氧化还原反应第二课时教案
高中化学氧化还原反应第2课时优秀教案新人教版
第2课时
●三维目标
知识与技能
1.应用电子转移的观点进一步理解氧化还原反应。
2.应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价的变化与电子转移的关系。
3.认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系。
过程与方法
1.经历对氧化还原反应探究的过程，理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
2.能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。
情感、态度与价值观
1.发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原反应的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
2.树立辩证唯物主义的世界观，养成求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度。
●教学重点
氧化还原反应的本质
●教学难点
氧化还原反应的本质
培养探究能力、思维能力、归纳能力
●教具准备
多媒体课件、投影仪
●教学过程
［新课导入］
【投影】
1.什么叫氧化反应？什么叫还原反应？
生：氧化反应：物质得到氧的化学反应。
还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。
2.请判断下表中的反应是不是氧化还原反应，分析反应前后元素化合价的变化。
生：（1）和（2）是物质得氧、失氧的化学反应，反应前后元素化合价发生了变化。（3）和（4）反应中没有氧的得失，但反应前后元素化合价发生了变化，也是氧化还原反
应。
师：（3）和（4）也是氧化还原反应，那么，反应前后元素化合价的变化与电子得失又是什么关系？这就要从微观的角度上认识氧化还原反应。
［推进新课］
师：请同学们写出H 、O 、Ne 、Na 、Mg 、Cl 原子结构示意简图。
人教版必修2《氧化还原反应》教案设计
人教版必修2《氧化还原反应》教案设计
一．教学内容分析
本节教材是人教版必修1第二章第三节第2课时内容。氧化还原反应是中学化学教学中一个十分重要的知识点，它贯穿、延伸于整个中学化学教材。对于发展学生的科学素养，引导学生有效进行整个高中阶段的化学学习，具有承前启后的作用。
本节课是在学生已经建立氧化还原概念的基础上学习，具体有两个核心：1、氧化剂和还原剂、氧化性和还原性与价态以及电子转移的关系；2、怎样通过实验研究物质具有氧化性、还原性，让学生通过亲身体验，形成过程方法，从而在理解的基础上深化对氧化还原反应的认识，发现氧化剂、还原剂的判断规律及其运用。
另外，也想通过此节课的学习，让学生体会研究物质性质的一般程序，形成有序思维，为后面元素化合物的学习打下基础。
二．教学目标：
知识与技能：
（1）对于简单的氧化还原反应，能够找出氧化剂和还原剂；
（2）学会用化合价来判断物质可能具有的氧化性和还原性；
（3）认识常见的氧化剂和还原剂。
过程与方法：
（1）初步学会验证物质氧化性和还原性的实验设计思路。
（2）通过探究活动，体会研究物质性质的一般程序和方法，形成有序思维。
情感态度与价值观：
（1）通过氧化剂、还原剂性质的探究过程，让学生体会实验方法在化学研究中的作用。
（2）重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的意识和能力，养成实事求是、勇于创新、积极实践的科学态度。
（3）发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
三．教学重点、难点
教学重点：
（1）发现氧化剂还原剂的判断及其运用。
《氧化还原反应》教案1(第二课时)(人教版必修1)
第三节氧化复原反响
〔第二课时〕
教学目标：
1．使学生了解氧化、复原反响及氧化剂和复原剂。
2．根据实验事实了解氧化复原反响的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化复原反响。
3．在理解电子得失、氧化和复原的相互依存和相互对立的关系上对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。
教学难点:氧化、复原反响及氧化剂和复原剂
教学过程：
[提问]1、氧化复原反响定义
2、如在2Na+Cl2 2NaCl反响中无氧的得失，那么氧化复原反响的本质是什么呢
［引入］下面我们继续研究氧化复原反响。
［讨论］从得失氧角度分析，H2＋CuO H2O＋Cu是氧化复原反响，那么，在此氧化复原反响前后元素化合价有何变化它与氧化、复原的关系是什么
[学生阅读]P31第一自然段。
[投影]图2-12 一些原子的结构示意图；思考哪些原子易失电子哪些原子易得电子
[讲解并板书] 二、氧化复原反响
一般情况下，金属原子在反响中易失电子，非金属原子在反响中易得电子。
[讨论交流] 以2CuO+C 2Cu+CO2↑H2O＋C H2＋CO为例，由初中的氧化复原反响及氧化剂复原剂概念如何推广到以化合价进行定义
[学生发言]教师引导，学生答复。
［讲述］在上述氧化复原反响中H20→H+12O的实质是失去了电子，被氧化，而Cu+2O →Cu0的实质是得到了电子，被复原，其中H2为CuO的复原提供了电子，CuO为H2的氧化得到了电子，从而使双方完成氧化复原反响，在这里H2起复原作用称为复原剂，CuO起氧化作用称为氧化剂。
［板书］1、概念：〔1〕氧化反响及复原反响
高一化学 第一节 氧化还原反应(第二课时)教案
第一节氧化还原反应（第二课时）
教学目标概览
（一）知识目标
1、复习、巩固氧化还原反应的概念。
2、初步掌握氧化还原反应电子转移的表示方法。
（二）能力目标
1、培养学生运用概念去分析问题和解决问题的能力。
2、培养学生形成规律性认识的能力，进一步发展学生的思维能力。
（三）情感目标
培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。
重点与难点：
用化合价的变化和电子得失的观点认识氧化还原反应；氧化还原反应电子转移的表示方法。
教学方法：设疑、比较、讨论、讲解、练习
教学过程：
[复习引入] 1．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。
A、CaCO3受热分解放出CO2
B、以MnO2为催化剂，KClO3分解放出O2
C、铁与稀硫酸反应
D、固体NaCl与浓H2SO4反应放出HCl气体
2、从得氧失氧角度认识氧化还原反应上升到从元素化合价角度认识氧化还原反应
[提问]什么叫化合价？化合价的数值是如何确定的？
[过渡]元素化合价的升降与电子得失或偏移有密切的关系，由此可见，氧化还原反应与电子转移有密切的关系。
[板书]3、从电子转移的角度分析
指导同学们看课本图1-8，指导学生认识NaCl的形成过程：
指导学生写出双线桥：
失去2×e-, 化合价升高，被氧化
2Na + Cl2 = 2NaCl
得到2×e-,化合价降低，被还原
[归纳] ：氧化剂：Cl2，得到电子的物质；还原剂：Na，失去电子的物质。
化合价升高（降低）的价数=失去（得到）的电子数
同一反应中得到电子总数=失去电子总数
请同学们分析氢气与氯气的反应。
化合价升高，被氧化
H2 + Cl2＝ 2HCl
氧化还原反应方程式的配平 (2课时)教案
§5 氧化还原反应方程式的配平(2课时)
教学目标
知识技能：掌握氧化还原的反应的实质，氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断。
能力培养：通过复习培养判断能力和应用能力。
思想情感：通过复习培养学生独立思考积极进取的精神。
科学方法：认识本质，进行资料整理与完善的方法培养。
重点难点
关于氧化还原反应实质的理解、氧化还原方程式的配平和有关产生的推断。
教学方法:
复习回顾，实例讲解，揭示原则和步骤，总结关键技巧
教学过程
【设疑】请同学们讨论以下问题：
1．什么是氧化还原反应？从微观的角度结合化学键分析：氧化还原反应中发生反应的微粒是如何变化的？
2．氧化还原的反应的实质和表征是什么？如何较快判断一个反应是否为氧化还原反应？3．氧化还原反应中氧化剂、还原剂强弱的判断原则是什么？
4．氧化产物、还原产物的判断方法是什么？
5．氧化还原方程式的配平技巧是什么？如何配平铜与稀硝酸的反应？从中你能得到什么启示？利用化合价升降法配平氧化还原反应的步骤和原则是什么？你认为关键在哪里？有何技巧？
6．氧化还原反应的表示方法要求是什么？如何用“双线桥”法表示铜与浓硝酸的反应？
从“双线桥”的得失电子数目上分析，有何关系？
7．氧化还原反应基本计算的规律是什么？
【师生活动】：学生回答或上黑板解决上述问题，教师评价总结
3
3
【投影】
一、氧化还原反应的知识网络
【归纳总结】
1．概念
实质：电子的转移（或偏移）
特征：元素化合价变化
还原性——化合价升高
2．表示方法
电子转移：单线法（转移方向）
双线法（化合价升降）
3．化学方程式配平
依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数
氧化还原反应第2课时教案：氧化剂和还原剂_新人教版必修第一册
氧化还原反应第2课时教案：氧化剂和还原剂_新人教版必
修第一册
第2课时氧化剂和还原剂
课程标准
核心素养
1.知道常见的氧化剂和还原剂。
2.了解氧化还原反应的基本规律。
3.依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
1.变化观念：认识化学变化的本质是有新物质生成。
2.宏观辨识：认识物质的组成、结构、性质和变化。
氧化剂和还原剂
1．氧化剂和还原剂
(1)氧化剂
①定义
氧化还原反应中，得到电子(或电子对偏向)的物质叫作氧化剂。氧化剂具有氧化性。
②发生的变化
氧化还原反应中，氧化剂所含元素的化合价降低，发生还原反应。
③常见的氧化剂
a．活泼非金属单质，如Cl2、O2等。
b．高价或较高价含氧化合物，如浓硫酸、硝酸、高锰酸钾等。
c．高价金属阳离子，如Fe3＋等。
(2)还原剂
①定义
氧化还原反应中，失去电子(或电子对偏离)的物质叫作还原剂。还原剂具有还原性。
②发生的变化
氧化还原反应中，还原剂所含元素的化合价升高，发生氧化反应。
③常见的还原剂
a．一些非金属单质，如H2、C等。
b．活泼或较活泼的金属单质，如Al、Zn、Fe等。
c．较低价的化合物，如CO、SO2、H2S及其盐、H2SO3及其盐、HI及其盐等。
2．氧化产物和还原产物
(1)氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。
(2)还原产物：氧化剂被还原生成的物质。
3．氧化性和还原性
(1)氧化性：氧化剂所表现出得电子(或电子对偏向)的性质。
(2)还原性：还原剂所表现出失电子(或电子对偏离)的性质。
(3)化合价与氧化性、还原性的关系
氧化还原反应教案第二课时
氧化还原反应教案第二课时
氧化还原反应
【教学目的】
1．初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化―还原反应的方法。
2．从电子转移的观点理解氧化―还原反应实质并能简单运用。 3．初步学习对立统一的辩证唯物主义观点。【重点和难点】
1．氧化―还原反应的分析方法和实质。
2．用化合价变化和电子转移的观点认识氧化、还原，氧化性、还原性；判断氧化剂和还原剂。 3．氧化―还原反应的电子得失结果（双线桥）和电子转移情况（单线桥）两种表示方法。【教学过程】第一课时【设问】（投影片或小黑板）
1．举例说明什么是氧化反应？还原反应？并指出反应中的氧化剂、还原剂（要求从物质的得氧与失氧进行分析）。 2．以氢气还原氧化铜的反应为例，从得氧、失氧和化合价的变化说明什么是氧化―还原反应？ 3．从化合价变化分析以下反应：（1）2Mg+O2点燃2MgO （2）CO+CuO?Cu+CO2
（3）2Na+CI2=2NaCI （4）CaO+H2O=Ca(OH)2
4．以反应（3）为例说明元素化合价变化的原因。一、氧化―还原反应
1．得氧、失氧只是氧化―还原反应的表观认识。
物质得到氧的反应叫氧化反应，该反应物是还原剂；物质失去氧的反应叫还原反应，该反应物是氧化剂。一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化―还原反应。
根据质量守恒定律，化学反应前、后原子的种类、个数不变。氢气得氧与氧化铜失氧的反应必然同时发生，因此氧化与还原这两个相反的反应必然同时发生在同一反应中，称为氧化―还原反应。
2．元素化合价的变化是氧化―还原反应的特征。
氧化还原反应第二课时教案
氧化还原反应第二课时教案
教案标题：氧化还原反应第二课时教案
教学目标：
1. 理解氧化还原反应的概念和基本原理。
2. 掌握氧化还原反应的特征和常见类型。
3. 能够运用氧化还原反应的知识解决相关问题。
教学重点：
1. 氧化还原反应的特征和基本原理。
2. 氧化还原反应的常见类型和示例。
3. 运用氧化还原反应解决相关问题的能力。
教学准备：
1. 教师准备：
a. 确定教学目标和重点。
b. 准备相关教学材料和实验器材。
c. 复习前一节课的内容，为本节课的教学做好铺垫。
2. 学生准备：
a. 预习相关教材，了解氧化还原反应的基本概念。
b. 准备实验报告和问题。
教学过程：
步骤一：导入（5分钟）
1. 教师通过提问或展示实例，引导学生回顾上一节课所学的氧化还原反应的基本概念和特征。
2. 引入本节课的主题：氧化还原反应的常见类型和示例。
步骤二：知识讲解（20分钟）
1. 教师通过讲解和示例，介绍氧化还原反应的常见类型，如金属与非金属的反应、氧化剂与还原剂的作用等。
2. 通过实验演示或图片展示，讲解不同类型氧化还原反应的过程和特点。
3. 强调氧化还原反应中电子的转移和氧化态的变化。
步骤三：实验操作（30分钟）
1. 教师组织学生进行实验操作，观察不同物质间的氧化还原反应。
2. 学生根据实验结果，总结不同反应类型的特征和规律。
3. 学生根据实验情况，回答教师提出的问题，加深对氧化还原反应的理解。步骤四：讨论与总结（15分钟）
1. 学生根据实验结果和讲解内容，展开讨论，分享归纳氧化还原反应的常见类型和特征。
2. 教师对学生的讨论进行点评和总结，强调重点和易错的知识点。
第三节 氧化还原反应(第2课时)公开课教案教学设计课件
第三节 氧化还原反应(第2课时)
【学习任务1】：氧化还原反应中电子转移的表示方法
【思考1】 怎样表示氧化还原反应中电子的转移？
【板书】 3、氧化还原反应中电子转移的表示方法
（1）双线桥：表示反应前后 同一元素 由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 例： MnO 2 + 4HCl （浓） MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O
书写步骤： ① 标变价：标出反应前后变化了的元素化合价；
② 连双线：箭头跨过等号，从反应物指向生成物的同一种元素；
③ 注得失：标出“得到”或“失去”m×ne —(电子总数)。e —：表示电子；m×n ：变价原子
数 × 价差，若m 、m 为1可省略。
【注意】 转移的电子数 = 还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数。
【练习1】 用双线桥下列反应的电子转移情况，并指明氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物
（1）2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑
（2）3Cu + 8HNO 3(稀) == 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O （3）4FeS 2 + 11O 2 ==== 2Fe 2O 3 + 8SO 2
（4）3Cl 2 + 6KOH == 5KCl + KClO 3 + 3H 2O
（5）KClO 3 + 6HCl （浓）== KCl + 3Cl 2↑+ 3H 2O
【分析】 3Cu + 8HNO 3(稀) == 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O
被氧化的是 Cu 元素，被还原的是 N 元素；
氧化剂是 HNO 3 ，还原剂是 Cu ；
高中化学 2.3《氧化还原反应》教案2 新人教版必修1
《氧化还原反应》
一、教学目标
知识与技能
1.由木炭还原氧化铜反应复习从氧得失划分的氧化还原反应，从化合价入手，与学生共同探究氧化还原反应的本质。使学生理解其本质。
2.深入剖析，讲授双线桥法表示电子的转移及化合价的升降，使学生掌握双线桥法，能运用该法分析新的氧化还原反应。
3.梳理氧化还原反应中各种概念间及其相互联系，使学生能够在新的反应中区分各种概念，并指出其发生的反应。
过程与方法
1、通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的思维方法.
2、通过学生小组讨论，让学生参与合作的学习过程，探究的学习过程，开阔学生思维。
情感态度价值观
1.通过指引学生对氧化还原反应的深入学习，教予学生透过表面看本质，由宏观到微观的学习方法。
2.让学生感受化学在生活中的作用，增强学生对化学学科的喜爱。
二、教学重、难点
1、教学重点：
（1）、用双线桥法分析氧化还原反应中的电子转移和化合价升降。
（2）、氧化还原反应中各种概念辨析及其联系。
2、教学难点：
（1）、用双线桥法分析氧化还原反应中的电子转移和化合价升降。
（2）、氧化还原反应的概念的应用。
三、教学方法
温故知新法、讨论交流、观察法、讲授法、类比联系法、动画展示
四、课时
1课时
五、教学过程
［回顾知识］
四个基本类型的概念并且判断具体化学反应所属的反应类型
［设疑］运用初中得失氧理论分析反应：
加热
CuO＋H2== Cu＋H2O
［小结］CuO 失去氧，发生还原反应；H2得到氧，发生氧化反应。这两个截然相反的过程是在同一个反应中同时发生的，也就是说有一种物质被氧化，必然同时有一种物质被还
氧化还原反应（第2课时）教案
氧化还原反应（第2课时）教案
氧化还原反应（2）
一、教学目标
【知识目标】
认识氧化还原反应的基本规律，了解判断物质氧化性、还原性强弱的一般方法
【能力目标】初步学会氧化还原反应的有关规律解决实际问题，能根据氧化还原反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱【道德情感目标】举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。养成勇于实践、不断创新的科学态度，体会学习科学探究的基本方法。
二、重点与难点
【重点】氧化还原反应的基本规律
【难点】判断物质氧化性、还原性强弱的一般方法
三、教学器材：投影仪
四、教学方法与过程:
探究式教学、归纳法
教学过程
[思考与交流]
1、在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑的化学反应里，氢元素的化合价由价降低为价，降低了价，氢元素化合价降低的总数为，氢离子得到电子总数为，则铝元素化合价升高总数为，铝原子失去电子总数为。
2、在同一个氧化还原反应里，下列说法正确的是。
A、氧化剂里化合价降低总数与得到电子总数相同
B、还原剂里化合价升高总数与失去电子总数相同
C、氧化剂里化合价降低总数与还原剂里化合价升高总数相等
D、氧化剂里得到电子总数与还原剂里失去电子总数相等。
3、0.10mol/LH2SO4溶液100mL，最多溶解金属铝的质量为。
4、24mL浓度为0.05mL/lNa2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应转化为Na2SO4。则铬元素在产物中的化合价是。
[归纳与整理]
二、氧化还原反应的基本规律及作用
氧化还原反应 第2课时——课时教案
第一节氧化还原反应
教学目的：
1、在复习四种基本类型的反应以及从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。
2、使学生会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并会利用“双线桥”分析氧化还原反应。
3、使学生了解氧化剂和还原剂。
4、对学生进行对立统一等辨证唯物主义观点的教育。
教学重难点：
1、巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识，并加深认识。
2、用化合价升降和电子转移的观点理解分析氧化还原反应。
3、培养学生“讨论式”的学习方法。
教学过程：
第一课时
（引言）在初中历史课中我们学习过人类的进步和发展与火有密切的联系，火是木柴等可燃物燃烧时所产生的，对于燃烧的探究是个既古老又年轻的课题，过去、现在和将来都研究它。研究燃烧中的反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本章知识有密切关系。（板书）第一章化学反应及其能量的变化
（讲述）初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应，现在我们来进一步研究。
（板书）第一节氧化还原反应
（讲述）我们学习过，木炭在氧气中燃烧的反应：
CO2
C + O2点燃
===
既是化合反应，又是氧化反应，可见对化学反应可以从不同的角度进行分类，这样更有利于了解各类化学反应的本质。
（板书）一、化学反应的类型
（讲述）初中主要学习了两种不同的化学反应分类方法：基本类型反应和氧化反应、还原反应（板书）1、基本类型反应
（讲述）主要有化合、置换、分解、复分解四种，这种分类的依据是反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少。
人教版必修1：第一章第三节氧化还原反应（第2课时）教案
第三节氧化还原反应
课题氧化还原反应（第2课时）单元 1 学科化学年级
学习目标知识与技能
1.学习氧化剂和还原剂的概念。
2.掌握常用的氧化剂和还原剂。
3.了解生活中的氧化还原反应。
过程与方法
引导学生自主学习，引导学生学会区分氧化剂和还原剂，掌握常用的氧化剂和还原剂，了解生活中常见的氧化还原反应产生的现象。
情感、态度与价值观
1.培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度.
2.对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法.
重点 1.学习氧化剂和还原剂的概念
2.掌握常用的氧化剂和还原剂
难点掌握常用的氧化剂和还原剂
教学过程
教学环节教师活动学生活动设计意图
导入新课教师：还记得上次课中用反应式表示的氧化剂和还原剂之间的关系吗？（展示反应式）
教师和学生互动：氧化剂得到电子，化合价降低，
被还原，发生还原反应，得到还原产物。
口诀为：“得降还”氧化剂。
（展示反应式）
教师和学生互动：还原剂失去电子，化合价升高，
被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。
口诀为：“升失氧”还原剂。
教师：引出本节课学习内容学生和老师一
起回忆上节课
的内容。
在老师的带领
下，对氧化剂
和还原剂进行
回忆。
从学过的知识
点出发，能够较
快地让学生进入
本节课堂学习。
简单的思维训练
能够让学生不害
怕对本节课知识
点学习，感悟本
节课的知识点
讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面
【思考讨论】观察下列反应，在括号中填写“还原剂”或“氧化剂”。
CuO + H2——Cu + H2O
Cl2 + 2Na ——NaCl
教师：氧化还原反应中，失去电子的物质是还原剂，得到电子的物质是氧化剂。在反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。因此答案如下：
氧化还原反应第二课时(教案)
必修一第二章《化学物质及其变化》
第三节《氧化还原反应》教案
第二课时
授课教师：郑若芸
2015年10月20日【教学目的】
1．了解氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。
2．能借助双线桥分析氧化还原反应的几种情况。
3．掌握氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物及其比值的判断方法。
4．理解并能分析氧化还原反应中转移电子总数。
【学习重难点】
1．借助双线桥分析氧化还原反应的几种情况。
2．判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等比值，及转移电子总数。
【学习过程】
一、回顾
1．氧化还原反应的特征：元素化合价发生了变化（可判断是否为氧化还原反应）。
2．氧化还原反应的实质：电子转移（得失或偏移）。
3．判断方法（口诀）：升失氧，降得还，若说剂，正相反。
二、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
氧化还原反应
化合反应分解反应
置换反应
复分解反应
三、氧化还原反应的几种常见情况
[过渡]
上节课我们还学习了运用双线桥分析氧化还原反应，下面就用一个简单的反应来回顾双线桥的画法。
1．反应发生在不同物质的不同元素之间
⑴Zn ＋H 2SO 4 ＝
ZnSO 4 ＋H 2
↑Zn 元素化合价升高，失电子，被氧化，Zn 是还原剂；H 元素化合价降低，
得电子，被
还原
，
H 2SO 4
是氧化剂。
⑵MnO
2 ＋
4HCl (浓)MnCl
2
＋2H 2O ＋Cl 2↑Mn 元素化合价降低，
得电子，被还原
，
MnO
2
是氧化剂，
HCl
是还原剂，氧化产物是Cl 2
，还原产物是MnCl 2
。
[过渡]
观察可发现这两个反应都是发生在不同物质的不同元素之间。而其实，氧化还原反应有多种情况。今天我们主要学习的就是运用双线桥分析氧化还原反应的几种情况。2．反应发生在同一物质的不同元素之间
高中化学人教版必修1第2章第3节氧化还原反应(第2课时)教案
第3节 氧化还原反应
第2课时
教学目标：
知识与技能：能判断氧化剂和还原剂，逐步理解物质被氧化、被还原的概念，学会
用单线桥、双线桥表示其电子转移的方向和数目
过程与方法：在学生自主学习、合作探究的基础上，学会在事实的基础上进行概括、
归纳、得出结论。
情感态度与价值观：通过学生自主学习、生生合作、师生合作，培养学生分析问题、
团队精神，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
教学重点：氧化剂、还原剂的判断，用双线桥、单线桥法表示氧化—还原反应的电子转
移
教学难点：用单线桥、双线桥法表示氧化—还原反应 教学过程： Ⅰ.课前检测
1．判断下列反应中哪些是氧化还原反应?
A. C ＋O 22
B. CaO ＋H 2O Ca(OH)2
C. Cu(OH)2CuO ＋H 2O
D. 2KClO 32KCl ＋3O 2↑
E. Zn ＋H 2SO 44＋H 2↑ F . H 2＋CuO Cu ＋H 2O
2．氧化剂与还原剂
（1）从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价 的反应物，称为氧化剂；所含元素的化合价 的反应物，称为还原剂。
（2）从电子转移角度定义：在氧化还原反应中， 电子（或电子对偏向）的反应物，称为氧化剂； 电子（或电子对偏离）的反应物，称为还原剂。 Ⅱ、课堂新授：
【小组思考交流】C ＋O 2
CO 2 2KClO 3
＋3O 2↑
Zn ＋H 2SO 44＋H 2↑ 这三个反应中，哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的物质是氧化剂还是还原剂。 【师生共同探讨】1.氧化剂、还原剂定义
高中化学人教版选修4第2章第3节氧化还原反应(第2课时)教案
第3节 氧化还原反应
第2课时
[教学目标]
知识目标：（1）通过化学反应的分析，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧
化剂、还原剂的概念。
（2）通过实验事实和思考，初步了解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规
律。
（3）了解常见的氧化剂、还原剂。
能力目标：学会用化合价的变化或电子转移来判断氧化剂、还原剂，根据元素的化合价
推断物质的性质，掌握用双线桥法表示氧化还原反应的关系
情感目标：培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。
[教学重难点]
（1）认识并建立化剂、还原剂的概念。
[教学过程]
[思考与交流]1、下列反应是否氧化还原反应？如是用双线桥表示其化合价变化 2KClO 3=2KCl+3O 2
MnO 2+4HCl=MnCl 2+2H 2O+Cl 2
[过渡]
元素化合价由什么来决定? 化合价的升降又与什么有关呢？
分析上述原子结构示意图，得出结论：元素化合价与原子最外层电子有关
〔讨论〕 分析化学反应2Na + Cl 2 === 2NaCl 发生的本质
2Na + Cl 2 === 2NaCl
结论：元素化合价的升降与元素原子的电子转移有密切关系
1 —
化合价降低，得到2×e —，被还原（还原反应）
[讨论]分析化学反应H 2 + Cl 2 === 2HCl 发生的本质，并用双线桥表示
H 2 + Cl 2 === 2HCl
结论：元素化合价变化与共用电子对的偏移有关
1、 氧化还原反应的本质 -----有电子转移（得失或偏移）
氧化反应表现为被氧化的元素的化合价升高，
实质是该元素的原子失去（或偏离）电子的过程；
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精品教学教案
学科
化学 年级
本节教材是人教版必修1第二章第三节第2课时内容。氧化还原反应是中学化学 教学中一个十分
重要的知识点，它贯穿、延伸于整个中学化学教材。对于发展学生的科 学素养，引导学生有效进行整个高中阶段的化学学习，具有承前启后的作用。
此节课
是在学生已经建立氧化和还原概念的基础上学习，具体有两个核心：
1、氧化性和还原性
与价态以及电子转移的关系；2、怎样通过实验研究物质具有氧化性、还原性，让学生通 过亲身体验，形成过程方法，从而在理解的基础上深化对氧化还原反应的认识，发现氧 化剂、还原剂的判断规律及其运用。
另外，也想通过此节课的学习，让学生体会研究
物质性质的一般程序，形成有序思维，为后面元素化合物的学习打下基础。
知识基础：学生已初步形成氧化剂和还原剂的概念，对于氧化还原理论的学习感觉 枯燥，大多数学生能依据化学方程式中元素化合价的改变来进行氧化剂和还原剂的判断, 有些学生则是靠死记硬背来解决问题。凭已有的经验，能说出一些常见的氧化剂和还原 剂，但不多也不成规律。对元素的化合价与物质的氧化性、还原性的关系认识和体验不 足。
实验基础：经过初中化学的学习和必修 1 一二单元的实验探究教学，学生已经具备 了初步的实验能力和探究能力，但由于初中校的差异，水平参差不齐。学生对科学探究 的各个环节有一定的认识，但对于研究物质性质的程序方法不清楚。
(1) 对于简单的氧化还原反应，能够找出氧化剂和还原剂; (2) 学会用化合价来判断物质可能具有的氧化性和还原性;
(3) 认识常见的氧化剂和还原剂。
(1)初步学会验证物质氧化性和还原性的实验设计思路。
(2)通过探究活动，体会研究物质性质的一般程序和方法，形成 有序思维。
情感态度与价值观：(1)通过氧化剂、还原剂性质的探究过程，让学生体会实验方法 在化学研究中的作
用。
(2)重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的意识和
能力，养成实事求是、勇于创新、积极实践的科学态度。
授课时间 授课地点 授课题目
氧化还原反应
第二课时 氧化剂还原剂
授课教师 贺俊清
知识与技能:
过程与方法:
精品教学教案
那么，我想问同学们，他们这样的做法是有 科学依据的还是仅仅是商家的促销？
(3)发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原的奥秘，体验科学 探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
教学难点
氧化性 还原性
教学方法
通过学生已有知识，多媒体辅助，引导学生独立思考，练习中激发新知
教学过程 教师活动 学生活动
引课
同学们，大家好，非常高兴能够在这里和大 家共同探讨化学的奥秘，下面，请大家跟随 老师的步伐，一起走进我们今天的内容。
在科学界，一直认为人体细胞衰退和死亡的 原因有二种：一是氧自由基；二是细胞末端 而氧自由基是说人体变老是因为受到了氧 化作用，所以，在生活中，人们经常这样对 抗衰老：走进美容院做护理，或者在家自己 做面膜；更是在饮食上加以注意，注意养生
感受着生活中的种种似乎和科学有 着
这样或那样的联系，但是，又不是特别 的清楚，激发求知欲，对本节的内容充满 期待。
精品教学教案
同学们，在初中，我们学过一个非常经典的 化学反应方程式：
在上一节，我们曾学习氧化还原反应的特征 和实质
巡视学生的完成情况，予以指点
带着这样的问题，我们一起走进今天的内容 氧化还原反应第二课时
板书：氧化还原反应
打开课堂索引，了解本节的内容
H 2 + CuO == Cu + H 2。
完成课堂索引中模块一中的相应内容
经典回顾
请大家完成课堂索引上相应模块的内容
精品教学教案
根据上节课的知识，结合初中的知识，我们 完全可以给氧化剂和还原一个新的定义 板书
那么，对于反应中的生成物我们该如何去认 知呢？
跟随教师的节奏，积极分析，产生新知, 定
义氧化产物和还原产物 还原产物:
氧化产物:
提醒同学们注意：在变化的过程中，化合价 变化的是元素，而氧化剂、还原剂、氧化产 物和还原
产物是具体的物质。
教学过程 教师活动 学生活动
氧化剂:
分析，归纳，结合初中知识和上一节课氧 化还
原反应的特征和实质，以一个新的标 准去定义氧化剂和还原剂
还原剂:
感悟新知
板书
精品教学教案
F面请同学们带着新知去习题中对接。
教师巡视学生完成情况，予以指点
完成课堂索引中的相应模块
知识对接
指导学生完成课堂索引相应模块的练习,
指导同学们练习中的问题, 完成课堂索引中相应模块
知识碰撞课件展示结果，讲评
教学过程教师活动学生活动
精品教学教案
同学们，经过前面的练习，相信大家对于基本概念有了一定的认识，而在反应中，氧化剂体现氧化性，还原剂体现还原性，在给定的方程式下，我们可以判断氧化剂和还原剂同样可以判断氧化性和还原性，那么如果没有方程的情况下，我们该如何判断氧化性和还原性了呢？
请大家试着完成课堂索引中的相关练习
面对这样的问题时，我们应该从氧化还原反应的特征下手：氧化剂是化合价降低，所以化合价能够降低的物质理论上讲都具有氧化性，同样，还原剂是化合价升高，所以化合价能够升高的物质理论上讲都具有还原性，当然了，我们不难得出，如何化合价既能升高又能降低，则理论上讲既有还原性又有氧化性。
完成课堂索引中的相关内容，出现困惑。需要新知去填补，渴望新知，激发求知欲。
那么，我们中学阶段有哪些氧化剂和还原剂
板书
氧化剂
还原剂
难点突破