钠的物理性质及其与氧气的反应
关于钠的化学所有知识点
关于钠的化学所有知识点化学钠的知识点1.钠的物理性质：(1)白：银白色、有金属光泽的固体;(2)轻：密度小，ρ(Na)=0.97g/cm3，比水的密度小;(3)低：熔点和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃;(4)小：硬度小，可以用小刀切割;(5)导：钠是热和电的良导体。
2.钠的化学性质：(1)钠与水的反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑(2)钠与氧气的反应：钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O(白色固体)钠在空气中加热或点燃：2Na+O2 Na2O2(淡黄色固体)3.钠的保存及用途(1)钠的保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于ρ(Na)>ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。
(2)钠的用途：①钠钾合金(室温下呈液态)，用作原子反应堆的导热剂。
②制备Na2O2。
③作为强还原剂制备某些稀有金属。
氧化钠与过氧化钠的性质比较名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2颜色状态白色固体淡黄色固体与H2O反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2生成条件在常温时，钠与O2反应燃烧或加热时，钠与O2反应用途——呼吸面罩、潜水艇的供氧剂，漂白剂化学钠及其化合物的方程式1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。
4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO39. 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O10. 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl311. 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O12. 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl13. 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO14. 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO化学易错知识点1、同种元素组成的物质不一定是单质，同种元素组成的物质也不一定是纯净物。
钠单质的知识点总结
钠单质的知识点总结一、物理性质1. 外观：钠是一种银白色的金属，在空气中会迅速氧化变黑。
2. 密度：钠的密度为0.97克/立方厘米，是一种相对较轻的金属。
3. 熔点和沸点：钠的熔点为97.5摄氏度，沸点为883摄氏度。
4. 电导率：钠具有较高的电导率，是一种良好的导电材料。
二、化学性质1. 反应性：钠是一种非常活泼的金属，它与水、氧气和许多其他物质发生剧烈的化学反应。
2. 与水的反应：钠与水反应会产生氢气和氢氧化钠，并放出大量热。
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2↑3. 与氧气的反应：钠与氧气反应会产生氧化钠，并放出大量的能量。
4Na + O2 -> 2Na2O4. 与酸的反应：钠与酸反应会放出氢气，产生相应的盐。
2Na + 2HCl -> 2NaCl + H2↑三、用途1. 合金制备：钠与铅、铟、镉等金属可以制备一些特殊性能的合金。
2. 非铁金属提取：钠可以用于金属冶炼中，用于提取铝、镁等非铁金属。
3. 有机合成：钠可以用作有机合成反应的还原剂，例如制备醇类化合物。
4. 其他用途：钠化合物也被应用于造纸、玻璃、洗涤剂等行业。
四、危害1. 高度活性：由于钠的高度活性，它在与空气和水接触时会产生剧烈的反应，因此需要在干燥的惰性气体中保存。
2. 易燃性：钠在空气中燃烧，并产生明亮的黄色火焰，同时释放出毒性氧化物。
3. 有毒性：钠化合物对人体具有一定的毒性，应当注意避免接触和吸入。
总结：钠是一种非常活泼的金属，具有很多特殊的物理和化学性质，它在工业生产和化学实验中有着广泛的应用。
然而，由于其高度活性和有毒性，人们在处理和使用钠时需要格外小心。
希望本文对钠单质的基本知识点有所帮助。
高一钠知识点总结
高一钠知识点总结钠是化学元素周期表上的一种金属元素，原子序数为11，原子量为22.99。
钠是一种非常活泼的金属元素，它在自然界中以氧化物或氯化物的形式存在。
1. 钠的物理性质钠是一种银白色的金属，具有很高的反射性和导电性。
它的熔点为97.70°C，沸点为883°C。
在常温下，钠是固态的，但是在加热到60°C时就会变成液态的。
钠的密度为0.97 g/cm³，它是一种很轻的金属元素。
2. 钠的化学性质钠是一种非常活泼的金属元素，它与许多其他元素发生化学反应。
钠与氧气反应会产生氧化钠（Na2O），与水反应则会生成氢氧化钠（NaOH），同时也会释放氢气。
此外，钠还会与酸类物质反应，生成相应的盐类。
3. 钠的用途钠在工业生产中有着广泛的用途，它被用于制造肥皂、化肥、玻璃和金属合金等。
此外，钠还被用于制造钠灯，这种灯具在建筑和道路照明中有着重要的作用。
4. 钠的化合物氯化钠（NaCl）是钠最常见的化合物，它在自然界中以盐的形式广泛存在，也是我们日常生活中常用的食盐。
氯化钠可以溶解在水中，形成盐水溶液，具有导电性。
此外，钠还可以与氧形成氧化物和过氧化物，与硫形成硫化物等。
5. 钠与人类健康钠是一种对于人体健康极其重要的元素，人体中的神经和肌肉都需要钠来维持正常的功能。
然而，摄入过多的钠可能会导致高血压和心血管疾病，所以在日常饮食中需要适量控制钠的摄入量。
总之，钠是一种十分重要的金属元素，在工业生产和人体健康中都有着重要的作用。
我们应该充分认识和了解钠的性质和用途，合理利用和控制钠的使用量，以促进人类社会的可持续发展。
钠的性质和用途
钠的性质和用途一、钠的性质和用途1、物理性质钠是银白色的固体，具有金属光泽，质软，熔、沸点较低，密度比水的密度小，但比煤油的密度大，能导电、导热，具有良好的延展性。
2、化学性质（1）与氧气反应①常温时：4Na+O$_2$=2Na$_2$O（白色固体）②加热或点燃时：2Na+O$_2$$\triangleq$2Na$_2$O$_2$（淡黄色固体）钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，产生黄色火焰。
（2）与卤素单质、硫、磷、氢气等非金属反应$\ce{2Na +Cl2\xlongequal[]{\displaystyle{}△} 2NaCl}$$\ce{2Na +S\xlongequal[]{\quad} Na2S}$（钠与硫研磨时会发生爆炸）（3）与水反应$\ce{2Na +2H2O\xlongequal[]{\quad} 2NaOH +H2↑}$（4）与酸反应（先酸后水）钠与盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应时，钠先与酸反应，若金属钠过量，会继续与水反应。
钠不论与水反应还是与酸反应，其本质是与$\ce{H+}$反应。
酸中的$\ce{H+}$浓度较大，所以反应更剧烈。
（5）与碱溶液的反应：钠与碱溶液的反应实际就是钠与水的反应。
（6）与盐反应（先水后盐）①与$\ce{CuSO4}$溶液反应②与熔融盐反应3、制取电解熔融氯化钠：2NaCl（熔融）$$\overset{电解}{{\rm =}}$$2Na+Cl$_2$↑。
4、保存实验室中，金属钠常常保存在石蜡油或煤油中。
二、钠的相关例题下列关于钠的叙述正确的是___A．钠为银白色固体，熔点很高B．钠可以保存在四氯化碳或酒精中C．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠D．钠与$\ce{CuSO4}$溶液反应，可置换出单质铜答案：C解析：钠的熔点较低，A错误；钠的密度比四氯化碳小，浮在液面上，起不到保护作用，钠与酒精易发生反应，故钠不能保存在四氯化碳或酒精中，应保存在煤油或石蜡油中，B错误；钠在空气中可剧烈燃烧，生成淡黄色的过氧化钠，C正确；钠先与溶液中的水反应生成$\ce{NaOH}$，$\ce{NaOH}$再与$\ce{CuSO4}$溶液反应，不能置换出单质铜，D错误.感谢您的阅读，祝您生活愉快。
钠的性质与应用
金属钛
钠 的 用
制Na2O2
和O2反应
Na、K合金为液体且 导热性能好
核反应堆导热剂
高压钠灯
黄光射程远，透雾力强
途
冶炼某些贵金属
钠有强还原性
及时巩固：
1、将一小块新切的不规则形状的金属钠 投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下 列现象，其中可说明钠与水反应放出气 体的现象是（ ） A、金属钠浮在水面上 B、金属钠形成小球状 C、金属钠在水面上迅速游动 D、反应后的溶液呈现红色
小魔术： 滴水点灯！
金属钠的性质与应用
Na
河北安国中学 王文君
教学目标
掌握钠的物理性质 理解钠的化学性质 获得实验的基本技能，学习实验探究的方法
钠保存在煤油中
液体是煤油 金属钠比煤油重
实验探究1
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，
用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色以及表 金属钠在空气中表 面颜色的变化。 面变暗,生成氧化膜
1.钠为什么要保存在煤油中？
因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而 钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度， 所以保存在煤油中。
2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？
金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水 灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火 烧得更旺。
二、钠的物理性质
颜色： 银白色有金属光泽 硬度： 软
金属钠银白色
一、钠的化学性质
1、钠与氧气反应： （1）空气中缓慢氧化
4Na + O2 2Na2O (白色)
（2）钠在空气中燃烧
2Na + O2
点燃
Na2O2(淡黄色)
注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！
知识扩展：钠与其他非金属的反应 钠除了能与氧气直接化合外，还能与氯 气、硫等很多非金属直接化合。
钠的性质及其应用
1、金属钠能从钛、锆、铌，钽等金属元 素的化合物中把它们置换出来。 2、钠还用于制造过氧化钠等化合物。 3、钠灯也可用于洗相的暗室，因为这种 黄光2、授课对象：高中 3、涉及学科：化学、计算机、图形学 4、设计思考：幻灯片知识结合课本以及学生学 习情况制得，幻灯片采用蓝色、黄色为主色调， 字体颜色为白色、黑色，对比明显、清晰。幻 灯片使用flash动画，视频，音频，使幻灯片内 容丰富、生动。采用处理素材技术：会声会影、 photoshop、goldwool等软件，使幻灯片简洁、 美观。
物理性质： 银白色软质金属，钠很软。钠是热和电的 良导体。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度 (1.0)小，钠的熔点是97.81℃，沸点是 882.9℃。
化学性质：
1、钠跟水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
化学性质：
2、钠跟氧气的反应： 2Na+O2==Na2O Na+O2==NaO2
化学知识点总结钠
化学知识点总结钠钠的物理性质钠是一种柔软的金属，在常温下具有良好的导电性和导热性。
它的熔点为97.8°C，沸点为882.9°C，密度为0.97克/立方厘米。
钠在空气中可以燃烧，并生成白色的氧化钠。
钠的化学性质1. 与氧气反应钠与氧气反应可以生成氧化钠（Na2O）。
这是一种白色固体，它与水反应会生成氢氧化钠（NaOH）。
2. 与水反应钠与水反应非常剧烈，生成氢氧化钠和氢气。
这个反应会放出大量热量，并且氢气会燃烧产生火焰。
2Na + 2H2O → 2NaOH + H23. 与酸反应钠能与酸反应，生成相应的盐和氢气。
例如，钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气。
2Na + 2HCl → 2NaCl + H24. 与非金属反应钠能与非金属（如氯气、氟气等）直接反应，生成相应的盐。
例如，钠与氯气反应生成氯化钠。
2Na + Cl2 → 2NaCl5. 与氢气反应钠能与氢气直接反应，生成氢化钠（NaH）。
2Na + H2 → 2NaH钠的应用钠广泛应用于许多领域。
最常见的用途是用于制备其他金属，如铝、镁等。
由于钠与水和空气反应非常剧烈，所以它也常被用作制冷剂和强还原剂。
此外，钠离子还是人体细胞内外的电解质之一，对维持生理功能起着重要作用。
钠的环境影响由于钠与水反应会释放氢气，并产生剧烈的燃烧，因此在处理和储存钠时需要非常小心。
此外，由于它具有强还原性，钠也是一种有毒的化学物质，如果不妥善处理，会对环境造成污染和危害。
总结钠是一种具有金属性质的金属元素，它在化学反应中具有很高的活性。
钠的应用非常广泛，但在应用过程中需要非常小心，以避免危险事件的发生。
更深入的了解钠的性质和应用，对我们理解金属元素的化学特性以及安全使用化学物质具有重要的意义。
关于钠的化学所有知识点
【导语】钠是⼀种⾦属元素，在周期表中位于第3周期、第IA族。
下⾯是分享的关于钠的化学所有知识点。
欢迎阅读参考！ 化学钠的知识点 1.钠的物理性质： (1)⽩：银⽩⾊、有⾦属光泽的固体; (2)轻：密度⼩，ρ(Na)=0.97g/cm3，⽐⽔的密度⼩; (3)低：熔点和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃; (4)⼩：硬度⼩，可以⽤⼩⼑切割; (5)导：钠是热和电的良导体。
2.钠的化学性质： (1)钠与⽔的反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ (2)钠与氧⽓的反应： 钠在空⽓中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O(⽩⾊固体) 钠在空⽓中加热或点燃：2Na+O2 Na2O2(淡黄⾊固体) 3.钠的保存及⽤途 (1)钠的保存：钠很容易跟空⽓中的氧⽓和⽔起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油⾥，由于ρ(Na)>ρ(煤油)，钠沉在煤油下⾯，将钠与氧⽓和⽔隔绝。
(2)钠的⽤途： ①钠钾合⾦(室温下呈液态)，⽤作原⼦反应堆的导热剂。
②制备Na2O2。
③作为强还原剂制备某些稀有⾦属。
氧化钠与过氧化钠的性质⽐较 名称氧化钠过氧化钠 化学式Na2ONa2O2 颜⾊状态⽩⾊固体淡黄⾊固体 与H2O反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 与CO2反应Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 ⽣成条件在常温时，钠与O2反应燃烧或加热时，钠与O2反应 ⽤途——呼吸⾯罩、潜⽔艇的供氧剂，漂⽩剂 化学钠及其化合物的⽅程式 1. 钠在空⽓中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2. 钠在空⽓中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3. 钠与⽔反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在⽔⾯上;②熔化为银⽩⾊⼩球;③在⽔⾯上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的⽔变红⾊。
4. 过氧化钠与⽔反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5. 过氧化钠与⼆氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8. 在碳酸钠溶液中通⼊⼆氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 9. 氯⽓与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 10. 铁丝在氯⽓中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 11. 制取漂⽩粉(氯⽓能通⼊⽯灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 12. 氯⽓与⽔的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 13. 次氯酸钠在空⽓中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 14. 次氯酸钙在空⽓中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 化学易错知识点 1、同种元素组成的物质不⼀定是单质，同种元素组成的物质也不⼀定是纯净物。
钠的化学性质
钠的化学性质钠是一种常见的金属元素，位于元素周期表的第1个周期，化学符号为Na，原子序数为11。
下面将分别介绍钠的物理性质和化学性质。
1. 物理性质钠是一种银白色的金属，具有光泽。
它的密度为0.97克/立方厘米，熔点为97.8℃，沸点为883℃。
钠是一种软金属，可以用刀片切割成薄片。
它的热导率和电导率都很高，属于良好的导体。
钠的比热比较小，因此它容易被加热。
2. 化学性质钠是一种极活泼的金属，它的化学性质非常活跃。
我们将钠暴露在空气中，钠会和氧气发生反应，在发热的情况下，生成氧化钠。
钠与水反应也非常激烈，会生成氢气和氢氧化钠。
钠的最大特点是单价一，因此钠只有失去一个电子才能达到八个价电子。
它可以轻易失去电子，成为阳离子，并与其他离子形成有力的化学结合；因此，在化学反应中，它往往是一个电子给体。
下面，我们将分别介绍钠与各种物质的化学反应：（1）钠与卤素的反应在卤素族元素中，氟气和氯气的反应比较微弱，溴气和碘气的反应则非常强烈。
钠和卤素的反应是一个原子可以很快给予另一个原子电子的过程。
例如：钠和氯气反应产生氯化钠：2Na（s）+ Cl2（g）→2NaCl（s）（2）钠与非金属元素的反应钠与非金属元素反应的方式之一是形成具有弱缩状的固体蒸气，被称为“脱屑反应”或“反应过程中的机械剥落”。
例如：钠与硫的反应产生硫化钠：2Na（s）+ S（s）→Na2S（s）- 钠和磷元素反应就产生磷化钠：3Na（S）+ P4（S）→4Na3P（S）（3）钠与水的反应钠与水的反应非常激烈，会生成氢气和氢氧化钠。
例如：2Na（s）+ 2H2O（l）→2NaOH（aq）+ H2（g）钠与水反应是释放出大量热能，甚至可以自燃，这是因为钠的单价电子非常活跃，强烈吸引水中氢离子而产生高温。
（4）钠与空气的反应当钠自然暴露在空气中时，表面会迅速形成氧化层，导致钠失去反应性。
但是，如果点燃它，它将与空气中的氧气反应生成氧化钠。
例如：4Na（s）+ O2（g）→2Na2O（s）（5）钠与碱金属的反应钠和其他碱金属极易形成领主垢（M +）和氫氧化物（MOH），并且这些金属碱的反应通常伴随着释放出大量的热。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯(知识梳理(人教版2019必修第一册)(解析版)
第1节第二章 海水中的重要元素——钠和氯一、钠的物理性质1、结构：2、银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。
二、钠的化学性质 1、与氧气反应：（1）常温：4Na ＋O 2===2Na 2O （2）加热：2Na ＋O 2Na 2O 2（过氧化钠）2、与水反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑【注意】金属钠着火时不能用水，也不能用泡沫灭火器，应用沙土盖灭。
实验探究：钠与水的反应烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞，加入绿豆大小的钠，观察现象。
现象：浮—— 钠的密度比水小 熔—— 钠的熔点低，该反应放热 游—— 生成了气体，推动钠粒游动 响—— 反应剧烈，产生气体 红—— 生成了碱（NaOH ） 3、与酸反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑【注意】钠和酸的反应比水更剧烈，在酸溶液中，钠先和酸反应，酸反应完后，过量的钠会和水继续反应。
4、与盐溶液反应：如CuSO 4溶液， 2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑ 【注意】千万不能误解为钠更活泼，而置换出铜单质。
5、钠的制取与保存（1）制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
知识梳理钠及其化合物（2）钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在煤油中。
二、氧化钠和过氧化钠物质氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)组成Na+与O2−以2℃1 形成化合物Na+与22O (过氧根离子)以2℃1形成化合物色态白色固体淡黄色固体所属类别碱性氧化物过氧化物氧元素化合价﹣2(最低价态) ﹣1(中间价态)生成条件在空气中(缓慢氧化) 加热或点燃化学性质与H2O反应Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2与酸反应Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2 + 4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑氧化性较弱较强主要用途强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存干燥、封闭干燥、封闭三、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠俗称纯碱或苏打小苏打物理性质色与态白色粉末Na2CO3·10H2O白色晶体，易风化细小白色晶体溶解性易溶（溶解度碳酸钠＞碳酸氢钠）化学性质碱性同浓度，滴入酚酞，都变红色，碳酸钠溶液红色更深，碱性更强。
钠的物理性质
钠的重要化合物及 碱金属元素（复习）
福清二中 林文琼
钠的重要化合物
一.氧化钠与过氧化钠性质的比较 二.氢氧化钠
三.碳酸钠与碳酸氢钠的比较
二.
俗名：烧碱、火碱、苛性钠
方法二：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑
2、与其它非金属反应：
在氯气中燃烧：
（剧烈、产生白色的烟）
2Na
+
Cl2
点燃
2NaCl
和硫粉混合研磨：（火星四射、发生爆炸） 2Na + S
研磨
Na2S
问题一、简述钠与水反应的实验现象。 问题二、 1、Na与水产生H2，如何证明呢？
2、为什么要这样操作，你有其它的想法和设计吗？
然后向氨盐水中通二氧化碳，生产溶解度
较小的碳酸氢钠。再将碳酸氢钠过滤出来，
经焙烧得到纯净洁白的碳酸钠。
工业制纯碱的方法—候德榜制碱法：
基本原理：利用NaHCO3在常见可溶盐中溶解度较小 的特点。先制得NaHCO3，再加热分解制得Na2CO3 通入足量NH3 基本步骤：制得饱和食盐水 得饱和氨盐水 通入足量CO2 析出NaHCO3晶体
化学 性质
锂 Li 3 银 钠 Na 11 白 钾 K 19 色 铷 Rb 37 柔软 铯 Cs 55 金
1
单质都是 降 降 增 增 增 增 强还原剂， 低 大 大 低 多 强 能与氧气 反应,与水 反应生成 碱和氢气
碱金属的化学性质 Li
与O2反应
Na
K
燃烧更加剧 烈生成比过 氧化物复杂 的氧化物 KO2
高三一轮复习《钠及其化合物》 PPT
与盐酸的 反应
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 可证为碱性氧化物
用途
制氢氧化钠
过氧化钠
Na2O2 -1
过氧化物，离子化合物
淡黄色固体
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 ↑
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+ O2↑可证为过氧化物
漂白剂，供氧剂，氧化剂
2、与其它非金属反应：
在氯气中燃烧： （剧烈、产生?色的烟,?色火焰）
2Na + Cl2 点燃 2NaCl
和硫粉混合研磨：（反应剧烈、研磨发生爆炸） 2Na + S 加热或 研磨 Na2S
（二）与水的反应
现象
解释
浮
密度(钠) ＜ 密度（水）
熔
反应放热、钠的熔点低
游 气体推动小球迅速移动
响
反应剧烈、有气体生成
产生白色沉淀 2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓ +Na2CO3+2H2O
不反应
不稳定，受热分解 2NaHCO3====Na2CO3+CO2+H2O
水解，碱性较弱
钠的化合物 之
NaCO3与NaHCO3
[考纲解读]
1.了解Na2CO3和NaHCO3的性质与应用。 2.能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现 它们之间的相互转化。
2.NaHCO3（aq）中有Na2CO3
足量二氧化碳
3.Na2CO3（aq）中有NaHCO3
适量NaOH
完成高考领航39页题组一第2题
思考
与酸互滴
碳酸钠滴入盐 酸中，立即产 生气体；盐酸 滴入碳酸钠中， 先无现象后产 生气体。
钠和氧气生成过氧化钠的离子方程式
过氧化钠是一种重要的化学物质，它可以由钠和氧气反应而成。
在此我们将详细探讨钠和氧气生成过氧化钠的离子方程式，并深入了解这一化学反应的过程。
1. 反应方程式钠和氧气反应生成过氧化钠的反应方程式如下所示：2Na + O2 → Na2O22. 反应过程钠是一种活泼的金属，它在空气中具有典型的金属性质。
当钠与氧气反应时，钠的金属性质使其倾向于失去电子，形成钠离子Na+。
氧气分子O2由两个氧原子组成，在反应中，氧气分子接受了电子，形成氧离子O2-。
在钠和氧气的反应中，钠原子失去一个电子转变为钠离子，氧气分子中的氧原子接受了两个电子形成氧离子。
当两者相遇时，它们会发生化学反应，生成过氧化钠Na2O2。
3. 离子方程式根据上述反应过程，可以得到钠和氧气生成过氧化钠的离子方程式如下：2Na + O2 → 2Na+ + O2- → Na2O2通过离子方程式可以清晰地展现出反应过程中离子的转化关系，有助于我们理解钠和氧气生成过氧化钠的化学反应。
总结：通过上述探讨，我们详细了解了钠和氧气生成过氧化钠的离子方程式及反应过程。
这一化学反应不仅揭示了钠和氧气的化学性质，在工业生产和实验室研究中也具有重要的应用价值。
对于深入了解化学反应的机制和原理，钠和氧气生成过氧化钠的离子方程式为我们提供了重要的参考。
当钠和氧气反应生成过氧化钠时，除了离子方程式外，我们还可以探讨该化学反应的物理性质、实验条件和应用领域。
1. 物理性质过氧化钠是一种白色晶体固体，其晶体结构类似于过氧化钠盐。
在室温下，过氧化钠是稳定的，在干燥的空气中也相对稳定，但当接触到水或潮湿空气时会分解释放氧气。
这种物理性质使得过氧化钠在一些特定的应用领域具有重要的作用。
过氧化钠还具有氧化性和漂白性，可以用作有机合成反应的氧化剂以及漂白剂。
2. 实验条件钠和氧气生成过氧化钠的反应可以在实验室中进行。
实验条件需要注意如下：a. 反应设备：实验室通常采用密封的玻璃容器，以及相关的安全措施来进行该实验，避免产生剧烈的火灾或爆炸。
钠的物理性质及其与氧气的反应
钠与氧气反应的热力学性质
钠与氧气反应是一个放热反应，这意味着在反应过程中会释 放热量。
钠与氧气反应的熵变（ΔS）通常为正值，表示该反应自发进行 的可能性较大。
04 钠与氧气反应的实际应用
在工业上的应用
钠与氧气反应生成的氧化钠是重要的工业原料，用于生产 氢氧化钠、过氧化钠等化学品。
氧化钠还用于制造玻璃、陶瓷、水泥等建材产品中的高温 熔剂和矿冶业的助熔剂。
在实验室中的应用
钠与氧气反应生成的过氧化钠可用于 实验室中制备氧气和过氧化氢等试剂。
过氧化钠还可用于实验室中去除某些 难以去除的杂质，如有机物中的硫化 物和氰化物。
在其他领域的应用
钠与氧气反应生成的氧化钠可用于食 品工业中作为防腐剂，防止食品变质。
VS
氧化钠还可用于石油工业中作为石油 产品的添加剂，提高石油产品的质量 和性能。
02 钠与氧气的反应
钠在常温下的氧化
钠在常温下与氧气反应，表面会生成 一层氧化钠（Na2O）薄膜。
由于氧化钠与水反应生成氢氧化钠 （NaOH），因此钠在空气中容易吸 湿。
这层氧化钠薄膜呈黄色，且较为疏松， 可以保护内部的钠不再被进一步氧化。
钠在加热条件下的氧化
当温度升高时，钠与氧气反应的 速度会加快，生成的氧化钠会变
03 钠与氧气反应的化学性质
钠的还原性
钠是一种活泼的金属元素，具有很强 的还原性。在化学反应中，钠原子容 易失去电子成为钠离子（Na+）。
钠的还原性使得它在与氧气反应时， 容易失去电子被氧化。
钠的氧化性
钠在某些条件下也具有氧化性，能够接受电子成为钠原子。
在高温或与某些强还原剂反应时，钠可以表现出氧化性。
05 结论
对钠的物理和化学性质的总结
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实 放置几分钟后： 验 变暗、无光泽。 1
银白色、有金属光泽；
4Na + O2 === 2Na2O
4
金属钠与氧气反应
2、观察下列实验，并将观察到的现象及所得结论 填入课本表2-3中。 【实验2】 将一小块金属钠放在坩埚上加热，观察现象。
实验现象 结论（或化学方程式）
钠熔化成一个小球 实 并燃烧，火焰为黄 验 色， 2 生成物为淡黄色固 体。
1
2
观察金属钠的物理性质
金属钠的物理性质
状态 颜色 固体 银白色 硬度的相 对大小 密度的相 金属光 延展 对大小 泽 性
较软
比水小
有金属 良好 光泽
3
金属钠与氧气反应
1、观察下列实验，并将观察到的现象及所 得结论填入课本表2-3中。
【实验1】取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油， 用小刀切去一端的表层，将其放置在空气中，观察 表面颜色及光泽度的变化。
钠不能保存在汽油中，因汽油易挥发。CCl4的密度 大于钠，钠浮在CCl4的上部，不能隔绝空气。
7
2、保存少量金属钠的方法是（ A．放在冰水中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中
D
）
8
钠的熔点低
2Na + O2 === Na2O2
点燃
本节课小结：
一、物理性质
状态
固体
5
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
颜色
银白色
硬度的相对大 密度的相对 小 大小
较软 比水小、比 煤油大
金属光泽 延展性
有金属光 良好 泽
二、与氧气的反应（强还原性）
实验现象 结论（或化学方程式）
实 验 1
银白色、有金属光泽； 放置几分钟后： 变暗、无光泽。
4Na + O2 === 2Na2O
实 验 2
钠熔化成一个小球 并燃烧，火焰为黄色， 生成物为淡黄色固体。
钠的熔点低 2Na + O2 === Na2O2
6
问题讨论：
1、钠为什么保存在煤油中？ 能否保存在汽油中？CCl4 ?
钠很易与空气中的O2和H2O起反应,而不与煤油反应, 且密度比煤油大,钠沉在煤油下面,使钠与O2和H2O隔绝， 达到保护的目的。