高一化学复习题
高一化学复习题及答案
高一化学复习题及答案一、选择题1. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅2. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. NaOHC. H2OD. CaO3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若3.2克氢气与氧气完全反应，需要氧气的质量是：A. 4.8克B. 8克C. 16克D. 32克4. 根据题目中的化学方程式，氢气和氧气的摩尔比为2:1，氢气的质量为3.2克，摩尔质量为2克/摩尔，所以氢气的摩尔数为1.6摩尔。
根据摩尔比，需要氧气的摩尔数为0.8摩尔，氧气的摩尔质量为32克/摩尔，所以需要氧气的质量为25.6克。
但选项中没有25.6克，这可能是题目设置的问题，正确答案应该是最接近的选项C。
5. 根据题目中的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的总质量在反应前后相等B. 反应物和生成物的总能量在反应前后相等C. 反应物和生成物的原子数在反应前后不相等D. 反应物和生成物的化学性质在反应前后相同答案：1. B 2. C 3. C 4. C 5. A二、填空题6. 元素周期表中，属于第ⅠA族的元素具有____个价电子。
答案：17. 原子的核外电子排布遵循____原则。
答案：能量最低8. 化学键分为离子键、共价键和金属键，其中金属键主要存在于____中。
答案：金属晶体9. 根据题目中的化学方程式，若1摩尔氢气完全反应，需要氧气的摩尔数是____摩尔。
答案：0.510. 根据题目中的化学方程式，若生成2摩尔水，需要氢气的摩尔数是____摩尔。
答案：2三、简答题11. 请简述化学平衡的概念及其特点。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
其特点包括：动态平衡、可逆性、条件依赖性。
12. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
【高一化学】考试复习资料期末试卷汇编(4)
【高一化学】考试复习资料·期末试卷汇编（4）一、选择题（本题共16小题，共44分。
第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．（2分）近年来，我国在探索太空、开发5G等方面都取得了举世瞩目的成就，这些成就都离不开化学材料的开发和利用，下列有关说法正确的（）A．大飞机C919采用了大量复合材料与铝锂合金，铝锂合金比其纯金属具有更高的强度、韧性和熔点B．5G技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅C．“神舟十二号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料D．碳纳米管有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等2．（2分）化学与生活息息相关，下列关于化学品的应用的说法正确的是（）A．亚硝酸钠有毒，不能作为食品添加剂B．碳酸钡不溶于水，且不容易被X射线透过，可以用来做“钡餐”C．波尔多液、石灰硫黄合剂等无机物是人类早期使用的农药D．为了达到更好的效果，日常生活中可以使用90% （体积分数）的乙醇溶液做消毒剂3．（2分）下列有关化学用语使用正确的是（）A．硫离子的离子结构示意图：B．CaCl2的电子式：C．原子核内有12个中子的镁原子：12MgD．氯乙烯的球棍模型：4．（2分）只用一种试剂，能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是（）A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．Ba（OH）2溶液5．（2分）配制250mL0.1mol/LCuSO4溶液，下列说法正确的是（）A．先称取4.0gCuSO4，再将其溶于250mL 蒸馏水B．容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致配制的溶液浓度偏低C．转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，导致配制溶液浓度偏低D．定容时俯视容量瓶刻度线使得溶液物质的量浓度偏低6．（2分）下列有机物的有关说法中不正确的是（）A．有三种官能团B．的一氯代物有3种C．的分子式为C15H20O5D．分子中所有原子可能共平面7．（2分）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba （OH ）2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。
【高一化学】考试复习资料期末试卷汇编(3)——答案与解析
【高一化学】考试复习资料·期末试卷汇编（3）参考答案与试题解析一、选择题（共50分）在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）1．【答案】B【解答】解：A．塑料属于有机高分子材料，不属于合金，故A错误；B．滑雪杖杆——铝材属于铝镁合金，故B正确；C．合成橡胶属于有机高分子材料，不属于合金，故C错误；D．滑雪服面料——尼龙属于有机高分子材料，不属于合金，故D错误；故选：B。
2．【答案】B【解答】解；A．Zn是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．NaOH溶于水导电属于电解质，故B正确；C．稀硝酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．硫酸钾溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选：B。
3．【答案】D【解答】解：A．钠性质活泼，通常用电解法冶炼，故A不选；B．铝性质活泼，通常用电解法冶炼，故B不选；C．银性质稳定，通常用热分解法冶炼，故C不选；D．铁性质较不活泼，通常用热还原法冶炼，故D选。
故选：D。
4．【答案】C【解答】解：KCl溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液均为溶液，不能观察到丁达尔效应，Fe（OH）3胶体属于胶体，因而具有丁达尔效应。
故选：C。
5．【答案】D【解答】解：A．C2H6为乙烷，不含官能团，故A错误；B．C2H4为乙烯，官能团为碳碳双键，故B错误；C．C2H2为乙炔，官能团为碳碳三键，故C错误；D．C2H5OH为乙醇，官能团为﹣OH，故D正确；故选：D。
6．【答案】D【解答】解：H、Li、Na、K均属于第IA族元素，由H到K原子序数逐渐增大，所以原子半径也逐渐增大，故K的原子半径最大，故选：D。
7．【答案】A【解答】解：A．水分子中H、O原子之间只存在共价键，故A正确；B．KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，故B错误；C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，两个氯离子之间不存在化学键，故C错误；D．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，两个氯离子之间不存在化学键，故D错误；故选：A。
高一化学必修1专题1复习
3、分液
①操作名称：分液 ②使用仪器：分液漏斗 ③操作要领： 振荡、静置、
分液（打开上口玻 璃塞，慢慢旋转旋 塞，使下层液体从 下口放出，上层液 体从上口倒出。）
4、过滤 操作要领： 一贴、二低、三靠。 5、结晶 ⑴结晶定义 ⑵结晶方法有哪2种？ ⑶结晶方法适用范围？
2-2常见物质的检验
1、常见离子的检验方法： NH4+、Cl—、SO42—、Na+、K+。 NH4+的检验方法：①取少量试样于试 管中， ②加入浓NaOH溶液， ③加热， ④将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口， 观察试纸是否变蓝。
下面是配制500mL 0.2 mol/L KCl溶液的操作， 7.5 g (为什么不是 7.45 g) 请按要求填空： 天平 （1）所需KCl的质量为 。 （2）称量过程中主要用到的仪器是 。 500mL 容量瓶 玻璃棒 （3）将烧杯中的溶液沿 引流到 中，并 转移到容量瓶中 用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液要 ，并摇 匀。 2～3 cm 处，改用 胶头滴管 （4）加水至距刻度线 加水，使液面的凹 液面正好与刻度线相切。 （5）在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线，所 偏低 配的溶液浓度将 （偏高、偏低、无 影响）。
1、质量为1.4g，分子数为3.01×1023物质 的相对分子质量为多少？ 2、辩： （1）H2SO4的摩尔质量是98。 （2）NA个H2SO4的质量在数值上等于硫酸 的摩尔质量。 12 （3）1个12C的质量为 N g 。
A
气体摩尔体积 1、决定体积的因素
固体
液体 粒子数 粒子大小 粒子数 气体 粒子间距
⑷常温常压下，0.1molO2的体积约为2.24L。
思考4
(1)相同物质的量的各固体或液体的体积 并不相同，其主要原因是 （ A ） (2)相同物质的量的气体的体积并 不相 同，其主要原因是 （C ） A、粒子大小不同 B、粒子质量不同 C、粒子间距离不同 D、粒子间作用力不同
化学必修一,高一化学复习题1
高一化学练习题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Fe-56 S-32 Ca-40 P-31 Mg-24 Si-28 K-39 C-12一、选择题（每题2分，共60分）1.下列物质中,不属于合金的是（）A.硬铝B. 水银C. 黄铜D. 钢铁2．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是A．硫酸B．烧碱C．盐酸D．氢氟酸3．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（）A．①②B．②③C．①④D．②④4．硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是（）A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维5．下列混合物的分离方法不正确的是（）A．水和汽油的混合物用分液方法分离B．石灰水中悬浮的固体碳酸钙用过滤方法分离C．碘水中的碘用酒精萃取分离D．乙醇中溶解微量食盐，用蒸馏方法分离6．下列实验过程正确的是（）A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4 B．加热饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体C．分液时，分液漏斗中上层液体从上口出D．蒸馏时，从冷凝器上口进水、下口出水7．下列反应中气体只作氧化剂的是（）A．Cl2通入水中B．Cl2通入FeCl2溶液中C．二氧化硫通入氯水中(生成硫酸和盐酸)D．NO2通入水中8．下列物质中属于电解质的是（）①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤稀硫酸A．①②⑤B．①②C．③④⑤D．④⑤9．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-10．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2 + 2OH-＝Cl- + ClO- + H2OB．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓D．氯化铁溶液与铜粉反应：Cu＋Fe3+＝Fe2+＋Cu2+11、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
高一化学期末复习题一
高温嘉祥一中高一化学期末复习题一班级 姓名 学号一、 选择题1、下列物质属于纯净物的是 （ ）A ．盐酸B ．液氯C ．漂白粉D ．铝土矿2、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是 （ ）A ．碘水B ．溴水C ．氯水D ．氯化钠溶液 3、下列物质属于弱电解质的是 （ ）A ．NaClB ．HClC ．KOHD ．H 2CO 34、设N A 为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 （ ） A ．18g 水中所含的电子数为8N A B ．11.2L 氯气所含的分子数为0.5N AC ．2.4gMg 与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2N AD ．32g 氧气中所含的氧原子数为N A5、某种具有净水作用的无机高分子混凝剂的化学式可以表示为 [Al 2(OH)n Cl m ·yH 2O]x ，式中的m 等于 （ ） A ．3-n B ．6-n C ．n+6 D ．n+36、下列离子方程式书写正确的是 （ ） A ．少量的金属钠投入水中：2Na+2H 2O===2Na ++2OH -+H 2↑ B ．铝片投入稀盐酸中：Al+6H +===Al 3++3H 2↑C ．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba 2++SO 42-===BaSO 4↓D ．碳酸钙溶液与盐酸反应CO 32-+2H +=== H 2O + CO 2↑7、下列反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）A ．Fe(OH)3 + 3HNO 3 === Fe(NO 3)3 + 3H 2OB ．Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O === CaCO 3 + 2HClOC ．3Cu+8 HNO 3 === 3Cu(NO 3)2 + 2NO↑+4H 2OD ．CaCO 3===CaO + CO 2↑8、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④NaAlO2 ⑤AlA．②③ B．②③④C．①②③⑤ D．全部9、只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是（）A．H2SO4 B． Ba(OH)2 C．NaOH D．AgNO310、下列推断正确的是（）A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同B．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色11、将3.9g镁铝合金投入到500mL2mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的体积是（）A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL12、利用下列装置可以完成的实验组合是 ( )二、非选择题13．化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。
高一化学期末复习题六
嘉祥一中高一化学期末复习题六班级 姓名 学号一、选择题（每个题只有一个正确答案) 1.下列说法中正确的是（ ）A 水银、钢铁、黄铜、硬铝都属于合金。
B 多数合金的熔点一般比成分金属低，硬度比成分金属高，但化学性质完全相同。
C 目前世界上使用量最大、范围最广的合金是铁合金。
D 生铁、普通钢、不锈钢中的含碳量依次增加。
2．下列说法正确的是（ ）A 用氢氟酸或者氢氧化钠都可以雕刻玻璃。
B 硅单质常用作光电池、半导体材料和光导纤维。
C 水泥、玻璃、水晶饰品都是硅酸盐制品。
D 可以用Si 3N 4、Al 2O 3制作高温结构陶瓷。
3．下列关于胶体的说法正确的是（ ）A 胶体能透过半透膜是胶体的重要性质之一。
B 胶体属于最稳定的分散系，其本质上是一种混合物。
C 明矾和硫酸铁都可以净水，因为都可以在水中产生吸附能力很强的胶体。
D 可以利用丁达尔效应进行胶体的提纯和鉴别。
4．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。
做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl 2溶液后，应把它放回的位置是（ ）5．下列说法正确的是（ ）A 引起酸雨的物质主要是CO 、NO 、NO 2、SO 2。
B 用氯气消毒自来水，氯气和有机物生成的有机氯化物可能对人有害。
C 用煤做燃料时，加入适量石灰石，可以减少废气中SO 2的排放。
D 空气质量日报中，CO 2属于首要污染物。
6．下列说法或做法正确的是（ ）A CO 2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性弱于碳酸B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器或者干燥的沙子灭火C 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D 正常雨水PH 等于7，酸雨的PH 小于77．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ） A Cl 2、SO 2均能使品红褪色，说明二者均有氧化性。
B 向溶液中滴加酸化的Ba （NO 3）2溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 42-C Fe 与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明与两种酸均发生置换反应。
化学期末复习高一典型题
化学期末复习高一典型题题目1：下列哪种物质是纯净物？A. 空气B. 食盐水C. 冰水混合物D. 铜题目2：下列哪个化学反应是置换反应？A. 铁和硫酸反应生成硫酸铁和氢气B. 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气C. 铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和氢气D. 镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气题目3：下列哪个选项中的物质属于同素异形体？A. 氧气和臭氧B. 氮气和氨气C. 水和冰D. 氢气和氢化物题目4：下列哪个选项中的物质属于同位素？A. 氯气和氯离子B. 钠原子和钠离子C. 碳原子和碳离子D. 氢气和氘题目5：下列哪个选项中的物质属于电解质？A. 蔗糖B. 酒精C. 水D. 油脂题目6：下列哪个选项中的物质属于非金属元素？A. 钙B. 碳C. 铁D. 钾题目7：下列哪个选项中的物质属于金属元素？A. 氧B. 硫C. 氮D. 氢题目8：下列哪个选项中的物质属于有机物？A. 硫酸B. 碳酸钙C. 葡萄糖D. 氯化钠题目9：下列哪个选项中的物质属于无机物？A. 乙醇B. 淀粉C. 尿素D. 磷酸二氢钾题目10：下列哪个选项中的物质属于酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目11：下列哪个选项中的物质属于碱？A. 盐酸B. 硫酸铜C. 碳酸钙题目12：下列哪个选项中的物质属于盐？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目13：下列哪个选项中的物质属于氧化物？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目14：下列哪个选项中的物质属于氢化物？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目15：下列哪个选项中的物质属于有机金属化合物？A. 氢氧化钠C. 碳酸钙D. 醋酸题目16：下列哪个选项中的物质属于无机金属化合物？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目17：下列哪个选项中的物质属于非金属氧化物？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目18：下列哪个选项中的物质属于金属氧化物？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目19：下列哪个选项中的物质属于有机酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目20：下列哪个选项中的物质属于无机酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目21：下列哪个选项中的物质属于盐酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目22：下列哪个选项中的物质属于硫酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙题目23：下列哪个选项中的物质属于硝酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目24：下列哪个选项中的物质属于磷酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目25：下列哪个选项中的物质属于碳酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目26：下列哪个选项中的物质属于碳酸氢盐？A. 氢氧化钠C. 碳酸钙D. 醋酸题目27：下列哪个选项中的物质属于碳酸盐？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目28：下列哪个选项中的物质属于氢氧化物？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目29：下列哪个选项中的物质属于碱性氧化物？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目30：下列哪个选项中的物质属于酸性氧化物？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目31：下列哪个选项中的物质属于两性氧化物？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目32：下列哪个选项中的物质属于强电解质？A. 蔗糖B. 酒精C. 水D. 油脂题目33：下列哪个选项中的物质属于弱电解质？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目34：下列哪个选项中的物质属于强酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目35：下列哪个选项中的物质属于弱酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目36：下列哪个选项中的物质属于强碱？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目37：下列哪个选项中的物质属于弱碱？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目38：下列哪个选项中的物质属于强氧化剂？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目39：下列哪个选项中的物质属于弱氧化剂？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目40：下列哪个选项中的物质属于还原剂？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸答案：题目1：D 题目2：B 题目3：A 题目4：D 题目5：C 题目6：B 题目7：C 题目8：C 题目9：D 题目10：D 题目11：A 题目12：B 题目13：A 题目14：D 题目15：B 题目16：A 题目17：A 题目18：B 题目19：C 题目20：B 题目21：A题目22：B 题目23：D 题目24：C 题目25：B 题目26：D 题目27：C 题目28：A 题目29：B 题目30：A 题目31：C 题目32：C 题目33：D 题目34：A 题目35：D 题目36：A 题目37：C 题目38：B 题目39：C 题目40：D。
高一化学复习题及答案
高一化学复习题及答案高一化学复习题及答案在高一学年的化学学习中，我们学习了许多基础的化学知识，包括元素周期表、化学键、化学方程式等。
这些知识对于我们理解化学世界的本质和应用有着重要的作用。
为了巩固和复习这些知识，下面将给出一些高一化学的复习题及答案，供同学们参考。
1. 以下哪个元素不属于金属？A) 铁B) 氧C) 铝D) 铜答案：B) 氧解析：金属是指一类具有良好的导电性、导热性和延展性的化学元素。
铁、铝、铜都是金属元素，而氧是非金属元素。
2. 下列化学式中，哪个代表了一种离子化合物？A) H2OB) CO2C) NaClD) CH4答案：C) NaCl解析：NaCl是氯化钠的化学式，其中的Na+和Cl-离子以离子键相连，形成离子化合物。
3. 在化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氢气和氧气的摩尔比是多少？A) 1:1B) 2:1C) 1:2D) 1:4答案：B) 2:1解析：根据化学方程式中的系数可以得知，2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水分子，因此摩尔比为2:1。
4. 下列哪个化学反应是一种氧化反应？A) 2H2 + O2 → 2H2OB) C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2OC) 2Na + Cl2 → 2NaClD) CaCO3 → CaO + CO2答案：B) C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O解析：氧化反应是指物质与氧气反应，生成氧化产物的化学反应。
在这个反应中，葡萄糖与氧气反应生成二氧化碳和水。
5. 下列哪个物质是一种酸？A) NaOHB) HClC) CaCO3D) CH4答案：B) HCl解析：酸是指具有酸性的物质，可以产生H+离子的化合物。
HCl是盐酸，是一种酸性物质。
通过以上的复习题，我们可以回顾和巩固高一化学学习的知识点。
化学是一门重要的科学学科，它不仅可以帮助我们理解物质的性质和变化规律，还广泛应用于生活和工业中。
希望同学们能够通过复习和练习，更好地掌握化学知识，为将来的学习打下坚实的基础。
高一化学复习题及答案
高一化学复习题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 盐水D. 空气2. 化学反应中，常作为催化剂的物质是（）。
A. 铁B. 铜C. 铂D. 银3. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. CaOC. H2OD. NaOH4. 元素周期表中，第IA族元素的原子序数是（）。
A. 1B. 11C. 19D. 395. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中属于酸的是（）。
A. NaOHC. KOHD. NH3·H2O6. 根据质量守恒定律，下列反应中，生成物质量总和等于反应物质量总和的是（）。
A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → 2H2O + 能量C. 2H2 + O2 → 2H2O + 光D. 2H2 + O2 → 2H2O + 热7. 根据化学平衡原理，下列条件中，能够使化学平衡向正反应方向移动的是（）。
A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加催化剂D. 升高温度8. 根据氧化还原反应的原理，下列物质中，具有氧化性的是（）。
A. FeB. Fe2+C. Fe3+D. H29. 根据离子反应的原理，下列离子方程式中，正确的是（）。
A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. HCl + NaOH → NaCl + OH-C. HCl + NaOH → Na+ + Cl- + H2OD. HCl + NaOH → Na+ + Cl- + H2O + OH-10. 根据化学键理论，下列物质中，属于离子化合物的是（）。
B. NaClC. C2H6D. SO2二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，属于第VIIA族元素的是______。
2. 根据电子排布规律，原子的电子层数等于______。
3. 化学反应速率的快慢与______有关。
4. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成______和水。
高一化学试题必修一专题一与专题二学业水平考试复习题
⾼⼀化学试题必修⼀专题⼀与专题⼆学业⽔平考试复习题⾼⼀化学试题（必修⼀）第I 卷（选择题共60分）⼀.单项选择题（3×20，共60分）1.下列分离⽅法中，和物质的溶解度⽆关的是（）A ．升华B ．萃取C ．纸上层析D ．重结晶A ．坩埚B ．泥三⾓C ．三脚架D ．⽯棉⽹4. NA 表⽰阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A ．标准状况下，22.4 L CH 4和CH 3CH 2OH 的混合物所含分⼦数为N AB ．常温常压下，16 g 14CH 4所含中⼦数⽬为8 N AC ．0.2 mol 的Na 2O 2和⽔完全反应转移的电⼦数为0.2 N AD ．0.1 L 3 mol?L -1的NH 4NO 3溶液中含有的NH 4+数⽬为0.3N A5. 在三个密闭容器中分别充⼊Ne 、H 2、O 2三种⽓体，当它们的温度和密度都相同时，这三种⽓体的压强（p ）从⼤到⼩的顺序是（）A ．p （Ne ）＞p （H 2）＞p （O 2）B ．p （O 2）＞p （Ne ）＞p （H 2）C ．p （H 2）＞p （O 2）＞p （Ne ）D ．p （H 2）＞p （Ne ）＞p （O 2） 6. 欲配制浓度为1.00mol/L 的氯化钠溶液100mL ，⽤不到的仪器是（）A ．容量瓶B ．分液漏⽃C ．玻璃棒D ．烧杯7.下列指定反应的离⼦⽅程式正确的是（）A ．Cu 溶于稀HNO 3：Cu+2H ++NO 3-═Cu 2++NO 2↑+H 2OB ．（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液与过量NaOH 溶液反应制Fe （OH ）2： Fe 2++2OH -═Fe （OH ）2↓C ．⽤CH 3COOH 溶解CaCO 3：CaCO 3+2H +═Ca 2++H2O+CO2↑D ．向NaAlO 2溶液中通⼊过量CO 2制Al （OH ）3：CO 2+AlO 2-+2H 2O ═Al （OH ）3↓+HCO 3-8. 下列有关Fe 2（SO 4）3溶液的叙述正确的是（）A ．该溶液中，K +、Fe 2+、C 6H 5OH 、Br -可以⼤量共存B ．和KI 溶液反应的离⼦⽅程式：Fe 3++2I -═Fe 2++I 2C ．和Ba （OH ）2溶液反应的离⼦⽅程式：Fe 3++SO42-+Ba 2++3OH -═Fe （OH ）3↓+BaSO 4↓D ．1L 0.1mol ?L-1该溶液和⾜量的Zn 充分反应，⽣成11.2g Fe9. 下列物质的应⽤不涉及氧化还原反应的是（）A ．⽤稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜B．⽤热的纯碱溶液清洗油污C．⽤新制的氢氧化铜悬浊液与病⼈的尿液混和加热，来检验病⼈是否患糖尿病D．在铁质镀件上镀铜10.硝酸盐不稳定，⼀般受热分解会放出氧⽓，下列硝酸盐分解可能不会产⽣氧⽓的是（）A．硝酸钠B．硝酸亚铁C．硝酸铵D．硝酸铜11. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒⼦的⼤⼩D．是否均⼀、透明、稳定12.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A．78 g Na2O2与⾜量⽔反应转移电⼦数为N AB．标准状况时，22.4 L⽔含氢原⼦数为2N AC．1mol氦⽓所含原⼦个数为2 N AD．在25℃，101KPa 下，2 g H2所含质⼦个数为N A13实验室做钠跟⽔反应的实验时，⽤到的仪器和药品是（）①试管夹②镊⼦③⼩⼑④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧⽯棉⽹⑨玻璃⽚⑩药匙A．①②③④B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩14.下列关于氯⽔的叙述中，正确的是（）①新制氯⽔中只含Cl2分⼦和H2O分⼦②新制氯⽔可使蓝⾊⽯蕊试纸先变红后褪⾊③氯⽔光照时有⽓泡冒出，该⽓体为Cl2④氯⽔放置数天后，溶液的酸性将减弱⑤新制氯⽔呈黄绿⾊，久置氯⽔⽆⾊⑥新制氯⽔漂⽩作⽤强，久置氯⽔⽆漂⽩作⽤A．①③④B．②③④C．③⑤⑥D．②⑤⑥17.36.5 g HCl溶解在1 L⽔中(⽔的密度近似为1 g?mL-1)，所得溶液的密度为ρg?mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol? L-1，N A表⽰阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是()A．所得溶液的物质的量浓度：c=1 mol?L-1B．所得溶液中含有N A个HCl分⼦C．36.5 g HCl⽓体在标准状况下占有的体积约为22.4 LcD．所得溶液的质量分数：w=36.5100018.下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．碱性氧化物⼀定是⾦属氧化物，酸性氧化物不⼀定是⾮⾦属氧化物B．⾦属氧化物⼀定是碱性氧化物，⾮⾦属氧化物⼀定是酸性氧化物C．碱性氧化物都能与⽔化合⽣成碱D．酸性氧化物都能与⽔化合⽣成酸19.中国科学技术⼤学的钱逸泰教授等以CCl4和⾦属钠为原料，在700℃时反应制造出纳⽶级⾦刚⽯粉末和另⼀种化合物。
高一化学期末考试必会128题
高一化学期末复习题（一）化学必修一1、2章（1~15题）1、下列关于金属钠的说法中正确的是（）A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）A、CuCl2B、cuSC、FeCl3D、FeS3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）A、Ba(OH)2B、CH4C、Cl2D、HCl4、下列离子方程式中书写正确的是（）A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl-B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]-C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO25、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（）A、质量比为2：1的SO2和O2B、9g水和23g乙醇C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的H2SO3和FeSO48、下列叙述正确的是（）A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B、离子化合物一定是电解质C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2A、①②B、①④C、③④D、全部10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）A、CuO CuCl2B、CO2 COC、I-I2D、H2O H211、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（）A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlB、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C、称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D、用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中12、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：（1）FeCl2（CuCl2）选用试剂______________离子方程式______________________________ （2）NaHCO3(Na2CO3)选用试剂____________离子方程式____________________________（3）CH3COOCH2CH3(CH3COOH) 选用试剂___________离子方程式_________________13、在反应２KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化剂是___________，氧化产物是_________，氧化产物与还原产物物质的量之比是__________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______________，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为_______，转移的电子数为________ mol。
高一上学期化学人教版(2019)必修第一册 期末复习题(一)
2022-2023学年度新教材高一化学期末复习题（一）时间：100分钟；第I 卷（选择题）一、单选题（1-10题2分，11-20题3分，共50分）1．分类是学习和研究学的一种重要方法，下列物质的分类错误的是（）A ．CaO 和Na 2O 2都属于碱性氧化物B ．HNO 3和H 2SiO 3都属于酸C ．KOH 和NH 3•H 2O 都属于碱D ．NaHSO 4和Na 2CO 3▪10H 2O 都属于盐2．依据下列实验事实证据，所得结论正确的是（） 选项 AB C D实验 铜丝能导电 NaCl 固体不导电NaCl 溶液能导电 熔融NaCl 能导电 结论铜是电解质NaCl 固体中不含离子 NaCl 在通电条件下发生电离 NaCl 是电解质A ．AB ．BC ．CD ．D3．已知I -、2Fe +、2SO 和22H O 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为2222H O Fe I SO +-<<<。
则下列反应不能发生的是（）A ．3222242Fe SO 2H O 2Fe SO 4H ++-+++=++B ．2224222H O H SO SO O 2H O +=↑+↑+C ．22224I SO 2H O H SO 2HI ++=+D ．3222Fe 2I 2Fe I +-++=+4．阿伏加德罗常数的值为N A 。
下列说法正确的是（）A ．0.1 mol 的11B 中，含有0.5N A 个中子B ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N AC．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N A D．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N A5．下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是（）A．定容时仰视容量瓶刻度线B．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水C．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移D．容量瓶未干燥即用来配制溶液6．下列实验装置不能达到实验目的的是（）A．利用装置①验证Na和水反应为放热反应B．利用装置①检验Na2O2与H2O反应有O2生成C．利用装置①观察纯碱的焰色实验的现象D．利用装置①比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性7．对下列化学用语的理解和描述均正确的是（）A．离子方程式H＋＋OH－=H2O可表示所有强酸与强碱溶液的反应B．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CC．氯离子的电子式：D．氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-8．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A．Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的黑色颜料B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．铁的氧化物都难溶于水，且不与水反应D．FeO不稳定，在空气中受热会迅速被氧化成Fe2O39．下列说法正确的是（）A．元素所在族序数等于元素原子最外层电子数B．含有元素种类最多的族是第IIIB族C．短周期元素中，原子核外倒数第二层电子数等于其他各层电子数和的共有3种D．前20号元素中，最外层电子数是内层电子数一半的只有PCl的性质。
高一化学必修1期末复习题（附答案）
高一化学必修1期末复习题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）（每小题只有一个选项符合题意）1．硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是（．硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是（ ）A ．陶瓷餐具．陶瓷餐具B ．石英钟表．石英钟表C ．计算机芯片．计算机芯片D ．光导纤维．光导纤维2．下列混合物的分离方法不正确的是（．下列混合物的分离方法不正确的是（ ）A ．水和汽油的混合物用分液方法分离．水和汽油的混合物用分液方法分离B ．石灰水中悬浮的固体碳酸钙用过滤方法分离．石灰水中悬浮的固体碳酸钙用过滤方法分离C ．碘水中的碘用酒精萃取分离．碘水中的碘用酒精萃取分离D ．乙醇中溶解微量食盐，用蒸馏方法分离．乙醇中溶解微量食盐，用蒸馏方法分离 3．下列实验过程正确的是（．下列实验过程正确的是（ ）A ．用焰色反应鉴别NaCl 、KCl 和Na 2SO 4B ．加热饱和FeCl 3溶液可制取Fe(OH)3胶体胶体C ．分液时，分液漏斗中上层液体从上口倒出．分液时，分液漏斗中上层液体从上口倒出D ．蒸馏时，从冷凝器上口进水、下口出水．蒸馏时，从冷凝器上口进水、下口出水 4．下列反应中气体只作氧化剂的是（．下列反应中气体只作氧化剂的是（ ）A ．Cl 2通入水中通入水中B ．Cl 2通入FeCl 2溶液中溶液中C ．二氧化硫通入氯水中(生成硫酸和盐酸)D ．NO 2通入水中通入水中5．下列物质中属于电解质的是（．下列物质中属于电解质的是（ ）①氢氧化钠①氢氧化钠 ②硫酸钡②硫酸钡 ③铜③铜 ④蔗糖④蔗糖 ⑤稀硫酸⑤稀硫酸A ．①②⑤．①②⑤B ．①②．①②C ．③④⑤．③④⑤D ．④⑤．④⑤6．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）A ．Cl -、Na +、NO 3-、Ca 2+ B ．NH 4+、HCO 3-、Cl -、K +C ．K +、Ba 2+、Cl -、SO 42-D ．Cu 2+、NH 4+、I -、Cl - 7． 下列反应的离子方程式书写正确的是（下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．氯气通入氢氧化钠溶液中：．氯气通入氢氧化钠溶液中： Cl 2 + 2OH -＝Cl - + ClO - + H 2O B ．稀硫酸与铁粉反应：2Fe ＋6H +＝2Fe 3+＋3H 2↑C ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2+＋SO 42-＝BaSO 4↓D ．氯化铁溶液与铜粉反应：Cu ＋Fe 3+＝Fe 2+＋Cu 2+8、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋CuCl 2。
高一化学复习题及答案
高一化学复习题及答案化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
对于高一学生来说，化学是一门基础学科，也是高考的重要科目之一。
以下是一些高一化学的复习题及答案，帮助同学们巩固知识点。
一、选择题1. 原子序数为11的元素是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）答案：B2. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. MgO答案：B3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，如果消耗32g氧气，那么消耗的氢气质量是多少？A. 4gB. 8gC. 16gD. 24g答案：B二、填空题1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。
答案：四2. 根据电子排布规律，最外层电子数不超过8个，次外层不超过______个。
答案：183. 化学方程式2H2O → 2H2↑ + O2↑表示的是______。
答案：电解水三、简答题1. 简述原子的构成。
答案：原子由原子核和核外电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
核外电子带负电，围绕原子核运动。
2. 什么是化学键？请举例说明。
答案：化学键是原子之间通过电子的共享或转移而形成的相互吸引作用。
例如，共价键是两个原子共享电子对形成的化学键，如H2中的氢原子共享电子对；离子键是正负离子之间的静电吸引力，如NaCl中的钠离子和氯离子。
四、计算题1. 某工厂需要制备1000g的硫酸钠（Na2SO4），已知硫酸钠的相对分子质量为142g/mol，需要多少克硫酸？答案：首先计算所需硫酸钠的摩尔数：1000g / 142g/mol ≈ 7.04 mol。
由于硫酸钠的化学式为Na2SO4，制备1 mol硫酸钠需要1 mol硫酸，因此需要7.04 mol硫酸。
硫酸的相对分子质量为98g/mol，所以需要的硫酸质量为7.04 mol * 98g/mol ≈ 690.92g。
五、实验题1. 描述如何通过实验验证氢气和氧气的可燃性和助燃性。
高一化学必修一复习题答案
高一化学必修一复习题答案一、选择题1. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案：B2. 以下哪个不是化学反应的类型？A. 置换反应B. 合成反应C. 氧化还原反应D. 物理变化答案：D3. 根据元素周期表，以下哪个元素属于第ⅥA族？A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氩（Ar）答案：B4. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe答案：C5. 根据化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O，参加反应的氢气和氧气的物质的量比是：A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 4:1答案：B二、填空题6. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数是________。
答案：17. 摩尔质量的单位是__________。
答案：g/mol8. 化学方程式2H2O → 2H2↑ + O2↑表示的是__________反应。
答案：电解9. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都含有相同数目的粒子，这个数目被称为阿伏伽德罗常数，其数值约为__________。
答案：6.022×10^2310. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为__________。
答案：还原剂三、简答题11. 请简述什么是化学平衡以及它的特点。
答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正向反应和反向反应进行的速度相等，反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。
其特点包括：动态平衡、可逆性、条件敏感性。
12. 请解释什么是摩尔浓度，并给出计算公式。
答案：摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，通常用mol/L表示。
计算公式为：摩尔浓度 = 溶质的物质的量（mol） / 溶液的体积（L）。
四、计算题13. 已知某溶液中NaCl的质量浓度为0.5mol/L，求该溶液中NaCl的摩尔质量。
答案：NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，与溶液的浓度无关。
14. 如果有1L 0.1mol/L的HCl溶液，求该溶液中HCl的物质的量。
新教材高一化学期末复习重难点突破训练 专题一 物质的量 基础过关A卷(WORD版，含答案与解析)
专题一物质的量A卷基础过关检查一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．在标准状况下，等质量下列物质中所占体积最小的是( )A．CO2B．HCl C．CH4D．NH32．标况下，某气体的密度是1.43g/L，这种气体的相对分子质量是( )A．17 B．32 C．36 D．443．标准状况下，1molN2和1molH2S具有相同的( )A．体积B．原子数C．质量D．质子数4．下列物质中，含氢原子数最多的是( )A．1 mol 氢气B．0.5 mol 氨气C．0.1 mol 甲烷D．标况下20L 氢气5．下列说法中正确的是( )A．1mol任何气体的体积都约是22.4LB．1mol任何物质在标准状况下所占体积都约是22.4LC．1mol氯气、水、氯化氢在标准状况下所含分子数相等D．在同温同压下，相同质量的氯气和氢气体积相同6．下列溶液中,物质的量浓度为1 mol/L的是( )A．将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液B．将22.4LHCl溶于水并配成1L的溶液C．在1L2mol/L NaNO3溶液中加入1L水所得的溶液D．将10.6gNa2CO3溶于水配制成100mL的溶液7．1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是( )A．x28mol-1B．x14mol-1C．14x mol-1D．28x mol8．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )A．相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大B．通常状况下的气体摩尔体积大于22.4L/molC．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/molD．在标准状况下，气体的气体摩尔体积22.4L9．标准状况下，相同质量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )A．分子数目比为7：11 B．原子数目比为11：7C．体积比为7：11 D．密度比为7：1110．下列叙述中，正确的是( )A．1.6gO2和O3的混合物含有氧原子的数目为0.1N AB．欲配制1.00L1.00mol·L−1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中C．标准状况下，22.4LH2中的原子数为N AD．11.2LCO2所含有的碳原子数为0.5N A11．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是( )A．1 g H2和8 g O2B．0.1 mol HCl和2.24 L HeC．150 ℃、1.01×105 Pa时，18 L H2O和18 L CO2D．常温常压下，28 g CO和6.02×1022个SO2分子12．N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．22.4 L N2中一定含有2N A个氮原子B．78 g 苯(C6H6)在标准状况下的体积约为22.4 LC．在标准状况下，33.6LH2与O2混合气体中所含的原子个数为3N AD．将N A个NH3溶于1 L水中，所得溶液中NH3的物质的量浓度为1 mol/L13．设N A为阿伏加德罗常数的值。
高一化学期末复习题七
嘉祥一中高一化学期末复习题七班级姓名学号一、选择题（每个题只有一个正确答案)1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A 1 mol 氯气、氮气、氦气所含有的原子数为均为N AB 标准状况下，2.24 LNH3、H2O中含有的电子数均为为N AC 标准状况下，22.4 L氯化氢、四氯化碳、SO3所含的分子数均为N AD 4.8g O2分子和4.8 g O3分子所含的氧原子数目相等2．下列离子方程式的书写不正确的是（）A 氯气溶于水：Cl2 + H2O＝H+ +Cl-+HClOB 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应： OH―+ NH4+＝ NH3↑+ H2OC 二氧化氮和水反应 3NO2＋H2O＝2H+＋2NO3＋NOD 氯化亚铁溶液通入氯气 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-3．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是（）A K+、Ca2+、Cl-、NO3- B K+、Na+、Cl-、SiO32-C H+、Fe2+、SO42-、Cl2D K+、Fe3+、NH3·H2O、NO3-4. 下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-5.物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3+ NO ↑+ 5H2O②C + 2H2SO4(浓) === CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O③8NH3 + 3Cl2=== 8NH4Cl + 3N2④2Na2O2+ 4HCl === 4NaCl + O2↑+2H2OA、①②B、①④C、③④D、全部6.要配制浓度为2mol/L NaOH溶液80ml，下列操作正确的是（）A、称取8gNaOH固体，放入100ml烧杯中，边搅拌边慢慢加入适量蒸馏水，待固体完全溶解后，冷却至室温，转移到100ml容量瓶中，加水至刻度线。
【高一化学】考试复习资料期末试卷汇编(2) ——答案与解析
【高一化学】考试复习资料·期末试卷汇编（2）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共25小题，第1-15题每小题2分，第16-25题每小题2分，共60分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．A【解答】解：硫化亚铁由Fe、S两种元素组成，不含Cu元素，排除选项C、D；硫化亚铁中Fe的化合价为+2，S的化合价为﹣2，则Fe、S的原子个数比为1：1，化学式为FeS，排除选项B，则A正确。
2．D【解答】解：Na[Al（OH）4]的阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子，故为盐。
3．C【解答】解：A为蒸发皿、B为圆底烧瓶、C为坩埚、D为干燥管，仪器名称为“坩埚”的是C。
4．C【解答】解：A.SO2能使湿润的石蕊试纸变红，但SO2不能漂白酸碱指示剂，故A错误；B.NH3为碱性气体，不能使湿润的石蕊试纸变红，也不会褪色，故B错误；C.Cl2溶于水生成氯化氢和次氯酸，溶液具有酸性和漂白性，能使湿润的石蕊试纸先变红后褪色，故C正确；D.HCl溶于水呈酸性，能够使湿润的石蕊试纸变红，但HCl溶液不能使石蕊溶液褪色，故D错误。
5．B【解答】解：A．Na是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．AlCl3溶于水导电，属于电解质，故B正确；C．SO3溶于水反应生成电解质硫酸，SO3是非电解质，故C错误；D．CO2溶于水反应生成碳酸，碳酸是电解质，CO2是非电解质，故D错误。
6．D【解答】解：A．药品包装上“R”代表处方药，“OTC”代表非处方药，故A 正确；B．高温能使蛋白质发生变性，故烧烫伤后经立即降温来减轻伤害，若有水泡，尽量不要弄破，防止感染，故B正确；C．氢氧化铁胶体粒子的直径在1~100nm之间，氢氧化铁悬浊液分散质颗粒直径大于100nm，本质区别是分散质的粒径不同，故C正确；D．二氧化硫和二氧化氮等酸性气体的大量排放是酸雨形成的主要原因，故D错误。
高一化学第一次月考复习
一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分。
每小题只有1个选项符合题意。
）1．下列仪器中一般不用作反应容器的是A．试管B．烧瓶C．烧杯D．量筒2．在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是A．汽油失火时，立即用水灭火B．加热液体的试管口不能正对着自己或别人C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗D．实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道Array3．右图是10ml 量筒的一部分，则量筒所盛液体的体积是A．4.3 ml B．4.4 mlC．5.7 ml D．6.3 ml4. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④5.量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色B．液体分层，上层为水层，紫色C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色D．液体分层，下层为水层，黄色6．实验室配制浓度为2mol/L的NaOH溶液500mL。
选用容量瓶的规格和所需固体NaOH 的质量分别为A．100 mL容量瓶、40g B．500 mL容量瓶、40gC．100 mL容量瓶、80g D．500 mL容量瓶、80g7. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16gB．32g C．64g /mol D．32g /mol8. 萃取在生产、生活和科学实验中有着广泛应用。
下列混合物的分离提纯中，需要应用萃取这种分离方法的是A．海水淡化B．分离豆浆和豆渣C．用海水晒盐D．从碘水中提取碘9. 下列物质中所含分子物质的量最多的是A．56g N2B．1.5mol O2C．标准状态下22.4L Cl2D．3.01×1023个硫酸分子10.将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量的浓度为A．0.03mol/L B．0.04mol/LC．0.05mol/L D．0.3mol/L11. 提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为A．加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸12. 下列说法正确的是A．18g H2O在标准状况下的体积是22.4LB．22.4L O2中一定含有6.02×1023个氧分子C．在标准状况时，20mLNH3与60mL N2所含的分子个数为1︰3D．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2moL/L13．在蒸馏实验中，下列操作叙述不正确．．．的是A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C．冷水从冷凝管下口入，上口出D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象14．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．水的摩尔质量为18gB．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AC．常温常压下，11.2L氧气中所含有的原子数为N AD．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为N A二、非选择题（共44分）15.（4分）有两瓶CCl4和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方案。
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高2013级高一上学期末考试理科综合化学模拟试题
(本卷满分100分，考试时间50分钟)
可能要用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56
第Ⅰ卷选择题（共48分）
一．选择题（共12小题，每题4分，每题只有一个
．．．．选项最符合题意。
）
1．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）
A . 金属钠着火时，用水扑灭
B. 洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭
C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D. 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
2. 下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的化合物
．．．是（）
①Al ② Al2O3③ Al(OH)3④ NaHCO3
A . ①②③④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②④
3．下列叙述正确的是（）
A．盐酸能导电，所以盐酸是电解质B．用焰色反应可鉴别NaCl和KCl
C．NaCl、NaOH、AgNO3三种溶液，只用FeCl3溶液溶液不能鉴别开
D．合金的熔点比其成分金属的熔点高，而硬度比其成分金属的硬度小
4．设N A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（）
A．N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于8：1
B．11.2L H2中含有的原子数为N A个
C．标准状况下，22.4 L H2O中含有H2O分子为N A个
D．足量的水与4.6 g Na反应，转移的电子数为0.2N A
5．在溶液中可以大量共存的离子组是（）
A．Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－ B．OH－、Cl－、Na＋、NH4＋
C．Mg2＋、K＋、Cl－、SO42－ D．SO42－、K＋、Fe2＋、OH－
6．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．小苏打与盐酸的反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
B．铁与盐酸的反应：Fe + 2H+ = Fe3++ H2↑
C．金属钠与水反应：Na + 2H2O = Na+ + OH－+ H2↑
D．Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al (OH)3+ OH－= AlO2-+ 2H2O
7．研究表明：多种海产品如虾、牡蛎等，体内含有+5价的砷元素（As），但它对人体是无害的。
砒霜的成分是As2O3(As为+3价)，属剧毒物质。
专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。
下面有关解释
不正确．．．
的是（ ） A . 青菜中含有维生素C B. 维生素C 具有还原性
C. 维生素C 能将+5价砷氧化成As 2O 3
D. 导致人中毒过程中+5价砷发生还原反应
8．
9．下列装置能达到对应实验目的的是( )
10．下列溶液中离子的检验方法和结论相符的一组是 ( )
）
C ．转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒
D ．所取的Na 2CO 3中含有Na 2CO 3·10H 2O
12．把含有氧化铁的铁丝投入足量的稀硫酸中，直到固体全部溶解。
经分析，溶液中无Fe 3+
，
且生成的Fe 2+与反应产生的H 2的物质的量之比为3：1。
则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为 ( )
A ．1：2
B ．2：5
C ．3：2
D ．4：1
选择题答题卡
A ．收集氨气
B ．分离碘和泥沙
C ．分离水和苯
D ．实验室制取蒸馏水
13．（8分）已知反应：3Cl 2+8NH 3==N 2+6NH 4Cl 在常温下很容易进行，化工厂可利用浓氨水检查氯气管道是否漏气。
在该反应中，被还原的物质是 （填化学式）；氧化产物是 （填化学式）；若反应中消耗了标准状况下的Cl 26.72L ，则被氧化的NH 3的物质的量为 mol ，转移,电子的物质的量为 mol 。
14．（共11分）
（1）已知500 mL 盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.2mol Cl －
和0.2 mol SO 42－
，则此溶液中
H ＋
的物质的量浓度是 。
（2）在FeCl 3和CuCl 2的混合溶液中，加入过量．．铁粉，充分反应后，溶液中的金属．．离子有 （3）将Na 2O 和Na 2O 2的混合物14g 溶解在足量的水中，充分反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为1.12L 。
①原混合物中Na 2O 的质量分数为 。
②若反应后所得溶液的体积为200mL ，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是 。
15．（13分）A 是一种红棕色金属氧化物，B 、D 是常见金属单质，J 是一种难溶于水的白色化合
物，受热后容易发生分解。
（1）A 的化学式是
（2）F 在空气中转化为G 的化学方程式： （3）C 转化为I 的离子方程式： （4）E 转化为F 的离子方程式： （5）检验E 溶液中的金属阳离子的化学方法是： 16．（20分）某同学利用下图装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制备
FeCl 3·6H 2O 晶体。
（图中夹持及尾气处理装置均已略去）请回答下列问题：
沉淀
沉淀
所用还原铁粉中若混有少量的铝粉，欲除去其中的铝粉，可以选用的试剂为______（填选
项字母
．．） A . 盐酸 B. NaOH溶液 C. FeCl3溶液 D. 浓硫酸
经除铝粉后的还原铁粉进一步干燥后装入B管中。
（1）反应进行时B管中发生反应的化学方程式是_________________________
D装置的作用是__________________
（2）E管中的现象是_________________，反应的化学方程式是_______________
（3）该同学把B管中反应后的产物冷却后，放入烧杯中，然后再加入足量的稀盐酸，溶解、过滤，用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计了如下流程：
Cl2
滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体
步骤1 步骤2
①用离子方程式
．．．．．表示步骤1中通入Cl2的反应_________________________；向FeCl3溶液中加入KI溶液后，用CCl4萃取，CCl4层呈紫色，写出该反应的离子方程式：___________步骤2中的实验操作名称是___________ 。
②为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，某同学设计了以下实验方案加以证明。
向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。
你认为此方案是否合理_____（填”．合理
．．”或”否．”）。