101常见的酸和碱第三课时导学案河北省大城县臧屯乡第二中学人教版化学九年级下册
初中化学九年级下精品导学案：第10单元《课题1 常见的的酸和碱》导学案(共3课时)
第十单元酸和碱课题1 常见的的酸和碱第一课时第一课时导学目标知识点：1、酸碱指示剂的概念。
2、酸碱指示剂与酸溶液、碱溶液作用的现象。
3、盐酸、硫酸的物理性质。
4、浓硫酸的稀释。
课时：一课时导学方法：实验法导学过程：一、课前导学：学生预习，并回答下列问题1、酸碱指示剂（概念）：_____________________________________________2、初中所学的酸碱指示剂有两种，它们分别是__________、__________。
3、石蕊溶液遇酸变_______色，遇碱溶液变_________色。
酚酞溶液遇酸变_______色，遇碱溶液变_________色。
二、课堂导学：提问、了解课前导学情况（一）实验：向溶液中加入酸碱指示剂，师生共同实验，学生谈现象，完成下表能是碱溶液的是_______________。
2、酸碱指示剂是_____________________________________________。
3、__________遇酸溶液变红色，___________遇酸不变色，__________遇碱溶液变红色，___________遇碱溶液变蓝色。
活动与探究：教师引导，学生看书结论：花可以制备指示剂。
（二）几种常见的酸1、探究盐酸的物理性质，探究硫酸的物理性质实验10—2，学生填写P50表，归纳总结结论：盐酸物理性质：______________________________________________ 硫酸物理性质：______________________________________ 活动：学生自学盐酸和硫酸的用途。
常见的酸：硝酸（填化学式）______________，醋酸（填化学式）___________。
2、浓硫酸的腐蚀性：师生探究实验10—3，并完成表①结论：_______________________________________________________②浓硫酸稀释方法：_________________________________________③浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用___________冲洗，然后涂上________________。
人教版九年级化学下册10.1《常见的酸和碱》导学案(共4课时)
10.1《常见的酸和碱》导学案（共4课时）第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱【学习目标】1、知识与技能：认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质；知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液；会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2、过程与方法：通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中安全意识；通过同学间的合作进行活动探究—寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究；通过几种常见的酸和碱化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质；通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。
3、情感、态度与价值观：树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因；知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。
【重点难点】酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究；认识身边的物质，开发和利用身边的物质【学法指导】实验观察法探究法、讨论归纳法第一课时导学过程方法导引【知识回顾】1、二氧化碳通入紫色石蕊溶液中有什么现象？写出化学方程式。
2、在前面学习的内容中，你知道了哪些是酸？哪些是碱吗？2、我的疑惑：自主学习小组合作完成【合作探究，释疑解惑】一、酸碱指示剂１、阅读课本P50，你知道了哪些是酸？哪些是碱？２、实验探究P50实验10-1。
教师演示，学生观察，记录实验现象。
填写在课本P51的表格上。
板书酸碱指示剂（完成教辅P62知识要点一。
1、2。
）二、常见的酸（一）几种常见的酸1.盐酸、浓硫酸的物理性质。
抽查学生阅读情况。
学生归纳总结学生记录归纳总结（1）实验探究：课本P52实验10-2，（教师展示浓盐酸、浓硫酸）（2）学生观察并记录实验现象，完成教辅P62知识点二、1、2.2.盐酸、浓硫酸的用途阅读课本P52表格（盐酸、硫酸的用途）（1）人体胃液中有，可以帮助消化；（2）用于金属除锈的是。
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱(第三课时)导学案
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（第三课时）导学案一、知识回顾在前两节课中，我们学习了酸和碱的基本概念、性质以及酸碱中和反应等内容。
在本节课中，我们将进一步学习常见的酸和碱的种类及其性质。
请回答以下问题：1.什么是酸？酸有哪些常见的性质？2.什么是碱？碱有哪些常见的性质？3.酸和碱可以通过什么方式进行中和反应？二、新知预测通过前两节课的学习，我们已经了解了一些酸和碱的常见性质。
在本节课中，我们将学习更多种类的酸和碱。
请预测并回答以下问题：1.进一步学习的酸和碱的种类有哪些？2.这些酸和碱的性质有什么特点？三、新知引入1. 常见的酸常见的酸有很多种类，下面介绍几种常见的酸及其性质：•盐酸（HCl）：味酸、具有腐蚀性、能和碱中和产生盐和水；•硫酸（H2SO4）：味酸、具有强腐蚀性、能和碱中和产生盐和水；•醋酸（CH3COOH）：味酸、液体性质、与碱反应能发生中和反应；2. 常见的碱常见的碱有很多种类，下面介绍几种常见的碱及其性质：•氢氧化钠（NaOH）：味苦、腐蚀性、与酸反应能发生中和反应；•氢氧化铁（Fe(OH)3）：味苦、红棕色沉淀、与酸反应能发生中和反应；•氨水（NH3·H2O）：味辣、有刺激性气味、能与酸中和产生盐和水；四、新知探究请对比常见的酸和碱的种类及其性质，发现其中的规律并回答以下问题：1.常见的酸和碱的种类分别有哪些？2.这些酸和碱的性质有什么共同点？有什么不同点？五、拓展应用通过本节课的学习，我们对常见的酸和碱的种类及其性质有了更深入的了解。
现在，我们可以通过拓展应用的方式，来加深对这些知识的理解和应用。
1.实际生活中有哪些常见的酸和碱？2.你能根据所学的酸和碱的性质，解释出现在日常生活中的酸碱现象吗？六、思考提升通过本节课的学习，我们对酸和碱的种类及其性质有了更深入的了解。
在学习过程中，我们可能还遇到了一些问题。
请思考并回答以下问题：1.有哪些实验室常用的酸和碱？2.酸和碱在实际生活和工业生产中有什么用途？七、课堂小结通过这节课的学习，我们进一步了解了常见的酸和碱的种类及其性质。
新人教版九下：10.1《常见的酸和碱(第三课时)》导学案
10.1 常见的酸和碱一、学习目标：1、认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性2、认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因二、学习重点：常见碱的化学性质。
三方法导航：1、以清水变牛奶引入（写出反应的方程式）如何判断一瓶无色液体是碱性溶液？2、阅读课本了解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质：３、（１）探究活动：：碱的化学性质：①、如：；②、如：；③、如：；④、如：；（２）、探究活动导电性实验发现：氢氧化钠溶液导电；氢氧化钙溶液导电。
原因：；尝试有导电原因说出你心中所认识的碱：；四、学以致用：用化学方程式回答下列问题：1、工厂烧煤的烟囱里冒出的烟气中含有SO2对环境造成污染，为什么可用氢氧化钠吸收？2、用石灰浆抹墙，过一段时间后很坚硬，原理是3、食品包装袋中常用氢氧化钙作干燥剂，原理是五、自我检测1现有蒸馏水、盐酸、氢氧化钠三瓶失去标签的无色溶液，选用一种试剂将它们区别开来。
这种试剂是（）A 锌粒 B石蕊试液 C 酚酞试液 D氧化铁2、下列物质在敞口容器中久放，无明显变化的是（）A 浓盐酸B 浓硫酸C 食盐D 固体氢氧化钠3、既能用浓硫酸，也能用浓氢氧化钠干燥的是（）A 二氧化硫B 氯化氢C 氢气 D氨气4、作为食品发色剂和防腐剂的亚硝酸钠含量超标时，会危害人体健康，亚硝酸钠具有咸味，外形与食盐相似，亚硝酸钠的水溶液呈碱性，而食盐的水溶液呈中性，如果请你鉴别这两种溶液，你将选用来鉴别。
５、用化学方程式来表示除去下列物质中所含杂质（括号内的物质是杂质）①、铜粉（铁粉）②、盐酸（硫酸）③、硝酸（硫酸）④、氯化钠（碳酸钠）⑤、铜粉（氧化铜）⑥、硫酸钠（氢氧化钠）⑦、硝酸钾（氢氧化钾）⑧、氯化钠（氯化钡）；。
《常见的酸和碱》第3课时(教学设计)-九年级化学下册(人教版)
课题1 常见的酸和碱一、教材分析第十单元酸和碱的内容，是中学化学中的重要知识。
教材包括两部分内容，第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见的酸和碱的性质和用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。
第二部分在此基础上，进一步介绍酸和碱之间发生的反应——中和反应及中和反应在实际中的应用，以及溶液的酸碱度。
课题1常见的酸和碱在知识结构上分为三部分。
首先，认识酸、碱能与指示剂作用的性质，从而初步体现酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使字生对酸和碱的性质有一些初步的了解。
在此基础上，具体介绍了几种常见酸和碱的性质、用途等，并通过学生总结的方式简单归纳几种酸和碱各自具有相似的化学性质。
最后通过酸和碱溶液的导电性实验，初步从微观的角度来说明酸和碱为什么会有一些共同的性质。
二、学情分析对于酸和碱，在已有的生活经验和以往的学习过程中，学生已经接触到了酸和碱这两类物质，对它们已经有了零散、初步的认识。
关于酸，学生已有的认识有：家庭调味品食醋中有醋酸；在学习“二氧化碳的性质”时，知道了碳酸；在学习“能源与开发和利用”时，知道了可以用稀硫酸和锌粒反应制取氢气；在学习“金属的化学性质”时，学生通过实验了解到了稀盐酸和稀硫酸可以与镁、锌、铁等活泼金属反应的异同。
而且在很多新闻报道中对浓硫酸的强腐蚀性有了或多或少的了解。
在本节课中通过学习可以更深层次的理解腐蚀性和吸水性的原理，从而知道浓硫酸伤人的真实原因，使学生达到学有所用的成就感，同时增强学生对新知识的渴望，从而增加学生的学习兴趣。
三、课时安排本课程共分为两课时：课时1 酸碱指示剂、常见的酸课时2 酸的化学性质课时3 常见的碱课时3 常见的碱一、教学目标1.知道常见的几种碱——氢氧化钠、氢氧化钙等的主要性质和用途；2. 认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项；3. 通过活动与探究，掌握碱的化学性质；4. 通过实验探究了解酸、碱具有通性的原因。
二、教学重难点教学重点：碱的化学性质。
人教版九年级化学下册同步精品练习 《常见的酸和碱》第3课时导学案(解析版)
课题1 常见的酸和碱第3课时一、学习目标1. 知道常见的几种碱——氢氧化钠、氢氧化钙等的主要性质和用途；2. 认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项；3. 通过活动与探究，掌握碱的化学性质；4. 通过实验探究了解酸、碱具有通性的原因。
二、学习重难点重点：碱的化学性质。
难点：氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物的反应及反应的化学方程式。
三、学习过程【课前准备】1.碱与酸碱指示剂的变色规律：紫色石蕊溶液遇碱变__________；无色酚酞溶液遇碱变__________。
2.当氢氧化钠溶于水时，溶液的温度如何变化？3.写出下列物质的化学式：氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化钙、氢氧化铜、碳酸钠、碳酸钙、硫酸钠。
4.澄清石灰水的溶质是什么？通入二氧化碳后有什么现象？并写出反应的化学方程式。
5.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如___________。
【答案】1.蓝色、红色；2.氢氧化钠溶于水中后会放出热量，溶液的温度升高；3.NaOH、Mg(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Na2CO3、CaCO3、Na2SO4；4.氢氧化钙、澄清石灰水变浑浊、Ca(OH)2+ +CO2= CaCO3↓+H2O；5.氢氧化钙。
【合作探究】一、几种常见的碱——氢氧化钠1.氢氧化钠，化学式__________，俗名叫__________、________、________。
它具有强烈的________。
如果不慎沾到皮肤上，要用__________________冲洗，再涂上_______________。
2.实验探究3.交流讨论：（1）氢氧化钠暴露在空气中容易吸收，表面潮湿并逐步溶解，这种现象叫。
潮解是变化。
（2）用途：①可用作某些气体的。
如：O2、N2、H2、CO、CH4、NH3，但不能干燥。
②氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于、造纸、、纺织和印染等工业。
氢氧化钠能够与反应，在生活中可以去油污，如清洁剂就是利用的这一原理。
九年级化学下册10.1常见的酸和碱(第三课时)优秀导学设计教学设计
【拓展与应用】氧化钙可以作为干燥剂、氢氧化钙的用途
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
【活动与探究四】
(1)在白色点滴板上进行实验，并观察现象。
(2)回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：
(3)在收集满二氧化碳的塑料瓶中倒入氢氧化钠溶液并盖紧瓶塞
【交流与展示】：每组实验现象及涉及到的化学方程式
4、 为防止食品变质，常在食品包装盒中放入一小袋用来吸收水分和氧气的物质是（ ）
A．生石灰 B．固体烧碱 C．碳酸氢钠 D．铁粉
引导学生对本节课的学习目标进行解读，然后根据自学内容，思考完成练习。
提出问题，分别通过观察、实践得出结论
课堂讨论，归纳：
全班讨论并展示探究成果，反思交流。(小组派代表发言)
学习方法及策略
通过对几种常见碱的学习，认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
资源准备
课件、优佳学案练习
学 习 过 程 设 计
学习内容及学生学习活动
教师的
导学行为
一、情景导入 生成问题
表达与交流：（1）盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。
（2） 这些溶液能导电的原因?
分析与归纳：酸之间、碱之间具有相似的化学性质的原因
三、交流展示 生成新知
本节课你有什么收获？全班讨论并展示探究成果，反思交流。(小组派代表发言)
四、检测反馈 达成目标
1、氢氧化钠必须密封保存原因是它既易，又易与空气中而变质，反应化学方程式为
九年级化学人教版下册(教案)10.1常见的酸和碱第3课时
常见的酸和碱课题课题1常见的酸和碱课时3 课时（总第课时）科任教师教学目标知识与能力：知道几种常见碱的主要性质和用途，认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
2、从化学性质上初步认识碱过程与方法：通过实验探究氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质情感态度价值观：感受到化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用重难点重点：碱的主要性质和用途难点：氢氧化钠与非金属氧化物的反应教学过程一、导入新课、揭示目标（1-2分钟）介绍明代爱国将领于谦写的《石灰吟》二、学生自学，质疑问难（10分钟左右）自学提纲：1、氢氧化钠的俗名是什么？2、氢氧化钠的物理性质有哪些，什么是潮解现象，是什么变化。
3、氢氧化钠有哪些用途4、氢氧化钙的俗名，物理性质如何，如何制备，用途如何。
5、碱有哪些相似的化学性质？你能写出相关的化学方程式吗？三、合作探究，解决疑难（15分钟左右）探究一：观察固体氢氧化钠的颜色、状态，在表面皿中放一些氢氧化钠，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。
探究二：在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。
氢氧化钠1、俗名：火碱、烧碱、苛性钠（强烈的腐蚀性，处理方法？）2、物理性质：白色固体，易溶于水，水溶液有滑腻感，溶解时放出大量的热。
易潮解。
（可作某些气体的干燥剂）注意：氢氧化钠不能干燥与它反应的气体，如CO2、SO2、HCl、Cl2等，可以干燥碱性气体和中性气体，如NH3、H2、O2、CH43、氢氧化钠的用途：作干燥剂；重要的化工原料广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染；除油污（化学反应）氢氧化钙1、俗名：熟石灰、消石灰2、物理性质：白色粉末状固体，无味，微溶于水，水溶液俗称石灰水。
3、腐蚀性：对衣服和皮肤有腐蚀作用。
4、用途：建筑上用石灰浆砌砖抹墙；农业上改良酸性土壤；配制农药波尔多液。
5、制备生石灰与水反应CaO + H2O ====== Ca(OH)2反应放出大量的热讨论补充记录讨论补充记录教学过程1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。
人教版九年级化学下册 常见的酸和碱导教案
课题1 常见的酸和碱（三课时）第二课时[引入]上节课我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，这节课我们重点探讨几种酸和碱的性质和用途。
[板书]二、几种常见的酸[活动与探究](投影展示)(1)观察盐酸、硫酸的状态。
(2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
[教师]强调闻气味的方法。
[学生活动][讨论交流][总结][引导]探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢?[投影]硫酸（H2SO4）重要化工原料。
用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂[引导]浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
那在使用浓硫酸时应注意哪些问题?进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。
[活动与探究](投影展示)将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓酸滴到一小块布上[教师]提醒学生注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上。
[学生活动](教师注意学生安全)[交流]纸上留下黑色的字迹；小木棍上被浓硫酸触及的部位变黑；布料上滴有浓硫酸的部位已破烂。
[反思]通过上面的活动与探究，你有什么想法?[学生发言]使用浓硫酸时，必须十分小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上。
[教师讲解]浓硫酸具有强腐蚀性。
它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。
[引导]浓硫酸有吸水性，那浓硫酸与水作用时还会出现哪些问题?[教师演示]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并让学生用手接触烧杯外壁。
[分析讨论]手有什么感觉?这说明了什么?[学生]用手接触烧杯外壁，感到比较烫。
这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。
[设问]能否将上述实验稍作调整，将水注入浓硫酸里?[学生发言]能；不能。
[教师演示]在500mL锥形瓶中盛约25 mL浓硫酸，锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗(盛有水)，另一孔装短玻璃导管。
人教版九年级化学下册导学案设计：10.1常见的酸和碱(第三课时)(无答案)
②碳酸氢铵的不稳定性： NH4HCO3==H2O+CO2↑+NH3↑
2.磷肥:①磷矿粉：Ca3(PO4)2；
③过磷酸钙（普钙）：Ca3(H2PO4)2 、CaSO4；
②钙镁磷肥：Ca3(PO4)2 、Mg3(PO4)2；④重过磷酸钙（重钙）：Ca3(H2PO4)2。
3.钾肥:硫酸钾 K2SO4、氯化钾 KCl
4.复合肥料——含有两种或两种以上营养元素的化肥。
①磷酸二氢铵 ：NH4H2PO4； ③磷酸二氢钾：KH2PO4； ②磷酸氢二铵：（NH4)2HPO4；④硝酸钾：KNO3。 与单一肥料相比复合肥料具有以下优点：①养分含量高，一次施用可以同时供给多种养分；②副成分少，
可节省运输费用；③改善肥料的理化性状，常制成颗粒状，吸湿少，不结块，易使用，便于保存。
或
或
。
操作：
现象：
结论：
。
2/5
人教版九年级化学下册导学案设计：10.1 常见的酸和碱（第三课时）（无答案）
归纳：检验溶液酸碱性或酸碱度的最简单的方法是
。
2.验证草木灰含 K2CO3，只要检验出 CO32-即可。
选用试剂：
。
实验操作
实验现象
结论
向试管里加入适量草木灰，再加入 2-3 毫
升
，迅速
。
把导气管通入
3.农作物所必需的营养元素有
等，其中 、 、 需要量大而土壤中又缺乏，
因此
、
和
是最主要的化学肥料。
4.⑴发黄的菜叶与正常的菜叶比较。（缺
）
⑵矮小的小麦植株与正常的小麦植株比较。（缺
）
⑶叶片边缘发黄的大豆叶与正常的大豆叶比较。（缺
）
【归纳】常用化肥的名称、化学式、作用和性质
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常见的酸和碱
第三课时
学习目标：
知识与技能：
（1）认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
（2）认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
和NaOH的反应。
（3）探究CO
2
过程与方法：
通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会用碱的有关性质解释有关生活现象。
情感态度与价值观：
(1)通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。
(2)通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
教学的重点和难点
的性质
1、教学重点：NaOH和Ca(OH)
2
2、教学难点：碱的化学性质
一、预习
氢氧化钠的化学式氢氧化钙的化学式
二、读书
通过观察用氢氧化钠溶液浸泡过的鸡爪和一只新鲜的鸡爪，读课本并思考填写下列空白：
1 、氢氧化钠，俗名叫做、火碱或，曝露在空气中，易，因此，可用作某些气体的剂。
溶于水，溶解时大量的热。
氢氧化钠有强烈的，如果不
慎沾到皮肤上，要立即用较多的 冲洗，再涂上 溶液。
氢氧化钠是一种重要的化工原料，能与油脂反应，在生活中可用来去除。
2 、氢氧化钙俗称
或
，可由 与水反应制得，反应的化学方程式为。
氢氧化钙通常的水溶液叫做
，可用来检验二
氧化碳气体的存在。
氢氧化钙也具有较强的
性，使用时要注意安全。
它常
用作建筑材料和改良酸性土壤
三、讨论：
石蕊溶液和酚酞溶液分别遇石灰水和氢氧化钠溶液显什么颜色？ 四、讲解
1、要求学生用镊子夹取3小块NaOH 固体，放在表面皿上观察并实验
2、CO 2和NaOH 反应的探究
实验操作：把CO 2通入NaOH 溶液中。