北京市2019届初三三轮冲刺复习：考点突破(1)——生产实际分析之生产设备分析

北京市2019届初三三轮冲刺：考点突破（1）——生产设备分析（2018中考）1．为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3））进行无害化处理，制取化工原料；硫酸钡（BaSO4）。

主要流程如下：
已知：BaSO4难溶于水，氯化钡（BaCl2）可溶于水。

（1）粉碎钡渣的目的是。

（2）反应釜1中的气体X为。

（3）反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为。

（2017中考）2．工业上用硫铁矿烧渣（主要成分是Fe3O4、Fe2O3等）、煤粉作原料制备FeCO3的主要流程如下：
（1）焙烧炉中，发生的主要反应为：
① 3C+2O2 =2CO+CO2
② Fe2O3+CO=2FeO+CO2
③ Fe3O4+CO=3FeO+CO2
上述反应中的各物质，碳元素呈现种化合价。

（2）酸浸槽中，FeO转化为FeSO4，加入的物质X是。

（3）主反应器中，生成FeCO3的反应物为。

（19海淀一模）3．工业上用石灰石等物质为原料制备轻质碳酸钙，主要流程如图所示。

（1）碳化塔中发生反应的化学方程式为。

（2）下列说法正确的是。

A. 窑气是纯净物
B. 浆池的作用之一是分离生石灰中的杂质
C. 得到的轻质碳酸钙比石灰石中碳酸钙的纯度高
（19西城一模）4．为保护绿水青山，可将工业含铜废酸液（主要成分为CuSO4和H2SO4）进行无害化处理，制取硫酸钡（BaSO4）和硫化铜（CuS）。

主要流程如下：
资料：BaSO4、CuS难溶于水且不与稀硫酸反应；Cu(OH)2难溶于水，可与稀硫酸反应。

（1）反应釜1中需不断搅拌，其目的是____ __。

（2）从过滤器中分离出滤渣的成分为___ ___。

（3）反应釜3中发生复分解反应的化学方程式为____ __。

（19海淀二模）5．为减少燃煤电厂烟气中CO2的排放，可采用喷氨法，同时产出NH4HCO3肥料。

主要流程如下图所示。

（1）氨水箱和烟气吸收塔中发生的总反应为NH3 + H2O + CO2NH4HCO3，
该反应所属的基本反应类型为_________反应。

（2）用该方法吸收22 t CO2后，理论上最多能产出NH4HCO3_________t。

（3）下列说法正确的是_________（填字母序号）。

A. 原料NH3中，N元素的化合价为+3
B. 净化气中CO2的含量低于烟气
C. 经分离器得到的NH4HCO3溶液为该温度下的饱和溶液
（19顺义二模）6．乙炔(C2H2)是有机合成的重要原料。

以电石（CaC2）为原料制取乙炔，并对电石渣综合处理的生产流程如下图所示：
回答下列问题：
（1）分离器能除去Al2O3、Fe2O3等杂质，它们属于________(填物质类别)。

（2）煅烧炉内发生反应的基本类型为__________。

（3）研究煅烧炉内氧化钙含量的变化有下图所示的结果，如果你是工作人员，你对煅烧条件的把控是__________。

（4）乙炔发生器内发生反应的化学方程式为__________。

（5）该生产过程的尾气不能直接排放，你给尾气处理的建议是__________。

（19平谷二模）7. 尿素[CO(NH2)2]是一种常用化肥。

下图为利用天然气制尿素的主要流程。

（1）设备Ⅰ内发生的变化是________（填“物理变化”或者“化学变化”）
（2）设备Ⅴ中发生反应：2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O，若生产60t尿素，需要NH3的质量为_______t。

（19门头沟二模）8．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。

其过程的示意图如下。

（1）除H2O外，上图中涉及的氧化物还有________。

（2）捕捉室中发生反应的化学方程式为。

（3）高温煅烧室中发生的反应为CaCO3 CaO + CO2↑
若通过该反应释放22 t CO2，需要CaCO3的质量为_______ t。

（19房山二模）9.现代工业常以氯化钠、二氧化碳、氨气（NH3）为原料制备碳酸钠，主要流程如下：
注：晶浆中主要含有NaHCO3,固体、NaCl溶液、NH4Cl溶液；
母液是含有NaCl、NH4Cl的溶液。

（1）溶解池中，NaCl溶于水的过程中需不断搅拌，其目的是。

（2）分离器中，分离出NaHCO3固体的操作是。

（3）煅烧炉中，在加热条件下发生反应的化学方程式为。

（19朝阳一模）10．某种铁的冶炼流程如下图所示。

（1）“燃烧室”中CH4燃烧的作用是。

（2）整个流程中，化合价发生改变的元素有种。

（3）若用CO还原含160 t Fe2O3的赤铁矿，则炼出铁的质量为t。

（19通州一模）11.工业烟气脱硫中采用“双碱法”脱硫的工业流程如下：
（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，则Na2SO3中硫元素的化合价为______。

（2）沉淀室中发生了复分解反应，请写出此反应的化学方程式。

（19密云一模）12.高纯氧化铁[Fe2O3]又称“引火铁”，在现代工业上有广泛应用前景。

以下是用赤铁矿（含少量不溶于水的SiO2等）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。

小贴士：氨水呈碱性（主要成分NH3•H2O是一种碱）；（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解。

（1）①处发生反应的化学方程式为______ ______。

（2）加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是____ ____。

（19丰台一模）13.化学链燃烧是一种绿色的、高效的燃烧方式，燃料不直接与空气接触。

下图是某科研组利用金属镍（Ni）进行化学链燃烧的流程图：
（1）空气反应器中，Ni在一定条件下转化成NiO的化学方程式为。

（2）燃料反应器中发生的部分化学反应如下：
Ⅰ．H2+NiO Ni+H2O；Ⅱ．CO+NiO Ni+CO2，
其中属于置换反应的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

（3）该流程中可以循环利用的物质是。

（19丰台二模）14.金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。

用黑钨矿（主要含FeWO4）制得金属钨的工艺流程如下图所示:
（1）将黑钨矿石碾成粉末，目的是______。

（2）酸浸槽中，Na2WO4溶液和浓盐酸发生复分解反应生，则X的化学式为______。

（3）还原炉中，发生反应的化学方程式为3H2+WO3W+3H2O，该反应中化合价改变的元素是______。

（19西城二模）15.硝酸锂（LiNO3）用于制造荧光体。

其制备的主要流程如下：
（1）反应釜1中逸出的气体X是。

（2）反应釜2中发生的反应属于基本反应类型中的。

（3）蒸发结晶设备流出的LiNO3溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（19朝阳二模）16．采用海水脱硫技术吸收燃煤烟气中的SO2，其主要设备及流程如下：
（1）海水脱硫设备中，排出的海水呈碱性的是。

A．海水泵B．吸收塔C．曝气池①D．曝气池②（2）向曝气池①内通入空气后，主要有两个化合反应发生，写出其中一个反应的化学方程式。

（3）曝气池②排出的海水中不含H2SO4的原因是（用化学方程式表示）。

参考答案
（2018中考）1．（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应；
（2）CO2；（3）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。

（2017中考）2．（1）3 （2）硫酸（3）FeSO4和NH4HCO3
（19海淀一模）3．（1）Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O （2）BC
（19西城一模）4．（1）使反应物充分接触，加快反应速率（2）BaSO4 （3）CuSO4 + H2S === CuS↓ + H2SO4
（19海淀二模）5．（1）化合（2）39.5 （3）BC
（19顺义二模）6．（1）氧化物（化合物、纯净物）；（2）分解反应；
（3）温度控制900o C，时间不少于4-5小时（4）CaC2 + 2H2O === Ca（OH）2 + C2H2↑（5）回收做燃料
（19平谷二模）7. （1）物理变化（2）34
（19门头沟二模）8．（1）CO2和CaO （2）2NaOH+ CO2 = Na2CO3 + H2O
（19房山二模）9.（1）加快溶解速度（2）过滤（3）2NaHCO3 =====Na2CO3 +H2O+CO2↑（19朝阳一模）10．（1）提供高温条件（2）4 （3）112
（19通州一模）11.（1）+4 （2）Ca(OH)2+Na2SO3= CaSO3↓+2NaOH
（19密云一模）12.（1）Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑（2）温度低于40℃，容器内呈中性或碱性（19丰台一模）13.（1）2Ni + O2 ==== 2NiO （2）Ⅰ（3）Ni
（19丰台二模）14.（1）增大接触面积，使反应更充分（2）NaCl （3）H、W
（19西城二模）15.（1）CO2（2）复分解反应（3）饱和
（19朝阳二模）16．（1）A （2）2H2SO3+O2=2H2SO4（或2Na2SO3+O2=2Na2SO4）（3）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。