2019中考练习-初中化学物质的除杂知识点总结(含解析)教学内容
初中化学除杂知识点归纳
初中化学除杂知识点归纳一、溶液的分离与纯化1. 蒸馏法：利用溶液中组成物质的沸点不同，通过加热和冷凝来使沸点较低的物质蒸发并冷凝回收，实现分离纯化的方法。
2. 结晶法：利用溶液中溶质的溶解度随温度变化而变化，通过加热浓缩溶液，然后冷却结晶，使溶质从溶液中析出，实现分离纯化的方法。
3. 过滤法：利用溶液中溶质与溶剂的颗粒大小不同，通过过滤器进行筛选，使颗粒较大的溶质被滤除，实现分离纯化的方法。
4. 萃取法：利用溶质在两种不同溶剂中的溶解度不同，通过溶剂的选择和分离，使溶质从溶液中转移到另一溶剂中，实现分离纯化的方法。
二、气体的分离与纯化1. 气体的分离：利用气体的密度和溶解度不同，通过物理方法如液体吸附、分子筛吸附等，或化学方法如催化剂反应等，使混合气体中的组分分离出来。
2. 气体的纯化：利用物理方法如冷凝、吸附等，或化学方法如催化剂反应等，去除混合气体中的杂质，使气体纯化。
三、固体的分离与纯化1. 磁性分离：利用固体中含有磁性物质而其他物质不具备磁性的特点，通过外加磁场使磁性物质被吸附到磁铁等磁体上，实现分离纯化的方法。
2. 晶体分离：利用固体中晶体的形状和大小不同，通过筛网或离心等方法，使晶体被分离出来，实现分离纯化的方法。
3. 溶液结晶：利用固体在溶液中的溶解度随温度变化而变化，通过加热浓缩溶液，然后冷却结晶，使溶质从溶液中析出，实现分离纯化的方法。
四、液体的分离与纯化1. 蒸馏法：利用液体的沸点不同，通过加热和冷凝来使沸点较低的液体蒸发并冷凝回收，实现分离纯化的方法。
2. 萃取法：利用液体在两种不同溶剂中的溶解度不同，通过溶剂的选择和分离，使溶质从液体中转移到另一溶剂中，实现分离纯化的方法。
3. 结晶法：利用液体中溶质的溶解度随温度变化而变化，通过加热浓缩溶液，然后冷却结晶，使溶质从液体中析出，实现分离纯化的方法。
五、电解质的分离与纯化1. 电解法：利用电解质在电场中的离子运动和电极反应，通过电解质溶液在电解槽中的电解分解，使正负离子分别在阳极和阴极上析出，实现分离纯化的方法。
初中化学除杂知识点归纳
初中化学除杂知识点归纳一、化学反应与化学方程式化学反应是物质之间发生的变化，可以通过化学方程式来表示。
化学方程式由反应物和生成物组成，反应物在方程式左侧，生成物在右侧。
在化学方程式中，需要保持原子数和电荷数的平衡。
二、离子反应离子反应是指在溶液中发生的以离子为反应物或生成物的反应。
离子反应中，正离子和负离子之间发生交换，形成新的化合物。
三、金属与非金属元素的反应金属元素与非金属元素之间的反应是常见的化学反应。
金属元素通常会与非金属元素发生电子转移，形成离子化合物。
例如，钠和氯反应生成氯化钠。
四、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的原子氧化态和还原态发生变化的反应。
氧化反应是指物质失去电子，还原反应是指物质获得电子。
五、酸碱反应酸碱反应是指酸和碱之间发生的中和反应。
酸是指能够释放出H+离子的物质，碱是指能够释放出OH-离子的物质。
酸和碱反应时会产生盐和水。
六、溶液的浓度溶液的浓度是指单位体积溶液中溶质的含量。
常用的表示浓度的单位有摩尔浓度、质量浓度和体积浓度。
七、离子反应的电离度离子反应中，物质的电离度是指溶液中电离的物质分子或离子的百分比。
电离度越高，反应越强。
八、化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物出现的量。
化学反应速率受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
九、化学平衡化学平衡是指化学反应达到动态平衡的状态，反应物和生成物浓度保持不变。
平衡常数是描述平衡位置的指标。
十、氧化还原反应与电化学氧化还原反应与电化学有密切关系。
氧化还原反应可以通过电化学方法进行观察和测量。
十一、化学元素与周期表化学元素是构成物质的基本单位，周期表是对化学元素进行分类和排列的工具。
周期表按原子序数、电子结构等特性进行排列。
十二、化学键与化合物化学键是原子之间形成的强力作用，化合物是由不同元素通过化学键结合而成的物质。
以上是初中化学除杂知识点的归纳，希望对你的学习有所帮助。
化学是一门有趣而重要的科学，通过学习化学，我们可以更好地理解和应用于日常生活中。
九年级上化学除杂知识点
九年级上化学除杂知识点化学是一门研究物质组成、结构、性质以及变化规律的科学。
在九年级上学期的化学学习中，我们学习了关于除杂的知识。
除杂是指从混合物中分离纯净物质的过程，在实际生活中具有广泛的应用。
本文将介绍九年级上化学中与除杂相关的几个知识点。
1. 溶液的净化溶液是由溶剂和溶质组成的混合物。
在溶液中，通常会存在着杂质。
为了净化溶液，我们可以运用以下几种方法：1.1 过滤过滤是通过一个过滤器来分离固体和液体，或者分离不同粒度的固体颗粒。
常见的过滤器有滤纸、滤网等。
通过过滤，可以将杂质固体颗粒从溶液中分离出来。
1.2 蒸发结晶蒸发结晶是利用溶剂的蒸发使溶质结晶析出的方法。
当溶液中溶质的浓度超过饱和度时，溶质会通过结晶的方式从溶液中分离出来。
蒸发结晶常用于盐类或有机物的提纯。
1.3 沉淀与过滤当溶液中含有固体杂质时，可以通过加入适当的溶剂或反应物使杂质转变成沉淀物，然后通过过滤将沉淀物与溶液分离。
此方法常用于除去溶液中的金属离子杂质。
2. 气体混合物的分离气体混合物是由两种或两种以上的气体组成的体系。
在实验室或工业生产中，有时需要将气体混合物进行分离，以获得纯净的单一气体。
以下是常用的气体混合物分离方法：2.1 通过液体吸附剂吸附某些气体在特定的条件下可被液体吸附剂吸附，在吸附过程中，不同气体的吸附速度或吸附量不同，通过调整条件可实现气体的选择性吸附，从而实现混合气体组分的分离。
2.2 通过液体的汽化和液化通过调整气体混合物的压力和温度，使其中一种气体先液化，然后再将其汽化，就可以分离出混合气体中的某种气体。
2.3 通过分子筛吸附分子筛是一种具有均匀大小孔道结构的固体材料，不同气体分子在分子筛上的吸附能力不同，通过分子筛的选择性吸附作用，可以实现混合气体组分的分离。
3. 电解质的提纯电解质是指在水溶液中能够导电的物质。
有时候，我们需要从电解质溶液中提取出纯净的阴离子或阳离子。
以下是常用的电解质提纯方法：3.1 电解法通过在适当的条件下，在电解槽中进行电解，阴离子和阳离子在电极上发生还原和氧化反应，从而使溶液中的离子得到分离。
初中化学除杂问题总结
初中化学常见物质的除杂总结概念理解首先明白物质除杂是干什么，物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯净物质的过程。
一、除杂原则简单概括为：不增，不减，易分, 复原。
（1）不增：提纯过程中不能引入新的杂质。
（2）不减：被提纯物质不能减少，如加入试剂只能与杂质反应，不能与被提纯物反应。
（3）易分：操作简单，容易分离。
（4）复原：恢复原有状态二、常用除杂方法：1、物理方法：过滤法、降温结晶法、蒸发结晶法。
2、化学方法：沉淀法、气化法、置换法、中和法、吸收法。
三、初中常见物质提纯方法总结物质杂质除杂方法编号N2 O2通过灼热的铜网 1 CO2CO 通过灼热的氧化铜 2 H2、CO2、O2H2O 通过浓硫酸或氯化钙等干燥剂 3 O2、H2、CO CO2、SO2通入氢氧化钠溶液中洗气 4 CO2HCl 通入碳酸氢钠钠溶液中洗气 5Cu Fe 用磁铁吸引Cu Fe、Zn 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 6 Fe Cu 用磁铁将铁粉吸引出来7 Cu CuO 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤8 CuO Cu或C 在空气中灼烧9 CaO CaCO3 高温煅烧10 CaCO3 CaCl2 加足量水溶解，过滤，取滤渣12 CaCl2 CaCO3 加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发13 MnO2 KCl 加足量水溶解，过滤，取滤渣KCl MnO2 加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发NaCl NaOH 加入足量盐酸，蒸发14KNO3 NaCl 冷却热饱和溶液15 NaCl KNO3 蒸发结晶16NaNO3 NaCl 加入适量AgNO3过滤17 NaCl CuSO4 加入适量Ba（HO）2，过滤18 NaOH NaCO3 加入适量Ca(OH)2，过滤19 NaCl Na2SO4 加入适量BaCl2溶液，过滤20 Na2SO4 CuSO4 加适量NaOH溶液21 NaCl Na2CO3 加适量稀盐酸22FeCl2溶液HCl 加过量铁粉，过滤，取滤液23 FeSO4 CuSO4 加过量铁粉，过滤，取滤液24 FeCl3溶液HCl 过量氧化铁粉末Fe(NO3)3溶液HNO3 过量氧化铁粉末Fe2(SO4)3 H2SO4CuCl2 HCl 过量氧化铜粉末Cu(NO3)2 HNO3 过量氧化铜粉末稀H NO3稀H2 SO4加适量Ba(NO3)2溶液四、理解与提高这种题型常常结合物质的共存、溶解性、酸碱性等知识考查，只要对除杂混合物中各物质的物理性质、化学性质比较了解，那么做这类试题就不会太难，要求基础知识掌握比较扎实。
初中化学常见物质的除杂总结(可编辑修改word版)
初中化学常见物质的除杂总结概念理解首先明白物质除杂是干什么，物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯净物质的过程。
初中化学除杂、提纯方法及例题将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。
1 物理方法1.l 过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如：氯化钙（CaCl2）中含有少量碳酸钙（CaCO3）杂质，先将混合物加水（H2O）溶解，由于氯化钙（CaCl2）溶于水，而碳酸钙（CaCO3）难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙（CaCO3），然后蒸发滤液，得到固体氯化钙（CaCl2）。
如果要获得杂质碳酸钙（CaCO3），可洗涤烘干。
练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（）A．CaCO3CaO B．NaCl KNO3C．NaNO3BaSO4D．KCl KClO31.2 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。
eg：除去固体硝酸钾（KNO3）中混有的氯化钠（NaCl）杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾（KNO3）的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。
为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（）A．NaNO3 Na2CO3B．NaNO3 NaCl C．NaOH Mg(OH)2D．NaCl BaSO42 化学方法:原理（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
（二）、反应后不能带入新的杂质。
（三）、反应后恢复原物状态。
（四）、操作方法简便易行。
初中常用化学除杂方法有以下几种：2.1 沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
初三化学除杂方法及知识点
初三化学除杂方法及知识点除杂是有效除去原物质中所含杂质且不与主要成分反应，且不会引进新的杂质成分的过程。
下面是店铺为您带来的初三化学除杂方法及知识点，希望对大家有所帮助。
初三化学除杂方法：1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(C)：在空气中(在氧气流中)灼烧混合物5、Cu(Fe) ：加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4)：加入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3)：加入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4)：加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH)：加入足量的盐酸11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl)：加入足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3)：蒸发溶剂15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。
16、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。
注意的问题：(1)需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
(2)除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2是微溶物，石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收CO2不易完全。
初三化学除杂知识点：解答除杂质一类的题目时,要注意三原则;三要领;五种常用的方法.三原则：①不引入新杂质;②不减少被提纯物质的质量;③杂质便于分离.三要领：①根据物理性质或化学性质的差异;②确定除杂质方法;③选择适宜试剂.除杂质思路分析方法：(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀,再用过滤法除去.(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出.(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去.(4)转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质.(5)吸收法：常用于气体的提纯.在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后,解答题目时要审清题目要求,分析理顺思路且与题目要求吻合,才能准确解题.。
初中化学除杂知识点归纳总结
初中化学除杂知识点归纳总结一、内容概述首先我们要明白什么是杂质，杂质是指那些不是我们想要的成分或物质，它的存在可能会影响我们的实验或日常生产活动的准确性或效率。
因此了解如何去除这些杂质就显得尤为重要，初中化学课程中，我们会学到许多关于除杂的知识和技巧。
这些内容都是我们的重点，接下来我们就逐一解读一下。
1. 除杂质的概念与重要性除杂质简单来说，就是从一些物质中去掉我们不想要的成分，只留下我们需要的部分。
在初中化学中，我们经常需要面对这样的情境：一块金属中含有少量其他的金属或化合物杂质，我们要把它提炼成纯净的金属。
这个过程就需要用到除杂的知识。
初中化学中的除杂知识既实用又关键，掌握好这些知识，我们不仅可以在实验中得到更准确的结果，还能在实际生活中应用这些知识，为我们的生活带来便利。
那么接下来，我们就来详细了解一下除杂的各个方面吧！2. 初中化学中的常见杂质及来源初中化学中的常见杂质及来源，这可是个让我们头疼又必须面对的问题。
不过了解了这些杂质的来源，我们就可以更好地找到解决的办法。
首先我们要知道，这些杂质并不是凭空冒出来的，它们大多来源于我们的日常生活和环境。
比如我们在实验室里做的许多化学反应，有时候会产生一些副产品，这些副产品就成了杂质。
再比如有些物质在存储或运输过程中，可能会与空气中的氧气、二氧化碳等发生反应，生成新的物质，这些新物质也是杂质。
还有啊水源中也会有一些杂质，有时候地下水或河水里面会有一些溶解的物质，比如钙、镁等矿物质，这些就是水质杂质。
甚至有时候，会有一些工业污染物、农药残留等混入其中，这些可都是我们需要注意的杂质来源。
所以说初中化学中的杂质五花八门，它们的来源也是多种多样的。
我们在学习化学的时候，不仅要学会如何去除这些杂质，更要了解它们的来源，这样才能更好地预防和控制杂质的产生。
让我们一起努力，让化学世界变得更纯净吧！二、除杂的基本原则和方法说到给初中化学中的杂质“搬家”，我们得先明白一个道理：去除杂质，得有个原则和方法。
初中化学除杂知识点归纳
初中化学除杂知识点归纳
初中化学除杂知识点主要包括以下几种方法：
1. 物理方法：
过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。
例如，粗盐提纯。
结晶：
+ 蒸发：适用于分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质。
例如，从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl。
+ 降温：由于可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，该方法可用于从含NaCl杂质的KNO3中提纯KNO3。
2. 化学方法：
转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。
沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。
气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。
加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。
溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。
置换法：类似于转化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。
此外，还有一些具体的例子，如除去CO2中的CO，可以使用的方法是使混合气体通过灼热的氧化铜；除去Cu中少量的Fe，可以使用物理方法——用磁铁反复吸引。
以上内容仅供参考，建议查阅初中化学教材或咨询化学老师，获取更准确全面的信息。
初中化学除杂知识点归纳
初中化学除杂知识点归纳一、化学反应中的除杂1.滤纸的使用在化学实验中，我们经常需要将固体与液体分离，这时可以使用滤纸进行过滤。
滤纸具有较好的过滤性能，可以将固体颗粒留下，只让液体通过，从而实现除杂的目的。
2.沉淀的形成当两种溶液混合后，有时会发生沉淀反应，即产生一种固体沉淀物。
这种沉淀物可以通过过滤等方法进行除去，从而实现除杂的目的。
3.酸碱中和反应在一些化学实验中，我们需要除去多余的酸或碱，这时可以通过酸碱中和反应进行除杂。
酸和碱反应生成盐和水，通过这种反应可以将多余的酸或碱中和掉，从而实现除杂的目的。
二、化学分离技术中的除杂1.蒸馏蒸馏是一种常用的化学分离技术，可以将液体混合物中的不同组分分离开来。
在蒸馏过程中，液体混合物被加热，其中沸点较低的组分首先蒸发，然后通过冷凝器冷却成液体，从而实现除杂的目的。
2.萃取萃取是一种将溶液中的有机物与无机物分离的方法。
在萃取过程中，我们可以选择适当的溶剂，使有机物在溶剂中溶解，而无机物不溶解或溶解度较低。
通过分离溶剂中的有机相和无机相，从而实现除杂的目的。
3.结晶结晶是一种将溶液中的固体溶质分离出来的方法。
在结晶过程中，我们将溶液加热或冷却，使溶质逐渐沉淀出来，形成晶体。
通过过滤晶体，可以将溶液中的杂质除去，从而实现除杂的目的。
三、其他除杂方法1.吸附吸附是一种将气体或溶液中的杂质吸附到固体表面的方法。
通过选择适当的吸附剂，可以吸附掉杂质，从而实现除杂的目的。
2.离心离心是一种利用离心力将混合物中的杂质分离出来的方法。
通过高速旋转离心机，杂质会被甩到离心管的底部，而纯净物质则留在上层，从而实现除杂的目的。
3.气体吸收气体吸收是一种将气体混合物中的杂质吸收到液体中的方法。
通过选择适当的吸收剂，可以将气体混合物中的杂质吸收掉，从而实现除杂的目的。
通过以上化学反应中的除杂、化学分离技术中的除杂以及其他除杂方法，我们可以有效地分离和除去混合物中的杂质，得到纯净的物质。
2023年中考复习初中化学物质的除杂知识点总结
初中化学物质旳除杂知识点总结混合物旳分离和提纯(除杂)1．分离与提纯旳基本原理ﻫ(1)分离：就是用物理或化学旳措施将混合物巾旳各组分分开,并将物质恢复到原状态。
(２)提纯和除杂：用物理或化学旳措施把混合物中旳杂质除去而得到纯物质。
在提纯过程中，假如杂质发生了化学变化,不必恢复成原物质。
两者旳措施在诸多状况下是相似旳，但分离比提纯旳环节要多，由于各组分均要保留，绎过化学反应使混合物中各组分经转化而分离后还要复原为本来旳组分物质提纯和除杂过程中常常用到分离操作，两者有时又密不可分。
ﻫ2．分离和提纯应遵照旳原则ﻫ(1）不能“玉石俱焚”:即试剂一般规定与杂质反应，不与要保留旳物质反应。
但在特殊状况下,所加试剂可和保留物质应应，但最终要转化成需要保留旳物质如除去ＦeCl3,溶液中旳NａCｌ，可加过量旳NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
(２)“不增““不减”:即不增长新旳杂质,不减少要保留旳物质如除去ＦeCl3中旳少许Fe2(SO４)3应选用BaCl2而不应选用Bａ（NＯ3)2，否则发生反应3Bａ(NO3)2+Ｆe２（SO4)3＝＝３BaSO4↓+2Fe(NO3)3溶液中又增长了Fe(ＮO３)3.3(ﻫ)易分离:反应后,物质旳状态不一样，便于分离。
ﻫ(4)不污染环境：即耍求所选用旳除杂措施不能产生可污染环境旳物质。
ﻫ(5)不能“旧貌变新颜”：即除杂结束前，要恢复保留物质旳原有状态。
常见除杂旳措施:CＯ2(Ｏ2)：将气体通过灼热旳铜网ﻫCＯ２（H2或CO)：将气体通过灼热旳氧化铜ﻫＯ2或ＣＯ2或Ｈ2(含Ｈ2O):将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂O ２或H2或ＣO(含CO2或SO2）:将气体通入氢氧化钠溶液中ﻫCu(含Fe或Mg或Zn）：加入足量旳稀盐酸或稀硫酸，过滤ﻫFe（含Cu):用磁铁将铁粉吸引出来ﻫＣｕ（含ＣuO)，Ｆｅ（含Fe２O3）：高温下与H２或ＣO反应CｕO(含Ｃu或Ｃ）:在空气中灼烧ﻫCaO(含CaCO3)：高温煅烧(CaCＯ３分解成CaO和CO2）ﻫＣaCＯ３(含CaＯ)：加足量水溶解,过滤,取滤渣ﻫCa(OＨ)2(含CaO)加足量水FｅＳO4溶液(含H2ＳO4或ＣuＳO4），FｅCｌ２溶液(含盐酸或ＣuＣl2)：加过量铁粉，过滤,取滤液ﻫＮaCl溶液(含Na2CO３)：加适量稀盐酸Nａ2SＯ4溶液(含ＣuＳＯ４):加适量 NａOH 溶液酸、碱、盐溶液旳除杂技巧:1.被提纯物与杂质所含阳离子相似时，选用与杂质中旳阴离子不共存旳阳离子,再与被提纯物中旳阴离子组合出除杂试剂。
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初中化学常见物质的除杂总结概念理解首先明白物质除杂是干什么，物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯净物质的过程。
初中化学除杂、提纯方法及例题将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。
1 物理方法1.l 过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如：氯化钙（CaCl2）中含有少量碳酸钙（CaCO3）杂质，先将混合物加水（H2O）溶解，由于氯化钙（CaCl2）溶于水，而碳酸钙（CaCO3）难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙（CaCO3），然后蒸发滤液，得到固体氯化钙（CaCl2）。
如果要获得杂质碳酸钙（CaCO3），可洗涤烘干。
练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（）A．CaCO3 CaO B．NaCl KNO3C．NaNO3 BaSO4D．KCl KClO31.2 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。
eg：除去固体硝酸钾（KNO3）中混有的氯化钠（NaCl）杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾（KNO3）的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。
为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（）A．NaNO3 Na2CO3B．NaNO3 NaCl C．NaOH Mg(OH)2D．NaCl BaSO42 化学方法:原理（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
（二）、反应后不能带入新的杂质。
（三）、反应后恢复原物状态。
（四）、操作方法简便易行。
初中常用化学除杂方法有以下几种：2.1 沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
中考化学专题复习(物质的除杂)
《物质的除杂》专题一、知识梳理1．物质除杂的概念和原则（1）概念：通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，获得相对纯净的物质。
（2）用化学方法进行除杂的原则：“不增、不减、易分离”，实验操作要简便，不能繁杂。
①不增：除去杂质的同时不能。
②不减：操作过程中尽量不使。
③易分离：加入除杂试剂反应后的生成物和被提纯的物质易分离，杂质转化为或转化为。
2．除杂的方法（1）物理方法（2）化学方法二、考点透视例1 除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案能达到目的的是（）例2 选择合适的试剂（适量）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）。
（1）MgSO4溶液（H2SO4）：（2）K2SO4溶液（K2CO3）：（3）KNO3溶液（NH4NO3）：（4）KCl溶液（CuSO4）：例3 大海资源丰富，引人不断探索。
从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质）。
小明利用如图流程进行除杂，得到精盐。
（1）操作1需要在（填序号）中进行。
A．研钵B．量筒C．烧杯D．广口瓶（2）操作2的步骤为溶解、过滤、、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是。
（3）操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质），过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）若利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质，可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、（填化学式）溶液、Na2CO3溶液。
充分反应后过滤，加入过量稀盐酸，搅拌、煮沸，写出加入过量稀盐酸时发生中和反应的化学方程式：。
例4 Na2SO4是制造纸张、药品、燃料稀释剂等的重要原料。
某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如下图所示。
（1）加入NaOH溶液可除去的阳离子是（填离子符号），其反应的化学方程式为。
若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量（填名称）除去。
初中化学常见物质的除杂总结
初中化学常见物质的除杂总结work Information Technology Company.2020YEAR初中化学常见物质的除杂总结概念理解首先明白物质除杂是干什么，物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯净物质的过程。
初中化学除杂、提纯方法及例题将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。
1 物理方法1.l 过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如：氯化钙（CaCl2）中含有少量碳酸钙（CaCO3）杂质，先将混合物加水（H2O）溶解，由于氯化钙（CaCl2）溶于水，而碳酸钙（CaCO3）难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙（CaCO3），然后蒸发滤液，得到固体氯化钙（CaCl2）。
如果要获得杂质碳酸钙（CaCO3），可洗涤烘干。
练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（）A．CaCO3 CaO B．NaCl KNO3 C．NaNO3 BaSO4 D．KCl KClO31.2 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。
eg：除去固体硝酸钾（KNO3）中混有的氯化钠（NaCl）杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾（KNO3）的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。
为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（）A．NaNO3 Na2CO3 B．NaNO3 NaCl C．NaOH Mg(OH)2 D．NaCl BaSO42 化学方法:原理（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
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2019中考练习-初中化学物质的除杂知识点总结(含解析)2019中考练习-初中化学物质的除杂知识点总结（含解析）混合物的分离和提纯(除杂)1. 分离与提纯的基本原理(1)分离：就是用物理或化学的方法将混合物巾的各组分分开，并将物质恢复到原状态。
(2)提纯和除杂：用物理或化学的方法把混合物中的杂质除去而得到纯物质。
在提纯过程中，如果杂质发生了化学变化，不必恢复成原物质。
二者的方法在很多情况下是相似的，但分离比提纯的步骤要多，因为各组分均要保留，绎过化学反应使混合物中各组分经转化而分离后还要复原为原来的组分物质提纯和除杂过程中经常用到分离操作，二者有时又密不可分。
2．分离和提纯应遵循的原则(1)不能“玉石俱焚”：即试剂一般要求与杂质反应，不与要保留的物质反应。
但在特殊情况下，所加试剂可和保留物质应应，但最终要转化成需要保留的物质如除去FeCl3，溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
(2)“不增““不减”：即不增加新的杂质，不减少要保留的物质如除去FeCl3中的少量Fe2(SO4)3应选用BaCl2而不应选用Ba(NO3)2，否则发生反应3Ba(NO3)2+Fe2(SO4)3==3BaSO4↓+2Fe(NO3)3溶液中又增加了Fe(NO3)3.(3)易分离：反应后，物质的状态不同，便于分离。
(4)不污染环境：即耍求所选用的除杂方法不能产生可污染环境的物质。
(5)不能“旧貌变新颜”：即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
常见除杂的方法：CO 2(O 2)：将气体通过灼热的铜网CO 2(H 2或CO)：将气体通过灼热的氧化铜O 2或CO 2或H 2(含H 2O)：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂O 2或H 2或CO(含CO 2或SO 2)：将气体通入氢氧化钠溶液中Cu(含Fe 或Mg 或Zn)：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤Fe(含Cu)：用磁铁将铁粉吸引出来Cu(含CuO)，Fe(含Fe 2O 3)：高温下与H 2或CO 反应CuO(含Cu 或C)：在空气中灼烧CaO(含CaCO 3)：高温煅烧(CaCO 3分解成CaO 和CO 2)CaCO 3(含CaO)：加足量水溶解，过滤，取滤渣Ca(OH)2(含CaO)加足量水FeSO 4溶液(含H 2SO 4或CuSO 4)，FeCl 2溶液(含盐酸或CuCl 2)：加过量铁粉，过滤，取滤液NaCl 溶液(含Na 2CO 3)：加适量稀盐酸Na 2SO 4溶液(含CuSO 4)：加适量 NaOH 溶液酸、碱、盐溶液的除杂技巧：1．被提纯物与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子，再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂。
如除去Na2SO4溶液中的NaOH：可选用稀H2SO4溶液为除杂试剂(2NaOH+H 2SO4==Na2SO4+2H2O)、除去KCl溶液中的 K2SO4：可选用BaCl2溶液为除杂试制(K2SO4+BaCl2==2KCl+BaSO4↓，过滤除去)2．被提纯物与杂质所含阴离子相同时，选取与杂质中阳离子不共存的阴离子，再与被提纯物中的阳离子组合出除杂试剂，如除去NaCl溶液中的BaCl2：可选用 Na2SO4溶液为除杂试剂(BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓ +2NaCl，过滤除去).再如除去KNO3溶液中的AgNO3：可选用KCl溶液为除杂试剂(AgNO3+KCl=AgCl↓ +KNO3，过滤除去)。
3．被提纯物质与杂质所含阴离子、阳离子都不相同时，应选取与杂质中阴、阳离子都不共存的阳、阴离子组合出除杂试剂。
如：除去NaCl溶液中的CuSO4：可选用Ba(OH)2溶液为除杂试剂[CuSO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+Cu(OH)2↓，过滤除去]。
分离和提纯的方法：物质的分离和提纯有两种主要的方法，即物理方法和化学方法。
实际上在实验过程中往往需通过综合法来进行。
（1）物理方法主要包括过滤，蒸馏，结晶蒸馏沸点不同的液体混合物石油的分馏①温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；②加沸石(或碎瓷片)；③冷凝管水流方向（2）化学方法除杂方法除杂原理应用实例化气法与杂质反应生成气体而除去除Na2SO4中的NaCO3，可加适量稀盐酸NaCO3+H2SO4==Na2SO4+CO2↑+H2O沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除去NaCl中的Na2SO4.可加适量的BaCl2 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl置换法将杂质通过置换反应而除去c除去FeSO4中的CuSO4可加过量的铁粉CuSO4+Fe==Cu+FeSO4溶解法将杂质溶丁某种试剂而除去除C粉中的CuO粉末，可加适量稀盐酸，再过滤CuO+H2SO4==CuSO4+H2O加热法杂质受热易分解，通过加热将杂质除去除CaO中的CaCO3可加热CaCO3CaO+CO2↑转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuOCO+CuO Cu+CO2（3）综合法在进行混合物的分离或提纯时，采用一种方法往往不能达到目的，而要采用几种方法才能完成，这就是综合法。
综合法主要有三种：①物理方法的综合：主要是溶解、过滤、蒸发、结晶等方法的结合：②化学方法的综合：当某物质所含杂质不止一种时，通常需加入多种试剂除去(或分离)不同的物质。
③物理与化学方法的综合：当某物质所含杂质不止一种，且有能用物理方法除去(或分离)的杂质时，首先应考虑用物理方法除去一种或几种杂质，然后再用化学方法除去其余杂质。
(4)除杂方法的几个优化原则①若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。
②应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。
③先考虑物理方法，再用化学方法。
常见的混合物类型及分类与提纯的方法见下表：物质的除杂经典例题下列是除杂质或物质鉴别的方法，其中正确的是（）A．FeSO4溶液中含有CuSO4，可以加入过量铜粉，经过过滤处理B．铜粉中含有少量铁粉，可以加入足量的稀硫酸，经过过滤处理C．要鉴别一氧化碳和氢气，可用燃着的木条D．要鉴别氮气和氧气，可用澄清石灰水A、FeSO4、CuSO4溶液均不能与过量铜粉反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜粉不与稀硫酸反应，再过滤除去杂质，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、一氧化碳和氢气燃烧均能产生蓝色火焰，不能鉴别，故选项所采取的方法错误．D、氮气和氧气均不与澄清石灰水反应，不能鉴别，故选项所采取的方法错误．故选B．去除下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（）物质杂质试剂操作A CO2H2NaOH溶液洗气B MgSO4溶液H2SO4过量Mg（OH）2过滤C CaO CaCO3稀盐酸溶解D NaNO3溶液NaCl 过量AgNO3溶液过滤A．A B．B C．C D．DA、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、硫酸能与过量Mg（OH）2反应生成硫酸镁和水，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、NaCl能与过量AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸银，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选B．下列各组括号内除杂的方法或者试剂错误的是（）A．Cu粉中有C粉（灼烧）B．NaNO3溶液中混有NaCl（适量AgNO3溶液）C．N2中混有O2（灼热的铜网）D．CaO中混有CaCO3（稀盐酸）A、碳和铜均能在在空气中灼烧，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、NaCl能与适量AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：AD．欲将下列物质中所含杂质除去，所选试剂（适量）正确的是（）序号物质所含杂质除杂试剂A 氧气二氧化碳浓硫酸B 二氧化碳一氧化碳氢氧化钠溶液C 盐酸稀硫酸氯化钡溶液D 氧化铁碳酸钙稀盐酸A．A B．B C．C D．DA、氧气和二氧化碳都不与硫酸反应，故选项错误；B、二氧化碳中混有一氧化碳，通过氢氧化钠溶液，反而把原物质二氧化碳除去了，故选项错误；C、盐酸中混有硫酸，加入氯化钡溶液，与硫酸生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，故选项正确；D、氧化铁和碳酸钙都与稀盐酸反应，故选项错误；故选：C．图（Ⅰ）为“常温下部分酸、碱、盐的溶解性表”，（Ⅱ）为“硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度曲线”，阅读材料并回答问题：过去民间燃放的鞭炮都是黑火药制成的．在制备黑火药时，硝酸钾是一种关键物质．硝酸钾俗称火硝，主要存在于硝土中（硝土的成分有硝酸钾、硝酸钙、氯化钠及一些难溶性的固体物质等）．阴离子阳离子NO3-Cl-CO32-K+溶溶溶Na+溶溶溶Ca2+溶溶不（I）传统的提取粗硝酸钾的过程按以下步骤进行：（1）溶解．将硝土与豆秆灰（豆秆灰的成分中含碳酸钾及一些难溶性的固体）按一定的质量比混合，常温下加入足量的水并进行充分的搅拌．其中发生化学变化的有关反应方程式为______．（2）接下来要进行的操作是______，便可得到澄清的液体A．为了最大限度地得到硝酸钾，通常要加入稍过量的豆秆灰，如何通过实验证明加入的豆秆灰已过量？______．（3）蒸发浓缩．将第（2）步操作中得到的液体A进行加热蒸发浓缩，析出晶体X，你认为晶体X的主要成分是什么？______．理由是______．若在实验室进行本操作，需要的主要仪器有______．（4）过滤．将（3）步操作中得到的混合物趁热过滤，滤出晶体X，得到溶液B．（5）最后对滤液B进行______，然后过滤，便可分离出晶体Y，晶体Y的主要成分是______．（1）碳酸钾和硝酸钙能发生复分解反应，生成硝酸钾和碳酸钙沉淀，化学方程式为：K 2CO3+Ca（NO3）2═2KNO3+CaCO3↓（2）上一步产生沉淀，而之后说得到澄清的液体A，所以接着进行的操作为过滤．检验碳酸钾可以使用加酸化气的方法，碳酸钾能与盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，方法为：取上层清液放入试管中，向试管中滴加稀盐酸，如果生成能使石灰水变浑浊的气体，说明清液中含有碳酸钾，从而进一步说明豆秆灰已过量．故填：过滤；取上层清液放入试管中，向试管中滴加稀盐酸，如果生成能使石灰水变浑浊的气体，说明清液中含有碳酸钾，从而进一步说明豆秆灰已过量．（3）相同的温度下蒸发相同的水析出晶体更多的是硝酸钾，晶体X的主要成分应该是硝酸钾．故填：硝酸钾；相同的温度下蒸发相同的水析出晶体更多的是硝酸钾．在实验室进行本操作，需要的主要仪器有：酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒等．故填：酒精灯；铁架台；蒸发皿；玻璃棒等．（5）最后对滤液B进行加热蒸发，然后过滤，便可分离出晶体Y，晶体Y的主要成分是氯化钠．固填：加热蒸发；氯化钠．已知：（1）向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀[A1（OH）3]生成．当继续滴加氢氧化钠溶液时，白色沉淀逐渐减少，直至消失，生成一种可溶性盐．此反应的化学方程式是：A1（OH）3+NaOH--NaAlO2（偏铝酸钠）+2H2O；（2）氢氧化铁固体不溶于氢氧化钠溶液．现欲除去氯化铁溶液中混有的少量氯化铝杂质，得到较为纯净的氯化铁溶液，某同学设计了如下提纯方案：精品文档试回答：（1）B溶液的名称是______；（2）滤液中的溶质有______、______、______．（填化学式）收集于网络，如有侵权请联系管理员删除。