课题1 常见的酸和碱第二课时
课题1常见的酸和碱(第二课时)
课题1常见的酸和碱(第二课时)第二课时[引入]上节课我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，这节课我们重点探讨几种酸和碱的性质和用途。
[板书]【二】几种常见的酸[活动与探究](投影展示)(1)观看盐酸、硫酸的状态。
(2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观看现象并闻气味。
[教师]强调闻气味的方法。
[学生活动][讨论交流][总结][引导]探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢?[投影][引导]浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
那在使用浓硫酸时应注意哪些问题?进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的考前须知。
[活动与探究](投影展示)将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：[教师]提醒学生注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上。
[学生活动](教师注意学生安全)[交流]纸上留下黑色的字迹；小木棍上被浓硫酸触及的部位变黑；布料上滴有浓硫酸的部位已破烂。
[反思]通过上面的活动与探究，你有什么想法?[学生发言]使用浓硫酸时，必须十分小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上。
[教师讲解]浓硫酸具有强腐蚀性。
它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。
[引导]浓硫酸有吸水性，那浓硫酸与水作用时还会出现哪些问题?[教师演示]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并让学生用手接触烧杯外壁。
[分析讨论]手有什么感受?这说明了什么?[学生]用手接触烧杯外壁，感到比较烫。
这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。
[设问]能否将上述实验稍作调整，将水注入浓硫酸里?[学生发言]能；不能。
[教师演示]在500mL锥形瓶中盛约25mL浓硫酸，锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗(盛有水)，另一孔装短玻璃导管。
将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶，观看现象。
[学生描述现象]水赶忙沸腾，液滴向四周飞溅。
[设问]四周飞溅的液滴假设接触了人的皮肤，后果会怎么样?能否将第1个演示实验中的水、浓硫酸对调?[学生回答]1、皮肤马上被腐蚀，生成黑色的炭。
常见的酸和碱 第二课时
盐+水 水
三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类 似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化 学方程式： _________________________________
2NaOH+SO3= Na2SO4+H2O
氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮 解，还会与空气中的二氧化碳发生反 应而变质：
所以，氢氧化钠必须密封保存。
CO2
a
NaOH 浓溶液
b
NaOH浓溶液 小气球
玻璃广口瓶 ① NaOH浓溶液
CO2 ②
CO2 ③
A.写出标号仪器名称：a 烧杯 ，b 胶头滴管 。 B.以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小 明记录他观察到的实验现象： 实验① 试管内液面上升 。实验③气球胀大
CO2
a
NaOH 浓溶液
b
NaOH浓溶液 小气球
2 3 2 2
实验操作
实验现象
结
论
取少量反应 后的溶液于 看到有大量 一支试管内，气泡产生 滴入稀盐酸。 观察
说明氢氧化 钠与二氧化 碳发生了反 应
小结碱的化学性质
石蕊遇碱变蓝色
？
碱
酸碱指示剂
酚酞遇碱变红色
？
非金属氧化物 盐+水
6.下列检验物质导电性的实验中不亮的灯泡是
（
A
）
7. 酸溶液具有相似的化学性质是因为 氢离子 和 酸 在 水 溶 液 中 能 解 离 出 ________ 酸根离子 ，即在不同的酸溶液中都 __________ 氢离子 ； 含有相同的_________
8. 碱溶液具有相似的化学性质是因为 金属离子 和 碱 在 水 溶 液 中 能 解 离 出 _________ 氢氧根离子 ，即在不同的碱溶液中都 ___________ 氢氧根离子 。 含有相同的___________
课题1 常见的酸和碱(第二课时)
课题1 常见的酸和碱(第二课时) 教学目标1．知识与技能(1)知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
(2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
(3)认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
(4)能完成简单的探究实验。
2．过程与方法(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
3．情感态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
教学重点1．运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2．酸碱各自相似的化学性质。
教学难点酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
教学方法复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。
教具准备教师用具：仪器：烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、镊子、投影仪；药品：浓硫酸、鸡爪、NaOH溶液(20％)。
学生用具：仪器：滴管、研钵、烧杯、纱布、纸、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、点滴板、镊子、表面皿、蒸发皿、溶液导电性实验仪器；药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、花(果实)、浓盐酸、浓硫酸、生锈的铁钉、NaOH固体、生石灰、蒸馏水。
课时安排3课时第一课时：酸和碱溶液与酸碱指示剂的反应。
第二课时：几种常见酸和碱的主要性质和用途。
第三课时：酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
教学过程[引入]上节课我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，这节课我们重点探讨几种酸和碱的性质和用途。
[板书]二、几种常见的酸[活动与探究](投影展示)(1)观察盐酸、硫酸的状态。
(2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味[教师]强调闻气味的方法。
[学生活动][讨论交流][总结]无色液体无色液体瓶口出现白雾无明显现象刺激性气味无味[引导]探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢？[投影]用途盐酸(HCl)重要化工产品。
第十单元 课题1 第2课时 盐酸、硫酸的化学性质
(3)反思：盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原 因是因为它们的水溶液中都含有 H＋ 离子。
6. 白蚁能分泌出蚁酸。 蚁酸的化学性质与盐酸相
似，能腐蚀很多物质。 下列物质最不容易被蚁酸腐蚀的
是( B )
A．镀锌水管
B．铜制塑像
C．大理石栏杆
D．铝合金门窗
【解析】锌铝大理石都能与蚁酸反应，被蚁酸腐蚀，
D．活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，则能与稀 盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属
【解析】只有排在氢前面的金属才能置换酸中的氢， CO2 确能使石蕊试液变红，其原因是反应生成的碳酸。 活泼金属与盐酸反应生成 H2，还应考虑到石灰石与盐酸 生成 CO2，实验室就是用此方法制取 CO2。
4. (2018·娄底)同学们通过一年来的化学学习，了
；铁锈放入稀酸中
的现象是 铁锈逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为黄色 ，硫
酸铁的化学式为 Fe2(SO4)3 。
◎思考和结论 3. 稀硫酸或稀盐酸共同的化学性质是都能与 指示 剂 反应、能与活泼金属反应和能与 金属氧化物 反
应。
知识点 酸的化学性质 1. 下列关于酸的说法错误的是( C ) A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈 C．稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变 红色 D．稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气
(3)利用浓硫酸的脱水性，将甲酸和浓硫酸混合加 热．甲酸脱水后会转变成 CO 。
10. 构建模型和知识网络是化学学习中重要的学习 方法，李华同学用左手构建酸的性质知识网络，如图所 示。请结合图示回答下列问题：
(1)图中①的现象是 石蕊溶液变红
。
(2)写出一个符合图中③的化学方程式 CaCO3＋
初中化学九年级下册-课题1 常见的酸和碱(第2课时 常见的酸)教案
课题1 常见的酸和碱第2课时常见的酸一、教学目标1．熟悉常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途；2．了解浓硫酸的特性，掌握浓硫酸的稀释方法；3．通过活动与探究，掌握酸的化学性质。
二、教学重难点重点：酸的化学性质。
难点：浓硫酸的稀释方法。
三、教学过程【知识回顾】请同学们写出所学过的有酸参与的化学反应的化学方程式。
【总结与交流】①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑④Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑⑤Mg+2HCl=MgCl2+H2↑……【过渡】反应①是实验室制取二氧化碳的反应原理，反应③是实验室制取氢气的反应原理，所以盐酸和硫酸是我们在实验室中经常用到的酸，另外硝酸和醋酸也是实验室中常见的酸，那么这些酸具有哪些物理性质和化学性质呢？本节课我们一起探究吧！【实验探究】（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态；（2）分别打开盛有盐酸，硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
（注意闻气味的正确操作）【实验记录】【交流讨论】打开浓盐酸的瓶盖出现白雾的原因是什么？【总结与交流】浓盐酸具有挥发性，浓盐酸中挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气生成的盐酸小液滴。
【交流讨论】现在有两瓶装着盐酸和硫酸的未贴标签的试剂瓶，根据它们的物理性质，你知道该如何区分它们吗？【总结与交流】轻轻摇晃观察液体是否黏稠、打开瓶盖看其是否出现白雾、闻其是否有刺激性气味等。
【学生活动】根据课本52页表格内容，总结硫酸和盐酸各有什么用途？【总结】生产、生活中很多地方都要用到盐酸和硫酸。
盐酸常用于金属除锈、制造含氯的药物，如生活中的洁厕灵等。
人的胃液中含有盐酸用以帮助消化。
硫酸也可用于金属除锈，还广泛用于生产化肥、农药、火药、冶炼金属、精炼石油等。
浓硫酸具有吸水性，还可以用作实验室里的干燥剂。
【交流讨论】两试剂瓶分别敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，过一段时间后，该溶液的溶质质量分数会有什么变化，为什么？【总结与交流】浓盐酸易挥发，溶解的氯化氢气体易扩散到空气中，造成溶液的溶质质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气，造成溶质质量分数也变小。
课题1 常见的酸和碱第二课时公开课
课题 1常见的酸和碱（第二课时）【教学目标】知识与技能：认识酸的化学性质，理解酸的化学性质的实质是H+ 的性质。
过程与方法：通过对酸和水的鉴别分析从而引导学生归纳出酸的化学性质，培养学生观察、比较和对信息的加工处理能力。
情感态度与价值观：通过对酸的性质的开放性探究，学习“由个别到一般”的认识事物的科学方法，进一步发展学生的科学探究能力。
【重点和难点】酸的化学性质。
【教学设计】一、复习引入：1.两种常见酸碱指示剂的变色情况。
2.酸的特点。
酸---H+ + 酸根离子二、授新：盐酸和硫酸溶液中都有相同的H+，今天我们一起来学习他们有哪些相似的化学性质。
［板书］1.酸的化学性质从上节课中，我们知道两种常见酸碱指示剂遇酸遇碱都会变色，我们再次用实验来验证。
［演示］稀盐酸、稀硫酸与紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液作用。
学生观察实验并填课本表格。
［归纳］稀盐酸、稀硫酸都能与酸碱指示剂作用。
使紫色石蕊溶液变红、无色酚酞溶液不变色。
［板书］⑴能与酸碱指示剂作用。
(蕊-红，酚-无)［情景展示］实验桌上有未贴标签的稀盐酸和水，如何鉴别。
请学生根据前面所学知识讨论并设计合理方案。
(预计学生会设计出的方法中所用的试剂：①用紫色石蕊溶液②用活泼金属③用铁锈④用石灰石或大理石或碳酸钠等。
)(学生设计方案后请两位同学进行实验验证教师评价)。
［过渡］刚才大家设计的实验方案中有用金属鉴别稀盐酸和氯化钠的方案，请大家回忆前面第八单元中所学的那些金属能与盐酸和硫酸反应，反应的剧烈程度如何？完成课本表格中的化学方程式。
学生板演。
教师点评归纳。
并问这些反应有何共同之处。
［板书］⑵能与金属反应生成氢气。
［问］所有金属都能与酸反应生成氢气吗？［板书］条件：金属必须是排在金属活动顺序表中H之前的金属。
［过渡］前面我们学习了稀盐酸与稀硫酸都有除锈的用途，现有一生锈铁钉，同学们在平时生活中是用什么方法来除锈？那么两种酸是如何除锈的呢？［演示］铁钉与盐酸、硫酸反应实验。
九年级化学第九单元课题1常见的酸和碱(第二课时)
硫
酸
浓硫酸的腐蚀性
［实验10－3］实验时要注意安全，不要将浓 硫酸沾到皮肤和衣服上，实验物品应在玻璃片上 进行实验。（下册实验17）
实验内容 一段时间后 的现象
结论或原因 启发
浓硫酸在纸 上写字
用木棍蘸浓 硫酸
将浓硫酸滴 到布上
纸张的笔画 木棒上蘸有 滴到酸的布 浓硫酸的部 由黄变黑， 部分变黑 分变黑 容易破损 浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、 木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀 使用浓硫酸时要特别小心
第十单元
酸和碱
课题 1常见的酸和碱
（第二课时）
教学目标:
(常见的酸) 1.知识目标：（重、难点） 知道几种常见的酸和碱的主要性质和用途。
2.能力目标：：（重点） 会用指示剂鉴别酸碱溶液。 3.科学品质目标： 认识酸碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性 质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？
遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色
溶液变蓝色 溶液变红色
注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，
变色的是指示剂，而不是酸碱。
用途：区别溶液的酸碱性。
二、酸的化学性质
2：酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
浓硫酸干燥某些气体
CO2 H2O（g） CO2
H2 SO4(浓)
由于浓硫酸有吸水性
讨论： 盐酸、硫酸有哪些主要用途？
2.盐酸和硫酸的用途：
用 盐 酸 途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制药 等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属 除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常 用它做干燥剂。
人教版化学九年级第十单元课题1常见的酸和碱第二课时常见的酸
思考题
1、清除铁锈时，能把能把铁钉长时间浸泡在 酸中？为什么? 答：不能。如果这样做的话，酸除掉铁锈后， 剩余的铁就会和酸继续反应。
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
认识生活中的酸
食醋中含有醋酸，水果中含有柠 檬酸，蓄电池中含有硫酸。
完成实验得出浓硫酸的性质
实 验 放置一会儿后的现象 原 理
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写 字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
写过字的地方变黑了
蘸有浓硫酸的一端变 黑了 蘸有浓硫酸的地方变 黑了、布烂了。
结论:
酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
三、酸与金属氧化物的反应
现象 化学方程式
铁锈 铁钉表面的铁锈 + 被除去，溶液变 盐酸 为黄色 铁锈 铁钉表面的铁锈被 + 除去，溶液变为黄 硫酸 色
氧化 铜 + 硫酸 黑色的氧化铜 慢慢消失，溶 液变成蓝色。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
现象：又看到铁钉表面产生气泡。
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
巩固练习：
3．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的 是 ( D) A．浓硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．浓盐酸
3．下列物质长期露置在空气中，因发生化学 变化而使溶液质量减少的是 ( D ) A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．石灰水
课题1常见的酸和碱第二课时
课题 1常见的酸和碱（第二课时）教学目标①了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。
②通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
③体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。
重点和难点：酸的化学性质。
教学设计环节一：慧眼识酸教师：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。
学生：（探究活动1）①滴加石蕊溶液；②将紫甘蓝剪成细丝浸泡；③放入洁净小铁钉观察实验现象。
教师：我们按“安全、科学、简便、明显”的原则，来评价同学们的方案。
方案①最优，方案③次之，方案②第三。
学生：（对教师提问）能否用酚酞溶液来区别？教师：（将矛盾交给其他同学）哪些同学能解答这一问题？学生：不能！酚酞溶液遇酸和中性的NaCl溶液都不变色。
教师：我今天还准备了其他一些新鲜蔬菜、鲜花等含指示剂的材料，请同学们自己设计各种实验，进一步探究“认识酸的方法”。
学生：（探究活动2：设计近二十种实验，并在教材表中补充表格内容填写实验报告）教师：同学们的创造力都很强，如果我们要检验某种物质是否是酸，手头又没有石蕊溶液的情况下，就可以用上述方法。
教师：结合探究活动1和探究活动2的体会，思考稀盐酸中的什么成分使石蕊溶液变红？学生：石蕊溶液本身含有水，因此不是水的作用；NaCl溶液中有Cl-,而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。
教师：（教师从知识的角度及时提升方法）同学们分析正确，而且我们做出这些结论时用到的就是推理方法。
请同学们再用我们已经探索出来的方法去认识我们所知道的其他酸是否也具有这些性质。
学生：（学生探究活动3）用稀醋酸、稀硝酸做正面证明；用Na2SO4溶液等非酸溶液做反面证明。
点评：教师通过三个探究活动将学生的思维活动由认识知识到认识方法，由书本知识拓展到课外知识，三个活动层次逐渐深化，学生的个性得到最大的张扬，学生的学习兴趣保持在兴奋状态，学习效果是可想而知的。
课题1 常见的酸和碱(第2课时)
课题一常见的酸和碱（第二课时）【教学目标】1.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；2.了解浓硫酸的特性；3.初步掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质；【教学重点】稀盐酸、稀硫酸的化学性质。
【教学难点】酸的化学性质。
【教学过程】一、自主学习：认真阅读课本52-54页完成以下问题1、盐酸的用途1、__________2、________________________3__________________2、硫酸的用途1、_________________2、________________3、___________________3、浓硫酸具有______性，在实验室常用作干燥剂。
这是______变化。
4、常见的酸有_________、______、________、______________5、浓硫酸有强烈的______性，它能读取纸张、木材、布料里的水分，生成黑色的炭，这是_____变化。
6、稀释浓硫酸时一定要将______沿烧杯壁慢慢的注入_______中，并用_______不断搅拌。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的_____ 冲洗，然后涂上3%——5%的________溶液。
7、填写下表8、回忆所学的知识，完成下表我们小组在完成预习学案中遇到的问题是：三、合作探究活动一、感知浓盐酸和浓硫酸典型的物理性质观察演示实验：1、分别向两支试管中倒入少量的浓盐酸和浓硫酸观察现象2、向上述两支试管中分别加一火柴梗。
填写下面表格。
共3页第1页【交流讨论】（1）打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？（2）浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？（3）浓盐酸、浓硫酸的敞口放置一段时间后质量以及质量分数如何变化：（4）保存浓盐酸、浓硫酸的时要注意些什么？（5）实验室制二氧化碳时，为什么不用浓盐酸？活动二、认识浓硫酸特性以及使用时的注意点。
认真观察教师的演示实验10-3，填写下表观察实验10-4【交流讨论】（1）如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？（2）如果将稀硫酸沾到皮肤和衣服上，是否也要象浓硫酸这样处理，为什么？（3）在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？活动三、探究稀盐酸、稀硫酸的化学性质【活动探究】将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面的现象（1）上述反应生成物有什么相同之处？（2）在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？（3）总结酸有哪些共同的化学性质？为什么？四、当堂检测：一课一练P89页2、3、4、6、8五、课堂小结一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途：1.浓盐酸和浓硫酸的物理性质共3页第2页3.浓硫酸的特性：⑴脱水性：⑵吸水性⑶强烈的腐蚀性。
课题1常见的酸和碱(第2课时)
在稀释浓硫酸时， 一定要把浓硫酸沿器 壁慢慢注入水里，并 不断搅拌。切不可将 水倒入浓硫酸。
若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法是立即 用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
知识精讲
实验探究——酸与指示剂作用
稀盐酸 稀硫酸
滴加紫色石蕊溶液 变红 变红
滴加无色酚酞溶液 不变色 不变色
实验室中还有硝酸等
醋酸 CH3COOH
碳酸 H2CO3
硫酸 H2SO4
我们的胃酸中含有什么酸呢？ 盐酸 HCl
硝酸 HNO3
课堂教学展示 课 堂 探 究 实验 知识点3 浓硫酸的腐蚀性
将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实验。
字变黑 木棒变黑 纱布变黑后成洞
浓硫酸有很强的腐蚀性，那么如何将浓硫酸稀释呢？
稀硫酸 Mg+H2SO4 === MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4 === ZnSO4+ H2↑ Fe+H2SO4 === FeSO4+H2↑ 2Al + 3H2SO4 ===Al2(SO4) 3 + 3H2↑
知识精讲
实验探究——铁锈与酸
稀盐酸 稀硫酸
实验现象
铁锈溶解， 溶液由无色变为黄色
实验结论
Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
浅绿色
FeO+H2SO4===FeSO4+H2O
蓝色
CuO+H2SO4 === CuSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4=== Al2(SO4)3+3H2O
课题1 常见的酸和碱（第二课时）（说课教学设计）
人教版化学九年级课题2常见的酸和碱（第二课时）教学设计课题课题2常见的酸和碱（第二课时）单元十学科化学年级九年级学习目标1.知识目标：了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。
2.能力目标：通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
3.情感态度与价值观目标：体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。
重点酸的化学性质。
难点酸的化学性质。
教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课1，【复习引入】复习酸碱指示剂及浓硫酸的特性提问学生温故知新讲授新课2，三，酸的化学性质【实验图10-6】1.与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色【实验与活泼金属的反应】2.金属 + 酸→盐 + 氢气【实验盐酸、硫酸与金属氧化物的反应】3.碱性氧化物 + 酸→盐 + 水具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+4，【练习】一）写出下列化学方程式1）MgO+ HCl =2）ZnO+H2SO4= 观看视频和书本，然后总结出来酸的其他化学性质学生在规定的时间完成培养学神的观察能和自学能力，进而进行清实验和课本学以致用巩固新知3）CaO+ HCl=4）Na20+ H2SO4=5）K2O+ HCl=二）选择题：1.下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是（）A．浓硫酸 B．大理石C．稀硫酸 D．浓盐酸2.下列关于物质的用途的叙述不正确的是( )A．盐酸可用来除铁锈B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈D．盐酸是重要化工产品5.布置作业：课后习题和预习下节知识课堂小结酸的化学性质：1.与指示剂的作用2.与活泼金属的反应3.与金属氧化物的反应板书第二课稀盐酸、稀硫酸的化学性质（1）与活泼金属的反应（2）与某些金属氧化物的反应。
课题1 常见的酸和碱 第2课时 酸碱指示剂及常见的酸 (2012新版同步课件)
酸性
碱性
生活中的酸和碱---实际应用
实验室中有三瓶失去标签的无色液体： 白醋、澄清石灰水、食盐水，你能想出 几种办法区分它们？
闻气味 通入二氧化碳气体 滴加紫色石蕊试液
生活中的酸和碱---能力提升
向某溶液滴入无色酚酞试液后不显色， 向该溶液中滴加紫色石蕊试液，则 （ ） A.一定显红色 B.可能仍为紫色，也可能显红色 C.可能显蓝色 D.一定显无色
石灰水 苹果汁 氢氧化钠
变红色 变蓝色 变红色 变蓝色
不变色 变红色 不变色 变红色
一.酸碱指示剂
1、定义 酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作 用而显示不同颜色的物质。
常见的有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液
2、变色规律
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
遇酸性溶液 遇碱性溶液 遇酸性溶液 遇碱性溶液
变红色 变蓝色 不变色 变红色
山楂 食醋 “尝起来酸酸的”
1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、牛奶里？酸雨中？汽水中?
柠檬
[实验10-2]
(1)观察盐酸、硫酸的颜色和状态； (2)分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶 盖，观察现象并闻气味。
浓盐酸
浓硫酸
浓硝酸
根据实验现象完成表格
浓盐酸(HCl) 浓硫酸(H2SO4)
[想一想]
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试 剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水 分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数 各有何变化？应如何保存？
（分析：浓盐酸有挥发性，而无吸水性； 浓硫酸有吸水性，而无挥发性）
答：浓盐酸质量变小，溶质质量变小，质量 分数变1.下表是四种花的提取液实验 (酒精用于提取花中的色素)
酒精中 酸溶液中 碱溶液中 大红花 粉红色 紫罗兰 紫色 万寿菊 黄色 橙色 绿色
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2、浓盐酸、浓硫酸敞口长期放置后：
浓盐酸(挥发性） 浓硫酸（吸水性）
溶质质量
减小 减小 减小
不变 增大 减小
溶液质量
溶质的质量分数
如何嗅药品的气味?
用
途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造 盐 酸 药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液 HCl 中有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 硫 酸 等。 H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干 燥剂。
花的 种类 所制成溶 液的颜色 有关试剂呈现的颜色 蒸馏水 石灰水
白醋
玫瑰
粉红色
红色
粉红色
绿色
黄菊 雏菊
黄色 无色
黄色 无色
黄色 无色
黄色 黄色
试回答： ⑴如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你 会建议选择__________花的酒精溶液来作酸碱指示剂；在上述 玫瑰 三种酒精溶液中，酒精属于_________。(填“溶质”或“溶 溶剂 剂”) 石灰水 ⑵如果得知花盆中的土壤显酸性，某种花卉适合微碱性条件 下生长，你会建议选择上表中的__________来进行改良。
自学指导二 观察实验实验10-3浓硫酸的腐蚀
性.flv填表：
实 验 放置一会儿后的现象 脱水性 用玻璃棒蘸 纸上显出黑色字迹 浓硫酸能夺 浓硫酸在纸上写字 取含碳、氢、 用小木棍蘸 氧等元素组成 蘸有浓硫酸的部 的化合物里的 少量浓硫酸 位变黑 “水分” ( 氢、 滴有浓硫酸的部位氧元素 ), 生成黑 将浓硫酸滴到 变黑甚至烧成洞 色的炭和水。 一小块布上
观察实验10-2硫酸和盐酸的物理性质.flv阅读课 本51页1-3段，3分钟后完成下列问题:
1．填写50页的表格。
浓盐酸 浓硫酸
颜色 状态
打开瓶盖 后的现象
无色液体 有白雾出现 有刺激性气味
无色；粘稠、 油状、液体 无现象 无气味
பைடு நூலகம்
气 味
白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气 体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。
食醋
酸溶液不能使酚酞溶液变色，碱溶液使酚酞溶液变红色。
第十单元 酸 和 碱
课题1 常见的酸和碱
（第二课时） 大姚县实验中学 王顺昌
学习目标
1、知道几种常见酸的主要性质和用途。 2、认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
学习重点
酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
学习难点
浓硫酸的吸水性和脱水性。
自学指导一
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何 处理?
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5% 的碳酸氢钠溶液。
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进 行这样的处理?
用大量的水冲洗。
课堂练习： 1．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的 是 ( D) A．浓硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．浓盐酸
2．下列叙述正确的是
课堂练习： 4．如图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯， 乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下 列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫 色变为红色 (C )
A．浓硫酸
C．浓盐酸
B．氢氧化钠溶液
D．氨水
5．如上图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯， 乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下 列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无 色变为红色 ( D)
化学变化
自学指导二 观察实验实验实验10-4浓硫酸的稀
释.flv实验10-5错误的稀释浓硫酸.flv 稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?
Q吸 < Q放
粒子 0.5℃ 扩散 粒子 水合
173℃
注意！ 是将水注入浓硫酸呢? 在稀释浓硫酸时， 一定要把浓硫酸沿器壁 慢慢注入水里，并不断 搅拌。切不可将水倒进 还是将浓硫酸注入水呢? 浓硫酸里。
归纳小结
1、盐酸的物理性质和用途
纯净的盐酸是一种无色、有刺激味、有挥发性、腐蚀 性的液体。主要用于金属除锈、制药、助消化。
2、硫酸的物理性质和用途
纯净的硫酸是一种无色、粘稠、油状具有强腐蚀性、 吸水性、脱水性的液体。主要用于金属除锈、制化 肥、农药、火药、精炼石油和干燥剂等。
3、浓硫酸的稀释方法
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注 入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟
(
B)
B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑
C．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味 D．稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理
巩固练习：
3．化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们 分别放在研钵中研磨，加入酒精充分浸泡后过滤，得到了三种 溶液。将三种溶液分别滴加到下列液体中，得到以下信息：
能跟酸或碱的溶液起作用而显示 酸碱指示剂：
不同的
颜色的物质叫做酸碱指示剂。
加入紫色 加入无色 石蕊溶液后 酚酞溶液后
不变 变红 变蓝 变红 石灰水 变红 不变 盐酸 变红 氢氧化钠溶液 变蓝 石蕊和酚酞溶液是常用的（酸碱）指示剂。 酸碱指示剂的变色规律 石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变 蓝色； 酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。 酸溶液使石蕊溶液变红色，碱溶液使石蕊溶液变 蓝色；