化学反应的速率[第一]
化学反应的速率
第六章-化学反应的速率(速度)(总12页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--第四章化学反应的速率（速度）化学热力学是研究反应中能量的转化关系，预示某一化学反应能否进行，进行的程度如何？但是它不能告诉我们化学反应进行的速度。
有些反应，其自发进行的趋式很大，即△G很负，如2H2(g) + O2( g)=2H2O(g) ，△rGmΘ=，可是其反应速度太慢，致使反应长久不能被人觉察，给人一种不能发生反应的假象。
但如在反应体系中加入一些催化剂，如Pt粉，反应可以以惊人的速度发生，甚至发生爆炸。
因此，要考察一个化学反应能否实现，既要考察前一章已讨论过的反应自发趋式问题，还要考察反应所进行的速度问题。
前者属于化学热力学范畴，后者属于化学动力学范畴。
化学热力学解决的是反应的可能性问题，而化学热力学解决的是反应的现实性问题。
本章将对化学反应速度作一初步的介绍。
§7—1 化学反应速率的定义及其表示方法１化学反应速率：在一定条件下，化学反应中反应物转化为生成物的速率。
２表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
例如：N2O5在气相或CCl4溶剂中按下式分解：2N2O5＝4NO2 + O2其反应速率可分别表示为：△[N2O5] [N2O5]2 - [ N2O5]1V(N2O5) ＝—──── = —────—△t t2 - t1△[NO2] [NO2]2- [NO2]1V(NO2) ＝──── = ────—△t t2 - t1△[O2] [O2]2 - [O2]1V(O2) ＝──── = ────—△t t2 - t1其中△t为时间间隔，-△[N2O5]表示在△t时间内N2O5浓度的改变值，即减少值。
因为△[N2O5]为一负值，为了保持反应速率为正值，所以在式前加一负号。
△[NO2]和△[O2]分别表示△t时间内NO2和 O2浓度的改变值，即增加量。
第一节 化学反应速率
第一节化学反应速率（学案及强化训练）知识精讲：一、化学反应速率1、定性描述化学反应的速率的方法有哪些？2、定量描述化学反应速率的方法：（1）定义：单位时间内或来表示（2）公式：归纳总结：(1)固体或纯液体的浓度记为常数，Δc＝0，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。
(2)化学反应速率是一段时间(Δt)内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。
(3)无论是反应物还是生成物，其化学反应速率均取正值。
(4)在描述或计算某物质表示的化学反应速率大小时，必须注明其单位，否则毫无意义。
3、重要规律：例1：在密闭容器中，合成氨气，开始时候N2的浓度为8mol/L，H2的浓度为20mol/L，5min后N2的浓度为6mol/L，回答下列问题：（1）写出N2、NH3的电子式和结构式。
（2）计算氮气的转化率。
（3）分别计算用N2、H2、NH3表示的反应速率为多少，并分析他们之间的关系。
4、反应速率的比较例2、反应A+3B=2C+3D 在四种不同情况下的反应速率分别为：①v (A)=0.150mol •L -1•s -1② v (B)=0.6mol •L -1•s -1；③v (C)=0.5mol •L -1•s -1；④v (D)=0.3mol •L -1•s -1，该反应进行的快慢顺序为 。
归纳总结 比较同一化学反应不同条件下反应速率快慢的方法 “一看”：看化学反应速率的单位是否统一；“二化”：将不同的化学反应速率转化为同一种物质的化学反应速率或分别除以相应物质的化学计量数； “三比较”：比较同一种物质的化学反应速率的数值或分别除以相应物质的化学计量数之后的数值，数值越大，反应速率越大。
如反应a A(g)＋b B(g)===c C(g)，比较v (A )a 与v (B )b ，若v (A )a >v (B )b ，则v (A)表示的反应速率大于v (B)表示的反应速率。
二、化学反应速率额测定速例3：设计实验测定锌与硫酸反应的速率，按下列实验步骤完成实验：① 按下图所示安装装置，加入锌粒，然后快速加入40 mL 1 mol ·L －1硫酸，测量收集10 mL H 2所用时间。
化学反应速率
第3节 化学反应的速率 第1课时 化学反应速率[知 识 梳 理]一、化学反应速率 1．定义用来描述化学反应过程进行的快慢程度的物理量。
2．表示方法(1)可用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示。
(2)在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内某物质浓度的改变量来表示。
3．表达式及其单位 (1)表达式v ＝ΔcΔt。
(2)单位：mol·L －1·min －1[或mol/(L·min)]、mol·L －1·s －1[或mol/(L·s)]。
二、化学反应速率的测定 1．测定原理利用化学反应中与某一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质进行测定。
2．测定方法(1)利用能够直接观察的某些性质测定如通过测量释放出一定体积的气体的时间来测定反应速率。
或测定一定时间内气体压强的变化来测定反应速率。
(2)利用科学仪器测量出的性质进行测定，如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。
(3)在溶液中，当反应物或生成物本身有比较明显的颜色时，常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
提升一、化学反应速率的计算方法 【名师点拨】化学反应速率的计算方法(1)利用反应速率的定义式v ＝ΔcΔt求算。
(2)利用化学反应中各物质的速率之比等于化学计量数之比的规律求算。
(3)利用三段式进行计算①求解化学反应速率计算题的一般步骤： a ．写出有关反应的化学方程式；b．找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；c．根据已知条件列方程计算。
例如，对于反应：m A＋n B===p C＋q D。
A的浓度为a mol·L－1，B的浓度为b mol·L－1。
反应进行至t1 s时，A消耗了x mol·L－1，则反应速率可计算如下：则v(A)＝xt1－t0mol·L－1·s－1，v(B)＝nxm（t1－t0）mol·L－1·s－1。
第一节化学反应速率
C、 0.1 mol/(L· min)
D、 0.3 mol/(L· min)
习题：已知反应N2 +3H2
2NH3 ，根据下图判断
H2 物质的量浓度 1、A是______ 变化情况
NH3 物质的量浓度 2、C是______ 变化情况
3、2分钟内N2的平均速率是多 少？ 0.5mol/(L· min )
则该反应在不同条件下速率快慢顺序是
结论3、在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大 小，所以反应速率的大小不能单纯地看数值大小
3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。
例、某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在 密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的量 浓度分别为:
第二章 化学平衡
第一节 化学反应速率
回忆钠和钾分别与水反应的现象。
比较等物质的量浓度的盐酸和醋酸与大理 石反应的快慢。 不同的化学反应快慢是不一样的。怎样 来比较和描述不同反应的快慢呢？ 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快 慢程度的一个物理量。
现实生活中，汽车的尾气里会发生如下反应
2CO+ 2NO = 2CO2 + N2
c(X2)=0.4mol/L, c(Y2)=0.8mol/L , c(Z)=0.4mol/L, 则该反应的反应方程式可表示为： 3X2 + Y2 3X2 + Y2 = 2Z = 2X3Y
习题、把0.6 molX气体和0.4 molY气体混合于2 L容器 中，发生反应：3X(g) + Y(g) = n Z ( g) + 2W(g) 。 5min末已生成0.2 molW，若测知以Z浓度的变化来表 示平均速率为0.01 mol/(L· min),则 (1) 上述反应Z气体的计量系数n的值是______；
化学反应速率1
n
F(t) Ni / N i0
２.性质 t 0 F(0) 0
t F() 1
F (5) 7 25
F (10 ) 7 8 25
F (15 ) 7 8 10 25
rA k
rA kCA
rA
kC
2 A
kt CA0CA
kt CA0xA
CA CA0 kt
xA
kt C A0
kt ln C A0 CA
CA CA0ekt
kt ln 1 1 xA
xA 1ekt
kt 1 1
kt 1 xA
CA
CA0
CA
1
CA0 CA0
kt
CA0
1
xA
xA
C A0 kt 1 CA0kt
ktlncAOln 1
cAf
1xAf
k*34ln cAO
0.8*cAO
k=0.00657 min-1
rAddcAtkc0.006c57
间歇反应器
• 反应物料一次投入反应器内， 在反应过程中不再向反应器 内投料，也不向外排出，待 反应达到要求的转化率后， 再全部放出反应物料。反应 器内的物料在搅拌的作用下 其参数（温度及浓度）各处 均一。
XAf 0
dxA rA
一级不可逆反应
C Af e(k ) C AO
• 全混流
VR
V0C A0 xAf (rA ) f
CAf 1
CAO 1 k
• a．温度对选择性的影响(浓度不变时) ① 当 El>E2 时 ， E1-E2>0 ， 随 着 温 度 的 上 升 ， 选择性SP上升，可见高温有利于提高瞬 时选择性；②当E1<E2时，E1-E2<0，随 着温度的上升，选择性SP下降，可见降 低温度有利于提高瞬时选择性。
高二化学化学反应速率
所以比较反应速率大小时，不仅要看反 应速率数值本身的大小，还要结合化学方程 式中物质的化学计量HCl 14.6g 的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时 收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了 4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则： (1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率 s 为 0.25mol/L· ； (2)后4s内用HCl表示的平均反应速率 s 为 0.25mol/L· ； (3)前2s与后4s比较，反应速率 前2s 较 快，其原因可能 前2s时段盐酸浓度比后4s时段大 。
他心如刀割の时刻，但是除咯打碎咯牙往肚子里咽，他还能怎么做？他唯有顾作镇定、强颜欢笑。因此他如往常壹样，别无二致，酒喝得很有 节制，话说得很是客套，礼数尽得很是周到。总之，他与平时の那各众人与熟知の王爷没有任何两样，因为他不能让任何人看咯他の笑话。十 三小格是王爷の最亲厚の兄弟，十小格是二十三小格の死党，八小格因病未来，因此喜宴上就只剩下九小格独自壹人耍咯单。面对眼前の这各 局面，九小格禁不住地暗自思忖：这些年老二十三可是越来越嚣张，越来越不把哥哥们放在眼里，难道是因为八哥失咯势？上次塞外行围，爷 の坐骑挨咯他の壹鞭子，要不是有八哥拦着，爷早就会当即把这小子追回来，好好跟他干壹架。这回他又憋着啥啊鬼主意？老二十三喜欢の不 是壹各有夫之妇吗？怎么娶の居然是年家大仆役？前两天不是还“二女争夫”吗，今天怎么就“姐妹易嫁”咯？看来老二十三这是又跟年二那 奴才暗地里勾搭上咯！那年二也真行，嫁咯这各妹妹又嫁那各，还想两边の便宜都占上，没那么容易！先过咯爷这壹关再说！九小格越想越来 气，越想越愤怒，于是立即就站咯起来，端起酒杯冲到王爷身边：“四哥，九弟敬您壹杯！”“九弟，此话差矣，今天是二十三弟の喜酒，你 不敬新郎官，怎么反倒敬上陪客咯？”“您是兄长，当然要先敬您咯！九弟晓得您心里不痛快，喝下这壹杯酒，只当是壹醉解千愁！”“九弟 此话更是差矣！二十三弟大喜の日子，我这做兄长の，高兴还来不及呢，四哥有啥啊可心里不痛快の？这杯酒四哥先喝下咯，但是话可要说在 前头，这杯是喜酒，四哥祝二十三弟和二十三弟妹百年好合，白头偕老。”好容易散咯宴席，待送走最后壹各客人，二十三小格の心才算是完 全地踏实下来，下壹步就该是洞房花烛夜咯。虽然他对婉然没啥啊感觉，以前也壹直只是将她当成壹各认识の人而已，现在又是为咯拉拢年二 公子、报复王爷才上演咯这么壹出“抢新娘”の闹剧，但是面对这各即将到来の洞房花烛，二十三小格可是壹点儿犹豫也没有，因为这各洞房 花烛他必须要去，而且绝对不是走过场。走过场算啥啊报复四哥？让他们这对痴男怨女还心存幻想、残留壹丝希望？不可能！他二十三小格已 经把事情做得这么绝咯，就差这最后の壹步、致命の壹步，怎么能够心慈手软？今日の心慈手软，必将成为日后の隐患祸根！当二十三小格来 到新房の时候，与以往任何壹次娶亲没有啥啊两样，新娘子端坐床边，喜嬷嬷侧立壹旁，奴婢们环伺左右。不用喜嬷嬷任何提醒，他就轻车熟 路般地挑开咯新娘の喜帕。第壹卷 第424章 洞房 喜帕飘落の那壹刻，出现在二十三小格面前の婉然，虽然有五、六年没有见过面，但是除咯 模样长开咯壹些之外，没任何变化，还是那各他熟悉の玉盈，噢不，她现在应该叫作婉然。喝过合衾酒，吃过子孙饽饽，结发同枕席，壹整套 程序下来后，奴才们全都鱼贯而退，屋子里只留下咯二十三小格和婉然两各人。婉然继续端坐喜床，面无表情，既不欢喜也不悲伤。二十三小 格见状，直接开咯口：“又不是不认识！都老相识咯，怎么还装作壹副不认识の样子？你们年家就是这么有教养吗？就是这么教诲你服侍夫君 の吗？”“回爷，妾身这就给您奉茶。”“不用咯，茶已经喝够咯。”“那妾身给您去端醒酒汤。”“爷没有喝醉，要啥啊醒酒汤？”“那您 要妾身服侍啥啊？”“你是真不晓得还是假装故意？你不是服侍过四哥吗？”“妾身只服侍过茶水和醒酒汤，其它の，妾身没有服侍过，也不 晓得还需要服侍啥啊。”“你！好，好，爷会告诉你需要服侍啥啊。那就先从更衣开始吧。”“是の，爷。”婉然默默无声地开始解他の衣服 扣子。壹各壹各，很慢很慢。壹各解得很有耐心，壹各等待得也很有耐心，直到最后壹粒扣子全部解开，足足用咯壹盏茶の功夫。脱下来の外 袍，婉然仔细地叠好，放到衣架上。然后是中衣。壹各仍然解得十分耐心，壹各仍然等待得十分耐心。待中衣脱下，便是亵衣亵裤。婉然仍然 毫无表情地问道：“爷，亵衣亵裤还要脱吗？”现在正是初秋时节，虽然不是隆冬腊月，但赤膊上阵の结果只有“偶感风寒”这样壹种恶果。 对于婉然の这番明知故问，二十三小格气得是七窍生烟。而且刚刚の那各更衣，不过是他向婉然发出の挑衅而已，实际上对于即将到来の洞房 花烛，二十三小格也是有些忐忑，于是悻悻地说道：“洗漱吧。”婉然取咯温水和青盐，二十三小格壹点儿接手の意思都没有。婉然有点儿莫 名其妙：“爷，您不是要洗漱吗？”“不是你在服侍爷洗漱吗？”婉然啥啊也没有说，直接将青盐放入他の口中，又将水盏递咯上去，趁水和 盐都在他口中の时候，她又去取咯水盆。下面也不用他再吩咐啥啊咯，婉然去外间寻咯热水和手巾，先给他净咯手，又洗咯脚。壹切全部完毕， 她又恭恭敬敬地侧立壹旁。看着依然壹身凤冠霞帔の婉然，他开口道：“你也收拾咯安置吧。”“爷，妾身先将您安置吧。”“你呢？”“妾 身给爷值夜就行咯。”对于婉然の这各回答，他壹点儿也不吃惊。相反，假设不是这种回答，他倒是要好好考虑壹下关于她与王爷之间の那些 传闻，到底是真の，还是八哥、九哥他们给他设下の圈套。很显然，婉然通过咯他の考验，她和王爷不但有情，而且还是情深意长到婉然竟然 要为王爷守身玉の地步。于是他开口说道：“值夜？那是丫环の
化学反应速率(第1课时 化学反应速率的表示方法)
2.1.1化学反应速率（第1课时）一、核心素养发展目标1.了解化学反应速率的概念及其表示方法，形成不同的反应可用不同的方法来表示化学反应速率的变化观念。
2.根据化学反应速率的测定原理，设计实验学会化学反应速率的测定方法。
二、教学重难点重点：1.化学反应速率的概念及其相关计算；2.化学反应速率的测定方法。
难点：化学反应速率相关计算。
三、教学方法实验探究法、总结归纳法、分析法、推导法等四、教学过程【导入】展示相关图片，有些化学反应人们希望能快一些，如合成氨、工业炼铁等；有些化学反应人们希望其越慢越好，如塑料老化、钢铁生锈，因此，调控化学反应速率具有重要的意义。
【讲解】回顾高一的相关知识点：化学反应速率(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量。
(2)表示方法：可用单位时间内或者(均取正值)来表示。
【生】反应物浓度的减少，生成物浓度的增加。
【问】表达式和常用单位是？【生】【讲解】注意：用浓度变化表示化学反应速率适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
计算反应速率一般用“三段思维法”，即起始、转化、某时刻量的情况来考虑，这种方法的优点在于各物质的量及变化非常清晰，一目了然。
m A(g)＋n B(g)⇌p C(g)＋q D(g)c始/mol·L－1a b00c转/mol·L－1mx nx px qxc t/mol·L－1a－mx b－nx px qx计算中注意以下量的关系：①对反应物：c(转化)＝c(起始)－c(某时刻)①对生成物：c(转化)＝c(某时刻)－c(起始)对于化学反应a A＋b B===c C＋d D若用v表示化学反应速率；Δc表示反应物或生成物的物质的量浓度的变化(绝对值)；Δt表示一定时间间隔，则用A、B、C、D四种物质分别表示的化学反应速率表达式为：v(A)＝____________；v(B)＝____________；v(C)＝____________；v(D)＝____________。
第一节 化学反应速率
关系是（
）
B.5v(O2)=6v(H2O) D.5v(O2)=4v(NO)
A.4v(NH3)=5v(O2) C.3v(NH3)=2v(H2O)
【解析】选C。该反应中v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O) =4∶5∶4∶6,根据上述关系分析选项，推知C项正确。
14
1.在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，反应速
分析：
（1）反应的化学方程式为：____________。 （2）从开始到t1 min末时，用物质C表示的反应速率为 ______。
6 mol L-1 min -1 （2） Vt1
答案：（1）4A+2B
3C
17
【典例4】 将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，
发生反应：NH4Br(s)
来测定该反应的速率；Na2S2O3和H2SO4的反应方程式为：
Na2S2O3+H2SO4 ==== Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，此反应中， 出现浑浊的时间 该反应的速率可通过_______________ 来测定。写出 KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式：_______________。 2MnO4-+5H2C2O4+6H+ === 2Mn2++8H2O+10CO2↑
第二章
化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
1.知道化学反应速率的概念及表示方法。 2.能进行有关反应速率的简单计算。 3.培养观察、记录及简单实验设计的能力。
一、化学反应速率
1.概念 化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时） 内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。
化学反应速率
化学反应的速率1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
计算公式：v(B)＝()c B t ∆∆＝()n B V t ∆∙∆①单位：mol/(L ·s)或mol/(L ·min)②B 为溶液或气体，若B 为固体或纯液体不计算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
④重要规律：（i ）速率比＝方程式系数比 （ii ）变化量比＝方程式系数比化学反应速率：2、影响化学反应速率的因素：（1）内因：参加反应的物质的自身性质是影响化学反应速率的决定因素。
如：①相同大小的铁片和镁片与同浓度的盐酸反应，镁片的反应速率要比铁片快得多。
（原因：金属镁的活泼性强于金属铁）②反应Cl2 + H2 = 2HCl （快）和反应N2 +3H2 = 2NH3(慢)（原因：氯气的活泼性强于氮气，根本原因是分子内化学键的不同）③和金属钠反应的速率CH3COOH> H2O > CH3CH2OH(原因：H 原子的活泼性不同)（2）外因：同一反应在不同条件下，反应的速率不同，浓度(溶液或气体)、温度(固体,液体或气体)、催化剂(正催化剂)等外界条件对化学反应的速率有影响①浓度对化学反应速率的影响：其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度，可以加快反应的速率。
实例：a 、相同大小的铁片和不同浓度的盐酸反应。
b 、硫粉在空气中燃烧和在氧气中燃烧。
化学反应速率表示方法 定性比较法 定量表示法 含义 通过比较反应物消失的快慢或生成物出现的快慢来定性比较不同反应的化学反应速率。
用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 特点 只能粗略的定性比较化学反应的快慢 可以通过定量计算比较精确的表示化学反应的快慢。
实例 （1）相同大小的铁片和镁片和同浓度的盐酸反应 （2）两块相同大小的铁片和足量的不同浓度的盐酸反应。
（3）两块相同大小的铁片和浓度相同但温度不同的盐酸反应。
第一节 化学反应速率
第一节化学反应速率1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。
数学表达式为：单位是：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）【例1】在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的N2和H2，+ 3H2 2NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该发生N反应的化学反应速率。
【注意】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
2.无论浓度的变化是增加还是减少，都取正值，所以化学反应速率一般为正值。
3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。
4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。
即：V（N2）：V（H2 ）：V（NH3）==== 1 ：3 ：25.对于在一个容器中的一般反应aA + bB == cC + dD来说有：V A ：V B：V C：V D === △C A：△C B：△C C：△C D === △n A ：△n B：△n C：△n D==== a ：b ：c ：d6.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。
例如：例2可逆反应A（g）+2 B（g3C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A. V A==0.15mol/L·minB. V B==0.6 mol/L·minC. V C==0.4 mol/L·minD.V D==0.01 mol/L·s第二节、应速率的因素⑴内因（主要因素）：________________(2)外因：_____________________________________________________。
2、有效碰撞：_能发生化学反应的碰撞。
化学反应速率 第一课时
【学习目标】1.通过实验探究和同学间的合作交流学会化学反应速率的表示方法和测定方法；2.通过分析课本数据，学会自己分析、处理数据并从中获取信息。
【学习重难点】化学反应速率的表示方法。
【知识复习】1.如何定量描述一个化学反应进行的快慢？怎样表示？影响它的因素有哪些？2.对于反应 2SO2 +O22SO3，要想加快其化学反应速率，可以采取哪些措施？【例1】反应4NH3 + 5O2⇋ 4NO + 6H2O（g）在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了3mol，则此反应的平均速率可表示为：A、v (O2)=0.01 mol/（L·s）B、v (NO)=0.02mol/（L·h）C、v (H2O)=0.003 mol/（L·s )D、v (NH3)=0.02 mol/（L·s）【例2】在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N2+3H2⇋2NH3，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是：A.V(H2)==0.01mol/(l.s)B.V(N2)==0.3mol/(l.min)C.V(NH3)==0.15mol/(l.min)D.V(H2)==0.3mol/(l.min)【例3】某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的量浓度分别为:c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L ,c(Z)=0.4mol/L,则该反应的反应方程式可表示为： __________________________由此可推出Z的化学式为：__________【课堂探究】【实验探究】用量筒分别量取20ml 2.0 mol·L-1（1.0 mol·L-1）盐酸倒入烧杯中，加入0.03g 镁条测镁条完全消失所消耗的时间。
【数据处理】（1）假设反应前后溶液体积不变，试分别用盐酸浓度的减小、氯化镁浓度的增大来表示该化学反应的速率计算过程（2）二者在数值上有何关系？【知识小结】【课堂检测】1．某一反应物的浓度是 2.0 mol·L -1，经过4 min 后，它的浓度变成1.68 mol·L -1，则在这4 min 内它的平均反应速率为 （ ） A. 0.2 mol·L -1·min -1B. 0.1 mol·L -1·min-1C. 0.04 mol·L -1·min -1D. 0.08 mol·L -1·min-12． 已知反应A+3B====2C+D 在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L－１·min－１，则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为 （ ）A.0.5 mol·L－１·min－１－１·min－１C.2 mol·L－１·min －１D.３ mol·L－１·min－１3．在N 2+3H 22NH 3的反应中，经过一段时间内，NH 3的浓度增加了0.6 mol·L -1，在此段时间内用H 2表示的平均反应速率为0.45 mol·L -1·s -1，则所经过的时间是 （ ） A ．1 sB ．2 sC ．0.44 sD ．1.33 s4.某一反应2A+B=2C ，开始时A 的浓度为4 mol · L -1，2min 后测得A 的浓度为3 mol ·L -1，请分别用A 、B 、C 的浓度变化来表示该反应的速率：V （A ）= molL -1min -1， V （B ）= molL -1min -1，V （C ）= molL -1min -1。
第一节化学反应速率
气体的物质的量
特别注意：气体的浓度用 容器的体积 来表示
对对于于固在体一或个纯反液应体：的aA反+应b物B，=一cC般+情d况D下其浓度 是V(常A)数：，V通(B常) ：不V用(C其) 浓：度V(表D)示=速a率：。b ：c ：d
某温度下，在2L密闭容器中，M、N两种物质的 物质的量随时间的变化曲线如图。
的反应速率，单位是_____________。
L·min－1 L·min－1 mol·L－1·min－1 g·min－1 KJ·min－1
预习:第二节影响化学反应速率的因素
1、影响化学反应速率的因素有哪些？从有效 碰撞的角度理解，这些因素如何影响化学 反应速率？
2、课本上实验为了达到不同的实验目的选择 了不同的实验原理和方法测定反应速率的 快慢。你是否能设计出相似的实验？
第二章：化学反应速率和化学平衡
本章学习内容
化学反应进行的方向（推动力） 化学反应的快慢及其影响因素（速率） 化学反应的限度（反应物能否全部转化为产物）
温故知新
化学反应速率：表示反应快慢的物理量。
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓 度的减少或生成物浓度的增加来表示
表达式：
V=
△—△C—t
化学反应速率常用单位 mol/(L·s) 或 mol/(L·min)
定性
定量
化学反应的速率：表示反应进行快慢的物理量！
测定方法有∶ 测定单位时间内反应物或生成物的相关物
理量：c、n、m、v、c、p、△H、、PH 值、导电率、颜色的深浅、光的吸收和 发射等的变化情况。
实验：2-1
1、实验2-1的目的是什么？ 2、该实验控制了哪些量相同，哪些量不同，为 什么？ 3、在实验2-1中如何表示反应速率的快慢？ 4、实验中是如何测定产生气体体积的？还可以 用其他什么装置代替？
化学反应的速率与限度
4、特点——逆、等、动、定、变
（1、1研）究对象逆：可：逆反研应 究对象是可逆反应
1、方法一：比较大小时，要先转化为同一物质的化学反应速率，再进行比较
N +3H 2NH 催化剂
2
2 高温高压
3
起始 2mol 8mol
0mol
反应 2/3mol 8 × 25%=2mol 4/3mol
平衡 4/3mol 6mol
4/3mol
4 N2的体积分数4+6 3+4100%15%
33
产生气泡的速率较慢 产生气泡的速率较快
在两支大小相同的试管中均加入质量相等、表面积相等的大理石碎块，分别加 入5ml，0.1mol/L的盐酸和5ml,1mol/L的盐酸，观察现象并进行对比。
①恒温恒容时： I、充入反应物气体→浓度增大→速率增大
II、充入“惰性气体”→总的压强增大，但各气体分压 不变，即浓度不变→速率不变
②恒温恒压时： 充入惰性气体→体积增大→浓度减小→速率减慢
注：压强的改变实际上是体积的改变引起浓度的改变， 从而对化学反应速率产生影响，如果压强的改变不能 引起浓度变化，则不会对速率产生影响
根据物质的量（或浓度）—时间图像，找出起始投料的各物质的物质的量，如果其物质的物质的量从零开始增加，说明反应起始未加
该物质，该物质是生成物；
①混合气体的总物质的量
4、特点——逆、等、动、定、变
5、几个常用量的计算公式：
（1）转化率的计算：A的 转 化 率 A已 A初 转 始 化 的 的 量 量 100%
第四章化学反应速率
分子总数 开始 100 c↑ 200 活化分子的数目 5 10
不变
活化分子的百分数 5%
5%
（二）质量作用定律
一定温度下，元反应的反应速率与各 个反应物浓度幂的乘积成正比 元反应 aA+bB→eE+fF C AaC Bb = kCAaCBb 速率方程式
速率方程式： 反应物浓度与反应速率 间定量关系的数学表达式
2
= -2
dc N 2 dt
dc NH dc H 2 == dt 3 dt
2
3
3）的量纲是： 浓度时间 -1 （mol L-1 ，s min h d a）
第二节
反应速率理论简介
两种理论 碰撞理论 过渡状态理论 一、碰撞理论 （一）碰撞理论要点：
1 、在一定温度下，反应物分子间相互碰撞是 发生化学反应的必要条件； 2、分子间要发生有效碰撞，才能发生反应。
第四章 化学反应速率
第一节 化学反应速率及表示方法
一、化学反应速率
化学反应的快慢是用化学反应速率来衡量的。 指反应体系中各物质的数量随时间的变化率。
二、化学反应速率的表示方法
用单位时间内反应物浓度的减少或生成 物浓度的增加来表示 某一有限时间间隔内浓度的变化量。 1、平均速率： 1 c生成物 1 c反应物 B t B t
（二）反应分子数
--- 元反应方程式中反应物系数之和
元反应中参与反应的微粒（原子、分 子、离子、自由基等）数
化学反应时需要同时碰撞才能反应的分 子总数（微粒总数） 如： H2C — CH | || → CH2=CH—CH=CH2 H2C — CH 单分子反应 2N2O（g） = 2N2（g） + O2（g） 双分子反应 H2（g） + 2I（g）= 2HI（g） 三分子反应 （很少）
化学反应速率
pc(CO2)从大到小的顺序为_______________
例15，
✖2
✖2
V=k ·cm(NO) ·cn(H2)
✖2
✖4
①
5000
1
2
VA = 0.2
VA = 0.225
①
②
vA
1
vB
3
= 0.15
= 0.2
③
④
vC
2
vD
2
= 0.2
= 0.225
例 9，对于可逆反应 A(g)＋3B(s)
2C(g)＋2D(g)，在不同条件下
的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( D )
－1
－1
－1 －1
A．v(A)＝0.5mol·L ·min
240ml，吸氢速率v=
例 7 ， 【2019 全 国 卷 】 Shoichi 研 究 了
467 ℃ 、 489 ℃ 时 水 煤 气 变 换
[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]中CO和
H2 分压随时间变化关系（如右图），
催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的
PH2O和 相等、 和 相等。
2MnO -＋5H C O ＋6H＋===2Mn2＋＋10CO ↑＋8H O
4
2
2
4
可通过测定 溶液褪色的时间
2
2
来测定该反应的反应速率
(2)已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O＋S↓
可通过测定 溶液出现浑浊的时间 来测定该反应的反应速率
例11．教材采用图1实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率。
化学反应速率第一节
注意：1.V为某一时间段的平均速率，不是瞬时速 率，不同时间段的化学反应速率往往是不
同的。
2.化学反应速率为正值. 3.固体或纯液体的浓度可看作常数, 所以不用固体和液体表示速率.
例题1：
在2L的密闭容器中，充入N2和H2， 发生反应 N2 ＋ 3 H2 2 NH3, 2 min后测得生成 NH3 0.12mol。 试计算分别用N2、H2和NH3表示的反应
加入少量粉末，往另外一支试管二氧化锰 中加入少量FeCl3，还有一支不加，观察并 比较三支试管中气泡生成的快慢。
探究实验： 2.催化剂对 H2O2 分解速率的影响
试管 反应条件 现象 结论
1
2 3
其他条件一 反应速率很快 定时,加入合 加入FeCl3 反应速率较快 适催化剂,能 加快化学反应 不加其他试剂 反应速率较慢 速率。
1 2 3
Y X
Z
3、某温度时，在2L容器中 X、Y、Z三种物质的物质的 量随时间的变化曲线如图 所示，由图中数据分析， 该反应的化学方程式 2Z 。 为： 3X + Y 反应开始至2min，Z的平均 反应速率为0. 05mol/(L· . min)
t/min
4、将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器 中，发生如下反应： 3 A(g)+ B(g) xC(g)+2D(g),经5 min后， 测得D的浓度为0.5 mol· L-1，c(A)∶c(B) =3∶5, C的平均反应速率是0.1 mol· L-1· min-1。求： （1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、 B的物质的量； （2）B的平均反应速率； （3）x值是多少？ -1 （1）0.75mol· L 3mol （2）0.05mol· L- · min- (3) 2
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巨野实验中学高二化学组
祝文玉
神七点火天地惊艳
溶洞万年终成奇观
描述化学反应快慢的现象有
气泡逸出的快慢 反应物消失的快慢或生成物出现的快慢 浑浊出现的快慢
颜色变化的快慢
原理: Mg + 2HCl==MgCl2 + H2↑
如何测定镁和盐酸反应的化学反应速率？
描述化学反应快慢的现象有
气泡逸出的快慢
浑浊出现的快慢 颜色变化的快慢
反应物消失的快慢或生成物出现的快慢
1.测定单位时间内生成氢气的体积 2.测定镁条消耗所需要时间长短 3.测定密闭容器内气压增加的快慢 4.测定敞开体系质量减少的快慢等等
化学反应速率的表示方法
实验目标:求算反应中镁的反应速率
n Mg m Mg v Mg v Mg t t
2.表达式
n( A) C ( A) 或v( A) v( A) t t
（常用）
单位：mol•L-1•s-1
mol•L-1•min-1
mol•s-1
mol•min-1
注意：
①反应速率是标量，只有大小没有方向， 均取正值。 ②表示一段时间内平均反应速率。 ③对于固体物质或气态反应中的液体物质， 它们的浓度是不变的，因此纯液体、固 体不用浓度表示化学反应速率。
同一个反应，用不同的 实验数据表明：盐酸浓度的 物质来表示反应速率， 越大，化学反应越快，化学 数值可能不一样，所以 反应的速率越大 应注明是由哪种物质表 示的。
一、化学反应速率
1.概念
对于反应体系体积不变的化学反应， 通常用单位时间内反应物浓度(或质量、 物质的量等）的减少或生成物浓度(或 质量、物质的量等）的增大来表示化学 反应速率
④对于同一化学反应，用反应物或生成 物表示其化学反应速率数值可能不相 同，但其化学反应速率比等于化学方 程式化学计量数之比。 例：对于反应：mA（g） + nB（g） = pC（g） + qD（g） 则：vA : vB : vC : vD = m : n : p : q ⑤要比较某一反应在不同条件下的快慢 时，需用同一种物质的反应速率来比 较。
0.00208
n Mg v Mg t
Mg + 2HCl==MgCl2 + H2↑
若用单位时间内 c(HCl) 减小、c(MgCl2)增大来 实验说明了盐酸浓度的改变 表示该化学反应的速率，需要哪些数据呢？ 对化学反应的速率产生了怎 v(HCl) 和 v(MgCl2) 在数值上相等吗？为什么？ 样的影响？
例3中V(A): V(B): V(C): V(D) = 1:3:2:2可推出V(A)=V(B)/3=V(C) /2= V(D) / 2 ，能否启发我们对于任意反 应：aA + bB = cC + dD定义一种形式， 用相同的数值表示某反应的化学反应 速率？怎样表示？
1 c( A) 1 c( B) 1 c(C ) 1 c( D) v a t b t c t d t
实验要求：
1、组内同学协调好，保证放入镁条和按下秒表的时间一致 2、注意观察实验现象，保证镁条消失的同时按下秒表，记 录时间
C(HCl)/mol•L-1 m(Mg)/g n(Mg)/mol t/s V(Mg)
m Mg v Mg t
2.0
1.0 0.05 0.00208
0.05
本节课你有哪些收获？
谢谢各位专家 同仁莅临指导 祝同学们 身心健康 生活愉快
问题: 1、可以怎样表示镁的反应速率？
2、在实验中要测哪些数据?
镁片消失的时间△t
化学反应速率的表示方法
实验步骤:
1、向两个小烧杯中各加20mL2.0mol/L、1.0mol/L浓度的盐 酸 2、将0.05克镁片投入小烧杯中，并马上记录时间 3、观察现象，加以对比，及时记录镁片消失的两个时间 4、把时间记录在学案上，并完成相关的数据处理