第四单元 物质构成的奥秘

第四单元物质构成的奥秘
课题1 原子的构成
一、学习目标：
1、能说出构成原子的各种粒子以及带电情况。

2、能说出原子内空间和质量分布情况。

3、知道相对原子质量表示的意义，会查相对原子质量。

二、自主探究
知识点1：原子的构成
【阅读】课本70页—71页，填写下列空白：
1A、原子是（填“可以”、“不可以”）再分的。

由于原子是的最小粒子，所以原子在中不可以再分。

2A、原子是由和构成的，原子核是由
和构成的，构成原子的三种粒子是：（正电）、（不带电）、（带负电）。

（注意特例：一般的氢原子无。

）由于原子核所带电量和核外电子所带的，因此整个原子。

3A、在原子中：数== 数== 数（填一定或不一定）等于中子数
4A、原子核很小，原子里有很的空间。

电子在核外做
5A、原子的质量主要集中在，这是因为和的质量几乎相等，而一个电子的质量只相当于一个质子质量的1/1836
【思考与交流】
6A、课本72页习题第1题
7C、我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。

铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。

铟原子的核外电子数为（）
A.115
B.49
C.66
D.164
知识点2、认识相对原子质量
【阅读】课本71页，填写下列空白：
8A、相对原子质量：是以一种（碳-12）质量的1/12作为标准，其他跟它相比较所得的，作为这种原子的相对原子质量（符号为）。

如果用算式表示，可以表示为：相对原子质量＝
9A、课本72页第3题
【思考与交流】
10B、以钠原子为例，分别计算原子中质子质量、中子质量与一个碳原子质量的1/12的比值（保留整数），然后忽略钠原子中电子的质量，则钠原子的的相对原子质量== ，即数+ 数，照此类推，我发现：相对原子质量≈数＋数11C、课本72页第4题
【反思与小结】
三、自我测评
12A、课本72页习题第1题（1）（2）
13B、已知溴原子的原子核中有35个质子，则其核外电子数为，若其相对原子质量为80，则其核内中子数为。

14C、月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为2，中子数为1，下列关于氦（He-3）元素的说法正确的是（）
A、原子核外电子数为3
B、原子的质量为2
C、原子的核电荷数为3
D、原子的的相对原子质量为3
15D、下表选自教材 P68 表4-2：几种原子的构成。

已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的 1/1836。

通过上表，可总结出“在原子里质子数等于核外电子数”，你还有哪些发现：
⑴
；
⑵
；
⑶。

课题2 元素
一、学习目标：
1、明白元素的概念，能用元素正确的描述物质的组成。

2、能说出元素符号表示的意义，会正确书写元素符号，记住常用的元素符号。

3、初步认识元素周期表，能说出元素周期表中某种元素含有的信息。

二、自主探究
知识点1：认识元素
【阅读】课本73页—74页，填写下列空白
1A、写出五种含氧物质的符号表达式如：、、、、，在这些物质的构成中都含有氧原子，这些氧原子的共同特点是：核电荷数都是，即核内都有个质子，我们把这些不同物质里的氧原子统称为。

2A、我知道元素是指具有相同（即核内）的一类原子总称。

如果原子的不同，则原子所属的元素的种类不同，所以元素的种类是由决定的。

3A、关于元素的种类和分布我知道：①各种元素在地壳里的含量差别很大，其中含量最多的元素是；②地壳里含量最多的金属元素是；
【思考与交流】完成课本73页讨论和74页活动与探究，填写下列空白：
4C、通过课本73页讨论，可以看出：在化学变化中分子，元素。

5B、完成74页活动与探究后知道，在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。

这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）
A.元素
B.单质
C.分子
D.氧化物
知识点2：认识元素符号
【阅读】课本74页—75页，填写下列空白
6A、我知道元素符号书写时要注意两点：①；
②。

7A、元素符号表示的意义通常有两个①；②；有些元素符号还可以表示第三个意思，即。

8A、我知道元素的分类与偏旁的关系是：
【思考与交流】
9C、下列元素符号表示的意思分别是：
H Fe S He 2N
知识点3：认识元素周期表
【阅读】课本75页—76页，填写下列空白
10A、我知道①元素周期表排列的依据是；
②叫做一个周期，元素周期表里共有个周期；
③叫做一个族， 0族的元素是元素。

④元素的编号叫，原子序数由决定。

11B、从一个元素符号图片你可以获得的信息是：（以铁为例）
元素名称；元素的种类；元素符号；相对原子质
量；原子序数；原子核电荷数；质子数；
原子的电子数。

【思考与交流】完成课本76页-77页活动与探究，回答问题：
12C、每一周期开头的是元素，靠近尾部的是元素，结尾的是元素，这说明同一周期元素之间存在的规律性联系是，这是“元素周期表”名称的来由之一。

【反思与小结】◆理一理
13D、学完本课题后，你对“分子、原子、元素、纯净物”四个概念间的相互关系有哪些认识？请在“”中填写上述四个概念，并在“”上表示它们间的相互关系。

三、自我测评
14A、完成课本77页习题1
15B、默写质子数为１～20的元素符号和名称：
符号：
名称：
16C、试利用所学的“元素、分子、原子”等概念填空：
（1）从宏观上讲二氧化碳是由碳和氧组成的；
（2）从微观上讲二氧化碳是由二氧化碳构成的；
二氧化碳分子是由碳和氧构成的；
一个二氧化碳分子是由和构成的；
17C、在单质、化合物、纯净物、混合物、氧化物中，一定含有两种元素的是，含有一种元素的是；一定含有多种物质的是；一定有不同种元素存在的是。

18C、下列关于元素与原子的叙述中，正确的是：
A、元素是宏观概念，只讲种类不论个数，原子是微观概念，既讲种类又论个数
B、在化学反应中，元素可分而原子不可分
C、二氧化碳是由碳元素和氧元素两个元素组成的
D、我们现在发现的元素种类和原子种类一样多
19D、某物质经分析只含有一种元素，下列关于该物质的说法一定不正确的是：（）A、该物质可能是单质 B、该物质可能是化合物
C、该物质可能是纯净物
D、该物质可能是混合物
课题3 离子
一、学习目标：
1、知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，会画1-18号元素的原子结构示意图。

2、知道原子结构与元素化学性质的关系。

3、知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。

二、自主探究
知识点1：探究原子核外电子的排布特点
【阅读】课本78页—79页，结合下表，思考下列问题：
【思考与交流】
1A、核外电子是排布的。

2A、画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：
3B、仔细研究1—18号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：第一层最多排个电子，第二层最多排个电子，第一层后排第二层，第二层后排第三层；最外层最多排个电子。

4A、原子的相对稳定结构是指：
5B
因此我们认为元素的化学性质与原子的数关系密切。

而元素的种类是由原子的数决定的。

知识点2：探究离子的形成及化合价
【阅读】课本79页，完成下列问题
6B、描述氯化镁的形成过程。

【思考与交流】
7B、关于离子的形成及化合价，我的看法是：
原子→阳离子→带正电→显正价
原子→阴离子→带→显
8A、离子：带电的或叫离子。

带正电的离子叫；带负电的离子叫。

9C、我认为离子与化合价的表示方法分别是：
10D、填空：
【反思与小结】关于离子与化合价我得出了以下结论：
11B、(1) 化合物里各元素的化合价的代数和为
（2）元素在化合物里显示正价或负价，形成单质时显价
三、自我测评
12A、课本80页习题第1题
13A 、构成物质的基本微粒有三种，它们是、和。

金属单质铁由直接构成，氦气由直接构成。

非金属气体单质如H2是由直接构成的。

氯化钠是由构成的。

14B、写出下列符号的意义
2-
2 O_____________ N Fe2+SO
4
15B、用下面结构示意图的字母填空
（1）属于金属原子的是_________，（2）具有稳定结构的是_________。

16C、写出铝离子、镁离子、铁离子、亚铁离子的符号和化合价表示方法
17D、填写下表
课题4 化合价与化学式（1）
一、学习目标：
1、能准确说出一个化学式表示的意义，知道化学式的书写原则及读法。

2、能准确书写并记住常见元素和原子团的化合价。

3、能运用化合价解决三方面的问题。

4、能准确描述各种化学用语所表示的含义。

二、自主探究
知识点1：化学式
【阅读】课本81页-82页，完成下列问题：
1A、什么叫化学式？
注意：纯净物才有化学式, 一种物质只有一个化学式
【思考与交流】
4A、化学式表示的意义：以课本P81图4-11为样例写出维生素C的化学式CH8O6表示的意义①
②
③
④
5B、我知道下列符号表示的意义分别是：
H 2H H2 2H2
知识点2：化合价
【阅读】课本82页-83页，熟读83页表4-6下面的内容，完成下列问题：
6C、背会元素化合价口诀分别用化合价符号和离子符号表示前两句
一价氯氢钾钠银
二价氧镁钙钡锌
三五氮磷铝正三
铜汞一二铁二三
碳为正二和正四
单质元素价为零
7C、背会原子团化合价口诀分别用化合价符号和离子符号表示前两句
一价铵硝氢氧根
二价硫酸碳酸根
三价记住磷酸根
知识点3：化合价的应用-----根据化合价书写化学式
【思考与交流】看课本84页例题，完成课本87页习题
8A、习题5
9B、习题6
知识点4：化合价的应用-----根据化学式计算某元素的化合价
【思考与交流】完成课本87页习题3、4
10A、习题3
11B、习题4
知识点4：化合价的应用-----根据原子团计算某元素的化合价
10C、计算硝酸铵中氮元素的化合价
【反思与小结】
11B、关于化学用语我归纳出以下几点：要表示
①若干个原子：在前加数字，“１”省略
②若干个分子：在前加数字（单个的元素符号除外）
③若干个离子:在前加数字（离子的电荷数标在，电荷的数值等
于它的）
④元素的化合价：标在元素符号的
三、自我测评
12A、写出下列化学用语的含义
元素符号：H 2H
Fe 2Fe
化学式： H2
２H2 O 前２：表示，后２：表示
离子符号：２Ca2＋前２：表示，后２：表示
化合价：＋２
Ca O 表示。

13A、课本86页习题第1题（1）（2）（3）（4）
14A、课本87页习题第2题
15B、沈阳市是2008年北京奥运会的足球分赛场之一，兴奋剂检测是对足球运动员的一项重要检测。

诺龙是兴奋剂中的一种，其化学式是C8H26O2.下列关于诺龙的说法正确的是：（）
A、诺龙中含有氧分子
B、诺龙是氧化物
C、诺龙由18个碳原子、26个氢原子、2个氧原子构成
D、诺龙由碳、氢、氧三种元素组成
16C、在日常生活中我们经常接触许多含氮的物质，如：N2 、NO2、NH3、NO、N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3,则这八种物质中氮元素显示的化合价共有（）
A、4种
B、5种
C、6种
D、7种
17D、依据氯元素化合价的不同，有关物质按照一定的规律课排列为：①NaCl ②Cl2 ③HClO ④R ⑤Cl2O7，则R可以是下列物质中的（）
A、KClO3
B、Ca(ClO)2
C、HClO4
D、KCl
课题4 化合价与化学式（2）
一、学习目标：
1、会根据化学式计算物质的相对分子质量。

2、会根据化学式计算物质组成元素的质量比。

3、会根据化学式计算物质中某元素的质量分数。

二、自主探究
知识点1：学习根据化学式计算物质的相对分子质量
【阅读】课本84-85页第一部分内容，看清计算的格式，完成下列问题：
1A、相对分子质量是指。

（符号为）2B、课本87页习题第7题
知识点2：学习根据化学式计算物质组成元素的质量比
【阅读】课本85页第二部分内容，看清计算的格式，完成下列问题：
3B、课本87页习题第8题
4C、计算尿素中各元素的质量比
知识点3：学习根据化学式计算物质中某元素的质量分数
【阅读】课本85页第三部分内容，看清计算的格式，完成下列问题：
5B、课本87页习题第9题
【思考与交流】
6C、课本87页习题第10题
【反思与小结】关于化学式的计算我经常出现的错误是：
避免的方法是：
三、自我测评
7A、课本86页习题第1题（5）
8A、课本86页习题第1题（6）
9B、下面是对“2”的含义的解释，其中错误的是（）
A.Fe2+：一个带2个单位正电荷的亚铁离子
B.Ba(OH)2：氢氧化钡的化学式中钡离子和氢氧根离子的个数比是1:2
C.：带2个单位正电荷的镁离子
D.2SO42-：2个硫酸根离子，每个硫酸根离子带2个单位负电荷
10C、碘元素（符号为 I）具有预防和治疗甲状腺肿的作用，人体缺碘时易患粗脖子病。

为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。

所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾。

所以食盐中常含有一种补充碘元素的盐。

右图为湖北省盐业公
司专营的“云鹤牌”精制碘盐包装袋上的部分说明文字，请回答下列
问题：
（1）已知碘酸钾的化学式为KIO3，则碘酸钾中碘的化合价
为，碘酸钾相对分子质量
为，碘酸钾中碘元素的质量
分数为。

（2）由食用方法和贮藏方法可推测碘酸钾的化学性质之一
是。

（3）若 1 000 g 碘盐中约含 20 mg 碘。

①这里标明的碘的含量是指：
A、碘单质
B、碘元素
C、碘原子
D、碘分子
②g 碘酸钾中含有 20 mg 碘。

③已知成人每天约需0.15g碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的，则成人每天需要食用碘盐g。

11D. 在硫与氧形成的氧化物中，硫与氧的质量比为2:3，此氧化物中硫元素的化合价（）
A.＋4
B.＋6
C.-2
D.＋2。