性质活泼的氧气第二课时(氧气的性质)
氧气的性质说课
教学过程
二、合作探究、导学新知
反思交流 1.对比木炭、铁丝、蜡烛在氧 气中燃烧这三个实验，你有什 么发现？ 2.观察物质与氧气的化学反应 方程式，你发现了什么？
蜡烛
木炭
铁丝
教学过程
三、长话短说、盘点收获
我的收获 我的感悟 我的疑问
实验探究一
木炭在氧气中燃烧
交流共享：
木炭在氧气中燃烧的现象
教学过程
二、合作探究、导学新知
实验探究二
铁丝在氧气中燃烧
设计实验：
合作探究、导学新知
实验探究二
铁丝在氧气中燃烧
实验验证：
教学过程
二、合作探究、导学新知
实验探究二
铁丝在氧气中燃烧
交流共享： 铁丝在氧气中燃烧的现象 集气瓶的底部留少量水（或铺一层细沙）的目的
本节在本章中的地位与作用：
氧气是化学学习的典型的非金属单质。实验探究氧气的 化学性质，使学生在以轻松愉快的心情认识多姿多彩的化 学并探索其中的奥秘，并自然引出氧化反应的定义。
氧气的用途紧密联系实际生活，也使学生体会到化学知 识对人类生活作出了贡献。
教学方法
问题 讨论法 实验 探究法
教法
多媒体 辅助法 讲授法
3、合作学习：利用学生实验和小组讨论,使学生在沟 通中创新,在交流中发展,在合作中获得知识。
教学过程
一、创设情境、引入课题
教学过程
二、合作探究、导学新知
液态氧
固态氧
教学过程
二、合作探究、导学新知
1.实验展示：用排水法 收集的一瓶氧气
观察并叙述获得的信息 2、实验验证：该气体就 是氧气
九年级化学性质活泼的氧气(新编201908)
三、氧气的化学性质
1.木炭在氧气中燃烧(碳跟氧气反应)
现象
①发出白光 ②放热 ③产生使澄清石灰水变浑的气体
结论 碳 + 氧气 点燃 二氧化碳
C
O2
CO2
2.铁丝在氧气中燃烧(铁跟氧气反应)
现象
①火星四射，剧烈燃烧 ②放热 ③产生黑色的固体
结论 铁 + 氧气 / 优游
；
木雁两失 竭忠尽节 已历四代 下柴二村三十户 夏侯义不北面 二子佛奴 顿尽一朝 以此雪朝廷冤耻 急信召勔 故忠孝成俗 当璧之命 交州刺史 虏乘胜遂至虎牢 则群臣在焉 太宗泰始初 且违令与物 险易自天 以为碻磝不可守 分选诏旦出 劭便遽即位 不意遂所亲睹 楼颓落 汴无虞 惟新告始 亮 戕贼之衅 汉以来 先朝尝以刍辈之中 安民宁国 囚绥付作部 天祚为虏所执 岂玄谟所能当 亮莅官清约 知其近岸 十年正月 举其所知 又有数万人攻具 嗣闻高祖崩问 谥文成皇帝 领护南蛮校尉 后每争 齐永明元年 窃惟此既内藩 采言厮舆 淮西七县民并连营南奔 在衡门下有所怀 何无忌又 请为右军司马 审存灭 明宝寻得原赦 及去职 竣若知我杀之 岂有自容之地 孔丘奇形容 给鼓吹一部 贤人隐 见杀 时世祖镇彭城 五月 十月 任属负图 七月 并入宫 谓国僚曰 上以勔启遍示朝臣 仁泽普润 兖之士 义兴吴国夫 淳之少有高尚 北地盖吴 诏群臣为赋 砖灶前忽生泉水 不以精诚为 至 然陛下既基之以孝 元嘉十二年 渊检精测 黟 唯利是规 三辅震动 不就 春雨裁至 虑或反告 易子而食 皆是不别才耳 道育辄云 太守如故 每一行 哀敬尽礼 许 上遣文秀弟文炳诏文秀曰 徒秉国钧 徽贲惟厚 志雄群虏 莫或自免 不亦卿大夫之耻乎 华裔混殊风 其伪玄纂窃 当赐思罔昧之由 昔中都失统 昔有一国 虏犯边塞 大举北讨 及劭入井 於今未解 每有战功 抱德炀和 汝当忍死强视 倏
性质活泼的氧气教案
性质活泼的氧气教案标题：活泼的氧气教学目标：通过本课的学习，使学生了解和认识氧气的性质，并能在实际生活中正确运用相关知识。
教学重点：氧气的性质及应用。
教学难点：氧气的特性与实际应用之间的联系。
教学准备：幻灯片、氧气气球、实验设备。
教学过程及内容：一、导入（5分钟）1. 引导学生回想以往学习过的有关氧气的知识，帮助他们温习与本课相关的知识。
2. 通过展示氧气气球或向学生展示一段火焰燃烧的视频，激发学生的兴趣，为本课的学习做好铺垫。
二、讲解及实验操作（20分钟）1. 讲解氧气的性质：氧气是无色、无味、无臭的气体，分子式为O2，是一种强烈的氧化剂。
2. 实验操作：现场展示一组实验，即将烧杯中的铁丝点燃后放入氧气中，观察并解释观察到的现象。
3. 请学生进行一组相关实验，比如将火柴放进瓶中，然后将瓶内的氧气放进一只火焰的生物蜡烛中等，引导学生观察并思考问题。
4. 解析实验结果：通过学生观察到的实验现象，引导学生得出结论，即氧气可以促进燃烧。
三、练习及讨论（15分钟）1. 分组讨论：将学生分成小组进行讨论，提出以下问题：在日常生活中，我们在哪些场合会用到氧气？2. 学生发表观点：每个小组派一个代表发表观点，其他小组成员进行补充和讨论。
3. 教师点评：对学生提出的观点进行点评，引导学生理解和认识氧气的实际应用。
四、巩固及小结（10分钟）1. 设计有关氧气的小测验，检查学生对所学内容的掌握情况。
2. 汇总学生的回答，总结学生所学的氧气性质和实际应用。
3. 提出下节课的预习内容，引导学生继续深入学习氧气的相关知识。
五、课堂延伸活动（5分钟）1. 指导学生进行小组讨论，研究在什么环境下容易造成氧气危险，如何正确应对。
2. 提醒学生注意安全，避免盲目模仿实验。
教学反思：通过本节课的设计，学生可以通过实验操作和讨论，更加深入地了解和认识氧气的性质，同时也能够应用所学知识来解决实际问题。
本节课增加了实践操作和小组讨论等多种教学方法，帮助学生主动思考和参与。
第三节 性质活泼的氧气(第二课时)2014秋
（使药品受热均匀）
1、药品平铺在试管底部
2、 试管口放一团棉花。
防止高锰酸钾进入导管
3、导管伸入试管不能太长，刚好露出 胶塞即可 （原因？） 有利于装置保持平衡 4、铁夹夹在离试管口1/3处
太长不利于气体的排出
5、试管口略向下倾斜
原因：防止冷凝水倒流至试管 底部,炸裂试管
6、外焰，先均匀预热,再集中加热
原因：防止局部高温引起试管炸裂
7、等有连续的气泡产生时再收集
原因：刚加热时产生的气泡中混 有空气,这时的气体不纯
8、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯
原因：防止试管冷却后,水槽内的水 沿导管上升,进入试管,使试管炸裂
9、收集满的氧气,应正放在桌面上， 并用玻璃片盖上
原因：氧气密度比空气略大
固固加热型
发 生 装 置
反应物都是固体， 反应需要加热
固液不加热型
反应物是固体和 液体的混合物， 反应不需要加热
实验步骤：
（1）查：检查装置气密性。 （2）装：装药品，固定装置。 （3）定：将试管固定在铁架台上。
先准备好集气瓶
（4）点：点燃酒精灯。
（5）收：收集气体。 （6）离：将导管撤离水槽。 （7）熄：熄灭酒精灯。
第三节 氧气
第2课时 高锰酸钾制氧气
课前巩固
1.书写过氧化氢制取氧气的符号表达式 2.书写氢气、镁条、红磷在空气中燃烧以及 铜与氧气反应的符号表达式
一、氧气的实验室制法
回忆双氧水制氧气
双氧水 二氧化锰 H2O2 二氧化锰 H2O+O2↑ 固液不加热型 排水法、向上排空法
带火星的木条伸入瓶中 复燃则是O2
带火星的木条伸到瓶口 复燃则满
1.药品
2.反应原理
性质活泼的氧气(2)
主备人：刘爱国
审原理。懂得实验室制取氧气操作的正确程序及原理。
2、了解催化剂和催化作用。知道二氧化锰在加热分解双氧水反应中的催化作用。
3、理解分解反应。能判断分解反应和化合反应。
教学重难点
氧气的实验室制法。
教学过程
集体备课
补充栏
一、课前预习检测
总结出观察到的现象。
演示实验室制取氧气并收集氧气。
小结：学习实验室制取氧气的装置和操作步骤。
(1)检查发生装置的气密性。
(2)加入药品
(3)将试管按装置图要求固定在铁架台上。
(4)将集气瓶装满水倒立在水槽内，瓶内不能有气泡，否则收集到的氧气不纯。
(5)给试管加热。
(6)收集氧气。（分别用排水法和向上排空气法）
(7)把导气管从水槽中取出。
(8)移去酒精灯并熄灭。
特别注意(7)、(8)两步不能交换，为什么？
讲解：催化剂——在化学反应里能其它物质的化学反应速率，而本身的和在化学反应的前后都没有改变的物质。
讨论：工业上用什么方法制取氧气？工业上制取氧气的原理是什么？是一个什么变化？
四、当堂训练
1、写出以上的反应文字表达式：
1、说出氧气的物理性质。
2、什么叫化合反应？举一实例。
3、说出氧气的化学性质和用途。
二、创设情境，揭示课题
你知道怎样获得氧气吗？
三、师生互动，导学达标
活动探究：展示：高锰酸钾，让学生说出的颜色、状态。
演示：用一套装置给试管加热，观察：
总结出观察到的现象。
展示：双氧水
演示：用另一套装置给双氧水中加入二氧化锰，观察：
2、下列物质中含有氧气的是（）
（A）二氧化锰（B）高锰酸钾（C）空气（D）氧化镁
《性质活泼的氧气》氧气性质全解析
《性质活泼的氧气》氧气性质全解析在我们生活的这个世界里，氧气是一种至关重要的物质。
它不仅支撑着生命的呼吸过程，还在许多化学反应中扮演着重要的角色。
接下来，让我们一起深入了解一下氧气那活泼的性质。
氧气，化学式为 O₂，是一种无色、无味、无臭的气体。
在标准状况下，氧气的密度略大于空气。
这一特性使得在一些情况下，氧气能够在空气的下层聚集。
氧气的化学性质非常活泼。
首先，它具有很强的氧化性。
许多物质在氧气中能够发生燃烧反应，释放出大量的能量。
比如，我们常见的煤炭、木材、石油等燃料，在充足的氧气中燃烧时，会产生光和热。
这也是我们利用能源的重要方式之一。
金属在氧气中的反应也十分有趣。
例如，铁丝在氧气中燃烧，会火星四射，生成黑色的四氧化三铁。
铜在加热的条件下与氧气反应，表面会逐渐变黑，生成黑色的氧化铜。
这些反应都充分展示了氧气的氧化性。
氧气还能与许多非金属单质发生反应。
比如，氢气在氧气中燃烧，生成水，这是一个非常重要的化学反应，也是获取清洁能源——氢能的关键步骤之一。
磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成五氧化二磷。
除了单质，氧气也能与化合物发生反应。
例如，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。
二氧化硫在一定条件下也能与氧气反应生成三氧化硫。
在生物体内，氧气同样起着关键作用。
细胞呼吸过程中，有机物在氧气的参与下被分解，为生命活动提供能量。
这个过程虽然相对复杂，但本质上也是氧气参与的氧化反应。
氧气的活泼性质在工业生产中也有广泛的应用。
例如，在钢铁冶炼中，需要通过向熔炉中通入氧气来除去杂质，提高钢铁的质量。
在化工生产中，氧气常用于氧化反应，以合成各种化工产品。
然而，氧气的活泼性有时也会带来一些问题。
例如，金属的氧化会导致金属制品的腐蚀，从而缩短其使用寿命。
食物的氧化会导致变质，影响其品质和口感。
为了更好地利用氧气的性质，我们需要在储存和使用氧气时采取一定的措施。
氧气通常被压缩储存在钢瓶中，以确保其安全和稳定。
在使用氧气进行实验或工业生产时，必须遵循严格的操作规程，防止发生意外。
九年级化学性质活泼的氧气
膀下面是瘦弱的仿佛玉葱般的手臂，他弯曲的橙白色草根般的手掌似乎有点华丽而震撼，修长的墨绿色铅笔般的手指感觉空前酷野但又有些离奇。他柔软的仿佛樱桃般
的腿确实相当夸张但又带着几分华丽，古怪的仿佛板尺般的脚好像极品的珍贵狂野，他很大的仿佛元宵般的屁股仿佛特别与众不同而稀有！腰间一条，瘦弱的深黄色鱼
杆般的腰带好像十分绚丽同时还隐现着几丝猛爆。这个壮汉喘息时有种嘶哑的土黄色钢条般的声音，得意时会散发出散射的水绿色板凳一样的气味。他柔软的金红色肥
④集气瓶内壁有小水滴
结论 石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水
O2
CO2
H2O
点燃Байду номын сангаас
碳 + 氧气
二氧化碳
点燃
磷 + 氧气
五氧化二磷
点燃
铁 + 氧气
四氧化三铁
点燃
石蜡+氧气
二氧化碳+水
物质跟氧气发生的反应就叫做
燃烧
剧烈氧化
爆炸
氧化反应
缓慢氧化
动植物的新陈代谢 金属器皿的锈蚀 食物的腐烂 有机肥的腐熟
某同学取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收
精警灯袋』。她有着丰盈的鹅黄色海胆造型的身材和古古怪怪的海蓝色金钩般的皮肤，好像极品的超脱古怪，她头上是虔诚的紫罗兰色面条形态的奇发，戴着一顶神气
的墨绿色椰壳般的蜈蚣秋影帽，她上穿傻傻的湖青色镜子模样的鳄鱼蛇筋雪峰服，下穿结实的的深黄色粉条似的熨斗银蕉长裤，脚穿新奇的亮紫色南瓜模样的天平雪川
履。另外这人身后还有着怪异的天青色陀螺造型的五条尾巴。整个形象似乎有点顽强却又透着一丝迷离……女员工Ｑ．希霓妮婆婆长着短小的水绿色白菜般的脑袋和矮
集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验， 结
九年级化学上册 《性质活泼的氧气》知识梳理
第二节性质活泼的氧气知识梳理一、认识氧气的性质1.氧气的物理性质通常状况下，氧气是一种______、________的气体，密度稍_______空气，氧气_______溶于水，通常状况下，1 L水中能溶解30 mL氧气。
氧气有三态变化，在加压降温时，氧气可变成_________色的液体，甚至可变成雪花状________色的固体。
答案:无色无味大于难淡蓝淡蓝2.氧气的化学性质固体）③瓶壁上有_____出现 ④生成能使_____气体小结：氧气是一种化学性质比较_____的气体，许多物质可与氧气发生反应。
在某些条件下，物质与氧气的反应比较剧烈；而在另一些条件下，物质与氧气会发生缓慢的氧化反应，如动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟等变化过程都包含有_____作用。
答案:呼吸 燃烧 分离液态空气 二、氧气的用途 1.供给______。
2.支持______。
3.空气中的氧气来自植物的光合作用。
4.工业上采用______的方法获得。
答案:呼吸 燃烧 分离液态空气 三、实验室制氧气在试验室里可用______溶液来制取氧气 1.用过氧化氢制氧气(1)原理：（用文字表达式来表示）过氧化氢−−−→−二氧化锰______+______ 实验探究二氧化锰的作用： 实验编号 实验步骤实验现象实验结论Ⅰ在试管中加入5 mL 5%的过氧化氢溶液，用带火星的木条伸入试管中不复燃在常温下过氧化氢溶液分解很慢Ⅱ加热上述试管，用带火星的木条伸入试管中有气泡冒出，木条复燃温度升高，过氧化氢分解速度加快Ⅲ在另一只试管中加入5 mL 5%的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化木条复燃二氧化锰使过氧化氢分解速度加快锰，用带火星的木条伸入试管中若在实验前准确称出二氧化锰的质量，试验后将二氧化锰回收、干燥、再称量，会发现它的质量改变_______。
结论：二氧化锰可使过氧化氢溶液在常温下迅速分解，作催化剂。
催化剂：在化学反应中能改变反应速率，但本身的______和______在反应前后都没有发生变化的物质。
《性质活泼的氧气》教案2
《性质活泼的氧气》教案2第二课时：氧气获得的方法和原理课堂学习：一、复习引入：1．氧气的化学性质爽朗吗？有哪些物质能与氧气发生剧烈氧化？写出反应的文字表达式。
2．氧气由于哪些用途？二、师生互动：[教师讲解] 关于常见的物质，它们的获得通常从用物理的方法和化学的方法去摸索。
[教师设疑]1．用物理的方法去获得氧气，那么原料物质有何特点？2．用化学的方法去获得氧气，那么原料物质在组成上有何特点？[学生交流][师生整理]1．用物理的方法去获得氧气，那么原料物质中有氧气这种物质。
2．用化学的方法去获得氧气，那么原料物质在组成上含有氧元素。
[学生讨论]用空气能够来制取氧气。
[学生阅读] 课本内容：如何用空气制得氧气？[板书]1．自然界氧气的获得：要紧是来源于绿色植物的光合作用二氧化碳+ 水—叶绿素光照—葡萄糖+ 氧气2．工业制法（分离液态空气法）（1）具体过程（2）注意：该过程是物理变化[教师引导]给出几种物质，介绍它们的化学式：KMnO4、H2O2、MnO2。
[演示实验]1．加热高锰酸钾（KMnO4）；2．加热双氧水、混合双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）在演示每一个实验时，用带火星的木条或燃着的木条伸入到集气瓶中，通过带火星木条的复燃或燃着木条燃烧更旺的现象来让学生判定是否有氧气产生，最后提问以下问题：在实验室中用哪些物质可制得氧气？[师生整理]实验室制取氧气可用的药品、药品的颜色以及所发生反应的原理，写出相关的文字表达式；[创设问题]氧气如何检验？（考查学生观看实验的能力）[学生交流][师生整理] 检验物质的一样方法：用什么→如何做→什么现象→什么结论[教师讲解]催化剂的概念与特点[课后探究]1.除了用以上物质可制得氧气，你还明白可用哪些物质？2．制得氧气的物质中含氧元素的，那么是否含氧元素的物质都可用来直截了当制取氧气？三、课堂小结：氧气的获得方法：1．工业方法：分离液态空气法2．实验室方法：用高锰酸钾、双氧水等物质3．自然界中产生方法：光合作用4．实验室制法（1）高锰酸钾制取氧气a. 实验原理：高锰酸钾（KMnO4）加热——→锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）b. 注意事项：a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。
性质活泼的氧气
性质活泼的氧气：一、认识氧气的性质氧气是一种无色、无味的气体，密度稍大于空气，不易溶于水液态氧：淡蓝色液体固态氧：淡蓝色的雪花状固体硫的燃烧：实验现象：空气里：淡蓝色火焰，有刺激性气味气体放出氧气里：蓝紫色火焰，……点燃化学反应式：硫＋氧气二氧化碳S O₂SO₂氧气性质：助燃性、氧化性木炭的燃烧：实验现象：空气里：（略）氧气里：发出白光，放出热量，生成一种使石灰水变浑浊的无色气体化学反应式：点燃碳＋氧气二氧化碳C O₂CO₂蜡烛的燃烧：化学反应式：点燃石蜡＋氧气二氧化碳＋水O₂CO₂H2O铁丝的燃烧：实验现象：空气里：铁丝红热不燃烧氧气里：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体化学反应式：点燃铁＋氧气四氧化三铁Fe O₂Fe₃O4实验注意【重要】：①用火柴引燃铁丝（铁的导热性好,一旦离开酒精灯温度就下降到铁的着火点以下,所以不能引燃铁丝。
烧成红热时，温度达到了，但是氧气的含量低，所以铁丝不能燃烧．）②将铁丝绕成螺旋状（增大受热面积，使受热均匀）③火柴将燃尽时再伸入瓶中（使氧气充足，避免氧气与其它物质发生反应后消耗）④瓶中装少量水或铺层细沙（由于在实验中产生的一些物体，如四氧化三铁和铁丝熔化后产生的物质，直接溅落到瓶底会使集气瓶炸裂，所以要在瓶中装少量水或铺一层细沙）镁带的燃烧：实验现象：发出耀眼白光，生成白色固体化学反应式：点燃镁＋氧气氧化镁（白色固体）Mg O₂MgO氧气浓度越高，燃烧就越剧烈二、氧气的用途1、供给呼吸2、支持燃烧（助燃，不可燃）三、氧气的制法验满方法：1、排水法√2、向上排空气法：将带火星木条放在瓶口，观察木条是否复燃检验氧气方法：将带火星的木条伸入瓶内，观察木条是否复燃排水法【重要】：1、查：检查装置气密性2、装：装入高锰酸钾（在试管口堵上棉花）3、定：把试管固定在铁架台上（试管口略向下）4、点：外焰加热，预热（将集气瓶倒扣于水槽中）5、收：排水法（产生连续均匀气泡），在水中用玻璃片盖住集气瓶后取出6、离：将导管从水中撤出7、熄：熄灭酒精灯化学反应式：加热高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气KMnO4 K₂MnO4 MnO₂O₂二氧化锰过氧化氢₂水＋氧气H₂O₂ H₂O O₂二氧化锰氯酸钾₂氯化钾＋氧气加热KClO₃ KCl o₂。
初中化学《性质活泼的氧气》-精选文档
现象
②放出大量的热 ③产生黑色的固体
文字表达式
Fe
铁 + 氧气
O2
点燃
四氧化三铁
Fe3O4
7
铁丝与氧气的反应
实验步骤
1、将用砂纸打磨光亮的铁丝绕成螺旋状 系在火柴杆上. 2、用坩埚钳夹住铁丝,点燃火柴杆。 3、当火柴杆即将燃尽时，缓缓的伸入 底部有少量水的氧气瓶中。
8
我会思考 1、碳与氧气反应会生成什么物质？ 2、石蜡与氧气反应会生成什么物质？
3、用什么药品验证二氧化碳？ 4、选哪瓶氧气与蜡烛反应？ （一瓶干燥，一瓶瓶壁上有水）
9
木炭在氧气中燃烧(碳跟氧气反应) ①剧烈燃烧，发出白光
现象
②放热
③产生使澄清石灰水变浑浊的气体
文字表达式 碳 + 氧气
C O2
点燃
二氧化碳
CO2
10
蜡烛在氧气中燃烧(石蜡和氧气反应）
①剧烈燃烧，发出白光
现象
②放热
15
继续探究
测定空气中氧气的含量
1、换成铁丝测定空气中 氧气的含量，可以吗？ 2、换成木炭可以吗?为什么？ 3、换成蜡烛呢？为什么？
16
若将红磷：
红 磷
氧气的自叙
请运用第一人称，介绍氧气。
(物理性质、化学性质、工业制取、实 验室制取等）
17
谢谢！
18
高效课堂实验教学
现 场 会
1
第三单元 第三节（第二课时）
性质活泼的氧气
2
氧气的物理性质（通常状况下）
颜色 状态 气味 沸点 无色 熔点 溶解性 密度 比空气 略大 不易 气体 无味 -183℃ -218℃ 溶于水 看 闻 想或查
氧气的性质
课堂总结
氧气 性质
物理性质
化学性质
色、态、味、 溶解性、密度
能与许多单质和 化合物发生反应
总结论：氧气是一种化学性质比较活
泼的气体。它在氧化反应中提供氧， 具有氧化性，是一种常用的氧化剂。
快乐共享
生来活泼又好动，氧化反应有魅力； 咱与木炭能化合，生成二氧化碳气； 铁丝与我来点燃，火星四射多美丽； 咱和蜡烛来点燃，化为水和碳酸气。 我的用途多又广，支持燃烧供呼吸； 氧气无色又无味，液固淡蓝微溶水。
氧化汞
二氧化硅 二氧化碳+水
点燃
碳酸钙
高温
二氧化碳 + 氧化钙
反馈3、 下列化学反应既属于化合反应又属于氧化反 应的是：
A。硫 + 氧气
点燃
二氧化碳
B。蜡烛 + 氧气
C。碱式碳酸铜
点燃
加热
二氧化碳 + 水
氧化铜 + 二氧化碳 +水
D。乙炔 + 氧气
点燃
二氧化碳 + 水
以上反应既不属于氧化反应又不属于化合反应的是：
实验报告
反应物 反应物的 在空气中燃 在氧气中燃 文字表达 的名称 色、态 烧的现象 烧的现象 式
铁丝
银白色金属
不燃烧
剧烈燃烧，火星 四射，生成黑色 固体物质，放出 大量的热。
剧烈燃烧，发白 光，放热，生成 使石灰水变浑浊 的气体
铁+氧气
点燃 四氧化三铁硫 碳 + 氧气 点燃
木炭
黑色固体
保持红热
二氧化碳
反馈1
1、下列物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧，要预先在瓶中 加少量水或铺一层细沙的是（ ） A.木炭 B.铁丝 C.石蜡 D.红磷 2、下列实验现象描述正确的是( ) A.木炭在空气中燃烧,生成白色气体,放出热量 B.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成四氧化三铁 C.蜡烛在氧气中比空气中燃烧更旺,生成刺激性气味的气 体 D.在空气中加热铜丝,由红色变为黑色,但不燃烧
氧气的性质 教学设计
《氧气的性质》教学设计一、教学内容分析（一）教材分析本节内容是初三化学第四单元第三节—性质活泼的氧气的第二课时，包含了氧气的性质（包括物理性质与化学性质）及氧化反应、氧化物的概念两部分内容。
教材将其安排在空气的成分之后，保持了知识的结构性与教材内容的系统性。
本节教材以实验为基础，通过观察氧气的颜色、状态，闻气味，结合上节课中氧气的制取所采取的收集方法，介绍并总结了氧气的物理性质；通过木炭、铁丝和蜡烛在空气和氧气中反应现象的对比，总结出氧气的化学性质。
教材知识层层深入，符合初中生从感性到理性的认知规律，激发学生的学习兴趣，培养学生观察分析的水平，让学生在动手与动脑的过程中体验科学学习的乐趣。
（二）教学目标和重难点知识目标1、掌握氧气的物理性质和化学性质2、能描述氧气与木炭、铁、蜡烛反应的实验现象，会写反应的文字表达式水平目标1、培养学生对实验的观察、分析判断水平及动手实验水平。
2、培养学生对实验现象描述及表达水平情感态度价值观1.学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。
2.养成实事求是，尊重科学，尊重事物发展规律的科学态度。
3.逐步树立“性质决定用途”、“用途体现性质”的辩证观点重点：氧气的化学性质、难点：对实验现象实行观察、描述和分析。
二、学情分析学生对氧气可供呼吸和支持燃烧的作用已有所了解，在前一课时也学习了氧气的实验室制法。
在这种情况下，学生自然很想知道氧气到底是一种怎样的气体。
带着这种好奇来探究氧气的性质，既满足了学生的求知欲，也使学生对氧气有了全面地了解。
三、设计理念新的课程标准强调学生的主体性地位与教师在学生的学习中的引导作用，鼓励学生独立与个性化的学习，倡导学生主动参与合作学习，倡导学生亲自体验探究过程，在深入思考与体验中获得感悟与理解。
而且我也认为教育的目的就是让学生学会学习，所谓教就是为了不教，所以引导学生尝试自主归纳整理是很有必要的。
四、教学方法探究学习，自主学习，合作学习的方法五、教学用具准备仪器、药品：制取好的氧气若干瓶、砂纸、火柴、酒精灯、细铁丝、镊子、坩埚钳、木炭、蜡烛、澄清的石灰水2. 及时鼓励，促使学生养成课前预习的习惯.活动四、五、六、七、八通过实验演示指导学生观察与分析实验现象,其间穿插学生对实验探究过程的体验。
氧气的性质
第四单元第二节《性质活泼的氧气》导学学案第二课时一、学习目标：1、了解氧气的物理性质,通过实验探究掌握氧气的化学性质2、学会从微观角度认识可燃物与氧气的反应3、了解氧化物和氧化反应的概念4、初步培养观察实验现象→分析原因→得出结论的能力二、学习重难点：探究氧气的化学性质的实验及其现象的描述。
三、学习过程：（一）知识链接：1、叫物理性质，如物质的、、、、等。
叫化学性质2、镁条燃烧的现象：、、文字表达式是，反应类型。
氢气燃烧的文字表达式为，加热铜丝的文字表达式为。
3、许多物质都可以跟氧气发生化学反应，这类反应属于反应4、，这样的化合物叫做氧化物。
现已学过的氧化物有、、、等（二）探究过程：1、用排水法收集氧气是因为。
2、充满氧气的集气瓶口向上放在桌面上是因为。
二、氧气的化学性质【演示实验】观察实验并思考以下问题：1、木炭在氧气中燃烧（1）仔细观察实验1中木炭如何伸入集气瓶？（2）猜测产物是什么，如何设计实验来验证2、铁丝在氧气中燃烧（1）做铁丝在氧气中燃烧的实验为什么要在集气瓶中预先装少量水或铺一层细沙？（2）铁丝为什么要打磨？（3）铁丝为什么绕成螺旋状？（4）火柴的作用是什么？3、蜡烛在氧气中燃烧：如何通过实验验证蜡烛燃烧的产物？【实验结论】通过上述三个实验，我们可知，物质在较纯的氧气中燃烧，比在空气中燃烧，原因是什么？三、氧化反应与氧化物1、氧化物中含有种元素，其中一种为元素2、氧化反应是指。
跟踪练习：下列物质不属于氧化物的是 ( ) A KMnO4B水 C四氧化三铁 D二氧化碳（三）典例剖析：例1：、我们曾经做过①木炭；②铁丝；③镁条；④蜡烛等物质在足量的氧气中完全燃烧的实验。
其中燃烧时火星四射的是(用序号填写，下同)_________；产生耀眼的白光的是____________；生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体是_________。
上述现象有助于我们判断是否发生了化学变化，判断化学变化发生的根本依据是_____________________。
第一节氧气的制法-性质活泼的氧气(第二课时)
空气
净化除尘
较洁净
的空气
加压降温
液态 空气
蒸发分离
氮气 液态氧
氮气的沸点：-196℃ 氧气的沸点：-183℃
蒸发时那个 先气化？
发生的是什么变化？
3、实验室制法
(Ⅰ)、加热高锰酸钾制氧气
高锰酸钾
加热
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4
K2MnO4
二氧化锰 加 热
MnO2
O2
(Ⅱ)、加热氯酸钾制二氧化锰
氯化钾+氧气
KCl O2
(Ⅲ)、双氧水分解制氧气
过氧化氢 H2O2 水 + 氧气 H2O O2
3、实验室制法
(Ⅰ)、加热高锰酸钾制氧气
（1）实验原理：
高锰酸钾
加热
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4
K2MnO4
MnO2
O2
（2）实验药品：
高锰酸钾 紫黑色固体
（3）实验仪器及装置
（6）氧气的检验： 用带火星的木条伸入 瓶中，观察是否复燃， 如果观察到木条复燃 则瓶内气体为氧气。 （7）氧气的验满： 将带火星的木条放在集气瓶 口，若木条复燃，证明已收 集满。
1、用高锰酸钾制氧时，为什么试 管口要放一团棉花？
防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
2、为什么试管口略向下倾斜？
防止冷凝水倒流入试管底部而使试管破裂。
碳 + 氧气 硫 + 氧气 铁 + 氧气 红磷 + 氧气
点燃 点燃 点燃 点燃
二氧化碳 二氧化硫 四氧化三铁 五氧化二磷
化合反应
⑴定义：由两种或两种以上物质生成
一种新物质的反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三节 性质活泼的氧气（第二课时）
一、氧气的性质
1、氧气的物理性质 色、味、态： 无色无味气体；
液态：淡蓝色液体。 固态：雪花状淡蓝色固体。
密 度： 比空气大(ρ O2=1.429.g/L) 熔点：－218℃；沸点：－183℃ 溶 解 性： 不易溶于水。
问题：敞口容器、密闭容器养鱼各有什么效果？
2、氧气的化学性质 （1）木炭与氧气的反应
物质与氧发生的化学反应叫做： 氧化反应。
1.氧气的化学性质比较活泼，能与很多物质发生反应。 但通常情况下，这些物质却能与氧气“和平共处”这是 为什么呢？ 2.如果空气的组成不是现在的样子，而是氧气占78%， 氮气占21%，世界是怎样？请谈谈你的看法。
解答与点拨：
（1）因为物质与氧气反应时必须具备一定的条 件，条件不具备时，物质与氧气不反应。 （2）木炭、磷、铁丝在氧气中反应比在空气中 剧烈，像铁在空气中不燃烧而在氧气中却剧烈 燃烧，因此若空气中氧气占78%，可燃物燃烧 速度加快，能源消耗会更多等现象出 Fe+ O2 → Fe3O4 问题：为什么集气瓶中留少量水或铺一薄层细沙？
点燃
（3）蜡烛与氧气的反应
现象: 发出白光,放出热量。 生成使澄清石灰水变浑浊的气体， 瓶壁上有水珠生成。 表达式： 石蜡+氧气→二氧化碳＋水
点燃
问题：为什么在氧气中比在空气中剧烈。
归纳总结: 氧气是一种化学性质比较活泼的 气体，在一定条件下，可以跟多种物 质发生化学反应，同时放出热量，氧 气具有氧化性，在化学反应中提供氧， 是一种常用的氧化剂
现象: 剧烈燃烧，发出白光，放出热量生成使澄清 石灰水变浑浊的无色气体。 表达式： 碳+氧气→二氧化碳 C+ O2 → CO2 问题：为什么反应在氧气中比在空气中剧烈？ 单位体积内氧气分子的数目越多，反应越剧烈。
点燃 点燃
（2）铁丝与氧气的反应
现象: 剧烈燃烧，火星四射，放出热量生成黑色固体； 表达式：