实验答案
(完整版)实验室知识答案
1. [单选题] 低压验电笔一般适用于交、直流电压为（）V 以下。
A.220B.380C.500参考答案: C2. [单选题] 为了减少电击（触电）事故对人体的损伤，经常用到电流型漏电保护开关，其保护指标设置为≤30mAS。
请从下列选项中选择其正确含义。
A.流经人体的电流（以毫安为单位）和时间（以秒为单位）的乘积小于30。
例如电流为30mA 则持续的时间必须小于 1 秒B.流经人体的电流必须小于30毫安C.流经人体电流的持续时间必须小于1 秒参考答案: A3. [单选题] 下列有关使用漏电保护器的说法，哪种正确?A.漏电保护器既可用来保护人身安全，还可用来对低压系统或设备的对地绝缘状况起到监督作用。
B.漏电保护器安装点以后的线路不可对地绝缘。
C.漏电保护器在日常使用中不可在通电状态下按动实验按钮来检验其是否灵敏可靠。
参考答案: A4. [单选题] 工作地点相对湿度大于75% 时，则此工作环境属于（）易触电的环境。
A.危险B.特别危险C.一般参考答案: A5. [单选题] 以下关于用电常识说法错误的是A.不用潮湿的手接触电器B.电源裸露部分应有绝缘装置C.如有人触电，应迅速切断电源，然后进行抢救D.可用试电笔去试高压电参考答案: D6. [单选题] 有爆炸危险工房内照明灯具和电开关，应选用防爆型。
电开关应安装在：A.室内门旁B.室外门旁C.室内明灯附近参考答案: B7. [单选题] 一般居民住宅、办公场所，若以防止触电为主要目的时，应选用漏电动作电流为多少的漏电保护开关？A.6 mAB.15mAC.30mAD.50mA参考答案: C8. [单选题] 进行照明设施的接电操作，应采取的防触电措施为：A.湿手操作B.切断电源C.站在金属登子或梯子上D.戴上手套参考答案: B9. [单选题] 电线接地时，人体距离接地点越近，跨步电压越高；距离越远，跨步电压越低。
一般情况下距离接地体多少，跨步电压可看成是零？A.10m 以内B.20m 以内C.30m 以内参考答案: B10. [单选题] 以下有关实验室用电的注意事项中，不正确的是：A.实验前先检查用电设备，再接通电源；实验结束后，先关仪器设备，再关闭电源B.工作人员离开实验室或遇突然断电，应关闭电源，尤其要关闭加热电器的电源开关C.电源或电器设备的保险丝烧断后，可以用其它金属导线代替D.电源开关附近不得存放易燃易爆物品或堆放杂物参考答案: C11. [单选题] 发生触电事故时应当A.把触电者拉开B.迅速切断电源C.如无外伤，可不就医D.立即心脏按摩参考答案: B12. [单选题] 漏电保护器的使用是防止:A.触电事故B.电压波动C.电荷超负荷参考答案: A13. [单选题] 漏电保护器对下例哪种情况不起作用？A.单手碰到带电体B.人体碰到带电设备C.双手碰到两相电线（此时人体作为负载，已触电）D.人体碰到漏电机壳参考答案: C14. [单选题] 触电事故中，绝大部分是( )导致人身伤亡的。
基础实验试题及答案
基础实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 细胞膜的主要功能是什么？A. 储存遗传信息B. 保护细胞内部结构C. 控制物质进出细胞D. 合成蛋白质答案：C2. 下列哪项不是DNA复制的特点？A. 半保留复制B. 双向复制C. 随机复制D. 需要引物答案：C3. 酶促反应中，酶的作用是什么？A. 提供反应物B. 降低反应活化能C. 改变反应平衡点D. 加速反应速率答案：B4. 真核细胞与原核细胞的主要区别是什么？A. 细胞大小B. 细胞壁的存在与否C. 是否具有细胞核D. 是否具有线粒体答案：C5. 光合作用中，光能被转化为什么形式的能量？A. 热能B. 电能C. 化学能D. 机械能答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 细胞周期包括两个阶段：间期和______。
答案：有丝分裂期2. 蛋白质合成过程中，mRNA上的三个连续碱基决定一个氨基酸，这个三个碱基被称为______。
答案：密码子3. 细胞膜上的磷脂分子具有______性，这使得细胞膜具有一定的流动性。
答案：双分子层4. 在遗传学中，______是指一个基因座上的不同等位基因。
答案：等位基因5. 细胞凋亡是一种______的细胞死亡方式，对维持组织稳态至关重要。
答案：程序化三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述细胞凋亡与细胞坏死的区别。
答案：细胞凋亡是一种程序化的细胞死亡过程，由细胞内部的信号调控，通常不会引起炎症反应。
而细胞坏死是一种被动的、由外部因素引起的细胞死亡，如缺氧、物理损伤等，常伴随炎症反应。
2. 描述一下细胞周期中G1期的主要特点。
答案：G1期是细胞周期的第一阶段，主要特点是细胞体积增大，进行RNA和蛋白质的合成，准备DNA复制所需的原料和酶，同时细胞会检测外部环境条件是否适合进行细胞分裂。
3. 什么是基因突变？基因突变对生物体有何影响？答案：基因突变是指DNA序列发生改变的现象，这种改变可以是单个碱基的替换、插入或缺失。
观察类实验专题答案
细胞的状态 活细胞或 死细胞
染色剂
生物材料 酵母菌细胞、水绵细胞、叶 的保卫细胞等
活细胞 活细胞 活细胞 死细胞 死细胞 死细胞 死细胞 健那绿 甲基绿 吡罗红
龙胆紫（醋 酸洋红） 改良苯酚品 红染液
固定装片
鲜类的叶、菠菜叶、 黑藻叶 紫色洋葱鳞片叶 外表皮细胞 人的口腔上皮细胞或 洋葱鳞片叶内表皮细 胞
洋葱根尖分生区细胞
蝗虫精母细胞
(2)放大倍数与镜头长度及细胞数目的关系归纳 ①物像放大倍数＝ 目镜放大倍数 × 物镜放大倍数 。 ②目镜越短，放大倍数 越大 ；物镜越短，放大倍数 越小 ， 与玻片距离越远。 ③低倍镜下视野中：细胞数 多 、细胞体积 小 、视 野 明亮 。 高倍镜下视野中：细胞数 少 、细胞体积 大 、视 野 较暗 。 （3）观察颜色深的材料,视野应适当 调亮 ，观察颜色浅 的材料，视野应适当调暗 。 若视野中出现一半亮一半暗，则可能是 反光镜 的调节角 度不对；若观察切片标本材料一半清晰一半模糊不清，则 可能是切片薄厚不均 造成的。
(江苏08) 为了观察减数分裂各时期的特点，实验材料选择恰当的是 ①蚕豆的雄蕊 ②桃花的雌蕊 ③蝗虫的精巢 ④小鼠的卵巢 A．①② B．③④ C．①③ D．②④
动物细胞的有丝分裂：受精卵
实验步骤
判断下列实验过程是否准确
A．有丝分裂观察： 解离根尖→漂洗→染色→制片→观察 B．脂肪鉴定： 切取花生子叶薄片→染色→去浮色→制片→观察 C．质壁分离观察： 撕取鳞片叶外表皮→滴加蔗糖溶液→观察→滴加清水→观 察 D．提取和分离叶绿体中色素： 提取绿叶中的色素→画滤纸细线→制备滤纸条→进行纸层 析 E.观察DNA和RNA： 取口腔上皮细胞制片→水解→染色→观察 F.低温诱导染色体数目变化： 低温诱导→根尖培养→固定→制片→观察
分析试验答案(部分)
邻二氮菲分光光度法测定铁（基本条件实验）1．用邻二氮菲测定铁时，为什么要加入盐酸羟胺?其作用是什么?试写出有关反应方程式。
答：工业盐酸中含有Fe2+和Fe3+，其中Fe2+与邻二氮菲(phen)能生成稳定的桔红色配合物[Fe(phen)3]2+此配合物的lgK稳=21.3，摩尔吸光系数ε510 =1.1×104L·mol-1·cm-1，而Fe3+能与邻二氮菲生成3∶1配合物，呈淡蓝色，lgK稳=14.1。
所以在加入显色剂之前，应用盐酸羟胺(NH2OH·HCl)将Fe3+还原为Fe2+，然后，进行铁的总量的测定。
反应方程式为：NH2OH·HCl==NH2OH+HCl2Fe 3+ + 2NH2OH = 2Fe 2+ + N 2↑ + 2H 2 o + 2H+2．根据有关实验数据，计算邻二氮菲一Fe(Ⅱ)络合物在选定波长下的摩尔吸收系数。
答：ε=1.1*1043．在有关条件实验中，均以水为参比，为什么在测绘标准曲线和测定试液时。
要以试剂空白溶液为参比?答：试剂空白不止含有水，而还含有其他东西，比如无机盐，缓冲液等，而这些东西都有吸光值，该实验测定的是二价铁离子，所以空白试剂必须把样品中除了二价铁离子以外的有吸光值的物质因素扣除，而用水的话就没有考虑这些杂质，算出来的其实是二价铁离子加上其他有吸光值的物质的总吸光值邻二氮菲分光光度法测定铁（测定实验）铝合金中铜的测定火焰原子吸收光谱法灵敏度和自来水中镁的测定1．为什么空气、乙炔流量会影响吸光度的大小?答：吸光度的大小实际上是与待测元素的基态原子数成正比的，后者取决于燃气流速、火焰温度、燃气与助燃气比例等因素有关；火焰原子化中常用的就是空气-乙炔火焰，所以它们的流量会影响吸光度的大小2．为什么要配制钙、镁标准溶液？所配制的钙、镁系列标准溶液可以放置到第二天使用吗？为什么？自来水中含氟量的测定1．本实验中加入总离子强度调节缓冲溶液的目的是什么？2.为什么要把氟电极的空白值洗至-220mV？硫酸铜电解液中氯离子的电位测定1．用硝酸银滴定氯离子时，是否可以用碘化银作指示电极？答：不能。
大学有机实验课后答案
实验一：1-溴丁烷的制备Q1：本实验中浓硫酸起什么作用其用量及浓度对本实验有何影响答：两个作用，其一是用于和生成与反应生成正溴丁烷。
其二是用于洗涤阶段洗去副产物（正丁醚，），的用量和浓度过大，会加大副反应的进行，过小则不利于主反应发生（即的生成受阻）①硫酸浓度太高：⒈会使NaBr氧化成Br2，而Br2不是亲核试剂。
2 NaBr +3 H2SO4(浓) →Br2 + SO2 + 2 H2O +2 NaHSO4⒉加热回流时可能有大量HBr气体从冷凝管顶端逸出形成酸雾。
②硫酸浓度太低：生成的HBr量不足，使反应难以进行。
Q2：反应后的粗产物中含有哪些杂质它们是如何被除去的？答：正丁醇、正丁醚、水和少量的2-溴丁烷。
①用水洗涤：除去硫酸②用洗涤：除去和醚③再用水洗涤：除去新引入的酸④用碳酸氢钠洗涤：除去多余的可能没被水完全除去的酸⑤用水洗涤：除去引入的碳酸氢钠Q3：为什么用饱和碳酸氢钠水溶液洗酸以前，要先用水洗涤答：水是洗去其中的的，杂质无非就是过程中涉及的物质：醇，醚，酸等，用相应的物质除去。
Q4：1—溴丁烷制备实验中，加入浓硫酸到粗产物中的目的是什么.答：除去粗产物中未反应的原料丁醇或溶解的副产物丁烯等。
实验二：甲基橙的制备Q1:在本实验中，重氮盐的制备为什么要控制在0~5℃中进行偶合反应为什么在弱酸性介质中进行答：控制温度是因为重氮盐不稳定遇热易分解；控制为弱酸性是因为此时重氮正离子的浓度大，且芳胺呈游离态，有利于偶合。
Q2：在制备重氮盐中加入氯化亚铜将出现什么样的结果答：生成氯代苯。
将会发生Sandmeyer反应，即重氮基被氯取代，同时放出氮气。
Q3：N,N-二甲基苯胺与重氮盐偶合为什么总是在氨基的对位上发生实验三：醋酸正丁酯的制备Q1：本实验若是正丁醇过量好不好本实验若是乙酸过量好不好Q2：为什么产品一定要洗至中性Q3:本实验用什么方法提高转化效率实验四：乙酰水杨酸（阿司匹林）的合成Q1：水杨酸与醋酐的反应过程中，浓硫酸的作用是什么。
实验试题库参考答案
实验二 美沙拉嗪的制备1. 如何控制硝化反应条件？硝基还可以采用哪些还原方法？并加以比较。
温度的控制、搅拌速度的控制、混酸滴加的速度方法：催化氢化法、水合肼还原、氢化铝锂还原催化氢化：干净、方便、成本高；水合肼还原：产率高、后处理方便、还原反应较为剧烈、水合肼碱性较强；氢化铝锂还原：还原能力强、易爆炸，不安全2. 硝化反应时产生的气体是什么？是否有毒？除了使用排风系统外，还有什么方法能除去？NO 、NO 2等氮氧化物 有毒溶液吸收法；氧化吸收法；利用活性炭、分子筛或硅胶吸附3. 硝基还原反应时，除了用铁作还原剂外还能用什么试剂作为还原剂？氢气、水合肼、氢化铝锂、锡4. 保险粉和亚硫酸氢钠的作用分别是什么？防氧化5. 保险粉又称连二亚硫酸钠，使用它时需要注意什么？由于保险粉易燃、易爆，与水分解，与空气氧化分解，在使用过程中需要防止明火，无水操作，少于空气接触。
6. 此反应中活性炭起什么作用？脱色实验三 对氨基苯甲酸乙酯（苯佐卡因）的制备1. 写出制备苯佐卡因的实验原理。
CH 32+(CH 3CO)2O CH 33+CH 3COOH CH 3NHCOCH 3+2KMnO 4+H 2O COOHNHCOCH 3+MnO 2+2KOH +H 2OCOOH+CH 3CH 2OH24COOCH 2CH 3+CH 3COOH2.在反应过程中高锰酸钾为什么要分批加入？避免氧化剂浓度过高，破坏产物，并且使反应在比较温和的条件下进行，提高反应收率。
3.如何选择重结晶时的溶剂？（1）所选溶剂不与被提纯物质起化学反应（2）在较高温度时能溶解大量的被提纯物质；而在室温或更低温度时，只能溶解很少量的该种物质。
使被提纯物质热易溶，冷难溶。
（3）对杂质的溶解非常大或者非常小（前一种情况是使杂质留在母液中不随被提纯物晶体一同析出；后一种情况是使杂质在热过滤时被滤去）（4）容易挥发（溶剂的沸点较低），易与结晶分离除去（5）能给出较好的晶体（6）无毒或毒性很小，便于操作（7）价廉易得，回收率高（8）适当时候可以选用混合溶剂4.在第二步中为何加入稀硫酸酸化后就会析出固体？因为之前反应后形成的是对乙酰氨基苯甲酸钠，水溶性较好，但是加入稀硫酸酸化后，变成了对乙酰氨基苯甲酸，水溶性较差，从而使其析出得到需要的中间体产物。
小学科学实验题目与参考答案
小学科学实验题目与参考答案实验一：魔法饮料材料：透明杯、水、溶液A（酸性溶液）、溶液B（碱性溶液）、红、蓝、黄三种食用色素实验步骤：1. 在透明杯中倒入一杯水。
2. 将红色食用色素滴入水中，搅拌均匀，观察颜色变化。
3. 将蓝色食用色素滴入水中，搅拌均匀，观察颜色变化。
4. 将黄色食用色素滴入水中，搅拌均匀，观察颜色变化。
5. 分别将溶液A和溶液B滴入不同的杯中，观察颜色变化。
参考答案：1. 当加入红色食用色素时，水的颜色变为红色。
2. 当加入蓝色食用色素时，水的颜色变为蓝色。
3. 当加入黄色食用色素时，水的颜色变为黄色。
4. 当将溶液A滴入杯中时，若溶液A为酸性溶液，则水的颜色不变；若溶液A为碱性溶液，则水的颜色会发生变化。
5. 当将溶液B滴入杯中时，若溶液B为碱性溶液，则水的颜色不变；若溶液B为酸性溶液，则水的颜色会发生变化。
实验二：水的沸点材料：温度计、烧杯、火源、水实验步骤：1. 将烧杯中注入适量的水。
2. 将温度计插入水中。
3. 将烧杯放置在火源上，用火加热水。
4. 在水受热的过程中，观察温度计上的温度变化。
参考答案：1. 当水开始受热时，温度会逐渐上升。
2. 当水温达到100摄氏度时，水开始沸腾。
3. 沸腾时水的温度保持不变，直到水完全蒸发。
4. 实验结果表明，水的沸点为100摄氏度。
实验三：电流的传导材料：电池、导线、小灯泡、图钉、纸夹实验步骤：1. 将电池的正极和负极用导线连接起来。
2. 在导线的末端连接小灯泡。
3. 用图钉将另一端的导线固定在纸夹上。
4. 等待片刻，观察小灯泡是否亮起。
参考答案：1. 当电池的正极和负极被导线连接后，电流开始传导。
2. 如果小灯泡亮起，则说明电流成功通过导线传导到小灯泡，小灯泡发出光亮。
3. 如果小灯泡不亮或闪烁，说明电流无法正常传导，可能是导线接触不良或电池电量不足所致。
通过以上的实验题目与参考答案，我们可以帮助小学生们更好地理解科学知识，培养他们的动手实践能力和探索精神。
分析实验答案
答：为了确保K2Cr2O7反应完全，必须控制溶液的酸度为0.2 ~ 0.4moL·L-1 HCl溶液，为此先加入5 mL HCl溶液。用Na2S2O3溶液滴定时加入l50 mL蒸馏水稀释，是为了降低酸度，以防止Na2S2O3在滴定过程中遇强酸而分解和空气中的O2氧化I- 。
实验8-10课后习题答案
实验8-10 邻二氮菲吸光光度法测定铁
1．从实验测得的吸光度求铁含量的依据是什么？如何求得？
答：吸光光度法测定铁的理论依据是朗伯-比耳定律。如果固定比色皿厚度，测定有色溶液的吸光度，则溶液的吸光度与浓度之间有简单的线性关系，可用标准曲线法进行定量分析。
即，先测得标准Fe系列溶液的吸光度--浓度的标准曲线，再测得待测溶液的吸光度，然后用两种方法均可得待测液浓度：（1）用内插法从标准曲线上直接得到待测溶液的浓度；（2）可通过计算标准曲线的斜率，即溶液的摩尔吸收系数，然后用朗伯-比耳定律计算出待测溶液的浓度。
HJT 345-2007 水质 铁的测定 邻菲啰啉分光光度法(试行).pdf (265.926 Kb)
合金中铜含量测定——机械行业标准
JB-T 8063.4-1996 粉末冶金材料与制品化学分析方法—铜基材料与制品中铜的测定（碘化钾—硫化硫酸钠滴定法）.pdf (141.638 Kb)
水中六价铬测定——国家标准
实验8-6课后习题答案
实验8-6 过氧化氢含量的测定
1．KMnO4溶液的配制过程中能否用定量滤纸过滤，为什么？
答：不能，应为滤纸具有还原性，会与KMnO4反应。
无机化学实验报告答案
无机化学实验报告答案无机化学实验报告答案实验目的：本实验旨在通过一系列无机化学实验，探究不同物质的化学性质和反应机制，加深对无机化学原理的理解。
实验一：金属活性的比较实验步骤：1. 将锌、铜、铁、铝、镁五种金属分别切成小块。
2. 分别取一块金属放入试管中。
3. 在每个试管中加入适量的盐酸。
4. 观察每个试管中的反应情况。
实验结果：1. 锌与盐酸反应产生氢气，放出大量气泡。
2. 铜与盐酸反应产生氢气，但反应较缓慢。
3. 铁与盐酸反应产生氢气，但反应速度较铜慢。
4. 铝与盐酸反应产生氢气，但反应速度较铁慢。
5. 镁与盐酸反应产生氢气，但反应速度较铝慢。
实验讨论：根据实验结果，可以得出金属的活性顺序为：锌 > 铜 > 铁 > 铝 > 镁。
这是因为锌的电负性较低，容易失去电子，而镁的电负性较高，不容易失去电子。
因此，锌能够与盐酸迅速反应，而镁则需要更高的活化能才能与盐酸反应。
实验二：酸碱中和反应实验步骤：1. 取一定量的盐酸，加入试管中。
2. 逐滴加入氢氧化钠溶液，同时用PH试纸测试溶液的酸碱性。
3. 继续滴加氢氧化钠溶液，直到PH值接近中性。
4. 记录滴加氢氧化钠溶液的用量。
实验结果：1. 初始时，盐酸溶液呈酸性，PH值较低。
2. 随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液的酸碱性逐渐中和，PH值逐渐升高。
3. 当PH值接近中性时，滴加氢氧化钠溶液的用量明显减少。
实验讨论：根据实验结果，可以得出盐酸与氢氧化钠发生酸碱中和反应的化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
在反应过程中，盐酸中的氢离子与氢氧化钠中的氢氧根离子结合，生成水和氯化钠。
随着氢氧化钠的滴加，氢离子的浓度逐渐减少，直到与氢氧根离子完全中和，溶液的酸碱性接近中性。
实验三：氧化还原反应实验步骤：1. 取一定量的亚硝酸钠溶液，加入试管中。
2. 加入少量苯酚溶液。
3. 加入几滴硫酸。
4. 观察试管中的反应情况。
实验结果：1. 亚硝酸钠与苯酚反应后，溶液由无色变为黄色。
实验考试试题及答案
实验考试试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪个选项是正确的实验操作？- A. 将强酸和强碱直接混合- B. 将可燃性气体直接点燃- C. 将化学试剂直接倒入下水道- D. 将实验废弃物分类收集2. 实验室中使用酒精灯时，以下哪项操作是正确的？- A. 用嘴吹灭酒精灯- B. 将酒精灯倒置以熄灭火焰- C. 用湿布覆盖熄灭酒精灯- D. 将酒精灯放置在易燃物附近3. 在进行化学实验时，以下哪项是必须遵守的安全规则？ - A. 实验室内可以吃东西- B. 实验服可以随意脱下- C. 实验室内禁止吸烟- D. 可以随意混合不同化学试剂4. 以下哪种情况下，需要立即撤离实验室？- A. 实验室内发现小量泄漏- B. 实验室内发生火灾- C. 实验室内有人打翻试剂- D. 实验室内有人大声喧哗5. 实验室中使用的玻璃仪器，以下哪项是正确的处理方式？- A. 用火直接加热玻璃仪器- B. 将玻璃仪器直接放入冷水中冷却- C. 使用湿布包裹玻璃仪器进行加热- D. 将玻璃仪器放置在安全的地方，避免碰撞二、填空题（每空1分，共10分）1. 实验室中常用的干燥剂是________。
2. 实验室中，________是用来测量液体体积的仪器。
3. 在进行化学实验时，必须穿戴________。
4. 实验室中，________是用来加热液体的仪器。
5. 实验室中，________是用来称量固体物质的仪器。
三、简答题（每题10分，共20分）1. 描述实验室中如何安全地使用酒精灯。
2. 说明在实验室中发现化学品泄漏时的应急处理步骤。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 如果在实验中需要配制100毫升的0.1摩尔/升的盐酸溶液，计算所需盐酸的体积（假设盐酸的浓度为3摩尔/升）。
2. 已知某化合物的摩尔质量为58.44克/摩尔，若要制备1摩尔该化合物，需要多少克该化合物？答案一、选择题1. D2. C3. C4. B5. D二、填空题1. 硅胶或无水硫酸铜2. 量筒3. 实验服4. 烧杯5. 电子天平三、简答题1. 安全使用酒精灯的步骤包括：- 检查酒精灯是否完好，酒精量是否适中（不超过灯体的2/3，不低于1/3）。
基础化学实验课后习题答案
基础化学实验课后习题答案化学实验是化学学习中不可或缺的一部分，它不仅帮助我们理解化学理论，还能培养我们的实验技能和科学思维。
以下是一些基础化学实验课后习题的答案示例。
1. 实验一：溶液的配制- 问题：如何配制100mL 0.1M的NaOH溶液？- 答案：首先，你需要知道NaOH的摩尔质量。
NaOH的摩尔质量为40g/mol。
要配制0.1M的溶液，你需要4g的NaOH。
使用天平称取4g NaOH，然后将其溶解在适量的蒸馏水中，最后将溶液转移到100mL容量瓶中，并用蒸馏水定容至刻度线。
2. 实验二：酸碱滴定- 问题：如何使用滴定法测定未知浓度的盐酸溶液？- 答案：首先，取一定体积的未知浓度的盐酸溶液放入滴定瓶中。
然后，使用已知浓度的标准NaOH溶液进行滴定。
记录滴定过程中消耗的NaOH溶液体积。
根据滴定方程式，可以计算出盐酸的浓度。
3. 实验三：沉淀反应- 问题：如何通过沉淀反应分离AgCl和NaCl？- 答案：将含有AgCl和NaCl的溶液进行加热，AgCl的溶解度随温度升高而降低，会先于NaCl沉淀出来。
通过过滤，可以将AgCl沉淀与NaCl溶液分离。
4. 实验四：氧化还原反应- 问题：如何通过氧化还原反应测定铁的价态？- 答案：将铁样品溶解在适当的氧化剂中，例如稀硫酸或稀盐酸中，然后使用标准还原剂，如KMnO4溶液进行滴定。
根据消耗的KMnO4溶液的体积，可以计算出铁的价态。
5. 实验五：气体的收集和性质分析- 问题：如何收集氢气并分析其性质？- 答案：使用排水法或向下排空气法收集氢气。
收集后，可以通过燃烧实验来观察氢气的可燃性，或者通过与氧化铜等金属氧化物反应来观察其还原性。
6. 实验六：色谱分析- 问题：如何使用色谱法分离混合物中的不同组分？- 答案：选择合适的固定相和流动相，将混合物样品注入色谱柱中。
不同组分在固定相和流动相之间的分配系数不同，因此它们将以不同的速度通过色谱柱，实现分离。
基础物理实验习题答案
基础物理实验习题答案基础物理实验习题答案物理学作为一门自然科学，是研究物质和能量之间相互关系的学科。
在学习物理的过程中，实验是非常重要的一环。
通过实验，我们可以观察和验证物理定律，培养实践能力和科学思维。
下面，我将为大家提供一些基础物理实验习题的答案，希望能够对大家的学习有所帮助。
一、力学实验题答案1. 实验题：一个质量为2kg的物体以5m/s的速度水平运动，撞击到质量为3kg 的静止物体，两者发生完全弹性碰撞，求碰撞后两物体的速度。
解答：根据动量守恒定律，碰撞前后的动量总和保持不变。
设碰撞后两物体的速度分别为v1和v2，则有：2kg × 5m/s + 3kg × 0 = 2kg × v1 + 3kg × v210kg·m/s = 2kg × v1 + 3kg × v2由于是完全弹性碰撞，根据动能守恒定律，碰撞前后的动能总和也保持不变。
设碰撞后两物体的动能分别为E1和E2，则有：(1/2) × 2kg × (5m/s)^2 + 0 = (1/2) × 2kg × v1^2 + (1/2) × 3kg × v2^225J = 2kg × v1^2 + 3kg × v2^2解以上两个方程组，可以求得碰撞后两物体的速度。
2. 实验题：一个质量为0.5kg的物体以10m/s的速度竖直向上抛出，在抛出的过程中，受到重力的作用，求物体离地面最高点的高度。
解答：在抛体运动中，抛体在最高点的速度为0，根据动能守恒定律，物体在最高点的动能等于抛出时的动能。
设物体离地面最高点的高度为h，则有：(1/2) × 0.5kg × (10m/s)^2 = 0.5kg × g × h25J = 5N × h解以上方程，可以求得物体离地面最高点的高度。
基础化学实验课后习题答案
基础化学实验课后习题答案基础化学实验课后习题答案化学实验课是学习化学知识的重要环节，通过实际操作，我们能够更深入地理解和应用所学的理论知识。
然而，实验课后的习题是检验我们对实验内容掌握程度的重要方式。
在这篇文章中，我将为大家提供一些基础化学实验课后习题的答案，帮助大家更好地理解和巩固所学的知识。
一、酸碱中和反应1. 酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
以下是一些常见的酸碱中和反应方程式：（1）盐酸 + 氢氧化钠→ 氯化钠 + 水（2）硫酸 + 氢氧化钾→ 硫酸钾 + 水（3）硝酸 + 氢氧化钙→ 硝酸钙 + 水2. 酸碱中和反应的特点有：（1）反应生成的盐是由酸和碱中的阳离子和阴离子组成的。
（2）反应生成的水是由酸和碱中的氢离子和氧离子组成的。
（3）反应过程中，酸的酸度和碱的碱度逐渐减弱，直至中和为止。
二、氧化还原反应1. 氧化还原反应是指物质中的原子氧化态和还原态发生变化的化学反应。
以下是一些常见的氧化还原反应方程式：（1）铁 + 氧气→ 二氧化铁（2）铜 + 硝酸→ 硝酸铜 + 氧气（3）锌 + 铜离子→ 锌离子 + 铜2. 氧化还原反应的特点有：（1）反应中存在电子的转移。
（2）氧化反应中，物质的氧化态增加，还原反应中，物质的氧化态减少。
（3）氧化剂是指能够接受电子的物质，还原剂是指能够提供电子的物质。
三、溶液的浓度计算1. 溶液的浓度是指单位体积溶液中溶质的质量或摩尔数。
以下是一些常见的浓度计算公式：（1）质量浓度（C）= 溶质的质量（m）/ 溶液的体积（V）（2）摩尔浓度（C）= 溶质的摩尔数（n）/ 溶液的体积（V）（3）体积浓度（C）= 溶质的体积（V）/ 溶液的体积（V）2. 浓度计算的注意事项有：（1）质量浓度的单位通常为克/升（g/L）。
（2）摩尔浓度的单位通常为摩尔/升（mol/L）。
（3）体积浓度的单位通常为升/升（L/L）。
四、气体的性质和计算1. 气体的性质有：（1）气体具有可压缩性，体积可以随着压力的变化而变化。
大学化学实验报告答案
实验名称：酸碱中和滴定实验实验日期：2023年3月15日实验地点：化学实验室实验目的：1. 学习酸碱中和滴定的原理和方法。
2. 掌握滴定操作技能，提高实验操作能力。
3. 学习如何使用酸碱指示剂，判断滴定终点。
实验原理：酸碱中和滴定是一种利用酸碱反应进行定量分析的实验方法。
在实验中，将已知浓度的酸或碱溶液（标准溶液）与待测浓度的碱或酸溶液（待测溶液）进行反应，通过滴定操作，使反应达到化学计量点，即酸和碱的物质的量相等。
通过测量标准溶液的用量，可以计算出待测溶液的浓度。
实验仪器：1. 酸式滴定管2. 碱式滴定管3. 银电极4. 烧杯5. 滴定瓶6. 移液管7. 酸碱指示剂8. 滴定架9. 秒表10. 稀释器实验药品：1. 标准氢氧化钠溶液（0.1mol/L）2. 醋酸溶液（0.1mol/L）3. 酚酞指示剂4. 稀硫酸（1mol/L）5. 硝酸银溶液（0.1mol/L）实验步骤：1. 准备实验器材，检查酸式滴定管和碱式滴定管是否漏水。
2. 用移液管准确量取20.00mL的醋酸溶液，放入烧杯中。
3. 加入2～3滴酚酞指示剂，搅拌均匀。
4. 将碱式滴定管装满标准氢氧化钠溶液，用橡皮管连接滴定瓶。
5. 开始滴定，边滴边振荡烧杯，直到溶液颜色由无色变为浅红色，半分钟内颜色不褪去，即为滴定终点。
6. 记录滴定过程中消耗的标准氢氧化钠溶液体积。
7. 重复滴定两次，取平均值。
实验数据记录与处理：实验次数 | 消耗标准氢氧化钠溶液体积（mL） | 平均值（mL）------- | ------------------------------ | ------------1 | 22.50 |2 | 22.00 |3 | 22.20 |平均体积 = (22.50 + 22.00 + 22.20) / 3 = 22.17mL计算：根据反应方程式：CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2On(NaOH) = C(NaOH) × V(NaOH) = 0.1mol/L × 22.17mL × 10^-3L/mL =0.002217moln(CH3COOH) = n(NaOH) = 0.002217molC(CH3COOH) = n(CH3COOH) / V(CH3COOH) = 0.002217mol / 0.02000L =0.11085mol/L实验结果：醋酸溶液的浓度为0.11085mol/L。
实验答案
药剂答案一、选择题1.A2.D3.E4.B5.C二、简答题1．挤出湿法制粒的工艺过程，指出影响颗粒剂成品质量的关键工序。
原辅料的粉碎，过筛，制软材2.简述干胶法制备乳剂的操作过程及操作关键工序。
即油中乳化剂法；先将乳化剂（胶）分散于油相中研细后加水相制备成初乳，然后稀释至全量。
3.简述液体药剂的类型，液体药剂常用的附加剂。
液体制剂的类型：低分子溶液剂、高分子溶液剂、溶胶剂、混悬剂、乳剂等；液体制剂常用的附加剂：增溶剂、助溶剂、潜溶剂、防腐剂、矫味剂、着色剂。
4.软膏剂的概念、基质类型，简述乳化法制备工艺的操作要点。
1、软膏剂的概念：软膏剂系指药物与油脂性或水溶性基质均匀混合制成的半固体外用制剂。
2、软膏剂的机制类型：油脂性基质、水溶性基质、乳膏基质。
3、乳化法制备工艺的操作要点：将处方中的油脂性和油溶性成分一起加热至80度左右成油溶液（油相），另将水溶性组分溶于水中并一起加热至80度成水溶液（水相）。
油相与水相混合时，一般将外相逐渐加入内相，如制备O/W型乳膏时，将水相加入油相中。
5.简述复方硫磺洗剂配制的操作要点。
取沉降流磺置乳钵中，加甘油研磨成细腻糊状，硫酸锌溶于200ml水中，另将羟甲基纤维素钠用200ml水制成胶浆，在搅拌下缓缓加入乳钵中研匀，移入量器中，搅拌下加入硫酸锌溶液，搅匀，在搅拌下以细流加入樟脑醑，加纯化水至全量，搅匀，即得。
樟脑醑为10%樟脑乙醇液，加入时应急剧搅拌，以免樟脑因溶剂改变而析出大颗粒；不宜用软肥皂，因为软肥皂能与硫酸锌生成不溶性的二价锌皂药理答案一、选择题1.C2.A3.B4.B5.D6.D7.B8.D9.A 10.D二、简答题二、简答题：1．中药药理实验报告基本要求？1.实验前应仔细阅读实验指导，做到心中有数。
结合实验内容，复习有理论知识。
科研实验还应查阅有关文献资料，吸取他人经验。
实验中应认真、仔细、耐心地观察所出现的各种现象，实事求是记录，切忌夹杂主观因素。
实验习题解答(武大教材)
吸收了1%的水分后,
VHCI/=99%V
结果偏高1%
2. 硼砂:前处理麻烦,但称量容易, 摩尔质量大,称样的相对误差小,且性质稳定.
无水Na2CO3: 前处理简单,但易吸水和二氧化碳,需带盖称量.
实验7－1 可溶性氯化物中氯含量的测定
1．莫尔法测氯时，为什么溶液的pH值须控制在6.5～10.5？
2．HCI和NaOH溶液能直接配制准确浓度吗？为什么？
3．在滴定分析实验中，滴定管和移液管为何需用滴定剂和待移取的溶液润洗几次？锥形瓶是否也要用滴定剂润洗？
4．HCI和NaOH溶液定量反应完全后，生成NaCI和水，为什么用HCI滴定NaOH时，采用甲基橙指示剂，而用NaOH滴定HCI时，使用酚酞或其它合适的指示剂？
实验三、分析天平称量练习
1.称量结果应记录至几位有效数字?为什么?
2. 称量时,应每次将砝码和物体放在天平盘的中央，为什么?
3.本实验中要求称量偏差不大于0.4mg, 为什么?
答案:1.小数点后4位.因称量误差≦0.1%
2.因为是等臂天平. 放在天平盘的中央,才能保证等臂,使称量准确.
3．用莫尔法测定“酸性光亮镀铜液”（主要成分为CuSO4和H2SO4）中氯含量时，试液应作哪些预处理？
4．能否用莫尔法以NaCl标准溶液直接滴定Ag+？为什么？
答：莫尔法不适用于以NaCl标准溶液直接滴定Ag+。因为在Ag+试液中加入指示剂KCrO4后，就会立即析出Ag2CrO4沉淀。用NaCl标准溶液滴定时，Ag2CrO4再转化成的AgCl的速度极慢，使终点推迟。
2．NH4NO3,和NH4CI中均属于强酸弱碱的盐，其含氮量，可以用甲醛法测定。
《无机化学实验》习题及参考答案
引言概述：无机化学实验是化学专业学生培养实际操作能力和实验观察、分析和判断能力的重要环节。
本文将针对无机化学实验中常见的习题进行解析，帮助学生更好地理解实验原理和实验步骤，并提供参考答案供学生参考。
正文内容：1.实验一：酸碱滴定实验1.1题目：测定含有硫酸铵的溶液中铁的浓度。
1.2小点详细阐述：1.2.1实验原理：利用硫酸铵与亚铁离子亚铁铵盐，再通过酸碱滴定法测定亚铁离子的浓度。
1.2.2实验步骤：1.2.2.1取适量溶液，加入过量的硫酸铵和硫酸。
1.2.2.2加入几滴二苯胺指示剂，溶液呈酸性。
1.2.2.3加入氨水使溶液碱性。
1.2.2.4用标准溶液进行滴定直至溶液变色。
1.2.2.5计算亚铁离子的浓度。
1.3参考答案：按照实验步骤操作，滴定终点时记录滴定液的体积，根据滴定反应计算亚铁离子的浓度。
2.实验二：重量分析实验2.1题目：测定含有铁离子的水样中铁离子的含量。
2.2小点详细阐述：2.2.1实验原理：利用重量分析法，通过称量和烘干的方式确定样品中铁离子的质量。
2.2.2实验步骤：2.2.2.1将水样蒸发至干燥，得到样品。
2.2.2.2称取样品质量。
2.2.2.3加入硝酸，使铁离子转化成硫酸铁盐。
2.2.2.4再次烘干样品至恒定质量。
2.2.2.5计算铁离子的含量。
2.3参考答案：根据实验步骤操作，计算铁离子的含量。
3.实验三：络合反应实验3.1题目：测定氨合铜离子的配位数。
3.2小点详细阐述：3.2.1实验原理：利用络合反应，通过比色法测定配位化合物中金属离子的配位数。
3.2.2实验步骤：3.2.2.1取适量氨合铜离子溶液。
3.2.2.2加入过量酸溶液，将氨合铜离子酸化。
3.2.2.3加入过量的氨水，络合反应。
3.2.2.4加入巯基甲脲指示剂，溶液呈红色。
3.2.2.5比色法测定络合物浓度，计算配位数。
3.3参考答案：按照实验步骤操作，通过比色法测定络合物浓度，计算配位数。
4.实验四：还原分析实验4.1题目：测定食盐中氯离子的含量。
中学化学实验题目及答案
中学化学实验题目及答案
实验1：酸碱中和反应的观察
题目：
设计一个实验，演示酸碱中和反应的观察。
答案：
1. 准备配制醋酸（酸性）和氢氧化钠（碱性）的溶液。
2. 将醋酸溶液倒入一个试管中。
3. 将氢氧化钠溶液倒入另一个试管中。
4. 缓慢地将氢氧化钠试管中的溶液滴加到醋酸试管中，并观察实验过程。
观察现象：
醋酸溶液变得逐渐淡化，直至无色，同时放出一些气泡。
解释：
这是一种酸碱中和反应。
醋酸（酸性）和氢氧化钠（碱性）反应生成乙酸盐和水。
氢氧化钠中的氢氧根离子（OH-）与醋酸中的氢离子（H+）结合形成水，并释放出二氧化碳气体。
实验2：金属与酸反应的观察
题目：
设计一个实验，观察不同金属与酸反应的现象。
答案：
1. 准备盐酸溶液。
2. 分别取小块铁、镁和锌金属。
3. 将每种金属依次放入不同的试管中。
4. 分别将少量盐酸加入每个试管中，并观察实验过程。
观察现象：
铁与盐酸反应产生气泡，并放出一种特殊的气味；镁与盐酸反应同样产生气泡，但反应更激烈；锌与盐酸反应同样产生气泡，但反应比镁慢一些。
解释：
这是金属与酸的反应。
盐酸与金属反应生成盐和氢气。
金属可以与酸中的氢离子（H+）反应，产生盐和氢气。
不同金属与酸反应的速度和反应强度有所不同。
以上是中学化学实验题目及答案，希望对你有帮助。
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实验一集成逻辑门电路的功能测试1．实验目的（1）熟悉数字逻辑实验仪的结构、基本功能和使用方法。
（2）掌握常用非门、与非门、与或非门、异或门的逻辑功能及其测试方法。
2．实验器材序号名称型号及规格数量1 数字逻辑实验仪DLE－3 1台2 万用表1只3 TTL四2入与非门74LS00 1块4 TTL六反相器74LS04 1块5 TTL与或非门74LS55 1块6 TTL异或门74LS86 1块7 导线若干3．实验说明（1）数字逻辑实验仪提供5 V ±0.2 V的直流电源供用户使用。
接电源线时一定要注意接触良好，TTL电路对电源电压要求较严，超过5.5V将损坏器件，低于4.5V器件的逻辑功能将不正常。
（2）连接导线时，为了便于区别，最好用不同颜色导线区分电源和地线，一般用红色导线接电源，用黑色导线接地。
（3）实验仪操作板部分K0~K11提供12位逻辑电平开关，由12个钮子开关组成，开关往上拨时，对应的输出插孔输出高电平“1”，开关往下拨时，输出低电平“0”。
（4）实验仪操作板部分L0~L11提供12位逻辑电平LED显示器，可用于测试门电路逻辑电平的高低，LED亮表示“1”，灭表示“0”。
（5）实验仪操作板部分CP提供高频或低频连续脉冲，可在要求不高的场合代替脉冲信号发生器。
4．预习要求（1）复习TTL非门、与非门、与或非门、异或门的逻辑功能。
（2）熟悉74LS00、74LS04、74LS55、74LS86的引脚排列图。
（3）熟悉数字逻辑实验仪，详细阅读附录1相关内容。
（4）熟悉本次实验内容和步骤。
5．实验内容和步骤（1）测试74LS04六反相器的逻辑功能将74LS04正确插入面包板，注意识别1脚位置。
按图2-14接线。
输入端A接到逻辑电平开关，输出端Y接到逻辑电平LED 显示器。
按表2-1要求依次从1A～6A输入高、低电平信号，测出对应输出1Y～6Y的逻辑电平。
图2－14测试非门的逻辑功能表2-174LS04逻辑功能测试表（2）74LS00四2输入端与非门①测试74LS00四2输入端与非门逻辑功能将74LS00正确插入面包板，注意识别1脚位置。
输入端A、B接到逻辑电平开关，输出端Y接到逻辑电平LED显示器。
按表2-2要求依次从1A、1B～4A、4B输入高、低电平信号，测出对应输出1Y～4Y的逻辑电平。
表2-274LS00逻辑功能测试表②观察与非门对信号的控制作用将输入端1A改接实验仪上的低频连续脉冲（调至约为2H Z方波），控制输入端1B分别为0和1，观察输出1Y的情况并记录，说明与非门对1A端输入信号的控制作用。
（3）测试74LS55 二路四输入与或非门逻辑功能将74LS55正确插入面包板，注意识别1脚位置。
8个输入端全接到逻辑电平开关，输出端Y接到逻辑电平LED显示器。
按表2-3要求输入信号，测出相应的输出逻辑电平，填入表中。
（注：74LS55共有8个输入端，其最小项很多，在实际测量时，只要输入表中所列出的11项数据供抽验逻辑功能，即可判断其逻辑功能是否正常。
）表2-374LS55部分逻辑功能测试表本器件的逻辑表达式应为EFGH=，请与实测值相比较。
ABCDY+（4）74LS86四异或门①测试74LS86四异或门逻辑功能将74LS86正确插入面包板，注意识别1脚位置。
输入端A、B接到逻辑电平开关，输出端Y接到逻辑电平LED显示器。
按表2-4要求依次从1A、1B～4A、4B输入高、低电平信号，测出对应输出1Y～4Y的逻辑电平。
表2-474LS86逻辑功能测试表②异或门作可控反相器在大规模可编程器件的输出电路或在系统设计中，经常采用异或门作可控反相器。
这样可方便地控制输出为原变量或反变量。
由异或逻辑关系可知，B⋅=⊕=，Y⋅+BABAA当B=0时，A⊕==0⋅AAAY=⋅+当B=1时，A⊕==111⋅AAAY=⋅+请在实验中加以验证。
6．实验报告要求（1）整理实验结果，填入相应表格中，写出逻辑表达式。
（2）说明与非门对输入信号的控制作用。
（3）总结用异或门作可控反相器的原理。
（4）回答思考题若测试74LS55的全部数据，所列测试表应有多少种输入取值组合？为何实际测量时，只要输入11项数据，即可判断其逻辑功能是否正常？256种实验三集成门构成组合逻辑电路的实验分析1．实验目的（1）掌握组合逻辑电路的实验分析方法。
（2）验证半加器、全加器的逻辑功能。
2．实验器材序号名称型号及规格数量1 数字逻辑实验仪DLE－3 1台2 万用表1只3 TTL四2入与非门74LS00 1块4 TTL双4入与非门74LS20 1块5 TTL与或非门74LS55 1块6 TTL异或门74LS86 1块7 导线若干3．实验说明注意按图接线，千万不要将两个门电路的输出端误接在一起，因为普通TTL 门电路的输出端为推拉式结构，若两个门电路的输出端连在一起可能因产生大电流而损坏。
4．预习要求（1）复习半加器、全加器的逻辑功能和组合逻辑电路的特点。
（2）熟悉74LS00、74LS20、74LS55、74LS86的引脚排列图。
（3）熟悉本次实验内容和步骤。
5．实验内容和步骤（1）测试图2-17（a）电路1的逻辑功能按图2-17（a）接线。
按表2-7输入信号，测出相应的输出逻辑电平，并填入表中。
分析电路的逻辑功能，写出逻辑表达式。
图中根据集成电路的引脚排列图，标出了各输入输出端的引脚号，方法参见1.3.5。
（2）测试图2-17（b）电路2的逻辑功能按图2-17（b）接线。
按表2-7输入信号，测出相应的输出逻辑电平，并填入表中。
分析电路的逻辑功能，写出逻辑表达式。
请读者在原理电路图中标出所用集成芯片的序号和相应的引脚排列序号。
（3）测试图2-17（c）电路3的逻辑功能按图2-17（c）接线。
按表2-8输入信号，测出相应的输出逻辑电平，并填入表中。
分析电路的逻辑功能，写出逻辑表达式。
请读者在电路图中标出所用集成芯片的型号、序号和相应的引脚排列序号。
图2-17 集成门构成的组合电路（a）电路1；（b）电路2；（c）电路3表2-7电路1和电路2的真值表表2-8电路3真值表6．实验报告要求（1）整理实验结果，填入相应表格中，写出逻辑表达式，并分析各电路的逻辑功能。
（2）总结用实验来分析组合逻辑电路功能的方法。
实验四MSI译码器1．实验目的（1）掌握MSI译码器的实验分析方法。
（2）熟悉中规模集成三线—八线译码器74LS138的应用。
2．实验器材序号名称型号及规格数量1 数字逻辑实验仪DLE－3 1台2 万用表1只3 TTL双4入与非门74LS20 1块4 TTL 3-8线译码器74LS138 1块5 导线若干3．预习要求（1）复习变量译码器的逻辑功能和用74LS138实现组合逻辑电路的方法。
（2）熟悉74LS20、74LS138的引脚排列图。
（3）熟悉本次实验内容和步骤，写出预习报告。
4．实验内容和步骤（1）利用数字逻辑实验仪测试74LS138译码器的逻辑功能按图2-18（a）接线。
图中根据集成电路的引脚排列图，标出了各输入输出端的引脚号，并且画出了电源线和地线。
一般的原理电路图不画电源线和地线，接线时需注意连接。
按表2-9输入信号，测出相应的输出逻辑电平，并填入表中。
表格中的符号“×”表示无关项，测试中可拨动对应的逻辑电平开关分别为“0”和“1”，此时输出结果应与该输入端状态的改变无关。
分析电路的逻辑功能，写出逻辑表达式。
图2-1874LS138的实验电路（a）74LS138的逻辑功能测试电路；（b）74LS138的应用电路表2-974LS138的功能表（2）分析用74LS138及门电路实现的组合逻辑电路的功能按图2-18（b）接线。
按表2-10输入信号，测出相应的输出逻辑电平，并填入表中，得到该电路的真值表。
分析电路的逻辑功能，写出逻辑表达式。
表2-10用74LS138及门电路实现的组合逻辑电路的真值表若S1端接地，会怎样？请测试并填入表中。
（3）用74LS138及门电路实现一位全加器，请设计、连接并测试电路（选做）。
注：电路图、实验步骤、测试表格请自行拟定。
5．实验报告要求（1）整理实验测试结果，说明74LS138译码器的功能，写出逻辑表达式。
（2）整理实验测试结果，说明74LS138及门电路实现的组合逻辑电路的功能，写出逻辑表达式。
若S1端接地，结果如何？（3）说明用74LS138实现组合逻辑电路的方法。
（4）思考题①74LS138译码器的输出方式是什么？即“译中”为什么电平？②试说明S1，S，3S输入端的作用。
2实验五MSI数据选择器1．实验目的（1）掌握MSI数据选择器的实验分析方法。
（2）了解中规模集成8选1数据选择器74LS151的应用。
2．实验器材序号名称型号及规格数量1 数字逻辑实验仪DLE－3 1台2 万用表1只3 TTL四2入与非门74LS00 1块4 TTL六反相器74LS04 1块5 TTL双4入与非门74LS20 1块6 TTL八选一74LS151 1块7 CMOS双4选一CC14539 1块8 CMOS六反相器CC4069 1块9 上拉电阻820Ω～12kΩ1块10 导线若干3．预习要求（1）复习数据选择器的逻辑功能和用数据选择器实现组合逻辑电路的方法。
（2）熟悉74LS00、74LS04、74LS20、74LS151、CC14539、CC4069的引脚排列图。
（3）熟悉本次实验内容和步骤，按要求进行设计，写出预习报告。
4．实验内容和步骤（1）利用数字逻辑实验仪测试8选1数据选择器74LS151的逻辑功能，并记录实验数据。
请在预习时自行拟出实验步骤，列出表述其功能的功能表，要包括所有输入端的功能。
（2）交通灯有红、黄、绿三色。
只有当其中一只亮时为正常，其余状态均为故障。
试设计一个交通灯故障报警电路。
要求用74LS151及门电路实现，设计出逻辑电路图，拟出实验步骤，接线并检查电路的逻辑功能，列出表述其功能的真值表，记录实验数据。
（3）有一密码电子锁，锁上有四个锁孔A、B、C、D，当按下A和D、或A 和C、或B和D时，再插入钥匙，锁即打开。
若按错了键孔，当插入钥匙时，锁打不开，并发出报警信号。
要求用74LS151及门电路实现，设计出逻辑电路图，拟出实验步骤，接线并检查电路的逻辑功能，列出表述其功能的真值表，记录实验数据。
（选做）（4）分析用双四选一CC14539及门电路实现的组合逻辑电路按图2-19接线。
按表2-11要求输入信号，测出相应的输出逻辑电平，并填入表中，得到该电路的真值表。
分析电路的逻辑功能，写出逻辑表达式。
注：若1S端悬空，会怎样？请测试。
图2-19用双四选一CC14539及门电路实现的组合电路表2-11用双四选一CC14539及门电路实现的组合逻辑电路的真值表再将IC2：CMOS反相器CC4069换成TTL反相器74LS04，请考虑TTL与CMOS电路的接口问题。