2015届高考化学第二轮主干知识复习课件9

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答案：(1)Fe3O4＋8H ===2Fe3 ＋Fe2 ＋4H2O ＋ ＋ ＋ － － (2)Fe2 被氧化为 Fe3 ，Fe3 遇 SCN 显红色 假设 SCN 被 Cl2 氧 化，向溶液中加入 KSCN 溶液，若出现红色，则假设成立
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5 ． (2013· 北 京高考节选 )H2SO4 溶 解 Al2O3 的离子 方程式是 ___________________________________________________ 。 答案：Al2O3＋6H ===2Al3 ＋3H2O
考查角度：碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 2．(2014· 上海质检)有 a g Na2CO3 和 NaHCO3 混合物，下列 实验方案中不能测定其中 Na2CO3 质量分数的是( ) A．将混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸 收，增重 b g B．将混合物充分加热，减重 b g C．将混合物与足量 Ba(OH)2 溶液充分反应，过滤、洗涤、 烘干，得 b g 固体 D．将混合物与足量稀硫酸充分反应，加热、蒸干、灼烧， 得 b g 固体
考查角度：钠及其化合物性质 1． (2012· 北京高考)下列解释实验现象的反应方程式正确的是 ( ) A ．切开 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 2Na ＋ O2===Na2O2 B．向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色 － － 2AgCl＋S2 ===Ag2S↓＋2Cl C．Na2O2 在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉 － ＋ － － 淀 2HCO3 ＋Ca2 ＋2OH ===CaCO3↓＋CO2 3 ＋2H2O
高温
； ； ； ； ； ；
AlO2 ＋H ＋H2O===Al(OH)3↓。
－
＋
3．铁及其化合物
必记的化学反应： 3Fe＋2O2===== Fe3O4 ； 2Fe＋3Cl2===== 2FeCl3 ； FeS Fe＋S===== ； Fe3O4＋4H2 3Fe＋4H2O(g)=====
点燃 点燃 △ 高温
(5)Na2O2 投入品红溶液中，因其中有强氧化性，可使品红溶 液褪色。Na2O2 投入无色酚酞试液中，酚酞溶液先变红后褪色。 (6)向 Na2CO3 溶液中逐滴加入盐酸，反应是分步进行的，反 － ＋ － － ＋ 应的离子方程式为 CO 2 3 ＋ H ===HCO 3 ，HCO 3 ＋ H ===H2O＋ CO2↑。 (7)不能用 Ba(OH)2 或 Ca(OH)2 来鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 溶 液，因为滴加澄清石灰水后均有白色沉淀产生，可用 CaCl2 或 BaCl2 鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液。
[规律方法] 钠及其重要化合物的性质 (1)Na2O、Na2O2 中，阴离子和阳离子数目之比均为 1∶2。 (2)钠与盐溶液反应时，钠不是置换出溶液中的金属，而是钠 与水反应后，生成的碱再与盐溶液反应。 (3)1 mol Na2O2 与足量的 CO2(或 H2O)反应时转移 1 mol 电 子，生成 0.5 mol O2。 (4)一定量的 Na2O2 与 CO2 和水蒸气组成的混合气体反应时， 应先考虑 Na2O2 与 CO2 的反应。
解 析 ： 引 发 铝 粉 和 Fe2O3 粉 末 反 应 的 助 燃 剂 为 KClO3，然后插入镁条，点燃镁条即可使铝热反应发生； ＋ 混合物中即使含有 Fe2O3，Fe2O3 溶于酸后生成的 Fe3 与 ＋ 反应生成的 Fe 反应生成 Fe2 ，再加入 KSCN 溶液后溶 液也不显红色，因此不能证明反应后固体中不含 Fe2O3。
答案：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
4 ． (2013· 重庆高考节选 )(1)Fe3O4 与盐酸反应的离子方程式为 __________________________________________________________。 (2)溶液中滴加 KSCN 溶液无明显现象，然后滴加新制氯水，溶液 先变红后褪色，溶液变红的原因为_______________________，溶液褪 色可能的原因及其验证方法为_________________________。 解析：(2)因 Fe2 遇 SCN 不变色，滴加新制氯水时溶液中 Fe2 被 ＋ － Cl2 氧化为 Fe3 所以溶液变红、溶液褪色的原因可能是 Cl2 将 SCN 氧 ＋ 化，若该假设成立，则溶液中还存在 Fe3 ，再继续加入 KSCN 溶液则 溶液变红。
(5)(2014· 山东高考)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑和 Cl2 ＋ H2O===HCl ＋ HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应。 ( ) (6)(2013· 新课标全国卷Ⅱ)浓盐酸与铁屑的反应：2Fe＋6H ＋ ＋ ===2Fe3 ＋3H2↑。( ) (7)(2013· 江苏高考)向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不 ＋ 变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含 Fe2 。( ) ＋ ＋ (8)(2013· 全国高考 )磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2 ＋4H － ＋ ＋NO3 ===3Fe3 ＋NO↑＋3H2O。( )
解析：A 项，切开的金属钠暴露在空气中，钠被空气中的氧 气氧化成氧化钠：4Na＋O2===2Na2O，A 项错误；C 项，过氧化 钠在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物，是由于过氧 化 钠 与 空 气 中 的 水 蒸 气 、 二 氧 化 碳 反 应 ： 2Na2O2 ＋ 2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，C 项错 误；D 项，向碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水，碳酸氢钠 ＋ － － 少量，发生反应的离子方程式为 Ca2 ＋OH ＋HCO3 ===CaCO3↓ ＋H2O，D 项错误。 答案： B
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Hale Waihona Puke ＋＋1 ．不能用氧化还原反应分析过氧化钠参与的反应，如 Na2O2 与水反应时，Na2O2 既是氧化剂，又是还原剂。 ＋ 2．不能熟练记忆非氧化性酸与铁反应得 Fe2 ，如浓盐酸 ＋ 或稀硫酸与铁反应生成 Fe2 。 3．不知道磁性氧化铁中铁元素的化合价既有＋2 价又有 ＋3 价，如磁性氧化铁与稀硝酸反应的离子方程式为 3Fe3O4 ＋ － ＋ ＋28H ＋NO3 ===9Fe3 ＋NO↑＋14H2O。 ＋ ＋ ＋ 4．不明白 Fe2 和 Fe3 的检验方法，如检验 Fe2 时，氯水 － 不能加过量，氯水过量会氧化 SCN 。
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6 ． (2013· 天津高考节选)铁和氯气反应的化学方程式为 ______________________ ， FeCl3 与 H2S 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ____________________________________________。
答案： 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 2Fe3 ＋H2S===2Fe2 ＋S↓ ＋ ＋2H
答案：b、d 不能 ＋ ＋ ＋ ＋ Fe2O3＋6H ===2Fe3 ＋3H2O、Fe＋2Fe3 ===3Fe2 ＋ ＋ (或只写 Fe＋2Fe3 ===3Fe2 )
3 ． (2013· 重庆高考节选 )AlMg 合金焊接前用 NaOH 溶液处理 Al2O3 膜，其化学方程式为_________________________________。
； ；
＋ ＋ Fe2 ＋H2↑ Fe＋2H === ； 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3 ＋ ＋ 2Fe3 ＋Fe===3Fe2 ； ＋ ＋ ＋ 2Fe3 ＋Cu=== ； 2Fe2 ＋Cu2 ＋ － ＋ 2Fe3 ＋2Cl 2Fe2 ＋Cl2=== 。
4．铜及其化合物
必记的化学反应： 2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3； 2Cu＋O2=====2CuO； Cu＋Cl2=====CuCl2； CuSO4＋SO2↑＋2H2O ； Cu＋2H2SO4(浓)===== Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ； Cu＋4HNO3(浓)=== 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3Cu＋8HNO3(稀)=== 。
必记的化学反应： － － 2AlO2 ＋3H2↑ 2Al＋2OH ＋2H2O=== 2Al＋Fe2O3===== 2Fe＋Al2O3 ＋ ＋ 2Al3 ＋_3H2O Al2O3＋6H === － － 2AlO2 ＋H2O Al2O3＋2OH === 3＋ ＋ Al ＋3H2O Al(OH)3＋3H === － － AlO2 ＋2H2O Al(OH)3＋OH ===
△ 点燃 △
考向一
钠及其化合物
[例 1] (2014· 临川一中联考)如图所示， 两圆圈相交的部分表示圆圈内 的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为 0.1 mol，水的 质量为 100 g。下列说法正确的是( )
A．反应③最多能产生 0.05 mol O2 ＋ － B．反应①的离子方程式为 Na＋2H2O===Na ＋2OH ＋H2↑ C．Na2O2 中阴、阳离子数目之比为 1∶1 D．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①> ②>③ [解析] 0.1 mol Na2O2 与 100 g H2O 反应，H2O 过量，反应③ 最多能产生 0.05 mol O2，A 正确；反应①的离子方程式应为 2Na ＋ － ＋2H2O===2Na ＋2OH ＋H2↑，B 错误；Na2O2 中阴、阳离子数目 之比为 1∶2， C 错误； ①、 ②、 ③充分反应后所得溶液中溶质(NaOH) 的质量分数从大到小：③＝②>①，D 错误。 [答案] A
第10讲
金属及其化合物
[考纲要求] 1.常见金属元素(如 Na、Al、Fe、Cu 等)：(1)了解常见金 属的活动顺序。 (2)掌握常见金属及其重要化合物的性质及其应 用。(3)了解合金的概念及其重要应用。 2．以上各部分知识的综合应用。