金属材料笔记

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初三下册化学第8单元知识点：课题1金属材料

初三下册化学第8单元知识点：课题1金属材料(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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高中化学必修一第三章铁金属材料考点大全笔记(带答案)

高中化学必修一第三章铁金属材料考点大全笔记单选题1、下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是A．Fe3O4B．CuSC．FeCl3D．Na2O2答案：BA．Fe3O4可以通过铁在氧气中燃烧生成，A不符合；B．铜在硫中燃烧生成Cu2S，得不到CuS，B符合；C．FeCl3可以通过铁在氯气中燃烧生成，C不符合；D．Na2O2可以通过钠在氧气中燃烧生成，D不符合；答案选B。

2、在人类文明中，金属铁的重要性独一无二：人类用铁的历史至少已有3000年，现在每年生产和使用的铁超过10亿吨。

铁元素具有多种可变价态，有0 .+2 .+3 .+6等，不同价态的铁在一定条件下可以相互转化，如2FeCl3+Fe=3FeCl2，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。

某化学实验室产生的废液中含有FeCl3.CuCl2.BaCl2三种物质，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。

下列说法不正确的是A．沉淀1中的单质为铁和铜B．试剂X应为NaOHC．“过滤3”到“氧化”是为了充分回收铁元素D．氧化方程式为：2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O分析：加入铁与CuCl2反应生成Cu和氯化亚铁，Fe与FeCl3反应生成FeCl2，沉淀1为Fe、Cu，加入盐酸与Fe 反应生成FeCl2，过滤金属得Cu，滤液为FeCl2.BaCl2，加入H2O2发生氧化反应，将FeCl2氧化为FeCl3，为了不引入其他杂质离子，试剂X为Ba(OH)2，得到滤液2是BaCl2和沉淀2是Fe(OH)3，加入稀盐酸得到FeCl3，经系列操作得到FeCl3∙6H2O；A ．加入铁与CuCl2反应生成Cu和氯化亚铁，由于加入过量铁，则沉淀1中的单质为铁和铜，A正确；B．加入试剂X目的是调节溶液的pH以沉淀Fe3+，为了不引入其他杂质离子，试剂X为Ba(OH)2，B错误；C．沉淀1为Fe、Cu，加入盐酸与Fe反应生成FeCl2，“过滤3”到“氧化”是为了充分回收铁元素，C正确；D．加入H2O2发生氧化反应，将FeCl2氧化为FeCl3，氧化发生化学反应的方程式为：2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O，D正确；故选：B。

金属材料笔记Microsoft Word 文档

一、金属的物理性质1．金属的物理性质（1）.大部分有金属光泽，为银白色（铜是色，金色）（铁粉色）（2）大部分常温下是体（是液体）（3）密度和硬度较大；熔沸点比较高（4）有导热性、导电性、延展性2.金属之最(1)地壳中含量最多的金属元素、(2)人体中含量最多的金属元素、(3)目前世界年产量最多的金属、(4)导电、导热性最好的金属，(5)硬度最大的金属，(6)熔点最高的金属，(7)熔点最低的金属，(8)密度最大的金属，(9)密度最小的金属金属材料包括和生活中广泛应用的是二、合金1.合金：在中加热其他或而形成的具有特性的物质叫做合金2.合金和纯金属性质的对比（1）合金颜色与纯金属（一定，不一定）相同，硬度比纯金属（大、小、相同？）（2）合金的熔点纯金属（高、低、相同？）（3）抗腐蚀性能比各成分金属3.常见的合金成分，特点生铁，不锈钢，青铜，黄铜。

焊锡，钛合金，铝合金，三、金属矿物及冶炼1.地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，极少数不活泼的金属（如金、银等）有形式存在大多数以的形式存在于自然界中的中2.常见矿石及主要成分：铝土矿钾长石明矾石赤铁矿磁铁矿菱铁矿黄铁矿黄铜矿辉铜矿赤铜矿孔雀石3.炼铁原理实验：一氧化碳和氧化铁反应步骤：①检查装置气密性②将适量的氧化铁装入试管并固定装置③点燃右边酒精灯④先通入一氧化碳气体排出装置中的空气⑤再点燃酒精喷灯给氧化铁加热⑥待硬质玻璃管内红色物质完全变为黑色时停止加热⑦待玻璃管内固体冷却后停止通入一氧化碳，然后熄灭右边酒精灯现象：红色粉末变成，澄清的石灰水点燃尾气产生火焰。

结论：反应原理：注意：①澄清石灰水的作用：②因为CO有毒，所以要进行尾气处理。

可以将CO点燃，化学方程式还可以把CO收集起来。

也可以循环利用③实验开始时要先通入CO排除装置中的空气，再加热。

防止④实验结束后要先停止加热，直到试管冷却后再停止通入CO ，防止（CO：早来晚走；酒精灯：迟到早退)金属罩的作用4.还原反应：。

高一化学金属材料笔记

高一化学金属材料笔记以下是高一化学金属材料部分的笔记，供您参考：一、金属的通性1. 物理性质：金属光泽、导电、导热、延展性。

2. 化学性质：金属与氧、酸、盐的反应。

二、金属的分类1. 轻金属：如钠、镁、钾等，特点为密度较小，硬度较低。

2. 重金属：如铜、铁、铅等，特点为密度较大，硬度较高。

3. 过渡金属：如铬、锰、铁等，特点为有多个化合价，且易形成配合物。

三、金属的氧化1. 氧化数：表示氧化程度的数值。

2. 氧化产物：金属与氧反应后的产物。

3. 金属的氧化性与还原性：金属的氧化性越高，其还原性越低；反之亦然。

四、金属的冶炼1. 热还原法：如用C、CO等还原剂还原金属氧化物，如炼铁。

2. 热分解法：如加热分解HgO得到Hg。

3. 电解法：如电解熔融的Al2O3得到Al。

4. 湿法冶金：利用溶液中的化学反应进行金属提取和精炼。

五、合金1. 定义：由两种或两种以上的金属（或非金属）熔合在一起形成的具有金属特性的物质。

2. 性质：硬度大、熔点低、色泽美观等。

3. 分类：按成分可分为钢和生铁；按制造方法可分为铸铁和锻铁。

4. 应用：广泛用于建筑、机械、汽车、电子等领域。

六、金属的腐蚀与防护1. 电化学腐蚀：金属与电解质溶液接触，发生原电池反应而受到腐蚀。

防止方法有涂层保护、牺牲阳极法等。

2. 化学腐蚀：金属与非电解质直接接触而发生氧化还原反应，如钢铁与酸反应。

防止方法有涂层保护等。

3. 合金腐蚀：合金中的不同组分之间发生电化学腐蚀或化学腐蚀。

防止方法有选择适当的合金成分、涂层保护等。

人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题一和课题三知识点总结笔记

第八单元金属和金属材料课题一、金属材料一、几种重要的金属：●金属材料：纯金属以及它们的合金。

纯金属90多种，合金几千种。

●人类历史与金属的使用：石器青铜器铁器铝钛使用历史从早到晚：铜＞铁＞铝；年产量从高到低：铁＞铝＞铜●金属的物理性质⏹在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜紫红色，金黄色）；⏹导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。

●金属之最地壳中含量最多的金属元素——铝人体中含量最多的金属元素——钙目前世界年产量最多的金属——铁导电性、导热性最好的金属——银熔点最高的金属——钨熔点最低的金属——汞硬度最大的金属——铬密度最大的金属——锇密度最小的金属——锂●金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。

在考虑物质的用途时，还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

铜、铝——电线——导电性好、价格相对便宜钨——灯丝——熔点高铬——电镀——硬度大Zn——干电池负极铁——菜刀、锤子——硬度大汞——体温计液柱银——保温瓶内胆二、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的的具有金属特性的物质。

金属金属 + 合金物理变化，合金是混合物。

非金属熔合（有金属特征）金属氧化物不是合金。

● 合金的形成条件：一种金属的熔点不能超过另一种金属的沸点。

● 合金的优良性能：合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强，合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。

● 常见的合金： ● 钛和钛合金优点：① 熔点高、密度小； ② 可塑性好、易于加工、机械性能好； ③ 抗腐蚀性能好，远优于不锈钢。

钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工、通讯设备等。

钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨。

● 焊料在使用时如电弧焊，温度常超过母材和焊料本身，无软硬之分；而钎料中的硬钎料，如铜锌料（铜锌合金），银钎料（银铜合金）的钎焊接头强度较大，主要用于连接强度要求较高的金属构件，焊接温度在450℃以上；而软钎料如焊锡（锡铅合金）焊成接头强度较小，主要用于连接不过分要求强度的小接头，如电子仪器、仪表、家电电子线路的接头，焊接温度在450℃以下。

九年级化学下册的听课笔记：第八单元金属和金属材料《金属材料》1

2024九年级化学下册听课笔记：第八单元金属和金属材料《金属材料》1.1 教师行为导入：教师以一段生动的开场白引入新课：“同学们，在我们日常生活中，从高楼大厦的钢筋骨架到日常使用的锅碗瓢盆，再到璀璨的金银首饰，都离不开一种重要的材料——金属。

今天，我们就一起走进金属的世界，探索金属材料的奥秘。

”这样的导入既贴近生活实际，又激发了学生的学习兴趣。

教学过程：•金属的物理性质：•教师首先通过展示多种金属样品（如铁、铜、铝等），引导学生观察并总结金属的共同物理性质，如导电性、导热性、延展性、光泽度等。

•通过实验演示（如用导线连接电池和小灯泡展示导电性），加深学生对金属物理性质的理解。

•金属的化学性质：•接着，教师介绍金属与氧气、酸、盐等物质的反应，解释金属活动性顺序的概念。

•通过实验（如铁钉生锈实验、金属与酸反应速率比较），让学生直观感受金属化学性质的差异。

•金属材料的分类与应用：•教师详细讲解纯金属与合金的区别，以及合金在日常生活和工业生产中的广泛应用。

•通过展示图片或实物（如铝合金门窗、不锈钢餐具），帮助学生理解不同金属材料的特点和用途。

•金属资源的保护：•最后，教师引导学生思考金属资源的有限性和保护金属资源的重要性。

•讨论并总结防止金属腐蚀、金属回收利用等保护金属资源的有效措施。

板书设计（提纲式）：作业布置：1.完成课后习题中关于金属物理性质和化学性质的部分。

2.调查家中或学校周围使用的金属材料，了解其种类、性质及用途，并撰写简短报告。

3.预习下节课内容，思考金属冶炼的基本原理和方法。

课堂小结：教师对本节课的主要内容进行总结，强调金属材料的物理和化学性质对其应用的影响，以及保护金属资源的重要性。

鼓励学生关注身边的化学现象，培养科学探究精神。

1.2 学生活动学生活动：•在导入环节，学生认真聆听教师的开场白，对即将学习的内容产生兴趣。

•在教学过程中，学生积极参与观察、讨论和实验。

他们仔细观察金属样品和实验现象，积极回答教师的问题，与同伴交流自己的观察结果和想法。

考点 20金属材料、金属资源的利用、保护 (学生版)

考点 20金属材料、金属资源的利用、保护（学生版）★考点归纳【有笔记归纳、易错点、容量大试题、随时可用】归纳1 金属材料归纳2 金属资源的利用和保护归纳3、 2019年、2020年、2021年化学中考试题《金属材料、金属资源的利用与保护》汇编如：2021年全国中考《金属材料、金属资源的利用与保护》精选79道试题（容量大、一次下载、值得拥有）★考点归纳归纳1金属材料1.金属材料的分类2.金属的物理性质颜色大多数金属呈，铜呈，金呈状态常温下大多数金属是体，但汞却是体共性常温下，它们都是固体（汞除外），有金属光泽且有良好的导电性、导热性和性，但不同的金属性质有差异金属之最：（1）目前世界年产量最高的金属——。

（2）导电、导热性最好的金属——。

（3）地壳中含量最多的金属元素——。

（4）人体中含量最多的金属元素——。

3.合金（1）合金：在金属中加热熔合某些或，就可以制得具有的物质。

特别提醒：合金属于混合物，合金不是合成材料。

（2）合金的特性：与组成合金的纯金属相比，合金的强度和硬度更；机械性能更；抗腐蚀性能更；熔点更。

（3）其他合金：①钛合金：熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，机械性能好，抗性强等，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。

钛合金与人体有很好的，因此可以用来制造等。

②硬铝：硬度大，小，可塑性好，易于加工，机械性能好，性能强，广泛用作飞机外壳、车厢、门窗等。

黄铜、青铜等都属于。

归纳2金属资源的利用和保护自然界中能以单质的形式存在的金属有银和金等，大多数金属以化合物的形式存在。

1.金属的冶炼（1）铁矿石：①磁铁矿（）；②赤铁矿（）；③菱铁矿（）。

（2）炼铁原理：高温下，用将铁从它的中出来。

主要反应：2.实验突破：铁的冶炼（1）实验原理：（2）实验装置（3）操作步骤操作步骤解释或结论①先点燃装置末端的酒精灯，通CO一段时间先通入CO是为了排尽装置中的，防止加热时发生。

点燃尾部的酒精灯是为了防止CO排放到空气中，②点燃酒精喷灯加热酒精喷灯加热的温度能达到600～800 ℃，使Fe2O3与CO发生反应③实验完毕，先熄灭酒精喷灯，继续通CO直到试管冷却防止热的试管中进入了氧气（空气），使还原出来的铁再被氧化④停止通CO，熄灭尾部的酒精灯防止CO逸出，污染空气（4）实验现象：①红色粉末逐渐变成，②澄清石灰水变，化学方程式：，③尾部导管口产生火焰。

必修一化学第二节金属材料第一课时笔记

必修一化学第二节金属材料第一课时笔记
本节课我们学习了金属材料。

下面是本课时的笔记：
一、金属结构
1、原子结构：金属材料由五种原子组成：锰、钛、铝、铁和铜，它们
形成一种结构，称为金属结构。

2、金属结构特点：金属结构具有良好的导电性、热稳定性和耐腐蚀性，由于其具有良好的电性能，可以制造出高强度的金属零件。

二、金属材料的特性
1、高强度：金属材料的强度很高，可以抵抗挤压和拉伸，具有较好的
力学性能，可以抗压抗弯抗拉。

2、耐高温：金属材料耐高温，可以用于高温状态。

3、质量轻：金属材料的密度低，质量轻，易于加工和组装。

三、金属材料的分类
1、钢：钢是一种合金材料，是由铁和碳的组合物组成的。

它具有强度高、硬度高和韧性强等特征。

2、铝：铝是一种耐腐蚀、质轻的金属材料，常用于制造航空和航天业的结构件。

3、铜：铜是一种优良的电镀材料，常用于制造建筑物、汽车、摩托车和电器等表面装饰件。

4、钛：钛是一种应力耐受性良好的金属材料，具有高抗腐蚀性、高强度以及优良的力学性能。

四、使用金属材料的优势
1、耐腐蚀性：金属材料具有良好的耐腐蚀性，可以有效防止氧化。

2、高强度：金属材料表面处理完成后，具有更高的强度，可以承受更大的负荷。

3、耐高温：金属材料可以承受更高的温度，可以抵挡变形和腐蚀。

4、安全性：金属材料表面处理完成后，可以抵御静电，保护用户的安全。

5、整体成本优势：金属材料的材料成本低、拆卸易，可以显著降低运输和保养成本。

总之，金属材料具有多种优势，是制造工业制品中使用最为广泛的材料之一。

九年级下册化学书课题1金属材料笔记

九年级下册化学书课题1金属材料笔记
以下是九年级下册化学书课题1金属材料的笔记：
1. 金属材料包括纯金属和合金两类。

2. 金属材料具有良好的导电性、导热性和延展性。

3. 金属的物理性质：大部分金属是银白色，有些金属有特殊的颜色，如铜是红色，金是黄色。

金属通常是固体，有金属光泽，具有良好的导电性、导热性和延展性。

4. 合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起形成的具有金属特性的物质。

合金的硬度一般比各成分金属大，熔点低于各成分金属。

常见的合金有铁合金（如生铁和钢）、铜合金（如黄铜和青铜）等。

5. 金属的化学性质：大多数金属能够与氧气反应，生成金属氧化物。

活泼的金属（如钾、钠、镁、铝等）能够与水反应生成相应的碱和氢气。

在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属能够与稀盐酸或稀硫酸反应生成相应的盐和氢气。

6. 铁是一种常见的金属，具有特殊的化学性质。

铁在常温下与干燥的空气和水接触会发生缓慢氧化生成铁锈。

铁锈的主要成分是三氧化二铁，是疏松多孔的结构，不能阻止内部的铁继续被腐蚀。

铁锈的主要成分是三氧化二铁，化学式为Fe2O3。

7. 铝是一种重要的金属，具有轻便、延展性好、耐腐蚀等优点。

铝制品在表面形成致密的氧化铝薄膜，能阻止内部的铝进一步被腐蚀。

8. 铜是一种常见的金属，具有良好的导电性和导热性。

纯铜呈紫红色，常温下不易与氧气反应，但在高温下可以与氧气反应生成氧化铜。

以上就是课题1关于金属材料的重点笔记内容，希望对您能够有所帮助。

化学教员张子涵十六金属笔记

化学教员张子涵十六金属笔记金属的化学性质，我们只要掌握好了以下几个方面就可以了：金属及其合金具有特殊的性能和用途。

如耐腐蚀性、导热性、导电性、延展性、反光性、磁性等。

今天，老师为了让同学们更深入地了解金属材料，特地让我们收集金属材料的相关资料，并要求各小组把资料整理后准备在课堂上展示，希望同学们在本次课上能够把自己所了解到的金属材料运用到实际生活当中去。

我们这节课就来谈一谈金属材料中存在的问题。

金属材料中普遍存在的问题有： (1)易锈蚀; (2)机械强度低; (3)塑性差; (4)热膨胀系数大; (5)易氧化等。

这些问题直接影响了机械零件的精度与寿命，使金属不能在工业上广泛应用，而且给环境带来了污染。

为了提高金属材料的利用率，发展了许多改善金属材料性能的方法。

其中有：我们知道钢是由铁、碳、硫等元素组成的。

它的物理性质： 1、纯净物的状态（ 1）密度ρ：金属越纯，ρ越大；（ 2）熔点α：纯净物的熔点随着温度升高而降低；（ 3）沸点：纯净物的沸点随着温度的升高而升高。

（ 4）导电性：纯金属的导电性很差，必须加入一种物质作导体，才能实现良好的导电性。

纯金属导电性能的好坏与电解质溶液的浓度有关，即浓度越大，导电性能越好。

在一定的温度下，某一物质的电阻率随着温度的升高而增加，这种性质叫做该物质的热电性。

物质的热电性与物质的性质无关，电阻是物质的一种特性。

金属通常有较好的导电性，在导电时只需要少量的电解质溶液就能达到良好的导电效果。

1．铜的主要物理性质：密度： 8.9g/cm;熔点： 1081 ℃;沸点：4535 ℃;电阻率： 106Ω?m;热电势： 0.4~1.8μS(at25 ℃);热导率：0.21kJ/(m·K)。

2．铝的主要物理性质：密度： 2.68g/cm;熔点： 660 ℃;沸点：1345 ℃;电阻率： 1.6Ω?m;热导率： 0.12kJ/(m·K)。

3．铁的主要物理性质：密度： 7.8g/cm;熔点： 1300 ℃;沸点：3400 ℃;电阻率： 0.035Ω?m;热导率： 0.09kJ/(m·K)。

《金属工艺学》课程笔记 (2)

《金属工艺学》课程笔记第一章绪论一、金属工艺学概述1. 定义与重要性金属工艺学是研究金属材料的制备、加工、性能、组织与应用的科学。

它对于工程技术的进步和工业发展至关重要，因为金属材料在建筑、机械、交通、电子、航空航天等几乎所有工业领域都有广泛应用。

2. 研究内容（1）金属材料的制备：包括金属的提取、精炼、合金化等过程，以及铸造、粉末冶金等成型技术。

（2）金属材料的加工：涉及金属的冷加工（如轧制、拉伸、切削）、热加工（如锻造、热处理）、特种加工（如激光加工、电化学加工）等。

（3）金属材料的性能：研究金属的物理性能（如导电性、热导性）、化学性能（如耐腐蚀性）、力学性能（如强度、韧性）等。

（4）金属材料的组织与结构：分析金属的晶体结构、相变、微观缺陷、界面行为等。

（5）金属材料的应用：研究金属材料在不同环境下的适用性、可靠性及寿命评估。

3. 学科交叉金属工艺学是一门多学科交叉的领域，它与物理学、化学、材料学、力学、热力学、电化学等学科有着紧密的联系。

二、金属工艺学发展简史1. 古代金属工艺（1）铜器时代：人类最早使用的金属是铜，掌握了简单的铸造技术。

（2）青铜器时代：铜与锡的合金，青铜，使得工具和武器的性能得到提升。

（3）铁器时代：铁的发现和使用，推动了农业和手工业的发展。

2. 中世纪至工业革命（1）炼铁技术的发展：如鼓风炉、熔铁炉的发明，提高了铁的产量。

（2）炼钢技术的进步：如贝塞麦转炉、西门子-马丁炉的出现，实现了钢铁的大规模生产。

3. 近现代金属工艺（1）20世纪初：金属物理和金属学的建立，为金属工艺学提供了理论基础。

（2）第二次世界大战后：金属材料的快速发展，如钛合金、高温合金的出现。

4. 当代金属工艺（1）新材料的开发：如形状记忆合金、超导材料、金属基复合材料等。

（2）新技术的应用：如计算机模拟、3D打印、纳米技术等。

三、金属工艺学在我国的应用与发展1. 古代金属工艺的辉煌（1）商周时期的青铜器：技术水平高超，工艺精美。

金属所有知识点总结

金属所有知识点总结一、金属的基本性质1. 金属的结构和成分金属的晶体结构通常是紧密堆积的球形原子构成的各向同性结构。

金属的晶体结构通常是面心立方结构（如铝、铜、铂等金属）、体心立方结构（如铁、钒、钽等金属）或者简单立方结构（如钾、银、钠等金属）。

2. 金属的物理性质金属的物理性质主要包括金属的硬度、导电性、导热性、光泽和延展性。

金属通常具有较好的硬度和刚性，同时具有良好的导电导热性能。

此外，金属通常具有光泽并且可以被延展成薄片并制成不同形状。

3. 金属的化学性质金属的化学性质主要包括金属的化学活性、与其他物质的反应性以及在化学反应中的离子性等特点。

大部分金属具有较强的还原性，可以与非金属元素形成氧化物或盐等化合物。

同时，金属通常在化学反应中以正离子的形式存在。

4. 金属的熔点和沸点金属的熔点和沸点是金属固态、液态和气态状态的转变温度。

金属通常具有较高的熔点和沸点，能够在一定的温度下形成稳定的固态结构。

二、金属的种类根据金属的晶体结构和性质，可以将金属分为不同的类别，主要包括有色金属、贵金属、稀有金属、黑色金属等不同类别。

1. 有色金属有色金属是指具有明显颜色的金属，包括铜、铝、镍、锌、铅等。

有色金属通常具有良好的导电导热性能，并且在电子工业、建筑工业和航空航天等领域有广泛的应用。

2. 贵金属贵金属是指珍贵且稀有的金属，包括金、银、铂、钯、铱等。

贵金属通常具有良好的稳定性和化学反应性，因此被广泛用于首饰、电子产品、化工催化剂等方面。

3. 稀有金属稀有金属是指地壳中含量较少的金属，包括钨、锆、铌、钽等。

稀有金属通常具有高熔点和高硬度，被广泛应用于合金、耐磨材料、电子器件等方面。

4. 黑色金属黑色金属主要指铁、锰、铬、钴等。

黑色金属具有较高的熔点和较好的磁性，广泛应用于冶金、机械加工、建筑结构等领域。

三、金属的应用领域金属在现代社会的生产生活中有着广泛的应用。

1. 金属材料金属材料是工程技术中使用最广泛的材料之一，用于制造机械设备、汽车船舶、建筑结构等。

初三化学笔记第六章金属

第六章金属第一节金属材料的物理特性1.金属材料：金属材料包括纯金属和合金。

2.金属的物理性质在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；有良好的导电性、导热性、延展性；熔点较高、能够弯曲、硬度较大、密度较大。

3.金属之最（1）地壳中含量最多的金属元素——铝（2）人体中含量最多的金属元素——钙（3）目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜）（4）导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞铝＞铁）（5）熔点最高的金属——钨，熔点最低的金属——汞（6）硬度最大的金属——铬，硬度最小的金属——铯（7）密度最大的金属——锇，密度最小的金属——锂（8）延展性最好的金属——金4.金属的分类黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

5.金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。

在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

6.合金合金是由一种金属跟其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的材料。

注意：（1）合金是几种成分加热熔合而成的，既不是简单的混合，也不是相互化合；（2）合金中的元素以单质的形式存在；（3）合金属于混合物；（4）合金具有金属特性，如导电性、导热性、延展性等。

7.合金的特性合金和组成它们的纯金属相比，具有以下性能：（1）熔点更低；（2）强度和硬度更大；（3）抗腐蚀性能更好。

由于合金的种类远多于纯金属，性能也更优越，因此，合金的用途更广泛。

第二节金属的化学性质1.金属与氧气的反应（1）镁、铝在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3铝的抗腐蚀性能好的原因：铝虽然化学性质比较活泼，在常温下就能与氧气反应，但是其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。

碳族元素-备课笔记-锗、锡、铅及其化合物

13.4锗、锡、铅及其化合物1、锗、锡、铅单质（1）物理性质：①Ge：锗晶格结构与金刚石相同，具有灰白色的金属光泽，粉末状呈暗蓝色,硬度比较大，熔点为1210K。

高纯锗是一种良好的半导体材料。

②Sn：白锡是银白色金属，硬度低，熔点为505K。

Sn有三种同素异形体：灰锡(α型)、白锡(β型) 和脆锡。

白锡是银白色略带蓝色的金属，有延展性，可以制成器皿。

在常温下，锡是正方晶系的晶体结构，即为白锡。

温度低于286K时，白锡将慢慢转换为粉末状地灰锡（无定形），温度越低，转化速度越快，在225K时转变速度最快，因此，锡制品长期处于低温状态会自行毁坏，变成一堆粉末。

这种变化先是从某一点开始，然后迅速蔓延，这种锡的“疾病”还会传染给其他“健康”的锡器，被称为“锡疫”。

由于锡怕冷，因此在冬天要特别注意别使锡器受冻。

有许多铁器常用锡焊接的，也不能受冻。

1912年，斯科特、鲍尔斯、威尔逊、埃文斯、奥茨一行人登上冰天雪地的南极洲探险，他们带去的汽油全部奇迹般地漏光了，致使燃料短缺，探险队遭到了全军覆灭的灭顶之灾。

原来汽油桶是用锡焊接的，一场锡疫使汽油漏得无影无踪，造成这样一场惨祸。

温度高于434K时，白锡可以转化为具有斜方晶系的晶体结构的斜方锡。

斜方锡很脆，一敲就碎，展性很差，叫做“脆锡”。

③Pb：铅是密度很大（11.35g·cm-3）、熔点低（601K）的金属，新切开为银白色，很快在表面生成碱式碳酸铅保护膜而呈暗灰色。

铅是银白色的金属(与锡比较，铅略带一点浅蓝色)，十分柔软，用指甲便能在它的表面划出痕迹。

用铅在纸上一划，会留下一条黑道道。

在古代，人们曾用铅作笔。

“铅笔”这名字，便是从这儿来的。

所有可溶铅盐和铅蒸气都有毒，一旦发生铅中毒，应注射EDTA-HAc的钠盐溶液，使Pb2+形成稳定的配离子从尿中排出解毒。

（2）化学性质：①Ge：常温下不与空气中的氧反应，但高温下能被氧气氧化成GeO2,。

Ge不与稀盐酸、稀硫酸反应，但能被浓硫酸和浓硝酸氧化成水合二氧化锗（GeO2·nH2O）。

金属材料学复习笔记

COPYRIGT of Wilfredo,SCU,2013/5/27《工程材料学》复习笔记基于化学工业出版社《金属材料学》第二版，戴起勋主编2013.05.27《工程材料学》复习笔记基于化学工业出版社《金属材料学》第二版，戴起勋主编第一章钢的合金化原理小结一、合金元素和铁的作用Q：合金元素分类：按与碳的亲和力大小，合金元素可分为：非碳化物形成元素：Ni，Co，Cu，Si，Al，N，B等碳化物形成元素：Ti，Zr，Nb，V，W，Mo，Cr等此外，还有稀土元素：Re1、钢中的元素（1）、杂质元素：A、常存元素：Mn、Si、Al；S、P；（S、P一般被认为有害的原因？）B、隐存元素：O、H、NC、Cu、Sn、Pb、Ni、Cr（2）、合金元素：Si、Mn、Cr、Ni、W、Mo、V、Ti、Nb、Al、Cu、B等微合金钢：凡是在基体化学成分中添加了微量（不大于0.20％）的合金元素（钛、铌、钒），从而使其中一种或几种性能具有明显变化的钢，都可称为微合金钢。

2、铁基二元相图（1）、扩大γ区的元素：即奥氏体形成元素。

指在γ-Fe中有较大的溶解度，并能扩大γ相存在的温度范围，使A3下降、A4上升。

如Mn，Ni，Co；C，N，Cu等。

扩大奥氏体区的直接结果是使共析温度下降；而缩小奥氏体区则使共析温度升高。

因此，具有共析组织的合金钢碳含量小于0.77％，同样，出现共晶组织的最低含碳量也小于2.11％。

（2）、封闭γ区的元素，扩大α区的元素：即铁素体形成元素：指在α—Fe中有较大溶解度，并使γ-Fe不稳定的元素。

它们能缩小γ相区，而扩大α相存在的温度范围，使A3上升、A4下降。

如Cr、V;Mo、W、Ti;Nb(3)、缩小γ区的元素：B、Nb、Zr等。

3、合金元素对S、E点的影响：凡是扩大γ区的元素均使得S、E向左下方移动凡是封闭γ区的元素均使得S、E向左上方移动S左移，意味着共析C量的减少E左移，意味着出现莱氏体的碳含量减少二、合金中的相组成1、置换固溶体决定组员在置换固溶体中溶解度的溶解条件：溶剂和溶质的点阵结构；原子的尺寸因素；电子结构。

人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题二金属的化学性质知识点总结笔记

课题二、金属的化学性质一、金属与氧气的反应⏹镁、铝：A 镁在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O2=2MgO （银白色镁条变暗）；点燃时，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末，放热。

2Mg+O22MgOB 常温下铝在空气中银白色逐渐变暗，表面形成一层致密的氧化物：4Al+3O2=2Al2O3铝在空气中不能燃烧，在纯氧中点燃时，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体粉末：4Al+3O点燃2Al2O3C 铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

⏹铁、铜A在常温下、干燥的环境中，铁、铜几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。

铁制品生锈：Fe+O2 + H2O Fe2O3-xH2O （暗红色、疏松）铜制品生锈：2Cu+O2+CO2+H2O == Cu2(OH)2CO3 （翠绿色、铜绿）B 铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4( 细铁丝在纯氧中点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。

）2Cu+O22CuO （在加热的条件下，铜丝表面逐渐变黑。

）⏹金即使在高温时也不与氧气反应，具有稳定性：真金不怕火炼。

（金入于猛火,色不夺精光）二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应：金属与酸的反应：活泼金属＋酸→ 盐＋H2↑置换反应：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑【注意】①只有位于氢前面的金属才能置换盐酸、稀硫酸里的氢；②当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价；③镁、铝和稀盐酸、稀硫酸反应放热，触摸试管外壁发热；④反应速率由快到慢：Mg ＞Al ＞Zn ＞Fe ；⑤镁、铝与稀硫酸反应太快，铁与稀硫酸反应太慢，所以实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气。

机械制造基础重点笔记(自动保存的)

机械制造基础重点笔记(自动保存的)第一章金属材料的力学性能常见的变形方式有：拉伸、压缩、弯曲、扭转、剪切。

力学性能的主要指标有：强度、塑性、硬度、冲击韧度等。

强度—金属材料在静载荷作用下抵抗变形和断裂的能力一般情况下多以抗拉强度作为判别金属材料强度高低的指标。

单位截面积上的内力，称为应力，用符号σ表示抗拉强度——试样断裂前能够承受的最大应力，称为抗拉强度，用σb表示金属发生塑性变形但不破坏的能力称为塑性。

在拉伸时它们分别为伸长率和断面收缩率。

普通铸铁的塑性差，因而不能进行压力加工，只能进行铸造。

硬度是衡量金属材料软硬程度的指标，是指金属抵抗局部弹性变形、塑性变形、压痕或划痕的能力。

常用的硬度试验方法有布氏硬度、洛氏硬度和维氏硬度三种金属材料抵抗冲击载荷而不破坏的能力称为冲击韧度有许多零件(如齿轮、弹簧等)是在交变应力(指大小和方向随时间作用期性变化)下工作的，零件在这种交变载荷作用下经过长时间工作也会发生破坏，通常这种破坏现象叫做金属的疲劳断裂。

资料在无数次交变载荷感化下而不破损的最大应力值称为疲劳强度第二章金属与合金的晶体结构固态物质按原子（或分子）的聚集不同分为两类晶体——原子具有规则排列的物质；非晶体——原子不具有规则布列的物质。

晶体的三个特征：规则的外形固定的熔点具有各向异性晶格：把原子看成一个点，用假想的线条把原子连接起来构成的空间格子。

晶胞：能反映晶格特征的最小几何单元体。

最常见的金属晶格有三种类型：体心立方晶格面心立方晶格密排六方晶格合金：由两种或两种以上的金属元素，或金属元素与非金属元素熔合在一起，形成具有金属特性的物质。

组元：构成合金的自力的、最基本的单位所谓组织：是指用肉眼或借助显微镜观察到的具有某种形态特征的合金组成物。

固态合金的相结构可分为固溶体和金属化合物两基本类型。

晶体缺陷——晶体内部由于结晶条件或加工等方面的影响，使原子布列规则遭到破损，表现出原子布列的不完整性。

按照缺陷的几何特征，可分为：1、空位和间隙原子（点缺陷）2．位错（线缺陷）3．晶界和亚晶界（面缺陷）第三章金属与合金的结晶金属与合金从液态到固态的转变过程，是原子由不规则排列的液体状态逐步过渡到原子作规则排列的晶体状态的过程，这一过程称为结晶。

化学金属细节知识点总结

化学金属细节知识点总结金属元素的特性1. 金属元素的晶体结构：金属元素通常具有紧密的结晶结构，其原子之间通过金属键相互连接。

金属键是一种特殊的化学键，是由金属原子之间的电子云共享形成的。

金属键的存在使得金属元素具有良好的导电性和导热性，因为电子在金属中可以自由流动。

2. 金属元素的物理性质：金属元素通常具有良好的延展性和韧性。

这是由于金属元素的结晶结构和金属键的存在使得金属元素可以在受力作用下发生塑性变形，而不易断裂。

此外，金属元素的延展性还使得金属可以被拉成细丝或者轧制成薄片。

3. 金属元素的化学性质：金属元素通常具有较强的还原性，能够失去电子形成阳离子。

此外，金属元素在化学反应中通常是电负性较低的，因此通常表现出氧化性。

金属元素的化学反应1. 金属的氧化反应：金属在空气中与氧气发生氧化反应，产生金属氧化物。

金属氧化物通常是碱性或者弱碱性的，可以与酸发生中和反应，生成盐和水。

2. 金属的酸反应：金属与酸发生反应，生成氢气和相应的盐。

3. 金属的碱反应：金属与碱发生反应，生成氢气和相应的盐。

4. 金属的还原反应：金属在一些化学反应中可以发生还原反应，失去电子形成阳离子。

例如，金属可以与一些金属离子发生置换反应，生成新的金属和金属离子。

金属元素的应用1. 电工材料：金属元素具有良好的导电性和导热性，因此广泛应用于电线、电缆、电路板等电器材料中。

2. 结构材料：金属元素通常具有较好的机械性能，因此广泛应用于建筑结构、汽车、航空航天器等领域。

3. 金属合金：金属元素可以与其他元素合金化，形成具有特定性能的金属合金。

金属合金具有较好的性能，广泛应用于各种领域。

4. 化学催化剂：一些金属元素及其化合物具有较好的催化活性，被广泛应用于化学反应中。

总之，金属元素是化学中重要的一类元素，具有独特的物理化学性质及广泛的应用价值。

对金属元素的深入了解不仅有助于深入理解化学原理，同时也能够为金属材料的应用提供理论指导。

部编版高中化学必修一第三章铁金属材料笔记重点大全

(名师选题)部编版高中化学必修一第三章铁金属材料笔记重点大全单选题1、部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。

下列说法错误的是A．a可与e反应生成bB．c在空气中可转化为dC．可用KSCN溶液鉴别b、eD．可存在a→e→d→c→b→a的循环转化关系答案：D分析：图示为铁0 .+2 .+3三种价态的价类二维图，其中单质a为Fe，+2价的盐b为亚铁盐，碱c为氢氧化亚铁，+3价的盐e为铁盐，碱d为氢氧化铁，结合物质的性质分析解答。

A．铁单质可以和三价铁盐发生归中反应，生成亚铁盐，离子方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A正确；B．氢氧化亚铁具有较强的还原性，能够被氧化，因此氢氧化亚铁可以被氧化生成氢氧化铁，故B正确；C．亚铁离子与KSCN溶液无明显现象，铁离子与KSCN溶液显红色，可用KSCN溶液鉴别b、e，故C正确；D．氢氧化铁不能直接转化为氢氧化亚铁，即d→c不能直接转化，故D错误；故选D。

2、为了对黄铜矿(主要成分是CuFeS2，其中S元素的化合价为-2)进行综合利用，生产硫酸、铜单质和九水合硫酸铁晶体，设计了如下工业生产流程，下列有关该流程的说法中，不正确的是A ．SO 2转化为SO 3的化学方程式是2SO 2＋O 2⇌Δ催化剂2SO 3 B ．焙烧CuFeS 2的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是13︰4C ．试剂a 、b 、c 分别是过量的盐酸、铁粉和过氧化氢溶液D ．操作d 是加热浓缩、冷却结晶、过滤答案：C分析：焙烧CuFeS 2发生反应：4CuFeS 2+13O 2= 8SO 2+4CuO+2Fe 2O 3，SO 2转化为硫酸，CuO 、Fe 2O 3混合物中加入试剂a 硫酸酸化，再加入试剂b 铁粉还原出铜，过滤得到铜单质，向滤液硫酸亚铁中加入过氧化氢溶液氧化得到硫酸铁溶液，加热浓缩、冷却结晶、过滤得到九水合硫酸铁晶体，据此分析解答。

A ．SO 2转化为SO 3的化学方程式是2SO 2＋O 2⇌Δ催化剂2SO 3，故A 正确； B ．焙烧CuFeS 2发生反应：4CuFeS 2+13O 2= 8SO 2+4CuO+2Fe 2O 3，氧化剂为O 2，还原剂为CuFeS 2，氧化剂与还原剂的物质的量之比是13︰4，故B 正确；C ．试剂a 、b 、c 分别是过量的硫酸、铁粉和过氧化氢溶液，故C 错误；D ．通过操作d 加热浓缩、冷却结晶、过滤得到九水合硫酸铁晶体，故D 正确；故答案选B 。