人教版高中化学选修4检测试题第一章、第二章阶段性检测题Word版含解析
人教版高中化学选修四单元测试题及答案全套.doc
最新人教版高中化学选修四单元测试题及答案全套第一章过关检测(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题7分，共56分。
每小题只有一个选项符合题意)1•能源是当今社会发展的三大支柱Z—，有专家指出:如果对燃料燃烧产物如CO?、H20. N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环,那么不仅可以消除燃烧产物对大气的汚染，还可以节约燃料，缓解能源危机。
在此构想的物质循坏中太阳能最终转化为()CH4、NH)、CHjOH 兄0、CO2、N2太阳能A.化学能B.热能C.生物质能D.电能解析:从题图中可看岀:太阳能一＞化学能一＞热能。
答案:B2.下列与化学反应中能量变化相关的叙述正确的是()A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焰变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)^2HCl(g)在光照和点燃条件的不同解析:生成物的总能量低于反应物的总能量的反应，是放热反应，若相反则是吸热反应，故A项错;反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B项错;C项是盖斯定律的重要应用,正确;根据△//=生成物的恰■反应物的焙，可知，焙变与反应条件无关，故D项错。
答案:C3.下列关于反应能量的说法正确的是()A.Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq)+Cu(s) A//=-216 kJ-mof1,则反应物总能量〉生成物总能量B.相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为&,1 mol氢分子所具有的能量为则2£,=£2C」01 kPa 时,2H2(g)+O2(g) ----- 2H2O(1) A//=-571.6 kJ-mof1,则H2的燃烧热为571.6 kJ mol"D.氧化还原反应一定是放热反应解析:A项正确，因为该反应为放热反应;B项错误，因为分子变成原子要破坏化学键，吸收能量,2&＞E2；C项错高温误,出的燃烧热是1 mol氢气充分燃烧，生成液态水时放出的热量;D项错误，如C+CO2==2CO,此反应是氧化还原反应,但是属于吸热反应。
人教版高中化学选修四第一、二章综合检测.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一、二章综合检测一．选择题（每小题只有一个．．正确选项，每小题2分，共10分）：1．下列对化学反应的认识错误的是（）A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化2．下列有关热化学方程式的说法中正确的是（）A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据B．热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量C．在加热条件下进行的反应一定是吸热反应D．同一化学反应反应条件不同，ΔH值一定不同3．反应Cl2+H2O HCl+HClO达平衡时，欲使HClO浓度增大，应加入（）A．CaCO3 B．HCl C．NaOH D．H2O4．反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示不正确的是（）A．在2 min内的反应速率用B表示为0.3 mol/(L·min)B．在2 min内用C表示反应速率是0.2 mol/(L·min)C．v (B)=3v (D)D．v (A)=0.4 mol/(L·min)5．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）二．选择题（每小题有一至两个正确选项，每小题2分，共30分）：6．下列说法或表示法正确的是（）A．由“C（石）→C（金）；△H= +1.9 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定B．在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -571.6kJ/molD．HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H= －(2×57.3)kJ/mol7．下列叙述中不正确的是（）A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化D．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡8．根据碘与氢气反应的热化学方程式：(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H=- 9.48 kJ/mol(ii) I2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H=+26.48 kJ/mol下列判断正确的是（）A．254 g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低9．25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2+(aq)Sn2+(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。
高中化学选修四文档第一章章末综合检测Word版含答案
章末综合检测(时间：100分钟满分：100分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列变化中一定为放热反应的是( )A．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0kJ·mol－1B．N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋182.6kJ·mol－1C．形成化学键过程中放出862kJ热量的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应答案D 解析图中反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应必是放热反应。
2．N4的分子结构类似白磷分子，它的结构如图所示，已知断裂1molN—N键需要吸收167kJ热量，生成1molN≡N键需放出942kJ热量。
根据以上信息和数据，下列说法中正确的是( )A．1molN4气体转变为N2将放出775kJ热量B．1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量C．1molN4气体转变为N2将吸收775kJ热量D．1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量答案B解析ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和，反应转化关系为N4―→2N2，E(反应物键能)＝6×167kJ，E(生成物键能)＝2×942kJ，所以ΔH＝－882kJ·mol－1，即放出882kJ热量。
3．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。
胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q1kJ·mol－1。
室温下，若1mol无水硫酸铜溶解为溶液放热Q2kJ，则( )A．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．Q1<Q2D．无法比较答案A解析根据盖斯定律，可设计下列分步反应：依题意，胆矾溶于水时，溶液温度降低，说明该反应为吸热反应，ΔH总>0。
ΔH＝Q1，ΔH′＝－Q2。
由盖斯定律ΔH总＝ΔH＋ΔH′＝Q1＋(－Q2)>0，则Q1>Q2。
人教版高中化学选修四第1、2章检测试题.doc
高中化学学习材料唐玲出品人教版选修四第1、2章检测试题2010.10第I卷（共54分）相对原子质量：H：1 O：16 S：32 C：12 N：14 Na：23 K：39 Cu：64 Fe：56 Ca：40一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列符合未来新能源标准的是 ( )①天然气②煤③石油④太阳能⑤生物质能⑥风能⑦氢能A．①②③④ B．③⑤⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦2.下列叙述中正确的是（）A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应C．释放能量的反应在常温下一定很容易发生D．是吸收能量的反应还是释放能量的反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小3.下列叙述正确的是 ( )A．水能是二次能源 B. 电能是二次能源C．天然气是可再生能源 D. 水煤气是可再生能源4.已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨）△H＝－1.9KJ/molC（s,金刚石）+O2(g)=CO2(g) △H1； C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g) △H2根据已述反应所得出的结论正确的是（）A．△H1=△H2B．△H1>△H2C．△H1<△H2D．金刚石比石墨稳定5.下列过程中△H小于零的是 ( )A. 氯酸钾分解制氧气B. 氯化铵分解得氨气C. 碳酸钙分解得二氧化碳D. 实验室制备氢气6.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A ．铝片和稀盐酸反应B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C ．灼热的碳与二氧化碳的反应D ．甲烷在氧气中的燃烧 7. 设C(g)＋CO 2(g)2CO(g) △H ＞0 ，反应速率为1，N 2＋3H 22NH 3 △H ＜0反应速率为2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为 （ ）A ．同时增大B ．同时减小C ．增大，减小D ．减小，增大 8. 下列热化学方程式中△H 表示可燃物燃烧热的是 （ ）A ．C(s) + 1/2 O 2(g) = CO(g) △H= －110.5 kJ/molB ．2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l) △H= －571.6kJ/molC ．CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(l) △H= －802.3kJ/molD ．CO(g) + 1/2 O 2(g) = CO 2(g) △H= －283.0kJ/mol 9. 下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A ．①④⑤B ．①②④C ．②③D ．②④ 10. 已知：4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)；△H ＝－1 025 kJ/mol ，该反应是一个可逆反应。
人教版高中化学选修四同步练习1-1-2Word版含答案.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一章 第一节 第二课时一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．(2008·黑龙江调研)下列有关热化学方程式的说法中不正确的是 ( )A ．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH 表示标准状况下的数据B ．热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量C ．在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应D ．同一化学反应化学计量数不同，ΔH 值不同。
化学计量数相同而状态不同，ΔH 值也不同【解析】 A 项中，若热化学方程式未注明温度和压强，则说明在常温常压下进行，而非标准状况下。
B 、C 、D 正确。
【答案】 A2．下列说法或表示方法正确的是 ( )A ．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生B ．在101 kPa,25 ℃时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 的热量；氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；ΔH ＝－285.8 kJ/molC ．甲烷是清洁、无污染的化石燃料D ．氢气是热值高、无污染的燃料【答案】 D3．ΔH ＝－1.9 kJ/molC(s ，金刚石)＋O 2(g)＝CO 2(g) ΔH 1C(s ，石墨)＋O 2(g)＝CO 2(g) ΔH 2根据上述反应事实所得出的结论正确的是 ( )A ．ΔH 1＝ΔH 2B ．ΔH 1＞ΔH 2C ．ΔH 1＜ΔH 2D ．金刚石比石墨稳定【答案】 C4．1 g 氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9 kJ 热量，表示该反应的热化学方程式的是 ( )A ．H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol B ．H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(g) ΔH ＝－285.8 kJ/mol C ．2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/molD ．H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O ΔH ＝－285.8 kJ/mol 【答案】 A5．沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。
2018年秋高中化学选修4人教版检测题：第一章检测题 Word版含解析
第一章检测题(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．人类将在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。
下列说法错误的是() A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”解析：A.煤和石油，天然气都为化石燃料，为碳素燃料，不选A；B.太阳能的利用减少了对化石燃料的使用，从而减缓温室效应，正确，不选B；C.太阳能电池将太阳能转化为电能，为清洁能源和新能源，正确，不选C；D.菠菜蛋白质制成电池为生物质能，属于太阳能文明时代范畴，错误，选D。
答案：D2．下列变化属于吸热反应的是()①液态水汽化；②浓硫酸稀释；③氯酸钾分解制氧气；④生石灰跟水反应生成熟石灰；⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合A．①③B．②④C．④⑤D．③⑤解析：①液态水汽化是物理变化；②浓硫酸稀释放出大量的热；③氯酸钾分解属于分解反应需要吸热；④生石灰跟水反应生成熟石灰，属于化合反应，放出大量的热；⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合属于吸热反应。
答案：D3.下列反应前后物质的总能量变化能用右图表示的是()A．生石灰和水的反应B．木炭在氧气中燃烧C．石灰石在高温下的分解反应D．盐酸与氢氧化钠溶液的反应解析：从图像分析，该反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应，只有C是吸热反应。
答案：C4．H2与O2发生反应的过程可用模型图表示(“—”表示化学键)。
下列说法不正确的是()图①图②图③图④A．过程Ⅰ是吸热过程B．过程Ⅲ一定是放热过程C．该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行解析：过程Ⅰ是旧化学键断裂的过程，为吸热过程，而过程Ⅲ为新化学键形成的过程，是放热过程，故A、B、C项均正确。
人教版高中化学选修4练习：第二章检测题 word版含答案
前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。
可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。
我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。
物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。
所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
第二章检测题(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法不正确的是()A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B．在其他条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率C．使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率从而能改变化学平衡状态D．增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快答案：C2．能用能量判据判断下列过程的方向的是()A．水总是自发地由高处往低处流B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C．有序排列的火柴散落时成为无序排列D．多次洗牌后，扑克牌无序排列的几率增大答案：A3．下列能用勒夏特列原理解释的是()A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深答案：B4．在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，则该反应可以表示为()A．A＋B C B．2A＋2B3CC．3A＋B2C D．A＋3B2C答案：D5．有一处于平衡状态的反应X(g)＋3Y(g)2Z(g) ( 正反应是放热反应)。
新人教版高中化学选修四《第一章、第二章综合试题》(附答案)
第一学期月考试题高二化学第Ⅰ卷（选择题，共60分）一.选择题（本题共30小题，每题2分，共60分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意，将正确选项填在第Ⅱ卷的表格中）1. 下列过程中的焓变小于零的是（）A.铝与盐酸反应B. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应C.二氧化碳与碳反应D. 石灰石高温分解2. 对于放热反应2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），下列说法正确的是（）A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C.反应物H2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量D.反应物H2和O2比产物H2O稳定3. 下列各项与反应热的大小无关．．的是（）A.反应物和生成物的状态 B. 反应物量的多少C.反应的快慢D. 反应物的性质4.燃料H2CH4C2H2C2H5OH燃烧热△H/kJ.mol-1－285.8 －890.3 －1299.6 －1366.8等质量的下列物质充分燃烧放出热量最多的是（）A. H2B. CH4C. C2H2D. C2H5OH5.中和热测定的实验中不需要的仪器是（）A. 量筒B.天平C. 环形玻璃搅拌棒D. 温度计6.1g H2完全燃烧生成液态水放出a kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）A. H2（g）+ 1/2 O 2（g）= H2O（l）△H = －4a kJ.B. 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）△H = +4a kJ.mol－1C. 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）△H = －4a kJ.mol－1D. H2（g）+ 1/2 O2（g）= H2O（g）△H = －2a kJ.mol－17.在相同温度下,已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3，则△H1,△H2,△H3大小关系为（）A. 2|△H3|=|△H2|>|△H1| B. 2△H3=△H2>△H1C. △H3>△H2>△H1D. △H1=△H2=△H38.已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）△H = —184 . 6 kJ/mol ，则反应HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的△H为（）A.+184 . 6 kJ/mol B. +92 . 3 kJ/mol C.—369 . 2 kJ/mol D. —92 . 3 kJ/mol9.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H＝—241 .8 kJ/molB.C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝—110 .5 kJ/molC. CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g) △H＝—283 .0 kJ/molD.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝—11036 kJ/mol10.在101kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)△H= —241.8kJ/mol；H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1) △H= —285 .8kJ/mol下列说法中错误的是（）A. H2燃烧生成1molH2O(g)时，放出241.8kJ的热量B. 1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量C. O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量D. H2的燃烧热为285.8kJ11.一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0), 经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:C4H10(g)+13/2O2(g)== 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H为（）A.+8Q kJ/molB.+16Q kJ /molC. －8Q kJ/molD.－16Q kJ/mol12. 已知：C（s,金刚石）= C（s,石墨）△H＝—1 . 9KJ/molC（s,金刚石）+ O2(g)=CO2(g) △H1C（s,石墨）+ O2(g)=CO2(g) △H2根据上述反应所得出的结论正确的是（）A.△H1=△H2B.△H1> △H2C.△H1< △H2D.金刚石比石墨稳定13. 在反应2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（）A.υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1B.υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1C.υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1D.υ(D)= 10 mol·L－1·min－114.下列说法一定能使反应速率加快的因素是（）①扩大容器的容积②减小生成物的浓度③增加反应物的质量④升高温度⑤缩小容积A.④B. ③④C.②③④⑤D. ②④15. 一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是（）A.单位时间内生成2nmol NO同时生成2nmol NO2B.混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2 ：2 ：1C.单位时间内生成2nmol NO同时生成nmol O2D.混合气体的颜色变浅16. 一定温度下，固定体积的容器中充入1mol SO2和1mol O2，再加入少量的NO，在体系中发生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列说法错误的是（）A. NO 的引入，可以提高SO 2的平衡转化率B.在反应过程中NO 是催化剂C.NO 参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率D. 体系中的总反应是：2SO 2+ O 22SO 317. 把HI 气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应: 2HI(g) H 2(g)＋I 2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是（ ） A.HI 的生成速率等于其分解速率 B.HI 的生成速率小于其分解速率 C.HI 的生成速率大于其分解速率D.无法判断HI 的生成速率和分解速率的相对大小 18.右图曲线a 表示放热反应X(g) + 2Y(g) Z(g) + M(g) + N(s) 进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。
最新人教版高中化学选修四第一章测试题及答案解析
最新人教版高中化学选修四第一章测试题及答案解析第一章《化学反应与能量》 第一节《化学反应与能量的变化》周考卷《热化学方程式》一、选择题(每小题4分，每小题有1～2个正确选项)1．由氢气和氧气反应生成1mol 水蒸气放热241.8kJ ，则反应2H 2(g)＋O 2(g)=====点燃2H 2O(g)的ΔH 为( ) A ．－483.6kJ·mol －1B ．－241.8kJ·mol－1C ．－120.6kJ·mol －1D ．＋241.8kJ·mol －1答案：A2．下列说法或表示方法正确的是( )A ．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B ．由C(石墨)===C(金刚石)；ΔH ＝＋1.90kJ·mol －1可知，金刚石比石墨稳定C ．在101kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；ΔH ＝－285.8kJ·mol －1D ．在稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)；ΔH ＝－57.3kJ·mol －1，若将含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ解析：A 中S(s)―→S(g)需要吸热。
B 中ΔH >0石墨稳定，因为能量越高越不稳定。
C 中2g H 2为1mol H 2，热化学方程式应为H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)；ΔH ＝－285.8kJ·mol －1。
答案：D3．分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( )A ．2A(g)＋B(g)===2C(g)；ΔH ＝a (a >0)B ．2A(g)＋B(g)===2C(g)；ΔH ＝a (a <0)C ．2A ＋B===2C ；ΔH ＝a (a <0)D ．2C===2A ＋B ；ΔH ＝a (a >0)解析：由图可知A 和B 的总能量高于C 的总能量，则2A ＋B 转化为2C 时，要放出热量，则ΔH <0，即B 正确，C 、D 中无状态，不正确。
2021-2022学年人教版高中化学选修四：第一章 单元测试 Word版含答案
第一章单元测试(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1．能源是当今社会进展的三大支柱之一，有专家指出：假如对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环，那么不仅可以消退燃烧产物对大气的污染，还可以节省燃料，缓解能源危机。
在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( )A．化学能B．热能C．生物质能D．电能【答案】B【解析】从图中可以看出：太阳能→化学能→热能。
2．下列说法中正确的是( )A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不肯定发生能反量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关【答案】C【解析】化学反应中发生物质变化的同时肯定伴随着能量的变化，A项错误；反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，当破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，ΔH<0，该反应为放热反应，B项错误；生成物的总焓大于反应物的总焓，该反应需要吸取热量，则ΔH>0，C项正确；反应热不仅与反应物、生成物的状态有关，还与热化学方程式的化学计量数成正比，D项错误。
3．依据如下图所示的反应推断下列说法中错误的是( )A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B．该反应的焓变大于零C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸取能量，化学键生成放出能量D．由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应【答案】D【解析】由于碳酸钙受热分解是吸热反应，必有CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，焓变大于零，故A、B两项正确。
CaCO3中Ca2＋和CO2－3之间存在离子键，CO2－3中C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂；化学键断裂吸取能量，新键形成放出能量，C正确。
人教版化学选修4第一二章测试题(含答案)
人教版化学选修4第一二章测试题（带答案）一、选择题（有一个或两个正确选项）1．下列说法正确的是A．化学反应一定伴随有热量的变化B．活化能越大的化学反应其反应热数值也越大C．反应热的产生是由于生成物与反应物的总能量不同D．放热反应是由于反应物键能总和大于生成物键能总和2．有关化学反应的说法中，正确的是A．自发反应都是放热反应B．自发反应都是熵增大的反应C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现3．下列不属于自发进行的变化是A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水C．石墨变成金刚石 D．铁器在潮湿的空气中生锈4．根据相应的图像．．．．．．．，判断下列相关说法正确的是（A）（B）（C）（D）A．密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件只能是加入催化剂B．反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞bC．物质的量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应D反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体5．在一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol NH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的倍。
则NH3的转化率为A．25% B．20% C．10% D．80%6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．煤的气化7．已知C(石墨，s) = C(金刚石，s) △H＞0，P(白磷，s) = P(红磷，s) △H＜0。
根据上述信息推论正确的是A．前者为放热反应B．红磷的能量比白磷低C．红磷比金刚石稳定D．上述变化都为物理变化8．对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是A．升高温度B．使用催化剂C．改变体系压强D．改变各组分浓度9．一定条件下反应2AB(g) A 2(g) + B2(g)达到平衡状态的标志是A．2υ正(AB)=υ逆(A2)B．容器内三种气体AB、A2、B2共存C．容器中各组分的体积分数不随时间变化D．单位时间内消耗n mol A2，同时消耗2n mol AB10．下列说法正确的是A．需要持续加热才能维持的化学反应一定是吸热反应B．中和反应放热说明水和盐的总能量高于酸和碱的总能量C．C(s) + 1/2O2(g)= CO(g) △H =－ kJ/mol，则石墨的燃烧热为 kJ/molD．1 mol/L醋酸和1 mol/L NaOH溶液中和所放出的热量小于1mol/L盐酸和1 mol/L NaOH 溶液中和所放出的热量11．在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是：A、v(NH3)= mol /(L•min)B、v (H2)= mol /(L•min)C、v (N2)= mol /(L•min)D、v (H2)= mol /(L•min)12、下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是：①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂；③百分组成ω(HI)=ω(I2)；④反应速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时；⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。
人教版高中化学选修4第二章测试题(经典含解析)资料讲解
人教版选修4第二章《化学反应速率和平衡》测试题一、选择题(17 x 3分=51分，每小题只有一个选项符合题意)1. 在2A + B -一- 3C + 4D反应中，表示该反应速率最快的是A . v (A) = 0.5 mol L・1・s 1B . v ( B) = 0.3 mol L・1・s 1C. v (C)= 0.8 mol L^1s 一1D. v ( D)= 1 mol L 一1s 一12. 下列说法正确的是A .增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞几率增大B .有气体参加的反应，若增大压强(缩小容积) ，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C .升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D .催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3.在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)+ B(气)-一-2 C (气)+ D(气)。
若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol L 一1s 一1,则10秒钟时，容器中B的物质的量是A . 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D . 1.2mol4.下列变化过程中，A H V 0的是A .氯化钠在水中电离B. NH3(g)和HCI(g)反应生成NH4CIC.干冰的升华D. CaC03(S)分解为CaO(S)和C02(g)$ .在一定温度不同压强下(P1V P2),可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中A . a1、a均减小B . a1、a均增大C. a1减小，a增大 D . a1增大，a减小7.对可逆反应4NH3 (g) + 5O2 (g)4NO (g) + 6H2O (g),下列叙述正确的是A .达到化学平衡时，4 u正(O2)= 5 u逆( NO )B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH 3 ,则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D .化学反应速率关系是： 2 u正(NH3) = 3 u正( H2O)8.已知反应A2 (g) +2B2 (g) = 2AB 2 (g)的厶H<0，下列说法正确的A .升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B .升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D .达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9・常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里, 进行下列两项实验：(N 2O 4=^2NO 2 △ H > 0)(a) 将两容器置于沸水中加热 (b) 在活塞上都加2 kg 的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是( A. ( a )甲〉乙，(b )甲>乙C. ( a )甲v 乙，(b )甲> 乙A • pq/m t mol L -1s -1C • pm/qt mol L -1s -1 11 •在密闭容器中发生反应aA(气)〒^cC(气)+ dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是()A . A 的转化率增大B •平衡向正反应方向移动C •D 的体积分数变大D • a < c + d 12 •对于可逆反应 A (g ) +2B(g) —' 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是(C13 •下列对化学平衡移动的分析中，不正确 的是( )CQ(g)+H 2(g),当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移②已达平衡的反应 N 2(g)+3H 2(g)^ 2NH 3(g)，当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动, 率一定升高③ 有气体参加的反应达平衡时，减小容器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④ 有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A .①④ B •①②③ C •②③④D •①②③④14.将2.0 mol SQ 气体和2.0 mol SQ 气体混合于固定体积 的密闭容器中，在一定条件下发生反应：15 •某化学反应其△ H== — 122 kJ/mol , ?S== 231 J/(mol • K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行( )B •在任何温度下都不能自发进行 D •仅在低温下自发进行分别充有二氧化氮和空气，现分别)甲〉乙，(6甲=乙 甲〉乙，(b )甲v 乙10 •在A (g ) + pB ( g ) ——qC(g)的反应中，经 的反应速率是t 秒后C 的浓度增加m mol/L ，则用B 浓度的变化来表示 B • mt / pq mol L -1s -1 D• pt/mq mol L -1s -1500®：①已达平衡的反应 C(s)+H 20(g)二动 N 2的转化2SQ(g)——2SQ(g)，达到平衡时 SQ 为n mol 。
[精选]人教版高中化学选修4第一章测试题(经典含解析)
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人教版选修4第一章《化学反应与能量变化》测试题（A卷）（45分钟，100分）一、单项选择题（每小题4分，共60分）1．下列措施不能达到节能减排目的的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2. 未来氢气将作为新能源的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④3．下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离A、②③④⑤B、②③④C、②⑤D、①③⑤4．下列对化学反应的认识错误的是（）A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化5．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝+571.6 kJ／molC．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／molD．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol6．热化学方程式C(s)＋H2O(g) ==CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ7．已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-14Al (s) +2O3 (g) ==2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol-1由此得出的结论正确的是（）A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应8．在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H 2>△H 1的是( ) A ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g)， △H 1；2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l)， △H 2 B ．S(g)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 1；S(s)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 2C ．C(s)+21O 2(g)＝CO(g)， △H 1；C(s)+O 2(g)＝CO 2(g)， △H 2 D ．21H 2(g)+21Cl 2(g)＝HCl(g)△H 1；H 2(g)+Cl 2(g)＝2HCl(g)， △H 2 9. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）A. 2CH 4(g) + 4O 2(g) == 2CO 2(g) + 4H 2O(l) ΔH = +890 kJ·mol -1B. CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) +2H 2O(l) ΔH = +890 kJ·mol -1C. CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) +2H 2O(l) ΔH = －890 kJ·mol -1D. 2CH 4(g) + 4O 2(g) == 2CO 2(g) + 4H 2O(l) ΔH = －890 kJ·mol -1 10. 下列关于反应热的说法不正确的是（ ）A ．已知下列热化学方程式：2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(g) △H ＝－484kJ •mol -1， 则氢气的燃烧热为242kJ •mol -1B ．中和反应的实质是H + 与OH -结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内C ．物质的燃烧热可利用仪器由实验测得D ．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应11. 已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol -1、1 411.0kJ·mol -1和1 366.8 kJ·mol -1，则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的△H 为（ ）A. －44.2 kJ·mol -1B. +44.2 kJ·mol -1C. －330 k J·mol -1D. +330 kJ·mol -1 12．已知（1）H 2（g ）+1/2O 2（g ）===H 2O （g ） △H 1=a kJ·mol -1 （2）2H 2（g ）+O 2（g ）===2H 2O （g ） △H 2=b kJ·mol -1 （3）H 2（g ）+1/2O 2（g ）===H 2O （l ） △H 3=c kJ·mol -1 （4）2H 2（g ）+O 2（g ）===2H 2O （l ） △H 4=d kJ·mol -1 下列关系式中正确的是（ ）A ．a <c <0 B.b >d >0 C.2a =b <0 D.2c =d >0 13. 已知热化学方程式：① C 2H 2(g) +25O 2(g) == 2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH 1＝-1301.0 kJ •mol -1 ② C(s)+ O 2(g) == CO 2(g) △H 2＝-393.5 kJ •mol -1③ H 2(g)+ 12O 2(g) == H 2O(1) △H 3 = -285.8 kJ ·mol -1则反应④ 2C(s)+ H 2(g) == C 2H 2(g)的△H 为（ ）A. +228.2 kJ ·mol -1B. -228.2 kJ ·mol -1C. +1301.0 kJ ·mol -1D. +621.7 kJ ·mol -1 14．相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l）△H1= -Q1 kJ• mol-1（2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l）△H1= -Q2 kJ• mol-1（3）2H2（l）+O2（g）===2H2O（g）△H1= -Q3 kJ• mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（）A. Q1=Q2<Q3B. Q2 > Q1 >Q3C. Q3> Q2> Q1D. Q1=Q2=Q315．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H1 = ―Q1 KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H2= ―Q2 KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H3 = ―Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（）A．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q3）KJ/mol B．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q2）KJ/molC．△H2 <△H3 D．无法确定△H2 和△H3的大小1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15二、非选择题16．（每小题5分，共10分）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol （理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ.mol-1）下表是一些键能数据（KJ·mol－1）化学键键能化学键键能化学键键能化学键键能C—H 414 C—F 489 H—F 565 F—F 158H－H 436 H－N 391（1）根据键能数据计算以下反应的反应热△H：CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g）（2）根据键能和反应热化学方程式1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(g ) △H = —46 kJ·mol-1计算N≡N的键能。
解析版-人教版高中化学选修四测试题
绝密★启用前人教版高中化学选修四测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是()A． HCl、CuCl2、Ba(OH)2B． NaOH、CuSO4、H2SO4C． NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D． NaBr、H2SO4、Ba(OH)2【答案】C【解析】本题考查离子放电顺序的应用，考查学生的分析判断能力。
电解盐酸的方程式为2HCl Cl2↑＋H2↑，电解CuCl2溶液的方程式为CuCl2Cu＋Cl2↑，A选项错；电解CuSO4溶液的方程式为2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑，B选项错；电解NaBr溶液的方程式为2NaBr＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Br2，D选项错。
2.一定条件下，体积为1 L的密闭容器，1 mol X和1 mol Y反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是()A． X的百分含量不再发生变化B．c(X)∶c(Y)∶c(Z)＝2∶1∶1C．容器内原子总数不再发生变化D．同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z【答案】A【解析】若反应正向进行时，y发生改变，则“y不再随时间变化”可作为判断平衡的标志。
若反应正向进行时，X的含量减小，A能作为平衡标志；若反应正向进行时，原子总数不变，C不能作为平衡标志；反应达到平衡时各物质的浓度不再发生变化，与计量数之比无关，B不能作为平衡标志；只有既表达v(正)方向，又表达v(逆)方向，且二者速率之比等于计量数之比，才可作为判断平衡的标志。
X的消耗与Z的生成是同一反应方向，不能说明反应已达平衡，D错误。
3.某反应2AB(g)===C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为()A．ΔH＜0，ΔS＞0B．ΔH＜0，ΔS＜0C．ΔH＞0，ΔS＞0D．ΔH＞0，ΔS＜0【答案】C【解析】ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG<0时，反应能自发进行。
人教版高中化学选修四第一、二章测试.docx
高中化学学习材料唐玲出品选修四第一、二章测试第一卷（选择题 共60分）可能用到的相对原子质量： S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1、国际石油价格多次上涨，为解决能源危机，2006年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。
下列有关说法正确的是 A ．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生任何污染 B ．乙醇与汽油组成元素完全相同，化学性质完全相同C ．由热化学方程式：1/2C 2H 5OH(l)＋3/2O 2(g) CO 2(g)＋3/2H 2O(l)△H ＝－683.4kJ/mol 知乙醇的燃烧热为683.4kJ/mol D ．乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料 2、在2A ＋B3C ＋4D 中，表示该反应速率最快的是A ．υ(A) = 0.5mol ·L －1·S －1B ．υ(B) = 0.3 mol ·L －1·S －1C ．υ(C) = 0.8mol ·L －1·S －1D ．υ(D)= 1 mol ·L －1·S －13、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)＋CO(g)21N 2(g)＋CO 2(g)；ΔH ＝－373.2 kJ/mol ，达到平衡后，为提高该反应的速率和．．．．．．．．．．NO ．．的转化率．．．．，采取的正确措施是（ ） A ．加催化剂同时升高温度 B ．加催化剂同时增大压强C ．升高温度同时充入N 2D ．降低温度同时增大压强4、100℃时，将0.1molN 2O 4置于1L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N 2O 4(g)2NO 2 (g)。
人教版高中化学选修4第一章测试题(经典含解析)
人教版选修4第一章《化学反应与能量变化》测试题（A卷）（45分钟，100分）一、单项选择题（每小题4分，共60分）1．下列措施不能达到节能减排目的的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2. 未来氢气将作为新能源的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④3．下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离A、②③④⑤B、②③④C、②⑤D、①③⑤4．下列对化学反应的认识错误的是（）A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化5．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝+571.6 kJ／molC．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／molD．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol6．热化学方程式C(s)＋H2O(g) ==CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ7．已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-14Al (s) +2O3 (g) ==2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol-1由此得出的结论正确的是（）A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3 为吸热反应D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3 为放热反应8．在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H 2>△H 1的是( )A ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g)， △H 1；2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l)， △H 2B ．S(g)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 1；S(s)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 2C ．C(s)+21O 2(g)＝CO(g)， △H 1；C(s)+O 2(g)＝CO 2(g)， △H 2 D ．21H 2(g)+21Cl 2(g)＝HCl(g)△H 1；H 2(g)+Cl 2(g)＝2HCl(g)， △H 2 9. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）A. 2CH 4(g) + 4O 2(g) == 2CO 2(g) + 4H 2O(l) ΔH = +890 kJ·mol -1B. CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) +2H 2O(l) ΔH = +890 kJ·mol -1C. CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) +2H 2O(l) ΔH = －890 kJ·mol -1D. 2CH 4(g) + 4O 2(g) == 2CO 2(g) + 4H 2O(l) ΔH = －890 kJ·mol -110. 下列关于反应热的说法不正确的是（ ）A ．已知下列热化学方程式：2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(g) △H ＝－484kJ•mol -1，则氢气的燃烧热为242kJ•mol -1B ．中和反应的实质是H + 与OH -结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内C ．物质的燃烧热可利用仪器由实验测得D ．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应11. 已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol -1、1 411.0kJ·mol -1和1 366.8kJ·mol -1，则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的△H 为（ ）A. －44.2 kJ·mol -1B. +44.2 kJ·mol -1C. －330 k J·mol -1D. +330 kJ·mol -112．已知（1）H 2（g ）+1/2O 2（g ）===H 2O （g ） △H 1=a kJ·mol -1（2）2H 2（g ）+O 2（g ）===2H 2O （g ） △H 2=b kJ·mol -1（3）H 2（g ）+1/2O 2（g ）===H 2O （l ） △H 3=c kJ·mol -1（4）2H 2（g ）+O 2（g ）===2H 2O （l ） △H 4=d kJ·mol -1下列关系式中正确的是（ ）A ．a <c <0 B.b >d >0 C.2a =b <0 D.2c =d >013. 已知热化学方程式：① C 2H 2(g) +25O 2(g) == 2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH 1＝-1301.0 kJ •mol -1 ② C(s)+ O 2(g) == CO 2(g) △H 2＝-393.5 kJ •mol -1③H2(g)+ 12O2(g)==H2O(1) △H3 = -285.8 kJ·mol-1则反应④2C(s)+ H2(g)==C2H2(g)的△H为（）A. +228.2 kJ·mol-1B. -228.2 kJ·mol-1C. +1301.0 kJ·mol-1D. +621.7 kJ·mol-114．相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l）△H1= -Q1kJ• mol-1（2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l）△H1= -Q2kJ• mol-1（3）2H2（l）+O2（g）===2H2O（g）△H1= -Q3kJ• mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（）A. Q1=Q2<Q3B. Q2 > Q1 >Q3C. Q3> Q2> Q1D. Q1=Q2=Q315．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H1= ―Q1 KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H2= ―Q2 KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H3= ―Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（）A．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q3）KJ/mol B．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q2）KJ/mol二、非选择题16．（每小题5分，共10分）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ.mol-1）下表是一些键能数据（KJ·mol－1）（1）根据键能数据计算以下反应的反应热△H：CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g）（2）根据键能和反应热化学方程式1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(g ) △H = —46 kJ·mol-1计算N≡N的键能。
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第一章、第二章阶段性检测题(时间：100分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．已知299K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)()A．一定大于92.0kJB．一定等于92.0kJC．一定小于92.0kJD．不能确定答案C2．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH<0，下列说法正确的是()A．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间B．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动答案A3．①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列结论正确的是()A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1B．①的反应热为221kJ·mol－1C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ·mol－1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量答案A解析A项，燃烧热是指101kPa,1mol可燃物质充分燃烧生成稳定氧化物所释放的能量，由题知1molC生成1molCO放热110.5kJ，碳的燃烧热是指产物为CO2时对应的热量，要在此基础上继续氧化放热，所以应大于110.5kJ·mol－1；B项，反应热存在吸热、放热两种情况，可更正为①的反应热为ΔH＝－221kJ·mol－1；C项，中和热为放热反应，则可表达为中和热为－57.3kJ·mol－1或中和热为ΔH＝－57.3kJ·mol－1；D项，稀醋酸为弱酸，反应中继续电离要吸收一部分热量，故放出的热量比57.3kJ要少。
4．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。
其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是()A．1molB和3molCB．2molA、1molB和1molHe(不参加反应)C．1molB和1molCD．2molA、3molB和3molC答案B5．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是()A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来答案C解析A 项2NO 2(g)2O 4(g)，加压后体积减小，浓度增大，颜色变深，平衡向右移动，颜色变浅。
B 项2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，增大压强，平衡向正反应方向移动。
C 项使用催化剂，平衡不移动。
D 项钾蒸气从反应混合物中分离出去，使平衡向右移动。
6．在298K 、100kPa 时，已知：2H 2O(g)===O 2(g)＋2H 2(g)ΔH 1 Cl 2(g)＋H 2(g)===2HCl(g)ΔH 22Cl 2(g)＋2H 2O(g)===4HCl(g)＋O 2(g)ΔH 3 则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2间的关系正确的是() A ．ΔH 3＝ΔH 1＋2ΔH 2B ．ΔH 3＝ΔH 1＋ΔH 2 C ．ΔH 3＝ΔH 1－2ΔH 2D ．ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 2 答案A解析根据盖斯定律，第二个热化学方程式乘以2，再和第一个热化学方程式相加，即得出第三个热化学方程式。
7．对达到平衡状态的可逆反应：A ＋BC ＋D ，若t 1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v 代表反应速率，t 代表时间)，下列有关A 、B 、C 、D 的状态叙述中正确的是()A ．A 、B 、C 是气体，D 不是气体 B ．A 、B 是气体，C 、D 有一种是气体 C ．C 、D 是气体，A 、B 有一种是气体D ．C 、D 有一种是气体，A 、B 都不是气体 答案C8．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是()A ．2A(l)＋B(l)＝2C (g)ΔH 1B ．2A(g)＋B(g)＝2C(g)ΔH 2C ．2A(g)＋B(g)＝2C(l)ΔH 3D ．2A(l)＋B(l)＝2C(l)ΔH 4 答案A9．已知H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)ΔH <0。
有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H 2和I 2各0.1mol ，乙中加入HI0.2mol ，相同温度下分别达到平衡。
欲使甲中HI 的平衡浓度大于乙中HI 的平衡浓度，应采取的措施是()A ．甲、乙提高相同温度B ．甲中加入0.1molHe ，乙不变C ．甲降低温度，乙不变D ．甲增加0.1molH 2，乙增加0.1molI 2 答案C解析0.2molHI 相当于H 2、I 2各0.1mol ，所以甲、乙在题述情况下达到的平衡是等效的。
A 项，甲、乙提高相同温度，仍等效；B 项，甲中加入0.1molHe 对反应无影响；C 项，甲降低温度，平衡右移，HI 的浓度增大；D 项，甲增加0.1molH 2，乙增加0.1molI 2，平衡都向右移动，HI 的浓度都增大，具体结果不能断定。
10．下列说法或表示方法正确的是()A ．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B ．由“C(石墨)＝C(金刚石)ΔH ＝＋1.9kJ·mol －1”可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋285.8kJ·mol－1D．在稀溶液中：H＋＋OH－===H2OΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含1molCH3COOH与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ答案D解析A项，硫由气体变成固体放出热量，A不正确。
B项，石墨的能量低，能量越低越稳定，B不正确。
C项，2gH2是1mol,1mol氢气完全燃烧生成液态H2O放出285.8kJ热量，C不正确。
D项，因为CH3COOH是弱酸，弱酸的电离需要吸热，故放出的热量小于57.3kJ，D正确。
11．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是()A．甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g )＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O答案D解析A项，水应是液态。
B项，题述反应为可逆反应，所放出的热量不是38.6kJ·mol－1。
C项，NH3·H2O是弱电解质，应写分子式。
D项正确。
12．容积固定为3L的某密闭容器中加入1molA、2molB，一定温度下发生如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，经反应5min后，测得C的浓度为0.3mol·L－1。
则下列说法中正确的是() A．5min内D的平均反应速率为0.02mol·L－1·min－1B．5min内A的平均反应速率为0.06mol·L－1·min－1C．经5min后，向容器内再加入C，正反应速率变小D．平衡状态时，生成1molD时同时生成1molA答案D解析各物质在不同时间的物质的量：A(s)＋2B(g)＋D(g)起始1mol2mol00变化0.9mol1.8mol0.9mol0.9mol5min末0.1mol0.2mol0.9mol0.9molA项，v(D)＝＝0.06mol·L－1·min－1；B项，因为A为固体，不能用A表示反应速率；C项，向容器内再加入C，正、逆反应速率都增大；D正确。
13．将4molA气体和2molB气体在2L的定容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；经2s后测得C的物质的量浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的这段时间的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的这段时间的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为30%④2s时物质B的物质的量浓度为0.3mol·L－1其中正确的是()A ．①③B ．②④C ．①②D ．③④ 答案A解析2A(g)＋B(g)2C(g)起始(mol·L －1)210变化(mol·L －1) 0.60.30.62s 末(mol·L －1) 1.40.70.6①v (A)＝＝0.3mol·L －1·s －1，②v (B)＝＝0.15mol·L －1·s －1，③A 的转化率＝×100%＝30%，④c (B)＝0.7mol·L －1。
14.已知：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g)ΔH ＝－566kJ·mol －1Na 2O 2(s)＋CO 2(g)===Na 2CO 3(s)＋1/2O 2(g)ΔH ＝－226kJ·mol －1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()A ．CO 的燃烧热为283kJB ．上图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系C ．2Na 2O 2(s)＋2CO 2(s)===2Na 2CO 3(s)＋O 2(g)ΔH >－452kJ·mol －1D ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509kJ 热量时，电子转移数为6.02×1023答案C解析A 项，CO 的燃烧热为－283kJ·mol －1，A 错。
B 项，表示CO 生成CO 2的能量变化与过程无关。