高中化学课后习题精选汇总
人教版高中化学必修二课后习题选编版
必修二课后习题（一）1 .钫是放射性金属元素。
根据它在元素周期表中的位置，你能推测出它的某些性质吗?如颜色、 状态、与水反应的剧烈程度、金属性强弱等。
2 .镁和钙是第口人族元素。
（1）镁和钙都能与水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙则反应较快。
请 推测同主族的镀和钡与水反应的剧烈程度。
（2）钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应，所以要 把钙保存在密封的容器内。
你认为钡应如何保存？3 .根据原子结构的有关知识和元素周期律，思考并回答有关114号元素的几个问题。
（1）原子核 外有几个电子层?最外层电子数可能是多少？ （2）它在周期表中位于第几周期、第几族？（3）它属 于金属元素还是非金属元素？4 .用电子式表示下列物质的形成过程：（1）MgCl 2； （2）Br 25 .下列分子中，哪些是以极性键结合的，哪些是以非极性键结合的？（1）F 2 （2）02 （3）NH 3 （4 ）CH 4 （5）SO 26 .根据下列提供的一组物质回答问题：HCl 、CO 2、H 2O 、H 2、NaOH 、Cl 2、NaF 、CH 4、MgCl 2、 CaO 。
（1）这些物质中分别存在哪些类型的化学键？ （2）哪些物质属于离子化合物?哪些物质属于 共价化合物？7 .下列关于铷（Rb ）的叙述正确的是A .它位于周期表的第四周期、第口人族C .在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高8 .下列有关氢化物的叙述中正确的是A .稳定性：H 2S>HF C. 一个D 2O 分子所含的中子数为89 .下列反应中，属于放热反应的是 __________ , 口煅烧石灰石（主要成分CaCO 3）制生石灰（CaO ） 口燃烧木炭取暖 口炸药爆炸 口酸与 碱的中和反应 口生石灰与水作用制熟石灰 口食物因氧化而腐败DBa （OH ）2-8H 2O 与 NH 4cl 反应10 .金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。
在100 kPa 时，1 molC （石墨）转化为金刚石，要吸收1.895 kJ 的热能。
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11．干燥剂有酸性、中性、碱性之分，也有氧化性、非氧化性之分，还有液态、固态之分。要根据被干燥物质的性质与干燥剂的性质，以二者不发生化学反应、不溶解为原则选择。
SO2——可用浓硫酸干燥，但不能用碱石灰；
NO——可选用无CaCl2干燥。注意！不能用浓硫酸，因浓硫酸能与NO化合。也不宜用碱石灰。
10．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 转移2e-
11．先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。
Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 转移4e-
12．Na2CO3 21.2g 0.2 mol
第三章第三节
10．55% 21×103 t
14．（1）1.43 g （2）要考虑导管、烧瓶内会残留大量Cl2。故必须多取反应物（这就是理论与实际的不同之处）。
15．略
第四章第三节（P95课后习题）
1．CaO+SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO4·2H2O
2．（1）高温下促使N2、O2化合，另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使N2、O2放电反应。（2）2NO+2CO 催化剂 CO2+N2 （3）①②
3．A 4．C 5．C 6．D 7．D 8．C
9．（1） 2SO2+O2 2SO3 （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO
10．（1）1280 kg= 1.28 t （2）448 m3 （3）720 t 11．略
高中化学选择性必修二课后习题：能层与能级、基态与激发态、原子光谱、构造原理与电子排布式【含答案及解析
第一章原子结构与性质第一节原子结构第一课时能层与能级基态与激发态原子光谱构造原理与电子排布式课后篇素养形成必备知识基础练1.下列能级中,可容纳电子数最多的是()A.6sB.4pC.3dD.4f:n s能级为2个,n p能级为6个,n d能级为10个,n f能级为14个。
2.某基态原子第四能层中有2个电子,该原子M能层中的电子数为()A.8B.18C.8~18D.18~32能层为第三能层,当M能层为原子的次外层时,对应能级分别为3s、3p、3d,根据构造原理,既然4s能级已填充电子,则3s、3p能级肯定填满,3d可能填满,可能未填满,也可能未填充电子,故该能层电子数为8~18。
3.电子由3d能级跃迁至4p能级时,可通过光谱仪直接摄取到()A.电子的运动轨迹图像B.原子的吸收光谱C.电子体积大小的图像D.原子的发射光谱4p能级的能量要高于3d能级的能量,电子由3d能级跃迁至4p能级时需要吸收能量,故得到的是原子的吸收光谱。
4.下列电子排布式是基态原子的电子排布式的是()①Be:1s22s12p1②O:1s22s22p4③He:1s12s1④Cl:1s22s22p63s23p5A.①②B.②③C.①③D.②④Be:1s22s12p1是激发态,2s能量低于2p,故错误;②O:1s22s22p4符合能量最低原理,故正确;③He:1s12s1是激发态,1s能量低于2s,故错误;④Cl:1s22s22p63s23p5符合能量最低原理,故正确。
5.某原子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 1,该元素最可能的化合价为( ) A.+1 B.+3C.+5D.-5,该原子的最外能层上有3个电子,故该元素的原子容易失去3个电子表现+3价。
6.下列说法中不正确的是( )A.同一原子中,2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多B.3p 2表示3p 能级有两个电子C.K +的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 6D.处于最低能量的原子叫做基态原子p 能级都只有3个轨道,A 项错误。
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高一化学必修1课后习题参考答案第一章第一节 1．C2．C3．CD4．略 5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，1．D2．5．6 7．14mL8．n(Ca)9．1）10．40（1．C2．6．(1)（2（3（47．（1）8．9．1.42 g ，操作步骤略。
第二章第一节铁粉 过滤Fe 、Cu FeSO 4溶液稀硫酸过滤FeSO 4溶液蒸发结晶1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略5．7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
123．C4．8．9．10．（1(3)强酸(5)11金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。
第二章第三节1．电子氧化还原失去氧化还原得到还原氧化2．O2KClO3KMnO4HNO3H2O2Fe3+等H2 CCO金属单质等3．氧化S+O2=点燃=SO2还原4．C5．D6．C7．CB8．BC9．（1）还原剂H2氧化剂O2转移电子4e-（2）还原剂P氧化剂O2转移电子20e-（3）KClO3既是氧化剂又是还原剂转移电子12e-（4）还原剂H2氧化剂WO3转移电子6e-10．略第二章复习题1．（1）A组CO2；B组非金属单质或气体等；C组O2；D组酸或强电解质等（2）2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3转移4e-2．还原性3．C；S和KNO34．A5．111212．B3．7．8．6.72L9．Al放出的氢气多。
第三章第二节1．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2转移2e-2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2转移2e- 2．酸强碱两性两性3．白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀沉淀逐渐消失4．D5．B6．B7．C8．D9．D10．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+转移2e-11．先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。
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高一化学必修1 课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为1L）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．铁粉过滤Fe、CuFeSO4溶液稀硫酸过滤FeSO4溶液蒸发结晶9．1.42 g，操作步骤略。
第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法略5．7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子酸根离子 H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。
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高一化学必修1 课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为1L）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．铁粉过滤Fe、CuFeSO4溶液稀硫酸过滤FeSO4溶液蒸发结晶9．1.42 g，操作步骤略。
第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法略5．7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子酸根离子 H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。
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高一化学必修1 课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为1L）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．铁粉过滤Fe、CuFeSO4溶液稀硫酸过滤FeSO4溶液蒸发结晶9．1.42 g，操作步骤略。
第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法略5．7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子酸根离子 H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。
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高一化学必修 1 课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C 6．(1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为1L ）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L 8．9．1.42 g ，操作步骤略。
铁粉过滤Fe 、Cu FeSO 4溶液稀硫酸过滤FeSO4溶液蒸发结晶第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法略5．分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液>100 nm 不稳定，不均一泥浆水溶液<1 nm 稳定，均一饱和NaCl溶液胶体1～100 nm 较稳定，均一豆浆6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+ 阴离子 OH-金属离子或铵根离子酸根离子 H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。
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第一章课后习题专练一、选择题1、下列元素中不属于主族元素的是（）A、磷B、铁C、碘D、钙2、放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A、99B、67C、166D、323、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A、被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大B、单质的颜色随核电荷数的增加而加深C、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多D、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强4、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A、左下方区域的金属元素B、右上方区域的非金属元素C、稀有气体元素D、金属和非金属元素分界线附近的元素5、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A、砹的氢化物不稳定B、硒化氢比硫化氢稳定C、氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强D、铍的原子失电子能力比镁弱6、下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A、NaOHB、NaClC、H2SD、H27、下列关于化学键的说法中不正确的是（）A、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合B、非极性键不是化学键C、化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成D、化学键是一种作用力8、下列物质中，有极性共价键的是（）A、单质碘B、溴化钾C、水D、氯化镁9、雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（）A、O2和O3互为同位素B、O2和O3的相互转化是物理变化C、等物质的量的O2和O3含有相同的质子数D、在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数10、下列关于铷的叙述中正确的是（）A、它位于周期表的第四周期、第ⅠA族B、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高C、氢氧化铷是弱碱D、硝酸铷是离子化合物11、下列实验中，不能观察到明显的变化的是（）A、把氯气通入FeCl2溶液中B、把绿豆大的钾投入水中C、把溴水滴加到KI淀粉溶液中D、把一段打磨过的镁带放入少量冷水中12、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A、H2XO3B、HXO3C、H3XO4D、H2XO4二、填空题13、下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置（1）这9种元素分别为A B C D E F G H R其中化学性质最不活泼的是（2）D元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为（4）F元素氢化物的化学式是，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是，所得溶液的pH 7。
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化学〔必修〕1 课本所有课后习题第一章从实验学化学第一节化学实验根本方法P101.以下各组混合物中，能用分液漏斗进行别离的是〔〕A 酒精和水B 碘和四氯化碳C 水和四氯化碳D 汽油和植物油2.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志，应贴在装有浓硝酸的容器上的是〔〕A B C D3.以下操作中不正确的选项是〔〕A 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D 向试管中加水时，胶头滴管紧贴试管内壁4.列举生活中混合物别离和提纯的例子。
5.如果不慎将油汤洒到衣服上，可以用什么方法除去？说明你依据的原理。
6.碳酸盐能与盐酸反响生成二氧化碳，利用这些性质可以检验CO32-。
设计实验检验家中的纯碱〔或碎大理石〕中是否含有CO32-；找一些碎的陶瓷片或玻璃片，洗净并晾干后，检验它们中是否含有CO32-。
7.某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。
为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中参加氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。
你认为这一结论可靠么？为什么？应该怎样检验？〔提示：碳酸盐能溶于稀硝酸。
〕第二节化学计量在实验中的应用P171.在图1-16所示的体检指标中，表示总胆红素指标的物理量是〔〕A 质量分数B 溶解度C 摩尔质量D 物质的量浓度2.在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目是〔〕A 3.01×1023B 6.02×1023C 0.5D 13.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为〔〕A 1：4B 1：2C 1：1D 2：14.将30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为〔〕A 0.3 mol/LB 0.03 mol/LC 0.05 mol/LD 0.04 mol/L5.检测人的血液中的葡萄糖〔简称血糖，相对分子质量为180〕的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“m mol/L〞和“mg/dL〞(1L=10dL).以“m mol/L〞表示时，人的血糖正常值在3.61~6.11m mol/L之间。
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高一化学必修1 课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为1L）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．9．1.42 g ，操作步骤略。
第二章第一节1．②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨ 2．树状分类法 略5．7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm 范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节1．水溶液 熔融状态 电离 阴阳离子 阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子 酸根离子 H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应 生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl- 铁 粉过 滤 Fe 、Cu FeSO 4溶液 稀硫酸过 滤 FeSO 4溶液 蒸发结晶(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。
人教版高中化学选择性必修第1册 课后习题 第二章化学反应速率与化学平衡 第二节第2课时 化学平衡常数
第2课时化学平衡常数课后篇素养形成必备知识基础练1.关于平衡常数K,下列说法中正确的是( )A.K值越大,反应速率越大B.对任一给定的可逆反应,温度升高,K值增大C.对任一给定的可逆反应,K值越大,反应物的平衡转化率越高D.加入催化剂或增大反应物浓度,K值将增大值与催化剂、反应物的浓度、化学反应速率的大小无关,所以A、D 错误;与反应温度有关,但是温度升高,K值可能增大也可能减小,B也错误。
2.汽车尾气净化中的一个反应如下:N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.4 kJ·mol-1NO(g)+CO(g)12在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是( ),升高温度,平衡逆向移动,生成物浓度减小,反应物浓度增大,平衡常数减小,A 项错误;同理升高温度,平衡逆向移动,CO 的转化率减小,B 项错误;平衡常数只受温度影响,与NO 的物质的量无关,C 项正确;增加氮气的物质的量,平衡逆向移动,NO 的转化率减小,D 项错误。
3.某温度时,反应SO 2(g)+12O 2(g)SO 3(g)的平衡常数K=50。
在同一温度下,反应2SO 3(g)2SO 2(g)+O 2(g)的平衡常数K 1应为( )A.2 500B.100C.4×10-4D.2×10-2K=c (SO 3)c (SO 2)·c 12(O 2),K 1=c 2(SO 2)·c (O 2)c 2(SO 3),K 1=1K2=4×10-4。
4.已知反应A(g)+2B(g)C(g),在密闭容器中充入A、B、C三种气体,至,则该反应此时的平建立化学平衡后,在温度不改变的前提下将体积缩小23衡常数( )A.增大为原来的3倍B.增大为原来的2倍C.增大为原来的9倍D.不变,温度不变,则平衡常数不变。
5.在一定条件下,有下列分子数之比相同的可逆反应,其平衡常数K值分别是①H2+F22HF K=1047②H2+Cl22HCl K=1017③H2+Br22HBr K=109④H2+I22HI K=1比较K值大小,可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是( ) A.①②③④ B.④②③①C.①④③②D.无法确定,表示该反应的正反应进行的程度越大,故A 正确。
人教版高一化学必修二课后习题(全)(含答案)
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表1．碱金属元素原子最外层的电子都是个，在化学反应中它们容易失去个电子；碱金属元素中金属性最强的是，原子半径最小的是。
卤素原子最外层的电子都是个，在化学反应中它们容易得到个电子；在卤族元素中非金属性最强的是，原子半径最小的是。
2．查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是（）A．磷 B ．钙 C ．铁 D．碘3．下列关于F、 C1、 Br 、 I 性质的比较，不正确的是（）A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C．它们的氢化物的稳定性随核电荷教的增加而增强D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深Ho 的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）4．放射性同位素钬67166A． 32B． 67C． 99 D ．1665．在36 Li 、37Li 、1123Na、1224 Mg、614C、714 N 中：（1）和互为同位素；（2）和的质量数相等，但不能互称同位素；（3）和的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。
6．查阅元素周期表，从每个方格中可以得到哪些信息？以一种元素为例，将你获得的信息用图表示出来。
7．在元素周期表中找到金、银、铜、铁、锌、钛的位置( 周期和族 ) ，并指出这些元素的核电荷数。
8．寻找你家中的食品、调味品、药品、化妆品、洗涤剂、清洁剂及杀虫剂等，查阅标签或说明书，看一看其中含有哪些元素，查阅它们在周期表中的位置；查阅哪些物品中含有卤族元素。
试着向你的家人说明其中卤素的有关性质。
9．写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。
(1)锂在空气中燃烧(2)钾与水反应(3)溴与碘化钾反应(4)氯化亚铁与氯气反应10．甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素。
(1)填写下表(2)写出这几种元素的单质间反应的化学方程式：甲与乙：乙与丙：乙与丁：11．截止到 1999 年，人们已经发现了113 种元素，是否可以说我们已经发现了113 种原子 ?为什么 ?第二节元素周期律1．元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐；元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。
高中高一化学必修一课后习题包括答案.docx
《化学（必修） 1》课后习题参考答案第一章第一节1．C2．C3．CD4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D2．B3．B4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol0．40 （M=/mol ，该气体的相对分子质量0。
）第一章复习题1．C2．B3．A4．BC5．C6．(1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（ 1）5%（2）0.28mol/L8．9．，操作步骤略。
第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略5．6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm 范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子OH-金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C4．C5．C6．B7．D8．(1) NaOH=Na++OH-(2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-(4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4(2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2(4) 不反应。
最新人教版高中化学必修1课本课后习题答案汇总.doc
最新人教版高中化学必修 1 课本课后习题答案汇总第一章从实验学化学我爱化学，化学使我快乐1. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A酒精和水B碘和四氯化碳 C 水和四氯化碳D汽油和植物油2. 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（）A B C D3. 下列操作中不正确的是（）A过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D向试管中加水时，胶头滴管紧贴试管内壁4.列举生活中混合物分离和提纯的例子。
5.如果不慎将油汤洒到衣服上，可以用什么方法除去？说明你依据的原理。
6. 碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，利用这些性质可以检验2-。
设计实验检验家中的纯碱CO 3（或碎大理石）中是否含有CO 32-；找一些碎的陶瓷片或玻璃片，洗净并晾干后，检验它们中是否含有 CO 3 2-。
7.某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。
为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中加入氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。
你认为这一结论可靠么？为什么？应该怎样检验？（提示：碳酸盐能溶于稀硝酸。
）第二节化学计量在实验中的应用P171. 在图1-16 所示的体检指标中，表示总胆红素指标的物理量是（）A质量分数B溶解度C摩尔质量D物质的量浓度2. 在 0.5mol Na 2 SO4中含有Na +的数目是（）A 3.01×1023B 6.02×1023C 0.5D 13. 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1： 4 时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A1：4 B1：2 C1：1 D2：14. 将 30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml ，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为（）A 0.3 mol/LB 0.03 mol/LC 0.05 mol/LD 0.04 mol/L5. 检测人的血液中的葡萄糖（简称血糖，相对分子质量为180）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“ m mol/L ”和“ mg/dL ” (1L=10dL).以“ m mol/L ”表示时，人的血糖正常值在 3.61~6.11m mol/L之间。
高中化学课本教材课后习题答案必修选修共5册
３Ｃｕ ２＋ ２Ａｌ ３＋ ＋ ３Ｃｕ （ ３） ２ＨＣｌ ＋ Ｎａ ２ ＣＯ ３ ２ＮａＣｌ ＋ Ｈ２ Ｏ ＋
＋
ＣＯ ２ ↑ ２Ｈ ＋ＣＯ ２－
３ ＣＯ ２ ↑＋Ｈ ２ Ｏ （４） 钾盐和钠盐都是易
溶于水、易电离的盐，ＮａＮＯ ３ 与 ＫＣｌ 不反应
７．答案 （１） Ｃｕ（ ＮＯ ３ ） ２ ＋２ＮａＯＨ Ｃｕ（ ＯＨ） ２ ↓＋２ＮａＮＯ ３
现，不符合题意；Ｃ 项，Ｃｕ 的化合价由＋ ２ 价降低到 ０ 价，发生
了还原反应，必须加入还原剂才能实现，符合题意；Ｄ 项，Ｃ 的
化合价从＋２ 价升高到＋ ４ 价，发生了氧化反应，加入氧化剂才
能实现，不符合题意。
９．Ｄ 该反应的反应物中无单质，不是置换反应，Ａ 项错误；该反
应中 ＮａＨ 中的氢元素化合价由－１ 价升高到 ０ 价，水中的氢元
（ 答案合理即可）
８．答案 （１） ＣａＯ 氧化物
（２） ＣａＯ＋Ｈ２ Ｏ Ｃａ（ ＯＨ） ２
（３） 生石灰与水反应生成 Ｃａ（ ＯＨ） ２ ：ＣａＯ＋Ｈ２ Ｏ Ｃａ（ ＯＨ） ２
生石灰与酸反应生成盐和水：ＣａＯ＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ ２ ＋Ｈ２ Ｏ
（ 答案合理即可）
（４） ＣａＣｌ ２ 、Ｐ ２ Ｏ ５ 等（ 答案合理即可）
云和雾是气溶胶，三者能够产生丁达尔效应；水是纯净物，蔗
糖溶液和 ＦｅＣｌ ３ 溶液属于溶液，三者均不能产生丁达尔效应。
５．答案 （１） Ｎａ ２ Ｏ＋Ｈ２ Ｏ ２ＮａＯＨ
△
电解
（２）２ＫＣｌＯ ３ ２ＫＣｌ＋３Ｏ ２ ↑、２Ｈ２ Ｏ ２Ｈ２ ↑＋Ｏ ２ ↑
（３） Ｚｎ＋Ｈ２ ＳＯ ４ ＺｎＳＯ ４ ＋Ｈ２ ↑、Ｚｎ＋ＣｕＣｌ ２ ＺｎＣｌ ２ ＋Ｃｕ
高中化学课后习题精选汇总
高中化学课后习题精选1、农村有句谚语：“雷雨肥庄稼”。
请你写出有关反应的化学方程式，并用必要的文字解释其中的道理2、经检测，以煤炭为主要燃料的地区，降落后的酸雨中的主要酸性物质是H 2S04。
请查阅有关资料，解释原因，写出有关变化的化学方程式。
3、“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。
试以Cu 为原料制取CuS04为例，设计符合“绿色化学”思想的反应路线(用化学方程式表示)。
4、管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气。
已知能发生如下反应(在有水蒸气存在的条件下)：2NH 3+3C12=6HCl+N 2如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时会出现的现象是什么?写出反应的化学方程式。
从硅的氧化物可以制取硅单质，主要化学反应如下：粗硅的制取．焦炭 石英砂 粗硅由粗硅制纯硅（常用方法）Si(粗硅)+2Cl 2 SiCl 4SiCl 4+2H 2 Si(纯)+4HCl根据以上反应，回答下列问题。
(1)在制取粗硅的反应中，焦炭的作用是什么? ·(2)在由粗硅制纯硅的反应中，氯气(Cl 2)与Si 的反应属于什么类型的反应?SiCl 4与H 2的反应属于什么类型的反应?H 2的作用是什么?(3)在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户”，你是如何理解的?5、用纯净的石英砂与烧碱反应可以制得水玻璃；将纯碱和二氧化硅共熔，也可以制得水玻璃。
试写出反应的化学方程式。
6、纯碱和烧碱都是重要的化工原料。
过去曾以纯碱、石灰石为原料制取烧碱，试写出反应的化学方程式。
7、坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质种类很多，实验时应根据物质的性质加以选择。
熔融烧碱时，不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚，可以使用铁加热高温电炉坩埚。
试说明理由。
(能发生化学反应的，写出化学方程式。
)8、在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭。
可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。
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高中化学课后习题精选1、农村有句谚语：“雷雨肥庄稼”。
请你写出有关反应的化学方程式，并用必要的文字解释其中的道理2、经检测，以煤炭为主要燃料的地区，降落后的酸雨中的主要酸性物质是H 2S04。
请查阅有关资料，解释原因，写出有关变化的化学方程式。
3、“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。
试以Cu 为原料制取CuS04为例，设计符合“绿色化学”思想的反应路线(用化学方程式表示)。
4、管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气。
已知能发生如下反应(在有水蒸气存在的条件下)：2NH 3+3C12=6HCl+N 2如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时会出现的现象是什么?写出反应的化学方程式。
从硅的氧化物可以制取硅单质，主要化学反应如下：粗硅的制取．焦炭 石英砂 粗硅由粗硅制纯硅（常用方法）Si(粗硅)+2Cl 2 SiCl 4SiCl 4+2H 2 Si(纯)+4HCl根据以上反应，回答下列问题。
(1)在制取粗硅的反应中，焦炭的作用是什么? ·(2)在由粗硅制纯硅的反应中，氯气(Cl 2)与Si 的反应属于什么类型的反应?SiCl 4与H 2的反应属于什么类型的反应?H 2的作用是什么?(3)在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户”，你是如何理解的?5、用纯净的石英砂与烧碱反应可以制得水玻璃；将纯碱和二氧化硅共熔，也可以制得水玻璃。
试写出反应的化学方程式。
6、纯碱和烧碱都是重要的化工原料。
过去曾以纯碱、石灰石为原料制取烧碱，试写出反应的化学方程式。
7、坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质种类很多，实验时应根据物质的性质加以选择。
熔融烧碱时，不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚，可以使用铁加热高温电炉坩埚。
试说明理由。
(能发生化学反应的，写出化学方程式。
)8、在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭。
可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。
解释为什么，写出有关反应的离子方程式。
9、印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。
请写出反应的化学方程式，并分析各反应物化合价发生的变化。
现有一瓶明矾溶液，试设计实验验证其中含有的离子。
10、目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。
汽车尾气中含有CO、N0等多种污染物。
(1)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的NO是如何产生的?说明原因并写出有关反应的化学方程式：__________________________________________________________________________ (2)治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO与CO反应，生成C02和N。
反应的化学方程式是___________________________ ____(3)下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是___________________①制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行。
②开发清洗能源汽车，如氢能汽车、太阳能汽车等。
③市民出行戴防护面具。
④市民大量移居城市郊区。
11、石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的S02反应而将硫固定，其产物可作建筑材料。
有关反应的化学方程式是__________________________________________________________________________以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，写出有关反应的化学方程式。
_________________________________________________________________________ 12、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。
该反应中还原剂是_________，氧化剂_______ 11．在呼吸面具中，Na202起反应的化学方程式为_____________________。
_______________________________________________________________________12、维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。
例如，能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有________(填“氧化性”或“还原性) 13、有下列物品或设备：①陶瓷餐具②砖瓦③水泥路桥④门窗玻璃⑤水晶镜片⑥石英钟表⑦玛瑙手镯⑧硅太阳能电池⑨石英光导纤维⑩计算机芯片。
(1)用到硅单质的是__________________。
(2)所用材料为SiO2或要用到Si02的是________________________。
(3)所用材料为硅酸盐的是_____________________。
14、某同学阅读课外资料时，看到了下列有关锗、锡、铅3种元素性质的描述：（1）锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅；（2）锗与盐酸不反应，锡与盐酸反应，铅与盐酸反应但因生成的PbCl2微溶而使反应中止；（3）锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4<Sn(OH)4<Pb(OH)415、请查找锗、锡、铅3种元素在元素周期表中的位置，并解释产生上述性质变化的原因。
根据原子结构的有关知识和元素周期律，思考并回答有关114号元素的几个问题。
（1）原子核外有几个电子层？最外层电子数可能是多少？（2）它在周期表中位于第几周期、第几族？（3）它属于金属元素还是非金属元素？16、阅读下面的叙述，回答有关问题。
“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。
作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。
古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正在被现代科学技术所改变。
（1）下面有关“生物质能”的说法，不正确的是（）。
A.利用生物质能就是间接利用太阳能B.生物质能源是可再生的能源C.生物质能源是解决农村能源的主要途径D.生物质能的缺点是严重污染环境（2）沼气是有机废弃物（树叶、秸秆、草类及垃圾、粪便等）在隔绝空气的条件下发酵分解而成的气体，主要成分是甲烷。
农村沼气池中发酵后的池底剩余物是很好的沤肥。
下面有关结论中，错误的是（）。
A.沼气是一种清洁的能源B.使用沼气作能源可以保护森林C.使用沼气给农民的生活带来了不便D.使用沼气是对化学能的充分利用17、.氢气是21世纪极有前途的新型能源，是各国研究的热点之一。
氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气。
以下研究方向中你认为可行的是（）。
A大量建设水电站，用电力分解水制取氢气B设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气D寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气19、铁与硫可以在一定条件下发生化合反应：Fe+S FeS。
该反应属于放热反应，不需要催化剂。
现有块状的铁和硫黄，欲进行反应实验，反应前宜采取的措施是，目的是：。
20、实验室常用大理石与稀盐酸反应制取CO2。
不用纯碱与盐酸或硫酸反应制取CO2的考虑是：①纯碱比大理石（或石灰石）成本高，不经济；②反应速率太快，难于控制和收集。
但反应速率可以通过改变反应条件来控制。
作为研究，请你提出用纯碱与盐酸反应制取CO2的适宜途径，并用实验来检验你的设计。
21、锂电池是广泛使用并不断发展的新型电池。
（1）锂电池用金属锂或锂的合金作为电极材料，在电池中它是正极还是负极？理由是什么？（2）锂电池必须采用非水电解质或固体电解质，原因是什么？22、城市居民使用的管道气体燃料中，有天然气（主要成分是CH2）和“煤气”（主要成分是CO和H2）。
它们燃烧反应的化学方程式如下：CH4+2O2 CO2+2H2O2CO+O22CO22H2+O22H2O试判断：（1）燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗氧气体积较大的是哪种；（2）适用于管道煤气的灶具在改为用于天然气时，需将进风口改大还是改小，如不改造进风口，可能产生什么不良后果；（3）管道煤气中除CO和H2外，还含少量甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等气态烃，试根据教材表31中提供的某一关键数据，解释在严寒的冬季，管道煤气有时会出现火焰变小或断续现象。
23、蓝铜矿的主要成分为2CuCO3·Cu(OH)2，当它与焦炭一起加热时，可以生成铜、二氧化碳和水，试写出该反应的化学方程式，并注明其反应类型。
24、巴西计划将来以酒精代替汽油用作汽车燃料，不过如果真的这样做，全国差不多一半的农用地要用来种植甘蔗，才能生产足够的酒精。
因此还要开发新的土地来种植粮食和其他农作物。
如果开发新土地，则会进一步破坏亚马孙森林。
你认为这样会产生什么问题?25、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
主要步骤如下：（1）为了使MgSO4转化为Mg(OH) 2，试剂①可以选用，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应；（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH) 2沉淀的方法是；（3）试剂②可以选用；（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为：。
26、工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：（1）将铝土矿中的氧化铝水合物溶解在氢氧化钠溶液中；（2）通入二氧化碳使（1）所得溶液中析出氢氧化铝固体；（3）使氢氧化铝脱水生成氧化铝；（4）电解熔融氧化铝生成铝。
请写出上述各有关反应的化学方程式，并推测哪一步转化过程消耗的能量最多，为什么？27.孔雀石的主要成份为CuCO3·Cu(OH) 2。
某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下：①将孔雀石粉碎后加过量的稀硫酸；②将反应后的混合物过滤；③向滤液中加入一种金属粉末。
根据上述实验方案，试回答：（1）第①步反应中可观察到的现象是什么？（2）第③步加入的金属粉末可以是什么？说明理由；（3）设计从滤液中获得铜的另外一种方案。
28.以金红石（主要成分TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：（1）在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体；（2）在稀有气体（如氩）氛围和加热的条件下，用镁与TiCl4反应可得到钛。
请写出上述两步反应的化学方程式，并分析反应（2）时稀有气体氛围的作用。