2017-2018年秋九年级化学上册：我们周围的空气氧气教案
2018年秋九年级化学上册第2单元我们周围的空气课题3制取氧气教案新版新人教版
课题3 制取氧气【学习目标】1．知识与技能：(1)理解实验室制取氧气的原理。
(2)了解催化剂的概念。
2．过程与方法：(1)初步会对实验现象进行观察分析、归纳。
(2)初步会运用已学知识解决实际问题。
3．情感态度与价值观：培养学生科学素养，强化小组合作学习的意识，鼓励分享。
【学习重点】1．用高锰酸钾制取氧气的原理和操作步骤。
2．合理地选择仪器，组装气体发生装置和气体收集装置。
【学习难点】催化剂的概念。
【课前准备】《精英新课堂》：预习学生用书的“早预习先起步”。
《名师测控》：预习赠送的《提分宝典》。
情景导入生成问题提出问题：潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。
你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？我们在实验室能制取氧气吗？合作探究生成能力知识模块一用高锰酸钾制取氧气阅读课本P37的内容。
提出问题：如何用高锰酸钾制取氧气？讨论交流：阅读教材，结合化学实验基本操作讨论归纳。
投影：用高锰酸钾制取氧气的装置图及操作步骤。
探究实验：做课本P37实验2－5。
知识模块二分解过氧化氢制取氧气阅读课本P38～P39的内容。
提出问题：过氧化氢溶液在常温下分解就可放出氧气，通常还加入二氧化锰，这是为什么呢？讨论交流：讨论相关原因。
了解什么是催化剂和催化作用。
探究实验：分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用。
课堂讨论：上述实验中二氧化锰分解放出氧气吗？二氧化锰在此反应中起什么作用？归纳总结1．通过以上实验可知：在过氧化氢分解的过程中，二氧化锰好像永远用不完，可重复使用。
将反应后的混合物过滤、洗净、干燥、称量，会发现反应后的二氧化锰与反应前的二氧化锰质量相等，且化学性质不变。
2.在化学反应里，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒。
3．催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
4．过氧化氢分解的文字表达式为过氧化氢――→二氧化锰水＋氧气。
投影：flash 动画，播放制氧气的操作过程。
人教版九年级化学上册第二单元 我们周围的空气 课 课题2 氧气 教案(A+B)
人教版九年级化学上册第二单元我们周围的空气课课题 2 氧气教案（A+B）第 2 页第 3 页教案A一、导入新课氧气是人体维持生命活动不可缺少的一种物质，但是健康的人在正常情况下却不需要吸入纯氧，为什么？讲解：因为人吸入氧气后在人体内进行的是缓慢氧化，能不断地放出热量，供给体内各个器官的需要，保持体温恒定在36.5℃。
如果长时间吸入纯氧，体内氧化速度过快，放热过多，正常生理机制发生紊乱，使体温升高会出现病态。
所以健康的人不要长时间吸入纯氧。
下面我们就多了解一些氧气的知识。
二、新课教学1. 氧气的物理性质（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；在压强为101 kPa时，氧气在－183℃时变为淡蓝色液体，在－218℃时变成淡蓝色雪花状的固体。
第 4 页（2）密度：标准状况下，密度为1.429 g/L，略大于空气。
（3）溶解性：氧气不易溶于水。
水中的生物可以在水中生存，说明自然界的水中溶有氧气。
2．氧气的化学性质（1）实验2-2：把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察木条是否复燃。
现象：带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，木条复燃。
结论：带有火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。
（2）实验2-3：在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，观察硫在空气里燃烧时发生的现象。
然后把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶里（可参照教科书图2-11），再观察硫在氧气里燃烧时发生的现象。
比较硫在空气里和在氧气里燃烧有什么不同。
现象：硫在空气里燃烧时发出微弱的淡蓝第 5 页色火焰，放出有刺激性气味的气体。
硫在氧气里燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，放出有刺激性气味的气体。
结论：硫与氧气发生化学反应，生成一种带刺激性气味的气体，并放出热量。
这个反应可表示如下：硫＋氧气二氧化硫点燃（3）讨论：木炭和硫分别在空气里和氧气里燃烧的现象不同，这说明了什么？明晰：物质在空气里燃烧不如在氧气里燃烧剧烈，这说明物质的燃烧主要是与氧气反应。
九年级化学上册 第2单元 我们周围的空气 2.2 氧气教案 (新版)新人教版
教学目标
知识与技能
1.了解氧气的物理性质和化学性质
2．能说出化合反应和氧化反应的定义并加以区别。
3．知道氧气在生产和生活中有重要用途。
过程与方法
1.通过活动与探究，培养学生观察与分析、合作与交流的能力；
2．通过对实验现象及结论的分析，学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
情感态度
与价值观
1.对学生进行“性质决定用途，用途体现性质”的辨证规律教育。
2．培养学生通过实验研究物质及其变化规律的科学方法
教学重点
1.氧气能与许多物质发生化学反应(即化学性质比较活泼)
2．化合反应、氧化反应概念的建立
教学难点
1.化合反应与氧化反应的区别
2．学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
教学媒体
实验器材
认识缓慢氧化是一种不易察觉的氧化反应，通常无发光现象，但会发热。
讨论。
课后作业
完成本课时练习，并预习下一课时的内容，试着完成自主学习案。
板书设计
课题2 氧气
氧气物理性质
b．物质在氧气中燃烧是较剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈并发光、放热。有些氧化反应进行的很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。
举出生活中的缓慢氧化的例子
【讨论】氧化反应和化合反应的区别。
【小结】化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，两者没有必然的联系。
【提问】在什么情况下氧化反应也一定是化合反应呢？
【引导讨论】
教材P35“讨论”比较三个反应的共同点
【讲解】化合反应：我们把两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应叫做化合反应
氧化反应：物质与氧(氧元素)发生的反应叫氧化反应
九年级化学上册第四单元我们周围的空气第三节氧气教案(新版)鲁教版
- 我将加强与学生的互动，鼓励学生提问和参与讨论，以提高学生的参与度和学习兴趣。
- 我将提供更多的学习资源，如阅读材料和视频资源，以帮助学生进行自主学习和拓展。
3. 计划在未来的教学中实施：
- 在未来的教学中，我将继续使用实验和案例分析来帮助学生理解和掌握知识。
2. 培养学生通过实验观察、分析问题的能力。
3. 引导学生运用化学知识解释生活中的现象，提高学生的实践能力。
教学重点：
1. 氧气的性质
2. 氧气的制法
3. 氧气的用途
教学难点：
1. 氧气分子的结构与性质的关系
2. 氧气的工业制法
教学准备：
1. 实验室用具：酒精灯、试管、铁丝、木炭等。
2. 教学课件：有关氧气的图片、视频等。
- 知道氧气的用途，如炼钢、焊接、急救等。
- 能够运用化学知识解释生活中的氧气现象。
2. 过程与方法：
- 通过实验观察和数据分析，学生能够培养观察能力和实验操作能力。
- 通过小组讨论和案例分析，学生能够提高合作能力和解决问题的能力。
- 通过课堂展示和点评，学生能够提升表达能力和批判性思维能力。
3. 情感态度与价值观：
教学过程：
第一课时：
一、导入（5分钟）
1. 引导学生回顾上节课的内容，巩固对空气的了解。
2. 提问：同学们知道氧气吗？氧气有什么作用？
二、探究氧气的性质（15分钟）
1. 实验1：铁丝在氧气中燃烧
实验步骤：
（1）取一根细铁丝，在酒精灯上加热至红热。
（2）将加热后的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中。
实验现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
人教版九年级上册化学第二单元 我们周围的空气第2节《氧气》参考教案1 (2)
氧气 O 2 气体 液体
固体 无色 淡蓝色 雪花状 淡蓝色
-183 ℃ ℃ --218 瓶中（天蓝色，黑字）
4．三态变化
实验探究化学性质： 【展示】一瓶无色气体，如何来证明它是氧气? 【演示】实验2-2 把带火星的木条伸到盛有
氧气的集气瓶中
【讨论】为什么在空气中只能看到火星儿，而在氧气中却能燃烧? 【补做实验】木炭在空气中和氧气中燃烧 【实验2-3】 在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，观察硫在空气里燃烧时发生的现象。
然后把盛有燃着的刘德燃烧时伸进充满氧气的集气瓶中，再观察硫在氧气里燃烧时发生的现象。
比较硫在空气里和在氧气 里燃烧有什么不同？ 【强调】在演示过程中随时提醒学生注意观察实验前、中、后的现象
【设问】铁丝在空气中能燃烧吗?在
氧气中呢？ 【实验2-4】把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽是，插入充满氧气的集归纳总结 观察，思考。
描述观察到的实验现象。
讨论分析结论
观察实验现象：反应前、反应过程中、反应后
描述观察到的实验现象。
写出文字表达式
观察实验现象：反应前、反应过程中、反应后
描述观察到的实验现象。
写出文字表达式。
人教版初中九年级化学上册第二单元我们周围的空气《氧气》教学设计
人教版初中九年级化学上册第二单元我们周围的空气课题2氧气一、教材分析本节课选自人教版义务教育教科书《化学》九年级上册第二单元课题2。
《氧气》这节课单纯地从知识内容上来看，并不复杂，主要内容包括氧气的检验、物理性质、化学性质以及化合反应和氧化反应两个概念；但从学生发展的角度来看本节课是学生第一次学习如何从化学的视角认识这种物质，是在义务教育阶段接触具体物质性质知识的开端，第一次切身感悟物质的性质与用途之间的关系，不仅为学习一氧化碳、二氧化碳性质提供了思路与方法，也为高中氧化还原反应、金属氧化物、非金属氧化物等知识的学习做铺垫，因此，对学生的发展有重要的意义。
《义务教育化学课程标准》对本节的要求：（1）知道氧气能跟许多物质发生氧化反应；（2）能结合实例说明氧气的主要性质和用途。
二、学情分析氧气是学生非常熟悉的气体，在小学自然、生物课中都学习过氧气的一些知识，如氧气能供给呼吸、能支持燃烧等，在上一节《空气》的学习中，学生已经知道了氧气在空气中的体积分数，以及氧气在生产生活中的用途，为本节课系统学习氧气的性质打下了基础。
在学习过程中，氧气的化学性质和观察、比较的实验方法是学生学习的重点内容，但由于学生刚接触化学不久，对一些实验方法如观察、描述、对比实验等还不太熟练，需要教师进行指导，要通过本节课的学习，形成学习物质性质的基本思路；在实验操作上，第一单元的学习，学生已经基本掌握了常用仪器的用途和使用方法及注意事项，为实验操作的顺利完成打下基础，但应用较少，仍需要教师多加关注和巩固。
学生在学习时的困惑：对“氧气不易溶于水”这条性质的理解；系统、全面准确描述实验现象等。
三、教学目标1.通过实验和生活常识，能说出氧气的物理性质，知道氧气的一般检验方法。
2.通过对氧气化学性质的实验探究，初步学会观察和描述木炭、硫、铁丝在空气和氧气中燃烧的现象及方法，并能书写有关反应的文字表达式。
3.通过总结、归纳氧气的性质，能归纳出化合反应和氧化反应的一般特征，并初步形成研究物质的一般思路和方法。
九年级化学上册 第二单元 我们周围的空气 课题2 氧气教案 (新版)新人教版
课题2 氧气教学目标：知识与技能1．初步了解研究具体物质的方法，知道性质与用途之间的关系。
2．知道氧气的性质和用途。
3．认识硫、磷、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式。
4．认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。
过程与方法初步了解研究具体物质的方法。
情感、态度与价值观从化学变化中，体验从化学中学到的知识，知道化合反应的重要用途。
重点难点：重点知道氧气的化学性质及化学反应的概念。
难点掌握氧气的化学性质。
教学准备：氧气(四瓶)、火柴梗、硫粉、木炭、铁丝等。
教学过程：一、导入新课1.检验光合作用产生的氧气。
等气体充满试管的1/2时，取出试管迅速把快要熄灭的木条伸进试管中(如图所示)。
2.观察比较木条在空气中和在纯氧气中燃烧的现象。
思考：此现象说明什么？二、推进新课[展示]出示一瓶制好的氧气。
(1)请学生观察。
(2)闻一闻：氧气有气味吗？(3)思考：鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自于哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？(一)氧气的物理性质[总结]在标准状况下，氧气的密度是 1.429g/L，比空气的密度略大。
它不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解约30mL氧气。
在压强为101kPa时，氧气在－183℃时变为淡蓝色液体，在－218℃时变成淡蓝色雪花状的固体。
通常情况下氧气是无色、无味气体，密度大于空气，不易溶于水，有三态变化。
(二)氧气的检验[演示]实验2—2[现象]带火星的火柴梗复燃。
[结论]氧气能使带火星的火柴梗复燃。
师：如何检验是否为氧气？生：把带火星的火柴梗伸入集气瓶，若复燃则为氧气。
(三)氧气的化学性质1．能与硫反应生成二氧化硫。
[演示]实验2—3[现象]在空气中：(1)淡蓝色火焰，(2)放热，(3)有刺激性气味；在氧气中：(1)蓝紫色火焰、火焰更明亮，(2)放热，(3)有刺激性气味。
[结论]硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。
[分析]硫燃烧生成的这种有剌激性气味的气体叫二氧化硫(化学式为SO 2)，是酸雨的主要成分之一。
人教版九年级化学上册《第2单元-我们周围的空气课题2-氧气-》教案设计(第1课时)
1、硫的颜色、状态
焰
观察能力
2、硫在空气中燃烧
2、有刺激性
然后伸入氧气中
气味
点燃
在氧气中：1、蓝紫色火
—→
[板书]硫 + 氧气 焰
二氧化硫
2、有刺激性
气味
教师活动
学生活动
设计意图
[补充实验]木炭在氧气中 观察现象
燃烧
1、发出白光、放热
点燃 —→
[板书]碳 + 氧气
2、生成一种是使澄清石 二 灰水变浑浊的气体。
2、放热
[补充实验]铁在氧气中燃 3、生成黑色的固体
烧
点燃 —→
[板书]铁+氧气
四
氧化三铁
互相讨论
[强调]实验前在瓶底铺一
层沙或少量水
[提问]课本 P30 讨论题 [小结]氧气的化学性质比 较活泼，由于空气中氧气含 量相对较少，因此在空气中 燃烧不如在氧气中剧烈 [练习]课本 P32 （2、3、4）
语言表达能
[讲解]氧气状态变化
力
氧气 → 液氧 →
固态氧
（无色） （淡蓝色） （淡 观察现象
蓝色）
带火星的木条复燃
讨论回答：带火星的木条 培 养 学 生 的[演示 Nhomakorabea实验 2-2
伸入集气瓶，如复燃则为 观察能力
[讲解]氧气能支持燃烧
氧气
[提问]如何检验氧气
观察现象
[演示]实验 2-3
在空气中：1、淡蓝色火 培养学生的
第二单元 我们周围的空气 课题 2 氧气（第一课时） 一、教学目标 知识与技能 了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质 过程与方法 通过实验探讨氧气的化学性质，同时培养学生观察、分析及语言 表达能力 情感态度与价值观 1、通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度 2、通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求 实、严谨的优良品质 二、教学重点、难点 初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述 三、教学过程
2018年秋九年级化学上册第二单元我们周围的空气课题2氧气备课资料教案新人教版
第二单元我们四周的空气课题2氧气1.氧气的物理性质 : 在往常情况下 , 氧气是一种无色、无味的气体 ; 标准情况下 , 密度比空气的略大 , 不易溶于水。
2. 氧气的化学性质:(1)碳+氧气二氧化碳。
(2)硫+氧气二氧化硫。
(3)铁+氧气四氧化三铁。
3.化合反响 : 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反响; 氧化反响 : 物质与氧的反响。
知识点 1: 氧气的物理性质在往常情况下, 氧气是一种无色、无味的气体; 标准情况下 , 氧气的密度为 1.429 g/L,比空气的密度略大 , 在降低到必定温度时, 氧气可变成淡蓝色液体和淡蓝色雪花状的固体。
【例】以下对于氧气物理性质的表达, 正确的选项是 ()A.液态氧没有颜色B.氧气易溶于水C.氧气的密度略小于空气D.在往常情况下 , 氧气是一种没有颜色、没有气味的气体答案 :D点拨：液态氧是淡蓝色的液体; 氧气不易溶于水; 标准情况下氧气的密度略大于空气, 故 A、 B、C 项都错 ; 只有 D 项正确。
知识点 2: 氧气的化学性质氧气的化学性质比较开朗, 氧气拥有氧化性, 在化学反响中供给氧, 是常用的氧化剂。
氧气与一些物质反响时的现象、化学反响表达式及注意事项见下表:物质 (颜色、状实验现象 反响表达式 注意事项态 )在空气中焚烧发出轻微的, 防备对空淡蓝色火焰 ; 在氧气中燃硫的用量不可以过多硫( 淡黄气造成污染 ; 实验应在通风橱烧产生光亮的蓝紫色火硫 +氧气二氧化硫色固体 )中进行或在瓶底放少许水来焰 , 放出热量 , 生成有刺激汲取二氧化硫性气味的气体在空气中焚烧发出红光; 碳 +氧气二氧化碳 , 二氧木炭 (灰,注意将夹木炭的坩埚钳由上 在氧气中焚烧发出白光而下迟缓伸入到集气瓶中 , 以黑色固化碳 +氢氧化钙放出热量 , 生成的气体能体 )碳酸钙 +水便使氧气获得充分的利用使澄清石灰水变污浊铁丝绕成螺旋状 , 以增大铁丝 在空气中不可以焚烧 ; 在氧与氧气的接触面积 ; 在铁丝的铁丝 (银气中强烈焚烧 , 火星四射 , 铁 +氧气尾端系一根火柴 , 以引燃铁白色固四氧化三铁放出大批的热 , 生成黑色丝 ; 集气瓶底要先放少许水或 体 )铺一层细沙 , 防备生成的高温 固体熔融物溅落下来炸裂瓶底易错警告 我们在描绘现象时应是看到的、 听到的、 闻到的或感觉到的 , 而不是实验结论 , 即不是直接说出产物的名称。
人教版化学九年级上学期第二单元我们周围的空气 课题2 氧气 教案-word文档
学科教师辅导讲义组长签字：①碳与氧气反应 木炭（黑色固体）在氧气中的燃烧⑴实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
⑵结论：碳 + 氧气__点燃__二氧化碳(C) (O 2) (CO 2)在空气中的燃烧现象：木炭红热，无烟，无焰，生成无色无味的气体。
②硫在氧气中的燃烧（黄色固体）实验现象：在空气中燃灯产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体。
结论：硫（S ）+氧气（O 2）___点燃__二氧化硫（SO 2）③铁与氧气反应⑴现象：①剧烈燃烧，火星四射 ②放出大量的热 ③有黑色固体生成 ⑵结论：铁 + 氧气 四氧化铁(Fe) (O 2) (Fe 3O 4)注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
在空气中加热：持续加热发红，离后变冷。
④蜡烛在氧气中的燃烧（白色固体）实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的点燃无色无味气体产生文字表达式：石蜡+氧气__点燃____二氧化碳（CO2）+水（H2O）空气中燃烧：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟⑤镁带在氧气中燃烧（银白色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体文字表达式：镁（Mg）+氧气（O2）点燃____氧化镁（MgO）⑥其他物质与氧气的反应某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。
如：动植物新陈代谢、金属的锈蚀、食物的腐烂等结论：1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应，在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应，氧气便是常见的氧化剂。
2）物质在纯氧中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈，说明物质燃烧程度与氧气的浓度大小成正比。
3）物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。
一般地，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星，生成物为固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒。
九年级化学上册第4单元我们周围的空气第三节氧气教学设计2(新版)鲁教版
-氧气的性质和制备方法之间有什么联系？
-氧气在空气中的含量对生物有什么影响？
4.科学态度和价值观：学生能够培养对氧气的正确认知，认识到氧气在生活中的重要性，并培养科学态度和科学精神。具体体现在能够进行以下表达：
-氧气在医疗、工业、交通等领域的应用有哪些？
-通过合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。
3.课后拓展应用
教师活动：
-布置作业：根据本节课的内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。
-提供拓展资源：提供与氧气相关的拓展资源（如书籍、网站、视频等），供学生进一步学习。
-反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导。
学生活动：
-完成作业：认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。
4.设计实验室安全知识竞赛和情景模拟，提高学生对实验室安全知识的掌握和运用能力。
5.布置相关的实验报告和思考题，促使学生对所学内容进行深入思考和理解。
教学方法与手段
教学方法：
1.实验法：通过实验室制取氧气的过程，让学生亲身体验和观察氧气的性质和制备过程，提高学生的实践操作能力和科学思维。
2.讨论法：通过小组讨论，引导学生主动思考和探究氧气的用途和影响，培养学生的科学态度和科学价值观。
教学方法/手段/资源：
-讲授法：通过详细讲解，帮助学生理解氧气的制备方法和性质。
-实践活动法：设计实践活动，让学生在实践中掌握氧气的制备和性质。
-合作学习法：通过小组讨论等活动，培养学生的团队合作意识和沟通能力。
作用与目的：
-帮助学生深入理解氧气的制备方法和性质，掌握相关技能。
-通过实践活动，培养学生的动手能力和解决问题的能力。
2018年秋九年级化学上册 第二单元 我们周围的空气 课题2 氧气教学教案 (新版)新人教版
单元我们周围的空气
课题2氧气
教学重点
氧气的化学性质。
教学难点
物理变化与化学变化的关系，氧化反应的 理解；实验现象不同的原因。
1.复习旧识： 空气的组成是什么？物质的物理性质包括哪些方面？ 2.情景导入： 出示一幅蓝天、白云、草地、人、动物图片和氧气应 用的图片
3.探究新课：
剧烈燃烧，火 星四射，放出 大量的热，产 生黑色固体
S+O2点燃 SO2
Fe+O2 Fe3O4 点燃
氧气可以使带有火星的木条复燃
铁丝在空气中红热，在氧气中剧烈燃 烧
结论： 1.燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。 2.某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧。
说明： 1.氧气的化学性质比较活泼。 2.物质在空气中燃烧，实际是跟其中的氧气反应。
一、氧气的物理性质 出示一瓶氧气，指出它的物理性质 1.常温下是无色、无味的气体。 2.标准状况下，密度为1.429 g/L，比空气（1.293 g/L）
略大。 3.不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解30 mL氧气。 4.在压强101 kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在
-218℃时变为淡蓝色雪花状的固体。
二、氧气的化学性质
通过实验填写下表：
带火星 的木条
木炭C
在空气中 不燃烧
在空气中点燃 在氧气中点燃 表示方法
复燃
发红光，产生 的气体使澄清 石灰水变浑浊
发白光，产生 的气体使澄清 石灰水变浑浊
C＋O2点燃 CO2
硫S 铁Fe
不燃烧 不燃烧
产生淡蓝色火 焰，并有刺激 性气味的气体 产生
不燃烧
产生蓝紫色火 焰，并有刺激 性气味的气体 产生
2018年九年级化学上册第二单元我们周围的空气2.2氧气教案
课题2 氧气教学目标知识与技能（1）初步了解研究具体物质的方法，并知道性质与用途之间的关系。
(2)知道氧气的性质和用途。
认识硫、磷、铁与氧气反应的现象、文字表达式。
（3)认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应.过程与方法（1）培养学生观察与分析、合作与交流的能力.（2）学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
情感、态度与价值观从五彩缤纷的化学变化中，让学生体验从化学中得到的知识;知道化学反应的重要用途。
重点难点重点氧气的化学性质以及化学反应的概念。
难点（1）理解氧气的化学性质比较活泼.(2)让学生体验从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
教学准备1．准备好教材中［实验2－2]、［实验2－3］、[实验2－4]所需的有关仪器；2．准备好补充实验中化学反应伴随发生的一些现象的实验仪器和药品；3．收集有关化学反应在生产和生活中应用的资料、图片。
教学流程教学设计教学流程教师活动学生活动设计意图一、创设情境，导入新课【问题与讨论】假如你去攀登喜马拉雅山，你将准备哪些必用品？为什么？结合学生的回答，从学生了解氧气可供给呼讨论、交流、发言.创设和谐、轻松、民主的学习氛围，激发学生的想象力，确立从生活识社会化。
四、总结巩固【小结】通过本课题的学习,你们知道了什么？有何体会?【作业】教材P36：2、3、4。
小结、交流知识脉络化.（不要求每个学生回答完整，但要求一定要参与。
)让学生体会知识脉络的形成过程。
培养学生把知识系统化的能力。
板书设计教师随笔备课资料1．思想方法如何准确观察、描述实验现象（以物质燃烧为例）观察实验现象主要是指用眼看、鼻闻、耳听、手感等方式或借助仪器了解实验的现象。
我们可以根据反应条件的不同将初中化学实验大致分成三种类型：第一种是物质的燃烧；第二种是加热固态物质实验；第三种是在溶液中进行的实验。
这三类实验的现象各自存在一定的规律，根据这些规律去进行观察,可以逐步掌握观察实验现象的方法。
九年级化学人教版上册第二单元空气和氧气课题1我们周围的空气教学设计
3.教学评价：
-通过课堂提问和小组讨论，评估学生对空气知识点的掌握情况；
-设计实验报告和小测验，检测学生对实验操作和知识应用的能力；
-通过课后访谈和问卷调查，了解学生对化学学科兴趣的变化。
4.教学支持：
-提供丰富的教学资源，如实验视频、科普文章等，帮助学生自主学习；
3.空气资源的保护与污染防治。
五、作业布置
为了巩固本节课的学习内容，培养学生的自主学习能力和科学探究精神，特布置以下作业：
1.必做作业：
-完成课本第二章第一节后的习题，特别是关于空气组成和氧气的性质的应用题，要求学生在理解的基础上，准确回答问题。
-设计并撰写一份实验报告，内容为测定空气中氧气含量的实验。要求报告中包含实验目的、原理、材料、步骤、结果和结论等，培养学生实验操作和科学表达能力。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.知识与技能方面的重难点：
-空气的组成及其体积比例的计算和理解；
-氧气的物理性质和化学性质的掌握，特别是氧气在支持燃烧中的作用；
-实验技能的掌握，如空气中氧气含量的测定实验。
2.过程与方法方面的重难点：
-学生对科学探究过程的理解和应用，尤其是实验设计、数据收集和分析；
4.能够运用所学知识解释日常生活中的相关现象，如燃烧、氧化等。
（二）过程与方法
1.通过观察、实验、数据分析等科学方法，培养学生独立思考和解决问题的能力。
2.通过小组合作学习，培养学生的团队协作能力和交流表达能力。
3.引导学生运用所学知识解释现象，提高学生知识运用和迁移的能力。
4.培养学生自主学习、探究学习的习惯，提高学生的学习兴趣和积极性。
九年级化学上册教案设计我们周围的空气九年级化学上册教案设计我们周围的空气课题氧气
课题2 氧气❖课题分析本课题选取了学生身边最熟悉的物质氧气作为学习素材，这些素材为学生提供了丰富、生动的感性知识，学生学起来亲切，易于理解和接受。
首先从氧气的物理性质入手，通过木条燃烧归纳出氧气的检验方法，进一步通过硫、木炭、铁丝燃烧实验介绍氧气的化学性质，并根据文字表达式讨论总结出氧化反应和化合反应的概念，最后还介绍了缓慢氧化。
本课题是学生第一次系统地学习物质，所以，要引导学生逐步学会认识物质的一般方法。
学生对实验探究还刚起步，需要在老师的不断引导下，逐步增强、提高和掌握。
学生对实验现象的观察才刚刚开始，所以让学生通过观察程序，对实验的观察和描述做到系统、准确，是需要老师引导的。
❖教学目标1.知识与技能：（1）认识氧气的主要物理性质；（2）观察和描述硫、木炭、铁丝在空气中和氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。
认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式。
（3）通过对已知反应共性的归纳总结，初步建立化合反应与氧化反应的概念。
并能对已学的典型反应进行分类。
2.过程与方法：（1）通过实验来探讨氧气的化学性质，同时培养学生观察，分析及语言表达能力；（2）培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
加深对知识的理解，体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。
（3）通过活动与探究，培养学生观察与分析、合作与交流的能力；学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
重点是让学生学会“观察现象→分析现象→得出结论”的科学思维方法。
3.情感态度和价值观：（1）通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的优良品质。
在学习知识与技能的过程中获取知识，增强学习能力。
（2）培养学生实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态度；养成细致的观察习惯和严谨的工作作风，激发学生探索科学的进取精神。
❖重点难点重点：氧气的化学性质，化合反应、氧化反应概念的建立。
难点：（1）化合反应与氧化反应的区别。
九年级化学上册第二单元我们周围的空气课题氧气教案新版新人教版
课题2 氧气【学习目标】1.知道氧气的性质，掌握硫、磷、碳与氧气反应的现象，文字表达式。
2.认识化学反应，掌握化合反应、氧化反应、缓慢氧化等概念。
【重点难点】1.氧气的化学性质及化学反应的概念。
2.理解氧气的化学性质比较活泼。
学习内容一氧气的性质【学习指导】阅读课本第33－35页的有关内容，完成下列填空。
1.氧气的物理性质：氧气是一种无色，无味，比空气密度略大的气体。
它不易溶于水，在标准大气压下，－183 ℃时变为淡蓝色液体，在－218 ℃时变成淡蓝色雪花状的固体。
工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。
2.氧气的检验操作方法：将带火星的小木条放在集气瓶内。
实验现象：带火星的木条复燃。
实验结论：氧气具有助燃性。
3.氧气的化学性质同学们分为3个小组，第1小组演示木炭燃烧的对比实验；第2小组演示硫燃烧的对比实验；第3小组演示铁丝燃烧的对比实验，然后填写下表：【讨论交流】铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中预先装少量水或铺一层细沙有何作用？火柴起什么作用？为何要待火柴快燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？【温馨点拨】防止反应时产生的高温熔化物溅落下来炸裂瓶底；引燃；以免火柴燃烧消耗氧气。
【名师归纳】1.可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈。
2.某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧，说明氧气的化学性质比较活泼。
3.物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
【反馈练习】1.下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是(C)A.木炭B.硫粉C.红磷D.铁丝2.二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验得出氧气约占空气总体积的1/5，有关氧气的叙述正确的是(B)A.具有可燃性B.铁丝在氧气中燃烧火星四射C.硫在氧气中燃烧生成三氧化硫D.木炭在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体3.下列说法错误的是(B)A.红磷在氧气中燃烧时，产生大量白烟B.木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体C.铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体D.硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味学习内容二化合反应和氧化反应【学习指导】阅读课本第35页的相关内容，完成下列填空。
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课题2 氧气
教学目标
知识与技能
(1)初步了解研究具体物质的方法，并知道性质与用途之间的关系。
(2)知道氧气的性质和用途。
认识硫、磷、铁与氧气反应的现象、文字表达式。
(3)认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。
过程与方法
(1)培养学生观察与分析、合作与交流的能力。
(2)学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
情感、态度与价值观
从五彩缤纷的化学变化中，让学生体验从化学中得到的知识；知道化学反应的重要用途。
重点难点
重点
氧气的化学性质以及化学反应的概念。
难点
(1)理解氧气的化学性质比较活泼。
(2)让学生体验从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
教学准备
1．准备好教材中[实验2－2]、[实验2－3]、[实验2－4]所需的有关仪器；
2．准备好补充实验中化学反应伴随发生的一些现象的实验仪器和药品；
3．收集有关化学反应在生产和生活中应用的资料、图片。
教学流程
教学设计
教师随笔
备课资料
1．思想方法
如何准确观察、描述实验现象(以物质燃烧为例)
观察实验现象主要是指用眼看、鼻闻、耳听、手感等方式或借助仪器了解实验的现象。
我们可以根据反应条件的不同将初中化学实验大致分成三种类型：第一种是物质的燃烧；第二种是加热固态物质实验；第三种是在溶液中进行的实验。
这三类实验的现象各自存在一定的规律，根据这些规律去进行观察，可以逐步掌握观察实验现象的方法。
以物质燃烧实验为例，说明如下：
物质燃烧实验都有三个明显的现象：①放出大量的热；②生成了一种或几种不同于反应物(指物质的颜色、状态、气味)的产物；③固体直接燃烧则发出一定颜色和强度的光；气体或固、液体转变成气体再燃烧则发出一定颜色和强度的火焰。
描述物质的燃烧现象时，一般从以下3个角度进行描述：一
光、二热、三生成物。
例如，铝条燃烧的现象是：①发出耀眼的白光；②放出大量的热；③生成一种白色固体。
再如，硫黄燃烧(在氧气中)的现象是：①发出明亮的蓝紫色火焰(硫黄受热先熔化再气化最后才燃烧)；②放出大量的热；③生成一种有刺激性气味的气体。
观察和描述实验现象时要注意以下几点：
(1)要注重对本质现象的观察。
本质就是能揭示本质特征的现象。
如镁条在空气中燃烧时“生成白色固体”是本质现象，因为由此现象可正确理解化学变化这个概念。
因此，观察实验现象要有明确的目的和主要的观察对象。
(2)要正确描述实验现象。
①不能以结论代替现象。
如铁丝在氧气中燃烧的实验现象是“火星四射、放出大量的热、生成黑色固体”，而不能用结论“生成四氧化三铁”代替“生成黑色固体”。
②要明确“光”和“火焰”、“烟”和“雾”等的区别，不能相互代替。
2．趣味化学资料
臭氧的功与过
臭氧(O3)在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。
浓度低时对人体无害，若浓度高于100 ppm，则会引起呼吸道疾病和头疼。
汽车、化学工厂及发电厂排出的二氧化氮，吸收阳光后，转化成一氧化氮和活泼的氧原子，氧原子继而与氧气反应生成臭氧。
这些停留在对流层的臭氧会使人感到呼吸困难，肺功能减弱及肺组织受损。
此外，臭氧更会与汽车排出的碳氢化合物作用，生成光化学烟雾，刺激我们的呼吸系统。
另一方面，在大气层中有一层极薄的臭氧层。
臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。
超音速飞机排出的废气，家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。
如不采取措施，后果不堪设想。
3．知识驿站
氧化反应
物质发生化学反应时失去电子的反应是氧化反应；得电子的反应叫做还原反应。
狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用。
氧化时氧化值升高，还原时氧化值降低。
氧化、还原都指反应物(分子、离子或原子)。
氧化也称氧化作用或氧化反应。
有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫做氧化，引入氢或失去氧的作用叫做还原。
物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫做缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。
剧烈的发光发热的氧化叫做燃烧。
在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应称为氧化反应。
物质和氧(不单是氧气)发生的化学反应属于氧化反应。