钠的物理性质及其与氧气的反应

4Na + O2 === 2Na2O
实 验 2
钠熔化成一个小球 并燃烧，火焰为黄色， 生成物为淡黄色固体。
钠的熔点低 2Na + O2 === Na2O2
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问题讨论：
1、钠为什么保存在煤油中？ 能否保存在汽油中？CCl4 ?
钠很易与空气中的O2和H2O起反应,而不与煤油反应, 且密度比煤油大,钠沉在煤油下面,使钠与O2和H2O隔绝， 达到保护的目的。
钠的熔点低
2Na + O2 === Na2O2
点燃
本节课小结：
一、物理性质
状态
固体
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颜色
银白色
硬度的相对大 密度的相对 小 大小
较软 比水小、比 煤油大
金属光泽 延展性
有金属光 良好 泽
二、与氧气的反应（强还原性）
实验现象 结论（或化学方程式）
实 验 1
银白色、有金属光泽； 放置几分钟后： 变暗、无光泽。
实验现象 结论（或化学方程式）
实 放置几分钟后： 验 变暗、无光泽。 1
银白色、有金属光泽；
4Na + O2 === 2Na2O
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金属钠与氧气反应
2、观察下列实验，并将观察到的现象及所得结论 填入课本表2-3中。 【实验2】 将一小块金属钠放在坩埚上加热，观察现象。
实验现象 结论（或化学方程式）
钠熔化成一个小球 实 并燃烧，火焰为黄 验 色， 2 生成物为淡黄色固 体。
1
2
观察金属钠的物理性质
金属钠的物理性质
状态 颜色 固体 银白色 硬度的相 对大小 密度的相 金属光 延展 对大小 泽 性
较软
比水小
有金属 良好 光泽
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金属钠与氧气反应
1、观察下列实验，并将观察到的现象及所 得结论填入课本表2-3中。
【实验1】取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油， 用小刀切去一端的表层，将其放置在空气中，观察 表面颜色及光泽度的变化。
钠不能保存在汽油中，因汽油易挥发。CCl4的密度 大于钠，钠浮在CCl4的上部，不能隔绝空气。
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2、保存少量金属钠的方法是（ A．放在冰水中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中
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）
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