湖北2014届八校高三联考化学试题及解答

鄂南高中华师一附中黄冈中学黄石二中湖北省八校荆州中学襄阳四中襄阳五中孝感高中2014届高三第一次联考化学试题命题学校：襄阳四中命题人：梅军蒋华杨虎审题人：吴永健李茂炽冯彧刘纶武7．下列有关物质应用的说法错误的是A．CCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用B．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的。

C．Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质D．为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯。

8．下列有关物质性质的说法正确的是A．乙醇可以发生的反应类型有：取代反应、消去反应、加成反应B．乙酸和苯酚的水溶液都有酸性，都能和小苏打反应放出气体C．将Cl2和SO2的混合气体通入到品红溶液中，颜色肯定不褪去D．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始有沉淀生成，而后会溶解9．据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是A．电池放电时Na＋从a极区移向b极区B．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 molC．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用D．该电池的负极反应为：BH4－＋2H2O－8e－=== BO2－＋8H+10．某有机物的分子式为C4H8O2，有关其同分异构体数目的说法错误的是A．属于酯类的有4种B．属于羧酸的有2种C．既含有羟基又含有醛基的有3种D．存在分子中含有六元环的同分异构体。

11．CH4、H2、CO的燃烧热分别为890.31kJ/mol、285.8kJ/mol、110.5 kJ/mol，下列热化学方程式书写正确的是A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.31kJ/molB．2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) ΔH=-285.8kJ/molC．CO (g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2 (g) ΔH=+175.3kJ/molD．2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH=-221 kJ/mol12．甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是A．甲为AlCl 3，乙为NaHCO 3B ．溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe 2+、NO 3—、SO 42—C ．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO 3—+ Ba 2++OH —= BaCO 3↓+ H 2O 。

D ．白色沉淀A 可能溶解在溶液D 中。

13．化学是以实验为基础的学科，下列有关实验的描述正确的是A ．向两支分别装有碳酸钠和碳酸氢钠固体的试管中各加几滴水，前者温度降低，后者温度升高B ．向100mL 容量瓶中加入4.0gNaOH 固体，然后加水到刻度线，配制1.0mol/L 的NaOH 溶液C ．向酸性重铬酸钾溶液中加NaOH ，溶液颜色由橙色慢慢变为黄色D ．如图所示，随着空气的通入，试管内液面会慢慢上升至充满整支试管，而后液面又下降。

第Ⅱ卷 非选择题（共174分）26．（15分）氯酸镁[Mg(ClO 3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO 3)2·6H 2O 的流程如下：已知：①卤块主要成分为MgCl 2·6H 2O ，含有MgSO 4、FeCl 2等杂质。

②四种化合物的溶解度(S )随温度(T )变化曲线如图所示。

（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有 ，卤块MgO NaClO 3 Mg(ClO 3)2﹒6H 2O（2）加入BaCl 2的目的是 ，加MgO 后过滤所得滤渣的主要成分为 。

（3）加入NaClO 3饱和溶液后发生反应的化学方程式为 ，再进一步制取Mg(ClO 3)2·6H 2O 的实验步骤依次为：①蒸发结晶；② ；③ ；④过滤、洗涤。

（4）产品中Mg(ClO 3)2·6H 2O 含量的测定：步骤1：准确称量3.50 g 产品配成100 mL 溶液。

步骤2：取10.00 mL 于锥形瓶中，加入10.00 mL 稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L－1的FeSO 4溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L －1 K 2Cr 2O 7 溶液滴定剩余的Fe 2＋至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr 2O 72－＋6Fe 2＋＋14H ＋＝2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O 。

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K 2Cr 2O 7 溶液15.00 mL 。

①写出步骤2中发生反应的离子方程式： ；②产品中Mg(ClO 3)2·6H 2O 的质量分数为 。

27．（15分）甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。

（1）一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO x ）的污染。

已知：CH 4(g) + 4NO(g) = 2N 2(g) + CO 2(g) + 2H 2O(g)； △H 1CH 4(g) + 4NO 2(g) = 4NO(g) + CO 2(g) + 2H 2O(g)；△H 2现有一份在相同条件下对H 2的相对密度为17的NO 与NO 2的混合气体，用16g 甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ 热量。

①该混合气体中NO 和NO 2的物质的量之比为②已知上述热化学方程式中△H 1=—1160kJ/mol ，则△H 2=③在一定条件下NO 气体可以分解为NO 2气体和N 2气体，写出该反应的热化学方程式（2）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，右图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。

回答下列问题： ④B 极为电池 极，电极反应式为⑤若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L 的硫酸铜溶液，写出阳极的电极反应式 ，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为 （标况下），实际上消耗的甲烷体积（折算到标况）比理论上大，可能原因为 .28．（共13分）CO 是常见的化学物质，有关其性质和应用的研究如下。

（1）有同学认为CO 可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO 2，请你设计实验验证该同学的猜想是否正确。

请在下列流程图方框内填上所需药品的名称或化学式，从而补齐你的设计，方框不够可以补，也可以不填满。

A B 甲烷 二氧化碳（2）CO 和铁粉在一定条件下可以合成五羰基合铁[Fe(CO)5]，该物质可用作无铅汽油的防爆剂，是一种浅黄色液体，熔点—20.5℃，沸点103℃，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水，密度1.46～1.52g/cm 3，有毒，光照时生成Fe 2(CO)9，60℃发生自燃。

五羰基合铁的制备原理如下： Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g) ① 下列说法正确的是 。

A ．利用上述反应原理可制备高纯铁B ．制备Fe(CO)5应在隔绝空气的条件下进行C ．反应Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)的平衡常数表达式为)()e (c ])(e [55CO c F CO F c D ．Fe(CO)5应密封、阴凉、避光并加少量蒸馏水液封贮存②五羰基合铁能与氢氧化钠溶液反应生成Na 2Fe(CO)4和另两种常见无机物，该反应的化学方程式为： .③今将一定量的Fe(CO)5的苯溶液，用紫外线照射片刻。

取照射后的溶液完全燃烧，得到30.58gCO 2、5.4gH 2O 及1.6g 红棕色粉末。

红棕色粉末的化学式为 ，照射后的溶液中Fe(CO)5和Fe 2 (CO)9的物质的量之比为 .36．【化学——选修2：化学与技术】(15分)高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。

其生产工艺如下：已知：① 2KOH + Cl 2 = KCl + KClO + H 2O （条件：温度较低）② 6KOH + 3Cl 2 = 5KCl + KClO 3 + 3H 2O （条件：温度较高）（1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；（2）写出工业上制取Cl 2的化学方程式 ；（3）在“反应液I”中加KOH 固体的目的是 ：（4）加入硝酸铁溶液生成反应液Ⅱ的化学方程式：除去KCl（5）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，会有副产品（写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途。

（6）将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图。

该实验的目的是；发生反应的△H0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

37．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式：。

与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有（填元素符号），上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为。

（2）PO43－的空间构型是。

（3）与NH3互为等电子体的分子、离子有、(各举一例)。

（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为。

（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，则1 mol CN－中含有的π键的数目为。

（6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如右图所示。

则该化合物的化学式为。

（7）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度。

38．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛用于制作光导纤维。

已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：请回答下列问题：（1）由B转化为C的反应类型为_____________，（2）F含有的官能团名称为，简述检验该官能团的化学方法（2）A的结构简式为______________________________________________________（3）写出反应C→D的化学方程式：______________________________________。

（4）写出满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：___________________________。