2018金版新学案大二轮高中化学专题突破练(十四)
2018金版新学案大二轮高中化学1.3复习课件
二轮化学
第Ⅰ部分 专题突破教学案
考点一 考点二 考点 三 专题突破练
[破题关键] ＋1 ＋6 氧化 还原 解析： 在反应中，O2F2 中 O 元素的化合价由＋1 价降低到 0 价，被还原， 作氧化剂，O2 是还原产物，A、B 错误。因没标明 HF 所处的温度和压强，故无法 确定 4.48 L HF 的物质的量，无法确定转移的电子数，C 错误。由方程式知，还原 剂与氧化剂的物质的量之比为 1∶4，D 正确。 答案： D
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第Ⅰ部分 专题突破教学案
考点一 考点二 考点 三 专题突破练
解析： (1)设 Li2Ti5O15 中过氧键的数目为 x，则非过氧键氧原子数目为 15－ 2x，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零可得：2x＋2×(15－2x)＝1×2 ＋4×5，解得：x＝4。 (2)①H3PO2 中 P 元素化合价为＋1 价。②根据 H3PO2 与 Ag＋反应中两者物质 的量之比为 1∶4,4 mol Ag＋在反应中得到 4 mol e－，1 mol H3PO2 则失去 4 mol e－， 所以 P 元素将显＋5 价，产物为 H3PO4，即氧化产物为 H3PO4。 答案： (1)4 (2)①＋1 ②H3PO4
二轮化学
第Ⅰ部分 专题突破教学案
考点一 考点二 考点 三 专题突破练
则 NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2 的氧化性由强到弱的顺序为( A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2 【破题关键】
非金属活动性顺序
化学方程式
二轮化学
第Ⅰ部分 专题突破教学案
二轮化学
2018金版新学案大二轮高中化学4.14复习课件
(5)用排水法收集气体后，先撤酒精灯后移出导管(
二轮化学
第Ⅰ部分
专题突破教学案
考点一 考点二 考点 三 专题突破练
(6)制取气体时，先检查装置气密性后装药品(
) )
(7)使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先洗涤干净后检查是否漏水(
(8)做 H2 还原 CuO 的实验时，先通 H2 后加热 CuO；反应完毕后，先停止通 H2 后撤酒精灯待试管冷却 ( ) ) (9)√
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第Ⅰ部分
专题突破教学案
考点一 考点二 考点 三 专题突破练
2．(2014· 全国卷Ⅰ)下列有关仪器使用方法或实验操作的叙述正确的是( A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗 C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体
)
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第Ⅰ部分
专题突破教学案
考点一 考点二 考点 三 专题突破练
解析：
A．锥形瓶和容量瓶都是定量实验仪器，洗净后自然晾干，不能放
进烘箱中烘干，错误；B.酸式滴定管用于准确量取溶液的体积，先用蒸馏水洗净 后， 再用待装溶液润洗 2～3 次， 否则将导致待装溶液的浓度偏小， 影响实验结果， 正确；C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待滴定溶液，若用待滴定溶液润洗， 所含溶质的量增大，消耗标准溶液的体积增大，测得实验结果偏高，错误； D.配 制溶液时，加水超过刻度线，应重新配制，若用滴管吸出多余部分，所得溶液的 浓度将偏低，错误。 答案： B
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第Ⅰ部分
专题突破教学案
考点一 考点二 考点 三 专题突破练
3．(2017· 武汉调研)化学实验操作中必须十分重视安全问题。下列处理方法不 正确的是( )
金版新学案高考化学大二轮复习专题突破练14综合实验探究
专题突破练(十四) 综合实验探究1．下列制取物质的方案中，最合理的是( ) A ．用过量的铁与稀硫酸反应制绿矾(FeSO 4·7H 2O) B ．铜与浓硫酸反应制CuSO 4 C ．过量的Fe 与Cl 2反应制FeCl 2 D ．MnO 2与稀盐酸反应制Cl 2解析： A 中Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑；B 中Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，产生污染性气体SO 2；C 中2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，无法制得FeCl 2；D 项，MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，MnO 2与稀盐酸不反应。
答案： A2．在实验室进行有关物质的制备流程中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( ) A ．C ――→在空气中点燃CO ――→CuO △CO 2――→NaOH 溶液Na 2CO 3溶液 B ．Cu ――→AgNO 3溶液Cu(NO 3)2溶液――→NaOH 溶液Cu(OH)2 C ．CaO ――→H 2O Ca(OH)2溶液――→Na 2CO 3溶液NaOH 溶液 D ．Fe ――→点燃Fe 2O 3――→H 2SO 4溶液Fe 2(SO 4)3溶液解析： A 项中实验室里用在空气中点燃单质碳来制备CO 的方法，在操作上是不可行的。
B 项中用硝酸银溶液与铜反应来制备Cu(NO 3)2是不经济的。
D 项中用点燃铁制备氧化铁在理论上不正确、操作上不可行。
答案： C3．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO ，CuO 再与稀硝酸反应。
下列有关叙述不正确的是( )A ．所消耗的硝酸的量：①>②>③B ．对环境造成的危害，③最小C ．因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是①D ．三种途径所消耗的铜的质量相等解析： 法①消耗的HNO 3多，且产生的污染性气体也多，最佳方案应是③。
金版教材2018大二轮经典版14高中化学
D
1 1 1 ， ， 4 4 4 。 原子的坐标参数为_________
12
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大二轮·化学（经典版）
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知 Ge 单晶的
Ge 原子半径大， 原子间形成的 σ 单键较长， pp 分析，原因是________________________________________ 轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成 π键 。 ___________________________________________________
K 原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱 _______________________________________________ 。
＋ (3)X 射线衍射测定等发现，I3AsF6 中存在 I＋ 离子。 I 3 3离 3 sp V 形 ，中心原子的杂化类型为______。 子的几何构型为_______
10
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大二轮·化学（经典版）
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及 GeCl4、GeBr4、GeI4 的熔、沸点依次增高。原因 原因________________________________________________
是分子结构相似，分子量依次增大，分子间相互作用力逐 ____________________________________________________
＋ (3)I＋ 与 OF 互为等电子体， OF 属于 V 型，因此 I 3 2 2 3几
2018金版新学案大二轮高中化学3.11复习课件
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第Ⅰ部分
专题突破教学案
考点一 考点二 考点 三 专题突破练
(3)Cl、S、N 的氢化物中： ①水溶液呈碱性的是________，实验室制取该气体的化学方程式为 _________________________________________________________________， 检验试管中充满该气体的实验操作是_________________________________。 ②往氢硫酸溶液中通入 SO2 气体，实验现象是________________________， 产生这一现象的原因是____________________________________________ (用化学方程式表示)，该实验表明 SO2 具有________性。
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第 11 讲 非金属及其化合物
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(3)①NH3
△ 2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 氧化
将湿润的红色石蕊
试纸沾在玻璃棒的一端，靠近试管口，若试纸变成蓝色，说明试管中充满氨气 ②溶液中出现黄色浑浊 (4)①H2SiO3 Na2SiO3＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋Na2CO3
金版新学案届高考化学大二轮复习专题突破练非金属及其化合物
专题突破练(十一) 非金属及其化合物1．非金属元素的一些氧化物会导致环境污染，以下非金属元素的氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是( )222答案： D2．下列化学方程式(含相关条件)与实际化工生产功能相符合的是( ) A ．工业上最重要的“人工固氮”反应：N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3 B ．工业法合成盐酸：H 2＋Cl 2=====光照2HCl C ．工业上获取NaCl ：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaClD ．氯碱工业：2NaCl ＋2H 2O=====△2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑解析： B 项，工业法合成盐酸，应在点燃条件下生成HCl ；C 项，工业上获取NaCl ，应利用海水蒸发结晶；D 项，氯碱工业的条件为电解。
答案： A3．Si 、Cl 、S 、N 都是重要的非金属元素。
下列说法正确的是( ) A ．自然界中硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅 B ．氯气、SO 2分别通入石蕊试液中，最终都能使石蕊试液褪色 C ．浓硫酸和稀硫酸均有氧化性，所以硫酸是氧化性酸 D ．冷的浓硫酸和浓硝酸都可用铁罐车运输和贮存解析： 自然界中无单质硅存在，A 错；SO 2通入石蕊试液，溶液变为红色，B 错；氧化性酸一般是含氧酸，是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性，浓硫酸和稀硫酸均有氧化性，但稀硫酸不是氧化性酸，C 错。
答案： D4．NO 2、SO 2、CO 都是大气污染物。
下列说法正确的是( ) A ．NO 2、SO 2都是酸性氧化物B ．NO 2、SO 2可以回收，分别作为制备硝酸、硫酸的原料气，CO 可回收作为燃料气C ．三者均可以用其组成元素的单质化合而成D ．三种污染性气体都可以用碱液吸收解析：NO2与水反应除生成HNO3外，还生成NO，故NO2不是酸性氧化物，A错；氮气与氧气化合先生成NO，不能直接生成NO2，C错；CO与碱不反应，D错。
2018年全品二轮高中化学全国版高考题型突破听课正文及答案
2018年全品二轮高中化学全国版高考题型突破听课正文及答案高考题型突破题型一化学实验综合题题型特点本题型为每年的必考题型,以仪器的组装、实验的改进、评价和设计等为考查方向,考查考生的分析和解决问题、实验操作、实验设计和创新等能力。
根据实验中是否计算,也可以将综合实验分为定量实验、定性实验两大类。
【重难考向剖析】突破点一综合实验简答题的答题模板【解题策略】实验简答题答题模板(1)滴定终点的现象:当最后一滴××滴入时,锥形瓶中溶液恰好由××(颜色①)变成××(颜色②),且半分钟内不恢复或不褪色。
(2)实验操作①气密性检查操作:形成密闭体系―→操作―→描述现象―→得出结论。
②沉淀剂是否过量的判断方法:静置,向上层清液中继续滴加少量沉淀剂,若无沉淀产生,则证明沉淀剂已过量。
③洗涤沉淀操作:将蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀,待水滤出,重复2～3次即可。
③判断沉淀是否洗净的操作:取少量最后一次洗涤滤液,滴加××× (试剂),若没有×××现象,证明沉淀已经洗净。
(3)易混淆的两种结晶方法①溶解度受温度影响较小的溶质转化为晶体的操作:蒸发→结晶→过滤→洗涤→干燥；②溶解度受温度影响较大或带结晶水的溶质转化为晶体的操作:蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。
(4)简单实验的设计:操作[取样,加入×××]⇒现象 [如果有×××生成]⇒结论[说明×××的是×××]。
(5)熟悉常考仪器作用的叙述:图G1-2①中橡皮管的作用:平衡压强,使液体能顺利滴下；减小液体体积对气体体积测量的干扰。
②的作用:干燥或除去气体中的杂质。
③的作用:吸收尾气,防止污染空气。
④的作用:干燥气体或吸收气体；防止空气中二氧化碳、水蒸气对实验的影响。
2018金版新学案大二轮高中化学2.8复习课件
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第Ⅰ部分
专题突破教学案
考点一 考点二 考点 三 专题突破练
3．外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度 不一定相同 (1)当增大反应物浓度时， v(正)增大，v(逆)瞬间不变，随后也增大； (2)增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大； (3)对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、 逆反应速率； (4)升高温度，v(正)和 v(逆)都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度 大； (5)使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。
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考点部分
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考点一 考点二 考点 三 专题突破练
下列说法错误的是(
)
A．若 t1＝15，生成物 C 在 t0～t1 时间段的平均反应速率为 0.004 mol· L－1· s－1 B．t4～t5 阶段改变的条件为减小压强，t5～t6 阶段改变的条件是升高温度 C．B 的起始物质的量为 0.02 mol D．该反应的化学方程式为 3A(g) B(g)＋2C(g)
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第Ⅰ部分
专题突破教学案
考点一 考点二 考点 三 专题突破练
ΔcC 解析： 若 t1＝15，生成物 C 在 t0～t1 时间段的平均反应速率 v(C)＝ Δt ＝ 0.11 mol· L－1－0.05 mol· L－1 －1 －1 ＝ 0.004 mol· L · s ，故 A 选项正确；t3～t4 阶段为使用 15 s 催化剂，t4～t5 阶段，正、逆反应速率都减小，且化学平衡不移动，所以改变的条 件只能为减小压强，且反应前后气体分子数不变，反应中 A 的物质的量浓度变化 为 0.15 mol· L－1－0.06 mol· L－1＝0.09 mol· L －1 ， C 的物质的量浓度变化为 0.11 mol· L
2018金版新学案大二轮高中化学3.10复习课件
(2)纯碱(苏打)
小苏打
蓝矾(胆矾)
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第Ⅰ部分 专题突破教学案
考点一 考点二 考点 三 专题突破练
2 ．判一判：金属单质及其化合物中的易错点 ( 正确的打“√”，错误的打 “×”) (1)将 Na 块放入水中，产生气体：Na＋2H2O===Na ＋2OH ＋H2↑( (2)红热的铁丝在足量氧气中燃烧生成三氧化二铁( )
(6)室温下，不能将浓 H2SO4 盛放在敞口铁制容器中( 检验 Fe(NO3)2 晶体是否已氧化变质 ( )
)
(7)将 Fe(NO3)2 样品溶于稀 H2SO4 后， 滴加 KSCN 溶液观察溶液是否变红， 可 (8)常温下，Cu 既能与 FeCl3 溶液反应又能与浓硝酸反应 (9)Al、Fe、Cu 的单质放置在空气中均只生成氧化物( 溶液( (10)× ) (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)× (8)√ (9)× ) ( )
＋ －
)
(3)在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1 mol 氧气，转移电子数目为 0.4NA ( ) (4)只滴加氨水可鉴别 NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4 四种溶液 (5)氢氧化铝可作胃酸的中和剂 ( ) ( )
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第Ⅰ部分 专题突破教学案
考点一 考点二 考点 三 专题突破练
(10)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐 答案：
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第Ⅰ部分 专题突破教学案
考点一 考点二 考点 三 专题突破练
3．填一填：典型金属元素及其化合物的特征性质 (1)Na、Al、Fe、Cu 四种元素的单质中： ①能与水剧烈反应的是________，反应的离子方程式： _________________________________________________________________； ②能与 NaOH 溶液反应的是________，反应的离子方程式： _________________________________________________________________， 其中作氧化剂的是________________________________________________； ③Cu 在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式： ________________________； ④与氧气反应条件不同，反应产物不同的是________。
金版教材2018大二轮经典版方略3高中化学
)≈0.4 mol· L 。
－1
12
大二轮·化学（经典版）
3．电子守恒 得失电子守恒，是指在氧化还原反应中，氧化剂得电子 总数等于还原剂失电子总数。 [技巧] 首先找出氧化剂、还原剂，确定它们的一个分 子或离子得到或失去的电子数，根据氧化剂得到的电子数一 定等于还原剂失去的电子数，列出等式。一般等式为 n(还原 剂)×变价元素的原子个数×化合价的变化值＝ n(氧化剂)× 变价元素的原子个数×化合价的变化值。
C．0.3 mol· L－ 1
D．0.4 mol· L－ 1
11
大二轮·化学（经典版）
解析
由水电离的 c(H )＝10＋＋Fra bibliotek－13
mol· L ，则由水电离
－
－1
的 c(OH－)＝10－13 mol· L－1，说明水的电离主要受到硫酸电 离的抑制，溶液中的 c(H )＝0.1 mol· L 1，根据电荷守恒可
13
大二轮·化学（经典版）
[适用范围]
氧化还原反应、原电池、电解池中都存在
着电子的转移， 在进行这些计算或氧化还原反应的配平时通 常会用到得失电子守恒。
14
大二轮·化学（经典版）
典例 3
某小组在用足量铜与一定量的浓硝酸反应
时，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体。将这 些气体与 1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完 全被水吸收生成硝酸。 若向所得的硝酸铜溶液中加入 5 mol· L
8
大二轮·化学（经典版）
(2)由题意知，反应中部分 HNO3 参加氧化还原反应， 生成 NO 和 NO2 的混合气体，其物质的量为 0.5 mol；反应 生成的 Cu(NO3)2 和未参加反应的 HNO3 与 NaOH 溶液反应 的生成物中，含 N 物质只有 NaNO3，从而可知 n(Na )＝ n(N) 。 根 据 N 原 子 守 恒 有 c(HNO3) ＝ 0.5 mol＋a mol· L－1×V×10－3 L aV×10－3＋0.5 ＝ mol· L－1。 0.14 L 0.14
金版教材大二轮经典版20182a高中化学
专题经典训练1．某氖原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用N A表示阿伏加德罗常数，则以下叙述中错误的是()A．该氖原子的相对原子质量为12a/bB．W g该氖原子的物质的量为W/aN A molC．W g该氖原子所含的质子数为10W/a个D．氖元素的摩尔质量为aN A g·mol－1答案 D解析只知道某元素某个原子的摩尔质量不能确定该元素的摩尔质量，D错误。
2．下列说法不正确的是()A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11 C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g)，两容积中的压强之比等于5∶2D．等温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5∶2答案 A解析温度相同、体积相同，但没有说明压强是否相同，因此无法推出物质的量是否相同，A错误；等温等压下，密度之比等于摩尔质量之比，故SO2和CO2的密度之比等于64∶44，即16∶11，B正确；等温等容下，物质的量之比等于压强之比，因此两者压强之比等于5∶2，C正确；等温等压下，体积之比等于物质的量之比，因此体积之比等于5∶2，D正确。
3．用36.5%的浓盐酸(密度1.2 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀盐酸100 mL。
配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是()①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A．①③⑤⑥⑦B．②⑥③⑦⑤⑥C．③⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥答案 B解析设需用浓盐酸的体积为V，则V×1.2 g·cm－3×36.5%＝1 mol·L－1×0.1 L×36.5 g·mol－1，解得：V＝8.3 mL，所以量取时用10 mL 量筒，配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀，所以需要仪器的先后顺序为：10 mL量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管。
金版教材2018大二轮经典版14a高中化学
专题经典训练1．玛瑙是由SiO2沉积而成的隐晶质石英，因含有Fe、Cu和Al 等元素而呈现多种色彩的变化。
请回答下列问题：(1)基态Al原子的电子排布式：________。
(2)SiO2中Si和O两种元素电负性大小关系为________，金属晶体铁的熔点高于铝的熔点的原因是____________________________ __________________________________________________________。
(3)金属阳离子易与某些分子或离子形成配位化合物。
下列关于配位化合物[Cu(NH3)4]Cl2的说法正确的是________。
A．1 mol [Cu(NH3)4]Cl2中含σ键的个数为12N AB．配体NH3中氮原子的杂化方式为sp2C．化合物[Cu(NH3)4]Cl2中化学键的类型：离子键、配位键和共价键D．配位离子[Cu(NH3)4]2＋结构为平面正方形(4)已知金属铁晶体原子采用体心立方堆积，其晶胞如右图所示：①金属铁的空间利用率为________，配位数为________。
②若其晶胞边长为a cm，阿伏加德罗常数的值用N A表示，则金属铁的密度为________ g/cm3(只列式不计算)。
答案(1)1s22s22p63s23p1(2)O>Si铁的金属键强度大于金属铝，故铁的熔点高于铝(3)CD(4)①68% 8 ②2×56N A a 3解析 (1)13号Al 原子的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 1。
(2)电负性：O>Si ；金属晶体铁熔点高于铝的原因是铁中的金属键强度强于铝。
(3)1 mol [Cu(NH 3)4]2＋中含σ键个数为(3×4＋4)N A ＝16N A ，A 错误；NH 3中价层电子对数为4，故氮原子的杂化方式为sp 3，B 错误；[Cu(NH 3)4]Cl 2中NH 3与Cu 2＋之间存在配位键，Cl －与配位离子[Cu(NH 3)4]2＋之间存在离子键，N 与H 之间存在共价键，C 正确；配位离子[Cu(NH 3)4]2＋中4个配体NH 3与Cu 2＋形成平面正方形，D 正确。
金版教材大二轮经典版20183高中化学
x，则 x－2×4＝－2，解得 x＝＋6，D 正确。
13
高考真题调研
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6．[2015· 全国卷Ⅱ]二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的 气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题： (1)工业上可用 KClO3 与 Na2SO3 在 H2SO4 存在下制得 ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________ 2∶1 。 (2)实验室用 NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料， 通过以下过程制备 ClO2：
铵 根 离 子 水 解 的 离 子 方 程 式 为 NH ＋ 4 ＋ ”而不是“===”，A 错
NH3· H2O＋H3O＋，是“
误； 利用铝与氢氧化钠溶液反应而与镁粉不反应的原理除去 铝，不增加新杂质，且离子方程式正确，B 正确；碳酸氢根 与羧基反应但不与酚羟基反应，C 错误；由于草酸为弱酸， 离子方程式中草酸应写化学式，D 错误。
2＋
9
高考真题调研
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专题经典训练
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4． [2016· 天津高考]下列实验的反应原理用离子方程式表 示正确的是( ) A．室温下，测得氯化铵溶液 pH<7，证明一水合氨是弱
＋ 碱：NH＋ ＋ 2H O===NH · H O ＋ H O 4 2 3 2 3
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－ ＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑
大二轮（经典版）
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第一编
专题重点突破
专题三
氧化还原反应和离子反应
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件14
发生反应的离子方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。
20
故知重温
典题精讲
课时作业
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)氯分子的电子式：
。( √ )
(2)Cl2 与 H2O 或 NaOH 的反应中氯气既是氧化剂又是
还原剂。( √ ) (3)氯气溶于水的离子方程式为 Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－
12
故知重温
典题精讲
课时作业
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
2．氯气的工业制备
(1)电解饱和食盐水(氯碱工业)
化学方程式： 2NaCl＋2H2O=通==电==2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ ；
离子方程式：
2Cl－＋2H2O=通==电==2OH－＋Cl2↑＋H2↑
。
(化2)学电方解程熔式融：的氯2N化a钠Cl=通==电==2Na＋Cl2↑
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考点 1 氯气的性质 典例 1 (江苏高考)在探究新制饱和氯水成分的实验 中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色 沉淀，说明氯水中含有 Cl－ C．向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯 水中含有 H＋ D．向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色， 说明氯水中含有 HClO
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金版教材大二轮经典版20182高中化学
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解析 该有机物的分子式为 C6H12N4， 根据元素守恒， C 来自甲醛，N 来自氨，所以分子中的 C 与 N 的原子个数比即 为甲醛与氨的物质的量之比，为 6∶4＝3∶2。
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解析
O2 和 O3 都由氧原子组成， 1.6 g O2 和 O3 的混合
物中氧元素质量为 1.6 g，物质的量为 0.1 mol，A 正确；丙 烯酸(CH2===CHCOOH)中含有 C===C 键和 C===O 键， 0.1 mol 丙烯酸中含有 0.2 mol 双键，B 错误；标准状况下， 苯不是气体，C 错误；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑， 反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，每生成 0.1 mol 氧 气，转移 0.2 mol 电子，D 错误。
子数之和为 0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠充分燃 烧时转移电子数为 1NA D．235 g 核素235 92U
235 1 裂变 90 发生裂变反应： 92U＋0n――→38Sr＋
136 1 1 Xe ＋ 10 n ，净产生的中子 ( 54 0 0n)数为
9
10NA
专题经典训练
1．[2017· 全国卷Ⅱ]阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说 法正确的是( ) A．1 L 0.1 mol· L－1 NH4Cl 溶液中，NH＋ 4 的数量为 0.1NA B． 2.4 g Mg 与 H2SO4 完全反应， 转移的电子数为 0.1NA C．标准状况下，2.24 L N2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2NA D．0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应后， 其分子总数为 0.2NA
金版新学案高考化学大二轮复习专题突破练10金属及其化合物
专题突破练(十) 金属及其化合物1．下列说法正确的是( )A．铝合金的熔点比纯铝高B．镁在空气中或纯净的氧气中燃烧，产物一定只有MgOC．钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧，产物一定是Na2O2D．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板解析：A项，合金的特点是熔点比它的各成分金属的低、硬度比它的各成分金属的大；B项，Mg 在空气中燃烧时，能与空气中的O2、N2、CO2等反应，分别生成MgO、Mg3N2、C和MgO等；C项，钠在敞口容器中长期存放最终形成Na2CO3。
答案： D2．下列关于金属冶炼的叙述正确的是( )A．工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁B．金属钠、铝和铜都可用热还原法制备C．电解饱和氯化镁溶液可得金属镁D．用足量CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子解析：选项A，金属铝的价格远远高于铁的，所以工业上不用铝热反应来大量冶炼铁；选项B，钠、铝属于活泼金属，应采用电解熔融NaCl、Al2O3的方法来制备Na、Al；选项C，电解饱和MgCl2溶液得到Mg(OH)2；选项D，磁铁矿的主要成分为Fe3O4，根据Fe3O4―→3Fe，生成3 mol Fe时转移8 mol 电子，则得到9 mol铁时转移24 mol电子。
答案： D3．某同学通过系列实验，探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是( ) A．将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuSB．将Cu片放入过量浓硫酸中，一段时间后加水以观察CuSO4溶液的颜色C．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀，加热以制取CuOD．设计CuAl浓硝酸原电池，以证明金属活动性：Cu<Al解析：铜粉和硫粉反应生成Cu2S，故A错；Cu与浓硫酸的反应需要加热，故B错；Al在浓硝酸中发生钝化，故在CuAl浓硝酸原电池中，Cu发生氧化反应，作负极，不能证明金属活动性Cu<Al，故D错。
《金版新学案》高三化学一轮 第14章 阶段提升测评练习 大纲版
《金版新学案》高三化学一轮第14章阶段提升测评练习大纲版本栏目内容在学生用书中，以活页形式单独装订成册！第Ⅰ卷选择题，45分一、选择题每小题3分，共45分1．据法国《科学与未来》杂志报道，美国科学家最近在实验中合成了与脱氧核糖核酸DNA分子结构相近的苏糖核酸分子。
一些专家认为这种物质包含遗传信息，可能是第三种遗传分子。
苏糖核酸简称TNA，是DNA和RNA的“近亲”。
TNA中含有苏糖的结构单元。
已知苏糖的结构简式为：，一些有关苏糖的说法中不正确的是A．苏糖能发生银镜反应B．苏糖与甲酸甲酯含碳的质量分数相同C．苏糖在一定条件下能发生加成或取代反应D．苏糖与葡萄糖互为同分异构体2．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述正确的是A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水3．油脂皂化后，使肥皂和甘油从混合液中充分分离，可以采用下列哪种情况，组合正确的是①分液②蒸馏③过滤④盐析⑤渗析A．①②B．③④C．④③② D．③②⑤4．新兴大脑营养学研究发现，大脑生长发育与不饱和脂肪酸有密切关系。
从深海鱼油中提取的被称作“脑黄金”的DNA就是一种不饱和度很高的脂肪酸。
它的分子含6个碳碳双键，学名二十六碳六烯酸。
它的分子组成应是A．C25H50COOH B．C25H39COOHC．C26H41COOH D．C26H47COOH5．下列叙述正确的是A．酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质水解，348 K时活性最强B．医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关C．银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗D．C60是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好6．将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流动的温蒸馏水中，经过足够的时间后，取出袋内的液体，分别与①碘水②新制Cu OH2加热③浓硝酸微热作用，其现象依次是A．显蓝色；无红色沉淀；显黄色B．不显蓝色；无红色沉淀；显黄色C．显蓝色；有红色沉淀；不显黄色D．不显蓝色；有红色沉淀；不显黄色7．2008·上海霉酚酸酯MMF是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。
金版教材2018大二轮经典版方略1高中化学
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(2)铁的化合物
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特别提醒
①FeCl2 溶液与 NaOH 溶液在空气中反应的
＋
现象变化，常用于物质推断。向 Fe2 溶液中分别滴加硝酸、 KMnO4、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅绿色→ 黄色的颜色变化，该现象可用于 Fe 的初步检验。此外，还 可以用 K3[Fe(CN)6]来检验。 ②制备 Fe(OH)2 的方法很多，原则有两点：一是溶液中 的溶解氧必须提前除去；二是反应过程中必须与 O2 隔绝。
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(4)Na2CO3 的反应 ⑦Na2CO3＋2HCl过量===2NaCl＋CO2↑＋H2O ⑧Na2CO3＋HCl不足===NaCl＋NaHCO3 ⑨Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 特别提醒 向 Na2CO3 溶液中加入盐酸时反应分两步进 行，首先生成 NaHCO3，然后是 NaHCO3 与盐酸反应生成 CO2。二者滴加的顺序不同，产生的现象也不同，这就是不 用其他试剂就能鉴别出 Na2CO3 溶液和盐酸的原理。
大二轮（经典版）
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第二编
高考必备方略
方略一
高考必备的化学方程式
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一、金属元素的反应 1．碱金属及其化合物 (1)单质与盐溶液的反应 ①2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑ 特别提醒 钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，
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(3)铝盐
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特别提醒
利用偏铝酸盐制备 Al(OH)3， 一般不用强酸，
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专题突破练(十四)化学实验仪器和基本操作1．(2017·广东潮州模拟)《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是()A．甲苯和水B．硝酸钾和氯化钠C．乙酸乙酯和乙酸D．食盐水和泥沙解析：工艺中的“蒸烧”指的是加热蒸馏，即利用蒸馏法将乙醇分离出来。
甲苯和水是互不相溶的液体，可用分液法分离；硝酸钾的溶解度受温度影响很大，氯化钠的溶解度受温度影响很小，分离硝酸钾和氯化钠的混合物应用重结晶法；食盐水和泥沙是固液混合物，要用过滤法分离，所以A、B、D均不正确，乙酸乙酯和乙酸是互溶液体，应使用蒸馏法分离，符合题意，故选C。
答案： C2．(2017·江西六校联考)下列叙述正确的是()A．可用排水法收集二氧化氮气体B．浓硝酸存放于棕色广口试剂瓶中C．配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁固体溶解在蒸馏水中加少量盐酸即可D．蒸馏时应先向冷凝管中通入冷凝水再加热解析：A项，NO2与水反应，不能用排水法收集；B项，浓硝酸应存放于棕色细口瓶中；C项，配制氯化亚铁溶液时，应将氯化亚铁晶体溶于浓盐酸中，再加水稀释，还要加入铁钉防止Fe2＋被氧化。
答案： D3．下列有关实验的做法不正确的是()A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH＋4时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体解析：D项，检验NH＋4时，应加入NaOH溶液，微热，然后用湿润的红色石蕊试纸检验。
答案： D4．下列说法不正确的是()A．在粗盐提纯中，当加热到蒸发皿中有较多固体析出，残留少量液体时，停止加热，用余热将液体蒸干B．当振荡分液漏斗中的混合液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振荡C．从加碘盐中获取碘单质的操作步骤为：溶解—萃取—分液—蒸馏D．实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%的醋酸溶液或饱和硼酸溶液清洗，最后用水冲洗解析：碘盐中的碘通常以KIO3形式存在，要想从加碘盐中获取碘单质，应在溶解后先加入还原剂将KIO3还原为I2，再通过萃取—分液—蒸馏的方法才能得到碘单质。
答案： C5．下列说法正确的是()A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防止暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO2－4或SO2－3D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法解析：氯水有漂白性，无法用pH试纸测其pH，A项不正确；B项正确；若溶液中有Ag＋，也可产生同样的现象，C项不正确；提纯混有少量KNO3的NaCl应该用蒸发结晶法，提纯混有少量NaCl的KNO3才能采用D项中所述方法，D项不正确。
答案： B6．下列装置或操作能达到相应实验目的的是()解析：A项，收集装置不能带胶塞，图中装置无法将空气排出；B项，灼烧固体物质应在坩埚中进行；C项，分液时下层液体应从下口放出，而不能从上口倒出。
答案： D7．下列实验中，所选装置不合理的是()A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和②解析：A项，乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液，二者会分层，可以用分液法分离，选择③，A项错误；B项，用CCl4萃取碘水中的碘，选择③，B项正确；C项，⑤可以用作洗气瓶，可用于氯化亚铁溶液吸收氯气，C项正确；D项，粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶，选择①和②，D项正确。
答案： A8．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是()A．步骤(1)需要过滤装置B．步骤(2)需要用到分液漏斗C．步骤(3)需要用到坩埚D．步骤(4)需要蒸馏装置解析：滤液与不溶物是用过滤的方法分离的，A项正确；分离水层与有机层，需要用分液漏斗，B项正确；溶液蒸发结晶应用蒸发皿，C项错误；用蒸馏的方法从有机层溶液中蒸出甲苯，D项正确。
答案： C9．(2017·湖北八市联考)仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是()解析： B 项，要证明非金属性Cl>C>Si ，需要通过酸性HClO 4>H 2CO 3>H 2SiO 3来证明，药品中给的是盐酸而不是HClO 4，故达不到实验目的；C 项，药品中缺少酸碱指示剂，无法完成滴定实验；D 项，提纯混有MgCl 2杂质的AlCl 3溶液需要利用NaOH 溶液把MgCl 2转化为Mg(OH)2沉淀，然后过滤，向滤液中加入适量的盐酸将NaAlO 2再转化为AlCl 3，过滤需要的仪器中缺少漏斗和玻璃棒，无法完成实验。
答案： A10．(2017·长春质检)下列实验装置图能达到实验目的的是( )A ．图甲可除去CO 2中混有的HCl 气体B ．图乙可用于比较Na 2CO 3和NaHCO 3的热稳定性C ．图丙可制得Fe(OH)2沉淀且一定时间内不变质D ．图丁可制得并分离出乙酸乙酯答案： C11．(2017·湖南湘阴联考)下列实验或实验操作能达到实验目的的是()A．图Ⅰ：将海带灼烧成灰B．图Ⅱ：检查装置的气密性C．图Ⅲ：制取少量纯净的CO2气体D．图Ⅳ：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体解析：A项，灼烧海带应使用坩埚；B项，检查装置的气密性时，先关闭止水夹，由长颈漏斗向烧瓶中加水至漏斗内液面高于烧瓶内液面，静置观察，一段时间后，液面高度差保持不变，说明气密性良好，故B项正确；C项，图Ⅲ不能得到纯净的CO2；D项，将NH4Cl 溶液蒸干后易造成NH4Cl的分解而得不到NH4Cl晶体。
答案： B12．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是()解析：称量NaOH固体时，应将其放在小烧杯中，故A错误；配制FeCl3溶液时，为防止Fe3＋水解应用盐酸酸化的蒸馏水溶解FeCl3，故B错误；验证铁的吸氧腐蚀，应将铁钉放在中性或弱酸性环境中，故D错误。
答案： C13．某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝，如下图所示。
回答下列问题：(1)在实验中需用1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，配制该溶液已有下列仪器：托盘天平(砝码)、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是________________________________________________________________________。
在灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是________________________________________________________________________。
(2)操作③中洗涤如何操作________________________________________________________________________。
(3)甲同学在实验室中用如图装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al(OH)3时，结果没有产生预期现象。
乙同学分析认为：甲同学通入CO2不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理？________________________________________________________________________。
若合理，请用离子方程式解释其原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(若你认为不合理，该空不作答)。
丙同学分析认为：甲同学通入的CO2中含有HCl气体，也是导致实验失败的原因，在实验装置中增加盛有________的________装置可解决这个问题。
解析：(1)配制NaOH溶液时，应先将NaOH溶解在烧杯中，另外容量瓶的规格是规定的，故应选用500 mL的容量瓶。
灼烧Al(OH)3应该使用坩埚。
(3)因上一步的操作中加入了过量的NaOH，若通入的CO2不足，则发生反应：CO2＋2OH －===CO2－3＋H2O，故不能生成Al(OH)3沉淀。
将混合气体通入饱和NaHCO3溶液，既可以除去其中的HCl，又能降低CO2的溶解度。
答案：(1)500 mL容量瓶、烧杯坩埚(2)向过滤器中加入蒸馏水，使水刚好没过沉淀物，让水自然流下，重复操作2～3次(3)合理2OH－＋CO2===CO2－3＋H2O饱和NaHCO3溶液洗气瓶14．我国青海查尔汗盐湖蕴藏着丰富的食盐资源。
经分析知道，该湖水中含有高浓度的Na＋、K＋、Mg2＋及Cl－等。
利用盐湖水可得到某些物质。
其主要工业流程如下：请根据上述流程，回答下列问题：(1)利用湖水得到晶体(A)的方法是________结晶法(填“降温”或“蒸发”)。
(2)操作Ⅰ的名称为________，此操作适用于分离________________________________________________________________________。
(3)本流程中分别采用条件1和条件2获得不同晶体，所依据的物理量是________。
a．摩尔质量b．溶解度c．溶解性d．熔、沸点(4)检验钾肥中是否含有Na＋的实验方法是________________________________________________________________________，若含有Na＋，能观察到的现象是________________________________________________________________________。
若需得到高纯度的钾肥，可以采用的提纯方法为________________________________________________________________________。
解析：(1)天然湖水应采用蒸发的方法使溶质结晶。
(2)固体和液体混合物的分离，应用过滤的方法。
(3)由流程图可知，条件1和条件2温度不同，是利用物质在不同温度下的溶解度的不同而进行分离的。