精品高考化学二轮复习 化学计算作业

化学计算

1．(2020·河北张家口10月检测)为测定某碘水中碘单质的浓度，取该碘水10.00 mL，加入淀粉溶液作指示剂，用0.01 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定此碘水，当溶液由蓝色变为无色时，消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL。已知Na2S2O3被氧化为Na2S4O6，则碘单质的浓度为()

A．0.01 mol·L－1B．0.16 mol·L－1

C．0.04 mol·L－1D．0.06 mol·L－1

A[题述过程涉及的物质转化有Na2S2O3→Na2S4O6，I2→I－，设I2的物质的量浓度为c，由氧化还原反应中得失电子守恒可得关系式2Na2S2O3～I2，故2c×10.00×10－3 L＝0.01 mol·L－1×20.00×10－3L，则c＝0.01 mol·L－1，A项正确。] 2．(2020·天津南开中学等六校联考)足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体恰好被水完全吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1的NaOH溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是() A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL

A[整个反应过程中氮元素的转化形式为NO－3→氮的氧化物→NO－3，第一阶段氮原子得到的电子数＝第二阶段氮原子失去的电子数，故第一阶段Cu失去的电子数也等于第二阶段O2得到的电子数，即2n(Cu)＝4n(O2)，故n(Cu)＝2n(O2)

＝2×1.68 L

22.4 L·mol－1

＝0.15 mol，消耗的NaOH为0.3 mol，则NaOH溶液的体积为0.3 mol

5 mol·L－1

＝0.06 L＝60 mL，A项正确。]

3．密胺是重要的工业原料，结构简式如图所示。工业上以液氨和二氧化碳为原料，以硅胶为催化剂，在一定条件下通过系列反应生成密胺。若原料完全反应生成密胺，则NH3和CO2的质量之比应为()

A．17∶44 B．22∶17 C．17∶22 D．2∶1

C[根据密胺的N、C个数比确定关系式：6NH3～3CO2，m(NH3)∶m(CO2)

＝6×17∶3×44＝17∶22。]

4．在氧气中燃烧0.22 g硫和铁组成的混合物，使其中的硫全部转化为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并转变为硫酸，这些硫酸可用10 mL 0.5 mol·L－1氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的百分含量为()

A．72% B．40% C．36% D．18%

C[由硫原子守恒和有关反应可得出：

S～H2SO4～2NaOH

32 g 2 mol

m(S) 0.5×10×10－3 mol

得m(S)＝0.08 g

原混合物中ω(S)＝0.08 g

0.22 g×100%≈36%。]

5.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是()

A．t1℃时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5%

B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等

C．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等

D．t2℃时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和

D[t1℃时，在100 g水中放入60 g甲，根据溶解度曲线可知溶解的固体为

30 g，所以溶质的质量分数应是

30 g

30 g＋100 g

×100%≈23.08%，A错误；t1℃时，

甲和乙的溶解度相等，故它们的饱和溶液的质量分数相同，但溶质的摩尔质量和溶液密度不一定相等，所以物质的量浓度不一定相等，B错误；t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数不相等，C错误；降温使溶液达到饱和，由溶解度曲线不难看出，同时降低温度，甲先达到饱和，D正确。]

6．若测得雨水所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

＝ 。[解析] 根据表格提供的离子可知，NH ＋

4水解导致试样溶液呈酸性，再根据

电荷守恒可知，c (K ＋)＋c (NH ＋

4)＋c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (SO 2－4)＋c (Cl －)＋c (NO －3)，将

表格中的数据代入得H ＋浓度为10－4 mol·L －1，则pH 为4。

[答案] 4

7．将a g Fe 2O 3、Al 2O 3样品溶解在过量的200 mL pH ＝1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液，使Fe 3＋、Al 3＋刚好沉淀完全，用去NaOH 溶液100 mL ，则NaOH 溶液的浓度为 。

[解析] 当Fe 3＋、Al 3＋刚好沉淀完全时，溶液中溶质只有硫酸钠，而Na ＋全

部来源于NaOH ，且变化过程中Na ＋的量不变。根据电荷守恒可知：n (Na ＋)n (SO 2－4)＝21

，所以，n (NaOH)＝n (Na ＋)＝2n (SO 2－4)＝n (H ＋)＝0.1 mol·

L －1×0.2 L ＝0.02 mol ，c (NaOH)＝0.02 mol 0.1 L ＝0.2 mol·L －1。

[答案] 0.2 mol·L －1

8．(2020·合肥模拟)测定产品中CaO 2·8H 2O 含量的实验步骤如下：

步骤一：准确称取a g 产品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量b g KI 晶体，再滴入少量2 mol·L －1硫酸，充分反应。

步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴 (作指示剂)。

步骤三：逐滴加入浓度为c mol·L －1 Na 2S 2O 3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据。重复上述操作2次，三次平均消耗Na 2S 2O 3溶液的体积为V mL ，则CaO 2·8H 2O 的质量分数为 (用含字母的式子表示)。(已

知：I 2＋2S 2O 2－3===2I －＋S 4O 2－6)

[解析] 根据电子守恒，可导出关系式：

CaO 2·8H 2O ～I 2～2S 2O 2

－3

n (CaO 2·8H 2O)＝12n (S 2O 2－3)＝12

c mol·L －1×V ×10－3 L ， CaO 2·8H 2O 的质量分数为