第三节酸和碱的性质
第3节 酸和碱的性质
第一单元 常见的酸和碱 第三节 酸和碱的性质基础知识新坐标知识点2 浓硫酸的特性⑴吸水性：可吸收气体里含有的水分，利用这一特性，可用浓硫酸作某些气体的干燥剂，如可用浓硫酸来干燥2H 、2O 、CO 、2CO 、空气等气体，所需的装置如图所以。
气体应从长管进，短管出，即“长进短出”。
如果浓硫酸敞口放置于空气中，浓硫酸会因吸收空气中的水蒸气而使其溶质质量分数降低，故应将浓硫酸密闭保存。
⑵脱水性：能把碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2:1的比例从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化反应。
⑶氧化性：浓硫酸的氧化性很强，它跟金属起反应时，一般生成水而不生成氢气。
浓硫酸有强烈腐蚀性是综合它的脱水性和氧化性而言的。
如有少量的浓硫酸粘在皮肤或衣物上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的3NaHCO 溶液。
浓硫酸的稀释应注意：浓硫酸极易溶于水，同时放出大量的热，所以，稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。
切不可将水倒入浓硫酸中，因为水的密度比浓硫酸的密度小，若把水倒入浓硫酸中，它就会浮在浓硫酸的上面，溶解时产生的大量热会立刻沸腾，致使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。
知识点3 酸的通性⑴酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
⑵酸能与多种活泼金属反应，生成氢气。
（2FeCl 溶液、4FeSO 溶液的颜色为浅绿色）[3FeCl 溶液、243()Fe SO 溶液为黄色；2CuCl 溶液为蓝绿色；4CuSO 溶液为蓝色] ⑷酸+碱→中和盐+水 ⑸酸+某些盐→新酸+新盐例如：24242+2H SO BaCl BaSO H O =↓+；33HCl AgNO AgCl HNO +=↓+知识点4 常见离子的检验1.检验Cl -的方法：向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，证明溶液中存在Cl -。
检验24SO -的方法：向溶液中滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明溶液中存在24SO -。
鲁教版九年级上册化学第5单元《第3节-酸和碱的性质》ppt课件(32页)
A、氢原子 B、氢离子
•
下列说法不正确的是
D
A、不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸
B、用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢 主要成分是
CaCO3和 Mg（OH）2
C、用含Al（OH）3的药物胃舒平可治疗胃酸过多
D、铁制零件在电镀前，放在盐酸池中浸泡时间越
长越好
•
用化学方程式解释：
① 铁制零件在电镀前，要放在盐酸池中浸泡。
Fe
•
实验探究
加入稀盐酸后的Biblioteka 象 镁条 生锈铁钉碳酸钙 氯化铜溶液
产生无色气体，镁条消失 铁锈消失，溶液由无色变为黄色
过一会有气泡产生
产生无色气体产生 无现象 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O 氯化铁 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ 氯化亚铁 • CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
•
敬请各位同仁批评指正共同进步
符合 GB622－89
•
符合 GB622－89
（一）浓盐酸、浓硫酸的物理性质：
敞开瓶口 (g/cm3) 发生的现象 密度
1.19
溶质的 颜色 状态 气味 质量分数
浓盐酸 无色 液态 刺激性
气味 粘稠 38%
其他 挥发性
有白雾
浓硫酸 无色
液态 无气味
98%
1.84
无现象
•
溶质的 颜色 状态 气味 (g/cm3) 质量分数 浓盐酸 无色 液态 刺激性 1.19 气味
稀盐酸的化学性质 （1）稀盐酸和镁条（Mg）反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 稀盐酸和铁（Fe）反应 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑
九年级化学酸和碱的性质
碱能使酸碱指示剂变色
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无 色酚酞试液变红。
碱的化学性质
与非金属氧化物反应
01
碱与非金属氧化物反应生成盐和水。例如，氢氧化钠与二氧化
碳反应生成碳酸钠和水。
与酸反应
02
碱与酸发生中和反应，生成盐和水。例如，氢氧化钠与盐酸反
应生成氯化钠和水。
与盐反应
03
碱与某些盐反应生成新的盐和新的碱。例如，氢氧化钠与硫酸
实验结果表明，酸和碱能够发 生中和反应，生成盐和水，同
时伴随着能量变化。
在实验过程中需要注意操作规 范和安全事项，避免意外事故
发生。
THANK YOU
中和反应在日常生活中的应用
农业生产
医疗卫生
在农业生产中，常用中和反应来调节土壤 的酸碱度，以改善土壤环境，促进作物生 长。
在医疗卫生领域，中和反应被用于药品生 产和医疗过程中，如用氢氧化钠溶液处理 胃酸过多等。
工业应用
日常生活
ห้องสมุดไป่ตู้
在工业上，中和反应被广泛应用于废水处 理、金属表面处理、制革等领域。
在日常生活中，人们也常利用中和反应来 处理一些实际问题，如用食醋清洗水垢、 用氨水去除衣物上的汗渍等。
02
碱的性质
碱的定义和分类
碱的定义
碱是指在水中能够产生氢氧根离子 （OH-）的化合物。
碱的分类
根据碱在水中的溶解性，可分为可溶 性碱和不溶性碱；根据电离程度，可 分为强碱和弱碱。
碱的通性
碱具有涩味和滑腻感
碱能与酸发生中和反应
由于碱在水中能离解出氢氧根离子， 因此具有涩味和滑腻感。
酸与碱作用生成盐和水的反应称为中 和反应。
常见酸碱指示剂及其变色范围
酸和碱的性质-课件
【问题】什么是碱？碱是怎样的一 类物质？
二、 【写一写】：写出氢氧化钠、氢氧化
认 钙、氢氧化铝等化合物的化学式及电 识 离方程式。
碱 【思考与讨论】你发现这些电离方程式
有什么特点？
阴离子全部
是OH－ 。
1、碱的定义
电离时生成的阴离子全部是OH—的
二、 化合物叫做碱。
阳离子一般是
•
11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/3/52021/3/52021/3/5M ar-215- Mar-21
•
12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/3/52021/3/52021/3/5Fr iday, March 05, 2021
•
13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/3/52021/3/52021/3/52021/3/53/5/2021
【结论】碱可以和某些盐反应，生成 新盐和新碱
【归纳与总结】
可溶性碱的共性：碱
碱 ①能使酸碱指示剂变色 的 ②能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水 共 ③能与酸反应生成盐和水（中和反应） 性
④能和某些盐反应生成新碱和新盐 【练习活动】 以Ba(OH)2为例，分别写出它与CO2、HCl、 H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应方程式
的 写出化学方程式。
个 应用酸碱指示剂可以观察到变化
性 ②在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧
化钙溶液，有何变化？写出化学方程式。
产生白色沉淀或红褐色沉淀
【拓展与迁移】下面材 1、冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。
化 2、用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。
与指示剂作用 化学 与非金属氧化物反应 性质 与酸反应
酸和碱总结
酸和碱总结酸和碱是我们日常生活中常见的化学物质，它们在化学反应和生物过程中扮演着重要角色。
这篇文章将对酸和碱的性质、应用以及相关的实验进行综述。
一、酸和碱的性质1. 酸的性质酸是一类具有酸味和腐蚀性的物质，能溶于水并产生氢离子（H+）。
酸能和金属产生化学反应，生成相应的盐和释放氢气。
酸还能脱去其它物质中的氧元素，如将硫酸倒入过氧化氢溶液中，即可释放氧气。
2. 碱的性质碱是一类具有苦味和腐蚀性的物质，能溶于水并产生氢氧根离子（OH-）。
碱能和酸中和反应，生成相应的盐和水。
碱也能将酸性物质中的氢氧根离子（OH-）脱去，如将氢氧化钠溶液加入稀硫酸中，即可反应生成水和盐。
3. PH值的概念PH值是衡量溶液酸碱性的指标，其值范围为0-14。
PH值越小，溶液越酸性；PH值越大，溶液越碱性；PH值为7时，溶液是中性的。
二、酸和碱的应用1. 酸的应用酸在工业生产中有广泛的应用，如硫酸用于电池的制造，盐酸用于配制化学试剂等。
酸还常用于清洁和去污，例如柠檬酸可以用于清洁锅具和不锈钢。
2. 碱的应用碱也有许多实际应用，其中最常见的是氢氧化钠，它被广泛用于肥皂和洗涤剂的制造。
碱还可以作为建筑材料中的添料，用于控制混凝土的酸碱度。
三、酸碱实验1. 酸碱指示剂实验酸碱指示剂是一种能根据溶液的酸碱性而改变颜色的物质。
通过将不同酸碱指示剂加入待测溶液中，可以根据颜色变化来判断溶液的酸碱性。
2. 中和反应实验中和反应是酸碱反应中最常见的一种，它是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
通过在适当条件下混合酸和碱，观察溶液的PH值变化，可以了解中和反应的特性。
3. 金属与酸反应实验金属与酸反应也是常见的实验。
通过将金属片（如锌）加入酸中，观察气体的释放和金属片的溶解情况，可以了解酸和金属之间的化学反应。
四、酸碱中的生活常识1. 酸碱食物我们的日常食物中包含着许多酸碱性物质。
柠檬、醋和柑橘类水果含有酸性物质，而蔬菜、水果中的铁离子可以使溶液呈碱性。
初中化学备课参考 酸和碱的性质
CaC03+2HCl==CaCl2+ CO2↑+H20 Na2CO3+H2S04==Na2S04+CO2↑+ H20
BaC03+2HCl==BaCl2+ CO2↑+H20 与CaC03．BaC03等反应缓慢甚至停止
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+ H20
用途
重要化工产品，用于金属表面除锈 重要化工原料。用于生产化肥．农
碱的水溶液中都有 HO，所以碱具有相似的化学性质
（1)碱与酸碱指示剂反应。 （2）碱与非金属氧化物反应生成盐和水。 （3）碱与酸反应生成盐和水。 （4）碱与某些盐反应生成新盐和新碱。 3．酸和碱的通性 酸溶于水时电离出的阳离子全部是 H+，碱溶于水时电离出的阴 离子全部是 OH-
4．复分解反应
① 定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。 ② 表达式：AB+CD→AD+CB ③ 特点：两种化合物交换成分；元素化合价不变 ④ 发生条件：生成物中有沉淀．气体或水生成时可发生反应 二．重要的酸和碱
，
制造药物等；人体胃液中含有盐酸 药．火药．染料以及冶炼金属，精
，
可帮助消化。
炼石油和金属除锈等。
浓硫酸具有吸水性，在实验室常作
干燥剂。
2. 氧氧化钠与氢氧化钙性质及用途的比较
化学式
Na0H
Ca(OH)2
俗名
火碱．烧碱．苛性钠
熟石灰．消石灰
白色固体，极易溶于水，溶解时放热， 白色粉末状固体，微溶，溶解度随温度升 物理性质 有吸水性，易 潮解(作干燥剂)，有强烈 高而减小，有强烈腐蚀性
表面冒气泡，溶液颜色由棕黄逐渐变成浅绿色 Fe+2HCl== FeCl2+ H2↑
鲁教版化学九年级下册第三节 酸和碱的性质
第三节酸和碱的性质【我思我学】〖查一查〗二氧化碳溶解于水后产生了哪种新的物质？食醋中含有的哪种物质使食醋呈酸性？蓄电池中添加的液体是什么物质的水溶液？〖想一想〗你已经学过哪些包含酸类物质的化学反应了？试着写出它们的化学方程式。
〖试一试〗到学校边的建筑工地上找少量熟石灰，观察其颜色、状态，试验其溶解性，并观察向其水溶液中吹气时所发生的现象。
【同步导学】一．评价要点1．理解：常见酸的化学性质：与活泼金属反应产生盐和氢气；与金属氧化物反应产生盐和水；与碳酸盐反应产生盐和水和二氧化碳。
并能触类旁通，理解它们所能发生的其它类似反应。
2．知道：酸性溶液中含有的H+使它们具有了上述通性。
3．记住：氢氧化钙的两个俗名、颜色、状态、溶解性；氨水（氨气的水溶液）的气味；氨水的类别（也属于碱的溶液）；氢氧化钠的三个俗名、颜色、状态、吸水性（易潮解）、溶解放热、溶解性。
4．理解：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾水溶液及氨水的以下性质：与酸碱指示剂作用；与CO2反应；与硫酸铜反应生成碱和盐。
并能触类旁通，理解它们所能发生的其它类似反应，并能进行简单的迁移。
5．知道：碱性溶液中含有的OH—使它们具有了上述通性。
6.知道使用酸、碱时的注意事项。
7．理解：复分解反应的定义。
会分辨常见化学反应的基本类型，并知道复分解反应前后各种元素化合价不变的规律。
二．方法指引1．首先要能熟知稀（浓）盐酸、稀（浓）硫酸等常见酸的物理性质。
包括颜色、气味、状态、挥发性、溶解性等。
2．要能熟练地写出稀盐酸、稀硫酸与镁、铁等活泼金属反应的化学方程式。
、、、、3．要能熟练地写出稀盐酸、稀硫酸与氧化铁反应的化学方程式。
、。
4．要知道酸在水溶液中都能电离出，从而使它们具有了许多共同性质。
5．要熟悉几个主要反应的实验现象。
6．在认真实验的基础上，要能熟练说出氢氧化钙、氢氧化钠、二种重要碱的物理性质。
包括颜色、状态、溶解性、吸水性、挥发性等。
以及熟练说出它们的俗名。
初中化学知识点归纳常见酸和碱的性质
初中化学知识点归纳常见酸和碱的性质酸和碱是化学中常见的两种物质，它们具有不同的性质和特点。
了解酸和碱的性质对于我们理解化学反应和平衡以及日常生活中的应用非常重要。
本文将对初中化学知识点中常见的酸和碱的性质进行归纳。
一、酸的性质酸是指具有酸性物质的性质和特点。
常见的酸性物质有盐酸、硫酸、醋酸等。
下面是酸的一些常见性质：1. 酸的味道：酸具有酸味，但是绝对不可以尝试直接品尝酸性物质，因为有些酸是腐蚀性的，会对身体造成伤害。
2. 酸的腐蚀性：酸具有腐蚀性，可以腐蚀金属、烧伤肌肤等。
因此，在实验或者处理酸性物质时要注意安全，佩戴防护手套和眼镜等。
3. 酸和金属的反应：酸能与金属发生反应，生成盐和氢气。
例如，稀盐酸（HCl）和锌（Zn）反应会生成氯化锌（ZnCl2）和氢气（H2）。
4. 酸和碱的中和反应：酸和碱能够发生中和反应，生成盐和水。
例如，硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）反应会生成硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。
5. 酸和指示剂的反应：酸能够改变某些指示剂的颜色，常用的指示剂有酚酞、甲基橙等。
例如，酸和酚酞反应会使酚酞变红。
二、碱的性质碱是指具有碱性物质的性质和特点。
常见的碱性物质有氢氧化钠、氢氧化钾等。
下面是碱的一些常见性质：1. 碱的味道：碱具有碱味，但同样不可以尝试直接品尝碱性物质，因为它们也具有腐蚀性。
2. 碱的腐蚀性：碱也具有腐蚀性，可以腐蚀皮肤和组织。
3. 碱和金属的反应：碱能与金属发生反应，生成盐和氢气。
例如，氢氧化钠（NaOH）和铁（Fe）反应会生成氢氧化钠（Na2FeO2）和氢气（H2）。
4. 碱和酸的中和反应：碱和酸能够发生中和反应，生成盐和水。
例如，氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）反应会生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
5. 碱和指示剂的反应：碱能够改变某些指示剂的颜色，常用的指示剂有酚酞、甲基橙等。
例如，碱和甲基橙反应会使甲基橙变黄。
总结：酸和碱是化学中重要的概念，它们具有不同的性质和特点。
小学化学教案：认识酸和碱的性质
小学化学教案：认识酸和碱的性质认识酸和碱的性质酸和碱是我们日常生活中非常常见的物质。
了解酸和碱的性质对于小学化学教学非常重要。
本篇文章将向大家介绍酸和碱的性质以及它们的区别和应用。
一、酸的性质1. 酸的味道酸，比如柠檬汁和醋就具有酸味。
2. 酸可以腐蚀金属，例如盐酸可以与铁发生反应，产生氢气。
3. 酸可以变红蓝纸，酸溶液会把蓝色的石蕊试纸变红。
4. 酸可以和碱中和，产生盐和水。
中和是指两种化学物质发生反应，使得酸碱的性质变为中性。
二、碱的性质1. 碱和酸相反，具有苦味，比如肥皂水。
2. 碱可以腐蚀脂肪和蛋白质，我们常见的家用清洁剂就含有碱。
3. 碱可以变红蓝纸变绿，碱性溶液会把红色的石蕊试纸变绿。
4. 碱也可以和酸中和，产生盐和水。
三、酸和碱的区别1. 味道不同：酸有酸味，碱有苦味。
2. 试纸变色不同：酸使蓝色试纸变红，碱使红色试纸变绿。
3. 对金属的反应不同：酸可以腐蚀金属，而碱则不能。
4. pH值不同：酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7。
四、酸和碱的应用1. 酸和碱的中和反应可以用来除酸除碱。
如果衣服沾上了酸性溶液，可以用碱性溶液来中和；如果沾上了碱性溶液，则可以用酸性溶液中和。
2. 用酸来制作食品保存剂，例如柠檬汁、醋等可以延长食品的保质期。
3. 用碱来加工食品，例如碱水可以使面食变软，糖碱可以制作玻璃糖。
4. 化学实验中，酸和碱的中和反应可以用来制造盐和水，这样可以进行溶液的净化和分离。
总结：酸和碱是化学中常见的物质，认识酸和碱的性质对我们的日常生活和化学实验有很大帮助。
酸有酸味，能腐蚀金属和变红蓝纸；碱有苦味，能腐蚀脂肪和变红蓝纸变绿。
酸和碱的区别在于味道、试纸变色、对金属的反应和pH值。
酸和碱的中和反应可以用来除酸除碱，并在食品加工和化学实验中发挥重要作用。
通过学习酸和碱的性质，我们可以更好地理解化学反应的原理和应用。
5.3酸和碱的性质课件(鲁教版九年级)
如： Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O CuO+2HCl ==CuCl2 + H2O
4、盐与酸的反应
CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O AgNO3 + 2HCl ==AgCl + H NO3
请你回忆有关知识解释:为什么 不同酸的水溶液有共同的化学 性质?
2、现用大量的水冲洗，再涂上 3%～ 5% 的碳酸氢钠 溶液。
探究二、稀盐酸的化学性质
小实验：实验桌上有未贴标签的稀盐 酸和氯化钠溶液，请你通过实验验证 后给它们贴上标签，注意实验安全。
设计方案：①滴加石蕊溶液；②放 入镁带观察实验现象等。
用稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填 入下表，并写出反应的化学方程式：
3、把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放 置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变 化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”
浓盐酸
溶质的质量 减少
溶剂的质量 不变
溶液的质量 减少
溶质质 量分数
减少
浓硫酸 减少
增加
增加
减少
布置作业：
1 、课下完成交流共享：分析有关酸的
反应的方程式，试找出它们在反应物与生 成物的组成上有什么共同特性？ 2、预习碱的性质
2 、盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，
试用化学方程式解释原因。
（1 ） _____F_e__+__H_2_S_O_4_=_=__F_e_S_O_4__+_H_2_↑______；___
（2 ）
点燃
________2_H__2 +_O__2 _=_=_2__H_2_O____________。___
二年级化学认识酸和碱的基本性质
二年级化学认识酸和碱的基本性质酸和碱是化学中常见的概念，它们是物质的两种基本性质。
在化学学习中，对酸和碱有一个基本的认识是非常重要的。
本文将深入讨论酸和碱的基本性质，帮助二年级的学生更好地理解和认识酸碱的概念。
一、酸的基本性质酸是一种常见的物质，具有一系列的基本性质。
首先，酸具有酸味，有些酸甚至能够刺激我们的鼻腔，引起眼泪。
例如，柠檬汁和醋都具有酸味。
其次，酸能够溶解金属，产生氢气。
当酸倾倒到锌片上时，会发生剧烈反应，并且会有气泡产生。
另外，酸也能够腐蚀许多物质，如铁和纸张。
最后，酸可以改变蓝色石蕊试剂的颜色，使其变红。
这个性质可以用来检验一个物质是否为酸性。
二、碱的基本性质碱也是一种常见的物质，具有独特的性质。
首先，碱有一种苦味，并且具有腊黄色或深红色的颜色。
例如，小苏打就是一种常见的碱。
其次，碱能够腐蚀皮肤，因此使用碱时要小心不要直接接触到皮肤。
另外，碱可以中和酸，使酸的酸性减弱。
最后，碱能够改变红色石蕊试剂的颜色，使其变绿。
这个性质可以用来检验一个物质是否为碱性。
三、酸和碱的测试方法除了通过改变蓝色或红色石蕊试剂的颜色来测试酸碱性外，还有其他一些简单的方法可以进行测试。
首先，我们可以尝试用酸或碱溶液浇灌在红色或蓝色的几种常见植物上，观察植物的变化。
如果植物的叶子变黄并掉落，那么说明这种物质是酸性的；如果植物长得更茂盛，说明这种物质是碱性的。
其次，我们还可以用红蓝两种颜色的石蕊试剂分别和一些物质进行反应，观察颜色的变化来判断酸碱性。
四、酸和碱在日常生活中的应用酸和碱在日常生活中有很多应用。
首先，我们可以用酸来清洁厨房的油污，如醋可以用来清洗煤气灶；其次，酸还可以用来制作饮料，如柠檬汁就是一种常见的酸饮料；另外，碱也有广泛的应用，例如，用漂白粉来洗衣服，可将衣服上的污渍洗得更干净；碱还被用于生产肥皂等等。
综上所述，酸和碱是化学中的基本概念，二年级的学生可以通过了解和认识酸碱的基本性质，更好地理解化学的基本原理。
九年级酸和碱的知识点
九年级酸和碱的知识点酸和碱是化学中重要的概念，对于九年级的学生来说，了解酸和碱的基本知识对他们的学习和生活都有着重要的作用。
本文将就九年级酸和碱的知识点进行详细的介绍。
一、酸的性质酸是一种具有酸味的物质，其有以下几个基本性质：1. 酸能与碱反应产生盐和水。
这是酸的最基本的性质，称为酸碱中和反应。
例如，硫酸与氢氧化钠反应得到硫酸钠和水的化学方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。
2. 酸具有腐蚀性。
酸可以使金属产生气体，并腐蚀有机物和无机物。
例如，我们常见的硫酸可以腐蚀纸、布、皮肤。
3. 酸具有改变指示剂颜色的作用。
例如，酸能够使得蓝色石蕊溶液变红。
4. 酸溶液可以导电。
酸溶液中的酸分子会产生带电离子，因此酸溶液具有电导性。
二、碱的性质碱是一种具有苦味的物质，其有以下几个基本性质：1. 碱能与酸反应产生盐和水。
这是碱的最基本的性质，称为酸碱中和反应。
例如，氢氧化钠与硫酸反应得到硫酸钠和水的化学方程式为：NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O。
2. 碱有强腐蚀性。
例如，氢氧化钠可以腐蚀皮肤，因此在使用碱的时候应当小心。
3. 碱具有改变指示剂颜色的作用。
例如，碱能够使得红色石蕊溶液变蓝。
4. 碱溶液可以导电。
碱溶液中的碱分子会产生带电离子，因此碱溶液具有电导性。
三、酸和碱的强弱酸和碱的强弱可以通过酸碱指示剂的颜色改变来判断，一般来说：1. 酸：强酸溶液呈红色，弱酸溶液呈橙色或黄色。
2. 碱：强碱溶液呈紫色，弱碱溶液呈蓝色或绿色。
四、酸和碱的常见应用酸和碱在日常生活中有着广泛的应用：1. 酸：硫酸用于制造化肥、锂电池等；醋酸用于做调味品；柠檬汁中含有的柠檬酸能够使得食物更加鲜美等。
2. 碱：氢氧化钠用于制造肥皂、洗涤剂等；碳酸氢钠用于烘焙食品等。
五、酸碱中性溶液的pH值pH值是用来表示溶液酸碱程度的指标，其取值范围为0-14，其中7表示中性，小于7为酸性，大于7为碱性。
九年级下化学酸和碱知识点高清图
九年级下化学酸和碱知识点高清图九年级下学期的化学课程中，酸和碱是我们需要深入了解的重要知识点。
通过学习酸和碱的性质、存在形式、反应特点等内容，我们可以更好地理解日常生活中许多现象背后的原理，并且学会合理运用这些知识去解决问题。
首先，让我们来了解一下酸和碱的性质。
酸是指能够释放出氢离子（H+）的化合物，典型的代表是盐酸（HCl）。
碱则是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的化合物，常见的碱有氢氧化钠（NaOH）。
酸和碱的性质正好相反，酸性溶液含有较多的H+离子，呈酸性；碱性溶液则含有较多的OH-离子，呈碱性。
这种性质的相反使得酸和碱可以发生中和反应，生成盐和水。
在了解酸和碱的性质之后，接下来我们来考虑它们的存在形式。
一种常见的酸是酸溶液，例如柠檬汁、醋酸等。
酸溶液中的酸分子会离解为氢离子和相应的阴离子，而阴离子对中和过程没有影响。
因此，酸溶液的酸性主要由其中的氢离子决定。
与酸溶液相似，碱溶液也是碱的存在形式之一。
水溶液中的碱会发生电离，释放出氢氧根离子和相应的阳离子。
和酸溶液一样，碱性溶液的碱性主要由其中的氢氧根离子贡献。
除了溶液外，酸和碱还可以以固体或气体的形式存在。
例如，我们常见的固体酸有硫酸（H2SO4）和盐酸（HCl），固体碱有氢氧化钠（NaOH）。
而氨气（NH3）则是一种常见的碱性气体。
这些固体和气体形式的酸碱在一些实验和工业生产中有着广泛的应用。
酸和碱不仅在理论上有着明确的性质和存在形式，它们在实际应用中的反应特点也非常重要。
酸和碱能够发生反应，生成盐和水的过程被称为酸碱中和反应。
这种反应是一个自发的放热反应，可以释放出大量的能量。
在日常生活中，我们常常利用酸碱中和反应来处理事物。
例如，如果不小心被蜜蜂螫到了，我们可以用醋酸来中和蜜蜂毒液中的碱性成分，缓解疼痛。
除了酸碱中和反应，酸和碱还可以进行其他一些重要的反应。
例如，酸可以和金属发生反应，产生氢气并生成相应的盐。
这是因为金属可以与酸中的氢离子进行置换反应。
九年级下册化学酸和碱笔记
九年级下册化学酸和碱笔记一、酸1. 定义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
2. 分类：含氧酸：如 H₂SO₄、H₂CO₃无氧酸：如 HCl、H₂S3. 酸的性质：与指示剂反应：使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
与活泼金属反应：如 Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑与金属氧化物反应：如 Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O与碱反应：如 NaOH + HCl = NaCl + H₂O与某些盐反应：如 AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃4. 浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性。
二、碱1. 定义：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
2. 分类：可溶性碱：如 NaOH、Ba(OH)₂、KOH不溶性碱：如 Mg(OH)₂、Cu(OH)₂、Fe(OH)₃3. 碱的性质：与指示剂反应：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
与非金属氧化物反应：如 CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O4. 氢氧化钠的俗名、性质及用途。
5. 氢氧化钙的俗名、性质及用途。
三、盐1. 定义：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
2. 盐的分类：正盐（不含酸式盐和碱式盐）和酸式盐（NaHCO₃）、碱式盐（Cu₂(OH)₂CO₃）。
3. 盐的性质：盐与金属反应：如 Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu盐与碱反应：如 CuSO₄ + NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄盐与盐反应：如 NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃4. 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才能发生。
5. 几种常见的沉淀。
九年级化学 5.3 酸和碱的性质(碱)课件
CaCO3 高温 CaO+CO2 ↑
第三页，共三十五页。
※※※ 干燥剂
小结(xiǎojié)
酸性 干 (suān xìnɡ) 浓硫酸 燥剂 不可干燥碱性气体： NH3
氢氧化钠固体
干燥剂
不可与 被干燥的气体
第二十三页，共三十五页。
2、H#43;2HCI=ZnCI2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Mg+2HCI=MgCI2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+2HCI=FeCI2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
第十六页，共三十五页。
碱的练习题 11.C 12.D 13.A 14.C 15.B 16.A 17.潮解 与空气(kōngqì)中的二氧化碳反应
18.熟石灰（消石灰） ﹥ 酸性
19. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
第十七页，共三十五页。
20.三瓶失去标签(biāoqiān)的无色溶液分别是盐 酸、碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液。
分析：因为这两种物质一种(yī zhǒnɡ)是酸一种(yī zhǒnɡ)是碱，
所可以以可利以用考(l虑ìyòn用g)紫酸色碱石指蕊示试剂液。或无色酚酞试液或pH试纸 考虑酸的性分质别，可向以其与中活加泼入金锌属粒反等应活泼金属
酸和碱的性质
酸和碱的性质酸和碱是我们化学中常见的概念，它们对我们的生活有着重要的影响。
本文将从酸和碱的定义、性质及其在生活和工业中的应用等方面进行扩展，让我们更全面地了解酸和碱。
一、酸和碱的定义酸和碱是指化学反应中特定物质的性质。
根据不同的定义，酸和碱可分为伦诺斯（Arrhenius）定义、布朗斯特德（Bronsted-Lowry）定义和路威斯（Lewis）定义。
1. 伦诺斯定义：根据伦诺斯定义，酸是指能够产生H+（氢离子）的物质，碱是指能够产生OH-（氢氧根离子）的物质。
2. 布朗斯特德定义：根据布朗斯特德定义，酸是指能够给出H+（氢离子）的物质，碱是指能够接受H+（氢离子）的物质。
这个定义的好处在于它不依赖于溶液的溶剂。
3. 路威斯定义：根据路威斯定义，酸是指能够接受一个电子对的物质，碱是指能够给出一个电子对的物质。
以上三种定义可以根据不同的情况选择使用，每种定义都对于特定的化学反应有着重要的实际意义。
二、1. 酸的性质：酸有以下几个主要的性质：a. 酸味：酸物质通常具有酸味，如柠檬和醋都具有酸味。
b. 酸腐蚀：酸可以与金属发生化学反应，产生氢气并腐蚀金属。
c. 酸转变指示剂颜色：酸性溶液会使酸碱指示剂（如酚酞、甲基橙等）变红色。
d. 酸中和碱：酸能与碱发生中和反应，产生盐和水。
2. 碱的性质：碱有以下几个主要的性质：a. 碱味：碱物质通常具有苦味，如苦苣碱就有苦味。
b. 碱腐蚀：碱可以与脂肪发生化学反应，产生皂化作用。
c. 碱转变指示剂颜色：碱性溶液会使酸碱指示剂（如酚酞、甲基橙等）变绿色或蓝色。
d. 碱中和酸：碱能与酸发生中和反应，产生盐和水。
三、酸和碱在生活中的应用酸和碱在生活中有许多重要的应用，下面列举了几个常见的例子：1. 酸的应用：a. 柠檬汁：柠檬汁中含有柠檬酸，可以用于调味白开水或制作糕点。
b. 醋：醋中含有醋酸，可以用于腌制食物、调味、清洁和食品保鲜等。
c. 消化剂：胃酸可以帮助我们消化食物。
酸和碱的性质及其鉴别方法
酸和碱的性质及其鉴别方法酸和碱是化学中常见的两种物质，它们具有不同的性质和特点。
了解酸和碱的性质以及它们的鉴别方法对于化学实验和日常生活中的应用都非常重要。
本文将对酸和碱的性质进行介绍，并探讨酸碱鉴别的方法。
一、酸的性质酸是一种能够释放出氢离子（H+）的化合物。
常见的酸包括硫酸、盐酸和硝酸等。
酸具有以下特点：1. 酸具有酸味和腐蚀性，可以引起灼烧和刺激。
2. 酸可以与碱发生中和反应。
3. 酸能够使酸性指示剂变红，如酚酞溶液。
4. 酸能够和金属反应，产生氢气。
5. 酸可以和碳酸盐反应，产生二氧化碳气体。
二、碱的性质碱是一种能够释放出氢氧根离子（OH-）的化合物。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾和氨水等。
碱具有以下特点：1. 碱具有苦味和滑润感，可以引起刺激。
2. 碱可以与酸发生中和反应。
3. 碱能够使酸性指示剂变绿，如甲基橙溶液。
4. 碱具有腐蚀性，可以与脂肪酸反应生成皂基。
5. 碱可以和一些金属离子反应，生成金属氢氧化物。
三、酸碱鉴别方法在化学实验中，酸和碱的鉴别是十分重要的。
以下列举了几种常见的酸碱鉴别方法：1. 酸碱指示剂法：通过使用不同的酸碱指示剂，可以根据颜色的变化来判断物质是酸性还是碱性。
常用的酸碱指示剂包括酚酞、甲基橙和酚酞。
2. 酸碱中和法：将待测物质与已知酸或碱按滴定的方式进行逐滴加入，当溶液出现中和反应后pH值达到中性（pH=7），即可判断待测物质的性质。
例如，可以使用标准酸溶液滴定待测碱溶液。
3. 酸碱电离度法：通过测定物质的电离度，可以判断其是酸性还是碱性。
一般来说，电离度高的物质更可能是酸性物质，而电离度低的物质更可能是碱性物质。
4. 酸碱气体鉴别法：某些气味特殊的气体可以用于判断物质的酸碱性。
例如，氯气的气味刺激，可以用来鉴别一些酸性物质。
而氨气具有刺激性气味，可以用来鉴别一些碱性物质。
除了上述的常见酸碱鉴别方法外，还有一些特殊的方法可以用于酸碱的鉴别，如红、蓝石蕊试剂的使用等。
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单元备课
备课单元第十单兀主备人赵莉
教材内容前几单元中学生所学的化学用语、物质组成与结构、物质分类、物质的性质与变化、溶液、
分析分析金属活动性顺序的运用规律等知识为本单兀学习奠定了基础，所以本单兀是前几个单兀学习的继续和总结。
同时通过本单兀的学习可以进- 步帮助学生更好地理解和学习第十•单兀的
知
识，使学生对所学的无机物有一个比较完整的认识。
本单兀分为两部分。
第一- 部分从中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见的酸和碱的性质和用途, 并说明酸和碱各有其相似性质的原因。
第二部分在酸和碱性质及用途的基础上，进一步
介绍了酸和碱之间发生的反应
中和反应及其应用，溶液的酸碱度等。
从内容安排
上,
注意
联系学生的实际；注意通过活动与探究、讨论，调查与研究等方式，培养学生的创新精神和实
践能力，训练学生进行科学探究的方法。
课标一级标题：身边的化学物质
要求二级标题：生活中常见的化合物
1.认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性
2.初步学会常见酸碱溶液的稀释方法
3. 了解用酸碱指示剂（石蕊、酚酞）和ph试纸检验溶液酸碱性的方法
4.知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响
一级标题：科学探究
二级标题：学习基本的实验技能
1.初步学会用酸碱指示剂、ph试纸检验溶液的酸碱性
课时课题课时课标模块类型
分配课题1酸和碱4身边的化学物质实验探究
课题2中和反应
2
身边的化学物质实验探究
单元
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