氨水
氨水
氨水4作用与用途5使用注意事项危险性概述氨水一、简介二、名称1、化学名称氨水、阿摩尼亚水2、商品名称三、系统编号EINECS号 215-647-6[2]四、物质外观1、颜色无色透明且。
2、性状3、相态液体4、臭味有强烈的刺激性臭味。
5、挥发性易挥发，氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率，且随浓度的增大挥发量增加。
五、化学结构1、化学组成含氨28%～29%，密度0.9g/cm3。
最浓的氨水含氨35.28%，密度0.88g/cm3。
工业氨水是含氨25%～28%的水溶液。
3种分子：氨水分子，氨气分子，水分子3种离子：铵根离子，氢离子，氢氧根离子其中 NH3（多） H2O（多） NH4+（少） OH- （少） H+ （很少） NH3·H2O(较多)。
2、化学式（分子式）NH3·H2O(NH4`OH)3、分子量35.054、分子结构（结构式）5、分子结构数据6、计算化学数据7、生态化学数据8、毒理学数据有毒，六、物化性质1、物理性质1）、溶解性溶于水，乙醇。
2）、酸碱性3）、熔点4）、密度含氨越多，密度越小。
相对密度（水=1）：0.915）、饱和蒸气压(kPa)1.59(20℃)6）、爆炸上下限爆炸上限%(V/V)：25.0；爆炸下限%(V/V)：16.07）、凝固点氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为－35℃。
8）、比热容比热容为4.3×10³J/kg·℃﹙10%的氨水）2、化学性质1）、性质具有部分碱的通性，2）、稳定性（化学反应）氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子，即氢氧化铵，是仅存在于氨水中的弱碱。
与酸中和反应产生热。
有燃烧爆炸危险。
腐蚀性氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。
对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。
对木材也有一定腐蚀作用。
弱碱性氨水中存在以下化学平衡：NH3+H2O===NH3·H2O（可逆反应）NH3·H2O===NH4+ +OHˉ（可逆反应）因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。
氨水
因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-， 故呈弱碱性。 氨水具有碱的通性： ①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色 石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。 ②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇 会产生白烟。 NH3+HCl===NH4Cl (白烟) NH3+HNO3===NH4NO3 (白烟) 而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH3 或氨水的存在。 工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。 SO2+2NH3·H2O===(NH4)2SO3+H2O (NH4)2SO3+SO2+H2O===2NH4HSO3 不稳定性 一水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。 NH3·H2O===NH3↑+H2O 实验室中，可用加热浓氨水制氨，或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的 方法制氨，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷 泉”实验效果更佳。 由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂 瓶中，放在冷暗处。 沉淀性 氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两 性氢氧化物。例如： Al3﹢ +3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+ 生成的Al(OH)3沉淀微溶于过量氨水。 Fe2﹢ +2NH3·H2O===Fe(OH)2↓+2NH4+ 生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3（红褐色） 利用此性质，实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2(苯层覆盖) 等。 络合性 氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应，当氨水少量 时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶 解。
氨水msds安全技术说明书
氨水msds安全技术说明书一、氨水MSDS安全技术说明书1.物质特性氨水（Ammonia Solution或Ammonium Hydroxide）是一种无色、清澈、有刺激气味的水溶液，其成分为氨气和水（质量分数分别为5% －25% 和95%－75%），PH值在11.6到12.5之间。
氨水还具有很强的化学性质，可以吸收大量的热量，具有腐蚀性，可以被用来清洁硬性水垢污垢和污水处理等。
2.可燃性氨水是非易燃的材料，但与易燃物混合时非常危险，存在火灾和爆炸的风险。
3.皮肤接触氨水会使皮肤刺激，长期被暴露会使皮肤干燥，出现发痒，瘙痒，潮红。
手部、眼部或语言接触时，立即用大量清水冲洗或清洗肿胀分散。
4.眼睛接触氨水会使眼睛灼伤，可能引起视力障碍，如接触到眼部立即用大量清水冲洗15-20分钟，并紧急就医。
5.吸入氨水会使上呼吸道受到刺激，对呼吸道嗅觉神经最直接，有刺激性的症状，如有吸入请速脱离现场；通风现场，获得空气；立即就医。
6.食入氨水若不慎食入，会严重伤害食道、胃粘膜，引起胃反流、呕吐、腹痛、疼痛等症状，立即食用蛋白饮料不过分作用，立即就医；7.对环境氨水对环境有污染问题，慎重使用，及时清洁污染源，防止污染扩散，避免对环境造成污染。
二、注意事项1.使用前应做充分的实验和试验，及时充分的预防和技术措施；2.使用用具要崭新，干净，绝不采用污染物；3.严禁发生火灾或爆炸；4.在使用过程中遵守当地的安全使用规定；5.使用氨水的环境要通风良好，接触到眼部、身体、衣服要及时冲洗；6.如不慎接触、吸入或食用，应立即采取紧急急救措施。
氨水特性及防护知识
氨水特性及防护知识1、氨水物化特性氨气是无色、有强烈刺激性气味的气体，在标准状况下，密度小于空气，易液化，在常压下冷却至-33.5℃或在常温下加压至700～800kPa，气态氨就液化成无色液体，液氨通常用作制冷剂，属于中毒类化合物，为易溶于水的碱性物质。
氨水是氨气溶于水得到的水溶液。
它是一种重要的化工原料，为一无色透明的液体,具有特殊的强烈刺激性臭味。
(1)刺激性：因水溶液中存在着游离的氨分子；(2)挥发性：氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率，且浓度增大挥发量增加；(3)不稳定性：见光受热易分解而生成氨和水；(4)弱碱性：氨水中水和氨能电离出OH-，所以氨水显弱碱性；(5)腐蚀性：氨水有一定的腐蚀作用，对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差。
氨的化学性质2、危险特性常温常压下，氨水是不燃烧、无爆炸危险的液体，但在温度较高时，从氨水中分离的氨气具有强烈的气味、有毒、有燃烧和爆炸危险。
氨在空气中可燃，但一般难以着火，连续接触火源，且温度要在651℃以上才可燃烧。
氨气与空气混合物的浓度在15%～28%时，遇到明火会有燃烧和爆炸的危险，如果有油脂或其他可燃性物质，则更容易着火。
氨与强酸、卤族元素（溴、碘）接触发生强烈反应，有爆炸、飞溅的危险；氨与氧化银、汞、钙、氰化汞及次氯酸钙接触，会产生爆炸物质。
氨对铜、铟、锌及合金有强烈侵蚀作用，氨区需严格杜绝上述物质。
公司脱硝系统采用质量比为20%的氨水，该物质具有比较稳定的化学和物理性质，在运输和储存过程中危险系数相对较低。
脱硝系统中，氨气分子会通过泵（离心泵、螺杆泵等）的缝隙、管道焊缝缝隙、法兰密封端面缝隙、仪表与管道连接处的缝隙等处逸出；卸氨时，氨水车的顶盖是敞开的，会逸出氨气；氨水储罐顶盖处也可能会有氨气逸出。
针对上述氨气逸出点，为防止氨气爆炸，应禁止使用火柴、打火机、电焊机等明火设施。
氨气密度比空气小，常温常压下，由于密封不严而逸出的氨气会往罐顶部流动，因此在罐顶部位应禁止使用火柴、打火机、电焊机等明火设施，若需使用明火，应在空罐条件下操作。
氨水性质、安全措施
仅供参考[整理] 安全管理文书氨水性质、安全措施日期：__________________单位：__________________第1 页共6 页氨水性质、安全措施特别警示：有强烈刺激性氨味,有毒。
理化特性：外观与性状:无色透明液体。
氨溶于水大部分形成一水合氨，是氨水的主要成分（氨水是混合物）,易挥发逸出氨气,有强烈的刺激性气味。
能与乙醇混溶。
呈弱碱性,能从空气中吸收二氧化碳,与硫磺或其他强酸反应时放出热,与挥发性酸放在近处能形成烟雾。
相对密度(d25)：0.90。
有毒性,半数致死量(大鼠,经口)350mG/kG。
有腐蚀性，催泪性。
主要用途：分析试剂，中和剂，生物碱浸出剂。
用于某些元素(如铜、镍)的检定和测定，用以沉淀出各种元素的氢氧化物、制备铵化合物、洗涤剂。
军事上作为一种碱性消毒剂，用于消毒沙林类毒剂。
常用的是10%浓度的稀氨水（密度0.960），冬季使用浓度则为20%。
无机工业用于制选各种铁盐。
毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等。
有机工业用作胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂。
医药上用稀氨水对呼吸和循环起反射性刺激，医治晕倒和昏厥，并作皮肤刺激药和消毒药。
托电公司主要用于配置在线仪表药和炉内处理。
危害信息：【燃烧和爆炸危险性】不燃。
易分解放出氨气，温度越高，分解速度越快，可形成爆炸性气氛。
若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。
【活性反应】第 2 页共 6 页氨水具有挥发性和不稳定性，具有碱通性，易分解放出氨气，温度越高，分解速度越快，可形成爆炸性气氛。
若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。
稳定性：不稳定；禁忌物：酸类；燃烧（分解）产物：氨和水。
【健康危害】吸入后对鼻、喉和肺有刺激性引起咳嗽、气短和哮喘等；可因喉头水肿而窒息死亡；可发生肺水肿，引起死亡。
氨水溅入眼内，如不采取急救措施，可造成角膜溃疡、穿孔，并进一步引起眼内炎症，最终导致眼球萎缩而失明。
氨水简介
关于氨水产品简介一、理化特性：外观与性状:无色透明液体，有强烈的刺激性臭味。
相对密度（水=1）：0.91分子式：NH3·H2O分子量：35.05饱和蒸气压(kPa)：1.59(20℃)爆炸上限%(V/V)：25.0爆炸下限%(V/V)：16.0溶解性：溶于水，乙醇比热容为4.3×103J/kg·℃﹙10%的氨水）含氨28%～29%，密度0.9g/cm3。
含氨越多，密度越小，最浓的氨水含氨35.28%，密度0.88g/cm3工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子，即氢氧化铵，是仅存在于氨水中的弱碱。
氨水凝固点一77℃。
与酸中和反应产生热。
有燃烧爆炸危险。
无色透明液体，属于碱。
氨溶于水大部分形成一水合氨，是氨水的主要成分（氨水是混合物）。
易挥发逸出氨气,有强烈的刺激性气味。
能与乙醇混溶。
呈弱碱性。
能从空气中吸收二氧化碳。
与硫酸或其他强酸反应时放出热。
与挥发性酸放在近处能形成烟雾。
相对密度(d2525)0.90。
中等毒,半数致死量(大鼠,经口)350mG/kG。
有腐蚀性。
催泪性。
二、储存密封阴凉保存。
三、用途分析试剂。
中和剂。
生物碱浸出剂。
用于某些元素(如铜、镍)的检定和测定。
用以沉淀出各种元素的氢氧化物、制备铵化合物、洗涤剂。
军事上作为一种碱性消毒剂，用于消毒沙林类毒剂。
常用的是10%浓度的稀氨水（密度0.960），冬季使用浓度则为20%。
毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等。
有机工业用作胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂。
医药上用稀氨水对呼吸和循环起反射性刺激，医治晕倒和昏厥，并作皮肤刺激药和消毒药。
氨水
络合性 氨水与 Ag+ 、 Cu2+ 、 Cr3+ 、 Zn2+ 等离子能发生络合反 应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时， 不溶性物质又转化成络离子而溶解。 Ag2O+4NH3· H2O===2[Ag(NH3)2]+ +2OHˉ+3H2O 实验室中用此反应配制银氨溶液。 Zn(OH)2+4NH3· H2O===[Zn(NH3)4]2++2OHˉ+4H2O 可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。
氨水
氨水 (NH3· H2O 或 NH4OH) 又称阿摩尼亚水，是氨气 的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。易挥发，具有 部分碱的通性，由氨气通入水中制得，主要用作化肥。
物理性质
外观与性状：无色透明液体，有强烈的刺激性臭味。 相对密度（水=1）：0.91 分子量：35.05 溶解性：溶于水、乙醇。 含氨28%～29%，密度0.9g/cm3。含氨越多，密度越小，最 浓的氨水含氨35.28%，密度0.88g/cm3。 工业氨水是含氨 25% ～ 28% 的水溶液，氨水中仅有一小部 分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子，即氢氧化铵， 是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点与氨水浓度有关， 常用的20%浓度凝固点约为-35℃。
沉淀性
氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生 成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如：
Al3+ +3NH3· H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
生成的Al(OH)3沉淀微溶于过量氨水。
Fe2+ +2NH3· H2O===Fe(OH)2↓+2NH4+ 生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀
氨水(危化品安全技术说明书)
标识
中文名：氨溶液；氨水
英文名：ammonium hydroxide；ammonia water
分子式：NH4OH
分子量：35.05
CAS号：1336－21－6
危规号：82503
理化性质
性状：无色透明液体，有强烈的刺激性臭味。
溶解性：溶于水、醇。
熔点（℃）：
沸点（℃）：
相对密度（水＝1）：0.91
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处，保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
食入：误服者用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。
防护
工程防护：严加密闭。提供充分的局部排风和全面通风。提供安全淋浴和洗眼设备。
个人防护：可能接触其蒸气时，应该佩戴导管式防毒面具或直接式防毒面具（半面罩）。戴化学安全防护眼镜；穿防酸碱工作服；戴橡胶手套。工作现场严禁吸烟、进食和饮水。工作毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。
泄漏处理
迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。防止进入下水道、排洪沟等限制性空间。小量泄漏：用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容；用泵转移至槽车或专用收集器内。回收或运至废物处理场所处置。
临界温度（℃）：
临界压力（MPa）：
相对密度（空气＝1）：
燃烧热（K）：1.59（20℃）
燃烧爆炸危险性
燃烧性：不燃
燃烧分解产物：氨。
闪点（℃）：无意义
聚合危害：不聚合
爆炸下限（％）：无意义
稳定性：稳定
爆炸上限（％）：无意义
氨水安全技术说明书
氨水安全技术说明书一、产品概述氨水是一种常见的化学品，化学式为NH3。
它具有强烈的刺激性气味和腐蚀性，是一种常用的清洁剂和氨气的溶液。
二、安全使用指导1. 保持通风良好：在使用氨水时，应确保室内通风良好，以减少氨气在空气中的浓度，避免对人体健康产生不良影响。
2. 避免与其他物质混合：氨水与酸性物质如醋酸、硫酸等相遇会产生剧烈的化学反应，产生有害的气体，应避免与这些物质发生接触。
3. 注意个人防护：在使用氨水时，应戴好防护眼镜、手套等个人防护装备，以防止其直接接触皮肤或眼睛引起伤害。
4. 存储注意事项：氨水应存放在干燥、阴凉、通风的地方，远离火源和易燃物质，并与酸性物质分开存放，以防止发生意外事故。
5. 小心使用：使用氨水时，要小心操作，避免溅洒到皮肤上或吸入到呼吸道中。
1. 吸入氨气：如果不慎吸入了氨气，应立即将受害人移到空气新鲜的地方，并寻求医疗救助。
2. 眼部接触：如发生氨水溅入眼睛，应立即用大量清水冲洗至少15分钟，并立即就医。
3. 皮肤接触：如皮肤不慎接触到氨水，应立即用清水冲洗，如有烧热感、红肿等症状，应及时就医。
四、事故预防措施1. 定期检验：应定期对氨水容器和管路进行检查，确保其密封性良好，以防泄漏发生。
2. 储存措施：存放氨水的容器应标有清晰的警示标识，存放在专用储存区域中，并做好防护措施，避免外界因素引发事故。
3. 防火措施：氨水属于易燃化学品，应远离明火和高温环境，避免火灾事故发生。
4. 管理人员培训：所有使用氨水的人员都应接受相关的培训，了解氨水的特性和安全操作规程，提高事故应对能力。
废弃的氨水应依照法律法规进行分类和处理，禁止将废弃物倾倒到水体或土壤中，以免对环境造成污染。
六、注意事项1. 防止氨水直接接触眼睛、皮肤或吸入呼吸系统。
2. 使用氨水时应佩戴合适的个人防护设备。
3. 定期检查氨水容器和管道的状况，确保其安全使用。
4. 存储氨水时应与其他化学品分开存放，避免发生意外反应。
有关氨水的化学方程式
有关氨水的化学方程式
《氨水的化学方程式》。
氨水，化学式为NH3，是一种无机化合物，常用作清洁剂、肥料和工业生产原料。
它是一种碱性物质，可以与酸发生中和反应。
氨水的化学方程式可以用来描述它与酸发生反应的过程。
1. 氨水与盐酸的反应方程式：
NH3 + HCl → NH4Cl.
在这个反应中，氨水与盐酸发生中和反应，生成氯化铵。
氨水中的氨分子接受了盐酸中的氢离子，形成了铵离子。
这个反应也可以用来制备氯化铵。
2. 氨水与硫酸的反应方程式：
2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4。
这个反应是氨水与硫酸的中和反应，生成硫酸铵。
氨水中的氨
分子接受了硫酸中的两个氢离子，形成了硫酸铵。
3. 氨水与硝酸的反应方程式：
NH3 + HNO3 → NH4NO3。
这个反应是氨水与硝酸的中和反应，生成硝酸铵。
氨水中的氨分子接受了硝酸中的氢离子，形成了硝酸铵。
氨水的化学方程式可以帮助我们理解它与酸发生反应的过程，也为我们在实验室和工业生产中使用氨水提供了重要的参考。
通过了解氨水的化学方程式，我们可以更好地掌握它的性质和用途，确保安全有效地使用这种化合物。
氨水
氨水目录概述基本性质主要性质包装及贮运制取或来源农业用途其他用途对环境的影响应急处理处置方法氨水，即氨气的水溶液，氨气通入水中制得，主要用作化肥。
[编辑本段]概述名称：氨水别称：氢氧化铵；阿摩尼亚水英文名称：Ammonium hydroxide;Ammonia water分子式：NH3·H2O分子量：350．45结构：水合氨分子是氨分子和水供给的氢以配位键相结合形成的。
CAS No.：1336-21-6国标编码：82503危险标记：20(碱性腐蚀品)[编辑本段]基本性质性状：无色透明液体，有强烈的刺激性气味。
熔点：-77℃蒸汽压：1.59kPa(20℃)相对密度：氨含量越多，密度越小。
质量分数28％的氨水相对密度0.91，35％的0.88，电离常数：K=1.8×10ˇ-5（25℃）稳定性：受热或见光易分解其它：极易挥发出氨气。
浓氨水对呼吸道和皮肤有刺激作用，并能损伤中枢神经系统。
具有弱碱性。
[编辑本段]主要性质挥发性氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率，且浓度的增大挥发量增加。
腐蚀性氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。
对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。
对木材也有一定腐蚀作用。
弱碱性氨水中存在以下化学平衡：NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2ONH3·H2O=(可逆)=NH4+OH因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH</SUP>+</SUP><SUB>4</SUB>和氢氧根离子OH</SUP>-</SUP>，故呈弱碱性。
氨水具有碱的通性：①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
实验室中常见此法检验NH3的存在。
②能与酸反应，生成铵盐。
浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。
NH3+HCl=NH4Cl (白烟)NH3+HNO3=NH4NO3 (白烟)而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。
氨水化学方程式
氨水化学方程式
氨水化学方程式
氨水是一种由氨和水构成的混合物，是一种易挥发性的液态化合物。
由于其稳定性，氨水可被用作催化剂、溶剂、阻止剂或抑制剂，它也被广泛用于各种工业生产中。
它的原子量为17，这意味着每一分子氨水都含有一个氮原子、三个氢原子和一个氧原子。
氨水的化学方程式为：
NH3+H2O → NH4OH
氨水是由氨（NH3）和水（H2O）所组成，氨分子中含有一个氮原子以及三个氢原子，每一分子水分子中含有两个氢原子和一个氧原子。
右侧产物为氨水，即
NH4OH，它包含一个氮原子，四个氢原子和一个氧原子。
由于氢原子与水分子中的氢原子和氨分子中的三个氢原子发生反应，因此氨水的形成相当简单易懂。
氨水的氯化可表示为：
NH4OH + Cl2 → ClNH3+ + ClOH
该反应发生在催化剂存在的情况下，整个反应有两种产物，左边是氯氨，右边是氯氢氧化物。
其中氯氨有毒，可空气中蔓延。
反应后氨水也会被氧化成硫酸。
从上面可以得出，氨水是由氨和水组成的，化学方程式是NH3+H2O→NH4OH，它可用作工业生产中的催化剂、溶剂、阻止剂或抑制剂。
此外，氨水还会发生氯化反应，产物中含有有毒的氯氨，故有很大的毒性，因此在使用的时候要当心。
20%氨水熔沸点
20%氨水熔沸点
摘要：
一、氨水的概念与性质
1.氨水的定义
2.氨水的性质
二、氨水的熔沸点
1.氨水的熔点
2.氨水的沸点
三、氨水在工业中的应用
1.氨水在制药工业中的应用
2.氨水在化学工业中的应用
四、氨水的危险性及防护措施
1.氨水的危险性
2.防护措施
正文：
一、氨水的概念与性质
氨水是一种无色气体，化学式为NH3。
它具有强烈的刺激性气味，能够溶于水，形成氨水溶液。
氨水具有碱性，能够中和酸性物质。
二、氨水的熔沸点
1.氨水的熔点
氨水的熔点为-77.73 摄氏度，沸点为-33.42 摄氏度。
在常温下，氨水
是一种气态物质。
2.氨水的沸点
氨水的沸点较低，因此在常压下很容易被加热至沸腾。
加热氨水时，要注意防止沸腾溅出，以免对人体造成伤害。
三、氨水在工业中的应用
1.氨水在制药工业中的应用
氨水在制药工业中有着广泛的应用，如用于生产抗生素、合成药物等。
此外，氨水还可以用于提取生物碱等药用成分。
2.氨水在化学工业中的应用
氨水在化学工业中具有重要作用，如用于生产尿素、合成纤维等。
此外，氨水还可以用于金属清洗、去油等工艺过程。
四、氨水的危险性及防护措施
1.氨水的危险性
氨水对人体具有强烈的刺激性和腐蚀性，长时间接触可能引起呼吸道疾病、眼部损伤等。
此外，氨水还具有易燃易爆的特性。
2.防护措施
在处理氨水时，应佩戴好防护设备，如口罩、手套、护目镜等。
同时，要确保工作场所通风良好，以降低氨水的浓度。
氨水的原理
氨水的原理氨水，又称氨水，是一种无机化合物，化学式为NH3·H2O。
它是一种无色、有刺激性气味的液体，可以溶于水，呈碱性。
氨水在工业和实验室中有着广泛的应用，下面我们将深入探讨氨水的原理。
首先，我们来了解一下氨水的制备方法。
氨水通常是通过氨气与水的反应制得的。
在工业上，氨气通常是从空气中提取出来的，然后与水进行反应，生成氨水。
这个反应过程是一个放热反应，生成的氨水会释放出大量的热量。
在实验室中，我们也可以通过氨气和水直接混合来制备氨水。
氨水的原理主要是基于氨分子和水分子之间的化学作用。
氨水是一种碱性溶液，它的碱性主要来自于其中的氨分子。
当氨气溶解在水中时，氨分子会与水分子发生化学反应，生成氢氧根离子（OH-）和氨根离子（NH4+）。
这个反应可以用化学方程式表示为，NH3 + H2O → NH4+ + OH-。
从这个化学方程式可以看出，氨水的碱性主要来自于溶液中的氢氧根离子。
氨水的碱性使得它在很多化学实验和工业生产中都有着重要的应用。
比如在实验室中，氨水常常被用作中和酸性溶液，调节溶液的酸碱度。
在工业上，氨水被广泛应用于氨纶纤维的生产、合成树脂的生产以及金属表面的清洗等领域。
除了碱性，氨水还具有很强的亲电性。
这意味着它能够与许多物质发生化学反应。
比如氨水可以与酸类物质发生中和反应，生成盐和水。
此外，氨水还可以与一些金属离子发生络合反应，形成配合物。
这些特性使得氨水在化工生产中有着广泛的应用。
总的来说，氨水的原理主要是基于氨分子和水分子之间的化学作用。
它的碱性和亲电性使得它在实验室和工业中有着广泛的应用。
通过对氨水原理的深入了解，我们可以更好地掌握它的性质和应用，为我们的实验和生产提供更多的可能性。
氨水最高浓度
氨水最高浓度
氨水是一种常见的化学物质，也称为氢氧化铵。
它是一种无色、有刺激性气味的液体，在许多领域都有广泛的应用。
在家庭中，氨水可以用于清洁和消毒；在工业中，它可以用作肥料、冷却剂和溶剂等。
那么，氨水的最高浓度是多少呢？这个问题并不容易回答，因为氨水的浓度可以根据具体应用而变化。
下面我们将从不同角度来探讨这个问题。
1. 理论上的最高浓度
理论上，纯净的氨水（NH3）可以达到100%浓度。
但实际上，在常温下，纯净的氨水会迅速吸收空气中的二氧化碳（CO2），生成碳酸铵（NH4HCO3），因此很难保持100%浓度。
此外，由于纯净的氨水具有极强的腐蚀性和毒性，使用时需要特别小心。
2. 工业中常见的浓度范围
在工业中，常用的氨水浓度范围为5%至30%之间。
其中，在农业领域，氨水通常用作肥料，浓度为10%至20%；在工业领域，氨水常用于制造化学品和合成纤维，浓度为20%至30%。
3. 家庭清洁用品中的浓度
在家庭中，氨水通常作为清洁剂使用。
一般来说，家庭清洁用品中的
氨水浓度为5%至10%之间。
这种浓度足以去除许多污渍和杀死细菌，而且相对安全。
4. 特殊应用中的高浓度
在某些特殊的应用场合中，需要使用更高浓度的氨水。
例如，在烟草
工业中，需要使用40%至50%的氨水来处理烟草叶片；在制备医药原料时，可能需要使用60%或更高浓度的氨水。
总之，在不同领域和不同应用场合中，氨水的最高浓度是不同的。
因此，在使用氨水时必须根据具体情况选择适当的浓度，并采取必要的
安全措施。
氨水的化学式
氨水的化学式
氨水的化学式为NH3。
氨水是一种无色、有刺激性气味的液体。
它是由氨气和水反应而成的，通常含有约25%的氨气。
氨水在实验室中经常被用作溶液，有着广泛的应用领域。
氨水的制备方法有多种。
其中一种方法是通过将氨气通入到水中
来制备氨水。
氨气首先在水中溶解，然后与水分子发生反应生成氨水。
这种方法可以用于制备高纯度的氨水。
氨水在化学实验中有着重要的应用。
它可以用作酸碱中和反应的
试剂，将氨水与酸反应可以中和酸的酸性。
此外，氨水还可以用作金
属清洗剂，用于去除金属表面的氧化物和杂质。
氨水也有着许多实际应用。
它被广泛用作清洁剂和脱脂剂，可以
去除油污和其他污渍。
此外，氨水还被用作玻璃制造和金属加工过程
中的工艺助剂。
它可以通过中和酸的作用来调节液体的pH值。
除了实验室和工业应用外，氨水还被广泛应用于农业领域。
它可
用作植物营养剂，补充土壤中缺少的氮素。
农民们可以在适当的浓度
下将氨水喷洒到农田中，以提高作物的生长效果。
然而，氨水也存在着一定的危险性。
由于它对眼睛、皮肤和呼吸
道有刺激性，使用氨水时需要注意安全措施。
在接触氨水后，应立即
用清水冲洗受影响的部位，并寻求医疗帮助。
总之，氨水的化学式为NH3，是一种常见的化学溶液。
它在实验室、工业和农业领域都有着广泛的应用。
虽然具有一定的风险性，但
只要正确使用和处理，氨水可以发挥它的优势，并为我们的生活带来
许多便利。
氨水分解的化学方程式
氨水分解的化学方程式
氨水分解的化学方程式为NH3 + H2O → NH4+ + OH-。
这个方程式描述了氨水分解成氨根离子和氢氧根离子的过程。
氨水是一种无机化合物，化学式为NH3，它是一种无色、有刺激性气味的气体，常用于制造肥料、清洁剂和制冷剂等。
氨水分解的过程是一个酸碱反应，其中氨水是碱性物质，水是酸性物质。
当氨水溶解在水中时，它会与水分子发生反应，形成氨根离子和氢氧根离子。
氨根离子是一种弱碱性离子，而氢氧根离子是一种弱酸性离子。
这两种离子在水中可以相互结合，形成水分子和氨水分子。
氨水分解的过程在许多工业和实验室应用中都非常重要。
例如，在制造肥料时，氨水可以与硝酸反应，形成硝酸铵，这是一种常用的氮肥。
在实验室中，氨水可以用于调节溶液的酸碱度，也可以用于制备其他化合物。
氨水分解的过程还与环境保护有关。
氨水是一种有害物质，如果直接排放到环境中，会对水体和土壤造成污染。
因此，在一些工业生产过程中，需要对氨水进行处理，将其分解成无害的氮气和水。
氨水分解是一种重要的化学反应，它在许多领域都有广泛的应用。
通过了解氨水分解的化学方程式和反应机理，我们可以更好地理解这个过程的本质，并在实际应用中更好地控制和利用它。
氨水MSDS
氨水MSDS氨水是一种化学品，也称为氨溶液，化学式为NH3·H2O，相对分子质量为35.06.纯品和混合物都含有有害成分，浓度为1336-21-6的氨溶液是第8.2类碱性腐蚀品，含氨量高于10％但不超过35％，含氨量高于35％但不超过50％的氨水是第2.2类不燃气体，含氨量高于50％的氨水是第2.3类有毒气体。
吸入或食入氨水会对鼻、喉和肺造成刺激，引起咳嗽、气短和哮喘等症状，重症患者可能会出现喉头水肿、肺水肿和心、肝、肾损害。
如果氨水溅入眼睛，可能会造成灼伤和失明，皮肤接触也可能会导致灼伤，口服则可能会灼伤消化道。
长期低浓度接触氨水蒸气可能会引起支气管炎和皮炎，对水生物也有极高毒性。
氨水蒸气与空气混合会形成爆炸性混合物，因此在消防措施中，应使用水、雾状水或砂土灭火，消防人员必须穿全身耐酸碱消防服和空气呼吸器。
如果出现泄漏，应根据液体流动和蒸气扩散的影响区域划定警戒区，应急处理人员应戴正压自给式呼吸器和防酸碱服，穿橡胶手套和适当的防护服，尽可能切断泄漏源，防止泄漏物进入水体、下水道、地下室或限制性空间，小量泄漏可用干燥的砂土或其他不燃材料吸收或覆盖，大量泄漏则应构筑围堤或挖坑收容，并使用耐腐蚀泵转移至槽车或专用收集器内。
操作注意事项：在操作时必须严格遵守操作规程，操作人员应经过专门培训，并佩戴防护面具、眼镜、工作服和手套等防护用品，以避免蒸气泄漏和与酸类、金属粉末等物质接触。
同时，应轻装轻缷，防止包装或损坏，并配备泄漏应急处理设备。
倒空的可能残留有害物，应注意储存。
储存注意事项：该物质应储存于阴凉、通风的库房中，远离火源和热源，库温不超过32℃，相对湿度不超过80%。
同时，应保持密封，避免与酸类、金属粉末等物质混储，并备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。
第八部分：接触控制/个体防护职业接触限值：中国PC-TWA(mg/m3)为20，PC-STEL(mg/m3)为30；美国（ACGIH）TLV-TWA为25ppm，TLV-STEL为35ppm。
氨水的化学式。
氨水的化学式。
氨水是一种无机化合物，化学式为NH3，也称为氨气水溶液，通常溶于水中，形成氢氧化铵（NH4OH）溶液。
氨气在水中的溶解度随着温度的升高而降低，氨气的气味刺鼻，在空气中易挥发，易燃，是一种有毒气体。
氨水在生产和日常领域被广泛使用。
它是农业和工业中的重要化学品，被广泛用于制造肥料，合成氨和纤维素，金属表面处理，清洁剂，药品等。
此外，在日常生活中，氨水也被广泛用于清洁卫生和家居清洁剂。
氨水是由氨气（NH3）和水（H2O）所组成的。
它的化学式为NH3，其中N代表氮原子，H代表氢原子。
氨气的氮原子与三个氢原子结合，形成一种偏共价键的分子，由于氮原子的亲电性，该分子在水中易溶解。
氨气水溶液可以被看作是水和氨之间的物理混合物。
当氨气注入水中时，水中部分氢氧离子和氨气结合，形成了铵离子（NH4 +）和氢氧化物离子（OH-）。
这个反应可以用以下方程式表示：NH3 + H2O = NH4 + + OH-这个方程式表明，氨气水溶液中的NH4 +离子和OH-离子是平衡存在的，并且它们都对氨水的物化性质有重要影响。
氨水的化学性质广泛应用于生产中。
它是合成氨（NH3）和尿素的重要原材料，这两者都是肥料生产的主要原料。
氨水可以通过与水合时生成的铵离子和氢氧化物离子反应，生成一系列氮化合物。
作为清洗剂，氨水被广泛用于家庭和工业领域。
氨水可以与油污和脂肪结合，形成肥皂和洗涤剂。
它也可以去除污垢和污渍，使织物、地板和其他表面变得干净和清爽。
氨水不仅可以被用作清洗剂，还可以用于改善水的质量。
加入适量的氨水可以使酸性水质变得中性或碱性，从而降低对环境的危害。
总之，氨水是一种多用途的化合物，具有非常广泛的应用。
它的化学式为NH3，可以通过氨气和水的混合得到。
氨水的化学性质和物理性质使得它在农业、工业和日常生活中都有广泛应用。
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氨水氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。
熔点-77℃，沸点36℃，密度0.91g/cm^3。
易溶于水、乙醇。
易挥发，具有部分碱的通性，由氨气通入水中制得。
有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30mg/m^3。
主要用作化肥。
工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子，即氢氧化铵，是仅存在于氨水中的弱碱。
氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为－35℃。
与酸中和反应产生热。
有燃烧爆炸危险。
比热容为4.3×10^3J/kg·℃﹙10%的氨水）中文名氨水英文名Ammonium Hydroxide[2]别称氢氧化铵溶液；阿摩尼亚水化学式NH3·H20分子量35.045CAS登录号1336-21-6[2]EINECS登录号215-647-6熔点-77℃沸点37.7°C (25%)24.7°C (32%)水溶性易溶密度0.91 g/cm3 (25 %)0.88 g/cm3 (32 %)外观无色透明液体应用化学领域安全性描述S26 S45 S61 S36/S37/S39[3]危险性符号对环境有害危险性描述R34 R50[4]危险品运输编号UN 2672 8/PG 3饱和蒸气压1.59kPa(20℃)爆炸极限25%—29%危险等级8组成成分超分子：NH3·xH2O（NH3分子周围饱和蒸气压直接以氢键缔合的水分子有4个，则x = 4 。
这4个氢键中，氨分子作为“质子受体”并导致部分质子转移而表现出弱碱性的那个氢键N···H－O 较强些，其余3个都是氨分子作为“质子给体”却难发生质子转移的氢键O···H－N 则稍弱些。
为突出这一导致部分质子转移而表现出弱碱性的氢键N···H－O ，总把氨的水合物（主要是NH3·4H2O ）简作NH3·H2O 。
分子：水分子（非水合的“氨气分子”绝不存在！即使是逸出氨水液面的“氨气分子”，也可能有极个别的NH3·H2O等超分子）3种离子：铵根离子，氢离子，氢氧根离子其中H2O（多）NH4+（少）OH- （少）H+ （很少）NH3·xH2O(较多)[1]物化性质挥发性氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而挥发率增加，且随浓度的增大挥发量增加。
腐蚀性氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。
对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。
对木材也有一定腐蚀作用。
属于危险化学品，危规号82503。
弱碱性氨水中存在以下化学平衡：NH3+H2O===NH3·H2O（可逆反应）NH3·H2O===NH4+ +OHˉ（可逆反应）电离常数：K=1.8×10ˇ-5（25℃）因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。
氨水具有碱的通性：①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
实验室中常用此法检验NH3的存在。
②能与酸反应，生成铵盐。
浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。
NH3+HCl Cl (白烟)NH3+ (白烟)而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。
因此实验室中可用此法检验水中氨分子的存在。
工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。
+2NH3·H2O===( ) SO +H2O( ) SO + +H2O2NH HSO不稳定性一水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。
NH3·H2O NH3↑+H2O实验室中，可用加热浓氨水制氨或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨气，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。
由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。
沉淀性氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。
例如：+3NH3·H2O Al(OH) ↓+3NH +生成的Al(OH)3沉淀难溶于过量氨水。
+2NH3·H2O Fe(OH) ↓+2NH +生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀4Fe(OH) +O +H2O 4Fe(OH)3（红褐色）利用此性质，实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH) 、Fe(OH)2(苯层覆盖)等。
络合性氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。
Ag2O+4NH3·H2O 2[Ag(NH3)2]﹢+2OHˉ+3H2O 实验室中用此反应配制银氨溶液。
Zn(OH)2+4NH3·H2O [Zn(NH3)4]2﹢+2OHˉ+4H2O可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。
Cu(OH)2+4NH3·H2O [Cu(NH3)4]2+(深蓝色) +2OHˉ+4H2O 还原性氨水表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。
如氨水可与氯水发生反应：≒3Cl2+8NH3·H2O 6NH4Cl+ +8H2O也可与KMnO4反应。
氧化性氨分子中+1氧化态的氢则表现出弱氧化性，可将强还原剂氧化。
如液氨把碱金属氧化：2NH3+ 2Na = 2NaNH + H2↑3主要用途实验室用途氨水是实验室重要的试剂，主要用作分析试剂，中和剂,生物碱浸出剂，铝盐合成和弱碱性溶剂。
用于铝盐合成和某些元素(如铜、镍)的检定和测定,用以沉淀出各种元素的氢氧化物。
军事用途作为一种碱性消毒剂，用于消毒沙林类毒剂。
常用的是10%浓度的稀氨水（密度0.960），冬季使用浓度则为20%。
工业用途毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等。
有机工业用作胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂，无机工业用于制选各种铁盐。
工业上用于大规模集成电路减压或等离子体CVD，以生长二氧化硅膜锅炉给水pH值调节剂，氨用来中和给水中的碳酸，提高pH值，减缓给水中二氧化碳的腐蚀。
也是锅炉停炉保护剂，对锅炉内有少量存水不能放出的锅炉也有较好的保护效果。
5.医药上用稀氨水对呼吸和循环起反射性刺激，医治晕倒和昏厥，并作皮肤刺激药和消毒药。
6.作洗涤剂、中和剂、生物碱浸出剂。
还用于制药工业，纱罩业，晒图等。
农业用途农业上经稀释后可做化肥农用氨水的氨浓度一般控制在含氮量15%～18%的范围内，碳化度最好大于100%。
施肥简便，方法也较多，如沟施、面施、随着灌溉水施或喷洒施用。
使用时须先用水稀释至千分之一以下，切忌同茎叶接触以免灼伤。
氨水的施用原则是“一不离土，二不离水”。
不离土就是要深施覆土；不离水就是加水稀释以降低浓度、减少挥发，或结合灌溉施用。
由于氨水比水密度小，灌溉时要注意避免局部地区积累过多而灼伤植株。
氨水可作基肥也可作追肥。
我国常用的农用氨水浓度为含氨15%、17%和20%三种，国外农用氨水的浓度稍高，一般为含氨25%(含氮20%)的产品。
我国2008年氨水的产量不到氮肥总产量的0.2%。
4注意事项危险性概述侵入途径：吸入、食入健康危害：吸入后对鼻、喉和肺有刺激性，引起咳嗽、气短和哮喘等；可因喉头水肿而窒息死亡；可发生肺水肿，引起死亡。
氨水溅入眼内，可造成严重损害，甚至导致失明，皮肤接触可致灼伤。
慢性影响：反复低浓度接触，可引起支气管炎。
皮肤反复接触，可致皮炎，表现为皮肤干燥、痒、发红。
如果身体皮肤有伤口一定要避免接触伤口以防感染。
急救措施皮肤接触：立即用水冲洗至少15分钟。
若有灼伤，就医治疗。
对少量皮肤接触，避免将物质播散面积扩大。
注意患者保暖并且保持安静。
眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。
或用3%硼酸溶液冲洗。
立即就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
呼吸困难时给输氧。
呼吸停止时，立即进行人工呼吸。
就医。
如果患者食入或吸入该物质不要用口对口进行人工呼吸，可用单向阀小型呼吸器或其他适当的医疗呼吸器。
脱去并隔离被污染的衣服和鞋。
食入：误服者立即漱口，口服稀释的醋或柠檬汁，就医。
吸入、食入或皮肤接触该物质可引起迟发反应。
确保医务人员了解该物质相关的个体防护知识，注意自身防护。
消防措施危险特性：易分解放出氨气，温度越高，分解速度越快，可形成爆炸性气氛。
若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。
与强氧化剂和酸剧烈反应。
与卤素、氧化汞、氧化银接触会形成对震动敏感的化合物。
接触下列物质能引发燃烧和爆炸：三甲胺、氨基化合物、1-氯-2,4-二硝基苯、邻—氯代硝基苯、铂、二氟化三氧、二氧二氟化铯、卤代硼、汞、碘、溴、次氯酸盐、氯漂、有机酸酐、异氰酸酯、乙酸乙烯酯、烯基氧化物、环氧氯丙烷、醛类。
腐蚀某些涂料、塑料和橡胶。
腐蚀铜、铝、铁、锡、锌及其合金。
灭火方法：雾状水、二氧化碳、砂土。
泄漏应急处理应急处理：疏散泄漏污染区人员至安全区，禁止无关人员进入污染区，建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿化学防护服。
不要直接接触泄漏物，在确保安全情况下堵漏。
用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。
也可以用沙土、蛭石或其它惰性材料吸收，然后以少量加入大量水中，调节至中性，再放入废水系统。
如大量泄漏，利用围堤收容，然后收集、转移、回收或无害处理后废弃。
操作处置储存注意事项：储存于阴凉、干燥、通风处。
远离火种、热源。
防止阳光直射。
保持容器密封。
应与酸类、金属粉末等分开存放。
露天贮罐夏季要有降温措施。
分装和搬运作业要注意个人防护。
搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。
运输按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。