第十一章 第1节 镁和铝 同步练习
青海省2020届高三化学 11.1镁和铝复习课时训练
11.1镁和铝一、选择题1．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如右图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。
根据实验现象判断下列说法错误的是( )A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物【解析】本题中涉及的反应有：2Al＋3Hg(NO3)2===2Al(NO3)3＋3Hg,4Al＋3O2===2Al2O3，两个反应均为氧化还原反应；由题中所述现象“红墨水柱右端上升”，可推知试管中气体体积受热膨胀，意味着铝与氧气反应是放热反应。
铝片上生成的“白毛”是氧化铝。
【答案】 D2．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是( ) A．2 mol·L－1H2SO4溶液B．18 mol·L－1H2SO4溶液C．6 mol·L－1KOH溶液D．3 mol·L－1HNO3溶液【答案】 A3．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
下列与这些用途无关的性质是( ) A．不易生锈B．导电性好C．密度小 D．强度高【答案】 B4．下列有关金属元素特征的叙述正确的是( ) A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价均相同D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体【解析】A不正确，对于变价金属离子，较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，例Fe2＋，Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；B正确，因为金属元素的原子只具有还原性，故在化合物中只显正价；C不正确，有变价金属元素；D不正确，少数金属在常温下为非晶体，如Hg。
【答案】 B5．铍(Be)与铝的性质相似，已知反应BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能进行完全。
镁和铝综合练习及解析
第十一章第一节镁和铝一、选择题(10×5′＝50′)1.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A.在常温下，铝不能和氧气反应B.铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液C.铝是地壳里含量最多的元素D.氧化铝只能与酸反应，不能与强碱反应解析：在常温下，Al表面氧化成一层氧化膜，A错误；铝是地壳里含量最多的金属元素，地壳里含量最多的元素是氧，C错误；Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应，又能与强碱反应，D错误.答案：B2.认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义.下列说法正确的是()A.镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物一定只有MgOB.钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧的产物一定是Na2O2C.四氧化三铁溶解在过量的硝酸中，溶液中含有Fe3＋、Fe2＋D.三氯化铝和足量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀解析：Mg在空气中燃烧可与O2、N2、CO2等反应，其产物有MgO、Mg3N2、C等；Na长时间存放最终生成Na2CO3，在空气中燃烧生成Na2O2；Fe3O4与过量HNO3反应时，由于HNO3具有强氧化性，能将＋2价铁全部氧化为Fe3＋.AlCl3与氨水反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3不会溶解在氨水中.答案：D3.汞合金是目前使用较多的补牙材料，英国《新科学家》杂志发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑.汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌、锡、铜等金属.下列有关汞合金的说法不．正确的是()A.汞合金的熔点比汞的低B.汞合金的强度和硬度比锡的大C.汞合金的毒性远低于汞的毒性D.汞合金具有金属的特性，但性质并不是其各成分性质的简单加和解析：汞在常温下呈液态，汞合金的熔点比汞高，其强度和硬度比锡大；汞有毒，但汞合金的毒性比汞小的多.答案：A4.(2010·泉州质检)近几年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表达.“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应.据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是()A.Mg→Mg(NO3)2B.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→Mg(NO3)2C.Mg→MgO→Mg(NO3)2D.Mg→MgSO4→Mg(NO3)2解析：根据题意，“绿色化学”要求从经济、环保和技术三个方面设计可行的化学反应.从经济角度考虑，B项最不合算，环节多、使用试剂种类也多；D项不合算，使用了两种试剂；从环保角度考虑，A产生了污染环境的氮氧化物；B项也使用了会对环境造成污染的Cl2.答案：C5.以下有关正三价铝离子的叙述正确的是()A.当向溶液中加入强酸溶液时，氢氧化铝主要发生酸式电离B.当向溶液中加入强碱溶液时，氢氧化铝主要发生碱式电离C.在强酸性环境中正三价的铝离子以Al3＋形式存在于溶液中D.在pH较大的溶液中正三价的铝离子以Al3＋形式存在于溶液中解析：Al(OH)3在水中存在如下电离平衡：H＋＋AlO－2＋H2O垐?噲?Al3＋＋3OH－噲?Al(OH)3垐?酸式电离 碱式电离当加入强酸时，消耗溶液中的OH －，使平衡向碱式电离的方向移动，当加入强碱时，消耗溶液中的H ＋，使平衡向酸式电离的方向移动；因此正三价的铝在强酸性环境中以Al 3＋形式存在，在强碱性环境中以AlO －2形式存在. 答案：C6.(2009·上海高考)实验室将9 g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂.发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g ，则该氧化物粉末可能是 ( )①Fe 2O 3和MnO 2 ②MnO 2和V 2O 5③Cr 2O 3和V 2O 5 ④Fe 3O 4和FeOA.①③B.①④C.②④D.③④解析：9 g Al 若全部参加反应共失去电子的物质的量为9 g 27 g/mol×3＝1 mol.由得失电子守恒知，生成18 g 金属单质最多得到1 mol 电子(Al 全部反应)，也可能小于1 mol 电子(Al 不能全部反应)，再结合平均值的思路分析如下：①Fe 2O 3：1856×3＝0.96 mol ；MnO 2＝1855×4＝1.31 mol ；②MnO 2：1.31 mol ，V 2O 5：1851×5＝1.76 mol ；③Cr 2O 3：1852×3＝1.03 mol ；V 2O 5：1.76 mol ；④Fe 3O 4：1856×83＝0.85 mol ，FeO ：1856×2＝0.64 mol.综上分析可知：①④选项正确. 答案：B7.(2010·唐山模拟)A 、B 、C 、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们都可以在氧气中燃烧，生成的四种氧化物中有二种可溶于盐酸，三种可溶于氢氧化钠溶液.将它们的单质溶于盐酸后过滤，向滤液中加过量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；另将其单质溶于氢氧化钠，过滤，向滤液中加过量的盐酸，也可以得到白色沉淀，已知A 、D 同主族，则A 为 ( )A.碳B.钠C.硅D.硫解析：根据四种氧化物在盐酸及NaOH 溶液中的溶解情况，推知氧化物中必有Al 2O 3；根据滤液中加入过量NaOH 溶液产生白色沉淀，推知单质中必存在Mg ；根据滤液中加入过量盐酸生成白色沉淀，推知单质中必存在Si ；结合题中其它限制条件，推知A为C ，B 为Mg 、C 为Al 、D 为Si.答案：A8．(2010·衡水模拟)在AlCl3和FeCl3混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是()A．Fe(OH)3、Al(OH)3B．Al(OH)3、I2C．Fe2S3、I2D．FeS、S、Al(OH)3解析：加入足量KI溶液时，发生反应2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋；再加入足量Na2S 溶液时，发生反应为Fe2＋＋S2－===FeS，I2＋S2－===S↓＋2I－，3S2－＋2Al3＋＋6H2O===3H2S↑＋2Al(OH)3↓，因此所得沉淀为FeS、S、Al(OH)3. 答案：D9.(2009·枣庄调研)将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896 L(标准状况)，向反应后溶液中加入2 mol/L NaOH 溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全.则形成沉淀质量及硝酸物质的量分别为() g0.02 mol g0.16 molg0.18 mol g0.2 mol解析：Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2Cu－2e－＋2OH－===Cu(OH)2所以生成沉淀的质量为金属质量与OH－质量之和，即2.64 g＋0.896 L22.4 L/mol×3×17 g/mol＝4.68 g.金属离子全部沉淀后，溶液为NaNO3，由HNO3～NaNO3～NaOH及HNO3～NO可知，稀HNO3中，硝酸的物质的量为：n(HNO3)＝n(NaOH)＋n(NO)＝2×0.06 mol＋0.896 L22.4 L/mol＝0.16 mol.答案：B10.(2009·四川高考)向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L.向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g.再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g.则下列关系不．正确的是()A.c＝1000b11.2V B.p＝m＋V·c125C.n ＝m ＋17VcD.53 m ＜p ＜179m 解析：根据题意，反应过程如下：A 项，根据电子守恒关系可列出b 22.4×2＝V ·310－·c ；B 项，p ＝m ＋V ·10－3·c 2×16；D 项，极端假设法，若p g 固体全为MgO ，则质量为4024m g ；若p g 物质全为Al 2O 3，则质量为10254m g ，实际应为两者之间；C 项应为n ＝m ＋17V ·310－·c .答案：C二、非选择题(共50分)11.(12分)某同学为验证Al 在冷的浓HNO 3中发生钝化但能和热的浓HNO 3反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处错误： 、 ；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对装置2提出改进建议，使装置2既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放： .解析：为了控制铝与浓NHO 3的反应，可将装置2中的铝片改成一段螺旋状的铝丝，螺旋状的一端插入浓HNO 3中，另一端伸出橡皮塞外，通过上下拉动铝丝，使铝丝接触浓HNO 3时发生反应，与浓NHO 3脱离时停止反应，从而达到控制反应进行的目的.答案：两支试管中液体均超过了试管容积的13 加热液体的试管应略向上倾斜 将装置2中铝片改成一段螺旋状铝丝，螺旋状一段插入浓HNO 3中，另一端伸出橡皮塞外.12.(13分)下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系.其中，A 的相对分子质量为144，反应①中生成C 、D 物质的量之比为3∶1，D 是不溶于水的白色固体，除反应③⑤外其他反应均在溶液中进行，F 、G 是气态非金属单质，K 是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大.(某些生成物和反应条件已略去).(1)A 的分子式是 ；(2)E 中金属阳离子的检验方法是 ；(3)写出反应②的化学方程式 ；(4)写出反应⑦的离子方程式 ；(5)用离子方程式表示H 溶液显碱性的原因 . 解析：由B 溶液电解生成E 、F 、G 可推测B 溶液为NaCl 溶液，则E 为NaOH ，F 、C 为H 2、Cl 2，D 是不溶于水的白色固体，而与NaOH 溶液反应则D 为Al(OH)3，K 是密度大于水的常见非极性有机溶剂，应为CCl 4，则C 为CH 4，F 为Cl 2，A 与H 2O 反应生成CH 4和Al(OH)3，物质的量之比为3∶1，推测A 最简式应为Al(CH 3)3，相对分子质量为144加以验证，可得A 的分子式为Al 2(CH 3)6.答案：(1)Al 2(CH 3)6(2)取试样，进行焰色反应，若火焰呈黄色，说明有Na ＋存在(3)2NaCl ＋2H 2O=====通电H 2↑＋Cl 2↑＋2NaOH (4)Al 3＋＋3AlO －2＋6H 2O===4Al(OH)3↓ (5)AlO －2＋2H 2O 垐?噲?Al(OH)3＋OH －13.(13分)(2010·湖南联考)由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示的转换关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质.根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式：A，B，乙，丁.(2)组成单质A的元素在周期表中的位置是，丙的电子式是.(3)写出下列变化的方程式：①A与NaOH溶液反应的化学方程式；②乙与过量CO2反应的离子方程式. 解析：根据C是密度最小的气体单质，推知C为H2，根据A＋NaOH溶液―→乙＋C(H2)，推测A可能为Si或Al；根据框图中物质间转化关系，若A为Si，则乙为Na2SiO3，丁为H2SiO3、甲为SiO2，因为SiO2不属于电解质，因此A不能为Si，推知A为Al，乙为NaAlO2，丁为Al(OH)3、甲为Al2O3，丙为H2O，B为O2.答案：(1)Al O2NaAlO2Al(OH)3(2)第3周期、第ⅢA族H··O,··H(3)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑②AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－314.(12分)治胃病的药物中通常含有氢氧化铝.某研究性学习小组根据化学原理设计了如下五种制备方案：A.铝屑与硫酸反应，然后再加入氢氧化钠溶液沉淀铝离子；B.铝屑与硫酸反应，然后再加氨水沉淀铝离子；C.铝屑与足量氢氧化钠溶液反应，再加入硫酸生成氢氧化铝；D.铝屑与足量氢氧化钠溶液反应，再通入二氧化碳生成氢氧化铝；E.铝屑先分别与硫酸、氢氧化钠溶液反应，然后将二者反应后的混合液混合，生成氢氧化铝.(1)你认为 方案最佳.(2)在你选择的最佳方案中，如何调整反应物的比例，从理论上使铝全部转化成氢氧化铝： .(3)科学研究发现，长期服用含氢氧化铝药剂，会造成一些副作用 .A.重金属中毒B.引起甲状腺肿C.智力低下D.贫血症解析：(1)方案A 中过量的NaOH 溶液能溶解Al(OH)3，方案C 中过量的H 2SO 4能溶解 Al(OH)3，因此用上述两种方案制取Al(OH)3均不合理；方案B ：Al ――→H 2SO 4Al 2(SO 4)3――→氨水Al(OH)3；方案D ：Al ――→NaOH NaAlO 2――→CO 2Al(OH)3；方案E ：上述三种方案若制取等量Al(OH)3，方案E 消耗的原料最少，因此属于最佳方案.(2)方案E 中生成Al(OH)3的离子方程式为Al 3＋＋3AlO －2＋6H 2O===4Al(OH)3↓.因此使与H 2SO 4反应的铝的物质的量与NaOH 反应的铝的物质的量达1∶3，就会使铝完全转化成Al(OH)3.(3)人体内含铝过多，会造成人的智力下降.答案：(1)E (2)使与硫酸反应的铝的量与氢氧化钠反应的铝的量比为1∶3 (3)C。
《镁和铝》综合练习及参考答案
《镁和铝》综合练习如皋市职教中心、金城高中高三对口（3）班 姓名：_________【例题精选】例1、向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。
下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)解析: (1)本题考查知识点为镁盐、铝盐的性质及氢氧化镁、氢氧化铝性质, 涉及到的离子反应为()Mg 2OH Mg oH 22+-+=↓ Mg(OH)2+ NaOH ()Al 3OH Al OH 33+-+=↓()Al OH OH AlO 2H O 322+=+--因此反应最终结果沉淀不为“O ”所以敏捷判断A 、B 不为此题答案。
(2)从(1)可以分析得出, 此混合物与NaOH 溶液反应过程中必有沉淀减少过程(氢氧化铝溶于NaOH 溶液中)最终有Mg(OH)2↓。
∴C 不正确, D 为此题正确答案。
答案: D例2、下列叙述中, 可以用来判断金属性强弱的是 A ．一个金属原子失去电子的多少B ．1摩金属与酸反应放出氢气的多少C ．金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D ．金属原子失电子的难易程度解析: (1)从金属共性: 金属原子易失电子被氧化, 在化学反应中金属单质表现出还原性可做还原剂。
因而各种金属原子参加化学反应时失去电子的难易程度既表明金属还原性强弱即金属性强弱。
金属原子越易失电子, 该金属还原性越强, 金属性越强。
所以D 为正确选项。
金属性强弱(还原性强弱)与失电子数目无关, 所以A 、B 不为本题答案。
(2)再从金属性强弱的另一事实, 即金属性越强该金属最高价氧化物对应水化物碱性越强不难得出C 为此题正确答案。
答案: C 、D 例3、将下列各组物质, 分别按等物质的量混合后加水溶解, 有沉淀生成的是 A ．Na 2CO 3、NaAlO 2、NaOHB ．AlCl 3、K 2SO 4、HClC ．CaCl 2、Na 2CO 3、NaOHD ．AlCl 3、Ba(OH)2、HNO 3解析: (1)本题解答关键知识点为离子反应的有关知识, 只需分析等摩有关物质溶于水后, 提供有关离子能否相互反应生成沉淀, 如有沉淀生成即为本题答案。
高二化学下册镁和铝课时练习题及答案
一、选择题(每小题有1—2个选项符合题意)1.下列说法中正确的是( )。
A.一般说来，合金比组成它的单质熔点低、硬度大、导电性强B.金属在常温下都是晶体C.金属阳离子只有氧化性D.金属都有导电性、导热性和延展性答案：D2.下列物质属于纯净物的是( )。
A.铝热剂B.坚铝C漂白粉 D.明矾答案：D3.你取两份一定质量的铝粉，将第一份铝粉加入足量的浓烧碱液；将第二份铝粉加入足量的盐酸，反应后得到的H2质量相同，则两份铝粉的质量比为( )。
A.1：1B.1：2C.2：1D.3：2答案：A4.下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( )。
A.Al2O3B.NaAlO2C.Mg(OH)2D.NaHCO3答案：AD5.将少量的金属钠投入到过量的A1C13溶液中，产生的现象是( )。
A.只有气体产生B.生成白色沉淀C.生成无色透明溶液D.产生气体和白色沉淀答案：D6.在15mLlmol的AlC13溶液中加入0.5mol的NaOH溶液( )才能得到0.78g沉淀。
A.15mLB.90mLC.60mLD.100Ml答案：C二、填空题7.将相同质量的镁条分别在①氧气中②空气中③二氧化碳中燃烧，燃烧后所得固体产物的质量关系是__________________。
答案：③>①>②8.金属锰可以通过四氧化三锰为原料通过铝热法来制备，试写出配平的化学方程式__________________，铝能用于铝热剂和提炼难熔金属的原因是__________________。
答案：8Al+3Mn3O4 4A12O3+9Mn；铝是强还原剂，能将金属氧化物中的单质还原9.将一块镁铝合金先溶解在盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式依次是(1)__________________；(2)__________________；(3)_____ _____________；(4)__________________；(5)__________________。
【襄樊五中】第11章《几种重要的金属》第1节《镁铝》第2课时
高二化学第四章几种重要的金属第一节镁和铝（2课时）第二课时【说明】：本练习配套人教版化学读本，题目有一定的难度，适合省级示范高中或一些学校的优生使用，也可以作为高三第一轮复习的资料适用。
完成本练习的时间为30分钟，如果是高三第一轮复习，完成时间为20分钟。
后面有配套的标准答案，是经过认真审查的。
【练习题】1．用于飞机制造业的重要材料是（）A．Mg―Al合金B．Cu―Sn合金C．Al―Si合金D．不锈钢2．下列说法正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．酸性氧化物一定是非金属氧化物3．Na2O2、HCl和Al2O3在水中反应，若最后所得溶液中只含AlO2―、Na+、Cl―而不含Al3+，且忽略NaAlO2的水解，则Na2O2、HCl和Al2O3的物质的量之比为（）A．4︰6︰1 B．8︰6︰1 C．3︰3︰1 D．4︰6︰34．把一定量的Mg(OH)2放入一定量蒸馏水中，振荡较长时间后仍有未溶物存在。
加入下列物质可使未溶物减少的是（）A．硫酸氢钠晶体B．饱和氯化镁溶液C．固体苛性钠D．浓氨水5．把含有某一种杂质的MgCl2粉末95毫克溶于水后，与足量AgNO3溶液反应后得沉淀300毫克。
则此MgCl2中含有的杂质可能是（）A．NaCl B．AlCl3C．KCl D．CaCl26．一定温度下，Mg(OH)2在其饱和溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(固) Mg2++2OH―今向一定量Mg(OH)2悬浊液中加入少量MgO粉，充分振荡。
下列说法中正确的是（）A．溶液中[Mg2+]增大B．Mg(OH)2固体增多C．溶液中Mg2+数目减少D．溶液总量不变7．下列物质中，不属于碱性氧化物的是（）A．CaO B．Na2O2C．MgO D．SiO28．在下列物质中加入盐酸或KOH溶液，其物质的量都会减少的是（）A．MgO B．Al2O3C．NH4Cl D．(NH4)2CO39． 不用其它试剂就能把组内两种无色溶液鉴别出来的是（ ）A ．AlCl 3溶液Ba(OH)2溶液B ．Na 2CO 3溶液HCl 溶液C ．NaCl 溶液AgNO 3溶液D ．MgCl 2溶液NaOH 溶液10． 向200ml0.1mol ·L ―1Al(NO 3)3溶液中加入0.5molL ―1NaOH 溶液，反应后生成1.17克沉淀，所加NaOH溶液的体积可能是：（ml ）（ ）A ．30B ．90C ．100D ．13011． 向一定量的Al 2(SO 4)3溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生的沉淀物质的量随加入的NaOH 溶液体积变化图象正确的是（ ）A B C D 12． 下列离子方程式不正确的是（ ）A ．铝片与硫酸铜溶液反应：Al + Cu 2+ = Al 3++CuB ．偏铝酸钠与少量盐酸在溶液中反应：AlO 2―+H ++H 2O=Al(OH 3)↓C ．氯化铝与氨水反应：Al 3++3OH ―= Al(OH)3D ．铝粉与氢氧化钡溶液反应：2Al+2OH ―+2H 2O=2AlO 2―+3H 2↑13． 下列各组离子能大量共存的是（ ）A ．Na +、Al 3+、K +、Cl ―、AlO 2―B ．Na +、K +、Ba 2+、NO 3―、AlO 2―C ．NH 4+、Mg 2+、Al 3+、Cl ―、SO 42―D ．Cu 2+、H +、Na +、S 2―、Cl ―14． 如图；用质量为2.7克的铝箔（已去掉了氧化膜）包住2.3克钠，将铝箔刺些小孔，投入m 克水中（水足量）完全反应后所得溶液的密度为d 克/厘米3，下列结论中错误的是（ ）A ．整个反应过程中可收集到4.48升H 2 (标况下)B ．反应停止后还有部分铝未溶解C ．所得溶液的物质的量浓度为md 6.4100摩/升 D ．向所得溶液中加入100毫升1摩/升的盐酸，沉淀的质量最多15． 要使含有Ba 2+、Al 3+、Cu 2+、Mg 2+、Ag +等阳离子逐一形成沉淀析出，所选用的试剂及加入试剂的顺序最合理的是（ ）A ．Na 2SO 4、Na 2S 、NaCl 、NaOH 、CO 2B ．NaCl 、Na 2SO 4、Na 2S 、NaOH 、HClC ．HCl 、H 2SO 4、H 2S 、NaOH 、CO 2D ．Na 2S 、Na 2SO 4、NaOH 、HCl 、Na 2CO 316． 向明矾溶液里滴入Ba(OH)2溶液，当SO 42―沉淀完全时，铝元素的存在形式是：A ．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al 3+存在于溶液中B ．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO 2―形式存在于溶液中C ．全部为Al(OH)3沉淀D ．全部以AlO 2―形式存在于溶液中17． 在托盘天平的左、右托盘上分别放置一个盛有相同浓度，相同体积的足量稀H 2SO 4。
(苏教版化学选修2)2.4《镁和铝的冶炼》同步练习(含答案)
第四单元 镁和铝的冶炼(时间：30分钟)考查点一 镁的提取1．海水是镁的主要之一。
从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④电解得到产物。
下列关于提取镁的说法中，不正确的是( )。
A ．此法的优点之一是原料取自大海B ．进行①②③步骤的目的是富集MgCl 2C ．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁D ．电解法冶炼金属要消耗大量的电能解析 有关反应方程式：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，CaO ＋H 2O===Ca(OH)2，MgCl 2＋Ca(OH)2===CaCl 2＋Mg(OH)2↓，Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O ，MgCl 2=====通电熔融Mg ＋Cl 2↑。
答案 C2．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是 ( )。
A ．②④⑤③①B ．③②④①⑤C ．③④②⑤①D ．②④③⑤① 解析 本题是由海水制备无水氯化镁，主要步骤是先将海水中的氯化镁成分转变为氢氧化镁即②步为第一步骤，④过滤，得到氢氧化镁，再用③加盐酸的方法，将其变为氯化镁溶液，⑤浓缩结晶，①在一定条件下脱水干燥即可得到无水氯化镁。
答案 D考查点二 镁、铝的性质3．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
下列与这些用途无关的性质是( )。
A ．不易生锈B ．导电性好C ．密度小D ．强度高 解析 建筑装潢材料属于长期使用的材料，其不易生锈、强度高、密度小等性能都有利于建筑物的长久、安全使用。
但建筑装潢材料没有必要要求导电性好，相反，建筑装潢材料导电性好不利于建筑物的安全使用，因为它会导致建筑物遭雷击。
答案 B4．某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。
高考化学一轮复习同步练习(名师解析)11-1镁和铝
第11章 第1讲1.镁和铝都是较活泼的金属，下列叙述正确的是( )A ．镁不与任何金属氧化物反应，而铝可用于冶炼金属B ．金属镁、铝作电极构成原电池时，负极反应一定为：Mg —2e －===Mg 2＋C ．MgCl 2及AlCl 3溶液分别蒸发并灼烧，均可得到氧化镁和氧化铝D ．历史上曾用反应3Na ＋AlCl 3=====△ Al ＋3NaCl 制铝；现代工业用反应Mg ＋2RbCl=====800℃ MgCl 2＋2Rb ↑制铷，所以活动性：Mg ＞Rb ＞Na ＞Al解析：氯化镁、氯化铝在溶液中均能水解，加热时水解生成的氯化氢从体系中不断逸出，生成的氢氧化物灼烧后生成氧化物，故C 项正确；镁制取铷的反应实际上是利用铷的沸点比镁沸点低，铷蒸气不断从体系中抽出从而制得铷，不是依据金属活动性大小置换原理，D 项不正确。
答案：C2．有一镁铝合金，用过量稀硫酸完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的质量与加入氢氧化钠的体积关系如图所示，原合金中镁铝的质量比为( )A ．4∶3B ．4∶9C ．8∶9D ．20∶27解析：假定V (NaOH)单位为L ，浓度为1 mol·L －1，则使Mg 2＋、Al 3＋沉淀需要NaOH 4 mol ，将Al(OH)3溶解需要NaOH1 mol ，由方程式：NaOH ＋Al(OH)3===NaAlO 2＋2H 2O ，可知有1 moL Al(OH)3，即1 mol Al 3＋，Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓，使Al 3＋沉淀用去NaOH 3 mol ，使Mg 2＋沉淀用去NaOH 1 mol ，由Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓，知含有Mg 2＋ 0.5 mol ，即Mg 、Al 的物质的量分别为0.5 mol 、1 mol ，镁、铝的质量比为(24 g·mol －1×0.5 mol)∶(27 g· mol－1×1 mol)＝4∶9，答案为B 。
【襄樊五中】第11章《几种重要的金属》第1节《镁铝》第1课时
高二化学第四章几种重要的金属第一节镁和铝（2课时）第一课时【说明】：本练习配套人教版化学读本，题目有一定的难度，适合省级示范高中或一些学校的优生使用，也可以作为高三第一轮复习的资料适用。
完成本练习的时间为30分钟，如果是高三第一轮复习，完成时间为20分钟。
后面有配套的标准答案，是经过认真审查的。
【练习题】1.把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是( )A．稀盐酸B．新制的氯水C．烧碱溶液D．纯碱溶液2.将等质量的镁条分别在①氧气中②空气中③CO2中燃烧。
所得固体产物的质量关系是( )A．①>②>③B．③>②>①C．②>①>③D．③>①>②3.将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( ) A．3 mol/L HCl B．4 mol/L HNO3C．8 mol/L NaOH D．18 mol/L H2SO44.有镁、铝混合粉末10.2g，将它溶于500 mL 4 mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol/L的氢氧化钠溶液的体积为( ) A．1000 mL B．500 mL C．100 mL D．1500 mL5.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。
现有下列气体：①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的是( ) A．①和②B．②和③C．③和④D．④和⑤6.下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是( )A．Cu B．Au C．Al D．Fe7.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为( )A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%8.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是( ) A．锌B．铁C．铝D．镁9.在10mL 0.15mol/L Fe2(SO4)3、10 mL 0.2mol/L KAl(SO4)2和20mL 0.30 mol/L(NH4)2SO4三种溶液中，分别加入足量的BaCl2溶液，所得沉淀的质量依次为x g、y g和z g。
镁铝练习(有答案)
镁和铝练习【同步达纲练习】1.铝的熔、沸点比镁高，主要是因为( )A.铝的分子量较大B.铝的共价键较强C.铝分子间作用力大D.铝的原子半径小，而价电子数多2.关于铝的性质，错误的说法是( )A.铝的表面能形成致密的氧化膜，因此铝难腐蚀B.铝能溶解于冷的浓硝酸氧化成为硝酸铝C.铝能溶解于NaOH溶液生成偏铝酸钠和氢气D.铝能在氯气中燃烧，生成氯化铝3.现代建筑的门窗框架，常用电解加工成古铜色的硬铝，硬铝是( )A.表面有氧化铝膜的纯铝B.Al-Mg合金C.Al-Cu-Mg-Mn-Si合金D.Al-Si合金4.称取两份铝屑，第一份加NaOH溶液，第二份加盐酸，要使第一个反应和第二个反应中产生氢气比为2∶1，则两份铝屑的质量比为( )A.1∶1B.2∶1C.1∶4D.1∶25.不能发生铝热反应的物质是( )A.V2O5B.Cr2O3C.MnO2D.MgO6.下面四个表示铝与过量NaOH溶液反应的化学方程式，从氧化还原角度考虑，正确的是( )7.在有固体Mg (OH)2存在的饱和溶液中，存在平衡Mg(OH)2(固) Mg2++2OH-，若要使Mg(OH)2固体减少，可在饱和溶液中加入( )A.MgCl2B.NaOH C.NH4Cl D.Na2S8.以硫酸铝溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al(OH)3，并且易于分离，最好向溶液中加入( )A.氢氧化钠溶液B.氢氧化钡溶液C.氨水溶液D.澄清的石灰水9.制取Al2Cl3的正确方法是( )A.Na2S溶液与AlCl3溶液反应 B.铝和FeS发生置换反应C.铝粉和硫粉在高温下反应D.Al2(SO4)3溶液吸收H2S.10.下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是( )A.Na+、Al3+、Cl-、AlO-2B.K+、H+、SO2-4、AlO-2C.Na+、Al3+、NO-3、S2- D.K+、Na+、AlO-2、CO2-311.下列实验现象，说明镁比铝的金属性更强的是( )A.铝在冷浓HNO3中钝化而镁不能B.镁跟热水能反应，而铝跟热水也难反应C.镁不跟NaOH溶液反应而铝能D.镁能在空气中点燃，而铝在空气中，只有在高温下才能剧烈反应12.某无色溶液能与Al作用放出H2，则下列离子组合中可能的是( )A.H+、Cl-、Mg2+、Ba2+；B.OH-、Ba2+、Cl-、NO-3；C.H+、Mg2+、Al3+、NO-3； D.OH-、Mg2+、CO2-3、NO-3.13.12g镁在空气中点燃，完全反应后，生成物的质量( )A.大于20gB.等于20gC.小于20gD.无法确定14.将15g 金属混合物粉末投入足量稀H 2SO 4中，充分反应后得到11.2L H 2(在标准状况下)，此金属混合物可能组成是( ) A.Mg 、AgB.Cu 、NaC.Al 、FeD.Mg 、Al15.为了除去MgO 中混有少量杂质Al 2O 3，可选用的试剂是( ) A.KOH 溶液B.氨水C.稀盐酸D.NaOH 溶液16.下列各组反应，最后不生成沉淀的是( ) A.NaAlO 2溶液中加过量的盐酸B.Al(SO 4)2溶液中加过量的氨水C.NaOH 溶液中加入过量的AlCl 3溶液D.AlCl 3溶液中加入过量的NaOH 溶液.17.下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是( ) A.Al(OH)3既是酸又是碱B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质，是弱电解质C.Al(OH)3能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素D.Al(OH)3既溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸，氢硫酸 18.下列实验中有：Al 3++3AlO -2+6H 2O 4Al(OH)3↓发生的是( )A.向铝盐溶液中不断地加入NaOH 溶液B.向NaOH 溶液中不断地加入铝盐溶液C.向铝盐溶液中不断地加入Na 2CO 3溶液D.向铝盐溶液中不断地加入小苏打溶液19.下列各组物质的水溶液不用试剂无法鉴别出来的是( ) A.NaOH 、AlCl 3 B.CuSO 4、BaCl 2 C.NaAlO 2、HClD.MgCl 2、AlCl 320.向含1molKAl(SO 4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使SO 2-4沉淀完全，此时Al(OH)3沉淀的物质的量是( ) A.0molB.32mol C.1mol D.1.33mol21.镁不仅能在O2中燃烧，还能在N2、CO2气体中燃烧，镁也能在SO2气体中燃烧(与在CO2中燃烧相似)可推知现象为化学反应方程式为.22.从海水中提取镁有以下主要步骤，请写是每步化学方程式①燃烧贝壳②制取石灰乳③将石灰乳加入到引入蓄水池的海水里④滤出白色沉溶物并灼烧⑤用盐酸溶解灼烧产物⑥浓缩溶液、结晶、过滤、干燥后，对熔融物进行电解由此得金属镁.23.(1)分别取Wg，Na、Mg、Al与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比是(2)分别取0.1mol、Na、Mg、Al与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比是 .(3)若产生相同物质的量的H2，所需Na、Mg、Al的质量比是，物质的量之比是 .(4)若将0.2mol金属Na、Al、Fe分别投入10ml1mol/L盐酸中，在标准状况下产生H2的体积大小顺序是(5)若将足量的铝与下列各酸反应：①6mol/L 盐酸20ml ②1mol/L盐酸80ml ③5mol/LHNO350ml，④18.4mol/L H2SO410ml，其中产生H2最多的是 .(6)把0.5mol钠投入到m1克水(过量)中得到a溶液，把0.5mol镁投入到m2克盐酸(过量)中得到b溶液，若m1=m2，则a、b质量大小关系是 .24.用一种试剂将Mg2+、Na+、Al3+、NH+4鉴别开，这种试剂是 .25.在50mlbmol/LAlCl3溶液中加入50mLamol/L的NaOH溶液(1)当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为；(2)当a,b满足条件时，无沉淀生成.(3)当a,b满足条件时，a增大，沉淀减少，此时Al(OH)3的质量为克.26.在用少量盐酸处理过的铝制易拉罐里充满CO2气体后，迅速倒入10％的NaOH溶液20ml，立即把口密封，不一会听到罐“卡卡”作响，发现易拉罐变瘪，又过一段时间，易拉罐又鼓起来了，变瘪的原因是，又鼓起来的原因是，其离子方程式是 .27.向100ml0.2mol/L 的Al 2(SO 4)3溶液中加入85.7ml0.7mol/L 的NaOH 溶液，求生成Al(OH)3沉淀的质量是多少?28.将6克某二价金属投入足量盐酸中，反应完毕后，在标准状况下收集到5.6LH 2，求该金属的原子量.【素质优化训练】1.在托盘天平的两盘上各放一盛有100ml1mol/l 盐酸的烧杯.调整天平至平衡，然后在左右两盘中分别加入等质量的铝、锌，反应结束后，天平两盘的状态是( ) A.左低右变B.左高右低C.平衡D.无法判断2.由Na 、Mg 、Al 、Zn 四种金属单质中的两种组成的混合物共12克，跟足量盐酸反应，产生5.6LH 2(标况)，由此可判断混合物中必定含有( ) A.NaB.MgC.AlD.Zn3.用稀H 2SO 4、NaOH 溶液和单质铝为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙三个学生制备的途径分别是：甲：Al −−→−42SO H Al 2(SO 4)3−−→−NaOHAl(OH)3 乙：Al −−→−NaOHNaAlO 2−−→−42SO H Al(OH)3 丙： Al −−→−42SO H Al 2(SO 4)3 Al −−→−NaOHNaAlO 2 Al(OH)3 若要得到等量的Al(OH)3，则( ) A.三者消耗原料相同 B.甲消耗的原料最多 C.乙消耗原料最少D.丙消耗原料最少4.等体积的AlCl 3和NaOH 两种溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCl 3和NaOH 两种溶液的物质的量浓度之比是( ) A.1∶3B.2∶3C.1∶4D.2∶75.把一定量的Na 2O 2投入100ml 0.5mol/LAl 2(SO 4)3溶液中得到沉淀5.85g ，则Al 2(SO 4)3与Na 2O 2的物质的量之比为( )A.4∶9B.8∶9C.4∶13D.8∶136.能与小苏打溶液反应，且能同时产生沉淀和气体的物质是( ) A.盐酸B.石灰水C.明矾D.食盐7.将镁、铝、硅的混和物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH 溶液反应，另一份跟足量的盐酸反应，最终产生的H 2一样多.则镁与硅物质的量之比为( ) A.2∶1B.4∶1C.1∶1D.3∶18.铊(Tl)是高温超导材料组成成份之一.已知铊和铝属于同一主族元素，下列关于铊元素性质的叙述中不正确的是( ) A.Tl 的金属性比Al 强B.Tl(OH)3是两性氢氧化物C.Tl 可以和稀H 2SO 4发生置换反应D.Tl 和稀HNO 3反应生成Tl(NO 3)39.在下列操作中，可得到纯净氧化铝的是( ) A.向AlCl 3溶液中加入过量氨水后，蒸干并灼烧； B.向偏铝酸钠溶液中加入过量AlCl 3溶液，蒸干并灼烧； C.向偏铝酸钠溶液中通入过量CO 2后，蒸干并灼烧； D.向NaAlO 2溶液中加入适量硫酸后，蒸干并灼烧10.取一定量的镁铝合金，用足量盐酸溶解后，再加入过量的NaOH 溶液，然后滤出沉淀物，加强热灼烧，最后得到白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中镁的质量百分含量为( ) A.20％B.40％C.60％D.65.4％11.在H 2SO 4酸化过的Al 2(SO 4)3溶液中滴加NaOH 溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH 溶液体积V 的关系如图，其中正确的是( )12.把镁铝合金用稀H 2SO 4溶解，加入KOH 溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示，则合金中镁与铝的质量比是( )A.1∶1B.8∶9C.2∶3D.4∶913.下列关于铍、镁、钙、锶、钡、镭的叙述中错误的是( )A.它们的单质均能与水反应产生H2B.它们的氢氧化物在水中的溶解度越来越小C.它们的氢氧化物的碱性逐渐增强D.它们的硫酸盐在水中的溶解性逐渐减小14.现在100ml3mol·L-1的NaOH溶液和100mL1mol·L-1的AlCl3溶液.(1)将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；(2)将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中.比较两种操作的结果是( )A.现象相同，沉淀量不等B.现象相同，沉淀量也相等C.现象不同，沉淀量相等D.现象不同，沉淀量不等15.将含有x+、y2+、z3+三种金属离子的水溶液进行下列实验：( )符合上述实验现象的三种金属离子是( )A.Ag+、Cu2+、Al3+B.Ag+、Mg2+、Fe3+C.Ag+、Fe2+、Al3+D.Ag+、Ba2+、Fe3+16.Mg3N2和HCl反应生成MgCl2和NH4Cl，现有MgO和Mg3N2混合物1.4g，恰好能与0.5mol/L的HCl200ml完全反应，下列说法不正确的是( )A.两者物质的量之比为1∶1B.Mg 3N 2共耗盐酸160mLC.Mg 3N 2与MgO 质量比为5∶2D.MgO 含量为50％17.将5g 某金属投入100ml ，4mol/L 的H 2SO 4溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变)金属还没有全部溶解，则此金属可能是( ) A.FeB.MgC.ZnD.Al18.在NaAlO 2溶液中，通入amolHCl 气体，生成bmol 沉淀后，又通入cmolHCl 气体时，沉淀恰好溶解，则原NaAlO 2溶液中含NaAlO 2的物质的量是( ) A.4c a + mol B.4c a +molC.43c a +mol D.cmol 或3b mol19.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某和气体中冷却，有下列气体：①空气，②CO 2，③Ar ，④H 2，⑤N 2其中可作为冷却气体的是( ) A.①②B.②③C.③④D.④⑤20.将等物质的量的Na 和Mg 分别投入盛有等体积，等物质的量浓度的稀盐酸的两个烧杯中(两烧杯的质量相等)，充分反应后所得溶液连同烧杯的总质量分别为mg 和ng ，则m 和n 的关系不可能是( ) A.m ≤nB.m ＜nC.m=nD.m ＞n21.A 为金属单质，在以下各步反应中，最后生成物是白色沉淀( )①试确定A 、B 、C 、D 、E 各为何物，写出其分子式 ②写出六步反应的化学方程式(或离子方程式).22.若在200ml0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，可得到7.8克Al(OH)3沉淀，则NaOH溶液的体积为毫升23.有A、B、C、D、E5种化合物，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下对空气的相对密度为1.103.且有下列反应：①A+NaOH→D+H2O ②B−→−△A+H2O③C+D+NaOH(适量) →B+NaCl ④E+H2O→NaOH+F ⑤C+D+H2O→B 则A、B、C、D的化学式分别是A ，B ，C ，D ；写出4molC 和6molE在水溶液中发生反应的化学方程式.24.铝土矿中常含有少量的SiO2和Fe2O3，写出实验室由铝土矿制取纯净Al2O3时需加入的试剂和反应方程式：A.加过量，过滤除去沉淀，方程式为， .B.加过量，过滤除去，方程式为， .C.通入过量，过滤得到，方程式为 .D.煅烧可以得到纯净的Al2O3，方程式为.25.某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO2-4、SO2-3、HCO-3、OH-、NO-3，何者能存在于此溶液中?A.当生成Al3+时，可能存在B.当生成AlO-2时，可能存在26.A、B、C、D、E五种物质的转化关系如图所示A溶液灼烧火焰显浅紫色.(1)各物质的化学式分别是A ，B ，C ，D . (2)写离子反应方程式 ①A+D → ②B+稀H 2SO 4→27.有50ml0.2mol/LAl 2(SO 4)3溶液，其中还含有0.005molH 2SO 4，向这一溶液中滴加0.40mol/L 的NaOH 溶液直至生成的沉淀重新溶解消失.试用直角坐标系表示加入的NaOH 溶液的体积(ml)和生成的沉淀质量(克)的关系(用x 轴表示加入NaOH 溶液的体积，y 轴表示生成沉淀的质量).请说明①开始沉淀时，加入NaOH 溶液的体积.②生成沉淀质量最大时加入的NaOH 溶液的体积.③沉淀完全溶解时，加入NaOH 溶液的最小体积.28.在托盘天平两边各放一质量同样大小的烧杯.分别加入等体积同浓度的含mmolH 2SO 4的稀溶液，调节天平平衡后.再向左盘加入agFe,向右盘加入bgAl ，使之反应，当天平再次平衡时.试讨论在下列情况下，a 与b 的关系式 ①当56a ＞m ，18b ＞m 时 ，②当56a ＜m ，18b ＜m 时 ，③当56a ＜m,18b ＞m 时 .29.将0.1mol 的镁、铝混合物溶于100ml2mol ·L -1H 2SO 4溶液中，然后再滴加1mol ·L -1NaOH 溶液.请回答：(1)若在滴加NaOH 溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH 溶液的体积V 变化如图所示.当V 1=160ml 时，则金属粉末中n(Mg)=mol.V 2=ml.(2)若在滴加NaOH 溶液过程中，欲使Mg 2+、Al 3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH 溶液的体积V(NaOH)= ml.(3)若混合物仍为0.1mol ，其中Mg 物质的量分数为a ，用100ml2mol ·L -1的H 2SO 4溶解此混合物后再加入450ml可1mol·L-1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，满足此条件的a 的取值范围是 .30.某无色透明溶液与铝反应放出H2，该溶液中可能含有大量的：H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、NO-3、CO2-3等离子，试推断：第一种情况：一定有离子，可能有离子第二种情况：一定有离子，可能有离子【生活实际运用】1.甲状旁腺是人体内最小的腺体之一，共有两对，在甲状腺的背面或在甲状腺之中.它分泌的甲状旁腺素对血钙的调节有巨大作用.切除狗的甲状旁腺后狗会出现全身痉挛.为测得此时狗血液中的血钙浓度，可设计以下方案：取20.00ml血液，稀释后用(NH4)2C2O4溶液处理，使Ca2+生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，然后用0.100mol/L的KMnO4溶液滴定，将H2C2O4氧化为CO2，共用去1.20mlKMnO4溶液.(1)试计算此血液中血钙的含量(mg/100mL)(2)已知正常时狗血液中血钙含量为10mg/100ml，根据计算结果，请推测甲状旁腺素对血钙的调节有何作用?2.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用.铝在下列应用时应加以控制的是( )①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品A.③⑤⑧⑨B.⑥⑧⑨C.③⑤⑨D.③⑤⑥⑦⑧⑨3.工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3·H2O、Al2O3·3H2O以及少量Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料，提取的操作过程可用以下流程图表示：(1)写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液B中的离子方程式.(2)若步骤①中没有过滤操作而直接进入步骤②，对后面操作将产生什么影响?【知识验证实验】毛刷实验——氧化铝薄膜的保护作用【过程】把铝条放入盛有3-4mlNaOH溶液的试管里，稍加热，使铝条跟NaOH溶液起反应，经过2-3分钟后，把铝条取出，用蒸馏水冲洗干净.然后，把铝条插入Hg(NO3)2溶液里浸泡，Al跟Hg(NO3)2发生置换反应，当观察到铝条上有少量汞析出时，取出铝条，用碎滤纸轻轻地把它的表面吸干，把铝条放在干燥的滤纸上.观察铝条表面发生的现象.分析上述过程，解释实验现象，写出有关的化学方程式.实验与练习：1.测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数.现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800ml烧杯、100ml量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸、水.按图示装置进行实验，回答下列问题.(设合金样品全部反应，产生的气体不超过100ml)(1)补充下列实验步骤，直到反应开始进行(铁架台和铁夹安装可以省略)：①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800ml烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面.(2)合金样品有铜网包裹的目的是本题参考答案：(1)②向烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈.③在100ml 量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中(量筒中不应留有气泡)，使漏斗颈伸入量筒中。
《镁和铝》专题训练
《镁和铝》专题训练各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢一、图象类型题（1）往Al3+溶液中逐滴加入强碱溶液（2）往Al3+的酸性溶液中逐滴加入强碱溶液（3）往mg2+与Al3+溶液中逐滴加入强碱溶液（4）往mg2+与Al3+的酸性溶液中逐滴加入强碱溶液【例1】（1）0．1mol/LAl2（So4）3溶液100mL中，需加入/LNaoH溶液多少毫升才可得沉淀质量最大?沉淀质量最大值为多少?（2）0．1mol/LAl2（So4）3溶液100mL中，需加入/LNaoH溶液90mL才可得沉淀多少克?（3）0．1mol/LAl2（So4）3溶液100mL中，需加入/LNaoH溶液90mL才可得沉淀多少克?（4）0．1mol/LAl2（So4）3溶液100mL中，需加入/LNaoH溶液多少毫升才可得沉淀?（5）作出该题nAl（oH）3与nLNaoH的图像。
【例2】往Al2（So4）3与H2So4混合溶液中逐滴加入NaoH溶液，所得沉淀量变化与oH-加入量的关系如图1所示，则Al2（So4）3与H2So4的物质的量浓度之比为（A）1：1（B）2：1（c）1：2（D）1：3【例3】在Al2（So4）3和mgSo4混合溶液中滴入NaoH 溶液，生成沉淀量与滴入的NaoH溶液体积关系如图2所示，则原溶液中Al2（So4）3和mgSo4的物质的量之比为（A）1:2（B）2:1（c）3:1（D）6:1[变式1]一定量氧化铝与氧化镁混合物溶于200mL盐酸中，往溶液中加入一定量过氧化钠，沉淀量与所耗过氧化钠物质的量关系如图八所示，求：（1）盐酸浓度；（2）氧化铝、氧化镁的质量。
[习题类编]1、准确称取6g铝土矿（含Al2o3、Fe2o3、Sio2）样品放入盛100mL硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/LNaoH溶液，则产生沉淀的质量（g）与所加NaoH溶液的体积（mL）的关系如右图：求：（1）硫酸溶液的物质的量浓度。
鲁科版高中化学必修1镁和铝 同步练习
镁和铝同步练习一、选择题（以下各题只有带*的题目有1~2个正确答案）1．用于飞机制造业的重要材料是（）A．Mg—Al合金 B．Cu—Sn合金 C．Al—Si合金 D．不绣钢2．下列关于镁和铝比较结论正确的是（）A．它们都是硬度较小的银白色轻金属B．因为镁的金属性比铝强，所以镁的熔点比铝高C．它们都是电的良导体，且随着温度的升高，其导电性增强D．常温下在空气中都能与氧气反应，所以它们在空气不能稳定存在3．下列有关镁的叙述，不正确的是（）A．空气中点燃镁条，有耀眼白光，故用作照明弹材料B．镁条能在CO2中点燃C．MgO虽然密度小，但熔点很高D．纯MgCl2不易吸水4．关于氧化镁和氧化铝比较的结论中不正确的是（）A．都能溶解于浓盐酸或浓硝酸中B．都能溶解于氢氧化钠溶液中C．它们的熔点都很高，常用作耐火材料D．常温下都不能与水反应5．下列氧化物与铝粉混合可作铝热剂的是（）A．Fe2O3B．MgO C．CO D．P2O56．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是（）①制造合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾和苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银色漆颜料⑧制易拉罐⑨包装糖果和小食品A．全部 B．③⑤⑧⑨C．⑥⑧⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨7．工业上用制盐剩下的苦卤（主要成分是MgCl2）来制取硝酸镁，下列方案中合理可行的是（）A．向苦卤中加入AgNO3，滤出沉淀，将溶液蒸干B．将苦卤蒸发浓缩，再加入AgNO3，把得到的溶液蒸发结晶C．给苦卤中加入熟石灰，分离出沉淀，用稀硝酸将沉淀溶解，再将溶液浓缩结晶D．将苦卤浓缩结晶，再进行电解，得到金属镁，用镁和HNO3反应8．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各种离子，可能大量共存的是（）A．Mg2+、Ca2+、ClO－、NO3－ B．NH4+、Na+、CO32－、NO3－C．Na+、Ba2+、Cl-、HCO3－ D．K+、OH－、[Al(OH)4]－、NO3－9．下列和镁反应而不和铝反应的是（）A．稀盐酸 B．烧碱溶液 C．氧气 D．氯化铝溶液10．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是A. NaOHB. NH3·H2O C. AgNO3D. BaCl211．下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是A． Al(OH)3 B．NaCl溶液 C． K2SO4溶液 D．稀H2SO412．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A．Al3+ B．Al(OH)3 C．[Al(OH)4]－ D．Al3+和Al(OH)313．将等物质的量的镁和铝混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A．3mol/LHCl B．4mol/LHNO3C．8mol/LNaOH D．18mol/LH2SO414．下列离子反应方程式不正确的是（）A．AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ +4 OH－= [Al(OH)4]－B．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+ +4NH3·H2O = 4NH4+ + [Al(OH)4]－C．氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al(OH)3 + OH－ = [Al(OH)4]－D．往Na [Al(OH)4]溶液中通入过量的CO2：[Al(OH)4]－+ H2O + CO2= Al(OH)3↓+ HCO3－15．在我国最近报道的一种超导材料中，铊（TI）是组成元素之一。
人教版高中化学第二册(必修+选修)镁和铝 同步练习
镁和铝同步练习1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011 12 13 14 15 16 17 18 19 201．下列物质中和镁反应不产生氢气的是（）A．饱和NH4Cl 溶液B．醋酸溶液C．氢氧化钠溶液 D．稀硫酸溶液2．将等物质的量的镁分别在: ①纯氧气中②空气中③二氧化碳气体中完全燃烧, 得到的固体物质的质量分别为W1、W2、W3, 则三者的大小关系为（）A． W1 > W2 > W3 B． W3 > W1 > W2C． W1 = W2 = W3 D． W3 > W2 > W13．等物质的量的镁和铝相混合, 取等质量的该混合物四份, 分别加到足量的下列溶液中, 充分反应后, 产生氢气的量最多的是（）A． 3 mol/L HCl B． 4 mol/L HNO3C． 8 mol/L NaOH D． 18 mol/L H2SO44．将 0.1mol 金属钠用刺有许多小孔的铝箔包好后, 置于 5cm3 水中获得氢气的物质的量为:（）A． 0.05mol B． 0.1molC． 0.2mol D．大于0.05mol 而小于 0.2mol 的某一不确定值5．Al和NaOH 水溶液反应中, 氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）A． 1 : 1 B． 2 : 1 C． 3 : 1 D． 4 : 1 6．在一定的硫酸酸化的硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液, 用所加入氢氧化钡的溶液的体积(毫升)为横坐标, 以生成沉淀的量(克)为纵坐标, 下列图中正确的是（）7．在常温下将钠、镁、铝各一小块分别投入到 1mol/L 的氢氧化钠溶液中, 化学反应速度由大到小的顺序为（）A ． Al Mg Na v v v >>B ． Mg Na Al v v v >>C ． Mg Al Na v v v >>D ． Na Mg Al v v v >>8．现代建筑的门窗框架, 常用电解加工成古铜色的硬铝制造, 硬铝是 （ ）A ． Al-Si 合金B ． Al-Cu-Mn-Si 合金C ． Al-Mg 合金D ． 表面有氧化铝膜的纯铝9．铝硅合金(含有硅 13.5%), 它在凝固时收缩率很小, 因而这种合金适用于铸造. 在下列三种晶体: ① 铝 ② 硅 ③ 铝硅合金, 它们的熔点由低到高的顺序是 （ ）A ． ①③②B ． ②①③C ． ③②①D ． ③①②10．纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解, 当剩余的固体质量为原试样质量的一半时, 碳酸氢钙的分解率为 （ ）A ． 50%B ． 75%C ． 92.7%D ． 100%11．将镁铝合金粉末 10.2g 溶解于 4mol/L 的盐酸溶液 500mL 中, 若加入 2mol/L 的氢氧化钠溶液, 当沉淀的质量达到最大值时, 则需要加入氢氧化钠溶液的体积为 （ ）A ． 1000mLB ． 500mLC ． 100mLD ． 1500mL12．为了除去氯化镁酸性溶液中的 Fe3+, 可以在加热搅拌的条件下加入一种试剂, 过滤后再加入适量的稀盐酸溶液, 这种试剂为 （ ）A ． 氨水B ． 氢氧化钠C ． 碳酸钠D ． 碳酸镁13．有 100mL 3.5mol/L NaOH 溶液和 100mL 1mol/L 的 AlCl3 溶液, 按照如下两种方法进行实验: ① 将氢氧化钠溶液分多次加到三氯化铝溶液中 ② 将三氯化铝溶液分次加到氢氧化钠溶液中. 比较两次实验的结果是 （ ）A ． 现象相同, 沉淀量相等B ． 现象不同, 沉淀量不同C ． 现象相同, 沉淀量不同D ． 现象不同, 沉淀量相同14．下列各组中均有两瓶无标签的无色溶液, 不许使用其它试剂(包括水), 也能够鉴别出来的是: ① NaOH 和 Al2(SO4)3 ② Na2CO3 和稀盐酸 ③ Ba(OH)2 和 H3PO4,④ HCl 和 NaAlO2 （ ）A ． ①②③B ． ②③④C ． ①④D ． ①②③④15．下列各组物质混合后能够发生化学反应, 但是反应中无明显现象的是 （ ）A ． 亚硫酸钠溶液和稀盐酸反应B ． 在石灰水中不断通入二氧化碳气体C ． 氢氧化钠溶液和偏铝酸钠溶液混合D ． 氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液混合16．拉蔓光谱证实, 溶液中不存在 AlO2- 离子, 实际存在 [Al(OH)4]- 离子, 0.2 mol/L的 Na[Al(OH)4] 溶液 200mL 与 250mL 0.2mol/L 的硫酸溶液混合, 完全反应后, 溶液中的 Al3+ 与 SO42- 离子的物质的量之比为（）A． 4 : 5 B． 2 : 3 C． 2 : 5 D． 1 : 217．把铝粉和Fe3O4 粉配成铝热剂, 分成两等份, 前一份在高温下恰好完全反应, 然后将生成物与足量的稀盐酸反应; 后一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反应, 前后两种情况下生成气体的物质的量之比为（）A． 1 : 1 B． 9 : 8 C． 3 : 4 D． 4 : 3 18．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克, 与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升, 则混和物中一定含有的金属是（）A．锌 B．铁 C．铝 D．镁19．镁和铝合金共有 m g 和足量的盐酸溶液反应, 在标准状况下产生的氢气的体积为 1.12 L, 则m 的值为（）A． 0.85 B． 1.05 C． 1.25 D． 1.35二、填空题:20．写出下列反应的离子方程式:（1）在硬水中加入过量的 KOH 溶液: ____________________________________（2）在明矾溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液 ______________________________ （3）在硫酸铝溶液中滴加偏铝酸钠溶液 ___________________________________ （4）在偏铝酸钠溶液中通入足量的二氧化碳气体 ___________________________ （5）镁条投入饱和氯化铵溶液中微热 ______________________________________ （6）氯化铝溶液中加入氨水溶液 _________________________________________ 21．写出下列反应的化学方程式:（1）MnO2 和铝粉混合后在高温下加热 __________________________（2）镁条在SO2 气体中燃烧 _____________________________________（3）镁和浓硝酸溶液反应 ________________________________________（4）镁和稀硝酸反应(硝酸还原产物为N2O) __________________________ 22．往一金属铝的易拉罐内充满CO2, 然后往罐内注入足量的氢氧化钠溶液, 立即用胶布严封罐口, 过一段时间后, 罐壁内凹而瘪, 再过一段时间后, 瘪了的罐壁又重新鼓起, 解释下列变化的实验现象, 配以有关化学方程式:（1）罐壁内凹而瘪的原因 _________________________________________, 反应的化学方程式为 ________________________________________.（2）罐再鼓起的原因是 ____________________________________________, 反应的化学方程式为 ________________________________________.23．解答下列各题:（1）在 100mL 0.5mol/L 的AlCl3 溶液中加入 100mL NaOH 溶液, 得到0.78g 的白色沉淀, 则NaOH 溶液的物质的量浓度为 _________________.（2）氢氧化镁难溶解于水, 但是它所溶解的部分在溶液中完全电离. t℃时, 氢氧化镁溶液的 PH = 11, 若不考虑KW 的变化, 则该温度下氢氧化镁的溶解度为(设溶液的密度为 1g/cm3) ______________（3）加热碳酸镁和氧化镁的混合物 m g, 使之完全溶解, 得到剩余物为 n g, 则原混合物中氧化镁的质量分数为 _________________（4）为了制备MgNH4PO4, 通常是往镁盐溶液中加入 Na2HPO4 和NH3 及NH4Cl 三种溶液, 反应如下: MgCl2 + Na2HPO4 + NH3 = 2NaCl + MgNH4PO4 , 由此可见, 加入铵盐的目的是 ___________________________________________________. （5）在硫酸铝、硫酸钾、硫酸铝钾三种物质组成的混合溶液中, SO42- 离子浓度为 0.2mol/L, 加入等体积 0.2mol/L 的氢氧化钾溶液(混合过程中溶液的体积变化忽略不计), 生成的白色沉淀恰好完全溶解, 则原混合溶液中K+ 的浓度为___.24．已知向Zn2+ 的溶液中, 滴加氨水溶液, 生成Zn(OH)2 的白色沉淀, 但是氨水过量时, 沉淀又溶解生成了 Zn(NH3)42+, 此外Zn(OH)2 既可以溶解于盐酸溶液也可以溶解于氢氧化钠溶液生成 ZnO22-, 所以 Zn(OH)2 是一种两性氢氧化物. 现有四种离子, 每组有两种金属离子. 请各选用一种试剂, 将它们分开. 可以供三、计算题:25．将镁条在空气中燃烧的全部产物(MgO和 Mg3N2)溶解在 50mL 1.8mol/L 的盐酸溶液中, 用 20mL 0.9mol/L 的NaOH 溶液中和多余的酸, 然后向此溶液中加入过量的NaOH 溶液将全部氨蒸发出来, 用足量的盐酸溶液吸收, 经过测定氨的质量为 0.102g, 计算镁条的质量.26．在 0℃和 1atm 时进行下列实验: 甲、乙、丙各取 30mL 同浓度的盐酸溶液,（1（2）求合金中各成分的质量分数?在丙实验之后, 还需要向容器中加入 1.00mol/L 的 NaOH 溶液多少mL 才能使剩余的合金中的铝粉恰好完全溶解?(设剩余合金与原合金的成分相同)。
高中化学镁和铝的冶炼 同步练习(一)苏教版选修2
镁和铝的冶炼 同步练习(一)【同步检测】一、选择题（每题有1－2个正确选项）1.关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是（ ） A ．金属元素仅存在于矿物中B ．金属元素存在于矿物和动物体內，但植物体內不含C ．少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在D ．金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体內也存在少量金属元素 2.下列化学方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是（ ） A ．2Na + MgCl 2 ==== 2NaCl + MgB ．MgCl 2 (熔化) ===== MgO + Cl 2C ．2MgO ===== 2Mg + O 2D ．MgO + C===== MgO + C高温高温电解3.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料．工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的是（）A．①和②B．②和③C．③和④D．④和⑤4.用H2、C、CO分别与等质量的氧化铜在高温下反应，使CuO中Cu全部还原出来，消耗H2、C、CO的质量比为（）A．1∶1∶1 B．1∶3∶14C．1∶6∶14 D．2∶1∶25.下列说法正确的是（）A．有些活泼金属如铝可作还原法的还原剂B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D．回收废旧金属，可以重新制成金属或它们的化合物6.热还原法冶炼金属的反应一定是（）A．氧化还原反应B．置换反应C．分解反应 D．复分解反应7.下列金属中，既可用热分解法又可用电解法制备的是（）A．Fe B．CuC．Al D．Ag8.有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中，得到0.75g固体沉淀物．这种铁的氧化物的化学式为（）A．FeO B．Fe2O 3C．Fe3O4D．Fe4O5二、填空题9.古代的“药金”外观与金相似，常误以为是金子．冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜(Cu2O)、木炭混合加热至800℃得金光闪闪的“药金”。
人教版高中化学第二册必修+选修镁和铝 同步练习1
镁和铝 同步练习1一.选择题（每小题5分，共80分）1. 下列物质受热分解后生成物全是氧化物的盐是A. 高锰酸钾B. 碱式碳酸铜C. 碳酸氢镁D. 氢氧化铁2.把镁、锌、铝三种金属的混和物与足量的稀硫酸充分反应，得标准况状下的氢气2.8升，则金属混和物中，三种金属的物质的量之和可能是A. 0.10摩B. 0.125摩C. 0.15摩D. 0.20摩3. 将相同质量的镁条分别在①氧气中②空气中③氮气中④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是A. ②<①<③<④B. ④=①=②=③C. ③<②<①<④D. ③<①<②<④4.除去镁粉混有的少量铝粉，可选用的试剂是A. 盐酸B. 硝酸C. 氨水D. NaOH 溶液5．将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份。
一份跟足量的NaOH 溶液反应，另一份跟足量的盐酸反应，最终产生的H 2一样多。
则镁与硅物质的量之比为A. 2:1B. 4:1C. 1:1D. 3:16．将a mol 钠和a mol 铝一同投入到m g 足量的水中，所得溶液密度为d g/mL ，该溶液中溶质的质量分数为 A. %4682m a a + B. %2468200m d a + C. %468200m a a + D. %698200ma a + 7．铝硅合金(含硅13.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。
现有下列3种晶体：①铝 ②硅 ③铝硅合金，它们的熔点从低到高的顺序是A. ①②③B. ②①③C. ③②①D. ③①②8．镁粉投入某无色溶液中产生H 2，则下列离子组合可存在于该无色溶液中的是A. H +、Mg 2+、Al 3+、NO 3-B. H +、Al 3+、Cl -、Ba 2+C. OH -、Al 3+、CO 32-、NO 3-D. OH -、Ba 2+、Cl -、NO 3-9. 当燃烧镁和另一金属组成的合金时，所形成的氧化物，其质量为反应前合金质量的2.3倍.试问合金中另一种金属是A. NaB. LiC. BeD. Al10. 下列溶液常温下跟镁反应放出氢气的是A NaOHB NH 4ClC FeCl 3D HNO 311.用铝热法还原下列物质，制得金属各1摩尔，消耗铝最少的是A. MnO 2B. Fe 2O 3C. Cr 2O 3D. V 2O 512. Al 和NaOH 水溶液反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为A. 1︰1B. 2︰1C. 3︰1D. 4︰113.两份铝，一份加入强碱液，一份加入盐酸中，要使前后反应收集到的氢气量之比为1︰2，则两份铝质量比为A. 1︰2B. 2︰1C. 1︰4D. 1︰114.下列各组金属混和物的质量相同，它们分别跟足量盐酸反应，在相同的条件下产生的氢气体积也相同，则其中锌的含量最多的是A. 锌和铁B. 锌和铝C. 锌和镁D. 锌和钠15.将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是A B C D16.已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A. 铍的原子半径大于硼的原子半径B. 氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D. 单质铍跟冷水反应产生氢气二.计算题17. （20分）在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取300mL同浓度的盐酸，加入不同实验序号甲乙丙合金质量(mg) 510 775 918气体体积(mL) 560 672 672（（2）求合金中Mg和Al的质量分数分别为多少？（3）在丙组实验之后，向容器中加入1mol/L的氢氧化钠溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成含铝的沉淀，并使Mg2＋刚好沉淀完全，求所加入的氢氧化钠溶液的体积是多少？参考答案1. 分析：该题的关键字词为——盐。
人教版高中化学第二册必修+选修镁和铝 同步练习(1)
4.1 镁和铝同步练习(1)自学导引读书完成下列内容：1．在人类已发现的一百多种元素中，金属元素大约占。
在元素周期表中，金属元素位于每个周期的。
在常温下，除是液体外，其余金属都是固体。
2．大多数金属具有延展性，其中以的延展性最好。
金属一般都是热、电的良导体，其中和的传热和导电性能最好。
3．镁、铝分别位于周期的族和族。
它们主要的物理性质是。
4．铝属于①重金属；②轻金属；③常见金属；④稀有金属；⑤黑色金属；⑥有色金属A．①②⑤ B．②④⑥（）C．②③⑥ D．②④⑤5．把燃着的镁条放入下列气体中，不能发生反应的是（）A．N2 B．CO2 C．Cl2 D．He6．下列有关镁的性质叙述中，不正确的是（）A．在浓硝酸中会产生钝化现象B．与水不能反应释放出氢气C．在氯气中燃烧会产生白烟D．镁条可在二氧化碳气体中燃烧7．关于铝的叙述正确的是（）A．铝是地壳中含量最多的元素B．铝能与强碱溶液反应放出氢气C．铝能溶解于冷的浓硝酸中，氧化成硝酸铝D．铝热反应中，铝的作用是还原剂8．在常温下，镁和铝在空气中都有抗腐蚀性，这是因为。
指点迷津例1将相同质量的镁条分别在①氧气中；②空气中；③氮气中；④二氧化碳中充分燃烧，燃烧后所得固体产物的质量的大小顺序是( )A．④>①>②>③ B．④=③=②=①C．④>③>①>② D．④>②>①>③解析解答本题时要注意空气中的O2.N2和CO2在燃烧条件下都能与Mg反应，因空气中CO2含量少，定量计算时可忽略不计。
Mg在空气中燃烧的主要反应为：2Mg＋O22MgO，3Mg + N2Mg3N2燃烧后的固体产物主要是MgO和Mg3N2，而在CO2中燃烧，固体产物是MgO和C，可运用极值思想解答。
答案：A例2 将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加入到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )A．3mol/LHCl B．4mol/LHNO3C．8mol/LNa OH D．18mol/LH2SO4解析解答本题时注意等量的铝粉分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时放出H2量的关系，而镁只能与酸反应放出H2，同时注意选项中物质的量浓度可表示溶液是浓或稀。
人教版高中化学第二册必修+选修镁和铝同步练习(2)
镁和铝同步练习一、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意) 1．用于飞机制造的重要材料是（ ）A ．Mg-Al 合金B ．Cu-Sn 合金C ．Al-Si 合金D ．不锈钢 2．两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH 溶液反应，产生氢气的体积比为1︰2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（ ） A ．1︰1 B ．1︰2 C ．1︰3 D ．2︰1 3．下列物质中，不属于合金的是（ ）A ．硬铝B ．黄铜C ．钢铁.D ．水银 4．将相同质量的镁条分别在①氧气中②空气中③氮气中④二氧化碳中完全燃烧，烧后所得固体产物的质量由大到小的顺序是（ ）A ．②﹤①﹤③﹤④B ．④ = ① = ② = ③C ．③﹤②﹤①﹤④D ．③﹤①﹤②﹤④5．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源 “之一而加以控制。
铝在下列使用场合须加以控制的是.①制铝锭 ②制易拉罐 ③制 电线电缆 ④制牙膏皮 ⑤用明矾净水 ⑥制炊具 ⑦用明矾和苏打作食物膨化剂 ⑧用 氢氧化铝制药片治胃病 ⑨制防锈油漆（ ）A ．①②④⑤⑥⑦⑧B ．②⑤⑥⑦⑧C ．②④⑤⑥⑦⑧D ．③④⑤⑥⑦⑧6．向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO 42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是 （ ）A ．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al 3+形式存在与溶液中B ．一部分为Al(OH)3沉淀，提部分以AlO 2-形式存在与溶液中C ．全部以Al(OH)3沉淀D ．几乎全部以AlO 2-形式存在于溶液中7．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应的是 （ ）①Ca(HCO 3)2 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④NaAlO 2 ⑤(NH 4)2S ⑥AlA ．②③B ．②③⑥C ．①②③⑤⑥D ．全部 8．用稀硫酸、氢氧化钠和铝为原料制取氢氧化铝，甲、乙、丙三学生分别用三种不同途径制备。
人教版高中化学第二册必修+选修镁和铝 同步练习(2)
4.1 镁和铝同步练习(2)自学导引1．氧化铝(A1203)：色，难，可做材料，是典型的。
A1203与强酸反应的离子方程式：。
A1203与强碱反应的离子方程式：。
2．氢氧化铝c(Al(OH)3)：色状物，是典型的。
氢氧化铝的电离方程式：；当向Al(OH)3中加入强酸时，平衡向移动。
当向Al(OH)3中加入强碱时，平衡向移动。
实验室制备Al(OH)3时，选用铝盐和氨水作用而不选用氢氧化钠溶液的原因是。
3．下列关于Al（OH）3的性质的叙述错误的是（）A．Al（OH）3是难溶于水的白色胶状沉淀B．Al（OH）3能吸附水中的悬浮物C．Al（OH）3能溶于氨水中D．Al（OH）3属于两性氢氧化物4．十二水合硫酸铝钾俗名，是色晶体，在水中的电离方程式是：；明矾能够净水，其离子方程式为。
5．讨论：小结常见的能与强酸、强碱都反应的物质有哪些?6．合金是。
其特点是：硬度一般比它的各成分金属；多数合金的熔点一般比它的各成分金属；合金化学性质与各成分金属；物理、化学和机械性能各成分金属。
指点迷津例1 0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液100mL中,加入0.5mol/LNa OH溶液得到1.17g沉淀,求加入Na OH溶液的体积。
解析Al2（SO4）3和Na OH反应的方程式为：Al2（SO4）3 + 6Na OH2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 ，若Al3＋全部沉淀后，Na OH仍过量，Al(OH)3又会溶解，Al(OH)3 + Na OHNaAlO2 + 2H2O。
解答本题时应注意分析题中得到的Al(OH)3 的量是否是最大量，若不是，应分两种情况讨论。
答案：90mL和130mL。
例2 将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNa OH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入Na OH溶液体积关系如图所示。
由图中数据分析计算：⑴原合金中镁、铝的质量各为多少？⑵盐酸的物质的量浓度。
第十一章第1节镁和铝同步练习
---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 第十一章第1节镁和铝同步练习第十一章第一节镁和铝一、选择题(105 ＝50) 1. 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是( ) A. 在常温下，铝不能和氧气反应 B. 铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液 C. 铝是地壳里含量最多的元素 D. 氧化铝只能与酸反应，不能与强碱反应解析：在常温下，Al 表面氧化成一层氧化膜，A 错误；铝是地壳里含量最多的金属元素，地壳里含量最多的元素是氧，错误；铝是地壳里含量最多的金属元素，地壳里含量最多的元素是氧，C 错误；Al 2 O 3 是两性氧化物，既能与酸反应，又能是两性氧化物，既能与酸反应，又能与强碱反应，D 错误. 答案：B 2. 认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义. 下列说法正确的是( ) A. 镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物一定只有 MgO B. 钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧的产物一定是 Na 2 O 2 C. 四氧化三铁溶解在过量的硝酸中，溶液中含有 Fe 3＋、Fe 2＋ D. 三氯化铝和足量的氨水反应一定得到Al(OH) 3 沉淀解析：Mg 在空气中燃烧可与 O 2 、N 2 、CO 2 等反应，其产物有 MgO 、Mg 3 N 2 、C 等；Na 长时间存放最终生成 Na 2 CO 3 ，在空气中燃烧生成 Na 2 O 2 ；Fe 3 O 4 与过量 HNO 3 反应时，由于反应时，由于 HNO 3 具有强氧化性，能将＋2 价铁全部氧化为 Fe 3＋ .AlCl31 / 12与氨水反应生成与氨水反应生成 Al(OH) 3 沉淀，Al(OH) 3 不会溶解在氨水中. 答案：D 3.汞合金是目前使用较多的补牙材料，英国《新科学家》杂志发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑汞合金是目前使用较多的补牙材料，英国《新科学家》杂志发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑.汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌、锡、铜等金属汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌、锡、铜等金属. 下列有关汞合金的说法不．正确的是( ) A. 汞合金的熔点比汞的低 B. 汞合金的强度和硬度比锡的大 C. 汞合金的毒性远低于汞的毒性 D. 汞合金具有金属的特性，但性质并不是其各成分性质的简单加和解析：汞在常温下呈液态，汞合金的熔点比汞高，其强度和硬度比锡大；汞有毒，但汞合金的毒性比汞小的多汞在常温下呈液态，汞合金的熔点比汞高，其强度和硬度比锡大；汞有毒，但汞合金的毒性比汞小的多. 答案：A 4.(2010 泉州质检) 近几年来，冠以绿色的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的绿色是对人类社会可持续发展战略的形象表达绿色能源、绿色化学等，这里的绿色是对人类社会可持续发展战略的形象表达. 绿色化学要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应.据此，由单质镁制硝酸镁的下列据此，由单质镁制硝酸镁的下列 4 个方案中，你认为可行而且符合绿色化学要求的方案是( ) A.MgMg(NO 3 ) 2 B.Mg MgCl 2 Mg(OH)---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------2 Mg(NO3 ) 2 C.MgMgOMg(NO 3 ) 2 D.Mg MgSO4 Mg(NO 3 ) 2 解析：根据题意，绿色化学要求从经济、环保和技术三个方面设计可行的化学反应要求从经济、环保和技术三个方面设计可行的化学反应. 从经济角度考虑，B 项最不合算，环节多、使用试剂种类也多；D 项不合算，使用了两种试剂；从环保角度考虑，项不合算，使用了两种试剂；从环保角度考虑，A 产生了污染环境的氮氧化物；B 项也使用了会对环境造成污染的项也使用了会对环境造成污染的 Cl 2 . 答案：C 5. 以下有关正三价铝离子的叙述正确的是( ) A. 当向溶液中加入强酸溶液时，氢氧化铝主要发生酸式电离B. 当向溶液中加入强碱溶液时，氢氧化铝主要发生碱式电离 C. 在强酸性环境中正三价的铝离子以 Al 3＋形式存在于溶液中 D.在在 pH 较大的溶液中正三价的铝离子以 Al 3＋形式存在于溶液中解析：Al(OH) 3 在水中存在如下电离平衡：H＋＋AlO－2 ＋H 2 O ? ??? ?? Al(OH) 3 ? ?? ? ?? Al3 ＋＋3OH－酸式电离碱式电离当加入强酸时，消耗溶液中的 OH－，使平衡向碱式电离的方向移动，当加入强碱时，消耗溶液中的，使平衡向碱式电离的方向移动，当加入强碱时，消耗溶液中的 H＋，使平衡向酸式电离的方向移动；因此正三价的铝在3 / 12强酸性环境中以，使平衡向酸式电离的方向移动；因此正三价的铝在强酸性环境中以 Al 3＋形式存在，在强碱性环境中以 AlO－2 形式存在. 答案：C 6.(2009 上海高考) 实验室将 9 g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂.发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为 18 g ，则该氧化物粉末可能是( ) Fe ①2 O 3 和和 MnO 2 MnO ②2 和和V 2 O 5 Cr ③2 O 3 和和V 2 O 5 Fe ④3 O 4 和和FeO A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ③④ 解析：9 g Al 若全部参加反应共失去电子的物质的量为9 g27 g/mol 3 ＝1 mol.由得失电子守恒知，生成由得失电子守恒知，生成 18 g 金属单质最多得到 1 mol 电子(Al 全部反应) ，也可能小于 1 mol 电子电子(Al 不能全部反应) ，再结合平均值的思路分析如下：①Fe 2 O 3 ：1856 3 ＝0.96 mol ；MnO 2 ＝ 1855 4 ＝1.31 mol ；②MnO 2 ： 1.31 mol ，V 2 O 5 ：1851 5＝1.76 mol ；③Cr 2 O 3 ：1852 3 ＝1.03 mol ；V 2 O 5 ：1.76 mol ；④Fe 3 O 4 ：1856 83 ＝0.85 mol ，FeO ：1856 2 ＝0.64 mol. 综上分析可知：---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------①④ 选项正确. 答案：B 7.(2010 唐山模拟)A 、B 、C 、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们都可以在氧气中燃烧，生成的四种氧化物中有二种可溶于盐酸，三种可溶于氢氧化钠溶液是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们都可以在氧气中燃烧，生成的四种氧化物中有二种可溶于盐酸，三种可溶于氢氧化钠溶液.将它们的单质溶于盐酸后过滤，向滤液中加过量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；另将其单质溶于氢氧化钠，过滤，向滤液中加过量的盐酸，也可以得到白色沉淀，已知将它们的单质溶于盐酸后过滤，向滤液中加过量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；另将其单质溶于氢氧化钠，过滤，向滤液中加过量的盐酸，也可以得到白色沉淀，已知 A 、D 同主族，则 A 为( ) A. 碳 B. 钠 C. 硅 D. 硫解析：根据四种氧化物在盐酸及 NaOH 溶液中的溶解情况，推知氧化物中必有 Al 2 O 3 ；根据滤液中加入过量；根据滤液中加入过量NaOH 溶液产生白色沉淀，推知单质中必存在 Mg；根据滤液中加入过量盐酸生成白色沉淀，推知单质中必存在；根据滤液中加入过量盐酸生成白色沉淀，推知单质中必存在 Si ；结合题中其它限制条件，推知 A为为 C ，B 为为 Mg 、C 为为 Al 、D 为为 Si. 答案： A 8 ．(2010 衡水模拟)在在 AlCl 3 和和 FeCl 3 混合溶液中，先加入过量的 KI 溶液，再加入足量的 Na 2 S 溶液，所得到的沉淀物是 ( ) A ．Fe(OH) 3 、5 / 12Al(OH) 3 B ．Al(OH) 3 、I 2 C ．Fe 2 S 3 、I 2 D ．FeS 、S 、Al(OH) 3 解析：量加入足量 KI 溶液时，发生反应 2Fe 3＋＋2I－ ===I2 ＋2Fe 2＋量；再加入足量 Na 2 S溶液时，发生反应为 Fe 2＋＋S 2－ ===FeS ，I 2 ＋S 2－ ===S ＋2I－， 3S 2－＋2Al 3＋＋6H 2 O===3H 2 S ＋2Al(OH) 3 ，因此所得沉淀为 FeS 、S 、Al(OH)3 . 答案：D 9.(2009 枣庄调研)将将 Mg 、Cu 组成的 2.64 g 混合物投入适量稀硝酸中，固体完全溶解时收集到的还原产物混合物投入适量稀硝酸中，固体完全溶解时收集到的还原产物 NO 气体 0.896 L( 标准状况) ，向反应后溶液中加入 2 mol/L NaOH溶液 60 mL 时金属离子恰好沉淀完全. 则形成沉淀质量及硝酸物质的量分别为( ) A.4.32 g 0.02 mol B.4.68 g 0.16 molC.5.36 g 0.18 molD.6.38 g 0.2 mol 解析：Mg －2e－＋2OH－===Mg(OH)2 Cu －2e－＋2OH－===Cu(OH)2 所以生成沉淀的质量为金属质量与 OH－质量之和，即2.64 g ＋0.896 L22.4 L/mol 317 g/mol ＝4.68 g. 金属离子全部沉淀后，溶液为 NaNO 3 ，由由 HNO 3 ～NaNO 3 ～NaOH 及及 HNO3 ～NO 可知，稀稀 HNO 3 中，硝酸的物质的量为：n(HNO 3 ) ＝n(NaOH) ＋n(NO) ＝20.06 mol ＋0.896 L22.4L/mol ＝0.16 mol. 答案：B 10.(2009 四川高考)向向 m g 镁和铝的混合物中加入适量的---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L. 向反应后的溶液中加入 c mol/L 氢氧化钾溶液 V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为 n g.再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 p g. 则下列关系不．正确的是 ( ) A.c ＝＝ 1000b11.2V B.p ＝m＋＋ Vc125 C.n ＝m ＋17Vc D. 53 m ＜p＜＜ 179m 解析：根据题意，反应过程如下：A 项，根据电子守恒关系可列出b22.4 2 ＝V310 －c ；B 项，p ＝m ＋ V10－ 3 c216 ；D若项，极端假设法，若 p g 固体全为 MgO ，则质量为 4024 m g ；若 p g 物质全为 Al 2 O 3 ，则质量为，则质量为 10254m g ，实际应为两者之间；C 为项应为 n ＝m ＋17V310 －c. 答案：C 二、非选择题(共共 50 分) 11.(12 分) 某同学为验证 Al 在冷的浓 HNO 3 浓中发生钝化但能和热的浓 HNO 3 反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处错误：、；反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处错误：、；置纠正上述错误后，请你从绿色化学的角7 / 12度出发，对装置 2 置提出改进建议，使装置 2既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放：. 解析：为了控制铝与浓 NHO 3 的反应，可将装置 2 中的铝片改成一段螺旋状的铝丝，螺旋状的一端插入浓中的铝片改成一段螺旋状的铝丝，螺旋状的一端插入浓 HNO 3 中，另一端伸出橡皮塞外，通过上下拉动铝丝，使铝丝接触浓中，另一端伸出橡皮塞外，通过上下拉动铝丝，使铝丝接触浓 HNO 3 浓时发生反应，与浓 NHO 3 脱离时停止反应，从而达到控制反应进行的目的脱离时停止反应，从而达到控制反应进行的目的. 答案：两支试管中液体均超过了试管容积的 13 加热液体的试管应略向上倾斜将装置加热液体的试管应略向上倾斜将装置 2 中铝片改成一段螺旋状铝丝，螺旋状一段插入浓 HNO 3 中，另一端伸出橡皮塞外中，另一端伸出橡皮塞外. 12.(13 分) 下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系. 其中，A 的相对分子质量为144 ，反应① 中生成 C 、D 物质的量之比为3 1 ∶ ∶ ，D 是不溶于水的白色固体，除反应③③ 外其他反应均在溶液中进行，F 、G 是气态非金属单质，K 是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大.( 某些生成物和反应条件已略去). (1)A 的分子式是； (2)E 中金属阳离子的检验方法是； (3) 写出反应② 的化学方程式； (4) 写出反应⑦ 的离子方程---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------式； (5) 用离子方程式表示 H 溶液显碱性的原因 . 解析：由由 B 溶液电解生成 E 、F 、G 可推测 B 溶液为 NaCl 溶液，则 E 为为 NaOH ，F 、C 为为 H 2 、Cl 2 ，D 是不溶于水的白色固体，而与 NaOH 溶液反应则 D 为为 Al(OH) 3 ，K是密度大于水的常见非极性有机溶剂，应为 CCl 4 ，则 C 为为 CH 4 ，F 为为Cl 2 ，A 与与 H 2 O反应生成 CH 4 和和 Al(OH) 3 ，物质的量之比为 3 ∶1 ，推测 A 最简式应为 Al(CH 3 ) 3 ，相对分子质量为，相对分子质量为 144 加以验证，可得 A 的分子式为 Al 2 (CH 3 )6 . 答案：(1)Al 2 (CH 3 ) 6 (2) 取试样，进行焰色反应，若火焰呈黄色，说明有 Na＋存在 (3)2NaCl ＋2H 2 O=====通电通电 H 2 ＋Cl 2 ＋2NaOH (4)Al 3＋＋3AlO－2 ＋6H 2 O===4Al(OH) 3 (5)AlO－2 ＋2H 2 O ? ??? ?? Al(OH) 3 ＋OH－ 13.(13 分)(2010 湖南联考) 由短周期元素组成的单质 A 、B 、C 和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示的转换关系，已知和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示的转换关系，已知 C 为密度最小的气体，甲是电解质. 根据图示转化关系回答：(1) 写出下列物质的化学式：A ，B ，乙，丁 . (2) 组成单质 A的元素在周期表中的位置是，丙的电子式是 . (3) 写出下9 / 12列变化的方程式：A ① 与与NaOH 溶液反应的化学方程式；② 乙与过量 CO 2 反应的离子方程式 . 解析：根据 C 是密度最小的气体单质，推知 C 为为 H 2 ，根据 A ＋NaOH 溶液― 乙＋C(H 2 ) ，推测 A 可能为 Si 或或 Al ；根据框图中物质间转化关系，若 A 为为 Si ，则乙为 Na 2 SiO 3 ，丁为 H 2 SiO 3 、甲为 SiO 2 ，因为 SiO 2 不属于电解质，因此 A 不能为 Si，推知，推知 A 为为 Al ，乙为 NaAlO 2 ，丁为 Al(OH) 3 、甲为 Al 2 O 3 ，丙为 H 2 O ，B 为为 O 2 . 答案：(1)Al O 2 NaAlO 2 Al(OH) 3 (2)第第 3 周期、第Ⅲ A 族＋2NaOH ＋2H 2 O===2NaAlO 2 ＋3H 2 AlO ②－2 ＋CO 2 ＋2H 2 O===Al(OH) 3 ＋HCO－3 14.(12 分) 治胃病的药物中通常含有氢氧化铝.某研究性学习小组根据化学原理设计了如下五种制备方案：某研究性学习小组根据化学原理设计了如下五种制备方案：A. 铝屑与硫酸反应，然后再加入氢氧化钠溶液沉淀铝离子；B. 铝屑与硫酸反应，然后再加氨水沉淀铝离子；C. 铝屑与足量氢氧化钠溶液反应，再加入硫酸生成氢氧化铝；D. 铝屑与足量氢氧化钠溶液反应，再通入二氧化碳生成氢氧化铝；E.铝屑先分别与硫酸、氢氧化钠溶液反应，然后将二者反应后的混合液混合，生成氢氧化铝铝屑先分别与硫酸、氢氧化钠溶液反应，然后将二者反应后的混合液混---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 合，生成氢氧化铝. (1) 你认为方案最佳. (2)在你选择的最佳方案中，如何调整反应物的比例，从理论上使铝全部转化成氢氧化铝：在你选择的最佳方案中，如何调整反应物的比例，从理论上使铝全部转化成氢氧化铝：. (3) 科学研究发现，长期服用含氢氧化铝药剂，会造成一些副作用 . A. 重金属中毒 B. 引起甲状腺肿 C. 智力低下 D. 贫血症解析：(1) 方案 A 中过量的 NaOH 溶液能溶解 Al(OH) 3 ，方案 C 中过量的 H 2 SO 4 能溶解能溶解 Al(OH) 3 取，因此用上述两种方案制取 Al(OH) 3 案均不合理；方案 B ：Al ――H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 ――氨水Al(OH) 3 ；方案 D ：Al ――NaOHNaAlO 2 ――CO 2 Al(OH) 3 ；方案 E ：上述三种方案若制取等量 Al(OH) 3 ，方案 E 消耗的原料最少，因此属于最佳方案. (2) 方案 E 中生成 Al(OH) 3 的离子方程式为 Al 3＋＋3AlO－2 ＋6H 2 O===4Al(OH) 3 .因此使与因此使与H 2 SO 4 反应的铝的物质的量与 NaOH 反应的铝的物质的量达1 ∶3，就会使铝完全转化成，就会使铝完全转化成 Al(OH) 3 . (3)11 / 12人体内含铝过多，会造成人的智力下降. 答案：(1)E (2) 使与硫酸反应的铝的量与氢氧化钠反应的铝的量比为1 3 ∶ ∶ (3)C。
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第十一章第一节镁和铝一、选择题(10×5′＝50′)1.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A.在常温下，铝不能和氧气反应B.铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液C.铝是地壳里含量最多的元素D.氧化铝只能与酸反应，不能与强碱反应解析：在常温下，Al表面氧化成一层氧化膜，A错误；铝是地壳里含量最多的金属元素，地壳里含量最多的元素是氧，C错误；Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应，又能与强碱反应，D错误.答案：B2.认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义.下列说法正确的是()A.镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物一定只有MgOB.钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧的产物一定是Na2O2C.四氧化三铁溶解在过量的硝酸中，溶液中含有Fe3＋、Fe2＋D.三氯化铝和足量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀解析：Mg在空气中燃烧可与O2、N2、CO2等反应，其产物有MgO、Mg3N2、C等；Na长时间存放最终生成Na2CO3，在空气中燃烧生成Na2O2；Fe3O4与过量HNO3反应时，由于HNO3具有强氧化性，能将＋2价铁全部氧化为Fe3＋.AlCl3与氨水反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3不会溶解在氨水中.答案：D3.汞合金是目前使用较多的补牙材料，英国《新科学家》杂志发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑.汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌、锡、铜等金属.下列有关汞合金的说法不．正确的是()A.汞合金的熔点比汞的低B.汞合金的强度和硬度比锡的大C.汞合金的毒性远低于汞的毒性D.汞合金具有金属的特性，但性质并不是其各成分性质的简单加和解析：汞在常温下呈液态，汞合金的熔点比汞高，其强度和硬度比锡大；汞有毒，但汞合金的毒性比汞小的多.答案：A4.(2010·泉州质检)近几年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表达.“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应.据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是( )A .Mg→Mg(NO 3)2B.Mg →MgCl 2→Mg(OH)2→Mg(NO 3)2C .Mg→MgO→Mg(NO 3)2D.Mg →MgSO 4→Mg(NO 3)2解析：根据题意，“绿色化学”要求从经济、环保和技术三个方面设计可行的化学反应.从经济角度考虑，B 项最不合算，环节多、使用试剂种类也多；D 项不合算，使用了两种试剂；从环保角度考虑，A 产生了污染环境的氮氧化物；B 项也使用了会对环境造成污染的Cl 2.答案：C5.以下有关正三价铝离子的叙述正确的是 ( )A.当向溶液中加入强酸溶液时，氢氧化铝主要发生酸式电离B.当向溶液中加入强碱溶液时，氢氧化铝主要发生碱式电离C.在强酸性环境中正三价的铝离子以Al 3＋形式存在于溶液中 D.在pH 较大的溶液中正三价的铝离子以Al 3＋形式存在于溶液中 解析：Al(OH)3在水中存在如下电离平衡：H ＋＋AlO －2＋H 2O Al(OH)3 Al 3＋＋3OH －酸式电离 碱式电离当加入强酸时，消耗溶液中的OH －，使平衡向碱式电离的方向移动，当加入强碱时，消耗溶液中的H ＋，使平衡向酸式电离的方向移动；因此正三价的铝在强酸性环境中以Al 3＋形式存在，在强碱性环境中以AlO －2形式存在. 答案：C6.(2009·上海高考)实验室将9 g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂.发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g ，则该氧化物粉末可能是 ( )①Fe 2O 3和MnO 2 ②MnO 2和V 2O 5③Cr 2O 3和V 2O 5 ④Fe 3O 4和FeOA.①③B.①④C.②④D.③④解析：9 g Al 若全部参加反应共失去电子的物质的量为9 g 27 g/mol×3＝1 mol.由得失电子守恒知，生成18 g 金属单质最多得到1 mol 电子(Al 全部反应)，也可能小于1 mol 电子(Al 不能全部反应)，再结合平均值的思路分析如下：①Fe 2O 3：1856×3＝0.96 mol ；MnO 2＝1855×4＝1.31 mol ；②MnO 2：1.31 mol ，V 2O 5：1851×5＝1.76 mol ；③Cr 2O 3：1852×3＝1.03 mol ；V 2O 5：1.76 mol ；④Fe 3O 4：1856×83＝0.85 mol ，FeO ：1856×2＝0.64 mol.综上分析可知：①④选项正确. 答案：B7.(2010·唐山模拟)A 、B 、C 、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们都可以在氧气中燃烧，生成的四种氧化物中有二种可溶于盐酸，三种可溶于氢氧化钠溶液.将它们的单质溶于盐酸后过滤，向滤液中加过量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；另将其单质溶于氢氧化钠，过滤，向滤液中加过量的盐酸，也可以得到白色沉淀，已知A 、D 同主族，则A 为 ( )A.碳B.钠C.硅D.硫解析：根据四种氧化物在盐酸及NaOH 溶液中的溶解情况，推知氧化物中必有Al 2O 3；根据滤液中加入过量NaOH 溶液产生白色沉淀，推知单质中必存在Mg ；根据滤液中加入过量盐酸生成白色沉淀，推知单质中必存在Si ；结合题中其它限制条件，推知A为C ，B 为Mg 、C 为Al 、D 为Si.答案：A8．(2010·衡水模拟)在AlCl 3和FeCl 3混合溶液中，先加入过量的KI 溶液，再加入足量的Na 2S 溶液，所得到的沉淀物是 ( )A ．Fe(OH)3、Al(OH)3B ．Al(OH)3、I 2C ．Fe 2S 3、I 2D ．FeS 、S 、Al(OH)3解析：加入足量KI 溶液时，发生反应2Fe 3＋＋2I －===I 2＋2Fe 2＋；再加入足量Na 2S 溶液时，发生反应为Fe 2＋＋S 2－===FeS ，I 2＋S 2－===S ↓＋2I －， 3S 2－＋2Al 3＋＋6H 2O===3H 2S ↑＋2Al(OH)3↓，因此所得沉淀为FeS 、S 、Al(OH)3. 答案：D9.(2009·枣庄调研)将Mg 、Cu 组成的2.64 g 混合物投入适量稀硝酸中，固体完全溶解时收集到的还原产物NO 气体0.896 L(标准状况)，向反应后溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60 mL 时金属离子恰好沉淀完全.则形成沉淀质量及硝酸物质的量分别为( )A.4.32 g 0.02 molB.4.68 g 0.16 molC.5.36 g 0.18 molD.6.38 g 0.2 mol解析：Mg －2e －＋2OH －===Mg(OH)2Cu －2e －＋2OH －===Cu(OH)2所以生成沉淀的质量为金属质量与OH －质量之和，即2.64 g ＋0.896 L 22.4 L/mol ×3×17 g/mol ＝4.68 g. 金属离子全部沉淀后，溶液为NaNO 3，由HNO 3～NaNO 3～NaOH 及HNO 3～NO 可知，稀HNO 3中，硝酸的物质的量为：n (HNO 3)＝n (NaOH)＋n (NO)＝2×0.06 mol ＋0.896 L 22.4 L/mol＝0.16 mol. 答案：B10.(2009·四川高考)向m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L.向反应后的溶液中加入c mol/L 氢氧化钾溶液V mL ，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g.再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g.则下列关系不．正确的是 ( ) A.c ＝1000b 11.2V B.p ＝m ＋V ·c 125 C.n ＝m ＋17Vc D.53 m ＜p ＜179m 解析：根据题意，反应过程如下：A 项，根据电子守恒关系可列出b 22.4×2＝V ·310－·c ；B 项，p ＝m ＋V ·10－3·c 2×16；D 项，极端假设法，若p g 固体全为MgO ，则质量为4024m g ；若p g 物质全为Al 2O 3，则质量为10254m g ，实际应为两者之间；C 项应为n ＝m ＋17V ·310－·c .答案：C二、非选择题(共50分)11.(12分)某同学为验证Al 在冷的浓HNO 3中发生钝化但能和热的浓HNO 3反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处错误： 、 ；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对装置2提出改进建议，使装置2既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放： .解析：为了控制铝与浓NHO 3的反应，可将装置2中的铝片改成一段螺旋状的铝丝，螺旋状的一端插入浓HNO 3中，另一端伸出橡皮塞外，通过上下拉动铝丝，使铝丝接触浓HNO 3时发生反应，与浓NHO 3脱离时停止反应，从而达到控制反应进行的目的.答案：两支试管中液体均超过了试管容积的13加热液体的试管应略向上倾斜 将装置2中铝片改成一段螺旋状铝丝，螺旋状一段插入浓HNO 3中，另一端伸出橡皮塞外.12.(13分)下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系.其中，A 的相对分子质量为144，反应①中生成C 、D 物质的量之比为3∶1，D 是不溶于水的白色固体，除反应③⑤外其他反应均在溶液中进行，F 、G 是气态非金属单质，K 是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大.(某些生成物和反应条件已略去).(1)A 的分子式是 ；(2)E 中金属阳离子的检验方法是 ；(3)写出反应②的化学方程式 ；(4)写出反应⑦的离子方程式 ；(5)用离子方程式表示H 溶液显碱性的原因 . 解析：由B 溶液电解生成E 、F 、G 可推测B 溶液为NaCl 溶液，则E 为NaOH ，F 、C 为H 2、Cl 2，D 是不溶于水的白色固体，而与NaOH 溶液反应则D 为Al(OH)3，K是密度大于水的常见非极性有机溶剂，应为CCl 4，则C 为CH 4，F 为Cl 2，A 与H 2O 反应生成CH 4和Al(OH)3，物质的量之比为3∶1，推测A 最简式应为Al(CH 3)3，相对分子质量为144加以验证，可得A 的分子式为Al 2(CH 3)6.答案：(1)Al 2(CH 3)6(2)取试样，进行焰色反应，若火焰呈黄色，说明有Na ＋存在(3)2NaCl ＋2H 2O=====通电H 2↑＋Cl 2↑＋2NaOH (4)Al 3＋＋3AlO －2＋6H 2O===4Al(OH)3↓ (5)AlO －2＋2H 2O Al(OH)3＋OH －13.(13分)(2010·湖南联考)由短周期元素组成的单质A 、B 、C 和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示的转换关系，已知C 为密度最小的气体，甲是电解质.根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式：A ，B ，乙 ，丁 .(2)组成单质A 的元素在周期表中的位置是 ，丙的电子式是 .(3)写出下列变化的方程式：①A 与NaOH 溶液反应的化学方程式 ； ②乙与过量CO 2反应的离子方程式 . 解析：根据C 是密度最小的气体单质，推知C 为H 2，根据A ＋NaOH 溶液―→乙＋C(H 2)，推测A 可能为Si 或Al ；根据框图中物质间转化关系，若A 为Si ，则乙为 Na 2SiO 3，丁为H 2SiO 3、甲为SiO 2，因为SiO 2不属于电解质，因此A 不能为Si ，推知A 为Al ，乙为NaAlO 2，丁为Al(OH)3、甲为Al 2O 3，丙为H 2O ，B 为O 2. 答案：(1)Al O 2 NaAlO 2 Al(OH)3(2)第3周期、第Ⅲ A 族 H ··O , ··H (3)①2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑②AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －314.(12分)治胃病的药物中通常含有氢氧化铝.某研究性学习小组根据化学原理设计了如下五种制备方案：A.铝屑与硫酸反应，然后再加入氢氧化钠溶液沉淀铝离子；B.铝屑与硫酸反应，然后再加氨水沉淀铝离子；C.铝屑与足量氢氧化钠溶液反应，再加入硫酸生成氢氧化铝；D.铝屑与足量氢氧化钠溶液反应，再通入二氧化碳生成氢氧化铝；E.铝屑先分别与硫酸、氢氧化钠溶液反应，然后将二者反应后的混合液混合，生成氢氧化铝.(1)你认为 方案最佳.(2)在你选择的最佳方案中，如何调整反应物的比例，从理论上使铝全部转化成氢氧化铝： .(3)科学研究发现，长期服用含氢氧化铝药剂，会造成一些副作用 .A.重金属中毒B.引起甲状腺肿C.智力低下D.贫血症解析：(1)方案A 中过量的NaOH 溶液能溶解Al(OH)3，方案C 中过量的H 2SO 4能溶解 Al(OH)3，因此用上述两种方案制取Al(OH)3均不合理；方案B ：Al ――→H 2SO 4 Al 2(SO 4)3――→氨水Al(OH)3；方案D ：Al ――→NaOH NaAlO 2――→CO 2Al(OH)3；方案E ：上述三种方案若制取等量Al(OH)3，方案E 消耗的原料最少，因此属于最佳方案.(2)方案E 中生成Al(OH)3的离子方程式为Al 3＋＋3AlO －2＋6H 2O===4Al(OH)3↓.因此使与H 2SO 4反应的铝的物质的量与NaOH 反应的铝的物质的量达1∶3，就会使铝完全转化成Al(OH)3.(3)人体内含铝过多，会造成人的智力下降.答案：(1)E (2)使与硫酸反应的铝的量与氢氧化钠反应的铝的量比为1∶3 (3)C。