(北京专用)2020版高考化学一轮复习 阶段检测二 元素及其化合物
2020版高考化学经典版一轮复习教师用书：第三章第3节铁、铜及其化合物含答案
第3节 铁、铜及其化合物[考试说明] 1.了解铁、铜的主要性质及其应用。
2.掌握铁、铜的重要化合物的主要性质及其应用。
3.了解铁、铜及其重要化合物的制备方法。
[命题规律] 铁、铜及其化合物是高考的热点，有选择和填空两种题型。
以铁、铜及其化合物为载体，与电解质溶液中离子方程式的书写、电化学知识、实验探究融合在一起综合考查，备考时要抓住“铁三角”之间的转化关系，特别重视Fe 2＋、Fe 3＋的鉴别与检验，以及以Fe 2＋的还原性、Fe 3＋的氧化性为核心的氧化还原知识及离子方程式的书写。
考点1 铁及其重要化合物知识梳理一、铁的单质1．铁的原子结构与物理性质铁位于元素周期表中第□01四周期第□02Ⅷ族，原子结构示意图为，最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个或3□03＋2价或□04＋3价。
铁在地壳中的含量占第□054位。
自然界中铁元素主要以□06化合态形式存在。
纯铁具有金属的共性，如具有□07银白色金属光泽和良好的□08延展性，是□09电和□10热的良导体，具有能被□11磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
2．铁的化学性质铁单质性质活泼，有较强的□12还原性。
(1)与非金属单质的反应 ①与O 2的反应常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为□13Fe 2O 3。
点燃：□143Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4，现象：□15剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
②与Cl 2的反应：□162Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，现象：□17生成棕黄色的烟。
③与S 的反应：□18Fe ＋S=====△FeS ，现象：□19生成黑色固体。
(2)与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： □203Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
(3)与酸的反应(4)与某些盐溶液的反应①与CuSO 4溶液反应的离子方程式： □25Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。
2020版高考化学一轮复习第二章第1节物质的组成、性质和分类课时作业(含解析)
物质的组成、性质和分类时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．某化学学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是( )①福尔马林、聚苯乙烯、油脂、生铁、铝热剂、肥皂均是混合物②冰和干冰都是酸性氧化物，固体时是分子晶体③小苏打、硬脂酸钠、BaSO4、Al2O3都是强电解质④CO2、NH3、SO2、H2S、Cl2都是非电解质⑤鸡蛋清溶液、淀粉溶液、烟水晶、雾都是胶体⑥苯酚、纯碱、胆矾和H2O2分别属于酸、碱、盐和氧化物A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤⑥答案 A解析①福尔马林是甲醛水溶液，聚苯乙烯是苯乙烯的加聚反应产物，油脂是高级脂肪酸甘油酯，生铁是铁和碳的合金，铝热剂是铝粉和金属氧化物等的混合物，肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐，上述物质均属于混合物，正确；②冰不是酸性氧化物，错误；③小苏打、硬脂酸钠、BaSO4、Al2O3都是强电解质，正确；④CO2、NH3和SO2都是非电解质，H2S是电解质，Cl2既不是电解质也不是非电解质，错误；⑤鸡蛋清溶液、淀粉溶液、烟水晶、雾都是胶体，都能产生丁达尔效应，正确；⑥纯碱为Na2CO3，属于盐类，苯酚不是酸，属于酚类，H2O2为过氧化物，错误。
2．(2018·大连市高三双基检测)分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是( )A．既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子化合物C．根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物答案 D解析同素异形体之间的转化不是氧化还原反应，如氧气转化为臭氧，白磷转化为红磷等，都是非氧化还原反应，A项错误；淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不属于天然高分子化合物，B项错误；分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液，而不是根据丁达尔现象，C项错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物等，D项正确。
2020届高考化学一轮总复习第二章第5讲物质的组成、性质和分类练习(含解析)
物质的组成、性质和分类1．科学家用计算机模拟后确认，60个N原子可结合成N60分子，下列关于N60的叙述正确的是( )A．N60是一种新型化合物B．N60和N2性质完全相同C．一个N60分子中有30个N2分子D．N60和N2混合形成的是混合物解析：N60是一种单质，A项错误；N60和N2是两种不同的单质，物理性质不相同，化学性质相似，B项错误；N60是纯净物，不含有N2分子，C项错误。
答案：D2．下列说法正确的是( )A．由不同原子组成的纯净物一定是化合物B．非金属氧化物一定是酸性氧化物C．含金属元素的离子一定都是阳离子D．胆矾是纯净物，水泥是混合物解析：A项，如HD(D为氢的同位素)是由不同原子组成的纯净物，但它属于单质，A项错误；B项，如CO为非金属氧化物，但它不是酸性氧化物；C项，如MnO－4含金属元素Mn，但它是阴离子。
答案：D3．下列有关物质的叙述正确的是( )A．沼气和天然气都是可再生能源B．盐酸和醋酸既是化合物又是酸C．冰和干冰既是纯净物又是化合物D．豆浆、牛奶和油脂都属于胶体解析：A项，天然气是不可再生能源；B项，盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不是化合物；D项，油脂不属于胶体。
答案：C4.符合图中阴影部分的物质是( )A．Na2CO3B．Cu2(OH)2CO3C．NaClD．NaHCO3解析：Na2CO3分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，故A正确；Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，故B 错误；NaCl不属于碳酸盐，故C错误；NaHCO3属于酸式盐，故D错误。
答案：A5．下列物质归类正确的是( )A．电解质：冰醋酸、小苏打、明矾、氧化铝B．化合物：液氯、干冰、烧碱、纯碱C．混合物：漂白粉、铝热剂、矿泉水、磁性氧化铁D．胶体：豆浆、墨水、血液、生理盐水解析：明矾是十二水合硫酸铝钾，溶于水电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，为电解质，冰醋酸在水溶液中部分电离，为电解质，小苏打在水溶液中完全电离，为电解质，氧化铝为熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故A正确；液氯是由同种元素组成的纯净物，为单质，故B错误；磁性氧化铁为四氧化三铁，为纯净物，故C错误；生理盐水是溶液，不是胶体，故D错误。
高考化学一轮复习 单元质检卷二 化学物质及其变化高三全册化学试题
冠夺市安全阳光实验学校单元质检卷二化学物质及其变化(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共6小题,每小题5分,共30分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2020江西上饶月考)下列说法不涉及氧化还原反应的是( )A.雷雨发庄稼——自然固氮B.从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅C.干千年,湿万年,不干不湿就半年——青铜器、铁器的腐蚀与防护D.灰混粪,粪混灰,粪灰相混损粪肥——灰中含有碳酸钾,粪中含有铵盐2.下列叙述中,正确的是( )A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C.最高价含氧酸一定具有强氧化性D.金属阳离子被还原一定得到金属单质3.下列说法正确的是( )A.FeO、ClO2、SO2都属于氧化物B.液氯、铁单质、液态氯化氢都属于电解质C.能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水、蛋白质溶液等D.除去氢氧化铁胶体中的Na+和Cl-可用过滤的方法4.(2019全国2,11)下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是( )A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失:Zn+CuSO 4Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体:Ca(OH)2+CO 2CaCO3↓+H2OC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色:2Na2O 22Na2O+O2↑D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀:3Mg(OH)2+2FeCl 32Fe(OH)3+3MgCl25.(2020湖北仙桃月考)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.Ca(CH3COO)2溶液与硫酸反应:Ca2++S O42-CaSO4↓B.Cl2与热的NaOH溶液反应:Cl2+6OH -Cl-+Cl O3-+3H2OC.电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4:2Mn O42-+2H +2Mn O4-+H2↑D.NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应:HC O3-+Ba2++OH -BaCO3↓+H2O6.(2020北师大附中调研)一种以“火法粗炼”“电解精炼”相结合的炼制精铜工艺流程如下,已知“还原”反应中,冰铜中的Cu2S先转化为Cu2O,然后Cu2O再与Cu2S反应生成粗铜。
2020年高考化学一轮总复习第二章高考热点课2课后作业(含解析)
高考热门课 2建议用时： 40 分钟1．按要求达成以下方程式。
(1) 已知在酸性介质中 FeSO4能将＋ 6 价铬复原成＋ 3 价铬。
写出2－与 FeSO4溶液在Cr2O7酸性条件下反响的离子方程式： ____________________________ 。
(2)用 NaClO— NaOH溶液氧化 AgNO3，制得高纯度的纳米级 Ag2O2。
写出该反响的离子方程式：_________________________________________________。
(3)KMnO4氧化废水中Mn2＋生成MnO2的离子方程式为___________________________________________________________________。
(4) 温度高于200 ℃时，硝酸铝完整分解成氧化铝和两种气体( 其体积比为4∶1) ，该反应的化学方程式：__________________________________________ 。
(5)利用石灰乳和硝酸工业的尾气 ( 含 NO、NO2) 反响，既能净化尾气，又能获取应用宽泛的Ca(NO2) 2。
生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中 Ca(NO2) 2会发生疏解，产物之一是 NO，反响的离子方程式：__________________________ 。
(6)生产硫化钠大多采纳无水芒硝 (Na 2SO4) —碳粉复原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和 CO2，写出煅烧时发生反响的化学方程式：___________________________________________________________________ 。
(7) 向含碘废液中加入稍过度的Na SO溶液，将废液中的I复原为 I－，其离子方程式：232_________________________________________________________ 。
2020届高三一轮复习化学综合(二)
2020届高三一轮复习化学综合（二） 相关原子量：Fe ： 56 Cu ： 64 Mg : 24 H : 1 C : 12 N : 14 O : 16一、单项选择题〔每题只是一个.选项符合题意，每题 3分，共18分〕1、以下各种微粒的表示方法中，不正确的选项是A 、甲基的电子式：H 'fi *H2、 阿伏加德罗常数约为 6.02 >1023mo| —1，以下讲法中正确的选项是A 、 22.4 L CH 3CHO 中含有的分子数约为 6.02 1023B 、 56g 铁与足量稀H 2SO 4充分反应，转移电子数为 0.3N AC 、 常温常压下，由 6 g NO 2和40 g N 2O 4组成的混合气体中原子总数约为 3X 6.02 1023D 、 80 g NH 4NO 3晶体中含有 NH 4+小于6.02 >1023个3、 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧 化钇（丫203）的氧化锆（ZrO 2）晶体，在熔融状态下能传导 O 2-。
以下对该燃料 电池讲法正确的选项是A .在熔融电解质中， O 2-由负极移向正极B .电池的总反应是： 2C 4H 1叶13O 2点燃.8CO 2+10H 2OC .通入空气的一极是正极，电极反应为：O 2+4e - =2O 2- D .通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C 4H 10+26e -+13O 2-=4CO 2+5H 2O4、 以下离子方程式表示正确的选项是A .等体积等物质的量浓度的 NaHC03和Ba(0H )2两溶液混合：B 、 碳—12的原子符号：C 、 硫离子的结构示意图:D 、次氯酸分子的结构式:HC03「+ Ba2++ OHBaCO3 J+ H2OB •向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3「+ H+ = CO2T+ H2OC •氯化铁溶液中加入铜片：Fe3++ Cu= Fe2++ Cu2+D . NaHCO3 的水解：HCO3 + H2O ——H3O + CO32-5、物质的量之比为2 : 5的锌与稀硝酸反应，假设硝酸被还原的产物为N2O,反应终止后锌没有剩余，那么该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A . 1 : 4 B. 1 : 5 C. 2 : 3 D . 2 : 56、氮化铝(AIN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
2020届人教版高考化学一轮同步复习卷：共价键(含答案)
共价键一、单选题1．过氧化铬（CrO5）的结构为：，由此可以推知CrO5中氧元素的化合价应该是（）A．全部是-1价B．4个为-1价，1个为-2价C．全部是-2价D．4个为-2价，1个为-1价2．下列说法不正确的是A．乙烯分子中σ键比π键重叠度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有1个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键3．常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用表示。
结合表中信息判断下列说法不正确的是( )A．432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B．表中最稳定的共价键是H-F键C．H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D．H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol4．下列说法中不正确的是A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质分子中，一定有σ键，可能有π键D．HClO分子中有s-p σ键和p-pσ键5．下列有关化学键的比较一定错误的是A．键能:C—N<C=N<C≡NB．键长:I—I>Br—Br>Cl—ClC．分子中的键角:H2O>CO2D．相同元素原子间形成的共价键键能:σ键>π键6．下列说法中错误的是()A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强B．金属和非金属原子之间也能形成共价键C．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍。
D．价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数7．下列关于含氮微粒的表述正确的是A．N3－最外层电子数为5B．N3－质子数为21C．N原子核外有7种能量不同的电子D．N2的电子式是8．氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似。
下列叙述正确的是A．分子中原子的最外层均满足8电子结构B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长C．分子中含有2个σ键和4个π键D．不能和氢氧化钠溶液发生反应9．下图是一种常见的有机物，下列有关该物质的说法不正确的是（）A．分子式为C5H8O2，分子中有15个σ键和1个π键B．分子中的碳氧键有2种键长C．该物质在光照条件下与氯气反应，形成新的σ键D．该物质在碱性条件下加热，断裂的是非极性键10．下列关于晶体的叙述中不正确的是A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．离子晶体中，一定含有离子键，也可能含有共价键D．金属晶体中，金属键既没有方向性，也没有饱和性11．下列各项说法中正确的是（）A．π键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成B．π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键12．关于键长、键能和键角的说法中不正确的是A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径有关C．多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性D．键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定13．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．BF3B．CCl4C．SCl6D．HCl14．下列各组微粒中不属于等电子体的是A．CH4、NH4+B．H2O、HFC．CO2、N2O D．CO32-、NO3-15．下列卤化氢分子中键的极性最大的是（）A．HF B．HCl C．HBr D．HI16．下列分子中存在的共价键类型完全相同(从σ键的形成方式角度分析)的是A．CH4与NH3B．C2H6与C2H4C．H2与Cl2D．Cl2与N2二、填空题17．有X、Y、Z、Q、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。
高考北京版化学一轮复习教材研读专题二专项突破二元素及其化合物综合题的突破方法
专项突破二元素及其化合物综合题的突破方法类型一信息提供型元素及其化合物综合题此类题目往往起点高、落点低,考查的是对信息的获取与问题解决能力,解题的关键是理解新信息。
当遇到这一类题目时,第一步是读题,陌生度较高的信息应逐字逐句阅读,挖掘关键字,排除定式思维的影响;第二步是联想,在读题的基础上结合题目的问题联想和分析考查的知识模块,提取出已学的相关化学知识;第三步是解题,按要求填好相应的问题答案。
典例1工业上氰化物的用途广泛,在电镀、油漆、燃料、橡胶等行业都会用到。
(1)氢氰酸(HCN)是一种酸性很弱的酸,其中碳元素的化合价为,氢氰酸分子的结构式为。
(2)氰化钠(NaCN)溶液显强碱性,原因是(用离子方程式表示)。
已知Na2CO3溶液能和HCN反应:Na2CO3+HCN NaHCO3+NaCN,则向NaCN溶液中通入少量CO2时反应的离子方程式为。
(3)双氧水可消除氰化物(如NaCN)污染:NaCN+H2O2+H2O A+NH3↑,则生成物A的化学式为,H2O2常被称为“绿色氧化剂”的理由是。
(4)在氯氧化法处理含CN的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
某厂废水中含KCN,其浓度为650mg·L1。
现用氯氧化法处理,发生如下反应:KCN+2KOH+Cl2KOCN+2KCl+H2O,投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气:2KOCN+4KOH+3Cl22CO2+N2+6KCl+2H2O。
若处理上述废水20L,使KCN完全转化为无毒物质,至少需液氯g。
答案(1)+2(2)CN+H2O HCN+OH CN+H2O+CO2HC O3-+HCN(3)NaHCO3还原产物H2O没有污染解析(1)根据价键规律,可知C、N之间以三键结合,H、C之间以单键结合。
H显+1价,N的非金属性比C强,N显3价,则C显+2价。
(2)NaCN是强碱弱酸盐,CN水解使溶液显碱性。
高考化学一轮复习目录
高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1 讲物质的量、气体摩尔体积第2 讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1 讲物质的组成、性质及分类第2 讲离子反响离子方程式第3 讲氧化复原反响的根本概念第4 讲氧化复原反响的规律和应用第三章金属及其化合物第1 讲碱金属元素——钠第2 讲铁及其化合物第3 讲镁及其化合物第4 讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1 讲无机非金属材料的主角——硅第2 讲富集在海水中的元素——氯第3 讲硫及其化合物第4 讲氮的氧化物和硝酸第5 讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1 讲元素周期表第2 讲元素周期律第3 讲化学键第六章化学反响中的能量变化电化学第1 讲化学反响中的能量变化实验探究：中和热的测定第2 讲原电池化学电源第3 讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反响速率和化学平衡第1 讲化学反响速率第2 讲化学反响的方向和限度第3 讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1 讲弱电解质的电离平衡第2 讲水的电离和溶液的酸碱性第3 讲盐类的水解第4 讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1 讲有机物的结构特点和分类第2 讲研究有机化合物的方法第十章烃第1 讲脂肪烃第2 讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1 讲卤代烃第2 讲醇酚第3 讲醛羧酸酯第十二章根本营养物质、高分子化合物第1 讲根本营养物质第2 讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验根底第1 讲化学实验根底知识实验探究：“仪器改造〞与“一器多用〞第2 讲物质的检验、别离和提纯第3 讲实验方案的设计与评价第4 讲探究性化学实验。
2020版高考化学一轮复习课后限时集训2氯及其化合物(含解析)
氯及其化合物(建议用时：35分钟)A级基础达标1．水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。
其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉等。
游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。
下列说法中正确的是( ) A．臭氧、活性炭处理水的原理相同B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D．漂白粉长期露置在空气中会失效D [A项，臭氧具有氧化性，活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同，错误；B项，氯水中含有氯气、HClO、H＋、Cl－等多种粒子，如配制硝酸银溶液时会导致药品变质，错误；C项，氯气和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，漂白效率降低，错误；D项，漂白粉的主要成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，易变质，正确。
]2．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论正确的是( )A．加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在B [向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明溶液中有HClO存在，故A错误。
氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B正确。
盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液一定会生成氯化银白色沉淀，但不能说明氯水中含有氯离子，故C错误。
向氯水中加入氢氧化钠溶液，Cl2、盐酸和次氯酸均可与NaOH反应，不能证明含有HClO，故D错误。
]3．(2019·西安八校联考)CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关说法正确的是( )A．CsICl2有氧化性，是因为Cs显＋3价B．CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的I－C．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液退色D．在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成Cl2C [CsICl2中Cs为＋1价，I为＋1价，Cl为－1价，CsICl2具有氧化性，是因为I显＋1价，A项错误；CsICl2具有还原性，是因为含有较强还原性的Cl－，B项错误；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，滴加CsICl2溶液，Cl－与MnO－4在酸性条件下发生氧化还原反应，MnO－4被还原为Mn2＋，溶液退色，C项正确；硝酸不能将Cl－氧化为Cl2，故在CsICl2溶液中滴加HNO3，无Cl2生成，D项错误。
2020年高考化学一轮复习教学案：第二章 元素与物质世界第一节元素与物质的分类
2020年高考化学一轮复习教学案第二章元素与物质世界第一节元素与物质的分类考纲点击1．了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2．理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。
3．了解分散系的概念、分类方法，掌握胶体的概念、重要性质及应用，了解胶体是一种常见的分散系，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法。
一、物质的组成1．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由______、______或______构成的。
(2)元素：具有__________________________的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以______形式存在的状态。
②化合态：元素以________形式存在的状态。
(5)元素、物质及微粒间的关系如下图所示2．同素异形体(1)____________________叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①分子中原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石、石墨及C60。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在______性质上，同素异形体之间的转化属于______变化。
3．混合物和纯净物(1)纯净物：______________________________。
(2)混合物：__________________________________。
特别提示：由同一种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2和O3互为同素异形体；由相同的两种元素组成的物质也不一定是纯净物，如CO和CO2、H2O与H2O2均是由两种元素组成的不同物质。
即时训练1判断正误(用“√”或“×”填写)。
A．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解。
()B．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物。
()C．Al、Fe、Cu三者的单质放置在空气中均只生成氧化物。
2020年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)高中化学
2020年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）高中化学理科综合能力测试化学部分第 Ⅰ 卷〔选择题，每题6分〕以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Cl 35.5 K 39 I 1275．将用于2018年北京奥运会的国家游泳中心〔水立方〕的建筑采纳了膜材料ETFE ，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。
以下讲法错误．．的选项是．．．．A ．ETFE 分子中可能存在〝－CH 2－CH 2－CF 2－CF 2－〞的连接方式B ．合成ETFE 及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应C ．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为D ．四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键6．对相同状况下的12C 18O 和14N 2两种气体，以下讲法正确的选项是A ．假设质量相等，那么质子数相等B ．假设原子数相等，那么中子数相等C ．假设分子数相等，那么体积相等D ．假设体积相等，那么密度相等 7．在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－ ④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－ ⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤ 8．X 、Y 为短周期元素，X 位于IA 族，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，以下讲法正确的选项是A ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径B ．X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C ．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1D ．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物9．如下图，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是① CO 、O 2 ② Cl 2、CH 4 ③ NO 2、O 2 ④ N 2、H 2A ．①②B ．②④C ．③④D ．②③10．一定条件下，体积为10L 的密闭容器中，1molX 和1molY 进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s 达到平稳，生成0.3molZ 。
2020高考化学一轮复习学案(一)有机化合物的分类
2020高考化学一轮复习学案（一）有机化合物的分类一、按碳的骨架分：链状化合物（即脂肪烃）：CH3CH2CH2CH31.有机化合物脂环化合物Eg：环状化合物芳香化合物Eg2.烃：链烃(脂肪烃)，环烃(脂环烃)，芳香烃。
饱和烃，不饱和烃。
饱和链烃(烷烃、石蜡烃)，不饱和链烃。
单环芳烃，多环芳烃，稠环芳烃。
基：烃基，烷基(甲基、乙基、正丙基、异丙基)，苯基；羟基、硝基、磺酸基。
同系物，同系列，系差。
原油，蒸馏，分馏，干馏，裂化，裂解，催化重整；馏分，直馏汽油，裂化汽油，裂化气；辛烷值。
磺化剂，芳香性。
一种命名法：系统命名法。
二种求气态有机物分子量的方法：密度法、相对密度法。
三大资源：石油、天然气、煤。
三种工业生产方法的演示：石油分馏、裂化、煤干馏。
三种同分异构：碳链异构、位置异构、种类异构。
四种代表物质：甲烷、乙烯、乙炔、苯。
五类有机反应：取代(卤代、硝化、磺化)、加成、氧化(氧化剂氧化、燃烧)、高温分解(裂化、裂解)、加聚。
五种表示有机物的化学式：分子式、最简式、结构式、结构简式、电子式。
五种物质的制备：甲烷、乙烯、乙炔、溴苯、硝基苯。
五种求气态有机物的分子式：分子组成法、最简式法、燃烧方程式法、通式法、试探法。
六种烃：烷烃、烯烃、炔烃、苯系芳烃、二烯烃、环烷烃。
3、烃分子的空间构型（1）.基本模型:甲烷（CH4）分子的正四面体结构：与中心碳原子相连的4个氢原子中，只能有2个氢原子与碳原子共面。
乙烯（CH2=CH2）分子的6个原子和苯（C6H6）分子的12个原子共平面结构。
乙炔（CH≡CH）分子的直线型结构，4个原子在一条直线上（如下图）。
（2）、基本方法:烃分子里，碳碳单键可以旋转。
形成双键和三键的原子不能绕轴旋转。
苯分子中苯环可以绕任一碳氢键为轴旋转，每个苯分子有三个旋转轴，轴上有四个原子共直线。
稠环芳香烃由于共用碳碳键，所以原子共平面。
二、按光能团分类。
类别通式官能团代表物分子结构结点主要化学性质烷烃C n H2n+2(n≥1)————CH4（Mr：16）由C、H构成，成SP3杂化。
(北京专用)2019版高考化学一轮复习 阶段检测二 元素及其化合物
阶段检测二元素及其化合物第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.下列说法中不正确的是( )A.液氨可用作制冷剂B.氧化铝可用于制造耐火坩埚C.液态钠可作核反应堆的传热介质D.硅单质是光纤制品的基本原料2.下列措施不合理的是( )A.用SO2漂白纸浆、毛、丝等B.用焦炭高温还原SiO2制粗硅C.用明矾对自来水进行杀菌消毒D.用Na2S作沉淀剂除去污水中的Hg2+3.下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是( )A.明矾溶液具有强氧化性,可用作净水剂B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器C.铜的金属活动性比铁弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀D.常温下,铝能被浓硝酸钝化,可用铝制槽车运送浓硝酸4.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A.氯气具有酸性,可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B.浓硫酸具有强氧化性,常温下可用铝罐盛装C.氢氟酸具有弱酸性,可用氢氟酸雕刻玻璃D.过氧化钠具有强氧化性,可用作潜水艇中氧气的来源5.某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是( )A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水,最终得到澄清溶液B.等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气C.常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2D.AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体6.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )7.用下图所示实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )A.用图①所示装置,蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体B.按装置②所示的气流方向可用于收集H 2、NH 3等C.用图③所示装置,分离CCl 4萃取碘水中的I 2后的有机层和水层D.用图④所示装置,可以证明氧化性:Cl 2>Br 2>I 2 8.下列对氯单质及其化合物的说法正确的是( ) A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B.用pH 试纸测得氯水的pH=4C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡,再加入少量四氯化碳振荡,静置后,上层颜色变浅,下层颜色变为橙红色D.由Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO可推出Ca(ClO)2+SO2+H2O CaSO3↓+2HClO9.下列有关含铜的化合物的说法错误的是( )A.用盐酸可以洗去铜表面的铜锈B.向氯化铁溶液中加入适量氧化铜固体,可得到红褐色沉淀C.0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中,Cu2+的数目一定小于0.1N A(设N A为阿伏加德罗常数的值)D.在FeSO4溶液中加入CuS固体,溶液中c(Fe2+)不变,说明K sp(CuS)远小于K sp(FeS)10.如图,利用培养皿探究SO2的性质。
2020年高考北京版高考化学阶段检测二 元素及其化合物(教师专用)
阶段检测二元素及其化合物(教师专用)第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.化学与生活、生产、可持续发展密切相关。
下列说法正确的是( )A.在食品袋中放入CaCl2·6H2O,可防止食物受潮B.“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是单质硅C.二氧化硫有毒,严禁将其添加到任何食品和饮料中D.用Al(OH)3可以做塑料的阻燃剂,因为它受热熔化放出大量的热答案 B A项,CaCl2·6H2O不能吸水,不能作干燥剂;C项,二氧化硫可添加到葡萄酒中作抗氧化剂;D项,Al(OH)3受热分解会吸收大量的热。
2.用下列装置进行相应实验,不能达到有关实验目的的是( )A.用甲图装置电解精炼铝B.用乙图装置制备Fe(OH)2C.用丙图装置制取金属锰D.用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性答案 A A项,在AlCl3溶液中,由于在阴极上离子的放电顺序为H+>Al3+,故无法达到实验目的。
3.下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是( )A.明矾溶液具有强氧化性,可用作净水剂B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器C.铜的金属活动性比铁弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀D.常温下,铝能被浓硝酸钝化,可用铝制槽车运送浓硝酸答案 D A项,明矾作净水剂是因为明矾水解生成Al(OH)3胶体;B项,二氧化硅能与氢氟酸反应;C项,铜的金属活动性比铁弱,若在海轮外壳上装若干铜块会形成铁铜原电池,其中铁为负极,反而会加快其腐蚀。
4.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A.氯气具有酸性,可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B.浓硫酸具有强氧化性,常温下可用铝罐盛装C.氢氟酸具有弱酸性,可用氢氟酸雕刻玻璃D.过氧化钠具有强氧化性,可用作潜水艇中氧气的来源答案 B A项,氯气与烧碱或石灰乳反应制取含氯消毒剂,是因为Cl2能与烧碱或石灰乳发生氧化还原反应生成易保存的含氯消毒剂;B项,浓硫酸具有强氧化性,常温下使铝表面形成一层致密的氧化物保护膜,即“钝化”,阻止了反应的进一步发生,可用铝罐盛装浓硫酸;C项,氢氟酸能与玻璃中的SiO2反应,是其特性,与其弱酸性无关;D项,过氧化钠能与水或CO2反应生成O2,体现了过氧化钠的氧化性和还原性。
北京市2020届高三化学一轮复习11月月考试题(含解析)
北京市2020届高三化学一轮复习11月月考试题（含解析）一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.下列试剂所贴的危险化学品标志不正确．．．的是A. 氢氧化钠B. 甲烷C. 汽油D. 浓硫酸【答案】A【解析】【详解】A. 氢氧化钠具有很强的腐蚀性,应该是贴上“腐蚀品”标签,故A错误；B. 甲烷是易燃烧的气体,贴上“易燃气体”标签,故B正确；C. 汽油是易燃烧的液体,贴上“易燃液体”标签,故C正确；D. 浓硫酸具有很强的腐蚀性,贴上“腐蚀品”标签,故D正确；答案选A。
2.2018年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古,考古队为舰体焊接锌块以实施保护。
下列判断不合理的是（）A. 焊接锌块后的负极反应：Fe-2e-=Fe2+B. 上述保护方法中可用镁合金块代替锌块C. 腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-D. 考古队采用的是牺牲阳极的阴极保护法【答案】A【解析】【详解】A. 金属活动性Zn>Fe,所以焊接锌块后的Zn为负极,负极反应为Zn-2e-=Zn2+,A正确；B.若用镁合金块代替锌块,由于Mg的活动性比Fe强,所以也可以保护Fe不被腐蚀,B正确；海水为中性溶液,钢铁发生的是吸氧腐蚀,正极反应式是：O2+2H2O+4e-=4OH-,C正确；D.考古队采用在舰体上焊接活泼金属的方法就是牺牲阳极的阴极保护法,D正确；故合理选项是A 。
3.以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图,下列说法不正确的是A. 乙烯与氢气发生加成反应B. 过程②吸收能量,过程③、④释放能量C. 催化剂可改变反应的焓变D. 反应中有非极性键断裂、极性键形成 【答案】C 【解析】【详解】A ．乙烯分子中含碳碳双键,与氢气发生的反应为加成反应,故A 正确； B ．过程②是H-H 断裂吸收能量,过程③、④是形成C-H 键释放能量,故B 正确；C ．催化剂通过改变反应活化能改变反应的化学反应速率,但不改变化学平衡、不改变反应焓变,故C 错误；D ．从反应过程中可知断裂的H-H 键为非极性键,形成的C-H 键为极性键,反应中有非极性键断裂、极性键形成,故D 正确； 答案为C 。
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阶段检测二元素及其化合物第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.下列说法中不正确的是( )A.液氨可用作制冷剂B.氧化铝可用于制造耐火坩埚C.液态钠可作核反应堆的传热介质D.硅单质是光纤制品的基本原料2.下列措施不合理的是( )A.用SO2漂白纸浆、毛、丝等B.用焦炭高温还原SiO2制粗硅C.用明矾对自来水进行杀菌消毒D.用Na2S作沉淀剂除去污水中的Hg2+3.下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是( )A.明矾溶液具有强氧化性,可用作净水剂B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器C.铜的金属活动性比铁弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀D.常温下,铝能被浓硝酸钝化,可用铝制槽车运送浓硝酸4.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A.氯气具有酸性,可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B.浓硫酸具有强氧化性,常温下可用铝罐盛装C.氢氟酸具有弱酸性,可用氢氟酸雕刻玻璃D.过氧化钠具有强氧化性,可用作潜水艇中氧气的来源5.某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是( )A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水,最终得到澄清溶液B.等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气C.常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2D.AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体6.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对,Ⅱ对,有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对,Ⅱ错,无C金属钠保存在煤油中,以隔绝空气常温下,金属钠在空气中会生成过氧化钠Ⅰ对,Ⅱ对,有D过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2Ⅰ对,Ⅱ对,有7.用下图所示实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )A.用图①所示装置,蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B.按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等C.用图③所示装置,分离CCl4萃取碘水中的I2后的有机层和水层D.用图④所示装置,可以证明氧化性:Cl2>Br2>I28.下列对氯单质及其化合物的说法正确的是( )A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B.用pH试纸测得氯水的pH=4C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡,再加入少量四氯化碳振荡,静置后,上层颜色变浅,下层颜色变为橙红色D.由Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO可推出Ca(ClO)2+SO2+H2O CaSO3↓+2HClO9.下列有关含铜的化合物的说法错误的是( )A.用盐酸可以洗去铜表面的铜锈B.向氯化铁溶液中加入适量氧化铜固体,可得到红褐色沉淀C.0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中,Cu2+的数目一定小于0.1N A(设N A为阿伏加德罗常数的值)D.在FeSO4溶液中加入CuS固体,溶液中c(Fe2+)不变,说明K sp(CuS)远小于K sp(FeS)10.如图,利用培养皿探究SO2的性质。
实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )选项实验现象解释BaCl2溶液变浑SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀A浊B Na2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D 品红溶液褪色SO2具有漂白性11.用如图所示装置进行实验,下列对实验现象的解释不合理的是( )选项①中试剂①中现象解释A Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀S与Ba2+生成白色BaSO3沉淀B 品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C 紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D 酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性12.某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图所示。
下列有关说法正确的是( )2019年A.实验①中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,说明稀硝酸被Cu还原为NO2B.实验③中滴加稀硫酸,铜片继续溶解,说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C.实验③发生反应的化学方程式为3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO 44CuSO4+2NO↑+4H2OD.由上述实验可得出结论:Cu在常温下既可以和稀硝酸反应,也可以和稀硫酸反应13.下列依据相关实验得出的结论正确的是( )选项实验操作及现象实验结论A 向某溶液中加入较稀的NaOH溶液,不能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定没有NB在酒精灯上加热铝箔,铝箔熔化,但不滴落,好像有一层膜兜着铝易被氧化;铝的熔点比氧化铝的低C向某酸雨试样中加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀酸雨试样中只含SD 向某溶液中加入稀盐酸,并将产生的无色气体通入澄清石灰水有白色沉淀生成该溶液中一定含有C或HC14.下列是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法不正确的是( )A.粗铜电解精炼时,粗铜作阳极B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C.黄铜矿冶炼铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶炼铁的原料D.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法15.硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。
下列说法中错误的是( )A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D.常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大16.向含有1 mol HNO3和1 mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量,溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。
下列有关判断不正确的是( )A.a表示Fe3+的关系曲线,b表示Fe2+的关系曲线B.P点时,n(Fe3+)=0.50 molC.n1=0.75D.n1∶n3=2∶3第Ⅱ卷二、非选择题(本题包括5小题,共52分)17.(10分)硼与铝的性质相似,能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应。
硼与氯气反应生成三氯化硼(BCl3),生成的三氯化硼遇水水解产生白雾(已知:BCl3的熔点为-107.3 ℃,沸点为12.5 ℃),且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6)。
某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。
回答下列问题:(1)盛浓盐酸的装置名称为。
(2)装置B的作用是,装置E的作用是。
(3)装置D中发生反应的化学方程式为。
(4)装置F的作用是,可以用一个盛装(填试剂名称)的干燥管代替装置F和G,使实验更简便。
(5)为了顺利完成实验,点燃酒精灯的正确操作是(填字母),其理由是。
a.先点燃A处酒精灯,后点燃D处酒精灯b.先点燃D处酒精灯,后点燃A处酒精灯c.同时点燃A、D两处酒精灯18.(12分)甲、乙两同学分别对含+4价硫元素的物质的性质进行了探究。
(1)甲用下图装置进行实验(气密性已检验,加热和夹持装置已略去)。
实验进行一段时间后,C、D中都出现明显的白色沉淀,经检验均为BaSO4。
①A中反应的化学方程式是。
②为探究SO2在D中所发生的反应,甲进一步实验发现,出现白色沉淀的过程中,D中N浓度几乎不变。
甲据此得出结论:D中出现白色沉淀的主要原因是。
(2)乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究。
序号实验操作实验现象1取0.3 g 纯净Na2SO3固体,向其中加入10mL 2 mol·L-1盐酸,再滴入4滴BaCl2溶液产生无色气泡;滴入BaCl2溶液后,开始无现象,4 min后,溶液变浑浊2取0.3 g 纯净Na2SO3固体,向其中加入10mL 2 mol·L-1 HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液产生无色气泡;滴入BaCl2溶液后,开始无现象,2 h后,溶液变浑浊3取0.3 g 纯净Na2SO3固体,向其中加入10mL 浓HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液产生红棕色气体;滴入BaCl2溶液后,立即产生大量白色沉淀①结合化学用语解释实验1中产生现象的原因: 。
②由实验1、2、3对比,可以得到推论: 。
③乙通过查阅资料发现,Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响,于是进一步探究Cl-和N对其的影响:序号实验操作实验现象4取固体混合物,向其中加入10 mL2 mol·L-1 HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液产生无色气泡;滴入BaCl2溶液后,开始无现象,20 min后,溶液变浑浊ⅰ.实验2和4对比,乙获得推论:Cl-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化;ⅱ.实验1和4对比,乙获得推论: 。
④通过以上实验,乙同学认为,确定某溶液中含有S的实验方案:取待测液,向其中先滴加(填字母序号)。
a.2 mol·L-1盐酸,再滴加BaCl2溶液,一段时间后出现白色沉淀b.2 mol·L-1盐酸,再滴加BaCl2溶液,立即出现白色沉淀c.2 mol·L-1硝酸,再滴加BaCl2溶液,一段时间后出现白色沉淀d.2 mol·L-1硝酸,再滴加BaCl2溶液,立即出现白色沉淀19.(10分)某研究性学习小组的同学为了探究NO的性质进行了如下实验。
(1)甲同学设计了图甲装置进行实验,观察到集气瓶中收集到无色气体,由此确定铜和稀硝酸反应生成NO气体。
甲同学的推断(填“正确”或“不正确”),理由是。
(2)乙同学不同意甲同学的推断,他观察到图甲装置圆底烧瓶中的气体不是无色。
为此乙同学设计了图乙装置进行实验,步骤为:①在大试管中放入适量石灰石,加入过量稀硝酸;②待石灰石反应完全,将铜丝浸入过量的稀硝酸中;③一段时间后,观察到大试管中气体始终为无色,收集反应产生的气体;④待集气瓶充满气体后从水槽中取出,敞口正放桌面,观察到瓶口气体颜色有变化,证明稀硝酸与铜反应生成NO。
步骤①的作用是;步骤④瓶口气体的颜色变化是。
(3)当过量的铜与稀硝酸完全反应后,再加入20%的稀硫酸,铜片上又有气泡产生,稀硫酸的作用是(填正确选项的编号),反应的离子方程式是。
a.还原剂b.氧化剂c.酸化d.提供热能(4)某些资料认为NO不能与Na2O2反应。
丙同学提出质疑,他认为NO易与O2发生反应,应该更容易被Na2O2氧化。
查阅资料:①2NO+Na2O22NaNO2;②6NaNO2+3H2SO4(稀)3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O;③酸性条件下,NO能被Mn氧化生成N。
丙同学在乙同学的实验基础上,用下图所示装置探究NO与Na2O2的反应。