高一化学氮元素专题 计算

例1．向硝酸钠溶液中，加入铜粉不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是（D）

A.Fe（NO3）3

B.ZnSO4

C.NaHCO3

D.NaHSO4

例2．浅绿色的Fe(NO3)2溶液存在如下平衡：Fe2++2H2O Fe（OH）+2H+若向该溶液中滴加稀盐酸，则溶液的颜色（A ）

2

A. 变黄B绿色变深

C绿色变浅D无变化

稀盐酸中的氢与硝酸根结合生成硝酸将二价铁还原成三价铁显黄色

例3．将1.92gCu放入10mL 0.5mol/L的稀硫酸中，未见明显现象，又投入NaNO3固体3.40g，可以观察到Cu逐渐溶解，

溶液渐显蓝色。试求：

（1）Cu最终可否溶解完全？

（2）放出NO气体的体积（在标准状况下）

练2：铜镁合金4.6 g 完全溶于浓硝酸中,若反应中硝酸被还原,只产生4480 mL NO2气体和336 mL （0.015mol）

N2O4气体(标准状况下).反应后的溶液中加足量NaOH溶

液,生成沉淀的质量为（）

A.9.02g

B.8.51g

C.8.26g

D.7.04g

求氢氧根质量即可氢氧根物质量与转移电子量相同

均为4480除以22400 再加0.015乘以2

练3：14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与

1.12L（标准状况）O2混合，通入水中，恰好被全部吸收，

则合金中铜的质量为（）

A.1.4g

B.2.4g

C.3.2g

D.6.4g

练4：3.2g铜与过量的浓硝酸(8mol/l、30ml)充分反应,硝酸的还原产物有NO和NO2，反应后溶液中的H+为aml，则此时

溶液中所含NO3-物质的量为（）

A amol

B (a+0.1)

C 0.1

D (0.1-a)

练5：0.03 mol 的铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05 mol,该混合气体的平均相对分子量

可能是( )。

A . 30

B . 46

C. 50

D. 66

例6：现有铁和铜组成的合金共a mol，其中Cu的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含b mol HNO3的稀溶液中，使

其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO。试回答下列问

题：。

（1）随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况，请用粒子符号填写下表：

（2）若残留固体只有铜时，则溶液中可能存在的金属离子为（填粒子符号）；

若合金全部溶解，则溶液中可能存在的金属离子为（填粒子符号）；

（3）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，b的取值围（用a，x表示）；

（4）当x=0.5 ，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生672mLNO。则a = ，b = ，

例9．Zn与稀HNO3反应，已知反应的Zn与被还原的稀HNO3的物质的量之比为4 ：1，则还原产物是（D ）

A、NO

B、N2O

C、NO2

D、NH4NO3

例10．Zn与稀HNO3按2 : 5的摩尔比反应，还原产物是（B D ）

A、NO

B、N2O

C、NO2

D、NH4NO3

例11．某单质与浓HNO3反应时，每有0.25mol单质反应，就消耗1mol硝酸，则单质元素氧化后的化合价可能是（B D ）

A、+1

B、+2

C、+3

D、+4

例12．铜与1mol/L的稀硝酸反应，如果NO3-的浓度下降0.2 mol/L，则溶液中H+同时下降0.8 mol/L。

例13．铜粉放入稀硫酸溶液后,加热后无明显现象发生,当加入下列一种物质后,铜粉质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体产生,该

物质可能是(C ) 。

A. Fe2 (SO4) 3

B. Na2CO3

C. KNO3

D.FeSO4

解析: 铜不能与稀硫酸反应,但稀硫酸提供H+, 盐提供NO3-，构成强氧化条件，能溶解铜并产生气体。答案选 C。

例14．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。

请回答：

（1）NO的体积为_____L，NO2的体积为_____L。

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a mol/L

的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu离子全部转化成沉淀，

则原硝酸溶液的浓度为_____mol/L。

（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水_____g。

例15．1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积（ C ）

A.504mL

B.168mL

C.336mL

D.224mL

n(Cu)=1.92/64=0.03mol 则Cu失去的电子数为0.03*2=0.06mol n(气体)=0.672L/22.4L=0.03mol 设生成的NO为xmol，生成的NO2为ymol，则：x+y=0.03（混合气体物质的量为0.03mol）3x+y=0.06（转移电子数，HNO3→NO为3，HNO3→NO2为1）解得：x=0.15mol，y=0.15mol 即生成了0.15molNO2，溶于水时发生反应：3NO2+H2O====2HNO3+NO 故溶于水后生成0.05molNO 即此时共有NO为0.15mol+0.05mol=0.02mol 根据4NO+3O2+2H2O====4HNO3可得：n(O2)=3/4*n(NO)=0.15mol 故V(O2)=0.15mol*22.4L/mol=3.36L

例16：把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到

0.3molNO2和0.2molNO，下说确是（D ）

A.反应后生成的盐只为Fe(NO3)3

B.反应后生成的盐只为Fe(NO3)2

C.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为

1：3

D.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比

为3：1