2012届高考化学章节复习题8.pdf
2012届理综化学考试试题
周考试题（化学部分）7、生活中的一些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．维生素C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用B ．用食盐水洗热水瓶中的水垢C ．日本大地震后，防疫人员在震区周围撒生石灰进行环境消毒，防止灾后出现疫情D ．为防止中秋月饼等富脂食品氧化，常在包装袋中放入硫酸亚铁8、某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO 、NO 2、O 3、PAN(CH 3COOONO 2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论最不合理的是A ．NO 的消失的速率比RH 快B ．NO 转化为NO 2C ．RH 和NO 2转化为PAN 和O 3D ．O 3转化为PAN9、用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．1.2g NaHSO 4固体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N AB ．100 mL 18.4 mol ·L -1硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数为0.92 N A C ．1 L 1 mol/L 的K 2CO 3溶液中离子总数小于3N AD ．室温下，42.0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N A10、下列叙述正确的是A ．图A 是将溶解好的溶液转移到容量瓶中B ．选择合适的试剂，用如图B 所示装置可分别制取并收集少量H 2、NO 2和Cl 2C ．图C 是N 2与H 2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1 mol N 2和4 mol H 2充分反应时放热一定小于92 kJD ．如图D 可观察KCl 的焰色反应图A 图B 图C 图D11、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 A. 在CH 4、02和KOH 溶液组成的燃料电池中,负极反应式为：B. 在500°C 、30Mpa 条件下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭容器中充分反应生成RH NO 2 NOO 3PAN 相 对 浓 度1234 5 6 时间/小时O －NH 3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为：C. 乙烯的燃烧热为，则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为：D. 向苯酚钠(C 6H 5ONa)溶液中通入少量二氧化碳：12、根据下列实验事实，得出的结论正确的是 （ ）A ．某试液−−−→加入铜无明显现象，−−−−−−−→加入浓硫酸加热有红棕色气体放出，说明原试液中不含有NO 3-，加入浓硫酸后生成NO 3-B ．某试液3+Fe −−−−→加入有红褐色沉淀生成−−−−−−→加入足量的盐酸沉淀溶解，溶液呈紫色，则说明原试液中可能含有C ．某试液AgNO 3−−−−−→加入产生黄色沉淀，证明原试液中一定含I －D ．某试液−−−−−→加入酚酞试液溶液显红色，证明原试液一定是碱溶液 13、将铝粉与Fe 3O 4粉末配制成铝热剂，分成三等份。
2012年高考真题 化学(山东卷)(含解析版)
2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(山东卷)化学试题第Ⅰ卷(必做，共88分)相对原子质量：O 16Na 23S 32Ca 40Pb 207一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意)7．下列与化学概念有关的说法正确的是()A．化合反应均为氧化还原反应B．金属氧化物均为碱性氧化物C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物8．下列与含氯化合物有关的说法正确的是()A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数)9．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强10．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是()A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同11．下列实验操作正确的是()A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热12．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有24 SO-C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水13．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的第Ⅱ卷(必做120分＋选做32分，共152分)【必做部分】28．(12分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______吸收。
2012年全国统一高考化学试卷(新课标)(含解析版)
绝密★启用前2012年普通高等学校招生全国统一考试（新课标）理科综合能力测试化学部分注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（6分）下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I﹣D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+2．（6分）下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料3．（6分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A4．（6分）分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种5．（6分）已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c（H+）=mol•L﹣1D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）6．（6分）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（）12345678910C2H4C2H6C2H6O C2H6O2C3H6C3H8C3H8O C3H8O2C4H8C4H10A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O7．（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点二、必考题（本题包括26～28三大题，共43分．每个试题考生都必须作答）8．（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．（1）要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g FeCl x 样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH﹣的阴离子交换柱，使Cl﹣和OH﹣发生交换．交换完成后，流出溶液的OH﹣用0.40mol•L﹣1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x中的x值：（列出计算过程）（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的样品，采用上述方法测得n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为．在实验室中，FeCl2可用铁粉和反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备；（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为．（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4，其反应的离子方程式为．与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为．该电池总反应的离子方程式为．9．（15分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用CO与Cl2在活性炭催化下合成。
2012高考化学试题分类汇编(全)
目录一、物质的量 (2)二、离子共存离子反应 (3)三、元素周期表元素周期律 (4)四、金属及其化合物工艺流程 (6)五、非金属及其化合物 (23)六、电化学基础 (27)七、电解质溶液 (33)八、热化学 (37)九、有机化学基础 (39)一、物质的量错误！未指定书签。
．(2012福建∙10)下列说法正确的是A ．0.5molO 3与11.2LO 2所含的分子数一定相等B ．25℃与60℃时，水的pH 相等C ．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D ．2SO 2(g)+O 2(g)=2SO 3(g)和4SO 2(g)+2O 2(g)=4SO 3(g)的△H 相等答案：C错误！未指定书签。
．(2012海南∙7) N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A ．在密闭容器中加入1.5 mol H 2和0.5 molN 2，充分反应后可得到NH 3分子数为N AB ．一定条件下，2.3g 的Na 完全与O 2反应生成3.6g 产物时失去的电子数为0.1N AC ． 1.0 L 的0.1 mol.L-1Na 2S 溶液中含有的S 2－离子数为0.1N AD ．标准状况下，22.4 L 的CCl 4中含有的CCl 4分子数为N A答案：B错误！未指定书签。
．(2012江苏∙8)设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．标准状况下，0.1molCl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB ．常温常压下，18g H 2O 含有的原子总数为3N AC ．标准状况下，11.2LCH 3CH 2OH 中含有分子的数目为0.5N AD ．常温常压下，2.24LCO 和CO 2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A答案：B错误！未指定书签。
．(2012上海∙11)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL 氨气完全反应，并转移n 个电子，则阿伏加德罗常数(N A )可表示为A ．11.2n 5VB ． 5V 11.2nC ．22.4V 5nD ． 22.4n 5V答案：D错误！未指定书签。
2012年高考化学试题分项版解析 专题08 化学反应中的能量变化.pdf
2012年高考化学试题分项版解析 专题08 化学反应中的能量变化 （2011·大纲版）9．反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 【答案】D 【解析】第①步反应为吸热反应，则A和B的总能量小于X的能量。
第②步反应为放热反应，则X的能量大于C的能量。
总反应为放热反应，则A和B的总能量大于C的能量。
由此可判断，D图符合题意。
【考点定位】化学反应中的能量变化 （2011·重庆）12. 肼（）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是A.194B.391C.516D.658 【答案】B 【解析】由图知N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+2H20(g) △H=-534KJ/mol。
可设断裂1molN-H键所需能量为xKJ，154KJ+4xKJ+500KJ-2752KJ=-534KJ 可求得x=391。
【考点定位】本题考查反应热的计算。
15.(9分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/ ℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“”“=”)； (2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。
则6s时c(A)=mol·L-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ； (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变 c．c(A)不随时改变 d．单位时间里生成和D的物质的量相等 (4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。
2012年高考最有可能考的50题：化学(新课标版).pdf
第一份加入AgNO3溶液沉淀第份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量。根
据上述实验，以下推测正确的是一定存在Mg2＋CO32－存在Cl－2＋存在2＋
A
B．②③
C．③⑤
D．④⑤
25．下表各组物质之间通过一步反应就能实现如所示转化的是物质选项
abcmAN2NOHNO3O2BCl2FeCl3FeCl2FeCNa2CO3NaHCO3NaOHCO2DCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO2NaOH水溶液在加热条件下反应可
A．装置常用于分离互不相溶的液体混合物
B．装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
C．装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
D．装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢．，只可能含有以下离子中的若干种：Mg2＋、Ba2＋、
Cl－、CO32－、SO42－，现取份100 mL溶液进行如下实验：
N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g) ΔH=+67.7kJ/mol
2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O (g) ΔH=－1 135.7kJ/mol
下列说法正确的是A. N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g) ΔH=－1 068 kJ/mol
。
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为
。
II．已知25℃时：
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子。例如：
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质FeSO4，先将混合物溶于水，再加入一定量的H2O2，将Fe2+'氧化成Fe3+，调节溶液
2012年高考真题——理综化学部分(全国卷)解析版.pdf
6 、下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是 A 离子化合物中一定含有离子键 B 单质分子中均不存在化学键 C 含有极性键的分子一定是极性分子 D 含有共价键的化合物一定是共价化合物 【答案】A 【解析】离子化合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，B错误；CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子；NaOH等离子化合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D错误。
【考点】1.离子键与离子化合物的关系：含有离子键的化合物一定是离子化合物，而离子化合物中却不一定只含有离子键．如NH4NO3、Na2O2是离子化合物，但在NH4NO3、Na2O2中除了含有离子键外，还含有共价键。
2.共价键与共价化合物：共价化合物中一定含有共价键，但不一定有共价键的化合物就是共价化合物，即共价键既可以存在于共价化合物中，又可以存在于离子化合物中，如NH4NO3、Na2O2、NaOH是离子化合物，但含有离子键的同时还含有共价键。
【点评】：本题把化学键和化合物的类型熔合成一体，考查学生对离子化合物、共价化合物、化学键、极性分子等知识的掌握和应用能力。
本题基础性较强，重点特出。
7 、能正确表示下列反应的离子方程式是 A 硫酸铝溶液中加入过量氨水 +3OH-=Al(OH)3 ↓ B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +=CaCO3 ↓ + 2 C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2=Cl + + H2O D 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6=2 + 3H2 ↑ 【答案】C 【解析】A答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。
【考点】判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等；就能很好的解决问题。
2012年化学高考试题集含答案(16套)
2012年高考化学试卷目录01新课程卷 1 02全国卷理综 5 03北京理综 8 04天津理综12 05重庆理综15 06福建理综18 07安徽理综22 08山东理综25 09四川理综29 10浙江理综33 11广东理综37 12上海化学41 13江苏化学48 14海南化学55 15浙江自选61 16山东基本能力6301新课程理综7．下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I2D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+【答案】A8．下列说法中正确的是A．医用酒精的浓度通常为95％B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料【答案】B9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A【答案】D10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)A．5种B．6种C．7种D．8种【答案】D11．已知温度T时水的离子积常数为Kw该温度下，将浓度为a mol·L¯1的一元酸HA与b mol·L¯1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a＝b B．混合溶液pH＝7K mol·L¯1D．混合溶液中，c(H+)＋c(B+)＝c(OH¯)＋c(A) C．混合溶液中，c(H+)＝w【答案】C12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C2H4C2H6C2H6O C2H4O2C3H6C3H8C3H8O C3H6O2C4H8C4H10 A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O 【答案】C13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
2012届高考化学章节复习题5.pdf
系，隐含着在函数关系中表示两个变量的对应关系有解析法、列表法、图象法.2. 练习二2(4)涉及反函数的知识，不少
教师认为超纲不应涉及，本人的实践证明，提出这样的问题更有利于学生理解函数的“单值对应关系”，有利于学生明
确“由哪一个量能唯一确定另一个量”，从而更好地理解自变量与函数的关系，更重要的是让学生养成逆向思维的习惯
”），即通过时间t,能把温度T“唯一确定”.
反之，当T=8时，所得t的值为12~14点之间的任一时刻（“多对一”），通过温度T，为时间t的函数．（但时间t不是温度T的函数，因为通过温度T，不能把时间t “唯
一确定”.）
一般地，
在一个变化过程中：
应根据学生的认识基础，创设在一定历史条件下的现实情境，使学生从中感知到变量函数的存在和意义，体会变量之间
的相互依存关系和变化规律.遵循从具体到抽象、感性到理性的渐进认识规律和以教师为主导、学生为主体的教学原则
，引导学生探究新知，引导学生在观察、分析后归纳，然后提出注意问题，帮助学生把握概念的本质特征，并在概念的
一．内容和内容解析
【】【】x的式子表示y，本节课中涉及的列函数解析式不是新的教学内容（将来学的待定系数法才是新的教学内容
），也不是本节课能解决的问题，因此把设计的重点放在认识“两个变量间的特殊对应关系：由哪一个变量确定另一变
量；唯一确定的含义．” 考虑到学生在日常生活中也能接触到函数图象，函数图象较为直观形象，便于学生理解函数
（1）13号的成绩为______；
（2）17号的成绩为______；
（3）18号的成绩为______；
（4）23号的成绩为______．
思考：
（1）测试成绩随________的变化而变化；
2012年全国普通高等学校招生统一考试化学试题及参考答案汇编
2012年全国普通高等学校招生统一考试化学试题及参考答案汇编2012年安徽省高考化学试卷一、选择题1.(3分)(2012•安徽)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为：储氢释氢NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O下列有关说法正确的是( )A.储氢、释氢过程均无能量变化B.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C.储氢过程中,NaHCO3被氧化D.释氢过程中,每消耗0.1molH2O放出2.24L的H22.(3分)(2012•安徽)下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是( )A.K＋、Ca2＋、Cl﹣、NO3﹣ B.K＋、Na＋、Br﹣、SiO32﹣C.H＋、Fe2＋、SO42﹣、Cl2D.K＋、Ag＋、NH3•H2O、NO3﹣3.(3分)(2012•安徽)一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是( )A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应平衡常数不变4.(3分)(2012•安徽)仅用下表提供的玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的是5.(3分)(2012•安徽)某兴趣小组设计如下微型实验装置.实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生；一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表指针偏转,下列有关描述正确的是( )A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为：2H＋＋2Cl﹣Cl2↑＋H2↑B.断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红C.断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为：Cl2＋2e﹣＝2Cl﹣D.断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极6.(3分)(2012•安徽)氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃.已知25℃时：①HF(aq)＋OH﹣(aq)═F﹣(aq)＋H2O(l)△H＝﹣67.7kJ•mol﹣1②H＋(aq)＋OH﹣(aq)═H2O(l)△H＝﹣57.3kJ•mol﹣1在20mL 0.1mol•L﹣1氢氟酸中加入V mL 0.1mol•L﹣1 NaOH溶液.下列有关说法正确的是( )A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)⇌F﹣(aq)＋H＋(aq)△H＝＋10.4 kJ•mol﹣1B.当V＝20时,溶液中：c(OH﹣)＝c(HF)＋c(H＋)C.当V＝20时,溶液中：c(F﹣)＜c(Na＋)＝0.1 mol•L﹣1D.当V＞0时,溶液中一定存在：c(Na＋)＞c(F﹣)＞c(OH﹣)＞c(H＋)7.(3分)(2012•安徽)已知室温下,Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3.向浓度均为0.1mol•L﹣1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液.下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系,合理的是( )A. B. C.D.二、非选择题8.(16分)(2012•安徽)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表：位于元素周期表第周期第族其基态原子最外层有个电子.(2)X的电负性比Y的(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中,较稳定的是(写化学式)(3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目：.(4)在X原子与氢原子形成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢,写出其中一种分子的名称：.氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子,写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：.9.(14分)(2012•安徽)PbS是一种可降解的聚酯类高分子材料,可由马来酸酐等原料经下列路线合成：(1)A→B的反应类型是；B的结构简式是.(2)C中含有的官能团名称是；D的名称(系统命名)是.(3)半方酸是马来酸酐的同分异构体,分子中含1个环(四元碳环)和1个羟基,但不含﹣O﹣O ﹣键.半方酸的结构简式是.(4)由D和B合成PBS的化学方程式是.(5)下列关于A的说法正确的是.a.能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色 b.能与Na2CO3反应,但不与HBr反应c.能与新制Cu(OH)2反应 d.1molA完全燃烧消耗5molO2.10.(15分)(2012•安徽)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂.为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常1kg 样品中含SO 2的质量计),某研究小组设计了如下两种实验流程：(1)气体A 的主要成分是 ,为防止煮沸时发生暴沸,必须先向烧瓶中加入 ；通入N 2的目的是 .(2)写出甲方案第①步反应的离子方程式： .(3)甲方案第②步滴定前,滴定管需用NaOH 标准溶液润洗,其操作方法是 . (4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品,则按乙方案实验测定的结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)(5)若取样品wg,按乙方案测得消耗0.01000mol •L ﹣1I 2溶液VmL,则1kg 样品中含SO 2的质量是 g(用含w 、V 的代数式表示).11.(14分)(2012•安徽)工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中,可用碳酸盐溶液与铅膏(主要成分为PbSO 4)发生反应：PbSO 4(s)＋CO 32﹣(aq)⇌PbCO 3(s)＋SO 42﹣(aq).某课题组用PbSO 4为原料模拟该过程,探究上述反应的实验条件及固体产物的成分. (1)上述反应的平衡常数表达式：K ＝ .(2)室温时,向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液均可实现上述转化,在 溶液中PbSO 4转化率较大,理由是 .(3)查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO 3•Pb(OH)2],它和PbCO 3受热都易分解生成PbO.该课题组对固体产物(不考虑PbSO 4)的成分提出如下假设,请你完成假设二和假设三： 假设一：全部为PbCO 3； 假设二： ； 假设三： .(4)为验证假设一是否成立,课题组进行如下研究.中信息得出结论：假设一不成立.你是否同意该同学的结论,并简述理由： .2012年安徽省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1.(3分)(2012•安徽)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为：储氢释氢NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O下列有关说法正确的是( )A.储氢、释氢过程均无能量变化B.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C.储氢过程中,NaHCO3被氧化22.(3分)(2012•安徽)下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是( )A.K＋、Ca2＋、Cl﹣、NO3﹣ B.K＋、Na＋、Br﹣、SiO32﹣C.H＋、Fe2＋、SO42﹣、Cl2D.K＋、Ag＋、NH3•H2O、NO3﹣(g)＋3.(3分)(2012•安徽)一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋S(l)△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是2CO(g)2CO2( )A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快的转化率C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO24.(3分)(2012•安徽)仅用下表提供的玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的是5.(3分)(2012•安徽)某兴趣小组设计如下微型实验装置.实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生；一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表指针偏转,下列有关描述正确的是( )A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为：2H＋＋2Cl﹣Cl2↑＋H2↑B.断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红C.断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为：Cl2＋2e﹣＝2Cl﹣6.(3分)(2012•安徽)氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃.已知25℃时：O(l)△H＝﹣67.7kJ•mol﹣1①HF(aq)＋OH﹣(aq)═F﹣(aq)＋H2O(l)△H＝﹣57.3kJ•mol﹣1②H＋(aq)＋OH﹣(aq)═H2在20mL 0.1mol•L﹣1氢氟酸中加入V mL 0.1mol•L﹣1 NaOH溶液.下列有关说法正确的是( )A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)⇌F﹣(aq)＋H＋(aq)△H＝＋10.4 kJ•mol﹣1B.当V＝20时,溶液中：c(OH﹣)＝c(HF)＋c(H＋)C.当V＝20时,溶液中：c(F﹣)＜c(Na＋)＝0.1 mol•L﹣1＋﹣﹣＋7.(3分)(2012•安徽)已知室温下,Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3.向浓度均为0.1mol•L﹣1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液.下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系,合理的是( )A. B. C.D.二、非选择题8.(16分)(2012•安徽)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表：位于元素周期表第四周期第VIII 族其基态原子最外层有 2 个电子(2)X的电负性比Y的小(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中,较稳定的是H2O (写化学式)(3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目：.(4)在X原子与氢原子形成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢,写出其中一种分子的名称：丙烷.氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子,写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：CH3COOH＋HCO3﹣＝CH3COO﹣＋H2O＋CO2↑.9.(14分)(2012•安徽)PbS是一种可降解的聚酯类高分子材料,可由马来酸酐等原料经下列路线合成：(1)A→B的反应类型是加成反应；B的结构简式是HOOCCH2CH2COOH .(2)C中含有的官能团名称是碳碳三键、羟基；D的名称(系统命名)是1,4﹣丁二醇.(3)半方酸是马来酸酐的同分异构体,分子中含1个环(四元碳环)和1个羟基,但不含﹣O﹣O﹣键.半方酸的结构简式是.(4)由D和B合成PBS的化学方程式是nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OHpng_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAANwAAAAOCAYAAABErHKlAAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAAi＋SURBVGhDrVpLcttGECV9gFSyzDJZZhdXsoxkSaTXqfIRvIhEKrfIwmUCukKSA5ifC0TS2ruIlHyYkEi/7umZnsEMAH1eCQWgp2f6Px9Qo9l01IxGclXrbQNY2qxaMQ2w9NH0wlG7cWh2zWQ05j6TeeWogoO7r＋pZM9Zx6VpttSVAZL/y7fP53LUQiN3qhvbLGbVvV542Gp2RJsS4s7Qg63AIMrfryrdPZlf8Dt/U86mnXyyWzLuYT/gd＋kf20XA6JuxjnvGY/Yl3a＋Nw＋＋ka05Xx/XZ95ftPL2uv86o＋93TVj＋WRLkwvxJF1hizisTpbP/fliweZ89T4rHduDAvLA/3pHXLXV3NHf9WcXeZtPTR7pjOcm7v9L/ySx9Ke5jEj0rucayPwwhnqPEU1m3ja3gnzzqSxOCAY2OpGsIkLHJqH5nR0ygqkbQDkjCbn9OQccb9m46v1v/Le3M 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.(2)写出甲方案第①步反应的离子方程式：SO2＋H2O2＝SO42﹣＋2H＋.(3)甲方案第②步滴定前,滴定管需用NaOH标准溶液润洗,其操作方法是在碱式滴定管中加入1﹣2mL标准NaOH溶液,将滴定管横过来并转动,让NaOH溶液浸过滴定管内壁,从下面放掉浸洗液,重复操作2﹣3次.(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品,则按乙方案实验测定的结果无影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)(5)若取样品wg,按乙方案测得消耗0.01000mol•L﹣1I2溶液VmL,则1kg样品中含SO2的质量是g(用含w、V的代数式表示).,11.(14分)(2012•安徽)工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中,可用碳酸盐溶液与铅膏(主要成分为PbSO 4)发生反应：PbSO 4(s)＋CO 32﹣(aq)⇌PbCO 3(s)＋SO 42﹣(aq).某课题组用PbSO 4为原料模拟该过程,探究上述反应的实验条件及固体产物的成分.(1)上述反应的平衡常数表达式：K ＝ .(2)室温时,向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液均可实现上述转化,在 Na 2CO 3 溶液中PbSO 4转化率较大,理由是 相同浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中,前者c(CO 32﹣)较大 .(3)查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO 3•Pb(OH)2],它和PbCO 3受热都易分解生成PbO.该课题组对固体产物(不考虑PbSO 4)的成分提出如下假设,请你完成假设二和假设三： 假设一：全部为PbCO 3； 假设二： 全部为2PbCO 3•Pb(OH)2 ； 假设三： PbCO 3与2PbCO 3•Pb(OH)2的混合物 .(4)为验证假设一是否成立,课题组进行如下研究.中信息得出结论：假设一不成立.你是否同意该同学的结论,并简述理由： 同意,若全部为PbCO 3,26.7g 完全分解后,其固体质量为22.3g .故答案为：2012年北京市高考化学试卷一、选择题(共7小题,每小题3分,满分21分)2.(3分)(2012•北京)下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2═Na2O2B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2﹣═Ag2S＋2Cl﹣C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2═2Na2CO3＋O2D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀：2HCO3﹣＋Ca2＋＋2OH﹣═CaCO3↓＋CO32﹣＋2H2O3.(3分)(2012•北京)下列试验中,所选装置不合理的是()A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④B.用CCl4提取碘水中的碘,选③C.用FeCl2溶液吸收Cl2选⑤D.粗盐提纯,选①和②4.(3分)(2012•北京)已知33As、35Br位于同一周期.下列关系正确的是()A.原子半径：As＞Cl＞PB.热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC.还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4,实验结果与预测的现象不一致的是()A.AB.BC.CD.D6.(3分)(2012•北京)下列说法正确的是()A.天然植物油常温下一般呈液态,难溶于水,有恒定的熔点、沸点B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖,故二者均为还原型二糖C.若两种二肽互为同分异构体,则二者的水解产物不一致D.乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体7.(3分)(2012•北京)人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料.下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是()A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生C.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强D.催化剂b表面的反应是CO2＋2H＋＋2e一═HCOOH二、解答题(共4小题,满分57分)8.(13分)(2012•北京)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境.利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：.(2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是.2﹣﹣溶液显性用化学平衡原理解释：.3②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：.a.c(Na＋)＝2c(SO32﹣)＋c(HSO3﹣)b.c(Na＋)＞c(HSO3﹣)＞c(SO32﹣)＞c(H＋)＝c(OH﹣)c.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO32﹣)＋c(HSO3﹣)＋c(OH﹣)(4)当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生.再生示意图如下：①HSO3﹣在阳极放电的电极反应式是.②当阴极室中溶液PH升至8以上时,吸收液再生并循环利用.简述再生原理：.9.(12分)(2012•北京)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl.利用反应A,可实现氯的循环利用.反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O(1)已知：i.反应A中,4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的热量.(2)ii.①H2O的电子式是.②反应A的热化学方程式是.③断开1mol H﹣O 键与断开1mol H﹣Cl 键所需能量相差约为kJ,H2O中H﹣O 键比HCl中H﹣Cl键(填“强”或“弱”).(2)对于反应A,如图是4种投料比[n(HCl)：n(O2),分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下,反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线.①曲线b对应的投料比是.②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时,对应的反应温度与投料比的关系是.③投料比为2：1、温度为400℃时,平衡混合气中Cl2的物质的量分数是.10.(15分)(2012•北京)有文献记载：在强碱性条件下,加热银氨溶液可能析出银镜.某同学进行a.Ag(NH3)2＋＋2H2O⇌Ag＋＋2NH3＋H2Ob.AgOH不稳定,极易分解为黑色Ag2O(1)配制银氨溶液所需的药品是.(2)经检验,实验Ⅰ的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O.①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3,产生的现象是.②产生Ag2O的原因是.(3)该同学对产生银镜的原因提出瑕设：可能是NaOH还原Ag2O.实验及现象：向AgNO3溶液中加入,出现黑色沉淀；水浴加热,未出现银镜.(4)重新假设：在NaOH存在下,可能是NH3还原Ag2O.用图1所示装置进行实验.现象：出现银镜.在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略).(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成.由此又提出假设：在NaOH存在下,可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应.进行如图2实验：①有部分Ag2O溶解在氨水中,该反应的化学方程式是.②实验结果证实假设成立,依据的现象是.(6)用HNO3清洗试管壁上的Ag,该反应的化学方程式是.11.(17分)(2012•北京)优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下：己知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代.如：(1)B为芳香烃.①由B生成对孟烷的反应类型是.②(CH3 )2CHCl与A生成B的化学方程式是.③A的同系物中相对分子质量最小的物质是.(2)1.08g的C与饱和溴水完全反应生成3.45g白色沉淀.E不能使Br2的CCl4溶液褪色.①F的官能团是.②C的结构简式是.③反应I的化学方程式是.(3)下列说法正确的是(选填字母).a.B可使酸性高锰酸钾溶液褪色b.C不存在醛类同分异构体c.D的酸性比E弱d.E的沸点高于对孟烷(4)G的核磁共振氢谱有3种峰,其峰面积之比为3：2：1.G与NaHCO3反应放出CO2.反应II 的化学方程式是.2012年北京市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(共7小题,每小题3分,满分21分)2.(3分)(2012•北京)下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2═Na2O2B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2﹣═Ag2S＋2Cl﹣C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2═2Na2CO3＋O2D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀：2HCO3﹣＋Ca2＋＋2OH﹣═CaCO3↓2﹣3.(3分)(2012•北京)下列试验中,所选装置不合理的是()A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④B.用CCl4提取碘水中的碘,选③C.用FeCl2溶液吸收Cl2选⑤4.(3分)(2012•北京)已知33As、35Br位于同一周期.下列关系正确的是()A.原子半径：As＞Cl＞PB.热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr3﹣2﹣﹣,实验结果与预测的现象不一致的是()6.(3分)(2012•北京)下列说法正确的是()A.天然植物油常温下一般呈液态,难溶于水,有恒定的熔点、沸点B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖,故二者均为还原型二糖C.若两种二肽互为同分异构体,则二者的水解产物不一致7.(3分)(2012•北京)人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料.下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是()A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生C.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强＋一二、解答题(共4小题,满分57分)8.(13分)(2012•北京)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境.利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：SO2＋H2O⇌H2SO3；2H2SO3＋O2＝2H2SO4.(2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是2OH﹣＋SO2＝SO32﹣＋H2O.2﹣﹣溶液显酸性用化学平衡原理解释：HSO3﹣存在HSO3﹣⇌H＋＋SO323﹣和HSO3﹣＋H2O⇌H2SO3＋OH﹣,HSO3﹣的电离程度大于水解程度..：ab.a.c(Na＋)＝2c(SO32﹣)＋c(HSO3﹣)b.c(Na＋)＞c(HSO3﹣)＞c(SO32﹣)＞c(H＋)＝c(OH﹣)c.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO32﹣)＋c(HSO3﹣)＋c(OH﹣)(4)当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生.再生示意图如下：①HSO3﹣在阳极放电的电极反应式是HSO3﹣＋H2O﹣2e﹣＝SO42﹣＋3H＋.②当阴极室中溶液PH升至8以上时,吸收液再生并循环利用.简述再生原理：氢离子在阴极得电子生成氢气,溶液中氢离子浓度降低,促使HSO3﹣电离生成SO32﹣,且钠离子进入阴极室,吸收液就可以再生；.9.(12分)(2012•北京)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl.利用反应A,可实现氯的循环利用.反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O(1)已知：i.反应A中,4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的热量.(2)ii.①H2O的电子式是.(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)△H＝﹣115.6 KJ/mol.②反应A的热化学方程式是4HCl(g)＋O③断开1mol H﹣O 键与断开1mol H﹣Cl 键所需能量相差约为32kJ,H2O中H﹣O键比HCl中H﹣Cl键(填“强”或“弱”)强.(2)对于反应A,如图是4种投料比[n(HCl)：n(O2),分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下,反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线.①曲线b对应的投料比是4：1.②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时,对应的反应温度与投料比的关系是投料比越高,对应的反应温度越低.③投料比为2：1、温度为400℃时,平衡混合气中Cl2的物质的量分数是30.8%.×10.(15分)(2012•北京)有文献记载：在强碱性条件下,加热银氨溶液可能析出银镜.某同学进行装置实验序号a.Ag(NH3)2＋＋2H2O⇌Ag＋＋2NH3＋H2Ob.AgOH不稳定,极易分解为黑色Ag2O(1)配制银氨溶液所需的药品是AgNO3溶液和浓氨水.(2)经检验,实验Ⅰ的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O.①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3,产生的现象是试纸变蓝.②产生Ag2O的原因是在NaOH存在下,加热促进NH3•H2O分解,逸出NH3,促使平衡Ag(NH3)2＋＋2H2O⇌Ag＋＋2NH3•H2O正向移动,c(Ag＋)增大,Ag＋与OH﹣反应立即转化为Ag2O：2 OH＋2 Ag＝Ag2O↓＋H2O.(3)该同学对产生银镜的原因提出瑕设：可能是NaOH还原Ag2O.实验及现象：向AgNO3溶液中加入过量NaOH溶液,出现黑色沉淀；水浴加热,未出现银镜.(4)重新假设：在NaOH存在下,可能是NH3还原Ag2O.用图1所示装置进行实验.现象：出现银镜.在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略).(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成.由此又提出假设：在NaOH存在下,可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应.进行如图2实验：①有部分Ag2O溶解在氨水中,该反应的化学方程式是Ag2O＋4 NH3•H2O＝2Ag(NH3)2OH＋3H2O.,依据的现象是与溶液接触的试管壁上析出银镜.(6)用HNO3清洗试管壁上的Ag,该反应的化学方程式是2HNO3(浓)＋Ag═Ag NO3＋2NO2↑＋H2O.11.(17分)(2012•北京)优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下：己知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代.如：(1)B为芳香烃.①由B生成对孟烷的反应类型是加成反应(或还原反应).②(CH3 )2CHCl与A生成B的化学方程式是.③A的同系物中相对分子质量最小的物质是苯.(2)1.08g的C与饱和溴水完全反应生成3.45g白色沉淀.E不能使Br2的CCl4溶液褪色.①F的官能团是碳碳双键.②C的结构简式是.③反应I的化学方程式是.(3)下列说法正确的是(选填字母)ad.a.B可使酸性高锰酸钾溶液褪色b.C不存在醛类同分异构体c.D的酸性比E弱d.E的沸点高于对孟烷(4)G的核磁共振氢谱有3种峰,其峰面积之比为3：2：1.G与NaHCO3反应放出CO2.反应II的化学方程式是.＝为：,和氢氧化钠的醇反应发生消去反应＝为：, ；,E2012年福建省高考化学试卷一、选择题1.(3分)(2012•福建)下列做法不正确的是()A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C.在50 mL量筒中配制0.1000 mol•L﹣1碳酸钠溶液D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火2.(3分)(2012•福建)下列关于有机物的叙述正确的是()A.乙醇不能发生取代反应B.C4H10有三种同分异构体C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别3.(3分)(2012•福建)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T 所处的周期序数与族序数相等.下列判断不正确的是()A.最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC.原子半径：T＞Q＞RD.含T 的盐溶液一定显酸性4.(3分)(2012•福建)将如图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是()A.Cu电极上发生还原反应B.电子沿Zn→a→b→Cu 路径流动C.片刻后甲池中c(SO42﹣)增大D.片刻后可观察到滤纸b点变红色5.(3分)(2012•福建)下列说法正确的是()A.0.5molO3与11.2 LO2所含的分子数一定相等B.25℃与60℃时,水的pH相等C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n ( Na0H)相等D.2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3 (g)和4SO2(g)＋2O2(g)＝4SO3 (g)的△H相等6.(3分)(2012•福建)下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是()A.二氧化氮B.钠C.硫酸镁D.二氧化硅7.(3分)(2012•福建)一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示.下列判断正确的是()A.在0﹣50min之间,pH＝2和pH＝7 时R的降解百分率相等B.溶液酸性越强,R 的降解速率越小C.R的起始浓度越小,降解速率越大D.在20﹣25min之间,pH＝10 时R 的平均降解速率为0.04mol•L﹣1•min﹣1二、非选择题8.(14分)(2012•福建)(1)元素M 的离子与NH4＋所含电子数和质子数均相同,则M的原子结构示意图为.(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为.(3)能证明Na2SO3溶液中存在SO32﹣＋H2O⇌HSO3﹣＋OH﹣水解平衡的事实是(填序号).A.滴入酚酞溶液变红,再加入H2SO4溶液后红色退去B.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色退去C.滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去(4)元素X、Y 在周期表中位于向一主族,化合物Cu2X和Cu2Y 可发生如下转化(其中D 是纤维素水解的最终产物)：①非金属性X Y(填“＞”或“＜”)②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成,化学方程式为(5)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A ( g )＋B ( g)⇌2C ( g )＋D ( s)反应,按下表数9.(6分)(2012•福建)(1)电镀时,镀件与电源的极连接.(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层.①若用铜盐进行化学镀铜,应选用(填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应.②某化学镀铜的反应速率随镀液pH 变化如图所示.该镀铜过程中,镀液pH 控制在12.5左右.据图中信息,给出使反应停止的方法：.10.(10分)(2012•福建)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下①步骤(i)中Cu2(OH) 2CO3发生反应的化学方程式为.②步骤(ii)所加试剂起调节pH 作用的离子是(填离子符号).③在步骤(iii)发生的反应中,1mol MnO2转移2mol 电子,该反应的离子方程式为.④步骤(iv)除去杂质的化学方程式可表示为：3Fe3＋＋NH4＋＋2SO42﹣＋6H2O＝NH4Fe3(SO4)2(OH)6＋6H＋过滤后母液的pH＝2.0,c (Fe3＋)＝a mol•L﹣1,c ( NH4＋)＝b mol•L﹣1,c ( SO42﹣)＝d mol•L﹣1,该反应的平衡常数K＝(用含a、b、d 的代数式表示).11.(13分)(2012•福建)实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如图1所示).(1)制备实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是(填序号)A.往烧瓶中加入MnO2粉末B.加热C.往烧瓶中加入浓盐酸(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止.为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl质量.乙方案：采用酸碱中和滴定法测定.丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应,称量剩余的CaCO3质量.丁方案：与足量Zn 反应,测量生成的H2体积.继而进行下列判断和实验：①判定甲方案不可行,理由是.②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样.a.量取试样20.00mL,用0.1000mol•L﹣1 NaOH标准溶液滴定,消耗22.00mL,该次滴定测得试样中盐酸浓度为mol•L﹣1b.平行滴定后获得实验结果.③判断丙方案的实验结果(填“偏大”、“偏小”或“准确”).[已知：Ksp(CaCO3 )＝2.8×10﹣9、Ksp(MnCO3)＝2.3×10﹣11④进行丁方案实验：装置如右图2所示(夹持器具已略去).(i) 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中. (ii)反应完毕,每间隔1 分钟读取气体体积,气体体积逐次减小,直至不变.气体体积逐次减小的原因是(排除仪器和实验操作的影响因素).三、选考部分12.(13分)(2012•福建)[化学一物质结构与性质]。
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2012高考化学真题分类汇编
化学目录第一部分基本概念专题一化学计量及其应用1专题二物质的分类和分散系2专题三离子反应4专题四氧化还原反应5专题五化学能与热能7第二部分基本理论专题六原子结构化学键16专题七元素周期律和元素周期表18专题八化学反应速率和化学平衡21专题九弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性26 专题十盐类水解和沉淀溶解平衡28专题十一化学能与电能33第三部分元素及其化合物专题十二钠及其化合物41专题十三几种重要的金属41专题十四无机非金属材料的主角——硅44专题十五富集在海水中的元素——氯47专题十六硫的氧化物硫酸50专题十七氮的氧化物氨硝酸53第四部分化学实验专题十八化学实验基本方法56专题十九物质的检验、分离和提纯58专题二十常见气体的实验室制法62专题二十一实验方案的设计与评价64第五部分有机化学专题二十二常见的有机化合物68第六部分化学与可持续发展专题二十三化学与可持续发展71第七部分选修模块专题二十四物质结构与性质73专题二十五有机化学基础78专题二十六化学与技术91参考答案94第一部分基本概念专题一化学计量及其应用1.[2012·课标全国理综，9]用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是()A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A2. [2012·江苏化学，8]设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N AC．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N AD．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A3．[2012·广东理综，11]设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．常温下，4 g CH4含有n A个C－H共价键B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2n A个电子C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1n A个HCO－3D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2n A个O原子4. [2012·四川理综，7]设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A专题二物质的分类和分散系1.[2012·山东理综，7]下列与化学概念有关的说法正确的是()A．化合反应均为氧化还原反应B．金属氧化物均为碱性氧化物C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物2．[2012·北京理综，6]下列用品的有效成分及用途对应错．误．的是( )A. HClO 是弱酸，所以NaClO 是弱电解质B ．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C ．HCl 溶液和NaCl 溶液均通过离子导电，所以HCl 和NaCl 均是离子化合物D ．电解NaCl 溶液得到22.4 L H 2(标准状况)，理论上需要转移N A 个电子(N A 表示阿伏加德罗常数)4. [2012·重庆理综，10]下列叙述正确的是( )A ．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B ．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH 减小C ．饱和石灰水中加入少量CaO ，恢复至室温后溶液的pH 不变D ．沸水中滴加适量饱和FeCl 3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强5. [2012·江苏化学，2]下列有关化学用语表示正确的是( )A ．乙酸的结构简式：C 2H 4O 2B ．F －的结构示意图：C ．中子数为20的氯原子：2017Cl D ．NH 3的电子式：H ··N··H ··H 6．[2012·重庆理综，6]化学工业是国民经济的支柱产业。
2012届高考化学专题资料(含解析)： 化学中的应知应会.pdf
5.2解方程（2） 教学目标： 1．2．3．4．：： 教学设计： 一、引入： （读教材156页引例），引导学生根据画面内容探讨解决问题的方法．针对学生情况，如有困难教师直接讲解． 学生观看画面：两名同学到商店买饮料的情景． 如果设1听果奶x元，那么可列出方程4(x十0.5)＋x＝20－3 教师组织学生讨论． 教材“想一想”中的内容：首先鼓励学生通过独立思考，抓住其中的等量关系：买果奶的钱＋买可乐的钱＝20－3，然后鼓励学生运用自己的方法列方程并解释其中的道理． ①学生研讨并交流各自解决问题的过程． ②学生独立完成“想一想”中的问题（2）． 二、出示例题3并引导学生探讨问题的解决方法． 引导学生对自己所列方程的解的实际意义进行解释． 出示随堂练习题，鼓励学生大胆互评． ①独立完成随堂练习． ③四名同学板演． ③纠正板演中的错误并总结注意事项． 1、自主完成例题 2、小组内交流各自解方程的方法． 3、总结数学思想． 三、出示例题4，教师首先鼓励学生独立探索解法，并互相交流．然后引导学生总结，此方程既可以先去括号求解，也可以视作关于（x－1）的一元一次方程进行求解．（后一种解法不要求所有学生都必须掌握．） 1、自主完成例题 2、小组内交流各自解方程的方法． 3、总结数学思想． 四、出示随堂练习题． ①独立完成练习题． ②同桌互相检查． 出示自编练习题：下面方程的解法对不对？如果不对应怎样改正？ ①解方程：2(x＋3)－－ 给予评价： 引导学生做出本节课小结． 七、板书设计 八、教学后记 初中学习网，资料共分享！我们负责传递知识！ §5.2 解方程(2) 一、复习引入 三、随堂练习 五、作业 二、新课讲解 四、小结。
2012年高考理综化学试题及答案(全国卷I)
2012年高考(全国Ⅰ卷)理科综合能力能力测试化学部分试题及答案第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Br80一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列叙述中正确的是()A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+8．下列说法中正确的是()A．医用酒精的浓度通常为95%B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料页脚内容19．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确．．．的是()A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)()A．5种B．6种C．7种D．8种11．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()A．a＝b B．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H+)L-1D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)＝c(OH-)+c(A-)12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为()页脚内容2A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。
2012高考化学真题分类汇编
化学目录第一部分基本概念专题一化学计量及其应用1专题二物质的分类和分散系2专题三离子反应4专题四氧化还原反应5专题五化学能与热能7第二部分基本理论专题六原子结构化学键16专题七元素周期律和元素周期表18专题八化学反应速率和化学平衡21专题九弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性26 专题十盐类水解和沉淀溶解平衡28专题十一化学能与电能33第三部分元素及其化合物专题十二钠及其化合物41专题十三几种重要的金属41专题十四无机非金属材料的主角——硅44专题十五富集在海水中的元素——氯47专题十六硫的氧化物硫酸50专题十七氮的氧化物氨硝酸53第四部分化学实验专题十八化学实验基本方法56专题十九物质的检验、分离和提纯58专题二十常见气体的实验室制法62专题二十一实验方案的设计与评价64第五部分有机化学专题二十二常见的有机化合物68第六部分化学与可持续发展专题二十三化学与可持续发展71第七部分选修模块专题二十四物质结构与性质73专题二十五有机化学基础78专题二十六化学与技术91参考答案94第一部分基本概念专题一化学计量及其应用1.[2012·课标全国理综，9]用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是()A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A2. [2012·江苏化学，8]设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N AC．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N AD．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A3．[2012·广东理综，11]设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．常温下，4 g CH4含有n A个C－H共价键B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2n A个电子C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1n A个HCO－3D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2n A个O原子4. [2012·四川理综，7]设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A专题二物质的分类和分散系1.[2012·山东理综，7]下列与化学概念有关的说法正确的是()A．化合反应均为氧化还原反应B．金属氧化物均为碱性氧化物C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物2．[2012·北京理综，6]下列用品的有效成分及用途对应错误．．的是()A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数)4. [2012·重庆理综，10]下列叙述正确的是()A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强5. [2012·江苏化学，2]下列有关化学用语表示正确的是()A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．F－的结构示意图：C．中子数为20的氯原子：2017ClD．NH3的电子式：H··N··H ··H6．[2012·重庆理综，6]化学工业是国民经济的支柱产业。
2012届高考化学第一轮基础练习题8.pdf
（1）
（2）
1)如图（1）要使CO垂直于AB，需要添加什么条件？为什么？
那么点C在_____________上。
2）如图（2），拉动C，到达D的位置，若AD=DB，那么点D在__________上。
3）由1），2），你得到什么猜想？
4）用学过的知识证明你的猜想。
2、与一条线段两个端点距离________的点，在这条线段的______________上。
2、 如图：已知，OD=OC,ED=EC,那么直线OE是线段
CD的______________,你能写出证明过程吗/
B组 已知：E是
C组 课本P38习题12
初中学习网，资料共分享！我们负责传递知识！
D
A
B
O
A
B
O
C
B
C
A
E
D
·A
学习目标：
进一步理解线段垂直平分线的性质，并能灵活运用。
掌握线段垂直平分线的判定
运用线段垂直平分线的判定解分线的判定解决问题
一、预习新知P33
1、用一根木棒和一根弹性均匀的橡皮筋，做一个简易的弓，箭通过木棒中央的孔射出去。
3、课本P34练习题2
二、课堂展示
例、如图所示，已知Rt△ABC中，C=90°，沿过B点的一条直线BE折叠这个三角形，使C点落在AB边上的点D．要使点
D恰为AB的中点，问还要添加什么条件？D为AB的中点
思路分析：
所用知识点：
三、随堂练习
A组1、如图：已知直线l和l异侧的两点A、B，在直线l上求作一点P，使PA=PB.
·B
D
E
O
C
D
E
C
B A O
2012届高考化学第一轮复习题8.pdf
五、牛顿第一定律 第 1 课时 牛顿第一定律 阅读课本第 44 页到第 45 页，回答下列问题： 1．亚里士多德认为，如果要使一个物体维持运动，就必须 对它________的作用．这种观点是________的． 错误 2．伽利略认为，物体的运动不需要力来维持，物体停下来 是因为受到了______________．这种观点是______的． 3．一切物体在没有受到力的作用时，总保持__________状 态或______________________状态，这就是著名的________第一 定律． 摩擦阻力 正确 静止 匀速直线运动 牛顿 施加力 探究阻力对物体运动的影响 【探究方法】控制变量法、转换法．(1)实验中要控制小车从同一高度滑下，目的是使小车到达 水平面时的速度相同． (2)通过观察小车在水平面上滑行的距离来显示阻力对物体 运动的影响． 【探究过程】 (1)如图 12－5－1 所示，让小车分别在三个装置中从斜面同 一高度释放，记录其在平面上运动距离的长短． 图 12－5－1 表面状况 阻力大小 小车运动距离长短 毛巾 最大 最短棉布 较小 较短 木板 最小 最长 (2)记录的实验数据： 【实验结论】 (1)结论：平面越光滑，小车受阻力越小，运动距离越远， 速度减小得越慢． (2)推论：若运动的物体不受力，速度将不会减小，物体将 一直运动下去． [典例1]关于力和运动的关系，下列说法中正确的是( ) A．力是维持物体运动状态的原因 B．力是改变物体运动状态的原因 C．只有在力的作用下物体才能运动 D．只要有力作用在物体上，物体的运动状态就一定改变 思路点拨：因为运动的物体不受力时，仍然可以做匀速直线 运动，所以物体的运动不需要力来维持，没有力的作用物体也能 运动． 答案：B [典例 2](2010 年江苏镇江)图 12－5－2 是探究“阻力对物体 运动的影响”的过程． 图 12－5－2 (1)根据图中情景可以判断以下说法正确的是( ) A．①是假设，②③是实验事实，④是实验推论 B．①②③④都是实验事实 C．①②是实验事实，③④是实验推论 D．①②③是实验事实，④是实验推论 (2)每次让小车从斜面同一高度由静止滑下，记下小车最终 停在水平面上的位置．可知小车受到的阻力越小，小车运动的路 程越______．其中运动的小车在木板上最终停下来，是因为小车 在水平方向上受到木板对它的__________． 思路点拨：运动的物体不受力时，物体将一直运动下去，是 在前面三次实验的基础上，经科学的想象、推理而总结出来的． (2)长 摩擦力(或阻力) 答案：(1)D 知识点 牛顿第一定律 1．内容：一切物体在没有受到力的作用时，总保持静止状 态或匀速直线运动状态． 2．理解 (1)前提：不受外力作用． (2)原来静止则保持静止，原来运动则保持原来的运动状态． (3)物体运动无需力来维持． (4)该定律无法用实验直接证实，是通过实验推理得来的． (1)牛顿第一定律说明：物体的运动不需要力来维持，力是 改变物体运动状态的原因． (2)当物体受到的力全部消失(或受平衡力)的时候，原来静止 的物体仍然保持静止状态，原来运动的物体将做匀速直线运动． (3)“牛顿第一定律”是通过分析事实、概括推理得出来的， 不是实验定律． [典例 3]水平桌面上的物体，在水平拉力的作用下向右运动， 当它离开桌面时，假如所受的一切外力同时消失，那么它( ) A．沿竖直方向下落 B．沿水平方向向右做匀速直线运动 C．做曲线运动 D．无法确定运动情况 思路点拨：根据牛顿第一定律可知，当物体所受的一切外力 都同时消失时，物体就要保持外力消失瞬间的运动状态做匀速直 线运动． 答案：B。
2012届高考化学第一轮阶段复习试题8.pdf
课后练习 1.当晶体的温度正好是熔点或凝固点时，它的状态为 A.一定是固体 B.一定是液体 C.可能是固体 D.也可能是固液共存 E.可能是液体 2.把正在熔化的冰拿到温度为0 ℃的房间里，冰能不能继续熔化？为什么？ 3.把盛有碎冰块的大试管插入烧杯里的碎冰块中，用酒精灯对烧杯底部慢慢加热，当烧杯中的冰块有大半熔化时，试管中的冰A.熔化一部分B.全部熔化C.一点也不熔化D.无法判断 4.保温瓶中有1000 g水，水温为0 ℃，当向瓶中放10 g-2 ℃的冰块后，盖好瓶口的软木塞，下列说法正确的是 A.有少量冰熔化成水 B.有少量水结成冰 C.冰和水温度都不会变 D.冰和水的质量都不会改变 5.下列图象中，表示萘熔化的图象是 ［参考答案］ 1.答案：CDE 解析：晶体在整个熔化（凝固）过程保持温度不变.这个温度为熔点（凝固点），那么在此温度下，晶体就既有可能是固体（也许正准备熔化或刚凝固完），也可能是液体（也许刚熔化完或正准备凝固），也可能是正在熔化过程中或正在凝固过程中.所以可能是固体、可能是液体、可能是固液共存. 2.答案：冰不能继续熔化、因为冰是晶体，它在熔化过程中要不断地从外界吸收热量，正在熔化的冰温度是0℃，而房间的温度也是0 ℃，因此正在熔化的冰吸不到热，所以不能继续熔化. 解析：晶体物质的熔化和凝固过程要满足两个条件：一是温度达到熔点（凝固点）；二是要不断吸热（或放热）.要吸热（放热）发生热传递，必须存在温度差.而正在熔化的冰，温度是0 ℃，房间温度也是0 ℃，不能发生热传递，冰不能吸热.所以不能继续熔化. 3.答案：C 解析：根据题意，大试管和烧杯中均有碎冰.对烧杯加热的结果，烧杯内的冰吸热熔化，当烧杯内的一部分冰熔化后，烧杯内为冰水混合物，它的温度为0 ℃不变，大试管放在烧杯里，与烧杯内冰水混合物没有温度差，不吸热，所以试管内的冰不会熔化. 4.答案：B 解析：冰熔化过程要满足两个条件：一是达到熔点；二是能吸热.而此题0℃水比-2 ℃的冰质量大的多，相互接触-2 ℃冰和0 ℃水有温度差，-2 ℃冰要吸热，温度最高达到0 ℃，不能再吸到热，不会熔化.0 ℃水要放热，少部分水就凝固成冰，所以有少量水结成冰. 5.答案：D 解析：萘是晶体，有确定的熔点，在图象上应当有与时间轴平行的线段，从图中看出，A、B两个图的曲线温度随时间连续升高或降低，是非晶体的熔化和凝固图象，选项A、B均不正确.图C表示物质温度下降，说明此过程放热，是由液态变为固态，是该晶体的凝固图象，选项C不正确.图D是萘的熔化曲线.固态萘吸热温度升高，在熔化过程继续吸热温度不变，直至全部为液体，吸收热量温度升高，所以选项D正确. 初中学习网，资料共分享！我们负责传递知识！。
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教学目标
1、理解一次函数和正比例函数的概念，以及它们之间的关系.
2、能根据所给条件写出简单的一次函数表达式.
、经历一般规律的探索过程、发展学生的抽象思维能力.
、通过由已知信息写一次函数表达式的过程，发展学生的数学应用能力.
、经历利用一次函数解决实际问题的过程，发展学生的数学应用能力.1、一次函数、正比例函数的概念及关系.
2、会根据已知信息写出一次函数的表达式.x每增加1千克、弹簧长度y增加0.5厘米.
（1）计算所挂物体的质量分别为1千克、2千克、3千克、4千克、5千克时弹簧的长度，并填入下表：
x/千克012345y/厘米3（2）你能写出x与y之间的关系式吗？
分析：当不挂物体时，弹簧长度为3厘米，当挂1千克物体时，增加0.5厘米，总长度为3.5厘米，当增加1千克物体，即所挂物体为2千克时，弹簧又增加0.5厘米，总共增加1厘米，由此可见，所挂物体每增加1千克，弹簧就伸长0.5厘米，所挂物体为x千克，弹簧就伸长0. 5x厘米，则弹簧总长为原长加伸长的长度，即
.
2、做一做
某辆汽车油箱中原有汽油100升，汽车每行驶50千米耗油9升.
（1）完成下表：
汽车行驶路程x/千米050100150200300油箱剩余油量y/升你能写出x与y之间的关系吗？
3、一次函数，正比例函数的概念
上面的两个函数关系式为y=0.5x+3，y=100-0.18x，都是左边是因变量y，右边是含自变量x的代数式.并且自变量和因变量的指数都是一次.
一般地，如果2个变量x与y之间的函数关系式，可以表示为y=kx+b（k，b为常数，且k≠0）的形式，那么称y是x的一次函数（x为自变量，y为因变量）.
特别地，当b=0时，称y是x的正比例函数.
注意：1、自变量的指数为一次.2、含自变量的式子为整式.3、k ≠ 0
4、例题讲解
例1：下列函数中，y是x的一次函数的是（ ）
①y=x-6；②y=；③y=；④y=7-x
A、①②③
B、①③④
C、①②③④
D、②③④
例2：写出下列各题中x与y之间的关系式，并判断，y是否为x的一次函数？是否为正比例函数？
①汽车以60千米/时的速度匀速行驶，行驶路程中y（千米）与行驶时间x（时）之间的关系式；
②圆的面积y（厘米2）与它的半径x（厘米）之间的关系；
③一棵树现在高50厘米，每个月长高2厘米，x月后这棵树的高度为y（厘米）
例3：已知函数y=(m+1)x+(m2-1),当m取什么值时， y是x的一次函数？当m取什么值时，y是x的正比例函数？
例4、我国现行个人工资薪金税征收办法规定：月收入低于800元但低于1300元的部分征收5%的所得税……如某人某月收入11600元，他应缴个人工资薪金所得税为（1160-800）×5%=18（元）
①当月收入大于800元而又小于1300元时，写出应缴所得税y（元）与月收入x（元）之间的关系式.
②某人某月收入为960元，他应缴所得税多少元？
③如果某人本月缴所得税19.2元，那么此人本月工资薪金是多少元？
5、巩固练习：书P149练习1,2
本课总结
1、一次函数、正比例函数的概念及关系.
2、能根据已知简单信息，写出一次函数的表达式.
补充练习：
1、小明准备将平时的零用钱节约一些储存起来，他已有20元，从现在开始，每周存入5元，那么小明的存款y与从现在开始的周数x的关系为 ．
(1)面积为10cm2的三角形的底a(cm)与这边上的高h(cm)；
(2)长为8(cm)的平行四边形的周长L(cm)与宽b(cm)；
(3)食堂原有煤120吨，每天要用去5吨，x天后还剩下煤y吨；
(4)汽车每小时行40千米，行驶的路程s（千米）和时间t（小时）．
3、见下表：
x-2-1012……y-5-2147……根据上表写出y与x之间的关系式是：________________，y是否为x一的次函数？y是否为x有正比例函数？
4、甲市到乙市的包裹邮资为每千克0.9元，每件另加手续费0.2元，求总邮资y（元）与包裹重量x（千克）之间的函数解析式，并计算5千克重的包裹的邮资
5、已知A、B两地相距30千米，B、C两地相距48千米．某人骑自行车以每小时12千米的速度从A地出发，经过B地到达C地．设此人骑行时间为x（时），离B地距离为y（千米）．
(1) 当此人在A、B两地之间时，求y与x的函数关系及自变量x取值范围；
(2) 当此人在B、C两地之间时，求y与x的函数关系及自变量x的取值范围．
7、下列说法正确的是 （ ）
A．一次函数是正比例函数 B．正比例函数是一次函数
C．正比例函数不是一次函数 D．一次函数不可能是正比例函数0.6元/米3收费；每户每月用水量超过6米3时，超过部分按1元/米3收费.设每户每月用水量为x米3，应缴水费y元.
（1）写出每月用水量不超过6米3和超过6米3时，y与x之间的函数关系式，并判断它们是否为一次函数.
（2）已知某户5月份的用水量为8米3，求该用户5月份的水费.
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