湖南省2019年高考化学二轮复习讲义：课时18 电解质溶液1(溶液中的“三大平衡”)(教师版)
2023版高考化学二轮复习专题八电解质溶液课件
2-
c(HA-)增大,溶液的 pH 增大,当两者对水的电离促进和抑制作用相同时,溶液
(A 2- )
(A 2- )
呈中性,水电离出的 c(H )=10 mol·L ,由图知,lg(HA - )=-1,此时(HA - )=10-1,则
+
(A 2- )·(H + )
Ka2(H2A)=
(HA - )
-7
=10-8,D 正确。
-1
角度2盐类的水解平衡及影响因素
【典例】 (2022湖南卷,13)为探究FeCl3的性质,进行了如下实验(FeCl3和
Na2SO3溶液浓度均为0.1 mol·L-1)。
实验 操作与现象
①
在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液,呈棕黄色;煮沸,溶液变红褐色
在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液,变红褐色;再滴加
-
-1
-
(X - )
2 (OH - )
(X - )
=10-4.7,解得 c(OH-)= 2 × 10-5.7 mol·L-1,则溶液
pH=-lg
10-14
2×10
1
-5.7
=14+
lg(2×
10
)≈11.3,C 正确;加水稀释甲点混合溶液,溶
-5.7
2
液碱性减弱,溶液中 c(HX)减小,交点甲沿 OH-线向左下移动,D 正确。
2
向0.1 mol·L-1 Na2S溶液中加入过量0.2 mol·L-1 AgNO3溶液,产生黑色沉淀
3
向0.1 mol·L-1 Na2S溶液中通入过量H2S,测得溶液pH约为9
4
向0.1 mol·L-1 Na2S溶液中滴加几滴0.05 mol·L-1 HCl溶液,观察不到实验现象
2019年高考化学二轮专题复习专题九电解质溶液课件
10-5
水=10-10 mol·L-1,所以水的电离程度 X=Z>Y,B 正确;升温,水的离子积会增大,溶液 的 pH 会发生变化,C 错误;HA 为弱酸,MOH 为强碱,X 点和 Z 点相比,HA 溶液的浓 度大于 MOH 溶液的浓度,所以等体积混合后,溶液应该呈酸性,D 错误。
PART 1 第二单元
专题九 电解质溶液
· 高频考点探究 · 命题考向追踪 · 教师备用习题
考纲展示
1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。 2.理解电解质在水 中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解水的电离、离子积常数。 4. 了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算。 5.理解弱电解质 在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数进行相关计算。 6.了解盐类水解 的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 7.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见 离子的检验方法。 8.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 理解溶度积(Ksp)的含义,能进行相关的计算。
溶液滴定 C2O42-,将其氧化生成 CO2,MnO4- 则被还原生成 Mn2+,故达到滴定终点时, 溶液变成粉红色,且半分钟内不褪色。②向步骤①中溶液加入过量锌粉至反应完
全,Zn 将 Fe3+还原为 Fe2+,利用 c mol·L-1 KMnO4 溶液滴定 Fe2+,据得失电子守恒
可得关系式:5Fe2+~KMnO4,结合 Fe 元素守恒可得
性溶液的 pH=7,温度升高时,中性溶液的 pH<7。 (2)溶液 pH 的计算方法
高考化学二轮复习专题考点剖析—水溶液中的离子平衡
高考化学二轮复习专题考点剖析—水溶液中的离子平衡必备知识解读一、弱电解质的电离（弱电解质：包括弱酸、弱碱、极少数盐(如醋酸铅)、两性氢氧化物、水等。
）1．电离度(1)概念在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质总分子数的分数。
(2)表示方法α＝已电离的弱电解质分子数溶液中原有弱电解质的总分子数×100%也可表示为α＝弱电解质的离子浓度弱电解质的浓度×100%(3)影响因素温度的影响升高温度，电离平衡向右移动，电离度增大；降低温度，电离平衡向左移动，电离度减小浓度的影响当弱电解质溶液浓度增大时，电离度减小；当弱电解质溶液浓度减小时，电离度增大2．电离常数(1)概念：电离平衡的常数叫做电离常数。
(2)表达式①对于一元弱酸HA ：HAH ＋＋A －，电离常数K a ＝c(H ＋)·c (A －)c(HA)。
②对于一元弱碱BOH ：BOH B ＋＋OH －，电离常数K b ＝c(B ＋)·c(OH －)c(BOH -)。
(3)特点多元弱酸各级电离常数的大小关系是K 1≫K 2≫K 3，故其酸性取决于第一步电离。
(4)影响因素内因：弱电解质本身的性质外因：电离常数只与温度有关，升高温度，K值增大。
(5)意义K越大―→越易电离―→酸碱性越强如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2C2O4＞H2SO3＞H3PO4＞HF＞HCOOH＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO。
3.电离常数的四大应用①判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。
②判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，酸性(或碱性)越弱。
③判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。
④计算弱酸、弱碱溶液中的c(H＋)、c(OH－)。
有关电离平衡常数的计算(以弱酸HX为例)已知c(HX)和电离平衡常数，求c(H＋)。
HX H＋＋X－起始：c(HX)00平衡：c(HX)－c(H＋)c(H＋)c(X－)则：K＝c（H＋）·c（X－）c（HX）－c（H＋）＝c2（H＋）c（HX）－c（H＋）由于c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－c(H＋)≈c(HX)，则c(H＋)＝K·c（HX），代入数值求解即可。
高中化学二轮复习 电解质溶液(含解析)
B．若使 Na2S 溶液中cc（（NS2a－＋））接近于 2∶1，可加入适量的 KOH 固体 C．25 ℃时，浓度均为 0.1 mol/L NaOH 和 NH3·H2O 混合溶液中 c(OH－)＞c(Na＋)＝
c(NH3·H2O) D．0.2 mol/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝ c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
B．曲线Ⅰ与曲线Ⅱ相交点对应 pH＝6.85
C ． 0.1 mol·L － 1 H2NCH2CH2NH3Cl 溶 液 中 各 离 子 浓 度 大 小 关 系 为 c(Cl － ) ＞
c(H2NCH2CH2NH＋ 3 )＞c(H＋)＞c(OH－)
D
．
乙
二
胺
在
水
溶
液
中
第
二
步
电
离
的
方
程
式
：
H2NCH2CH2NH
2
叙述正确的是( )
A．曲线Ⅰ代表 HNO2 溶液 B．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点 C．从 c 点到 d 点，溶液中c（HAc）（·Ac－（）OH－）保持不变(其中 HA、A－分别代表相应的 酸和酸根离子) D．相同体积 a 点的两溶液分别与 NaOH 恰好中和后，溶液中 n(Na＋)相同 8． (2018·天津理综，6)LiH2PO4 是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4 溶液的 pH 随 c 初始(H2PO－ 4 )的变化如图 1 所示，H3PO4 溶液中 H2PO－4 的分布分数δ随 pH 的变化如图 2 所示
专项七、电解质溶液
高考脚印
1．(2019·课标全国Ⅰ，11)NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸 H2A 的 Ka1＝1.1×10－ 3，Ka2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中 b 点为反应终点。 下列叙述错误的是( )
高中化学二轮复习专题二电解质溶液[可修改版ppt]
![高中化学二轮复习专题二电解质溶液[可修改版ppt]](https://img.taocdn.com/s3/m/682ecdc0f18583d0496459ef.png)
c(NH
＋
4
)·c(OH－)减小，B项错误；用硝酸完全中和后，生成硝酸
铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水解显酸性，C项正确；因为氨
水为弱碱，部分电离，所以0.1 mol·L－1的溶液中c(OH－)远远小
于0.1 mol·L－1，D项错误。
答案：C
“电离平衡”分析判断中的常见误区 (1)误认为电离平衡向正向移动，弱电解质的电离程度一定 增大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移 动，但醋酸的电离程度减小。 (2)误认为弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中离子浓度 都减小，如氨水加水稀释时，c(H＋)增大。
盐溶液(包括强酸弱碱盐、弱 酸强碱盐、弱酸弱碱盐)
升高 _____电离，离子浓度 _____水解，
温度 _促__进_，K_____
增大
增大
加水 促进电离，离子浓度(除
影 稀释 OH－减外小)_____不，变K_____
响
因 素
加入 相应
加入CH3COONa固体或 盐酸，抑制电促离进，K不变
K____ 促促进进水解，离增子大 浓度(除H＋ 外K_不)___变_____， 减小 加入CH抑3C制OOH 或NaOH， _____水解，K 不变
(2)测量0.1 mol·L－1氨水的pH，若pH<13，说明氨水显弱碱
性；测NH4Cl溶液的pH，若pH<7，说明氨水显碱性。
解析：氨水是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为Al3
＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
＋
4
，A项错误；加水稀释虽然
Hale Waihona Puke 能促进氨水的电离，但c(NH＋
4
)和c(OH－)都减小，即
(典型题)高考化学二轮复习 知识点总结 电解质溶液
定额市鞍钢阳光实验学校【典型题】2014高考化学二轮复习名师知识点总结：电解质溶液一、选择题1．25℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如下图所示。
下列说法正确的是( )A ．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线，可得K a(HY)≈10－5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝K a HY·c HYc Y－＋c(Z－)＋c(OH－)解析：根据中和滴定曲线先判断HX、HY和HZ的酸性强弱，再运用电离平衡、水解平衡知识分析、解决相关问题。
由图像可知，当V(NaOH)＝0(即未滴加NaOH)时，等浓度的三种酸溶液的pH大小顺序为HX＞HY＞HZ，则酸性强弱顺序为HX＜HY＜HZ，相同条件下三种酸溶液的导电能力顺序为HX＜HY＜HZ，A项错。
当V(NaOH)＝10 mL时，HY溶液中c(H＋)＝10－5mol·L－1，c(OH－)＝10－9mol·L－1，c(Na＋)＝13×0.1000 mol·L －1，据电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(Y－)，即10－5mol·L－1＋13×0.1000 mol·L－1＝10－9mol·L－1＋c(Y－)，则有c(Y－)≈13×0.1000 mol·L－1，c(HY)＝23×0.1000 mol·L－1－13×0.1000 mol·L－1＝13×0.1000 mol·L－1，那么K a(HY)＝[c(Y－)·c(H＋)]/c(HY)＝(13×0.1000 mol·L－1×10－5mol·L－1)/(13×0.1000 mol·L－1)＝10－5，B项正确。
【名师课件】2018-2019年新课标高考化学总复习课件(电解质溶液)【高考必备】
6.盐类水解的离子方程式一般都用可逆 或“ ”符号，盐类水解一般没有气 体和沉淀生成。盐类水解中生成弱电解质 的电离程度越弱，则水解程度越 。水解 大 反应的逆反应是中和反应，因而水解反应 吸热 是 反应，升高温度使水解程度 。 增大
11
7.如20℃时，AgCl的溶解度仅为1.5×10-4g 。尽管AgCl的溶解度很小，但并不是绝对 不溶，生成AgCl沉淀后的溶液中存在着溶 解平衡。一方面，在水分子作用下，少量 Ag+和Cl-脱离AgCl的表面溶于水中；另一 方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正、 负离子的吸引，回到AgCl的表面析出沉淀 。在一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉 淀生成的速率相等时建立动态平衡。 AgCl(s) Ag+(aq)+Cl12 (aq),Ksp=c(Ag+)· c(Cl-)。
6
在室温下，Kw值为 1.0×10-14 。水 的离子积不仅适用于纯水，也适用于 稀的电解质溶液。室温下，在酸性溶 液中， c(H+) c(OH-)，即 c(H+) ＞ ＞ +) 1.0×10-7mol· L-1；中性溶液中 c (H = c(OH-)= ，即c(H+) 1.0×10-7mol· L-1 ；碱性溶液中， c(H+) c (OH-)，即 ＜ ＜ c(H+) 1.0×10-7mol· L-1。
③溶液导电能力的影响因素：
内因：电解质本身电离能力；
外因：温度、溶液浓度等。
14
(3)强电解质与弱电解质
强电解 相同点 化学键 不 电离程度 同 电离过程 点 质弱电解质 都是电解质，在水溶液中都能电离，都 能导电 离子键或共价键 完全电离 不可逆过程 共价键 部分电离 可逆过程，存 在电离平衡 电离方程式用 ” “ ”表 15 示
湖南省2019年高考化学二轮复习讲义：课时19 电解质溶液2(溶液中的“三大常数”)(学生版)
2019年高考化学第二轮复习课时讲义电解质溶液2（溶液中的“三大常数”）【明确考纲】1.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。
2.了解水的电离、离子积常数。
3.了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的因素，盐类水解的应用。
4.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
理解溶度积(K sp )的含义，能进行相关的计算。
【课前真题】1．[2017·全国卷Ⅰ，27（5）]Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（5）若“滤液②”中21(Mg )0.02mol L c +-=⋅，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使3Fe +恰好沉淀完全即溶液中351(Fe ) 1.010mol L c +--=⨯⋅，此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成？（列式计算）。
FePO 4、Mg 3(PO 4)2的K sp 分别为22241.310 1.010--⨯⨯、。
2．[2017·天津，10(5)]已知25 ℃，NH 3·H 2O 的K b ＝1.8×10－5，H 2SO 3的K al ＝1.3×10－2，K a2＝6.2×10－8。
若氨水的浓度为2.0 mol·L －1，溶液中的c (OH －)＝_________mol·L －1。
将SO 2通入该氨水中，当c (OH －)降至 1.0×10－7mol·L －1时，溶液中的c (SO 2－3)/c (HSO －3)＝________________。
3．[2016·全国卷Ⅱ，26(4)]联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。
联氨第一步电离反应的平衡常数值为__________(已知：N 2H 4＋H ＋N 2H ＋5的K ＝8.7×107；K w ＝1.0×10－14)。
湖南省永州市2019年高考化学二轮复习 课时18 电解质溶液1(溶液中的“三大平衡”)学案
电解质溶液1（溶液中的“三大平衡”）【明确考纲】1.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。
2.了解水的电离、离子积常数。
3.了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的因素，盐类水解的应用。
4.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
理解溶度积(K sp)的含义，能进行相关的计算。
【课前真题】1．(2016·全国卷Ⅲ，13)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A ．向0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中c (H ＋)c (CH 3COOH )减小B ．将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －)增大C ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c (NH ＋4)c (Cl －)>1D ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中c (Cl －)c (Br －)不变答案：D解析：A 项，c (H ＋)c (CH 3COOH )＝K a c (CH 3COO －)，加水稀释，c (CH 3COO －)减小，K a 不变，所以比值增大，错误；B 项，c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －)＝1K h(K h 为水解常数)，温度升高，水解常数K h 增大，比值减小，错误；C 项，向盐酸中加入氨水至中性，根据电荷守恒：c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝c (Cl －)＋c (OH－)，此时c (H ＋)＝c (OH －)，故c (NH ＋4)＝c (Cl －)，所以c (NH ＋4)c (Cl －)＝1，错误；D 项，在饱和溶液中c (Cl －)c (Br －)＝K sp (AgCl )K sp (AgBr )，温度不变，溶度积K sp 不变，则溶液中c (Cl －)c (Br －)不变，正确。
2．(2017·全国卷Ⅲ，13)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl －会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
XX高考化学二轮电解质溶液考试复习学习要点资料
XX高考化学二轮电解质溶液复习资料本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址课件www.5yk[考纲要求] 1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性；能正确书写电解质的电离方程式。
3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡；了解电离度和电离平衡常数的概念及其简单计算。
4.了解水的电离及离子积常数。
5.了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。
6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
考点一溶液的酸碱性及pH．一个基本不变相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。
应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。
2．两种测量方法溶液的pH值可以用pH试纸测定，也可以用pH计测定。
3．三个重要比较水溶液可分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液，下表是常温下这三种溶液的比较：溶液的酸碱性c与c比较c大小pH酸性溶液c>cc>1×10－7mol•L－1<7中性溶液c＝cc＝1×10－7mol•L－1＝7碱性溶液c<cc<1×10－7mol•L－1>74.pH使用中的几个误区pH＝7的溶液不一定呈中性。
只有在常温下pH＝7的溶液才呈中性；当在100℃时，水的离子积常数为1×10－12，此时pH＝6的溶液为中性溶液，pH>6时为碱性溶液，pH<6时为酸性溶液。
使用pH试纸测溶液pH时，若先用蒸馏水润湿，测量结果不一定偏小。
若先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。
5．溶液中的c和水电离出来的c的区别室温下水电离出的c＝1×10－7mol•L－1，若某溶液中水电离出的c<1×10－7mol•L－1，则可判断该溶液呈酸性或碱性；若某溶液中水电离出的c>1×10－7mol•L－1，则可判断出该溶液中存在能水解的盐，从而促进了水的电离。
高考化学二轮复习电解质溶液微 溶液中的“四大”常数课件
动，平衡常数减小
3.有机化学中常见的氧化、还原反应
3)Ksp(CaF2)=5.29×10-9,除铁后所得100 mL溶液中c(Ca2+)=0.01 mol·L-1,加
不变，c(H )不变，则c（HY）与原 HY 溶液的相同，C 项错误。HX 是强 两DC..汽氯个车仿晶尾的胞气化结中学构含名示有称意的是图氮四可氧氯知化化，＋物碳Li1是-x汽Fe油PO不4完相全比燃于烧LiF造eP成O的4缺失一个面－心的Li+以及一 c（Y ） 个氮原子能形成三个共价键，属于原子(共价晶体)，平均1个氮原子属于本身的
度先增大后减小，D 项错误。
14
3．常温下，分别向等体积、浓度均为 0.1 mol·L－1 的 HX 溶液和 HY 溶液 中加水进行稀释，两溶液的 pH 随 lgVV0(设稀释前酸溶液的体积为 V0，稀释 后酸溶液的总体积为 V)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．当两溶液的 lgVV0相等时，两种溶液中 c(X－)＝c(Y－)＋c(HY) B．HY 的电离平衡常数约为 1.1×10－3
)=10×0.02
mol×96
2
g·mol-1=19.2
g,则M的摩尔
a1 a2
2
2
(1)某粒子一般不与其他元素的原子反应，这种粒子的符号是_____。
积常数分别为 K 、K′ 、K″ 。 mol,m(Co)=59× g;在1 000 ℃时,固体质量不再变化,说明Co(OH)2完全
a.Be—H中氢原子带负电，H—O中氢原子sp带正电，符合双氢sp键定义；b.O—Hs和p
√C．将 pH＝2 的两种溶液等体积混合后，cc（（HYY－））比原 HY 溶液的大
D．当 lgVV0＝4 时，若两溶液同时升高温度，则cc（（YX－－））增大
2019高考化学二轮复习第一篇题型六电解质溶液教案(含答案)
会减小 ,D 错误。
【例 2】
标准状况下 , 向 100 mL H 2S 饱和溶液中通入 SO2 气体 , 所得溶液 pH 变化如图中曲线所示。下列分析正确的是 A. 原 H2S 溶液的物质的量浓度为 0.0 5 mol ·Ｌ-1 B. 氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强 C.b 点水的电离程度比 c 点水的电离程度大 D.a 点对应溶液的导电性比 d 点强
终点 c 向 b 方向移动 ,D 正确。
2.(2017 ·全国Ⅰ卷 ,13) 常温下将 NaOH溶液添加到己二酸 (H2X) 溶液中 , 混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所
示。下列叙述错误的是 ( D )
A.Ka2(H2X)的数量级为 10-6
B. 曲线 N 表示 pH 与 lg
的变化关系
题型六 电解质溶液
1.(2018 ·全国Ⅲ卷 ,12) 用 0.100 mol ·Ｌ-1AgNO3 滴定 50.0 mL 0.050 0 mol
有关描述错误的是 ( C )
·Ｌ -1 Cl -溶液的滴定曲线如图所示。下列
A. 根据曲线数据计算可知 Ksp(AgCl) 的数量级为 10-10
B. 曲线上各点的溶液满足关系式 c(Ag +) ·c(Cl - )=Ksp(AgCl)
C. 相同实验条件下 , 若改为 0.040 0 mol ·Ｌ-1 Cl -, 反应终点 c 移到 a
-1
-
D. 相同实验条件下 , 若改为 0.050 0 mol ·Ｌ Br , 反应终点 c 向 b 方向移动
解析 : 由题图可知 , 当 AgNO3 溶液的体积为 50.0 mL 时 , 溶液中的 c(Cl -) 略小于
故 c(H +)=c(OH- ), 所以 c(N )=c(Cl - ), 但 c(N )=c(Cl - )>c(H +)=c(OH- ); 由 0.10 mol ·Ｌ-1 氨水的电离度为 1.32%可
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019年高考化学第二轮复习课时讲义电解质溶液1（溶液中的“三大平衡”）【明确考纲】1.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。
2.了解水的电离、离子积常数。
3.了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的因素，盐类水解的应用。
4.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
理解溶度积(K sp )的含义，能进行相关的计算。
【课前真题】1．(2016·全国卷Ⅲ，13)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A ．向0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中c (H ＋)c (CH 3COOH )减小 B ．将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －)增大 C ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c (NH ＋4)c (Cl －)>1 D ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中c (Cl －)c (Br －)不变 答案：D解析：A 项，c (H ＋)c (CH 3COOH )＝K a c (CH 3COO －)，加水稀释，c (CH 3COO －)减小，K a 不变，所以比值增大，错误；B 项，c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －)＝1K h(K h 为水解常数)，温度升高，水解常数K h 增大，比值减小，错误；C 项，向盐酸中加入氨水至中性，根据电荷守恒：c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝c (Cl －)＋c (OH －)，此时c (H ＋)＝c (OH －)，故c (NH ＋4)＝c (Cl －)，所以c (NH ＋4)c (Cl －)＝1，错误；D 项，在饱和溶液中c (Cl －)c (Br －)＝K sp (AgCl )K sp (AgBr )，温度不变，溶度积K sp 不变，则溶液中c (Cl －)c (Br －)不变，正确。
2．(2017·全国卷Ⅲ，13)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl －会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
可向溶液中同时加入Cu 和CuSO 4，生成CuCl沉淀从而除去Cl －。
根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是 ( )A ．K sp (CuCl)的数量级为10－7B ．除Cl －反应为Cu ＋Cu 2＋＋2Cl －===2CuClC ．加入Cu 越多，Cu ＋浓度越高，除Cl －效果越好D ．2Cu ＋===Cu 2＋＋Cu 平衡常数很大，反应趋于完全解析：A 项，根据CuCl(s)Cu ＋(aq)＋Cl －(aq)可知K sp (CuCl)＝c (Cu ＋)·c (Cl －)，从Cu＋图像中任取一点代入计算可得K sp (CuCl)≈10－7，正确；B 项，由题干中“可向溶液中同时加入Cu 和CuSO 4，生成CuCl 沉淀从而除去Cl －”可知Cu 、Cu 2＋与Cl －可以发生反应生成CuCl沉淀，正确；C 项，Cu(s)＋Cu 2＋(aq)2Cu ＋(aq)，固体对平衡无影响，故增加固体Cu 的物质的量，平衡不移动，Cu ＋的浓度不变，错误；D 项，2Cu ＋(aq)Cu(s)＋Cu 2＋(aq)，反应的平衡常数K ＝c （Cu 2＋）c 2（Cu ＋），从图中两条曲线上任取横坐标相同的c (Cu 2＋)、c (Cu ＋)两点代入计算可得K ≈106，反应平衡常数较大，反应趋于完全，正确。
答案：C课堂精讲【考点归类】电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。
这三种平衡都遵循勒夏特列原理——当只改变体系的一个条件时，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。
考点: 判断平衡移动方向，分析离子浓度增减等核心知识必备：对比“四个”表格，正确理解影响因素1．外界条件对醋酸电离平衡的影响COOH －＋2．外界条件对水的电离平衡的影响＋＋OH － ΔH >03．外界条件对FeCl 3溶液水解平衡的影响3＋＋4．外界条件对AgCl 溶解平衡的影响＋－【典例剖析】1．加水稀释醋酸溶液，在稀释过程中，c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，c (H ＋)c (CH 3COO －)________，c (H ＋)·c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )________，c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －)________，c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)________，n (CH 3COOH)＋n (CH 3COO －)_______。
答案 增大 增大 不变 不变 减小 不变2．在pH ＝5的酸性溶液中，水电离出的c (H ＋)＝________mol·L －1。
答案 10－5或10－93．常温下纯水的pH ＝7，升温到80℃，纯水的pH<7，其原因是________________________________________________________________________。
答案 常温下，纯水中c (H ＋)＝10－7 mol·L －1，升温，促进水的电离，致使c (H ＋)>10－7 mol·L －1，所以pH<74．相同浓度的(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与(NH 4)2SO 4溶液相比，c (NH ＋4)________(填“前者”或“后者”)大。
答案 前者5．向NH 4Cl 溶液中加水，其稀释过程中c (NH 3·H 2O )c (NH ＋4)________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，c (H ＋)c (NH 3·H 2O )________，c (H ＋)·c (NH 3·H 2O )c (NH ＋4)________，c (NH 3·H 2O )c (NH ＋4)·c (OH －)________，c (NH ＋4)＋c (NH 3·H 2O)________。
答案 增大 增大 不变 不变 减小6．某温度下，pH 相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释，平衡时的pH 随溶液体积变化的曲线如下图所示。
据图回答下列问题：（1）Ⅱ为________________稀释时pH 变化曲线，水的电离程度a 点________(填“>”“<”或“＝”，下同)c 点；b 点________c 点。
答案 NH 4Cl 溶液 > <（2）a 点时，等体积的两溶液与NaOH 反应，消耗NaOH 的量________多。
答案 NH 4Cl 溶液7．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”（1）洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好(×)（2）为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H 2SO 4代替H 2O 来洗涤BaSO 4沉淀(√)（3）AgCl 在NaCl 溶液中的溶解度小于在纯水中的溶解度(√)（4）K sp 越小，其溶解度越小(×)（5）K sp 大的容易向K sp 小的转化，但K sp 小的不能向K sp 大的转化(×)（6）在0.1mol·L －1的AlCl 3溶液中滴加少量NaOH 溶液，再滴加0.1mol·L －1的FeCl 3溶液，其现象为先产生白色沉淀，后白色沉淀转化成红褐色沉淀，则K sp [Fe(OH)3]＜K sp [Al(OH)3](√)（7）0.1molAgCl 和0.1molAgI 混合后加入水中，所得溶液c (Cl －)＝c (I －)(×)（8）将0.1mol·L －1MgSO 4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L －1CuSO 4溶液，若先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，则Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小(√)特别提醒：1．多元弱酸的酸式盐问题。
酸式盐一般既存在水解，又存在电离。
如果酸式盐的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，如NaHSO 3溶液；如果酸式盐的水解程度大于其电离程度，则溶液显碱性，如NaHCO3溶液。
2．酸碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离3．盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响，以氯化铁水解为例，当改变条件如升温、通入HCl气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时，学生应从平衡移动方向、pH 的变化、水解程度、现象等方面去归纳总结，加以分析掌握。
4．沉淀溶解平衡与化学平衡、电离平衡一样，具有动态平衡的特征，平衡时溶液中各离子浓度保持恒定，平衡常数只受温度的影响，与浓度无关。
溶度积(K sp)的大小只与难溶电解质的性质和溶液的温度有关，相同类型的难溶电解质的K sp越小，溶解度越小，越难溶。
【课后巩固】1．为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是（）A．配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1，则可证明醋酸是弱电解质C．取等体积等浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量的Na2CO3固体，若醋酸溶液产生气体多，证明醋酸为弱电解质D．配制0.10 mol/L CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH＞7，则可证明醋酸是弱电解质答案：C解析：A. 配制0.10 mol/L CH3 COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，氢离子浓度小于醋酸浓度，说明醋酸部分电离，则可证明醋酸为弱电解质，故A正确，但不符合题意；B. 用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH值，若两者的pH值相差小于1，说明醋酸存在电离平衡，则证明醋酸是弱电解质，故B正确，但不符合题意；C. 取等体积等浓度的CH3COOH和盐酸溶液，分别加入Na2CO3固体，若醋酸溶液产生气体多，则醋酸中加入碳酸钠的量多，不能说明醋酸部分电离，故不能证明醋酸是弱电解质，故C错误，但符合题意；D. 如果醋酸是强酸，则CH3COONa是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，若常温下醋酸钠溶液pH＞7，则说明CH3COONa是强碱弱酸盐，即醋酸是弱电解质，故D正确，但不符合题意。
解析：A．NaClO溶液具有强氧化性，不能利用pH试纸测定pH，应利用pH计测定pH比较酸性强弱，A错误；B．含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量BaC12固体，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，B正确；C．NaOH过量，后滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀，不能说明沉淀转化，则不能比较溶度积大小，C错误；D．HX放出的氢气多且反应速率快，说明HX浓度比HY大，HX酸性比HY弱，故D错误；3．已知K sp(CaCO3)＝3.36×10—9，K sp(Ca F2)＝3.45×10—11。