高三化学化学平衡常数
高三化学【四大平衡常数及转化率】
高三化学四大平衡常数及转化率一、电离平衡常数(K a、K b)二、水解平衡常数(K h)【习题】1、(1)常温下，将a mol·L－1CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的b mol·L－1的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数K a＝________。
(2)在一定条件下，可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。
常温下，将a mol·L－1的CH3COOH与b mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数K a＝________(用含a和b的代数式表示)。
2、(1)已知25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数K b＝1.8×10－5mol·L－1，该温度下1 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝________ mol·L－1。
(已知 5.56≈2.36)(2)常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
试计算溶液中c SO2－3c HSO－3＝________。
(常温下H2SO3的电离平衡常数K a1＝1.0×10－2，K a2＝6.0×10－8)3、已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
下面图像表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时、溶液pH随加水量的变化，下列说法正确的是（）CH3COOH HClO H2CO3K a=1.8×10-3Ka=3.0×10-8K a1=4.1×10-7 K a2=5.6×10-11A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-C. 图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度D. 图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)三、水的离子积常数1、题型特点常考点:(1)计算温度高于室温时的K W;(2)利用K W的大小比较温度的高低;(3)利用K W=c(H+)·c(OH-)进行c(H+)与c(OH-)的相互换算;(4)溶液pH、水电离的c(H+)或c(OH-)的计算。
平衡常数
新教材中增加了化学平衡常数的计算，实施新课标的省几乎年年都考，现将化学平衡常数的理解、应用与注意事项以及化学平衡常数计算的几种形式总结如下，供同学们参考：一、化学平衡常数的定义化学平衡常数是在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也无论反应物起始浓度是大还是小，最后都能达到平衡，这时各生成物浓度幂的乘积除以各反应物浓度幂的乘积所得的比值是个常数，用K 表示。
例如：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，K ＝ c p (C)·c q (D)c m (A)·c n (B)（式中个浓度均为平衡浓度）。
化学平衡常数是一个常数，只要温度不变，对于一个具体的可逆反应就对应一个具体的常数值。
二、 应用平衡常数应注意的问题（1）化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
（2）反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，其浓度可看做“1”，因而不用代入公式（类似化学反应速率中固体和纯液体的处理）。
（3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
若反应方向改变，则平衡常数改变。
若化学方程式中各物质的化学计量系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，化学平衡常数也会改变。
三、 化学平衡常数的应用（1）化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。
它能够表示出可逆反应进行的完全程度。
一个可逆反应的K 值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物转化率也越大。
可以说，化学平衡常数是一定温度下一个可逆反应本身固有的内在性质的定量体现。
（2）可以利用平衡常数的值作标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。
如对于可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，在一定温度的任意时刻，反应物与生成物的浓度有如下关系：Q c ＝ c p (C)·c q (D)c m (A)·c n (B)，Q c 叫该反应的浓度熵。
若Q c ＞K ，反应向逆向进行；若Q c ＝K ，反应处于平衡状态；若Q c ＜K ，反应向正向进行。
化学平衡常数与化学平衡的有关计算
一、化学平衡常数1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物与反应物浓度的比值是一个常数，称为化学平衡常数，用符号K表示。
2．意义及影响因素(1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大(当K>105时，该反应进行基本完全)。
(2)K只受温度影响。
(3)化学平衡常数指的是某一具体反应的平衡常数。
3．应用(1)判断可逆反应进行的程度。
一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应：平衡常数值越大，反应进行程度越大(2)判断反应的热效应。
若升高温度，K 值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K 值减小，则正反应为放热反应。
(3)计算平衡体系中的相关量。
根据相同温度下，同一反应的平衡常数不变，计算反应物或生成物的浓度、转化率等。
例1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度。
(×)(2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数。
(×)(3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动。
(×)(4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化。
(√)(5)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度。
(√)(6)化学平衡常数只受温度的影响，升高温度，化学平衡常数的变化取决于该反应的反应热。
(√)(7)对于一个可逆反应，化学计量数不同，化学平衡常数的表达式及数值也不同。
(√)二、有关化学平衡常数的计算——起变平“三段式”如mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量浓度分别为a mol·L-1、b mol·L-1，达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mx mol·L-1。
mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)c始/(mol·L-1) a b 0 0c变/(mol·L-1) mx nx px qxc平/(mol·L-1) a-mx b-nx px qx则K＝(px)p·(qx)q(a-mx)m·(b-nx)n。
三大平衡常数
高三化学二轮复习—三大平衡常数1、理解化学平衡常数、电离平衡常数、溶度积的含义，会书写相应的表达式。
2、能利用化学平衡常数进行简单的计算。
3、知道平衡常数的应用。
一、自主复习： 1、平衡常数表达式：对于可逆反应：a A(g)+ b B(g) c C(g)+d D(g)，其中a 、b 、c 、d 分别表示化学方程式中各反应物和生成物的化学计量数。
当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数表达式为： 如CH 3COOH CH 3COO -+ H +，电离平衡常数 。
Fe(OH)3(s) Fe 3+(aq )+ 3OH -(aq ), 溶度积常数 。
2、平衡常数的意义：（1）化学平衡常数K 的大小能说明反应进行的程度（也叫反应的限度）。
K 值越大，表明反应进行得越 ；K 值越小，表示反应进行得越 。
（2）弱酸、弱碱的电离常数能够反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。
电离常数越大，弱酸(碱)的酸(碱)性越 ， 反之,则越 。
（3）难溶电解质的K sp 的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
思考：根据下表的数据可以出什么结论？ 结论：Ksp 和S 均可衡量物质在水中的溶解能力，只有相同类型的物质才有Ksp 越大S 越 的结论。
3、平衡常数的影响因素：平衡常数只与 有关。
若正反应是吸热反应，升高温度，K ；若正反应是放热反应，升高温度，K 。
二、平衡常数的应用1、利用K 值判断反应的热效应例1、现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类。
火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS ）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K ，使锌蒸馏出来。
主要反应为：①焙烧炉中：2ZnS+3O 2＝2ZnO+2SO 2 ②鼓风炉中：2C+O 2＝2CO ③鼓风炉中：ZnO （s ）+CO （g ） Zn(g)+CO 2（g ）⑴请写出反应③的平衡常数表达式K= ，⑵若在其它条件不变时，在鼓风炉中增大CO 的浓度，平衡将向 移动，此时平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
化学化学平衡常数
化学化学平衡常数化学平衡常数化学平衡常数是描述化学反应进行到平衡时化学计量物质浓度之比的一个重要指标，它在化学平衡方程中起到非常关键的作用。
本文将探讨化学平衡常数的定义、计算方法以及对化学反应的影响等方面的内容。
一、化学平衡常数的定义化学平衡常数是指在一定温度下，当化学反应达到平衡时，平衡体系中各组分摩尔浓度的乘积与反应物摩尔浓度的乘积之比的值。
根据平衡体系，平衡常数可以表示为Keq。
对于一般的反应方程式：aA + bB ⇌ cC + dD其中a、b、c、d分别表示反应物和生成物的系数，Keq就可以用下面的表达式来表示：Keq = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[A]、[B]、[C]和[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的摩尔浓度。
二、化学平衡常数的计算方法在实际计算中，通常需要考虑化学反应的浓度单位。
当浓度单位为摩尔/升时，化学平衡常数表示为乘积浓度（C）除以活度单位（a）。
如果浓度单位为摩尔/升，化学平衡常数表示为浓度（C）的次方。
化学平衡常数可以通过实验测量来确定。
当已知某一反应体系在特定温度下达到平衡时，可以测量各组分的浓度，然后根据平衡常数的定义进行计算。
在计算过程中，需要注意测量误差的影响，尽可能提高实验数据的准确性。
三、化学平衡常数对化学反应的影响化学平衡常数是描述反应物与生成物在平衡态中浓度比例的指标，它对化学反应的进行有很大的影响。
1. 影响反应的方向：根据化学平衡常数的大小，可以判断反应是向正向进行还是向逆向进行。
当Keq大于1时，反应偏向生成物的方向；当Keq小于1时，反应偏向反应物的方向；当Keq等于1时，反应达到平衡。
2. 影响反应速率：在反应物浓度给定的情况下，化学平衡常数与反应速率息息相关。
反应速率快的反应通常具有较大的化学平衡常数，而反应速率慢的反应则具有较小的化学平衡常数。
3. 影响化学平衡位置：当改变反应体系中的某一参数，如温度、压力或浓度等，均会对化学平衡常数产生影响。
高三化学复习：化学平衡3(化学平衡常数)
学科：化学任课教师：授课日期：姓名年级性别教材版本人教版第课教学课题教学目标1.知道化学平衡常数的表达式及其表示的意义2.知道转化率的表达式，并能进行简单的计算课堂教学过程课前检查作业完成情况：优□良□中□差□建议__________________________________________配合需求：家长：学管师：督促作业完成备注：【复习旧知】外界条件对化学平衡的影响改变影响平衡的一个条件化学平衡的移动化学平衡移动的结果增大反应物浓度向反应方向移动反应物浓度，但比原来减小反应物浓度向反应方向移动反应物浓度，但比原来增大生成物浓度向反应方向移动生成物浓度，但比原来减小生成物浓度向反应方向移动生成物浓度，但比原来增大体系压强向减小的方向移动体系压强，但比原来减小体系压强向增大的方向移动体积压强，但比原来升高温度向方向移动体系温度，但比原来降低温度向方向移动体系温度，但比原来一.化学平衡常数：1、化学平衡常数的表示方法对于一般的可逆反应：mA+ n B p C + q D。
其中m、n、p、q分别表示化学方程式中各反应物和生成物的化学计量数。
当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数可以表示为：K= 在一定温度下，可逆反应达到化学平衡时，生成物的浓度，反应物的浓度的关系依上述规律，其常数（用K表示）叫该反应的化学平衡常数2、化学平衡常数的意义（1）、平衡常数的大小不随反应物或生成物的改变而改变，只随温度的改变而改变。
即，K=f （T）。
平衡常数表示的意义：可以推断反应进行的程度。
K很大，反应进行的程度很大，转化率大K的意义K居中，典型的可逆反应，改变条件反应的方向变化。
K 很小，反应进行的程度小，转化率小3、影响K的因素：放热反应,温度升高,平衡常数____________(“变大”、“变小”)吸热反应,温度升高,平衡常数______________(“变大”、“变小”)【例1】已知可逆反应2NO(g) N2(g)+02(g)。
高三复习二轮化学平衡常数的计算
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2022山东卷 Kp
命题趋势 22年其他省份高考考查一览
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平衡浓度的计算 K、转化率的计算
Kx K Kp Kc（溶液中） Kc、Kp Kp Kp
命题趋势 近三年高考，考了什么？
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课前案处理 磨刀不误砍柴功 1.水在平衡常数表达式中应如何表示？
(1)若水的浓度变化比其他物质浓度变化大得多,则水需要放入表达式 (2)若水的浓度变化比其他物质浓度变化小得多,则水无需放入表达式
2.kc kx kp的关系 kc kx kp在气态物质系数和前后不变的情况下，在数值上相等
课后作业
1.学案课后巩固案 2.P206对点集训
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本课时结束
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THANKS
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2021山东卷 Kx
命题趋势 近三年山东高考，考了什么？
（22 年山东高考题节选）20．利用γ- 丁内酯(BL)制备 1，4 丁二醇(BD)， 反应过程中伴有生成四氢呋喃(THF)和1 丁醇(BuOH)的副反应，涉及 反应如下：
已知：①反应Ⅰ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅱ、Ⅲ的影响；② 因反应Ⅰ在高压H2 氛围下进行，故H2 压强近似等于总压。以 BL 为初 始原料，在 493K 、3.0103kPa 的高压H2 氛围下，在恒压容器中进行反应。 Xi 表示某物种 i 的物质的量与除H2 外其它各物种总物质的量之比，达 平衡时，XBL=0.48，XBD=0.36，反应Ⅰ平衡常数 Kp=_______kPa-2 (保留 两位有效数字)。
高考总复习-高三化学一轮复习考点优化设计(第五辑)：考点六十四 化学平衡常数 含解析
聚焦与凝萃1．理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算；2．利用化学平衡常数判断反应方向.解读与打通常规考点化学平衡常数1．概念：在一定温度下,一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值，用符号K表示.2．表达式：对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B（g)p C(g)＋q D(g）,在一定温度下达到平衡时:K＝错误!3．意义：（1）K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。
（2）K只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关。
（3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
注意:（1）化学平衡常数K只针对达到平衡状态的可逆反应适用，非平衡状态不适用。
（2）表达式中各物质的浓度是平衡时的浓度,不是起始浓度也不是物质的量。
(3）对于一个具体的可逆反应,平衡常数K只与温度（T）有关，与反应物或生成物的浓度无关.（4）化学平衡常数K的表达式与可逆反应的方程式书写形式有关.如正逆反应的化学平衡常数不一样，互为倒数关系。
若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
（5)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度看视为常数，是固定不变的，不能代入平衡常数表达式中。
（6）稀溶液中进行的反应,如有水参加，水的浓度不必写在平衡常数表达式中。
(7）一般情况下，对于正反应是吸热反应的可逆反应，升高温度,K值增大；而对于正反应为放热反应的可逆反应,升高温度，K值减少.4．化学平衡常数K的应用（1）化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志：K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，它的正向反应进行的程度越大,即该反应进行得越完全,反应物转化率越高。
反之，则相反。
一般地，K＞105时，该反应就进行得基本完全了.可以说,化学平衡常数是在一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。
（2)可以利用K值做标准，判断化学反应是否达到平衡状态及平衡移动方向：(Q：浓度积)对于可逆反应a A（g)＋b B(g）c C（g）＋d D(g),在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：Q＝错误!＝Q c，Q c错误!（3）利用K值可判断反应的热效应:若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应；若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应。
高考化学 化学平衡常数及平衡转化率的计算
专题6 模块4 热点题型三 化学平衡常数及平衡转化率的计算（一）【知识梳理】 1．化学平衡常数的全面突破（1）数学表达式：在一定条件下，可逆反应：a A+b B=c C+d D 达到化学平衡时，注意 ①不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进平衡常数表达式。
如： CaCO 3(s)CaO(s)＋CO 2(g)K ＝c (CO 2)Cr 2O2－7(aq)＋H 2O(l)2CrO2－4(aq)＋2H ＋(aq)但在非水溶液中，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数表达式中。
如： C 2H 5OH ＋CH 3COOHCH 3COOC 2H 5＋H 2OC(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)K=c(H 2).c(CO)/c(H 2O)②同一化学反应，化学反应方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。
如： N 2O 4(g)2NO 2(g)K ＝c 2(NO 2)/ c(N 2O 4)12N 2O 4(g) NO 2(g)K ′＝c(NO 2)/ c 12 (N 2O 4)＝K2NO 2(g)N 2O 4(g)K ″＝c(N 2O 4)/ c 2(NO 2)＝1K因此书写平衡常数表达式及数值时，要与化学反应方程式相对应，否则意义就不明确。
（2）平衡常数的意义①平衡常数可表示反应进行的程度。
K 越大，反应进行的程度越大，K >105时，可以认为该反应已经进行完全。
转化率也能表示反应进行的程度，转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。
②K 的大小只与温度有关，与反应物或生成物起始浓度的大小无关。
（3）浓度商：可逆反应进行到某时刻(包括化学平衡)时，生成物浓度的化学计量数次幂之积与反应物浓度的化学计量数次幂之积的比值称为浓度商(Q )。
当Q ＝K 时，该反应达到平衡状态；Q <K 时，该反应向正反应方向进行；Q>K时，该反应向逆反应方向进行。
高三化学化学平衡常数复习
若某可逆反应正反应∧ 若某可逆反应正反应∧H<0，温度升高，K值减小 ，温度升高， 值减小 若某可逆反应正反应∧ 若某可逆反应正反应∧H>0，温度升高，K值增大 ，温度升高， 值增大
化学平衡常数
3. 使用平衡常数应注意的问题
（1）必须指明温度，反应必须达到平衡状态 ）必须指明温度， （2）平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应的 ）平衡常数表示反应进行的程度， 快慢，即速率大， 值不一定大 快慢，即速率大，K值不一定大 值的计算时， （3）在进行 值的计算时，固体不作考虑，表达式 ）在进行K值的计算时 固体不作考虑， 中不需表达
1 3 N2 + 2 H2 2
2NH3 N2+3H2 NH3
c2( N 3 ) H K= 1 c( N2 )⋅c3( H2 )
c( N2 )⋅c3( H2 ) K2 = c2( N 3 ) H
c( N 3 ) H K3 = 1/ 2 c ( N2 )⋅c3/ 2( H2 )
K1 = 1/K2 = K32
加热到800℃达到下列平衡： 达到下列平衡： 加热到 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.00
若反应开始时CO和H2O的浓度分别为 若反应开始时 和 的浓度分别为0.200 的浓度分别为 mol·L-1 和1.00mol·L-1，求达到平衡时 求达到平衡时CO转 转 化为CO2转化率是多少？ 转化率是多少？ 化为
如：
高温
Fe3O4(s) + 4H2(g)
4
3Fe(s) + 4H2O(g)
c ( H2O) 一定温度下 K = 4 c ( H2 )
化学平衡常数
3.使用平衡常数应注意的问题 3.使用平衡常数应注意的问题
化学反应的平衡常数计算公式和例题
化学反应的平衡常数计算公式和例题化学反应的平衡常数是描述反应在达到平衡状态下各物质浓度的数值。
在化学反应中，平衡常数是非常重要的指标，可以帮助我们了解反应的进行方向和程度。
本文将介绍平衡常数的计算公式和通过例题来解释其应用。
一、平衡常数的基本概念和计算公式在化学反应中，平衡常数(K)定义为在特定温度下，反应物和生成物浓度的乘积之比。
对于一般的反应方程式：aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数计算公式如下：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，方括号表示物质的浓度，上标表示物质的摩尔系数。
平衡常数是与温度密切相关的，反应在不同温度下其平衡常数也会有所不同。
此外，平衡常数与反应物和生成物的物质摩尔比有关，可以通过确定平衡浓度来计算。
平衡常数的数值可以告诉我们反应的方向和程度。
当K大于1时，表示反应向生成物的方向进行，生成物浓度高于反应物浓度；当K小于1时，表示反应向反应物的方向进行，反应物浓度高于生成物浓度；当K等于1时，反应物和生成物的浓度相等，反应处于平衡状态。
二、平衡常数计算公式的应用举例下面通过例题来进一步说明平衡常数计算公式的应用。
例题1：对于反应方程式H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)，在25℃下，平衡浓度为[H2] = 1.0mol/L，[I2] = 0.5mol/L，[HI] = 2.0mol/L，请计算平衡常数K的数值。
根据平衡常数计算公式K = [HI]^2 / [H2][I2]，代入浓度数值得：K = (2.0mol/L)^2 / (1.0mol/L)(0.5mol/L) = 8.0mol/L因此，在25℃下，反应H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)的平衡常数K为8.0mol/L。
例题2：对于反应方程式2NO2(g) ⇌ N2O4(g)，在特定温度下，平衡常数为K = 2.0。
已知平衡时，[NO2] = 0.1mol/L，请计算平衡时[N2O4]的浓度。
高中化学五大平衡常数
高中化学五大平衡常数高中化学中常见的五大平衡常数是酸碱离子对的离解常数（Ka）、酸碱指数（pKa）、溶解度积常数（Ksp）、物质转化平衡常数（Kc）和气体混合物转化平衡常数（Kp）。
下面将详细介绍这五个平衡常数及其在化学反应中的作用。
一、酸碱离子对的离解常数（Ka）：酸碱反应是化学中广泛存在的一种反应类型，它涉及到酸、碱及其离子之间的相互转化。
当酸溶液中的酸分子与水分子发生反应，产生氢离子（H+）时，称为强酸。
而酸溶液中的酸分子与水分子不发生反应，酸分子直接释放H+离子时，称为弱酸。
离解常数Ka表示弱酸分子在溶液中与水发生反应生成H+离子的程度。
Ka越大，说明酸性越强。
二、酸碱指数（pKa）：酸碱指数是对弱酸或弱碱的酸碱强度的度量。
pKa与Ka之间的关系为：pKa = -log10(Ka)。
pKa越小，酸性越强。
三、溶解度积常数（Ksp）：溶解度是指物质在给定温度和压力下能溶解在溶剂中的最大量。
溶解度积常数Ksp描述了溶质离解为离子的程度。
当溶液中的离子浓度达到溶解度积常数时，溶质已经溶解到了饱和状态。
Ksp越大，溶解度越大。
四、物质转化平衡常数（Kc）：物质转化平衡常数描述了化学反应中物质转化的程度。
对于一个化学反应：aA + bB ↔ cC + dD，其平衡常数Kc为：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，其中[]表示浓度。
Kc的大小与反应前后各组分的浓度有关，当Kc>1时，反应倾向于生成产物；当Kc<1时，反应倾向于反应物。
五、气体混合物转化平衡常数（Kp）：当化学反应中涉及气体组成时，可以使用气体混合物转化平衡常数Kp来描述反应的平衡状态。
Kp采用的是压强单位（单位为帕斯卡），与Kc之间的关系为：Kp =Kc (RT)^Δn，其中R为气体常数，T为温度，Δn为所生成的气体分子数减去反应物的气体分子数。
Kp与压强相关，与浓度无关。
综上所述，酸碱离子对的离解常数（Ka）、酸碱指数（pKa）、溶解度积常数（Ksp）、物质转化平衡常数（Kc）和气体混合物转化平衡常数（Kp）分别描述了化学反应中酸碱离子对的离解程度、酸碱强度、固体溶解度、物质转化程度和气体反应平衡状态。
高三化学【平衡常数及转化率】
高三化学平衡常数及转化率化学平衡常数表达式：对反应：m A(g)＋n B(g)p C (g)＋q D(g) K＝c p (C)平衡·c q (D)平衡c m (A)平衡·c n (B)平衡（1）固体或纯液体的浓度是一常数，如果有固体或纯液体参加或生成，表达式中不能出现固体或纯液体；稀溶液中进行的反应，如有水参加反应，由于水的浓度是常数而不必出现在表达式中；非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则应出现在表达式中。
例如： CH 3COOH(l)＋HOCH 2CH 3(l) CH 3COOCH 2CH 3(l)＋H 2O(l)K ＝c (CH 3COOCH 2CH 3)·c (H 2O)c (CH 3COOH)·c (CH 3CH 2OH)（2）表达式与化学计量数一一对应，方程式中化学计量数不同，表达式就不同。
①N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) K 1＝c 2(NH 3)c (N 2)·c 3(H 2)②2NH 3(g)N 2(g)＋3H 2(g) K 2＝c (N 2)·c 3(H 2)c 2(NH 3)③12N 2(g)＋32H 2(g) NH 3(g) K 3＝c (NH 3)c 12(N 2)·c 32(H 2)同一温度下，K 1、K 2、K 3的数值都固定但相互之间不相等，且K 1＝1K 2，K 3＝K 1（3）化学平衡常数的应用 ①判断反应进行的程度对于同类型的反应，K 值越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率越大； K 值越小，表示反应进行的程度越小。
②判断反应进行的方向Q c ＞K ，反应向逆反应方向进行； Q c ＝K ，反应处于平衡状态； Q c ＜K ，反应向正反应方向进行。
③判断反应的热效应若升高温度，K 值增大，则正反应为吸热反应。
若升高温度，K 值减小，则正反应为放热反应。
④利用化学平衡常数计算平衡浓度、转化率、体积分数等。
化学平衡常数及转化率的计算
化学平衡常数及转化率的计算1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K 表示。
2．表达式(1)对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，K ＝c p (C )·c q (D )c m (A )·c n (B )(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。
(2)平衡常数与方程式的关系①在相同温度下，对于给定的可逆反应，正逆反应的平衡常数互为倒数，即K 正＝1K 逆。
②方程式乘以某个系数x ，则平衡常数变为原来的x 次方。
③两方程式相加得总方程式，则总方程式的平衡常数等于两分方程式平衡常数的乘积，即K 总＝K 1·K 2。
理解应用(1)在某温度下，N 2＋3H 22NH 3的平衡常数为K 1，则该温度下，NH 312N 2＋32H 2的平衡常数K 2＝__________。
答案1K 1(2)在一定温度下，已知以下三个反应的平衡常数： 反应①：CO(g)＋CuO(s)CO 2(g)＋Cu(s) K 1 反应②：H 2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H 2O(g) K 2 反应③：CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g) K 3a ．反应①的平衡常数表达式为____________。
b ．反应③的K 3与K 1、K 2的关系是K 3＝________________________________________。
答案 a ．K 1＝c (CO 2)c (CO )b.K 1K 2解析 b ．K 3＝c (CO 2)·c (H 2)c (CO )·c (H 2O )，K 2＝c (H 2O )c (H 2)，结合K 1＝c (CO 2)c (CO )，可知K 3＝K 1K 2。
3．意义及影响因素(1)K 值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。
高中化学第3讲 化学平衡常数
第3讲化学平衡常数课程标准知识建构1.能书写平衡常数表达式，能进行平衡常数、转化率的简单计算。
2．能利用平衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡及平衡移动的方向。
3．了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的联系。
4．知道化学反应是有方向的，知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。
一、化学平衡常数1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。
2．数学表达式(1)一般形式：对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，K＝c p(C)·c q(D)c m(A)·c n(B)(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。
(2)实例如：①C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数表达式K＝c(CO)·c(H2) c(H2O)。
②Fe3＋(aq)＋3H2O(l)Fe(OH)3(s)＋3H＋(aq)的平衡常数表达式K＝c3(H＋)c(Fe)。
(3)化学平衡常数与化学方程式的关系化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
若反应方向改变，则平衡常数改变。
若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
如：化学方程式 平衡常数 关系式N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)K 1＝c 2(NH 3)c (N 2)·c 3(H 2)K 2＝K 1 (或K 121) K 3＝1K 112N 2(g)＋32H 2(g)NH 3(g) K 2＝c (NH 3)c 12(N 2)·c 32(H 2)2NH 3(g)N 2(g)＋3H 2(g) K 3＝c (N 2)·c 3(H 2)c 2(NH 3)3.意义平衡常数表示可逆反应正向进行的程度，K 值越大，反应进行的程度越大。
4．影响因素K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
探析高考试题中化学平衡常数的计算方法
探析高考试题中化学平衡常数的计算方法《普通高等学校招生全国统一考试大纲的说明》中对化学平衡常数的考察提出了明确的要求：“了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算”。
中学化学教材中化学平衡常数K是用物质的平衡浓度c来表示和计算，但近几年的高考中总有新的信息题，考察平衡分压表示的压强平衡常数K p，平衡时物质的量分数表示的K x，标准平衡常数等。
各种K的考察是对考生化学平衡基础知识、化学计算能力、对信息的整合吸收能力以及知识迁移应用能力的多重考察。
笔者试图通过例题分类来阐述K c、K p、K x三类平衡常数的计算方法，帮助学生形成解答此类试题的一种清晰的、可重复操作的思维模型，有效击破这三类平衡常数的计算。
一、K的计算人教版普通高中课程标准实验教科书《化学反应原理》中关于化学平衡常数的定义为“在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，简称平衡常数”。
由于平衡常数是用平衡时各物质的物质的量浓度来计算的，因此又称为浓度平衡常数，用符号K c或K表示。
[例1]在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO和1 molH2O(g) ，加热到t ℃，发生反应CO(g) +H2O(g) ⇌CO2(g)＋H2(g)，平衡时CO转化率为50%，则t ℃时该反应的平衡常数为。
[分析]CO(g) +H2O(g) ⇌CO2(g)＋H2(g)始/mol 1 1 0 0转 0.5 0.5 0.5 0.5平 0.5 0.5 0.5 0.5[例2]加热N2O5依次发生反应①N2O5(g) ⇌N2O3(g)＋O2(g)，②N2O3(g) ⇌N2O(g)＋O2(g)。
在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ℃，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol。
则t ℃时反应①的平衡常数为。
[分析]方法一：“三段式”法，假设①先反应，然后再发生反应②①N2O5(g) ⇌N2O3(g)＋O2(g) ②N2O3(g) ⇌N2O(g)＋O2(g)始/mol·L－1 4 0 0 x0 x转 x x x y y y平 4－x x x x-y y x+y根据题意得：x+y=4.5，x-y=1.7；解得x=3.1，y=1.4方法二：“守恒法”，反应前后N元素有16 mol，O元素有40 molN元素守恒：2 n(N2O5)+2 n(N2O)+3.4×2=16O元素守恒：5 n(N2O5)+n(N2O)+3.4×3+9×2=8×5平衡时n(N2O5)=1.8mol n(N2O)=2.8mol[模型构建]mA(g)＋nB(g) ⇌pC(g)＋qD(g) (c(A)等表示平衡时物质的量浓度)计算方法：①“三段式法”计算列三段式时注意统一单位，以mol为单位时，最后要除以体积求出平衡时物质的量浓度，再代入公式计算。
化学平衡常数的计算公式
化学平衡常数的计算公式化学平衡是指在化学反应过程中，反应物转化成产物的速度与产物转化成反应物的速度相等的状态。
平衡常数（K）是用来描述平衡状态下反应物和产物浓度之间的关系的数值。
计算化学平衡常数的公式取决于反应方程式的形式。
一、当反应是简单的惰性气体或溶液中的理想溶液之间的平衡时，计算平衡常数的公式如下：对于气体反应：aA(g) + bB(g) ⇄ cC(g) + dD(g)平衡常数公式为：Kp = (Pc^c * Pd^d) / (Pa^a * Pb^b)其中，P表示气体分压。
对于溶液中反应：aA(aq) + bB(aq) ⇄ cC(aq) + dD(aq)平衡常数公式为：Kc = ([C]^c * [D]^d) / ([A]^a * [B]^b)其中，[ ]表示溶液中物质的浓度。
二、当反应是气体反应中涉及到分压不明显的固体或液体时，可以使用摩尔浓度来计算平衡常数。
平衡常数的计算公式如下：对于气体反应：aA(g) + bB(g) ⇄ cC(g) + dD(g)平衡常数公式为：Kc = ( [C]^c * [D]^d ) / ( [A]^a * [B]^b * (RT)^(c+d-a-b) )其中，R是气体常数，T是温度，[ ]表示物质的摩尔浓度。
三、当反应涉及到溶质的活性系数时，需要引入活度来计算平衡常数。
平衡常数的计算公式如下：对于溶液中反应：aA(aq) + bB(aq) ⇄ cC(aq) + dD(aq)平衡常数公式为：Kc = ( aC * aD ) / ( aA * aB )其中，a表示溶质的活度。
四、当反应涉及到非均相平衡时，可以使用活度或者逸度来计算平衡常数。
平衡常数的计算公式如下：对于非均相反应：aA(s) + bB(s) ⇄ cC(s) + dD(g)平衡常数公式为：K = ( aC * aD ) / ( aA * aB * γC^c * γD^d )其中，γ表示非电离物质的逸度。
高三化学化学平衡的平衡常数与平衡位移
高三化学化学平衡的平衡常数与平衡位移化学平衡是化学反应中几种物质的浓度达到一定比例时的状态，当反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生明显变化。
在化学平衡中，可用平衡常数和平衡位移来描述反应的平衡性质。
一、平衡常数平衡常数K是反应在给定温度下的化学平衡特性的量度。
对于一般的化学方程式aA + bB ↔ cC + dD，平衡常数的表达式为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b式中，方括号表示物质的浓度、压强或活度；a、b、c、d分别表示反应中物质的摩尔系数。
平衡常数的大小和反应倾向性有关。
当K > 1时，说明反应向生成物的方向偏离平衡，生成物的浓度较高；当K < 1时，说明反应向反应物的方向偏离平衡，反应物的浓度较高。
而K = 1则说明反应物和生成物浓度相对均衡。
二、平衡位移平衡位移是指化学反应处于平衡状态时，反应物和生成物浓度的变化幅度。
它是用来描述反应向哪个方向进行的指标。
1. 前向反应在化学平衡中，当反应在正向方向上进行时，说明反应物被消耗，生成物逐渐增多。
对于一般的化学方程式aA + bB ↔ cC + dD，前向反应的平衡位移可以表示为：前向反应平衡位移 = (c[C] + d[D]) - (a[A] + b[B])2. 逆向反应相反地，当反应在逆向方向上进行时，说明反应物逐渐增多，生成物被消耗。
对于同一化学方程式aA + bB ↔ cC + dD而言，逆向反应的平衡位移可以表示为：逆向反应平衡位移 = (a[A] + b[B]) - (c[C] + d[D])通过观察平衡位移的正负值可以判断反应的偏向性。
若前向反应平衡位移为正，说明反应偏向生成物的方向；若逆向反应平衡位移为正，则说明反应偏向反应物的方向。
三、平衡常数与平衡位移的关系平衡常数和平衡位移之间存在着一定的关系。
当平衡常数K > 1时，说明反应倾向于生成物的方向，此时前向反应平衡位移较大；当K < 1时，说明反应倾向于反应物的方向，此时逆向反应平衡位移较大。
化学平衡常数的概念及应用
化学平衡常数的概念及应用1.概念在一定温度下，当一个可逆反响到达化学平衡时，生成物浓度幂之积与反响物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号 K 表示。
2.表达式对于反响 mA(g) ＋ nB(g)pC(g) ＋ qD(g) ，c p C ·c q D)。
K ＝cA ·cB (固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中m n如 (1)C(s)＋ H 2 O(g)CO(g) ＋ H 2 (g)的平衡常数表达式 K ＝ c CO ·c H 2 。
c H 2O3 ＋(2)Fe 3＋＋cH(aq)＋ 3H 2O(l)Fe(OH) 3(s)＋ 3H (aq)的平衡常数表达式 K ＝3＋ 。
c Fe3.意义及影响因素(1)K 值越大，反响物的转化率越大，正反响进行的程度越大。
(2)K 只受温度影响，与反响物或生成物的浓度变化无关。
(3)化学平衡常数是指某一具体反响的平衡常数。
4.应用(1)判断可逆反响进行的程度。
(2)判断反响是否到达平衡或向何方向进行。
对于化学反响 aA(g) ＋ bB(g)cC(g) ＋ dD(g) 的任意状态，浓度商：c c C ·cd D 。
Q ＝ abc A ·c BQ ＜ K ，反响向正反响方向进行； Q ＝ K ，反响处于平衡状态；Q ＞ K ，反响向逆反响方向进行。
(3)判断反响的热效应：假设升高温度，K 值增大，那么正反响为吸热反响；假设升高温度，K 值减小，那么正反响为放热反响。
(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度(× )(2)催化剂既能改变速率常数，也能改变化学平衡常数 (× )(3)对于同一可逆反响，升高温度，那么化学平衡常数增大(× )(4)增大反响物的浓度，平衡正向移动，化学平衡常数增大(× )(5)Cl 2＋ H 2O HCl ＋ HClO 的平衡常数表达式c H＋·c Cl －·c HClOK ＝(× )c Cl21.在一定温度下，以下三个反响的平衡常数：反响①： CO(g) ＋ CuO(s)CO2(g) ＋ Cu(s) K1反响②： H2 (g)＋ CuO(s)Cu(s)＋H 2O(g)K2反响③： CO(g) ＋ H2O(g)CO2(g) ＋ H 2(g)K3(1)反响①的平衡常数表达式为____________。
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CO2(g) + H2(g)
0 x x 0 x x
K=
c(CO2) ·c(H2) c(CO) · c(H2O)
=
x2
(0.200－x)(1.00－x)
= 1.00
平衡常数和转化率的计算
解：据题意可知，起始时c(H2)=c(I2)=0.100mol· L-1， 平衡时c(H2)=c(I2)=0.0200mol· L-1，生成的c(HI) = 0.160mol· L-1 H2(g) + I2(g) 2HI(g)
起始时各物质的浓度/mol· L-1 变化的各物质的浓度/mol· L-1 平衡时各物质的浓度/mol· L-1
• 讨论、小结：
我们可以通过测出某一时刻体系中各物质的 浓度，然后假设反应已经达到平衡，计算出平衡 常数，与给定的平衡常数比较。如果相等，则假 设成立，也就是说反应已达到平衡；如果不相等， 则没有达到平衡。
平衡转化率
• 除了化学平衡常数外，还有没有其他方法 能用来表示化学反应进行的限度呢？
可逆反应在一定条件下达到平衡时， 某一反应物的平衡转化率为：
c ( NH 3 ) K1 c( N 2 ) c 3 ( H 2 )
N2+3H2
2NH3
1 3 N + H 2 2 2 2
2NH3
N2+ 3H2 NH3
高温
c( N 2 ) c 3 ( H 2 ) K2 c 2 ( NH 3 )
K3 c ( NH 3 ) c1 / 2 ( N 2 ) c 3 / 2 ( H 2 )
化学平衡常数
2.使用平衡常数应注意的问题
（4）在进行K值的计算时，稀溶液中的H2O的浓 度可不表达
如：Cr2O72- + H2O
一定温度下
2
2CrO42- + 2H+
2 4 2
c (CrO ) c ( H ) K 2 c (Cr2O7 )
化学平衡常数
2.使用平衡常数应注意的问题
（5）平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关
• 讨论、小结：
c 2(HI) c(H2) ·c(I2)
是一个定值。
即：一定温度下，生成物浓度的系数次方的乘积 与反应物浓度系数次方的乘积之比为一常数。
问题：请大家阅读教科书P45页关于平衡常数的
定义，并找出其中的关键词。
化学平衡常数——K
1. K的表达式
大量实验事实表明，对下列可逆反应： aA + bB cC + dD
例如，在某温度下： N2+3H2 2NH3
1 3 N + H 2 2 2 2
2NH3 N2+3H2 NH3
c 2 ( NH 3 ) K1 c( N 2 ) c 3 ( H 2 )
c( N 2 ) c 3 ( H 2 ) K2 c 2 ( NH 3 )
c ( NH 3 ) K3 1/ 2 c ( N 2 ) c3 / 2 ( H 2 )
化学平衡常数
2. 使用平衡常数应注意的问题
（1）必须指明温度，反应必须达到平衡状态
（2）平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应的 快慢，即速率大，K值不一定大 （3）在进行K值的计算时，固体不作考虑，表达式 中不需表达
如：
高温
Fe3O4(s) + 4H2(g)
4
3Fe(s) + 4H2O(g)
c ( H 2O ) 一定温度下 K 4 c ( H2 )
c 4 ( H 2O ) K 4 c ( H2 )
Fe3O4(s) + 4H2(g) Cr2O72- + H2O
3Fe(s) + 4H2O(g) 2CrO42- + 2H+
c 2 (CrO42 ) c 2 ( H ) K 2 c (Cr2O7 )
化学平衡常数
• 分析表2-8中的数据，你能得出什么结论？
K1 = 1/K2 = K32
化学平衡常数
2.处于平衡状态
如某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) 下： pC(g) + qD(g)
平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如
则：
K′＜ K ， K′＞K ，
c p ( C ) cq ( D ) K' m c ( A ) cn ( B )
该反应物的起始浓度－该反应物的平衡浓度
=
×100%
该反应物的起始浓度
平衡转化率的意义：能表示在一定温度和一定 起始浓度下反应进行的限度。
平衡常数和转化率的计算
【例1】某温度下，向10L真空容器中注入 1.00 mol H2(g) 和 1.00 mol I2(g)，反应平 衡后I2(g)的浓度为0.020 0 mol· L-1。试求 该温度下 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡 常数。
c c (C ) c d ( D) K a c ( A) cb ( B)
K值的大小，表示在一定温度下，反应达到平衡 时该反应进行的程度（反应的限度）。 （1）K值越大，表明反应进行的程度越大；反之则越 小。 （2）K值与浓度无关，随温度变化而变化
化学平衡常数
• 如果给出一定温度时的某个可逆反应的平衡常数， 能否通过其他一些数据的测定，判断该反应的某 状态是否处于平衡状态呢？
K′＝ K ， v正＝ v逆，反应处于平衡状态
v正＞ v逆，反应向正方向进行 v正＜ v逆，反应向逆方向进行
小
结
2.使用平衡常数应注意的问题
（1）必须指明温度，反应必须达到平衡状态 （2）平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应 的 快慢，即速率大，K值不一定大 （3）在进行K值的计算时，固体不作考虑，表达式 中不需表达 （4）在进行K值的计算时，稀溶液中的H2O的浓度 可不表达 （5）平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关
解得: x = 0.166
平衡常数和转化率的计算
=
0.166
0.200
×100%= 83.0%
答:平衡时CO转化为CO2转化率是83.0% 。
平衡常数和转化率的计算 【例3】 850K时，在一密闭容器中充入一定量的
SO2和O2，当反应达到平衡后测得：SO2、O2和SO3 的浓度分别为6.0×10-3 mol· L-1 、8.0×10-3 mol· L-1 和 4.4×10-2 mol· L-1。计算： （1）该温度下反应 衡常数。 2SO2+O2 2SO3 的平
（2）达平衡状态时， SO2的转化率。
平衡常数和转化率的计算
例：高炉炼铁中发生的基本反应如下: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)―Q。其平衡常数可表 达为: K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃，K=0.263 (1)若要使反应向右进行，高炉内CO2和CO的体积比值 减小 ，平衡常数 K 值 不变 ______ ______( 填“增大”“减小”或 “不变”) (2)1100℃时，测得高炉中c(CO2)=0.025mol· L-1， 否 mol· c(CO)=0.1 L-1，在这种情况下该反应是否处于平衡状 大于 态_______(填“是”或“否”)，此时化学反应速率是V正 ____V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是
在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应 达到平衡状态后，将各物质的物质的量浓度满足下 面关系： c d
c (C ) c ( D) K a b c ( A) c ( B)
其中c为各组分的平衡浓度，温度一定，K为定值。
化学平衡常数
• 根据平衡常数的定义，请大家写出下列可逆反应 的平衡常数表达式。 2
0.100 0.0800 0.0200
0.100 0.0800 0.0200
0 0.160 0.160
K=
c2(HI)
c(H2) ·c(I2)
=
(0.160)2 (0.0200)2
= 64.0
答：平衡常数为64.0。
平衡常数和转化率的计算 【例2】在一密闭容器中，CO与H2O混合
加热到800℃达到下列平衡：
第二单元
化学反应的方向和限度
• 我们知道，在一定条件下的可逆反应存 在化学平衡状态。那么，当达到化学平 衡状态是，究竟有多少反应物转化成了 生成物，平衡体系中各物质的浓度之间 是否有一定的关系？请大家完成 P44页 的问题解决。
• 计算一定条件下，不同起始浓度的二氧化氮或 四氧化二氮进行反应，达到平衡后各物质平衡 浓度之间的关系。 • 通过计算同学们是否发现什么规律？其中浓度 的指数与化学方程式有何关系？ • 如果反应物或生成物不止一种，情况又如何呢？ 如在一定条件下，可逆反应 H2 + I2(g) 2HI，起始以及平衡时各物质的浓度如下 表所示。他们的浓度间存在何种关系？
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.00
若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.200 mol· L-1 和1.00mol· L-1，求达到平衡时CO转 化为CO2转化率是多少？
平衡常数和转化率的计算
解：设平衡时CO2和H2的浓度为x mol· L-1 CO(g) + H2O(g)
（6）利用K 值可判断某状态是否处于平衡状态
化学平衡常数
• 通过讨论我们知道了化学平衡常数的定义和 表达式的书写。大家是否产生疑问，提出化 学平衡常数的概念有什么意义？对我们研究 化学反应进行的程度有什么帮助呢？ • 分析教科书P45页表2-7，你能找出规律吗？
化学平衡常数
2.平衡常数的意义