初三化学鲁教版下册碱及其性质知识点
鲁教版九年级(初三)化学下册碱及其性质
C．能与稀硫酸反应
D．能使紫色石蕊溶液变红
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三 个 法 五 幅 文 人 画 有 5 个 特 和 屈 辱 感 他 前 往 瑞 典 发 送 的 发 送 到 法 国 俄 国 个 儿 而 后 七 日 后 教 屠 夫 汉 文 条 件 虽 然 公 司 的 营 业 日 的 分 公 司 问 题 与 入 口 化 工 集 团 具 体 如 何 退 还 退 伙 公 司 股 份 的 七 月 五 日 合 同
碱及其性质
内容提要
1
常见的碱
2
碱的化学性质
学习目标
1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质； 2.了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途； 3.知道碱的相似化学性质及其原因。
生活中给你留下“碱”印象的物质有哪些？
与酸一样，碱也是一种 重要的化合物。
碱溶于水后都能产生一
OH-
种共同的阴离子——氢
例：氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳 酸钙沉淀，而氢氧化钠不能与碳酸钠发生反应。
Ca(OH)2＋Na2CO3 ==2NaOH＋CaCO3↓
氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾的俗称及用途
名称
俗称
用途
氢氧化钙
熟石灰或 消石灰
生产农药、建筑材料、漂白剂、 处理污水、改良酸性土壤
烧碱、火碱 氢氧化钠 或苛性钠
氢氧化 矿泉水瓶变瘪，且 钙溶液 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+CO2 == CaCO3 + H2O
结论：碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水。
实验探究3：碱与盐的反应
实验内容
用澄清石灰水分别 与硫酸铜溶液和氯
鲁教版九年级下册化学 碱及其性质 课件
其他
氢氧 化钙
白色 固体
微溶 无变化， 于水， 腐蚀性， 不可做 水溶液 俗称熟石灰 干燥剂 俗称 或消石灰
石灰水
二、碱的化学性质
1、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 与酸碱指导剂反应
紫色石蕊 无色酚酞 红色石蕊 pH
试液
试液
试纸
变蓝色
NaOH、 Ca(OH)2
变红色
变蓝色 pH>7
2、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 与非金属氧化物反应
CO2+Ca(OH)2==CaCO3 +H2O CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
NaOH固体不仅吸取空气中的（水蒸气）而 （溶解），而且与空气中的（CO2 ）反应而（变质）
因此， NaOH固体必须密封保存
3、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 与某些盐溶液反应 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2 +Na2SO4
CaO+H2O === Ca(OH)2
高温
CaCO3===CaO+CO2
小结：NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的化学 性质
1、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与酸碱指导剂 反应
2、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和酸反应，生 成盐和水
3、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与非金属氧化 物反应
4、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与盐溶液反应
第二章 常见的酸和碱 碱及其性质
一、常见的碱
（一）物理性质 1、NaOH固体的物理性质
颜色 状态 露置在空气 溶解 中的变化 情况
ห้องสมุดไป่ตู้
其他
氢氧
吸取水蒸气 易溶 腐蚀性
九年级下册化学鲁教版知识点
九年级下册化学鲁教版知识点
九年级下册化学鲁教版的知识点主要包括以下几部分：
1. 常见的酸和碱：了解酸和碱的基本性质，如何识别酸，以及酸和碱的化学性质。
2. 酸的性质：理解酸能使指示剂变色，与金属反应生成盐和氢气，与金属氧化物反应生成盐和水等性质。
3. 碱的性质：理解碱能使指示剂变色，与非金属氧化物反应生成盐和水等性质。
4. 盐的性质：了解盐的生成和反应，以及盐的溶解性和沉淀等性质。
5. 溶液的酸碱度：了解酸碱度的概念和表示方法，掌握酸碱度对物质性质的影响。
6. 化学方程式：学习化学方程式的书写和配平，理解化学反应的基本原理。
7. 化学实验安全知识：了解化学实验的基本安全知识和注意事项，掌握常见化学品的存储和使用方法。
8. 元素周期表：了解元素周期表的结构和元素的基本性质，掌握元素周期表在化学学习和研究中的应用。
9. 有机化学基础：初步了解有机化学的基本概念和重要应用，包括有机物的分类、结构、性质、合成等方面。
10. 化学与社会发展：了解化学在人类生产和生活中的重要作用，包括能源、材料、环境等方面的应用。
以上是九年级下册化学鲁教版的一些主要知识点，通过学习和掌握这些知识，学生可以建立起较为完整的化学基础知识体系，为进一步学习高中化学和其他学科打下坚实的基础。
化学九年级下册碱知识点
化学九年级下册碱知识点化学是一门关于物质变化和性质的科学，其中有一个重要的概念就是酸碱性质。
碱，作为化学的一个重要组成部分，是酸碱中的碱性物质。
本文将为你详细介绍化学九年级下册的碱知识点。
一、碱的概念碱指的是一类性质活泼、能迅速与酸发生中和反应并生成盐和水的化合物。
常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）等。
二、碱的性质1. 腐蚀性：碱具有一定的腐蚀性，能腐蚀有机物、皮肤等物质。
因此在使用碱时，要注意保护自己的身体。
2. 可溶性：大部分碱都能溶于水，形成碱溶液，并且碱溶液具有碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。
3. 中和性：碱与酸反应能产生盐和水，这是因为碱能接受酸的氢离子而发生中和反应。
三、常见的碱1. 氨水（NH3）：氨水是一种无机碱，具有刺激性的气味。
它具有强大的还原性，并且溶于水后形成碱性溶液。
氨水常用于实验室中作为还原剂和吸收剂。
2. 碳酸钠（Na2CO3）：碳酸钠是一种无机碱，常用于实验室和工业上。
它具有较强的碱性，并且能与酸发生中和反应。
碳酸钠还具有缓冲作用，常用于调节溶液的pH值。
3. 氢氧化钠（NaOH）：氢氧化钠是一种强碱，也是工业上使用最广泛的碱之一。
它具有强腐蚀性，能与酸快速中和，同时也是肥皂和清洁剂的主要成分之一。
4. 氢氧化钙（Ca(OH)2）：氢氧化钙是一种强碱，常用于稳定土壤的酸碱度或调节酸度，还可用于制造石灰乳、水泥等工业产品。
四、碱在生活中的应用1. 清洁剂：许多清洁剂中含有碱性物质，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
这些碱性物质能够与油脂等有机物发生中和反应，起到去除污渍的作用。
2. 肥皂：肥皂是一种由碱性物质和油脂反应而制得的物质。
它能够将油脂分散在水中，起到清洁的作用。
3. 化妆品：一些化妆品中含有碱性物质，能够调节皮肤的酸碱平衡，帮助改善皮肤质量。
4. 药品制造：一些药品的制造过程中需要使用到碱性物质，如氢氧化钠和碳酸钠等。
五、碱的使用注意事项1. 碱具有一定的腐蚀性，使用时需注意保护眼睛、手部等暴露的皮肤部位，以免发生腐蚀性损伤。
第七单元第二节碱及其性质-九年级化学鲁教版下册
常见的碱有：氢氧化钠NaOH、氢氧化钙 Ca(OH)2 、氢氧化钾KOH、氢氧化镁 Mg(OH)2、氢氧化钡 Ba(OH)2、等
从名称上看 都是都读氢氧化“某”， 从组成上看都含有OH
一、常 见 的 碱
电离产生的阴离子全是OH的化合物是碱
碱 → 金属离子 + OH-
NaOH → Na+ + OH-
(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。 (2)常见的碱还有氨水（NH3·H2O）等。
实验探究：认识NaOH和Ca(OH)2
颜 状 露置在空气 在水中 头发丝在 色 态 中的变化 的溶解 热的氢氧
情况 化钠溶液 中的变化
氢氧化钠
氢氧化钙
实验探究：认识NaOH和Ca(OH)2
氢氧化钠 氢氧化钙
碱的分类
可溶性碱：KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
Cu(OH)2 蓝色沉淀 难溶性碱：
Fe(OH)3红褐色沉淀
学以致用
1．下列物质的名称、俗称、化学式对应关系
正确的一组是（ D ）
A．氢氧化钠、熟石灰、Ca(OH)2 B．石灰水、熟石灰、Ca(OH)2 C．碳酸钠、火碱、Na2CO3 D．氢氧化钠、苛性钠、NaOH
2．用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化
钠放在（ C ）
A．天平的托盘上 B．滤纸上
C．小烧杯内
D．试管中
学以致用
3．固体氢氧化钠暴露在空气中易吸取
_H_2_O__而潮解，又能与_C__O_2_反应而变质， 所以需要密封保存。
4．能把石灰水和烧碱溶液区分开来的一
种试剂是（ A B ）
A．Na2CO3 C．Fe
Na2CO3 溶 液
九年级碱的知识点
九年级碱的知识点碱的知识点碱是化学中的一类物质，具有碱性和能与酸反应的特性。
在九年级化学学习中，我们需要了解碱的性质、鉴别方法以及与酸反应等相关知识点。
下面将对九年级学生需要掌握的碱的知识点进行详细介绍。
一、碱的性质1. 碱的味道苦、滑涩：碱性物质常常具有苦味，而且会使皮肤感觉滑涩。
2. 碱的导电性：碱性物质在溶液中能够导电，这是由于碱的溶液中会生成离子的缘故。
3. 碱的酞菁试剂反应：碱性物质与酞菁试剂反应会产生蓝色溶液。
4. 碱的溶解度：碱的溶解度与温度有关，通常来说，溶解度随着温度的升高而增加。
二、碱的鉴别方法1. 过程一：可通过酸碱指示剂进行鉴别，当酸碱指示剂变色时，说明有酸或碱存在。
2. 过程二：利用酞菁试剂反应进行鉴别，酞菁试剂与碱反应会产生蓝色溶液。
3. 过程三：通过电导实验进行鉴别，将待测物质与导电性差别较大的酸或碱溶液接触，若产生电流，表示被测物质为碱。
4. 过程四：工业上使用酚酞试剂或者甲基橙试剂进行鉴别。
三、碱与酸的反应1. 中和反应：碱与酸反应会产生盐和水，这是一种酸碱中和反应。
例如：氢氧化钠（碱） + 盐酸（酸）→ 氯化钠（盐） + 水2. 特殊反应：a. 金属与碱反应：金属和碱反应会产生氢气和相应的金属盐。
例如：2Na（金属） + 2H₂O（碱）→ 2NaOH（碱）+ H₂（氢气）b. 碱与二氧化碳反应：碱和二氧化碳反应会生成相应的碳酸盐。
例如：2NaOH（碱）+ CO₂（二氧化碳）→ Na₂CO₃（碳酸盐）+ H₂O（水）四、常见的碱1. 氢氧化钠（NaOH）：俗称烧碱，是强碱。
2. 氢氧化钾（KOH）：俗称苛性钾，也是强碱。
3. 氨水（NH₃·H₂O）：是一种弱碱。
五、常见的碱的用途1. 氢氧化钠：用作制造肥皂、玻璃等工业原料。
2. 氢氧化钾：用于制造肥皂和肥料等。
3. 氨水：用于洗涤品、农药以及玻璃工业等。
以上就是九年级学生需要了解的碱的知识点。
通过学习，我们了解到碱的性质、鉴别方法以及与酸的反应等重要知识点。
九年级下册化学碱的知识点
九年级下册化学碱的知识点化学碱是化学中重要的一类物质，它们在日常生活中扮演着重要的角色。
本文将介绍九年级下册化学课程中涉及的化学碱的知识点。
一、化学碱的定义和性质化学碱是指能够与酸发生中和反应，并产生盐和水的物质。
常见的化学碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）和氢氧化铜（Cu(OH)2）等。
化学碱的性质包括：1. 碱的溶液呈碱性：碱溶液呈蓝色或紫色的电子试剂石蕊纸变红。
这是由于碱溶液中的氢氧根离子（OH-）导致的。
2. 碱与酸反应产生盐和水：碱与酸反应时，中和反应会释放出盐和水。
例如，氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和水。
二、常见化学碱的用途化学碱在生活中和工业中有着广泛的用途。
以下是几个常见的使用场景：1. 精细化工：化学碱作为重要的原料，广泛用于石油、冶金和化工领域，用于制造洗涤剂、合成塑料和纤维等。
2. 环境保护：化学碱可以用于净化废水和废气中的酸性物质，起到中和和去除污染物的作用。
3. 医药应用：氢氧化铝（Al(OH)3）常用于中和胃酸，可用于治疗胃溃疡等消化系统相关疾病。
三、酸碱中和反应碱与酸发生中和反应时，会生成盐和水。
酸碱中和反应的特点包括：1. 反应产物与反应副产物：碱与酸反应生成的盐是由阴离子来自碱和阳离子来自酸组成的，而水则是中和反应的副产物。
2. 反应热效应：一些酸碱中和反应具有放热或吸热的特性。
例如，氢氧化钠和盐酸反应是放热反应。
四、常见的酸碱指示剂在化学实验和化学分析中，可以使用酸碱指示剂来快速检测溶液的酸碱性。
以下是几种常见的酸碱指示剂：1. 酚酞：酚酞是一种常用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中为无色，在碱性溶液中呈现粉红色。
2. 甲基橙：甲基橙也是一种常见的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中为黄色。
五、化学碱的安全性注意事项在使用化学碱时，我们需要注意以下安全事项：1. 避免直接接触：化学碱对皮肤和眼睛有刺激性，因此在使用时需要佩戴防护手套和护目镜，避免直接接触。
九年级化学碱知识点
九年级化学碱知识点碱是化学中的重要一类物质，具有许多特性和应用。
本文将介绍九年级化学中与碱相关的知识点，包括碱的定义、性质、常见碱类物质以及碱的应用等内容。
一、碱的定义碱是指氢氧化物或能与酸反应生成盐和水的化合物。
碱性物质通常具有苦味、腐蚀性和导电性等特点。
根据酸碱中的物质溶液的导电性质，可将碱分为强碱和弱碱两种。
二、碱的性质1. 碱溶液的电离：碱溶液能够电离生成氢氧根离子（OH-）。
2. 酸碱指示剂的变化：酸碱指示剂在碱溶液中会发生颜色变化，例如酚酞溶液由无色变为粉红色。
3. 碱与金属反应：碱与金属反应生成对应金属的氢氧化物和氢气。
4. 碱的中和反应：碱能与酸进行中和反应生成盐和水。
三、常见碱类物质1. 氢氧化钠（NaOH）：又称苛性碱，为强碱，广泛用于制皂、脱毛、纸浆制造等行业。
2. 氢氧化铵（NH4OH）：为弱碱，常用于实验室中作为试剂。
3. 氨水（NH3·H2O）：为弱碱，常用于家庭清洁剂中。
4. 碳酸氢钠（NaHCO3）：为弱碱，常用于烘焙食品和制酸剂中。
5. 氢氧化钾（KOH）：为强碱，用途广泛，如肥皂制造和肥料生产中。
四、碱的应用1. 中和反应：碱可用于中和酸性物质，如胃药中的氢氧化铝中和胃酸。
2. 清洁剂：碱性清洁剂能够去除油垢和渍斑，如肥皂和洗衣粉等。
3. 化妆品：碱性调节剂常用于美容护肤品中，能够调节皮肤的酸碱平衡。
4. 农业：碱可以用作改良酸性土壤的一种方法，提高土壤的肥力。
综上所述，九年级化学中的碱是一类重要的化学物质。
它们具有特定的性质和应用，如中和反应、清洁剂、化妆品和农业等方面。
了解碱的知识有助于我们更好地理解化学的基本概念和实际应用，为今后的学习打下坚实的基础。
九年级化学下册知识讲义-7.解密碱的化学性质-鲁教版
课标定位二、重难点提示重点：认识碱的通性。
难点：根据碱的性质，知道常见碱的用途。
考点精讲知识点三：碱的化学性质——共性和特性1. 碱具有相似化学性质的原因：碱溶于水时，都解离出共同的阴离子——氢氧根离子，正是由于氢氧根离子的存在，导致它们具有相似的化学性质。
2. 性质存在差异的原因：由于不同的碱溶于水时解离出的金属阳离子不同，其性质也存在差异。
例如：氢氧化钙能与碳酸钠发生反应，生成白色沉淀；而氢氧化钠不能与碳酸钠发生反应。
知识点四：碱的用途1. 氢氧化钠：是重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
实验室中可作干燥剂。
2. 氢氧化钙：用于建筑业，制漂白粉，改良土壤。
常用于实验室二氧化碳的检验。
【随堂练习】对反应：X+2NaOH═2Y+Cu(OH)2↓的分析，错误的是（）A. X一定不是CuSO4B. 该反应中各元素的化合价保持不变C. X和Y的相对分子质量相差18D. 向Y的溶液中加入AgNO3溶液不一定会产生沉淀解析：A. 反应前钠的化合价是+1价，两个形成两个Y，所以X中的阴离子显示-1价；B. 从方程式可以看出该反应是复分解反应，复分解反应中的化合价不变；C. 依据质量守恒定律可知，X比2个Y大18，并不能说明X和Y的相对分子质量相差18；D. 生成的Y是可能是硝酸钠或者是氯化钠，和硝酸银发生反应并不都反应生成沉淀。
答案：C典例精析例题1（聊城中考）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（）A. 都能与指示剂作用B. 都能解离出氢氧根离子C. 都能解离出金属阳离子D. 都含有氢元素和氧元素思路分析：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是在水溶液中都能电离出氢氧根离子。
答案：B例题2 （呼伦贝尔中考）某学习小组的同学进行实验：向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳，未看到明显现象，便产生了疑惑，于是进行了如下探究。
【提出问题】氢氧化钠溶液能否与二氧化碳发生反应？【猜想与假设】甲同学认为；乙同学认为。
鲁教版九年级化学第七单元第二节碱及其性质
第七单元常见的酸碱盐第二节碱及其性质知识点一：碱的物理性质氢氧化钠氢氧化钙化学式俗称颜色状态用途与保存1.氢氧化钠具有很强的吸水性，所以必须密封保存，且称量时要放在烧杯中。
2.氢氧化钠在空气中易变质，与空气中的二氧化碳反应，所以暴露在空气中质量会增加。
3.氢氧化钠具有很强的腐蚀性，不小心沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
4.氢氧化钠溶于水放热，温度升高，吸热的是。
5.氢氧化钙常用氧化钙来制取：第一步：高温煅烧石灰石第二步：生成物与水反应6.氧化钙俗称具有性，常用作。
知识点二：化学性质我们学习了氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2这两种常见的、重要的碱之外，还有KOH等许多碱，它们的共性是电离时都会产生OH-，即：碱。
实验操作现象记录及化学方程式相关结论碱溶液中滴加酸碱指示剂使紫色石蕊变；使无色酚酞变。
碱溶液能和作用澄清石灰水中通二氧化碳气体现象：方程式：碱溶液能和[来源学_科_网Z_X_X_K]反应生成水[来源:Z§xx§][来源学科网]氢氧化钠溶液中通二氧化碳现象：方程式：硫酸铜溶液中滴加烧碱溶液现象：方程式：碱溶液能和反应产生沉淀硫酸铜溶液中滴加石灰水现象：方程式：氯化铁溶液中滴加烧碱溶液现象：方程式：【小结】氢氧化钠、石灰水等碱的水溶液具有相似的化学性质（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）→盐+水2Na0H+C02=Na2C03+H20 Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H2O再举例：（3）与硫酸铜等盐溶液反应→新盐＋新碱CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（4）与酸的反应（略）再举例：【交流讨论】【讨论1】请你从溶液的某些性质上解释“为什么碱的水溶液有共同的化学性质？”【讨论2】运用已学知识，解决下列问题：a．暴露在空气中的氢氧化钠固体会发生哪些变化？它们属于“物理变化”还是“化学变化”？b．如何检验氢氧化钠固体是否变质？你有哪些方法？方法：涉及的化学方程式：c．若想除去混在烧碱溶液中的少量碳酸钠，可以采用什么办法？并写出涉及的化学方程式。
鲁教版-化学-九年级下册7.2碱及其性质
碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱
CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+ CaSO4；
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
蓝色溶液
蓝色沉淀
Ca(OH)2 + Na2CO3==2NaOH + CaCO3↓
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3 ↓
+3NaCl
2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH 4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。
CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4
3、能与某些盐反应
黄色溶液
红褐色沉淀
【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？ 不同的碱为什么也有相似的化学性质？
HCl → H+ + ClH2SO4→2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，
即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以
酸有一些相似的性质。
NaOH →Na+ + OHC在a不(O同H的)2→碱溶Ca液2+中+都2含OH有- 相同的OH-， 所以，碱也有一些相似的性质。
九年级
7.2碱及其性质
本节学习目标
1、认识两种常见的碱的物理性质和化学性质; 2、了解强碱使用的注意事项; 3、举例说明碱在生活中的用途和对人类的影响.
思考
7.2 碱及其性质课件---2024--2025学年九年级化学鲁教版(2024)下册
变红色
氢氧化钙溶液
变蓝色
变红色
步骤
向两个盛满二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加入氢氧化钠溶液和 氢氧化钙溶液，立即拧紧瓶盖，振荡
现象
氢氧化钠溶液
瓶子变瘪（原因:氢氧化钠、氢氧化钙与 ,气体反应导致瓶内压强变小，小于外界大气压）（ ）
2.与二氧化碳反应
现象
氢氧化钙溶液
瓶子变瘪（原因:氢氧化钠、氢氧化钙与 ,气体反应导致瓶内压强变小，小于外界大气压），澄清石灰水变浑浊［ ］
减小
[解析] 形管开口端放入烧杯内后，管内的二氧化碳与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，管内压强减小。
1.碱具有一些相似的化学性质（1）原因碱溶液中都含有氢氧根离子，正是由于氢氧根离子的存在，导致碱具有一些相似的化学性质。（2）碱具有相似的化学性质
2.碱的化学性质存在差异（1）原因：不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同。（2）示例：氢氧化钙能与碳酸钠反应，生成白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠却不能。
D
A.都是白色固体B.前者易溶于水，后者微溶于水C.二者都有腐蚀性D.二者都能吸收空气中的水蒸气，可作干燥剂
[解析] 氢氧化钠固体能吸收空气中的水蒸气，可作干燥剂，但氢氧化钙无吸水性，不可作干燥剂，D错误。
1.与紫色石蕊试液、无色酚酞试液作用
滴入紫色石蕊试液后的现象
滴入无色酚酞试液后的现象
氢氧化钠溶液
1.碱的概述
2.认识氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠
氢氧化钙
俗称
烧碱、火碱或苛性钠
熟石灰［主要成分
颜色
白色
白色
状态
固体
粉末状固体
氢氧化钠
氢氧化钙
露置在空气中的变化
容易吸收空气中的水易溶于水，溶解时放出热量
鲁教版化学九年级下册 第七单元 第二节 碱及其性质 课件
结论: 碱+酸→盐 + 水
探究4：碱与某些盐溶液的反应
CuSO4溶液 和Ca(OH)2
溶液
FeCl3溶液 和NaOH溶
液
化学方程式 _____________ _____________
现象 产生蓝色沉淀 ______________
__产__生__红__褐__色__沉__淀
探究4：碱与某些盐溶液的反应
____________________________________ _______。
直击中考
5.实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质 情况，称取5g样品于烧杯中，加入30g水使之完全溶解，再 向烧杯中慢慢加入过量的氢氧化钡溶液，完全反应后，生 成沉淀1.97g。 求（1）样品中碳酸钠的质量分数； （2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。
2.要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和
液体可以是（ ）
①硝酸铵和水 ②铁和稀硫酸
③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水
⑤石灰石和稀盐酸
A. ①③⑤
B. ①②③④⑤
C. ②③④⑤
D.②④⑤
在头脑中回想一下常见的碱（以氢 氧化钠和氢氧化钙为例）能与哪些 物质产生化学反应？
二. 碱的化学性质
探究1：碱与酸碱指导剂反应
化学方程式
现象
Ca(OH)2溶液和 Na2CO3溶液
__________________
产生白色沉淀 ____________
结论: 碱+盐 →新碱 + 新盐
特别提醒：参加反应的碱与盐能溶于水
归纳与总结 碱的通性：
酸碱指导剂
❶
碱
❷
非金属氧化物
酸
鲁教版化学九年级《碱及其性质》学习要点指导
氢氧化钠
氢氧化钙
俗称 颜色、状态
溶解性 其他
用途
苛性钠、火碱、烧碱 （强腐蚀性）
白色固体
极易溶于水，放出 大量热，溶液有涩味和 滑腻感。
易潮解 （作干燥剂）
化工原料：广泛用 于肥皂、石油、造纸、 纺织、印染等工业。
熟石灰、消石灰 （有腐蚀性） 白色粉末
微溶于水 （溶液俗称石灰水）
可由生石灰加水制得(放热) CaO+H2O=Ca(OH)2
（3）与某些盐反应，生成另一种盐和另一种碱 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
如：Ca(OH)2 + Na2CO3 == 2NaOH + CaCO3 ↓
由于碱溶液中都有OH-，因 此它们具有相似的化学性质。
氢氧化钙[Ca(OH)2] （1）俗名：熟石灰、消石灰 （2）氢氧化钙的制备
CaO + H2O = Ca(OH)2
生石灰
熟Байду номын сангаас灰
反应过程中放出大量的热。
工业上通过高温煅烧石灰石生产生石灰：
高温
CaCO3 CaO+CO2↑
氧化钙俗称生石灰，具有吸水性，常用作干燥剂。
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途
砌砖、抹墙；制氢氧化钠、 制漂白粉；降低土壤酸性；制 波尔多液。
碱的通性：
（1）碱与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊试液遇到碱溶液变蓝色； 无色酚酞试液遇到碱溶液变红色。
（2）碱与某些非金属氧化物反应 碱 + 非金属氧化物→盐 + 水
如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O
鲁教版九年级化学全册7.2碱及其性质 备课素材
鲁教版九年级化学全册7.2碱及其性质备课素材1．氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，白色固体，固体易潮解，易溶于水且溶于水时会放出大量的热。
2．氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，白色粉末状固体，微溶于水。
可由生石灰与水反应制得，反应放出大量的热。
化学方程式为：CaO＋H2O===Ca(OH)2。
二、碱的化学性质1．能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红2．碱＋非金属氧化物―→盐＋H2O3．碱＋某些盐―→新碱＋新盐[设计2][设计3][教材P7活动天地7－3·参考答案]颜色状态露置在空气中的变化在水中的溶解情况头发在其中的变化其他氢氧化钠白色固体表面逐渐溶解易溶于水且放出大量热头发缩小、凝固有强烈的腐蚀性氢氧化钙白色粉末状固体无明显变化微溶于水有腐蚀性[教材P8实验探究7－2·参考答案]1.滴入石蕊试液后的现象滴入酚酞试液后的现象氢氧化钠溶液变为蓝色变为红色氢氧化钙溶液变为蓝色变为红色2.～3.生锈铁钉氯化铜溶液碳酸钠溶液加入氢氧化钠溶液后的现象无明显现象有蓝色沉淀生成无明显现象加入氢氧化钙无明显有蓝色沉有白色沉溶液后的现象现象淀生成淀生成4.氢氧化钠溶液瓶子变瘪氢氧化钙溶液瓶子变瘪同意。
要证明是否发生了反应，可以取反应后的溶液少许，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则证明二氧化碳和碱溶液发生了反应。
[教材P10在线测试·参考答案](1)2KOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2KCl(2)2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O[教材P11挑战自我·参考答案]1. (1)Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓(2)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(3)2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl(4)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O2. 用紫色石蕊试液，用无色酚酞试液，或分别通入CO2气体。
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O3. 氧化钙能和水发生反应，从而起到干燥的作用。
鲁教版化学九年级2.2碱及其性质课件
（4）氢氧化钙与某些盐反应 （CuSO4、Na2CO3）
Ca(OH)2 + CuSO4 = CaSO4 + Cu(OH)2
生成蓝色沉淀
Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3
生成白色沉淀
氢氧化钙不能和金属（Fe）以及金属氧化物（Fe2O3）反应
（二）碱的化学性质：
碱溶液中都含有OH-
（3）碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3
实验探究 NaOH和Ca(OH)2 的化学性质
生锈铁钉
加入H)2 溶液
无现象
CuCI2溶液
产生蓝色沉淀
熟石灰
现象：剧烈反应，放出大量的热，有水蒸气冒出
注意：氧化钙（生石灰）可以做干燥剂
氧化钙（生石灰）的制法：（CO2工业制法）
高温
CaCO3
CaO +CO2↑
（二）碱的化学性质
1、氢氧化钠的化学性质： 2、氢氧化钙的化学性质：
氢氧化钠的化学性质：
（1）氢氧化钠与酸碱指示剂反应 （2）氢氧化钠与酸反应（ HCl、H2SO4）
生成物中有沉淀或气体或水生成 复分解反应是化学反应基本类型之一
酸溶液中都含有H+，所以酸具有相似的化学性质。 碱溶液中都含有OH- ，所以碱具有相似的化学性质。 碱的化学性质 ⑴能与酸碱指示剂反应 ⑵能与酸反应 ⑶能与非金属氧化物反应 ⑷能与某些盐反应
清
造纸
洁
剂
纺织
氢氧化钠的用途
氢氧化钙的用途
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初三化学鲁教版下册碱及其性质知识点
本文的主要内容是碱及其性质知识点，包括常见的碱、碱的化学性质(具有相似性质的原因等知识点，希望对大家新学期学习有帮助。
知识点
1、常见的碱
(1)氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
注意：
①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
③如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
2、碱的化学性质(具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-)：
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
(2)非金属氧化物+碱==盐+水
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因)
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
(3)酸+碱==盐+水
NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)
课后习题
1.下列实例不属于中和反应的是( )
A.土壤酸化后加入熟石灰改良
B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸
C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒
D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
思路解析：金属表面腐蚀后，产生的主要是金属氧化物，而不是碱，故金属氧化物与酸的反应不属于中和反应。
其他三项均为中和反应。
答案：D
2.两种溶液混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是( )
A.食盐溶液和稀盐酸
B.碳酸钠溶液和稀盐酸
C.氢氧化钾溶液和硫酸溶液
D.石灰水和氢氧化钠溶液
思路解析：反应前后没有物质脱离体系的反应，反应前后的质量都不会发生变化。
A、D不发生反应，不符合要求;B中产生的CO2逸出体系；C 则都发生化学反应且无物质逸出。
答案：C
3.下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是( )
A.H2SO4 Na2O C CO
B.Mg(OH)2 CuSO4 CO2
C.KOH HNO3 O2 SO3
D.HCl NaOH O2 P2O5
思路解析：A中的Na2O属于碱性氧化物;B中的CuSO4属于盐；C中KOH是碱，HNO3是酸。
答案：D
碱及其性质知识点的全部内容就是这些，不知道大家是否已经都掌握了呢？预祝大家可以更好的学习，取得优异的成绩。