专题01：质量守恒定律阿伏加德罗常数

合集下载

阿伏伽德罗常数题型归纳

阿伏伽德罗常数题型归纳在分析解答阿伏伽德罗常数(NA)这类问题时，要特别注意以下几点:①状态问题:如水在标况下是为液体或固体; SO3、HF在标况下是固体或液体;而戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。

②特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，03、P4、Ss。

为多原子分子等。

③特殊物质的摩尔质量，如D2O、T20、37C12:等④特殊物质中的化学键的数目如金刚石、石墨、Si、Si02、P4、P205等⑤某些离子如Fe3+、A13+，还有某些原子团如NH4+、HCO3-在水溶液中发生水解，使其数目减少。

⑥特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na202+ H2O、H2S + SO2等。

⑦凡是用到22.4 L●mol-1时，要注意是否处于标况下。

⑧物质的量与各量之间的关系⑨认真读题，检查题给条件是否齐全。

01阿伏伽德罗常数主要命题点1、摩尔质量、气体摩尔体积、以及摩尔浓度。

2、物质的组成和结构。

特别是有机物的结构式、化学键。

3、电子转移数目4、可逆反应，包括弱酸弱碱的电离，弱盐的水解。

02阿伏伽德罗常数易错点1、外界条件及物质状态2、物质中的原子数、电子数、质子数、中子数、化学键数目3、电子转移数目，特别是关于氯气、铁等参与反应时得失电子数的计算4、特殊反应03解题秘籍——洞悉陷阱设置1、抓“两看”：看气体是否处于标准状态;看标准状况下是否是气体。

常见的陷阱设置：①常温常压;室温;②标准状况下非气体物质：H2O、CCl4、CHCl3、SO3、HF、苯、乙醇、己烷等。

注意只有同时满足：标准状况、气体这两个条件，才可以使用22.4L/mol这个常数。

2、记“组成和结构式”：比如Na2O2与Na2O的电子式、阴阳离子比;C3H8、C2H5OH的结构式，CO2的pi键个数等;注意金刚石中C与C-C比例为1:2，石墨C与C-C比例为2:3，SiO2与Si-O比例为1:4，P4、CH4、N2的结构式。

315化学公式

315化学公式
在315化学中，涉及到的公式可能有很多，但具体取决于你是在学习哪个化学主题。

以下是一些常见的化学公式：
1. 阿伏伽德罗常数（Avogadro's Constant）：N_{A} = ×10^{23}
mol^{-1}
2. 质量守恒定律：反应前物质的质量总和 = 反应后物质的质量总和
3. 摩尔质量（Molar Mass）：M = m/n，其中 m 是物质的质量，n 是物质的量
4. 气体常数（Gas Constant）：R = J/(mol·K)
5. 溶液的浓度（Concentration）：C = n/V，其中 C 是浓度，n 是物质的量，V 是体积
6. 酸碱中和反应：H^{+} + OH^{-} → H_{2}O
7. 氧化还原反应：氧化剂 + 还原剂→ 氧化产物 + 还原产物
这只是一些基本的化学公式，还有更多的复杂公式和特定主题的公式需要学习。

如果你是在学习某个具体的主题，比如有机化学、无机化学、物理化学等，可以提供更具体的信息，以便我能够提供更准确的帮助。

阿伏伽德罗定律及其推论

阿伏伽德罗定律及其推论阿伏伽德罗定律是描述化学物质之间的质量关系的基本定律，也被称为质量守恒定律。

根据阿伏伽德罗定律，任何一个封闭系统中的质量在化学反应发生前后保持不变。

这个定律为我们研究和理解化学反应提供了基础。

阿伏伽德罗定律的推论之一是摩尔比关系。

根据摩尔比关系，化学反应中不同物质的摩尔比与其系数之间存在着简单的比例关系。

通过摩尔比关系，我们可以计算出化学反应中物质的摩尔数，从而研究反应的定量关系。

阿伏伽德罗定律和摩尔比关系在化学实验和化学计算中得到了广泛的应用。

在实验中，我们可以通过称量物质的质量来验证阿伏伽德罗定律。

例如，在氧化还原反应中，我们可以称量反应前后参与反应的物质的质量，验证质量守恒定律的成立。

在化学计算中，阿伏伽德罗定律和摩尔比关系可以用来确定化学反应的化学计量关系。

例如，在计算化学反应的反应物和生成物的摩尔比时，我们可以根据化学方程式中的系数来确定。

这样，我们可以根据摩尔比关系计算出反应物和生成物的摩尔数，从而计算出反应物质的质量、体积或浓度等。

阿伏伽德罗定律和摩尔比关系的应用不仅限于化学反应，还可以应用于溶液的配制和稀释、气体的混合和溶解等方面。

通过摩尔比关系，我们可以计算出溶液中溶质和溶剂的摩尔数，从而确定溶液的浓度或配比。

阿伏伽德罗定律和摩尔比关系的应用也扩展到了工业生产中。

在化工生产中，我们需要准确计算反应物的用量，以确保反应的效率和质量。

同时，在产品的合成和提纯过程中，阿伏伽德罗定律和摩尔比关系也为我们提供了重要的计算依据。

阿伏伽德罗定律及其推论摩尔比关系是化学中十分重要的基本原理。

它们为我们理解和研究化学反应提供了基础，并在实验和计算中得到了广泛的应用。

通过应用阿伏伽德罗定律和摩尔比关系，我们可以准确计算化学反应中物质的质量、摩尔数等参数，进而推导出反应的定量关系。

这些定律和关系的应用不仅在科学研究中起到重要作用，也在工业生产和实际应用中发挥着巨大的价值。

(完整)高考必备阿伏加德罗常数及其定律相关知识点归纳,推荐文档

一、与“阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律”相关知识点归纳（一）阿伏加德罗常数相关知识归纳1．阿伏加德罗常数的概念及理解⑴概念：1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，通常用“N A”表示，而6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值。

⑵概念的理解：①阿伏加德罗常数的实质是1mol任何粒子的粒子数，即12g12C所含的碳原子数。

②不能说“含6. 02×1023个粒子的物质的量为1mol”，只能说“含阿伏加德罗常数个粒子的物质的量为1mol”。

③阿伏加德罗常数与6.02×1023不能等同，阿伏加德罗常数不是一个纯数，它有单位，其单位为“mol-1”，而6.02×1023只是一个近似值，它无单位。

2．与阿伏加德罗常数相关的概念及其关系①物质的量物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与粒子数(N)之间的关系：n=N/N A。

②摩尔质量摩尔质量(Mr)、阿伏加德罗常数(N A)与一个分子（或原子）真实质量(m r)之间的关系：m r=Mr/ N A。

③物质的质量物质的质量(m)、阿伏加德罗常数(N A)与粒子数(N)之间的关系：m/Mr=N/ N A。

④气体体积气体体积(V)、阿伏加德罗常数(N A)与粒子数(N)之间的关系：V/Vm=N/N A，当气体在标准状况时，则有：V/22.4=N/ N A。

⑤物质的量浓度物质的量浓度(c B)、溶液的体积(V)与物质的量(n B)之间的关系：c B= n B/V，根据溶液中溶质的组成及电离程度来判断溶液中的粒子数。

3．有关阿伏加德罗常数试题的设陷方式命题者为了加强对考生的思维能力的考查，往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度。

陷阱的设置主要有以下几个方面：⑴状态条件考查气体时经常给出非标准状况（如常温常压）下的气体体积，这就不能直接用“22.4L/mol”进行计算。

⑵物质的状态考查气体摩尔体积时，命题者常用在标准状况下一些易混淆的液体或固体作“气体”来设问，迷惑学生。

阿伏加德罗常数考点剖析

阿伏加德罗常数（Avogadro's constant）是化学和物理实验中的重要参数，它的量纲是6.022×10²³mol⁻¹，它的符号是N＿A（原子无量纲）。

该常数对物理和化学实验的测量结果具有非常重要的意义，是确定质
量参量、质量分数、浓度值和其他物理参数的核心常数。

阿伏加德罗常数是由意大利化学家阿凡达·马蒂诺证实的。

他认为，在
一定的温度和压强下，所有的气体的体积是不变的。

根据这一观点，
如果一个化合物有特定的质量，则有特定数量的分子组成。

因此，气
体浓度可以通过比较其体积和质量进行测量，从而计算出一个量——
阿伏加德罗常数。

阿伏加德罗常数有多种应用，其中一种最重要的用途是用来测量二氧
化碳的浓度。

通过使用阿伏加德罗常数，可以清楚地测出某种混合物
中每种气体的数量。

此外，阿伏加德罗常数还可以用来测量气体的扩
散系数，量化系数以及测定给定体积的质量。

通常，它也可以运用于
其他各种化学实验中，如分子层析法、气体渗透法、凝结态析法等。

高考知识点-阿伏伽德罗常数

高考化学复习专题——阿伏加德罗常数相关知识点：１、摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。

即：n=N/N A 。

２、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。

阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。

在这里，采用6.02×1023这个非常近似的数值。

３、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol 或4 5在标准 6 7 H 2O 、SO 3、陷阱。

⑥特例：NO 2存在着与N 2O 4的平衡。

典型考点一、计算物质中所含微粒的数目（一）根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型 1、14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A 个 2、7gC n H 2n 中含有的氢原子数目为N A3、120g 由NaHSO 4和KHSO 3组成的混合物中含有硫原子N A 个4、18g冰水混合物中有3NA 个原子和10NA个电子5、常温常压下，32g氧气和臭氧混合气体中含有2N A个原子6、62g白磷中含有2N A个白磷分子7、106gNa2CO3固体中含有N A个CO32-（二）根据体积求微粒数：用到22.4L·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况1、标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子2、2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×10233、常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个4(123121.1234(四)同位素原子的差异1.18gD2O中含有的质子数目为10N A2.、9gD2O中含有的电子数为5NA3、20g重水(D2O)中含有的电子数为10N A三、计算氧化还原反应中得失电子数目1、32gCu与S完全反应转移的电子数为N A2、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×10233、7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA4、16gCuO被CO完全还原，转移电子数为0.1NA 四、关于化学平衡1、常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子2、46gNO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA3、一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2N A个NH3分子4、在密闭容器中建立了N2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有0.5N A个NH3分子分解子。

2020年高考化学必刷好题专题01 阿伏加德罗常数(解析版)

2020年高考必刷好题专题01 阿伏加德罗常数瞄准高考1.（2019·全国Ⅱ卷）已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A. 3g 3He 含有的中子数为1N AB. 1 L 0.1 mol·L −1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N A C. 1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N AD. 48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【答案】B【解析】A. 3He 原子中的中子数为3-2=1，则3g 3He 的中子数为3g 3g/molA N ⨯=N A ，A 项正确； B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol -1 =0.1N A ，B 项错误；C. K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+时，铬元素从+6降低到+3，1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol -1 =6N A ，C 项正确；D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g 正丁烷与10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol×13×N A mol -1 =N A ，D 项正确。

2．（2019·全国Ⅲ卷）设N A 为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A ．每升溶液中的H +数目为0.02N AB ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (4HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强【答案】B【解析】A 项，常温下pH=2的H 3PO 4溶液，每升溶液中的H +数目为0.01N A ，错误；B 项，表示电荷守恒，正确；C 项，加水稀释使电离度增大，但c （H +）减小，溶液pH 增大，错误；D 项，加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4-抑制了H 3PO 4的电离，c （H +）减小，溶液酸性减弱，错误。

高一化学阿伏加德罗知识点

高一化学阿伏加德罗知识点阿伏加德罗常数是化学中非常重要的一个概念，它在化学计算中有着广泛的应用。

本文将介绍阿伏加德罗常数的定义、计算方法以及其在化学中的应用。

一、阿伏加德罗常数的定义阿伏加德罗常数是指在一定条件下，1摩尔气体在标准状态下的体积。

它的数值为6.02214076 x 10^23 mol^-1，通常简写为NA。

二、阿伏加德罗常数的计算方法阿伏加德罗常数可以通过实验数据与一些基本物理常数的关系计算得出。

其中，与阿伏加德罗常数相关的实验数据主要有电子电荷e、普朗克常量h和光速c等。

计算公式如下：NA = 6.02214076 x 10^23 mol^-1 = e / (h × c)三、阿伏加德罗常数在化学中的应用1. 摩尔质量计算根据阿伏加德罗常数，我们可以计算出物质的摩尔质量。

摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位为g/mol。

通过将物质的质量除以摩尔数，可以得到物质的摩尔质量。

2. 摩尔体积计算阿伏加德罗常数也可以用于计算气体的摩尔体积。

在标准温度和标准压力下，1摩尔气体的体积为22.4升。

由于摩尔体积与物质的摩尔数成正比，因此可以通过阿伏加德罗常数计算出气体的摩尔体积。

3. 科学计数法的使用阿伏加德罗常数是一个非常大的数值，为了方便使用，人们通常使用科学计数法表示阿伏加德罗常数。

科学计数法是一种用于表示非常大或非常小的数值的方法，可以简化计算过程，提高计算的准确性。

4. 化学方程式的平衡在一些化学方程式的平衡中，阿伏加德罗常数被用于计算摩尔比。

通过比较反应物与生成物的摩尔比，我们可以确定一个化学方程式是否平衡以及需要调整的系数。

总结：阿伏加德罗常数是化学中的重要概念，它用于计算摩尔质量、摩尔体积以及在化学方程式平衡中的应用。

通过深入理解和运用阿伏加德罗常数，我们可以更好地理解化学中的各种现象，为化学学习和实验提供准确的计算基础。

第1讲-阿伏加德罗常数及其应用(课件)

)
（2021全国甲卷）1LpH=4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2O72－离子数为0.1NA(
)
（2021浙江）100mL0.1mol·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA(
)
（2021湖南）0.1mol/LHClO4溶液中含有的H＋数为0.1 NA(
)
c Vaq n ×NA
▲分析题意，确定过量物质 ▲溶液浓度、溶液体积缺一不可 ▲中子数=质量数－质子数 ▲给出具体反应求生成气体体积，注意适用条件
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
重温经典
阿伏伽德罗常数(NA)题
5．【2022年1月浙江】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.01NA 给出溶液pH求数目 B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA 给出质量求数目 C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA 给出具体反应求转移电子数 D．32g甲醇的分子中含有C－H键的数目为4NA 给出质量求数目
Cu+H2SO4(浓)
同一种物质在不同反应中作氧化剂、还原剂的判断；反应物量不同，所表现的化合价不同。
氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同，注意氧化还原反应的顺序。
知识重构
阿伏伽德罗常数(NA)题常见考查形式
（6）注意隐含条件应对策略：注意反应是否为可逆反应（如SO2的催化氧化、合成氨反应、NO2的二聚反应等）；注意反应能否完全进行（如随着反应的进行，物质浓度变稀后，反应停止或反应实质发生变化）；
体积求数目质量求数目溶液浓度求数目物质的量求数目求转移电子数隐含条件
（2021河北）22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA(

专题01质量守恒定律阿伏加德罗常数

热点专题一质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律【专题目标】1．理解质量守恒定律的涵义。

2．理解阿伏加德罗常数的涵义。

了解阿伏加德罗常数的测定。

了解气体摩尔体积的涵义。

【经典题型】题型一：质量守恒定律的直接应用【例1】2.1克相对分子质量为7.2的CO 和H 2组成的混合气体，在足量的O 2中充分燃烧后，立即通入盛有足量的Na 2O 2固体中，求固体增加的质量。

【点拨】根据常规的解法需要先求出CO 和H 2的质量，再求出CO 和H 2燃烧生成的CO 2和H 2O 的质量，最后根据CO 2和H 2O 分别与Na 2O 2的反应求出固体增加的质量。

如果根据质量守恒求解则十分简单。

因为固体Na 2O 2→Na 2CO 3，固体增加的质量可看作CO 的质量，固体Na 2O 2→2NaOH, 固体增加的质量可看作H 2的质量，所以固体增加的质量相当于CO 和H 2的质量，即为2.1克。

【规律总结】内容：参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。

实质：化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。

【例2】在一定条件下，16gA 和22gB 恰好反应生成C 和4.5gD 。

在相同条件下，8gA 和15gB 反应可生成D 和0.125molC 。

从上述事实可推知C 的式量为____________。

【点拨】根据质量守恒定律，当16gA 与22gB 恰好反应生成4.5gD 的同时，生成C 的质量应为16+22-4.5=33.5g ，当8gA 和15gB 反应时，根据判断B 是过量的，A 与C 的质量关系应是16:33.5=8:x ，x=16.75g ，M C =16.75g/0.125mol=134g/mol ，即C 的式量为134。

题型二：阿伏加德罗常数的直接应用【例3】下列说法正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数) （）⑴常温常压下，1mol 氮气含有N A 个氮分子⑵标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L ，所含的气体的分子数约为N A 个⑶标准状况下，22.4LNO 和11.2L 氧气混合，气体的分子总数约为1.5N A 个⑷将NO 2和N 2O 4分子共N A 个降温至标准状况下，其体积为22.4L⑸常温下，18g 重水所含中子数为10N A 个⑹常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为4N A⑺常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2N A 电子发生转移⑻标准状况下，1L 辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为A N 4.228 ⑼31g 白磷分子中，含有的共价单键数目是N A 个⑽1L1 mol •L -1的氯化铁溶液中铁离子的数目为N A【点拨】⑴正确，1mol 氮气的分子数与是否标准状况无关。

质量守恒定律和阿伏加德罗定律

高三化学专题复习
高三化学备课组
一、质量守恒定律
1．内容
参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。
2．实质 3．推广
化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。 a. 化学反应前后得失电子数守恒 b. 溶液中阴阳离子所带电荷代数和为零 c. 化学变化过程中能量变化守恒
【例1】在一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD。在相同条件下，8gA和15gB反应可生成D和0.125molC。从上述事实可推知C 的式量为_________。 134 质量守恒
解：设混合气体中O3占xL，则O2为（a-x）L 【解析】 2O3 == 3O2 由阿伏加德罗定律，结合化学方程式的意义可知，化 2L 3L 学方程式中气体化学式的系数比等于其体积比，所以此题 xL （3/2）xL 实际上是阿伏加德罗定律的应用题。（3/2）x+(a-x)=1.2a，解得x=0.4a 根据阿伏加德罗定律： n(O3)∶n(O2)=V(O3)∶V(O2) =0.4a∶0.6a=2∶3 3 32 w(O2)= ×100%=50%
例4、将4g甲烷和适量氧气混合后通入一密闭容器中，点燃使之恰好完全反应，待恢复到原温度后，测得反应前后压强分别为3.03×105Pa和1.01×105Pa，同时又测得反应共放出222.5kJ热量。试根据上述实验数据，写出该反应的热化学方程式。 CH4(气)+2O2(气)==CO2(气)+2H2O(液)；△H=-890kJ/mol
=
【解析】由阿伏加德罗定律的推论可知： 2 V2=0.9×(3+1)=3.6体积。设参加反应的SO2为x体积，由差量法
1

2
V1

高一阿伏伽德罗常数知识点

高一阿伏伽德罗常数知识点高中生物中有一些基本的理论知识点是必须要掌握的，其中一个重要的概念就是阿伏伽德罗常数。

阿伏伽德罗常数是一个物理常数，它在化学和物理学中起着重要的作用。

本文将为你介绍阿伏伽德罗常数的定义、历史背景以及其在科学研究中的应用。

首先，我们来看一下阿伏伽德罗常数的定义。

阿伏伽德罗常数是一个表示物质中基本单位的数量的常数。

它的数值约为6.022 x 10^23，单位是mol-1。

阿伏伽德罗常数的精确值是由实验测定得出的，它是指在一个摩尔物质中的个体数目。

阿伏伽德罗常数得名于意大利物理学家阿莫德罗·阿伏伽德罗，他是19世纪末20世纪初最重要的物理学家之一。

阿伏伽德罗对物质的组成和性质进行了深入研究，并提出了阿伏伽德罗常数的概念。

他的贡献被广泛地应用在化学和物理学领域。

阿伏伽德罗常数在化学研究中有着重要的作用。

首先，它可以用来计算物质的摩尔质量。

例如，如果你知道一种物质的质量和摩尔数，那么你就可以使用阿伏伽德罗常数来计算每个摩尔的质量。

这对于化学实验和计算很有帮助。

其次，阿伏伽德罗常数还可以用来计算分子或离子的数目。

假设你知道一种物质的质量和摩尔质量，那么你就可以使用阿伏伽德罗常数来计算物质中分子或离子的个数。

这对于研究物质的组成和化学反应很有意义。

阿伏伽德罗常数还与分子和原子的质量关系密切相关。

根据阿伏伽德罗常数的定义，一个摩尔物质中的质量就是这种物质的分子或原子的质量。

所以，阿伏伽德罗常数可以帮助我们了解物质的组成和性质。

除了在化学中的应用，阿伏伽德罗常数在物理学中也有重要的意义。

在核物理学中，阿伏伽德罗常数被用来表示放射性物质的半衰期。

半衰期是指放射性物质衰变到一半所需要的时间，它与阿伏伽德罗常数的关系可以帮助我们研究核反应和放射性衰变。

此外，阿伏伽德罗常数也与光速和普朗克常数等物理常数之间存在一定的关系。

这些关系对于理解和研究量子物理学和相对论物理学的基本原理非常重要。

阿伏加德罗常数课件

ห้องสมุดไป่ตู้3
CATALOGUE
阿伏加德罗常数在化学中的应用
阿伏加德罗常数在化学反应中的应用
化学反应速率
阿伏加德罗常数可以用于计算化学反应速率，通过反应物和生成物的浓度变化，可以推算出反应速率。
化学反应平衡
阿伏加德罗常数可以用于计算化学反应平衡常数，通过反应物和生成物的浓度，可以推算出平衡常数。
详细描述
在环境科学中，阿伏加德罗常数是一个关键参数，用于计算环境中物质的数量和分布。通过对阿伏加德罗常数的理解和应用，科学家可以更好地了解环境中的物质循环和污染状况。此外，阿伏加德罗常数还可以用于指导环境监测和污染控制措施的制定，以实现
环境保护和可持续发展。
THANKS
感谢观看
详细描述
在材料科学中，阿伏加德罗常数是一个关键参数，用于计算材料中原子或分子的数量。通过对阿伏加德罗常数的理解和应用，科学家可以更好地了解材料的微观结构和性质，从而预测材料的性能。此外，阿伏加德罗常数还可以用于指导材料设计和改进，以实现更优异的性能和功能。
阿伏加德罗常数在生物学中的应用
总结词
生物学中，阿伏加德罗常数用于描述生物体内的分子数量，对于理解生物过程和疾病机制具有重要意义。
02
阿伏加德罗常数的值约为 6.022×10^23，这个数值也被定义为每摩尔物质所含有的微粒数目。
阿伏加德罗常数的物理意义
阿伏加德罗常数是联系宏观物质和微观粒子的桥梁，它表示了1摩尔物质所包含的粒子数量，是物理学和化学中非常重要的常数。
阿伏加德罗常数的引入使得我们可以使用宏观的物理量来描述微观世界中的粒子行为，从而更好地理解和研究物质的基本性质和变化规律。
电解质的离子摩尔电导率测定

高考化学热点专题质量守恒定律阿伏伽德罗常数

热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律【必备知识规律总结】一、质量守恒定律1．内容参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。

2．实质化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。

二、气体摩尔体积一定条件下，1摩尔任何气体所占的体积（V m L/mol）标准状况下，V m =22.4 L/mol三、阿伏加德罗定律1．内容在同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数。

即“三同”定“一同”。

2．推论：⑴同温同压下，V1/V2=n1/n2⑵同温同体积时，p1/p2= n1/n2=N1/N2⑶同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1⑷同温同压同体积时，W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。

（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。

胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

（4）要用到22.4L·mol－1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；（6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡；（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。

（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。

如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。

四、阿伏加德罗常数物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(N A)。

6.02×1023是它的近似值。

注意：叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”，在具体计算时常取“6.02×1023”。

阿伏伽罗常数

阿伏伽德罗常数（Avogadro constant），旧称阿伏伽德罗常数，为热学常量，符号为NA。

它的精确数值为：6.02214076×10^23，一般计算时取6.02×10^23或6.022×10^23。

阿伏伽德罗常数是12克12C所含的原子数量。

将12C选为参考物质是因为它的原子量可以测量得相当精确。

阿伏伽德罗常量因意大利化学家阿莫迪欧·阿伏伽德罗（1776~1856）得名。

现在此常量与物质的量紧密相关，摩尔作为物质的量的国际单位制基本单位，被定义为所含的基本单元数为阿伏伽德罗常量（NA）。

其中基本单元可以是任何一种物质（如分子、原子或离子）。

气体表达公式为：n=N/v，液体表达公式为：n=c*v。

在物理学和化学中，阿伏伽德罗常数的定义是一摩尔物质中所含的组成粒子数（一般为原子或分子），记作NA。

因此，它是联系粒子摩尔质量（即一摩尔时的质量），及其质量间的比例系数。

以上是关于阿伏伽德罗常数的相关信息，希望对您有所帮助。

复习专题01.阿伏伽德罗常数

专题01.阿伏伽德罗常数题型1.知c不知V怎知n；①c；②pH；③三大守恒；题型2.使用V m=22.4L/mol计算时必须同时满足以下两个条件：①标准状况：0℃，101kPa；②气体：※有机物记忆气体：C4以内的所有烃、HCHO、CH3Cl、CH3OCH3在标况下为气体；※无机物记忆非气体：HF、NO2、N2O4、SO3在标况下为非气体；题型3.未考虑水解或者电离①弱酸、弱碱存在电离平衡，最终答案不可能等于某一确定值；②弱酸酸根、弱碱金属阳离子存在水解平衡，最终答案不可能等于某一确定值；题型4.未考虑可逆反应的平衡问题【常见可逆反应汇总】①2NO 2N2O4；②PCl3+Cl2PCl5；③Cl 2+H2O HCl+HClO；④2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O；⑤N 2+3H22NH3；⑥2SO2+O22SO3；⑦H 2+I22HI；⑧2Fe3++2I－2Fe2++I2；⑨Fe3++3SCN－Fe(SCN)3；题型5.氧化还原反应反应中的电子转移计算①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑~2e－；②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑~2e－；③Cl2+2OH－(cold)=Cl－+ClO－+H2O~1e－；④统一用少量物质计算；题型6.原子结构及化学键①微粒个数：分子、原子、离子、电子、质子、中子；②化学键：极性键、非极性键；【注意有机物可能会出现同分异构体】题型7.二元混合物计算：①方程组法；②极值法；题型8.其他一些较少出现的情况汇总①1L 1mol/L的Fe(OH)3胶体有胶粒数小于N A个：胶体聚合体，不会以单个胶粒存在；②电解精炼铜时，当阴极增重64g时转移电子数为2N A，但阳极减少的质量不等于64g；③1L 4mol/L 的浓盐酸与足量的MnO2反应生成的Cl2小于1mol，转移的电子小于2N A；④常温常压下，V m>22.4L/mol；⑤Al、Fe、Zn等遇浓硫酸、浓硝酸，钝化；⑥有机反应产物大多为混合物；⑦石墨烯：1环~2C；【均摊法】……专题练习01---阿伏伽德罗常数01.N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.22.4L NH3分子中含有3N A个N-H键；B.2.3g Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A；C.1L 0.1mol/L 蔗糖溶液中所含分子数为0.1N A；D.常温常压下，46g NO2含有的原子数小于3N A；02.用N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子的总数小于0.1N A；B.常温下，46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3N A；C.标准状况下，22.4L HF含有N A个分子；D.标准状况下，22.4L C3H6分子中含有N A个碳碳双键；03.用N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N A；B.盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol；C.17.6g丙烷中含有的极性共价键数为6.4N A；D.电解精炼铜，若阴极得到的电子数为2N A，则阳极质量减少64g；04.用N A为阿伏伽德罗常数的值，则下列各选项中的说法正确的是( )A.标准状况下，11.2L水中含有的分子数目为0.5N A；B.1mol Cl2与足量冷的NaOH溶液反应，转移的电子数为N A；C.100mL 0.2mol/L的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02N A；D.常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子；05.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，2.24L SO3中含有的SO3分子数为0.1N A；B.5.6g Fe与标准状况下2.24L的Cl2充分反应，转移的电子数为0.3N A；C.将含3N A个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol/L；D.1mol MnO2与4mol浓盐酸充分反应后生成的Cl2分子数为N A；06.用N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A；B.1L 1mol/L的盐酸含有N A个HCl分子；C.标准状况下，33.6L四氯化碳中含有氯原子的数目为6N A；D.在5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A；07.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.常温常压下，6.4g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.4N A；B.标准状况下，2.24L CCl4分子中共价键的数目为0.4N A；C.25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数为0.1N A；D.高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子；08.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.8.0g CuO和Cu2S的混合物含铜原子个数为0.2N A；B.标准状况下，11.2L乙醇含共价键数目为4N A；C.1mol K与O2完全反应生成K2O、K2O2、KO3的混合物，转移电子数为N A；D.1L 0.2mol/L NH4ClO4溶液中含NH4+数目为0.2N A；09.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，22.4L H2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为N A；B.1L pH=1的醋酸溶液中，CH3COO－和OH－数目之和为0.1N A；C.78g苯中含有碳碳双键的数目为3N A；化学·高三D.6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2N A；10.N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A；B.常温常压下，22.4L CO2中含有的CO2分子数小于N A个；C.等物质的量的N2和CO的质量均为28g；D.标准状况下，5.6L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N A；11.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.1L 0.1mol/L的氨水含有NH4+的数目为0.1N A；B.标准状况下，2.24L甲醇中含有C-H键的数目为0.3N A；C.1mol CH3COOC2H5在NaOH溶液中完全水解得到乙醇分子数为N A；D.将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2N A；12.用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.由2H和18O所组成的水11g，所含的中子数为4N A；B.1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2N A；C.标准状况下，7.1g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2N A；D.NO2和H2O反应每生成2mol HNO3时转移的电子数目为2N A；13.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，2.24L Cl2溶于水，发生反应转移的电子数一定为0.1N A；B.1mol的羟基和1mol的氢氧根所含电子数均为10N A；C.常温常压下，1.6g CH4中含有的共价键总数为0.4N A；D.室温下，1L 0.1mol/L CH3COONH4溶液中NH4+数目为0.1N A；14.用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.常温下，pH=7的任何水溶液中含有OH－的数目均为10－7N A；B.23g乙醇中含有C-H键的数目为3N A；C.4.8g O2和O3以任何比例组成的混合气体中含有的氧原子数目均为0.3N A；D.常温常压下，2.24L Cl2与足量铁粉充分反应，转移的电子数目为0.2N A；15.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.1mol二甲醚中含有的C-O键的数目为2N A；B.标准状况下，44.8L四氯化碳中含有的分子数目为2N A；C.200g质量分数为23%的HCOOH水溶液中含有氧原子的总数目为2N A；D.在反应Cu2S+O2=2Cu+SO2中，每生成1mol Cu，转移电子的数目为2N A；16.N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1N A；B.2.4g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N A；C.标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N A；D.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A；17.N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.0.1mol 11B中，含有0.6N A个中子；B.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+；C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子；D.密闭容器中1mol PCl3与1mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P-Cl键；18.N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A.标准状况下，11.2L C2H6分子中含有共价键的数目为3.5N A；B.通常状况下，2.0g H2和1mol Cl2反应后的气体分子数目为2N A；C.1mol Al分别与足量的盐酸、足量的NaOH溶液反应，转移的电子数都是3N A；D.将3.4g H2S全部溶于水，所得溶液中HS－和S2－数目之和为0.1N A；A.60g丙醇中含有的共价键的数目为10N A；B.向含有1mol FeI2的溶液中通入足量的氯气，转移的电子数为3N A；C.某溶液中Na2CO3和NaHCO3的浓度均为0.1mol/L，数目为0.3N A；D.50mL 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A；20.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，44.8L NO与22.4L O2反应后的分子数是2N A；B.常温下，7.8g苯中所含碳碳双键数目为0.3N A；C.27g铝中加入足量的1mol/L NaOH溶液，转移电子数是3N A；D.25℃时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A；21.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.常温下，含1mol Fe的铁片与过量浓HNO3反应，转移电子的数为3N A；B.电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数为0.2N A；C.标准状况下，33.6L SO3含有1.5N A；D.在46g NO2和N2O4的混合物气体中所含原子总数为3N A；22.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.4g NaOH固体所含电子总数为2N A；B.22.4L C2H6所含化学键总数为7N A；C.6g SiO2所含分子数为0.1N A，化学键总数为0.4N A；D.0.1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+与Cl－数目之和小于0.2N A；23.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.常温常压下，3.4g H2O2含有极性键的数目为0.2N A；B.1mol Cl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2N A；C.电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阳极质量减少32g；D.标准状况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5N A；24.N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.1mol Na2O2与SO2完全反应时转移电子数为N A；B.18g重水(D2O)所含的电子数为10N A；C.0.5mol NH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5N A；D.常温常压下，3g HCHO和CH3COOH的混合物中含有0.4N A个原子；25.N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关计算正确的是( )A.标准状况下，22.4L CHCl3中含有的氯原子数目为3N A；B.46g二氧化氮含有的原子总数一定为3N A；C.5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O该反应生成28g N2时，转移的电子数目为N A；D.在密闭容器中加入1.5mol H2和0.5mol N2，充分反应可得到NH3分子数为N A；26.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是( )A.25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A；B.常温下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5N A；C.46g乙醇中含有C-H键的数目为6N A；D.常温下，2.1g金属铝与足量浓度为18mol/L的浓硫酸反应时转移的电子数为0.3N A；27.用N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.100g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数为4N A；B.标准状况下，33.6mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10－3N A；C.常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子数目为0.8N A；D.同温下，pH=1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1N A；A.0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.25N A；B.将22.4L NH3溶于1L水中，溶液中含有OH－数目为N A；C.69g NO2与足量水反应后，转移的电子数为2N A；D.22.4L H2O中含共价键的数目为2N A；29.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.16g甲醇中存在的共价键总数为2N A；B.标准状况下，44.8L NH3溶解于水形成的1L溶液中，OH－总数小于2N A；C.71g 氯气与足量的NaOH反应，转移的电子总数为2N A；D.1L 1.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+数目为3N A；30.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.常温常压下，28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2N A；B.室温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的Ba2+个数为0.1N A；C.1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A；D.78g苯含有C=C键的数目为3N A；31.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.4.4g丙烷含有碳氢键的数目为N A；B.3.9g Na2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.1N A；C.标准状况下，11.2L H2O中含有的分子数为0.5N A；D.9.2g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2N A；32.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.0.1mol C2H6O分子中含有C-H键数目为0.5N A；B.0.1mol Cl2和0.1mol HI充分反应后气体分子数为0.2N A；C.CO2通过Na2O2使其增重2.8g，反应中转移电子数为0.2N A；D.3.0g甲醛和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4N A；33.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.14g乙烯和14g苯含有的氢原子数均为2N A；B.6.4g铜溶于30mL 10mol/L硝酸中，产生气体的分子数为0.2N A；C.1L 0.1mol/L NaHS溶液，HS－和S2－数目之和为0.1N A；D.0.1mol Fe2+与足量的H2O2酸性溶液反应，转移的电子数为0.1N A；34.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.1.0L 1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A；B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N A；C.25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A；D.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A；35.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.常温常压下，18g 15NH3所含中子数目为11N A；B.1mol SiO2中含有的硅氧键数目为2N A；C.常温常压下，22.4L CO2中氧原子数少于2N A；D.1mol NaBH4与足量水反应(NaBH4+H2O→NaBO2+H2，未配平)时转移的电子数为8N A；36.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.18g D2O和18g NH2D中含有的电子数均为10N A；B.2L 0.5mol/L醋酸溶液中含有的H+数为N A；C.过氧化氢发生分解反应生成0.1mol氧气时转移的电子数为0.2N A；D.1mol Br2溶于水充分反应，转移的电子数为N A.。

高三阿伏伽德罗常数知识点

高三阿伏伽德罗常数知识点在化学学科中，阿伏伽德罗常数是一个非常重要和常用的数值。

它由意大利化学家阿伏伽德罗提出，并以他的名字命名。

阿伏伽德罗常数代表的是物质中每一摩尔的粒子数量。

具体来说，它表示的是气体中一摩尔粒子的数量，这个数量称为阿伏伽德罗常数，通常用符号"N"来表示。

根据国际单位制的定义，阿伏伽德罗常数的数值为6.02214×10^23。

在高三的化学学习中，阿伏伽德罗常数的概念是学生们需要掌握的基础知识之一。

理解阿伏伽德罗常数的意义，有助于学生更好地理解化学反应、摩尔概念以及化学计算等内容。

首先，了解阿伏伽德罗常数对于化学计算非常重要。

在化学实验和计算题中，常常需要计算出物质的摩尔数或者粒子数。

例如，在化学方程式中，可以通过化学计算来确定反应物和产物之间的摩尔比。

通过使用阿伏伽德罗常数，我们可以将摩尔数转化为粒子数，或者反之。

这样一来，我们就能够更准确地进行计算，并推断出反应物和产物之间的关系。

其次，阿伏伽德罗常数也有助于我们理解化学反应中同等摩尔的物质所包含的粒子数。

在化学反应中，平衡态下，不同物质之间的摩尔比通常是以整数的形式出现的，这就是化学计量比。

了解阿伏伽德罗常数的作用，我们可以更好地解释这样的现象。

例如，在2H2 + O2 → 2H2O 这个简单的水的合成反应中，我们可以了解到2mol氢气和1mol氧气会生成2mol水。

这是因为2mol氢气和1mol氧气中每个摩尔都包含了阿伏伽德罗常数所表示的粒子数量。

另外，阿伏伽德罗常数还有助于我们理解物质的质量与摩尔之间的关系。

在化学中，质量和摩尔之间有一个重要的关系，它们之间可以通过物质的相对分子质量来建立联系。

相对分子质量指的是一个分子中各个原子质量的总和。

我们可以通过实验测得的分子质量，将物质的质量转化为摩尔数，从而和其他物质进行比较。

总之，阿伏伽德罗常数作为化学中的重要概念，是高三化学学习不可或缺的知识点。

专题一质量守恒定律阿伏加德罗常数与定律

A．溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD=2.0B．中性溶液的pD=7.0C. 含0.2mol的NaOD的D2O溶液2L，其pD=12.0D．向100mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1.02．下列说法正确的是（）A．pH<7的溶液一定是酸溶液B．pH=5的溶液和pH=13的溶液相比，前者c(OH-)是后者的100倍C．碱性溶液中滴入酚酞必定显红色D．在1mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，则溶液的pH一定增大3．在0.1mol/L硫酸溶液中，水电离出来的c(H+)是（）A.5×10-13mol/LB.0.02mol/LC.1×10-7mol/LD.1×10-12mol/L4．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较5．有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)的关系是（）A.2∶1B.100∶1C.1∶100D.无法确定6．水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子只有一个分子发生电离，则n 值是（）A.1×10-14B.55.6×107C.107D.55.6*7．在0.1mol/L醋酸溶液中，要使醋酸的电离度和溶液的pH都减小，同时又使醋酸根离子浓度增大，可加入的试剂是（）A.CH3COONa浓溶液B.1mol/L氨水C.1mol/L硫酸溶液D.2mol/LCH3COOH溶液8．等量的苛性钠溶液分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为V a、V b，则两者的关系正确的是（）A.V a>10V bB.V b=10V aC.V b<10V aD.V b>10V a9．下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是（）①pH=0的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液A. 1∶10∶100∶1000B.0∶1∶12∶11C.14∶13∶12∶11D.14∶13∶2∶3*10.同温度下的两种氨水A和B，A溶液的浓度是c mol/L，电离度为α1；B溶液中[NH4+]为c mol/L，电离度为α2。

阿伏加德罗常数知识点高三

阿伏加德罗常数知识点高三阿伏加德罗常数，又称阿伏伽德罗常数，是物理学中一个十分重要的常数。

它的数值约为6.02214×10^23/mol，是用来表示物质中粒子数量的单位。

在高三物理学习中，阿伏加德罗常数是一个必须要掌握的重要知识点。

一、阿伏加德罗常数的定义阿伏加德罗常数是由意大利化学家洛伦佐·阿伏伽德罗在19世纪提出的一个概念。

它表示一个物质的1摩尔（即6.02214×10^23个）粒子的数量。

这些粒子可以是原子、分子、离子等微观粒子。

二、阿伏加德罗常数的应用1.计算物质的量在化学反应中，我们经常需要知道反应物和生成物的物质的量。

而阿伏加德罗常数则可以用来计算物质的量。

根据阿伏加德罗常数和物质的质量可以计算出物质的粒子数量，从而帮助我们进行计算。

2.摩尔质量的计算摩尔质量是指元素或化合物的相对分子质量或相对原子质量的数值，通常以g/mol为单位。

通过阿伏加德罗常数，可以将相对原子质量或相对分子质量转化为摩尔质量。

三、阿伏加德罗常数的意义1.揭示微观世界的规律阿伏加德罗常数的发现，表明物质的微观粒子是以离散形式存在的。

在洛伦佐·阿伏伽德罗提出这个概念之前，人们普遍认为物质是连续不可分的。

而阿伏加德罗常数的引入，则揭示了物质的离散特性，对微观世界的研究起到了重要的推动作用。

2.促进化学反应的研究和应用阿伏加德罗常数的应用使得化学反应的计量关系能够得到更加精确的描述和理解。

通过对化学反应中物质的量关系的计算，可以推导出反应的化学方程式，从而帮助我们更好地理解和应用化学反应。

四、阿伏加德罗常数的实验测定阿伏加德罗常数的实验测定是基于洛伦佐·阿伏伽德罗提出的概念进行的。

通过实验可以测得一定质量的物质中包含的粒子数，再通过计算可以得到阿伏加德罗常数的数值。

阿伏加德罗常数知识点在高三物理学习中是一个重要的内容。

掌握了阿伏加德罗常数的定义、应用、意义以及实验测定方法，我们就能更好地理解和运用化学知识。