高考化学总复习 第六章 第一节化学反应速率学案
化学反应的方向、限度与速率复习学案
《化学反应的方向、限度与速率》一、化学反应的速率1．定义：化学反应速率用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
表示方法：υ=△c/△t，单位：mol/(L·s)；mol/(L·min)。
2．对于任意一个化学反应，各物质同向速率之比等于相应的化学计量数之比例：4NH3+5O24NO+6H2O（g）υ(NH3)∶υ(O2)∶υ(NO)∶υ(H2O)=4∶5∶4∶6二、影响化学反应速率的因素1．内因：（如：钠与水反应和钾与水反应速率明显不同）。
2．外内：其他条件不变（1）浓度的影响：增大反应物（或生成物）浓度，可以速率，反之，减小反应物（或生成物）浓度，可以速率。
注意：①对固体，反应速率与其表面积大小有关，一般认为其浓度为一常数，它的量的多少对速率无影响。
纯液体浓度也可看成是一常数；②对可逆反应而言，在增大反应物浓度的瞬间，v正增大，v逆不变。
（2）温度的影响：（不管反应是吸热反应还是放热反应）升高温度可以反应速率；降低温度可以反应速率。
注意：①一般温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2～4倍。
②对可逆反应而言，升高温度可使正、逆反应速率同时增大，但吸热方向速率增大的倍数更大。
（温度对吸热方向速率的速率影响更大）（3）压强的影响：对于有气体参加的反应，增大压强可以反应速率；减小压强，可以减小化学反应速率。
注意：①对可逆反应而言，增大压强可同时增大正逆反应速率，但气体体积缩小方向的速率增大的倍数更大。
（压强对气体体积缩小方向的速率的影响更大）②只有引起浓度改变的压强改变才能引起反应速率的改变。
（4）催化剂的影响：使用合适催化剂能地影响正逆反应速率。
（不会导致化学平衡的移动。
）（5）其他因素：表面积、溶剂、激光、射线、超声波、紫外线等。
典型例题【例1】设C+CO22CO；△H＞0；反应速率为V1，N2+3H22NH3；△H＜0，反应速率为V2，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．V1增大，V2减小D．V1减小，V2增大【例2】（08广东卷）对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度【例3】把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度。
化学反应速率教案 (3)
化学反应速率教案一、教学目标1.理解化学反应速率的概念；2.能够解释影响化学反应速率的因素；3.能够使用实验数据计算化学反应速率；4.能够设计和进行实验，探究化学反应速率和其他因素之间的关系。
二、教学内容1.化学反应速率的定义和意义；2.影响化学反应速率的因素；3.化学反应速率的实验测定方法；4.速率常数和反应级数的概念；5.探究化学反应速率和其他因素之间的关系。
三、教学过程1. 导入（10分钟）引入化学反应速率的概念，提出问题：“为什么有些反应迅速完成，而有些反应却需要很长时间？”激发学生对化学反应速率的兴趣。
2. 知识讲解（30分钟）2.1 化学反应速率的定义和意义化学反应速率是指单位时间内反应物消耗的量或产物生成的量。
介绍化学反应速率的概念及其在化学研究和工业生产中的重要性。
2.2 影响化学反应速率的因素解释影响化学反应速率的因素，包括温度、浓度、压力和催化剂等。
指出这些因素是通过改变反应物分子碰撞的频率和反应物分子碰撞的有效性来影响反应速率的。
2.3 化学反应速率的实验测定方法介绍几种常用的实验测定化学反应速率的方法，包括以观察消耗反应物的实验、观察产生产物的实验和测定反应物浓度或产物浓度的实验。
详细讲解实验步骤和注意事项。
2.4 速率常数和反应级数的概念引入速率常数和反应级数的概念，解释二者的含义和计算方法。
强调速率常数和反应级数与反应物的摩尔比关系。
3. 实验探究（40分钟）设计一个简单的实验，让学生通过改变温度或浓度来观察化学反应速率的变化，并记录实验数据。
使用实验数据计算反应速率、速率常数和反应级数。
引导学生分析实验结果，得出结论。
4. 拓展应用（20分钟）让学生运用所学的知识，设计一个自己感兴趣的实验，并进行实验操作。
学生需要思考：如何改变反应速率？如何测定反应速率？如何计算反应速率、速率常数和反应级数？学生需要记录实验过程和结果，并进行结果分析和讨论。
四、教学评价1.实验报告：对学生进行实验报告评分，评估学生实验操作的流程、数据记录的准确性以及结果分析的合理性。
高三化学一轮复习学案速率平衡
高三化学一轮复习学案——化学反应速率和化学平衡复习内容：1．化学反应速率的定义及影响因素2．化学反应方向的判断方法及化学平衡标志的判断方法3．等效平衡原理和平衡移动原理及其应用4．化学反应条件的控制一、化学反应速率1．概念：化学反应速率是用来衡量化学反应行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．表示方法：v(A)=△c(A)/△t单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)3．同一化学反应用不同物质表示的速率数值可能不同，速率之比等于其计量数之比。
4．化学动力学基础--有效碰撞、活化能、过渡态理论有效碰撞--能发生化学反应的碰撞。
有效碰撞发生的条件是发生碰撞的分子具有较高的能量和分子在一定的方向上发生碰撞。
活化分子--在化学反应中，能量较高、可能发生有效碰撞的分子。
活化能--活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。
过渡态理论--反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡状态。
过渡态的平均能量与反应物分子的平均能量的差为反应的活化能。
5．影响因素--浓度、压强、温度、催化剂、光、电、波、接触面、溶剂等（1）浓度：固体、纯液体的浓度均可视作常数。
故改变固体物质的量对速率无影响。
（2）压强：对反应前后气体总分子数没有改变的可逆反应来说，当压强改变时，V正、V逆的改变程度是相同的；对反应前后气体总分子数发生改变的可逆反应来说，当压强增加时，V正、V逆的改变程度是不相同的。
（3）温度：温度对V正、V逆的影响是不同的，升温时吸热反应一边增加的倍数要大于放热反应一边增加的倍数；降温时放热反应一边减少的倍数要小于吸热反应一边减少的倍数。
（4）催化剂：使用催化剂能同等程度地改变V正、V逆。
二、化学反应的方向和限度1．在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应。
2．自发进行的方向--体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向。
2021届高三化学一轮复习——化学反应速率的概念及计算(学案及训练)
2021届高三化学一轮复习——化学反应速率的概念及计算（学案及训练）核心知识梳理 1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．数学表达式及单位v ＝Δc Δt ，单位为mol·L －1·min －1或mol·L －1·s －1。
3．化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
如在反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)中，存在v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝a ∶b ∶c ∶d3．实验测定化学反应速率设计实验测定锌与硫酸反应的速率，按下列实验步骤完成实验： (1)按下图所示安装装置，加入锌粒，然后快速加入40 mL 1 mol·L －1的硫酸，测量收集10 mL 氢气所用的时间。
(2)按图示再安装一套装置，加入与前一套装置相同的锌粒，然后再快速加入40 mL 4 mol·L －1的硫酸，测量收集10 mL 氢气所用的时间。
回答下列问题：①实验所用仪器有：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50 mL 注射器、铁架台、秒表。
②观察到的现象是：锌跟硫酸反应产生气泡；收集10 mL 气体，②所用时间比①所用时间短。
③所能得出的实验结论是：4 mol·L －1的硫酸与锌反应比1 mol·L－1的硫酸与锌反应快。
归纳总结1．计算速率时易忽略体积因素，直接用物质的量的变化量除以时间。
2．化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式” (1)写出有关反应的化学方程式。
(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
(3)根据已知条件列方程式计算。
例如：反应 m A ＋ n B p C起始浓度/mol·L －1 a b c 转化浓度/mol·L －1 xnx m px m某时刻浓度/mol·L －1 a －x b －nx m c ＋pxm3.化学反应速率大小的比较方法由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。
高中化学教案化学反应速率
高中化学教案化学反应速率
教学目标：
1. 了解化学反应速率的概念和影响因素。
2. 掌握化学反应速率的计算方法。
3. 能够利用实验方法研究化学反应速率。
教学重点和难点：
重点：化学反应速率的定义和计算方法。
难点：实验方法研究化学反应速率的操作。
教学内容和步骤：
1. 概念引入（5分钟）
通过实验现象引入化学反应速率的概念，让学生了解反应速率对化学反应的影响。
2. 反应速率的定义和计算方法（15分钟）
- 反应速率的定义：化学反应中，反应物消耗或生成物形成的速度称为化学反应速率。
- 反应速率的计算方法：根据反应物和生成物的浓度变化率来计算反应速率，可以通过化
学方程式和反应物和生成物的浓度来进行计算。
3. 影响因素（10分钟）
介绍影响化学反应速率的因素，如温度、压力、浓度和催化剂等。
4. 实验操作（20分钟）
设计一个实验来研究化学反应速率，让学生根据实际情况选择合适的实验条件，并测量反
应物和生成物的浓度变化率，从而计算反应速率。
5. 实验结果分析（10分钟）
通过实验结果分析，让学生对化学反应速率的影响因素有更深入的了解，并对实验操作进
行总结。
6. 总结与拓展（5分钟）
回顾本节课学到的知识点，拓展学生思维，引导他们进一步探究化学反应速率的研究方向。
教学资源：
实验器材、实验物质、实验记录表、教学PPT等。
教学评估：
通过实验操作和实验结果分析来评估学生对化学反应速率的掌握程度，以及对影响因素和实验方法的理解和应用能力。
化学反应速率教案【优秀9篇】
化学反应速率教案【优秀9篇】化学反应速率教案篇一教学过程：1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。
若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：l/L，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（in）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：V == △C/ t 单位是：l/（Ls）或l/（Lin）或l/（Lh）化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为【例题】在2L的密闭容器中，加入1l和3l的H2和N2，发生N2 + 3H2 2NH3 ，在2s 末时，测得容器中含有0.4l的NH3，求该反应的化学反应速率。
解：N2 + 3H2 2NH3起始量（l）：1 3 02s末量（l）：1-0.2 3-0.6 0.4变化量（l）：0.2 0.6 0.4则VN2==0.2/2×2==0.05 l/（Ls）VH2==0.6/2×2==0.15 l/（Ls）VNH3==0.4/2×2==0.1 l/（Ls）【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。
3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。
4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。
即：VN2 ：VH2 ：VNH3 ==== 1 ：3 ：25.对于在一个容器中的一般反应aA + bB == cC + dD来说有：VA ：VB ：VC ：VD === △CA ：△CB ：△CC ：△CD === △nA ：△nB ：△nC ：△nD==== a ：b ：c ：d6.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。
高考化学总复习专题六化学反应速率化学平衡教案
化学反应速率 化学平衡[考纲要求] 1.了解化学反应速率的概念和平均反应速率的表示方法。
2.理解温度、浓度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律。
3.认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
4.认识化学反应的可逆性。
能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。
5.理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数进行简单计算。
6.理解浓度、温度、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。
7.认识化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
考点一 化学反应速率及其影响因素(一)化学反应速率的计算及速率常数 1．化学反应速率的计算(1)根据图表中数据和定义计算：v (X)＝X 的浓度变化量(mol·L －1)时间的变化量(s 或min 或h )，即v (X)＝|Δc |Δt ＝|Δn |V ·Δt ，计算时一定要注意容器或溶液的体积，不能忽视容器或溶液的体积V ，盲目地把Δn 当作Δc 代入公式进行计算，同时还要注意单位及规范书写，还要根据要求注意有效数字的处理。
(2)根据化学方程式计算：对于反应“m A ＋n B===p C ＋q D”，有v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶p ∶q 。
2．速率常数(1)假设基元反应(能够一步完成的反应)为a A(g)＋b B(g)===c C(g)＋d D(g)，其速率可表示为v ＝kc a (A)c b (B)，式中的k 称为反应速率常数或速率常数，它表示单位浓度下的化学反应速率，与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响，通常反应速率常数越大，反应进行得越快。
不同反应有不同的速率常数。
(2)正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系对于基元反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)，v正＝k正·c a (A)·c b(B)，v逆＝k逆·c c(C)·c d(D)，平衡常数K ＝c c (C )·c d (D )c a (A )·c b(B )＝k 正·v 逆k 逆·v 正，反应达到平衡时v 正＝v 逆，故K ＝k 正k 逆。
第一节化学反应速率学案
第二章 化学反应速率复习—学案班次 姓名目标要求：1．复习巩固化学反应速率的概念及表示方法；知道如何表示化学反应的快慢。
2． 掌握化学反应速率的计算；比较化学反应快慢的方法。
掌握对同一化学反应中以不同物质表示反应速率数值的差异。
3．知道实验测定物质反应速率的方法，通过对实验设计的观察、思考，培养解决问题的能力，提高科学素养。
知识要点：一、化学反应速率1、定义：用____________内反应物______的减少量或生成物_____的增加量（均取正值）来表示。
2、表达式: (定量)3、单位：__________或______________或___________________等【注意事项】（1）定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用_____________________来表示。
（2）无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其反应速率都取正值，且是某一段时间内的__________速率。
（3）同一化学反应用各物质表示的化学反应速率之比等于________________________之比。
(4) 速率一般不用固体或纯液体物质表示 。
例1:某温度时，在2 L 的容器中，X 、Y 、Z 三种物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析，(1)从反应开始至2分钟时，X 、Y 、Z 的平均速率分别是多少？（2）该反应的化学方程式课堂练习1. 在2L 的密闭容器里充入2molN 2和3molH 2，在一定条件下使其反应，5min 后测得反应混合物中NH 3占25％（体积分数）则此时用氮气表示反应速率为( )mol/lminA 0.05B 0.1C 0.125D 0.25t C v ∆∆=6、实验证明：温度每升高10°C，化学反应速率通常增大到原来的2~4倍。
经验公式：_____________________7、催化剂是如何影响化学反应速率的？试用碰撞理论加以解释。
8、还有哪些外因可影响化学反应速率？例2、把下列四种X溶液，分别加入4个盛10ml 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50ml，此时X和盐酸缓和地进行反应。
2015届高考化学总复习 第六章 第一节化学反应速率试题(含解析)
第六章化学反应速率和化学平衡一、单项选择题1．同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是()①纯锌粒②粗锌片③0.01 mol·L－1盐酸④0.01 mol·L－1硫酸⑤98%硫酸⑥加热⑦用冰水冷却A．①③⑦B．②④⑥C．②③⑥D．①⑤⑥解析：解题过程中，要明确温度对化学反应速率的影响：温度升高，反应速率加快，温度降低，反应速率减慢，B项正确。
答案：B1题变式1－1.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是() A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉解析：影响化学反应速率的因素有温度、浓度，还有固体颗粒的表面积等。
不用稀硫酸改用98%浓硫酸，虽然浓度增大了，但浓硫酸使铁钝化，不能产生氢气。
答案：B1－2.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O。
解析：题意可知稀硫酸的用量相等，从温度角度看C、D较高，从Na2S2O3的用量看D 较多，故选D项。
答案：D2.2SO2(g)＋O2(g)V2O5△2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是()A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D ．在t 1、t 2时刻，SO 3(g)的浓度分别是c 1、c 2，则时间间隔t 1～t 2内，SO 3(g)生成的平均速率为v ＝c 2－c 1t 2－t 1解析：催化剂能同等程度地改变正逆反应的速率，A 项错误；压强对化学反应速率的影响是通过浓度改变来体现的，增大反应体系的压强，浓度不一定增大，如恒容下充入惰性气体，速率并没有增大，B 项错误；降低温度反应速率减小，延长反应达到平衡的时间，C 项错误；化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示，D 项正确。
化学反应速率学案
第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率【学习目标】1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法,能进行有关计算。
2.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学领域中的重要租用。
了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
【知识梳理】1.化学反应速率的意义：表示某一化学反应进行程度快慢的一种物理量。
2.表示方法:一般用单位时间内某一种反应物或生成物的物质的量浓度的变化值来表示表达式：v＝Δc／Δt单位： mol/(L·s) 、mol/(L·min)或mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1等．3.注意(1)以上所指的反应速率是平均反应速率而不是瞬时反应速率．(2)同一反应在不同时刻，瞬时反应速率不同．(3)同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同．但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
对于同一反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)来说v A :vB:vC:vD＝ΔnA:ΔnB:ΔnC:ΔnD＝ΔCA:ΔCB:ΔCC:ΔCD＝m:n:p:q(4)比较同一反应不同条件下的反应快慢,必须转换为同一物质表示的化学反应速率,再比较其数值的大小【典型例题】1. 反应4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)在0.50 L密闭容器中进行，半分钟后，A减少了0.90 mol。
则此反应的平均速率可以表示为( )A．v(A)=3.6 mol·L－1·s－１ B．v(B)=0.075 mol·L－1·s－１C．v(C)=0.030 mol·L－1·s－１ D．v(D)=0.060 mol·L－1·s－１2．在2A+B==3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（）A．v(A)=0.5 mol·L-1·s-1B．v (B)=0.005 mol·L-1·s-1C．v (C)=0.9 mol·L-1·s-1D．v (D)=1.0 mol·L-1·s-13.反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.8mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.08mol·L-1·s-1，则这段时间为（）A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s4、已知：4NH3+5O2==4NO+6H2O，若反应的速率分别用v (NH3)、v (NO)、v (H2O)（mol·L-1·s-1）来表示，则正确的关系是（）456A．1B．2C．3D．4（2）上述反应在5分钟末时，已Y的百分含量是（）A．20%B．25%C．33%D．50%【点评与总结】1、化学反应速率的表示应带上正确的单位，速率大小比较必须是同一物质。
高中化学教案化学速率
高中化学教案化学速率
课程目标：了解化学反应速率的概念，掌握速率方程的计算方法，能够利用实验数据分析
化学反应速率的变化规律。
教学重点：化学反应速率的定义、速率方程的概念和计算方法、速率常数的计算、速率规
律的分析。
教学难点：速率方程的推导和应用、速率常数的实验测定、速率规律的解释和应用。
教学准备：实验器材和药品、实验操作指导书、速率方程的推导公式、速率常数的计算方法。
教学过程：
1.引入：通过一个例子引导学生了解化学反应速率的概念，提出化学反应速率和速率方程
的重要性。
2.理论学习：介绍速率方程的基本概念和计算方法，讲解速率常数的意义和计算方法，引
导学生掌握速率方程的推导和计算。
3.实验操作：进行一系列化学反应实验，测定不同条件下的反应速率，通过实验数据计算
速率常数，掌握实验方法和数据处理技巧。
4.讨论分析：分析实验数据，讨论不同因素对反应速率的影响，引导学生理解速率规律和
因素对反应速率的影响。
5.总结复习：总结速率方程的计算方法和实验操作技巧，复习速率常数的意义和计算方法，梳理速率规律的应用和实验条件的选择。
6.拓展应用：引导学生了解化学反应速率在生活和工业中的应用，举例分析反应速率在实
际问题中的应用。
教学反馈：通过小组讨论、实验报告、课堂练习等形式，检测学生对化学速率的掌握程度
和实验操作能力。
教学评价：根据学生的学习表现、实验报告和考试成绩，评价学生对化学速率的理解和应
用能力，培养学生的实验技能和科学思维能力。
高中化学必修二化学反应速率学案
高中化学必修二化学反应速率学案
一、学习目标
1. 了解化学反应速率的概念和意义。
2. 掌握如何计算化学反应速率。
3. 掌握影响化学反应速率的因素。
4. 理解化学反应速率与反应物浓度的关系。
5. 理解化学反应速率与温度的关系。
二、学习内容
1. 化学反应速率的概念
化学反应速率指的是单位时间内反应物消失或产物生成的物质量或物质浓度的变化量。
反应速率的大小与反应物的消失速率和产物的生成速率有关。
2. 计算化学反应速率的方法
计算化学反应速率的一种方法是通过测量反应物消失或产物生成的物质量的变化来确定。
对于气体反应，可以根据气体体积的变化来计算反应速率。
3. 影响化学反应速率的因素
化学反应速率受到多种因素的影响，常见的因素包括温度、浓度、催化剂等。
温度升高可以增加反应物分子的能量，促进反应速率；反应物浓度增加也会加快反应速率；催化剂可以提供新的反应路径，降低反应活化能，加速反应速率。
4. 化学反应速率与反应物浓度的关系
化学反应速率通常与反应物浓度有关。
反应速率与浓度的关系可以用速率常数来表示，速率常数可以通过实验测得。
当反应物浓度增加时，反应速率也会增加，这是因为增加反应物浓度可以增加反应物之间的碰撞机会。
5. 化学反应速率与温度的关系
化学反应速率与温度的关系可以用反应速率常数和温度的关系来表示。
实验结果表明，当温度升高时，反应速率也会增加。
这是。
2015届高考化学总复习 第六章 第一节化学反应速率精讲课件
(2)前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为________。
在 2 min 时，图像发生改变的原因是 ____________( 用字母表 示)。
A．增大压强 C．加入催化剂
B．降低温度 D．增加A的物质的量
解析：(1)从前2 min看，A、B、C、D改变的物质的量分别 为0.4 mol、0.5 mol、0.6 mol、0.4 mol，且A、B的物质的量
可能一个增大另一个减小。
(2) 固体或纯液体量的改变不会引起其浓度改变，所以它们量 的改变不会引起反应速率的变化。 (3) 对于没有气体参加的反应，压强改变，一般不会引起体积 的变化，对浓度基本上没影响，所以压强改变不会影响其反应
速率。压强对有气体参加的化学反应速率的影响，实质上是
通过对容器体积的改变，引起气体浓度的改变，从而影响反应 速率，不要误认为只要体系压强增大，反应速率一ㄔ龃蟆 (4) 催化剂能同等程度地增大正、逆反应速率，但对化学平衡
外界条件对化学反应速率的影响 1．外界条件对化学反应速率的影响，实际是通过影响单位 体积内活化分子的数量，改变有效碰撞次数来实现的。影响 化学反应速率的外界条件主要有温度、浓度、压强和催化剂，
我们可以将其进行归纳：
2．关于外界条件的改变对化学反应速率的影响，要注意以下 几点： (1) 当正反应速率增大时，逆反应速率也必然随之增大，绝不
(反应体如下图)，某研究小组测定两组实验中I浓度和体系pH，
结果见图和下表。
编号 第1组 第2组
反应物 O3＋I－ O3＋I－＋Fe2＋
反应前pH 5.2 5.2
反应后pH 11.0 4.1
据上图，计算3～18 s内第2组实验中生成I的平均反应速率(写 出计算过程，结果保留两位有效数字)。 解析：第3 s时，c(I)为3.5×10－3 mol· L－1，第18 s时，c(I)为
高考化学一轮复习 第1部分 第6章 第1节 化学反应的热效应教学案
【第1节化学反应的热效应】之小船创作考点一| 焓变热化学方程式1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。
(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。
(3)化学反应中的能量转化形式①吸热反应：热能―→化学能。
②放热反应：化学能―→热能。
③光合作用：光能―→化学能。
④燃烧反应：化学能―→热能，化学能―→光能。
⑤原电池反应：化学能―→电能。
⑥电解池反应：电能―→化学能。
(4)化学反应的实质与特征2．焓变、反应热(1)焓(H)用于描述物质所具有能量的物理量。
(2)焓变(ΔH)ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)。
单位kJ·mol－1或kJ/mol －1。
(3)反应热指当化学反应在一定温度下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号Q表示，单位kJ·mol－1。
(4)焓变与反应热的关系对于恒压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有如下关系：ΔH＝Q p。
3．吸热反应和放热反应(1)从反应物和反应产物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
反应吸热反应放热(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析提醒：常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟水或酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应。
吸热反应：①大多数分解反应；②盐类的水解反应；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。
4．活化能与焓变的关系(1)E1为正反应活化能，E2为逆反应活化能，ΔH＝E1－E2；(2)催化剂能降低正、逆反应的活化能，能提高反应物活化分子百分含量，但不影响焓变的大小。
5．热化学方程式(1)定义：表示参加反应物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。
(2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1表示在25 ℃、101 kPa条件下，2_mol_H2和1_mol__O2反应生成2_mol液态水时放出571.6_kJ的热量。
高三化学复习学案-化学反应速率
化学反应的快慢与限度知识再现一、化学反应进行的快慢1、化学反应速率（表12-1）：2、影响化学反应速率的因素：（1）内因：参加反应的物质的自身性质是影响化学反应速率的决定因素。
如：①相同大小的铁片和镁片与同浓度的盐酸反应，镁片的反应速率要比铁片快得多。
（原因：金属镁的活泼性强于金属铁）②反应Cl2 + H2 = 2HCl（快）和反应N2 +3H2 = 2NH3(慢)（原因：氯气的活泼性强于氮气，根本原因是分子内化学键的不同）③和金属钠反应的速率CH3COOH> H2O > CH3CH2OH (原因：H原子的活泼性不同)（2）外因：同一反应在不同条件下，反应的速率不同，浓度、温度、催化剂等外界条件对化学反应的速率有影响①浓度对化学反应速率的影响：其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度，可以加快反应的速率。
实例：a、相同大小的铁片和不同浓度的盐酸反应。
b、硫粉在空气中燃烧和在氧气中燃烧。
②温度对化学反应速率的影响：其它条件不变的情况下，升高温度，可以加快反应的速率，通常情况下温度每升高10度，化学反应的速率增大到原来的2至4倍。
实例：a、相同大小的铁片和不同温度的盐酸（浓度相同）反应。
b、火越烧越旺。
③反应物间的接触面积对化学反应速率的影响：其他条件不变，增大反应物间的接触面积，能增大反应的速率。
实例：a、相同质量块状碳酸钙和粉末状碳酸钙分别和同体积同浓度的盐酸反应。
b、锅炉中燃煤时为了加快燃烧的速率和效率经常使用煤粉而不用煤块。
④催化剂对化学反应速率的影响：其他条件不变的情况下，使用催化剂能改变化学反应的速率。
实例：a、H2O2分别在MnO2、FeCl3、过氧化氢酶的催化作用下分解。
b、铁粉和碘粉混合物中滴入水（水做催化剂）c、使用催化剂可以促使汽车尾气中的CO和NO迅速变成无毒N2和CO2减少对大气的污染。
⑤其他因素：除了上述因素外，压强、光波、电磁波、超声波、溶剂等因素对化学反的速率也有影响。
第一节反应速率学案
第二章第一节化学反应速率学案一、化学反应速率1、化学反应速率的定义：是衡量，通常用来表示。
2、单位：通常为或。
3、数学表达式：。
[请在此通过回忆填写有关化学反应速率的注意事项]：（1）（2）（3）（4）二、化学反应速率的测定【实验2-1】目的：测量相同质量、颗粒大小相同的锌粒分别与1mol/L稀硫酸、4mol/L稀硫酸反应的反应速率实验用品：锥形瓶双孔塞分液漏斗直角导气管50mL注射器铁架台秒表锌粒1mol/L稀硫酸4mol/L稀硫酸实验步骤：（1）根据装置图连接两套实验装置（2）检查装置气密性（3）取一套装置，加入40mL1mol/L稀硫酸，测量收集10mL氢气所用时间（4）取一套装置，加入40mL4mol/L稀硫酸，测量收集10mL氢气所用时间实验现象：实验结果：注意事项:①锌粒的颗粒大小基本相同②40mL硫酸溶液要迅速加入③装置气密性要好，且计时要迅速准确。
【学与问】还能根据反应速率相关量的那些变化来测量该反应的反应速率？三、相关题型训练Ⅰ、化学反应速率的计算【例1】 在4A （s ）＋3B (g) 2C (g)＋D (g)反应中,经2min 后，B 的浓度减少了0.6mol/L ，下列反应速率的表示正确的是（ ）A 用A 表示的反应速率是0.4 mol/(L ·min)B 用B 表示的反应速率是0.3 mol/(L ·min)C 2min 末时的反应速率，用B 表示是0.3 mol/(L ·min)D 在这2min 内用B 表示的反应速率的值是减小的，C 表示的反应速率逐渐增大【随练1】 反应4NH3+5O2=4NO+6H2O ，在5L 的密闭容器中进行，半分钟后NO 的物质的浓度增加了0.3 mol/L ，则反应的平均速率v(X)为 （ ）A. )2(O v =0.01 mol/(L ·s)B. )(NO v =0.08 mol/(L ·s)C. )2(O H v =0.003 mol/(L ·s)D. )3(NH v =0.01 mol/(L ·s)Ⅱ、化学反应速率的大小比较【例2】 在不同条件下，分别测得反应2SO 2＋O 2 2SO 3的速率如下，其中最快的是( )A ．v(SO2)＝4 mol/(L ·min)B ．v(O2)＝2 mol/(L ·min)C v(SO2)＝0.1 mol/(L ·min)D ．v(SO2)＝0.1 mol/(L ·s)【技能归纳】【随练2】下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是①V(N 2)=0.3mol/L ·min ②V(NH 3)=0.6mol/L ·min③V(H 2)=0.6mol/L ·min ④V(H 2)=0.0225mol/L ·minA ．①②B ．①③C ．③④D ．②④Ⅲ 化学方程式的推断【例3】某温度时，在2 L 的容器中，X 、Y 、Z 三种物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析，(1)从反应开始至2分钟时，X 、Y 、Z 的平均速率分别是多少？（2）该反应的化学方程[总结解题技巧]：【随练3】将0.6 mol X 气体和0.4 mol Y 气体混合于2 L 容器中，发生反应3X(g)+Y(g)===nZ(g)+2W(g)，5 min 末已生成0.2 mol W 。
2021新教材高中化学第六章第1节第1课时化学反应与热能学案 人教版必修2
第六章化学反应与能量知识导航第一节化学反应与能量变化1．化学反应与热能(1)知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
(2)知道反应物和生成物总能量的相对高低是反应过程中能量变化的决定因素。
(3)了解化学能与热能的相互转化。
(4)了解能量转化在生产、生活中的应用。
2．化学反应与电能(1)能举例说明化学能转化为电能的实例及其应用。
(2)掌握化学电池的工作原理及构成条件。
(3)了解研制新型电池的重要性及常用的化学电源。
(4)理解燃料电池的工作原理。
第二节化学反应的速率与限度1．化学反应的速率(1)掌握化学反应速率的含义及表示方法。
(2)了解影响化学反应速率的因素。
(3)初步了解控制化学反应速率的方法。
2．化学反应的限度(1)认识可逆反应及其特征。
(2)了解并会判断化学平衡状态。
3．化学反应条件的控制初步了解化学反应条件的控制。
学法指导1．把握内涵，懂实质。
了解一个化学反应的发生必然伴随能量变化，能量变化的根本原因是旧的化学键断裂吸收能量与新的化学键生成释放能量的不等。
2．理解本质，重应用。
了解化学能与电能的转化是建立在氧化还原反应的基础之上的，紧扣氧化还原反应的概念与知识，理解原电池的原理及其在化学电源中的实际应用。
3．明确概念，练规范。
理解化学反应速率的概念，学会运用“三段式”进行相关计算，规范做题掌握规律方法。
4．了解特征，会判断。
深刻理解化学反应限度的特征，学会判断一个可逆反应到达化学平衡状态的方法。
第一节化学反应与能量变化第1课时化学反应与热能学习目标核心素养1．通过实验探究，了解化学反应与热能的关系。
能够辨析放热反应和吸热反应。
2．了解化学反应体系能量改变与化学键的断裂和形成有关，从化学键的角度认识和解释化学反应的热效应。
宏观辨识与微观探析：能分析物质化学变化和伴随发生的能量转化与物质微观结构之间的关系。
变化观念与平衡思想：能认识到物质运动和变化是永恒的，能认识化学变化伴随着能量变化。
高考化学总复习 第一节 化学反应速率及影响因素课件
导
C．2v(X)＝v(Y)
D．3v(W)＝2v(X)
析
实
验
解析：化学反应速率之比等于计量数之比。
积 累
探
答案：C
究
课
时
作
业
基
二、影响化学反应速率的因素
础
梳
理
1．内因
整 合
反应物的性质 是影响化学反应速率的决定因素。如金属与同
要 点 聚
焦
浓度盐酸反应的速率：Na > Mg > Al。
突 破
考
2．外因
点 图
解
(1)浓度：增大反应物的浓度，可使化学反应速率 增大
，反之
导 析
实
减小。
验 积
累
(2)压强：对于有气体参加的反应，增大压强，可使反应速
探 究
率 增大 ，反之 减小 。
课 时 作
业
(3)温度：升高温度，可使化学反应速率 增大 ，反之减小。
基 础
梳
(4)催化剂：使用催化剂，可同等程度地增加正反应和逆 反应速
究
增大，同时在增大反应物浓度的瞬间逆反应速率不变，之后逐渐增
课 时
作
大，至正、逆反应速率相等。
业
基
2．在 C(s)＋CO2
反应中，可使反应速率增大的措
础 梳
理
整
施是( )
合
要
①升高温度
②增加碳的量
③恒容通入 CO2
④恒压下充入
点 聚 焦
突
N2 ⑤恒容下充入 N2 ⑥恒容通入 CO
破
考
点
A．①③④ B．②④⑥
基 础 梳 理 整 合
要 点 聚 焦 突 破
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第一节化学反应速率
梳理基础
一、化学反应速率
1．概念。
用来衡量化学反应进行____________程度的物理量。
2．表示方法。
通常用单位时间内__________或__________来表示。
符号为______，单位为
________或mol/(L·s)或mol/(L·h)。
3．表达式。
v＝________。
4．同一反应中用不同物质表示的反应速率的关系。
对于反应a A＋b B c C ＋d D在同一时间段内用不同物质表示的化学反应速率的关系为：v(A) :v(B) :
v(C) : v(D)＝____________，数值有可能______同，但表示的意义______。
二、影响化学反应速率的因素
1．化学反应速率理论。
(1)有效碰撞。
反应物分子间能________的碰撞。
1．了解化学反应速率的概念，反应速
率的定量表示方法。
2．了解催化剂在生产、生活和科学研
究领域中的重大作用。
3．理解浓度、温度、压强、催化剂影
响化学反应速率的一般规律。
4．了解化学反应速率的调控在生活、
生产和科学研究领域中的重要作用。
发生条件：①发生碰撞的分子具有较高的能量；②分子在________发生碰撞。
(2)活化分子。
化学反应中，能量较高、有可能发生________的分子。
(3)活化能。
指化学反应中，由反应物分子到达________所需的最小能量，等于活化分子________与所有分子的________之差。
如图：
图中：E1________使用催化剂时的活化能为______，反应热为______。
2.影响化学反应速率的因素。
(1)内因(主要因素)。
反应物本身的____，如金属与水反应的速率：Na_Mg_Al。
(2)外因(其他条件不变，改变一个条件)。
3．外界条件对化学反应速度影响的原因分析。
答案：梳理基础
一、
1．快慢
2．反应物浓度的减小生成物浓度的增加v mol/(L·min)
3.Δc Δt
4．a ：b ：c ：d不相同
二、
1．(1)发生反应一定的方向上(2)有效碰撞(3)活化分子平均能量平均能量反应的活化能E3E1－E2
2．(1)性质＞＞(2)增大减小增大减小增大减小相同接触面积
判断正误
正确的打“√”，错误的打“×”。
1．对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率( ) 2．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快( ) 3．N2(g)＋3H2(g)2NH3ΔH < 0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大( )
4．SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l) ΔH < 0，若反应在恒容的密闭容器中进行，平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快( )
5．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)＋b(g)2c(g) ΔH1 < 0；x(g)＋3y(g)2z(g) ΔH2>0。
进行相关操作且达到平衡后，等容时，通入惰性气体，各反应速率不变( )
6．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间( )
7．升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小( )
8．在体积不变的密闭容器中发生的有气体参加的反应，欲增大压强，可向容器中通入与反应无关的气体(如稀有气体)，因此化学反应速率增大( )
9．对于可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，升高温度，正反应速率增大，但逆反应速率不变( )
答案：判断正误
1．√ 2.× 3.× 4.× 5.√ 6.√7.×8.×9.×
1．下列有关化学反应速率的说法不正确的是( )
A．化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等
B．催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率
C．用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率
D．用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快
解析：反应达到最大限度时，正逆反应速率相等但不是最大，A错误；催化剂虽然不影响平衡的移动，但缩短了达到平衡的时间，提高了生产效率，B正确；C项中能构成铜锌原电池，锌作负极，加快反应速率；D项中浓硫酸使铁钝化，不产生H2。
答案：A
2．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s－1，则6 s末NO的浓度为( ) A．1.2 mol·L－1 B．大于1.2 mol·L－1
C．小于1.2 mol·L－1 D．不能确定
解析：本题考查化学反应速率的计算，意在考查学生对化学反应速率计算公式的灵活运用能力。
前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s－1，即用NO表示的反应速率为0.2 mol·L －1·s－1，如果3～6 s的反应速率仍为0.2 mol·L－1·s－1，则NO浓度为1.2 mol·L－1，由于随着反应进行，反应物浓度减小，速率减慢，故应小于1.2 mol·L－1。
答案：C
3．下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是( )
选项事实结论
A 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反
应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时
间缩短
当其他条件不变时，升高反应温度，化学
反应速率加快
B 工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔
里要装填瓷环
增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大
C
在容积可变的密闭容器中发生反应：
2NH3(g)===N2H4(l)＋H2(g)，把容积的体积
缩小一半
正反应速率加快，逆反应速率减慢
选项事实结论
D
A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2
溶液，在B试管中加入2～3滴F eCl3溶
液，B试管中产生气泡快
当其他条件不变时，催化剂可以改变化学
反应速率
解析：C项中压缩容器体积，反应物、生成物浓度均增加，正逆反应速率均加快。
答案：C
4.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小顺序排列正确的是( )
甲：500 ℃时，10 mol SO2和5 mol O2反应
乙：500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应
丙：450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
丁：500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲
解析：反应速率的比较要综合考虑浓度、温度、催化剂三方面的因素。
答案：C
5. 加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL 过氧化氢(H2O2，ρ＝1.1 g/mL)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。
(1)实验时放出气体的总体积是________。
(2)放出一半气体所需时间为________。
(3)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为________。
解释反应速率变化的原因________________________________。
(4)计算H2O2的初始物质的量浓度____________________。
解析：根据Vt 图象知，反应进行到1 min 时，放出O 2的体积为30 mL ，反应进行至2 min 时，放出O 2 45 mL ，反应进行至4 min 时，放出O 2的体积达最大值60 mL ；由Vt 曲线的斜率变化可知：D 、C 、B 、A 的反应速率逐渐减小，这是因为随着反应的进行，c (H 2O 2)逐渐减小，反应速率逐渐变慢；
根据2H 2O 2=====MnO 2
2H 2O ＋O 2↑，
n (H 2O 2)＝0.060 L
22.4 L·mol －1
×2，
所以H 2O 2的起始物质的量浓度为
0.060 L
22.4 L·mol
－1×20.05 L
＝0.107 mol·L －1。
答案：(1)60 mL (2)1 min (3)D>C>B>A 随着反应的进行，c (H 2O 2)逐渐减小，反应
速率逐渐变慢 (4)0.107 mol·L －
1。