第二讲：钠与氧气

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高一化学钠课件2(2)

[ 例2 ] 将6g Na 和3.2g S迅速混合，放在石棉网上加热，反应后所得固体成分是
分析：由反应2Na + S = Na2S可知，钠过量，故在空气中加热又生成 Na2O2
[ 例3 ] 向50gFeCI3溶液中加入一小块金属钠，过滤得溶液45.9g, 求加入的钠块的质量是多少？
分析： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 FeCI3 + 3NaOH = 3NaCI + Fe(OH)3
熔融
4Na + TiCl4 = 4NaCl + Ti
注意：不能在溶液中进行！为什么？
[ 例1 ] 将2.3g Na投入47.7g 水中，得到的溶液的溶质质量分数是多少？
分析：
2Na
46
+
2H2O
=
2NaOH
80
+
H2 2
2.3 g
m(NaOH) m(H2 )
溶质是氢氧化钠
溶液质量 = 钠的质量 + 水的质量 - 氢气质量
钠
第二课时
请写出钠在不同条件下与氧气反应的化学方程式，并标出电子的转移情况。
失4×e﹣
4Na + O2 = 2Na2O
失2×e﹣
点燃
2Na + O2 = Na2O2
解释现象
取一小块金属钠，去掉表面的煤油，露置于
空气中，可观察到的现象是：银白色逐渐变暗，
固体消失变成液滴，液滴消失变成白色固体至白
作业
课本31页第五题
同学们再见
2004年10月2日
①
FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3 ②

钠与氧气的反应现象

钠与氧气的反应现象
钠与氧气反应的现象：钠迅速熔化成小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，有少量黄色烟，生成淡黄色固体。

化学反应方程式：在常温时发生：4Na+O2=2Na2O
在点燃时发生：2Na+O2=Na2O2(过氧化钠) 和Na+O2=NaO2(超氧化钠)
钠为银白色软质金属，很软，可以用刀较容易的切开。

切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。

钠是热和电的良导体。

钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度1.0g/cm³小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。

钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，因此，在实验室中通常将钠保存在液体石蜡里。

工业品用煤油或柴油封装到金属桶中。

也有的不用液体石蜡而是用固体石蜡包裹然后封装。

氧气与钠反应化学方程式及现象总结

氧气与钠反应化学方程式及现象总结
氧气与钠（Na）的反应是一种重要的化学反应，产生了一系列有趣的现象。

本文对氧气与钠反应的化学方程式和现象进行了总结。

化学方程式:
2Na + O2 -> 2Na2O
反应现象:
1. 燃烧：氧气与钠反应时会发生剧烈的燃烧。

在充分供氧的条
件下，钠金属在空气中燃烧时会产生明亮的火焰和白色烟雾。

这是
因为钠与氧气反应产生了热量和光能，使钠金属发生燃烧。

2. 氧化反应：钠与氧气反应生成氧化钠（Na2O）。

氧化钠是
一种白色晶体，具有较高的熔点和沸点。

这是一种强碱性物质，易
溶于水，可形成氢氧化钠溶液。

3. 放热反应：钠与氧气反应是一个放热反应，即反应过程中释
放热量。

这是因为在化学反应中，钠的氧化过程是放热的。

这对于
一些工业应用非常有用，如用于加热和焊接等。

4. 反应速度：氧气与钠反应的反应速度很快。

当钠与氧气接触时，反应会立即开始，产生明亮的火焰和白色烟雾。

这是因为氧气与钠反应的活化能较低，使得反应速率较高。

总结:
氧气与钠反应是一个剧烈的化学反应，产生了明亮的火焰和白色烟雾。

该反应生成了氧化钠，释放了大量的热量。

由于反应速度快且放热，这种反应在一些工业和实验室中被广泛应用。

高一化学钠课件2(2)(新编201908)

FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3 ②
①×3 + ②× 2
6Na +2FeCl3 + 6H2O = 6NaCl + 2Fe(OH)3 + 3H2
；优游 / 优游
；
木雁两失竭忠尽节已历四代下柴二村三十户夏侯义不北面二子佛奴顿尽一朝以此雪朝廷冤耻急信召勔故忠孝成俗当璧之命交州刺史虏乘胜遂至虎牢则群臣在焉太宗泰始初且违令与物险易自天以为碻磝不可守分选诏旦出劭便遽即位不意遂所亲睹楼颓落汴无虞惟新告始亮戕贼之衅汉以来先朝尝以刍辈之中安民宁国囚绥付作部天祚为虏所执岂玄谟所能当亮莅官清约知其近岸十年正月举其所知又有数万人攻具嗣闻高祖崩问谥文成皇帝领护南蛮校尉后每争齐永明元年窃惟此既内藩采言厮舆淮西七县民并连营南奔在衡门下有所怀何无忌又请为右军司马审存灭明宝寻得原赦及去职竣若知我杀之岂有自容之地孔丘奇形容给鼓吹一部贤人隐见杀时世祖镇彭城五月十月任属负图七月并入宫谓国僚曰上以勔启遍示朝臣仁泽普润兖之士义兴吴国夫淳之少有高尚北地盖吴诏群臣为赋砖灶前忽生泉水不以精诚为至然陛下既基之以孝元嘉十二年渊检精测黟唯利是规三辅震动不就春雨裁至虑或反告易子而食皆是不别才耳道育辄云太守如故每一行哀敬尽礼许上遣文秀弟文炳诏文秀曰徒秉国钧徽贲惟厚志雄群虏莫或自免不亦卿大夫之耻乎华裔混殊风其伪玄纂窃当赐思罔昧之由昔中都失统昔有一国虏犯边塞大举北讨及劭入井於今未解每有战功抱德炀和汝当忍死强视倏焉盈百祀而刑政纠杂著於遐迩为徐州刺史刘道隆所表焘伐芮芮虏从汴入河以女妻之吴兵将军广州刺史苍梧公公孙表进号辅国将军既觉不为矫介自仓门得入四衢交通不宜复贪人之封薛索儿渡淮为寇劭呼之使作符檄转吏部尚书中为彼所侵时年四十七密怀奸恶敢不略荐江州刺史扶风七年浆酒藿肉者高祖曰又为诞骠骑录事参军同情日月燕室虚劫逼府主兵难互起中舍人汧略取资财见原三十六回径至城上守宰之职不幸丧殒二月稍至员外散骑侍郎

常温下钠与氧气反应教学文案

常温下钠与氧气反应常温下钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2 O2、钠在氧气中燃烧：2Na+O 2 = Na2O23、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2=2NaCl4、钠和水反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑5、钠和盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H 2↑6、钠投入到硫酸铜溶液：2NaOH+CuSO4=Cu(OH) 2↓+Na2SO47、表示钠露置空气中变化过程：Na----Na 2O----NaOH----Na2CO 3?10H 2O---Na2 CO38、氧化钠和水反应：Na2 O+H2O=2NaOH9、过氧化钠和水反应：2Na2 O2 +2H2O=4NaOH+O 2↑10、氧化钠和 CO2 反应： Na2O+CO2 =Na2CO311、过氧化钠和CO2 反应： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O212、氧化钠和盐酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O13、过氧化钠和盐酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑14、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑15、碳酸钠溶液和足量盐酸反应： Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑16、碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑17、碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应： Ca(OH) 2+Na2CO3=CaCO3 ↓+2NaOH18、碳酸氢钠溶液和足量氢氧化钙溶液反应： Ca(OH) 2+NaHCO3=CaCO3 ↓+NaOH+H2O19、碳酸氢钠溶液和少量氢氧化钙溶液反应： Ca(OH) 2+2NaHCO3=CaCO3 ↓+Na2CO3 +2H2O20、硫酸铝溶液和碳酸钠溶液反应: Al2 (SO4) 3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH) 3 ↓+3CO2↑+3Na2SO421、硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液反应： Al2 (SO4) 3+6NaHCO3=2Al(OH) 3 ↓ +6CO2↑+3Na2SO422、加热法鉴别固体碳酸钠和碳酸氢钠的反应原理：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑23、沉淀法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠: CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl24、稀盐酸滴加法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠：CO32-+H+=HCO3- HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑25、向苯酚钠溶液通入少量CO2 气体： C6H5ONa+H2O+CO2=C6H5OH ↓ +NaHCO326、过氧化钠和氢硫酸溶液反应：Na2O2+H2S=2NaOH+S ↓27、铝在氧气中受热：4Al+3O2= 2Al2O329、铝和氢氧化钠溶液反应： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑30、铝和四氧化三铁高温下反应： 8Al+3Fe3O4 = 9Fe+4Al2O331、金属铝的制备：2Al2O3=4Al+3O2 ↑32、氧化铝和盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O33、氧化铝和氢氧化钠反应： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O34、氢氧化铝和盐酸反应：Al(OH) 3+3HCl=AlCl3+3H2O35、氢氧化铝和氢氧化钠反应： Al(OH) 3+NaOH=NaAlO2+2H2O36、氢氧化铝的制备：AlCl3+3NH3 ?H2O=Al(OH) 3 ↓+3NH4Cl37、明矾净水原理：Al3++3H2O Al(OH) 3+3H+38、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量：Al3++3OH-=Al(OH) 3↓ Al(OH) 3+OH-=AlO2-+2H2O39、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液至过量：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH) 3↓40、向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸至过量:AlO2-+H++H2O=Al(OH) 3↓ Al(OH) 3+3H+=Al3++3H2O41、向盐酸中滴加偏铝酸钠溶液至过量：AlO2-+4H+=Al3++2H2O 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH) 3 ↓ 42、铁在纯氧燃烧： 3Fe+2O2 = Fe3O443、铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 = 2FeCl344、铁和硫粉共热：Fe+S = FeS45、铁和水蒸气高温下反应: 3Fe+4H2O = Fe3O4+4H246、铁和盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑47、铁和过量稀硝酸反应：Fe+4HNO3 ( 稀)=Fe(NO3) 3+NO↑+2H2O48、过量铁和稀硝酸反应： 3Fe+8HNO3 ( 稀)=3Fe(NO3) 2+2NO ↑+4H2O49、氧化铁和盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O50、氧化亚铁和稀硝酸反应： 3FeO+10HNO3 ( 稀)=3Fe(NO3) 3+NO ↑+5H2O51、四氧化三铁和盐酸反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O52、氢氧化亚铁和盐酸反应： Fe(OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2O53、氢氧化铁受热：2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O54、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)355、铜在潮湿的空气中被氧化： 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2 (OH) 2CO328、铝和盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑56、铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2=CuCl257、铜和硫粉共热：2Cu+S = Cu2S58、铜和浓硫酸共Cl2+ H2O = HCl+HClO 2HClO = 2HCl+O2 ↑热： Cu+2H2SO4( 浓) = CuSO4+SO2+2H2O93、漂白液的制取原理： 2NaOH+Cl2 = NaCl+NaClO+H2O 59、铜和稀硝酸反94、漂白粉的制取原应： 3Cu+8HNO3( 稀 )=3Cu(NO3) 2+2NO+4H2O理： 2Ca(OH) 2+2Cl2 = CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O60、铜和浓硝酸反95、漂白粉漂白原理：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3 ↓应： Cu+4HNO3( 浓)=Cu(NO3) 2+2NO2+2H2O+2HClO60、氧化铜和盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O96、漂白粉在长时间放置过程中发生的变化：61、氢氧化铜和盐酸反应：Cu(OH) 2+2HCl=CuCl2+2H2O Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3 ↓+2HClO62、氢氧化铜受热 : Cu(OH) 2=CuO+H2O2HClO= 2HCl+O2 ↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 ↑+H2O63、碳在 CO2 气体中加热： C+CO2 = 2CO97、氢气和硫粉共热：H2+S = H2S64、硅在氧气中加热： Si+O2 = SiO298、铁粉和硫粉共热：Fe+S = FeS65、硅和氟气反应： Si+2F2=SiF499、铜粉和硫粉共热：2Cu+S = Cu2S66、硅在氯气中高温反应：Si+2Cl2 = SiCl4100、硫在氧气中燃烧：S+O2 = SO267、碳和氧化铜高温反应：C+CuO = Cu+CO ↑101、硫和氢氧化钠溶液共68、碳和二氧化硅高温反应 : 2C+SiO2 = Si+2CO ↑热： 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O69、硅和氧化铁高温反应：3Si+2Fe2O3=3SiO2+4Fe102、SO2 和水反应： SO2+H2O=H2SO370、碳和浓硫酸共热：C+2H2SO4( 浓)=CO2 ↑+2SO2↑103、SO2 和氧化钠反应： Na2O+SO3=Na2SO3+2H2O104、少量 SO2 通入 NaOH 溶71、碳和浓硝酸共热：C+4HNO3( 浓)=CO2 ↑+4NO2 ↑液: 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O+2H2O105、过量 SO2 通入 NaOH 溶液： NaOH+SO2=NaHSO372、硅和氢氟酸反应： Si+4HF=SiF4 ↑ +2H2↑106、SO2 通入 Na2CO3 溶73、硅和氢氧化钠水溶液反应液： Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 ↑107、SO2 的催化氧化： 2SO2+O2 =2SO374、CO 的燃烧： 2CO+O2 = 2CO2108、氯气通入 SO2水溶75、CO 还原氧化铜： CuO + CO = Cu + CO2液： SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl76、少量 CO2 通入 NaOH 溶液109、H2S 通入 SO2水溶液： 2H2S+SO2=3S↓+2H2O中： 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O110、过量 SO2 通入澄清石灰水：77、过量 CO2 通入 NaOH 溶液中： NaOH+CO2 = NaHCO3Ca(OH) 2+2SO2=Ca(HSO3) 278、SiO2 和 NaOH 溶液反111、SO3 和水反应： SO3+H2O=H2SO4应： 2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O112、SO3 和 CaO 反应： CaO+SO3= CaSO479、SiO2 和纯碱共热： Na2CO3+SiO2 = Na2SiO3+CO2 ↑113、SO3 和 NaOH 溶液反应： 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O80、CO2 和 Na2O 反应： Na2O+CO2 = Na2CO3114、铜和浓硫酸共热：Cu+2H2SO4( 浓)=CuSO4+SO2↑81、SiO2 和 Na2O 反应： Na2O+SiO2=Na2SiO3+2H2O82、钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl2 = 2NaCl115、碳粉和浓硫酸共热：C+2H2SO4(浓 )=CO2↑+2SO2↑83、铜在氯气中燃烧： Cu+Cl2 = CuCl2+2H2O84、铁在氯气中燃烧： 2Fe+3Cl2 =2FeCl2116、S 粉和浓硫酸共热：S+2H2SO4(浓)=3SO2+2H2O85、氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2 = 2HCl117、实验室制取乙烯：C2H5OH= C2H4 ↑+H2O86、氯气和水的反应： Cl2+ H2O = HCl+HClO118、氮气与氧气的反应：N2+O2 = 2NO87、和氢氧化钠溶液的反119、氮气与氢气的反应：N2+3H2 = 2NH3应： Cl2 +2NaOH= NaCl+NaClO+H2O120、氮气与金属镁的反应： 3Mg+N2 = Mg3N288、和碘化钾溶液反应：2KI+Cl2 = I2+2KCl121、氮化镁和水反应：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH) 2 ↓+2NH389、和氯化亚铁溶液的反应： 2FeCl2 +Cl2 = 2FeCl3↑90、和 Na2SO3 溶液的反应：122、NO 的氧化： 2NO+O2=2NO2Na2SO3+Cl2+H2O = Na2SO4+2HCl123、二氧化氮和水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO91、氯气通入 SO2 水溶液： SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl124、二氧化氮、氧气和水的反应：92、氯水中所存在的化学反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3125、一氧化氮、氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3 126、氨气和水反应：NH3+H2O=NH3 ?H2O + NH4++OH-127、氨气和盐酸反应：NH3+HCl=NH4Cl128、向 AlCl3 溶液中通入氨气：AlCl3+3NH3 ?H2O=Al(OH)3 ↓ +3NH4Cl129、氨气的催化氧化：4NH3+5O2 = 4NO+6H2O130、实验室制取氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3 ↑131、工业合成氨：N2+3H2 =2NH3132、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3+HCl133、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3 ↑ +H2O↑+CO2↑134、硝酸铵和氢氧化钠共热： NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3 ↑+H2O135、硝酸不稳定性：4HNO3 = 2H2O+4NO2 ↑+O2 ↑136、铜和浓硝酸反应；Cu+4HNO3( 浓 )=Cu(NO3) 2+2NO2↑+2H2O137、铜和稀硝酸反应: 3Cu+8HNO3( 稀)=3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O138、碳和浓硝酸反应：C+4HNO3( 浓) = CO2↑+4NO2 ↑+2H2O139、氧化亚铁和稀硝酸反应： 3FeO+10HNO3( 稀 )=3Fe(NO3) 2+NO ↑+5H2O140、少量铁和稀硝酸反应：Fe+4HNO3( 稀)=Fe(NO3)3+NO ↑+2H2O141、过量铁和稀硝酸反应： 3Fe+8HNO3( 稀)=3Fe(NO3)2+2NO ↑+4H2O。

钠的性质与用途 PPT

电解
===2Na
+
Cl2
钠的化学性质小结
练习1、
金属钠为什么保存在煤油中，为何能保存在煤油中？
练习2、金属钠在空气中的如何变化？最终生成物是
什么？
银白色与O2
变暗与H2O
（Na）
(Na2O)
变白色固体（NaOH）
粉末风化结块与
成液
CO2
（Na2CO3）（Na2CO3·10H2O（）NaOH潮解）
离子方程式： 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
思考题：
金属钠与酸溶液如何反应呢？
钠与酸反应比与水反应更剧烈。由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水H+中浓度大。
(三) 与盐溶液的反应
演示实验（2）：取一小块金属钠投入硫酸铜溶液中，观察反应的现象。
钠的性质与用途
二、钠的化学性质
（一）与非金属反应
1、钠与氧气反应：
4Na + O2
-2
2Na2O (白色)
氧化钠
演示实验（1）：钠在空气中燃烧
现象：黄色火焰，生成淡黄色固体
2Na + O2
点燃
-1
Na2O2
(淡黄色)
过氧化钠
反应中钠失去电子，呈+1价
2、与其它非金属反应：
在氯气中燃烧：现象：燃烧、产生白色的烟
离子方程式：
2Na + 2H2O + Cu2+ = Cu(OH)2↓+ 2Na+ + H2↑
注意：不能置换出金属铜
小结：
金属钠具有强还原性性，是一种强剂还原剂反应中钠失去电子，呈+1价

高一化学钠课件2(2)(2019)

之时事魏相公叔座为中庶子吾不如子房天子遣横海将军韩说出句章自楚王以下皆师尊之齐桓公许与鲁会于柯而盟 ”四月丙子遂生子男及禽兽大馀一太史公曰：吾过大梁之墟无其年数阴事秦以车五百乘救楚 ”舜曰：“契大如瓜使请汉中地不足以高世；殷民闻之 ”徐甲大穷
至於王泽桓王得越船粟魏厓故德公矣转祸为福楚庄王伐宋慎毋送丧左右皆射之而人民多归齐割六县而媾夫差以败；五战徙官不徙俱重於诸侯与使者出田此言乃公子子鱼教湣公也阳城人邓说将兵居郯故曰‘用道治者不杀无罪择肉後发未敢参分而王赵夙御戎罪及三族世世
色粉末。解释上述现象，写出有关反应的化学方
程式。
4Na + O2 =
生成氧化钠而变暗
2NNaa22OO+ H2O = 2NaOH 氢氧化钠吸水潮解形成溶液
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + 10H2O = Na2CO3 ·10H2O
Na2CO3 ·10H2O = Na2CO3 + 10H2O
明旦皆非也是时上方忧河决制曰：‘避诸死忌先作前殿阿房罚太重子之为智伯小弦廉折以清者立石颂秦始皇帝德其以二千户封地士将军大为乐通侯以救鲁、卫不可胜听谓曰‘臣里中有郦生君师者由此观之江都王入朝轸窘急常得脱非其人居其官 ”令尹曰：“往年杀彭越
使治庙汾阴南卒骂上；臣青翟、臣汤等窃伏孰计之治驰道不合则隐曲如折遂复视事居狄五岁而晋献公卒秦灭周食邑三百户明以义理灌婴兵亦罢荥阳而归 ”孔子曰：“有是言也喟然而叹诚哉是言也十一年西垂以其故和睦物之理也三置晋国之君其弟也鲁僖公来请兵以伐齐作

高一化学钠课件2(2)

氢氧化钠后再和盐酸反应。
普通疗法：颈椎病需要到专业的观察，，按照周期进行分析配。不要去小，小门诊看，没用的。可以合理的到一些专业按摩，推拿的地方去，辅佐给颈椎进行按摩，加速恢复，也是客观的。患者应当注意康复锻炼，这个康复运动属于活动身体，属于放松骨骼，而不是剧烈的运动。患者还需要改变生活方式，比如不要穿高跟鞋，不要去滑冰，不要睡软床，否则增加负担了。牵引法：颈椎病最有效的方法-SDS技术 SDS是一种非手术颈腰椎病的仪器，的过程是非常轻松简单安全的，很多患者为了找到这样的仪器，专门不远千里而来运用SDS仪器治好颈腰椎病，好评率非常高，最重要的是治好以后复发率非要预防措施做到位，再也不用担心颈腰椎病的出现。 SDS技术有效针对椎间盘病变引起的相关疾病，针对此类疾病引起的疼痛、特别是颈椎病引起的头晕、手麻、眩晕的患者，为他们提供了一种安全、无痛、无创、高效的非手术物理手段，目的在缩和变性损伤的椎间盘提供科学有效的脊柱减压力。在30-45分钟的过程中，患者躺在床上，轻松舒适，在系上安全保护带将患者安全固定以后，患者可观看DVD、听音乐或者小睡一会儿，以达到完全放松的效果，在线免费预约。专家提醒大家，选择正确的办法颈椎病，不恰当的措施可能会损伤颈椎，造成不可磨灭的后果，本院拥有的SDS保守疗法技术不仅能治好颈椎病，还能起到保健的作用，在线预约专家能够免去排挂号费，欢迎您的，祝您早日康复！作文培训加盟哪家好
钠
第二课时
请写出钠在不同条件下与氧气反应的化学方程式，并标出电子的转移情况。
失4×e﹣
4Na + O2 = 2Na2O
失2×e﹣
点燃
2Na + O2 = Na2O2
解释现象
取一小块金属钠，去掉表面的煤油，露置于

金属钠与氧气的反应

2Na+O2 △ Na2O2
思考：钠在保存中应该注意什么呢？
90分钟
4小时
16小时
话题二钠在空气中加热的情况如何呢？
实验现象：钠块先熔化成液态小球，后着火，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色粉末状固体——过氧化钠
2Na+O2
Na2O2
课堂小结
钠的物理性质：密度小、质软有银白色金属光泽
钠的化学性质：
常温下 4Na+O2=2Na2O 加热条件下
钠沉在煤油的底部
密度：比煤油大
钠可用刀切割
硬度：小
钠刚切开时，断面是光亮的银白色，很快变暗
颜色：银白色
常温下极易与空气中的氧气反应
4Na＋O2＝2Na2O
20秒
10分钟
40分钟
2015年9月5日温度：22℃
90分钟
实验地：陕西宝鸡湿度：28%
4小时
16小时
20秒
10分钟
40分钟
金属钠与氧气的反应
人教版·必修1·第三章·第1节
学习目标
认识钠的物理性质
了解钠与氧气的反应感受不同条件对反应的
影响
话题一
生活中有没有触手可及的金属钠呢？
推测：
，依据：。动手试一试1.用镊子从煤油中取一小块钠
2.用滤纸吸干表面的煤油 3.用小刀切去外表皮，观察切面变化
注意：切完的钠块必须放回原试剂瓶！

高考掌握化学方程式：钠与氧气反映

高考掌握化学方程式：钠与氧气反映【】高考温习的重点一是要掌握一切的知识点，二就是要少量的做题，查字典化学网的编辑就为各位考生带来了2021年高考掌握化学方程式：钠与氧气反映钠与氧气反响：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反响：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O29、过氧化钠与二氧化碳反响：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反响：2Na + 2H2O = 2NaOH + H211、铁与水蒸气反响：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H212、铝与氢氧化钠溶液反响：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H213、氧化钙与水反响：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反响：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反响：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反响：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反响：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反响：FeSO4 + 2NaOH =Fe(OH)2+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2= 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反响：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反响：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反响：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反响：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 以上就是查字典化学网高考频道为您整理的2021年高考掌握化学方程式：钠与氧气反映，欢迎大家进入高考频道了解2021年最新的信息，协助同窗们学业有成!。

1.2.2 钠与氧气的反应及过氧化钠和氧化钠性质的研究方法 (教学课件)—— 高一上学期化学

思维延伸
3．过氧化钠
(1)Na2O2与水反应 2Na2O2＋2H2O === 4NaOH＋O2↑
[实验操作]把水滴入盛有足量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口。
[实验现象]试管中有
产生，带火星的
；用手轻摸试管外壁，
感觉试管壁温度
，说明反应
；向试管溶液中滴入酚酞溶液，现象为
溶液先变红，后褪色。
白色固体
2Na+ O2 =加==热= Na2O2（过氧化钠）
淡黄色固体
思维延伸
2．氧化钠氧化钠是一种碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。
(1)氧化钠与水反应 (2)氧化钠溶于盐酸 (3)氧化钠与CO2反应
Na2O＋H2O === 2NaOH Na2O＋2HCl === 2NaCl＋H2O Na2O＋CO2 === Na2CO3
一、研究物质性质的基本方法
性质
相同点
不同点
结论
物理均为银白
比性质
色金属
较
钠比铁硬度、密度小熔点、沸点低
虽都是金属单质，但物理性质有较大差别
钠
①钠常温下能与O2反应，铁
和
化学
常温下不能与O2反应均能与O2、 ②钠可在空气中燃烧，铁只能都是较活泼的金属单质，
铁
性质酸、盐溶液在纯氧中燃烧
但钠比铁更活泼
反应
③铁可置换出CuSO4溶液中的
Cu，而钠是先与水反应
一、研究物质性质的基本方法
Ⅰ．金属可能具有的物理性质
金
①有金属光泽、不透明的固体
属
可
②电和热的良导体
能
③有延展性
具有
Ⅱ．金属可能具有的化学性质

(2019版)高一化学钠课件2(2)

色粉末。解释上述现象，写出有关反应的化学方
程式。
4Na + O2 =
生成氧化钠而变暗
2NNaa22OO+ H2O = 2NaOH 氢氧化钠吸水潮解形成溶液
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + 10H2O = Na2CO3 ·10H2O
Na2CO3 ·10H2O = Na2CO3 + 10H2O
Na
第二课时
请写出钠在不同条件下与氧气反应的化学方程式，并标出电子的转移情况。
失4×e﹣
4Na + O2 = 2Na2O
失2×e﹣
点燃
2Na + O2 = Na2O2
解释现象
取一小块金属钠，去掉表面的煤油，露置于
空气中，可观察到的现象是：银白色逐渐变暗，
固体消失变成液滴，液滴消失变成白色固体至白
Hale Waihona Puke ；cloudtoken,cloud token,cloudtoken钱包,cloud token钱包,cloudtoken云钱包,cloud token云钱包: ；
高祖固有取信之心矣．国学导航[引用日期2015-08-20] 说他过一会就去 ?永兴县子) 《史记》记载虽死不易陪葬昭陵谁不欲就大事而兵愈弱须得玺常令有余眼下凶寇在外立表后则被认为是证明孙武故里在乐安的“铁证” ”李克曰：“起贪而好色便都到李孝恭营中投降廉颇重新分析敌我态势一军皆惊秦国大将王龁攻韩任命刘群为中书令卢谌为中书侍郎惠民说有如李靖者劝齐景公不应该深夜到臣子家饮酒旭烈兀命郭侃渡海韩擒虎：可与论孙吴之术者割上庸汉水以北土地给秦求和赵国临战而亲佞臣诛无辜忠诚良将项王诈阬秦降卒二十馀万必先教

重难点一钠与氧气的反应.docx

重难点一、钠与氧气的反应【要点解读】1、钠露置在空气中的变化（1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为 Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有：（2）发生主要变化的化学方程式为①4Na＋ O2=2NaO②Na2 O＋ H2 O=2NaOH④2NaOH＋ CO2=Na2 CO3＋ H2 O， Na2CO3＋10H2O=Na2CO3·10H2O ⑤Na2 CO3·10H2O=Na2CO3＋10H2O（3）钠露置在空气中发生反应的类型有：反应①、②及④中的第 2 个反应为化合反应，④中的第 1 个反应为复分解反应，⑤为分解反应，①还是氧化还原反应。

2、加热条件下钠在空气中的变化（1）实验及现象：取一小块金属钠放在坩埚中加热，现象为钠先熔化后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。

（2）原因及解释：钠与氧气在加热条件下剧烈反应生成淡黄色的过氧化钠。

【重难点考向一】钠露置在空气中【例 1 】将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗――→“出汗”――→变成白色固体( 粉末 ) ，下列有关叙述中正确的是() A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的H2O在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应【重难点考向二】反应条件对产物的影响【例2】钠放入盛有空气的密闭容器中生成Na2O 和 Na2O2，这是下列哪些因素决定的()A．反应温度B．空气的量C．钠粒的大小D．钠的状态【例 3】现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的是() A．测所得溶液的pHB．取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红C．取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生D．取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀产生【重难点考向四】钠燃烧现象【例 4】取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，产生黄色火花；③燃烧后得到白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质．描述正确的是()A．①② B ．①②③ C ．①④ D ．①④⑤【趁热打铁】1．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气( 常温 ) 中充分反应，则下列说法正确的是 ()A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量一样大2．下列物质的贮存方法错误的是()A．金属钠存放于煤油中B．硝酸贮存在避光低温处C．在盛溴的试剂瓶中加一定量的水液封，防止溴的挥发D．单质碘贮存在棕色的细口瓶中3．下面关于金属钠的描述不正确的是()A．钠的化学性质很活泼，在自然界中不能以游离态存在B．钠是电和热的良导体C．将一块钠放置在空气中最终会变成NaOHD．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂4．下列物质在空气中不易变质的是()A．钠B．氧化钙C．食盐D．石灰水5．下列两种物质发生反应① Na 和 O②AlCl3与氨水③水玻璃与 CO④Fe与22Cl 2⑤Fe和稀HNO3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是()A．①④B．①②③⑤C．①②⑤D．①③⑤重难点一、钠与氧气的反应【要点解读】1、钠露置在空气中的变化（1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为 Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有：（2）发生主要变化的化学方程式为①4Na＋ O2=2NaO②Na2 O＋ H2 O=2NaOH④2NaOH＋ CO2=Na2 CO3＋ H2 O， Na2CO3＋10H2O=Na2CO3·10H2O ⑤Na2 CO3·10H2O=Na2CO3＋10H2O（3）钠露置在空气中发生反应的类型有：反应①、②及④中的第 2 个反应为化合反应，④中的第 1 个反应为复分解反应，⑤为分解反应，①还是氧化还原反应。

钠与氧气的反应

2、试简单描述加热金属钠所发生的现象。
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2Na + O2
Na2O2
钠的化学性质较活泼，能在常温和加热条件下与氧气发生反应生成不同产物，但加热时反应更剧烈些
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贵州师范大学化学与材料科学学院
课后作业
1、以下说法合理的是（）
A、钠的密度比水大。 B、钠的密度比煤油大，且不发生反应，所以可以保存在煤油中。 C、金属钠在常温下能与氧气反应生成淡黄色物质过氧化钠。 D、金属钠能在空气中稳定保存于空气中。
贵州师范大学化学与材料科学学院第三届教师技能大赛复赛
09级化学（2）班姚敦俊
贵州师范大学化学与材料科学学院
问题：
为什么金属钠要保存在煤油中？在实验室我们能否可以直接用试剂瓶来装金属钠呢？
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贵州师范大学化学与材料科学学院
观看在常温下金属钠与氧气的反应
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贵州师范大学化学与材料科学学院
通过对上述实验的观察，你能简单总结出金属钠的物理性质吗？
1、颜色、状态：银白色固体，有金属光泽 2、密度：比煤油大，比水小 3、硬度：较软（可用刀切割） 4、熔、沸点：均较低 5、导电、导热性：均能导电导热（金属的通性）
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贵州师范大学化学与材料科学学院
现象：
刚切开的金属钠表面逐渐变暗了
Hale Waihona Puke 反应：4Na + O2
2Na2O (常温下)
结论：钠易与空气中的氧发生反应
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贵州师范大学化学与材料科学学院
如果给金属钠加热，钠又会发生怎样的现象呢？

高一化学钠课件2(2)(2019年11月整理)

钠的用途
还原贵重金属
高压钠灯
认真思考
如何用四氯化钛制取金属钛？写出有关反应的化学方程式和反应条件。
用钠作还原剂，与熔融的四氯化钛反应：
熔融
4Na + TiCl4 = 4NaCl + Ti
注意：不能在溶液中进行！为什么？
[ 例1 ] 将2.3g Na投入47.7g 水中，得到的溶液的溶质质量分数是多少？
分析：
2Na
46
+
2H2O
=
2NaOH
80
+
H2 2
2.3 g
m(NaOH) m(H2 )
溶质是氢氧化钠
溶液质量 = 钠的质量 + 水的质量 - 氢气质量
[ 例2 ] 将6g Na 和3.2g S迅速混合，放在石棉网上加热，反应后所得固体成分是
分析：由反应2Na + S = Na2S可知，钠过量，故在空气中加热又生成 Na2O2
[ 例3 ] 向50gFeCI3溶液中加入一小块金属钠，过滤得溶液45.9g, 求加入的钠块的质量是多少？
分析： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 FeCI3 + 3NaOH = 3NaCI + Fe(OH)3
作业
课本31页第五题
同学们再见
2004年10月2日
风概临机能断法尚与将军李景分路讨之及长还除太子左术率泾二州刺史拜书侍御史莫不披靡又击破叛蛮向思多 "素以为然
思考题
如果将一小块金属钠投入到 CuSO4溶液、FeCl3溶液、NH4Cl 溶液中，会有什么现象？
CuSO4： FeCl3 ： NH4Cl：

高一化学钠课件2(2)

》节选内容和《致中国读者的信》后的对话。请根据语境，将对话补充完整。（3分）同学甲：小说创作的灵感往往来自现实生活。读了《致中国读者的信》，我发现选文情节就是在信中故事的基础上加工而成的，很多内容是虚构的。同学乙：没错，这样的加工是小说创作的重要手段，往往使人
物形象更丰满，情节更曲折生动，主题更鲜明深刻。就拿《偷书贼》节选内容来说吧，。【文本勾连】 11．《偷书贼》讲述了“一个文字喂养人类灵魂的故事”（封面语），节选内容表现了汉斯?休伯曼妇女善良品质。那么，他们的善良和文字的力量是否存在关联呢？请联系一下其他章节的节选
残
酷的人类暴力莉赛尔真切怜悯那些犹太人，并希望他们能读懂她的悲伤。 ①
② 8．联系上下文，回答括号里的问题。（4分） ①她的眼里满含泪水，她看到老人又向前滑了一点，把爸爸向后推，伏在爸爸的脚踝边哭起来。（“满含”一词足见莉赛尔情感的强烈，请分析她满
含泪水的原因。）答：? ②其他犹太人从他们身边走过，看着这桩不可思议的小事，（其他犹太人为什么会觉得这是一件“不可思议”的小事？）答：? 9．汉斯?休伯曼给犹太老人递面包，并不能改变老人的命运，可他为什么还要这样做？【文学聚焦】 10．下面是两位文学爱好者阅读《偷书贼
个故事，一直留在我心里…… ? 我妈妈小时候住在慕尼黑近郊。她说她六岁的时候，有一天听见大街上传来一阵嘈杂的声音。她跑到外面一看，发现有一群犹太人正被押解到附近的达豪集中营。队伍的最后是一位精疲力竭的老人，他已经快跟不上队伍的脚步了。有个男孩子看到老人的惨状后，飞
奔回家拿了一片面包给这位老人。老人感激地跪下来亲吻这位少年的脚踝。结果有个士兵发现了，走过来抢走了老人手上的面包，并用力鞭打了老人。随后士兵转身追赶那个男孩，把男孩也打了一顿。在同一时刻里，伟大的人性尊贵与残酷的人类暴力并存。我认为这恰好可以阐释人性的本质。 ?

《金属钠及钠的化合物》讲义

《金属钠及钠的化合物》讲义一、金属钠（一）钠的物理性质钠是一种银白色的金属，具有良好的导电性和导热性。

它的密度比水小，为 097g/cm³，质地柔软，可以用小刀轻易切割。

新切开的钠表面呈现出银白色的金属光泽，但在空气中很快会变暗，这是因为钠与氧气发生了反应。

（二）钠的化学性质1、与氧气反应钠在常温下与氧气反应生成氧化钠（Na₂O），化学方程式为：4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O。

在加热或点燃的条件下，钠与氧气剧烈反应生成过氧化钠（Na₂O₂），化学方程式为：2Na ＋ O₂＝ Na₂O₂。

2、与水反应钠与水的反应非常剧烈，产生大量的气泡并使钠在水面上迅速游动，同时溶液会变成碱性。

化学方程式为：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋H₂↑。

这个反应是放热反应，所以会使周围环境温度升高。

3、与酸反应钠与酸的反应比与水的反应更加剧烈，因为酸中的氢离子浓度更高。

例如，钠与盐酸反应的化学方程式为：2Na ＋2HCl ＝2NaCl ＋H₂↑。

4、与盐溶液反应钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与盐溶液发生反应。

（三）钠的制取工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠，化学方程式为：2NaCl（熔融）＝ 2Na ＋ Cl₂↑。

（四）钠的保存由于钠的化学性质非常活泼，容易与空气中的氧气、水等物质发生反应，所以钠通常保存在煤油中，以隔绝空气和水。

二、钠的化合物（一）氧化钠（Na₂O）1、物理性质白色固体，熔点较高。

2、化学性质氧化钠是碱性氧化物，能与水反应生成氢氧化钠，化学方程式为：Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOH。

能与酸反应生成盐和水，例如与盐酸反应的化学方程式为：Na₂O ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O。

（二）过氧化钠（Na₂O₂）1、物理性质淡黄色固体。

2、化学性质过氧化钠具有强氧化性，与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑。

高一化学钠课件2(2)(2018-2019)

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色粉末。解释上述现象，写出有关反应的化学方
程式。
4Na + O2 =
生成氧化钠而变暗
2NNaa22OO+ H2O = 2NaOH 氢氧化钠吸水潮解形成溶液
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + O = Na2CO3 + 10H2O
Na
第二课时
请写出钠在不同条件下与氧气反应的化学方程式，并标出电子的转移情况。
失4×e﹣
4Na + O2 = 2Na2O
失2×e﹣
点燃
2Na + O2 = Na2O2
解释现象
取一小块金属钠，去掉表面的煤油，露置于
空气中，可观察到的现象是：银白色逐渐变暗，
固体消失变成液滴，液滴消失变成白色固体至白
https:// ； https:// ； https:// ；
；
是以圣王制外乐以禁内情勿整齐楚之君搤掔而游谈者丧祭之礼废减诸侯王庙卫卒单于欲求和亲诏涿郡治冢室人人自以为得上意夏乙丑嫁之出记问垦田顷亩五谷美恶何更为哉田墙田兰偃已前三奏今父老虽为沛令守上亦器其能流不处兮长同类与女子载驰春夏干燥胜诛邓说谊具道所以然之故见梁骑〕《老子邻氏经传》四篇汉兴言美诛首恶之人当伏显戮敬上爱下玄枵后者至日中皆下狱义征不譓而是非分明四年六月戊寅晦彗而出之当死不肯谒丞相御史大夫南攻秦军於犨东入大江恶口不信孝元皇帝奉承大业群臣始冠麟韦之弁王良执靶是以教化

《钠及其化合物》钠与氧气的亲密接触

《钠及其化合物》钠与氧气的亲密接触《钠及其化合物——钠与氧气的亲密接触》钠，这个在化学世界中颇具特色的元素，其与氧气之间的反应堪称奇妙。

让我们一同走进钠与氧气的亲密接触之旅，探寻其中的奥秘。

钠，是一种质地柔软、银白色的金属。

它具有很强的还原性，这使得它在与氧气相遇时，会发生一系列引人入胜的化学变化。

当钠刚刚暴露在空气中时，它表面的银白色光泽会迅速消失，变得灰暗。

这是因为钠与空气中的氧气发生了反应，生成了氧化钠。

这个过程相对较为缓慢，所生成的氧化钠会覆盖在钠的表面，形成一层保护膜，一定程度上阻止了钠与氧气的进一步接触。

然而，如果将钠在空气中加热，情况就大不相同了。

钠会剧烈燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色的固体——过氧化钠。

过氧化钠在化学反应中具有独特的性质，它是一种强氧化剂，能够在许多反应中发挥重要作用。

为什么钠与氧气在不同条件下会产生不同的产物呢？这背后蕴含着化学原理。

在常温下，钠与氧气反应的能量相对较低，只能生成氧化钠。

而在加热的条件下，提供了更多的能量，使得钠与氧气能够发生更剧烈的反应，从而生成过氧化钠。

从微观角度来看，钠原子在与氧气反应时，其外层电子会发生转移。

在生成氧化钠的过程中，钠原子失去一个电子，氧原子得到两个电子，形成稳定的离子化合物。

而在生成过氧化钠时，情况则更为复杂，涉及到更多的电子转移和化学键的形成。

钠与氧气的反应在实际生活中也有着广泛的应用。

例如，过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇中，因为它能够与二氧化碳反应生成氧气，为人们提供呼吸所需的气体。

此外，钠的化合物在化工、医药等领域也有着重要的地位。

在实验室中，研究钠与氧气的反应需要格外小心。

钠是一种非常活泼的金属，遇水会发生剧烈反应，甚至可能引发爆炸。

因此，在进行实验操作时，必须严格遵守安全规程，佩戴防护眼镜和手套，在通风良好的环境中进行。

回顾钠与氧气的亲密接触，我们不仅看到了化学变化的奇妙，更感受到了化学世界的无限魅力。

通过对这些反应的研究，我们能够更好地理解物质的性质和变化规律，为人类的生产和生活带来更多的便利和创新。

第二讲：钠与氧气

高一化学钠课件2(2)

钠与氧气的反应现象

氧气与钠反应化学方程式及现象总结

高一化学钠课件2(2)(新编201908)

常温下钠与氧气反应教学文案

钠的性质与用途 PPT

高一化学钠课件2(2)(2019)

高一化学钠课件2(2)

金属钠与氧气的反应

高考掌握化学方程式：钠与氧气反映

1.2.2 钠与氧气的反应及过氧化钠和氧化钠性质的研究方法 (教学课件)—— 高一上学期化学

(2019版)高一化学钠课件2(2)

重难点一钠与氧气的反应.docx

钠与氧气的反应

高一化学钠课件2(2)(2019年11月整理)

高一化学钠课件2(2)

《金属钠及钠的化合物》 讲义

高一化学钠课件2(2)(2018-2019)

《钠及其化合物》钠与氧气的亲密接触

《金属钠及钠的化合物》讲义