海水制碱1
初三海水制碱
海水制碱知识点一：1、氨碱法制纯碱1原料：食盐、石灰石;氨气为媒介;2生产流程：盐水→精盐水→氨盐水→碳酸氢钠→碳酸钠纯碱3、化学反应原理：NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl2 NaHCO3==△=== Na2CO3+H20+CO2↑注意：1氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳的原因是氨溶于水显碱性,而二氧化碳溶于水显酸性,二者能发生反应,因此氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳2对生成的NaHCO3和NH4Cl都能溶于水,分离的问题：从课本中溶解度曲线图上查出在室温时氯化铵比碳酸氢铵溶解度大,因此碳酸氢铵先结晶析出;3氨碱法制纯碱的优点：原料经济易得,CO2和NH3可回收利用连续生产;反应：2NH4Cl+ CaOH2===CaCl2+H2O+NH3↑缺点：氯化钠的利用率不高,得到的CaCl2用途不大,污染环境;2、侯氏制碱法联合制碱法我国化学家侯德榜改进了氨碱法的不足,创立了联合制碱法;在反应得到的氯化铵溶液中加入食盐,使氯化铵结晶析出;认知基础1、生活中据说的盐是除去粗盐中难溶性杂质的过程为、、海水“晒盐”属于变化化学上所说的盐是列举三种常见的盐、、；厨房中的纯碱----碳酸钠的化学式为,它属于类物质;2、浓氨水易挥发,挥发出的有较强的刺激性气味,其水溶液显性,能使紫色石蕊试液变 ,使无色酚酞试液变 ;3、复分解反应是指的反应;氢氧化钠在空气中变质的反应方程式为：该反应是否属于复分解反应4、分别写出盐酸、硫酸、石灰水分别与碳酸钠反应的化学方程式自学导航一、如何利用海水制碱1、我国着名的化学家侯德榜发明了先进的联合制碱法侯氏制碱法,打破了西方国家对制碱技术的垄断;2、氨碱法制纯碱的原理：2总结分析：原理分析1从元素守恒的角度来看,将NaC1转化为Na2CO3的过程,就是要向NaC1溶液中加入___、___元素,并使之于NaC1中的___元素组合的过程;3原料是_______、_________氨水利用氨水呈_____性,使得CO2更易被吸收知识点二：纯碱的性质1、向碳酸钠固体中加入稀盐酸,会发现_____________________________________的现象,将然着的木条伸进试管口,会发现________________________,这说明有_________生成,反应的化学方程式为_______________________________________________.2、向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清的石灰水,会发现_____________________________的现象,说明有___________生成,方程式为__________________________________________3、向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡,会看到__________________的现象;这说明有____________生成,方程式为___________________________________________________4、检验碳酸钠中含有碳酸根离子的方法：;5、酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是 ;练习1.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术,其产品获得美国费城万国博览会金奖,这种生产技术用于A.生产烧碱B.生产纯碱C.精制粗盐D.生产尿素2.在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和,既能除去面团中的酸,又能使蒸出的馒头疏松多孔;这种物质是A.碳酸钠B.氢氧化钙C.氧化钙D.氯化钠3.食盐、食醋、纯碱等均是家庭厨房中常用的物质,利用这些物质你能做成的实验是①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢A.①②③④B.①③C.②④D.②③④4.盛夏,在烈日下工作、出汗过多的人,所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末,其主要成分为A．纯碱 B．烧碱 C．氯化钠 D．油脂5.能用无色酚酞区别开的一组溶液是A．稀盐酸和稀硫酸 B．石灰水和雨水C．纯碱溶液和稀氨水 D．食盐水和蔗糖水6.下列物质俗名与化学式不相符的是A．纯碱NaOH B．小苏打NaHCO3C．大理石CaCO3 D．食盐NaCl7.检验碳酸盐的正确方法是A．滴加盐酸,产生使木条火焰熄灭的气体B．滴加BaCl2溶液产生白色沉淀C．加热,产生使澄清石灰水变浑浊的气体D．滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体8、为了证明长期暴露在空气中氢氧化钠溶液已经部分变质,请分别选用两种不同物质类别的试剂完成证明,按要求填写：1选用的试剂为_____,实验现象为________,反应的化学方程式 _________ ______ 2选用的试剂为_______,实验现象为________反应的化学方程式_________ ___________ 作业：1、碳酸钠俗名_________,又称_________,是一种_____色_____体,_____溶于水,其水溶液呈_____性,我国着名科学家__________,在改进纯碱的生产方面做出了突出的贡献;2、下列有关叙述正确的是A、制纯碱需要的原料是食盐和石灰石B、海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水C、向氨盐水中通入二氧化碳可得到纯碱,溶液经结晶后得到纯碱固体D、因为氯化钠水溶液呈中性,所以氨盐水也呈中性3、某瓶盐溶液标签已被腐蚀,只知其可能是NaCl溶液,也可能是Na2CO3溶液;请你对这瓶溶液进行鉴定,以确定是NaCl溶液还是Na2CO3溶液;1鉴定溶液可用两种不同类别的试剂任选两种：、 ; 2为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质,兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验;2加入CaCl2溶液后,分离除去沉淀A的实验操作方法是 ; 3同学在实验过程中,又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质, 请写出固体物质B的成分用化学式表示;4同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解,若滴加盐酸至不再产生气体为止,则既能除去Na2CO3杂质,又能有效地防止新杂质的引入;写出有关反应的化学方程式：_____ ;4.侯氏制碱法制的纯碱中通常含有少量的氯化钠,现有含氯化钠杂质的纯碱样品 g,全部溶解在350 g水中,向溶液中加入氯化钡溶液 g,恰好完全反应;过滤,干燥后称得沉淀质量为 g;求：1原样品中的碳酸钠的质量 2最后所得滤液中溶质的质量分数。
8.3海水“制碱”(第1课时氨碱法制纯碱)教学设计----2023-2024学年九年级化学鲁教版下册
教学资源准备
1. 教材：确保每位学生都有本节课所需的教材或学习资料，包括九年级化学鲁教版下册第8.3节“海水‘制碱’（第1课时氨碱法制纯碱）”的相关内容。
2. 辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源，以便更直观地向学生展示氨碱法制碱的原理、生产流程及其涉及的化学反应。
3. 实验器材：根据教学内容，准备所需的实验器材，包括烧杯、试管、滴定管、pH计、氨水、食盐水、石灰水等。同时，确保实验器材的完整性和安全性，为学生提供安全的实验环境。
7. 实验操作技能：通过实验操作，学生需要掌握氨碱法的基本实验技能，包括正确使用实验仪器、准确测量数据、安全操作等。
8. 科学思维和创新能力：学生需要运用化学知识分析和解决问题，提出新的观点和解决方案，培养科学思维和创新能力。
9. 团队协作和沟通能力：在实验和问题解决过程中，学生需要发挥团队合作意识，与其同学进行沟通和协作，共同完成任务。
- 碳酸铵与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氨水
- 碳酸钙经过滤和干燥得到纯碱
2. 氨碱法的生产流程
- 制备氨水
- 处理海水
- 通入二氧化碳
- 加入氢氧化钙
- 过滤和干燥
3. 涉及到的化学反应
教学流程
一、导入新课（用时5分钟）
同学们，今天我们将要学习的是《海水‘制碱’（第1课时氨碱法制纯碱）》这一章节。在开始之前，我想先问大家一个问题：“你们在日常生活中是否遇到过需要使用碱性物质处理的情况？”（举例说明）这个问题与我们将要学习的内容密切相关。通过这个问题，我希望能够引起大家的兴趣和好奇心，让我们一同探索海水制碱的奥秘。
本节课内容与学生的生活实际紧密相连，有助于激发学生的学习兴趣。同时，本节课的内容也为学生提供了丰富的探究素材，有利于培养学生的实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。
鲁教版九年级化学下册《专题8.3海水“制碱”(第1课时)
2020年春鲁教版九年级化学下册《专题8.3海水“制碱”（第1课时)》同步练习（解析版）【基础篇】1．（2019秋•威海市文登区期中）根据氨碱法生产纯碱的反应原理，下列有关理解中，错误的是（）A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B．因为小苏打不溶于水沉淀析出，化学反应才能发生C．某些物质的循环利用，既节约了资金，又保护了环境D．氨气的使用促进了二氧化碳的反应，保证生产的顺利进行【答案】D【解答】解：A、用食盐制纯碱，质量守恒定律，反应前后元素种类不变，需要含碳、氧元素的物质，故选项说法正确。
B、氨碱法生产纯碱的反应原理之一是用氨气和二氧化碳与氯化钠和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，小苏打能溶于水，而不是不溶于水，故选项说法错误。
C、二氧化碳能循环利用，既节约了资金，又保护了环境，故选项说法正确。
D、氨气溶于水所得氨水呈碱性，比水更易吸收二氧化碳，保证生产的顺利进行，故选项说法正确。
故选：B。
2．（2019•无锡中考）侯德榜研创的联合制碱法生产的“碱”是（）A．NaCl B．NaHCO3C．Na2CO3D．NaOH【答案】C【解答】解：A、侯德榜研创的联合制碱法生产的“碱”是纯碱，是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，而不是NaCl，故选项错误。
B、侯德榜研创的联合制碱法生产的“碱”是纯碱，是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，而不是NaHCO3，故选项错误。
C、侯德榜研创的联合制碱法生产的“碱”是纯碱，是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，故选项正确。
D、侯德榜研创的联合制碱法生产的“碱”是纯碱，是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，而不是NaOH，故选项错误。
故选：C。
3．（2019•初三同步练习）下列关于物质用途的叙述不正确的是（）A．用纯碱除去面团发酵时生成的酸，并使馒头变得疏松多孔B．农业上用熟石灰来改良酸性土壤C．建筑上常用大理石来装饰D．因为化肥和农药能使农作物增产，大量使用它也有益无害【答案】D【解答】解：A、纯碱是碳酸氢铵，碳酸氢钠受热会分解出二氧化碳，使蒸出的馒头疏松多孔，故A正确，B、熟石灰是碱性物质，可以和土壤中的酸性物质反应，熟石灰价廉，故B正确，C、因为大理石有好看的花纹且易加工，长期不会变质，建筑上常用大理石来装饰，故C正确，D、化肥和农药能使农作物增产，但大量使用会造成环境污染和食品污染，故D错误。
第三节 海水“制碱”
可采取措施：
1、在低温加压条件下通入 二氧化碳
2、先向饱和食盐水中通 入氨气，制成饱和氨盐水
原因是气体在水中的溶解度随压 强的增大，温度的降低而增大。
原理是氨气溶于水形成氨水， 二氧化碳与水反应生成碳酸， 氨水和碳酸发生中和反应。
海水“制碱”原理
饱和食盐水吸收氨气、通入过量二氧化碳后，溶液中含 有Na+、Cl-、HCO32-、NH4+的离子。 生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？ 相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的的溶解度小，先达到 饱和进而结晶析出。且产生的碳酸氢钠的质量比氯化铵多。
1862年，比利时化学家索尔维实现了氨碱法的工业化。 这种方法能连续生产，产量大，质量高，省劳动力，成 本低廉。
信息分析 海水中含量最多的盐就是食盐（NaCl）,我国 海岸线漫长，可采用盐田法晒制而得。原料来 源广，成本低，且和纯碱（Na2CO3）都属钠盐， 在组成上都含钠元素。
提出猜想: 食盐（NaCl）可以转化为纯碱（Na2CO3）
第三节 海水“制碱”
你知道是什么物质让这些 食品松软可口吗?
纯碱，又名苏打（soda）， 化学成分是含有一定量结 晶水的碳酸钠，化学式为
Na2CO3。
西藏碱湖
碱湖
天然碱
纯碱在自然界中广泛存在，分布于世界各地。它们 大都蕴藏在地表碱湖和露出地表的矿床中，如非洲埃及开 罗附近的碱旱谷、美国怀俄明州西南部的天然碱矿床，欧 洲匈牙利的碱湖，都是闻名的纯碱产地。
我国内蒙古的鄂托克旗碱 湖群也很有名，在那些地方全 年下不了几场雨，一到秋天整 日整夜刮大风，冬天寒冷季节 来临后，湖水中所含的碱都结 成了冰，上面铺盖了一层碱霜。 人们把它刮取下来，就近进行 一些粗加工，制成块状，运集 到张家口和古北口，然后运往 全国各地。这就是曾经闻名全 国的“口碱”。
化学海水制碱课件ppt
04
海水制碱的优缺点
海水制碱的优点
资源丰富
海水是一种极为丰富的资源，海水制碱可以充分 利用这种资源，降低生产成本。
可再生性
海水是一种可再生的资源，与许多其他原料相比 ，具有更好的可再生性，可以持续利用。
环保性
海水制碱过程中产生的废弃物比较少，因此对环 境的污染也比较小，具有较好的环保性。
海水制碱的缺点
需求和竞争格局，以及未来发展的方向和重点等。
THANK YOU.
纯碱工业
海水制碱过程中可以提取纯碱，用于玻璃、造纸、印染等行业。
海水制碱在农业上的应用
化肥
海水制碱过程中提取的氯化铵可以作为氮肥在农业上使用。
农药
利用海水制碱过程中提取的氯气可以制备多种农药，用于农业病虫害的防治 。
海水制碱在其他领域的应用
能源领域
海水制碱过程中提取的氢气可以用于燃料电池等能源领域。
未来，海水制碱技术的发展将更加注重环保、节能和高效， 如离子交换法、膜分离法等新型制碱技术将得到更广泛的应 用。
02
海水制碱的原理
海水制碱的反应原理
氯化钠电解反应
将海水中的氯化钠通过电解作用分离成氯气和氢 氧化钠。
氯气和氢气反应
氯气和氢气在高温下反应生成氯化氢和氢氧化钠 。
氨和二氧化碳反应
氨和二氧化碳在高压下反应生成碳酸氢铵和氢氧 化钠。
联合生产
将海水制碱与其他化工生产联合起来，实现资源 的综合利用和优化配置，提高生产效益。
发展高端产品
通过开发高端产品，提高产品的附加值和市场竞 争力，实现产业升级和转型发展。
05
海水制碱的应用场景
海水制碱在工业上的应用
氮肥生产
海水制碱过程中可以提取大量的氯化铵，是生产氮肥的主要原料 。
鲁教版九年级化学下册 海水“制碱” 海水中的化学课件(第1课时)新
4.用序号填空：① Na2CO3 ② NaCl ③ CaCO3 ④ NaHCO3 (1)用作调味品的是___②___； (2)用于生产玻璃和洗涤剂的是___①___; (3)用作补钙剂的是__③____； (4)发酵粉的主要成分之一是___④___。
10．(2017·济宁)酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方 便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不 正确的是( C ) 常见酸、碱、盐的溶解性表(20 ℃)
OH－ NO－ 3 Cl－ SO24－ CO23－ Ca2＋ 微 溶 溶 微 不 A.绘制表格的依据是物质的溶解度 B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶 C．Ca(OH)2、CaSO4 和 CaCO3 的溶解度都大于 1 g D．Ca2＋、NO－ 3 、Cl－三种离子在溶液中能大量共存
归纳总结：盐和碱的溶解性： 难溶记四盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3； 易溶记三碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2； 微溶记三物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4； 都溶记四类：钾、钠、铵盐、硝酸盐。
2．盐的化学性质 化学性质：(1)酸＋盐→ 酸 ＋ 盐 ； 2HCl＋CaCO3=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2)盐＋碱→ 盐 ＋ 碱 ； CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 (3)盐＋盐→ 盐 ＋ 盐 。
人造纤维
造纸
石油精炼
粗盐精制
纯碱的制 用途
冶金
制玻璃
……
合成洗涤剂
鲁教版九年级化学第21讲：海水“制碱”
海水“制碱”❖教学目标1.掌握氨碱水制纯碱的流程与反应原理2.掌握纯碱的化学性质3.知道常见的盐的性质与用途❖知识梳理一、氨碱法制纯碱1.原料：食盐、石灰石。
氨气为媒介。
2.生产流程：盐水→精盐水→氨盐水→碳酸氢钠→碳酸钠（纯碱）3.化学反应原理：NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3==△=== Na2CO3+H20+CO2↑注意：（1）氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳的原因是氨溶于水显碱性，而二氧化碳溶于水显酸性，二者能发生反应，因此氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳（2）对生成的NaHCO3和NH4Cl都能溶于水，分离的问题：从课本中溶解度曲线图上查出在室温时氯化铵比碳酸氢铵溶解度大，因此碳酸氢铵先结晶析出。
（3）氨碱法制纯碱的优点：原料经济易得，CO2和NH3可回收利用连续生产。
反应：2NH4Cl+ Ca(OH)2===CaCl2+H2O+NH3↑缺点：氯化钠的利用率不高，得到的CaCl2用途不大，污染环境。
2、侯氏制碱法（联合制碱法）我国化学家侯德榜改进了氨碱法的不足，创立了联合制碱法。
在反应得到的氯化铵溶液中加入食盐，使氯化铵结晶析出。
二、常见盐的俗名、性质及用途三、盐的通性1.盐的溶解性：钾、钠、铵盐均可溶，硝酸盐入水无踪影，硫酸盐不溶钡和铅，盐酸盐不溶银和汞；碳酸盐，磷酸盐除去钾、钠、铵盐其余均不溶。
2.彩色盐溶液：含铜离子的盐溶液为蓝色，；含铁离子的盐溶液为棕黄色，含有亚铁离子的溶液为浅绿色。
其它离子的盐溶液为无色。
（溶液的颜色）3.盐的化学性质（1）盐+金属→新盐+新金属条件：金属活动性顺序中前面的金属可将其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
Fe+CuSO4===Cu+FeSO4现象：铁制品表面附着一层红色物质，溶液颜色变浅（或变为浅绿色）Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2现象：铜制品表面附着一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色。
（2）盐+酸→新盐+新酸条件：盐可溶也可不溶，生成物中一定有水、气体或沉淀Na2CO3+2H2SO4==2Na2SO4+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl==2CaCl2+H2O+CO2↑现象：有气泡产生（3）盐+碱→新盐+新碱条件：反应物都可溶，生成物有沉淀或气体Na2CO3+Ca（OH）2==2NaOH+ CaCO3↓ 现象：产生白色沉淀。
海水制碱课件
B.取少量分别倒入食醋
C.分别倒入水中观察是否溶解
D.分别尝它们的味道
B
4、X是常见固态化合物，可发生下图所示变化：
稀盐酸 ①
气体A B
X
Ca(OH)2溶液 ③
CaCl2溶液
沉淀C NaOH 沉淀C
B
Na2CO3 的化学式是 2.写出图中②、③反应的化学方程式：
② ③
CO2+ Ca(OH)2 = H2O +CaCO3 ↓
4、工业上采用氨碱法生产纯碱的的工艺是先向饱和食盐水中通入较多NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2的原因是
A.使CO2更易被吸收
比CO2更易制取 的密度比NH3大
D
D.为了增大NaHCO3的溶解度
A
5、下列说法正确的是
A
A.制纯碱需要的原料有食盐和石灰石
B.海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水
酸式碳酸钠
小苏打
溶于水。 白
发酵粉，制饮料等
碳酸钠在化学工业中的用途
碳酸氢钠的用途
NaHCO3
课堂检测
1、利用海水制碱，是因为海水中含有大量的
C
2、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是
A .石灰石 B .氯化钠 C. 氢氧化钠 D .水
3、制取纯碱时，不需要考虑的是
C
A.原料 B.反应条件 C.操作过程 D.催化剂
以从海水中得到的 为原料，如何实现NaCl 食盐 Na2CO3的转化？
元素守 恒
加C、O 去Cl
石灰石 CO2
中和反应原理！
向饱和食盐水中通入 CO2
加压
向饱和食盐水中先通入NH3制成饱和 氨盐水
氨气溶于水显碱性，氨盐水比食 盐水更易吸收CO2
海水制碱[1]
![海水制碱[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/886dfd1a14791711cc79178e.png)
1862年，比利时化学家索尔维实现了氨碱法 的工业化。这种方法能连续生产，产量大， 质量高，省劳动力，成本低廉。
1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法 的基础上，创立的更为先进的联合制碱法 （侯氏制碱法）
侯 德 榜
侯德榜 1890年8月9日 出生于福建的一个农民家庭
1910年 考入清华留美预备学堂 1913年 公费赴美留学 1917～1921年 先后获得麻省理工学院化学工程学学士学位、 哥伦比亚大学硕士学位和该校哲学博士学位。
3、硫酸盐只有硫酸钡不溶。
4、碳酸盐只溶钾、钠、铵，碳酸镁微溶，剩下都不溶。 1、酸都溶 2、可溶性溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。
在线测试
1、 判断下列反应能否进行：
3 AgNO3+ AgCl+ CaCO3+ Na2SO4+ FeCl3= 3 AgCl +Fe(NO3)3
NaNO3= 不反应，盐和盐反应时须均可溶 NaOH= 不反应，碱和盐反应时须均可溶 HCl= 生成物中无气体、沉淀或水
生，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑
浊，则样品中有碳酸根离子或碳酸氢根离子。
3、与氢氧化钙的反应 Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3 ↓+ 2NaOH（工业制取氢氧化钠）
4、与氯化钡的反应 Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl
复分解反应 1、概念： 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合 物的反应。 A AB + C CD 3、酸、碱、盐之间发生的反应为复分解反应，这一类的 反应有一个非常重要的特点： 2、字母表达式：AB + CD
2、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠 和氯化铵，哪种物质首先结晶析出，为什 么？
海水制碱
这个中国人就是侯德榜
侯 德 榜
侯德榜 1890年8月9日 出生于福建的一个农民家庭
1910年 考入清华留美预备学堂 1913年 公费赴美留学 1917～1921年 先后获得麻省理工学院化学工程学学士学位、 哥伦比亚大学硕士学位和该校哲学博士学位。
侯氏制碱法的诞生 1921年10月侯德榜接受了永 利碱业公司的聘请，毅然从美国 启程回国，决心自己开发制碱新 工艺。经过600多次研究实验， 分析了2000多个样品，历时5年， 于1942年发明并创立了举世闻名 的“侯氏制碱法”。
元 素 守 恒
加C、O 去Cl
向饱和食盐水 中通入CO2
CO2
石灰石
加压 氨气溶于水显碱 性，氨盐水比食 盐水更易吸收
CO2
中和反 应原理！
向饱和食盐水中先通入 NH3制成饱和氨盐水
选择原料的原则是:
1、原料来源丰富 ２、成本低廉 ３、工艺过程、设备简单 ４、对环境无污染
5、过程安全
海水制碱的原料:
西藏碱湖
天然碱
许多植物体内含有碳酸钾和碳酸钠，当 它们腐烂或被烧成灰烬后，其中含有一定量 的碳酸钠，其质量分数高达30%。400多年 前我国明朝医学家李时珍的《本草纲目》中 就写到：“采蒿蓼之属，晒干，烧灰，以原 水淋汁。”这里蒿和蓼都是草名。 欧洲人也知道从淋过海草灰的汁液中提取 碱。可是，随着18世纪中期工业革命从英国 开始后，纺织、印染、造纸、制皂和玻璃等 工业需求的碱量剧增，单靠从天然碱和植物 灰中提取的碱明显不足，这就需要人工制造。
氨气极易溶于 水，在20℃时， 1体积水可溶解 700体积氨，溶 液显碱性。 溶 在20℃时， 解 度 1体积水可溶解 克 约1体积二氧化 碳，二氧化碳溶 于水生成碳酸。
第八单元第三节海水制碱
• 1.定义： • 由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化 合物。（头金尾酸） • 2.盐的溶解性规律（课本P118,口诀）： • 硝酸盐都能溶，钾钠铵盐也相同。 • 盐酸盐中银不溶（AgCl）。 • 硫酸盐中钡不溶（BaSO4）(硫酸钙硫酸银微溶)。 • 碳酸盐中只溶钾钠铵。
• 补充： 1. 酸中硅酸H2SiO3难溶于水，其它酸都易溶于水。 碱中KOH、NaOH、Ba(OH)2和NH3· H2O 易溶于 水，Ca(OH)2微溶于水，其它碱难溶于水。 口诀：酸类易溶除硅酸，溶碱钾钠钡和氨 （ Ca(OH)2微溶） 2.常见的沉淀及颜色： 不溶于酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4 溶于稀硝酸或盐酸的白色沉淀：CaCO3、BaCO3、 Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3 蓝色沉淀：Cu(OH)2
思考：碳酸钠可以与CaCl2反应吗？ Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
• 碳酸钠的用途： • 1.石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤 维、玻璃生产 • 2.应用于冶金、造纸、纺织印染、洗涤剂生 产等领域
碳 酸 钠 的 性 质
物理性质：白色、粉末状固体、易溶于水 溶液显碱性（指示剂）
总结：碳酸钠和碳酸氢钠的性质
碳酸钠
化学式
碳酸氢钠 NaHCO3
小苏打
Na2CO3 纯碱、苏打 白色 粉末 易溶于水 显碱性 受热不易分解
石油精炼、洗涤剂、制 造玻璃等。
俗名
颜色、状态 溶解性
白色 晶体 能溶于水 显弱碱性 受热易分解
灭火器、发酵粉、 制饮料、治疗胃酸
水溶液酸碱性
热稳定性
用途
三、盐
侯氏制碱法优于氨碱法之处是什么？缺点 呢？ 优点：1.把氨厂和碱厂建在一起联合生产，由 氨厂提供碱厂需要的氨和二氧化碳，析出氯 化铵后的食盐溶液可循环利用，使食盐的利 用率得到了提高。 2.NH4Cl可作化肥。 缺点：腐蚀设备严重。
第八章海水中的化学 第3节 海水“制碱”第1课时
化学式 俗称
碳酸钠 __N__a_2C__O_3__ 纯__碱__、__苏__打__
碳酸氢钠 __N__a_H_C__O_3___ _小__苏__打__、__酸__式__碳__酸__钠___
物理性质 _白__色__粉末，___易___溶于水 __白__色__粉末状晶体，_能__溶于水
用途
广泛用于石油精炼、__粗__盐__精 制、__硬__水__软化、人造纤维及
探究点二 纯碱的性质
[情景展示]
[问题探究]
纯碱与小苏打是同种物质吗？纯碱有什么化学性质？
[思考交流]
[归纳总结]
纯碱或苏打的主要成分是碳酸钠，碳酸氢钠是小苏打的 主要成分，又称酸式碳酸钠。
核心二 纯碱的性质
例3 小明同学欲回收中考化学实验操作考试(考题：鉴别碳酸钠和 氯化钠两瓶白色固体)用剩的药品。他对其中的一瓶药品是否纯 净产生疑问，于是他在老师的指导下对其成分展开了如下探究： [猜想与假设] 猜想一：白色固体为碳酸钠； 猜想二：白色固体为氯化钠； 猜想三：白色固体为碳酸钠和氯化钠的混合物。
(4)与氯化钡 反应，向盛 有少量碳酸 钠溶液的试 管中滴加氯 化钡溶液
产生_白__色_沉__淀__ Na2CO3＋Ca(OH)2 ===2NaOH＋_C_a_C_O__3↓_
产生_白__色_沉__淀__ Na2CO3＋BaCl2 ===2NaCl＋_B_a_C_O__3↓_
[注意] 检验物质或溶液中是否含有碳酸根离子的方法：先加 入酸，看是否有气泡产生，然后再将气体通入澄清石灰水中， 看是否产生沉淀。
第三节 海水“制碱” 第1课时
问题导学
蒸馒头时常常要加入含有小苏打 的发酵粉，你知道这是为什么吗？
小苏打受热生成的二氧化碳能够 使馒头变得疏松多孔。
淮滨县实验中学九年级化学下册第八单元海水中的化学第三节海水制碱第1课时氨碱法制纯碱纯碱的性质教案新
第三节海水“制碱”学生虽然学习了质量守恒定律，但对其认识大多仅停留在“质量守恒”的层面上，还没形成真正意义上的元素守恒观。
对于盐的认识也仅局限于几种具体物质（如接触的氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等）的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更无法根据化学性质推断用途。
教材从由氯化钠制碳酸钠还需要含什么元素的物质问题入手，引起学生对质量守恒的深入思考，形成真正意义上的元素守恒观；由学生较了解的盐——碳酸钠入手探究盐的化学性质，既体现了盐的共性，又点明了个性，使学生有全面认识。
复分解反应是重要的四种基本化学反应类型之一，同时它也是酸、碱、盐相互反应的核心内容。
本节知识的掌握有利于学生从更高的宏观角度把握酸碱盐之间的反应规律，有利于学生对复分解反应的实质理解，即复分解反应是电解质在溶液中发生的离子间的互换反应。
第1课时氨碱法制纯碱纯碱的性质【教学目标】1.知识与技能（1）理解氨碱法制纯碱的思路和反应原理。
（2）纯碱和碳酸氢钠的用途。
（3）掌握纯碱的性质，了解纯碱的用途。
（4）学会碳酸根离子的检验方法。
2.过程与方法通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。
3.情感、态度与价值观通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
【教学重点】（1）氨碱法制纯碱的化学反应原理。
（2）侯氏制碱法的优点。
【教学难点】氨在氨碱法制纯碱的过程中所起的作用。
【教学准备】本节课课前主要应做好两方面准备：多媒体课件准备；课堂学生探究实验的分组准备。
实验用品：试管、胶头滴管、药匙；碳酸钠、稀盐酸、石灰水、氯化钡溶液、酚酞试液、蒸馏水、稀盐酸、稀硫酸。
一、导入新课碱是许多工业部门，尤其是纺织、肥皂、造纸、玻璃、火药等行业大量采用的原料。
古代那种从草木灰中提取碱液，从盐湖水中取得天然碱的方法已远远不能满足现代化的需求。
1775年，法国科学院曾用10万法郎的悬赏征求工业化的制碱方法。
1788年，勒布兰提出了以氯化钠为原料的制碱法，经过4年的努力，创制了一套完整的生产流程。
海水制碱
一、氨碱法制纯碱（一）原料及产物（二）生产流程1、具体操作：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠晶体析出。
2、氨盐水：没有化学式，其成分是一水合氨和氯化钠。
3、思考：（1）为什么要通入氨气？（2）通入氨气和二氧化碳的顺序可不可以颠倒？（3）产物中有碳酸氢钠和氯化铵，为什么碳酸氢钠先析出？4、1862年比利时化学家索尔维发明了氨碱法制纯碱，并在制碱过程中向析出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加熟石灰用以回收氨气，使之循环使用。
③NH4Cl ＋ Ca（OH）2＝＝CaCl2 ＋ 2H2O＋ NH3 ↑氨碱法制取纯碱的优点是：原料经济易得，CO2和NH3可回收使用，能连续生产。
缺点是产生的CaCl2 用处不大，且污染环境。
二、侯氏制碱法原理：③在5℃--10℃时，NaCl的溶解度比NH4Cl的溶解度大，向析出NaHCO3的NH4Cl溶液中加入NaCl细粉，使得NH4Cl单独结晶析出供做氮肥，NaCl溶液可循环使用。
优点：保留了氨碱法的优点。
克服了缺点，食盐的利用率提高到96%，NH4Cl可做氮肥。
题1：下列不属于氨碱法制取纯碱所需的原料是（）A．石灰石B．氯化钠C．氢氧化钠D．水题2、1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应：（1）侯氏制碱法所制的“碱”是指_______________。
（2）工业生产过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是_________晶体（填物质名称）。
（3）现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22．3g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解。
向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7．3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
试回答F列问题：①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为__________（写化学式）。
海洋化学资源 海水制碱
海水“制碱”【知识梳理】一、氨碱法制纯碱海水中蕴含着大量氯化钠(食盐)。
工业上利用海水提纯出的食盐、石灰石、氨气为原料，采用氨碱法制得一种重要化工原料——纯碱(碳酸钠)。
1、氨碱法制纯碱(碳酸钠)步骤：先向饱和食盐水中通入氨气制成饱和氨盐水溶液，在加压并不断通入二氧化碳条件下发生化学反应，生成的碳酸氢钠(NaHCO3)将从溶液中结晶析出，过滤出碳酸氢钠并加热分解即得纯碱(碳酸钠Na2CO3)。
整个流程图：2、反应原理：CaCO3CaO+CO2↑NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑思考：①为什么氨盐水比食盐水更易吸收CO2？因氨盐水显碱性，食盐水显中性，CO2气体是酸性氧化物，容易在氨盐水中与氨气发生反应而被更多吸收。
②氨盐水吸收CO2后生成NaHCO3和NH4Cl，哪种物质先析出？NaHCO3先析出，因为同温下NaHCO3溶解度比NH4Cl溶解度小。
3、识别“苏打”“小苏打”“苏打”指纯碱或碳酸钠，化学式为Na2CO3，是盐类化合物不是碱；“小苏打”指碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，也是盐类化合物，又称酸式碳酸钠。
它们溶于水均显碱性，二者可相互转化。
Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO32NaHCO3Na2CO3＋H2O+CO2↑4、侯氏制碱法及其贡献1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法，即侯氏制碱法。
该方法向过滤NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食盐，使其中的NH4Cl再单独结晶析出，用作氮肥，NaCl溶液则可循环使用，同年就生产出“红三角”牌纯碱并获万国博览会金奖。
候氏制碱法克服了氨碱法的缺点，促进了世界制碱业技术的发展，打破了西方国家对中国制碱技术的垄断，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。
二、纯碱(碳酸钠)的化学性质①与指示剂作用：碳酸钠易溶于水，溶液显碱性，可以使指示剂无色酚酞试液显红色。
《海水“制碱”》精品课件(应用版)
Na＋
2020/4/29
结论：
谢谢观看 有BaSO4沉淀生成的复分 解反应实质是 Ba2＋和SO42-反应
常见的哪些离子之间能产生沉淀、气体、 水呢？
1.产生水的： H+ + OH- → H2O
2.产生气体的： (1) 2H+ + CO32- → H2O + CO2↑
谢谢观看 (2) H+ + HCO3- → H2O + CO2↑
2020/4/29
碳酸钠和稀盐酸反应
实质：
CO2
Na+
Na+
CO32－
CO2 旁观者： Cl-和Na+
结论：
Cl－
谢谢观看 HH2+HO+
有 应c实o2质生是成C的O3复2-和分H解+ 反
Cl－
反应
2020/4/29
氯化钡与硫酸钠反应
Ba2＋
Cl－
Cl－
实质： 旁观者： Cl-和Na+
Na＋
BSaOS4O2－4
13
侯氏制碱法是在氨碱法的基础上，向滤出 NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食盐，使其 中的NH4Cl单独结晶析出，用作氮肥，NaCl溶液 则可循环使用。
这两种制碱方法有何异同?
•总原理相同:
NaCl +NH3＋CO2＋H2O
NaHCO3+ NH4Cl
2NaHCO3 ====== Na2CO３＋CO2↑+ H2O
先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入 二氧化碳的条件下使碳酸氢钠（NaHCO3）结晶析出，过滤后，将 碳酸氢钠加热分解即得纯碱。这种方法叫氨碱法。
初中化学_海水制碱第一课时氨碱法制纯碱教学设计学情分析教材分析课后反思
海水制碱第一课时教学设计学习目标：1.能说出工业制纯碱的原料，进一步树立元素守恒观。
2.认识氨碱法制纯碱的反应原理，能说出碳酸钠的主要用途。
3.了解侯德榜的事迹，激发爱国热情。
学习过程：【情境引入】1、展示一袋食用碱问题：这袋食用碱是老师在厨房中找到的，你们家里有没有？师：那你知道它的成分和用途吗?师：纯碱不只在生活中用途多，也是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。
图片展示：纯碱的工业用途师：纯碱在工业上广泛应用于石油精炼，造纸，冶金，纺织印染，生产人造纤维、玻璃、洗涤剂等等，（随着图片的展示教师逐一说出纯碱的用途。
）一个国家生产和使用纯碱的量，在一定的程度上反映了这个国家的工业水平。
过渡：这么重要物质，我们如何获得呢？有没有同学知道？（引导学生联系前面学过冬天捞碱，夏天晒盐，猜测纯碱可以从碱湖中捞）师：非常好，自然界中有一定量的纯碱。
正如这位同学所说的，18世纪以前，纯碱都是取自于植物和碱湖碱矿。
展示相关图。
这是利用什么方法来来获取物质？（物理方法。
）师过渡：但是天然碱的含量远远不能满足工业生产的需要。
怎么办呢？（可以想办法通过化学变化来制取）师：太棒了，化学变化可以为我们制备所需的物质，那我们在工业上如何通过化学变化来制取纯碱的呢？相信通过今天的学习，你一定能找到答案，请阅读本节课的学习目标。
（展示目标，学生读目标，教师板书课题，在碱旁标注明化学式）【板书课题】第三节海水“制碱”投影：本节课的学习目标。
【探究新知】氨碱法制纯碱（一）探究原料（工业制纯碱需要哪些原料呢？）从元素守恒的角度，我们要用化学方法制取纯碱，应该选用含哪些元素的物质呢？（钠、碳、氧）师：你会选择哪种含钠元素的物质？理由是什么？（氯化钠，因为海水晒盐可以得到大量的氯化钠，价格便宜，来源广簹。
）师：碳、氧元素可由哪种物质提供？（二氧化碳）师：工业上怎么制二氧化碳的？（高温锻烧石灰石）很好，工业上，我们可以以食盐，二氧化碳为原料，以氨为媒介采用氨碱法生产纯碱。
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6.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获 得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（ B ） A.生产烧碱 B.生产纯碱 C.精制粗盐 D.生产尿素
7.下列几类物质中，一定同时含有氢、氧两种元素的是（ B ） A．氧化物 B．碱 C．盐 D．酸 8.某化工厂通过电解食盐水制取一些化学工业的基本原料，此反应的 产物不可能是 （ B ） A．烧碱 B．硫酸 C．氢气 D．氯气 9.盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一 些细小白色粉末，其主要成分为 （ ） A．纯碱 B．烧碱 C．氯化钠 D．油脂
鲁教版 化学 第八单元 海水中的化学
第三节 海水“制碱”
第一课时
东古城镇中学 姬升太
制作时间 2013.7
西藏碱湖
信息分析 海水中含量最多的盐就是食盐（NaC1）, 我国海岸线漫长，可采用盐田法晒制而得。 原料来源广，成本低，且和纯碱（Na2CO3） 都属钠盐，在组成上都含钠元素。
提出猜想
——食盐（NaC1）可以转化为纯碱（Na2CO3）
提出方案 ——初步讨论
提供CO2
Ca O
→Ca(OH)2
↓
氨气可以 循环利用
氨气起 了媒介 作用
回收氨气
食盐、石灰石和氨气
氨 碱 法
↑
↓
↓
CO2
CaCO3=CaO+CO2 ↑ CaO+H2O=Ca(OH)2
高温
“输送”CO2,并使 之转化为HCO3
Ca(OH)2+2NH4C1=CaC12+2NH3↑+2H2O
谈谈你的收获
当你能飞的时候就不要放弃飞翔！加
油，同学们！
评价方案
——确定方案
侯氏制碱法
1921年10月侯德榜接受了永利碱 业 公司的聘请，毅然从美国启程回国，决 心自己开发制碱新工艺， 经过，于1942年发明并创立了举世闻名 的“侯氏制碱法”。生产的 红三角牌纯碱
在美国费城的国博览会上获得金质奖章 ，并作 为国货精品畅销全世界。
以从海水中得到的 食盐 为原料，如何 实现NaC1 Na2CO3的转化？
元素 守恒
加C、O 去C1
向饱和食盐水 中通入CO2
CO2
石灰石
加压
中和反 应原理！
向饱和食盐水中先通入 NH3制成饱和氨盐水
氨气溶于水显碱 性，氨盐水比食 盐水更易吸收CO2
海水制碱的原料:
食盐、石灰石和氨气
↓
Na CI
↓
比 一 比 ， 看 谁 完 成 得 又 快 又 准 ！
1、氨碱法是以( ）为原料，以 食盐 )、（ 石灰石 （氨 ）为媒介，来制取纯碱的。 2、氨碱法制碱的反应方程式为 △ NaCI+ NH +CO +H O=NaHCO +NH CI 2NaHCO = Na CO +H O+CO ↑ ———————— ———————— 侯氏制碱法 3、联合制碱法又叫（ ），是我国著名 侯德榜 ）创立的。 化学家（ 4、小明发现家里的洗洁精用完了，他该如何 洗掉盘子上的油污呢？ 纯碱 5、已知氨气极易溶于水， 防倒吸 用水吸收时要采用如图所示 装置。你能解释中的道理吗？
CO2
↓
使CO2更易 被食盐水吸收
明确原理
反应为什 么能发生 呢？
——海水制碱的反应方程式 吸氨 碳化 热解
△ 纯碱或苏打
过滤
碳酸氢根离 子HCO3-
NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4CI
碳酸氢钠或小苏打
2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑ 同温下NaHCO3 比 NH4C1的 溶解度小，易结晶析出。
侯德榜生平简介
侯德榜（1890-1974） 1890年8月9日出生于福建的一个农 民家庭,就读于福州英华书院和沪皖两 省路矿学堂，1910年考入清华留美预备 学堂，1913年公费赴美留学，1917～ 1921年先后获得麻省理工学院化学工程 学学士学位、哥伦比亚大学硕士学位和 该校哲学博士学位。
苏打和小苏打的用途