高三化学一轮复习第8章第2讲

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(浙江选考)2020版高考化学一轮复习检测：专题8第二单元溶液的酸碱性检测(含解析)

溶液的酸碱性一、选择题1．(2017·浙江11月选考，T9)下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是( )A．NaOH B．Na2CO3C．NaCl D．NH3答案：C2．(2019·绍兴一中选考模拟)常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH ＝(a＋1)的措施是( )A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度答案：B3．(2017·浙江11月选考，T18)下列说法不正确的是( )A．pH＜7的溶液不一定呈酸性B．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等C．在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)D．氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl－)＝c(NH＋4)，则溶液呈中性答案：B4．(2019·浙江“超级全能生”选考科目联考)下列叙述中正确的是( )A．K w是常数，它不受溶液浓度和温度的影响B．1 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L的氨水中，所含OH－的数目相等C．滴入甲基橙显红色的溶液一定是酸溶液D．稀释过程中，如果c(H＋)减小，则c(OH－)必然增大答案：D5．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量，进行了如下操作，正确的是( )A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B．称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中，加水至刻度线，配成0.10 mol·L－1 NaOH 标准溶液C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时为滴定终点D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量解析：选C。

A项不能用碱式滴定管量取白醋，应用酸式滴定管，错误；B项应在烧杯中溶解NaOH固体，不能直接在容量瓶中溶解，错误；C项强碱滴定弱酸，用酚酞作指示剂，颜色变化符合滴定终点判断，正确；D 项滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，错误。

2021届高三化学大一轮复习课件———专题8 第28.2讲溶度积常数及应用(共20张PPT)

题组一溶度积及溶度积规则 1.下列说法不正确的是 A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 C.其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
√D.难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小
解析对于阴、阳离子的个数比相同即同一类型的难溶电解质，Ksp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强即溶解度越大；对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质，不能直接用Ksp的大小比较它们的溶解能力，必须通过计算进行比较，故D错误。
沉淀时所需 c(Ag＋)≥
KspcACgrO2C24－rO 4＝
9.0×10－12 0.010
mol·L－1＝3.0×
10－5 mol·L－1，故推知三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 Br－、Cl－、CrO24－。
4.(判断沉淀的生成转化)已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36，Ksp(ZnS)＝3.0×10－25， Ksp(PbS)＝9.0×10－29。在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇硫酸铜溶液能转化成铜蓝(CuS)。下列有关说法不正确的是
6.0×10－36 1×10－10
5.(计算沉淀转化的平衡常数)(1)[2017·海南，14(3)]向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中 ccCSOO2423－－＝___2_4__。已知 Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。解析在同一个溶液中，c(Ba2＋)相同，依据溶度积的表达式，则有ccCSOO2423－－
解析由Ksp(CuS)＝6.0×10－36、Ksp(ZnS)＝3.0×10－25，知CuS的溶解度小于 ZnS，硫化锌可以转化为硫化铜：ZnS(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋CuS(s)，故A

《3年高考2年模拟》2022课标版高中化学一轮复习第2讲镁、铝及其化合物(1)

第2讲镁、铝及其化合物考试要点核心素养1.掌握镁、铝及其化合物的主要性质及应用。

2.了解镁、铝及其化合物的制备方法。

1.宏观辨识与微观探析:认识镁、铝及其化合物的性质和应用,同时知道两性氧化物和两性氢氧化物的特征反应。

2.科学探究与创新意识:科学领悟镁、铝及其化合物的性质及探究方案。

3.科学精神与社会责任:利用铝土矿的开发利用理解可持续发展意识和绿色化学理念。

一、铝及其重要化合物的性质1.铝(1)原子结构与物理性质(2)化学性质2.氧化铝(1)物理性质:白色固体,难溶于水,有很高的熔点。

(2)化学性质3.氢氧化铝(1)物理性质:白色胶状不溶于水的固体。

(2)化学性质a.Al(OH)3的电离:H++AlO2-+H2O ⏟酸式电离Al(OH)3Al3++3OH-⏟碱式电离b.c.受热分解:2Al(OH)3Al2O3+3H2O(3)制备向铝盐中加入氨水,离子方程式为Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N H4+。

NaAlO2溶液中通入足量CO2,离子方程式为Al O2-+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HC O3-。

NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合:3Al O2-+Al3++6H2O4Al(OH)3↓。

4.常见的铝盐——明矾明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O ,它是无色晶体,可溶于水,水溶液的pH<7。

明矾可以净水,其净水的原理是Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。

二、镁及其化合物的性质和用途1.镁(1)物理性质:具有银白色金属光泽的固体。

(2)化学性质(写化学方程式)a.与O2反应:2Mg+O22MgO (产生耀眼白光)b.与N2反应:3Mg+N2Mg3N2c.与CO2反应:2Mg+CO22MgO+Cd.与沸水反应:Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑(3)用途:生产合金,冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。

新人教版高三化学一轮复习《氧化还原反应2》

（二）根据金属和非金属活动顺序表判断（1）根据金属活动顺序表
失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强
（2）根据非金属活动顺序判断
F2
Cl2
Br2
I2
S
氧化性逐渐减弱
F-
Cl-
氧化性：HClO> HClO2 > HClO3 > HClO4
（五）根据与同一种物质反应的情况判断氧化性强弱
如：2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ Cl2能将Fe氧化至+3 价，而HCl 只能将Fe氧化为+2 价，故氧化能力 Cl2＞HCl。又如： MnO2＋4HCl（浓） = MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 同是将浓盐酸氧化为 Cl2 ， MnO2 必须在加热条件下才能进行，而 KMnO4在常温下即可进行，说明氧化能力KMnO4＞MnO2。
Br-
I-
S2-
还原性逐渐增强
（三）根据元素周期表判断非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强，其离子的还原性相应减弱
金属单质的还原性随金属性增强而增强，其离子的氧化性相应减弱
（四）根据元素化合价高低来判断氧化性强弱
一般地说，同种变价元素的几种物质，它们的氧化能力是由高价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。
（七）根据电极反应判断（1）两种不同的金属构成原电池时，做负极的金属的还原性比正极金属的还原性强。

高三化学离子反应复习

× (6)NaHCO3 的电离方程式为 NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO23－( ) × (7)NaHSO4 溶于水：NaHSO4===Na＋＋HSO－ 4 ( ) × (8)Al(OH)3 碱式电离：Al(OH)3===Al3＋＋3OH－( ) × (9)H2SO3 在水溶液中电离：H2SO3 2H＋＋SO23－( ) × (10)HBr 在水溶液中电离：HBr H＋＋Br－( )
× NH3·H2O( )
(10)向 NaClO 溶液中通入少量 SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO23－
(× )
[重点提醒] 离子方程式书写注意点： (1)盐类水解的离子方程式不要忘记“ ”。 (2) 溶液中铵盐与碱反应加热放出氨气，写作 “NH3↑” ，不加热写作 “NH3·H2O”。 (3)浓 HCl、浓 HNO3 在离子方程式中写离子符号，浓 H2SO4 不写离子符号。 (4)HCO－ 3 、HS－、HSO－ 3 等弱酸的酸式酸根不能拆开写，而 HSO－ 4 拆开写。 (5)微溶物在生成物中应写成沉淀形式。
[重点提醒]
强、弱电解质与物质类别的关系
对点速练练点一基本概念的判断 1．下列说法正确的是( ) A．酸、碱、盐都是电解质 B．电解质都是易溶于水的物质 C．氧化物都是电解质 D．氢化物都不是电解质答案：A
2．今有 12 种物质：①Al ②稀硝酸 ③HNO3 ④液氨 ⑤CO2 ⑥空气 ⑦NaCl ⑧CaCO3 ⑨NaHCO3 ⑩酒精 ⑪Al2O3 ⑫石墨按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
2．离子方程式 (1)离子方程式：用_实__际__参__加__反__应__的__离__子_符__号__来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某__一__个__具__体__的__化__学__反__应__ ，还可以表示 _同_一__类__型__的__离__子__反__应__。

2015高三化学一轮复习课件：第2讲化学用语

分子中含有多少个原子。例如：CO2、SiO2、KNO3。
3．电子式最外层电子用“·”或“×”表示原子 ___________的式子，叫做电子式。 4．结构式排列顺序和结合方式表示物质的分子组成 ________及分子中各原子的__________________
的式子叫做结构式。例如，过氧化氢的结构式为 H－O－O－H。
【例 2】(2013 年广东东莞模拟)化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语与含义相符的是( A．4Fe2＋——4个铁离子 B．2H——1个氢分子由2个氢原子构成 C．Ca＋2——＋2价的钙离子 )。
D．N2O3——1个三氧化二氮分子
解析：4Fe2＋表示 4 个亚铁离子，A 项错误； 2H 表示 2 个氢原子，B 项错误；＋2 价的钙元素可表示为Ca，钙离子可表示为 Ca2＋，C 项错误。
化合的性质。要熟悉原子序数小于 18 的元素的化合价和一些 ______
＋2 、______ ＋3 。常见元素的化合价，如 Fe 常见的化合价为______
(1)对于离子化合物，元素化合价的数值就等于该元素的一
个原子得失电子的数目。化合价的正负与离子所带电荷电性一
致。 (2)对于共价化合物，元素化合价的数值就等于该元素的一个原子跟其他元素的原子形成的共用电子对的数目。化合价的
第2讲化学用语
考纲定位选项示例 1. 熟记并正确书写常见元素的名称、符号，离子符号。 1.氢氧根离子的电子式： 2.熟悉常见元素的化合价，能根据。(2013 年江苏高考化合价正确书写化学式(分子式)， T2－B) 并能根据化学式判断化合价。 3.了解原子结构示意图、分子式、 2.质子数为 53，中子数为 78 的碘结构式和结构简式的表示方法。原子 131 53 I。(2011 年江苏高考T2—C) 4.了解相对原子质量、相对分子质 3．化合物 N5AsF6 中 F 化合价为量的定义，并能进行有关计算。－1。(2011 年广东佛山模拟T23—D) 4.H2O2 的结构简式：H—O—O—H。 5.理解质量守恒定律的含义。 6. 能正确书写化学方程式和离子 (2011 年广东湛江模拟T10—D) 方程式，并能进行有关计算。

2020-2021学年高三化学一轮复习知识点第2讲物质的分离和提纯（含解析）

第2讲物质的分离和提纯【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从物质的宏观特征入手对物质及其反应进行分类和表征，能从物质的微观结构说明同类物质的共性和不同类物质性质差异及其原因，能描述或预测物质的性质和在一定条件下可能发生的化学变化2.科学探究与创新意识：能对简单化学问题的解决提出可能的假设，依据假设设计实验方案。

3.科学态度与社会责任：具有理论联系实际的观念，有将化学成果应用于生产、生活的意识，能依据实际条件并运用所学的化学知识和方法解决生产、生活中简单的化学问题。

【知识梳理】知识点一　物质分离和提纯以及物质分离提纯的物理方法（一）物质分离和提纯的区别与联系1．混合物的分离是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异，通过一定的物理变化或化学变化将混合物分成各组分的纯净物。

2．混合物的提纯是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异，通过一定的物理变化或化学变化将混合物中的杂质除去。

分离和提纯的要求不同，设计操作步骤时一定要加以区别。

3．提纯的“四个原则”及“四个必须”(1)“四个原则”一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯物质；三是被提纯物质与杂质易分离；四是被提纯物质易复原。

(2)“四个必须”一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除尽；三是除杂途径必须最佳；四是除去多种杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序。

（二）物理法分离提纯物质所用装置1．常用装置(1)过滤适用范围把不溶性固体与液体进行分离注意事项一贴滤纸紧贴漏斗内壁滤纸上缘低于漏斗口二低液面低于滤纸上缘烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒紧靠三层滤纸处三靠漏斗下端紧靠烧杯内壁(2)蒸发适用范围分离易溶性固体的溶质和溶剂玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅注意事项停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干(3)萃取和分液萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来适用范围分液：分离两种互不相溶且易分层的液体注意事项①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶③萃取剂与溶质不反应④常用的萃取剂是苯或CCl4，一般不用酒精作萃取剂(4)蒸馏适用范围分离沸点相差较大且互溶的液体混合物温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸注意事项冷凝管水流方向为口进，口出下上(5)升华适用范围某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法注意事项如NaCl固体中的I2可用该方法，但NH4Cl固体中的I2不能用升华的方法分离2．创新装置(1)过滤装置的创新——抽滤由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快(2)蒸馏装置的创新由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用，提高了反应物的转化率（三）物质分离提纯的物理方法1．“固＋固”混合物的分离(提纯)2．“固＋液”混合物的分离(提纯)3．“液＋液”混合物的分离(提纯)知识点二物质分离、提纯常用的化学方法1．常见气体的除杂方法气体(括号内为杂质)除杂试剂化学方程式或原理C 2H 2(H 2S)CuSO 4溶液H 2S ＋CuSO 4===CuS↓＋H 2SO 4H 2(NH 3)浓硫酸NH 3＋H 2SO 4===NH 4HSO 4Cl 2(HCl)饱和NaCl 溶液HCl 极易溶于水，Cl 2在饱和NaCl 溶液中的溶解度小CO 2(HCl)饱和NaHCO 3溶液HCl ＋NaHCO 3===NaCl ＋H 2O ＋CO 2SO 2(HCl)饱和NaHSO 3溶液HCl ＋NaHSO 3===NaCl ＋H 2O ＋SO 2CO 2(SO 2)饱和NaHCO 3溶液SO 2＋2NaHCO 3===Na 2SO 3＋H 2O ＋2C O 2CO 2(CO)灼热CuO CO ＋CuO Cu ＋CO 2=====△ CO(CO 2)NaOH 浓溶液CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O N 2(O 2)灼热铜网2Cu ＋O 22CuO =====△ CH 4(CH 2===CH 2、CHCH)溴水CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2Br HCCH ＋2Br 2―→CHBr 2—CHBr 22．常见固体或溶液的除杂方法物质(括号内为杂质)除杂试剂或方法化学方程式或原理分离方法Na 2CO 3固体(NaHCO 3)加热2NaHCO 3Na=====△2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑—NaCl 溶液(Na 2SO 4)加适量BaCl 2溶液Na 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2NaCl 过滤NaCl 固体(NH 4Cl)加热NH 4Cl NH 3↑＋HC =====△l↑—FeCl 2溶液(FeCl 3)加过量铁粉2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2过滤FeCl 3溶液(FeCl 2)通Cl 22FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3—NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)通CO 2Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O ===2NaHCO 3—Cu(NO3)2溶液(AgNO3)加过量铜粉2AgNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2Ag过滤I2(SiO2)加热I2升华、冷却、凝华，得I2—Fe2O3 (Al2O3)加过量NaOH溶液Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O过滤NH4Cl溶液(FeCl3)加适量氨水FeCl3＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4Cl过滤KNO3固体(NaCl)水根据二者的溶解度随温度的变化不同降温结晶NaCl溶液(MgCl2)加适量NaOH溶液MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl过滤C(CuO)加过量稀盐酸CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O过滤CuO(Fe)磁铁Fe能被磁铁吸引—CuS(FeS)加过量稀盐酸FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑过滤镁粉(铝粉)加过量NaOH溶液2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑过滤3．物质分离、提纯常用的化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl－、SO、CO及能形成2－42－3弱碱的阳离子气化法将杂质离子转化为气体CO、HCO、SO、HS 2－3－32－3O、S2－、NH－3＋4杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用灼热的铜网除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属(M)作阳极、纯金属(M)作阴极，含M的盐溶液作电解质溶液调pH法加入试剂调节溶液pH使溶液中某种成分生成沉淀而分离如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH) 2CO3等，调节pH使Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去知识点三物质的检验（一）物质检验的原理和方法1．物质检验的原理(1)依据物质的特殊性质进行检验。

喇遇市喊景学校高考化学一轮复习第2讲物质的量浓及其溶液的配制练习高三全册化学试题

喷晶州喇遇市喊景学校第2讲物质的量浓度及其溶液的配制【考纲要求】 1.了解溶液的含义。

了解溶解度、饱和溶液的概念。

2.了解溶液浓度的表示方法。

理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。

3.了解物质的量浓度的概念，并能进行相关计算。

4.掌握配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。

考点一|物质的量浓度及计算(重点保分型——师生共研)授课提示：对应学生用书第5页[核心知识大通关]1．物质的量浓度 2．溶质的质量分数小题热身1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L －1。

( )(2)将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%。

( ) (3)将40 g SO 3溶于60 g 水中所得溶质的质量分数为40%。

( )(4)将62 g Na 2O 溶于水中，配成1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1。

( )(5)50 mL 1 mol·L －1氯化铝溶液与150 mL 3 mol·L －1氯化钾溶液的c (Cl －)相等。

( )(6)T ℃时100 g 饱和食盐水中，含有溶质NaCl 的质量是m g ，则该温度时，NaCl 的溶解度是m g 。

( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)×2．将36.5 g HCl 溶于1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L －1吗？为什么？答案：不是。

当HCl 溶于水后，溶液体积不再是1 L ，故不可能是1 mol·L －1，但可以叙述为将36.5 g 氯化氢溶于水得1 L 溶液，则其浓度为1 mol·L －1。

[考向精练提考能]考向一依据定义式(c B ＝n BV)计算1．c ＝n V ＝m MV ＝N N A V ＝V g ，标况22.4V aq2．状况下气体溶质溶于水所得溶液浓度的计算23232份溶液相比，下列量一定相等的是( )A ．物质的量浓度B ．溶质的物质的量C ．溶液的体积D ．质量分数答案：B2．若20 g 密度为ρ g·mL －1的Ca(NO 3)2溶液中含有2 g Ca(NO 3)2，则溶液中NO －3的物质的量浓度为( )A.ρ400 mol·L －1B ．20ρmol·L －1C.50ρ41mol·L －1 D ．25ρ41mol·L －1解析：溶质的物质的量：n ＝2 g 164 g·mol －1＝182mol 溶液的体积：V ＝20 g ρ g·mL －1×10－3 L·mL －1＝150ρL Ca(NO 3)2的物质的量浓度：c ＝n V ＝182mol 150ρL ＝50ρ82mol·L －1NO －3的物质的量浓度为50ρ82mol·L －1×2＝50ρ41mol·L －1。

第2讲：离子反应

1
B、向 FeBr2 溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl －－ C、向 FeBr2 溶液中滴加足量新制氯水：Fe2++4Br +3Cl2=2Fe3++6Cl +2Br2 －－ D、向 FeBr2 溶液中滴加足量新制氯水：Fe2++2Br +2Cl2=2Fe3++4Cl &. 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，可能共存的是( C ) －－－－ A、Na+、NH4+、NO3 、CO32 B、Na+、Mg2+、Br 、HCO3 －－－ C、Na+、K+、NO3 、Cl D、K+、Al3+、Fe2+、NO3
下列反应的离子方程式错误的是 ( D ) 3+ A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al + 3NH3· H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ － B、用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3· H2O + SO2 = HSO3 + NH4+ －－ C、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO + CO2 + H2O = HCO3 + HClO D、氢氧化铁溶于过量的氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O －－ 3. 已知⑴硫酸铜 + 碳酸钠：主要反应 Cu2+ + CO32 + H2O=Cu(OH)2↓+CO2 次要反应：Cu2+ + CO32 － =CuCO3↓ ⑵硫酸铜+硫化钠：主要 Cu2+ + S2 =CuS↓次要反应：Cu2+ + 2H2O + S2-= Cu(OH)2↓+ H2S 下 2. 列几种物质溶解度大小比较正确的是( D ) A、Cu(OH)2>CuCO3>CuS B、Cu(OH)2<CuCO3<CuS C、CuS >Cu(OH)2>CuCO3 D、CuS <Cu(OH)2<CuCO3 －－ 4. 有 FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4 的混合溶液 600mL，其中 c(SO42 ) = 0.1mol· L 1 投入一些锌粉，反应后得到一些固体沉淀，经测定沉淀中含有 Cu、Fe，但不含 Zn，溶液中还有 0.01molFe2+离子。据此可知 C、6.5g D、3.25g － + 5. 下列中和反应对应的离子方程式都能以H +OH =H2O表示的是 ( D ) A.醋酸和氢氧化钠溶液 B.氢氧化镁和盐酸 C.氢氧化钡和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸 6. 下列离子方程式错误的是 ( B ) － 2+ + 2－ A.Ba(OH)2 溶液中滴加足量硫酸： Ba +2OH +2H +SO4 =BaSO4↓+2H2O －－ B.Ba(OH)2 溶液中滴加少量硫酸： Ba2++OH +H++SO42 =BaSO4↓+H2O －－ 2+ + C.Ba(OH)2 溶液中加足量 NaHSO4 溶液： Ba +2OH +2H +SO42 =BaSO4↓+2H2O －－ D.Ba(OH)2 溶液中加少量 NaHSO4 溶液： Ba2++OH +H++SO42 =BaSO4↓+H2O 7. ⑴向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至中性，写出发生反应的离子方程式 2H++SO42－ +Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O；在以上中性溶液中，继续滴加 Ba(OH)2 溶液，写出此步反应的离子方程式： SO42－+Ba2+=BaSO4↓ ； ⑵向 Ba(OH)2 溶液中，逐滴加 NaHSO4 溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式： H++SO42 － +Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O ；在以上溶液中，继续滴加 NaHSO4 溶液，写出此步反应的离子 + －方程式： H +OH =H2O ； ⑶向 Ba(OH)2 溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中 Ba2+恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为： Al +2SO4 +2Ba +4OH =2BaSO4↓+2H2O+AlO2 ；在上述溶液中，继续加明矾溶液，请写出此步反 3+ －应的离子方程式： Al +3AlO +6H2O=4Al(OH)3↓ ；

【问题课程】高三化学第2讲如何进行平均反应速率,转化率,平衡常数的计算？

问题课程-高三化学
如何进行平均反应速率，平衡转化率，平衡常数的计算？
课程介绍
问题描述相关知识点问题解决

一、问题描述
1、体现：①学生计算平均反应速率时不能正确找出起始浓度，将某一物质的反应速率换算成其他物质的反应速率时找错比例关系②计算平衡时反应物的转化率时混淆起始量、转化量和平衡量③计算平衡常数时将固体和纯液体带入公式计算④在用“列三行法”进行计算时不能正确列出起始量、变化量和平衡量。 2、原因：①对平均速率的理解不够，对计算公式不熟悉②对平衡时反应物的转化率计算公式不熟悉 ③对平衡常数的理解不够，不能很好的区别平衡常数与浓度熵。④学生对反应物和生成物的起始量、变化量和平衡量三者的关系理解较差，容易混淆。
算反应速率和平衡常数时，要将所找出的各物质的初始量、平衡量换算为该物质的初始浓度、平衡浓度，代入计算公式中进行计算。
在寻找起始量，转化量和平衡量时，若题目较为复杂，可以采用列三行法计算。

三、问题解决
2、典型例题
例1【2017·福建厦门模拟】【重点解决平均反应速率的计算问题，对应巩固提高1、2、9】
之比等于化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。

二、相关知识点
2、平衡转化率平衡时反应物的转化率等于消耗的质量（浓度）与起始质量（浓度）之比。计算公式：α=n（消耗）/n（起始）。

二、相关知识点
3、化学平衡常数在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。对于反应mA(g)＋nB(g)

三、问题解决
【解题思路】设反应的H2S的物质的量为xmol，则有：

【教学资料精创】高三化学一轮复习考点08 微粒间相互作用力基础篇

考点08 微粒间相互作用力基础篇--高考化学一轮复习一、单选题，共13小题1．（2022 上海模拟）化学用语是化学重要的组成部分,下列关于化学用语的说法错误的是A ．HClO 的电子式:B ．2CS 的结构式:SC S ==C ．1-丙醇的结构简式:37C H OHD ．水的电离方程式:223H O H O H O OH +-++ 2．（2022 江西鹰潭模拟）下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是 A ．NaOH 、H 2SO 4、(NH 4)2SO 4B ．MgO 、Na 2SO 4、HNO 3C ．Na 2O 2、KOH 、Na 3PO 4D ．HCl 、Al 2O 3、MgCl 23．（模拟）下列叙述与范德华力无关的是A ．气体物质在加压或降温时能凝结或凝固B ．干冰易于升华C ．氟、氯、溴、碘单质的熔点、沸点依次升高D ．氯化钠的熔点较高4．（模拟）下列有关范德华力的叙述正确的是A ．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键B ．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同C ．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D ．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量5．（模拟）氨气溶于水时，大部分NH 3与H 2O 以氢键(用“…”表示)结合形成NH 3·H 2O 分子。

根据氨水的性质可推知NH 3·H 2O 的结构式为 A ．B ．C ．D ．6．（2022 天津模拟）下列事实与氢键无关的是A ．液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在B ．冰的密度比液态水的密度小C ．乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH 3—O—CH 3)难溶于水D ．NH 3比PH 3稳定7．（模拟）下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）A B CD NaCl 溶于水电解CuCl 2溶液 CH 3COOH 在水中电离H 2与Cl 2反应能量变化 NaCl=Na ++Cl − CuCl 2=Cu 2++2Cl − CH 3COOH CH 3COO −+H +H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) ΔH =−183kJ·mol −1A ．AB ．BC ．CD ．D8．（模拟）下列物质在固态时存在分子间作用力的是A ．CaCl 2B ．KOHC ．SO 2D ．Na 2O9．（2022·云南·曲靖市马龙区第一中学三模）下列关于NaHSO 4的说法中正确的是A ．因为NaHSO 4是离子化合物，所以NaHSO 4固体能够导电B ．NaHSO 4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C ．NaHSO 4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D ．NaHSO 4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键10．（模拟）下列说法正确的是A ．氢键是化学键B ．甲烷可与水形成氢键C ．乙醇分子跟水分子之间不只存在范德华力D ．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键11．（2022 郑州模拟）下列化学用语表述正确的是A ．核内质子数为117、中子数为174的核素Ts 可表示为：174117TsB ．氯离子的结构示意图：C ．COCl2的结构式为：D ．CaO2的电子式为：12．（模拟）下列表示正确的是A ．聚丙烯链节的结构简式：-CH 2-CH 2-CH 2-B ．甲醚的结构式：C ．乙酸的键线式：D ．蔗糖的分子式：C 6H 12O 6 13．（2022 武汉模拟）关于242SiO +HF=SiF +H O 的反应和粒子的说法正确的是 A ．该反应属于氧化还原反应 B ．4SiF 的电子式：C ．沸点：HCl ＜HFD ．4SiF 和2SiO 晶体类型相同二、非选择题，共5小题14．（2020·浙江·模拟预测）（1）双氧水(H 2O 2)是一种绿色氧化剂，它的电子式为__。

上海市华东师范大学第二附属中学高三化学一轮复习第8章碳硅第五节胶体习题详解(含解析)(实验班)

第五节胶体一、选择题1．将饱和FeCl溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（）3A．冷水B．沸水C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液解析：本题考查氢氧化铁胶体的制备：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1～2mL饱和FeCl溶液，3继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。

本题答案为选项B。

2．为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（）。

A．过滤B．电泳C．渗析D．加入AgNO溶液，过滤3解析：渗析是利用膜对溶质的选择性透过的原理设计的一种物质分离的方法，实现不同性质溶质的分离，生物大分子不能通过半透膜，而氯离子和钠离子可以透过半透膜，从而达到分离的目的。

本题答案为选项C。

3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）。

A．分散质颗粒直径都在1～100nm之间B．能透过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色解析：溶液中分散质颗粒直径1～100nm，胶体分散质颗粒直径100nm，所以选项A错误；胶体不能透过半透膜，但是溶液中的分散质微粒是可以的，所以选项B错误。

氯化铁溶液呈黄色，氢氧化铁胶体呈红褐色，所以选项D错误。

本题答案为选项C。

4．已知由AgNO稀溶液与稍过量的KI稀溶液可制得AgI溶胶Ⅰ，由KI的稀溶液与稍过量的3AgNO溶液可制得AgI溶胶Ⅱ，则下列说法中正确的是（）。

3A．Ⅰ和Ⅱ混合后，仍然是AgI溶胶B．Ⅰ中胶粒带正电荷，Ⅱ中胶粒带负电荷C．Ⅰ与Ⅱ混合后，将得到AgI沉淀D．Ⅰ与Ⅱ混合后既有溶胶又有沉淀解析：对于AgI胶体的带电性有两种情况：由AgNO稀溶液与稍过量的KI稀溶液可制得AgI3溶胶Ⅰ（这里的胶粒带负电荷），由KI的稀溶液与稍过量的AgNO溶液可制得AgI溶胶Ⅱ（这3里的胶粒带正电荷）。

混合后，胶粒带电荷相反，可以得到沉淀。

AgI胶体带电性是由反应物中用量大的决定的。

本题答案为选项C。

5．用200mL0.01mol/LKI溶液与150mL0.01mol/LAgNO溶液相互作用制得AgI溶胶，经渗3析后，下列说法中正确的是（）。

高三化学一轮复习计划(通用)

高三化学一轮复习计划霍邱中学高三化学备课组一、高三化学复习思路与原则1.熟悉《考试大纲》：《考试大纲》是命题的依据，是化学复习的“总纲”，不仅要读，而且要深入研究，以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。

不仅如此，在以后的复习中要进一步阅读，不断地增强目的性，随时调整复习的方向。

2.认真研究近年高考试卷，了解试卷的变化：纵观每年的高考化学试题，可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性，始终保持稳中有变的原则。

近几年试卷愈来愈坚持遵循《考试说明》规定的测试内容和要求，考查内容覆盖各模块的主干知识，注重考查化学“四基”和应用能力，体现了高中化学新课程的基本理念和要求。

3．合理筛选复习资料：除了高考试题、考纲、教材、大纲外，获得信息的途径有很多，如各种专业杂志、名校试题、网络信息等。

宜以广泛收集信息为主要目的，以免干扰复习、浪费时间。

教师应认真收集高考信息资料、试题，分析筛选。

4．处理好几对关系，加强复习教学的实效：1）回归教本、处理好教本与资料的关系。

教材是化学总复习的根本，它的作用是任何资料都无法替代的。

在化学总复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导，以教材为主体，通过复习，使中学化学知识系统化、结构化、网络化，并在教材基础上进行拓宽和加深，而复习资料的作用则是为这种目的服务，决不能本末倒置，以复习资料代替教材。

复习资料只能供整理知识、练习使用，在复习的过程中应随时回归教材，找到知识在教材中的落脚点和延伸点，不断完善和深化中学化学知识。

2）重视方法，处理好基础和能力的关系。

化学基本知识、基本技能是每年化学高考试题的基本出发点，但试题的呈现往往灵活多变。

如果学生的化学双基知识是浮于表面的“死”知识，那一定是经不起考验的。

学好化学双基，必须做到两点：①透彻理解基础知识与技能。

②通过适当的化学问题与练习，检验、修正对双基的理解。

教师在教学中要善于启发、引导学生去感悟有关科学原理、定律及其在实际问题中的应用规律，才能实现知识向能力的转化。

高三化学一轮复习计划(通用)

高三化学一轮复习计划一、高三化学复习思路与原则1、熟悉《考试大纲》：《考试大纲》是命题的依据，是化学复习的“总纲”，不仅要读，而且要深入研究，以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。

不仅如此，在以后的复习中要进一步阅读，不断地增强目的性，随时调整复习的方向。

2、认真研究近年高考试卷，了解试卷的变化：纵观每年的高考化学试题，可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性，始终保持稳中有变的原则。

3、加强复习教学的实效：1）回归教本、处理好教本与资料的关系。

教材是化学总复习的根本，它的作用是任何资料都无法替代的。

复习资料只能供整理知识、练习使用，在复习的过程中应随时回归教材，找到知识在教材中的落脚点和延伸点，不断完善和深化中学化学知识。

2）重视方法，处理好基础和能力的关系。

基础和能力是相辅相成的，没有基础，能力就缺少了扎根的土壤。

化学基本知识、基本技能是每年化学高考试题的基本出发点，但试题的呈现往往灵活多变。

如果学生的化学双基知识是浮于表面的“死”知识，那一定是经不起考验的。

学好化学双基，必须做到两点：①透彻理解基础知识与技能。

②通过适当的化学问题与练习，检验、修正对双基的理解。

在这个过程中，经过不断的自我反思，自我发展，做到“会”，这才是理解，这样才能灵活应用双基去分析解决化学问题。

高考是选拔性的考试，化学高考在关注双基的同时，更注重对学生化学科学素养、思维品质、学习策略、创新能力等全方位的考核。

教师在教学中只有善于启发、引导学生去感悟有关科学原理、定律及其在实际问题中的应用规律，才能实现知识向能力的转化。

教师在备考中要注重方法、改进教法，从而解决如下问题：①如何准确、全面、快捷审透试题；②如何挖掘题意，抓准立意与情境和设问之间的内在联系；③如何使答题规范优化；④题干信息的有效选择与转化技巧在哪？⑤各种试题应答策略。

高三化学一轮复习第8章 第2讲

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