九年级化学下册 第10单元 课题1《常见的酸和碱(第2课时)》教案 (新版)新人教版
九年级化学下册第十单元课题1常见的酸和碱(第2课时)教案新人教版
实验引导NaOH的性质及用途取固体NaOH观察，放入表面皿上，在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。
问题：1、NaOH固体表面溶解的原因。
2、怎样保存NaOH固体？3、它能做干燥剂吗？演示实验10-8 :观察用20%NaO溶液浸泡过的鸡爪。
问题：1、鸡爪前后的变设计的问题紧紧围绕实验，简明扼要，激发学生积极探究思维的兴趣，巧妙点拨，在学生获得知识的同时也进行了安全教育。
课题1常见的酸和碱（第二课时）常见的碱教学目标：认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。
重点和难点：重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
难点：碱的化学性质。
实验准备：药品：NaOH固体、20%NaO溶液、CaO固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋。
器材：导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板。
教学过程:教师活动引入新课2、清水变“牛奶”：吹入CO使澄清石灰水变浑浊问题：大家想一想，这些神奇的现象存在的反应原理是什么？学生活动教学意图多么奇妙的化学世界！学生疑问：1、熟鸡蛋为什么会掉下去呢？2、“牛奶”能喝吗？它的主要成分是什么？通过神奇的化学实验把学生轻松地引入化学课堂。
1、NaOH是白色固体。
2、表面吸水、溶解。
3、试管外壁发热。
我从书本上找到了答案:1、潮解。
2、密封。
3、能。
高品位的教学对教师工作的要求是把“抽象的知识具体化；把深奥的知识浅显化；把复杂的知识条理化；把枯燥的知识趣味化；把单一的知识网络化”。
在本案例中，教师一开始就用一项趣味实验将问题印入学生的大脑，然后通过生活中的多种材料将化学知识层层深入，学生在自主探究中理解知识与技能，感悟学习方法。
在本案例中，教师的板书设计也形成特色，从横向分析知识推进与方法形成融为一体，从纵向分析是知识与方法的深化，这样学生才能真正成为课堂活动的主体，教师成为学生活动的引导者、组织者、帮助者。
九年级化学下册第10单元酸和碱课题1常见的酸和碱第2课时酸的化学性质教案新版新人教版
第二课时酸的化学性质教学目标【知识与技能】认识酸与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物的反应。
【过程与方法】通过盐酸、稀硫酸与不同物质反应的实验探究，使学生观察并归纳出酸的化学性质，初步学会从特殊到一般的认识事物的方法。
【情感态度与价值观】通过探究实验培养学生的实验操作能力，使学生能够联系理论和实际，学以致用。
教学重难点【重点】盐酸、稀硫酸的化学性质的探究。
【难点】归纳酸的化学性质。
教学过程知识点酸的化学性质【自主学习】阅读教材第54页的内容，完成下列填空：1．酸能与酸碱指示剂作用，能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。
2．酸能与活泼金属反应，生成该金属的化合物(盐)和氢气。
．酸能与某些金属氧化物反应，生成该金属的化合物(盐)和水。
利用酸与某些金属氧化物反应的性质可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸泡在酸中？为什么？答：不能。
除锈时如果将铁制品长时间浸泡在酸中，铁锈完全反应后，铁本身也会和酸发生反应，铁制品会被腐蚀。
【教师点拨】1．铁与酸反应时，生成的是＋2价的亚铁化合物，溶液显浅绿色；氧化铁与酸反应时，生成的是＋3价的铁的化合物，溶液显黄色。
2．盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，都不属于酸的通性。
【跟进训练】1．下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是( C )A．硫酸锌B．氯化镁C．氯化铁D．硫酸铝2．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的( C )A．能与碱反应B．能与金属反应C．能与某些金属氧化物反应D．能与紫色的石蕊溶液反应练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱(第2课时酸的化学性质)教学设计
2.难点：
（1）理解酸碱指示剂变色的原理，能熟练运用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
（2）掌握实验操作技能，尤其是滴定实验和酸碱中和反应的实验操作。
（二）教学设想
1.采用启发式教学，引导学生主动探究酸的化学性质。通过实验、讨论等形式，激发学生的学习兴趣，帮助他们构建知识体系。
2. **实验探究题**：
-设计一个简单的实验，使用酸碱指示剂来检测不同溶液的酸碱性，并记录实验结果。
-分析实验结果，讨论酸碱指示剂在不同pH值下的颜色变化规律。
3. **应用拓展题**：
-结合所学知识，探讨酸在环境保护中的作用，例如酸雨的形成及对环境的影响。
-讨论如何通过化学反应来中和酸性废水，并简述其原理。
2.介绍酸碱指示剂及其变色范围，解释酸碱指示剂变色的原理。
-酸碱指示剂是一种能够在不同pH值下变色的化合物，常见的酸碱指示剂有石蕊、溴酚蓝等。
-酸碱指示剂变色的原因是其在不同pH值下的结构发生变化，导致吸收光谱发生改变。
3.演示实验：使用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
-准备不同pH值的溶液，分别加入酸碱指示剂，观察溶液颜色变化。
（三）情感态度与价值观
1.激发学生对化学学科的兴趣，培养学生热爱科学、追求真理的情感态度。
2.培养学生尊重事实、严谨求实的科学态度，教育学生遵守实验操作规程，确保实验安全。
3.增强学生的环保意识，引导学生关注生活中的酸碱污染问题，培养学生的社会责任感。
二、教学内容及环节设计
（一）导入新课
1.通过复习上节课的知识，引导学生回顾酸的定义及分类。
因此，在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，充分调动他们的学习积极性，通过启发式教学引导学生主动探究酸的化学性质。同时，加强实验操作的指导，让学生在实践中掌握知识，提高他们的实验技能和科学素养。在此基础上，注重培养学生的合作意识，鼓励他们相互学习、取长补短，共同提高。
九年级化学下册第10单元酸和碱10.1常见的酸和碱(第2课时)教案(新版)新人教版
常见的酸和碱
教学反思注：写教学反思的切入面
根据新课标理念，课堂教学规律、课堂教学评价体系，教学反思可以从以下六个方面着手：
1、教学内容方面：教材处理的合理性；导入、结课的激励性；深层意义的规律有否揭示与发掘。
2、教学过程方面：教学程序安排的合理性；教学设计的科学性；媒体运用的适切性；反馈评价的准确性。
3、从课堂管理方面进行反思：班级成员涉及面的广泛性；全班同学学习的积极性；学法指导的经常性；处理偶发事件的应变性。
4、时间安排方面：时间分布的合理性；课内时间的可压缩性。
5、学生活动方面：学生活动的能动性；交往状态的合理性；学生心智活动的发展性。
6、目标达成方面：学生知识、技能的落实性；学生学会学习的水平性；教师课内教学监控的有效性。
撰写教后录的切入点
1、成功点：主要是指课堂教学中的闪光点。
如课堂上一个恰当的比喻，教学难点的顺利突破，引人入胜的教学方法。
又如一些难忘的教学艺术镜头：新颖精彩的导语，成功的临场发挥，扭转僵局的策略措施
2、失败点：主要是指课堂教学中的砸锅点。
如教学目标定位不准，造成的“吃不了”或“吃不饱”之现象；教学引导的度把握不适，造成的“一问三不知”的僵局；教学方法选择不当，造成的低效等。
3、遗漏点：主要是指课堂教学设计中遗漏的一些环节或知识点。
如教学衔接必需的知识点，帮助学生理解课文的背景材料，拓展延伸的内容等。
4、改进点：主要是指课堂教学中经过微调可以追求更高效益的那些点。
如更合理的分配讲与练的时间，更恰当的选择例题，更完美的板书设计，更科学的媒体选用等。
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱(第二课时)教学设计
2.实践作业：
（1）在家中寻找常见的酸碱物质，如醋、柠檬、肥皂等，观察它们的性质，并记录下来；
（2）尝试用简单的材料和方法，进行一次酸碱中和反应的实验，观察并记录实验现象。
3.阅读拓展：
（1）阅读有关酸碱知识的生活实例，了解酸碱在现实生活中的应用；
二、学情分析
本节课的教学对象为初中九年级学生，他们在之前的学习中已经掌握了化学基础知识，对化学实验也有一定的了解。在此基础上，学生对酸碱知识有一定的认识，但可能存在以下问题：
1.对酸碱性质的理解不够深入，容易混淆不同酸碱之间的差异；
2.实验操作技能有待提高，对实验室安全意识相对薄弱；
3.部分学生对化学学习兴趣不足，课堂参与度有待提高。
（2）实验室制备酸碱时需要注意哪些问题？
（3）酸碱知识在实际生活中的应用。
2.设计意图：培养学生的团队合作能力，提高学生的思维和分析能力。
3.教学内容：学生通过讨论，总结酸碱性质的区分方法，了解实验室制备酸碱的注意事项，探讨酸碱知识在生活中的应用。
（四）课堂练习
1.教学活动：教师设计练习题，让学生当堂完成，巩固所学知识。
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱(第二课时)教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.知识方面：使学生掌握常见的酸和碱的性质、命名、化学式及实验室制备方法。通过本节课的学习，学生应能够：
（1）列举常见的酸和碱，并正确书写其化学式；
（2）描述酸和碱的通性，了解酸碱中和反应的基本原理；
（3）掌握实验室制备酸和碱的方法，了解实验操作注意事项。
2.技能方面：培养学生实验操作能力、观察分析能力、团队合作能力。通过本节课的实践，学生应能够：
人教版九年级化学下册第10单元课题1常见的酸和碱第2课时教学设计
-鼓励学生参与社会实践活动，将化学知识与实际生活相结合。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动设计：
-利用多媒体展示柠檬汁、醋、肥皂水等生活中常见的物质，让学生观察并描述其性质。
-提问：“为什么柠檬汁和醋会有酸味？肥皂水为什么能去除油污？”引导学生思考酸碱在生活中的作用。
-在实验操作练习中，教师指导学生正确使用实验仪器，注意安全，培养学生严谨的科学态度。
（五）总结归纳
1.教学活动设计：
-教师引导学生回顾本节课所学的酸碱知识，总结酸碱的定义、性质、常见种类和中和反应原理。
-学生分享学习心得，提出疑问，教师解答并进行拓展延伸。
2.教学目标：
-帮助学生梳理所学知识，构建完整的知识体系。
-能够运用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
-理解并掌握酸碱中和反应的化学方程式书写。
3.掌握实验室制取酸和碱的方法，并能安全操作。
-学会实验室制取常见酸和碱的基本步骤。
-能够遵循实验室安全规范，正确处理实验中的突发事件。
（二）过程与方法
1.通过实验探究，培养学生观察、分析、解决问题的能力。
-设计一系列有关酸碱性质的实验，引导学生观察现象，分析原因，得出结论。
人教版九年级化学下册第10单元课题1常见的酸和碱第2课时教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解酸和碱的基本概念，掌握常见的酸和碱的化学式及其性质。
-能够正确书写并命名常见的酸和碱。
-了解酸和碱的通性，如酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7。
2.学会使用酸碱指示剂，掌握酸碱中和反应的基本原理。
4.学生在小组合作中的沟通与协作能力。教师要关注学生在合作学习中的表现，适时给予指导和鼓励，提高学生的团队协作能力。
人教版九年级化学下册复习优秀教学案例：10.1常见的酸和碱(第二课时)
1.生活实例导入：通过展示酸雨对环境的影响，引发学生对酸碱知识的兴趣，使他们能够主动参与到课堂学习中。这种教学方式体现了“从生活到化学”的理念，有助于提高学生的学习积极性。
2.问题导向：本节课以问题为导向，引导学生深入思考和探讨酸碱中和反应的实际应用。通过解答问题，学生能够更好地理解和掌握酸碱知识，提高他们的问题解决能力。
3.小组合作：将学生分成小组，让他们在合作中探究酸碱中和反应的原理和应用。这种教学方式培养了学生的团队合作意识和沟通能力，有助于提高他们的实践能力。
4.实验操作：本节课注重实验教学，让学生亲身体验酸碱的变化。通过实验操作，学生能够更好地理解和掌握酸碱知识，提高他们的实验技能。
5.总结归纳：在课堂结束后，引导学生对自己的学习进行反思和总结，使学生能够自主构建酸碱知识体系。这种教学方式有助于提高学生的归纳总结能力，培养他们的自主学习能力。
为了达到以上教学目标，我准备了一系列教学资源，如实验器材、多媒体课件和习题。在教学过程中，我将注重启发式教学，引导学生主动探究，培养他们的创新精神和团队合作意识。同时，我会关注每一个学生的学习情况，及时给予反馈和指导，确保他们能够达到本节课的学习要求。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.掌握酸碱中和反应的概念，了解中和反应的特点及应用。
2.学生通过对比、归纳、总结，自主构建酸碱知识体系。
3.强调酸碱知识在生活中的重要性，激发学生的学习兴趣。
（五）作业小结
1.布置作业：让学生设计一个关于酸碱中和反应的实验，并进行实验操作。
2.要求学生在作业中总结实验原理、操作步骤、实验现象及结论。
3.教师批改作业，及时了解学生的学习情况，给予反馈和指导。
三、教学策略
（一）情景创设
九年级化学下册 第10单元 课题1《常见的酸和碱》(第2课时)教案 新人教版(2021年整理)
九年级化学下册第10单元课题1《常见的酸和碱》（第2课时）教案（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级化学下册第10单元课题1《常见的酸和碱》（第2课时）教案（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为九年级化学下册第10单元课题1《常见的酸和碱》（第2课时）教案（新版）新人教版的全部内容。
《常见的酸和碱》第二课时★教学目标1．了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。
2．通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法;感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
3．体会化学与人类的密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。
★教学重点酸的化学性质。
★教学难点酸的化学性质。
★教学方法采用自主实验探究的方法。
实验准备学生分组:每张实验桌上摆放试管若干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl 溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、洁净紫甘蓝叶片、剪刀、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯.★教学过程(一)导入新课教师活动：今天早上你吃水果了吗？是橙子、苹果还是果酱？如果是,那么你的膳食中已经包含了酸.酸是一种有酸味的物质，能和金属、碳酸盐等反应，能使蓝色石蕊试纸变红。
如果你吃过柠檬，就对酸味有了感性认识。
你还尝过其他有点酸或很酸的食物吗？学生活动：学生思考回答。
（二）进行新课教师活动：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液,请同学们通过实验验证后给它们贴上标签。
学生活动：（探究活动1）①滴加石蕊溶液；②将紫甘蓝剪成细丝浸泡;③放入洁净小铁钉观察实验现象。
新人教版九年级化学下册第十单元《课题1：常见的酸和碱》教案
课题1 常见的酸和碱教学目标：初步了解什么是酸、碱、盐；能完成简单的探究实验。
过程与方法：在学习了什么是酸后，完成对碱的模拟自主探究，运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
情感态度与价值观：增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
重点：从离子观点了解什么是酸、碱、盐。
难点：运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
教学过程：本课题在知识结构上可分为三部分。
首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识。
在此基础上，具体介绍了几种常见酸和碱的性质、用途等，并通过学生总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自相似的化学性质。
关于酸和碱的腐蚀性是结合具体物质来介绍的；最后，在学生对酸和碱的性质有了一些认识以后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质。
本课题在介绍酸和碱的化学性质时，采用了探究式的写法，目的是使学生能积极参与学习，能根据学过的知识来主动探究未知，从而对这部分内容有更深的认识。
课题 1 常见的酸和碱教学建议1．在介绍常见的酸和碱之前，可以启发学生列举出见过或知道的酸和碱。
然后再用指示剂进行实验，实验用的酸和碱也可根据实际情况选择。
2．关于用植物的花等做指示剂的探究活动，可事先让学生准备一些花或果实；应叮嘱学生不要随意采摘公共场所等地的花。
3．关于酸和碱的化学性质，有些反应学生已经学过，如酸与金属的反应、氢氧化钙与二氧化碳的反应、酸碱与指示剂的反应等。
教学中可利用教材提供的活动与探究，引导学生回忆、类推，井指导学生进行简单的归纳和小结。
4．对于酸和碱，教材最初介绍酸类物质和碱类物质对没有给出定义，在介绍酸碱溶液导电实验后，也没有直接给酸和碱下严格的定义，只是解释酸和碱为什么具有相似的化学性质，帮助学生认识酸和碱。
所以，教学中不要过分强调死记定义，可根据学生的具体情况，从解离的角度介绍酸和碱的定义，但不宜加深和拓宽。
初中化学九年级下册-课题1 常见的酸和碱(第2课时 常见的酸)教案
课题1 常见的酸和碱第2课时常见的酸一、教学目标1．熟悉常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途；2．了解浓硫酸的特性，掌握浓硫酸的稀释方法；3．通过活动与探究，掌握酸的化学性质。
二、教学重难点重点：酸的化学性质。
难点：浓硫酸的稀释方法。
三、教学过程【知识回顾】请同学们写出所学过的有酸参与的化学反应的化学方程式。
【总结与交流】①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑④Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑⑤Mg+2HCl=MgCl2+H2↑……【过渡】反应①是实验室制取二氧化碳的反应原理，反应③是实验室制取氢气的反应原理，所以盐酸和硫酸是我们在实验室中经常用到的酸，另外硝酸和醋酸也是实验室中常见的酸，那么这些酸具有哪些物理性质和化学性质呢？本节课我们一起探究吧！【实验探究】（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态；（2）分别打开盛有盐酸，硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
（注意闻气味的正确操作）【实验记录】【交流讨论】打开浓盐酸的瓶盖出现白雾的原因是什么？【总结与交流】浓盐酸具有挥发性，浓盐酸中挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气生成的盐酸小液滴。
【交流讨论】现在有两瓶装着盐酸和硫酸的未贴标签的试剂瓶，根据它们的物理性质，你知道该如何区分它们吗？【总结与交流】轻轻摇晃观察液体是否黏稠、打开瓶盖看其是否出现白雾、闻其是否有刺激性气味等。
【学生活动】根据课本52页表格内容，总结硫酸和盐酸各有什么用途？【总结】生产、生活中很多地方都要用到盐酸和硫酸。
盐酸常用于金属除锈、制造含氯的药物，如生活中的洁厕灵等。
人的胃液中含有盐酸用以帮助消化。
硫酸也可用于金属除锈，还广泛用于生产化肥、农药、火药、冶炼金属、精炼石油等。
浓硫酸具有吸水性，还可以用作实验室里的干燥剂。
【交流讨论】两试剂瓶分别敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，过一段时间后，该溶液的溶质质量分数会有什么变化，为什么？【总结与交流】浓盐酸易挥发，溶解的氯化氢气体易扩散到空气中，造成溶液的溶质质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气，造成溶质质量分数也变小。
九年级化学下册 第十单元 课题1常见的酸和碱 第2课时常见的酸教案 人教新课标版
【演示】按照教材P52页图10-6装置小心进行实验。【提问】
1、实验中为什么用玻璃棒不停地搅拌？
2、这两个实验在操作顺序上有哪些不同？你能将正确的操作过程用自己的语言准确的描述出来吗？
【提问】浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上，应如何处理？
讨论、交流后回答：使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。
观察到冒泡现象，碳酸氢钠溶液和稀硫酸发生了化学反应。
【演示】向试管中吹气，紫色石蕊试液变成红色
答：二氧化碳与水反应生成碳酸。碳酸使紫色石蕊试液变成红色。
分组实验，观察现象
现象交流：与碳酸的现象相似，试液变红
学生活动
让学生通过实验的观察与分析，认识浓硫酸的腐蚀性。
课题
第十单元酸和碱
课题1常见的酸和碱（第2课时常见的酸）
课型
新授
教学媒体
多媒体、实验器材
教
学
目
标
知识
技能
1、熟悉常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途。
2、认识浓硫酸的腐蚀性，掌握浓硫酸的稀释方法。
3、掌握酸的化学性质。
过程
方法
1、学会正确稀释浓硫酸的方法。
2、通过活动与探究掌握酸的化学性质。
情感
态度
【提问】学完本课，你有哪些收获，愿与大家分享吗？
【点拨】结合板书强调知识结构及框架
布置作业
1、酒厂的生产过程中，在发酵时常用硫酸来控制物料的酸度，物料发酵完毕，通过蒸馏得到白酒。能用盐酸代替硫酸吗？为什么？
2、小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。由此他想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质。他的推测可能有哪些？（写出两点即可）
九年级化学下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱(第2课时)教学设计 (新版)新人教版
课题一常见的酸和碱一、教材分析1．版本：人民教育出版社《化学》九年级下册2．教材所处地位：本节课内容处于第十单元《课题1 常见的酸和碱》第二课时，在第一课时学习了酸碱指示剂，本堂课主要是学习盐酸、硫酸的物理性质和浓硫酸的腐蚀性，稀盐酸、稀硫酸的化学性质，从而总结出酸的化学性质而酸与碱反应（中和反应）放在本单元课题2学习，与盐的反应放在第十一单元进一步深化。
《酸的化学性质》是在学生对一类物质化学性质的概括，而且是学生第一次概括一类物质的化学性质，它对学生今后学习“碱的化学性质”、“盐的化学性质”具有重要的指导作用，而且对于培养学生从诸事物的个性中概括出共性并达到认识事物的能力，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。
综合以上分析，《酸的化学性质》在教材中所处地位是非常特殊和重要的。
二、教学目标：知识目标：1、学生体会并理解浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性，并与溶液的有关知识联系起来。
2、学生理解浓硫酸的腐蚀性并掌握浓硫酸的稀释方法。
过程与方法：通过活动与探究，培养学生的实验操作能力、观察能力、合作与交流能力。
情感态度与价值观：保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
三、教学重点根据本次教学的实际情况确定本节内容的重点，首先，联系生活中的真实事件引入酸。
在此基础上，通过观察、总结盐酸和硫酸的一些物理性质。
观看老师的演示实验，知道浓硫酸的强腐蚀性和浓硫酸的稀释方法。
在学习过程中，与生活中的一些事例联系起来，让学生真正体会到化学就在身边，让学生明白，学习化学是为了让我们的生活更加美好。
教学重点：1、学生体会并理解浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性，并与溶液的有关知识联系起来。
2.学生理解浓硫酸的腐蚀性并掌握浓硫酸的稀释方法。
四、教学方法与思路从生活中的真实事件引入酸，激发学生的学习兴趣。
为了突破重点，采用学生探究、展示交流的方法，加深对知识的印象，通过及时的思考题加以巩固。
课题1 常见的酸和碱(第2课时)
课题一常见的酸和碱（第二课时）【教学目标】1.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；2.了解浓硫酸的特性；3.初步掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质；【教学重点】稀盐酸、稀硫酸的化学性质。
【教学难点】酸的化学性质。
【教学过程】一、自主学习：认真阅读课本52-54页完成以下问题1、盐酸的用途1、__________2、________________________3__________________2、硫酸的用途1、_________________2、________________3、___________________3、浓硫酸具有______性，在实验室常用作干燥剂。
这是______变化。
4、常见的酸有_________、______、________、______________5、浓硫酸有强烈的______性，它能读取纸张、木材、布料里的水分，生成黑色的炭，这是_____变化。
6、稀释浓硫酸时一定要将______沿烧杯壁慢慢的注入_______中，并用_______不断搅拌。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的_____ 冲洗，然后涂上3%——5%的________溶液。
7、填写下表8、回忆所学的知识，完成下表我们小组在完成预习学案中遇到的问题是：三、合作探究活动一、感知浓盐酸和浓硫酸典型的物理性质观察演示实验：1、分别向两支试管中倒入少量的浓盐酸和浓硫酸观察现象2、向上述两支试管中分别加一火柴梗。
填写下面表格。
共3页第1页【交流讨论】（1）打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？（2）浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？（3）浓盐酸、浓硫酸的敞口放置一段时间后质量以及质量分数如何变化：（4）保存浓盐酸、浓硫酸的时要注意些什么？（5）实验室制二氧化碳时，为什么不用浓盐酸？活动二、认识浓硫酸特性以及使用时的注意点。
认真观察教师的演示实验10-3，填写下表观察实验10-4【交流讨论】（1）如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？（2）如果将稀硫酸沾到皮肤和衣服上，是否也要象浓硫酸这样处理，为什么？（3）在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？活动三、探究稀盐酸、稀硫酸的化学性质【活动探究】将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面的现象（1）上述反应生成物有什么相同之处？（2）在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？（3）总结酸有哪些共同的化学性质？为什么？四、当堂检测：一课一练P89页2、3、4、6、8五、课堂小结一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途：1.浓盐酸和浓硫酸的物理性质共3页第2页3.浓硫酸的特性：⑴脱水性：⑵吸水性⑶强烈的腐蚀性。
《常见的酸和碱》教学设计(第2课时)
《常见的酸和碱》教学设计(第2课时)一、教学目标(一)知识与技能1.明白浓硫酸和浓盐酸的物理性质;2.明白浓硫酸的特性。
3.初步学会稀释浓硫酸。
(二)过程与方法通过浓硫酸的强腐蚀性和稀释实验，学会浓硫酸稀释的方法，强化实验及生活中的安全意识。
(三)情感态度与价值观通过观看浓硫酸和浓盐酸的物理性质及稀释浓硫酸实验，培养善于观看、总结、勤于摸索的科学精神，逐步树立认识来源于实践的观点。
二、教学重点浓硫酸的强腐蚀性。
三、教学难点运用实验的方法猎取信息，运用比较概括等方法对猎取的信息进行加工四、教学预备教学设备(投影仪，运算机)、纸小、木棍、布、玻璃棒、导管、双孔橡皮塞、锥形瓶、试管、浓硫酸、浓盐酸。
五、教学过程环节教师活动学生活动设计意图新课引入2分钟[引入]：上节课我们认识了酸碱指示剂，学会了用自制的指示剂区别生活中的酸和碱，实验室中我们常用哪些酸？学生会想到制取二氧化碳和氢气的原料――盐酸和硫酸通过回忆已知，导人新课。
新课讲授26分钟这节课我们就来掀开浓盐酸和浓硫酸的面纱，看他们有哪些性质。
[展现]：浓盐酸和浓硫酸。
请两位同学帮我轻轻摇动一下这2个试剂瓶，并观看现象，然后掀开瓶盖，小心扇闻味道，给同学们描述你所观看到的现象。
[交流讨论]：打开浓盐酸的瓶盖什么缘故会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？[提问]：有两瓶装着盐酸和硫酸的未贴标签的试剂瓶，如何简单将其区分开？[提问]：我们消化不良去看大夫时，大夫通常会提供含一定量稀盐酸的药物进行治疗，这是什么缘故？硫酸和盐酸还有其他专门多的用途，大伙儿快速扫瞄书上52页的表格。
两位学生角色扮演，为两种浓酸做自我介绍。
其他同学认真观看，如实的把观看到的现象填入课本表中学生交流讨论后总结出：打开浓盐酸的瓶盖产生白雾是挥发出来的氯化氢气体溶于水生成盐酸小液滴的缘故，说明浓盐酸具有挥发性。
浓硫酸没有白雾说明浓硫酸不具有挥发性。
资阳区九年级化学下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱(第2课时)教案 新人教版(2021年整理)
湖南省益阳市资阳区九年级化学下册第十单元课题1 常见的酸和碱（第2课时）教案新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（湖南省益阳市资阳区九年级化学下册第十单元课题1 常见的酸和碱（第2课时）教案新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为湖南省益阳市资阳区九年级化学下册第十单元课题1 常见的酸和碱（第2课时）教案新人教版的全部内容。
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱（第二课时）教学目标1、知识与技能（1)了解酸碱盐的概念(2）归纳酸的相似化学性质(3）了解酸具有相似化学性质的原因2、过程与方法（1)通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；（2)引导探究酸的相似化学性质.3、情感态度与价值观(1）进一步增强探究物质的好奇心和探究欲。
（2）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
（3）强化实验及生活中的安全意识.教学重点：酸的化学性质教学难点:酸具有共同化学性质的原因教与学互动设计创设情境引入新课【导语】用酸碱指示剂可以了解溶液的酸碱性，那么,什么是酸碱盐？酸又具有什么化学性质?合作交流解读探究一、预习导学1、酸具有相似的化学性质，如:①酸能与指示剂反应,遇紫色石蕊试液变成色，遇无色酚酞变成色，②稀酸能与金属发生反应,产生气，如Mg+ HCl== ；Fe+H2SO4=== ；Zn+2HCl=== ;2Al+ H2SO4==③稀酸能与金属氧化物反应，如稀盐酸和硫酸可分别与铁锈反应，其反应的化学方程式为、。
2 指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐？H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca（OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH KHSO4通过预习，你对本节课内容有何疑问？.二、交流探究1、稀硫酸和盐酸分别与石蕊和无色酚酞试剂作用显示什么颜色？2、锌、铁、镁、铜都能与稀硫酸、盐酸反应吗？3、如果我们在实验室里制取少量的氢气，应选哪种金属与稀酸反应？为什么?4、如何将铁锈除去？用化学方法如何除去？5、稀盐酸与石灰石反应吗？有什么现象？三、精导精讲分析稀硫酸、盐酸具有相似的化学性质的原因.有哪些相似的化学性质？小结：酸在水溶液中都能电离出氢离子,因此酸溶液会具有许多共同的性质.酸的通性：1、酸溶液与酸碱指示剂的反应A．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；B．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
常见的酸和碱(第2课时)【教学设计说明】学生经过一个多学期的学习，已具备一定的实验操作能力和实验探究能力，因而在处理本节课重点和难点酸和碱的化学性质时，采用实验探究教学方法能激发学生学习兴趣，同时培养学生团结合作精神。
【教学分析】（1）教材分析本课题内容是介绍常用的酸和碱的性质、用途，在前面的学习中，学生已经认识了硫酸、盐酸和醋酸等物质，但没有构建出酸作为一类物质的认识。
本单元开始，将化合物进一步划分为酸、碱、盐，建立更加完善的物质分类系统。
在内容的选取上，注意联系学生的实际，选取学生日常生活或平时实验中常见物质，通过实验来说明，充分体现了从生活走向化学，由化学走向社会的课程理念，同时注意通过活动与探究、讨论、调查与研究等方式培养学生的创新精神和实践能力、训练学生进行科学探究的方法。
（2）学情分析在学习常见的酸和碱的性质之前，学生已系统地学习了某些非金属（如氧气、碳等）及碳的氧化物和金属的性质，已掌握了学习物质性质思路的学习方法。
同时经过一个多学期的学习，学生已具备一定的实验操作能力和实验探究能力，因而，教师可以大胆采用创设问题情境，引导学生主动探究的教学方法。
第二课时【教学目标】知识与技能1．认识几种常见的碱，知道碱都具有相似的化学性质。
2．知道碱的腐蚀性，能熟练取用碱及其溶液。
3．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
过程与方法1．通过氢氧化钠的强腐蚀性，强化实验及生活中的安全意识。
2．通过同学间的合作进行活动探究——寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。
3．通过几种常见的碱的化学性质探究的比较，能简单地归纳出几种碱相似的化学性质。
4．通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。
情感态度与价值观1．树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
2．知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。
【教学重点】（1）科学素养的培养和提高。
（2）碱的化学性质。
（3）认识身边的物质，开发和利用身边的物质【教学难点】为什么不同的碱具有相似的化学性质？【教学方法】实验探究、多媒体教学等。
【教学策略】学生在前面已学过硫酸和盐酸的某些化学反应，但知识系统不够完善，需要教师引导学生采用归纳总结的学习方法。
学生经过一个多学期的学习，已具备一定的实验操作能力和实验探究能力，采用实验探究教学方法能激发学生学习兴趣。
【教学过程】教学导入：我是鉴定师。
讲台上稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙各一瓶。
用现有知识，你能区分它们吗？并上台演示实验。
设计意图：导入是否新颖，能否引起学生兴趣至关重要。
学生利用已有知识能解决生活中的化学问题，并有机会上台演示，一下子能调动学生的学习热情。
提问：这三瓶物质中哪些属于酸，哪些属于碱？过渡：氢氧化钠和氢氧化钙都是我们生产生活中常见的碱，这节课我们就来研究它们的性质，并以它们为例通过实验来探究碱的化学性质。
指导：指导学生阅读教材几种常见的碱的有关内容，完成学案。
活动与探究一：以小组为单位做以下几个实验，完成下列表格（表格发到每个小组）：1．取两只表面皿，用镊子夹取一小块氢氧化钠放在其中一只表面皿上，用药匙取少量氢氧化钙放在另一只表面皿上，观察氢氧化钠和氢氧化钙的颜色、状态以及一段时间后又有什么现象发生。
2．取两支试管，分别加入少量氢氧化钠和氢氧化钙，再加入等量的水，振荡，使它们充分溶解，静置后观察现象。
3．向澄清石灰水中通入少量二氧化碳，观察现象。
4．取一只表面皿，加入适量的水，用镊子夹取一块生石灰小心地放在表面皿上，观察现象。
组织交流：将部分小组填写的表格通过视频展示台在全班交流。
点击课件：展示被浓氢氧化钠溶液腐蚀的鸡爪，播放建筑工人用石灰浆粉刷墙壁的画面。
总结：氢氧化钠为白色固体，化学式为NaOH，易溶于水，有很强的腐蚀性，所以又叫火碱、烧碱和苛性钠，使用时要特别小心；氢氧化钠还易吸收空气中的水分而潮解，因此，可作某些气体的干燥剂。
那么，氢氧化钠应该怎样保存呢？氢氧化钙又叫熟石灰或消石灰，化学式为Ca(OH)2，是白色粉末，建筑工地从石灰窑买来的石灰是生石灰（CaO），加水得到熟石灰，CaO + H2O＝Ca(OH)2，反应放出的热量足以使鸡蛋煮熟；氢氧化钙也有腐蚀性。
设计意图：通过学生零距离的观察、亲自动手实验和填表归纳总结获得有关氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质，印象最深刻。
过渡：接下来我们以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验来探究碱有哪些化学性质？并以小组为单位完成探究报告。
活动与探究二：碱的化学性质（重点是碱溶液与某些非金属氧化物的反应）。
导入：在实验室如何检验二氧化碳？请写出相关的化学方程式。
（学生思考并回答，同时在黑板上写出化学方程式。
）讲解：说明碱能与某些非金属氧化物反应。
（老师将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中但是没有明显现象。
）提问：如何通过实验探究二氧化碳能与氢氧化钠反应呢？提示：教师提示可以从生成物的改变及反应前后气体压强变化的角度考虑，引导学生设计实验。
学生分组讨论并产生多种方案：方案一：收集反应后的液体，滴加稀盐酸。
方案二：收集反应后的液体，滴加石灰水。
方案三：将收集满二氧化碳气体的试管，倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管内液面的变化。
（但要做倒扣在盛有水的烧杯中做对比）……………………讲解：知道了二氧化碳气体能与氢氧化钠溶液反应，并且能生成碳酸钠与水。
请同学们尝试写出二氧化碳气体能与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
提问：仔细观察碱与金属氧化物反应时盐中的酸根与非金属氧化物的化学式，有什么规律？（学生观察后发现盐中的酸根比非金属氧化物的化学式只多一个氧原子）学生活动：教师要求学生写出SO2和SO3与氢氧化钠反应的化学方程式，并对比生成的盐的化学式有什么不同。
讲解：通过大家的动手实验、观察分析、总结交流，我们发现：和酸一样，碱也具有相似的化学性质。
（1）碱能与指示剂发生反应，碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
（2）碱还能和二氧化碳、二氧化硫和三氧化硫等非金属氧化物反应。
设计意图：氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，尤其是它们与某些非金属氧化物的反应采用实验探究式学习有利于学生突破难点。
提问：性质决定用途，氢氧化钠和氢氧化钙的性质决定了它们具有哪些重要的用途呢？讲解：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
氢氧化钙用途广泛：建筑业用于砌砖和粉刷墙壁；农业上用于制农药石硫合剂、波尔多液与改良酸性土壤等。
设计意图：性质决定用途，用途体现性质是一种重要的学习思路，教师有必要向学生灌输。
这部分的讲解也可以理解为碱的性质的灵活运用。
讲解：通过两节课的实验探究，我们发现不同的酸具有相似的化学性质，不同的碱也具有相似的化学性质，这时什么原因呢？活动与探究三：请大家按照教材试验物质的导电性的改进装置，根据试验物质的导电性的内容进行实验，记录实验现象并分析原因。
通过实验，学生很容易找到能导电的液体和不能导电的液体，但原因却不是很清楚。
引导学生观看教材中“HCl和NaOH在水中解离出离子”图及阅读相应内容。
演示：盐酸、氢氧化钠等在水中解离过程的动画课件。
讲解：从“酸或碱溶液能改变花的颜色”图中我们可以看出，盐酸、硫酸等酸溶液都能解离出氢离子（H+），而氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液都能解离出氢氧根离子（OH—），正是由于这种结构上的相似，所以不同的酸具有一些相似的化学性质，不同的碱也具有一些相似的化学性质。
设计意图：这部分的讲解及活动与探究从较深的层次上解释了酸和碱具有对应的化学性质的原因，向学生渗透了结构决定性质的化学学科意识。
【小结】要求学生以“这节课的收获及困惑”为题，展开讨论，派代表上台演讲。
设计意图：一节课的总结尤为重要，知识点上的总结只是其中的一个层次，更重要的是学习方法上的总结，因为授人以鱼，不如授人以渔，后续学习能力的培养尤为重要。
【板书设计】常见的酸和碱一、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质1．俗名：2．物理性质：二、氢氧化钙的制备三、探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质四、用途【作业】1．（天津）下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（）A．氢氧化钠有腐蚀性B．固体氢氧化钠有挥发性C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解2.（江苏）下列变化一定属于化学变化的是（）A．固体碘受热后变成紫红色的碘蒸气B．打开浓盐酸瓶盖，从瓶口涌出白雾C．澄清石灰水露置于空气中液面产生了一层白膜D．通常状况下的氧气通过低温加压变成了淡蓝色液体3．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（）①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④4．为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了下列实验，其中能达到目的的是（）5．下列说法中错误的是（）A．生石灰遇水后反应，放出大量的热，可将鸡蛋煮熟B．不同的酸溶液里都含有相同的H+，所以化学性质相似C．不同的碱溶液里都含有相同的OH—，所以化学性质相似D．如果不慎将碱溶液沾在皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上稀盐酸6．有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是（）7．（南昌）在氢氧化钠溶液中主要存在的微粒有（）A．氢氧化钠分子 B．氢氧根离子C．钠原子 D．氧离子8．由下图可判断，下列物质中存在自由移动的氯离子的是( )A．液氯 B．氯酸钾溶液 C．盐酸 D．干燥的氯化钠9．下图是小庆同学归纳的几种含钙化合物的知识网络图，请根据该图回答：（1）属于碱的是________________。
（2）可作食品干燥剂的是（3）写出图中涉及的任意一个反应的化学方程式：。
10．现有盐酸、氢氧化钠和氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这些溶液，将它们编号为A、B、C，并按如下步骤进行实验，观察到以下现象：（1）写出试剂的名称：①是_____________，②是_____________。
（2）写出三种溶液的化学式：A_________，B_________，C_________。
（3）写出生成白色沉淀的反应的化学方程式：________________________________。
（4）本实验如果将步骤①与步骤②颠倒，能否达到实验的目的？11．碱石灰是实验室常用的干燥剂。
它是一种白色固体，是由固体氢氧化钠、生石灰以及指示剂酚酞混合而成的。
请问：这里生石灰的作用是什么？怎样判断该指示剂是否失效？【参考答案】1．B 2．C 3．C 4．D 5．D 6．B 7．B 8．C9．（1）Ca(OH)2（2）CaO（3）CaO+H2O＝Ca(OH)2或Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O高温或CaCO32↑10．（1）酚酞溶液二氧化碳（2）Ca(OH)2 HCl NaOH（3）Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O（4）可以达到目的。