2018-2019人教版化学必修一第三章第一节 金属与非金属的反应(共15页)
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人教版高中化学必修一：3.1.1 金属与非金属的反应 课件
你观察到了什么？为什么会有这种现象？
现象：铝条熔化，失去了金属光泽，但并不滴 落下来，被外面的一层膜兜着。
说明：1.氧化铝的熔点高。 2.铝箔外面致密的氧化膜保护了内部的铝。
科学探究2：除去氧化膜的铝和氧气的反应 1、用坩埚钳夹住一小块已除掉氧化膜的铝条 一角，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。 2、轻轻挑开最下端的膜，观察现象。 你观察到了什么？想到了什么？
学以致用3——金属和非金属反应的一般规律
观察下列图片中的化学反应，分析氧化剂和还原剂， 你能归纳金属与非金属反应的一般规律吗？ 铜丝在 氯气中 燃烧 钠与硫 研磨得 Na2S
Mg在N2中剧烈燃烧
人教版化学必修一第三章金属及其化合物 第一节 金属的化学性质
谢 谢！
应用感知 2
火箭的固体燃料： 超细铝粉12%、高氯酸 铵 74%、高聚合粘合剂 12%。
只要 2 分钟，就可以使 2000t 的 航 天 飞 机 ， 在 132s 内达到 700m/s 的飞 行速度。
值得期待的钠
科学探究3：钠和氧气的反应（常温）
1、用镊子从煤油中取出一小块钠；
思考：表面的钠与氧气反应了，那整块钠能不能稳定地
2017年3月14日
温度：13℃
90 分钟 后
西安
湿度：48%
3小时 后
实验揭秘：钠久置于空气中的变化
5小时后
1天后
4天后
10 天 后
科学探究4：钠和氧气的反应（加热）
1、用镊子从煤油中取出一小块钠；
2、用滤纸吸干煤油后放在坩埚中；
3、点燃酒精灯，加热。 你观察到了什么？想到了什么？
注意： ※ 钠熔化成小球 1.所有未用完的钠块必须放回试剂瓶！ ※钠与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种 2.钠表面的煤油一定要尽可能地吸干。 淡黄色固体物质。 3.当加热到钠有性氧
人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件(共15张PPT)
④ 有无声响？⑤ 溶液颜色变化？
实验现象
钠投入水后浮 在水面上，由不规则块 状 熔化成光亮的球 状，迅速向各 方 游动 ，发出“嘶嘶”的响声，最后完 全 消失 ，溶液 变红 。
实验
现象 浮 熔 游 响 红
现象讨论
讨论 小于水的密度，0.97g/cm3 反应放热，熔点低，97.81℃
有气体产生 有气体产生 有碱生成，NaOH
通过对实验的观察，自己总结钠的物理性质
色 态 银白色，固体
物
熔点 低
理
性
质
硬 度 小，质软
密 度 大于煤油，小于水
导电热 电、热的良导体
化学性质
结构→性质
1.钠与氧气的反应：（非金属单质）
常温下：4Na + O2 == 2Na2O 2Na+Cl2==2NaCl
加热时：2Na＋O2==△===Na2O2 2Na+S==Na2S （淡黄色）
（条件不同，现象不同，产物不同。）
2.钠与水的反应：
2Na+2H2O==2NaOH+H2
学以致用：
请同学们思考如果金属钠燃烧，应该 如何灭4溶液中将会看到什么现象？ 生成物是什么？请根据所学知识写出其反应 方程式。
现象：Na浮在液面上，熔化成小球， 四处游动，发出“嘶嘶” 的响声，最后消 失，同时生成蓝色絮状沉淀。
2Na+2H2O==2NaOH+H2
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2
思考：Na如何置换其它金属呢
总结
钠的物理性质 钠的化学性质
Na
钠与非金属单质的反应 钠与水的反应 钠与酸的反应 钠与盐的反应
三级目标
实验现象
钠投入水后浮 在水面上，由不规则块 状 熔化成光亮的球 状，迅速向各 方 游动 ，发出“嘶嘶”的响声，最后完 全 消失 ，溶液 变红 。
实验
现象 浮 熔 游 响 红
现象讨论
讨论 小于水的密度，0.97g/cm3 反应放热，熔点低，97.81℃
有气体产生 有气体产生 有碱生成，NaOH
通过对实验的观察，自己总结钠的物理性质
色 态 银白色，固体
物
熔点 低
理
性
质
硬 度 小，质软
密 度 大于煤油，小于水
导电热 电、热的良导体
化学性质
结构→性质
1.钠与氧气的反应：（非金属单质）
常温下：4Na + O2 == 2Na2O 2Na+Cl2==2NaCl
加热时：2Na＋O2==△===Na2O2 2Na+S==Na2S （淡黄色）
（条件不同，现象不同，产物不同。）
2.钠与水的反应：
2Na+2H2O==2NaOH+H2
学以致用：
请同学们思考如果金属钠燃烧，应该 如何灭4溶液中将会看到什么现象？ 生成物是什么？请根据所学知识写出其反应 方程式。
现象：Na浮在液面上，熔化成小球， 四处游动，发出“嘶嘶” 的响声，最后消 失，同时生成蓝色絮状沉淀。
2Na+2H2O==2NaOH+H2
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2
思考：Na如何置换其它金属呢
总结
钠的物理性质 钠的化学性质
Na
钠与非金属单质的反应 钠与水的反应 钠与酸的反应 钠与盐的反应
三级目标
人教版高中化学必修一课件：第三章 第一节第1课时 金属与非金属、酸、水的反应
解析:A苯与水互不相溶,且钠的密度介于苯和水之间;加入钠后,钠处在 苯与水的中间。由于钠能与水反应,生成氢气,氢气附着在钠的周围,浮 力增大,钠上浮进入苯层,氢气放出后,浮力减小,钠又回到苯与水的中间, 这样上浮下沉至反应完全。
2.根据生活常识可知,铁不能与冷、热水反应。但能否与水蒸气反应呢? 现利用如图装置研究铁与水蒸气的反应。
变暗 .
钠先 熔化成小球 剧烈燃烧,火焰呈 黄 成 淡黄色 固体
,然后 色,生
反应 4Na+O2 2Na2O
2Na+O2 Na2O2
结论 钠是非常活泼的金属,与O2反应,条件不同时,现象不同,产物 也不同
(2)铝与氧气的反应
实验操作
实验现象
实验原理
铝箔熔化、失去光泽、 熔化的铝箔不滴落
铝表面的氧化膜Al2O3的熔点 高于铝的熔点,包在铝的外面,
课堂小结
能力总结提升
金属具有还原性,能与非金属(氧气、氯气、硫等)反应:
易错分享
1.不是所有的金属都是银白色,不是所有的金属都是固体。 2.钠与氧气反应,在空气中常温下生成氧化钠,加热时生成过氧化钠。 3.铝和氧气反应,常温下生成一层致密坚硬的氧化膜,加热时铝熔化但不 滴落,生成的高熔点氧化铝包裹在铝的表面。 4.钠投入盐酸中,钠直接与盐酸中的氢离子反应,不是先与水反应。 5.金属与酸或水反应的难易,取决于金属的活动性强弱,与金属失电子的 数目无关。
2.金属的化学性质
点燃
2Mg+O2
2MgO
Mg+2H
Mg2 +H2
Fe+2H
Fe2 +H2
2Al+3Cu 2
2Al3 +3Cu
人教版高中化学必修一第三章第一节第1课时
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第1课时第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质金属与非金属的反应及钠与水的反应一、金属的通性1．物理性质2．化学性质(1)与非金属反应Mg 与 O2反应： _________________________________________________________ 。
(2)与酸反应Zn 与盐酸反应：________________________________________________________ 。
(3)与盐溶液反应Al 与 CuSO4溶液反应： __________________________________________________ ；Cu 与 AgNO 3溶液反应： ________________________________________________ 。
3．画出 Na、Mg 、 Al 的原子结构表示图______________________ 、 ____________________ 、 ________________________ 。
解析：最外层电子数________ 个，简单 ______。
这一特点，使金属单质经常表现出__________，因此遇到有氧化性的物质，如Cl 2、 S 等时，能发生氧化反应。
二、金属和非金属的反应1．钠与氧气的反应实验操作实验现象实验结论钠是 ________金属，硬度____，熔点 ____，平时保存在新切开的钠拥有 ________________ 中；常温下与 O2发生金属光彩，在空气中表面很快反应：________________________________，说明钠比铁、铝、镁等活泼得多钠先消融为 ______ 小球，尔后加热时与 O2的反应为：燃烧，火焰呈 ______ 色，最后_________________________生成 ________固体_________保存方法：钠保存在______或 __________中，以间隔空气。
高中化学人教版必修一课件：3.1 第1课时 金属与非金属的反应
【解析】钠表面变暗是由于在常温下与氧气反应生成了氧化 钠;钠的硬度较小,可以用小刀切割;钠在加热条件下与氧气反应 生成过氧化钠。 【答案】D
4.在实验室里为了研究钠的性质,做了如下实验,请回答下列问 题: (1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是
。
(2)在空气中切开一小块金属钠,可以看到断面呈 有 ,但断面很快变 ,主要是由 于 放在石棉网上加热,可观察 到 ,反应的化学方程式 为
【解析】镁、铝这两种金属在空气中可与氧气反应,在表面 生成一层致密的氧化膜,可以保护内层金属不被继续氧化。 【答案】C
3.下列关于钠的叙述正确的是( )。 A.钠是银白色金属,放置在空气中表面变暗是由于生成了过 氧化钠 B.金属钠的硬度较大,密度较小,能浮在水面上 C.将一小块钠放在石棉网上,用酒精灯加热后,剧烈燃烧,产 生黄色火焰,生成氧化钠 D.钠的性质活泼,通常将它保存在煤油中
由原子结构示意图可知,金属的最外层电子数一般少于 4 个, 在反应中易⑧ 电子,表现还原性,作还原剂。
(2)阅读教材,写出相关实验现象和化学方程式或离子方程 式。 a.镁条燃烧 现象:镁条剧烈燃烧,发出耀眼的强光,产生大量的白烟; 化学方程式:⑨ b.镁条与稀盐酸反应 现象:镁条逐渐溶解,同时产生无色气泡; 离子方程式:⑩ 。 。
【答案】因为钠很活泼,易与空气中的氧气等发生反应;且钠 的密度大于煤油的密度。
微思考 2 铝为活泼金属,为什么可以在常温下“稳定”存 在,而不会像铁那样出现生锈现象?
【答案】铝的性质非常活泼,常温下会与 O2 反应使其表面生 成致密的氧化膜,阻止内层铝与氧气继续反应。
①化合态 ②金 ③铝 ④铁 ⑤ ⑦ ⑧失去 ⑨2Mg+O2
2+
⑥ Mg2++H2↑
金属与非金属的反应
金属与非金属的反应
金属与非金属之间的反应通常是氧化还原反应（也称为化合反应）。
在这种反应中，金属通常会失去电子而被氧化，而非金属会获得电子而被还原。
这种反应导致金属离子和非金属离子的生成，形成新的化合物。
以下是几个金属与非金属之间常见的反应：
1.金属与氧气的反应：
金属与氧气（O2）反应通常会生成金属氧化物。
例如，铁（Fe）与氧气反应生成氧化铁（Fe2O3），也就是我们熟知的铁锈。
2.金属与卤素的反应：
金属与卤素（氟、氯、溴、碘）反应通常会生成金属卤化物。
例如，钠（Na）与氯气（Cl2）反应生成氯化钠（NaCl），也就是我们常用的食盐。
3.金属与非金属氢的反应：
金属与非金属氢（氢气，H2）反应通常会生成金属氢化物。
例如，钠与氢气反应生成氢化钠（NaH）。
4.金属与非金属硫的反应：
金属与非金属硫（硫气，S）反应通常会生成金属硫化物。
例如，铁与硫反应生成硫化铁（FeS）。
这些反应是一些常见的例子，实际上金属与非金属之间的反应是多种多样的，取决于反应的条件、金属和非金属的种类等因素。
在化学反应中，金属通常会失去电子形成阳离子，而非金属通常会获得电子形成阴离子，从而形成离子化合物。
1。
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 课件 (共15张PPT)
白色固体
淡黄色固体
Hale Waihona Puke 负二价负一价常温
加热
金属的活动性和金属与氧气反应的条件和剧烈程度 有什么关系呢？
金属的活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行； 金属活动性越弱，与氧气发生反应时反应条件 就越高。
金属的原子结构和化学性质有什么关系呢？
D.酒精中
3.关于钠的性质，哪种说法是错误的 ( A ) A．钠的密度比水大 B．钠的密度比煤油大 C．钠的熔沸点比较低 D．钠呈银白色
4. 金属钠是___银__白__色固体，质地__软__，将钠放在空气中 一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程
式表示）___4_N_a_+__O__2 _=_2_N__a_2O____；将钠放在空气中燃烧，
（4）Na在加热的条件下现象： 钠熔化成银白色小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，
生成淡黄色固体。
（5）结论：
钠熔点很低，化学性质很活泼，在常温和加热条件
下都能与氧气反应。
△
2Na + O2
Na2O2
条件不同，现象 不同，产物不同
不同条件下钠的氧化产物的比较：
物质 色态 氧元素的价态 生成条件
氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2）
Na
Mg
Al
金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电子。 而非金属最外层电子多于4个，所以金属与非金属能发生 反应。
1.保存金属钠时，应放在（ B ） A.水中 B.煤油中 C.棕色瓶中 2.以下说法错误的是（ C ） A.钠在常温下就容易被氧化 B.钠受热后能够着火燃烧 C.钠在空气中缓慢氧化能自燃 D.钠在氧气中燃烧更为激烈
人教版必修1 3.1金属的化学性质--金属和非金属的反应(共13张PPT)
A．Al 是地壳中含量最多的元素
B．Al 是比较活泼的金属，在．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，
熔化的Al 并不滴落
4．下列反应由于反应条件不同而产物也不同的是（ BC）
A．金属铝与氧气反应
B．金属铁与氧气反应
C．金属钠与氧气的反应
D．金属镁与氧气的反应
当堂小结：
1、地壳中含量最多的几种元素：O、Si、Al、
Fe、Ca、Na、K、Mg、H。 2、绝大多数金属都可以与O2反应，但随着金属 活动性的变化，呈现出一定得规律。 3、Na与O2的反应，条件不同，产物不一样。 4、Al和O2在常温下即可反应，但生成一层致密 的氧化物薄膜，阻止了进一步反应。
。
④镁条与稀盐酸的反应：Cu+2Ag+ = 2Ag+Cu2+
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+2H+=Mg2+ + H2 ↑ 。
将5克铜片放到硝酸银溶液中一段时间，取出， 晾干，发现铜片质量增重了1.52克，则发生反 应的铜的质量是 0.64g 。
将2.4克镁粉放入足量稀硫酸，溶液质量增重
氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢
2、书写下列反应的方程式（能写离子反应方程
式的写离子反应方程式）：
①铝丝与硫酸铜溶液的反应：
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
。
②镁条燃烧：
2Al+3Cu2+=2A3++3Cu
2Mg+O2==2MgO
。
③铜丝与硝酸银溶液的反应：
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
B．Al 是比较活泼的金属，在．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，
熔化的Al 并不滴落
4．下列反应由于反应条件不同而产物也不同的是（ BC）
A．金属铝与氧气反应
B．金属铁与氧气反应
C．金属钠与氧气的反应
D．金属镁与氧气的反应
当堂小结：
1、地壳中含量最多的几种元素：O、Si、Al、
Fe、Ca、Na、K、Mg、H。 2、绝大多数金属都可以与O2反应，但随着金属 活动性的变化，呈现出一定得规律。 3、Na与O2的反应，条件不同，产物不一样。 4、Al和O2在常温下即可反应，但生成一层致密 的氧化物薄膜，阻止了进一步反应。
。
④镁条与稀盐酸的反应：Cu+2Ag+ = 2Ag+Cu2+
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+2H+=Mg2+ + H2 ↑ 。
将5克铜片放到硝酸银溶液中一段时间，取出， 晾干，发现铜片质量增重了1.52克，则发生反 应的铜的质量是 0.64g 。
将2.4克镁粉放入足量稀硫酸，溶液质量增重
氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢
2、书写下列反应的方程式（能写离子反应方程
式的写离子反应方程式）：
①铝丝与硫酸铜溶液的反应：
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
。
②镁条燃烧：
2Al+3Cu2+=2A3++3Cu
2Mg+O2==2MgO
。
③铜丝与硝酸银溶液的反应：
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
【精选课件】人教版高中化学必修一3.1.1《金属与非金属的反应》课件.ppt
提示不对。钠与氧气反应的产物与反应条件有关,与氧气用量无 关。不加热时生成 Na2O,加热或点燃条件下生成 Na2O2。
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重难探究
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当堂检测
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探究一
探究二
名师精讲
1 .金 属 钠露置在空气中的变化过程
银白色金属 Na 表面变暗生成 Na2O 出现白色固体生成 NaOH
时与 O2 化合生成 Na2O2,呈淡黄色。 答 案 :D
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1234
2.小兰家中收藏了一件清末的铝制佛像,该佛像至今仍保存完好。该佛像仍 未锈蚀的主要原因是( )
A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物易发生还原反应
D.在常温下,铝不能与氧气反应 解析:铝是地壳中含量最多的金属元素,其最外层电子数为 3,易失去电
子 ,表现还原性,活动性较强,A、B 正确;常温下在空气中加热铝时,铝表面形 成的 Al2O3可以阻碍 O2与内部的铝继续反应,所以用酒精灯点不着,C正确。
答 案 :D
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表面变成溶液 NaOH 潮解 白色块状物质生成 Na2CO3·10H2O 白色粉末状物质生成 Na2CO3
4Na+O2 2Na2O Na2O+H2O 2NaOH 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O Na2CO3+10H2O Na2CO3·10H2O Na2CO3·10H2O Na2CO3+10H2O
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探究一
探究二
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1 .金 属 钠露置在空气中的变化过程
银白色金属 Na 表面变暗生成 Na2O 出现白色固体生成 NaOH
时与 O2 化合生成 Na2O2,呈淡黄色。 答 案 :D
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2.小兰家中收藏了一件清末的铝制佛像,该佛像至今仍保存完好。该佛像仍 未锈蚀的主要原因是( )
A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物易发生还原反应
D.在常温下,铝不能与氧气反应 解析:铝是地壳中含量最多的金属元素,其最外层电子数为 3,易失去电
子 ,表现还原性,活动性较强,A、B 正确;常温下在空气中加热铝时,铝表面形 成的 Al2O3可以阻碍 O2与内部的铝继续反应,所以用酒精灯点不着,C正确。
答 案 :D
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表面变成溶液 NaOH 潮解 白色块状物质生成 Na2CO3·10H2O 白色粉末状物质生成 Na2CO3
4Na+O2 2Na2O Na2O+H2O 2NaOH 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O Na2CO3+10H2O Na2CO3·10H2O Na2CO3·10H2O Na2CO3+10H2O
高中化学人教版必修1课件：第三章 金属及其化合物 第一节 第1课时 金属与非金属的反应
。
（4）镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，其化学方程式为 。
（5）铝箔餐盒及铝箔托盘适用于航空食品包装等。铝箔耐腐蚀的原因为
（用化学方程式解释）。
高中化学必修1 第三章 非金属及其化合物
高中化学必修1 第三章 非金属及其化合物
二 金属与非金属的反应
►钠与氧气的反应 ·实验3-1 观察金属钠在空气中的变化 1.【实验内容】取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠块的 切面。
高中化学必修1 第三章 非金属及其化合物
变式2 下列关于钠的说法不正确的是( ) A.金属钠与O2反应，条件不同，产物不相同 B.钠-钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应 堆的导热剂 C.钠的化学活泼性很强，少量的钠可以保存在 煤油中 D.金属钠着火，可以用二氧化碳灭火
答案： D 解析：A对，金属钠与O2反应，常温下生成Na2O，加热 条件下生成Na2O2，条件不同，产物不相同。
在铝的外面，使液态铝不能滴落
2.用砂纸仔细打磨过 铝箔熔化，失去光泽，熔化 加热时，铝先与O2反应，生成的Al2O3包在铝
的铝箔
的铝不滴落
的外面，使液态铝不能滴落
·归纳讲解 铝是非常活泼的金属，极易与氧气反应，其化学方程式为 4Al + 3O2═2Al2O3。 但生活中许多铝制品却很耐腐蚀，这是因为常温下铝在空气中极易与氧气反应， 表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止氧气等与铝进一步反应，因而铝具有很强的 抗腐蚀性。
高中化学必修1 第三章 非金属及其化合物
变式1 取一小块金属钠，放在石棉网上加热，下列对 实验现象的描述不正确的是( ) A.金属先熔化，能呈现明亮的小球 B.剧烈燃烧时产生乳白色的雾 C.燃烧时火焰为黄色 D.燃烧后生成淡黄色固体物质
【最新】2018-2019学年人教版高中化学必修一课件：3-1-1金属与非金属、酸、水的反应
提示：铝形成的氧化膜是致密的，可以保护内层金属不被继续氧化，而钠、铁等金属的氧化膜是疏松 的，不能保护内层金属。
知识点三 金属与酸、水的反应 1.金属与酸的反应 非氧化性酸(盐酸或稀硫酸)和金属活动性顺序表中氢以前的金属反应生成 盐和氢气 。
Zn、Fe 和稀盐酸反应的离子方程式分别为 Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑； 铝与盐酸反应的化学方程式为 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。 2．金属与水的反应 (1)钠与水的反应
提示：铁与冷水、热水均不易反应，只有在高温下才能与水蒸气发生反应，所以可以用铁壶烧水。
02课堂合作探究
要点一 金属的通性 [探究导引] 1．我们都知道黄金是金黄色的，黄铜(铜锌合金)也是金黄色的，如何用最简单的方法鉴别它们呢？ 记录：二者外观相似，但化学性质差异较大，Au 性质稳定不溶于盐酸，但 Zn 可与盐酸反应产生 H2， 故可用稀盐酸进行鉴别。 2．常温下钠与氧气易发生反应，镁、铝、铁等其他金属也是这样吗？ 记录：镁和铝在空气中易与 O2 反应生成致密的氧化膜，Fe 在空气中也会被缓慢氧化。 3．铁能与稀硫酸反应产生氢气，锌可以吗，铜呢？有何规律？ 记录：Zn、Fe 可与稀 H2SO4 反应放出 H2，但 Cu 与稀 H2SO4 不反应，在金属活动顺序表中的氢前金 属可以置换出 H2，但氢后金属不能置换出 H2。
[重难导学] 1．物理性质
2．原子结构与化学性质的关系 原子结构 －金属原子的最外层电子数一般少于 4 个 ↓ 化学性质 －反应中容易失去电子，表现还原性，作还原剂 3．重要化学性质 (1)与非金属的反应 ①与氧气的反应 大多数金属与氧气可直接化合，但活泼性不同的金属与氧气的反应情况不相同。 金属 反应 情况 K、Ca、Na 极易反应 Mg、Al 氧化膜 Fe、Cu 不易氧化 Au、Pt 不反应 生成致密 干燥空气中
知识点三 金属与酸、水的反应 1.金属与酸的反应 非氧化性酸(盐酸或稀硫酸)和金属活动性顺序表中氢以前的金属反应生成 盐和氢气 。
Zn、Fe 和稀盐酸反应的离子方程式分别为 Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑； 铝与盐酸反应的化学方程式为 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。 2．金属与水的反应 (1)钠与水的反应
提示：铁与冷水、热水均不易反应，只有在高温下才能与水蒸气发生反应，所以可以用铁壶烧水。
02课堂合作探究
要点一 金属的通性 [探究导引] 1．我们都知道黄金是金黄色的，黄铜(铜锌合金)也是金黄色的，如何用最简单的方法鉴别它们呢？ 记录：二者外观相似，但化学性质差异较大，Au 性质稳定不溶于盐酸，但 Zn 可与盐酸反应产生 H2， 故可用稀盐酸进行鉴别。 2．常温下钠与氧气易发生反应，镁、铝、铁等其他金属也是这样吗？ 记录：镁和铝在空气中易与 O2 反应生成致密的氧化膜，Fe 在空气中也会被缓慢氧化。 3．铁能与稀硫酸反应产生氢气，锌可以吗，铜呢？有何规律？ 记录：Zn、Fe 可与稀 H2SO4 反应放出 H2，但 Cu 与稀 H2SO4 不反应，在金属活动顺序表中的氢前金 属可以置换出 H2，但氢后金属不能置换出 H2。
[重难导学] 1．物理性质
2．原子结构与化学性质的关系 原子结构 －金属原子的最外层电子数一般少于 4 个 ↓ 化学性质 －反应中容易失去电子，表现还原性，作还原剂 3．重要化学性质 (1)与非金属的反应 ①与氧气的反应 大多数金属与氧气可直接化合，但活泼性不同的金属与氧气的反应情况不相同。 金属 反应 情况 K、Ca、Na 极易反应 Mg、Al 氧化膜 Fe、Cu 不易氧化 Au、Pt 不反应 生成致密 干燥空气中
高一化学人教版必修一课件：第3章 金属及其化合物 第1节 第1课时 金属与非金属的反应(39 张ppt)
• 要想了解金属的更多用途，让我们走进教材，一起学习金属与非金 属的反应。
新知预习
• 一、金属的通性
• 1．金属的存在及含量：
• (1)存在：绝大多数金属以_化__合__态_____的形式存在于自然界中，只有 极少数金属如金等以游离态的形式存在。
• (2)原因：多数金属的化学性质比_较__活__泼_______。 • (3)含量：地壳中含量占第一位的金属元素铝是______。 • 点拨：地壳中含量占第一位的元素是氧。
知识归纳总结：金属钠长期露置于空气中最终完全转变为 Na2CO3 粉末，此 过程中的主要变化与现象有：
银白色金属钠 Na
―O①―2→
表面变暗 生成Na2O
―H②―2O→
出现白色固体 生成NaOH
―H③―2O→
表面生成溶液 NaOH潮解
―C④―O→2
白色块状物质 生成Na2CO3·10H2O
• (2)实验结论。 • ①钠的物理性质。 • 钠是______银__白__色金属，硬度______，小 熔点______，低通常保存在
_石__蜡__油__或__煤__油__中_____。 • ②钠与氧气的反应(写出反应方程式)。 • 常温下：____4_N__a_＋__O_2_=_=_=_2_N_a_2_O_________
• 2．物理通性： • (1)共性。 • 颜色：除了铜、金外，大多数为银白色，有金属光泽； • 状态：常温下，大部分金属是固__体______，汞是液_体_______； • 三性：金属具有良好的__导__电__性____、导__热__性______，有延__展__性______。 • (2)差异：密度、硬度、熔点差别较大。 • 点拨：汞，俗名水银，常温下唯一一种液态金属。
金属与非金属的反应课件人教版版高中化学必修一
6e-
2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
6e-
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAlO2+3H2↑+4H2O 氧化剂是H2O,还原剂是Al,NaOH不是氧化剂。
金属与非金属的反应课件人教版版高 中化学 必修一
金属与非金属的反应课件人教版版高 中化学 必修一
游 气体推动小球迅速移动。
响 反应剧烈、有气体生成。2e- 离子方程式：
红 产物呈碱性。
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
钠的性质很活泼(既与氧气反应又与水反应),所以要密 封保存在煤油里。
金属与非金属的反应课件人教版版高 中化学 必修一
金属与非金属的反应课件人教版版高 中化学 必修一
设计铁与高温水蒸汽反应的实验装置
上述实验现象揭示出金属钠的物理性质:用小刀很容易切开金属钠,金属钠质软、 熔点低;具有银白色金属光泽。能够导电、传热和延展性。
金属钠在空气与O2很快反应生成Na2O,说明金属钠很活泼。
4×e-
常温:4Na+O2=2Na2O
【实验3—2】Na与O2加热反应的实验操作、现象
金属钠在空气加热,Na熔化成小球,剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色粉末
2e-
点燃 +1 2Cu + S====Cu2S 对比上述两个反应:氧化性Cl2>S。
金属与非金属的反应课件人教版版高 中化学 必修一
金属与非金属的反应课件人教版版高 中化学 必修一
二、金属与酸和水的反应
Mg、Zn、Fe、Cu与HCl反应
2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
6e-
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAlO2+3H2↑+4H2O 氧化剂是H2O,还原剂是Al,NaOH不是氧化剂。
金属与非金属的反应课件人教版版高 中化学 必修一
金属与非金属的反应课件人教版版高 中化学 必修一
游 气体推动小球迅速移动。
响 反应剧烈、有气体生成。2e- 离子方程式：
红 产物呈碱性。
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
钠的性质很活泼(既与氧气反应又与水反应),所以要密 封保存在煤油里。
金属与非金属的反应课件人教版版高 中化学 必修一
金属与非金属的反应课件人教版版高 中化学 必修一
设计铁与高温水蒸汽反应的实验装置
上述实验现象揭示出金属钠的物理性质:用小刀很容易切开金属钠,金属钠质软、 熔点低;具有银白色金属光泽。能够导电、传热和延展性。
金属钠在空气与O2很快反应生成Na2O,说明金属钠很活泼。
4×e-
常温:4Na+O2=2Na2O
【实验3—2】Na与O2加热反应的实验操作、现象
金属钠在空气加热,Na熔化成小球,剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色粉末
2e-
点燃 +1 2Cu + S====Cu2S 对比上述两个反应:氧化性Cl2>S。
金属与非金属的反应课件人教版版高 中化学 必修一
金属与非金属的反应课件人教版版高 中化学 必修一
二、金属与酸和水的反应
Mg、Zn、Fe、Cu与HCl反应
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Mg与稀盐 酸反应
根据你初中所学的知识，以铁为例，说明 金属有哪些共同的化学性质？ 金属能与非金属反应
金属能与酸反应
金属能与金属盐反应 失去 电子（填“得 上述反应中，金属都______ 还原 到”或“失去” ），作 _______剂。
思考：金属在反应中为什么会失去电子？ 画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分 析它们的原子结构有什么特点？ 失去 ，表现______ 小于 ，易_____ 还原 性 最外层电子数_____4
1.金属活动顺序表中,从左到右 a.金属与氧气反应由____ 易 到____ 难 b.金属越活泼,反应越______ 剧烈
剧烈 c.温度升高，反应变______
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
(一) 钠与氧气反应
【实验3-1】
钠常保存在煤 油或石蜡油中
1. 小刀切割——质软（硬度小） 2. 有银白色金属光泽的固体； 3. 切开的钠表面很快变暗——常温下 与氧气反应
4Na + O2 = 2Na2O
强还原性
（白色）
实验 3-2 把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何 现象发生？
现象：加热时钠先熔化成小球，然后燃烧，火 焰呈黄色，生成淡黄色的固体。
2Na + O2 === Na2O2
（黄色）
△
-1
(二) 铝与氧气反应 常温下 铝的表面容易生成一层很稳定的致密氧 化膜 加热 4Al + 3O2 = 2Al2O3
△
(三) 铁与氧气反应 常温下 铁的表面会生成一层疏松的氧化膜 点燃：在氧气里燃烧
3Fe +
点燃 2O2 =
Fe3O4
(三) 小结
游离态：元素以单质的形式存在叫元素的游离态。
银白色 Ag
金黄色 Au
化合态：元素以化合物的形式存在叫元素的化合态。
黄铁矿
主要成分是FeS2
菱铁矿
主要成分是FeCO3
铝土矿
主要成分是Al2O3
赤铁矿
主要成分是Fe2O3
二、金属的化学性质
请你根据下面反，小结金属的化学性质
Mg条燃烧
Cu与AgNO3 溶液反应
人教版化学必修一第三章第一节第1课时
金属的化学性质
一、金属的物理性质
透 明 , 金属不_______
金属光泽 具有__________
导 电 , 金属易_______
导 热 易________
延展性 , 金属有_______
弯 曲 能________
2.金属元素的存在
在自然界中，除金、铂等少数极不活泼的金属以游 离态存在外，其余绝大多数金属元素以化合态存在。