16—17学年下学期高二理科化学第19周限时训练(附答案)
高二化学理科班19周周六测试题
高二化学理科班19周周六测试题（总分100分，时间90钟）I 卷 （选择题，共48分）一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分） 1．下列化合物中，其水溶液由于水解而显酸性的是 ( )A. NaHCO 3B. NaHSO 4C. HClD. NH 4Cl 2.向Na 2CO 3溶液中滴入2滴酚酞，溶液变红，微热后溶液颜色( )A.不变B.变深C.变浅D.褪色 3．下列说法正确的是 （ ） A 、 二氧化硫溶于水能部分电离，故二氧化硫属于电解质。
B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质。
C.醋酸溶液中只含有H +和CH 3COO -。
D..强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强。
4．向5mLNaCl 溶液中滴入一滴AgNO 3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI 溶液并振荡沉淀变为黄色，再滴入一滴Na 2S 溶液并振荡沉淀变为黑色。
则三种沉淀的溶解度关系为（ ）。
A ．AgCl ＝AgI ＝Ag 2SB ．AgCl ＞AgI ＞Ag 2SC ．AgCl ＜AgI ＜Ag 2SD ．AgI ＞AgCl ＞Ag 2S5．能表示人喝水时的胃液的pH 变化的图像是6．下列溶液一定是碱性的是 A ． 滴加甲基橙后溶液显红色 B ． 滴加甲基橙后溶液显黄色 C ． 溶液中含有OH -离子 D ．溶液中c (OH -)＞c (H +)7．100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H + 浓度为1×10-7mol/L 则该溶液是A. 酸性B. 碱性C. 中性D. 无法判断 8．在某温度时，测得纯水的c(H +)=2.0×10-7mol·L -1，则c(OH -)为 A ．2.0×10-7 mol·L -1 B ．0.1×10-7 mol·L -1 C ．5.0×10-6 mol·L -1 D ．c(OH -)无法确定V （H 2OA 7 V （H 2O ）B V （H 2O） C V （H 2O ） D9．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是（）A．c(NH4+)>c(Cl-)> c(H+)> c(OH-) B．c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+)C．c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) D．c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)10．与50 mL 0.2 mol / L NH4Cl溶液中的NH4+浓度相同的是A. 50 mL 0.2 mol / L CH3COONH4溶液B. 50 mL 0.25 mol / L (NH4)SO4溶液C. 100 mL 0.2 mol / L NH4NO3溶液D. 50 mL 0.2 mol / L NH3·H2O11.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL12．在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动13.用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，则此时A. 醋酸和氢氧化钠物质的量相等B. 醋酸和氢氧化钠恰好中和C. 氢氧化钠过量D. 醋酸有剩余14．向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．K sp(AgCl)增大D．AgCl的溶解度、K sp均增大15. 已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO42― + H2O H3O＋ + PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H3O＋）、c（PO43－）三种离子溶度均减小，可采用的方法是（）A. 加水B. 加热C. 加消石灰D. 加硝酸银二．选择题（每小题1-2个答案，错选得0分，漏选得1分，每小题3分，共18分）16．将下列0.01 mol / L的A组酸溶液各10 mL与相对的同浓度同体积的B组碱A. b＞c＞d＞aB. c＞b＞d＞aC. b＞c＞a＞dD. c＞b＞a＞d 17．将标准状况下的2．24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（）A．c（HCO3-）略大于c（CO32—）B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．c（Na+）等于c（CO32—）与c（HCO3—）之和D．c（HCO3—）略小于c（CO32—）18．在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是( )A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体的总物质的量19. 下列各环境下的离子组合不能大量共存的是（）A. 碱性溶液中：Mg2＋、Fe3＋、SO42―、H2PO4―B. pH＝0的溶液中：NH4＋、Ca2＋、CH3COO―、Cl-C. c（H＋）=10－14mol·L-1的溶液中：Na＋、AlO2－、S2－、SO32－D. pH试纸变红的溶液中：Fe2＋、I－、NO3－、ClO－20.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是( )A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定B.用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C.用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定D.若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定21．在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),达到平衡时C的浓度为a mol·L-1。
17—18学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)
2017～2018学年度第二学期期中考试高二年级化学试卷一、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．下列分子中所有原子不可能共处在同一平面上的是 A ．C 2H 2 B ．HCHO C ．C 6H 6 D ．C 2H 6 2．下列物质中，与苯酚互为同系物的是3．下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是 A ．醛类B ．酚类 —OHC ． 醛类D ．CH 3COOH 羧酸类4．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是 A ．CH 3CH 2CH 2CH 3 B ．CH 3CH(CH 3)2 C ．C(CH 3)4 D ．(CH 3)2CHCH 2CH 3 5．下列分子中含有“手性碳原子”的是 A ．CBr 2F 2 B ．CH 3CH 2OH C ．CH 3CH 2CH 3 D ．CH 3CH(OH)COOH6．CH 3CO 16OH 、CH 3CO 18OH 分别与CH 3CH 2OH 反应，生成的酯的相对分子质量大小关系 A ．前者大于后者 B ．前者小于后者 C ．前者等于后者 D ．无法确定 7．有机物的种类繁多，但其命中是有规则的。
下列有机物命名正确的是 A ． 1，4—二甲基丁烷 B ． 3—甲基丁烯C ． 2—甲基丁烷D ． 二氯乙烷8．下列各组物质, 属于同分异构体的是A. 丁醇和乙醚B.丙醛和丙醇C.丙醇和甘油D. 乙烯和丁二烯9．卤代烃能够发生反应：2CH 3CH 2Br+2Na→CH 3CH 2CH 2CH 3+2NaBr ，下列有机物中可合成环丙烷的是A ．CH 3CH 2CH 2BrB ．CH 3CHBrCH 2BrC ．BrCH 2CH 2CH 2BrD ．CH 3CH 2CHBr 2 10．乙醇分子中不同的化学键如下，关于醇在各种不同反应中断裂的键说明不正确的是 A.和金属钠反应时键①断裂B.和浓H 2SO 4共热到170 ℃时断键②和⑤A ．CH 3CH 2OHB ．（CH 3）3C —OHCH 2 OHDOH3 CC.在银催化条件下与O2反应时断键①和③D.和浓H2SO4共热到140 ℃时断键②，其他键不变化二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
山西省太原市2016-2017学年高二第二学期期中化学试卷
2016-2017学年第二学期高二年级期中考试化学试题考试时间：90分钟满分：100分一、选择题：本题包括20小题，共45分，1－15小题每题2分，16－20小题3分，每小题只有一．．．个．选项符合题意。
1．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是A．观察外观是否规则 B．测定是否有固定的熔点C．进行X射线衍射实验 D．验证是否有各向异性2．符号为M的能层所含的能级有几种A．2 B．3 C．8 D．183．下列分子中，属于非极性分子的是A．SO2 B．BeCl2 C．CH3Cl D．COCl24．下列说法中正确的是A．基态原子是处于最低能量状态的原子B．C原子的电子排布式不可能是1s22s12p3C．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱D．同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量5．下列基态原子的电子排布图中，正确的是6．下列说法正确的是A．钾(K)原子基态的原子结构示意图为B．Ca2＋电子排布式为1s22s22p63s23p64s2C．原子核内有10个中子的氧原子可表示为16 8OD．H2O分子的电子式为7．下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是A．二氧化硅和二氧化碳 B．金刚石和石墨C．氯化钠和过氧化钠 D．溴和白磷8．下列物质中，难溶于CCl4的是A．碘单质 B．氯化氢C．苯 D．甲烷9．关于晶体的下列说法正确的是A．晶体中的化学键都具有饱和性和方向性B．共价化合物中一定没有离子键C．石墨是一种原子晶体D．冰中存在极性共价键和氢键两种化学键10．下列关于σ键和π键的理解不正确．．．的是A．σ键能单独形成，而π键不能单独形成B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C．CH3—CH3、CH2===CH2、CH≡CH中σ键都是C—C键，所以键能都相同D．碳碳双键中有一个σ键，一个π键，碳碳三键中有一个σ键，两个π键11．下列不能．．形成配位键的组合是A．Ag＋、NH3B．BF3、NH3C．Co3＋、H2O D．Ag＋、H＋12．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4C．NH3＞H2O＞N2＞COD．HF＞HCl＞HBr＞HI13．下列叙述中正确的是A．离子化合物中一定不含非极性共价键B．原子晶体的熔点一定高于其他晶体C．根据熔融态能否导电，可以判断化合物是否为离子化合物D．构成晶体的粒子一定含有化学键14．下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③ B．②④ C．①④ D．②③15．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。
高二下期化学周练试题(含答案)
高二化学周练试题(平行班)(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括25个小题，每小题3分，共75分) 1．下列物质不是有机物的是A．CH4B.C4H8C.CO2D.C6H62．下列有机物中，不属于．．．烃的衍生物的是（）A．氯丁烷B．甲苯C．硝基苯D．甲酸3．下列有机物属于烃的是（）A.C2H5OHl4C.C2H6D.CH3COOH4．下列化学式所表示的化合物中，不存在同分异构体的是（）A．C2H4O2 B．CH2Cl2C．C7H8O D．C2H5NO2 5．下列有机物中，属于芳香烃的是A．B．C．D．6．键线式可以简明地表示有机物的结构，表示的物质是A．丁烷B．丙烷C．丙烯D．1-丁烯7．某烃和Cl2充分加成的产物其结构简式为，则该烃一定是（）A. 2—丁炔B. 1，4—二氯—2—甲基—2—丁烯C. 1，3—丁二烯D. 2—甲基—1,3—丁二烯8．下图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为（）A．1,1,3,3-四甲基丁烷B．2-甲基庚烷C．2,4,4-三甲基戊D．2,2,4-三甲基戊烷9．下列烷烃的系统命名中，不正确的是（）A．2，3—二甲基丁烷B．3，4—二甲基己烷C．3，3—二甲基丁烷D．2，2，3，3—四甲基丁烷10．两种气态烃以任意比混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。
下列各组混合烃中不符合此条件的是( )A、CH4C2H4B、CH4C3H4C、C2H4C3H4D、C2H2C3H611．在1．01×105Pa、120℃的条件下，某有机气体完全燃烧后恢复至原来的温度和压强，前后气体体积不发生变化，则该有机物可能是A．C3H8B．C2H4C．C3H6D．C2H212．下列各种混合物中，不能混溶的是( )A．植物油和乙醇B．苯和水C．酒精和水D．汽油和苯13．等物质的量的下列有机物完全燃烧消耗O2的量相同的是（）A．C2H4和C6H6B．CH4和C3H8C．C6H6和CH4D．CH4和CH3COOH14．一种有机物燃烧后产生CO2、H2O、SO2，则该化合物中可能不含有．．．的元素是（）A．C B．H C．O D．S15．下列物质完全燃烧，生成的CO2的物质的量与消耗O2的物质的量相等的是（）A.CH4B.C2H4C.C2H6OD.C6H12O616．下列说法正确的是（）A.分子式相同，元素各百分含量也相同的物质是同种物质B.通式相同的不同物质一定是同系物C.分子式相同的不同物质一定是同分异构体D.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体17．质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表证明C=C和C=O 的存在，H核磁共振谱如下图（峰面积之比依次为1:1:1:3），下列说法正确的是（）A．分子中共有5种化学环境不同的氢原子B．该物质的分子式为C4H8OC．该有机物的结构简式为CH3CH=CHCHOD．在一定条件下，1mol该有机物可与1mol的氢气加成18．下列电子仪器是用于测定有机物的相对分子质量的是：A.质谱仪B.元素分析仪C.红外光谱仪D.核磁共振仪19．下列说法不正确．．．的是( )A. 同系物的化学性质相似B. 同位素的化学性质几乎相同C. 相对分子质量相同的化合物，互称同分异构体D. 同素异形体之间的转化，同分异构体之间的转化都属于化学变化20．下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况21．(2011·北师大附中高二期中)某有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①碳的质量分数；②氢的质量分数；③蒸气的体积(已折算成标准状况下的体积)；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量；⑥X的沸点．确定X的分子式所需要的最少条件是()A．①②⑥B．①③⑤C．①②④D．①②③④⑤22.(2011·汕尾高二月考)某有机化合物的结构简式如图所示关于该化合物的下列说法正确的是()A．由于含有氧元素不是有机物B．完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物C．分子中苯环上连有羟基属于酚D．不能使溴水褪色23．含有一个叁键的炔烃，加氢后产物的键线式为这种炔烃有()A．1种B．2种C．3种D．4种24.(2012·重庆一中模拟)据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如图所示，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。
高二化学周练试卷——带详细答案
……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………高二化学周练试卷考试时间：80分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)一、单选题1．将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中扎好袋口，浸入流动的温水中。
相当一段时间后，取袋内液体分别与碘水、新制氢氧化铜悬浊液（混合后加热）和浓硝酸作用，其现象分别为A ．显蓝色、无现象、显黄色B ．显蓝色、红色沉淀、无现象C ．无现象、变黑色、显黄色D ．无现象、红色沉淀、显黄色【答案】C 【解析】 【分析】淀粉在淀粉酶作用下经足够长的时间后，完全水解为葡萄糖后渗透到袋外水中，而淀粉酶属于高分子留在袋内，遇浓硝酸变性显黄色。
【详解】①淀粉在淀粉酶作用下经足够长的时间后，完全水解为葡萄糖后渗透到袋外水中故碘水不显蓝色；②葡萄糖是小分子渗透到袋外水中，袋内无葡萄糖故新制Cu （OH ）2加热有黑色沉淀； ③淀粉酶属于蛋白质是高分子留在袋内，遇浓硝酸变性凝结显黄色；故选：C 。
2．已知C —C 键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是A ．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B ．分子中至多有26个原子处于同一平面上C ．该烃能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色D ．该烃属于苯的同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A . 苯是平面形结构，且C －C 键可以绕键轴自由旋转，所以分子中至少有11个碳原子试卷第2页，总18页………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………处于同一平面上，A 错误；B . 两个苯环可能处于同一个平面上，则分子中至多有26个原子处于同一平面上，B 正确；C . 该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C 错误；D . 苯的同系物有且只有一个苯环，且侧链为烷基，该烃不属于苯的同系物，D 错误； 答案选B 。
2019-2020年高二下学期周测化学试题
2019-2020年高二下学期周测化学试题1．甲、乙、丙、丁四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料，它们的结构简式如下图所示。
下列有关四种物质的描述正确的是（）A．能与银氨溶液发生反应的只有丙B．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能和溴水反应的只有乙C．四种物质中，乙与丙构成同分异构体D．四种物质都能使酸性高锰酸钾溶液褪色2．某酯的分子式为C n+4H2n+6O2，它是分子式为C n H2n O的X与有机物Y反应的生成物。
有关X、Y的说法正确的是（）A．X中一定含有两种官能团：羟基和碳碳双键B．Y的分子式为C4H6O2，其可能结构有3种C．Y的分子式为C4H8O2，其属于酯类的结构有4种D．X和Y都能和碳酸氢钠反应，产生二氧化碳气体3．体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。
某种兴奋剂的结构简式如图所示。
有关该物质的说法中正确的是( )A．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中碳碳双键、酚羟基两种基团至少存在一种。
C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7molD．该分子中的所有碳原子不可能共平面4．某有机物的分子结构如图（图中棍表示单键、双键或叁键），它属烃的含氧衍生物。
关于该有机物的叙述正确的是（）A．该有机物的化学式为C6H6B．该有机物可发生取代反应和加成反应C．该有机物可使溴水褪色，但不能与NaOH溶液反应D．该有机物是乙酸的同系物5．的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有（不考虑立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种6．下列各组物质中，当总物质的量一定时，不论按何种比例混合，充分燃烧后，生成水的质量为一常量，且生成CO2质量也为一定值的是()A．乙烷、乙醇、乙二醇B．苯、苯酚、苯乙烯C．甲醛、乙酸、甲酸甲酯D．甲烷、乙烯、乙烷7．下列叙述正确的是()。
中学16—17学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)
2017学年春季学期期中测试化学试题一．选择题（16题，每题4分，共计64分） 1. 下列说法正确的是( )2. A ．焓变的单位kJ ·mol －1，是指1 mol 物质参加反应时的能量变化3. B ．当反应放热时ΔH ＞0，反应吸热时ΔH ＜04. C ．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH 为“－”5. D ．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH 为“＋”6. 下列说法正确的是 （ ）7. A ．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 8. B ．1 mol 酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热9. C ．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O(l)时的反应热叫做中和热 10. D ．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液11. lmol 碳完全燃烧后可放出393.5KJ 的热量，下列热化学方程式正确的是（ ） 12. A ．C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H=+393.5kJ/mol 13. B ．C(s)+21O 2(g)=CO(g) △H ＝﹣393.5kJ/mol 14. C ．C+O 2=CO 2 △H ＝﹣393.5kJ/mol 15. D ．C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H ＝﹣393.5kJ/mol 16. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( ) 17. A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇的燃烧 18.C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙与水反应19. 能源问题是人类社会面临的重大课题，H 2、CO 、CH 3OH 都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8kJ ·mol －1、282.5kJ ·mol －1、726.7kJ ·mol －1。
已知CO 和H 2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l)。
17学年下学期高二期末考试化学(理)试题(附答案)
福州八中2016—2017学年第二学期期末考试高二化学（理）考试时间：90分钟试卷满分：100分2017.6.11可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14S—32 Cl—35.5 Na—23Mg—24 Fe—56 Al—27Cu—64 Ca—40 Ba—137第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1．我国科学家近期研究发现:NaHCO3可显著结合癌细胞中乳酸电离出的H+，从而间接地“饿死”癌细胞，下列说法中不正确的是A．NaHCO3也可以用来治疗胃酸过多B．NaHCO3为弱电解质C．H2CO3的酸性弱于乳酸D．NaHCO3固体中含有离子键和共价键2.向三份1 mol/L Na2CO3溶液中分别加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CO2－3浓度的变化依次为A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大3．下列关系的表述中，正确的是A．0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)B．中和pH和体积都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1 C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(H2CO3)D．pH＝3的盐酸和pH＝3的AlCl3溶液中，水电离出的c(H＋)后者大4．下列叙述，正确的是A．酸和盐的混合溶液一定显酸性B．若S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=-a kJ/mol，S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2=-bkJ/mol；则a＞bC．Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ5．下列图示与对应的叙述不相符合．．．．的是A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线6.不能证明乙酸是弱酸的实验事实是A．相同温度下，Zn粉分别与同浓度的CH3COOH溶液、盐酸反应，与醋酸反应生成H2的速率慢B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D．pH 为2的CH3COOH溶液1mL，加水稀释到10mL时pH大于2小于37．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．Na＋、Al3＋、HCO3－、Br－B．H＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3C．K＋、NH＋4、CO2－3、OH－D．Ca2＋、Al3＋、NO－3、Cl－8．下图中，表示2A(g)＋B(g)2C (g) △H<0这个可逆反应的正确图像为［注：φ(C)表示体系中物质C的百分含量；体系中压强的增大为压缩体积的结果］9.如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋+2e＝H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002 N A个电子时，两极共产生0.001mol气体10．关于中和热的测定实验，下列说法正确的是A．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关B．为使反应充分进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）C．测酸溶液的温度后,未冲洗温度计就测碱溶液的温度，会使中和热的数值偏大D．为使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量11.下列说法正确的是A.氢氧燃料电池工作时，O2在负极上得到电子B.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c (Cl—) / c (Br—)不变C.0.1mol·L－1Na2CO3溶液加热后，溶液的碱性减小D.室温下，稀释0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强12．一定温度下，在Ba(OH)2的悬浊液中，存在Ba(OH)2固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)，向此体系中再加入少量的BaO粉末，如果保持温度不变，则下列说法正确的是A．c(Ba2＋)增大B．溶液中Ba2＋数目减少C．溶液pH减小D．溶液质量增大13．根据下列实验事实，不能得到相应结论的是22N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。
6—17学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)
2016—2017学年第二学期（高二化学）期中考试试卷可能用到的相对原子质量C:12 H:1 O:16一、选择题（共25小题，每小题 2 分，共50 分，每小题只有一个正确选项） 1．互称为同分异构体的物质不可能( )A ．具有相同的相对分子质量B ．具有完全相同的物理性质C ．具有相同的分子式D ．具有相同的组成元素 2．下列各组物质不属于同分异构体的是( )A ．乙苯和1,2-二甲苯B ．邻氯甲苯和对氯甲苯C ．2-甲基丁烷和戊烷D ．乙醇和丙醇 3、下列物质的类别与所含官能团都正确的是 ( )A ． 酚类 —OHB ．羧酸 —CHOC ． 醛类 —CHOD ．CH 3—O —CH 3 醚类4. (CH 3CH 2)2CHCH 3的正确命名是（ ）A 2－乙基丁烷B 2－甲基戊烷C 3－甲基戊烷D 3－乙基丁烷 5．下列有机物的命名正确的是( )A ．2,2-二甲基-1-丁烯B ．2,3-二甲基-2-乙基丁烷C ．3,3,5,5-四甲基己烷D ．2-甲基-1,3-丁二烯6．某烯烃与H 2加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烯烃的名称是( )A ．2,2-二甲基-3-丁烯B ．2,2-二甲基-2-丁烯C ．2,2-二甲基-1-丁烯D ．3,3-二甲基-1-丁烯 7．下列分子中，所有原子都处在同一平面的是A. 环己烯B. 丙炔C. 乙烷D. 苯8.在 分子中，处于同一平面上的原子最多有A.12个B.14个C.18个D.20个 9．下列叙述正确的是( )A ．所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体B ．所有卤代烃都是通过取代反应制得CH—C C —CH 3C．卤代烃可用作制冷剂、灭火剂D．卤代烃都是良好的有机溶剂10．当运动员肌肉扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(沸点为12.27 ℃)进行局部冷冻麻醉应急处理。
下列关于氯乙烷的说法中不正确的是()A．氯乙烷与水互不相溶B．氯乙烷中含有两种官能团C．氯乙烷在一定条件下能发生消去反应D．氯乙烷的结构只有一种11．下列化合物在一定的条件下，既能发生消去反应又能发生水解反应的是A. ①②B. ②③④C. ②D. ①②③④12.下列物质中存在顺反异构体的是A.2－氯丙烯B. 丙烯C. 2－丁烯D. 1－丁烯13.下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出两种信号的是A.CH3CH2CH3B.CH3COCH2CH3C.CH3CH2OHD.CH3OCH314.某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH2CH315. 制取一氯乙烷，采用的最佳方法是：A．乙烷和氯气取代反应B．乙烯和氯气加成反应C．乙烯和HCl加成反应D．乙烷和HCl作用16．下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是A．甲苯B．乙醇C．丙烯D．乙烯17．有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。
—17学年下学期高二期末考试化学试题(附答案)
2016—2017学年度下学期期末质量检测高二化学试题注意：1 本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间90分钟2 请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 S：32 O：16 Cu：64 Na：23 Fe：56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．化学与生活、生产、环境密切相关。
下列说法不正确的是A. 工厂排放CO2会导致酸雨的形成B. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀C. “山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关D. 《黄白第十六》中有“曾青涂铁，铁赤如铜”，这与化学变化有关2．下列说法正确的是A. 乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B. 乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应C. 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D. 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体3．下列说法正确的是A. 的系统命名为：2-甲基-2-乙基丙烷B. 在碱性条件下，CH3CO18OC2H5水解产物是CH3COOH和C2H518OHC. 在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应D. 以丙烯为单体加聚可以生成4．关于金属冶炼的叙述正确的是A．工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁B．金属钠、铝和铜都可用还原法制备C．电解饱和氯化镁溶液可得金属镁D．用足量CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子5. 下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是A．B．乙酸和硬脂酸C．硝基乙烷和氨基乙酸D．苯甲酸和6．原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，原子利用率越高对环境污染越小。
在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是A．B．C．CH2═CH2+（过氧乙酸）⇌+C3HCOCHD．7．有十种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④聚乙炔⑤2－丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧环己烯⑨乙醇⑩苯酚既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是A. ①④⑤⑧B. ④⑤⑧⑩C. ②⑤⑦⑧D. ③④⑤⑦⑧8．下列实验“操作和现象”与“结论”的对应关系正确的是A. AB. BC. CD. D9.在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。
高二19周周五测
第19周周五高二化学晚测注意:请把选择题的答案填在答题卡上本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间35分钟。
第一部分 选择题（共50分）一、单项选择题（每小题5分，每小题只有一个．．．．选项符合题意，共30分。
） 1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是A ．锌B ．汞C ．石墨D ．二氧化锰2．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C ．两烧杯中溶液的pH 均增大D ．产生气泡的速度甲比乙慢3．下列各变化中属于原电池反应的是A ．在空气中银质奖牌表面变暗B ．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C ．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D ．浓硝酸比稀硝酸更容易氧化金属铜4．把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为A ．1︰2︰3B ．3︰2︰1C ．6︰3︰1D ．6︰3︰25．关于铅蓄电池Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4 PbSO 4＋2H 2O 的说法正确的是A ．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO 42—（aq ）= PbSO 4(s) +2e —B ．在放电时，该电池的负极材料是铅板C ．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D ．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO 4(s)+2e —= Pb(s)+ SO 42—（aq ）6．有一合金由X 、Y 、Z 、W 四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z 、Y 能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z 的化合物；若将该合金做阳极，用X 盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X 。
这四放电充电种金属的活动性顺序是A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞XC．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W二、双项选择题（每小题5分，每小题有两个选项符合题意，错选0分，漏选2分，共．．20分。
黑龙江大庆实验中学16-17学年高二下6月月考试题--化学
理科综合试卷
第一卷(选择题共126分)
一､选择题(本题13小题,每小题6分,每小题只有一个选项符合题意｡)
7.有关阿伏伽德罗常数NA,下列说法正确的是（）
A.60g二氧化硅中含有SiO2分子的数目为NA
B.标准状况下,5.6 LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
28.(15分)某研究性学习小组用下列装置(铁架台等支撑仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应,并检验反应产物｡
（1）组装好仪器后必须进行的操作是,用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu(OH)2悬浊液的注意事项是｡
（2）为快速得到乙醇气体,可采取的方法是｡
（3）如图实验,观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M),充分反应后停止加热｡取下小试管,加热,有砖红色沉淀生成,小试管中发生反应的化学方程式是:
（4）下列操作中,容量瓶所不具备的功能有(填序号)｡
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.准确稀释某一浓度的溶液
E.用来加热溶解固体溶质
（5）某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图｡由图中可以看出,烧杯的实际质量为________｡
C.Zn与足量的浓硫酸反应生成标况下22.4L气体时,转移2NA电子
D.1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的阴离子总数小于0.1NA
8.下列说法正确的是（）
A.按系统命名法, 的名称为2-甲基-3,5-二乙基己烷
B.用Na2C03溶液能区分CH3COOH､CH3CH2OH､苯和硝基苯四种物质
C.2-甲基丁醇的结构简式: OH
l4分子的比例模型:
9.下列说法正确的是（）
17学年下学期高二期中考试化学(文)试题(附答案)
海南中学2016－2017学年度第二学期期中考试高二文科化学试题(文科16—20班)说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间60分钟。
请将答案写在答题卷上。
第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1、以下属于我国科学家在化学研究中取得的重要成果的是A．提出原子学说B．发现了苯的结构C．合成牛胰岛素D．发现导电聚合物2、在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，则标准状况下1.5molH2的体积约为A、44.8LB、5LC、11.2LD、33.6L3、关于168O，下列说法正确．．的是A、属于第二周期第VIA族元素B、原子最外层电子数为8C、质子数为16D、与167N互为同位素4、决定化学反应速率的主要因素．．．．是Ａ、温度B、反应物的性质C、反应物的浓度D、催化剂5、下列物质中，含有离子键的有A．钠单质B．氮气C．硫化钠D．氯化氢6、下列物质分类正确．．的是．．的一组是8、右图为番茄电池示意图，下列说法不正确．．．的是 A 、其能量转化的主要方式是化学能转换为电能 B 、其能量转化的主要方式是电能转换为化学能 C 、锌是负极 D 、铜是正极9、某元素最高价氧化物对应的水合物是最强的酸，下列说法不正确．．．的是 A ．该元素位于元素周期表的第三周期第ⅦA 族 B ．该元素氢化物的水溶液显碱性 C ．该元素的单质是一种常见的氧化剂 D ．该元素的单质可用于制造漂白粉 10、下列变化过程中，不需要．．．破坏化学键的是 A 、食盐溶于水 B 、碘的升华 C 、氯气溶于氢氧化钠溶液 D 、氢氧化钠受热熔化 11、以下有关离子检验的说法不正确．．．的是 A ．检验Cl —时发生的离子反应为：Ag ++Cl —=AgCl↓B ．检验SO 42—时发生的离子反应为：Ba 2++ SO 42—==BaSO 4↓C ．待测液中滴入KSCN 溶液，若溶液变血红色，则待测液中存在Fe 3+D ．待测液中滴入盐酸，若产生CO 2，则待测液中存在CO 32—12、下列物质既能．．与盐酸反应又能．．与NaOH 溶液反应，并且都．．．放出氢气的是 A ．Fe B ．Al C ．Al 2O 3 D ．Si 13、下列离子反应方程式正确．．的是 A ．盐酸溶解碳酸钙：2H + + CO 32—== H 2O + CO 2↑B ．氧化钙溶于水：O 2—+ H 2O == 2OH —C ．铁和盐酸作用：2Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2↑D ．钠与水反应：2Na + 2H 2O== 2Na + + 2OH —+H 2↑14、下列反应类型的分类，不正确．．．的是A 、2Na + O 2 Na 2O 2点燃氧化还原反应B 、N2 + 3H 23可逆反应C 、CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl 光置换反应D 、CH 2=CH 2 + Br 2 CH 2Br-CH 2Br加成反应15、金属铁在氧气中燃烧，实验现象是A、产生苍白色火焰B、产生淡黄色火焰C、出现火星四射D、产生耀眼白光16、河流入海口通常会形成三角洲，这种现象源于胶体的下列性质的是A．聚沉B．电泳C．渗析D．丁达尔现象17、每个公民都应该有安全意识，频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。
2016--2017下学期高二化学周末强化训练卷3(含答案)
高二化学试卷2017.3.25可能用到的相对原子质量H：1 C:12 O:16一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有机物命名正确的是( )A.2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷B.1-己醇C.2-甲基-3-戊烯D.1-甲基-4-乙基苯2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N AB．1mol乙基（-CH2CH3）中含有共价键的总数为7n AC．某温度下，纯水pH＝6，该温度下1LpH＝10的氨水中含有OH－数目为0.01N AB．常温常压下，2.24 L NO2气体中含有NO2分子数为0.1N A3．现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为9%，则碳的质量分数是( ) A. 13% B. 6.75% C. 78% D. 84%4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．明矾溶液：K+、Cl－、HCO3－、OH－B．pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、I－、SO42－C．由水电离产生的c（H+）=1×10-9的溶液中：K+、Ca2+、SiO32－、HCO3－D．酸性溶液中：Na+、NH4+、Br－、SO42－5．下列选用的相关仪器符合实验要求的是( )A B C D存放Na2CO3溶液分离水和乙酸乙酯准确量取9.50 mL水量取25.00mLKMnO4溶液6．下列与处理方法对应的反应方程式正确的是( )A. 用热的Na2CO3溶液去除油污：CO32- + H2O === HCO3- + OH-B. 用FeS去除废水中的Hg2+：Hg2+ + S2- === HgS↓C. 用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO + NO ====== C + NO2D. 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3+ + 3H2O Al(OH)3（胶体）+ 3H+ 7．利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。
人教版高中化学选修四高二第17周周练化学试卷(03用).docx
高中化学学习材料唐玲出品高二第17周周练化学试卷（03用）命题人：万克险相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共48分）1～16题为选择题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意。
1．下列说法不正确的是A．中和反应都是放热反应 B．能自发进行的反应都是放热反应C．化学反应除了生成新物质外，一定伴随着能量变化D．吸热反应中反应物的总能量一定小于生成物的总能量2．下列关于催化剂的说法正确的是A．任何化学反应，都需要催化剂B．催化剂能使不反应的物质之间发生反应C．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变D．电解水时加少量NaOH做催化剂，可使电解速率明显加快3．室温时，在0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中，要促进氨水电离，且氢氧根离子浓度增大，应采取的措施是A．升温至30℃ B．降温 C．加入NaOH溶液 D．加入稀HCl4．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气B．高压比常压有利于合成氨的反应C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫D．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深5．pH相同的等体积H2SO4、HF和CH3COOH三种溶液，分别滴加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，消耗NaOH溶液的体积为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（已知K a(HF)=6.8×10-4mol·L-1、K a(CH3COOH)=1.7×10-5mol·L-1）A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V36．能使0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减少的可行操作是A．加入氢氧化钠固体 B．加水稀释C．通入氯化氢气体 D．加入Ba(OH)2溶液7．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是A．常温下NaNO2溶液的pH大于7B．常温下0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1C．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗D．常温下pH=2的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.18．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡后，若将平衡体系中各物质的浓度增加一倍，则A. 平衡向逆反应方向移动B. 平衡不移动C. C的百分含量增大D. B的浓度减小9．分子式为C8H10O的某芳香化合物有多种结构，其中含有-CH2OH基团的有( ) A．2种 B．4种 C．5种 D．6种10．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的数目有( )①淀粉和纤维素的化学式都可用（C6H10O5）n表示，它们互为同分异构体②聚乙烯、油脂、铜氨纤维、光导纤维都属于高分子③氨水、冰醋酸、水都是电解质④漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物⑤干馏、裂化、盐析都是化学变化⑥植物油、直馏汽油、环己烷都可以用来萃取溴水中的溴单质A． 1 B． 2 C． 3 D． 411.下列关于各装置图的叙述中，不正确．．．的是A．装置①中a为阳极、b为阴极B．装置②的总反应是：Cu＋2Fe3＋= Cu2＋＋2Fe2＋C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④中的铁钉几乎不被腐蚀12．下列各组离子在指定溶液中肯定大量共存的是A．c(OH-) / c(H+)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-B．常温下水电离出的c (H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、Fe2+C．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、NO3-D．常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+13．某镍镉电池总反应为Cd + 2NiOOH + 2H2O 放电充电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2，其电解质溶液为KOH溶液。
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高二理科化学第19周限时训练一、单选题（每题5分，共50分）
1．月球的土壤中吸附着数百万吨的3
2He，每百吨3
2
He核聚变所释放出的能量相当于目前人
类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以4
2
He的形式存在。
下列说法正确的是
A. 3
2He和4
2
He是同一种核素 B. 3
2
He和4
2
He互为同位素
C. 3
2He原子核内含有3个中子 D. 4
2
He的最外层电子数为2，所以它失电子能力较强
2. 下列说法正确的是()
A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
3.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制
A．半导体B．合金C．催化剂D．农药
4．某短周期元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，该元素为
A．锂B．铍C．氧D．钙
5．下列有关碱金性铷(Rb)的叙述中，正确的是
A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B．硝酸铷是共价化合物，易溶于水C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D．氢氧化铷是弱碱
6．与Li<Na<K<Rb<Cs的变化规律(由弱到强或由低到高)不符合的是
A．与水或酸反应置换氢气的难易B．金属性的强弱
C．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D．熔沸点
7．下列比较正确的是
A．原子半径：Cl＜Al＜Mg B．氢化物的稳定性：HF＞PH3 ＞H2O
C．酸性：H2SiO3＞H2CO3D．碱性：Mg(OH)2＞Ba(OH)2
8．下列各组中的性质比较，正确的是( )
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
③稳定性：HCl>H2S>PH3④原子半径：Na＜Mg＜Al
A．①②④B．②③④C．①②③D．全部都正确
9.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是
A．原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
B．第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
C．Li、Na、K、Rb、Cs的得电子能力逐渐增强
D．原子序数为13的元素位于元素周期表的第三周期的ⅡA族
10．X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素。
X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素原子的最外层电子比次外层少2个；Z元素原子的L电子层有6个电子。
由这3种元素组成的化合物的化学式可能是（） A. X3YZ4 B. X2YZ3 C. XYZ2 D. XYZ4
二、填空题（共50分）
11.（8分）选择序号填空：
①16O和18O ②金刚石和石墨③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3
④CH3CH2CH2CH3 和CH3CH (CH3)CH3
（1）属于同素异形体的是；（2）互为同位素的是；
（3）互为同分异构体的是；（4）属于同系物的是。
12．（6分）元素周期表有_____个横行，叫周期，每一周期元素中原子的_________相同，从左到右元素的金属性逐渐________（填增强或减弱）；元素周期表中有_______列，ⅥA 族处在第________列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次________（填增强或减弱）。
13．（共5分）根据原子结构和元素周期律，回答：116号元素处于周期表第______周期，____族；原子核外有_____个电子层，最外层有_____ _个电子；它是_____ _（填金属或非金属）元素。
14．（12分）如图是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。
回答：
（1）写出元素符号：A_________；B________；C_________。
（2）C的原子结构示意图：______________________；
（3）B的最高价氧化物对应水化物的化学式为______________。
（4）A的氢化物的水溶液显_________（填酸或碱）性。
15.(19分)下面是元素周期表的一部分。
据A至H在周期表中位置，用请．回答下列问题：
（1）F元素处于周期表中周期族。
以下请用元素符号或化学式填空：
（2）原子半径最大的是，A分别与E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的化合物是。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的是，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是。
（4）C与H形成的化合物中含有(填“共价”或“离子”)键；用电子式表示C、H形成化合物的过程。
高二理科化学第19周限时训练答案
11.（8分）（1）②（2）①（3）④（4）③
15.（19分）
（1）（2分）第三（或3）第VIA （2）（2分）Na HF
（3）（3分）Al2O3 NaOH HClO4
（4）（3分）离子（1分）（2分）
Mg Mg2+。