九年级上学期化学方程式计算专项练习
九年级上册化学 利用化学方程式的简单计算习题精选
九年级上册化学利用化学方程式的简单计算习题精选利用化学方程式的简单计算题精选1.电解水得到的氢气和氧气的质量比是2:1.2.电解54克水，可得到6克氢气。
3.化学反应：5.6克A和7.3克B生成12.7克C，所需A 的质量为14.6克。
4.铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是4:3:2.5.用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是4b/(a-b)。
6.质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是Mg。
7.铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是4:3:2.8.4克氧气可跟2克氢气完全反应。
9.3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁5克。
10.在化学反应中，6克物中，A、B两元素质量比14:3，与足量的反应后，得34克，则化合物中A的质量为17克，B的质量为4克。
11.用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为3:2.12.2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为1:2:3.13.相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是2:3:2:1.14.用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量大于0.2克。
15.托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg、Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是98克和10克。
四、答案：（1）①2：1，②1：2；（2）1：14：16根据化学方程式可以得出各气体的___比例，从而得出质量比例。
对于第二问，可以先求出氧气的质量，再用总质量减去氧气的质量得到混合气体中CO和的质量。
五、1．答案：AD根据实际产生的氢气质量，可以判断出铁片中所含的金属是能与稀硫酸反应产生氢气的。
通过计算不同金属产生的氢气质量，可以得出只有镁和铝可以符合条件。
九年级化学上册有关化学方程式的计算题
计算1、实验室欲通过电解水的方法得到64克氧气，需要电解多少克水？2、燃烧8克氢气，生成多少克水？3、在实验室中，要制得3.2克氧气，需要氯酸钾多少克？4、4.8克灼热的氧化铜与足量的氢气反应后，可以得到多少克铜。
5、甲醇是一种有毒，有酒的气味可燃性液体，在氧气不足时不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH + nO2 == m CO2 + 2CO + 16H2O 若反应生成了3.6克水，请计算：（1）m的值是（2）参加反应的氧气质量是多少？7、将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取31克混合物装入试管中加热，待充分反应后，将剩余固体物质冷却后称得其质量为21.4克。
求：（1）反应后可生成克氧气。
（2）21.4克剩余固体中含有和两种物质，求原混合物中氯酸钾的质量分数。
8、为了测定高锰酸钾样品的纯度（杂质不反应）取16克该样品加热，完全反应后，得到1.6克氧气，求该样品中高锰酸钾的质量分数。
9、在食盐中加入碘酸钾（KIO3），可以防治缺碘（1）KIO3 的相对分子质量：(2) KIO3 中钾、碘、氧元素的质量比：（3）KIO3碘元素的质量分数（4）每千克食盐含碘0.035克，相当于每千克食盐含碘酸钾多少克？10、将含杂质的木炭粉与氧化铜的混合物50克加入试管中高温加热，充分反应后冷却，剩余固体物质的质量为39克（反应物恰好反应杂质不挥发，也不参加反应）。
（1）生成了多少克铜？（2）求木炭粉中杂质的质量。
11、将CO2在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4），其化学方程式为：2CO2+ 6H2== C2H4+4H2O 若用36克氢气转化CO2，则能处理标准状况下的CO2气体多少升？同时又能生成多少克乙烯？（已知：标准状况下，CO2的密度为1.977克/升）。
初中九年级上册化学 利用化学方程式的简单计算练习题及答案
第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算测试题1.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A．23∶9 B．16∶9 C．32∶9 D．46∶92.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（）A．（A+B-C）克B．（A-B-C）克C．（A+B+C）克D．（A+C）克3.已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（）A．44克B．32克C．22克D．12克4.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B 和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（）A．12克B．44克C．56克D．100克5.只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。
已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（）A．固体样品的组成只有两种情况B．固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物C．固体样品可能是Cu2OD．若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/96.在2A+B====2C的反应中，1.2 g A完全反应生成2 g C，又知B的式量是32，则C的式量为___________。
7.已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。
当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为___________g。
8.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_______、_________元素。
（填写元素名称）9.在化学反应3X+4Y====2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____________。
10.火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2 CaCO3(粉末) + 2SO2+ O2====2CaSO4+ 2CO2。
最新九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)
最新九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)一、中考化学方程式的计算1．将部分变质的烧碱配成溶液中后逐滴滴加稀盐酸，产生气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示：（1）当加入稀盐酸至 50g 前，没有气体产生的原因是______________。
（2）完全反应后，产生气体的质量是_____________g。
（3）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，溶液中含有的溶质是______________。
（4）计算稀盐酸中溶质的质量分数_______________（写出规范的计算过程）。
【答案】稀盐酸先中和烧碱溶液 2.2 NaCl 7.3%（详见解析）【解析】【分析】烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。
向氢氧化钠和碳酸钠的混合物中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，待氢氧化钠反应完后，盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】（1）将部分变质的烧碱中含有碳酸钠、氢氧化钠，加入稀盐酸先中和烧碱溶液；（2）根据图示可知，完全反应后，产生气体的质量是2.2g；（3）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，碳酸钠、氢氧化钠完全反应，溶液中含有的溶质是NaCl；（4）设与碳酸钠反应的 HCl 质量为x则Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO23227344x 2.2g73x=44 2.2gx=3.65g根据图示可知，与碳酸钠反应消耗盐酸的质量=100g-50g=50g，稀盐酸中溶质的质量分数=3.65g100%=7.3%50g⨯。
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
2．氯酸钾24.5g 加热完全反应后，制得氧气的质量是___________? 【答案】9.6g 【解析】 【分析】 【详解】解：设制得氧气的质量是x 。
232MnO 2KClO 2KCl +3O 2459624Δ.5gx↑2459624.5g x= x=9.6g答：制得氧气的质量是9.6g 。
人教版九年级化学上册第五单元 化学方程式和计算专项练习题
化学方程式及计算一、选择题1．尿素溶液可以用来处理汽车尾气，化学方程式为2CO(NH2)2＋4X＋O2===2CO2＋4N2＋4H2O，则X的化学式是()A．NO2B．NO C．N2O D．NH32．在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如下表所示，下列判断不正确的是()A.m1的值是4.4B．m2的值是4C．甲和乙是反应物D．参与反应的甲与丁的质量比为7∶83．图2为某化学反应的微观示意图。
图中相同的球表示同种元素的原子。
下列说法错误的是()图2A．该反应生成物的分子个数比为1∶1B．在化学反应中，分子可以分为原子，而原子不能再分C．反应前后原子的种类、数目都不变D．该反应属于化合反应4. 下列说法正确的是()A．所有的化学反应都符合质量守恒定律B．配平化学方程式时可以改变化学式中各组成元素右下角的数字C．原子团在化学反应中是不能拆开的D．化学方程式中的“↓”表示生成物是固体，所以只要生成物是固体就必须标“↓”5．同学们对化学方程式C ＋O 2=====点燃CO 2有下面的四种说法，其中错误的是( )图16．某金属单质X 与非金属单质Y 可发生反应：2X ＋Y===X 2Y 。
某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：参加反应的X 与Y 的质量比为( ) A ．4∶1 B ．3∶1 C ．2∶1 D ．37∶8 二、填空题7．图3”和“”分别表示不同原子。
图3(1)”“____________。
(2)反应前的原子数________(填“大于”“等于”或“小于”)反应后的原子数。
(3)从微观角度思考，化学反应前后分子个数________(填“一定”或“可能”)改变。
(4)写出一个符合该微观示意图的化学方程式：__________________________。
8．过氧化氢和过氧化钡都是过氧化物，过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等。
过氧化氢可用过氧化钡(BaO 2)与稀硫酸反应来制备。
初三化学化学方程式专项练习
初三化学化学方程式专项练习一、填空题1. (1) 氧气可以使铁生锈。
化学方程式为：Fe + O2 -> Fe2O3；(2) 熏蒸苍蝇的杀虫剂是在空气中混入氯气。
化学方程式为：Cl2 + 2NaOH -> NaCl + NaOCl + H2O；(3) 煮蛋时加入盐可以使蛋熟得更快。
化学方程式为：NaCl +H2O -> Na+ + Cl- + H2O；(4) 吸收二氧化碳的物质是石灰水。
化学方程式为：Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O。
2. (1) 氧气是使火势旺盛的原因之一。
化学方程式为：O2 + C -> CO2；(2) 燃烧大炮时，火药中的硝酸铵可以使火势猛烈。
化学方程式为：NH4NO3 -> N2O + 2H2O；(3) 燃烧蜡烛时，生成的水是由燃料和什么反应生成的？化学方程式为：CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O；(4) 矾石是化工、纺织工业中重要原料，它能与石灰反应生成什么？化学方程式为：Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 -> 2Al(OH)3 +3CaSO4。
二、选择题1. 能用化学方程式表示的是（）。
(A) 太阳升起；(B) 动作片；(C) 雪花飘落；(D) 石膏干燥。
2. 灭火器中的溴化铵搭配的是（）。
(A) 环己烷；(B) U盾；(C) 醋酸盐；(D) 环氧乙烷。
3. 燃烧就是有机物与氧气反应，会产生大量的（）。
(A) 氧气；(B) 二氧化碳；(C) 一氧化碳；(D) 亚硫酸根。
三、判断题1. 锌能在硫酸溶液中逐渐消失，其离子化反应方程为：Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + 2H2。
( √ )2. 钠日常工业生产中，是由大海水中制取的。
( √ )3. 氢氧化钠在空气中呈现摇铃状态。
( × )四、解答题1. 生活中常用的肥皂是皂化油脂得到的。
写出皂化油脂的化学方程式。
九年级上册化学方程式练习
人教版九年级上册化学方程式练习
一、化合反应
1、红磷在氧气中燃烧：
2、硫在氧气中燃烧：
3、碳在氧气中燃烧（充分）：
4、碳在氧气中燃烧（不充分）：
5、铁丝在氧气中燃烧：
6、氢气燃烧：
7、镁条燃烧：
8、二氧化碳与水反应：
9、碳与二氧化碳反应：
10、一氧化碳燃烧：
11、生石灰与水反应：
二、分解反应
1、加热分解高锰酸钾制取氧气：
2、分解过氧化氢制取氧气：
3、加热分解氯酸钾制取氧气：
4、电解水：
5、高温煅烧石灰石：
6、碳酸分解：
三、其他反应
1、铁与硫酸铜反应：
2、盐酸与碳酸钠反应：
3、氧化铜与氢气反应：
4、碳还原氧化铜：
5、碳还原氧化铁：
6、碳酸钙与稀盐酸反应：
7、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的原理：
8、一氧化碳还原氧化铜：
9、酒精燃烧：
10、锌与稀硫酸反应：。
初三化学 化学方程式计算习题全
初三化学化学方程式计算习题全化学方程式的计算是初三化学学习中的重要内容，它不仅能帮助我们理解化学反应的本质，还能在实际问题中解决物质的定量关系。
以下是为大家精心准备的一系列化学方程式计算习题。
一、基础类型1、实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气。
若要制取 16 克氧气，需要分解多少克过氧化氢？解：设需要分解过氧化氢的质量为 x。
2H₂O₂＝ 2H₂O ＋ O₂↑68 32x 16g68/x ＝ 32/16gx ＝ 34g答：需要分解 34 克过氧化氢。
2、工业上用煅烧石灰石（主要成分是 CaCO₃）的方法制取生石灰（CaO）和二氧化碳。
若要制取56 吨生石灰，需要分解多少吨石灰石？解：设需要分解石灰石的质量为 y。
CaCO₃＝ CaO ＋ CO₂↑100 56y 56t100/y ＝ 56/56ty ＝ 100t答：需要分解 100 吨石灰石。
二、含有杂质的计算3、某赤铁矿样品 10 克，经实验分析知其含氧化铁（Fe₂O₃）8 克，求该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数。
解：氧化铁的质量分数＝（8g÷10g）×100% ＝ 80%答：该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为 80%。
4、用含杂质 20%的石灰石 100 克与足量的稀盐酸反应，能生成多少克二氧化碳？解：石灰石中碳酸钙的质量＝ 100g×（1 20%）＝ 80g设生成二氧化碳的质量为 z。
CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑100 4480g z100/80g ＝ 44/z答：能生成 352 克二氧化碳。
三、多步反应的计算5、用一氧化碳还原氧化铜制取铜。
若要制取 64 克铜，需要一氧化碳的质量是多少？同时生成二氧化碳的质量是多少？解：设需要一氧化碳的质量为 a，生成二氧化碳的质量为 b。
CuO ＋ CO ＝ Cu ＋ CO₂28 64 44a 64g b28/a ＝ 64/64g 64/64g ＝ 44/ba ＝ 28gb ＝ 44g答：需要一氧化碳的质量是 28 克，同时生成二氧化碳的质量是 44 克。
【初中化学】利用化学方程式的简单计算精选习题15道(含答案解析)
1．化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。
某工厂废气中的 SO2，可用以下方式处理：方式一：2SO2 +O2+2CaO=2CaSO4方式二：2SO2 +O2 +4NaOH= aNa 2SO4 +bH2O回答下列问题：(1) CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_______ (填元素符号)。
(2) 若用方式二处理 9.6tSO2 ，理论上可生成 Na2SO4的质量是____？ (写出计算过程，结果精确到 0.1t)2．某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。
(1) 氯酸钾中钾、氯、氧元素的质量比是_______。
(2) 完全反应后，生成氧气的质量为_______g。
(3) 求混合物中氯酸钾的质量是_______。
(根据化学方程式进行计算) 3．实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气。
若有 9.8g 硫酸参加反应，生成氢气的质量是多少？ (反应化学方程式：Zn+H2 SO4=ZnSO4+H2个)4．氢气是最理想的燃料，具有放热量高、无污染的优点。
计算：分析表中数据，完成下列问题：(1) 10kg 氢气完全燃烧可生成水的质量是多少？(2) 消耗氧气的质量至少是多少？5．碳酸氢钠固体受热易分解生成一种盐和两种氧化物，反应的化学方程式为______；将 10g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热至固体的质量不再改变，冷却，称量剩余固体的质量为 6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为______。
6．实验室常用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。
现有氯酸钾和二氧化锰的混合物 50g，完全反应后称量剩余物质的质量为 40.4g。
请计算：(1) 制得氧气的质量为__________。
(2) 混合物中氯酸钾的质量分数。
7．加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取氧气时，反应时间和剩余固体质量的关系如图所示。
计算：的质量是___________g。
化学方程式计算练习题
化学方程式计算练习题1. 计算下列化学反应中，如果生成物中二氧化碳的质量为44g，那么需要多少质量的碳酸钙反应？CaCO3 → CaO + CO2↑2. 某化学反应中，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，如果甲烷的质量为16g，计算生成的二氧化碳的质量。
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O3. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，若生成的氢气质量为2g，计算反应中消耗的铁的质量。
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑4. 铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，若生成的银质量为216g，计算反应中消耗的铜的质量。
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag5. 碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，若生成的二氧化碳质量为88g，计算反应中消耗的碳酸氢铵的质量。
NH4HCO3 → NH3↑ + H2O + CO2↑6. 硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，若生成的氢氧化铜质量为98g，计算反应中消耗的硫酸铜的质量。
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO47. 锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，若生成的氢气质量为0.2g，计算反应中消耗的锌的质量。
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑8. 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若生成的二氧化碳质量为22g，计算反应中消耗的碳酸钠的质量。
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑9. 镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮气，若生成的氧化镁质量为60g，计算反应中消耗的镁的质量。
2Mg + O2 → 2MgO10. 硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，若生成的硫酸钡沉淀质量为233g，计算反应中消耗的硫酸的质量。
H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2H2O。
期末专题复习：利用化学方程式的计算练习---2023-2024学年九年级化学人教版上册
利用化学方程式的计算1．（2023•赤峰）某校实验室工作人员欲测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，现取14g该样品与2g二氧化锰混合，放入试管中充分加热（杂质不发生反应），反应过程和数据如图所示。
请计算：（1）生成氧气的质量为g。
（2）该样品中氯酸钾的质量分数。
（写出计算过程）2．（2023•海南）镁是一种重要金属，广泛应用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。
工业上通过电解熔融氯化镁制备单质镁：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑。
请计算：（1）MgCl2中镁元素的化合价为。
（2）应用此法制备48t镁，至少需要消耗MgCl2的质量是多少？3．（2023•宿迁）我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石[主要成分是Cu2（OH）2CO3]和木炭一起加热就可得到红色的铜。
兴趣小组为测定某孔雀石中Cu2（OH）2CO3的质量分数，进行如下实验：称取25g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯，向其中加入200g稀硫酸（稀硫酸过量），充分反应后称量，烧杯内物质的总质量为220.6g（假设杂质都不与稀硫酸发生反应）。
（1）Cu2（OH）2CO3+2H2SO4＝2CuSO4+CO2↑+3 。
（2）生成气体的质量是g。
（3）求该孔雀石中Cu2（OH）2CO3的质量分数（写出计算过程）。
4．（2023•北京）纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。
480℃以上时，发生的主要反应为2Al+3H2O Al2O3+3H2↑。
该反应中，若有54kgAl 发生反应计算参加反应的H2O的质量（写出计算过程及结果）。
5．（2023•丹东）工业上煅烧25t石灰石（主要成分为CaCO3）共制得11.2tCaO（杂质不参加反应，该反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑），求：①该石灰石中CaCO3的质量；②该石灰石中CaCO3的质量分数。
6．（2023•雅安）化学兴趣小组为测定某锌样品（杂质不与酸反应）中Zn的质量分数，取10.0g锌样品逐滴加入稀H2SO4，待不再有气泡产生时停止滴加药品，共用去稀H2SO4的质量为100.0g。
九年级上册化学化学方程式计算题
- 解得z = 11g。
- 答：生成二氧化碳的质量是11g。
二、利用化学方程式简单计算（已知一种生成物的质量求反应物质量）
4. 实验室制取二氧化碳，若要得到8.8g二氧化碳，需要碳酸钙的质量是多少？（化学方程式：CaCO_3+2HCl===CaCl_2+H_2O + CO_2↑）
- 解得x = 36g。
- 答：能生成36克水。
2. 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
- 解：
- 写出化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑。
- 设生成氧气的质量为y。
- 高锰酸钾(KMnO_4)的相对分子质量为158，氧气(O_2)的相对分子质量为32。
- 它们的质量比为100:56。
- 已知m(CaO)=11.2t，列比例式(100)/(m)=(56)/(11.2t)。
- 解得q = 20g。
- 因为石灰石中含杂质20%，所以石灰石的质量为m=(20g)/(1 - 20%)=25g。
- 答：需要这种石灰石的质量是25g。
8. 某赤铁矿（主要成分是Fe_2O_3）样品中Fe_2O_3的质量分数为80%，用该赤铁矿炼铁，若要得到112t纯铁，需要这种赤铁矿的质量是多少？（化学方程式：Fe_2O_3+3CO{高温}{===}2Fe+3CO_2）
- 解：
- 设需要纯净H_2SO_4的质量为s。
-H_2SO_4的相对分子质量为98，氢气(H_2)的相对分子质量为2。
- 在化学方程式Zn + H_2SO_4===ZnSO_4+H_2↑中，H_2SO_4与H_2的质量比为98:2。
人教版九年级上册化学化学方程式书写专项训练（有答案）
人教版九年级上册化学化学方程式书写专项训练（有答案）人教版九年级上册化学化学方程式书写专项练习卷（有答案）1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧3.氢气在空气中燃烧4.红磷在空气中燃烧5.硫粉在空气中燃烧6.碳在氧气中充分和不充分燃烧（2个方程式）7.水在直流电的作用下分解8.过氧化氢分解9.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰作催化剂）10.加热高锰酸钾11.氧化汞受热分解12.高温煅烧碳酸钙13.铁和硫酸铜溶液（并写出反应现象）14.氢气还原氧化铜15.碳酸钠和稀盐酸反应16.检验二氧化碳的存在17.实验室制取二氧化碳气体18.酒精的燃烧19.一氧化碳还原氧化铜20.一氧化碳还原氧化铁21.碳还原氧化铜22.碳还原二氧化碳23.二氧化碳与水的反应24.碳酸的分解25.实验室制取氢气26.铁和硫酸溶液反应27.铝和硫酸溶液反应28.铁和盐酸溶液反应29.碳还原氧化铁30氢气还原氧化铁31.铝和硫酸铜溶液反应32.铜和硝酸银溶液反应33.硫酸铜和氢氧化钠反应34.一氧化碳在空气中燃烧35.氧化钙（生石灰）和水的反应36.甲烷在空气中燃烧37.碳在空气中的不完全燃烧38.氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）39.碳酸钠与稀硫酸反应40.碳酸钡与稀硫酸反应答案1.镁在空气中燃烧2Mg+O 2____________点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧3Fe+2O 2____________点燃Fe 3O 43.氢气在空气中燃烧2H 2+O 2____________点燃2H 2O4.红磷在空气中燃烧4P+5O 2____________点燃2P 2O 55.硫粉在空气中燃烧S+O 2____________点燃SO 26.碳在氧气中充分和不充分燃烧（2个方程式）C+O 2____________点燃CO 22C+O 2____________点燃2CO7.水在直流电的作用下分解2H 2O ____________通电2H 2+O 2↑8.过氧化氢分解2H 2O 2____________MnO 22H 2O+O 2↑9.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰作催化剂）2K ClO 3____________MnO 2△2KCl+3O 2↑10.加热高锰酸钾2KMnO 4________△K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 11.氧化汞受热分解2HgO ________△2Hg+O 2↑ 12.高温煅烧碳酸钙CaCO 3____________高温CaO+CO 2↑13.铁和硫酸铜溶液（并写出反应现象）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应现象：铁表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色。
初中化学方程式练习题 4
化学方程式的专项练习一、写出下列反应的化学方程式：1、镁在空气中燃烧：______________________ _____2、铁在氧气中燃烧：____________________ _______3、铜在空气中受热：______________ _____________4、铝在空气中燃烧：_________________ __________5、氢气中空气中燃烧：__________ _______________6、红磷在空气中燃烧：_______________ ___ ______7、硫粉在空气中燃烧：__________________ _______11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：____________________________12、水在直流电的作用下分解：___________________________________________13、加热氯酸钾：_______________________________________________________14、加热高锰酸钾：____________________________________________________二、题型变化：1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。
2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式为。
3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2求R的化学式为。
4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系。
三、计算题：1、二氧化碳和氢氧化钠反应化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,将CO2通入NaOH溶液中，溶液的质量比原来增加了13.2g，求：（1）参加反应的CO2的质量（2）求生成物Na2CO3的质量2、氯酸钾与二氧化锰的混合物26.5g，放入试管中加热，完全反应后剩余物质为16.9g，求：（1）生成氧气多少克？（2）有多少克氯酸钾发生了反应?（3）剩余固体中的物质是什么?质量各多少克?3、将一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热，待完全反应后，收集到标准状况下3.36L氧气（密度为1.429g/L），剩余固体物质为11.45g，求原混合物的总质量？4、8g铁丝在氧气中燃烧可得到四氧化三铁多少克？同时消耗氧气多少克？在标准状况下，这些氧气体积占体积多少升？（标准状况下氧气的密度1.43g/L）5、质量为3.25g的金属锌与足量的盐酸反应，在标准状况下能生成多少升氢气?如果锌含有2％不跟HCl反应生成的杂质，则制得多少升?（标准状况下氢气的密度为0.09g/L）6、在标准状况下氢气密度为0.09 g/L，问标准状况下：（1）10 L氢气的质量是多少？（2）1.8 g氢气的体积是多少？7、某学生称取12.25 g氯酸钾（KClO3）制氧气，他用少量高锰酸钾（KMnO4）代替二氧化锰（MnO2），待反应完毕后，制得氧气4.96g。
九年级上册计算题
九年级上册计算题一、根据化学方程式简单计算（1 - 10题）1. 实验室用加热分解氯酸钾的方法制取氧气，若制取9.6g氧气，至少需要氯酸钾的质量是多少？- 解：设至少需要氯酸钾的质量为x。
- 反应的化学方程式为：2KClO_3frac{_MnO_2}{}2KCl + 3O_2↑- 根据化学方程式可知，245份质量的KClO_3分解可生成96份质量的O_2。
- 则(245)/(x)=(96)/(9.6g)- 解得x = 24.5g- 答：至少需要氯酸钾的质量为24.5g。
2. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，若要制取14.6g氯化氢气体，需要氢气多少克？- 解：设需要氢气的质量为x。
- 反应的化学方程式为：H_2+Cl_2frac{_ 点燃 }{ }2HCl- 根据化学方程式可知，2份质量的H_2与Cl_2反应可生成73份质量的HCl。
- 则(2)/(x)=(73)/(14.6g)- 解得x = 0.4g- 答：需要氢气0.4g。
3. 碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，若有6g碳完全燃烧，能生成二氧化碳多少克？- 解：设能生成二氧化碳的质量为x。
- 反应的化学方程式为：C + O_2frac{_ 点燃 }{ }CO_2- 根据化学方程式可知，12份质量的C完全燃烧生成44份质量的CO_2。
- 则(12)/(6g)=(44)/(x)- 解得x = 22g- 答：能生成二氧化碳22g。
4. 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，若要制取0.2g氢气，需要锌的质量是多少？- 解：设需要锌的质量为x。
- 反应的化学方程式为：Zn + H_2SO_4=ZnSO_4+H_2↑- 根据化学方程式可知，65份质量的Zn与稀硫酸反应生成2份质量的H_2。
- 则(65)/(x)=(2)/(0.2g)- 解得x = 6.5g- 答：需要锌的质量为6.5g。
5. 镁在空气中燃烧生成氧化镁，若燃烧2.4g镁，生成氧化镁的质量是多少？- 解：设生成氧化镁的质量为x。
九年级化学 化学方程式专项练习
47、消石灰吸收二氧化硫
73、生石灰溶于水
48、盐酸和烧碱起反应
74、氧化钠溶于水
49、盐酸和氢氧化钾反应
75、三氧化硫溶于水
50、盐酸和氢氧化铜反应
76、硫酸铜晶体受热分解
51、盐酸和氢氧化钙反应
77、无水硫酸铜作干燥剂
52、盐酸和氢氧化铁反应
初中化学方程式专项练习答案
一．物质与氧气的反应
68、氢氧化钠与氯化铜
2NaOH + CuCl2= Cu(OH)2↓ + 2NaCl
42、氧化钙和稀盐酸反应
CaO + 2HCl = CaCl2+ H2O
69、氢氧化钙与碳酸钠
Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH
43、苛性钠在空气中变质
2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O
18、高温煅烧石灰石
CaCO3高温CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应
19、氢气还原氧化铜
H2+ CuO加热Cu + H2O
23、一氧化碳还原氧化铜
CO+ CuO加热Cu + CO2
20、木炭还原氧化铜
C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑
24、一氧化碳还原氧化铁
3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2
60、碳酸钠与稀盐酸反应
Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
34、铁和硫酸铜溶液反应
Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu
61、碳酸镁与稀盐酸反应
九年级化学上册(化学方程式)专项练习 试题
币仍仅州斤爪反市希望学校<化学方程式>专项练习一、写出以下反响的化学方程式：1、镁在空气中燃烧：______________________ _____2、铁在氧气中燃烧：____________________ _______3、铜在空气中受热：______________ _____________4、铝在空气中燃烧：_________________ __________5、氢气中空气中燃烧：__________ _______________6、红磷在空气中燃烧：_______________ ___ ______7、硫粉在空气中燃烧：__________________ _______8、碳在氧气中充分燃烧：______________________9、碳在氧气中不充分燃烧：____________________________10、葡萄糖缓慢氧化(呼吸作用)：___________________________11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：____________________________12、水在直流电的作用下分解：____________________________14、加热高锰酸钾：__________________________________二、配平以下化学方程式：(一) 最小公倍数法：1、 Al + O2—— Al2O32、 8Al + 3Fe3O4 —— 9Fe + 4Al2O33、 Fe + O2—— Fe3O44、 Al + MnO2 —— Mn + Al2O35、 N2 + H2—— NH36、 Al + H2SO4 —— Al2〔SO4〕3 + H2(二) 观察法：1、 3CO + Fe2O3 —— Fe + 3 CO22、 C + Fe2O3—— Fe + CO23、 4CO + Fe3O4 —— Fe + 4CO24、 C + Fe3O4—— Fe + CO25、 H2 + Fe2O3 —— Fe + H2O6、 H2 + Fe3O4—— Fe + H2O10、 H2 + WO3—— W + H2O 11、 CO + O2 —— CO212、 Fe + H2O—— H2 + Fe3O4 13、 Al〔OH〕3+ HCl —— AlCl3 + H2O(三) 奇数配偶法：1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO22、 C2H2 + O2——CO2+ H2O3、 C + Fe2O3 —— Fe + CO24、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O5、 Cl2 + Ca〔OH〕2 —— CaCl2 + Ca〔ClO〕2 + H2O(四) 归一法：1、 C2H2 + O2 ——CO2 + H2O2、C6H6 + O2 —— CO2 + H2O3、 C22H46 + O2 ——CO2 + H2O4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N25、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、CXHY+ O2——CO2+ H2O三、题型变化：1、3Cu+8HNO3 ==3Cu〔NO3〕2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。
九年级上学期化学方程式计算专项练习
九年级上学期化学方程式计算专项练习B、C，还有一种物质D。
已知A、B、C、D的相对分子质量分别为10、20、30、40，则化学方程式为（）A．2A+3B+4C=5DB．3A+2B+4C=5DC．4A+3B+2C=5DD．5A+4B+3C=2D化学方程式综合计算（讲义）化学方程式计算依据在化学方程式xA+yB=zC+kD中，化学方程式都遵循质量守恒定律。
即m_A+m_B=m_C+m_D（m_A表示实际参加反应的A的质量），xM_A+yM_B=zM_C+kM_D（MA表示A 的相对分子质量，xMA表示A的理论质量）。
各物质按照一定的质量比参加反应，即化学方程式计算常见题型不纯物计算：将不纯物的质量换算成纯净物的质量进行计算，纯净物质量=不纯物质量×不纯物中纯净物的质量分数。
差量计算：根据反应前后物质的质量进行计算，反应前后的质量差为参加反应或生成气体的质量，反应前后的质量差为相关反应物和生成物的质量差（质量差对应的是二者的理论质量差）。
过量计算：用理论质量参加反应的物质质量进行计算，实际参加反应的物质质量需根据化学方程式中的理论质量（化学计量数×相对分子质量）进行确定。
精讲精练1.固体混合物内含有A、B、C三种物质各10 g，将其充分反应后，B消耗完全，C的质量增加了8 g，同时生成了4 g D，则参加反应的A的质量为22 g。
若A全部参加反应，需再加入B的质量为15 g，最终得到D的质量为8 g。
2.在化学反应4X+Y=2Z中，已知Y的相对分子质量为32，Z的相对分子质量为80，则X的相对分子质量为24.3.将A、B两物质各10 g混合加热后发生化学反应，经分析得知，反应后的混合物中含有5 g A，还有一种物质C。
若A、B、C的相对分子质量依次为10、20、15，则它们之间发生反应的化学方程式为B．A+B=2C。
4.将15 g A物质、24 g B物质、8 g C物质混合加热，发生化学反应，经分析得知，反应后的混合物中含有8 g A、B、C，还有一种物质D。
(word)九年级化学上册化学方程式、计算题专题训练
九年级化学上册化学方程式、计算题专题训练化学方程式、计算题〔1〕露置在空气中已局部变质的氢氧化钠内参加适量的稀硫酸:___________________，________________________。
〔2〕+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反响,生成亚铁盐.现往生锈的铁粉中参加稀盐酸 ,过一会儿有气泡产生,反响后铁粉有剩余 ,最终得到一种浅绿色溶液 .写出整个实验过程中所发生的有关反响的化学方程式__________________________，___________________，__________________________________。
是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把N复原为氮气和水:_______________________________________。
我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著?抱扑子?一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂〞。
这句话所指的是：①红色的硫化汞〔即丹砂〕在空气中灼烧有汞生成，②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。
这句话中所指发生的化学方程式为2021全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创1/8_____________________________________________。
(2) ③所发生的变化是物理变化还是化学变化?为什么?_______________________________。
4. “纳米材料〞特指粒径为1——100n的颗粒。
纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。
汽车尾气是城市空气的主要污染，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器〞〔内含催化剂〕。
现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂，可使汽车尾气中的和N反响，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。
写出和N反响的化学方程式__________________________________。
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化学方程式综合计算（讲义）
一、知识点睛
1. 化学方程式计算依据
在化学方程式x A + y B = z C + k D 中： （1）化学方程式都遵循质量守恒定律。
①m A + m B = m C + m D （m A 表示实际参加反应的A 的质量）
②xM A + yM B = zM C + kM D （M A 表示A 的相对分子质量，xM A 表示A 的理论质量）
（2）各物质按照一定的质量比参加反应。
A A
D D
m xM =
m kM
即参加化学反应的各物质的质量比=_______________
与物质的__________________________的乘积之比。
【注】C A B D A B C D
m m m m
x y z k=
M M M M :::::: 2. 化学方程式计算常见题型
（1）不纯物计算
将不纯物的质量换算成_________的质量进行计算。
纯净物质量=不纯物质量×不纯物中纯净物的质量分数
（2）差量计算
根据反应前后物质的__________进行计算。
①反应前后的质量差为参加反应或生成气体的质量；
②反应前后的质量差为相关反应物和生成物的质量差（质量差对应的是二者的理论质量差）。
（3）过量计算
用_______参加反应的物质质量进行计算。
实际参加反应的物质质量需根据化学方程式中的理论质量（化学计量数×相对分子质量）进行确
定。
二、精讲精练
1. 固体混合物内含有A 、B 、C 三种物质各10 g ，将其充
分反应后，B 消耗完全，C 的质量增加了8 g ，同时生成了4 g D ，则参加反应的A 的质量为_________。
若A 全部参加反应，需再加入B 的质量为_______，最终得到D 的质量为______。
2. 在化学反应4X+Y=2Z 中，已知Y 的相对分子质量为
32，Z 的相对分子质量为80，则X 的相对分子质量为_______。
3. 将A 、B 两物质各10 g 混合加热后发生化学反应，经分
析得知，反应后的混合物中含有5 g A ，还有一种物质C 。
若A 、B 、C 的相对分子质量依次为10、20、15，则它们之间发生反应的化学方程式为（ ） A ．A+B=C B ．A+B=2C C ．2A+B=3C
D ．A+2B=2C
4. 将15 g A 物质、24 g B 物质、8 g C 物质混合加热，发生
化学反应，经分析得知，反应后的混合物中含有8 g A 、30 g C ，还有一种物质D 。
若A 、B 、C 、D 的相对分子质量依次为28、32、44、18，则它们之间发生反应的化学方程式为（ ） A ．A+B=C+D B ．A+2B=2C+D
C ．A+3B=C+2D
D ．A+3B=2C+2D
5. 在点燃条件下，2.6 g C 2H 2与7.2 g O 2恰好完全反应，生
成6.6 g CO 2、1.8 g H 2O 和 x g CO ，则 x =________，该反
应
的
化
学
方
程
式
为
____________________________________。
6. 在点燃条件下，3.9 g C 6H 6与9.6 g O 2恰好完全反应，生
成6.6 g CO 2、2.7 g H 2O 和物质X 。
则X 的质量为________g ，该反应方程式中O 2与X 化学计量数之比为__________。
7. 高温煅烧含CaCO 3 80%的石灰石200 t ，计算可得氧化钙
的质量。
（CaCO 3CaO + C O 2↑）
8. 工业上可以利用赤铁矿（主要成分为Fe 2O 3）冶炼金属
铁，反应的化学方程式为：Fe 2O 3+3CO
2Fe+3CO 2，现有含Fe 2O 3 75%的赤铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁的质量为_________。
9. 某同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该同学
取50 g 过氧化氢溶液和1 g 二氧化锰混合，完全反应后，称量剩余物质的质量为49.4 g 。
试计算： （1）反应产生氧气的质量为________；
（2）过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为________。
10. 把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5 g 装
入大试管中，加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7 g 固体物质。
试计算： （1）制得的氧气质量为________； （2）10.7 g 固体物质中所含氯化钾的质量为
__________，二氧化锰的质量为__________。
11. 将一定量CO 通过足量灼热的氧化铜后，气体质量增加
8 g ，则生成CO 2的质量为______。
（CO + CuO Cu + C O 2）
12. 把质量为76 g 的铁片插入硫酸铜溶液中，反应一段时
间后取出，铁片质量变为84 g ，则参加反应的铁的质量为______。
（Fe + CuSO4＝FeSO4 + Cu）
13.一定量的CO在一定量的O2中完全燃烧，试计算：
（1）若CO的质量为28 g，O2的质量为16 g，则生成CO2的质量为__________。
（2）若CO的质量为28 g，O2的质量为20 g，则生成CO2的质量为__________。
（3）若CO的质量为1.5 g，O2的质量为0.8 g，则生成CO2的质量为__________。
14.在密闭容器内有氢气和氧气的混合气体80 g，点燃后生
成水72 g，则反应前密闭容器内氢气的质量为______________。
化学方程式综合计算（习题）相对原子质量：
H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cu-64 1.A、B、C三种物质各15 g，它们反应时只能生成30 g
新物质D。
若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只剩余C，则参加反应的A、B的质量比为
____________。
2.在反应A+B=C+2D中，已知2.9 g A和4.9 g B完全反应，
生成6 g C，已知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量是__________。
3.将20 gA物质、5 g B物质、9 g C物质混合加热发生化学
反应，经分析得知，反应后的混合物中含5 g A物质，
20 g C物质，还含有一种新物质D。
若A、B、C、D的相
对分子质量分别为30、20、44、18，并用A、B、C、D 分别表示它们的化学式，它们之间发生反应的化学方程式是（）
A．A+B=C+D B．A+2B=2C+D
C．2A+B=2C+D D．2A+B=C+2D
4.在点燃条件下，6.6 g C3H8与22.4 g O2恰好完全反应，
生成15.4 g CO2、10.8 g H2O和x g CO，则x=________，该反应的化学方程式为
____________________________________。
5.某炼铁厂利用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3），
反应原理如下：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
现有120 t
的赤铁矿，理论上可炼得含铁96%的生铁70 t。
则赤铁
矿中Fe2O3的质量分数为________。
6.某兴趣小组取150 g过氧化氢溶液在3 g二氧化锰的作
用下反应，反应结束后测得容器中剩余物质的总质量
为149.8 g。
试计算：
（1）该实验中生成氧气的质量为；
（2）过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为。
7.已知：2CO2 +2Na2O22Na2CO3 +O2，在密闭容器中，
将CO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体质量
减少5.6 g
则参加反应的CO2的质量为。
8.已知碳酸氢钠受热容易分解：
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。
现取Na2CO3和
NaHCO3混合物100 g，加热到质量不再改变，剩余固体
质量为69 g。
（1）反应后生成CO2的质量为；
（2）原混合物中Na2CO3的质量为。
9.某同学在实验室中将6 g木炭放在一定量氧气中充分燃
烧，测得数据如下，请你帮他填好实验报告。
（1）从以上数据说明，三次实验中第次恰好完全
反应。
（2）第次实验木炭有剩余，剩余g。
（3）第次实验氧气有剩余，剩余g。
10.某密闭容器中含有氢气和氧气的混合气体10 g，点燃条
件下充分反应，冷却至室温，气体质量减少了9 g，则
原混合气体中氧气的质量为。