江苏省高中学生化学竞赛冬训班教案-化学学习与化学竞赛
2024届苏高中化学竞赛理论辅导课件
02 化学基础知识梳 理
原子结构与元素周期律
原子结构
01
原子的核外电子排布、能级与轨道、电子云与原子轨道等基本
概念。
元素周期律
02
元素周期表的结构与特点，元素性质的周期性变化及其原因。
原子结构与元素性质的关系
03
原子半径、电离能、电子亲和能等的变化规律及其与元素性质
的联系。
化学键与分子间作用力
历年真题回顾与解析
2023届高中化学竞 赛真题解析
历年真题考点分布与 命题趋势分析
2022届高中化学竞 赛真题回顾
模拟试题训练（一）
模拟试题（一）试题内容 模拟试题（一）答案及解析 模拟试题（一）考点分析
模拟试题训练（二）
01
模拟试题（二）试题内容
02
模拟试题（二）答案及解析
模拟试题（二）考点分析
实验室安全规范及仪器使用注意事项
实验室安全规范 熟悉实验室安全守则，掌握紧急情况下的应对措施。
正确使用实验器材，严禁私自拆卸或改装仪器设备。
实验室安全规范及仪器使用注意事项
注意实验过程中的个人防护，佩戴必要的防护用品。 仪器使用注意事项
使用前仔细阅读仪器说明书，了解仪器性能及操作方法。
实验室安全规范及仪器使用注意事项
04 有机化学核心考 点精讲
有机物命名及同分异构现象
01
02
03
有机物命名原则
根据IUPAC命名法，遵循 取代基顺序、编号最小化 和优先级等原则进行命名 。
同分异构现象
探讨同分异构体的概念、 类型及产生原因，如构造 异构、立体异构等。
命名实例解析
结合典型有机物，如烷烃 、烯烃、炔烃、芳香烃等 ，进行命名实例解析。
高中化学竞赛课程设计
高中化学竞赛 课程设计一、课程目标知识目标：1. 掌握高中化学竞赛的核心知识点，包括有机化学、无机化学、物理化学和结构化学等，能运用所学知识解决竞赛中的问题。
2. 熟悉并掌握化学实验的基本技能，能够独立完成竞赛所需的实验操作。
技能目标：1. 培养学生运用化学知识分析和解决问题的能力，提高逻辑思维和创新思维能力。
2. 提高学生化学实验操作的准确性和熟练度，培养实验观察能力和实验数据的处理能力。
情感态度价值观目标：1. 培养学生对化学学科的兴趣和热情，激发学生学习化学的内驱力。
2. 培养学生的团队合作意识，学会在竞赛中相互学习、共同进步。
3. 增强学生的科学素养，培养严谨、求实的科学态度，树立环保意识和可持续发展观念。
课程性质：本课程为高中化学竞赛辅导课程，旨在提高学生的化学学科素养，培养具备竞争力的化学人才。
学生特点：学生具备一定的化学基础，对化学学科有兴趣，具备一定的自主学习能力和探究精神。
教学要求：结合学生特点和课程性质，采用讲授、实验、讨论等多种教学方法，注重培养学生的实践能力和创新精神，提高学生在竞赛中的竞争力。
通过分解课程目标为具体学习成果，便于教学设计和评估。
二、教学内容根据课程目标，教学内容主要包括以下几部分：1. 有机化学：涵盖烃、卤代烃、醇、酚、醚、酮、羧酸、酯等有机化合物的结构与性质，反应机理，合成方法等。
2. 无机化学：包括主族元素、过渡元素、无机化合物、配位化合物等的性质、制备及反应。
3. 物理化学：侧重热力学、动力学、电化学、胶体化学等基本原理及其在化学中的应用。
4. 结构化学：介绍原子、分子、晶体结构的基本理论，包括量子力学基础、化学键理论、分子轨道理论等。
5. 化学实验：包括基本操作技能、实验方法、数据处理及实验设计。
详细教学大纲如下：第一周：有机化学基础及烃的性质第二周：卤代烃、醇、酚、醚、酮、羧酸、酯等有机化合物的性质第三周：有机反应机理及合成方法第四周：无机化学基础及主族元素性质第五周：过渡元素、无机化合物、配位化合物第六周：物理化学基本原理第七周：结构化学基本理论第八周：化学实验操作技能及实验方法第九周：实验数据处理及实验设计第十周：复习与竞赛模拟教学内容与课本紧密关联，按照教学大纲安排和进度进行授课，确保内容的科学性和系统性。
江苏省高中学生化学竞赛冬训班有机化学讲座PPT课件
1
3
2
HO
OCH3
OH
3−氧代戊醛
3−甲氧基−1,2−丙二醇
第31页/共89页
OHC C C CHO
丁炔二醛 butynedial
OO
3-烯丙基-2,4-戊二酮 3-allyl-2,4-pentanedione
O CHO
2-氧代环己烷甲醛 2-oxocyclohexanecarboxaldehyde
H
－
C
H
+ 2
（3）σ－π
C
H
2=C
H
－
C
H
－ 2
CH2=CH－
H3C－CH=CH2
（4）σ－p
(CH3)3C+
(CH3)3C·
第7页/共89页
共轭效应是通过π电子（或p 电子转
移)沿共轭链传递，只要共轭体系没有 中断，如π－π共轭体系只要共平面， 其共轭效应则一直可以沿共轭链传递至 很远的距离。如：
第19页/共89页
当环上带有两个或两个以上取代基时，如分子有反轴对称性，构型用顺反表 示，分子没有反轴对称性，构型用R，S表示。例如：
H3C
CH3
H
CH3
H3C
H
H
H
顺-1,2-二甲基环丙烷
H3C
H
(1S,2S)-1,2-二甲基环丙烷
H
CH3
(1R,2R)-1,2-二甲基环丙烷
cis-1,2-dimethylcyclopropane (1S,2S)-1,2-dimethylcyclopropane
3、 将母体化合物进行编号，使主官能团位次尽量小 4、 确定取代基位次及名称，按次序规则*给取代基列
高中化学竞赛教程
高中化学竞赛教程
高中化学竞赛教程可以包括以下内容：
1.基础知识复习：复习高中化学的基础知识，包括元素周期表、化学键、化学反应等方面的内容。
2.重点知识强化：了解化学竞赛中常见的重点知识，包括化学方程式的平衡、酸碱滴定、氧化还原反应等。
3.实验技能提升：学习化学竞赛中常见的实验技能，包括实验仪器的使用、化学实验的步骤和技巧等。
4.解题技巧训练：学习解题技巧，包括如何分析题目、理解题目要求、选择合适的方法和步骤等。
5.模拟考试训练：进行模拟考试，提高解题速度和应试能力，了解竞赛的难度和出题方式。
6.题目解析与讨论：针对竞赛中的难题进行讲解和讨论，帮助学生理解和掌握解题思路。
7.综合练习与提高：进行综合性的练习和提高，巩固已掌握的知识和技能，提高综合应用能力。
总的来说，高中化学竞赛教程需要综合考虑基础知识、实验技能、解题技巧和综合应用能力的培养，注重理论与实践相结合，同时通过模拟考试和讨论等方式提高学生的竞赛水平。
2021年江苏省高中化学竞赛冬令营辅导课件-各名校老师汇编-第3讲分子结构(提高班）
1.4 Lewis共振式
NO3-
例4. N5+（2007年江苏省化学夏令营选拔赛试题）
多氮化合物均为潜在的高能量密度材料（HEDM）， HEDM可用作火箭推进剂及爆炸物。1999年K. O. Christe 及其同事成功合成了第一个N5＋的化合物N5＋AsF6－，它能猛 烈的爆炸。光谱数据及量子化学计算结果均表明，在N5＋的各 种异构体中，V型结构最为稳定，它有两个较短的末端键和两 个较长的中心键。 1. 请写出V型结构的N5＋的Lewis共振式。 2. 中心键的N－N键级是多少。
例2. CO2
1、价电子总数：16 2、将原子间用短线连接起来： 3、将剩余的价电子优先加（• ）到两端 的O原子上，使其满足八隅律的要求。
例2. CO2
4、价电子已全部用完
5、中心C原子不满足八隅律要求，将两端氧 原子上的各一对电子擦去，将其作为共用电 子对用－插入到氧与碳原子之间。
1.3 Lewis理论的缺陷
sp
3.2 常见的杂化类型
sp
3.2 常见的杂化类型
sp2
BCl3
3.2 常见的杂化类型
sp2
3.2 常见的杂化类型
sp3
CH4
3.2 常见的杂化类型
sp3
3.2 常见的杂化类型
sp3d
PCl5
3.2 常见的杂化类型
sp3d2
SF6
3.3 不等性杂化 H2O中O原子的sp3杂化
3.3 不等性杂化
H2+分子电子组态：σ1s1 键级：1/2(成键电子数-反键电子数)
江苏省高中学生化学竞赛冬训班有机化学讲座8备课讲稿共91页文档
江苏省高中学生化学竞赛冬训班有机 化学讲座8备课讲稿
6、法律的基础有两个，而且只有两个……公平和实用。——伯克 7、有两种和平的暴力，那就是法律和礼节。——歌德
8、法律就是秩序，有好的法律才有好的秩序。——亚里士多德 9、上帝把法律和公平凑合在一起，可是人类却把它拆开。——查·科尔顿 10、一切法律都是无用的，因为好人用不着它们，而坏人又不会因为它们而变得规矩起来。——德谟耶克斯
拉
60、生活的道路一旦选定，就要勇敢地 走到底 ，决不 回头。 ——左
江苏省高中学生化学竞赛冬训班教案化学学习与化学竞赛
江苏省高中学生化学竞赛冬训班教案-化学学习与化学竞赛教案章节：一、化学学习的基本方法与技巧二、化学竞赛题型和解题策略三、无机化学知识点梳理四、有机化学知识点梳理五、化学实验技能与实验题解法一、化学学习的基本方法与技巧1. 学习计划与目标设定制定合理的学习计划，明确学习目标和进度。
分配学习时间，合理安排每个科目的学习时间，保证化学学习的时间和质量。
2. 化学基础知识巩固加强化学基础知识的学习，理解并掌握化学基本概念、原理和公式。
通过做练习题和模拟考试，巩固和检验所学的化学知识。
3. 高效阅读和笔记学会高效阅读化学教材和参考书，抓住重点和难点。
做好笔记，整理归纳知识点，方便复习和记忆。
4. 理解化学反应和化学方程式学会分析化学反应的类型和特点，理解化学反应的实质。
掌握化学方程式的书写和计算方法，提高解决化学问题的能力。
二、化学竞赛题型和解题策略1. 选择题解题技巧熟悉选择题的常见题型和出题规律，提高答题速度和准确率。
学会排除法和逻辑推理，解决难题和不确定选项。
2. 填空题解题技巧掌握填空题的解题思路和方法，注重对化学概念和公式的理解和运用。
注意答题规范，写出清晰、简洁的答案。
3. 计算题解题技巧熟悉不同类型的计算题，掌握解题步骤和方法。
注重计算准确性和解题思路的清晰性，提高解题速度和正确率。
4. 实验题解题技巧熟悉实验操作步骤和实验原理，理解实验现象和结果。
学会分析实验题中的条件和限制，提高解决实验问题的能力。
三、无机化学知识点梳理1. 元素周期表与元素周期律熟悉元素周期表的结构和特点，掌握元素周期律的应用。
了解主族元素和过渡元素的性质和特点。
2. 化学键与分子结构理解化学键的类型和特点，掌握分子的结构和性质。
熟悉离子键、共价键、金属键和氢键的概念和应用。
3. 溶液与离子平衡掌握溶液的性质和浓度计算，了解溶液的稀释和浓缩。
熟悉离子平衡的原理和离子反应，掌握酸碱滴定的方法。
四、有机化学知识点梳理1. 有机化合物的结构与性质熟悉有机化合物的基本结构，了解不同官能团的性质和反应。
高二化学竞赛辅导培训计划.doc
高二化学竞赛辅导培训计划一、辅导思想1、举全备课组之力参与竞赛辅导。
2、辅导教师认真备课、上课，精心辅导。
3、辅导教师严格学生课堂管理。
4、强调竞赛辅导纪律，关注参赛学生进出教室。
二、辅导要求教师方面：1．多研讨，多做题。
2．加强资料的搜集和分类管理。
3．做好学生的出勤和考试管理。
学生方面：1．加强出勤，保证出满勤；2．创造条件，使学生能在足够时间完成相关内容。
3．加强指导，努力提高学生的兴趣和信心。
三、辅导计划1．把选拔出的选手组成竞赛班，以讲座的形式复习基础知识，这个阶段是较大规模的复习训练。
2．进入专题训练。
以小专题的形式加强训练。
3. 模拟考试。
这个阶段主要任务是设计模拟竞赛试卷，改卷，评卷。
取材范围广，如历届赛题，培训题等等。
这一阶段要求老师与学生充分发挥主观能动性，认真严肃对待每一次测试，限时保质保量完成。
四、做好竞赛学生工作1. 抓好竞赛学生的思想工作2. 引导竞赛学生掌握正确的学习方法3. 抓好课堂教学中基础知识的掌握与竞赛能力的培养4. 抓好知识的拓宽、加深，培养竞赛拔尖人才五、辅导时间利用晚上化学自习进行，其它时间待定六、负责老师：每位教师按要求精心组织竞赛内容，力求习题精选，知识点覆盖全面，涉及常见易错点。
当堂讲解知识点及习题，有针对性和突破性的专题辅导。
七、辅导措施：1、注重基础知识训练。
由于竞赛命题大多以课本为依据，因此在辅导时要紧扣课本，严格按照由浅入深、由易到难、由简到繁、循序渐进的原则，适时联系课本内容。
2、不拘泥于课本，适当扩展深度。
由于竞赛题目往往比平时考试试题难，教师必须在课本的基础上加以延伸、拓宽，或教给学生新的知识。
3、精讲赛题，启迪思维。
竞赛是一种高思维层次、高智力水平的角逐，一种独立的创造性活动。
因此，竞赛试题可以多方面地培养人的观察、归纳、类比、知觉的方法，它能给学生施展才华、发展智慧的机会。
教师在讲解竞赛题时，应向学生强调认真审题的重要性，并提醒学生适时联系以前解过的题，用其已掌握的方法或解题思路，以求对竞赛题作出合理的解答和更全面深刻的理解，并通过解题后的回顾，教会学生总结，研究自己的解题过程，培养学生发现问题、发现规律的能力。
高中化学竞赛培训计划
高中化学竞赛培训计划一、培训目标和要求1. 培养学生对化学理论知识的深入理解和掌握，增强实验操作能力和化学思维能力。
2. 培养学生对化学竞赛的兴趣和热情，激发学习动力，提高竞赛成绩。
3. 培养学生的团队协作能力和交流能力，增强学生的自信心和责任感。
二、培训内容1. 化学理论知识的讲解和梳理为学生提供系统的化学课程知识，包括常见化学知识、化学实验技术和分析方法等，引导学生深入理解和掌握化学基本概念和原理。
2. 化学实验和操作技能的培训通过实验教学，培养学生的实验操作技能和实验设计能力，训练学生观察实验现象、分析实验数据和总结实验结论的能力。
3. 解题和思维能力的培养针对化学竞赛中的常见难题，进行解题技巧的讲解和示范，引导学生学习解题方法和思考方式，培养学生的化学思维能力和解题能力。
4. 竞赛经验分享和交流邀请曾经参加过化学竞赛并取得优异成绩的学长学姐来校与学生分享自己的竞赛经验和心得，帮助学生更好地备战化学竞赛。
5. 认识化学竞赛规则和赛制详细介绍化学竞赛的规则和赛制，让学生了解竞赛的评分标准和考试形式，提前做好心理准备。
三、培训形式1. 课堂教学由专业化学老师进行系统的化学课程讲解，为学生提供全面的知识储备和理论基础。
2. 实验教学安排专门的实验课程，让学生实际动手操作化学实验，体验化学知识的魅力，培养实验操作技能和实验设计能力。
3. 解题训练安排专门的解题课程，针对竞赛常见难题和解题技巧进行讲解和训练，帮助学生提高解题能力和思维方式。
4. 组织竞赛模拟安排化学竞赛模拟考试，让学生提前体验竞赛的紧张氛围和考试形式，帮助学生适应竞赛环境。
5. 学长学姐分享邀请曾经参加过化学竞赛并取得优异成绩的学长学姐来校与学生分享自己的竞赛经验和心得，激励学生备战化学竞赛。
6. 复习讲座对学生进行复习讲座，帮助学生梳理知识，加深理解，强化记忆，提高应试能力。
四、培训时间和安排1. 时间安排每周安排2-3次课程，包括化学理论课、实验课、解题训练等，每次培训时间为2-3小时，培训周期为3-6个月。
2021年江苏省高中化学竞赛冬令营辅导课件-各名校老师汇编-第9讲羧酸及其衍生物（提高班）
二、基本反应和机理
1. 羧酸及其衍生物
2. 羰基的基本反应和机理
3.羧酸及其衍生物的加成消除机理
4. pKa表格
5.羧酸及其衍生物的相互转化
a.通过酰氯或酸酐制备酯
b.通过酰氯或酸酐制备酰胺
c.通过羧酸制备酰氯 d.酯化反应
e.酯交换反应 f.酯的水解
g.酰胺的水解 h.腈的水解
6.羧酸及其衍生物的还原
三、习题
1.写出下列化合物与过量PhMgBr反应的产物并给出机理。
2.预测下列反应是否可以发生并说明原因。
3.写出下列反应的产物并给出机理。
4.完成下列转化。
5. 写出下列反应的产物并给出机理。
6.（1）写出下侧化合物与过量NH3反应，然后加入到酸溶 液中的产物，并给出反应机理。 （2）写出下侧化合物与过量酸性乙醇反应的产物，并给 出反应机理。
羧酸及其衍生物
一、提纲
• 1.羰基的基本反应和机理 • 2.简单介绍羧酸及其衍生物并说明四面体中间体和加成消除机理 • 3.离去基团的离去能力与pKa的关系 • 4.羧酸及其衍生物的亲电性 • 5.酸性条件下的反应 • 6.碱性条件下的反应 • 7.与有机金属化合物的反应 • 8.羧酸及其衍生物的还原
Hale Waihona Puke 7.补全反应产物并给出整个反应的机理。
2021年江苏省高中化学竞赛冬令营辅导课件-各名校老师汇编-第8讲 卤代烃(高一班)
HCl + HCHO
O H+ HCH
OH H C+ H
2021/2/14
26
5 亲核取代反应的机理
R L + :Nu
R Nu + L
从表面上猜测其机理有以下三种可能： (ⅰ)底物先与Nu形成复合物，然后再变成产物。 (ⅱ)取代基的导入和离去基团的离去同时发生。 (ⅲ)底物中离去基团先离去形成C+，然后与Nu结合形成产物。
C—Br C— I 194 214 （pm）
（3）偶极矩与有机分子的极性
偶极矩大，有机分子的极性大。
3 卤代烃的反应
H C Cδ
Xδ
由于卤素的电负性比碳的大，但又没有大到将碳的电 子完全夺下来的地步，只好与碳原子各出一个电子共 用，形成C—X共价键。但这个共价键中的成键电子对 不再居中，而是偏向电负性较大的原子即卤素一侧。
R X + LiAlH4
RH
例如，1-卤代辛烷在四氢呋喃（THF）中被还原：
THF
CH3(CH2)6CH2X + LiAlH4
X = Cl, 24h Br, 1h I, 1h
CH3(CH2)6CH3 + AlH3 + LiX
73% 99% 100%
THF = O
2021/2/14
20
3 卤代烃的反应
7
3 卤代烃的反应
进一步看，由于α碳原子上带有部分正电荷，将会诱导它与β-碳间的碳—
碳键的电子云向它靠近，致使β-碳上电子云密度下降，从而带有部分部分正电 荷δδ+。这就使β-碳上的氢有了一定的酸性。
当遇到强碱试剂时，该氢就可能以质子形式消去，同时卤原子以负离子形
江苏省高中学生化学竞赛冬训班教案化学学习与化学竞赛
江苏省高中学生化学竞赛冬训班教案-化学学习与化学竞赛教案章节：一、化学学习的基本方法二、化学竞赛的特点与要求三、无机化学重点知识点解析四、有机化学重点知识点解析五、化学实验技能与实验设计教案内容：一、化学学习的基本方法1. 学习计划的制定与执行2. 教材与参考书的合理使用3. 课堂笔记与复习方法的技巧4. 解题思路与方法的培养5. 讨论与合作学习的重要性二、化学竞赛的特点与要求1. 化学竞赛的性质与目的2. 化学竞赛题目的特点与趋势3. 化学竞赛的评分标准与注意事项4. 化学竞赛的备考策略与时间安排5. 化学竞赛中的心理素质培养三、无机化学重点知识点解析1. 原子结构与元素周期律2. 氧化还原反应与电子转移3. 酸碱反应与溶液的酸碱性4. 盐类的水解与沉淀溶解平衡5. 氧族、卤族、碱土金属与过渡金属的化合物性质四、有机化学重点知识点解析1. 有机化合物的结构与命名2. 有机化合物的合成与反应机理3. 有机化合物的物理性质与化学性质4. 有机化合物的光谱分析方法5. 常见有机化合物的类别与特点五、化学实验技能与实验设计1. 化学实验的基本操作与安全常识2. 常见化学仪器的使用与维护3. 化学实验数据的收集与处理5. 化学实验设计的方法与技巧六、有机合成与推断题解析1. 有机合成的基本策略与方法2. 碳链延长与缩短反应3. 有机官能团的转化与合成4. 同分异构体的判断与合成路径设计5. 有机推断题的解题技巧与思路七、化学反应机理与动力学1. 化学反应机理的基本概念2. 单分子与双分子反应机理3. 催化作用与酶催化反应4. 化学反应动力学的基本原理5. 化学反应速率常数的确定与计算八、化学平衡与沉淀溶解1. 化学平衡的基本原理与计算2. 平衡常数的表达与求解3. 沉淀溶解平衡与溶度积4. 影响化学平衡与沉淀溶解的因素5. 化学平衡与沉淀溶解在实际应用中的例子九、分析化学与仪器分析1. 分析化学的基本概念与方法2. 滴定分析与光谱分析3. 色谱分析与质谱分析4. 原子吸收与发射光谱分析5. 分析化学在化学竞赛中的应用与实例十、化学理论与现代化学1. 量子化学与化学键理论2. 分子轨道理论与杂化轨道3. 化学键的极性与分子极性4. 分子间作用力与氢键5. 现代化学研究的前沿与趋势重点和难点解析一、化学学习的基本方法补充说明：制定学习计划需考虑学生的学习时间、课程安排和个人学习习惯；合理使用教材与参考书，注重基础知识与拓展知识的结合；课堂笔记要系统记录重点内容，复习时注意归纳总结，提高学习效率。
江苏省高中学生化学竞赛冬训班教案-化学学习与化学竞赛
江苏省高中学生化学竞赛冬训班教案-化学学习与化学竞赛教案章节：一、化学学习概述二、化学竞赛特点与意义三、化学竞赛知识点梳理四、化学竞赛题型与解题策略五、化学竞赛训练计划与实施一、化学学习概述教学目标：1. 了解化学学习的特点和基本方法。
2. 掌握化学基础知识，为化学竞赛打下基础。
教学内容：1. 化学学习的特点：实验性、理论性、应用性2. 化学学习的基本方法：观察、实验、推理、归纳、演绎教学活动：1. 引导学生了解化学学习的特点和基本方法。
2. 通过实验和案例分析，使学生掌握化学基础知识。
二、化学竞赛特点与意义教学目标：1. 了解化学竞赛的性质、形式和特点。
2. 理解参加化学竞赛的意义和价值。
教学内容：1. 化学竞赛的性质：学术性、挑战性、竞争性2. 化学竞赛的形式：个人赛、团体赛、实验赛3. 化学竞赛的特点：题目难度大、知识点广泛、时间限制4. 化学竞赛的意义：提高化学素养、培养创新能力、锻炼思维能力教学活动：1. 引导学生了解化学竞赛的性质、形式和特点。
2. 通过案例分析，使学生理解参加化学竞赛的意义和价值。
三、化学竞赛知识点梳理教学目标：1. 掌握化学竞赛所需的基本知识点。
2. 了解化学竞赛的重点和难点。
教学内容：1. 化学基本概念：元素、化合物、化学反应2. 化学原理：原子结构、分子结构、化学键、化学平衡3. 化学实验：实验操作、实验仪器、实验方法4. 化学计算：化学方程式、物质的量、浓度、摩尔质量教学活动：1. 引导学生梳理化学竞赛所需的基本知识点。
2. 通过案例分析和练习题，使学生掌握化学竞赛的重点和难点。
四、化学竞赛题型与解题策略教学目标：1. 熟悉化学竞赛的题型和答题要求。
2. 掌握解题策略和技巧。
教学内容：1. 选择题：判断题、单项选择题、多项选择题2. 填空题：填空题、计算题3. 解答题：实验题、分析题、综合题4. 解题策略：仔细阅读题目、审题、建立解题思路、检查答案教学活动：1. 引导学生熟悉化学竞赛的题型和答题要求。
化学竞赛公开课教案竞赛
化学竞赛公开课教案竞赛一、教学目标化学竞赛公开课旨在提高学生的化学知识和实验操作能力，培养学生的创新思维和团队合作能力。
本次竞赛的目标如下：1. 理解基础化学概念和实验方法；2. 运用所学化学知识解决实际问题；3. 培养创新思维，激发学生对化学的兴趣；4. 加强团队合作和沟通能力。
二、教学内容本次公开课的教学内容包括理论知识和实验操作两个部分。
理论知识部分：1. 化学元素与化合物的基本概念；2. 常见化学反应和方程式；3. 化学实验的基本原理和操作方法；4. 化学安全与实验守则。
实验操作部分：1. 基础实验：酸碱中和反应实验；2. 热化学反应实验：离子溶解热测定；3. 氧化还原反应实验：金属活动性测定；4. 实验数据处理和结果分析。
三、教学步骤第一步：导入（10分钟）1. 通过引入日常生活中的化学现象，如酸雨、腐蚀等，激发学生的兴趣；2. 引导学生思考化学在日常生活中的应用和意义；3. 提出本节课的学习目标和意义。
第二步：理论知识讲解（30分钟）1. 介绍化学元素、化合物的基本概念和分类；2. 解释常见化学反应和方程式的意义和应用；3. 讲解化学实验的基本原理和操作方法；4. 强调化学实验中的安全注意事项和实验守则。
第三步：基础实验演示及讲解（40分钟）1. 通过实验演示，展示酸碱中和反应的实际过程和结果；2. 讲解实验操作步骤和实验原理；3. 引导学生观察实验现象，理解实验结果。
第四步：热化学反应实验演示及讲解（40分钟）1. 通过实验演示，展示离子溶解热测定的实际操作和结果；2. 讲解实验操作步骤和实验原理；3. 引导学生分析实验数据，计算离子溶解热。
第五步：氧化还原反应实验演示及讲解（40分钟）1. 通过实验演示，展示金属活动性测定的实际操作和结果；2. 讲解实验操作步骤和实验原理；3. 引导学生观察实验现象，归纳金属的活动性规律。
第六步：实验结果分析（20分钟）1. 引导学生针对实验数据进行分析和讨论；2. 指导学生根据实验结果回答相关问题；3. 总结实验结论并与理论知识进行对比。
2021年江苏省高中化学竞赛冬令营辅导课件-各名校老师汇编-第4讲配位化合物（提高班）
6
2、影响配位数大小的因素
（1）中心原子的价电子层结构： 第二周期元素的价电子层最多只能容纳 4对电子，
其配位数最大为 4，第三周期及以后的元素，其配位 数多为4，6 。
（2）空间效应： 中心体的体积越大，配体的体积越小时，中
心体能结合的配体越多，配位数就越大。但如 果中心体太大,则电荷密度太小,与配体的静电引 力减小,反而降低了配位数.
[PtCl2(NH3)2]，
y + (-1) 2 + 02 = 0，y = 2，Pt(II)
按配体种类来分
卤合配合物（以F-、Cl-、Br-、I-为配体） 含氧配合物（如以H2O为配体） 含氮配合物（如以NH3为配体） 含碳配合物（如以CN-、 CO为配体） 其它（含硫、含磷；金属有机化合物等）
(两可配体的配位原子应靠近中心原子)
4、桥基多核配合物的命名
在桥联基团或原子的前面冠以希腊字母- ,并加圆 点与配合物其它部分隔开。两个或多个桥联基团，用 二( - )等表示；如
Cl Cl Cl Fe Fe
Cl Cl Cl
二(μ- 氯) ·二(二氯合铁)
如果桥基以不同的配位原子与两个中心原子连接，则该桥基 名称的后面加上配位原子的元素符号来标明。
血红素；叶绿素； VB12； ……
卟啉铁(Ⅱ)
提供π电子形成配位键。有的配位体无所谓配位
原子，也就是不含有具有孤对电子的原子，而是
由配位体提供π电子形成配位键，称为π配位体。
这种配合物称为π配合物。如：蔡斯盐
K[Pt(C2H4)Cl3]其中1个C2H4、三个Cl为配体。
还有
作为配体形成的
(Fe)
分开； [Ag(NH3)2]Cl: 氯化二氨合银(I) 配体与中心离子（原子）之间加“合”分开； 中心离子价数可紧跟中心离子后用罗马字母表示，并加上小
化学竞赛公开课教案
化学竞赛公开课教案一、教学目标通过本节课的教学，学生将能够：1. 了解化学竞赛的背景与意义；2. 熟悉化学竞赛的题型和要求；3. 掌握一些常见的化学竞赛解题技巧；4. 提高解答化学竞赛题目的能力。
二、教学内容1. 化学竞赛的背景与意义1.1 化学竞赛的定义和范围化学竞赛是一种测试学生对化学知识掌握程度和解题能力的竞赛活动，通常分为理论题和实验题两部分。
化学竞赛题目的难度较高，注重学生的分析和综合运用能力。
参加化学竞赛对于学生来说，既是一种展示自己知识水平与实力的机会，也是提升自身综合素质的重要方式。
1.2 化学竞赛的意义通过参加化学竞赛，学生可以提高对化学知识的理解和运用能力，培养科学思维和创新能力，加强实验技能和问题解决能力。
化学竞赛还能够激发学生兴趣，培养科学探究的精神，提升学习动力，为将来的学术研究和职业发展打下坚实的基础。
2. 化学竞赛的题型和要求2.1 理论题化学竞赛的理论题目主要是针对学生对化学基础知识的理解和运用能力进行考查。
题型多样，既有选择题、填空题，也有解答题和计算题。
解答题需要学生结合所学知识，阐述清晰、逻辑严密；计算题要求学生掌握化学计算的方法和原理。
2.2 实验题化学竞赛的实验题目主要是考查学生的实验操作能力、观察分析能力和实验数据处理能力等方面。
学生需要根据给定的实验步骤和实验数据，进行科学合理的实验设计和数据处理，结合所学的化学理论进行实验结果的解释和分析。
3. 化学竞赛的解题技巧3.1 增加题目的阅读理解在解答化学竞赛题目时，要充分理解题目要求，注意关键词的理解和运用。
有些题目会在题目中给出一些提示，通过仔细阅读题目，可以得到一些解题的线索和方向。
3.2 重视基础知识的掌握化学竞赛题目会考查学生对基础知识的理解和运用能力。
因此，学生要加强对基础知识的学习和重点领会，掌握基本概念和定律，在解题过程中能够将所学知识运用到实际问题中。
3.3 多做练习题通过多做化学竞赛的练习题，可以更好地理解题目要求和解题思路，积累解题经验和技巧。
2021年江苏省高中化学竞赛冬令营辅导课件-各名校老师汇编-第2讲 d区元素及其化合物(提高班)
★ 钒的矿物或富钒残渣转化为 NaVO3
炼钢的残渣中， V2O3 与 FeO 结合为 FeO ·V2O3。加入助熔剂如 NaCl，Na2CO3 等，进行氧化焙烧，使钒转化为可溶性的
钒酸钠。
2021/2/16
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焙烧
4 FeO • V2O3 + 5 O2 ==== 4 V2O5 + 2 Fe2O3
焙烧
◆ Ti 是活泼金属（热力学）
E⊖ （Ti2+/ Ti）＝ -1.63 V
E⊖ （Ti3+/ Ti）＝ -1.37 V
2021/2/16
9
在常温下，金属钛是不活泼的。 因为它的表面生成了一层细密的氧化膜。
常温下 Ti 不与 X2，O2，H2O 反应。 也不与强酸、强碱反应，甚至和王 水也不发生作用。
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2 TiCl4 + H2 =8=0=0℃== 2 TiCl3 + 2 HCl 3 TiCl4 + Ti ==60=0=℃= 4 TiCl3
用还原剂金属 Zn 与 TiCl4 的盐酸溶液 作用， 也可生成紫色的 TiCl3 溶液 。
TiCl4 + Zn ===
2021/2/16
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◆ TiCl3·6H2O 有 2 种异构体 ★ [Ti (H2O)6 ]Cl3 紫色晶体 由 TiCl3 水溶液中析出 ★ [Ti (H2O)5Cl ]Cl2·H2O 绿色晶体 用乙醚从 TiCl3 饱和溶液中萃取得到
2021/2钛/16 是唯一可在氮气氛中燃烧的金属。
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2° 锆和铪的性质 ◆ 锆 Zr
★ 锆粉有较好的吸收气体性能，可吸收： O2 ， H2 ，N2， CO ， CO2 等
★ 与 Sn、Fe、Os、Nb 等元素所形成的 合金具有良好的耐蚀性和较高的强度
江苏省高中学生化学竞赛冬训班有机化学讲座8备课讲稿PPT共91页
25、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基
谢谢！
பைடு நூலகம்
江苏省高中学生化学竞赛冬训班有机化 学讲座8备课讲稿
61、辍学如磨刀之石，不见其损，日 有所亏 。 62、奇文共欣赞，疑义相与析。
63、暧暧远人村，依依墟里烟，狗吠 深巷中 ，鸡鸣 桑树颠 。 64、一生复能几，倏如流电惊。 65、少无适俗韵，性本爱丘山。
21、要知道对好事的称颂过于夸大，也会招来人们的反感轻蔑和嫉妒。——培根 22、业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随。——韩愈
2021年江苏省高中化学竞赛冬令营辅导课件-各名校老师汇编-第1讲碱金属和碱土金属(提高班）
2.5.2. 碳酸盐的热稳定性
MCO3(s) ＝△ MO(s) +CO2
O M2+ [ O C ]2－
O
碳酸盐的热稳定 性取决于M离子 的反极化能力
3. 分子型氢化物
氢与p区元素形成二元共价型化合物，根据 路易斯结构中电子数和化学键的相对数目分为：
缺电子化合物：B2H6是三中心两电子键。 足电子化合物：CH4等 富电子化合物：NH3、H2O等
六、氢能源 每公斤燃料燃烧放出的热
H2: 120918 kJ C5H12: 45367 kJ 高能、无污染、无腐蚀。 问题：氢气的规模发生
Be2+
Mg2+
愈 来
Ca2+ 愈
Sr2+
难
分
Ba2+ 解
例1、在铍盐、镁盐和钡盐中加入碳酸铵溶液，各发 生什么反应，当碳酸铵过量时出现什么现象？写出反 应
例2、车祸严重危害了司乘人员的生命安全，为了降低车祸给司 乘人员所带来的损害，有人利用化学反应在小汽车前排设计 了一气袋。气袋由固体化合物A＋B＋C组成，在汽车受到撞 击的一刹那，由于剧烈碰撞，导致气袋里发生化学反应，气 袋迅速膨胀，随及弹出，从而保护司乘人员的头颈不致于撞 到钢架、挡风玻璃，该气袋已挽救了成千上万人的生命。
• 化合物B为钾盐，无色晶体，易溶于水，其溶解度随温度升 高急剧增大。B加热时易分解，生成固体J与气体K，气体K 可使带有余烬的火柴复燃。
• 化合物C为氧化物，无色、坚硬、不溶于水，在自然 界中以原子型晶体存在，能与HF气体作用生成L与 气体氟化物M。