最新金属的化学性质练习题
金属的化学性质专项练习题带答案
金属的化学性质专项练习题一、单选题（本大题共15小题，共30.0分）1.生铁和足量稀盐酸充分反应后，总会有残渣，残渣的成分是( )A. 铁B. 氯化铁C. 氯化亚铁D. 碳和一些杂质2.通常状况下，铁丝在氧气中燃烧的产物是( )A. Fe3O4B. FeOC. Fe2O3D. Fe(OH)33.等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，图中能够正确反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图象为( )A. B.C. D.4.如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。
则试剂X、Y的组合可能是( )A. 稀盐酸、石灰石B. 水、烧碱C. 稀硫酸、铁粉D. 水、硝酸铵5.菠菜中含有一种有机物——草酸。
将草酸隔绝空气加热，使其完全分解，生成水和碳的氧化物。
为了探究上述反应生成的碳的氧化物成分，某同学设计了如图所示实验。
下列说法正确的是( )A. 乙装置对实验结果不产生影响，因此可以去掉乙装置以简化实验方案B. 丙装置玻璃管中若发生化学反应，则一定为置换反应C. 若甲试管内溶液变浑浊，丁试管内无明显现象，则该碳的氧化物成分为二氧化碳和一氧化碳的混合物D. 若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊，丙处玻璃管内的红色固体变成黑色，则该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳6.在硝酸银和硝酸铜混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后过滤，在滤渣中滴加盐酸有大量气泡生成，则过滤得到的金属是( )A. Fe、CuB. AgC. Fe、Cu、AgD. Fe7.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。
其中可行的是( )A. ①④B. ①②C. ②③D. ③④8.现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价)。
金属的化学性质测试试题含答案
金属的化学性质测试试题含答案一、选择题1．验证锌、银、镁三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）A．Zn、MgCl2溶液、AgB．MgSO4溶液、Ag、ZnSO4溶液C．ZnCl2溶液、Ag、MgCl2溶液D．AgNO3溶液、Zn、MgCl2溶液答案：D解析：D【解析】【详解】验证锌、银、镁三种金属的活动性顺序，可设计方案为“中间金属两边盐，两边金属中间盐”，理论上锌、银、镁的活动性强弱顺序为镁>锌>银，故方案一为选金属锌和镁盐与银盐；方案二是金属镁和银与锌盐，故选D。
2．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是A．滤渣中可能含 Cu B．滤渣中只含 FeC．滤液中不含 CuSO4D．滤液中不一定含 FeSO4答案：C解析：C【解析】反应时应是氧化铜先和酸反应，转化为铜离子，当铜离子与氢离子同时存在时，铁应该先和铜离子反应；当向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，说明所加入的铁粉过量，说明原稀硫酸完全反应，且铜离子没有剩余，才会有氢气生成，也就说明，铜离子完全转化为铜单质而成为不溶物；A、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以不溶物中一定含有铜；故A错误；B、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以不溶物中一定含有铜，当向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，说明所加入的铁粉过量，故B错误；C、铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，因此，所生成的硫酸铜可能会被铁粉完成反应，所得滤液中一定不含有硫酸铜，故C正确；D、铁与硫酸或硫酸铜反应都能生成可溶于水的硫酸亚铁，因此，滤液中一定含有硫酸亚铁；故D错误。
故选C。
3．金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn+FeCl2=MnCl2+ Fe，下列说法错误的是( ) A．该反应属于置换反应B．锰的金属活动性比铁强C．锰能置换出盐酸中的氢D．反应前后元素化合价都不变答案：D解析：DA、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，正确；B、锰能与氯化亚铁反应置换出铁，故锰的金属活动性比铁强，正确；C、锰能与氯化亚铁反应置换出铁，故锰的金属活动性比铁强，因此锰是氢前的金属，能与稀盐酸反应，正确；D、氯化亚铁中铁元素为+2价，铁单质中铁为0价，错误。
初三化学金属的化学性质练习题含答案
初三化学金属的化学性质练习题含答案初三化学金属的化学性质练习题含答案一、选择题1、下列物质中，活动性最强的是（） A. 汞 B. 铜 C. 铝 D. 铁2、下列物质分别放入水中，能形成溶液的是（） A. 牛奶 B. 面粉C. 花生油D. 氯化钠3、下列各组物质中，能形成酸性溶液的是（） A. 蔗糖和水 B. 酒精和水 C. 氯化钠和水 D. 氢氧化钠和水二、填空题4、金属具有特殊的化学性质，包括 ___________ 、 ___________ 、___________ 。
41、根据金属活动性顺序表，下列情况不成立的是（） A. 铝在常温下能与氧气反应 B. 铜在常温下能与氧气反应 C. 银在加热条件下能与氧气反应 D. 金在高温下能与氧气反应三、实验题6、取两块表面为黑色的铁块，一块为纯铁，另一块为铁碳合金。
将它们块投入足量的稀盐酸中，观察到的现象是：纯铁在上层，产生气体速率较慢；铁碳合金在下层，产生气体速率较快。
对此现象的有关叙述中，正确的是（） A. 纯铁和酸反应速率较慢，是因纯铁的熔、沸点较高 B. 铁碳合金的熔点较低，且其中的碳元素具有很强的还原性 C. 该实验说明纯铁和铁碳合金在空气中都能被氧化而发生化学腐蚀 D. 将这两块表面为黑色的铁块投入足量的稀硫酸中，纯铁的溶解速率仍较慢四、计算题7、将一定量的锌与100mL 18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）。
将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=0，则下列叙述中正确的是（） A. 锌完全溶解后，酸有剩余，剩余的H2SO4 为0.54mol B. 反应中共消耗H2SO4 1.85mol C. 在反应后的溶液中再加入足量的BACL2，不会有沉淀生成 D. 反应中共消耗H2SO4 1.625mol参考答案：一、选择题1、C. 铝是活动性最强的金属，因此C是正确答案。
2、D. 氯化钠能溶于水形成溶液，而牛奶、面粉、花生油不溶于水，因此D是正确答案。
金属的化学性质综合训练题附答案
A．X Z Y
B．X Y Z
C．Y Z X
D．Z Y X
9．某不纯的铁 5.6 克与足量的稀硫酸反应生成 0.18 克氢气，则铁中混有的物质不可能是
（）
A．锌
B．铝
C．碳
D．银
10．等质量的 M、N 两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知 M、N 在生成
物中均为+2 价)，生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是( )
D．烧碱和生石灰
15．有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质形式存在。丁盐的水溶液不
能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
（）
A．甲>乙>丁>丙
B．丙>丁>乙>甲
C．丙>乙>丁>甲
D．乙>丁>丙>甲
16．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，
A．M、N 两种金属中较活泼的是 N B．生成 H2 的质量 M＜N C．相对原子质量较小的是 M D．产生 H2 的速率 N＞M 11．为比较 X、Y、Z 三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。下列实验结论正确的是 ()
A．X＞Y＞Z
B．Z＞Y＞X
C．X＞Y、Z＞Y
D．Y＞X、Y＞Z
12．把金属 X 放入 CuC12 溶液中有红色物质析出，放入 MgC12 溶液中无现象。则 X、Cu、
产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2
价）。则下列说法中错误的是（ ）
A．金属活动性：乙＞甲＞丙
B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
金属的化学性质训练题含答案
金属的化学性质训练题含答案一、初中化学金属的化学性质选择题1．向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是①溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu ②溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Fe③溶液中只有Cu2+，不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2+，不溶物为Fe、CuA．①③B．②③C．①④D．③④2．金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn+FeCl2=MnCl2+ Fe，下列说法错误的是( ) A．该反应属于置换反应B．锰的金属活动性比铁强C．锰能置换出盐酸中的氢D．反应前后元素化合价都不变3．向m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m g。
对所得滤液和滤渣的判断正确的是（）A．滤液可能是无色B．滤渣中的物质可能有3种C．滤液中一定有和D．滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生4．把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后容器底部有固体。
下列说法正确的是 ( )A．剩余固体肯定含有银B．反应后溶液中一定含的Fe2+和Cu2+C．剩余固体肯定含有银和铜D．反应后溶液中可能含有Fe2+5．有X、Y、Z三种金属，把三种金属分别放入稀盐酸中，Y减少并放出气体，X、Z无变化；把X、Z分别放入硝酸银溶液中，X表面有银白色物质析出，Z无变化．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X、Y、Z B．Y、X、Z C．Y、Z、X D．Z、Y、X6．在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉。
下列说法错误的是（）A．若反应完成后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2B．若反应完成后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2C．若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2和FeCl2D．若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl27．一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下列图中一定错误的是（横坐标表示加入铁的质量）（）A．B．C．D．8．将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的溶质是（）A．FeSO4B．CuSO4C．Fe2(SO4)3D．H2SO49．验证锌、银、镁三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）A．Zn、MgCl2溶液、AgB．MgSO4溶液、Ag、ZnSO4溶液C．ZnCl2溶液、Ag、MgCl2溶液D．AgNO3溶液、Zn、MgCl2溶液10．印刷铜制电路板的“腐蚀液”是FeCl3溶液。
金属的化学性质练习题
第一节金属的化学性质（第一课时）1、金属材料在人类社会发展史上一直发挥着重要的作用。
人类历史上使用最早的金属是（） A 铜 B 铁 C 铝 D 钛2、有关金属资源的叙述错误的是（）A、地球上金属资源大多数以化合物形式存在B、目前世界年产量最高的金属是铁C、保护金属资源的暹一途径是防止金属的腐蚀D、地球的金属资源是有限的，不能再生3、下列说法正确的是（）A．自然界中没有游离态的金属 B．金属的化学性质都很活泼C．在已知的元素中金属的种类占绝大多数 D．金属在地壳中的含量比非金属元素高4、下列有关金属的说法中正确的是（）A、铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜B、铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不生锈C、钛具有耐腐蚀性，可用来制造海轮的外壳D、镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼5、保存金属钠时，应放在（）A、水中B、煤油中C、棕色瓶中D、酒精中6、以下说法错误的是（）A、钠在常温下就容易被氧化B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃D、钠在氧气中燃烧更为激烈7、当钠着火时，应选用灭火的是（）A、煤油B、水C、沙土D、泡沫灭火器8.钠离子的性质是（）A、有强还原性B、有弱氧化性C、有碱性D、比钠原子稳定9.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（）①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体A、①②③B、①②④C、①②⑤D、①③⑤10、下列关于铝的叙述中，说法不正确的是（）A、铝是地壳中含量最多的元素B、铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C、铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D、铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落11、铝在人体内累积可使人慢性中毒，引起老年痴呆症，世界卫生组织已正式将铝确定为“食品污染源”之一而加以控制，铝在下列使用场合一般无需控制的是（）A、铝箔电容B、制牙膏皮C、制造炊具和餐具D、糖果和香烟包装12、2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是（）A、只有Na2OB、只有Na2O2C、Na2O和Na2O2D、无法确定第一节金属的化学性质（第二课时）1、已知煤油的密度是0.8g·cm-3，试根据金属钠的保存方法和与水反应的现象，推测金属钠的密度是（）A、大于1.0g·cm-3B、小于0.8g·cm-3C、介于（0.8-1.0）g·cm-3之间D、无法推测2、下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是A、盛放食醋B、烧开水C、金属丝擦洗污垢D、用碱水洗涤3、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A、Na的熔点低B、Na的硬度小C、Na的密度小D、有强还原性4、将一小块Na投入足量的CuSO4溶液中，现象是（）A、置换出金属铜B、产生气体，置换出金属铜C、生成蓝色沉淀D、产生气体，生成蓝色沉淀5、在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是（）a.试管夹b.镊子c.小刀d.冷凝管e.滤纸f.研钵g.烧杯h.坩埚i.石棉网j.玻璃片k.药题l.燃烧匙A. abdiB. ecfkC. fghlD. bcegj6、钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液呈红色。
中考化学专题：《金属的化学性质》(金属活动顺序)专题练习题(有答案)
九年级化学《金属的化学性质》（金属活动顺序）专题练习一、选择题：1、现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到稀硫酸中，只有乙金属表面有气泡生成；再将甲加入到丙的盐溶液中，无明显变化。
据此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.甲>乙>两B.甲>丙>乙C.乙>丙>甲D.丙>甲>乙2、下列金属不能与CuSO4溶液反应的是（）A．Ag B．Fe C．Zn D．Al3、已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。
下列说法正确的是（）A.X氧化物的化学式只能表示为XOB.Y能将X从它的盐溶液中置换出来C.Z在自然界中只能以单质形式存在D.三种金属的活动性顺序：X>Y>Z4、验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的试剂组合实验方案不能．．达到实验目的是（）A．FeSO4溶液、Zn、CuB．ZnSO4溶液、稀盐酸溶液，Fe、CuC．ZnSO4溶液、FeSO4溶液、CuD．ZnCl2 溶液、Fe、CuCl2溶液5、现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并放出氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。
根据以上实验事实，对X、Y、Z金属活动性顺序判断正确的是（）A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．X>Z>Y D．无法判断6、下列现象或事实不能用金属活动性顺序合理解释的是（）A．实验室不能用铜和稀硫酸反应制取氢气B．金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强C．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来D．锌粉、铁粉分别与溶质的质量分数相同的稀盐酸反应，前者产生气泡速率较快，说明锌比铁的金属活动性强7、已知化学反应：X+YSO4 = Y+XSO4，根据此反应信息判断正确的是（）A．X一定是金属铁B．Y一定是金属铜C．X的金属活动性比Y强D．Y的金属活动性比X强8、2017年春季，在张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛铸迹斑赶。
金属的化学性质练习题带答案
金属的化学性质练习题一、单选题（本大题共12小题，共24.0分）1.根据你所了解的化学常识，判断下列说法正确的是( )A. 用熟石灰改良酸性土壤，降低土壤的酸性B. 加碘食盐中的“碘”通常是指碘单质C. 农药波尔多液可盛放在铁制容器中D. 某雪饼包装中有一小袋干燥剂，其主要成份是CaCO32.向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。
下列判断不正确的是( )A. 滤渣中有红色固体，则滤渣一定有Cu、AgB. 若滤液是蓝色，则滤渣中一定没有Mg、Zn、CuC. 反应后溶液的质量可能比反应前溶液的质量大D. 向滤渣中加入稀盐酸，若有气泡产生，则滤液中只含Mg(NO3)2、Zn(NO3)23.向由CuSO4和H2SO4组成的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤。
下列有关该实验的叙述正确的是( )A. 反应中一定有气体产生B. 溶液的质量一定减小C. 滤液中含有Cu2+D. 滤出的固体可能是纯净物4.下列说法合理的有：( )①“曾青得铁则化为铜”可以得出结论：金属活动性：Fe>Cu②洗洁精除去油污是体现洗洁精具有乳化功能③金刚石很硬，而石墨柔软，是因为碳原子排列方式不同④通常二氧化碳不支持燃烧，所以可用于灭火⑤CO能与血红蛋白相结合使有机体缺氧，窒息死亡，所以禁止使用CO⑥盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类A. 1条B. 2条C. 3条D. 4条5.某同学参加实验操作考试，为验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是( )A.将镁片、锌片分别放入Cu(NO3)2溶液中B. 将锌片、铜片分别放入Mg(NO3)2溶液中C. 将镁片分别放入Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液中D. 将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中6.下列图像能正确反映其对应变化关系的是( )A.加热一定质量的高锰酸钾固体B. 向一定质量的Na2CO3溶液中不断加入水C. 向一定质量的盐酸和CuCl2的混合溶液中加入NaOH溶液D. 向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入铝和镁7.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( )A. Mn+2HCl=MnC12+H2↑B. Mg+MnSO4=MgSO4+MnC. Mn+Cu(NO3)2=Mn(NO3)2+CuD. Fe+MnSO4=FeSO4+Mn8.如图所示，将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y的试管中，两物质充分反应。
中考化学专项训练：金属的化学性质训练题含答案
中考化学专项训练：金属的化学性质训练题含答案一、初中化学金属的化学性质选择题1．向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是①溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu ②溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Fe③溶液中只有Cu2+，不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2+，不溶物为Fe、CuA．①③B．②③C．①④D．③④2．在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（）A．天平最终仍然平衡B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘C．天平指针始终偏向右盘D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘3．向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，该图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（）。
A．消耗铁粉的质量B．生成硫酸亚铁的质量C．溶液的总质量D．生成氢气的质量4．向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有A．Ag、Cu、Mg B．Cu、Mg、Zn C．Ag、Cu、Zn D．Ag、Mg、Zn 5．将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（）A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜6．新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，工业上可以利用H2 和 FeCl2 在高温反应器中制备，同时得到 HCl。
下列有关说法错误的是( )A．制备纳米级铁粉的反应属于置换反应B．纳米级铁粉与氧气反应，生成物是 Fe3O4C．反应前需向反应器中通入氮气，目的是排除装置中的空气D．纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应是因为物质种类不同7．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M +2AgNO3=M(NO3)2+2Ag。
原创2023学年原创金属的化学性质最新中考真题练习
金属的化学性质一、选择题：1、（2023胡文•恩施州）现有Al、Cu、Ag三种金属，限用一种试剂一次性就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是（）A．CuSO4溶液B．稀H2SO4 C．AgNO3溶液D．AlCl3溶液2、（2023胡文•永州）将用砂纸打磨后的铁丝插入CuSO4溶液中，一段时间后，下列叙述正确的是（）A．溶液的质量增加B．溶液由蓝色变成无色C．溶液中产生大量气泡D．溶液中铁丝表面有红色物质生成3、（2023胡文•锦州）将一定量的锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
下列判断正确的是（）A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有锌、镁、铜B．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜C．若向滤液中加入氢氧化钠溶液，则一定有氢氧化铜生成D．滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌4、（2023胡文•毕节市）向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入足量锌粉，先后发生反应Ⅰ、Ⅱ，对反应前后溶液质量变化的下列分析正确的是（）A．Ⅰ减小、Ⅱ增大B．Ⅰ减小、Ⅱ减小C．Ⅰ增大、Ⅱ增大D．Ⅰ增大、Ⅱ减小5、（2023胡文•通辽）在溶质为Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
下列判断正确的是（）A．向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生B．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和ZnC．滤液中一定无AgNO3D．滤液中可能有四种金属离子6、（2023胡文•昆明）北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是（）A．“烹胆矾则成铜”是物理变化B．胆矾可用于配制波尔多液C．“熬之则成胆矾”是蒸发结晶过程D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜“发生反应Fe+CuSO4═Cu+FeSO47、（2023胡文•贵港）现有一包由2.4g镁、6.5g锌、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后，经过滤、洗涤、干燥，测得滤渣含有三种物质。
金属的化学性质习题
金属的化学性质习题1．铝箔在空气中加热，金属熔化而不滴落的原因是()A．熔化的金属铝非常黏稠B．铝的密度小，所受重力也小C．大部分铝已经被氧化D．氧化膜的熔点比铝高，兜住了熔化的铝2．下列说法错误的是()A．钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得产物只有Na2OB．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层3．若mg Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55g)，则mg Na与氧气反应，生成固体的质量为()①(m＋0.8g)②(m＋1.0g)③(m＋1.2g) ④(m＋1.6g)⑤(m＋1.4g)A．①④B．①⑤C．③④D．①②③④⑤4．1.8g某金属在氯气中燃烧后，质量增加了7.1g，该金属是()A．Ag B．Fe C．Al D．Na5．将钠和碳分别置于下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个活塞，这时观察到()A．水进入左瓶B．水进入右瓶C．水同时进入两瓶D．水不进入任何一瓶6．将4.6g金属钠投入到95.4g水中，得到的溶液溶质的质量分数是()A．等于4.6%B．等于7.6% C．大于8% D．小于10%7．将小块钠投入到FeCl3的稀溶液中，以下对有关现象的描述中最恰当的是()A．钠溶解；溶液里有黑色固体析出和无色气体逸出B．钠与溶液剧烈反应；溶液里有红褐色沉泻生成，溶液的颜色变浅C．钠在溶液的表面上静静地消失；溶液里有红褐色沉淀生成D．钠迅速消失；溶液里快速地冒出很多的气泡，同时有红褐色固体生成8．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是()①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩9．在500g 0.2%的盐酸和500g 2%的盐酸中，分别加入2.3g钠，钠全部反应后，产生的气体()A．一样多B．在浓度大的盐酸中反应产生的气体多C．在浓度小的盐酸中反应产生的气体多D．由反应的剧烈程度决定10．下列推理正确的是()A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂11．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而应以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是()①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨胀制剂⑦易拉罐⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品A．③⑤⑧⑨B．⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨12．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是() A．2mol·L－1H2SO4溶液B．18mol·L－1H2SO4溶液C．6mol·L－1KOH溶液D．3mol·L－1HNO3溶液13．将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL－1，该溶液中溶质质量分数为()A.82a46a＋m % B.8200a46a＋2m% C.8200a46a＋m% D.8200a69a＋m%14．下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是()①Na②NaOH③Na2O④Na2O2⑤Na2CO3⑥NaClA．①④ B．②③④⑤C．①②③④D．①②③④⑤15．鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是()A．K2CO3和NaCl B．KCl和Na2CO3 C．NaCl和MgCl2D．NaCl和KCl 16．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。
金属的化学性质训练题附答案
金属的化学性质训练题附答案一、初中化学金属的化学性质选择题1．现有一种固体粉末状样品，已知该样品由氧化铜和铁组成。
取样品少许，加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。
向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化。
关于该实验有如下说法（）① 该样品的颜色为黑色；② 向样品中加入稀硫酸后，一定有气体生成，且液体颜色不变；③ 滤渣中一定有铜，不一定有铁；④ 滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁；⑤ 滤液中溶质只有硫酸铁。
A．2个B．3个C．4个D．5个2．金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn+FeCl2=MnCl2+ Fe，下列说法错误的是( ) A．该反应属于置换反应B．锰的金属活动性比铁强C．锰能置换出盐酸中的氢D．反应前后元素化合价都不变3．某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3,先向其中加入一定量的铁粉进行处理,并绘制参加反应的铁与溶液中溶质种类的关系图(如下图)。
下列说法正确的是（）A．当参加反应的铁的质量为m1时,溶质的种类、金属单质种类均为3种B．当参加反应的铁的质量为m1、m2时,两者溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等C．溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种D．当溶质种类为1种时,金属单质种类可能为1种4．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（）A．B．C．D．5．将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（）A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜6．向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。
下列关于上述过程的叙述正确的是A．滤液中一定含有FeCl3B．过滤后得到的固体可能是纯净物C．反应后固体的质量可能会增加D．反应后溶液的质量一定会减少7．将锌粉加入到硫酸铜溶液中，一段时间后过滤，得蓝色滤液和滤渣。
初中化学金属练习题
初中化学金属练习题一、选择题（每题2分，共20分）1. 金属的物理性质通常包括以下哪一项？A. 导电性B. 延展性C. 可燃性D. 以上都是2. 以下哪种金属是银白色金属？A. 铁B. 铜C. 金D. 铅3. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，以下哪种金属不能与酸反应生成氢气？A. 镁B. 铁C. 锌D. 银4. 金属的化学性质包括以下哪一项？A. 导热性B. 可塑性C. 易与氧气反应D. 熔点高5. 金属的腐蚀主要是由于以下哪种原因？A. 氧化B. 还原C. 蒸发D. 溶解6. 金属的回收利用可以减少以下哪种资源的消耗？A. 水资源B. 矿产资源C. 石油资源D. 森林资源7. 金属的合金化可以提高金属的以下哪种性能？A. 熔点B. 硬度C. 延展性D. 导电性8. 以下哪种金属的化学符号是Ag？A. 铁B. 铜C. 银D. 金9. 金属的电化学腐蚀主要发生在哪种环境下？A. 干燥环境B. 真空环境C. 潮湿环境D. 高温环境10. 金属的冶炼方法包括以下哪种？A. 电解法B. 热分解法C. 高温还原法D. 以上都是二、填空题（每空1分，共20分）11. 金属的物理性质包括导电性、导热性、延展性和______。
12. 金属活动性顺序表中，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气，例如______。
13. 金属的化学性质包括易与氧气反应、易与酸反应和______。
14. 金属的腐蚀主要是由于氧化反应，这个过程也被称为______。
15. 金属的回收利用可以减少矿产资源的消耗，从而保护______。
16. 金属的合金化可以提高金属的硬度和______。
17. 金属的电化学腐蚀主要发生在______环境中。
18. 金属的化学符号Ag代表的是______。
19. 金属的冶炼方法中，电解法主要用于______的冶炼。
20. 高温还原法是利用还原剂在高温下将金属从其化合物中还原出来的方法，例如______。
九年级化学下册《金属的化学性质》练习题及答案(人教版)
九年级化学下册《金属的化学性质》练习题及答案(人教版)一、单选题1．金属(Ti)是航空、宇航、军工、电子等方面的必须原料。
在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为：TiCl4＋2Mg ΔTi＋2MgCl2，该反应属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．无法确定2．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）所用方法正确的是A．CO2（CO）——通入氧气点燃B．Cu（CuO）——通入O2加热C．FeCl2（CuCl2）——加入足量铁粉D．Fe粉（Cu粉）——滴加稀盐酸至恰好完全反应3．字母A、B、C、D表示金属活动性顺序表中常见的四种金属．已知：①A+BSO4＝ASO4+B、②C+H2SO4＝CSO4+H2↑、③B+2DNO3＝B（NO3）2+2D．则以下说法不正确的是（）A．上述反应都属于置换反应B．金属C不可能是铝C．上述反应只能确定A、B、D三种金属的活动性顺序D．若A、B、C、D分别为铁、镁、铜、银中的一种，则金属B一定为铁4．金属M与Cu(NO3)2溶液发生反应：M+Cu(NO3)2=Cu+M(NO3)2，下列叙述不正确的是A．金属M不可能是铝B．M一定发生反应：M+2AgNO3=2Ag+M(NO3)2C．若M为镁，恰好完全反应后，溶液质量较反应前减少D．恰好完全反应后，M表面有红色固体析出，溶液一定由蓝色变为无色5．某位同学对部分实验现象记录如下，其中正确．．的是（）A．洁净的铜丝在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑B．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，生成氧化镁C．点燃一氧化碳，发出蓝紫色火焰，放出大量的热D．铁丝放入硫酸铜溶液，溶液由浅绿色变为蓝色6．从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国传统文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。
下列叙述错误的是A．“迟日江山丽，春风花草香”说明分子在不断运动B．“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定C．“釜底抽薪”说明燃烧需要达到可燃物的着火点D．“熬胆矾铁金，久之亦化为铜”说明铁的活动性比铜强7．下列有关生铁和不锈钢的说法错误的是A ．生铁和不锈钢都是合金B ．生铁和不锈钢都是金属材料C ．不锈钢中碳的含量比生铁高D ．不锈钢放入稀盐酸中会有气泡产生8．下列实验现象的描述中，错误的是 A ．将光洁的铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色B ．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，冒白烟，放热，生成白色固体C ．电解水时正极和负极产生气体的体积比为1:2D ．在木炭还原氧化铜实验中，红色固体逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊9．2017年春季，在张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛锈迹斑斑。
金属的化学性质练习题
金属的化学性质练习题一、选择题1. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：A. 2Na + H2O → 2NaOH + H2↑B. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑C. Na + H2O → NaOH + H2↑D. Na + 2H2O → NaOH + 2H2↑2. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：A. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3B. 3Fe + 2O2 → Fe3O4C. 2Fe + O2 → 2FeOD. Fe + O2 → FeO3. 金属铝在空气中与氧气反应生成氧化铝，该反应的化学方程式为：A. 4Al + 3O2 → 2Al2O3B. 2Al + O2 → Al2O3C. Al + O2 → Al2O3D. 2Al + 3O2 → 2Al2O3二、填空题1. 金属镁与盐酸反应生成氢气和氯化镁，反应的化学方程式为：Mg + 2HCl → ________ + H2↑。
2. 铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：Cu + ________ → CuO。
3. 金属锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn +H2SO4 → ZnSO4 + ________↑。
三、判断题1. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，此说法正确（）。
2. 铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气，此说法正确（）。
3. 铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，此说法正确（）。
四、简答题1. 请解释金属铁与稀硝酸反应生成的气体是什么，并写出反应的化学方程式。
2. 金属铜在加热条件下与稀硫酸反应，生成的盐是什么，并写出反应的化学方程式。
五、计算题1. 已知金属铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应方程式为2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑。
若反应中消耗了36克铝，计算生成氢气的体积（标准状况下，1摩尔气体的体积约为22.4L）。
金属的化学性质练习题
第八单元金属和金属材料课题2 金属的化学性质一．选择题1．下列描述正确的是（）①金属铝比金属铁更耐腐蚀，说明铁比铝活动性强；②金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，可以用铁制容器；④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气。
A．②④B．①④C．①③D．②③2．现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。
则X、Y、Z的金属活动性顺序由强到弱的顺序排列为（）A．XYZ B．XZY C．YZX D．ZXY3．已知一包铁粉中含有两种杂质，将5.6g该粉末与足量稀硫酸反应，充分反应生成氢气质量为0.2g，则该粉末中的杂质可能是A．Al、Mg B．Mg，Zn C．Cu、Zn D．Cu、Ag4．现有X、Y、Z三种金属，如果把三种金属分别放入稀硫酸中，只有Y溶解并产生气泡，如果把X和Z 分别放入硝酸银溶液中，在X表面有固体物质析出，而Z没有变化。
根据以上实验事实，判断这三种金属活动性由强到弱的顺序为A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．X>Z>Y D．Z>Y>X5．某镁粉样品中可能混有铝、锌中的一种或两种。
该金属粉末样品2.4g，放入一定量稀盐酸中，恰好完全反应，生成0.2g氢气。
下列说法正确的是A．可能只含有铝B．可能只含有锌C．可能只含一种杂质D．一定含有两种杂质6．向铜粉和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中加入锌片，有气泡产生。
则以下判断错误的是：A．滤渣中一定含有铁粉和铜粉B．滤液中一定含有硫酸C．滤液中一定含有硫酸亚铁D．向滤液中插入锌片后，产生的气泡是氢气7．向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。
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们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇。为什么用“一般”这个词呢
?难道还有例外吗 ?
［查阅资料］ Na 性质活泼，常温下，与氧气反应，也可以与水反应放出氢气。 ［实验与分析］①在实验室中，金属钠保存在煤油中；②用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上， 用小刀切下一小块，投入蒸馏水中，发现钠块立刻熔化成银白色小球，在水面上到处游动，滴入酚酞 试液后溶液变成红色；③往硫酸铜溶液中，投入一小块钠，又出现蓝色沉淀，但没有红色物质析出。
D
．糖水
12. 硫酸亚铁可以用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需要补充铁元素
1.40 g 。则他每天服用的药
物中含有硫酸亚铁的质量至少为
（
）
A．3.80 g
B
． 6.95 g
C
． 10.00 g
D
． 3.18g
13. 近年来，经过我国科学家的努力，制造出了国产芯片“龙芯一号”和“龙芯二号”。芯片的核心部
B． Mg
C． Ag
D． Cu
6．写出下列反应的化学方程式，并指明所属反应类型：
R 可能 ( )
（1）铝与稀盐酸反应
，属于
反应。
（2）铁在氧气中燃烧
，属于
反应。
（3）铝和氧化铁高温下反应制得氧化铝和铁
，属于
反应。
7．锌与铁的化学性质相似都较
（填“活泼”或“不活泼”）能与
、
、
等几类物质发生化学反应。写出锌与以上几类物质反应的化学方程式：
反应时间／ 1
min
5
1O
16
15
8
实验现象
少量气泡
大量气泡 反应剧烈 较多气泡
少量气泡
反应停止 , 铝条剩余
试解释上述实验过程中，产生一系列现象的原因： 19. 初中化学课学完以后，化学学习兴趣小组对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等 方面进行了总结。请你认真填写下面的空白内容：
（ 1）金属活动性顺序表：
(1) 金属钠保存在煤油中的原因 ________________________ 。
(2) 从实验②中，你能得出哪些信息 ?( 任写三条 )___________;____________;____________ 。 (3) 写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式 ____________________;____________________ 。
甲
乙
丙
丁
气泡
上述金属可分为两类，则丙应和 _______分为一类，若乙为金属锌，则丙可能是 ____________ 。
17．实验室有一包混有铁粉的铜粉，请你用以下两种方法除去铜粉中的铁粉
( 简述操作过程 ) 。
(1) 物理方法：
(2) 化学方法：
18．某学习小组为探究金属的性质，将一根铝条放入盛有稀盐酸的试管中，实验现象记录如下：
件是以高纯度的单质硅为原材料制造的。用化学方法制得高纯度硅的反应原理是：
高温
SiCl 4+2H2 Si ＋
4HCl，该反应属于（
）
A．化合反应 B ．复分解反应 C ．置换反应 D ．分解反应
14. 下列四个化学反应中，符合此漫画情景的是（
）
A.Fe ＋ CuSO4＝ FeSO4＋Cu
B.CuO＋CO Cu＋ CO2
（2）小华取该合金的粉末 65g 与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了 0．4g 气体，请求出该合金中
铜的质量分数。 （3）若想测出该盐酸的质量分数，实验时必须提供和测出的数据是 A. 参加反应的合金质量； B．参加反应的稀盐酸的质量； C．产生气体的质量
（填序号）。
22. 含有硝酸锌、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银四种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤， 滤纸上一定有 ________________________, 滤液中一定有 ____________；如果滤纸上有铜， 则滤纸上一 定也有 ________________________ ，滤液中一定有 ____________, 滤液中一定没有 ____________；如果 滤 纸 上 有 铁 ， 则 滤 纸 上 一 定 同 时 还 有 ____________ ， 滤 液 中 一 定 有
1．下列对物质颜色的描述不正确的是
金属的化学性质练习题
（
）
Ａ．四氧化三铁是黑色的
B ．纯铁是黑色的
C．硫酸亚铁溶液是浅绿色的
D ．硫酸铜溶液是蓝色的
2．遇稀盐酸不产生气体的是
()
A．铁片
B．铜片
C．铝片
D．石灰片
3．下列对铁的性质的描述中，属于化学性质的是
()
A．铁容易传热导电
B．纯铁是银白色的金属
［结论］活动性较强的金属不一定将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，而是置换出
21. 试举出实际应用的实例
（可用化学方程式表示）
H2。 。
小华测定 Cu-Zn 合金及 Cu-Ag 合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必
要的仪器。
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是
合金。
()
精品文档
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．无法确定
10. 木炭、氧化铜、铁粉都是黑色粉末，鉴别它们最理想的试剂是下列物质中的
（）
A．硫酸铜溶液
B ．水
C
．稀硫酸
D
．氢氧化钠溶液
11. 不法分子贩卖的假银圆大多是锌的某些合金。鉴别真假银圆时，可以将其浸入
（）
A．澄清石灰水
B
．硫酸铜溶液
C
．氯化钠溶液
C.H2＋ CuO Cu＋ H2O
D.Fe ＋ H2 SO4＝ FeSO4＋ H2 ↑
15．如果人体血液中缺乏亚铁离子，就会造成“贫血”。市场出售的某种麦片中含有微量的颗
粒很
细的 还原铁 粉。这种 铁粉在人体胃 液（主 要成份为 稀盐酸 ）中转化 为亚铁盐的化 学方程 式
是
；
16. 下图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图
C．铁在潮湿的空气中易生锈
D．铁有良好的延展性
4．收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是
Hale Waihona Puke ()A．铝不易被氧化
B．铝的氧化物容易发生还原反应
C．铝不易发生化学反应
D．铝表面的氧化铝具有保护作用
5. 某金属单质 R，不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝酸汞溶液发生置换反应，则
A．Fe
K Ca Na Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Ag Pt Au
（ 2）金属与酸反应的规律是
。
试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示）
（ 3）金属与盐发生置换反应，必须符合三点①
能把金属直接从其盐溶液中置换出来；②
③
.
精品文档
K、 Ca、 Na三种金属非常活泼
。 ,不
20. 小明在学习金属活动性顺序时， 对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它
8．某不纯锌块 6.5 克，与足量盐酸完全反应放出氢气 0.18 克，则锌块中含有的杂质可能是
（
）Ａ．Ｍ g Ｂ．Ａ l
Ｃ． Fe
Ｄ．Ｃ u
9．金属 (Ti) 是航空、宇航、军工、电子等方面的必须原料。在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与
TiCl 4 反应制得金属钛，反应的化学方程式为：
TiCl 4＋ 2 Mg Ti ＋ 2 MgCl 2。该反应属于