人教-选修4-盐类的水解(第一课时)2

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练习
判断下列盐溶液的酸碱性, 写出水解反应的离子方程式: KF、NH4NO3 、Na2SO4 、CuSO4 、NaHCO3、NaHSO4
答案
KF:
F—+H2O
HF+OH— 呈碱性 NH3· H2O+H+ 呈酸性 Cu(OH)2+2H+ 呈酸性 H2CO3+OH— 呈碱性
NH4NO3 :
NH4+ +H2O
B 溶液的酸碱性 碱性 酸性 中性 组 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 盐的类型
提示：根据形成该盐的酸和碱的强弱，可将表中的盐按 强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。 如CH3COONa：CH3COOH + NaOH= CH3COONa + H2O 弱酸 强碱 强碱弱酸盐
一. 探究盐溶液的酸碱性
有无弱电 解质生成
NH4+、H+、Cl-、 H+、Na+、 OH-、 OH-、NH3· H2O、 CH3COO-、H2O H2O 、 CH3COOH
无
有
有
弱酸弱碱盐能否水解呢？
1、盐类水解：
(1)定义：
在盐溶液中，盐电离出的离子（弱 酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出 的H+或OH-结合生成弱电解质———弱 酸或弱碱，使得c(H+)≠c(OH-)，盐与水发 生的这种作用就叫做盐类的水解。
CH3COO- 促进水 弱酸阴离子 的电离 促进水 弱碱阳离子 的电离
无 无
能
不能
NH4+
酸性
中性
弱 弱 有＿＿才水解 弱 无＿＿不水解 【探索规律】 谁＿＿谁水解 强 强 （填强或弱） 谁＿＿显谁性 同＿＿显中性
水解规律： 有弱才水解;
无弱不水解; 谁弱谁水解;
谁强显谁性;
同强显中性。
盐类水解的规律注意：
Na2SO4 :
CuSO4 :
不水解,呈中性
Cu2+ +H2O
NaHCO3：HCO3—+H2O
NaHSO4：不水解，电离产生H+，呈酸性
特别提醒：盐类水解的离子方程式同样遵循质 量守恒定律和电荷守恒规律。
强酸弱碱盐水解的离子方程式（通式）：
Mn+ +n H2O
M(OH)n + n H+
强碱弱酸盐水解的离子方程式（通式）：
应用
某些肉类食品中加入适量的亚硝钠（NaNO2），可 改善食品的外观和增加香味。但NaNO2剧毒，其外 观和食盐相似而且有咸味，因而将它误认为食盐使
用发生的中毒事件时有发生，你知道如何用简单的
方法鉴别他们吗？
（提示：HNO2为弱酸）
三. 影响盐类水解的因素 1.决定因素：反应物本身的性质
NaA
H2O
3．多元弱碱的阳离子水解的离子方程式较复杂，
中学阶段只要求一步写到底即可。如 Al3 ＋ 水解的
离子方程式常写成：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋
3H＋。
4．某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另 一种盐的阴离子在一起都发生水解， 相互促进对 方的水解，水解趋于完全。可用“===”连接反应 物和生成物， 水解生成的难溶物或挥发性物质可 加“↓”或“↑”等。 例如：将 Al2(SO4)3 溶液和 NaHCO3 溶液混合， 立即产生白色沉淀和大量气体，离子方程式为： － 3＋ Al ＋3HCO3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
盐
盐的类别
c(H+) c(OH-)
二. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因
NaCl溶液
NH4Cl溶液
CH3COONa溶液
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
弱酸强碱盐 c(H+)<c(OH-)
相对大小 溶液中的 粒子 有无弱电 解质生成
c(H+)=c(OH-) c(H+)>c(OH-) Na+、Cl-、H+、 OH-、H2O
一. 探究盐溶液的酸碱性
①请用PH试纸测定表中所列溶液的酸碱性。 ②根据有关提示将表中的盐分类。
实验●探究
NaCl
0.1mol/L盐溶液
NH4Cl
CH3COONa
A 溶液的酸碱性 酸性 中性 碱性 组 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 盐的类型 0.1mol/L盐溶液 Al2(SO4)3 Na2CO3 KNO3
=
A+ H+
+
+
Na+
OH-
HA (弱酸)
NaA 溶液
c(OH-) ＞ c(H+)
碱性
小结：如果HA越弱, 则A-和H+更 容易 结合, 水的电离程度更: 越弱越水解
盐水解生成的弱酸或弱碱越弱，水 解程度就越大，溶液相应的碱性或 酸性就越强
提示 多元弱酸正盐的水解，水解第一步远远大 于第二步
Rn- + H2O HR(n-1) - + OH-
小结
1、盐类水解使得盐溶液呈现一定的酸碱性 2、盐类水解的实质是盐电离出来的离子跟水电 离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质 3、盐类水解促进水的电离 4、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐或弱酸弱碱盐可以 水解。 5、盐类水解的反应可以看成是酸碱中和反应的 逆反应
5.在Na2CO3溶液中,有关离子浓度的关系正确的是： A. C(Na+)=2C(CO32-) C.C(CO32-)>C(HCO3-) B .C(H+)>C(OH-) D.C(HCO3-)>C(OH-)
6. NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH均为5，其中由 水电离出的c(H+)分别为xmol•L-1和ymol•L-1,x和y 的关系正确的是（ ）
并非所有的盐都能水解，且不同的盐水解所得溶 液呈现不同的酸碱性
分析下表，归纳哪些盐类可以水解？水解后的水 溶液的酸碱性有何规律？
盐 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液
盐的类别
c(H+) c(OH-)
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
弱酸强碱盐
c(H+)<c(OH-)
相对大小 溶液中的 粒子
c(H+)=c(OH-) c(H+)>c(OH-) Na+、Cl-、H+、 OH-、H2O
NH4+、H+、Cl-、 H+、Na+、 OH-、 OH-、NH3· H2O、 CH3COO-、H2O H2O 、 CH3COOH
无
有
有
二. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1、定义—在水溶液中盐电离产生的离子与水电 离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做 盐类的水解 2、实质—盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+ 或OH-结合生成弱电解质,使水的电离平衡向 电离方向移动。 盐类水解促进水的电离 水解 盐+水 酸 +碱 中和 盐的水解反应是吸热反应
解析：选 B。辨别是否为水解反应的关键是： 看是否为盐中的电离子与 H2O 电离出的 H ＋ 或 OH－结合生成了弱电解质。
应用
1.等物质的量浓度相同体积的酸HA与碱NaOH混 合后，溶液的酸碱性是：
A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定
2.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应 后溶液PH值为7，那么：
完全双水解反应
弱酸阴离子与弱碱阳离子发生的水解反应之间，
存在着明显的相互促进作用，而产生大量的难溶物、
弱电解质或气体物质时，则发生了双水解反应，如 果双水解进行彻底，称为完全双水解。在中学化学 中，通常发生完全双水解反应的离子有：
2－ 3 ＋ 3＋ 2 － 3＋ 3＋ － HCO3 、CO3 与 Al 、Fe ，S 与 Al ，Al 与 AlO2 等
0.1mol/L盐溶液 NH4Cl CH3COONa NaCl A 溶液的酸碱性 酸性 中性 碱性 组 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 盐的类型
0.1mol/L盐溶液 Al2(SO4)3
Na2CO3
Na2SO4
B 溶液的酸碱性 碱性 酸性 中性 组 盐的类型 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐
结论
A. x=y B. y>x C. x>y D. 不能确定
变式训练1 常温下，一定浓度的某溶液，由 水电离出的c(OH－)＝10－4 mol/L，则该溶液 中的溶质可能是( ) A．Al2(SO4)3 B．CH3COONa C．NaOH D．KHSO4 解析：选 B。常温下，由纯水电离出的 c(H＋ ) ＝ c(OH － ) ＝ 10 － 7mol/L ，因为 10 － 4 ＞ 10 － 7 ， 因而该溶液中的溶液能促进水的电离，且使 溶液呈碱性。盐类水解可使水的电离程度增 大，弱酸强碱盐水解使溶液呈碱性。
NH4Cl＝ NH4＋＋Cl－
- ＋ H＋ OH ↓ ↑
＋
H O 2 这些过程在我们
化学上该如何表 达呢？
总化学方程式 离子方程式
盐类的水 解
NH3· H2O
NH4Cl + H2O NH4+ + H2O NH3 · H2O + HCl NH3 ·H2O+H+
NH4Cl（强酸弱碱盐）溶液呈现酸性的实质： NH4+ （弱碱阳离子）水解
⒈盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显 中性。
盐溶液的酸碱性与盐的类型有什么关系 2. “谁强显谁性,都强显中性”！ 吗 为什么盐溶液可呈中性、酸性或碱性呢？
二. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 归纳：由NH4Cl溶液电离出NH4+与水电离出OH—作用生
成弱电解质—弱碱NH3·H2O ，消耗溶液中OH— ，使水 的电离平衡向电离方向移动，最终导致溶液中 C(H+)>C(OH—)。 分析过程