氮元素相关计算题知识讲解

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高一化学氮族化学方程式知识点讲解

高一化学氮族化学方程式知识点讲解
1、氮气和氢气N2+3H2=2NH3(高温高压催化剂)
2、氮气和氧气N2+O2=2NO(放电)
3、氨的催化氧化4NH3+5O2=4NO+6H2O
4、氨气和氯化氢NH3+HCl=NH4Cl
5、氨气和水NH3+H2O=NH3H2O(可逆)
6、氯化铁和氨水FeCl3+3NH3H2O=Fe(OH)3()+3NH4Cl(不太确信是不是会发生氧化还原)
7、氯化铝和氨水AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3()+3NH4Cl
8、实验室制氨气Ca(OH)2 +2NH4Cl=CaCl2+2NH3()+H2O
9、一氧化氮和氧气2NO+O2=2NO2
10、氯化铵受热分解NH4Cl=NH3+HCl
11、碳酸氢铵受热分解NH4HCO3===NH3+CO2+H2O
12、浓硝酸长久放置4HNO3=4NO2+O2+H2o(光照或加热)
13、铜和浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2o
14、铜和稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)3+2NO+4H2o
15、锌和浓硝酸：Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2NO2+2H2o
16、碳和浓硝酸：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2o
17、浓硝酸受热分解4HNO3=4NO2+O2+H2o(光照或加热
总结：以上确实是高一化学氮族化学方程式知识点讲解的全部内容，期望能关心同学们巩固学过的化学知识，祝愿同学们都能轻松愉快的学习，取得好成绩！。

高一化学氮元素专题计算

例1．向硝酸钠溶液中，加入铜粉不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是（D）A.Fe（NO3）3B.ZnSO4C.NaHCO3D.NaHSO4例2．浅绿色的Fe(NO3)2溶液存在如下平衡：Fe2++2H2O Fe（OH）2+2H+若向该溶液中滴加稀盐酸，则溶液的颜色（A）A. 变黄B绿色变深C绿色变浅D无变化稀盐酸中的氢与硝酸根结合生成硝酸将二价铁还原成三价铁显黄色例3．将1.92gCu放入10mL 0.5mol/L的稀硫酸中，未见明显现象，又投入NaNO3固体3.40g，可以观察到Cu逐渐溶解，溶液渐显蓝色。

试求：（1）Cu最终可否溶解完全？（2）放出NO气体的体积（在标准状况下）练2：铜镁合金4.6 g 完全溶于浓硝酸中,若反应中硝酸被还原,只产生4480 mL NO2气体和336 mL （0.015mol）N2O4气体(标准状况下).反应后的溶液中加足量NaOH溶液,生成沉淀的质量为（）A.9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g求氢氧根质量即可氢氧根物质量与转移电子量相同均为4480除以22400 再加0.015乘以2练3：14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况）O2混合，通入水中，恰好被全部吸收，则合金中铜的质量为（）A.1.4gB.2.4gC.3.2gD.6.4g练4： 3.2g铜与过量的浓硝酸(8mol/l、30ml)充分反应,硝酸的还原产物有NO和NO2，反应后溶液中的H+为aml，则此时溶液中所含NO3-物质的量为（）A amolB (a+0.1)C 0.1D (0.1-a)练5：0.03 mol 的铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05 mol,该混合气体的平均相对分子量可能是( )。

A . 30B . 46C. 50D. 66例6：现有铁和铜组成的合金共a mol，其中Cu的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含b mol HNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO。

氮气和一氧化碳化学计量数例题

氮气和一氧化碳化学计量数例题氮气和一氧化碳是两种常见的气体，它们在化学反应中具有重要的应用。

本文将围绕氮气和一氧化碳的化学性质、化学计量数的计算方法以及相关例题进行解析，帮助大家更好地理解和掌握这一知识点。

一、氮气和一氧化碳的化学性质氮气（N2）是一种无色、无味、惰性的气体，在常温下不易与其他物质发生化学反应。

一氧化碳（CO）是一种无色、无味、有毒的气体，它可以与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳。

二、化学计量数的概念和计算方法化学计量数是指化学反应中，各种反应物和生成物的摩尔比例关系。

化学计量数的计算方法主要有以下几点：1.根据化学反应方程，确定反应物和生成物的种类及系数。

2.计算反应物和生成物的摩尔比例关系。

3.用最简整数比表示反应物和生成物的摩尔比例关系，即为化学计量数。

三、氮气和一氧化碳化学计量数例题解析以下是两个关于氮气和一氧化碳的化学计量数例题：1.题目：氮气与氢气在催化剂作用下发生合成反应，生成氨气。

反应方程式为：N2 + 3H2 → 2NH3。

请计算氮气、氢气与氨气的化学计量数。

解答：根据反应方程式，氮气、氢气和氨气的化学计量数分别为1、3和2。

2.题目：一氧化碳与氧气在点燃条件下生成二氧化碳。

反应方程式为：2CO + O2 → 2CO2。

请计算一氧化碳、氧气与二氧化碳的化学计量数。

解答：根据反应方程式，一氧化碳、氧气和二氧化碳的化学计量数分别为2、1和2。

四、解题技巧和注意事项1.在解题过程中，要熟悉化学反应方程式的书写方法，正确识别反应物和生成物。

2.根据反应方程式，确定各种物质的摩尔比例关系，注意保持物质的摩尔数平衡。

3.用最简整数比表示反应物和生成物的摩尔比例关系，得出化学计量数。

通过以上解析，我们可以发现，掌握氮气和一氧化碳的化学性质以及化学计量数的计算方法，能够帮助我们轻松解决相关问题。

最新高考化学冲刺秘籍：氮族方面试题的解题方法与技巧

氮族方面试题的解题方法与技巧新策略：氮族元素，作为元素化合物部分的重点内容，在近几年的高考试卷中所占比例较大。

其主要内容有氮族概念的分析与判断、氮的氧化物的分析与计算、硝酸及硝酸的性质分析与计算、磷及磷的化合物的分析与应用等。

此类试题中的常规题，其解法有过量分析、守恒分析、方程式的合并分析、工业生产中的用量比较等。

此类试题中的信息题，其解法有迁移类比、现象剖析、效用比较等。

经典题：例题１：金属加工后的废切削液中含２% ~ ３%的NaNO２，它是一种环境污染物。

人们用NH４Cl溶液来处理废切削液，使NaNO２转化为无毒物质，该反应分两步进行：第一步：NaNO２+NH４Cl = NaCl+NH４NO２第二步：NH４NO２N２+２H２O下列对第二步反应的叙述中正确的是１NH４NO２是氧化剂２NH４NO２是还原剂３NH４NO２发生了分解反应４只有氮元素的化合价发生了变化５NH４NO２既是氧化剂又是还原剂（）A．１３B．１４C．２３４D．３４５方法：根据方程式，对照叙述，从化合价、反应类型等方面综合分析。

捷径：NH４NO２==N２+２H２O这是分解反应，又是氧化还原反应，NO２—被NH４+还原生成N２，显然都是氮元素的化合价发生了变化。

以此得答案为D。

总结：同一元素，如果一种显正价的微粒，另一种显负价的微粒，若它们发生氧化还原反应，则往往生成该元素的单质，如２H２S+SO２==３S+２H２O，NaH+H２O==NaOH+H２等。

例题２：某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。

当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为２:１时, 还原产物是（）A．NO２B．NO C．N２O D．N２方法：据题可知，２mol金属失去的电子给了１mol HNO３。

可采取讨论试算的方法确定选项。

捷径：令金属为+１价，失２mol电子，N被还原后显+３价。

令金属为+２价，失４mol电子，N被还原后显+１价。

令金属为+３价，失6 mol电子，N被还原后显—１价。

高一化学氮知识点计算题

高一化学氮知识点计算题氮是我们生活中不可或缺的元素之一，它广泛应用于农业、化工、医学等领域。

在高一化学学习中，我们将会学习氮的知识点和相关计算题。

本文将探讨一些高一化学中常见的氮知识点计算题。

一、氮的某种化合物分子中氮的原子数目计算1. 计算一摩尔一氧化二氮（NO2）分子中氮的原子数目。

一摩尔是指物质的量，其数目等于该物质的相对分子质量（摩尔质量）中含有的质量单位克的分子数。

一氧化二氮的相对分子质量为46g/mol。

NO2分子由一个氮原子和两个氧原子组成。

因此，一摩尔NO2分子中的氮原子数目为1。

2. 计算三氧化二氮（N2O3）分子中氮的原子数目。

三氧化二氮/Nitrogen trioxide的相对分子质量为76g/mol。

由于分子中有两个氮原子，所以一摩尔N2O3分子中的氮原子数目为2。

二、氮的质量计算问题1. 计算含氮化合物的百分比氮含量。

百分比氮含量（%N）表示一个化合物中氮质量所占质量的百分比。

计算方法是将氮质量除以化合物的总质量，然后乘以100。

例如，如果一个化合物的质量为10g，其中含有4g的氮，则该化合物的百分比氮含量为40%。

2. 计算氮化钠（NaN3）样品中氮质量的含量。

氮化钠的相对分子质量为65g/mol。

如果一份样品的质量为10g，则这10g样品中所含的氮质量可以通过计算它的百分比氮含量来得到。

如果它的百分比氮含量为40%，则这10g样品中的氮质量为4g。

三、氮化合物的化学计量问题1. 计算硝酸钙（Ca(NO3)2）分析为含有60%氮的样品所含的氮的质量。

硝酸钙的相对分子质量为164g/mol。

由于分子中有两个氮原子，所以一摩尔Ca(NO3)2分子中的含有的氮质量为2×14g/mol=28g。

如果一份包含60%氮的样品的质量为10g，则其中所含的氮质量为10g×60% = 6g。

2. 计算一份含氮化合物的样品中氮的摩尔数。

如果我们知道了一份样品的质量和该样品的百分比氮含量，可以通过计算氮质量除以氮在样品中的相对原子质量来得到氮的摩尔数。

氮的基础知识和练习

高一化学作业一、基础知识巩固：1、氮的固定：使的氮转化为的过程。

氮的固定分为和2、氮气的化学性质：体现氧化性体现还原性3、“雷雨天肥庄稼”涉及的化学方程式：4、NO只能用法收集，原因是只能用法收集，原因是NO25、氨是没有颜色、有气味的气体，密度比空气，溶于水，证明氨溶解性的实验是6、氨的化学性质：①与水的反应氨水的成分，所以氨水是物②与酸的反应：与挥发性的酸产生大量的白烟，如盐酸、硝酸，写出有关反应的化学方程式、③氨的还原性：7、氨气的实验室制法：反应方程式用干燥氨气，用法收集，用检验氨是否收集满。

8、铵盐的性质：①铵盐的受热分解，氯化铵受热分解的现象过程中的化学方程式、碳酸氢铵分解方程式②铵盐与碱反应的离子方程式：9、硝酸的性质：①强酸性：与碱性氧化物，如与CuO反应的离子方程式：与碱，如与NaOH反应的离子方程式：与某些盐，如与CaCO3反应的离子方程式：②不稳定性：硝酸色，浓硝酸呈色，原因是：如何保存硝酸：③强氧化性：硝酸具有强氧化性，主要是指硝酸分子中氮显价（N的最高价态），具有很强的得电子能力，可以和很多还原性物质（如金属单质）反应。

Cu与浓硝酸反应的化学方程式：离子方程式：Cu与稀硝酸反应的化学方程式：离子方程式：C与浓硝酸反应的化学方程式：10、浓硝酸可用容器盛放，原因是：。

二、完成下列练习，将答案写在下列空白处13、（1）（2）（3）（4）（5）14、（1）OA 段AB段（2）和15、A ，B ，C ，D 。

A→B的化学方程式为。

B→C的化学方程式为。

C与水反应的化学方程式____________________________________ ___。

16、化学练习题可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Cu：641、氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

下列叙述与氮元素的循环无关的是 ( )A.工业合成氨的过程是固氮的过程B.自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气D.电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收2、下列有关氮气的说法中正确的是A．氮气是由氮原子构成的双原子分子，所以化学性质不活泼B．医学上常用液氮作冷冻剂，在冷冷冻麻醉下做手术，是利用氮气化学性质的不活泼性C．镁能在氮气中燃烧生成Mg3N2，反应中氮气体现氧化性D．电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的硝酸，其中可能发生的反应有N2+2O2=2NO23、下列变化中不属于氮的固定的是：A. 工业合成氨B. 雷雨闪电时，大气中产生了NOC. 豆科作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨D. 在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素4、在实验室里可按如图所示的装置来干燥和收集气体R ，）A.HClB.Cl2C. NO2 D.NH35、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内的物质）A．NO（NO2）：通过水洗涤 B.NO2(NH3)通过水洗涤C．CO2（HCl）：饱和的碳酸钠溶液 D.FeCl2溶液(FeCl3)，通入氯气6、能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四种溶液（可以加热）的一种试剂是（）A．BaCl2 B.Ba(NO3)2C.Ba(OH)2D.AgNO37、下列叙述中，正确的是（）A．氨气易在空气中燃烧 B.氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾C．氨水显碱性 D. 在反应NH3 + H+ = NH4+中，NH3失去电子被氧化8、在1 L 1 mol•L-1的氨水中（）A．含有1 mol NH3分子 B．含NH3和NH4+之和为 1 molC．含NH3•H2O 1mol D．含NH3、NH3•H2O、NH4+之和为 1 mol9、（双选）下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是（）A．NH3、O2、HCl B. N2、H2、HCl C. CO2、NO、O2D. N2、O2、CO210、氢阴离子（H -）能和NH 3反应：H - + NH 3 = NH 2-+ H 2↑根据上述反应事实可以得出的正确结论是 A ．NH 3有还原性 B. H -是很强的还原剂 C ．该反应的还原产物是NH 2- D. 该反应属于置换反应11、用1 L1.0mol/LNaOH 溶液吸收0.8molCO 2，所得溶液中的CO 32‾和HCO 3‾的物质的量浓度之比约是A ．1：3 B ．2：1 C ．2：3 D ．3：212、将盛有NO 2 和N 2 混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中二氧化氮与氮气的体积比（） A 、1：1 B 、1：2 C 、1：3 D 、3：113、某同学记了有关硝酸的事实，你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质？填在后面的括号中。

高中化学必修2 专题02 氮及其化合物知识梳理新解析版)

专题02 氮及其化合物知识梳理【氮气氮的氧化物】氮的原子结构氮元素位于第二周期、第V A 族。

氮原子最外电子层有5个电子，既不容易得到3个电子，也不容易失去5个电子。

因此氮原子一般通过共用电子对与其它原子相互结合构成物质。

氮的原子结构常见的化合价有＋1 、＋2 、＋3 、＋4 、＋5 、－3 ，其氧化物有 N 2O 、 NO 、 N 2O 3 、 NO 2 、 N 2O 4 、 N 2O 5 共有六种，其中 N 2O 5 是HNO 3的酸酐， N 2O 3 是HNO 2的酸酐（氮的氧化物都有毒）。

2.自然界中的存在形态a.游离态:以氮分子的形式存在于空气中。

b.化合态:存在于动植物体内的蛋白质中,以及土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。

一.氮气 1.物理性质纯净的N 2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占五分之四左右。

2.化学性质（1）常温下，N 2的化学性质不活泼，可代替稀有气体作保护气体。

原因：氮分子内两个氮原子间以共价三键结合，断开该化学键需要较多的能量，所以氮气的化学性质很稳定，通常难以与其它物质反应。

（2）在放电条件或高温下氮气跟氧气化合生成一氧化氮 N 2＋O 2=====放电或高温2NO（3）镁在氮气中燃烧：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2；（4）人工合成氨：N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3；二．氮的固定和循环1．氮的固定将游离态氮转变为化合态氮的过程叫氮的固定。

（1）自然固氮⎩⎪⎨⎪⎧雷雨天产生NO 气体豆科植物根瘤菌固氮（2）人工固氮：工业合成氨。

2．氮的循环三.二氧化氮和一氧化氮氮的氧化物NO NO 2 物理性质颜色无色红棕色毒性有毒有毒溶解性不溶于水易溶于水化学性质与O 2反应 2NO ＋O 2===2NO 2不反应与H 2O 反应不反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO【氨和铵盐】一.氨的物理性质1. 无色刺激性气味有毒气体，密度比空气小。

(完整版)氮的知识点及例题

装置 ① ② ③ ④
作用或现象提供氨气和氧气使氨气被催化氧化，红热状态的铂铑合金丝更加红热吸收剩余的氨气和生成的水蒸气看到有红棕色的气体产生
hing at a time and All things in their being are good for somethin
(2)氨气的溶解性实验问题 ①喷泉实验的基本原理气体在液体中溶解度很大，在短时间内产生足够的压强差(负压)，则打开止水夹后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉。 ②形成喷泉的气体与液体组合
a.NH3、HCl、SO2、NO2 与水组合能形成喷泉。
b.酸性气体与 NaOH 溶液组合能形成喷泉。
【典例 1】实验室里可按下图所示的装置干燥、贮存某气体 R，多余的气体可用水吸收，
则R是
( )
A．NO2 B．HCl
C．CH4
D．NH3
解析：由储气瓶的连接方式知，瓶内只能收集密度小于空气的气体，排除 NO2、HCl；由尾
[特别提醒] 加热铵盐和碱制氨气时：(1)不宜选用 NH4NO3 和 NH4HCO3，NH4NO3 受热易爆炸， NH4HCO3 受热易分解产生 CO2。 (2)Ca(OH)2 不宜用 NaOH、KOH 代替，原因是 NaOH、KOH 易吸湿，结块，不利于 NH3 的逸出。 4.氨气的性质 (1)氨气的催化氧化实验探究
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若为稀溶液则先浓缩。
(3)与有机物反应 ①硝化反应(与 C6H6 反应)：
浓硫酸
C6H6+HNO3 △ C6H5NO2+H2O ②颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸时变黄色 3.用途：化工原料，用于制化肥、染料、炸药等。

氮及其化合物计算题解题技巧

氮及其化合物计算题解题技巧1.摩尔质量计算氮的摩尔质量为14.007 g/mol，可以根据摩尔质量计算来进行质量转换。

这一技巧在计算氮的化合物的质量转换非常有用。

如若要计算一定质量的氨气(NH3)分子中氮的质量，可以根据氮的摩尔质量将质量转换为摩尔数，再乘以氮在分子中的相对比例(1mol NH3中含有1mol的氮)，最后再将摩尔数转换为质量。

2.摩尔比计算在反应平衡和化学方程式中，经常需要计算氮及其化合物的摩尔比。

摩尔比可以通过平衡方程式中系数的比较来确定。

例如，在方程式N2+3H2->2NH3中，氮气和氢气的摩尔比为1:3、有了摩尔比，我们可以根据摩尔比计算具体的物质量或摩尔数。

3.摩尔体积计算气体通常以摩尔体积来表示，在氮及其化合物的计算中也会涉及到摩尔体积的计算。

根据摩尔体积公式V=nRT/P，我们可以通过已知的摩尔数(n)、温度(T)和压力(P)来计算氮及其化合物的摩尔体积(V)。

此技巧在计算气体反应中的体积比例非常有用。

4.氮气的压力计算如果我们已知氮气的摩尔体积和温度，以及气体的摩尔质量，我们可以根据理想气体状态方程PV=nRT来计算氮气的压力。

将已知的值代入方程中，即可计算出压力。

5.氨气的浓度计算在化学实验中，常常需要计算氨气的浓度。

浓度可以通过摩尔浓度或体积浓度来表示。

摩尔浓度为溶质的摩尔数与溶液体积的比值，体积浓度为溶液中溶质的体积与溶液总体积之比。

当已知氨气的摩尔数和溶液的体积时，可以计算氨气的浓度。

6.氮的氧化反应计算氮的氧化反应在氮化铝的制备、硝酸盐的合成和大气中氮氧化物的生成等方面具有重要意义。

在氮的氧化反应中，我们可以通过已知的摩尔比和摩尔数来计算化合物的摩尔数或质量。

根据反应方程中的系数比较，可以计算出反应物和生成物之间的摩尔比。

总结起来，氮及其化合物的计算涉及到摩尔质量、摩尔比、摩尔体积、压力、浓度和氧化反应等多个方面。

通过掌握这些计算技巧，我们可以更好地理解和运用氮及其化合物的计算。

高三化学氮族元素知识点及例题份

高三化学氮族元素知识点及例题(1)份高三化学氮族元素知识点及例题 1依据上述步骤,完成下列填空：(1)溶解银的硝酸应该用硝酸(填浓或稀)。

原因是(填序号，下同)(a)减少过程中产生NOX的量(b)减少原料银的消耗量(c)节省硝酸物质的量(2)步骤B加热保温的作用是 .(a)有利于加快反应速率(b)有利于未反应的硝酸挥发(c)有利于硝酸充分反应,降低溶液中[H+](3)步骤Ｃ中是为了除去Fｅ3+、Cu2+等杂质,冲稀静置时发生的化学反应是(a)置换反应(b)水解反应(c)氧化还原反应产生的沉淀物化学式 .思路分析：（1）根据反应方程式：Ag+2 HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O、3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O可知：每生成1lAgNO3，如用浓HNO3，消耗HNO32l，产生1lNO2；如用稀HNO3，只需HNO34/3l，放出NO1/3l。

故用稀硝酸比用浓硝酸好，原因为（a）、(c)。

（2）根据温度对反应速率的影响，加热保温是使反应加快，促使HNO3与Ag反应，而不希望HNO3损失，因此其目的是（a）、(c)。

（3）由水解原理，溶液浓度小，促进水解，使Fｅ3+、Cu2+生成难溶的Fe(OH)3、Cu(OH)2而除去。

答案：（1）稀，（a）、(c) （2）（a）、(c) （3）（b），Fe(OH)3、Cu(OH)2方法要领：联系工业生产流程，运用化学知识，理解化学原理解答生产中的问题是高考的热点。

用到的化学原理有：反应速率；水解反应；物质分离和提纯的方法。

试题的能力要求较高，立意新。

考生应首先将整个流程看懂，在理解每一操作步骤的目的和作用的同时，须联系各步骤的相互关系和作用。

明确前一操作是后一操作过程的基础和条件。

如：过量的Ag与稀HNO3混合其目的是使HNO3充分反应，步骤B加热保温的原因也是为这一目的而设置的。

它使NOx不断逸出，降低酸度，有利于下一步用水冲稀，使杂质离子水解完全，并通过静置而沉降。

高三化学一轮复习第6章氮族元素第二节氮气习题详解(含解析)(实验班)

第二节氮气一、选择题1．下列反应起了固氮作用的是（）。

A ．2N 和2H 在一定条件下反应生成3NHB ．NO 和2O 反应生成2NOC ．3NH 经催化氧化生成NOD ．由3NH 制碳铵和硫铵解答：本题考查氮的固定的知识。

解：氮的固定强调的是氮元素由游离态转化为化合态的过程。

只有A 符合要求。

本题答案为选项A 。

2．将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。

图61-中能实现人工固氮的是（）。

解答：本题考查人工固氮的知识。

解：闪电条件下氮气与氧气反应生成一氧化氮，是自然界的固氮方式，所以选项A 错误；电解饱和食盐水与固氮无关，所以选项B 错误；根瘤菌的作用也是自然界的一种固氮方式，所以选项C 错误；合成氨利用了空气中的N2转化为氨气，是人工固氮方式，所以选项D 正确。

本题答案为选项D 。

3．通常情况下，氮气不易发生化学反应的原因是（）。

A ．2N 是非极性分子B ．2N 的相对分子质量较小C ．2N 分子由N N ≡键结合而成，键能大D ．氮的非金属性比氧弱解答：本题考查氮气的结构。

解：2N 分子由N N ≡键结合而成，键能大，因此破坏时需要的能量高，通常情况下氮气性质稳定，不易发生化学反应。

本题答案为选项C 。

4．氮和钠可形成化合物3Na N ，它能与水剧烈反应产生3NH ，下列叙述正确的是（）。

A ．3Na N 与水的反应是氧化还原反应B ．3Na N 是共价化合物C ．3Na N 若与足量盐酸作用可生成两种盐D ．3Na N 中钠离子与氮离子半径相等解答：本题考查3Na N 水解的知识。

解：3Na N 与水的反应生成氢氧化钠和氨气，是非氧化还原反应，所以选项A 错误；3Na N 是离子化合物，所以选项B 错误；3Na N 与足量盐酸作用可生成氯化钠和氯化铵两种盐，所以选项C 正确；3Na N 中钠离子与氮离子的核外电子排布完全相同，但钠的核电荷数比氮大，因此对最外层电子的吸引力大，导致钠离子半径比氮离子半径小，所以选项D 错误。

氮族元素知识点整理

氮族元素，第V主族：元素符号核电荷数电子层结构原子半径pm 主要化合价氮N 7 2 5 70 -3、+1、+2、+3、+4、+5 磷P 15 2 8 5 110 -3、+3、+5砷As 33 2 8 18 5 121 -3、+3、+5锑Sb 51 2 8 18 18 5 141 +3、+5铋Bi 83 2 8 18 32 18 5 152 +3、+5【最外层电子排布、元素化合价共同点】∵最外层电子都有5个，∴最高价+5，最低价-3∴最高价氧化物R2O5，气态氢化物RH3【原子半径、金属性、非金属性的递变规律】∵原子半径随着电子层数的增加而增大，得电子能力减弱→非金属性减弱失电子能力增强→金属性增强氮、磷：较显著的非金属性砷：较弱的金属性和非金属性锑、铋：较显著的金属性氮族元素的非金属性比同周期的氧族和卤族元素弱氮气N2一、氮元素的存在：单质：氮气，占大气体积的78%，总质量的75%化合物：无机物（硝酸盐、铵盐、氮的氧化物）有机物（蛋白质、核酸）二、物理性质：无色、无味、气体标况下，密度=1.25g/L（比空气略小，但相近，只能用排水法收集）沸点：-195.8℃无色液体（液氮）难液化熔点：-209.86℃雪状固体难溶于水（1：0.02）三、氮分子的结构：分子式：N2电子式：结构式：用元素符号和短线来表示分子中原子结合的式子（一根短线表示一对共用电子，即共价键）氮分子的结构很稳定，破坏分子中的共价键需要很大的能量通常情况下，N 2的化学性质很不活泼，很难跟其他物质发生化学反应一定条件下（高温、放电），获得足够能量，能跟H 2、O 2、金属等反应四、化学性质：1、与H 2反应：N 2+ 3H 2 2NH 3 + Q （工业合成氨）【注】反应要加热，不一定是吸热反应2、与O 2反应：NO 2O N 22−−→−+放电 (无色、有毒、不溶于水)3、与金属反应：高温时，N 2能跟钾、钠、镁、钙、锶、钡等金属化合 -3232N Mg N Mg 3−−→−+高温（式量100：CaCO 3、KHCO 3）氮化镁、灰色【镁在空气中燃烧】232N Mg N Mg 3−−→−+高温（微量）MgO 2O Mg 22−−→−+点燃（主要产物，因O 2比N 2活泼）C MgO 2CO Mg 22+−→−+△【氮化镁遇水】↑+↓−→−+32223NH 2OH Mg 3O H 6N Mg ）（（非氧化还原）五、用途1、利亚N 2的稳定性（化学性质不活泼）：代替稀有气体作焊接金属时的保护气充填灯泡，防止钨丝氧化，减慢钨丝的挥发充氮包装，食品保鲜高温高压催化剂2、利用液氮的低温：深度冷冻物质提供超导材料的工作环境保存待移植的活性器官冷冻麻醉开刀3、利用一定条件下的反应：合成氨、制硝酸、氮肥、炸药、塑料、药品、染料等六、氮的固定（固氮）【定义】把大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程1、生物固氮豆科植物根部的根瘤菌中存在固氮酶，能把空气中游离的氨变成氨（铵态氮肥）2、大气固氮——“雷电发庄稼”闪电时，大气中的氮转化为氮的氧化物，经降水生成极稀的硝酸（硝态氮肥）NO 2O N 22−−→−+放电 22NO 2O NO 2−→−+NO HNO 2O H NO 3322+−→−+3、工业固氮——“先合成氨，再生产各种化肥”N 2 + 3H 22NH 3固氮途径自然固氮人工固氮生物固氮大气固氮化学模拟生物固氮工业固氮高温高压催化剂氨NH 3一、氨分子的结构：氮的气态氢化物分子式：NH 3电子式：N HH H结构式：N HH H分子空间构型：三角锥形氮原子位于锥顶，3个氢原子位于锥底，键角107°18′，极性分子二、物理性质：1、无色、刺激性气味、气体2、比空气轻，标况下，密度=0.771g/L3、极易溶于水（1:700），形成氨水难溶不易溶能（可）溶易溶极易溶 H 2、CON 2＜O 2CO 2 1:1Cl 2 1:2 H 2S 1:2.6SO 2 1:40HCl 1:500 NH 3 1:700【喷泉实验】视频现象：气体体积迅速减小，烧杯里的酚酞溶液由玻璃管喷入烧瓶，形成红色喷泉结论：① 氨气极易溶于水 ② 氨水溶液呈碱性原理：气体能被胶头滴管中挤出的少量液体快速吸收，使烧瓶内气体压强远远低于外界大气压关键：① 烧瓶、预先吸液的滴管、长直玻璃管外部都要干燥 ② 气体要充满圆底烧瓶③ 装置气密性好，不漏气，止水夹要夹紧烧瓶中气体 Cl 2 CO 2 H 2S NO 2+NO HCl 滴管中液体浓NaOH浓NaOH浓NaOH浓NaOHH 2O4、易液化，成无色液体，放出大量的热（常温冷却到-33.5℃、常温加压到700-800kPa ）（易液化的气体还有：Cl 2、SO 2、HF ）液氨气化时要吸收大量热，能使周围温度剧降——制冷剂三、化学性质： 1、与水反应：NH 3 + H 2O NH 3·H 2O NH 4+ + OH -化学平衡电离平衡【氨水中有6种微粒，3分3离】NH 3、H 2O 、NH 3·H 2ONH 4+、OH -、H +（极少量）【氨水与液氨的区别】液氨是纯净物，只有NH 3分子氨水是混合物，含6种微粒【氨水的性质】弱碱性：氨气本身不显碱性弱电解质溶液：电解质是NH 3·H 2O不稳定性：O H NH O H NH 2323+↑−→−⋅△刺激性气味：游离的氨分子挥发性：NH 3易挥发（浓氨水瓶口有白雾）保存：密封、阴暗处密度小于纯水，越浓密度越小（28%，密度=0.91g/cm 3）同酒精计算氨水的浓度，以NH 3计算沉淀性：很好的沉淀剂，制取Al(OH)3、Fe(OH)3弱还原性：O H 8N Cl NH 6O H NH 8Cl 3224232++−→−⋅+ 离子方程式书写：① 反应物，写化学式② 生成物：浓溶液+加热——NH 3↑+H 2O 稀溶液+不加热——化学式 2、与酸反应：视频Cl NH HCl NH 43−→−+ 白烟（挥发出的氨跟氯化氢化合生成的微小的氯化铵晶体）3433NO NH HNO NH −→−+ 硝铵白烟424423S O NH S O H 2NH ）（−→−+ 硫胺无白烟 34223HCO NH O H CO NH −→−++ 碳铵无白烟【注】NH 3与挥发性酸反应生成铵盐，有白烟【氨跟强酸溶液反应的本质】++−→−+43NH H NH3、与氧气反应：（最低价，具有还原性）（Pt 、Cr 2O 3）Q O H 6NO 4O 5NH 4223++→+催化剂△ 氨的催化氧化（接触氧化），工业制硝酸的基础【现象】 ① 虽然停止加热，催化剂仍能保持红热② 圆底烧瓶内出现红棕色气体 22NO 2O NO 2−→−+ ③ 紫色石蕊溶液变红 NO HNO 2O H NO 3322+−→−+ ④ 烧瓶内有时会看到白色烟雾 3433NO NH HNO NH −→−+ ⑤ 圆底烧瓶内红棕色不明显 322HNO 4O H 2O 3NO 4−→−++4、与其他氧化剂反应：Cl NH 6N NH 8Cl 34232+−→−+ 氨气过量 ——工厂检验氯气 HCl 6N NH 2Cl 3232+−→−+ 氯气过量O H 3N Cu 3NH 2CuO 3223++−→−+△H 2O 2、KMnO 4 均可氧化NH 3四、制法1、自然界：动植物体内的蛋白质腐败产生2、工业制法：原理： N 2 + 3H 2 2NH 3 【注】可逆反应，得到的产品是3者的混合物，利用NH 3易液化的特点将其分离后，N 2和H 2可循环使用N 2：蒸馏液态空气H 2：焦炭与高温水蒸气反应 22H CO O H C +−−→−+高温222H CO O H CO +−−→−+高温3、实验室制法：、1）固态铵盐与固体强碱加热【原料】常用消石灰，不用烧碱：① 在加热条件下烧碱对玻璃的腐蚀作用更强，试管易碎裂 ② 烧碱价格昂贵【原理】 O H 2NH 2CaCl OH Ca Cl NH 223224+↑+−→−+△）（强碱制弱碱【装置】固固加热，同O 2【干燥】碱石灰——干燥管、U 型管（不能用浓硫酸、无水氯化钙 CaCl 2·8NH 3）【收集】只能用向下排空气（集气试管口棉花作用：防止气体对流，有利于集满）【检验】① 湿润的红色石蕊试纸，变蓝高温高压催化剂② 把气体通入酚酞试液，试液变红氨气是中学化学唯一的碱性气体③ 蘸有浓盐酸的玻璃棒，白烟【验满】① 湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，变蓝 ② 蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口，白烟【尾气】用水浸湿的棉花团2）在生石灰（或固体烧碱）中加入浓氨水生石灰（或固体烧碱）遇到浓氨水放出大量热，使一水合氨分解。

初三化学化学计算题专题训练答案及解析

初三化学化学计算题专题训练答案及解析一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。

答案：尿素中氮元素的质量分数＝（氮原子的相对原子质量×氮原子个数）÷尿素的相对分子质量×100%氮原子的相对原子质量为 14，尿素的化学式为 CO(NH₂)₂，其中氮原子个数为 2。

尿素的相对分子质量＝ 12 ＋ 16 ＋（14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60氮元素的质量分数＝（14×2）÷60×100% ≈ 467%解析：要计算化合物中某元素的质量分数，就用该元素原子的相对原子质量乘以原子个数，再除以化合物的相对分子质量，最后乘以100%。

在尿素中，明确氮原子的个数以及各原子的相对原子质量，按照公式准确计算即可。

2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的相对分子质量为 160，求其中铁元素与氧元素的质量比。

答案：铁元素与氧元素的质量比＝（铁原子的相对原子质量×铁原子个数）∶（氧原子的相对原子质量×氧原子个数）铁原子的相对原子质量为 56，氧原子的相对原子质量为 16。

氧化铁中，铁原子个数为 2，氧原子个数为 3。

铁元素与氧元素的质量比＝（56×2）∶（16×3）＝ 7∶3解析：计算化合物中各元素的质量比，同样要依据各元素原子的相对原子质量和原子个数。

先分别算出铁元素和氧元素的质量，然后相比得出质量比。

二、有关化学方程式的计算1、加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？答案：设可以得到氧气的质量为 x。

2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3263g x316 ／ 63g ＝ 32 ／ xx ＝ 064g解析：首先写出高锰酸钾受热分解的化学方程式。

根据化学方程式找出高锰酸钾与氧气的质量比，然后设出未知量氧气的质量为 x，列出比例式进行求解。

2、实验室用 10g 碳酸钙与足量的稀盐酸反应，可制得多少克二氧化碳？答案：设生成二氧化碳的质量为 y。

高中化学氮及其化合物计算题分类汇编（难题）知识讲解

⾼中化学氮及其化合物计算题分类汇编（难题）知识讲解氮及其化合物(⼀)氮⽓1．氮元素存在形态空⽓中含⼤量N2，是⼯业⽣产中N2的主要来源。

2．N2的物理性质氮⽓难溶于⽔，难液化，密度⽐空⽓略⼩（与空⽓密度相近），只能⽤排⽔法收集N2。

3．N2的化学性质由于氮分⼦的键能很⼤，所以氮⽓的性质很稳定，只有在⾼温条件下才能发⽣⼀些化学变化。

(1)与H2的反应：N2 + 3H22NH3(2)与O2的反应：N2 + O22NO(3)与Mg的反应：3Mg + N2Mg3N24．氮的固定(1)定义：把⼤⽓中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮。

(2)氮的同定的途径①⽣物固氮⾖科植物的根部常附有⼩根瘤，其中含有固氮菌，能把空⽓中游离的氮变成氨（铵态氮肥）作为养分吸收，所以这些植物可以少施肥，甚⾄不施肥。

②⼤⽓同氮闪电时，⼤⽓中的氮转化为氮的氧化物，经降⽔⽣成极稀的硝酸（硝态氮肥），渗⼊⼟壤被植物根系吸收。

N2 + O22NO2NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO3 + NO【注意】⽣物固氮和⼤⽓固氮统称⾃然固氮。

③⼯业固氮氮⽓和氢⽓在⾼温、⾼压并有催化剂存在的条件下，可以直接化合⽣成氨(NH3)。

N2 + 3H22NH3⼯业上就是利⽤这个原理来合成氨的。

（⼆）⼀氧化氮和⼆氧化氮1、⼀氧化氮：⽆⾊⽓体，难溶于⽔，有很⼤毒性，在常温下极易被氧化成⼆氧化氮。

2NO＋O2→2NO22、⼆氧化氮：有刺激性⽓味的红棕⾊⽓体，溶于⽔⽣成硝酸和⼀氧化氮。

3NO2＋H2O =2HNO3＋NO 2NO N2O4（⽆⾊）注意：关于氮的氧化物溶于⽔的⼏种情况的计算⽅法。

①NO2或NO2与N2（或⾮O2）的混合⽓体溶于⽔时可依据：3NO2＋H2O→ 2HNO3＋NO 利⽤⽓体体积变化差值进⾏计算。

②NO2和O2的混合⽓体溶于⽔时，由4NO2＋2H2O＋O2 =4HNO3可知，当体积⽐为＝4：1，恰好完全反应V(NO2)：V(O2) ＞4：1，NO2过量，剩余⽓体为NO＜4：1，O2过量，乘余⽓体为O2③NO和O2同时通⼊⽔中时，其反应是：2NO＋O2→2NO2，3NO2＋H2O→2HNO3＋NO ，总反应式为：4NO＋2H2O＋3O2→4HNO3当体积⽐为＝4：3，恰好完全反应V(NO)：V(O2) ＞4：3，NO过量，剩余⽓体为NO＜4：3，O2过量，乘余⽓体为O2④NO、NO2、O2三种混合⽓体通⼊⽔中，可先按①求出NO2与H2O反应⽣成的NO的体积，再加上原混合⽓体中的NO 的体积即为NO的总体积，再按③⽅法进⾏计算。

高考化学 3.10 氮族方面试题的解题方法与技巧

专题3.10 氮族方面试题的解题方法与技巧氮及其化合物的有关知识是每年高考的必考内容。

其中有关氮的氧化物的计算、金属与硝酸反应的相关计算、物质的推断和检验、以工业、农业生产为背景，有关氮的化合物的实验探究和评价，是高考考查的重点。

预计2019年高考在注重对非金属元素单质及其化合物性质及转化关系考查的同时，将会更加突出对物质组成、性质和反应原理的探究，考查学生分析解决问题的能力和对知识的应用能力，并同时强化化学知识与生活、社会实际问题的联系，特别要重视以SO2、NO2尾气的处理与吸收为背景的试题，此类题设问新颖，与生活、社会实际问题结合紧密，且赋分值较高，应引起重视。

注意：（1）氮的氧化物都是大气污染物。

（2）空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。

收集装置：向下排空气法。

验满方法：用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。

尾气处理：收集时，一般在管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，可减少氨气与空气的对流速度，收集到纯净的空气。

也可以直接用浓硫酸吸收多余的氨气，但需要用倒置的漏斗，以及防止倒吸（如图所示。

2、铵盐及NH 4+的检验（1）铵盐的物理性质：铵盐都是白色固体，均易溶于水。

（2）铵盐的化学性质：①不稳定性：铵盐受热易分解，NH 4Cl NH 3↑＋HCl ↑、NH 4HCO 3NH 3↑＋H 2O ↑＋CO 2↑。

②与碱溶液反应：在稀溶液中不加热：NH 4＋＋OH －＝NH 3·H 2O 。

加热或浓溶液：NH 4＋＋OH－H 2O ＋NH 3↑。

③铵盐固体与强碱反应：2NH 4＋Ca(OH)2CaC l 2＋2H 2O ＋2NH 3↑。

（3）NH 4+的检验：未知液——→OH －呈碱性湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明含NH ＋4。

方法技巧：1、喷泉实验的形成原理：（1）形成喷泉的原理：形成喷泉最根本的原因是瓶内外存在压强差。

当烧瓶内气体溶于液体或与之反应时，瓶内气体大量减少，压强降低，外界的大气压将液体压入烧瓶内，如此持续，最后液体将充满烧瓶。

氮气、一氧化氮、二氧化氮(讲义含答案)

一、氮元素的“位——构——性”元素位置原子结构元素性质第三周期第V A族不容易得失电子，一般通过共用电子对与其他原子结合主要化合价：_______________________【答案】-3、0、+2、+4、+5二、氮元素的存在形式三、自然界中氮的循环第03讲氮气、一氧化氮、二氧化氮知识导航模块一氮气知识精讲四、氮气的物理性质和化学性质物理性质氮气是一种无色无味的气体，难溶于水，密度与空气相近。

化学性质【答案】N 2 + O 2 =====放电2NO N 2 + 3H 2 2NH 3 N 2 + 3Mg =====点燃Mg 3N 2思考与交流：镁条在空气中燃烧，固体产物有几种？【答案】三种。

Mg 3N 2、MgO 、C （镁条可以在CO 2中燃烧）五、氮的固定1．概念：把空气中游离态的氮转变为氮的化合物的过程。

2．分类：（1）自然固氮：大自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化为含氮的化合物，或豆科植物根瘤菌将氮气转化为氨。

（2）人工固氮：如工业合成氨。

氮气的性质【例1】下列关于氮气的叙述，正确的是（）经典例题A ．氮气性质稳定，即使在高温下也很难跟其他物质发生反应B ．氮气比空气轻，且不溶于水C ．氮气无氧化性，也无还原性，不跟其他物质反应D ．氮气可与许多物质发生化学反应，所以氮气的化学性质活泼【答案】B氮的循环【例2】氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。

海洋中无机氮的循环过程可用下图表示，下列关于海洋中氮循环的说法不正确的是（）A ．海洋中的氮循环属于固氮作用的是②B ．海洋中的氮循环起始于氮的氧化C ．②中的含氮物质转化属于氮的固定化作用D ．向海洋排放含-3NO 的废水会影响海洋中+4NH 的含量【答案】B氮的固定【例3】下列不属于氮的固定的变化是________；属于人工固氮的是_______。

（填序号） ①豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨 ②氮气和氧气在放电条件下生成NO ③工业上用氨和二氧化碳合成尿素④分离液态空气制氮气⑤工业合成氨【答案】 ③④；⑤【变3】自然界中时刻存在着氮气的转化。

高中化学《氮族元素》计算题常见解题学法指导

高中化学《氮族元素》计算题常见解题一. 关系式法例1. 已知NH 3和Cl 2可发生下列反应：8NH 3+3Cl 2=6NH 4Cl+N 2。

若有2.0mol N 2生成，则发生氧化反应的物质及其物质的量分别是（）A. NH 3 16molB. NH 3 8.0molC. NH 3 4.0molD. NH 3 3.0mol解析：分析元素化合价的变化得如下关系：2NH 3~N 2（发生氧化反应），答案为C 项。

二. 守恒法1. 元素守恒例2. 38.4mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL （标准状况），反应消耗硝酸的物质的量可能是（）A. 1.0×10-3molB. 1.6×10-3molC. 2.2×10-3molD. 2.4×10-3mol解析：由Cu 元素守恒，0.6×10-3mol Cu 可生成0.6×10-3mol Cu(NO 3)2，需1.2×10-3mol HNO 3，由N 元素守恒，生成1×10-3mol 的NO x 气体，需1×10-3mol HNO 3，因此，反应共消耗硝酸2.2×10-3mol 。

答案为C 项。

2. 电子守恒例3. 将Mg 、Cu 组成的2.64g 混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到还原产物NO 气体0.896L （标准状况），向反应后的溶液中加入2mol·L -1 NaOH 溶液60mL 时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀质量是（）A. 4.32gB. 4.68gC. 5.36gD. 6.38g解析：Mg 2+、Cu 2+完全沉淀生成Mg(OH)2、Cu(OH)2时结合OH －的物质的量，即为Mg 、Cu 失去电子的物质的量，所以沉淀质量为g 68.4mol g 173molL 4.22L 896.0g 64.211=⋅⨯⨯⋅+--，答案为B 项。