广东省河源市中英文实验学校九年级化学下册 第十单元 课题2 中和反应导学案
人教版九年级化学下册导学案第十单元课题2 酸碱中和反应导学案
人教版九年级化学下册导学案第十单元课题2 酸碱中和反应导学案一、课题概述本课题主要介绍酸碱中和反应的概念、特征及实际应用。
通过学习本课题，我们将了解酸碱中和反应的原理和过程，并掌握酸碱中和反应在日常生活和工业生产中的实际应用。
二、学习目标1.理解酸碱中和反应的定义和特征；2.掌握酸碱中和反应的化学方程式的书写；3.了解酸碱中和反应在日常生活和工业生产中的应用。
三、学习重点1.酸碱中和反应的定义和特征；2.酸碱中和反应的化学方程式的书写。
四、学习难点学习酸碱中和反应的实际应用。
五、预习问题1.什么是酸碱中和反应？它有哪些特征？2.酸碱中和反应的化学方程式如何书写？3.可以举例说明酸碱中和反应在日常生活和工业生产中的应用吗？六、课堂学习内容及步骤1.引入：通过一道问题引发学生的思考，解释什么是酸碱中和反应。
2.概念解释：简单明了地介绍酸碱中和反应的定义和特征。
3.化学方程式：讲解酸碱中和反应的化学方程式的书写方法，并进行示例演练。
4.应用实例：列举几个酸碱中和反应在日常生活和工业生产中的实际应用，并进行讨论和交流。
5.总结归纳：对本课题的重点知识进行总结，并梳理学习要点。
七、课后作业1.完成课堂练习题；2.自主查阅相关资料，了解酸碱中和反应在其他领域的应用，并写一篇简单的短文进行总结。
课堂练习题1.将以下化学方程式补全，并指出它们属于酸碱中和反应：–酸：HCl + NaOH → __ + H2O–碱：__ + H2SO4 → Na2SO4 + H2O–碱：__ + HCl → NH4Cl + H2O2.列举三个酸碱中和反应在日常生活中的应用并进行说明。
八、学习资源1.人教版九年级化学下册课本；2.相关课件和教学视频。
以上是人教版九年级化学下册导学案第十单元课题2 酸碱中和反应导学案的内容，请根据以上导学案的指导完成学习及作业。
2019-2020年九年级化学下册第10单元课题2酸和碱的中和反应第2课时导学案(新版)新人教版
2019-2020年九年级化学下册第10单元课题2酸和碱的中和反应第2课时导学案(新版)新人教版一、学习目标1.了解溶液酸碱度的含义，了解pH的变化范围与溶液酸碱度的关系。
2.学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。
3.了解溶液酸碱度在实际应用中的意义。
二、自主学习（学习导引：自学课本60-62页，填写）1．溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围在～之间。
2．溶液呈酸性时，pH 7，pH越小，酸性越；溶液呈碱性时pH 7，pH越，碱性越强；溶液呈中性时pH7。
3.正常雨水的pH 7，显酸性，其理由是。
人们通常把pH＜的雨水称为酸雨。
土壤的pH范围在pH＜4或pH＞8，农作物难以生长。
三、合作探究【情境导入】用指示剂测定溶液的酸碱性时的变色情况：使紫色石蕊试液变红色的溶液显____ _性；使无色酚酞试液变红色的溶液显____ _性，使无色酚酞试液变蓝的溶液显_____ 性。
利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度。
那么怎样表示溶液的酸碱度呢？【探究一】：溶液酸碱度的表示法——pH1.利用酸碱指示剂我们只能判断_______ ，但不能判断_______ 。
溶液的酸碱度用____ _表示，其范围通常在________ 之间。
2.酸性溶液的pH___ _7；碱性溶液的pH___ _7；中性溶液的pH___ _7。
【图10-15】3.测定pH最简便的方法是使用_________，读数只能读出1～14的。
【图10-16】【探究二】：测定pH的实验步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，，取一支洁净的蘸取少量，滴在上，把试纸显示的颜色与标准比较，便可知溶液的pH。
展示生活中一些用品的酸碱性：【探究三】溶液的酸碱度在实际中有重要的意义1.化工生产中许多反应必须控制在。
2.农作物适宜在pH 的土壤中生长。
3.测定雨水的pH(正常雨水的pH约为，酸雨的pH 5.6)，可以了解。
4.测定人体内或排泄出的体液的pH，可以了解。
九年级化学下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反映导学案新版新人教版
课题2 酸和碱的中和反映第1课时中和反映1.明白得酸碱中和反映的实质；2.了解中和反映在日常生活和工农业生产中的作用。
中和反映阅念书本60-61页的有关内容,完成下列问题：1.认真观看图10-14氢氧化钠与盐酸反映的微观粒子示用意,HCl在溶液中离解出H+和Cl-,NaOH在溶液中离解出Na+和OH-(用粒子符号表示),而在反映后的溶液中,H+和OH-消失了,变成了水分子,而Na+和Cl-仍然以离子的形式存在。
因此酸碱中和反映的实质是H+和OH-反映生成了H2O。
2.由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。
盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。
写出氯化钠、氯化钙和硫酸钠在水中解离的离子化学方程式。
3.酸与碱作用生成盐和水的反映,叫做中和反映。
认真回忆酸和碱的化学性质,举例说明有盐和水生成的化学反映,不必然是中和反映。
酸与碱之间会发生化学反映吗？可否反映,请同窗们进行下面的活动与探讨。
如书本60页图10-13所示,在烧杯中加入5 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并非断搅拌溶液。
至溶液颜色恰好变成无色为止。
(1)氢氧化钠溶液呈碱性,滴加酚酞溶液变红色。
(2)当滴入盐酸溶液的量较少时,氢氧化钠有剩余,溶液显碱性,溶液呈红色,现在溶液中的溶质是氢氧化钠和氯化钠；当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反映时,溶液显中性,溶液变成无色,现在溶液中的溶质是氯化钠。
实验中加入酚酞的作用是判定氢氧化钠是不是完全反映。
(3)在实验中某同窗不警惕多加了几滴盐酸,这时溶液呈酸性。
若要除去实验中过量的盐酸可选用的试剂是氢氧化钠。
(4)取2滴上述反映后的无色溶液滴在玻璃片上,使液体蒸发,观看玻璃片上的现象。
玻璃片上的白色物质是氢氧化钠吗？请说明理由。
(5)写出该反映的化学方程式：NaOH+HCl NaCl+H2O。
1.现有二氧化碳、铁丝、氧化铁、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、烧碱,写出它们之间能发生中和反映的化学方程式。
人教版九年级化学导学案：10.2第1课时 中和反应
人教版九年级化学导学案：10.2第1课时中和反应一、导学目标1.了解中和反应的基本概念和特征；2.理解酸、碱和盐的基本性质；3.掌握中和反应的化学方程式和简单实验操作方法。
二、导学内容1.中和反应的概念中和反应是指酸和碱在适当的条件下反应生成盐和水的化学反应。
在这个过程中，酸和碱的酸性和碱性特性被中和，生成了盐。
2.酸、碱和盐的基本性质(1) 酸的特征•酸味酸性物质。
•酸可以改变蓝色石蕊试纸变红。
•酸和金属反应可以产生氢气。
(2) 碱的特征•可溶于水，并产生氢氧根离子（OH-）。
•碱可以改变红色石蕊试纸变蓝。
(3) 盐的特征•盐在固体状态下一般呈现白色结晶状。
•盐溶于水后，可以导电。
3.中和反应的化学方程式中和反应的化学方程式可以用酸、碱和盐的化学式来表示。
中和反应实质上是酸碱中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）发生结合反应，生成水和盐。
例如：HCl（酸）+ NaOH（碱）→ H2O（水）+ NaCl（盐）4.中和反应的实验操作方法中和反应的实验操作方法如下：•步骤一：取一定量的酸溶液入容器中。
•步骤二：逐滴加入碱溶液，并同时观察溶液的颜色变化和pH值的变化。
•步骤三：当溶液的pH值为7时，表示中和反应完成。
•步骤四：记录滴加碱溶液的数量，并计算酸和碱的化学计量比。
三、思考题1.什么是中和反应？请说明中和反应的基本特征。
2.简述酸、碱和盐的基本性质。
3.举一个中和反应的化学方程式并解释。
4.中和反应的实验操作方法是怎样的？请详细描述。
四、学习小结经过本课的学习，我们了解了中和反应的概念及特征。
我们还学习了酸、碱和盐的基本性质，以及中和反应的化学方程式和实验操作方法。
中和反应是化学中重要的概念之一，对于我们理解酸碱中和的原理和应用具有重要意义。
五、拓展练习1.下列酸碱反应中，哪一对物质发生了中和反应？•A. HCl + H2O → H3O+ + Cl-•B. H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O•C. HNO3 + KOH → KNO3 + H2O•D. H2CO3 + NaOH → Na2CO3 + 2H2O2.一种盐在溶于水后，溶液呈现酸性。
人教版九年级化学下册第10单元课题2酸和碱的中和反应教学设计
1.通过引导学生探究酸碱中和反应的原理，培养学生的问题发现、分析和解决能力。
2.利用实验、讨论、讲解等多种教学手段，提高学生对酸碱中和反应的认识，形成系统化的知识结构。
3.引导学生运用比较、归纳等方法，总结酸碱中和反应的特点，培养学生总结、概括、提炼知识的能力。
（三）情感态度与价值观
-课后作业：布置相关习题和思考题，巩固学生对酸碱中和反应的理解。
3.教学评价：
-采用多元化的评价方式，包括课堂问答、实验报告、课后作业等，全面评估学生的学习效果。
-关注学生在学习过程中的表现，如参与度、合作意识、解决问题的能力等，给予及时的反馈和指导。
4.针对性教学：
-对于理解酸碱中和反应实质有困难的学生，通过图示、动画等辅助教学手段，帮助他们形象地理解反应过程。
3.酸碱中和反应在日常生活和工业中的应用。
【教学难点】
1.酸碱中和反应实质的理解。
2.学生实验操作技能的培养。
【教学过程】
一、导入新课
1.通过复习酸碱的基本概念，为新课的学习做好铺垫。
2.提问：酸和碱之间会发生什么反应？引出本节课的学习内容。
二、自主学习
1.学生自主阅读教材，了解酸碱中和反应的概念、特征和实质。
1.必做作业：
-完成课后练习册中关பைடு நூலகம்酸碱中和反应的习题，重点在于化学方程式的书写和反应实质的理解。
-结合生活实际，找出至少三个酸碱中和反应的例子，并简要说明其应用原理。
-写一篇实验报告，总结课堂上的酸碱中和反应实验，包括实验现象、反应方程式和实验心得。
2.选做作业：
-研究教材中关于酸碱中和反应的拓展阅读材料，撰写一篇不少于300字的学习心得，探讨酸碱中和反应在环境保护和工业生产中的应用。
九年级化学下册第10单元课题2酸和碱的中和反应()导学案(新版)新人教
课题2酸和碱的中和反应（第二课时）一、学习目标1. 了解溶液酸碱度的含义，了解pH的变化范围与溶液酸碱度的关系。
2. 学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。
3. 了解溶液酸碱度在实际应用中的意义。
二、自主学习（学习导引：自学课本60-62页，填写）1. ____________________________________________ 溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围在 ___________________________________________________ 〜_______ 之间。
2. 溶液呈酸性时，pH 7 __ , pH越小，酸性越______________________ ;溶液呈碱性时pH 7 , pH越,碱性越强；溶液呈中性时pH7 。
3. 正常雨水的pH 7 ，显酸性，其理由是___________________________ 。
人们通常把pHv ______ 的雨水称为酸雨。
土壤的pH范围在pHv 4或pH>8，农作物难以生长。
三、合作探究【情境导入】用指示剂测定溶液的酸碱性时的变色情况：使紫色石蕊试液变红色的溶液显____________ 性；使无色酚酞试液变红色的溶液显___________ 性，使无色酚酞试液变蓝的溶液显__________ 性。
利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度。
那么怎样表示溶液的酸碱度呢？【探究一】：溶液酸碱度的表示法一一pH1. 利用酸碱指示剂我们只能判断_____________________ ，但不能判断 __________________ 。
溶液的酸碱度用_________ 表示，其范围通常在_______________ 之间。
2. 酸性溶液的pH _____ 7 ;碱性溶液的pH _________ 7.;中性溶液的pH ______ 7。
【图10-15】3. 测定pH最简便的方法是使用____________ ，读数只能读出1〜14的 ____________ 。
九年级化学人教版下册第十单元课题2酸碱中和反应(第二课时)教学设计
（三）学生小组讨论
1.分组活动：将学生分成小组，讨论以下问题：
-酸碱中和反应的化学方程式有哪些特点？
-酸碱指示剂在酸碱中和反应中起到什么作用？
-如何判断酸碱中和反应的终点？
2.教师指导：在各小组讨论过程中，教师巡回指导，解答学生的疑问，引导学生深入探讨酸碱中和反应的原理。
-通过实验，探究不同浓度酸碱溶液对中和反应速率的影响，培养学生动手操作能力和数据收集分析能力。
3.研究性学习：
-分组进行课题研究，探讨酸碱中和反应在日常生活或环境保护中的应用，例如废水处理、土壤改良等，形成研究报告。
-鼓励学生利用网络资源或图书馆书籍，查找酸碱中和反应的有趣案例，进行课堂分享，以提高学生的信息检索和交流能力。
5.课后拓展，提升能力：布置具有挑战性的课后任务，如设计新的酸碱中和实验，让学生在课后自主探究，提升学生的创新能力和实践能力。
6.情感渗透，培养价值观：在教学过程中，关注学生的情感体验，引导学生树立正确的价值观，认识化学在促进社会发展、保护环境等方面的重要作用。
四、教学内ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ与过程
（一）导入新课
1.教学活动：教师展示一些生活中的酸碱中和现象，如柠檬汁与碱面中和消除酸性，土壤酸碱度调节等，引发学生思考这些现象背后的化学原理。
二、学情分析
九年级学生在学习化学的过程中，已具备了一定的化学基础知识和实验操作技能。在此基础上，他们对酸碱中和反应的概念和原理有一定了解，但在实际应用和深入理解方面仍存在困难。因此，在本节课的教学中，教师应充分关注以下几点：
1.学生对酸碱中和反应的理论知识掌握程度不同，教师需针对学生的实际情况进行有针对性的指导，巩固基础知识。
化学九年级下10.2《中和反应》导学案(共2课时)
《中和反应》导学案（共2课时）第十单元酸和碱课题2 中和反应【学习目标】1.知识与技能：认识酸和碱之间会发生中和反应；理解中和反应以及在实际中的应用。
2.过程与方法：通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握烧杯实验的操作，强化实验及生活中安全意识。
3.情感态度与价值观：通过中和反应的实际应用，加深对中和反应理解的同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而增强环保意识。
[教学重点及难点]理解中和反应的实质以及在实际中的应用【学法指导】实验观察法探究法、讨论归纳法第一课时用改良土壤的酸性：H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O。
请问一下H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O服用治疗：Al(OH)3+3HCl【总结提炼，知识升华】板书设计课题2 中和反应一、中和反应1、定义。
2、特点：反应物是和，生成物是和。
3、中和反应的实质是，它是热量的反应。
二、中和反应在实际中的应用1.改变土壤的酸碱性用改良土壤的酸性：H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O。
2.处理工厂的废水：试写出工厂处理废水的化学方程式H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O3.用于医药：(1)人的胃液里含有过量的盐酸时,服用治疗：Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O。
(2)被蚊虫叮咬后,很快肿成大包,这是因为蚊虫会分泌蚁酸,从而使皮肤肿痛。
怎样才能减轻痛苦？【课后训练，巩固拓展】.如右图所示，田绘同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，田绘从烧杯中取少量反应后的溶液放于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色。
于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
(1)你认为她得出的结论是否正确？，理由是：__。
(3)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：实验方法可能观察到的现象结论课后作业：《教辅》P77达标训练课后作业以现用《新课程实践与探究丛书》教辅为准。
九年级化学下册 第十单元 课题2《酸和碱的中和反应(第2课时)》导学案 (新版)新人教版
《中和反应》学习目标：1．初步认识中和反应，了解中和反应在生产、生活中的应用2．能够用中和反应原理解释日常生活、生产中的现象学习重点：能通过科学探究积极主动地获得化学知识，解决一些简单的实际问题。
导学过程：一、课前预习：（10分钟）完成下列问题学生阅读课本：P12～P13完成下列问题1、医疗卫生：人的胃液中含有胃酸（盐酸）如果胃酸过多，就闹胃病。
此时医生让病人服用含有氢氧化铝或小苏打（碳酸氢钠）的药物，帮助中和过多的胃酸。
化学方程式：___________________________。
蚊虫叮咬，引起肿痛是因为分泌出蚁酸的原因，常涂碱性的物质以减轻肿痛。
2、厨房中的应用：松花蛋中含有碱性物质，人们在食用时常加一些醋，以中和其碱性，使松花蛋美味可口；在蒸馒头时，人们在经过发酵的面粉中常加入纯碱（Na2CO3），以中和发酵生成的酸，这样蒸出的馒头松软可口。
3、改良土壤的酸碱性：大多数的作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长，对碱性或酸性的土壤利用中和反应控制土壤的PH，如改良酸性土壤常撒生石灰或熟石灰。
4、处理废水：工业废水的酸性或碱性超过环保标准会对环境造成危害，因此在工业废水排放之前加入碱性或酸性的物质，调节废水的PH在标准范围内，如硫酸厂的废水中含有硫酸，在排放前用熟石灰中和处理，方程式为：5、调节溶液的酸碱性：在化工生产或化学实验中，许多反应必须在一定的酸碱度的溶液才能进行。
二、展示预习结果：三、自我小结：（2分钟）四、达标测试：（10分钟）1、下列反应属于中和反应的是（）A、2H2＋ O2点燃======2H2O B、CaCO3＋ 2HCl====CaCl2＋H2O ＋CO2↑C、2HCl＋ Ca（OH）2 ==CaCl2＋ 2H2OD、CuO ＋2HCl===CuCl2＋H2O2、盛氢氧化钙溶液的烧杯里滴入几滴酚酞试液，溶液由（）变为（），PH 7，逐滴向烧杯中滴加稀盐酸并用玻璃棒不断的搅拌，至溶液刚刚褪色为止，溶液的PH 7，继续向溶液中滴入盐酸，PH 7。
广东省河源市正德中学九年级化学下册《10.2 酸和碱的中和反应》导学案(无答案)
②热水瓶用久后，瓶胆内壁经常附着一层水垢，主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，可用 来洗涤，写出反应方程式： 。 ③实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成铁铸管道腐蚀，所以，需要将废液处 理后再排放。你的处理方法是： 以上三个问题的解决办法的共同原理都是： 和 发生 反应。
1. 常见的酸有：
，读法为：某酸。
2.常见的碱有：
，读法为：氢氧化某。
，它们的组成有相同的特点：
模块二：自主学习
学习内容 摘 记
1.课本 P60 实验内容： 往含有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加酚酞试剂，酚酞变 色，然后往烧杯中继续
滴加几滴稀盐酸溶液，一段时间之后，发现溶液的红色逐渐褪去。 请写出相应的化学方程式：
河源正德中学导学案（九化学）
课题 2：酸和碱的中和反应 学习目标：
1、认识中和反应，会写相应的化学方程式； 2、理解并运用中和反应在生活中的实例； 3、掌握用 pH 表示物质的酸碱程度；会用 pH 试纸。
课型：新授课
重难点：
1、中和反应在实际中的应用； 2、pH 试纸的使用。
模块一：温故知新
学习内容 摘 ，它们的组成有相同的特点： 记
2、盐的概念： 3、酸碱中和反应：酸+碱= 4、在化学中，我们用 表示酸性越 +H2O 表示溶液的酸碱度，其范围为： 。 ，数值越小
；数值越大表示碱性
酸性溶液的 pH 碱性溶液的 pH 中性溶液的 pH
7 7 7
模块三：合作交流与讲解
研讨内容 摘 记
【中和反应】 1.酸和碱发生作用，生成盐和水的过程称为酸碱中和反应。 公式：酸+碱= +H2O
模块四：课堂练习
1、正常的雨水 pH 为
，酸雨的 pH
广东省河源市中英文实验学校九年级化学下册 第十单元 课题2 酸和碱的中和反应讲学稿(无答案)(新版)新人
课题2 酸和碱的中和反应课题: 酸和碱的中和反应课型：新授课第一段：【晚修自研课导学】6-8人小组长组织学生，利用晚自习独立、安静完成。
第二段：【白天长课导学】一、学习目标与要求：1．认识酸和碱之间发生的中和反应，了解盐、中和反应的概念及中和反应在实际中的应用；2．通过讨论进一步认识中和反应实验方案的选择原理及应用；掌握PH试纸检测溶液酸碱度的方法。
二、定向导学、合作交流、教师精讲教学反思：河源中英文实验学校九年级化学科日日清课题：中和反应班级：姓名：一、基础题：1、目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。
硫酸铜属于（）A．有机物 B．混合物 C．金属单质 D．盐2、人被虫咬(甲酸)，痛痒难忍，涂抹下列哪种物质可以缓解（）A.肥皂水B.醋C.酒精D.食盐水3、土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性，参照下表，从土壤酸碱性考虑，在A.西瓜B.茶C.油菜D.甘草二、发展题：4、判断下列反应是否属于中和反应，填“是”或“否”CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （）5、下列溶液中，pH最大的是（）A.使酚酞试液变红的溶液B.使石蕊试液变红的溶液C.不能使酚酞试液变色的溶液D.pH等于7的溶液6、对酸碱指示剂与pH试纸的叙述正确的是（）A.都可检验溶液的酸碱性B.都可检验溶液的酸碱度C.两者只能检验酸碱溶液D.测试的意义相同，但测试方法不同7、下列叙述正确的是（）A.pH为零的溶液既不显酸性又不显碱性B.打开盛浓硫酸的试剂瓶塞，就可以看到白雾C.金属氧化物能与酸发生中和反应D.能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液三、提高题：8、下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红，但物质本身不是酸的是（）A.SO3B.CaOC.NaOHD.Ca(OH)29、下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（）A.石灰石与盐酸B.Fe2O3+HClC.Ba(OH)2+H2SO4D.NaOH+HCl10、下图中横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH，哪个图象与哪项实验相对应？将标号填在事实后面的横线上。
九年级化学下册第10单元课题2酸和碱的中和反应(第1课时)导学案新版新人教
课题2 酸和碱的中和反应第一课时【学习目标】1.了解中和反应的特征，知道酸和碱发生中和反应，生成盐和水；2.学会书写中和反应的化学方程式；3.了解中和反应在生活实际中的应用；4.理解盐酸和氢氧化钠溶液反应中，加入酚酞溶液的目的；【学习重点】1. 什么是中和反应；2. 中和反应在生活实际中的应用；【温故知新】1.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出_____ _，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出_____ _。
如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH—就会结合，结果会怎样呢？已知：Na+ + Cl—→ NaCl，猜想：H+ + OH—→ ________。
2.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成和。
其反应的化学方程式为。
酸和碱反应的结果是生成了和。
3.发现问题：皮蛋在腌制的过程中产生了碱，吃起来有涩味，但如果蘸少量食醋就能去除皮蛋的涩味。
你认为碱可以和酸反应吗？为什么？【新课探究】酸在解离时可以生成H+，碱在解离时可以生成OH—，H+和OH—可以生成H2O，这就意味着酸和碱一定会发生化学反应生成水和另外一种生成物——盐。
下边我们就开始学习这个问题。
一、中和反应实验10-8向5mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____ 色，说明氢氧化钠溶液显___ _性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变____ _，最终呈____ _色，说明此时溶液不再显____ _性，此时溶液显_____ _性。
为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性。
（用化学方程式表示）________________________ 。
观察图10-13发现，随着稀盐酸的不断加入，溶液中使无色酚酞溶液变红的___ _（填离子符号）与稀盐酸中的____ （同上）结合形成了____ ，_____ （同上）不断减少直至消失，最终溶液变为无色。
写出以下反应的化学方程式硫酸和氢氧化钠反应；盐酸和氢氧化钙反应。
归纳上述三个化学方程式的特点发现，三个反应均是____ 和___ _之间的反应，产物中都有_____ _，另一产物都是化合物，且都是由________离子和________离子构成的，我们把这类物质称为____ _。
人教版九年级下册 第十单元 课题2 酸和碱的中和反应 第2课时导学案(导学案)
人教版九年级下册第十单元课题2酸和碱的中和反应第2课时导学案（导学案）概述本节课我们将学习酸和碱的中和反应，了解什么是酸和碱的溶液，学习如何确定酸和碱的强弱，进一步探究酸和碱溶液的中和反应。
目标•了解酸和碱的溶液•学习如何确定酸和碱的强弱•探究酸和碱溶液的中和反应重点•酸和碱的溶液的性质•酸和碱的强弱•酸和碱溶液的中和反应难点•酸和碱溶液的中和反应的实验操作前置知识•酸的概念及其性质•碱的概念及其性质•酸碱中和反应的基本概念学习内容1.酸和碱的溶液的性质–酸性溶液的性质–碱性溶液的性质2.酸和碱的强弱的判断方法–颜色指示剂–酸碱指示剂的作用原理3.酸和碱溶液的中和反应–中和反应的定义–中和反应的实验操作步骤–实验现象的观察和解释学习过程1. 酸和碱的溶液的性质酸性溶液有哪些性质？请列举至少两个。
- 性质1：酸性溶液具有酸味。
- 性质2：酸性溶液可以腐蚀金属。
碱性溶液有哪些性质？请列举至少两个。
- 性质1：碱性溶液有苦味。
- 性质2：碱性溶液能与酸发生中和反应。
2. 酸和碱的强弱的判断方法我们可以通过颜色指示剂来判断溶液是酸性还是碱性。
请回答以下问题。
- 酸碱指示剂是怎样变化的？酸碱指示剂会在酸性溶液和碱性溶液中显示不同的颜色。
- 请举例说明一种颜色指示剂的作用原理。
一种常见的颜色指示剂是酚酞。
在酸性溶液中，酚酞呈现红色；而在碱性溶液中，酚酞呈现无色或淡黄色。
这是由于酸性溶液中氢离子的浓度高，能够将酚酞中的发色基团离子化，导致颜色的变化。
3. 酸和碱溶液的中和反应中和反应是酸和碱发生反应生成相对中性的物质的过程。
请回答以下问题。
- 什么是酸和碱的中和反应？酸和碱的中和反应是指酸和碱溶液发生化学反应，生成中性物质（如水和盐）的过程。
- 酸和碱溶液的中和反应的实验操作步骤有哪些？实验操作步骤如下： 1. 取一小量酸性溶液，加入适量的碱性溶液。
2. 用酸碱指示剂检测溶液的酸碱性。
3. 如果溶液呈中性，说明酸和碱发生了中和反应。
—九年级化学人教版下册第十单元课题2酸碱中和反应教学设计
（一）导入新课
在导入新课时，我会通过生活中的实例来引发学生的兴趣。例如，我会提到烹饪中的酱油和醋的混合，医疗上的药物治疗等，让学生思考这些现象背后的化学原理。然后，我会提问：“这些现象是否属于化学反应？如果是，它们属于什么类型的化学反应？”从而引出酸碱中和反应的概念。
（二）讲授新知
3.运用多媒体教学手段，形象直观地展示酸碱中和反应的过程，帮助学生理解和掌握知识。
4.设计具有针对性的练习题，巩固所学知识，提高学生的应用能力和创新能力。
5.注重对学生进行环保教育，让他们认识到化学知识在解决环境问题中的重要作用。
6.采用多元化的评价方式，关注学生的全面发展，鼓励他们积极投入学习。
四、教学策略
3.实验演示：进行酸碱中和反应的实验演示，让学生观察实验现象，分析实验结果。
4.小组讨论：学生分组进行讨论，交流对酸碱中和反应的理解，分享实验心得。
5.知识拓展：介绍酸碱中和反应在生活中的应用，如土壤改良、污水处理等。
6.课堂小结：总结本节课所学内容，强调酸碱中和反应的重要性和应用价值。
7.布置作业：布置一些有关酸碱中和反应的练习题，巩固所学知识。
（四）课堂练习
在课堂练习环节，我会设计一些有关酸碱中和反应的练习题，让学生在课堂上完成。这些练习题将帮助学生巩固所学知识，提高他们的应用能力。Fra bibliotek（五）总结归纳
在总结归纳环节，我会让学生回顾本节课所学的内容，帮助他们巩固记忆。我会强调酸碱中和反应的重要性和应用价值，鼓励他们在日常生活中运用所学知识。同时，我还会对学生的学习进行评价，鼓励他们的积极参与和主动学习。
（三）情感态度与价值观
二、教学重难点
1.教学重点：酸碱中和反应的概念、实质和应用。
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第十单元课题2 中和反应导学案
通常是氢氧化铝
溶液
1
①服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，
试纸测定溶液的酸碱度；值会怎么变化，用
课题：中和反应班级：姓名：
一、基础题：
1、目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。
硫酸铜属于（）
A．有机物 B．混合物 C．金属单质 D．盐
2、人被虫咬(甲酸)，痛痒难忍，涂抹下列哪种物质可以缓解（）
A.肥皂水
B.醋
C.酒精
D.食盐水
3、土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性，参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是（）
A.西瓜
B.茶
C.油菜
D.甘草
二、发展题：
4、判断下列反应是否属于中和反应，填“是”或“否”
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （）
5、下列溶液中，pH最大的是（）
A.使酚酞试液变红的溶液
B.使石蕊试液变红的溶液
C.不能使酚酞试液变色的溶液
D.pH等于7的溶液
6、对酸碱指示剂与pH试纸的叙述正确的是（）
A.都可检验溶液的酸碱性
B.都可检验溶液的酸碱度
C.两者只能检验酸碱溶液
D.测试的意义相同，但测试方法不同
7、下列叙述正确的是（）
A.pH为零的溶液既不显酸性又不显碱性
B.打开盛浓硫酸的试剂瓶塞，就可以看到白雾
C.金属氧化物能与酸发生中和反应
D.能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液
三、提高题：
8、下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红，但物质本身不是酸的是（）
A.SO3
B.CaO
C.NaO H
D.Ca(OH)2
9、下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（）
A.石灰石与盐酸
B.Fe2O3+HCl
C.Ba(OH)2+H2SO4
D.NaOH+HCl
10、下图中横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH，哪个图象与哪项实验相对应？将标号填在事实后面的横线上。
(1)向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液_______________；
(2)向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释_______________；
(3)向水中不断通入二氧化碳_______________；
(4)向水中加入熟石灰_______________。
11、在一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体。
当喷洒A时，滤纸上无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红色小猫；最后喷洒C时，小猫逐渐消失。
回答下列问题：
滤纸上的小猫可能是由__________________画的。
无色液体A是，B是，C是。
NaOH溶液(或KOH溶液)，也可能是酚酞试液。