高三化学二轮专题复习自测题：探究实验一
高中二轮复习综合实验探究专题卷(全国通用)(答案解析)
【精品】二轮复习综合实验探究专题卷（全国通用）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、实验题1．咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。
茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（K a约为10−4，易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、纤维素等。
实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。
索氏提取装置如图所示。
实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。
萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。
回答下列问题：（1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是______________，圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒______________。
（2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是______________，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是______________。
（3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是______________。
“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有______________（填标号）。
A．直形冷凝管B．球形冷凝管C．接收瓶D．烧杯（4）浓缩液加生石灰的作用是中和______________和吸收______________。
（5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。
将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是______________。
2．硫是一种自然界分布较广的元素，在很多化合物中都含有该元素，回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式为___。
（2）使分液漏斗中液体顺利流下的操作是___。
高三化学二轮复习材料――化学探究实验题
2011届高三化学二轮复习材料――化学探究实验题1．某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32—之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。
⑴提出猜想：甲同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为；乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe3++3SO32—+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3；⑵实验验证：丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。
①为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是。
②取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）。
③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。
⑶得出结论：①根据丙同学的实验得出的结论是：；②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为。
⑷拓展探究：①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是。
②从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO32－水解能力较CO32－小外，还有。
2．某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应，设计实验探究方案如下：（一）实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液（二）实验记录：（四）请你参与以下探究（1）实验A反应速度明显比B小，原因是（2）根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验C中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断：①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H2”，你认为是否有道理，理由是（3）某同学对实验D中的白色沉淀进行分析：“不可能是CuCl2，因为CuCl2能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl2，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl2晶体。
2023年高三化二轮复习——化学反应原理综合题型探究专题训练
2023年高三化二轮复习——化学反应原理综合题型探究专题训练知识梳理化学反应原理主要考查热化学、电化学、化学反应速率和化学平衡等主干理论知识，主要命题点有盖斯定律的应用、反应速率和化学平衡的分析、化学平衡常数的表达式书写与计算、反应条件的分析选择、生产生活中的实际应用等，试题常以填空、读图、作图、计算等形式呈现。
试题一般以与生产、生活紧密联系的物质为背景材料命制组合题，各小题之间又有一定的独立性。
主要考查学生的信息处理能力、学科内综合分析能力，应用反应原理解决生产实际中的具体问题，体现了“变化观念与平衡思想”的核心素养。
在近几年的相关考题中，对单一因素影响的考查已经越来越少了，主要以“多因素影响”出现，考查考生的综合分析判断能力。
以实际情景(场景)为背景，更能体现核心素养的要求。
而在实际生产过程中，影响因素是多元化、多方位和多层次的。
强化训练1．(2022·湖北，19)自发热材料在生活中的应用日益广泛。
某实验小组为探究“CaO—Al—H 2O ”体系的发热原理，在隔热装置中进行了下表中的五组实验，测得相应实验体系的温度升高值(ΔT )随时间(t )的变化曲线，如图所示。
回答下列问题： (1)已知： ①CaO(s)＋H 2O(l)Ca(OH)2(s) ΔH 1＝－65.17 kJ·mol －1 ②Ca(OH)2(s)Ca 2＋(aq)＋2OH －(aq) ΔH 2＝－16.73 kJ·mol －1③Al(s)＋OH －(aq)＋3H 2O(l)[Al(OH)4]－(aq)＋32H 2(g) ΔH 3＝－415.0 kJ·mol －1则CaO(s)＋2Al(s)＋7H 2O(l)===Ca 2＋(aq)＋2[Al(OH)4]－(aq)＋3H 2(g)的ΔH 4＝_______kJ·mol －1。
(2)温度为T时，K sp[Ca(OH)2]＝x，则Ca(OH)2饱和溶液中c(OH－)＝__________(用含x的代数式表示)。
2020届高考化学二轮专题复习-物质的性质探究型实验题
2020届届届届届届届专题复习——届届届届届届届届届届届1.为了探究乙二酸的不稳定性、弱酸性和还原性，某化学兴趣小组设计了如下实验．[查阅资料]乙二酸俗称草酸，草酸晶体（H2C2O4•2H2O）在100℃时开始升华，157℃时大量升华并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体，草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊．I、乙二酸的不稳定性根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO2、CO和H2O．（1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置．请回答下列问题：①装置的连接顺序为：A→B→ ______ → ______ →F→E→C→G．②装置中冰水混合物的作用是______ ．③能证明产物中C0的实验现象是______ ．④整套装置存在不合理之处为______ ．Ⅱ、乙二酸的弱酸性：该小组同学为验证草酸性质需0.1mol•L-1的草酸溶液480ml．（2）配置该溶液需要草酸晶体______ g．（3）为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是______ ．A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色B．测定0.1molL-1草酸溶液的pHC．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出D．测定草酸钠溶液的pH（4）该小组同学将0.1molL-1草酸溶液和0.1molL-1的NaOH等体积混合后，测定反应后溶液呈酸性，则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______ ．Ⅲ、乙二酸的还原性：（5）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性．该反应的离子方程式为______ ．2.某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含少量铁，钙，铜等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）请回答下列问题：（1）上述还原浸出是脱硫过程，实现了______ （选填编号）．a．废气物的综合利用b．臭氧层空洞的减少c．白色污染的减少d．酸雨的减少（2）写出上述软锰矿经还原浸出生成MnSO4的化学方程式是______ ．（3）用MnCO3能除去还原浸出液中的Al3+，请用离子方程式解释其原因是______ ．（4）加入（NH4）2S的目的主要是除去______ ；加入MnF2的目的主要是除去______ ；（填离子符号）（5）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是______ ．（填编号）aNaOH溶液、石蕊试液 b稀H2SO4酸化的KMnO4溶液c碘水、淀粉溶液d氨水、石蕊试液（6）用电化学法模拟工业处理SO2．将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置（电均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：①M极发生的电极反应式为______ ．②若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为______ L（保留3位小数，已知：1个e-所带电量为1.6×10-19C）．3.利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验．已知2NH3+3CuO△̲N2+3Cu+3H2O，该实验证明氨气具有还原性．（1）碱石灰的作用是______，倒扣漏斗的作用是______．（2）浓氨水与固体NaOH接触，会逸出大量氨气原因是______．（3）硬质玻璃管中可观察到的实验现象是______．（4）常温下，若氨水与稀硫酸恰好完全中和，则所得溶液中各离子浓度的大小顺序为______．4.某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按如图所示装置进行实验。
高三化学二轮复习《化学探究实验》综合训练(2021届)word版含答案
2021届高三化学二轮复习《化学探究实验》综合训练1、（2020年北京顺义期末）化学实验小组对乙醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的实验进行探究。
甲同学：取2mL 10%的氢氧化钠溶液于试管中，滴入2%的CuSO4溶液4滴，得到新制备的氢氧化铜，震荡后加入40%的乙醛溶液0.5ml，加热煮沸，产生了砖红色沉淀。
（1）证明乙醛和新制的Cu(OH)2悬浊液反应的现象为：（2）乙醛与新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应的化学方程式为：。
乙同学：取2mL 2%的CuSO4溶液于试管中，滴入10%的NaOH溶液4滴，震荡后加入40%的乙醛溶液0.5ml，加热煮沸，结果未观察到砖红色沉淀。
针对实验，乙同学查阅了大量的文献资料，对实验进行了深入的探究，认为氢氧化钠溶液的用量对实验的成败很关键，于是他们采用控制变量的方法，均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液进行下列实验。
文献资料：①Cu2(OH)2SO4为浅蓝色沉淀，很稳定，受热不易分解。
②Cu2O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu。
（3）上表中a为 mL，b为 mL 。
（4）根据上表的数据及现象分析，写出实验1中产生浅蓝色沉淀的化学方程式为：（5）实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，请从上表中找出相应的现象证据为（6）为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，并进行了以下实验。
ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液。
ⅱ．向下层浊液，加入 溶液震荡，观察到 ，则证明红色沉淀为Cu 2O （7）基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应，能生成红色沉淀时，需控制体系的pH 的范围为 。
答案（1）产生红色沉淀（2）CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋Cu 2O↓＋3H 2O （3） 2 1（4） 2CuSO 4+2NaOH =Cu 2(OH)2SO 4↓+Na 2SO 4（5）实验2为黑色沉淀为CuO,实验4红色沉淀为Cu 2O,实验3为CuO 和Cu 2O 的混合物 （6）稀硫酸或盐酸 溶液为蓝色，试管底部有红色固体 （7）PH 大于102、某化学兴趣小组用下面所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行探究实验。
2020届高考化学二轮通用：综合实验探究练习题含答案
2020届高考化学二轮通用：综合实验探究练习题含答案*综合实验探究*1、二氯化钴晶体因含结晶水的数量不同而呈现不同的颜色，据此可以判断硅胶(含CoCl2)的干燥能力。
AgNO3标准溶液常用作溶液中Cl－的滴定剂。
水合物CoCl2·6H2O CoCl2·2H2O CoCl2·H2O CoCl2颜色粉红紫红蓝紫蓝色实验一配制AgNO3溶液某学生实验需要800 mL 0.1 mol·L－1AgNO3溶液，配制该溶液的步骤：准确称取mg AgNO3固体溶于硝酸溶液中，转入容量瓶中，加入蒸馏水并定容。
(1)m＝______。
(2)硝酸溶液的作用是____________。
(3)实验室保存硝酸银溶液的方法是______________。
实验二测定CoCl2·xH2O组成(4)滴定法。
已知：常温下，K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝1.2×10－12，Ag2CrO4呈砖红色。
准确称取2.02 g CoCl2·xH2O样品溶于蒸馏水中配制成250 mL 溶液，取25.00 mL配制的溶液于锥形瓶中，滴加几滴K2CrO4溶液做指示剂，用0.1 mol·L－1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL滴定液。
①x＝______。
②若加入K2CrO4溶液过多，测得的x________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
③该晶体颜色可能是______(填字母)。
A．蓝色B．蓝紫色C．紫红色D．红色(5)重量法：取a g CoCl2·xH2O样品按如图装置进行实验，当样品全部失去结晶水后，停止反应。
测得反应前后装置C、D的质量如下：①试剂R可能是______(填标号)。
a．无水硫酸铜b．五氧化二磷c．无水氯化钙②x＝________(填标号)。
a.65（m1－m2）9（m2－m1＋a）b.65（m3－m4）9（m4－m3＋a）解析：(1)实验室没有800 mL容量瓶，应选择1 000 mL容量瓶，m(AgNO3)＝1 L ×0.1 mol·L－1×170 g·mol－1＝17.0 g。
高三化学总复习《探究实验》专题训练 含答案
高三化学总复习《探究实验》专题训练一：选择题1、（2020无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）下列说法不正确的是A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-B．对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜C．推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓+ CO32-D．加热和H2逸出对CO32-水解平衡移动方向的影响是相反的2、向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(SO32-)/c(Fe3+) 变化的曲线如下图所示。
实验发现：i. a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色；ii. c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。
取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红色。
下列分析合理的是A. 向a点溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象B. b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3+ + SO32- + H2O === 2Fe2+ + SO42- + 2H+C. c点溶液中发生的主要反应：2Fe3+ + 3SO32- + 6H2O2Fe(OH)3↓+ 3H2SO3D. 向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红；再滴加NaOH溶液，红色加深3、为探究电解的放电规律，进行如下实验：下列说法不正确．．．的是A．对比①②可知，阴极放电顺序是：Cu2+ > H+ > Na+B．对比①③可知，阳极放电顺序是：Cl- > OH- > SO42-C．对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电序号阳极材料阴极材料电解质阳极产物阴极产物①石墨石墨0.1 mol·L-1 CuCl2溶液Cl2 Cu②石墨石墨0.1 mol·L-1 NaCl溶液Cl2H2③石墨石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液O2Cu④铜石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液Cu2+Cu⑤石墨石墨熔融NaCl Cl2NaD．对比①⑤可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液4、（2020年北京海淀）某实验小组在常温下进行电解饱和Ca(OH)2溶液的实验，实验装置与现象见下序号I II装置现象两极均产生大量气泡，b极比a极多；a极溶液逐渐产生白色浑浊，该白色浑浊加入盐酸有气泡产生两极均产生大量气泡，d极比c极多；c极表面产生少量黑色固体；c极溶液未见白色浑浊A．a极溶液产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水，析出Ca(OH)2固体B．b极产生气泡：4OH－－4e－=== O2↑＋2H2OC．c极表面变黑：Cu －2e－＋2OH－=== CuO ＋H2OD．d极电极反应的发生，抑制了水的电离5、已知反应：2Fe3+ + 2I－2Fe2+ + I2，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。
高三二轮专题复习化学检测题 化学实验探究题
专项练3 化学实验探究题(建议用时：50分钟)1．(2022·岳阳一中高三调研)某学习小组为了探究SO 2的还原性，按图示设计并进行实验(部分装置省略)。
回答下列问题：(1)仪器a 的名称为____________，装置B 的作用是__________________。
(2)预测SO 2与FeCl 3溶液发生氧化还原反应的离子方程式为_________________。
(3)往C 中持续通入SO 2至饱和，观察到溶液先变红色，5分钟后变黄，约9小时后变为浅绿色。
经查资料：红色物质可能是Fe 3＋与HSO －3、SO 2－3形成的配合物，配合物可表示为[]Fe （A ）n ()H 2O m 3－xn (A 为HSO －3或SO 2－3，x 为1或2，n ＋m ＝6，n 越大，配合物越稳定，溶液颜色越深)。
室温下进行以下实验。
3①通过计算说明实验1得到的沉淀为Fe 2(SO 3)3，而非Fe ()HSO 33：___________________。
已知：K sp [Fe(OH)3]＝2.6×10－39、K a1(H 2SO 3)＝1.2×10－2、K a2(H 2SO 3)＝5.6×10－8②实验1生成沉淀和气体的离子方程式为_______________________。
实验4：为了进一步确定红色物质，利用分光光度仪(吸光度越大，溶液颜色越深)进行检测。
将浓度均为1 mol·L－1的FeCl3、Na2SO3、NaHSO3溶液按一定体积比配制，实验数据如表。
③表中a为____________，红色物质可表示为______________________。
④装置C中的溶液5分钟后变黄，约9小时后变为浅绿色，相关解释为_____________________。
2．(2022·临沂高三模拟)三硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上可用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上可用于处理废水中的重金属离子。
2019届人教版高中化学第二轮复习专题1《从实验学化学》专题测试卷(解析版)
2019届人教版高中化学第二轮复习专题1《从实验学化学》专题测试卷一、单选题(共15小题)1.如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是()A．蒸馏、蒸发、分液、升华B．蒸馏、洗气、分液、蒸发C．蒸馏、分液、过滤、升华D．蒸发、分液、过滤、蒸馏2.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A． 1 mol干冰中含有的C===O双键数目为4N AB．常温常压下，71 g Cl2中含有的Cl2分子数目为N AC．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的C原子数目为4N AD． 1 L 0.1 mol·L－1CuSO4溶液中含有的Cu2＋数目为0.1N A3.为了除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是()①饱和的Na2CO3溶液②饱和的NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰A．①③④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤4.下列实验操作与安全事故处理错误的是()A．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B．用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中5.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A． 20℃时，A，B两种物质形成的溶液溶质质量分数相等B． 30℃时，25g A物质溶解在100g水中可得125g饱和溶液C．将一定质量A的溶液从30℃降温到20℃时，一定会析出晶体D．固体A中有少量固体B，最好采用蒸发溶剂的方法提纯A6.在反应x＋2y＝R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6g x与y完全反应后，生成4.4g R，则在此反应中y和M的质量比为()A． 16:9B． 23:9C． 32:9D． 46:97.一定体积的N2、O2，CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中N2、O2，CO2的物质的量之比可能为()A． 1:2:1B． 4:3:5C． 1:1:2D． 6:7:148.下列除去杂质(括号内为杂质)的方法中，正确的是()A． NO(NO2)：通过装有水的洗气装置B． Cu粉(铁粉)：加足量稀硝酸，过滤C． NH3(H2O)：通过装有浓硫酸的洗气装置D． KCl(CaCl2)：加适量Na2CO3溶液，过滤9.下列说法或计算正确的是()A．采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为4mol/L的盐酸的浓度变为8mol/LB．把100g 20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数变为10%C．将2.3g Na投入到97.7g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0%D．已知某温度下KNO3的溶解度是31.6g，该温度下将20g KNO3溶解于50g水中，充分溶解，获得溶液的质量分数是28.6%10.用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下列步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是()A．①NaCl、②NaOH、③NH3·H2O、④H2SO4B．①NaCl、②NH3·H2O、③NaOH、④H2SO4C．①H2SO4、②NH3·H2O、③NaOH、④NaClD．①H2SO4、②NaOH、③NH3·H2O、④NaCl11.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，30 g的2-丙醇中含有羟基的数目为0.5N AB．标准状况下，11.2 L乙炔中含有共用电子对的数目为1.5N AC． 1 mol·L－1的碳酸钠溶液中含有CO32－的数目小于N AD．常温下，1 molO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为2.5N A12.在一定条件下，某化合物X受热分解：2X A↑＋2B↑＋4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，相同条件下，X的相对分子质量是()A． 11.43B． 22.85C． 80.01D． 160.0213.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A． 16 g CH4中含有4N A个C−H键B． 1 mol·L-1NaCl溶液含有N A个Na+C． 1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生N A个NO分子D．常温常压下，22.4 L CO2中含有N A个CO2分子14.36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1),所得溶液的密度为ρg·mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为cmol·L-1,N A表示阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是()A．所得溶液的物质的量浓度:c=1 mol·L-1B．所得溶液中含有N A个HCl分子C． 36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 LD．所得溶液的质量分数:w=15.N A为阿伏加德罗常数的值。
2021-2022年高三化学二轮复习 作业卷 研究型实验(含解析)
2021年高三化学二轮复习作业卷研究型实验（含解析）可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24一、选择题（本大题共5小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2，设计了如图的装置，以下叙述错误的是（）A．应先打开活塞再从右侧加稀硝酸B．左侧稀硝酸须注满C．关闭活塞后铜丝会全部溶解D．反应停止后打开活塞气体变成红棕色2.某学生课外活动小组利用下图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复无色，则原溶液可能是（）A.溶有的品红溶液B.溶有的酚酞溶液C.溶有的酚酞溶液D.溶有的品红溶液3.在试管中注入某红色溶液，给试管微热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是( )①滴有石蕊的C02溶液：②滴有石蕊的NH4CI溶液：③滴有石蕊的H2S04溶液；④滴有酚酞的氨水溶液；⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液；⑥滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液；⑦滴有酚酞的Na2C03溶液；⑧Fe(SCN)3溶液：⑨溶有S02的品红溶液。
A.①④⑥B.③⑤⑦⑧C.④⑥D.②④⑥⑨4.为证明溴乙烷中溴元素的存在,进行了一系列实验,试指出下列实验步骤的排列顺序中合理的是( )。
①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加热④加蒸馏水⑤加入硝酸至溶液呈酸性⑥加入NaOH乙醇溶液A.②③⑤①B.①②③④C.④②⑤③D.⑥③①⑤5.在实验室里可按图所示的装置来干燥.收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（）A.O2B.Cl2C. NH3D.CO2二、填空（本大题共4小题）6.某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·L-1的Ba （NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组突出了如下假设:假设一：溶液中的NO3-假设二：溶液中溶解的O2（1）验证假设该小组涉及实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象实验步骤实验现象结论实验1：在盛有不含O 2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体假设一成立实验2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线入下图实验1中溶液pH变小的原因是____;V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）_________。
高三化学二轮复习大题题型集训1 综合实验探究
大题题型集训(一)综合实验探究(建议用时：35分钟)(对应学生用书第168页)1．(2019·广西名校联考)草酸亚铁晶体(FeC2O4·x H2O)为淡黄色粉末，不溶于水，可作照相显影剂和用于制药工业。
某化学兴趣小组对其性质进行如下探究，回答下列问题：Ⅰ.定性探究选用下列试剂设计实验方案，完成下表内容。
试剂：酸性KMnO4溶液、K3[Fe(CN)6]溶液(5)滴定前，下列操作的正确顺序是________(填字母序号)。
a．用0.100 0 mol·L－1的酸性KMnO4溶液润洗b．查漏、清洗c．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面d．盛装0.100 0 mol·L－1的酸性KMnO4溶液e．初始读数、记录为0.50 mL(6)称取n g样品，加入适量稀硫酸溶解，用步骤(5)准备的标准KMnO4溶液直接滴定，如何判断滴定终点？_____________________________________ _____________________________________________________。
[解析]Ⅰ.(2)草酸亚铁晶体不溶于水，向其中加入稀硫酸，会看到固体溶解，溶液变为浅绿色，这是由于溶液中含有Fe2＋；(3)向该溶液中滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，会看到产生蓝色沉淀，发生反应：3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓，证明该溶液中含有Fe2＋；(4)继续滴加K3[Fe(CN)6]2溶液(或至不再沉淀)，静置，取上层清液滴加酸性KMnO4溶液，会看到紫色褪色，这是由于溶液中含有的H2C2O4、C2O2－4具有还原性，而酸性KMnO4溶液具有氧化性，将微粒氧化为CO2，酸性KMnO4被还原为无色的Mn2＋。
Ⅱ.(5)滴定前，首先要查漏、清洗；然后用0.100 0 mol·L－1的酸性KMnO4溶液润洗；第三是盛装0.100 0 mol·L－1的酸性KMnO4溶液；第四排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面；平视凹液面，初始读数、记录为0.50 mL，即操作步骤顺序为badce。
2021届高中化学总复习一轮复习 探究实验(一)(word含答案版)
高中化学总分复习一轮复习探究实验训练（一）一：选择题1、某同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。
实验如下：①向浓H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A②一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体③停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色结合上述实验，下列说法正确的是（）A. ①中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好B. ③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致C. ③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中D. 取②中上层油状液体测其核磁共振氢谱，共有3组峰2、某同学进行下列实验：装置操作现象将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体；一段时间后，红棕色气体消失，烧杯A和C中的液体都变成蓝色下列说法合理的是（）A．烧杯A中发生反应：3Cu + 8HNO3 === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2OB．红棕色气体消失只与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关C．烧杯C中溶液变蓝只与NO2和C中溶液发生反应有关D．若将铜片换成铁片，则C中的液体也可能变蓝3．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测现象与实际相符是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色D饱和氯化铁溶液浓氢氧化钠溶液溶液呈红褐色4、下列叙述正确的是（）A．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色C．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D．将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3) 2溶液5、下列实验装置正确的是（）6、下列实验操作和现象对应所得到的结论均正确的是（）选项实验操作和现象结论原溶液中有I—A 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色B 向稀HNO3中加入过量的Fe粉，充分反应后，滴入稀HNO3将Fe氧化为Fe2+K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀C 常温下，测定盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH 证明相同条件下，在水中HCl 电离程度大于CH3COOHD 室温下，用pH试纸测得：0.1mo/L Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol/L NaHSO3溶液的pH约为5。
高中高三化学二轮每周大题必练———反应原理的探究型实验(答案解析)
3．为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应。甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验。当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的。
（1）溴水与乙醛发生取代反应；
（2）溴水与乙醛发生加成反应；
（3）溴水与乙醛发生___反应。
Ⅱ.设计方案并论证：
为探究哪一种猜测正确，某研究性学习小组提出了如下两种实验方案：
方案1：检验褪色后溶液的酸碱性。
方案2：测定反应前用于溴水制备的Br2的物质的量和反应后Br-离子的物质的量。
（1）方案1是否可行？___？理由是___。
5．高纯 是广泛用于电子行业的强磁性材料． 为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于 开始分解。
Ⅰ 实验室以 为原料制备
制备 溶液：
主要反应装置如图1，缓缓通入经 稀释的 气体，发生反应 ，下列措施中，目的是加快化学反应速率的是______ 填标号 。
A． 加入前先研磨 搅拌 提高混合气中 比例
【精品】高三化学二轮每周大题必练———反应原理的探究型实验
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、实验题
1．向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色。据此对溴水与乙醛发生的有机反应类型进行如下探究，请你完成下列填空：
Ⅰ.猜测：