高一化学经典试题.doc
湖北省华师一附中2025届化学高一第一学期期末经典试题含解析
湖北省华师一附中2025届化学高一第一学期期末经典试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定不能大量共存的离子组是( )A．Na+ NO3- CO32- Cl-B．ClO- Ba2+Na+AlO2-C．K+ Fe2+ NO3- Cl-D．Cl-Na+K+SO42-2、向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀或气体的量如图所示，其中与所述情形相符的是A．向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液B．向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液D．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸3、下列有关叙述正确的是A．氧化还原反应中，一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原B．镁铝合金材料比镁和铝熔点高，硬度大C．在合金中加入适量合适的稀土金属，能大大改善合金的性能D．实验室中少量金属钠常保持在煤油中，实验时多余的钠不能放回原瓶中4、实验室进行粗盐提纯，无需进行的操作是A．分液B．溶解C．过滤D．蒸发5、下列说法正确的是( )A ．Cl 2、HNO 3、KMnO 4都是常见的氧化剂B ．SiO 2、CO 、P 2O 5都属于酸性氧化物C ．雨后彩虹、血液透析、卤水点豆腐都属于化学变化D ．CO 2、NaOH 、CaCO 3都属于电解质 6、下面三幅图中，与胶体有关的是（ ）A ．只有①B ．只有②C ．只有③D ．全部7、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．62g Na 2O 溶于水后所得溶液中含有O 2－离子数为N A B ．7.8gNa 2S 和7.8g Na 2O 2中含有的阴离子数目均为0.1N A C ．标准状况下，22.4 LSO 3中含有3N A 个氧原子D ．合成氨反应中1mol 氮气与3mol 氢气反应，转移电子数为6N A8、某化学兴趣小组同学用下图装置测定氧化铁样品（含FeO 和23Fe O ）中23Fe O 的质量分数，下列说法正确的是（ ）A ．实验室用2MnO 和浓盐酸制备2Cl 时也可用装置①B ．实验开始时先点燃④处酒精灯，再打开弹簧夹C ．装置⑥的作用是吸收④中生成的水蒸气D ．装置②③盛装的试剂分别为NaOH 溶液和浓硫酸 9、下列转化过程中必须加入还原剂的是A ．FeS→H 2SB ．SO 2→SO 32-C ．Fe 3+→Fe 2+D ．Cu→Cu 2+10、新型镁铝合金（Mg 17Al 12）有储氢性能，它一定条件下完全吸氢的反应为Mg 17Al 12+17H 2═17Mg H 2+12Al ，得到的混合物Y （17MgH 2+12Al ）能与酸反应释放出大量氢气．下列说法正确的是 A ．该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg 、Al 单质熔炼而成 B ．合金在吸氢过程中被H 2还原C．一定量的镁铝合金既可以完全溶于足量盐酸中，也可以完全溶于足量的NaOH溶液中D．等质量的镁、铝、和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成H2的体积（同温同压下）顺序为：V(铝)＞ V(合金)＞V(镁) 11、下列说法正确的是()A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1B．20 ℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D．2 mol气体的体积约为44.8 L12、下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是A．151 mL1 mol/L NaCl溶液B．51 mL2mol/L NH4Cl溶液C．151 mL 1．5 mol/L CaCl2溶液D．51 mL l mol/L AlCl3溶液13、下列实验现象与结论均正确的是()选项实验操作实验现象实验结论A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈红色未知液中一定含有Fe2＋B向无色溶液中滴加氯水，再加CCl4振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色无色溶液中含有I－C红热的木炭与浓硫酸反应，产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊反应只生成了CO2D 向某溶液中通入HCl气体溶液中产生气泡溶液一定含有CO32-A．A B．B C．C D．D14、2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。
天津市南开区南开中学2024届高一化学第一学期期末经典试题含解析
天津市南开区南开中学2024届高一化学第一学期期末经典试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是 A ．根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂 B ．根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C ．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D ．根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应2、化学是研究物质的组成，结构，性质以及变化规律的一门以实验为基础的学科，在给定条件下，下列物质间转化均能实现的一组是（ ）（1）Al HCl(aq)233Fe O (s)Fe(s)FeCl (aq)−−−→−−−→高温（2）22MgCl (aq)Mg(OH)(s)MgO (s)−−−→−−−→石灰乳煅烧（3）2SiO33Ca CaSi CO O O Ca −−−→−−−→高温高温（4）NaOH(aq)HCl(aq)23Al(s)NaAlO (aq)Al(OH)(s)−−−−→−−−−−→过量A ．（1）（2）B ．（2）（3）C ．（2）（4）D ．（3）（4）3、硅是无机非金属材料的主角。
下列关于硅及其化合物的叙述错误．．的是 A ．硅是制造太阳能电池的常用材料 B ．二氧化硅是制造光导纤维的基本原料C ．硅胶可作食品干燥剂、抗氧化剂，可直接食用D ．氢氟酸能刻蚀玻璃，刻制各种精美的玻璃饰品4、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A ．分液、萃取、蒸馏B ．分液、蒸馏、萃取C ．萃取、蒸馏、分液D ．蒸馏、萃取、分液5、下列物质既不是电解质又不是非电解质的是( )A．水B．氯气C．硫酸氢钠D．二氧化硫6、常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（）A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸7、200℃时，11.6g二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量的过氧化钠充分反应后固体质量增加了3.6g。
高一化学化学反应经典例题
高一化学化学反应经典例题1. 锌和硫酸反应产生了什么物质？
答案：锌和硫酸反应会产生硫酸锌和氢气。
2. 氢氧化钠和盐酸反应会生成什么物质？
答案：氢氧化钠和盐酸反应会生成氯化钠和水。
3. 氢气和氧气反应产生什么物质？
答案：氢气和氧气反应会产生水。
4. 氮气和氢气反应产生什么物质？
答案：氮气和氢气反应会产生氨气。
5. 铁和硫反应会生成什么物质？
答案：铁和硫反应会生成二硫化铁。
6. 溴和氢气反应会生成什么物质？
答案：溴和氢气反应会生成氢溴酸。
7. 氯气和氢气反应会生成什么物质？
答案：氯气和氢气反应会生成氯化氢。
8. 氧气和硫化氢反应会生成什么物质？
答案：氧气和硫化氢反应会生成二氧化硫和水。
9. 氯化钠和硝酸银反应会生成什么物质？
答案：氯化钠和硝酸银反应会生成氯化银和硝酸钠。
10. 硫酸钠和盐酸反应会生成什么物质？
答案：硫酸钠和盐酸反应会生成氯化钠和硫酸。
这些是高一化学中一些常见的化学反应经典例题。
希望通过这些例题的解答，能够帮助你更好地理解化学反应的产物生成。
(精选推荐)高一化学物质的量经典题目及答案
（精选推荐）高一化学物质的量经典题目及答案题目：1.有一个物质A，其化学式为C3H8O2，求该物质的摩尔质量。
2.一瓶盐酸(HCl)溶液中含有0.1mol的盐酸，请计算盐酸的质量。
3.已知水(H2O)的化学式中含有6.022 × 10^23个分子，求水的摩尔质量。
4.一瓶乙醇(C2H5OH)溶液中含有0.5mol的乙醇，请计算乙醇的质量。
5.已知氯化钠(NaCl)的摩尔质量为58.44g/mol，请计算8g的氯化钠含有多少个摩尔。
答案：1.物质A的摩尔质量等于每个元素的摩尔质量之和。
根据元素周期表，C的摩尔质量为12.01g/mol，H的摩尔质量为1.01g/mol，O的摩尔质量为16.00g/mol。
所以，物质A的摩尔质量为12.01 × 3 + 1.01 × 8 +16.00 × 2 = 60.06g/mol。
2.盐酸的摩尔质量为36.46g/mol。
根据摩尔质量和摩尔数的关系，盐酸的质量等于摩尔质量乘以摩尔数。
所以，盐酸的质量为36.46g/mol × 0.1mol = 3.646g。
3.水的摩尔质量等于每个元素的摩尔质量之和。
根据元素周期表，H的摩尔质量为1.01g/mol，O的摩尔质量为16.00g/mol。
所以，水的摩尔质量为1.01 × 2 + 16.00 = 18.02g/mol。
4.乙醇的摩尔质量为46.07g/mol。
根据摩尔质量和摩尔数的关系，乙醇的质量等于摩尔质量乘以摩尔数。
所以，乙醇的质量为46.07g/mol × 0.5mol = 23.035g。
5.根据摩尔质量和质量的关系，摩尔数等于质量除以摩尔质量。
所以，8g的氯化钠含有的摩尔数为8g / 58.44g/mol = 0.137mol。
根据摩尔数和摩尔质量的关系，摩尔数等于分子数除以阿伏伽德罗常数。
所以，8g的氯化钠含有的分子数为0.137mol × 6.022 × 10^23个/ mol = 8.25 × 10^22个。
高一化学第一章物质及其变化经典知识题库
(每日一练)高一化学第一章物质及其变化经典知识题库单选题1、下列所示部分材料中，其主要成分属于有机化合物的是A．长征五号的整流罩前锥段材料——聚甲基丙烯酰亚胺B．飞机外壳——铝合金C．光导纤维——二氧化硅D．口罩鼻夹——铝条答案：A解析：A．聚甲基丙烯酰亚胺为有机高分子材料，主要成分为有机物，A符合题意；B．铝合金属于为金属材料，主要成分为金属单质，为无机物，B不符合题意；C．二氧化硅为非金属化合物，属于无机物，C不符合题意；D．铝条为金属单质，属于无机物，D不符合题意；综上所述答案为A。
2、古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句涉及化学变化的是A．月波成露露成霜，借与南枝作淡妆B．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰C．宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干答案：D解析：有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，例如物质的三态转变。
A．水变成冰，是物理变化，错误，不选A；B．雪化成水，水变成冰，都是物理变化，错误，不选B；C．峰从磨砺出，是物理变化，错误，不选C；D．蜡烛燃烧有新物质生成，是化学变化，正确，选D；故选D。
3、下列回收物属于金属制品的是A．图甲：矿泉水瓶B．图乙：废弃报刊C．图丙：易拉罐D．图丁：旧衣物答案：C解析：A．一般矿泉水瓶的材料是聚酯(PET)、聚乙烯(PE)、聚丙烯(PP)，在此基础上添加相应的有机溶剂，经过高温加热后，由塑料模具经过吹塑、挤吹，A错误；B．废弃报刊原料来自木浆，主要成分为纤维素，B错误；C．易拉罐主要成分为铝，属于金属制品，C正确；D．旧衣物主要成分为，腈纶、棉，不属于金属制品，D错误；答案选C。
4、下列离子方程式正确的是①酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3−+5I-+6H+=3I2+3H2O②NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O③用稀硝酸除去试管内壁银镜：Ag+2H++NO3−=Ag++NO2↑+H2O④NaHSO4与等物质的量的Ba(OH)2溶液反应：H++SO42−+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3−=CaCO3↓+CO32−+2H2O⑥向Na2SO3中滴加稀HNO3溶液：SO32−+2H+=SO2↑+H2O⑦酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4−+2H2O2+8H+=2Mn2++3O2↑+6H2O⑧CuCl2溶液与过量NaHS溶液反应：Cu2++HS-=CuS↓+H+A．3个B．4个C．5个D．6个答案：A解析：①IO3-具有氧化性，I-具有还原性，酸性溶液中KIO3与KI发生氧化还原反应，反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故①正确；②NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应生成碳酸钠、氨气和水，反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O，故②错误；③用稀硝酸除去试管内壁银镜，稀硝酸和银反应生成硝酸银、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Ag+4H++NO3-=3Ag++2H2O+NO↑，故③错误；④NaHSO4与等物质的量的Ba(OH)2溶液反应，生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故④正确；⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水发生反应Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故⑤正确；⑥Na2SO3中滴加稀HNO3溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钠、一氧化氮和水，反应的离子方程式为2NO3-+2H++3SO32-=2NO↑+3SO42-+H2O，故⑥错误；⑦该反应不符合电荷守恒，正确的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故⑦错误；⑧CuCl2溶液与过量NaHS溶液反应生成CuS、H2S，正确的离子方程式为Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑，故⑧错误；则正确的离子方程式有3个；答案选A。
高一化学50道经典例题
高一化学50道经典例题一、化学实验基本操作（5道）例1：- 题目：下列实验操作中正确的是（）A. 用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B. 向试管中滴加液体时，滴管应垂直悬空在试管口正上方C. 用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯D. 使用胶头滴管吸取液体后，将滴管平放或倒置，以免试液污染- 解析：- A选项：托盘天平称量药品时遵循“左物右码”原则，A正确。
- B选项：向试管中滴加液体时，滴管垂直悬空在试管口正上方，防止污染滴管和试剂，B正确。
- C选项：不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，容易引发火灾，C错误。
- D选项：胶头滴管吸取液体后平放或倒置，液体会流入胶帽，腐蚀胶帽，D 错误。
所以正确答案是AB。
例2：- 题目：进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C. 如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸- 解析：- A选项：酸溅到眼中，用水冲洗并眨眼睛是正确的处理方法，A正确。
- B选项：浓碱沾到皮肤上，大量水冲洗后涂硼酸溶液中和碱，B正确。
- C选项：苯酚易溶于酒精，苯酚浓溶液沾到皮肤上用酒精洗涤，C正确。
- D选项：量筒不能用于稀释浓硫酸，应在烧杯中进行，D错误。
所以正确答案是ABC。
例3：- 题目：下列实验操作中错误的是（）A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大- 解析：- A选项：蒸发操作时，当出现大量固体时就停止加热，利用余热蒸干，A错误。
- B选项：蒸馏时温度计水银球靠近支管口处测量蒸汽的温度，B正确。
2025届甘肃省天水市甘谷县第一中学高一化学第一学期期末经典试题含解析
2025届甘肃省天水市甘谷县第一中学高一化学第一学期期末经典试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。
下列说法不正确的是A．此法的优点之一是原料来源丰富B．①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2C．第④步电解得到，镁的方程式为MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑D．提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应2、有关氧化还原反应实质的说法中正确的是A．是否有元素的化合价的变化B．是否有元素的电子转移C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合3、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A．0.1 mol钠原子变成钠离子时，失去的电子数为0.2N AB．0.2N A个硫酸分子与0.2 mol磷酸含有相同的氧原子数C．1 mol 氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数目为2.5N AD．N A个氧分子与N A个氖分子所含原子的物质的量之比为1:14、下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是A．Ba(OH)2=Ba2++2OHˉB．H2CO3=2H++CO32ˉC．NaHSO4=Na++H++SO42—D．Na2CO3=2Na++CO32ˉ5、下列是制备Fe(OH)2的实验装置，其中制得的Fe(OH)2容易被氧化的是A．B．C．D．6、检验氨气可以用A．湿润的红色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的蓝色石蕊试纸7、下列物质属于非电解质的是（）A．碳酸钠B．蔗糖C．氢氧化钠D．硫酸8、已知土壤胶粒带负电，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是( ) A．硫铵B．碳铵C．硝铵D．氯化铵9、金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是A．MgCl2溶液B．K2SO4溶液C．FeCl3溶液D．NH4NO3溶液10、下列变化中，不需要破坏化学键的是（）11、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．氢气和氯气反应B．钠在氯气中燃烧C．氧化钙溶于水D．红热的炭与二氧化碳反应12、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。
2025届江苏省苏州新区实验中学高一化学第一学期期末经典试题含解析
2025届江苏省苏州新区实验中学高一化学第一学期期末经典试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—、Cl—中的几种。
若加入锌粒,产生无色无味的气体;若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。
则下列说法不正确的是A．溶液中的阳离子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+B．溶液中n(Al3+)=0.1 molC．溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—和Cl—D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶12、CN－为拟卤素离子，(CN)2性质和卤素类似。
下列叙述错误的是（）A．(CN)2可以和H2反应B．(CN)2不能和碱反应C．CN－具有还原性D．(CN)2的性质活泼3、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应B 将Na投入到CuSO4溶液中生成气体，并有固体产生气体是H2，固体是CuC 将SO2通入滴有酚酞的氨水中溶液红色褪去SO2是酸性氧化物D 向某溶液中先加入少量BaCl2溶液，再加入足量盐酸产生白色沉淀原溶液是硫酸溶液A．A B．B C．C D．D4、从氧化还原的角度看，与水反应时过氧化铜(CuO2)和过氧化钠性质相似。
将适量的过氧化铜投入过量稀硫酸中，可以观察到的现象是A．无明显变化B．最终生成蓝色沉淀C．最终得到无色溶液D．有无色无味气体生成5、下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（）①石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．②③④⑤D．全部6、已知有如下反应：① 2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－② ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O③ 2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
福建省福建师范大学附属中学2024届高一化学第一学期期中经典试题含解析
福建省福建师范大学附属中学2024届高一化学第一学期期中经典试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温常压下，用等质量的H2、N2、O2、CO2四种气体分别吹出四个气球，其中吹入的气体为O2的是A．B．C．D．2、下列有关胶体的说法正确的是A．胶体是纯净物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体属于介稳体系3、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，2.24 L H2O所含的原子数为0.3N AB．1 mol Fe在足量氯气中燃烧，失去电子的数目是2N AC．常温常压下，32 g O2中含有2N A个氧原子D．标准状况下，22.4L氦气所含原子数为2 N A4、为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，其先后顺序正确的是①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量的氯化钡溶液④加入适量的盐酸⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾⑥过滤A．①④③⑤⑥②B．①③⑤⑥④②C．①③④⑥⑤②D．①⑤③④⑥②5、下列有关实验室一般事故的预防和处理方法不正确的是A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即湿抹布盖灭B．不慎将酸溅到眼中，立即用大量流动的水冲洗，边洗边眨眼C．用滴管滴加液体时，滴管下端紧贴试管内壁D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入盛水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌溶液6、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
那么，这种做法的化学原理是A．胶体的丁达尔效应B．血液的氧化还原反应C．血液中发生复分解反应D．胶体的聚沉7、下列各组中互为同位素的是A．4019K与4020Ca B．3H2O与1H2O C．4019K与3919K D．金刚石与石墨8、NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO2-4。
高一化学必修一经典试题
高一化学必修1习题集第一章从实验学化学Ⅰ典型问题研究题型一化学实验安全的注意问题例1 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭D．配置硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，在慢慢倒入浓硫酸，并不断搅拌例2 下列实验操作与安全事故处理错误的是（）A. 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B. 用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端进行加热C. 燃着的酒精灯翻倒，酒精洒到桌面并且燃烧，为了人身安全，应立即逃离现场D. 把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，并缓慢旋进塞孔中题型二常用仪器的使用和药品的取用例3 下列有关试剂的取用说法不正确的是（）A．胶头滴管可用来取用少量液体试剂B．无毒的固体试剂可用手直接取用C．制氢气实验时，多取的锌粒可放回原试剂瓶中D．取用固体试剂时，不一定要用镊子例4 如右下图所示的实验操作不正确的是（）题型三混合物的分离和提纯的方法以及相关仪器的使用例5 蒸发时，下列操作正确的是（）A. 使蒸发皿盛满滤液，用小火加热B. 等到蒸发皿中出现较多量固体时停止加热C. 待溶液蒸干后，再停止加热D. 将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热例6 下列符合化学实验"绿色化"的有（）①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②汞不慎洒落地面时，要先用硫磺粉覆盖，使其化合成硫化汞后扫除并妥善掩埋③将实验室的废酸与废碱中和后再排放A. ①②B. ①③C. ②③D. ①②③例7 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解C. 不溶于水，且必须比水密度大D. 不溶于水，且必须比水密度小Ⅱ综合创新应用例8 （成都模拟）有一种工业废水，据检测其中含有较多的Fe、SO，还含有少量的Ag、Na和污泥。
鲁科版经典高一化学必修一第一章测试题
（鲁科版）化学必修1第一章试题相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Na:23 P:31 S:32 Ca:40 Cl:35.5A 卷（满分100分）一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。
1、下列说法不正确．．．的是A．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论B．模型一般可分为物体模型和思维模型C．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法D．科学实验能解决化学学科的所有问题2、用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法3、关于钠的叙述中，正确的是A．钠是银白色金属，硬度很大B．将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高4、实验室要用固体氯化钠试剂准确配制0.5 L 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的A．500 mL容量瓶B．胶头滴管C．试管D．托盘天平5、下列关于氯气的叙述，不正确的是A．氯气是一种有毒的气体B．氯气、氯水、液氯是同一种物质C．氯气能与水发生反应D．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体6、漂白粉的有效成分是A．Ca(OH)2B．Ca(ClO)2 C．CaCl2D．CaCO37、某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是A．饱和的石灰水B．饱和的食盐水C．自来水D．烧碱溶液8、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是：A．NaOH B．Na2O C．Na2O2D．Na2CO39、在研究金属钠与水的反应实验中，反应过程中所观察到的实验现象与金属钠的下列性质无关的是A．熔点低B．密度小C．硬度小D．化学性质活泼10、一小块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是（）①4Na+O2＝2Na2O ②2Na+O2＝Na2O2 ③Na2O+H2O＝2NaOH ④2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2OA．①B．②④C．①③D．①③④11、湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为A．变红B．先变红后变白C．变白D．不变12、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大13、在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+，下列对该溶液的说法中，不正确的是A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1B．该溶液中含有58.5 g NaClC．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol14、下列关于Na2O和Na2O2的叙述中，正确的是（）A．Na2O和Na2O2均可与盐酸反应，故二者都是碱性氧化物B．Na2O和Na2O2在一定条件下可以相互转化C．Na2O和Na2O2都是易溶于水的白色固体D．在呼吸面具里，Na2O2常用作供氧剂，而Na2O不能15、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶216、下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是A．22.4L O2所含的原子数目为N AB．0.5mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0 5 N A个氯气分子的物质的量是0.5mol二、填空题：（本题有3小题，共31分）17、（10分）某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。
重庆第一中学2024届化学高一第一学期期中经典试题含解析
重庆第一中学2024届化学高一第一学期期中经典试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3，A、B中分别有相同质量的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（）A．A装置的气球不膨胀B．若最终两气球体积相同，则盐酸溶液中含有的HCl的质量一定大于或等于7.3gC．若最终两气球体积不同，则盐酸溶液中含有的HCl的质量一定小于或等于3.65gD．最终两试管中Na+、Cl-的个数一定相同2、常温下，下列物质中原子数最多的是A．64 g SO2B．3.01×1023个N2C．0.75 mol H2S D．36 mL H2O3、我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。
碳酸化塔中的反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
下列说法不正确的是（）A．以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔B．碱母液储罐“吸氨”后的溶质是NH4Cl和NaHCO3C．“冷析”和“盐析”是为了分离NH4Cl，获取氮肥D．该工艺的碳原子利用率理论上为100%4、用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（）A．Fe(OH)3胶体B．蛋白质溶液C．KOH溶液D．淀粉溶液5、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )。
高一化学重点难点 经典习题
高一化学重点难点经典习题(含答案)(选择题)1、用密度为1、32g/mL得硫酸逐滴滴入到BaCl2溶液中,直到恰好沉淀完全为止。
己知所生成得溶液得质量等于原BaCl2溶液得质量,则H2SO4溶液得浓度为(BD)A、21、9%B、42、1%C、13、5mol/LD、5、67mol/L2、将4、34gNa、Na2O、Na2O2得混合物与足量得水反应,在标准状况下得到672mL混合气体,该混合气体通过放电,恰好完全反应,则它们得物质得量之比为(D)A、 1:1:1B、 1:1:2C、1:2:1D、4:3:23、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0、1mol钠、氧化钠、过氧化钠与氢氧化钠,然后各加入100mL水搅拌,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁得质量分数大小为(B)A.甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙=丙C.甲=丁<乙=丙 D、丁<甲<乙<丙4、现有100mL3mol/L得NaOH溶液与100mL1mol/L得AlCl3溶液。
①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中;②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。
比较两次操作得现象与沉淀质量就是(C )A、现象相同,沉淀质量不等B、现象相同,沉淀质量也相等C、现象不同,沉淀质量相等D、现象不同,沉淀质量不等5、向一定量得Fe、FeO、Fe2O3得混合物中加入100mL浓度为1、00mol/L得盐酸,恰好使混合物完全溶解,有气体放出,所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。
若用足量得CO在高温下还原相同质量此混合物,能得到铁得质量就是(C)A、11、2gB、5、6gC、2、8gD、1、4g6、向50gFeCl3溶液中投入一定量得钠,待反应完毕后,过滤,得到仍有黄色得溶液45、9g,则投入钠得质量为( C )A、4、6gB、4、1gC、6、9gD、9、2g7、平均相对分子质量为7、2得CO与H2组成得混合气体2、1g与足量得O2充分燃烧后,立即通入足量Na2O2得固体中,固体增加得质量就是( A )A、2、1gB、3、6gC、7、2gD、无法确定8、甲乙两烧杯中各盛有300mL1mol/L盐酸与氢氧化钠,向两烧杯中分别加入等质量得铝粉,反应结束后测得生成得气体体积比为甲:乙=1:2,则加入铝粉质量为(A)A、5、4gB、3、6gC、2、7gD、1、8g9、有铝、氧化铜、氧化铁组成得混合物共10g,放入500mL某浓度得盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入250mL2、00mol/L得NaOH溶液时,得到沉淀最多。
2024届天津市南开大学附属中学高一化学第二学期期末经典试题含解析
2024届天津市南开大学附属中学高一化学第二学期期末经典试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列装置能够组成原电池A．B．C．D．2、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如下表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为18。
下列叙述正确的是A．氢化物的沸点：X<ZB．简单离子的半径：Y<XC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>WD．W与氢形成的所有化合物中化学键均为极性共价键3、在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是A．锌片是正极，铜片上有气泡产生B．电流方向是从锌片流向铜片C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动D．电解质溶液的pH值逐渐减小4、下列互为同位素的是（）A．H2D2B．14N14C C．16O17O D．金刚石石墨5、在A+2B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v(A)=0.3mol/(L·s) B．v(B)=0.5mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s) D．v(D)=1mol/(L·min)6、下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①④B．②③C．①④⑤D．②④7、根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是A．溴蒸气被活性炭吸附B．电解水C．HCl气体溶解于水D．打雷放电时，O2变成O38、分子式为C3H6ClBr的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种9、一定温度下，向10ml0.1mol/L的醋酸溶液和10ml0.1mol/L的盐酸中投入足量相同大小的锌粒，下列说法正确的是（）A．反应起始速率相等B．生成的H2质量相等C．原溶液的pH相等D．盐酸生成的H2多10、下列实验操作和现象与结论关系正确的是操作和现象结论A将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼B 向品红溶液中通入某种气体，品红溶液褪色该气体一定是SO2C在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油的分解产物都是烯烃D向盛有H2O2溶液的试管中，加入少量FeCl3溶液或MnO2粉末，产生气泡的速率明显加快FeCl3和MnO2都可以加快H2O2分解，都是该反应的催化剂A．A B．B C．C D．D 11、元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( )A．元素的金属性和非金属性呈周期性变化B．随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变C．原子半径呈周期性变化D．元素原子核外电子排布呈周期性变化12、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应13、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．锌片与稀硫酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4C1的反应C．甲烷在空气中的燃烧反应D．高温条件下炭与CO2的反应14、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．若C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量C．因为热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，所以化学计量数可以是分数D．若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol-1，则H2燃烧热为241.8 kJ•mol-115、乙烯与乙烷的混合气体共 amol,与 bmol 氧气共存于一密闭容器中,点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合气体和 45g 水，则下列说法错误的是（）A．当 a=1 时,乙烯和乙烷的物质的量之比为 1：1B．当 a=1 时,且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的时，则b=3C．当 a=1 时，且反应后 CO 和 CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的时，则 CO 和 CO2的物质的量之比为 3：1D．a 的取值范围为16、下列各组物质的相互关系描述正确的是（）A．H2、D2和T2互为同素异形体B．和互为同分异构体C．乙烯和环己烷互为同系物D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质17、下列物质中，一定不是．．天然高分子的是A．丝绸B．橡胶C．尼龙D．滤纸18、关于SO2的说法正确的是A．难溶于水B．是无毒气体C．使品红试液褪色D．密度比空气小19、下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A．周期表中有八个主族，八个副族B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C．短周期元素是指1～20号元素D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数20、下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应．．．的是A．A B．B C．C D．D21、化学与生产、生活密切相关。
高一化学必修1第二章测试题及答案
第二章化学物质及其变化测试题班次姓名相对原子质量：23 27 56 64 H 1 O 16 C 12 S 16 35.5一、选择题（每题只有1个选项符合题意)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案．下列物质中属于氧化物的是（）A．O2 B．2O C．D．4．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体．能用H＋＋－＝H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．()2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．2→－B．→ 2＋C．Ｈ2→H2O D．→2．将饱和3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）A．冷水B．沸水C．溶液D．溶液．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．、4－、、－B．、、3－、32－C．、、3－、42－D．3+、、－、42－．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。
其中正确的是（）A．①③B．③C．①②D．③④．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．3+222↑+ H2O B．2()2C．2H2O22H22↑D．32↑．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：22B．稀H24与铁粉反应：26233H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H24反应：242－4↓D．碳酸钙与盐酸反应：32－+222↑．下列物质属于钠盐的是（）A．2O B．3C．4D．2O2．在下列反应中，作氧化剂的是（）A．+ ＝+ H2OB．+ 2 = 2 + H2↑C．2 + 4(浓) 2 + 2H2O + 2↑D．+ 2 = 2 + H2O12、(2013·试题调研)下列说法正确的是()A．液态、固体均不导电，所以、均不是电解质B．3、2的水溶液均能导电，所以3、2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质13、(2013·经典习题选萃)下图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(Ⅰ为碘的元素符号)配料表氯化钠() ≥98.0%(以计)碘酸钾(3) (35±15) ·－1(以Ⅰ计)由此我得到的信息和作出的推测是()A．此食盐是纯净物B．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质C．1此食盐中含碘酸钾(35±15)D．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定14、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
2025届安徽省蒙城县第一中学高一化学第一学期期中经典试题含解析
2025届安徽省蒙城县第一中学高一化学第一学期期中经典试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知M2O7x- + 3 S2- + 14H＋= 2M 3＋+ 3S↓+ 7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为（）A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋62、下列物质溶于水后不能电离的是A．葡萄糖(C6H12O6) B．氯化氢(HCl)C．氯化钠(NaCl) D．氢氧化钡[Ba(OH)2]3、下列叙述正确的是()1molH O的质量是18g/molA．2CH的摩尔质量是16gB．4CO分子的质量是22gC．23⨯个23.0110D．标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L4、一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。
右侧CO与CO2分子数之比为A．1：3 B．3:1 C．1：2 D．2：15、下列叙述中正确的是()A．鉴别碳酸钠和碳酸钾可以通过焰色反应实验，焰色反应属于化学变化B．钠投入到饱和石灰水中有金属钙被还原出来C．铝的化学性质本不活泼，难被腐蚀D．铝制容器不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物6、下列实验室常见事故与处理方法中不正确的是A ． 玻璃等创伤急救 先用双氧水清洗伤口，然后涂上红药水或碘酒，最后用创可贴外敷B ．浓酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗，再用3%-5%的NaHCO 3溶液清洗C ． 酸（碱）溅到眼中立即用大量水冲洗，边洗边眨眼，若为碱，再用20%的硼酸淋洗；若为酸，再用3%的NaHCO 3溶液淋洗D 、 着火处理酒精或有机物小面积着火用水扑灭A ．AB ．BC ．CD ．D7、据报道，科学家已成功合成了少量N 4，有关N 4的说法正确的是（ ） A ．N 4和N 2是同素异形体B ．N 4和N 2是同位素C ．相同质量的N 4和N 2所含原子个数比为1：2D ．N 4的摩尔质量是56g8、氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
高一化学必会经典题
高一化学必会经典题（一）化学必修一1、2章（1~15题）1、下列关于金属钠的说法中正确的是（）A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）A、CuCl2B、cuSC、FeCl3D、FeS3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）A、Ba(OH)2B、CH4C、Cl2D、HCl4、下列离子方程式中书写正确的是（）A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl-B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]-C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO25、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（）A、质量比为2：1的SO2和O2B、9g水和23g乙醇C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的H2SO3和FeSO48、下列叙述正确的是（）A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B、离子化合物一定是电解质C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2A、①②B、①④C、③④D、全部10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）A、CuO CuCl2B、CO2 COC、I-I2D、H2O H211、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（）A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlB、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C、称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D、用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中12、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：（1）FeCl2（CuCl2）选用试剂______________离子方程式______________________________ （2）NaHCO3(Na2CO3)选用试剂____________离子方程式____________________________ （3）CH3COOCH2CH3(CH3COOH) 选用试剂___________离子方程式_________________ 13、在反应２KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化剂是___________，氧化产物是_________，氧化产物与还原产物物质的量之比是__________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______________，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为_______，转移的电子数为________ mol。
2025届北京市北方交通大学附属中学高一化学第一学期期中经典试题含解析
2025届北京市北方交通大学附属中学高一化学第一学期期中经典试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式可能不正确的是A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑SO+2H+=2H2O+BaSO4↓B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2-4C．酸碱中和反应：OH-+H+=H2OD．盐酸清除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2、若箭头表示能直接一步转化，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．Cl2NaClO NaCl NaHCO3B．S SO3H2SO4CuSO4C．N2NO2HNO3Fe(NO3)2D．Si SiO2H2SiO3Na2SiO33、向一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物中加入200 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，放出4.48 mL(标准状况)气体。
所得溶液中，加入KSCN溶液无红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为A．11.2 g B．5.6 g C．2.8 g D．无法计算4、下列化学方程式中，不能用离子方程式H+ + OH- = H2O表示的是（）A．2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O B．Ba(OH)2 + 2 HCl = BaCl2 + 2H2OC．KOH + HCl = KCl + H2O D．Cu(OH) 2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O5、已知反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O ，下列说法正确的是A．CuI既是氧化产物又是还原产物B．每转移1.1mol电子，有0.2molIO3-被氧化C．每生成1molCuI，有12molKI发生氧化反应D．Cu(IO3)2作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素被还原6、氧气的摩尔质量是A．16 B．16g/mol C．32 D．32g/mol7、在配制100 mL 1.0 mol·L-1的NaCl 溶液时，下列操作会导致结果偏低的是（1）用托盘天平称量时砝码放在左盘，1g 以下使用游码（2）溶解NaCl 固体的烧杯上挂着水珠，直接使用（3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外（4）定容时俯视刻度线（5）定容时仰视刻度线（6）容量瓶未经干燥就用于配制溶液A．（1）（3）（5）B．（1）（3）（4）C．（2）（4）（6）D．（2）（3）（4）8、摩尔是( )A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体9、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液10、下列状态的物质既能导电，又属于电解质的是A．熔融KCl B．NaOH溶液C．NaCl晶体D．液氯11、将定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到不再放出气体时，收集到CO2 a L，冷却后向残余物中加入足量盐酸又收集到CO2 2a L (体积均在标准状况下测定)。
高一化学经典试题
高一化学经典试题1 .在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ） A 、HCl-H 2 B 、CO 「CO C 、FeCl 3 - FeCl 2 D 、S0 2-SQ 32 .对于反应：2H 2s+SO 2===3S +2H 2O,被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为A 、 1： 1B 、2：1C 、 3： 1D 、1： 2 3 .在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A 、Mg 2+、Na +、SO 2—、Cl -B 、Na +、Cu 2+、SO 2—、NO - 4 4 3C 、Na +、K +、SO 2—、Cl -D 、Ba 2+、HCO --、ClO —、K +33 4 .下列反应的离子方程式中，准确的是（ ） A 、稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H +=2Ag ++H 2 TB 、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H ++SO 2-+Ba 2++OH -= HO +BaSO ； 42 4 C 、稀硝酸滴在大理石上：CaCO 3+2H +二Ca 2++H 2cO 3D 、氧化铁与稀盐酸混合：Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O5 .现有CO 、CO 2、O 3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol 氧原子，则三种气体的物质的 量之比为 A 、1：1：1 B 、1：2：3C 、3：2：1 D 、6：3： 26 .右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中准确的是7 .实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的8 .设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol ・L 」的Ba （NO 3） 2溶液准确的说法是 2 L 溶液中的阴、阳离子总数为0.8N A 500 mL 溶液中NO 3 -浓度为0.2 mol ・L -1 500mL 溶液中Ba 2+浓度为0.4 mol ・L -1 500 mL 溶液中含NO 3 -总数为0.2N A9 .欲配制100mL 1.0mol ・L 」Na 2SO 4溶液，准确的方法是（） ①将14.2g Na 2so 4溶于100mL 水中 ②将32.2gNa 2so 4・10H 2O 溶于少量水 中，再用水稀释至100mL ③将20mL 5.0mol «L -1Na 2SO 4溶液用水稀释至100mL .A .①②B .②③C ①③D .①②③ 10 .下列离子方程式中准确的是（）XY Z A置换反应 氧化还原反应 离子反应 B铜 单质 非电解质 C石灰水 电解质 分散系 D 液氨 化合物 纯净物NaCl 质量分别是（）A. 950 mL , 111.2 gC . 1 000 mL , 117 g B. 500 mL , 117 gD .任意规格，111.2 gA . B. C. D.A.向硫酸铜蓝色溶液中加入BaCl2溶液：Ba2++SO42尸BaSO3B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca （HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2个C.锌与盐酸的反应：Zn+2H++2C1尸2%++20+与个D向沸水中滴加FeC13溶液制备Fe （OH）3胶体：Fe3++3H2O & Fe （OH）3J+3H+11在a L A12 （SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaC12，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀; 如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液中的Al3+浓度（mo1/L）为（）A. 2b - cB. 2b - cC. 2b - cD. 2b - c2a a 3a 6a12在标准状况下①6.72L CH4②3.01X1023个HCl 分子③ 13.6g H2s ④0.2mol NH3，T 列对这四种气体的关系从大到小表达准确的是（）a.体积② >③>①>④b.密度② >③>④>①c.质量②>③>①>④d.氢原子个数① >③>④>②A. abcB. bcdC. abcdD. acd13.设N A表示阿伏加德罗常数。
2025届上海市六十中学高一化学第一学期期末经典试题含解析
2025届上海市六十中学高一化学第一学期期末经典试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、1 mol·L－1硫酸溶液的含义是()A．1 L水中含有1 mol硫酸B．1 L溶液中含有1 mol氢离子C．将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液D．1 L硫酸溶液中含98 g硫酸2、硫酸铁和硫酸亚铁固体的混合物，若其中铁元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为A．(100－3a)％B．100-a%3C．100-3a%2D．2(100-a)%33、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。
下列实验现象和结论一定正确的是() A．加入有色布条，有色布条褪色。
说明溶液中有Cl2存在B．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色褪去，说明氯水中有HClO分子存在C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl-存在D．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水有Cl2存在4、质子数和中子数之和为A，核内中子数为N的R2+离子与16O所形成的Wg氧化物中所含质子的物质的量为（）A．WA+16（A-N+8）mol B．WA+16（A-N+10）molC．（A-N+8）mol D．WA（A-N+6）mol5、1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。
若向该混合溶液中加入足量的铜粉，从离子反应的角度分析，则最多能溶解铜粉的质量为（）A．9.6g B．6.4 g C．3.2 g D．2.4 g6、已知固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。
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高一化学经典试题1. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）A 、 HCl → HB 、C Ｏ → COC 、 FeCl 3→ FeCl 2 D 、S Ｏ →SO22232. 对于反应： 2H 2S+SO 2===3S +2H 2O ，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为A 、 1：1B 、2：1C 、3：1D 、1：23. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）2++2—、Cl -+2+2— -A 、 Mg 、 Na 、 SO 4B 、 Na 、 Cu 、 SO 4 、 NO 3++2—、 Cl -2+—-— +C 、 Na 、 K 、 SO 3D 、 Ba 、 HCO 3 、 ClO 、 K4. 下列反应的离子方程式中，准确的是（）A 、稀硫酸滴在银片上：++2Ag+2H=2Ag +H 2↑B 、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：＋ 2－ 2＋－＝ H O ＋BaSO ↓H ＋SO＋Ba＋OH424C 、稀硝酸滴在大理石上： CaCO 3+2H +=Ca 2+ +H 2CO 3D 、氧化铁与稀盐酸混合：+ 3+Fe O+6H =2Fe +3HO2 325. 现有 CO 、 CO 、O （臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol 氧原子，则三种气体的物质的23量之比为 A 、 1∶1∶1 B 、1∶2∶3 C 、3∶2∶1 D 、6∶3∶26. 右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中准确的是XYZ A 置换反应氧化还原反应离子反应 B 铜 单质 非电解质 C 石灰水 电解质 分散系 D液氨化合物纯净物7.实验室中需要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是（ ）A ． 950 mL ， 111.2 gB ． 500 mL ，117 gC ． 1 000 mL ，117 gD ． 任意规格， 111.2 g8.设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列关于 0.2mol ?L ﹣ 1的 Ba （ NO 3）2 溶液准确的说法是A ． 2 L 溶液中的阴、阳离子总数为 0.8N AB ． 500 mL 溶液中 NO 3﹣浓度为 0.2 mol ?L ﹣1C ． 500 mL 溶液中 Ba 2+浓度为 0.4 mol?L ﹣1 D ． 500 mL 溶液中含 NO 3﹣总数为 0.2N A9.欲配制 100mL 1.0mol ?L﹣ 1溶液，准确的方法是（）Na 2SO 4 ① 将 14.2g NaSO 溶于 100mL 水中2 4② 将 32.2gNa 2 SO ?10H O 溶于少量水中，再用水稀释至100mL4 2③ 将 20mL 5.0mol ?L﹣124Na SO 溶液用水稀释至 100mL ．A ．① ②B ．② ③C ．① ③D ．① ②③10.下列离子方程式中准确的是（）A ． 向硫酸铜蓝色溶液中加入BaCl 2 溶液： Ba 2++SO 42﹣ ═BaSO 4↓B ． 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应： Ca （HCO 3）2 +2H +=Ca 2++2H 2O+2CO 2↑﹣﹣C ． 锌与盐酸的反应： Zn+2H ++2Cl ═Zn 2++2Cl +H 2↑D ．向沸水中滴加 FeCl 3 溶液制备 Fe （OH ）3 胶体： Fe 3++3H 2OFe （ OH ） 3↓+3H +2 43 和（ NH4 24 的混合溶液中加入 b mol BaCl 2 42﹣离子完全沉淀；11.在 a L Al （ SO ） ） SO，恰好使溶液中的 SO如加入足量强碱并加热可得到 c mol NH 3，则原溶液中的 Al 3+浓度（ mol/L ）为（ ）A ．B ．C ．D ．12 在标准状况下 ① 6.72L CH 4 ② 3.01×1023个 HCl 分子 ③ 13.6g H 2S ④ 0.2mol NH 3，下列对这四种气体的关系从大到小表达准确的是（ ）a ．体积 ② ＞③ ＞ ① ＞ ④b ．密度 ② ＞ ③ ＞④ ＞ ①c ．质量 ② ＞③ ＞ ① ＞ ④d ．氢原子个数 ① ＞ ③ ＞ ④ ＞②A ．abcB ． bcdC ． abcdD ． acd13.设 N A 表示阿伏加德罗常数。
下列说法中，不准确的是A ．标准状况下， 22.4 L 氢气和氧气的混合气体，所含分子数为N AB ．物质的量浓度为-1-0.5 mol L · 的 MgCl 2 溶液中，含有 Cl 个数为 N A C ．常温常压下， 1 mol 氨气含有的原子数为4N AD. 1L 含 1 mol FeCl 3 溶液中 Cl -的数目为 3N A14.黑火药爆炸时发生： S+2KNO 3+3C=K 2S+N 2↑+3CO 2↑，其中被还原的物质是（ ） A ．S 和 KNO 3 B ．C 和S C ．K NO 3 D ．C 和 KNO 3 15.M 2O x﹣ 离子和 S 2﹣ 在酸性溶液中发生反应： x ﹣ 2﹣+ 3+2O ，则7M 2O 7 +3S +14H =2M +3S ↓+7Hx﹣离子中 M 的化合价是（）M 2O 7 A ．+2 B ．+3C ． +4D ． +616.N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中准确的是（）A ．标 准状况下， 22.4LH O 所含有原子数为 3NA2B ． 1mol OH ﹣中含电子数目为 9N AC ． 标准状况下， 11.2LN 2 和 O 2 的混合气体所含的原子数为N AD ．1mol/L MgSO 4 溶液中所含 SO 42﹣数目为 N A17．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A ．A l 3+、Na +、Cl ﹣、 SO 42﹣B ． Cu 2+、Ca 2+、CO 32﹣、 Cl ﹣C ． NH 4+、Ba 2+、NO 3﹣ 、 HCO 3﹣D ．K +、 Fe 3+、 Cl ﹣、 NO 3 ﹣ 18．某温度下， 将氯气通入 NaOH 溶液中， 反应得到 NaCl 、NaClO 、NaClO 3 的混合溶液 （已知氯气和 NaOH 在一定温度下能发生反应：3Cl 2+6NaOH=5NaCl+NaClO 3+3H 2O ），经测定ClO ﹣与 ClO 3 ﹣的物质的量之比为 1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧 化的氯元素的物质的量之比为（ ） A ．21：5 B ．11：3C ．3：1D ．4：119.(1) 相同物质的量的 O 和 O ，所含分子数目之比为 ___, 所含氧原子的物质的量之比为___。
23(2) 在标准状况下，① 4 g H 、② 11.2 L O 2、③ 1 mol HO 中，含原子数最多的是 _ ___，22体积最小的是_______。
（填序号）(3) 标况下，将224L 的HCl 气体溶于835ml（ρ =1g/cm 3）的水中，所得盐酸的密度为1.2g/cm 3，该盐酸的物质的量浓度___________. 。
(4) 某气体物质质量为 6.4 g，含有 6.02 × 1022个分子，则该气体的相对分子质量为_______。
(5)Na 2CO3 的摩尔质量是 ____________ ， 0.5mol Na2CO3 的质量是 ____________ ，含有________mol Na +， Na+的个数约为___________。
20. 下图是硫酸试剂瓶标签上的内容。
硫酸：化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸4化学式： H2SO相对分子质量： 98密度： 1.84g · cm-3质量分数： 98%（1）该硫酸的物质的量浓度为；（2）实验室用该硫酸配制240mL 0.46mol/L 的稀硫酸，则①有以下仪器： A. 烧杯 B.100mL 量筒 C.250mL 容量瓶 D.500mL 容量瓶E. 玻璃棒F. 托盘天平（带砝码）G.10mL量筒H. 胶头滴管，配制时，必须使用的仪器有（填代号） .②需要该硫酸的体积为mL.③下图为配制过程中的几个关键步骤和操作：将上述实验步骤A— F 按实验过程先后次序排列。
蒸馏水④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L ，可能的原因是A ．量取浓 H SO时仰视刻度B．容量瓶洗净后未经干燥处理2 4C ．没有将洗涤液转入容量瓶D．定容时仰视刻度21．（ 1）标准状况下， 5.6LSO2 的质量为克，共含有个原子．（2）质量相同的HCl 、NH 3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是（填分子式，下同），在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是．（3）用托盘天平称取 5.0g CuSO4?5H2O晶体，溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为．。