2019版高考化学一轮复习第14讲氯及其重要化合物学案
高考化学一轮复习学案：《氯及其化合物》人教版
第二节氯及其化合物1．物理性质2 2．化学性质(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应：与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，(3)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO 。
(4)与碱反应：与NaOH 溶液反应，离子方程式为Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。
(5)与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)： ①与碘化钾溶液反应：2I －＋Cl 2===I 2＋2Cl －。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4。
③与FeCl 2溶液反应：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。
1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2013·四川高考)Cl2通入水中的离子方程式为：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－。
( )(2)(2013·海南高考)向FeBr2溶液中通入足量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
( )(3)(2012·山东高考)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性。
( )(4)(2009·山东高考)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。
( )(5)过量的铁与氯气在一定条件下反应生成FeCl2。
( )答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×2．如遇到氯气泄漏，应如何自救？提示：Cl2的密度比空气大，要逆风向高处转移。
由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻孔。
2024届高考一轮复习化学课件：氯及其重要化合物
循环转化关系,即 Cl2 ClO- HClO HCl Cl-
Cl2,D 正确。
考点二 氯气的实验室制法
必备知识 自主预诊
1.制取原理
(1)实验室利用强氧化剂(如MnO2、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等)与浓盐 酸反应制取氯气。MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为 MnO2+4H++2Cl-
归纳总结 1.改进实验室制取Cl2的发生装置
(1)用KMnO4代替MnO2,常温下即可反应; (2)橡皮管的作用是保持分液漏斗和圆底烧瓶内气体压强平衡,便于液体顺 利流下。
2.改进实验室制取Cl2的除杂装置
(1)该装置的作用之一是观察生成气体的速率; (2)长颈漏斗用于检查整套装置是否发生堵塞。
2024
高考总复习优化设计
GAO KAO ZONG FU XI YOU HUA SHE JI
第四章 第14讲 氯及其重要化合物
01 考点一 氯及其化合物的性质和应用
内
容
02 考点二 氯气的实验室制法
索Hale Waihona Puke 引03 真题演练 角度拓展
复习目标
1了解氯的单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及应用。 2了解氯的单质及其重要化合物对环境的影响。
(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中,滴加中性KI溶液。
考向2 氯水的成分及性质
例2.探究新制氯水的成分及性质的实验中,依据下列方法和现象,不能得出
相应结论的是( )
选项
方法
现象
结论
高三一轮复习《氯及其化合物》教学案
非金属元素氯及其化合物考纲要求1.掌握氯气及其重要化合物的主要性质，了解其应用。
2.了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响。
学习目的1、掌握氯气、氯水和次氯酸的重要性质，了解其应用。
2、了解氯气的制法及氯气的除杂。
3、氯离子的检验。
4、了解卤族元素的相似性和递变性。
学习重点1、氯气、氯水、次氯酸和次氯酸盐的性质。
2、氯气的制法。
3、氯离子的检验。
学习难点知识综合运用知识梳理一、氯气1．氯气的物理性质氯气呈色有气味，毒，密度比空气易液化，能溶于水的气体。
2.氯气的化学性质( 活泼的非金属单质，是强氧化剂。
)(1)与金属的反应（写出钠、铁、铜在氯气中燃烧的化学方程式），，。
（室温下干躁Cl2与Fe不反应，所以液氯可以贮存在钢瓶中）(2)与H2的反应氯气能在氢气中安静地燃烧，发出色火焰。
氯气和氢气混合光照或点燃，能发生。
化学方程式为+ H2O ，离子方程式为。
(3)与水的反应Cl【氯水】新制的氯水是黄绿色的液体，久置的氯水是无色。
氯水具有强酸性和强氧化性。
①写出氯水中存在的平衡。
②氯水中存在的粒子．．，其中使氯水呈黄绿色的是；具有强氧化性、漂白性以及能杀菌消毒的是，该粒子不稳定见光易分解，化学方程式为。
③氯水的保存。
(4)与碱的反应Cl2 + NaOH ＝(常用与吸收多余的Cl2 )。
Cl2 + Ca(OH)2 ＝(工业制漂白精)【思考题】漂白液和漂白粉的有效成分是NaClO和Ca（ClO）2，它们能给水消毒的化学方程式为，暴露在空气中变质也是如此。
(5)与还原性物质的反应Cl2 + FeCl2 ＝Cl2 + H2S (HBr HI) ＝Cl2 + Na2SO3 ＝Cl2 + FeBr2＝(6)与有机物的反应Cl2 + CH4 →Cl2 + C2H4 →3.氯气实验室制法(1)反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。
离子方程式是：【讨论】说出C、D、E、F四个装置各起作用的原理是什么？4.氯气工业制法(用方程式表示)。
2019年高考化学一轮复习 第1章 认识化学科学 第2节 氯及其化合物学案 鲁科版
第2节氯及其化合物考纲定位全国卷5年考情1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。
3.掌握Cl2的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。
2017年：Ⅰ卷T10(D)；Ⅱ卷T10(D)2016年：Ⅰ卷T10(D)；Ⅱ卷T28(2)；Ⅲ卷T7(C)、T9(C)2015年：Ⅰ卷T7(D)；Ⅱ卷T7(C)、T12、T282014年：Ⅰ卷T8(B)、T13(B)；Ⅱ卷T27(2)(3)2013年：Ⅰ卷T7(C)；Ⅱ卷T10(A)(对应学生用书第6页)[考纲知识整合]1．Cl2的性质及其应用Cl2在通常情况下，是一种黄绿色、具有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl2，密度比空气的大。
(1)与金属反应与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3。
②与铜反应：Cu＋Cl2=====点燃CuCl2。
(2)与非金属反应与H2反应：H2＋Cl2=====点燃或光照2HCl，(3)与水反应溶于水中的部分氯气与水反应。
离子方程式为Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO。
(4)与碱反应①制漂白液(NaClO)的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
②制漂白粉的化学方程式为2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
(5)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应的化学方程式为2KI＋Cl2===I2＋2KCl。
②与SO2水溶液反应的化学方程式为Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。
③与FeCl 2溶液反应的离子方程式为2Fe 2＋＋Cl2===2Fe 3＋＋2Cl －。
2．新制氯水的成分、性质及应用(1)成分(2)性质(3)应用Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 平衡移动的应用 向氯水中加入的物质 浓度变化 平衡移动的方向 应用可溶性氯化物 c (Cl －)增大 左移 ①用饱和食盐水除Cl 2中的HCl②用排饱和食盐水法收集Cl 2 盐酸 c (H ＋)和c (Cl －) 增大 左移 次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl 2NaOHc (H ＋)减小 右移 用NaOH 溶液吸收多余Cl 2 Ca(OH)2c (H ＋)减小 右移 制漂白粉 CaCO 3c (H ＋)减小 右移 制高浓度的HClO 溶液 光照c (HClO) 减小 右移 氯水避光保存或现用现配(1)不稳定性：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
高考第一轮复习教学案氯及其化合物
氯气溶于水得黄绿色的溶液 氯水。
在氯水中有少部分氯分子与水反应， Cl 2 + H 2O =氯及其化合物一、氯气的性质及用途：1．物理性质： 常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2．化学性质： 氯气是化学性质很活泼的非金属单质。
（ 1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：① 2Na ＋ Cl 2 2NaCl （产生白烟）② Cu ＋Cl 2 CuCl 2（产生棕黄色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
2）与非金属反应如：① H 2＋Cl 2 2HCl （发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸2P ＋5Cl 2 2PCl 5（氯气充足；产生白烟）3）与水反应： Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClO 4）与碱反应Cl 2＋ 2NaOH = NaCl ＋ NaClO ＋ H 2O （用于除去多余的氯气） 2Cl 2＋ 2Ca(OH)2 = Ca(ClO) 2＋CaCl 2＋2H 2O (用于制漂粉精)Ca （ClO ）2＋CO 2＋H 2O = CaCO 3↓＋ 2HClO （漂粉精的漂白原理） 5）与某些还原性物质反应如：① 2FeCl 2＋Cl 2 = 2FeCl 3② 2KI ＋ Cl 2 = 2KCl + I 2（使湿润的淀粉 -KI 试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③SO 2＋Cl 2＋2H 2O = 2HCl + H 2SO 46）与某些有机物反应如：① CH 4＋ Cl 2 CH3Cl + HCl （取代反应）② CH 2=CH 2＋Cl 2 → CH 2 ClCH 2Cl (加成反应)3．氯水的成分及性质：③2Fe ＋ 3Cl 22FeCl 3（产生棕色的烟）H 2＋Cl 22HCl （会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 ②2P ＋3Cl 22PCl 3（氯气不足；产生白雾）HCl + HClO （ 次氯酸 ） ，大部分是以 Cl 2分子状态存在于水中。
高三化学一轮复习——氯及其重要化合物
高三化学一轮复习——氯及其重要化合物
知识梳理
1．氯气的物理性质
[名师点拨]
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性
(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
(2)与非金属反应。
与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照
2HCl ，
(3)与还原性无机化合物反应：(写离子方程式)
3．从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应
氯气与水或碱反应，氯的化合价既有降低又有升高，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
4．从平衡的角度理解氯水的成分和性质
(1)氯水中存在三个平衡关系：
①Cl2＋H2O HCl＋HClO；②HClO H＋＋ClO－；③H2O H＋＋OH－
结合可逆反应的特点可知氯水中含有
(2)氯水性质的多重性
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
高考化学人教一轮复习配套学案部分：氯及其化合物
高考化学人教一轮复习配套学案部 分：氯及其化合物
高考化学人教一轮复习配套学案部 分：氯及其化合物
高考化学人教一轮复习配套学案部 分：氯及其化合物
判断下列说法的正确与否，在正确的后面画“√”，在错误
的后面画“×”。
1．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定
存在
(× )
2．将NH3通入CuSO4溶液中能使Cu2＋还原为Cu (× )
3．用稀NaOH溶液吸收NO2：2OH-＋2NO2====NO-3＋
NO↑＋H2O
(× )
4．稀HNO3、稀H2SO4均能将木炭氧化成CO2 ( × )
5．检验NH3的存在可用湿润的红色石蕊试纸 ( √ )
高考化学人教一轮复习配套学案部 分：氯及其化合物
考点1 氮气及氮的氧化物 *自主梳理*
1.氮气 （1）物理性质 颜色： 无色 ，气味： 无味 空气 稍小 ，溶解性： 难溶于水 。
，密度：比
高考化学人教一轮复习配套学案部 分：氯及其化合物
高考化学人教一轮复习配套学案部 分：氯及其化合物
无色 无味 有毒
红棕色
有刺Байду номын сангаас 性气味
有毒
稍大 不溶于水 大
高考化学人教一轮复习配套学案部 分：氯及其化合物
4.喷泉问题 (1)原理：由于产生压强差而形成喷泉。可以减小烧瓶内的 压强，也可以是增大外部的压强。吸收剂可以是水，也可以是 酸液和碱液，常见的喷泉情况如下表：
高考化学人教一轮复习配套学案部 分：氯及其化合物
(2)引发喷泉的操作:若使用图2-14-1甲装置，先打开玻璃管 上的止水夹，再挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶，瞬间造 成烧瓶内的压强减小。
高三一轮复习氯及其化合物PPT教案
➢ A、二氧化锰只表现出还原性
➢ B、盐酸只表现出还原性
➢ C、盐酸只表现出酸性
➢ D、盐酸表现出酸性和还原性
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(二)次氯酸HClO的结构与性质：
（1）HClO分子的结H构-O-式Cl为 （氧处于中心），所以电子式
（较为2电）离弱能酸力性有如酸下。性关比系碳：酸H2还CO弱3>，HC与lO碳>H酸CO比3-，
向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是②的原 因造成的；若红色不再现，则是① 的原因造成的．
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感谢您的观看。
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(2)实验装置:
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➢ （3）收集方法：向上排空气法；排饱和食盐水的；方法
➢ （4）验满： 集气瓶充满黄绿色说明已集满 ；
➢ （5）洗气：除 HCl ：通过盛有饱和食盐水 的洗 气瓶；除 水蒸汽 ：通过盛有 浓硫酸 的洗气瓶；
➢ ➢
（6） 检验：
6 跟有机物反应
Cl2＋CH4 。
CHC3CHl2＋ClHCCHl2（C取l（代加）成）
CH2＝CH2＋Cl2→ ，
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仅作氧化剂
[小结]：氯气性质 既作氧化剂又作还原剂
有机加成、取代
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
go
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（四）Cl2的用途：
➢ 做漂白剂、消毒剂（HClO的氧化作用)，制 盐酸（Cl2与H2反应），制漂白粉、农药、 氯仿等有机溶剂。
Cl2
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4 跟碱反应
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
2025届高考化学一轮总复习第4章非金属及其化合物第14讲氯及其化合物
解析 由题图可知,a为HCl,b为HClO,c为HClO4,d为Cl2,e为-1价盐(如NaCl),f 为+5价盐(如KClO3),g为+7价盐(如KClO4)。a为HCl,可利用难挥发性酸制 取挥发性酸来制取HCl,发生反应:2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑,A 正确;HCl、HClO发生归中反应生成氯气,生成1 mol Cl2转移1 mol电子,B 错误;NaClO是漂白液的主要成分,C错误;c为HClO4,其稀溶液的氧化性较 弱,和变价金属反应不能生成相应金属的高价盐,D错误。
解析 氯气遇到水反应生成盐酸和次氯酸,具有酸性和氧化漂白性,石蕊溶 液先变红色后褪色,A正确;氯气和碘化钾反应生成碘单质,淀粉遇到碘单质 变蓝色,B正确;氯气氧化氯化亚铁为氯化铁,硫氰化钾溶液遇到三价铁离子 显红色,C正确;根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的,由反应 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-可知,氧化性:Cl2>Fe3+,但是无法证明Fe3+和I2之间氧 化性的关系,D错误。
(2)歧化反应
Cl2+H2O
H++Cl-+HClO
Cl2+2NaOH══ NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2══ CaCl2+Ca(ClO)2&#数小于NA,而1 mol Cl2与 足量冷的NaOH溶液(或石灰乳)反应时,转移电子数为NA。
关键能力•提升
考向1 氯气的性质及应用 例1如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的 是( B )
A.左侧试管反应中HCl只起还原剂的作用 B.该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用 C.湿润的紫色石蕊试纸变红色,说明反应生成了酸性物质 D.湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色,然后又逐渐褪去,说明氯气具有漂白性
《氯及其重要化合物》导学案
《氯及其重要化合物》导学案一、学习目标1、了解氯元素的存在、原子结构和物理性质。
2、掌握氯气的化学性质，包括与金属、非金属、水和碱的反应。
3、理解氯水的成分和性质。
4、认识次氯酸、次氯酸盐的性质和用途。
二、知识梳理（一）氯元素1、存在：氯元素在自然界中主要以_____的形式存在于海水中。
2、原子结构：氯原子的结构示意图为_____，最外层有_____个电子，容易_____电子形成稳定结构。
3、物理性质：氯气是一种_____色、有_____气味的_____气体，密度比空气_____，＿____溶于水，易_____。
（二）氯气的化学性质1、与金属反应（1）与钠反应：＿____（现象：剧烈燃烧，产生_____色火焰，生成_____）（2）与铁反应：＿____（现象：剧烈燃烧，产生_____色烟，生成_____）（3）与铜反应：＿____（现象：剧烈燃烧，产生_____色烟，生成_____）2、与非金属反应（1）与氢气反应：＿____（现象：安静燃烧，产生_____色火焰，瓶口有_____）3、与水反应氯气与水反应的化学方程式为：＿____，该反应是一个_____反应。
新制氯水中含有_____、＿____、＿____等微粒。
4、与碱反应（1）与氢氧化钠溶液反应：＿____（该反应常用于实验室吸收多余的氯气）（2）与石灰乳反应：＿____（该反应是工业上制取漂白粉的原理）（三）氯水的成分和性质1、成分新制氯水中含有“三分子四离子”，即_____、＿____、＿____、＿____、＿____、＿____、＿____。
2、性质（1）酸性：新制氯水中含有_____，具有酸性。
（2）漂白性：新制氯水中含有_____，具有漂白性。
（3）不稳定性：新制氯水在光照条件下发生反应：＿____，久置氯水会变成_____。
（四）次氯酸1、性质（1）弱酸性：比碳酸酸性_____。
（2）不稳定性：见上。
（3）强氧化性：能杀菌消毒、漂白。
专题4.2 氯及其化合物(教学案)2019年高考化学一轮复习精品资料含解析
【考试说明】1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3．能通过元素周期律和原子结构理论知识，认识卤族元素性质的相似性和递变性，了解氟、氯、溴、碘在物理性质和化学性质上的特殊性。
4．能利用卤素阴离子性质的差别进行物质的鉴别。
5.卤族元素与化工生产相结合的资源综合利用。
【命题规律】氯及其化合物是历届各地高考的热点之一。
其考查形式为：(1)以实验题型考查氯气的制备、净化、性质探究等；(2)结合氧化还原反应和化学反应原理考查氯的化合物的性质及制备等。
以选择题型和实验题型结合海水资源的综合利用考查溴、碘及其化合物的性质、制备等。
一、氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性1体积水溶解约黄绿色气体刺激性比空气大有毒2体积Cl2【特别提醒】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
(如图所示)2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性――――――――→得1e－H 2，Fe ，I －(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl 。
现象— ――→燃烧时安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾――→光照时剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3。
3．从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(全国通用)2019版高考化学一轮复习 第14讲 氯及其重要化合物学案
第14讲氯及其重要化合物一、氯气及其化合物的性质及应用1．氯气的物理性质颜色状态气味密度溶解性黄绿气体刺激性气味比空气大1(水）∶2（Cl2)2．氯气的化学性质（1）与金属反应与变价金属反应生成最高价态金属氯化物.①与铁反应:2Fe＋3Cl2错误!2FeCl3。
②与铜反应：Cu＋Cl2错误!CuCl2。
(2）与非金属反应与H2反应：H2＋Cl2错误!2HCl,（3)与水反应溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。
（4）与碱反应与NaOH溶液反应,离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
(5)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。
②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SO错误!＋4H＋。
③与FeCl2溶液反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－.3．次氯酸的性质（1)不稳定性：2HClO错误!2HCl＋O2↑（填化学方程式)；氯水须现用现配,保存在棕色瓶中,置于冷暗处。
(2）强氧化性①能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。
②杀菌、消毒.(3）弱酸性NaClO溶液中通入少量CO2，化学方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO错误!。
4．漂白粉的性质二、氯气的制备1．实验室制取、收集干燥纯净氯气的装置2．氯气的工业制备（1）电解饱和食盐水(氯碱工业）化学方程式：2NaCl＋2H2O错误!2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；离子方程式：2Cl－＋2H2O错误!2OH－＋Cl2↑＋H2↑。
（2)电解熔融的氯化钠化学方程式：2NaCl错误!2Na＋Cl2↑.三、卤素的性质、卤素离子的检验1．卤素单质性质的相似性(1）都能与大多数金属反应，如2Fe＋3Br2===2FeBr3，但I2与Fe反应生成FeI2。
(2)都能与H2反应生成HX:X2＋H2===2HX(X代表F、Cl、Br,I2与H2反应可逆）。
第一中学高三化学一轮复习 考点14 氯及其化合物学案(无答案)(2021年整理)
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考点14 氯及其化合物【考纲解析】1、掌握氯气及其重要化合物的主要性质，了解其应用。
2、了解氯气及其化合物对环境的影响.【学生整理】一、1、氯气⑴氯气的组成结构、物理性质、（2)化学性质（与非金属H2、P；与金属反应Fe、Cu反应；与H2O、碱；与还原性化合物SO2水溶液、FeCl2溶液反应；还可以与有机物发生取代、加成反应)（1）检验（2）制法、存放、用途一、氯水、漂白粉(漂粉精）、漂白液成分及性质。
(1）、填写下列表格：新制氯水、久置氯水和液氯的比较液氯新制氯水久置氯水物质分类颜色组成粒子主要性质完成以下有关氯水的反应：⑴与碘化钾溶液混合：⑵与氯化亚铁溶液混合:⑶与硝酸银溶液混合：⑷与亚硫酸钠溶液混合：⑸通入二氧化硫气体：⑹通入乙烯：三、氯气的实验室制法：1、原料条件:反应化学方程式:反应离子方程式：反应原理：2、装置：发生装置——净化装置——（干燥装置）——收集装置(性质检验）-—尾气吸收装置。
⑴发生装置：用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的典型固液加热制气装置。
说明：加热温度不宜过高，否则制得的Cl2中HCl气体杂质较多.⑵净化装置：先用除去HCl气体，再用除去水蒸气。
⑶收集：向排空气法或排法。
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第14讲 氯及其重要化合物一、氯气及其化合物的性质及应用 1．氯气的物理性质2．氯气的化学性质(1)与金属反应与变价金属反应生成最高价态金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl ，(3)与水反应溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为 Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO 。
(4)与碱反应与NaOH 溶液反应，离子方程式为 Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。
(5)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2I －===I 2＋2Cl －。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2Cl －＋SO 2－4＋4H ＋。
③与FeCl 2溶液反应：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。
3．次氯酸的性质(1)不稳定性：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑(填化学方程式)；氯水须现用现配，保存在棕色瓶中，置于冷暗处。
(2)强氧化性①能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。
②杀菌、消毒。
(3)弱酸性NaClO 溶液中通入少量CO 2，化学方程式为 ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －3。
4．漂白粉的性质二、氯气的制备1．实验室制取、收集干燥纯净氯气的装置2．氯气的工业制备(1)电解饱和食盐水(氯碱工业) 化学方程式：2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑； 离子方程式：2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑。
(2)电解熔融的氯化钠化学方程式：2NaCl=====通电2Na ＋Cl 2↑。
三、卤素的性质、卤素离子的检验 1．卤素单质性质的相似性(1)都能与大多数金属反应，如2Fe ＋3Br 2===2FeBr 3，但I 2与Fe 反应生成FeI 2。
(2)都能与H 2反应生成HX ：X 2＋H 2===2HX(X 代表F 、Cl 、Br ，I 2与H 2反应可逆)。
(3)都能与水反应：X 2＋H 2O HX ＋HIO(F 2例外：2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2)。
(4)都能与碱溶液反应：X 2＋2OH －===H 2O ＋X －＋XO －(F 2例外)。
2．递变性3．特殊性 (1)氟①无正价，非金属性最强，F －的还原性最弱。
②2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2，与H 2反应在黑暗处即爆炸。
③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中；有毒。
(2)溴①Br 2是深红棕色液体，易挥发。
②Br 2易溶于有机溶剂。
③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。
(3)碘①淀粉遇I 2变蓝色。
②I 2加热时易升华。
③I 2易溶于有机溶剂。
四、海水中卤素的提取 1．海水中提溴 流程发生反应的离子方程式 ①2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －；②Br 2＋SO 2＋2H 2O===2Br －＋SO 2－4＋4H ＋； ③2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －。
2．海带中提取碘的流程发生反应的离子方程式：Cl 2＋2I －===I 2＋2Cl －。
正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)氯分子的电子式：··Cl ······Cl ······。
( )(2)Cl 2与H 2O 或NaOH 的反应中氯气既是氧化剂又是还原剂。
( ) (3)氯气溶于水的离子方程式为Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －。
( )(4)为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可。
( )(5)漂白粉和明矾都常用于处理自来水，二者的作用原理是不同的。
( ) (6)利用硝酸银溶液可以鉴别KCl 和KI 。
( )(7)可以采用加热的方法分离I 2和NaCl 的混合物。
( ) (8)类比Fe 与Cl 2的反应判断Fe 与I 2反应生成FeI 3。
( )答案 (1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)√ (8)×考点1 氯气的性质典例1 (江苏高考)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO解析Cl2的颜色为黄绿色，正因为氯水中溶解了黄绿色的Cl2，才使得氯水显示了浅黄绿色，A正确。
Cl－与Ag＋结合生成AgCl白色沉淀，B正确。
Cl2与水反应生成HCl和HClO，H＋与NaHCO3反应生成CO2气体，C正确。
氯水中的Cl2也能将Fe2＋氧化为Fe3＋，D错误。
答案 D名师精讲1．氯水的成分及性质模型氯水性质的多重性：新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
2．氯水的组成及应用中需注意的问题(1)氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。
因此，氯水要现用现配。
(2)制取氯水的反应为Cl2＋H2O HCl＋HClO，反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，且向水中通入1 mol Cl2，转移电子数小于N A。
(3)Cl2尽管有较强氧化性，但没有漂白性，湿润Cl2具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。
(4)ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO2－3等在水中因发生氧化还原反应不能大量共存。
3．Cl2＋H2O HCl＋HClO平衡移动的应用1．下列说法正确的是( )①Cl2的性质活泼，它与H2混合后立即发生爆炸②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液中⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤答案 C解析Cl2与H2混合，达到爆炸极限，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，①错误；Ca(OH)2溶液中溶质含量少，实验中常用NaOH溶液吸收多余的氯气，②错误；排除A、B项；HCl气体与AgNO3溶液反应可产生沉淀，④错误；将气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错误，排除D项。
考点2 氯气的制备典例2 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(加热及夹持装置已略)。
(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，相应的化学方程式为______________________。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是________________________。
同时装置B亦是安全瓶，当C中发生堵塞时，B中的现象为______________________。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，因此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入的物质为________(填字母)。
(4)设计装置D 、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。
当向D 中缓慢通入一定量的氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为________色，说明氯的非金属性大于溴的。
(5)打开活塞，将装置D 中少量溶液滴入装置E 中，振荡。
观察到的现象是________。
(6)装置F 中用足量的Na 2SO 3溶液吸收多余的氯气，试写出相应的离子反应方程式：____________________。
解析 (1)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水。
(2)饱和食盐水可吸收HCl ，装置B 中饱和食盐水的作用是除去Cl 2中的HCl ；若装置C 堵塞，B 中压强增大，长颈漏斗中液面会上升，形成水柱。
(3)装置C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，则可通过将Cl 2依次通入湿润的有色布条、干燥剂、干燥的有色布条来验证氯气的漂白性。
Ⅱ中应放固体干燥剂，所以选d 。
(4)当向D 中缓慢通入少量氯气时，Cl 2＋2NaBr===Br 2＋2NaCl ，所以可以看到无色溶液逐渐变为橙红色。
(5)打开活塞，将装置D 中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置E 中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡后观察到的现象：E 中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色。
(6)Cl 2具有氧化性，可将SO 2－3氧化为SO 2－4。
答案 (1)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O (2)除去Cl 2中的HCl B 中长颈漏斗中液面上升，形成水柱 (3)d (4)橙红(5)E 中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色 (6)SO 2－3＋Cl 2＋H 2O===SO 2－4＋2Cl －＋2H ＋名师精讲氯气制取过程中的四注意(1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO 2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl 不可能全部参加反应。
(2)加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。
(3)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。
(4)尾气吸收：Cl2有毒，必须有尾气吸收装置，常用吸收剂为NaOH溶液或碱石灰，不用澄清石灰水，因澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收慢且吸收不完全。
2．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。
若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并使它与金属反应。
每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是( )A．①和② B．② C．②和③ D．②③④答案 D解析NaOH与氯气反应，不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢杂质，②错误；③中的进气管短，出气管浸入液面下，错误；④不应为密闭装置，错误。
考点3 氯的重要化合物典例3 (2015·北京高考)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。
下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)( ) A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2O HClO＋OH－C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－解析A项，将Cl2通入NaOH溶液中可制得消毒液，离子方程式为2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O。