氧化还原反应第二课时教案
氧化还原反应(第二课时) 教学设计
第三节氧化还原反应（第二课时）一、课标要求在整个中学化学教学内容中，凡涉及到元素价态变化的反应都是氧化还原反应。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能加深对这些反应实质理解。
氧化还原反应理论，是进行辨证唯物主义教育的好题材，氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
二、教学目标知识与技能：1. 了解氧化剂和还原剂及其在生产和生活中的应用；2.学会利用“双线桥”分析氧化还原反应过程与方法：运用对比、类推的方法，形成科学的探究精神，学会线桥表示法情感态度与价值观：理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上，形成对立统•等辩证唯物主义观点的教育。
三、重点、难点氧化剂和还原剂四、教学过程［复习］常言“温故而知新”，请思考以下问题，并时下列反应做出判断：1.么是氧化还原反应?判断根据是什么？2CuO+H2==4cu +H21MnOz+Wl （浓）:金==MnS+H2（）+Cl2 t却于氧化还原3NQ>+H20======2HN03+NO的京应有哪些？2H2O2====2H2O+O21CaCO3+H2O+CO2===== Ca（HC03）2）［小结］依据氧化还原反应的特征，即化合价变化来判断化学反应是否属氧化还原反应。
［讲述］在上述氧化还原反应中由一日1。
的实质是失去了电子，被氧化，而CuO-Cu的实质是得到了电子，被还原，其中山为CuO的还原提供了电子，CuO为山的氧化得到了电子，从而使双方完成氧化还原反应，在这里比起还原作用称为还原剂，CuO起氧化作用称为氧化剂。
［板书］三、氧化剂和还原剂1.氧化剂和还原剂氧化剂一一得电子（电子对偏向）的物质还原剂一一失电子（电子对偏离）的物质［思考］氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应，所含元素化合价变化的情况。
［引导］氧化还原反应的本质是电子的转移，如何在化学方程式上清楚地表示氧化还原反应的过程呢？［板书］2.“双线桥”表示氧化还原反应。
《氧化还原反应》教学设计(第二课时)
人教版必修化学1 第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应教学设计（2课时）《氧化还原反应》教学设计（第二课时）一、教学分析（一）、教材分析《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。
（二）、学生分析1、学生在前节课中已经从化合价和电子转移的角度认识了氧化还原反应，知道了氧化还原反应的判断和本质。
2、学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。
二、教学目标（一）、知识与技能：1、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移，学会用“双线桥法”、“单线桥法”分析化合价升降、电子得失及判断氧化剂和还原剂。
2、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。
（二）、过程与方法：通过对典型化学反应的分析，培养学生的知识应用能力。
氧化还原反应(第二课时)教案_百度文库.
第三节氧化还原反应（第二课时）教学目标知识与技能：（1）通过对化学反应和元素化合价的分析，使学生建立氧化剂、还原剂的概念，并与氧化性、还原性产生联系。
（2）了解常见的氧化剂、还原剂。
（3）通过实验，初步认识物质的氧化性和还原性的研究方法。
过程与方法：利用分类常识，进行氧化剂、还原剂的探究。
感受科学探究的方法、过程与意义，提高自身的科学探究能力。
情感态度与价值观：培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。
发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，感受用发展的眼光看问题。
教学重点：认识并建立氧化剂与还原剂、氧化性与还原性的概念。
根据元素的化合价推断物质可能具有的性质。
教学难点：根据元素的化合价推断物质可能具有的性质。
教学过程：教师活动学生活动设计意图【提问】上节课我们提到，利用氧化还原反应，可以实现物质转化。
如何实现从氧化铁到铁的物质转学生回答通过回忆，快速进入学习状态。
化？【投影】【提问】如何从新的角度对该反应进行类型分类？如何从新的角度对反应物进行分类？学生回答。
从化合价变化角度将反应分类。
从所含元素化合价升高或降低的角度将反应物分类。
回忆复习，结合分类的观点，引出本节课的内容。
【板书】2.3.2氧化剂和还原剂【提问】在氧化还原反应中，①氧化剂具有什么性质？还原剂具有什么性质？②氧化剂被（氧化或还原），还原剂被（氧化或还原）。
学生回答。
结合老师的讲解，以类比的方法，将初中的知识发展到高中阶段。
【提问】怎样分析一种物质是否具有氧化性或还原性呢？【讲解】分析物质所含元素的化合价。
【提问】怎样分析物质中所含元素的化合价呢？【讲解】1、了解常见元素的常见化合价。
一般规律：学生思考、讨论、记录。
让学生联系氧化还原的知识，建立分析物质的新观点。
感受并学习分析方法。
小结分析方法和常用规律，让学生能很好地应用。
【提问】物质中所含元素的化合价可以降低，该物质就一定适合做常见的氧化剂吗？物质中所含元素的化合价可以升高，该物质就一定适学生思考、讨论、回答。
《氧化还原反应》第2课时教案
教学难点：物质氧化性、还原性的比较
教学方法：设疑、讲解、练习
学生学法：讨论、分析、练习
教学过程：
【复习引入】什么是氧化还原反应？它的实质是什么？它与四种基本反应类型的关系是怎么样的？
【学生活动】阅读P37页，填空
【投影】一、氧化剂和还原剂
在氧化还原反应中，氧化反应和还原反应是同时进行的，氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应。氧化剂是______（或电子对________）的物质，在反应中物质所含元素化合价________，氧化剂具有________，反应时本身被________，发生了______反应，得到的产物是________产物。还原剂是_______电子（或电子对_______）的物质，在反应中物质所含元素化合价_________，还原剂具有_______，反应时本身被_______，发生了______反应，得到的产物是_______产物。在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数，即化合价升降总数相等。
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )
A. ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2B. BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+
C. BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2D. BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2
【作业】P39第9题
教学后记
周次
星期
时间
课题
《氧化还原反应》第2课
课型
新授
三维目标：
1、知识与技能：
使学生建立氧化剂、还原剂的概念。和初步掌握氧化性、还原性及其强弱的判断。
氧化还原反应第2课时教案：氧化剂和还原剂_新人教版必修第一册
氧化还原反应第2课时教案：氧化剂和还原剂_新人教版必修第一册第2课时氧化剂和还原剂课程标准核心素养1.知道常见的氧化剂和还原剂。
2.了解氧化还原反应的基本规律。
3.依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
1.变化观念：认识化学变化的本质是有新物质生成。
2.宏观辨识：认识物质的组成、结构、性质和变化。
氧化剂和还原剂1．氧化剂和还原剂(1)氧化剂①定义氧化还原反应中，得到电子(或电子对偏向)的物质叫作氧化剂。
氧化剂具有氧化性。
②发生的变化氧化还原反应中，氧化剂所含元素的化合价降低，发生还原反应。
③常见的氧化剂a．活泼非金属单质，如Cl2、O2等。
b．高价或较高价含氧化合物，如浓硫酸、硝酸、高锰酸钾等。
c．高价金属阳离子，如Fe3＋等。
(2)还原剂①定义氧化还原反应中，失去电子(或电子对偏离)的物质叫作还原剂。
还原剂具有还原性。
②发生的变化氧化还原反应中，还原剂所含元素的化合价升高，发生氧化反应。
③常见的还原剂a．一些非金属单质，如H2、C等。
b．活泼或较活泼的金属单质，如Al、Zn、Fe等。
c．较低价的化合物，如CO、SO2、H2S及其盐、H2SO3及其盐、HI及其盐等。
2．氧化产物和还原产物(1)氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。
(2)还原产物：氧化剂被还原生成的物质。
3．氧化性和还原性(1)氧化性：氧化剂所表现出得电子(或电子对偏向)的性质。
(2)还原性：还原剂所表现出失电子(或电子对偏离)的性质。
(3)化合价与氧化性、还原性的关系1．氧化还原反应的基本概念(1)概念间的关系图记忆口诀：氧→得→降→还→还→还还→失→升→氧→氧→氧即氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物；还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物。
(2)概念分析的方法①正确标出反应前后变价元素的化合价。
②找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。
氧化还原反应(第二课时)教学设计
氧化还原反应(第二课时)教学设计3）理解氧化还原反应中电子的转移过程；4）通过实验探究，了解物质的氧化性和还原性，并掌握判断氧化剂和还原剂的规律；5）掌握氧化还原反应的化学方程式的书写方法。
过程与方法：1）培养学生的有序思维，掌握研究物质性质的一般程序方法；2）通过实验探究，让学生体验科学探究的过程，加深对氧化还原反应的认识；3）引导学生运用所学知识，解决氧化还原反应相关的开放性问题。
情感态度：1）培养学生的实验探究兴趣，激发学生对化学学科的热爱；2）引导学生形成科学思维方式和科学态度，注重实验数据的准确性和科学性。
2.教学重难点：教学重点：氧化还原反应中氧化剂和还原剂的判断方法、氧化还原反应的化学方程式的书写方法。
教学难点：氧化还原反应中电子转移的理解、氧化还原反应实验的设计和数据分析。
四）教学策略与方法1.教学策略：1）启发式教学策略：通过引导学生自己发现问题和解决问题，激发学生的研究兴趣和主动性；2）探究式教学策略：通过实验探究，让学生亲身体验，加深对氧化还原反应的认识；3）交互式教学策略：通过师生互动、小组合作等方式，促进学生之间的交流和合作，提高学生的研究效果。
2.教学方法：1）讲授法：通过讲解、演示等方式，向学生介绍氧化还原反应的相关知识；2）实验法：通过实验探究，让学生亲身体验氧化还原反应，加深对氧化剂和还原剂的认识；3）讨论法：通过小组讨论、课堂讨论等方式，促进学生之间的交流和合作，提高学生的研究效果；4）案例分析法：通过分析实际案例，引导学生掌握氧化还原反应的应用。
五）教学流程设计1.导入（5分钟）通过引入生活中的氧化还原反应，引起学生对本节课的兴趣和思考。
2.知识讲解（20分钟）讲解氧化还原反应中氧化剂和还原剂的判断方法、氧化还原反应的化学方程式的书写方法，并通过实例演示。
3.实验探究（30分钟）设计实验，让学生亲身体验氧化还原反应，观察实验现象，记录实验数据，并分析实验结果。
氧化还原反应第二课时教案
氧化还原反应第二课时教案教案标题：氧化还原反应第二课时教案教学目标：1. 理解氧化还原反应的概念和基本原理。
2. 掌握氧化还原反应的特征和常见类型。
3. 能够运用氧化还原反应的知识解决相关问题。
教学重点：1. 氧化还原反应的特征和基本原理。
2. 氧化还原反应的常见类型和示例。
3. 运用氧化还原反应解决相关问题的能力。
教学准备：1. 教师准备：a. 确定教学目标和重点。
b. 准备相关教学材料和实验器材。
c. 复习前一节课的内容，为本节课的教学做好铺垫。
2. 学生准备：a. 预习相关教材，了解氧化还原反应的基本概念。
b. 准备实验报告和问题。
教学过程：步骤一：导入（5分钟）1. 教师通过提问或展示实例，引导学生回顾上一节课所学的氧化还原反应的基本概念和特征。
2. 引入本节课的主题：氧化还原反应的常见类型和示例。
步骤二：知识讲解（20分钟）1. 教师通过讲解和示例，介绍氧化还原反应的常见类型，如金属与非金属的反应、氧化剂与还原剂的作用等。
2. 通过实验演示或图片展示，讲解不同类型氧化还原反应的过程和特点。
3. 强调氧化还原反应中电子的转移和氧化态的变化。
步骤三：实验操作（30分钟）1. 教师组织学生进行实验操作，观察不同物质间的氧化还原反应。
2. 学生根据实验结果，总结不同反应类型的特征和规律。
3. 学生根据实验情况，回答教师提出的问题，加深对氧化还原反应的理解。
步骤四：讨论与总结（15分钟）1. 学生根据实验结果和讲解内容，展开讨论，分享归纳氧化还原反应的常见类型和特征。
2. 教师对学生的讨论进行点评和总结，强调重点和易错的知识点。
3. 教师解答学生提出的问题，澄清疑惑。
步骤五：作业布置（5分钟）1. 教师布置相关的课后作业，要求学生运用所学知识解决相关问题。
2. 引导学生自主学习，积极思考和探索。
教学延伸：1. 学生可通过查阅资料或实验探究，进一步了解氧化还原反应在生活和工业中的应用。
2. 学生可进行小组讨论或展示，分享自己对氧化还原反应的理解和应用。
氧化还原反应教案第二课时
氧化还原反应教案第二课时氧化还原反应【教学目的】1．初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化―还原反应的方法。
2．从电子转移的观点理解氧化―还原反应实质并能简单运用。
3．初步学习对立统一的辩证唯物主义观点。
【重点和难点】1．氧化―还原反应的分析方法和实质。
2．用化合价变化和电子转移的观点认识氧化、还原，氧化性、还原性；判断氧化剂和还原剂。
3．氧化―还原反应的电子得失结果（双线桥）和电子转移情况（单线桥）两种表示方法。
【教学过程】第一课时【设问】（投影片或小黑板）1．举例说明什么是氧化反应？还原反应？并指出反应中的氧化剂、还原剂（要求从物质的得氧与失氧进行分析）。
2．以氢气还原氧化铜的反应为例，从得氧、失氧和化合价的变化说明什么是氧化―还原反应？ 3．从化合价变化分析以下反应：（1）2Mg+O2点燃2MgO （2）CO+CuO?Cu+CO2（3）2Na+CI2=2NaCI （4）CaO+H2O=Ca(OH)24．以反应（3）为例说明元素化合价变化的原因。
一、氧化―还原反应1．得氧、失氧只是氧化―还原反应的表观认识。
物质得到氧的反应叫氧化反应，该反应物是还原剂；物质失去氧的反应叫还原反应，该反应物是氧化剂。
一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化―还原反应。
根据质量守恒定律，化学反应前、后原子的种类、个数不变。
氢气得氧与氧化铜失氧的反应必然同时发生，因此氧化与还原这两个相反的反应必然同时发生在同一反应中，称为氧化―还原反应。
2．元素化合价的变化是氧化―还原反应的特征。
用心爱心专心物质的得氧、失氧必然导致物质所含元素化合价的变化。
此种认识更接近氧化―还原反应的本质。
指导学生分析设问3所涉及的四个反应。
此反应是氧化―还原反应，且反应物中都有氧元素，但氧化、还原反应发生在碳与铜元素之间，与氧元素无关。
此反应是氧化―还原反应，但反应物中根本不含氧元素。
（4）CaO?H2O?Ca(OH)2反应物中都含氧元素，但所含各元素化合价都没变化，属于非氧化―还原反应。
第三节 氧化还原反应(第2课时)公开课教案教学设计课件
第三节 氧化还原反应(第2课时)【学习任务1】：氧化还原反应中电子转移的表示方法【思考1】 怎样表示氧化还原反应中电子的转移？【板书】 3、氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥：表示反应前后 同一元素 由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
例： MnO 2 + 4HCl （浓） MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O书写步骤： ① 标变价：标出反应前后变化了的元素化合价；② 连双线：箭头跨过等号，从反应物指向生成物的同一种元素；③ 注得失：标出“得到”或“失去”m×ne —(电子总数)。
e —：表示电子；m×n ：变价原子数 × 价差，若m 、m 为1可省略。
【注意】 转移的电子数 = 还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数。
【练习1】 用双线桥下列反应的电子转移情况，并指明氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物（1）2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑（2）3Cu + 8HNO 3(稀) == 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O （3）4FeS 2 + 11O 2 ==== 2Fe 2O 3 + 8SO 2（4）3Cl 2 + 6KOH == 5KCl + KClO 3 + 3H 2O（5）KClO 3 + 6HCl （浓）== KCl + 3Cl 2↑+ 3H 2O【分析】 3Cu + 8HNO 3(稀) == 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O被氧化的是 Cu 元素，被还原的是 N 元素；氧化剂是 HNO 3 ，还原剂是 Cu ；氧化产物是 Cu(NO 3)2 ，还原产物是 NO ；HNO 3全部作为氧化剂吗？（不是）Cu 全部作为还原剂吗？（是）氧化剂与还原剂个数之比是 2 : 3 ，被还原的HNO 3与未被还原的HNO 3的质量比是1 : 3 。
硝酸在该反应中既表现出 氧化性、酸性 。
氧化还原反应 第2课时——课时教案
第一节氧化还原反应教学目的：1、在复习四种基本类型的反应以及从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。
2、使学生会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并会利用“双线桥”分析氧化还原反应。
3、使学生了解氧化剂和还原剂。
4、对学生进行对立统一等辨证唯物主义观点的教育。
教学重难点：1、巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识，并加深认识。
2、用化合价升降和电子转移的观点理解分析氧化还原反应。
3、培养学生“讨论式”的学习方法。
教学过程：第一课时（引言）在初中历史课中我们学习过人类的进步和发展与火有密切的联系，火是木柴等可燃物燃烧时所产生的，对于燃烧的探究是个既古老又年轻的课题，过去、现在和将来都研究它。
研究燃烧中的反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本章知识有密切关系。
（板书）第一章化学反应及其能量的变化（讲述）初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应，现在我们来进一步研究。
（板书）第一节氧化还原反应（讲述）我们学习过，木炭在氧气中燃烧的反应：CO2C + O2点燃===既是化合反应，又是氧化反应，可见对化学反应可以从不同的角度进行分类，这样更有利于了解各类化学反应的本质。
（板书）一、化学反应的类型（讲述）初中主要学习了两种不同的化学反应分类方法：基本类型反应和氧化反应、还原反应（板书）1、基本类型反应（讲述）主要有化合、置换、分解、复分解四种，这种分类的依据是反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少。
（板书）反应类型表达式化合反应 A + B = AB分解反应 AB = A + B置换反应 A + BC = AC + B复分解反应 AB + CD = AD + CB（学生活动）回忆各反应概念化合反应——由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
人教版必修1：第一章第三节氧化还原反应（第2课时）教案
第三节氧化还原反应课题氧化还原反应（第2课时）单元 1 学科化学年级学习目标知识与技能1.学习氧化剂和还原剂的概念。
2.掌握常用的氧化剂和还原剂。
3.了解生活中的氧化还原反应。
过程与方法引导学生自主学习，引导学生学会区分氧化剂和还原剂，掌握常用的氧化剂和还原剂，了解生活中常见的氧化还原反应产生的现象。
情感、态度与价值观1.培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度.2.对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法.重点 1.学习氧化剂和还原剂的概念2.掌握常用的氧化剂和还原剂难点掌握常用的氧化剂和还原剂教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课教师：还记得上次课中用反应式表示的氧化剂和还原剂之间的关系吗？（展示反应式）教师和学生互动：氧化剂得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物。
口诀为：“得降还”氧化剂。
（展示反应式）教师和学生互动：还原剂失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。
口诀为：“升失氧”还原剂。
教师：引出本节课学习内容学生和老师一起回忆上节课的内容。
在老师的带领下，对氧化剂和还原剂进行回忆。
从学过的知识点出发，能够较快地让学生进入本节课堂学习。
简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面【思考讨论】观察下列反应，在括号中填写“还原剂”或“氧化剂”。
CuO + H2——Cu + H2OCl2 + 2Na ——NaCl教师：氧化还原反应中，失去电子的物质是还原剂，得到电子的物质是氧化剂。
在反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。
因此答案如下：教师：氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的物质是还原剂；所含元素的化合价降低的物质是氧化剂。
因此答案如下：【新知讲解】还原剂和氧化剂作为反应物共同参加氧化还原反应。
还原剂具有还原性，反应时本身被氧化；氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原。
【思维启迪】用反应式表示氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物之间的关系。
高中化学氧化还原反应第2课时教案
第 2课时［引入］“学无止境” ，不断的探索和研究是我们永远的追求。
下面我们继续研究氧化还原反应。
［讨论］从得失氧角度分析，H22＋ CuO===H O＋ Cu 是氧化还原反应，那么，在此氧化还原反应前后元素化合价有何变化它与氧化、还原的关系是什么［结论］化合价升高，被氧化00↓+2+1CuO+H ====Cu+H O22↑化合价降低，被还原高温高温［练习］ 2CuO+C====2Cu+CO↑H2O＋ C====H2＋ CO［板书］二、氧化还原反应失电子化合价升高氧化反应得电子化合价降低还原反应［归纳］凡有化合价升降的反应就是氧化还原反应。
［投影］点燃①S＋O2=====SO2点燃②2Na＋ Cl2=====2NaCl均属氧化还原反应点燃③H2＋ Cl2=====2HCl［设问］为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化其本质原因是什么［分析］化合价变化的本质是因为电子发生了转移。
以上述反应②为例点燃2Na+Cl2====2NaCl形成过程：［小结］形成离子化合物时，某元素原子失电子，则化合价升高，某元素原子得电子，则化合价降低。
点燃再以反应③为例：H2＋ Cl2======2HCl氢气氯气化合时没有发生电子的得失，氢氯两原子通过共用电子对结合成共价化合物的分子由于原子吸引电子的能力有差别，造成共用电子对的偏移，且共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子，被氧化所以(对立统一 )被还原［小结］形成共价化合物时，共用电子对偏离某元素原子，该元素化合价升高被氧化，反之，被还原。
［结论］化合价变化的本质——电子转移(得失或偏移 )。
［板书］有电子转移(得失或偏移 )的化学反应。
［投影］对氧化还原反应的认识。
氧化反应还原反应氧化还原反应从得失氧角度物质得氧的反应物质失氧的反应得失氧的反应从元素化合价物质所含元素化合物质所含元素化合价元素化合价有升降升降角度价升高的反应降低的反应的反应从电子转移角失电子（电子对偏得电子（电子对偏向）有电子转移的反应度离）的反应的反应［投影］讨论后完成下表：反应类型反应实例是否氧化还原反应与氧化还原反应的关系点燃化合反应3Fe+2O2 ====Fe3O4是CaO+H2O=====Ca(OH)2相关化合反应非通电分解反应2H2O=====2H2↑+O2↑是高温相关分解反应CaCO32非=====CaO+CO ↑置换反应Fe+CuSO44是从属====Cu+FeSO复分解反应NaOH+HCl====NaCl+H非对立2 O［板书］氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
氧化还原反应第二课时(教案)
必修一第二章《化学物质及其变化》第三节《氧化还原反应》教案第二课时授课教师：郑若芸2015年10月20日【教学目的】1．了解氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。
2．能借助双线桥分析氧化还原反应的几种情况。
3．掌握氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物及其比值的判断方法。
4．理解并能分析氧化还原反应中转移电子总数。
【学习重难点】1．借助双线桥分析氧化还原反应的几种情况。
2．判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等比值，及转移电子总数。
【学习过程】一、回顾1．氧化还原反应的特征：元素化合价发生了变化（可判断是否为氧化还原反应）。
2．氧化还原反应的实质：电子转移（得失或偏移）。
3．判断方法（口诀）：升失氧，降得还，若说剂，正相反。
二、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应三、氧化还原反应的几种常见情况[过渡]上节课我们还学习了运用双线桥分析氧化还原反应，下面就用一个简单的反应来回顾双线桥的画法。
1．反应发生在不同物质的不同元素之间⑴Zn ＋H 2SO 4 ＝ZnSO 4 ＋H 2↑Zn 元素化合价升高，失电子，被氧化，Zn 是还原剂；H 元素化合价降低，得电子，被还原，H 2SO 4是氧化剂。
⑵MnO2 ＋4HCl (浓)MnCl2＋2H 2O ＋Cl 2↑Mn 元素化合价降低，得电子，被还原，MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，氧化产物是Cl 2，还原产物是MnCl 2。
[过渡]观察可发现这两个反应都是发生在不同物质的不同元素之间。
而其实，氧化还原反应有多种情况。
今天我们主要学习的就是运用双线桥分析氧化还原反应的几种情况。
2．反应发生在同一物质的不同元素之间⑴2KClO3 ＝2KCl ＋3O 2↑O 元素化合价升高，失电子，被氧化，KClO3是还原剂；Cl 元素化合价降低，得电子，被还原，KClO 3是氧化剂。
⑵2KMnO4K 2MnO4 ＋MnO2 ＋O 2↑KMnO4是还原剂，KMnO 4是氧化剂，O 2是氧化产物，K 2MnO4和MnO2是还原产物。
高中化学人教版选修4第2章第3节氧化还原反应(第2课时)教案
第3节 氧化还原反应第2课时[教学目标]知识目标：（1）通过化学反应的分析，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。
（2）通过实验事实和思考，初步了解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规律。
（3）了解常见的氧化剂、还原剂。
能力目标：学会用化合价的变化或电子转移来判断氧化剂、还原剂，根据元素的化合价推断物质的性质，掌握用双线桥法表示氧化还原反应的关系情感目标：培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。
[教学重难点]（1）认识并建立化剂、还原剂的概念。
[教学过程][思考与交流]1、下列反应是否氧化还原反应？如是用双线桥表示其化合价变化 2KClO 3=2KCl+3O 2MnO 2+4HCl=MnCl 2+2H 2O+Cl 2[过渡]元素化合价由什么来决定? 化合价的升降又与什么有关呢？分析上述原子结构示意图，得出结论：元素化合价与原子最外层电子有关〔讨论〕 分析化学反应2Na + Cl 2 === 2NaCl 发生的本质2Na + Cl 2 === 2NaCl结论：元素化合价的升降与元素原子的电子转移有密切关系1 —化合价降低，得到2×e —，被还原（还原反应）[讨论]分析化学反应H 2 + Cl 2 === 2HCl 发生的本质，并用双线桥表示H 2 + Cl 2 === 2HCl结论：元素化合价变化与共用电子对的偏移有关1、 氧化还原反应的本质 -----有电子转移（得失或偏移）氧化反应表现为被氧化的元素的化合价升高，实质是该元素的原子失去（或偏离）电子的过程；还原反应表现为被还原的元素的化合价降低，实质是该元素的原子获得（或偏向）电子的过程。
2．氧化剂和还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，所含元素化合价降低的物质。
还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，所含元素化合价升高的物质。
反应中氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
常用的氧化剂和还原剂氧化剂：O 2、Cl 2、HNO 3、浓H 2SO 4、KMnO 4、FeCl 3等还原剂：Al 、Zn 、FeC 、H 2、CO 、S 、SO 2等[练习]分析下列氧化还原反应,标出化合价的变化和电子转移,指出氧化剂和还原剂C +2 CuO === CO 2 + 2CuFe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu3、电子转移（得失或偏移）的表示方法-----单线桥法[练习] 用单线桥法表示以下反应的电子转移情况 C +2 CuO === CO 2 + 2Cu[总结][作业] 课本42页第9题2Na + Cl 2 === 2NaCl还原剂 氧化剂2e-0 0 +1–1 化合价升高，失去2×e —，被氧化（氧化反应） 化合价降低，得到2×e —，被还原（还原反应）。
高中化学优质教案 氧化还原反应 第2课时
第2课时教学设计三维目标知识与技能１.应用电子转移的观点进一步理解氧化还原反应。
2.应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价的变化与电子转移的关系。
3.认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系。
过程与方法１.经过对氧化还原反应探究的过程，理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
2.能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。
情感、态度与价值观１.发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原反应的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
2.树立辩证唯物主义的世界观，养成求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度。
教学重点1.氧化还原反应的实质2.氧化剂、还原剂教学难点1.氧化还原反应的实质2.培养探究能力、思维能力、归纳能力教具准备多媒体课件、投影仪教学过程导入新课【投影】１.什么叫氧化反应？什么叫还原反应？生：氧化反应：元素化合价升高的反应。
还原反应：元素化合价降低的反应。
生：（1）和（２）是物质得氧、失氧的化学反应，反应前后元素化合价发生了变化，是氧化还原反应。
（3）和（4）反应中没有氧的得失，但反应前后元素化合价发生了变化,也是氧化还原反应。
师：（3）和（4）也是氧化还原反应，那么，反应前后元素化合价的变化与电子得失又是什么关系？这就要从微观的角度上认识氧化还原反应。
推进新课师：请同学们写出H、O、Ne、Na、Mg、Cl、Ar原子结构示意简图。
生：１.化合物NaCl的形成过程师：请大家看书P36：让学生回答化合物NaCl的形成过程。
生：钠原子最外层有一个电子，在化学反应中易失去一个电子达到像氖原子电子层的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得一个电子达到像氩原子电子层的稳定结构，钠原子把一个电子先给了氯原子，从而使Na原子变为Na+,Cl原子变为Cl-,Na+和Cl-相互作用形成NaCl。
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精品教学教案
学科
化学 年级
本节教材是人教版必修1第二章第三节第2课时内容。
氧化还原反应是中学化学 教学中一个十分
重要的知识点，它贯穿、延伸于整个中学化学教材。
对于发展学生的科 学素养，引导学生有效进行整个高中阶段的化学学习，具有承前启后的作用。
此节课
是在学生已经建立氧化和还原概念的基础上学习，具体有两个核心：
1、氧化性和还原性
与价态以及电子转移的关系；2、怎样通过实验研究物质具有氧化性、还原性，让学生通 过亲身体验，形成过程方法，从而在理解的基础上深化对氧化还原反应的认识，发现氧 化剂、还原剂的判断规律及其运用。
另外，也想通过此节课的学习，让学生体会研究
物质性质的一般程序，形成有序思维，为后面元素化合物的学习打下基础。
知识基础：学生已初步形成氧化剂和还原剂的概念，对于氧化还原理论的学习感觉 枯燥，大多数学生能依据化学方程式中元素化合价的改变来进行氧化剂和还原剂的判断, 有些学生则是靠死记硬背来解决问题。
凭已有的经验，能说出一些常见的氧化剂和还原 剂，但不多也不成规律。
对元素的化合价与物质的氧化性、还原性的关系认识和体验不 足。
实验基础：经过初中化学的学习和必修 1 一二单元的实验探究教学，学生已经具备 了初步的实验能力和探究能力，但由于初中校的差异，水平参差不齐。
学生对科学探究 的各个环节有一定的认识，但对于研究物质性质的程序方法不清楚。
(1) 对于简单的氧化还原反应，能够找出氧化剂和还原剂; (2) 学会用化合价来判断物质可能具有的氧化性和还原性;
(3) 认识常见的氧化剂和还原剂。
(1)初步学会验证物质氧化性和还原性的实验设计思路。
(2)通过探究活动，体会研究物质性质的一般程序和方法，形成 有序思维。
情感态度与价值观：(1)通过氧化剂、还原剂性质的探究过程，让学生体会实验方法 在化学研究中的作
用。
(2)重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的意识和
能力，养成实事求是、勇于创新、积极实践的科学态度。
授课时间 授课地点 授课题目
氧化还原反应
第二课时 氧化剂还原剂
授课教师 贺俊清
知识与技能:
过程与方法:
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那么，我想问同学们，他们这样的做法是有 科学依据的还是仅仅是商家的促销？
(3)发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原的奥秘，体验科学 探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
教学难点
氧化性 还原性
教学方法
通过学生已有知识，多媒体辅助，引导学生独立思考，练习中激发新知
教学过程 教师活动 学生活动
引课
同学们，大家好，非常高兴能够在这里和大 家共同探讨化学的奥秘，下面，请大家跟随 老师的步伐，一起走进我们今天的内容。
在科学界，一直认为人体细胞衰退和死亡的 原因有二种：一是氧自由基；二是细胞末端 而氧自由基是说人体变老是因为受到了氧 化作用，所以，在生活中，人们经常这样对 抗衰老：走进美容院做护理，或者在家自己 做面膜；更是在饮食上加以注意，注意养生
感受着生活中的种种似乎和科学有 着
这样或那样的联系，但是，又不是特别 的清楚，激发求知欲，对本节的内容充满 期待。
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同学们，在初中，我们学过一个非常经典的 化学反应方程式：
在上一节，我们曾学习氧化还原反应的特征 和实质
巡视学生的完成情况，予以指点
带着这样的问题，我们一起走进今天的内容 氧化还原反应第二课时
板书：氧化还原反应
打开课堂索引，了解本节的内容
H 2 + CuO == Cu + H 2。
完成课堂索引中模块一中的相应内容
经典回顾
请大家完成课堂索引上相应模块的内容
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根据上节课的知识，结合初中的知识，我们 完全可以给氧化剂和还原一个新的定义 板书
那么，对于反应中的生成物我们该如何去认 知呢？
跟随教师的节奏，积极分析，产生新知, 定
义氧化产物和还原产物 还原产物:
氧化产物:
提醒同学们注意：在变化的过程中，化合价 变化的是元素，而氧化剂、还原剂、氧化产 物和还原
产物是具体的物质。
教学过程 教师活动 学生活动
氧化剂:
分析，归纳，结合初中知识和上一节课氧 化还
原反应的特征和实质，以一个新的标 准去定义氧化剂和还原剂
还原剂:
感悟新知
板书
精品教学教案
F面请同学们带着新知去习题中对接。
教师巡视学生完成情况，予以指点
完成课堂索引中的相应模块
知识对接
指导学生完成课堂索引相应模块的练习,
指导同学们练习中的问题, 完成课堂索引中相应模块
知识碰撞课件展示结果，讲评
教学过程教师活动学生活动
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同学们，经过前面的练习，相信大家对于基本概念有了一定的认识，而在反应中，氧化剂体现氧化性，还原剂体现还原性，在给定的方程式下，我们可以判断氧化剂和还原剂同样可以判断氧化性和还原性，那么如果没有方程的情况下，我们该如何判断氧化性和还原性了呢？
请大家试着完成课堂索引中的相关练习
面对这样的问题时，我们应该从氧化还原反应的特征下手：氧化剂是化合价降低，所以化合价能够降低的物质理论上讲都具有氧化性，同样，还原剂是化合价升高，所以化合价能够升高的物质理论上讲都具有还原性，当然了，我们不难得出，如何化合价既能升高又能降低，则理论上讲既有还原性又有氧化性。
完成课堂索引中的相关内容，出现困惑。
需要新知去填补，渴望新知，激发求知欲。
那么，我们中学阶段有哪些氧化剂和还原剂
板书
氧化剂
还原剂
难点突破
根据已有知识，归纳总结
板书设计
板书
氧化剂:
还原剂:
氧化产物:
还原产物:
教学反思
氧化剂和还原剂的概念很简单，但如何判断学生却很难掌握，稍有疏忽就弄反了。
在课堂上如何突破是这节课的关键，本节课就是首先让学生分析常见的氧化还原反应，从元素化合价变化情况到元素原子得失电子情况进行比较，从多角度让学生理解、掌握概念的内涵和外延，以达到理解概念的目的，这样处理很适合学生的认知规律，从课堂学生知识接受情况、配合情况来看，效果很好, 学生已能将知识掌握起来，这说明本节课非常成功。
氧化剂、还原剂跟物质中元素化合价变化、元素原子电子得失的关系是本课时的重点和难点, 从教学情况来看，学生能在教师引导下积极思考、踊跃回答，敢于提出问题，说明学生已融入课堂, 这对于学生理解氧化剂、还原剂的有关知识是非常重要的，取得这样的教学效果首先是教材的处理得当、设计合理。
另外多媒体的使用为提高课堂效率提供了帮助，效果很好。
本节课重点突出，师生互动，生生互动，活跃了课堂气氛，使每位学生都能动起来，学习效率非常高。
但由于学生接触的氧化剂、还原剂较少，已知的氧化还原反应较少，因此只通过本课时不能使学生对氧化剂、还原剂的有关知识理解深刻，因此在今后的学习中将新氧化还原反应进行分析，让学生逐步熟练掌握。