物化II复习题2014-05
《化学原理2》综合复习资料
《化学原理2》综合复习资料一、填空题1、气体分子间吸引力形式有、、。
2、实际气体与理想气体的差别是，。
3、理想溶液的特点是构成溶液时、。
4、聚合反应一般可分为和。
5、活性炭从水中吸附丁酸和乙酸，则优先吸附。
硅胶从苯中吸附丁酸和乙酸，则优先吸附。
6、高分子能溶解的三个基本条件是，，。
7、对亲水地层，毛细管现象是水驱油的（动力或阻力）。
8、有一Al（OH）3溶胶，KCl和K2C2O4对其聚沉值分别为80 mmol·L-1和0.4 mmol·L-1，则该Al（OH）3溶胶带（正电或负电）。
9、在其中有隔板的容器中放有N2和H2，两种气体的温度T和体积V均相等，压力分别为p 和2p。
将隔板抽开，则H2的分体积为_ ，N2的分压力为 __。
10、相律的表达式为。
11、表征临界状态的三个参变量是、、。
12、理想气体的特征是，。
13、高分子溶液的粘度可以看成由粘度和粘度组成。
14、纯物质的饱和蒸汽压随温度的升高而（升高或降低），纯液体的表面张力随温度的升高而（升高或降低）。
15、说出三种鉴别乳状液类型的简单方法，，。
16、不管地层的润湿性如何，贾敏效应始终是水驱油的（动力或阻力）。
17、根据法扬斯规则，AgI固体从水中吸附I-或NO3-时，优先吸附。
18、在质量分数为2%的乙醇水溶液中，乙醇的摩尔分数是。
19、粘附功越大，说明液体在固体表面的润湿性越（好或差）20、砂岩表面的两个特点是， _。
21、油包水型乳化剂的HLB值应（大于或小于）水包油型乳化剂的HLB值。
22、高分子分子之间的吸引力形式主要是。
23、胶束的含义是。
24、高分子溶液的粘度可看成由结构粘度和两部分构成。
25、临界胶束浓度的定义是。
26、泡沫破坏的主要机理是排液作用和。
27、黄胞胶是（直链线型、支链线型、网状）结构的高分子。
二、选择题1、已知变量，可由压缩因子图版直接查到压缩因子值。
（A）T r，P r（B）T r，V r（C）P r，V r2、当用三角坐标来表示三组分系统时，若某系统的组成在平行于底边BC的直线上变动，则该系统的特点是_______。
《物理化学(二)》期末考试复习题
物理化学（二）期末考试复习题一、单项选择题1.一封闭系统从A态出发，经一循环过程后回到A态，则下列何者为零A.QB.WC.Q+WD.Q-W正确答案：C【答案解析】本题知识点：化学反应热效应的计算、能量代谢与微量量热技术简介。
2.系统经一等压过程从环境吸热，则A.Q>0B.△H>0C.△U>0D.a，b都对正确答案：A【答案解析】本题知识点：热化学。
3.若要通过节流膨胀达到制冷目的，则节流操作应控制的条件是A.μ＜0J－T＞0B.μJ－T＝0C.μJ－T值D.不必考虑μJ－T正确答案：B【答案解析】本题知识点：热化学。
4.已知某反应的标准反应熵大于零，则该反应的标准反应吉布斯自由焓将随温度的升高A.增大B.不变C.减小D.不确定正确答案：C【答案解析】本题知识点：卡诺循环、卡诺定理、熵。
5.合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)达平衡后加惰性气体，且保持体系温度，总压不变（气体为理想气体），则正确答案：D【答案解析】本题知识点：温度对平衡常数的影响、其他因素对化学平衡的影响、反应的偶合。
6.Mg0(s)+CI(g)=MgCl2(s)+O2(g)达平衡后，增加总压（气体为理想气体），则正确答案：B【答案解析】本题知识点：温度对平衡常数的影响、其他因素对化学平衡的影响、反应的偶合。
7.反应2C(s)+O2(g)2CO(g)，单位为：J·mol-1，若温度增加，则正确答案：B【答案解析】本题知识点：标准反应吉布斯能变化及化合物的标准生成吉布斯能。
8.在100K时，反应Fe(s)+CO2的Kp=1.84，若气相中CO2含量大于65%，则A.Fe将不被氧化B.Fe将被氧化C.反应是可逆平衡D.无关判断正确答案：B【答案解析】本题知识点：平衡常数表示法、平衡常数的测定和反应限度的计算。
9.某化学反应的<0，则反应的标准平衡常数A.Kθ>1且随温度升高而增大B.Kθ<1且随温度升高而减小C.Kθ<1且随温度升高而增大D.Kθ>1且随温度升高而减小正确答案：D【答案解析】本题知识点：化学反应的平衡条件、化学反应等温方程式和平衡常数。
物理化学Ⅱ练习题期末复习题
物理化学Ⅱ练习题1. 298 K某非离子表面活性剂溶液浓度为0.2 mol²m-3，用机械铲从表面上撇去非常薄的表层，测得表面层中表面活性剂物质的吸附量为3³10-6 mol²m-2。
已知298 K纯水的r* =72³10-3 N²m-1 ，假设稀浓度范围内溶液的表面张力与溶液浓度呈线性关系，试计算该溶液的表面张力r。
2. 25 ℃半径为1 μm的水滴与蒸气达到平衡，试求水滴的内外压力差及水滴的饱和蒸气压。
已知25 ℃时水的表面张力为71.97³10-3 N²m-1，体积质量(密度)为0.9971 g²cm-3，蒸气压为3.168 kPa，摩尔质量为18.02 g²mol-1。
3. 273K时，用活性炭吸附CHCl3气体，饱和吸附量为93.8 dm3²kg-1，若CHCl3的分压为6.6672 kPa，其平衡吸附量为73.58 dm3²kg-1，(1) 计算朗缪尔吸附等温式的b值；(2) CHCl3的分压为13.375 kPa 时，平衡吸附量为多少？4. 已知在298K时, 平面上的饱和蒸气压为3167Pa, 请计算在相同温度下半径为2nm 的水滴表面的蒸气压为若干? 设水的摩尔质量为18.016kg⋅ mol-1, 密度为1⨯ 103 kg⋅ m- 3, 水的表面张力为0.0719 N⋅ m-1。
5. 原电池Cd︱Cd2+{ a (Cd2+) = 0.01 }‖Cl- { a ( Cl- ) = 0.5}︱Cl2{ g，100kPa}︱Pt已知：298K时，E {Cl2(g)︱Cl- }=1.3579V, E{Cd2+︱Cd}= - 0.4032V。
(1)写出电极反应和电池反应；(2)计算原电池在298K时的电动势E；(3) 计算电池反应的摩尔吉布斯函数变△r G m及标准平衡常数6. 298K时，原电池Pt︱H2 (g，100kPa )︱HCl ( b = 0.1 mol²kg-1 )︱Cl2 (g，100 kPa )︱Pt 电动势为1.4881 V，计算HCl溶液中HCl的平均离子活度因子。
物理化学试题及答案(二)
物理化学试题及答案一、填空题（每小题2分，共20分）1、热力学第零定律是指：。
2、熵与热力学概率之间的函数关系式是。
3、补全热力学函数关系式：C P= (∂S/∂T)P4、一定量的单原子理想气体定压下从T1变化到T2的熵变与定容下从T1变化到T2的熵变之比为：5、化学势的表示式中，是偏摩尔量。
6、稀溶液的依数性包括、、和。
7、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)，在298K时测得分解压为66.66Pa，则该温度下该反应的K pΘ= ；K p= 。
8、1atm压力下水和乙醇系统的最低恒沸混合物含乙醇质量分数为0.9557，现将含乙醇50%的乙醇水溶液进行分馏，最终得到的物质为。
9、水在101.3kPa时沸点为373K，汽化热为40.67 kJ/mol（设汽化热不随温度变化）；毕节学院的大气压约为85.5 kPa，则在毕节学院水的沸点为K。
10、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)已达平衡；保持总压不变，往系统中充入一定量的惰性气体，平衡移动方向为。
二、选择题（每小题2分，共30分）1、下列属于化学热力学范畴的是（）（A）物质结构与性能的关系（B）化学反应速率（C）化学变化的方向和限度（D）反应机理2、下列关于热力学方法叙述正确的是（）（A）热力学研究所得的结论不适用于分子的个体行为（B）热力学可以解决某条件下怎样把一个变化的可能性变为现实性的问题（C）经典热力学详细讨论了物质的微观结构（D）经典热力学常需计算一个变化所需要的时间3、下列函数中为强度性质的是：（）(A) S (B) (∂G/∂p)T(C) (∂U/∂V)T(D) C V4、一定量的纯理想气体，下列哪组量确定后，其他状态函数方有定值。
（）（A）T （B）V （C）T、U （D）T、p5、对一化学反应，若知其△C p,m= ∑νB C p, m, B > 0，则该反应的（）（A）△H随温度升高而增大（B）△H随温度升高而减少（C）△H大于零（D）△H小于零6、某气体的压缩因子Z> 1，表示该气体（）（A）易于压缩（B）不易压缩（C）易于液化（D）不易液化7、下列说法错误的是（）（A）热容的大小与系统所含物质的量有关（B）对于气体来说，其C p, m恒大于C V, m（C）对于任意系统，因为体积随温度升高可能减小，所以其C p,可能小于C V （D）对于体积不变的刚性容器中的系统，因为定容，所以有C V而没有C p值8、某可逆热机的高温热源为T2，低温热源为T1(1)若选用水蒸气为工作物质，其热机效率为ηW(2)若选用汽油为工作物质，其热机效率为ηO则下列关系正确的是：（）(A)ηW >ηO(B)ηW<ηO(C)ηW＝ηO(D)无法比较9、已知某温度下，∆f H mΘ(CO2)=－393.3 kJ/mol，∆c H mΘ(CO)=－282.8 kJ/mol，则∆f H mΘ(CO)为（）（A）－110.5 kJ/mol （B）110.5 kJ/mol（C）－676.1 kJ/mol （D）－172.3 kJ/mol10、过饱和溶液中的溶质的化学势与纯溶质的化学势相比较，前者（）(A) 大(B) 小(C)与后者相等(D)无法比较11、两支烧杯各有1kg水，向A杯中加入0.01mol蔗糖，向B杯中加入0.01mol NaCl，两支烧杯在相同条件下按同样的速度降温，则（）（A）A杯先结冰（B）B杯先结冰（C）两杯同时结冰（D）都不会结冰12、I2(s)与I2(g)平衡共存，系统自由度为（）(A) 0 (B) 1(C) 2 (D) 313、化学反应等温式∆r G m=∆r G mΘ+RT lnQ，当选取不同标准态时（）（A）∆r G m和Q的值都改变（B）∆r G m和Q的值都改变（C）∆r G m的值改变，Q不变(D) ∆r G m不变，Q的值改变14、反应C(s)+O2(g)=CO2(g)，2 CO(g) +O2(g)= 2CO2(g)，C(s)+ 1/2 O2(g)=CO(g)的平衡常数分别为K1Θ、K2Θ、K3Θ，这三个平衡常数之间的关系是（）(A) K3Θ=K1ΘK2Θ(B) K3Θ= K1Θ/K2Θ(C) K3Θ= K1Θ/Θ2K(D) K3Θ=ΘΘ21/KK15、等温等压下，A和B组成的均相系统中，当改变浓度时A的偏摩尔体积增加，则B的偏摩尔体积将（）(A) 增加(B) 减小(C) 不变(D) 随A和B的比例不同而不同三、解答题（计算过程必须有公式、代入数据后的式子、计算结果以及必要的文字说明；回答问题须简要说明理由。
物化 第二册 复习资料
09物理化学试卷班级姓名分数一、选择题( 共10题19分)1. 2 分(4112)4112对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的化学反应是：（）(A) 2Ag(s)+Hg22+(aq) = 2Hg(l) +2Ag+(B) 2Hg+2Ag+ = 2Ag +Hg22+(C) 2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg2Cl2(D) 2Ag+Hg2Cl2 = 2AgCl +2Hg2. 2 分(4115)4115下列可逆电极中，对OH–不可逆的是：（）(A) Pt,H2(g)|OH–(B) Pt,O2(g)|OH–(C) Hg(l)|HgO(s)|OH -(D) Ba(s)|BaSO4(s)|OH -3. 2 分(4134)4134电动势不能用伏特计测量，而要用对消法，这是因为：（）(A) 伏特计使用不方便(B) 伏特计不精确(C) 伏特计本身电阻太大(D) 伏特计只能测出端电压，不能满足电池的可逆工作条件4. 2 分(4194)4194已知T l++e -=Tl(s)，E1 (Tl+|Tl)= - 0.34 VTl3++3e -=Tl(s)，E2 (Tl3+|Tl)= 0.72 V则Tl3++2e -=Tl+的E3 值为：（）(A) 1.06 V (B) 0.38 V(C) 1.25 V (D) 0.83 V5. 2 分(4224)4224用对消法测定由电极Ag(s)│AgNO3(aq) 与电极Ag,AgCl(s)│KCl(aq) 组成的电池的电动势,下列哪一项是不能采用的? ( )(A) 标准电池(B) 电位计(C) 直流检流计(D) 饱和KCl盐桥6. 2 分(4247)4247应用能斯特方程计算出电池E< 0,这表示电池的反应: ( )(A) 不可能进行(B) 反应已达平衡(C) 反应能进行,但和电池的书面表示式刚好相反(D) 反应方向不能确定7. 2 分(4251)4251298 K 时，φ (Au+/Au) = 1.68 V，φ (Au3+/Au) = 1.50 V，φ (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V 则反应2Fe2++ Au3+= 2Fe3++ Au+的平衡常数K = ( )(A) 4.33×1021(B) 2.29×10-22(C) 6.61×1010(D) 7.65×10-238. 2 分(4259)4259某电池电动势与温度的关系为：E/V = 1.01845 - 4.05×10-5 (t/℃- 20) - 9.5×10-7(t/℃- 20)2298 K 时，电池可逆放电，则：( )(A) Q > 0(B) Q < 0(C) Q = 0(D) 不能确定9. 1 分(4428)4428某电池的电池反应可写成：(1) H2(g) + 12O2(g) ─→H2O(l)(2) 2H2(g) + O2(g) ─→2H2O(l)用E1，E2表示相应反应的电动势,K1，K2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是：( )(A) E 1＝ E 2 K 1＝ K 2 (B) E 1≠ E 2 K 1＝ K 2 (C) E 1＝ E 2 K 1≠ K 2 (D) E 1≠ E 2 K 1≠ K 2*. 2 分 (4444) 4444已知 25℃时，电极反应12O 2 + H 2O + 2e - ─→ 2OH - 的标准电极电势为 φ1= 0.401 V ，则 25℃时，电极反应 12O 2+ 2H ++ 2e - ─→ H 2O 的标准电极电势 φ2为 (设 K w = 1 × 10-14) ( ) (A) -0.427 V (B) 0.401 V (C) 0.828 V (D) 1.229 V二、填空题 ( 共 6题 18分 ) 11. 2 分 (4152) 4152将反应Hg(l) + Cl – (a Cl - = 1) + Fe 3+ = 2212Hg Cl (s) + Fe 2+设计成电池的表示式为： ________________________________________________________________。
物化2期末考试计算复习题
物化计算题重点复习资料1、已知反应CCl 3COOH→CO 2+CHCl 3 在90℃时速率常数为 3.11×10-4s -1，70℃时为1.71×10-5s -1，求该反应的活化能及50℃时的速率常数。
(11章)5、解：由Arrhenius 公式所以该反应的活化能为E=1.50×105J ·mol-1当反应温度为50℃时，所以k(50℃)=6.58×10-7s -1。
2、反应A+B −→−P 为一级反应。
A 的初始浓度均为0.02 mol •dm -3，30℃时10 min 内有转化率为42%的A 发生反应，40℃时10 min 内有转化率为60%的A 发生反应，试计算20℃时10 min 内有多少A 发生反应。
(11章)（eg 反应A+B −→−P 为二级反应。
A, B 的初始浓度均为0.01 mol •dm -3，25℃时10 min 内有转化率为39%的A 发生反应，35℃时10 min 内有转化率为55%的A 发生反应，试计算15℃时10 min 内有多少A 发生反应。
解：298 K 时，k (T 1)=10tc A ,·x x A A1-=1100010391039⨯⋅-⎡⎣⎢⎤⎦⎥...=6.39 dm 3·mol -1·min -1308K 时，k (T 2) =1100010551055⨯⋅-⎡⎣⎢⎤⎦⎥...=12.22 dm 3·mol -1·min -1E a =R T T T T 2121-ln k T k T ()()21=()831430829830829812226391.ln ..J K mol K K K dm mol min dm mol min 13-1-13-1-1⋅⨯⨯-⋅⋅⋅⋅⎡⎣⎢⎤⎦⎥-⋅- =49.47×103 J •mol -1288 K 时，ln )()(12T k T k =-E R T T a 111-⎛⎝ ⎫⎭⎪ = -494710831412881298311..⨯⋅⋅-⎛⎝ ⎫⎭⎪--⋅-J m ol J K m ol K K 1= -0.6933 k T k T ()()21=0.500，则 k (T )=3.20 dm 3·mol -1·min-1x x A A1-=k (T )tc A,0=3.20 dm 3·mol -1·min -1×10 min ×0.01 mol ·dm -3= 0.320故 x A =0.242）3、等容气相反应A →Y 的速率系(常)数k 与温度T 具有如下关系式：()19622ln /s24.00/Kk T-=-( 1 ) 计算此反应的活化能；( 2 ) 欲使A 在10min 内转化率达到90%，则反应温度应控制在多少？（11章） 解：(1)据Arrhenius 公式：110ln(/s )ln(/s )a E k k R T--=-+与经验式对比，得E a=9622K ⋅ R = 80.0kJ ⋅mol-1(2)求T ，t =10min ，转化率x A=0.931A11()ln3.83810s1k T tx --==⨯- 19622K 325.5K 24.00ln(/s )T k -==-4、水在 300 K 时的表面张力为 7.166×10-2N·m -1，密度为 998 kg·m -3，计算水在 300K ，半径为1×10-5m 的毛细管中上升的高度 (g =9.81 m·s -2)， 假定接触角θ = 0°。
《物理化学(二)》课后练习
期末试卷
一、单项选择题
1.一封闭系统从A态出发，经一循环过程后回到A态，则下列何者为零
A.Q
B.W
C.Q+W
D.Q-W
【正确答案】C
【答案解析】
本题知识点：化学反应热效应的计算、能量代谢与微量量热技术简介,
2.系统经一等压过程从环境吸热，则
A.Q>0
B.△H>0
C.△U>0
D.a，b都对
【正确答案】A
【答案解析】
本题知识点：热化学,
3.若要通过节流膨胀达到制冷目的，则节流操作应控制的条件是
A.μJ－T＜0
B.μJ－T＞0
C.μJ－T＝0
D.不必考虑μJ－T值
【正确答案】B
【答案解析】
本题知识点：热化学,
4.已知某反应的标准反应熵大于零，则该反应的标准反应吉布斯自由焓将随温度的升高
A.增大
B.不变
C.减小
D.不确定
【正确答案】C
【答案解析】
本题知识点：卡诺循环、卡诺定理、熵,
5.合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)达平衡后加惰性气体，且保持体系
【正确答案】D
【答案解析】
本题知识点：温度对平衡常数的影响、其他因素对化学平衡的影响、反应的偶合,
6.Mg0(s)+CI(g)=MgCl2(s)+O2(g)达平衡后，增加总压（气体为理想气体），
【正确答案】B
【答案解析】
本题知识点：温度对平衡常数的影响、其他因素对化学平衡的影响、反应的偶合,
7.反应2C(s)+O2(g)2CO(g)
，单位为：J·mol-1，若温度增加，则。
《物理化学(II)》A试题(应用化学专业用).doc
温M 大學
2007年研究生入学考试试题（考生需自带计算器!） 考试科目：物理化学II （A 卷）
报考学科.专业：应用化学
请注意:全部答案必须写在答题纸上,否则不给分。
（20分，每题2分）
封闭的只做体积功的单组分均匀物系
封闭体系
lmol 理想气体B 从同一始态分别经绝热可逆斥缩和绝热不可逆压缩两途径都升温1K, 下面四个物理量①W 、②AS 、③AG 、④AU 在上述两途径中相等的是:
A 、①，④
B 、②，③
C 、③，④
D 、①，③
6、质量摩尔浓度为m 的HAO 勺水溶液「其离子平均活度&±与平均活度系数丫±及山之间的关 1、 热容是:
A 、 容量性质
强度性质 2、 3、 C 、 既是容量性质又是强度性质
理想气体向真空膨胀:
A 、Q>0
C 、Q 二 0
dU 二TdS - PdV 适用条件为:
A 、 无条件限制
D 、 B 、 D 、 无量纲 Q<0 前三者都不是
4、 D 、 只做体积功
卜•血哪一个表达式为化学位: 3V dG
C 、 dH
如丿 D 、 dS
5、
系为: A. a士 = 丫±・m B. a± = V4y±・ m
C. a± = V27y±• m
D. a± = 4y| m3。
2014年普通高等学校招生全国统一考试化学(全国Ⅱ卷)
2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题(全国Ⅱ卷)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5Ca 40Fe 56Cu 64Zn 65Pb 207第一部分(单项选择题,共7小题,每小题6分,共42分)7.(2014课标全国Ⅱ,7)下列过程没有．．发生化学反应的是()A.用活性炭去除冰箱中的异味B.用热碱水清除炊具上残留的油污C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装答案:A解析:A项利用活性炭的吸附作用,为物理变化;B项发生了油脂的水解反应,C项用高锰酸钾氧化水果产生的乙烯,D项用硅胶吸水防潮、铁粉吸收氧气防止食品被氧化,B、C、D项均发生化学反应。
8.(2014课标全国Ⅱ,8)四联苯的一氯代物有()A.3种B.4种C.5种D.6种答案:C解析:四联苯上下对称,左右对称,共有5种一氯代物,C项正确。
9.(2014课标全国Ⅱ,9)下列反应中,反应后固体物质增重的是()A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液答案:B解析:A项,H2将CuO还原为Cu,固体质量减轻;B项,固体由Na2O2变为Na2CO3,相当于固体质量增加“CO”部分,正确;C项,铝热反应固体质量不变;D项,Zn置换出Cu,固体质量减轻。
10.(2014课标全国Ⅱ,10)下列图示实验正确的是()答案:D解析:A项,漏斗尖嘴处应紧贴烧杯内壁;B项,固体加热,试管口应向下倾斜;C项,除杂应“长进短出”,否则NaOH溶液将被挤压出去;D项,反应发生装置、试剂及收集装置均正确。
11.(2014课标全国Ⅱ,11)一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol·L-1B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③答案:D解析:A项H2S溶液中的电离方程式有:H2S HS-+H+,HS-S2-+H+,H2O OH-+H+,所以c(H+)>c(HS-),c(HS-)<1×10-5 mol·L-1,A项错误;B项氨水为弱电解质,稀释后氨水继续电离,pH增大不到1个单位,b<pH<b+1,B项错误;C项根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-),C项错误;D项中酸性:醋酸>碳酸>次氯酸,则对应三种钠盐水解程度依次增大,pH相同,则三种溶液盐的浓度依次减小,D项正确。
物理化学2
物理化学试卷2班级姓名分数一、选择题( 共15题30分)1欲测定有机物燃烧热Q p,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为Q V。
式Q p=Q V+ΔnRT中的T为：( C )(A) 氧弹中的最高燃烧温度(B) 氧弹所浸泡的水之温度(C) 外水套中之水温(D) 298.15 K2.实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将( D )(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不确定3一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1,V2，则：( A)(A) V1> V2(B) V1< V2(C) V1= V2(D) 无法确定4. 1mol单原子分子理想气体，从273 K，202.65 kPa, 经pT=常数的可逆途径压缩到405.3 kPa 的终态，该气体的ΔU为：( D )(A) 1702 J (B) -406.8 J(C) 406.8 J (D) -1702 J5.高温下臭氧的摩尔等压热容C p, m为：( D )(A) 6R(B) 6.5R(C) 7R(D) 7.5R6.已知有下列一组公式可用于理想气体绝热过程功的计算：(1) W=C V (T1-T2)(2) [1/(γ -1)](p1V1-p2V2)(3) [p1V1/(γ -1)][1-(V1/V2)γ-L](4) [p1V1/(γ -1)][1-(p2/p1)(1 - γ)/γ](5) [p1V1/(γ -1)][1-(p2V2/p1V1)](6) [R/(γ -1)](T1-T2)但这些公式只适于绝热可逆过程的是：( B )(A) (1), (2) (B) (3), (4)(C) (5), (6) (D) (4), (5)7. 按下列路线循环一周，哪种情况的功W是大于零的：( B )8. 已知某气相反应在T1= 400 K，p = 1.01325×106 Pa 时的热效应与T2= 800 K, p = 1.01325×106Pa 时的热效应相等，则两种条件下反应的熵变：( B )(A) Δr S m(T1) > Δr S m(T2)(B) Δr S m(T1) = Δr S m(T2)(C) Δr S m(T1) < Δr S m(T2)(D) 不能确定其相对大小9. 计算化学反应的热效应,下述说法哪些正确? ( A)(1) 在同一算式中必须用同一参比态的热效应数据(2) 在同一算式中可用不同参比态的热效应数据(3) 在不同算式中可用不同参比态的热效应数据(4) 在不同算式中必须用同一参比态的热效应数据(A) 1,3 (B) 2,4(C) 1,4 D 2,3 10.一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机拖动的列车度: ( B)(A) 较快(B) 较慢(C) 一样(D) 不一定11. 1 mol单原子分子理想气体，从始态p1= 202 650 Pa，T1= 273 K沿着p/V=常数的途径可逆变化到终态为p2=405 300 Pa 则ΔH为: ( A)(A) 17.02 kJ (B) -10.21 kJ(C) -17.02 kJ (D) 10.21 kJ12. 恒温恒压条件下，某化学反应若在电池中可逆进行时吸热，据此可以判断下列热力学量中何者一定大于零？( C )(A) ΔU (B) ΔH(C) ΔS(D) ΔG13. 欲测定有机物燃烧热Q p,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为Q V。
大学物理化学-II-期末复习
6．吉布斯自由能判据 ．
A
def
U − TS G
f
def
H − TS
封闭体系不做非体积功，等温， 封闭体系不做非体积功，等温，等压时
(−dG)T, p,W =0 ≥ 0
或
(dG)T, p,W =0 ≤ 0
f
等号表示可逆过程， 等号表示可逆过程，不等号表示是一个自发的不可逆过 程，自发变化总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。 自发变化总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。
B
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返回Biblioteka • 1 mol 水－乙醇溶液中，水的摩尔组成为 0.4， 乙醇的偏摩尔体积为6×10-5 m3⋅mol-1，溶液的 密度为 800 kg⋅m-3，则水的偏摩尔体积V水,m= m3⋅mol-1。
双组分混合物体系在一定条件下测得组分A的偏摩尔体 积变化大于零，则组分B的偏摩尔体积变化为?
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8. 真实物系参数： 真实物系参数：
逸度（真实气体压力）：f 逸度（真实气体压力）： = γP ）：
γ =
Lim
P→0
f =1 P
活度（真实溶液浓度）： 活度（真实溶液浓度）：
ax ,B = γ x ,B xB
limγ x ,B
xB →1
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ax ,B = lim( ) =1 xB →1 x B
5. 熵，定温△S和△G 定温△ 和
p δQ ∆GT = ∫ Vdp SB − S A = ∆S = ∫ ( ) R p A T V2 p1 ∆S(ideal - gas,T) = nRln( ) = nRln( ) V p2 1
物化 第二册 复习资料
09物理化学试卷班级姓名分数一、选择题( 共10题19分)1. 2 分(4112)4112对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的化学反应是：（）(A) 2Ag(s)+Hg22+(aq) = 2Hg(l) +2Ag+(B) 2Hg+2Ag+ = 2Ag +Hg22+(C) 2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg2Cl2(D) 2Ag+Hg2Cl2 = 2AgCl +2Hg2. 2 分(4115)4115下列可逆电极中，对OH–不可逆的是：（）(A) Pt,H2(g)|OH–(B) Pt,O2(g)|OH–(C) Hg(l)|HgO(s)|OH -(D) Ba(s)|BaSO4(s)|OH -3. 2 分(4134)4134电动势不能用伏特计测量，而要用对消法，这是因为：（）(A) 伏特计使用不方便(B) 伏特计不精确(C) 伏特计本身电阻太大(D) 伏特计只能测出端电压，不能满足电池的可逆工作条件4. 2 分(4194)4194已知T l++e -=Tl(s)，E1 (Tl+|Tl)= - 0.34 VTl3++3e -=Tl(s)，E2 (Tl3+|Tl)= 0.72 V则Tl3++2e -=Tl+的E3 值为：（）(A) 1.06 V (B) 0.38 V(C) 1.25 V (D) 0.83 V5. 2 分(4224)4224用对消法测定由电极Ag(s)│AgNO3(aq) 与电极Ag,AgCl(s)│KCl(aq) 组成的电池的电动势,下列哪一项是不能采用的? ( )(A) 标准电池(B) 电位计(C) 直流检流计(D) 饱和KCl盐桥6. 2 分(4247)4247应用能斯特方程计算出电池E< 0,这表示电池的反应: ( )(A) 不可能进行(B) 反应已达平衡(C) 反应能进行,但和电池的书面表示式刚好相反(D) 反应方向不能确定7. 2 分(4251)4251298 K 时，φ (Au+/Au) = 1.68 V，φ (Au3+/Au) = 1.50 V，φ (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V 则反应2Fe2++ Au3+= 2Fe3++ Au+的平衡常数K = ( )(A) 4.33×1021(B) 2.29×10-22(C) 6.61×1010(D) 7.65×10-238. 2 分(4259)4259某电池电动势与温度的关系为：E/V = 1.01845 - 4.05×10-5 (t/℃- 20) - 9.5×10-7(t/℃- 20)2298 K 时，电池可逆放电，则：( )(A) Q > 0(B) Q < 0(C) Q = 0(D) 不能确定9. 1 分(4428)4428某电池的电池反应可写成：(1) H2(g) + 12O2(g) ─→H2O(l)(2) 2H2(g) + O2(g) ─→2H2O(l)用E1，E2表示相应反应的电动势,K1，K2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是：( )(A) E 1＝ E 2 K 1＝ K 2 (B) E 1≠ E 2 K 1＝ K 2 (C) E 1＝ E 2 K 1≠ K 2 (D) E 1≠ E 2 K 1≠ K 2*. 2 分 (4444) 4444已知 25℃时，电极反应12O 2 + H 2O + 2e - ─→ 2OH - 的标准电极电势为 φ1= 0.401 V ，则 25℃时，电极反应 12O 2+ 2H ++ 2e - ─→ H 2O 的标准电极电势 φ2为 (设 K w = 1 × 10-14) ( ) (A) -0.427 V (B) 0.401 V (C) 0.828 V (D) 1.229 V二、填空题 ( 共 6题 18分 ) 11. 2 分 (4152) 4152将反应Hg(l) + Cl – (a Cl - = 1) + Fe 3+ = 2212Hg Cl (s) + Fe 2+设计成电池的表示式为： ________________________________________________________________。
大学化学专业《大学物理（二）》期末考试试题 附答案
大学化学专业《大学物理（二）》期末考试试题附答案姓名：______ 班级：______ 学号：______考试须知：1、考试时间：120分钟，本卷满分为100分。
2、请首先按要求在试卷的指定位置填写您的姓名、班级、学号。
一、填空题（共10小题，每题2分，共20分）1、某一波长的X光经物质散射后，其散射光中包含波长________和波长________的两种成分，其中_________的散射成分称为康普顿散射。
2、一个半径为、面密度为的均匀带电圆盘，以角速度绕过圆心且垂直盘面的轴线旋转；今将其放入磁感应强度为的均匀外磁场中，的方向垂直于轴线。
在距盘心为处取一宽度为的圆环，则该带电圆环相当的电流为________，该电流所受磁力矩的大小为________ ，圆________盘所受合力矩的大小为________。
3、沿半径为R的圆周运动，运动学方程为 (SI) ，则ｔ时刻质点的法向加速度大小为________；角加速度=________。
4、一平面余弦波沿Ox轴正方向传播，波动表达式为，则x = -处质点的振动方程是_____；若以x =处为新的坐标轴原点，且此坐标轴指向与波的传播方向相反，则对此新的坐标轴，该波的波动表达式是_________________________。
5、在热力学中，“作功”和“传递热量”有着本质的区别，“作功”是通过__________来完成的; “传递热量”是通过___________来完成的。
6、真空中有一半径为R均匀带正电的细圆环，其电荷线密度为λ，则电荷在圆心处产生的电场强度的大小为____。
7、两列简谐波发生干涉的条件是_______________，_______________，_______________。
8、四根辐条的金属轮子在均匀磁场中转动，转轴与平行，轮子和辐条都是导体，辐条长为R，轮子转速为n，则轮子中心O与轮边缘b之间的感应电动势为______________，电势最高点是在______________处。
物理化学II(一)复习参考题 (1)
物理化学II(一)复习参考题第二章热力学第一定律1. 物质的量为n的纯理想气体，若该气体的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。
（D ）(A) p(B) V(C) T,U(D) T, p2. 凝固热在数值上与下列那一种热相等: （D ）(A) 升华热(B) 溶解热(C) 气化热(D) 熔融热3. 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外相等时关闭活塞，此时,筒内温度将: （C ）(A) 不变(B) 升高(C) 降低(D) 无法判定4. 373K，p θ下的1 mol水经下列两个不同过程蒸发成373K、p θ下的水汽，(1) 等温等压可逆蒸发；(2) 真空蒸发，这两个过程中功和热的关系为: （A ）(A) W1> W2 Q1> Q2 (B) W1< W2 Q1< Q2(C) W1= W2 Q1= Q2 (D) W1> W2 Q1< Q25. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时内能将: （B ）(A) 降低(B) 增加(C) 不变(D) 增加或减少不能确定6. 一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时，燃烧等量的燃料，则可逆热机拖动列车运行的速度: （B ）(A) 较快(B) 较慢(C) 一样(D) 不一定7. 始态完全相同(p1,V1,T1)的一个理想气体系统和另一个范德华气体系统，分别进行绝热恒外压(p0)膨胀。
当膨胀相同体积之后, 有（B ）(A) 范德华气体的内能减少量比理想气体多(B) 范德华气体的终态温度比理想气体低(C) 范德华气体所做的功比理想气体少(D) 范德华气体的焓变与理想气体的焓变相等8.△H = Q p，此式适用于下列哪个过程: （B ）(A) 理想气体从1013250 Pa 反抗恒定的101325 Pa 膨胀到101325 Pa(B) 0℃，101325 Pa 下冰融化成水(C) 电解CuSO4水溶液(D) 气体从(298K，101325 Pa) 可逆变化到(373K，10132.5 Pa)9. 在100℃和25℃之间工作的热机，其最大效率为：（D ）(A) 100 % (B) 75 % (C) 25 % (D) 20 %10. 对于封闭体系在指定始、终态间的绝热可逆途径可以有: （A ）(A) 一条(B) 二条(C) 三条(D) 三条以上11. 某理想气体的C p /C v = 1.40，则该气体为几原子分子气体? （B ）(A) 单原子分子气体(B) 双原子分子气体(C) 三原子分子气体(D) 四原子分子气体12. 实际气体绝热，恒外压膨胀时，其温度将（D ）(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不确定13. 当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合，最后生成2 mol HCl 气。
物化下册复习题及答案
物化下册复习题及答案一、选择题1. 以下哪种物质的摩尔质量与摩尔体积的比值等于密度？A. 气体B. 液体B. 固体D. 所有物质答案：B2. 在理想气体状态方程 PV = nRT 中，下列哪个变量是温度的函数？A. P（压强）B. V（体积）C. n（摩尔数）D. R（气体常数）答案：A3. 根据热力学第一定律，下列哪个选项正确描述了能量守恒？A. ΔU = Q + WB. ΔU = Q - WC. ΔU = W - QD. ΔU = Q / W答案：B4. 根据热力学第二定律，以下哪个说法是错误的？A. 热能自发地从高温物体传向低温物体。
B. 热机的效率不可能达到100%。
C. 熵总是增加的。
D. 可以制造一个完全无摩擦的机器。
答案：D5. 根据热力学第三定律，下列哪个说法是正确的？A. 绝对零度是不可能达到的。
B. 绝对零度下，所有物质的熵都是零。
C. 绝对零度下，物质的熵为负。
D. 绝对零度下，物质的熵是常数。
答案：A二、填空题6. 理想气体的内能只与________有关。
答案：温度7. 热力学温度与摄氏温度的关系是 T = t + ________。
答案：273.158. 一个系统与外界交换热量，但没有做功，此时系统的熵________。
答案：增加9. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不引起其他变化。
这是________定律的表述。
答案：开尔文-普朗克10. 绝对零度下，物质的熵达到________。
答案：最小值三、简答题11. 什么是热力学第一定律？请简述其物理意义。
答案：热力学第一定律是能量守恒定律在热力学过程中的体现，它表明在一个封闭系统中，能量既不能被创造也不能被消灭，只能从一种形式转化为另一种形式，或者从一个系统转移到另一个系统。
其数学表达式为ΔU = Q + W，其中ΔU 是系统内能的变化，Q 是系统吸收的热量，W 是系统对外做的功。
12. 解释什么是熵，并简述熵增加原理。
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例3 有一原电池 Ag | AgCl(s)|Cl－(a=1)||Cu2+(a=0.01)|Cu. (1)写出上述原电池的反应式; (2)计算该原电池在25℃时的电动势E; (3)25℃时, 原电池反应的吉布斯函数变(rGm)和平衡常数K各 为多少？ 已知: E(Cu2+Cu) = 0.3402V, E(Cl－|AgCl(s)|Ag) = 0.2223V . (1) 2Ag + 2Cl(a = 1) + Cu2+(a = 0.01) = 2AgCl(s) + Cu
( 130.32 125.4 10 3 298.3)kJ mol1 167.7kJ mol1
Qr,m
E 1 . T p
• ΔrHm＝－167.7kJmol－1与反应途径中是否有非体积功无关, 它在数值上等于反应在一般容器中进行时系统与环境间交换 的热量Qp . • Qr,m=－37.38 kJmol－1是反应在电池中可逆地进行时系统与 环境间交换的热量. • Qp与Qr之差为电功: W'r={－167.7－(－37.38)} kJmol－1=－130.32kJmol－1 • ΔrGm, ΔrSm , ΔrHm和Qr,m均与电池反应计量方程写法有关.若上 述电池反应写为下式, 则z＝1, ΔrGm, ΔrSm , ΔrHm和Qr,m 的数值 都要减半. 1 1 5 1 5 C d H 2 O AgC l C dC l2 H 2 O Ag 2 2 2 2 2
ΔrGm= -zFE＝-296485Cmol－1 0.67533V=－130.32kJmol－1
E r S m zF T p 2 96485 C mol1 ( 6.5 10 4 V K --1 ) 125.4J K 1 mol1 E r H m zFE zFT T p
Λm 5.235 104 0.01340 4 Λm 390.72 10
取c = 1 moldm－3, 则
2 2 c / c 0 . 0134 0.10 K 1.820 10 5 1 1 0.0134
例2
25℃时, 电池 Cd|CdCl2(5/2)H2O(饱和溶液)|AgCl(s)|Ag
2 96485 (0.3402 0.2223 ) zFE 9.1782 RT 8.314 298.15 9.68 103
lnK
K
例4
在定温300K的密闭容器中, 发生如下气相反应: A(g) + B(g) Y(g) , 测知其速率方程为
dp A kp A pB dt
胶核
胶粒 胶团
胶粒带正电
例8 写出Al(OH)3 溶胶在碱性介质(KOH) 中的胶团 结构。
在碱性介质中，反应: Al(OH)3 + KOH ＝ KAlO2 + 2H2O KAlO2 = K＋ + AlO2 － AlO2－ 为电荷离子, K＋为反离子。 胶团结构为:
{[Al(O H) xK 3 ]m nAlO (n x )K }
在酸性介质中，反应: Al(OH)3 + HCl ＝ Al(OH)2Cl + H2O Al(OH)2Cl = Al(OH)2＋ + Cl－ Al(OH)2＋ 为电荷离子, Cl－为反离子。 胶团结构为:
- x {[Al(OH) ] n Al(OH) ( n x ) Cl } x Cl 3 m 2
4 2 1 Λ ( H ) 349 . 82 10 ( S m mol ) 查表得25℃时: m Λm (CH3COO ) 40.9 104 (S m 2 mol1 ) 故 Λm (CH3COOH) 390.72 104 (S m2 mol1 )
例6
等容气相反应AY的速率常数k与温度T具有如下关系式:
9622 ln(k / s ) 24.00 T /K
1
(1)计算此反应的活化能; (2)欲使A在10min内转化率达到90%, 则温度应控制在多少? (1) 据Arrhenius公式:
Ea ln (k / s ) ln (k 0 / s 1 ) RT 与经验式对比, 得Ea = 9622 R = 80.0 kJmol－1
得 积分得
dp A 2 kpA pB kpA k ( p t p A ,0 ) 2 dt
1 1 kt pt p A ,0 pt ,0 p A ,0
已知 pt, 0 = 200kPa, pA, 0 = 100kPa, 即
1 1 kt pt 100kPa 100kPa
物理化学II
复 习 题
天津理工大学 化学化工学院 2014. 05.
例1 已知25℃时0.10 moldm－3 CH3COOH溶液的电导率为 5.235 10－2 Sm－1, 计算CH3COOH的解离度 及解离常数K. 所需离子摩尔电导率的数据见教材表7.4.1.
CH3COOH = CH3COO － + H + Λ m 平衡时 c( 1－ ) c c Λm 5.235 102 S m 1 4 2 1 Λm 5 . 235 10 S m mol c 0.10 103 mol m 3
0.05916 1 (2) E 0.3402 0.2223 lg 2 V V 0.05875 2 1 0.01 (3) rG m=－zFE = {－2×96485×0.05875} J· mol1
=－11.337 kJ· mol1
rGm zFE RTlnK
(E / T ) p 6.5 104 V K1 ,
的E＝0.67533V,
求该温度下反应的 ΔrGm,ΔrSm和ΔrHm.
5 5 阳极反应: C d H 2O 2C l (a ) C dC l2 H 2O 2e 2 2 阴极反应 : 2AgC l 2e 2Ag 2C l (a ) 电池反应: C d 5 5 H 2O 2 AgC l C dC l2 H 2O 2Ag 2 2
E a = 89.35 kJ· mol1 再应用一遍阿氏方程：
k ( 313.15K) 89.35 103 J mol1 1 1 ln 3 1 1 36.20 10 8.314J K mol 313.15K 298.15K
k(313.15K) = 203.5×10－3dm3· mol－1· s－ 1
当 t = 10min时, pt = 150 kPa, 得 k = 0.001kPa1· min1 当 t = 20min时, 可得 pt = 133kPa
例5 某反应： 在25℃时的反应速率常数为 36.20×103 dm3· mol1· s 1 , 在50℃时的反应速率常数为 588.5×103 dm3· mol1· s1. 求反应的活化能, 并计算40℃时的反应速率常数. 解： 由阿氏方程：
胶核
2
x
胶粒 胶团
胶粒带负电
假定反应开始只有A(g)和B(g)(初始体积比为1: 1), 初始总压力 为200 kPa, 设反应进行到10 min时, 测得总压力为150 kPa, 则该 反应在300 K时的反应速率常数为多少?再过10 min时容器内总 压力为多少? A(g) + B(g ) Y(g) t=0 pA, 0 pA, 0 0 t=t pA pA pA, 0－pA p = pt = pA, 0 + pA 可知 pA = pt － pA, 0
Ea k (T2 ) ln k (T1 ) R 1 1 T T 1 2
588.5 103 Ea 1 1 ln 1 1 36.20 10 3 8.314J K mol 323.15K 298.15K
1
(2) 求T.
t =10min, 转化率 xA = 0.9
∵一级反应，代入
1 1 k (T ) ln 3.838 10 3 s 1 t 1 xA 9622 T K 325.5K 1 24.00 ln(k / s )
例7 写出Al(OH)3 溶胶在酸性介质(HCl) 中的胶团结 构。