酸碱盐常见的化学反应

⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
3 使用时间： 年 月 日
CaCl2 + K2CO3 —
Ba(NO3)2 + Na2SO4 —
※ 不属于四种基本类型的反应：
⑴金属氧化物+CO→金属+CO2
Fe2O3 + CO ——
⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） NaOH + CO2 —
3、NH4Cl NaOH Na2CO3----------------------------------------------（ ） 4 AgNO3 Na2CO3 选用的试剂 A 、HCl KNO3 ----------------------------------------------（ ） B、 H2SO4 C、Fe D、Ba(OH)2 E、Na2CO3 F、AgNO3 G、石蕊试液
7 使用时间： 年 月 日
课 后 作 业
Na ＋ CuSO4 —— Fe(OH)3 ＋ H2SO4 —— BaO ＋ H2SO4 —— H2SO4 ＋ NaCl —— BaCl2 ＋ H2SO4 —— NaOH ＋ KCl —— Ba(OH)2 ＋ Fe2(SO4)3 —— Cu(OH)2 ＋ K2CO3 —— NH4NO3 ＋ Ba(OH)2 —— KNO3 ＋ NaCl ——
中含有
（写离子符号） ，硫酸中含有
（写离子符号） 。
五、 露置空气的烧碱， 会跟空气中
发生反应而混入杂质 ， 反应的化学方程式是
；
若要检验某烧碱中是否含有杂质，可选用的试剂是 是 。除去这种杂质的化学方程式为
，有关反应的化学方程式 ．
课 后 小 结
1、 2、 3、
1、判断下列反应能否发生？能发生的请完成化学方程式并思考反应的实质是什么？不能发生的写出简单 理由。 SO3 ＋ H2O —— CaO ＋ H2O —— Fe ＋ HCl —— Al ＋ H2SO4 —— Cu ＋ AgCl —— SO2 ＋ H2O —— Fe2O3 ＋ H2O —— Cu ＋ HCl —— Cu ＋ Hg(NO3)2 —— Al ＋ MgCl2 —— Ba ＋ AgNO3 —— CuO ＋ HNO3 —— BaCO3 ＋ HNO3 —— AgCl ＋ HNO3 —— AgNO3 ＋ HCl —— KOH ＋ MgSO4 —— Ca(OH)2 ＋ Na2CO3 —— Ag2CO3 ＋ NaOH —— NaOH ＋ HCl —— Ba(NO3)2 ＋ MgSO4 ——
一、写出下列反应的方程式及实验现象
课 堂 练 习
1、 黑色氧化铜粉末放入稀硫酸 2、生锈铁钉放入足量的稀硫酸中 3、巳发生变质的氢氧化钠中加入足量的稀盐酸 4、钠放入硫酸铜溶液中 5、工业上用氢氧化钠溶液吸收工厂尾气中的二氧化硫气体 6、氢氧化钠露置于空气中发生了变质
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使用时间：
年
月
日
7、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用了玻璃塞 8、用澄清石灰水检验二氧化碳 9、胃酸过多的病人服用胃舒平
例 4、判断下列物质能否共存（能写 T，不能写 F） 1、CuSO4 HCl NaOH （ ） 3、Na2CO3 CuSO4 NaOH （ 5、NaCl KNO3 AgNO3 （ 7、Na2SO4 NaOH ） ） ） 2、NH4Cl NaOH Na2CO3（ ） 4、KNO3 Na2CO3 NaOH（ ） 6、Ba(OH)2 KNO3 MgCl2（ ）
4
使用时间：
年
月
日
②治疗胃酸过多药物的主要成分是 Al(OH)3，其治疗原理是
。
例 3、从 Ca、Mg、O、H、Cl 五种元素中选择适当的元素，写 出： （1）组成具有下列性质物质的化学式：①一种难溶性的碱______ ；②一种可溶性的盐 ______ ； （2）从上述元素组成的物质中选择物质，按要求制备下列物质的化学方程式： ①由一种碱制一种盐 ②由一种盐制一种碱 ； ；
典 型 例 题
(8)某些食品中用生石灰作干燥剂，其原因是：
例 2、①现有 Fe、H2O2、AgNO3 溶液、MgCl2 溶液、水、稀盐酸、氧气、Fe2O3，从以上几种物质中选出反 应物，按下列要求写出化学方程式。 （1）化合反应 （2）置换反应 （3）酸与盐反应 （4）盐与盐反应 （5）酸与氧化物反应 （6）分解反应 ； ； ； ； ； ；
三、化学反应的基本类型：
1） 化合反应： （有单质时化合价改变）
⑴单质+单质→化合物 ⑵单质+化合物→化合物 ⑶化合物+化合物→化合物
Mg + O2 —— C + CO2 —— CaO + H2O ——
P + O2 ——
CuSO4 + H2O ——
2） 分解反应： （有单质时化合价改变）
2 使用时间： 年 月 日
混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石
二、各类物质的主要化学性质： （见下图。短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化） 1．单质： 1）金属：
金属+ 氧气→氧化物 酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）
0 +2
Fe → Fe
2）非金属 + 氧气 → 氧化物
一、下列能反应的写出方程式，不能反应的说明理由 1、 Cu+HCl 2、Cu+AgCl 3、CO2+Cu(OH)2 4、Fe+HCl 5、KNO3+BaCl2 6、Cu(OH)2+Na2CO3 7、Zn+CuSO4 8、Cu(OH)2+H2SO4 9、FeO+ H2SO4 10、CuO+NaOH 11、Fe+ZnSO4 12、Fe+ H2SO4
⑶有机物+O2→H2O+CO2
C2H5OH + O2 ——
例 1、按要求写出下列反应的化学方程式： （1）能使澄清石灰水变浑浊的复分解反应 （2）实验室鉴别二氧化碳的原理 （3）用小苏打来治疗胃酸的反应 （4）生活中用盐酸除铁锈的原理 （5）有氯化钠参加反应的复分解反应 （6）除去 一氧化碳中混有的二氧化碳的反应 （7）氢氧化钠溶液吸收工厂尾气中的二氧化硫气 体 ； ； ； ；
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使用时间：
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月
日
2．氧化物： 1）酸性氧化物：
酸性氧化物+ 水→酸 碱→盐+水（可溶性碱）
金属 非金属
2）碱性氧化物：
碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱） 酸→盐+水
碱性 氧化物
酸性 氧化物
碱
酸
3）水：
酸性氧化物→酸 水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱） CuSO4→CuSO4·5H2O
盐 盐
3．酸：
石蕊变红；酚酞不变色 金属→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 碱性氧化物→盐+水 碱→盐+水 盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）
单
纯净物 氧化物
化合物 酸 物质 碱 盐
知 识 梳 理
其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4 无氧酸：HCl、H2S 含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4 可溶碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 + + + 2可溶盐：K 、Na 、NH4 、NO3 、SO4 (除 BaSO4)、Cl (除 AgCl) 难溶盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3
科学专用备课表
学生__________ 课 题 重 点 难 点 年级_________ 主讲教师 组长签字
酸碱盐常见的化学反应
一、
常见的物质
金 属：Fe、Cu、Mg、Al 质 稀有气体：He、Ne、Ar 固态非金属：C、S、P 非金属 气态非金属：H2、O2、Cl2、N2 酸性氧化物：CO2、SO2、SO3 可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO 碱性氧化物 难溶：CuO、Fe2O3、MgO
（ ） （ ）
（ ）
四、回答下列问题，写出有关化学方程式． （1） 将一根生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中， 开始时， 观察到的现象是 反应的化学方程式为 是 ，过一段时间能观察到的现象 ，反应方程式为 ，
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使用时间：
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日
（2）在硝酸钡溶液中滴加硫酸，观察到的现象是
，反应的化学方程式为 ；分析实验现象，反应能够发生的原因是硝酸钡溶液
三、判断下列离子能否共存（能写 T，不能写 F） 1、SO4 2 3、HCO3 5、Ba 2 7、OH CO32 NH4 OH Ba 2 Na SO4 2 H NH4 （ ） （ ） （ ） 2、NO3 4、 Mg 2 6、Cl 8、 H HCO3 （ ） Cu2 OH Ag CO32 （ ）
NO3 K
______＋______ == NaOH ______＋________——BaSO4↓＋ H2O ______＋ ______ == Zn＋ FeCl2＋ H2↑
______ == ______＋H2↑
______＋ AgNO3 == Zn(NO3)2＋______ Na2CO3＋ ____ == ____＋ H2O＋ CO2↑ ____＋ AgNO3 == ____＋ KNO3 ____＋ NaOH == Na2SO3＋____
⑵酸+碱→盐+水 NaOH + H2SO4 — Fe(OH)3 + HCl —
⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O） H2SO4 + BaCl2 — HCl + CaCO3 —