2019届全国高考高三考前模拟卷(1)化学(解析版)
2019届全国高校统一招生考试化学模拟试卷(含解析)【精品】
2019届全国高校统一招生考试模拟试卷化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
答案填涂到答题卡上。
） 1．下列对有关文献的理解错误的是A ．“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作。
B ．《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没，“气”凝即得 “矾油”。
青矾厂气是NO 和NO 2。
C ．《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。
”中药材铁华粉是醋酸亚铁。
D ．唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药制作过程。
【答案】B【解析】A 项，文中描述了提纯固体的方法：将固体溶解，通过煎炼蒸发水分，进一步析出晶体，涉及溶解、蒸发、结晶等操作，故A 正确；B 项，青矾为硫酸亚铁晶体(FeSO 4·7H 2O)，“厂气熏人”中的“气”应为硫的氧化物，气凝即得“矾油”中的“矾油”应为硫酸，故B 错误；C 项，醋的主要成分是醋酸，与铁反应生成醋酸亚铁和氢气，因此铁华粉是醋酸亚铁，故C 正确；D 项，黑火药是由木炭粉（C ）、硫磺（S ）和硝石（KNO 3）按一定比例配制而成的，文中描述的应为制备黑火药的过程，故D 正确。
全国高考2019届高三仿真试卷(一)化学
全国高考2019届高三仿真试卷（一）化学试题注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、填空题和解答题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并上交。
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Co-59 Ti-48第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题：(16个小题，每小题3分，共48分，每小题给出的四个选项中，只有一项．．．．符合题目要求)。
1.《神农本草经》说：“水银熔化（加热）还复为丹”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”，“伏丹”，都是在土釜中加热Hg制得的。
这里的“丹”是指（）A．氯化物B．合金C．硫化物D．氧化物2．关于氧化剂的叙述正确的是（）A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素C．在反应中易失电子的物质D．是反应生成的物质3．下列溶液中，跟100mL0.5mol•L﹣1NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol•L﹣1MgCl2溶液B．200mL0.25mol•L﹣1AlCl3溶液C．50mL1mol•L﹣1NaCl溶液D．25mL0.5mol•L﹣1HCl溶液4．下列有关溶液配制的说法正确的是（）A．在50mL量筒中配制0.1000mol•L﹣1碳酸钠溶液B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可以配制100mL0.1000mol•L﹣1K2Cr2O7溶液C．用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出5．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物6.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB.常温常压下4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7N AC.标准状况下,5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD.50 mL 12 mol·L﹣1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3N A7．2017年九寨沟发生了7.0级地震灾害，卫生医疗队赴前线展开救援，使用的下列消毒药品中属于强电解质的是()A．酒精B．高锰酸钾C．碘酒D．食醋8.将4.0 g氢氧化钠固体分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）①自来水②3.65 g HCl ③6.0 g醋酸④5.35 g NH4ClA.①②B.②③C.③④D.②④9.不用其他试剂就可以鉴别:①Ba(NO3)2；②AgNO3；③NaCl；④CuCl2，则鉴别出的先后顺序为( )A．①③②④ B.③②④① C.②③①④ D.④②③①10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．水电离的c( H+)= 1xl0-13 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32－、SO2－4B．能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、Fe3+、SO2－4、Cl－C．=lxl0－13 moI/L的溶液中：Ba2＋、ClO－、Cl－、NO－3D．能与铝反应放出H2的溶液中：K+、Fe2+、SO2－4、Cl－11．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全2Al3+＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al（OH）3↓B．铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＋H2O===AlO－2＋2H2↑C．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋D．VO2+与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2++MnO－4＋H2O === Mn2＋＋5VO2+＋2H+12．已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（）A．若X为N2或NH3，则A为硝酸B．若X为S或H2S，则A为硫酸C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应13．高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe（OH）3+C1O－+OH－→FeO42－+C1－+H2O（未配平）．下列有关说法不正确的是（）A．由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO42－B．高铁酸钾中铁显+6价C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质14．已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列说法正确的是（）A．Cu（IO3）2作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素被还原B．CuI既是氧化产物又是还原产物C．每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应D．每转移1.1 mol电子，有0.2 mol IO3－被氧化15．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有Cl－存在B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有SO2－4存在D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO2－3存在16．向含有Fe2+、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化曲线如图所示．有关说法不正确的是（）A．线段BC代表Fe3+的物质的量的变化情况B．原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/LC．当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I－+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl－D．原溶液中n（Fe2+）：n（I－）：n（Br－）=2：1：3第Ⅱ卷(非选择题共52分)17.（14分）I. 处于下列状态的物质中：①硫酸钡晶体②干冰③HCl气体④铜⑤蔗糖⑥熔融的硝酸钾⑧NaCl溶液⑨醋酸（1）能导电的是（填序号，下同）；（2）属于弱电解质；（3）属于非电解质的是。
2019-2020年高三高考模拟卷(一)理综化学 含答案
2019-2020年高三高考模拟卷（一）理综化学含答案本试卷分第I卷和第II卷两部分，共12页。
满分240分。
考试用时150分钟。
答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（必做，共87分）注意事项：1．第I卷共20小题。
1~13题每小题4分，14~20题每小题5分，共87分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7.下列有关叙述正确的是（）A.四种基本反应类型中，只有置换反应属于氧化还原反应B.离子反应的结果是自由移动的离子浓度减小C.改变影响化学平衡的因素，化学平衡常数可能发生变化D.Fe(OH)3胶体和饱和FeCl3溶液都呈红褐色，二者可通过丁达尔效应区分8．下列有关常见金属及其化合物的说法正确的是( )A．氯化铁溶液中加入还原性铁粉无明显颜色变化B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO－2，则与过量NH3·H2O 也生成AlO－2D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中金属可完全溶解9．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．Na2O2中既含离子键，又含非极性键，阴阳离子个数比1：1B．第IA族又名碱金属族C．1H35Cl、2H37Cl两种气体的化学性质相同，但物理性质可能不同D．由于还原性：S2-＞Cl-，故硫元素的非金属性强于氯元素10. 下列有关有机物结构和性质的说法中正确的是（）A.乙烯水化和油脂水解，反应类型相同B.酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别和除去乙烷中的乙烯C.淀粉、纤维素、蔗糖均能发生水解反应，水解最终产物为葡萄糖D.甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能够发生取代反应11.下列有关叙述中，正确的是()A．用饱和Na2CO3溶液可除去二氧化碳中的氯化氢B. 铜粉中含有少量的氧化铜，可加入稀硝酸后过滤C. 汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中D. 配制浓硫酸和浓硝酸混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却12.下列有关叙述正确的是（）A. 某红棕色气态物质能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体为溴蒸气B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．检测某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D．用氢氧化铜粉末检验尿糖13．如图甲、乙是电化学实验装置。
2019年高考化学全真模拟试题(一)含答案及解析
绝密 ★ 启用前2019年高考化学全真模拟试题（一）总分：100分，时间：50分钟注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65第I 卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 化学在生产和生活中有着重要的作用。
下列有关说法不正确．．．的是（ ） A. 水煤气是可再生的能源B. 嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料C. 只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂D. 在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料 8. N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述错误的是（ ） A. 18g 果糖分子中官能团数目为0.6N AB. 已知：3BrF 3+5H 2O=HBrO 3+Br 2+9HF+O 2↑,如果有15molH 2O 参加反应，则由水还原的BrF 3分子数目为4N AC. 常温下，5.6gFe 与含0.2molHNO 3的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15N AD. 标准状况下，11.2LCH 3Cl 所含的极性键数目等于2N A 9. 下列说法正确的是（ ）A. 向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾，振荡，紫色褪去，说明裂化汽油中含有甲苯等苯的同系物B. 涤纶是由对苯二甲酸（PTA)和乙二醇（EG)通过加聚反应得到的C. 分子式为C 5H 10O 2的有机物中能与NaOH 溶液反应的有13种D. 葡萄糖可以进一步水解成两分子乳酸此卷只装订不密封级 姓名 准考证号 考场号 座位号10. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。
2019年全国I卷理综化学模拟试题(精摘编-附详细解析)
绝密★启用前（本试题难度：）2019年高考理综化学模拟试卷（建议全国I 卷使用）考试时间：60分钟；满分：100分题号 一 二 三 总分 得分一、单选题（每题6分，共42分）1. N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 1 mol —CH 3中含有的质子数为10N AB. 标准状况下，22.4 L NO 和11.2 L O 2混合，生成物中含有N A 个分子C. 物质的量相等的Na 2O 2和Na 2O 所含有的阴离子数目均为N AD. H 2O 2+Cl 22HCl+O 2反应中，每生成32 g O 2，转移2N A 个电子2. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是A. 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I －+2H ++H 2O 2I 2+2H 2O B. 在燃煤中加入适量石灰石，可减少SO 2的排放：2CaCO 3+O 2+2SO 22CaSO 3+2CO 2C. 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS ，慢慢转变为铜蓝(CuS)：Cu 2+++PbSCuS+PbSO 4D. 在盐碱地(含较多NaCl 、Na 2CO 3)上通过施加适量CaSO 4，可降低土壤的碱性：CaSO 4+Na 2CO 3CaCO 3↓+Na 2SO 43. 从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO 4＋5FeS 2＋12H 2O 7Cu 2S ＋5FeSO 4＋12H 2SO 4 ，下列说法中正确的是 A. CuSO 4是氧化剂，FeS 2是还原剂B. 产物中的有一部分是氧化产物C. Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物D. 5 mol FeS 2发生反应，有10 mol e －转移4. W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是A. 单质的沸点：W>XB. 阴离子的还原性：W>ZC. 氧化物的水化物的酸性，Y<ZD. X 与Y 不能存在于同一离子化含物中 5. 对下列关于这种有物质的判断不正确的是A. 1 mol 该物质最多可以和2 mol H 2发生加成反应B. 该物质的分子式为C 8H 15O 2C. 该物质可以发生银镜反应D. 该物质分子中含有三种官能团6. 磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如图。
2019届全国高校统一招生考试化学模拟试卷(含解析)【精品】
2019届全国高校统一招生考试模拟试卷化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137第I 卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．化学材料在生活中应用广泛。
下列材料制成的物品难降解的是 A ．木材造的纸张 B ．淀粉做的地膜 C ．蚕丝织的锦缎 D ．聚氯乙烯制的电话卡 【答案】D【解析】A ．木材造的纸张，主要成分是纤维素，在自然界能降解，故A 不选；B ．淀粉做的地膜，主要成分是淀粉，在自然界能降解，故B 不选；C ．蚕丝织的锦缎，主要成分是蛋白质，在自然界能降解，故C 不选；D ．聚氯乙烯制的电话卡，其主要成分是聚氯乙烯塑料，在自然界中难降解，故D 选；故选D 。
2．化学与生产生活联系紧密，下列有关说法正确的是 A ．热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污 B ．水垢中的CaSO 4，可先转化为CaCO 3，再用酸除去 C ．胃舒平(主要成分Al(OH)3)和食醋同时服用可增强药效 D ．淀粉和纤维素在体内最终水解为葡萄糖，为人体提供能量 【答案】B【解析】A ．热的纯碱溶液可用于洗涤油脂，但不能洗涤煤油、柴油等矿物油污，只能用有机溶剂去洗涤矿物油污，故A 错误；B ．利用沉淀的转化原理，用饱和的碳酸钠溶液浸泡水垢中的CaSO 4，可先转化为CaCO 3，再用酸除去，故B 正确；C ．胃舒平可中和胃酸，但不能与醋酸混用，因为醋酸能溶解A1(OH)3降低药效，故C 错误；D ．淀粉在体内最终水解为蔔萄糖，为人体提供能量，而纤维素在人体内不能水解，可通过胃肠蠕动助消化，故D 错误；答案为B 。
2019届高三化学模拟试卷含答案
2019届高三化学模拟试卷含答案2019年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理科综合能力测试（一)---化学可能用到的相对原子质量：H112N14016A127P31l35.5 k39a40r527.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.二氧化硫可用作葡萄酒的防腐剂和抗氧化剂B.制造普通水泥和硅酸盐玻璃的主要原料相同.高压钠灯所发出的黄光是通过钠燃烧产生D.地沟油和轻质柴油均属于高分子化合物8.海水中蕴含着多种资。
以海水为原料制备NaH和gl2的流程如下：下列说法错误的是A.“沉淀”时常用石灰乳作为沉淀剂B.“酸溶”时加入过量盐酸有利于得到纯净gl2?6H2 .过程①加入试剂的顺序为Na23、Ba(H)2、盐酸D.电解时NaH在阴极区得到9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.13.35gA113中含有氯离子的数目为0.3NAB.用惰性电极电解1L1卜L—1ul2溶液，转移电子的数目最多为2NA.0.2lN2充入密闭容器中合成氨时消耗H!分子的数目为0.6NAD.0.1lFeS4?7H2中含有氧原子的数目为1.1NA10.主族元素、X、y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。
X与Z为同主族金属元素，灼烧含Z的化合物能产生紫色的火焰；与y为同主族非金属元素，y原子的层电子数是k层电子数的3倍。
下列说法正确的是A.原子半径：<X<y<ZB.与X可形成离子数目比为1:2的两种化合物.、y的单质通常均为气态D.y、Z的简单离子在水溶液中均能影响谁的电离11.下列关于有机物的说法常常的是A.2H6与H22—定互常同系物B.5H12的一种同分异构体的一氯代物只有一种（不考虑立体异构）.6H6中的所有原子一定处于同一平面D.H3H2H3能发生取代反应和氧化反应12.常温下，将除去表面氧化膜的铁片和铜片插人浓HN03(足量）中组成如图甲装置，闭合k，测得导线中的电流强度（I）随时间（t）的变化如图乙所示：下列说法错误的是A.刚闭合k时，安培表指针偏转角度最大B.0?t1s，铁片作负极.t1s后，正极的电极反应式为u2++2e-=uD.理论上，导线中通过1le-，消耗1lN03-13.下列实验操作和现象能得出正确结论的是26.(14分）某兴趣小组在实验室模拟工业上以预处理后的铬铁矿粉[主要成分Fe(r02)2,含少量Al203]5原料制备k2r207并测定纯度，设计如下实验。
2019年高考化学模拟试卷及答案解析共十套
2019年高考化学模拟试卷及答案解析共十套试题部分2019年高考化学全真模拟试题（一）总分：100分，时间：50分钟注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65第I卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是A. 酱油中加入氯化铁可以治疗缺铁性贫血B. 融雪工业盐大多含有NaCl，因此可替代食盐食用C. 食用油的主要成份是油脂，其成分与汽油、煤油相同D. 《本草拾遗》记载“醋……消食，杀恶毒……”其中醋的有效成分是乙酸8. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阳极质量减小32gB. 14g用于考古测年的14C原子中含中子数为8N AC. 钠与氧气反应生成1molNa2O2时，转移电子数目为2N AD. 28g乙烯中含有的共价键数目为6N A9. 下列实验探作、现象与结论均正确的是A. AB. BC. CD. D10. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由它们组成的化合物YZWX的水溶液因为遇Fe3+变血红色可用于检验Fe3+，若已知灼烧该化合物的焰色为黄色。
2019年高考全国卷模拟题12019高考综合模拟1(解析版)
2019 高考化学模拟题 11、化学与生活、生产密切相关，下列有关说法中正确的是A. ClO2 具有氧化性，可用作自来水的净水剂B. 苏打溶液显碱性，苏打常用作胃酸中和剂C. CaCO3 是生产普通玻璃和硅酸盐水泥的共同原料D. Fe和 Al 2O3 构成的铝热剂，用于焊接钢轨【答案】 C【详解】A ．ClO2 的氧化性应用于消毒杀菌，故 A 错误；B．用作胃酸中和剂的应为小苏打NaHCO 3，故 B 错误；C．制备水泥的原料是粘土、石灰石；制备玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英，所以都用到CaCO3，故 C 正确；D．铝热反应是Al 和 Fe2O3 在高温下生成Fe 和 Al 2O3 的反应， Al 和 Fe2O3 铝热剂，故 D 错误。
本题选C。
2、MMA [ ] 是合成有机玻璃的单体，下面是MMA的两条合成路线。
路线一：路线二：下列有关说法中不正确的是A. 路线一中的副产物对设备具有腐蚀性B. 路线一中涉及的反应全部为加成反应C. 路线二中原子利用率理论上为100%D. MMA与水在一定条件下能发生取代反应【答案】 B【详解】+可腐蚀设备，故 A 正确； A ．路线一中的副产物为NH 4HSO4, 电离出的HB．线路一中①为加成反应，②中有碳碳双键生成，为消去反应，故 B 错误；C．原子利用率百分之百指反应没有副产物生成，所有原子均被利用。
路线二无副产物生成，故 C 正确；D．MMA 中含有酯基，可在酸性或碱性条件下水解，发生取代反应，故 D 正确。
本题选B。
3、阿伏加德罗常数用N A 表示。
下列说法中正确的是A. 33.6L 丙烯( 标准状况 ) 与足量HCl 发生加成反应，生成1- 氯丙烷个数为 1.5N AB. 一定条件下，Ca与 O2 反应生成7.2gCaO2，转移电子的个数为0.4NAC. 2mol 冰醋酸与4mol 乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯个数为2N AD. 1 lmol/L 的葡萄糖溶液中，溶质所含羟基的个数为5N A【答案】 D【详解】A ．丙烯与HCl 发生加成反应，可能生成1- 氯丙烷和2- 氯丙烷，无法计算生成1- 氯丙烷的个数，故 A 错误；B．7.2gCaO2 含有 0.1molCa，Ca 从 0 价变到+2 价，转移电子的个数为0.2NA，故 B 错误；C．该反应为可逆反应，无法计算生成乙酸乙酯的量，故 C 错误；D．lmol 的葡萄糖中含有5mol 羟基和1mol 醛基，故所含羟基的个数为5N A，故 D 正确。
2019届高三化学模拟试卷及参考答案(Word版含答案)
2019届高三化学模拟试卷及参考答案(WORD版本试卷+名师解析答案，建议下载练习)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137 V-51选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误．．的是A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是A.碳铵的化学式: NH4HCO3B. 次氯酸的结构式：H—Cl—OC. 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：145 94PuD. S2﹣的结构示意图：3. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl 气体中是否混有 Cl 2C . 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S 、Cl 的非金属性强弱D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al 2O 3薄膜的熔点高于Al4. 下列实验装置设计不能．．达到目的的是A ．实验I ：所示装置可制备氨气B ．实验II ：检验电解饱和食盐水的产物C12C ．实验III ：制取并观察Fe(OH)2沉淀D ．实验IV ：吸收SO 25. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，原子序数之和为42，X 原子的核外电子数等于Y 的最外层电子数，Z 是第IA 元素，W 是同周期非金属性最强的元素。
下列说法正确的是A ．单质的还原性：X ＞ZB ．原子半径：r (X)＜r (Y)＜r (Z)＜r (W)C ．Y 、Z 组成的化合物中一定含有离子键D ．W 的氧化物的水化物一定是强酸6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．氢氧化铁胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3+3H +═Fe 3++2H 2OB ．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu 2++4NH 3•H 2O═[Cu (NH 3)4]2++4H 2OC ．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H ++NO 3﹣═3Ag ++NO↑+2H 2OD ．向NaClO 溶液中通入过量的SO 2：SO 2＋NaClO ＋H 2O=HClO ＋NaHSO 37. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是① FeS 2――→O 2/高温SO 2――→H 2O 2H 2SO 4② SiO 2――→HCl （aq ）SiCl 4――→H 2/高温Si③ Al ――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→蒸发NaAlO 2(s)④ 1 mol·L −1HCl(aq)――→MnO 2/△Cl 2――→石灰乳Ca(ClO)2 ⑤ CuSO 4(aq)――→过量NaOH （aq ）Cu(OH)2――→葡萄糖△CuO ⑥ 饱和NaCl 溶液――→NH 3、CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3A ．①③⑤B ．①③⑥C ．②③④D ．①④⑥8. 如图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图。
2019年普通高等学校招生全国统一考试化学 (一) 解析版
绝密 ★ 启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试化 学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．一种利用废干电池中黑色粉末（主要成分MnO 2、炭粉及少量Hg 2+、Pb 2+等重金属盐）制备MnSO 4晶体的工艺流程如下：黑色粉末Fe H 2SO 4溶液滤渣1含MnSO 4、Fe 2(SO 4)3的酸性滤液CaCO 3滤渣2MnSO 4滤液①②MnSO 4·nH 2O下列说法错误．．的是 A ．反应①中1mol Fe 至多还原1.5mol MnO 2 B ．重金属主要在滤渣2中C ．步骤③煮沸可使沉淀颗粒长大，目的是便于固液分离D ．合理处理废旧电池有利于资源再利用并防止汞、铅等重金属污染 【答案】B【解析】由反应2Fe +3MnO 2+6H 2SO 4=3MnSO 4+Fe 2(SO 4)3+6H 2O 知，A 项正确；步骤①中同时发生Fe+Hg 2+=Hg+Fe 2+，Fe+Pb 2+=Pb+Fe 2+，故重金属主要在滤渣1中，B 项错误；悬浊液中Fe(OH)3颗粒越大越易与MnSO 4溶液过滤分离，C 项正确；锰等是重要金属资源，汞、铅等重金属能严重污染环境，D 项正确。
8．阿伏加德罗常数的值为N A 。
下列说法正确的是 A ．在标准状况下，11.2 L 丙烷含有的极性键数目为4N AB ．25℃时，K sp (BaSO 4)=1×10−10，则BaSO 4饱和溶液中Ba 2+数目为1×10−3N AC ．标准状况下，2.24L Cl 2完全溶于水转移电子数为0.2N AD ．9N A 个羟基和10N A 个氢氧根离子所含电子数相等 【答案】A【解析】A 项中，每个丙烷分子含有8个C —H 极性键，所以标准状况下11.2L 即0.5mol 丙烷含极性键为4N A ，A 项正确；B 项中，BaSO 4饱和溶液的体积未知，所以其钡离子数目无法确定，B 错误；C 项中，Cl 2与H 2O 的反应是可逆反应，标况下2.24L Cl 2完全溶于水过程中不能确定转移电子数目，C 错误；D 项中，一个羟基有9个电子，一个氢氧根离子有10个电子，9N A 个羟基和10N A 个氢氧根离子所含电子数分别为81N A 、100N A ，D 错误。
2019届高三高考考前模拟理综(答案+解析)化学试题
2019届高三高考考前模拟理综1.化学与生活紧密联系在一起，下列说法不正确的是（）A. 工业制粗硅、电镀、钢铁的锈蚀、制玻璃均发生氧化还原反应B. 医院里的血液透析利用了胶体的性质C. “天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料D. 天然气、瓦斯等气体及面粉、煤粉等固体粉尘都容易发生爆炸【答案】A【详解】A. 工业制粗硅涉及的化学反应为：2SiO +C Si+2CO ↑高温，电镀是将金属以离子形式（溶液中）通过电解，在镀件上生成相应金属的过程，钢铁的锈蚀的化学过程是Fe→Fe(II)→Fe(OH)3→Fe 2O 3，这三个过程都有化合价的变化，它们都发生了氧化还原反应；制玻璃的化学方程式为：232232Na CO +SiO Na SiO +CO ↑高温，3232CaCO +SiO CaSiO +CO ↑高温，此过程中没有化合价的变化，即没有发生氧化还原反应，A 错误；B. 医疗上的血液透析原理同胶体的渗析类似。
透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。
血液中，蛋白质和血细胞不能通过透析膜，血液中的毒性物质可以透过，从而被清除，B 正确；C. 碳纤维是一种有碳元素构成的特种纤维，具有耐高温、抗摩擦、导电、导热及耐腐蚀等特性，是一种新型无机非金属材料，C 正确；D. 可燃性的气体及粉尘与空气或氧气混合后，当浓度达到一定极限后，遇明火或静电或电火花都可能发生爆炸，D 正确；故合理选项A 。
2.N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A. 标准状况下，铁在22.4L 氯气中完全燃烧时转移电子数为3N AB. 1 L 0.1 mol·L −1的NaHCO 3溶液中HCO 3−和CO 32-离子数之和为0.1N AC. 常温常压下，NO 2与N 2O 4的混合气体46g ，所含氧原子数为2N AD. 含有N A个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量为56g【答案】C【详解】A. 标况下，22.4L的Cl2为1mol，完全反应时，1mol Cl2变为2mol Cl（-1），则转移电子数为2N A，A错误；B. 根据物料守恒，1 L 0.1 mol·L−1的NaHCO3溶液中，有c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L，则n(H2CO3)+n(HCO3-)+n(CO32-)=0.1N A，即HCO3−和CO32-离子数之和小于0.1N A，B错误；C. M(NO2)=46g/mol，M(N2O4)=92g/mol。
2019届高三4月模拟冲刺考试化学试卷(一) 及解析
2019届高三4月模拟冲刺考试化学试卷（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5Cr 52 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 1371．中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是A．“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴B．“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化C．“霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应D．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应【答案】D【解析】A．“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明的是柑橘糖浆有甜味，可以止渴的功效，A正确；B．“水声冰下咽，沙路雪中平”是水的三态变化，过程中未涉及化学变化，B正确；C．霾尘中有气溶胶，气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，C正确；D．丹砂(HgS)烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银；积变又还成丹砂，即常温下两者又可以重新化合为硫化汞。
由于两个过程的反应条件不同，故其不是可逆反应，D 错误；故合理选项是D。
2．研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。
下列说法不正确的是A．整个过程中O3作催化剂B．反应III的方程式为O2+O=O3C．光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质D．反应I、反应Ⅱ均属于氧化还原反应【答案】A【解析】A．催化剂：反应前后质量和性质不发生改变，根据过程，O3只参与反应，没有O3的生成，因此O3不是催化剂，故A说法错误；B．根据过程，反应III：O和O2参与反应，生成O3，即反应方程式为O2＋O=O3，故B说法正确；C．根据反应过程，反应Ⅱ生成甲醛和乙醛，因此光化学烟雾中含有甲醛和乙醛等刺激性物质，故C说法正确；D．反应I：O3＋3NO=3NO2，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，反应Ⅱ丙烯与O3发生反应生成甲醛和乙醛，发生氧化还原反应，故D说法正确。
【解析版】高考冲刺--2019年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理科综合(化学)能力测试(Ⅰ)
（2） 玻璃棒............（1分）
（3） AC................（2 分，少选得 1 分，错选或多选不得分）
（4） 酸性和还原性............（2分，少写不得分）
2 Li2CoO + H+6
+ 12 2H O = 2 Co2++ 2 1 O ↑+ 2 Li+H+2O4
B．TNT 爆炸，发生分解反应，由方程式为 2C7H5N3O6（s）→6CO2（g）+5H2（g）
+3N2（g）+8C（s），因而爆炸过程会产生大量的黑烟，故 B 正确； C．PM2.5 是
指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，故 C 错误；
C. 用中子轰击 Hg 核能发生下面的反应：80196Hg+01n→80197Hg→79197#43;
2NH 3·H 2O
===
2NH
4++SO
+ 2—
3
H 2O
.................................. （2分）
（4）3Fe2O3 + 2NH3 === 6FeO + N2 + 3H2O .............................. （2分）
B. 鸡蛋清溶液中分别加入（NH4）2SO4 和CuSO4 溶液，分别发生盐析、变性， 均生
成沉淀，原理不同，故 B 错误；
C. 油脂的相对分子质量在 10000 以下，不是高分子，淀粉、纤维素均为高分子，淀粉、纤
维素、油脂均能发生水解，故 C 错误；
D. 苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸，均为苯中 H 被取代， 则均发生
2019年高考《化学》模拟试卷(附答案)
2019年高考模拟试卷化学卷（附答案）姓名：____________准考证号：____________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Mn 55Fe 56Cu 64Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列不属于碱的是（）A．NaOH B．Ca(OH)2C．Al(OH)3D．NH3·H2O2、下列仪器名称为“蒸发皿”的是（）A. B. C. D.3．下列属于非电解质的是（）A．镁B．乙醇C．碳酸钙D．盐酸4、下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是（）A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B. 2H2O2H2↑+O2↑C. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5．下列生活用品是蛋白质的是（）A．尼龙绳B．纸张C．貂皮大衣D．棉衣6、下列说法不正确的是（）A．明矾能用于净水、消毒B．氧化镁是优良的耐高温材料C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅可用于制造玻璃7．下列属于非氧化还原反应的是（）A．2FeCl3＋Fe＝3FeCl2B．＋O2↑C．H2＋＋Cu D．CaO+H2O＝Ca(OH)28、下列表示正确的是（）A．氯化镁的电子式：B．硝基苯的结构简式：C．乙炔分子的球棍模型：D．S2-的结构示意图：9、下列物质的水溶液不能使紫色石蕊变红的是A．NH4Cl B．SO2C．KCl D．NaHSO410、下列四位同学设计的实验方案能达到实验目的的是（）A. 甲同学要除去乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，加热、静置、分液B. 乙同学为检验Fe3O4中+2价铁元素：先用浓盐酸溶解Fe3O4，再滴加KMnO4溶液C. 丙同学要验证FeCl3与KI反应的限度：将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液D. 丁同学为检验溴乙烷的溴原子，将溴乙烷和NaOH溶液共热后，再滴加AgNO3溶液11、下列说法正确的是A．C-14原子是指质子数和中子数都是6的核素B．35Cl与37Cl互为同位素，两者核外电子排布相同C．CH3CH2OH与CH3OCH3互为同系物D. H3+与H2互为同素异形体12、（改编2017浙江十校联盟）下列离子方程式书写正确的是（）A. 用醋除水垢的原理：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑B. 氯碱工业中电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH－C. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OD. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－+I－+6H+=I2+3H2O13．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。
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2019届全国高考高三考前模拟卷（1）化学（解析版）1、化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是( ) A ．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质 B ．氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应 C ．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 D ．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮2、下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.氯化铝溶液与氨水反应:Al 3++3OH -=Al(OH)3↓ B.氧化镁与稀盐酸反应:MgO+2H +=Mg 2++H 2O C.铜与氯化铁溶液反应:2Fe 3++3Cu=2Fe+3Cu 2+D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应: 24SO -+Ba 2+=BaSO 4↓3、以高硫铝土矿(主要成分为23Al O 、23Fe O ,还含少量2FeS )为原料,生产氧化铝并获得34Fe O 的部分工艺流程如下:下列叙述正确的是（ ）A.加入CaO 可以减少2SO 的排放同时生成建筑材料3CaSOB.向滤液中通入过量2CO 、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得23Al OC.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的()()223FeS :Fe O 1:5n n =D.“烧渣分离”不能用磁铁将烧渣中的34Fe O 分离出来 4、根据元素周期律判断，不正确．．．的是( ) A ．铍（Be ）原子失电子能力比Ca 弱 B ．K 与水反应比Mg 与水反应剧烈 C ．HCl 的稳定性强于HBr D ．硼酸（H 3BO 3）的电离程度强于H 2SO 4 5、下表是25oC 时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是( )A.相同浓度CH 3COONa 和NaClO 的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na +)>c(ClO -)>c(CH 3COO -)>c(OH -)>c(H +)B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为223CO -+Cl 2+H 2O=23HCO -+Cl -+ClO-C.向0.1mol·L -1CH 3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH 3COOH):c(CH 3COO -)=9:5,此时溶液pH=5D.向浓度均为1×10-3mol·L -1的KCl 和K 2CrO 4混合液中滴加1×10-3mol·L -1的AgNO 3溶液, 24CrO -先形成沉淀6、2013年日本正式启动以氨（3NH )为燃料的新型燃料电池的开发，当时的目标是实现在高温环境下工作的固体氧化物型氨燃料电池，其原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）A.物质a 为3NHB.镍基金属陶瓷电极发生还原反应C.3La,Sr)Mn (O 电极发生的反应为--3222NH 6e +6OH =N +6H -O D.消耗标准状况下11.2 L 的2O ，转移的电子数为2A N 7、合成某种胃药的核心反应如下图：下列说法正确的是（ ）A. 反应物I 只能发生取代、加成两种反应B. 生成III的原子利用率为100%C. 反应物II中的两个N-H键的活性不同D. 生成物III的分子式C22H23O2N4Cl8、氮化铝(AN)是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用，前景广阔。
某化学小组模拟工业制氮化铝原理欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。
查阅资料：①实验室用饱和NaNO2溶液与NH4C1溶液共热制N2：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O②工业制氮化铝：Al2O3+3C+N 22AlN+3CO，氮化铝在高温下能水解。
③AlN与NaOH饱和溶液反应：AlN+NaOH+H2O= NaAlO2+NH3↑。
1．氮化铝的制备(1)实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接：e→c→d→a→b→___________(根据实验需要，上述装置可使用多次)。
(2)B装置内的X液体可能是___________，E装置内氯化钯溶液的作用可能是___________。
2．氮化铝纯度的测定【方案i】甲同学用下图装置测定AN的纯度(部分夹持装置已略去)。
(1)为准确测定生成气体的体积，量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是___________。
a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl饱和溶液 d．植物油(2)若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A 连通，对所测AlN 纯度的影响是___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)【方案ii 】乙同学按以下步骤测定样品中AN 的纯度。
(3)步骤②通入过量___________气体。
(4)步骤③过滤所需要的主要玻璃仪器有___________。
(5)样品中AlN 的纯度是___________(用含m 1、m 2、m 3的表达式表示)。
9、为分离废磷酸亚铁锂电池的正极材料(主要含LiFePO 4和铝箔)中的金属,将正极材料粉碎后进行如下流程所示的转化:已知LiFePO 4不溶于水和碱,能溶于强酸。
（1）.“碱溶”时的离子方程式为 。
（2）.向滤液Ⅰ中通入过量CO 2会析出Al(OH)3沉淀,写出该反应的离子方程式: 。
（3）“酸浸”时溶液中Fe 2+发生反应的离子方程式为 。
（4）检验“沉铁”后所得溶液中是否存在Fe 3+的方法是 。
（5）.以Fe(OH)3为原料可以制取FeSO 4晶体,还需的试剂有 。
（6）.“沉锂”时,检验Li +是否沉淀完全的方法是 。
10、世界上的氨除少量是从焦炉气中回收的副产物外,绝大部分是合成的。
合成氨主要用于制化肥,还可作制冷剂和化工原料。
（1）已知:(i)氢气的燃烧热为-1286.0kJ mol ⋅;(ii)-132224NH (g)+3O (g)2N (g)+6H O(l)=-1530.6kJ mol H ∆⋅合成氨反应的热化学方程式为______________________________________。
（2）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,合成氨反应的平衡常数K 和温度的关系如表所示,400℃时,测得某时刻氮气、氢气、氨气的物质的量浓度分别为-11mol L ⋅、-12mol L ⋅、-13mol L ⋅,此时刻该反应的正反应速率_____________(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率。
（3）—定条件下,往一恒容密闭容器中充入0.1mol 2N 、0.3mol 2H ,测得平衡混合物中氨的体积分数(ϕ)随温度、压强的变化如图1所示。
①其中1p 、2p 和3p 由大到小的顺序是___________,原因是__________________________。
②若容器的体积为1L,在250℃、1p 条件下,合成氨反应达到平衡时,则该条件下合成氨反应的平衡常数K =____________________(结果保留两位小数)。
（4）用3NH 催化还原x NO 可以消除氮氧化物的污染。
已知:32228NH (g)+6NO (g)7N (g)+12H O(l)0H ∆<。
相同条件下,在2L 恒容密闭容器内,选用不同的催化剂进行反应,产生2N 的物质的量随时间的变化如图2所示。
①在催化剂A 的作用下,0~4min 内3(NH )v =________________。
②该反应的活化能a (A)E 、a (B)E 、a (C)E 由小到大的顺序是____________,理由是__________________________。
③下列说法正确的是___________(填标号)。
a.该反应使用催化剂A 达到平衡时,H ∆更大b.升高温度可使容器内气体颜色加深c.单位时间内形成N-H 键与O-H 键的数目相等,说明该反应已经达到平衡d.若该反应在恒容绝热的密闭容器中进行,当温度不变时,说明该反应已经达到平衡11、如图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：(1)根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表的________区。
(2)②、⑥两元素形成的化合物的立体构型为_____，其中心原子的杂化轨道类型为_____。
(3)写出元素③与元素⑤形成的稳定化合物的结构式_______。
(4)⑧的二价阳离子与过量的④的氢化物的水化物作用的离子方程式为___________。
(5)元素⑦与CO 可形成()5X CO 型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－.205℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于_____晶体(填晶体类型)。
(6)元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与3NH 间结合的作用力为________。
(7)金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。
则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为___。
12、8−羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。
下图是8−羟基喹啉的合成路线。
已知：i.ii.同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。
（1）按官能团分类，A的类别是__________。
（2）A→B的化学方程式是____________________。
（3）.C可能的结构简式是__________。
（4）D→E的化学方程式是__________。
（5）F→G的反应类型是__________。
（6）将下列K→L的流程图补充完整：（7）合成8−羟基喹啉时，L发生了__________（填“氧化”或“还原”）反应，反应时还生成了水，则L 与G物质的量之比为__________。
答案1.C2.B3.B解析：A 项，第一次焙烧发生的反应有: 222324FeS 11O 2Fe O 8SO ++焙烧, 2242SO O 2CaO 2CaSO ++=,生成建筑材料硫酸钙而不是亚硫酸钙,错误;B 项,氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成的偏铝酸钠留在滤液中，向滤液中通入过量2CO 生成氢氧化铝，过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得23Al O ，正确;C 项, 23Fe O 和3FeS 隔绝空气焙烧生成四氧化三铁和2SO 的反应为223342FeS 16Fe O 11Fe O 2SO ++↑焙烧了，即理论上反应消耗的()()223FeS :Fe O 1:16n n =,错误；D 项，四氧化三铁有磁性，可以用磁铁将烧渣中的34Fe O 分离出来，错误。
4.D 5.B 6.C 由2O-移动方向可知，镍基金属陶瓷为正极，3La,Sr)Mn (O 为负极，物质a 为3NH ,A 项正确；正极发生还原反应，B 项正确；负极发生的电极反应为_2-3222NH -6e +3O =N +3H O ，C 项错误;正极发生的反应为2242O O e --+=，消耗标准状况下11.2 L 的2O ，转移的电子数为2A N ,D 项正确。