2019年高考化学考纲解读与热点难点突破专题16选择题解题方法与策略教学案含解析
2019年高考化学考纲解读与热点难点突破专题17综合题解题方法与策略热点难点突破含解析2019040
综合题解题方法与策略1．甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。
由合成气制备二甲醚的主要原理如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝－90.7 kJ·mol－1②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－41.2 kJ·mol－1回答下列问题：(1)则反应3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝________ kJ·mo l－1。
(2)反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3产率的有________(填字母，下同)。
A．加入CH3OH B．升高温度C．增大压强D．移出H2OE．使用催化剂(3)以下说法能说明反应3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的有________。
A．H2和CO2的浓度之比为3∶1B．单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C===OC．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变E．绝热体系中，体系的温度保持不变(4)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。
①该反应ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0，550 ℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡________(填“正移”“逆移”或“不移动”)。
②650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为________(保留2位有效数字)。
③T时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p＝________p总。
答案(1)－246.1 (2)D (3)DE (4)①>正移②25%③0.52．银及其化合物在制造钱币、电子电器等方面用途广泛。
2019届高考化学备考策略课件：解读高考试题,优化备考方略(共54张PPT).ppt
（5）了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、 材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）。了解在 化工生产中遵循"绿色化学"思想的重要性。
三、对2020年高考化学几点思考
加强研究、合理规划、科学实施、悉心指导，提升学生知识水 平，提高学生学科能力，规范学生应试行为，争创2020年高考优 异成绩！
4．根据学情状况，定位教学标高 （1）结合学生基础状况，选择合适的教辅资料 （2）根据学生综合素质，精选训练习题和测试试题 （3）把握不同教学阶段，精心设计课堂教学结构
四、2020年高三化学备考复习建议
5．分析调研考情，增强规范得分意识 （1）分析学生的答卷行为，确定适合学生的答卷策略 （2）分析学生的答题行为，指导学生答题方法 （3）根据学生答题情况，集中辅导与个别辅导相结合 （4）以教材为规范蓝本，杜绝学生无谓失分
四、2020年高三化学备考复习建议
3．优化课堂教学，提高复习备考效率 （1）工具性知识，要使学生理解，教会学生应用策略 （2）元素及化合物，要强化记忆，教会学生研究方法 （3）理论性知识，从感性到理性，培养学生思维能力 （4）实验性知识，注重过程与方法，培养学生探究能力
四、2020年高三化学备考复习建议
常设问题
1、化学试剂的选择 2、变量控制问题 3、完善表格和图像信息 4、完善探究过程和实验操作
二、2019年高考化学化学试题和考情分析
二、2019年高考化学化学试题和考情分析
二、2019年高考化学化学试题和考情分析
必考题之二——有关元素及其化合物试题
1、以某物质为载体 2、以某类物质为载体 3、以构—位—性为载体 4、以化工流程为载体 5、以应用技术为载体
2019年化学考试大纲解读
2019 年高考化学《考试大纲》解读一、 2019 考试大纲分析2017 年高考化学《考试大纲》相比 2016 年，修订处相当多， 2018 年《考试大纲》基本没有变动， 2019 年化学《考试大纲》同 2018 年相比，只在第 I 部分考试目标与要求中略有变化，提出了高校对新生思想道德素质和科学文化素质的要求，并第一次把“思维方法”写进考纲。
强调高考评价体系中的“四层” ，即考查内容中的“必备知识、关键能力”，使考查内容更具体化。
备考时，考生不仅要掌握必备知识，还需加强“关键”能力和“思维”方法的训练，提升化学科学素养，提升核心价值。
化学科命题不仅要促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面提升，还要促进学生德智体美劳全面发展。
二、回顾 2017 年《考试大纲》的修订1．修订的主要目的(1)贯彻落实考试招生制度改革精神，体现国家人才培养和高校人才选拔要求，进一步强化高考命题的育人功能和积极导向作用。
(2)加强高考命题的标准建设，进一步密切高考测评标准与正在修订的高中课程标准的衔接，提升标准的科学性和规范性，突出高考作为衔接基础教育和高等教育桥梁的功能。
(3)进一步完善考核目标和考试内容。
结合学科特点和核心素养的要求，完善考核目标的内涵，增强科学性和规范性；适当调整选考模块，满足高校人才选拔要求，契合课程标准修订方向。
2．修订的主要意义(1)指导高考内容改革。
(2)规范高考命题：①提高质量，②倡现成果，③确定标准(3)“一体四层四翼”高考评价体系“一体”即高考评价体系，通过确立“立德树人、服务选拔、导向教学”这一高考核心立场，回答了“为什么考”的问题。
“四层”通过明确“必备知识、关键能力、学科素养、核心价值”四层考查目标，回答了高考“考什么”的问题。
“四翼”通过明确“基础性、综合性、应用性、创新性”四个方面的考查要求，回答了“怎么考”的问题。
3．修订的主要内容【选考模块的调整】修订后选考：“物质结构与性质”和“有机化学基础”。
2019年高考化学考纲解读与热点难点突破专题17综合题解题方法与策略热点难点突破含解析33
综合题解题方法与策略1．甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。
由合成气制备二甲醚的主要原理如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝－90.7 kJ·mol－1②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－41.2 kJ·mol－1回答下列问题：(1)则反应3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。
(2)反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3产率的有________(填字母，下同)。
A．加入CH3OH B．升高温度C．增大压强D．移出H2OE．使用催化剂(3)以下说法能说明反应3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的有________。
A．H2和CO2的浓度之比为3∶1B．单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C===OC．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变E．绝热体系中，体系的温度保持不变(4)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。
①该反应ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0，550 ℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡________(填“正移”“逆移”或“不移动”)。
②650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为________(保留2位有效数字)。
③T时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p＝________p总。
答案(1)－246.1 (2)D (3)DE (4)①>正移②25%③0.52．银及其化合物在制造钱币、电子电器等方面用途广泛。
2019年高考化学考纲解读与热点难点突破专题15物质结构与性质教学案含解析20190401130
物质结构与性质【2019年高考考纲解读】1．原子结构与元素的性质(1)了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
了解原子核外电子的运动状态；(2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质；(3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用；(4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
2．化学键与物质的性质(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；(2)了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；(3)了解简单配合物的成键情况；(4)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；(5)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质；(6)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)，能用价层电子对互斥模型或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。
3．分子间作用力与物质的性质(1)了解化学键和分子间作用力的区别；(2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质；(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
【重点、难点剖析】一、基态原子核外电子排布常见表示方法1．基态原子核外电子排布常见表示方法(以硫原子为例)表示方法举例原子结构示意图·· 电子式· S ···电子排布式1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4电子排布图2.常见错误二、电离能和电负性的应用1．电离能的应用(1)判断金属性与非金属性强弱。
(2)分析原子核外电子层结构，如某元素的I n＋1≫I n，则该元素的最外层电子数为n。
(3)判断化学键类型。
2．电负性的应用(1)判断一种元素是金属元素还是非金属元素，以及金属性与非金属性的强弱。
2019年高考化学考试大纲解读(专题一---研读理解)
2019年高考化学考试大纲解读(专题一—研读理解)高考是每个学生都非常重要的一件事情，考试大纲的解读对于备考也是非常重要的。
其中，化学这门学科在高考中也是必考科目之一，本文将从研读理解的角度来解读2019年高考化学考试大纲。
一、考试的基本要求根据 2019 年的化学考试大纲，该考试主要评价考生的以下几个方面：1.理论知识：主要考察考生对化学基本概念、基本理论、基本知识的掌握和理解程度。
2.实验能力：主要考察考生的实验设计、观察与实验数据的处理与分析能力。
3.综合运用：主要考察考生对于不同知识点和思想的综合运用能力，以及对于化学现象和问题的分析解决能力。
可以看出，这些综合能力维度考察的是考生是否具有化学基础的能力和深入学习的潜力，因此我们应该在复习过程中注重知识的打牢和能力的提升。
二、基本知识点的要求接着，我们来看大纲对于化学基本知识的具体要求。
1. 常见元素和化合物名称、符号根据大纲，考生需要掌握常见的元素符号、元素族名称、氧化物和酸盐的名称，以及有机物常用名称和式。
2. 化学计算考生需要掌握基本的化学计算方法，包括常量的计算、摩尔质量计算、化学方程式的平衡计算等等。
其中，需要加强的是物质的计量和电解质解离程度的计算。
3. 化学反应对于不同类型的化学反应，考生需要掌握它们的基本特征，包括化学方程式、反应条件、不同反应类型的区别和应用。
同时，还要注意平衡反应的研究和相关的化学动力学计算问题。
4. 化学体系化学体系是一个非常基础的理论，包括化学平衡、化学平衡常数、化学平衡与电化学的联系等等，需要考生加强这方面的基础知识和计算方法。
5. 有机化学有机化学是高考化学的重点之一，考生需要掌握一些基本的知识和技能，包括有机物的命名和表示法、反应类型和机理、主要有机化学实验的方法和步骤等等。
对于这些考察内容，建议考生根据实际情况和自身特点进行针对性强化。
三、常见的考试题型为了帮助考生更好地备考，我们还需了解一些常见的考试题型：1. 选择题选择题是高考化学考试中比较常见的一种题型。
2019年高考化学考前解读及备考策略PPT PPT 课件
2019高考全国卷化学试题分析及备考建议
不同阶段的侧重点
一轮：深挖教材思维模型。
三轮：模拟演练，减少非智力因素失分,强化 语言表达能力的训练.
2、提供各种类型的信息，考查信息获取及加工能力。例 如：原理题中的量化数据关系、流程题中的转化流程信息 以及陌生方程式书写中给的反应信息等。
全国卷 化学试题特点
三、形式多样，数据详实，测评学科关键能力
3、证据具体详实，考查逻辑推理能力。证据推理是逻辑推 理能力在化学中的体现，要求学生能够根据证据，对物质的 组成、结构及性质变化进行分析推理，揭示数据和现象的本 质特征。例如：原理题中基于数据的推理、实验题中基于实 验现象的推理以及陌生方程式书写和元素周期律选择题中 基于规律的推理。
2019高考全国卷化学试题浅析
全国卷 化学试题特点
近几年高考化学命题一直在贯彻落实发展素质 教育和深化高考考试内容改革的考查要求，以高考 评价体系为依托，选取各种类型的情景素材，通过 科学规范的试题设计，考查考生信息获取及加工能 力、推理论证能力、实践与创新能力。试题能够区 分不同类型的考生，贯彻了“必备知识、关键能力、 学科素养、核心价值”的考查目标，落实了“基础 性、应用性、综合性和创新性”的考查要求，有助 于学生全面发展，有利于发展素质教育。
理的应用； 较，利用盖
化学平衡常 数、溶度积
斯定律书写 热化学反应 方程式，转
常数的计算； 化率和化学
离离子方程
平衡常数的 计算，平衡
式的书写 移动原理的
（氧化还原 应用，转化
反应与非氧 化还原反应）
率比较，焓 变的判断。
热能与化学 能的相互转 化、热化学 方程式的含 义，利用盖 斯定律书写 热化学反应 方程式，化 学反应速率、 活化能的概 念、转化率 和化学平衡 常数的计算， 平衡移动原 理的应用。
2019年高考化学考纲解读与热点难点突破专题实验方案的设计与评价
实验方案的设计与评价【2019年高考考纲解读】1．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2．能根据实验试题要求，做到：(1)设计、评价或改进实验方案；(2)了解控制实验条件的方法；(3)分析或处理实验数据，得出合理结论；(4)绘制和识别典型的实验仪器装置图。
3．以上各部分知识与技能的综合应用。
【重点、难点剖析】一、化学实验方案的设计1．三种常见实验方案设计的基本流程(1)物质制备实验方案的设计：应遵循以下原则：①条件合适，操作方便；②原理正确，步骤简单；③原料丰富，价格低廉；④产物纯净，污染物少。
设计的基本流程为：根据目标产物→确定可能原理→设计可能实验方案→优化实验方案→选择原料→设计反应装置(方法、仪器等)→实施实验(步骤、操作要点、控制反应条件等)→分离提纯产品。
(2)性质探究性实验方案的设计：主要是从物质的结构特点或从所属类型的典型代表物去推测物质可能具有的一系列性质，而后据此设计出合理的实验方案，去探索它所可能具有的性质。
设计的基本流程为：根据物质的组成、结构和类型→提出性质猜想→设计实验逐个验证→记录现象和数据→归纳分析→合理推断得出结论。
(3)性质验证实验方案的设计：主要是求证物质具备的性质，关键是设计出简捷的实验方案，要求操作简单，简便易行，现象明显，且安全可行。
设计的基本流程为：根据物质的性质→设计可能实验方案→优化实验方案→实施实验(原理、方法、步骤、仪器、药品、操作要点等)→观察现象记录数据→综合分析得出结论。
2．实验仪器的选用和连接二、化学实验方案的评价化学实验方案的常见评价方向1．从可行性方面(1)实验原理是否正确、可行；(2)实验操作是否安全、合理；(3)实验步骤是否简单、方便；(4)实验效果是否明显等。
2．从“绿色化学”角度(1)反应原料是否易得、安全、无毒；(2)反应速率是否较快；(3)原料利用率以及合成物质的产率是否较高；(4)合成过程是否造成环境污染。
3．从“安全性”方面(1)净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防液体倒吸；(2)进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H2还原CuO应先通H2，气体点燃先验纯等)；(3)防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中等)；(4)防吸水(如实验、取用、制取易吸水、潮解、水解的物质宜采取必要措施，以保证达到实验目的)。
2019年高考化学试题分析及2020届高三复习备考策略
D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸 ?
必备知识 原子核外电子排布，元素周期表结构，元素周期律 关键能力 信息能力（接受、吸收、整合化学信息的能力） 学科素养 证据推理和模型认知
1K2a2(.H（2C2O031)=94全.7国(或Ⅲ5.卷6)×）1下0－列11实，验Ka不(HC能lO达)=到4.6目9×的1的0－是11
计划1 计划2
三、知识复习教学策略
1. 对照考纲，研究考题，精准把握 2. 搭建知识框架，揭示化学本质 3. 促进学生自主学习、自我建构
三、知识复习教学策略
1.对照考纲，研究考题，精准把握
（1）教材中有，但高考不要求的内容：
ΔG和Δ S,等电子体，等效平衡 中和热的测定 有机物的立体异构
将高考必考与选考内容整合复习
1. 复习顺序与进度
必考与选考内容整合复习顺序 先复习基本概念和理论，再复习元素
化合物、有机化学 先复习无机元素及其化合物，再复习
基本概念和理论，最后复习有机化学 先复习有机化学，再复习基本概念和
理论，最后复习无机元素及其化合物
2. 复习阶段安排
选项
无机化学目实的验书 Ka(HClO)=2.8(或2实.9验5)×10－8
A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将Cl2通入碳酸钠溶液中
B 加快氧气的生成速率
在过氧化氢溶液中加入 少量MnO2
加入饱和碳酸钠溶液洗 C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸
涤、分液
D 制备少量二氧化硫气体
向饱和亚硫酸钠溶液中 滴加浓硫酸
（2）难度保持相对稳定，高分段区分度有待提高 个人认为2018年的全国卷化学试题更为理想
（3）提高试题设计的严谨性 立足学生实际给足解题信息 回归溶液中的离子平衡的应有考查
2019年高考化学考纲解读与热点难点突破专题15物质结构与性质教学案含解析
2019年高考化学考纲解读与热点难点突破专题:物质结构与性质【2019年高考考纲解读】1．原子结构与元素的性质(1)了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
了解原子核外电子的运动状态；(2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质；(3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用；(4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
2．化学键与物质的性质(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；(2)了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；(3)了解简单配合物的成键情况；(4)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；(5)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质；(6)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)，能用价层电子对互斥模型或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。
3．分子间作用力与物质的性质(1)了解化学键和分子间作用力的区别；(2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质；(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
【重点、难点剖析】一、基态原子核外电子排布常见表示方法1．基态原子核外电子排布常见表示方法(以硫原子为例)2.常见错误二、电离能和电负性的应用 1．电离能的应用(1)判断金属性与非金属性强弱。
(2)分析原子核外电子层结构，如某元素的I n ＋1≫I n ，则该元素的最外层电子数为n 。
(3)判断化学键类型。
2．电负性的应用(1)判断一种元素是金属元素还是非金属元素，以及金属性与非金属性的强弱。
(2)判断元素在化合物中的价态。
(3)判断化学键类型。
三、价层电子对数和中心原子孤电子对数的判断方法运用价层电子对互斥模型结合中心原子孤电子对数可预测分子或离子的立体结构。
2019年高考化学考纲解读与热点难点突破专题17综合题解题方法与策略教学案含解析
综合题解题方法与策略题型一反应原理型简答题1．速率、平衡移动类【例1】在密闭容器中充入一定量H 2S，发生反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g) ΔH＝＋169.8 kJ·mol －1。
下图为H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系。
(1)图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为________，理由是_________________________________________________________________________________。
(2)该反应平衡常数大小：(T1)________(填“>”“<”或“＝”)(T2)，理由是____________________________________________________________________。
(3)如果要进一步提高H2S的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有_______________________________________________________________________。
【解析】【答案】(1)p1<p2<p3该反应的正反应是气体分子数增大的反应，其他条件不变时，减小压强使平衡正向移动，H2S的平衡转化率增大，由图像上看，相同温度，p1条件下H2S的平衡转化率最大，p3条件下H2S的平衡转化率最小HPO4溶液中存在电离平衡，HPO2－4H＋＋PO3－4，加入CaCl2溶液，Ca2＋与PO3－4结合生成(2)NaCa3(PO4)2沉淀，促使Na2HPO4电离平衡向右移动，H＋浓度增大，溶液显酸性【解决方案】溶液中离子平衡简答题思路阅读题目情境的信息，找出核心问题的分析对象，即平衡体系；找出题目信息中与平衡体系变化的有关因素；利用平衡移动原理分析变化的因素对化学平衡移动的影响，即平衡移动方向的判断；说明平衡移动后对实际问题体系产生的影响。
2019版高考化学二轮复习 答题方法突破 专题1 化学选择题解题策略及审题能力指导学案
专题1 化学选择题解题策略及审题能力指导建议课时：2课时(一讲一练)在高考理综试题中，化学选择题侧重对中学化学基本知识和基本技能进行考查，且选择题的分数占总分的42%，属于高考理综试卷中稳定、成熟的题型，这些题目创设的情境平和，设计的难度平衡，选项设置平实，有利于稳定学生的考试心理，有利于学生发挥出正常水平。
一、选择题解题策略考前指导下面探讨高考试卷中常见选择题的通用解题方法。
1. 筛选法筛选法是根据已经掌握的概念和原理，在正确理解题意的基础上，通过寻找不合理的因素，层层剔除，最后获得正确的结论。
【示例1】下列过程没有发生化学反应的是( )A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装解析A项，活性炭吸附冰箱中的异味，属于物理变化，符合题意；B项，热碱水能加快油污中油脂的水解，使油污变为易溶于水的物质，达到除去炊具上油污的目的，油脂水解属于化学反应，不符合题意；C项，KMnO4溶液能将水果释放出的催熟剂乙烯氧化，有利于水果的保鲜，属于化学反应，不符合题意；D项，硅胶具有吸水性，可防止食品受潮属于物理变化，铁粉与食品包装袋中的氧气反应，起还原剂作用，避免O2氧化食品，导致食品变质，属于化学变化，不符合题意。
答案 A2．比较法比较法就是在弄清题意的基础上，找出所要对比的知识点，然后逐个进行对比分析，从而得出结论。
【示例2】已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是( )A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D ．异丙苯和苯为同系物解析 A 项，异丙苯的分子式为C 9H 12，正确；B 项，异丙苯的相对分子质量比苯大，故其沸点比苯高，正确；C 项，由于异丙基与苯环直接相连的碳原子为饱和碳原子，而饱和碳原子为四面体构型，故饱和碳原子和与其相连的三个碳原子一定不在同一平面上，错误；D 项，异丙苯与苯结构相似，在组成上相差3个CH 2原子团，二者互为同系物，正确。
2019年高考理综化学选考题答题策略分析
四
•
结论
与学生自身学习知识程度相关
在调查问卷中，选3最怕什么类型的题目，提 到较多的为：晶体结构分析和相关计算、解释相 似物质某一性质存在差异的原因、未知新型题型 等。这部分考题设计由浅入深、层次感强，各知 识点题设相互较独立，知识点相应考查方式较固 定，学生容易入手，可分段得分。对于选5学得不 好的同学，乐意选择选3.对于选修5学得还好的同 学，有的同学不愿意再去学习选3，直接将精力和 时间花在了选5上，最重要的是，这部分同学比较 喜欢学习有机化学，觉得有机化学比较有意思， 应用性比较强。从调查中来看，选5学生还是怕同 分异构体的种类及设计合成路线。选5考题情景新、 起点高，但是试题呈现方式比较固定，试题模型 较成熟，试题流程推导上，有下降趋势。
二
年份 2016年
近3年高考选考题比较
表2 选修5“有机化学基础”选考题考点分布统计 考查知识点 考查形式 考查有机物的命名，有机反应类型的判断，结构简 文字表述 选修5 “有机化学基础” 式的书写，有机化学方程式书写，同分异构体判断 物质之间转化的 7空左右，化学名称、反应类型、同分异 和有机合成路线设计。 流程图 2017年 有机物的推断、名称、反应类型、化学反应方程式 文字表述 的书写、同分异构体的书写、合成路线的设计 物质之间转化的 间产物)结构简式，设计合成路线。 流程图、新信息 2018年 高分子膨胀剂（醚醇）的合成/氯乙酸名称、反应类 文字表述 型（取代）、分子式C12H18O3、生成乙醇酯的试剂、 物质之间转化的 条件、同分异构体及结构简式书写（核磁共振氢 流程图 谱）、含氧官能团的名称羟基和醚键、苯甲醇为起 始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线
构体、写反应方程式或物质(原料、产物或中
二
•
2019年高考化学考纲解读与热点难点突破专题01物质的组成分类性质及化学用语热点难点突破含解析
物质的组成、分类、性质及化学用语1．谚语诗词中蕴含科学道理。
下列说法正确的是( ) A ．“真金不怕火炼”说明黄金的熔点很高B ．“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火C ．“百炼成钢”与“只要功夫深，铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同D ．“满架蔷薇一院香”说明分子在时刻不停地做无规则运动2．我国酒文化源远流长。
下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是( )A.酒曲捣碎B.酒曲发酵C.高温蒸馏D.泉水勾兑解析：选B 。
A.酒曲捣碎主要是形状的变化，属于物理变化；B.酒曲发酵是化学变化；C.高温蒸馏是利用沸点法律，属于物理变化；D.泉水勾兑是溶液的稀释，属于物理变化。
3．下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是( )A.铁的冶炼B.电池放电C.碳酸氢钠作发酵粉D.天然气燃烧故不选A ；电池放电过程中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，属于氧化还原反应，故不选B ；碳酸氢钠做发酵粉，为碳酸氢钠的分解，不存在化合价变化，则不属于氧化还原反应，故选C ；天然气的燃烧属于氧化还原反应，故不选D 。
6．下列有关化学用语表示正确的是( ) A ．中子数为18的硫原子：3416S B ．S 2－的结构示意图：C ．过氧化氢的电子式：H ＋[··O ···· ··O ······]2－H ＋D ．葡萄糖的结构简式：C 6H 12O 67．下列化学用语正确的是( ) A ．丙烯的实验式：C 3H 6 B ．CO 2的电子式：··O ···· ··C ··O ······C ．镁离子的结构示意图：D ．中子数为18的氯原子符号：1817Cl解析：选C 。
高考化学考纲解读与热点难点突破专题16选择题解题方法与策略教学案含解析32化学
选择题解题方法与策略在高考理综试题中，化学选择题侧重对中学化学基本知识和基本技能进行考查，且选择题的分数占总分的42%，属于高考理综试卷中稳定、成熟的题型，这些题目创设的情境平和，设计的难度平衡，选项设置平实，有利于稳定学生的考试心理，有利于学生发挥出正常水平。
一、选择题解题策略考前指导下面探讨高考试卷中常见选择题的通用解题方法。
1. 筛选法筛选法是根据已经掌握的概念和原理，在正确理解题意的基础上，通过寻找不合理的因素，层层剔除，最后获得正确的结论。
【例1】下列过程没有发生化学反应的是( )A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装答案 A2．比较法比较法就是在弄清题意的基础上，找出所要对比的知识点，然后逐个进行对比分析，从而得出结论。
【例2】已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是( )A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯和苯为同系物解析A项，异丙苯的分子式为C9H12，正确；B项，异丙苯的相对分子质量比苯大，故其沸点比苯高，正确；C项，由于异丙基与苯环直接相连的碳原子为饱和碳原子，而饱和碳原子为四面体构型，故饱和碳原子和与其相连的三个碳原子一定不在同一平面上，错误；D项，异丙苯与苯结构相似，在组成上相差3个CH2原子团，二者互为同系物，正确。
答案 C6．特征法抓住题目所提供的各种特征(如：结构特征、数值特征、位置特征等)，进行大跨度、粗线条的推理，可以说做到去表象、抓实质、融会贯通。
【例6】短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是( )A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2解析X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是碳元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为铝元素。
2019年高考化学考纲解读与热点难点突破专题离子反应和氧化还原反应教学案
离子反应和氧化还原反应【2019年高考考纲解读】1．了解氧化还原反应的本质是电子转移，了解常见的氧化还原反应。
掌握常见的氧化还原反应的配平和相关计算。
2．了解离子反应的概念，离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。
3．能正确书写化学方程式、离子方程式，并能进行有关计算。
【重点、难点剖析】一、氧化还原反应的概念辨析及规律应用1．正确理解氧化还原反应中的八个“不一定”(1)含最高价态元素的化合物不一定有强氧化性，如H3PO4、Na＋；而含低价态元素的化合物也可能有强氧化性，如氧化性HClO＞HClO2>HClO3>HClO4。
(2)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如Cl2＋H2＋HClO。
(3)得电子难的物质不一定易失电子，如ⅣA族的碳(C)和稀有气体。
(4)元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原。
(5)氧化还原反应中一种反应物不一定只表现出一种性质，如Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中的Cl2既表现氧化性又表现还原性。
(6)物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得失电子的难易，与得失电子的多少无关。
如Na、Mg、Al 的还原性强弱依次为Na＞Mg＞Al。
(7)氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，此方法不适用于歧化反应和电解反应。
(8)浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，但二者并不能发生氧化还原反应。
二、离子方程式的书写及正误判断1．离子方程式正误的判断方法2．书写离子方程式时的注意要点(1)离子反应要符合客观事实不要臆造。
(2)多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写。
如NaHSO3应拆分为Na＋和HSO－3。
(3)盐类水解的离子方程式书写易忽视符号“===”与、“↑”与“↓”的正确使用。
(4)注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式，如少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，产物为CaSO4而不是CaSO3；向Fe(OH)3悬浊液中加入稀碘化氢溶液中，产物中的Fe元素应为Fe2＋而不是Fe3＋。
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选择题解题方法与策略
在高考理综试题中，化学选择题侧重对中学化学基本知识和基本技能进行考查，且选择题的分数占总分的42%，属于高考理综试卷中稳定、成熟的题型，这些题目创设的情境平和，设计的难度平衡，选项设置平实，有利于稳定学生的考试心理，有利于学生发挥出正常水平。
一、选择题解题策略考前指导
下面探讨高考试卷中常见选择题的通用解题方法。
1. 筛选法
筛选法是根据已经掌握的概念和原理，在正确理解题意的基础上，通过寻找不合理的因素，层层剔除，最后获得正确的结论。
【例1】下列过程没有发生化学反应的是( )
A．用活性炭去除冰箱中的异味
B．用热碱水清除炊具上残留的油污
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
答案 A
2．比较法
比较法就是在弄清题意的基础上，找出所要对比的知识点，然后逐个进行对比分析，从而得出结论。
【例2】已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是( )
A．异丙苯的分子式为C9H12
B．异丙苯的沸点比苯高
C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面
D．异丙苯和苯为同系物
解析A项，异丙苯的分子式为C9H12，正确；B项，异丙苯的相对分子质量比苯大，故其沸点比苯高，正确；C项，由于异丙基与苯环直接相连的碳原子为饱和碳原子，而饱和碳原子为四面体构型，故饱和碳原子和与其相连的三个碳原子一定不在同一平面上，错误；D项，异丙苯与苯结构相似，在组成上相差3个CH2原子团，二者互为同系物，正确。
答案 C
6．特征法
抓住题目所提供的各种特征(如：结构特征、数值特征、位置特征等)，进行大跨度、粗线条的推理，可以说做到去表象、抓实质、融会贯通。
【例6】短周期元素W、、Y和的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是( )
A．元素W、的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B．元素与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种
C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D．元素可与元素形成共价化合物2
解析原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是碳元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为铝元素。
原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、、Y和的原子序数依次增大，为硫元素，W是制备一种高效电池的重要材料，是锂元素。
A中LiCl中Li＋的最外层只有两个电子，A错。
B中元素与氢形成的化合物有C2H2、C6H6等，C中元素Y为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，D中硫和碳可形成共价化合物CS2。
2．审题时要注意隐含条件的挖掘
所谓“隐含条件”是指隐含在文字叙述中，需要认真分析才能挖掘出的条件。
现在高考命题总是从一个具体的角度切入并与教材知识点有机结合，将所考查的知识点巧妙地隐藏在所设置的情境中，考查学生是否具备一种去粗取精、去伪存真、由表及里的提炼加工能力。
因此，审题时，必须把隐含条件分析挖掘出，这常常是解题的要点。
【例2】在水中加入等物质的量的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SO2－4、NO－3、Cl－，该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻(假定溶液足量)，则氧化产物与还原产物的质量比为( )
A．35.5∶108 B．71∶108
C．8∶1 D．16∶207
解析：隐含条件：
答案 C
3．审题时要注意排除干扰条件
所谓“干扰条件”是指题中与解题无关，但对应试者的思维产生干扰作用的迷惑性条件。
在审题过程中，只有仔细阅读题干，明确题目的设问，迅速地摒弃这些干扰因素，抓住事物的主要矛盾，解题才能迅速而正确。
【例3】浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡：Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色变化为( )
A．绿色变深 B．浅绿色变得更浅
C．变黄 D．无明显变化
答案 C
4．审题时要注意有效数据的提取
所谓“有效数据”是指题干中出现的或隐含的对解决问题有直接或间接影响的数字或字母。
命题者经常在一些题目中故意给出一些多余的数据信息，增强了迷惑性，干扰了学生的正常思维。
因此，在审题过程中，要仔细分析，准确提取有效信息，排除无关数据的干扰，去伪存真。
【例4】有五瓶溶液分别是：①10 mL 0.60 mol/L NaOH水溶液；②20 mL 0.50 mol/L H2SO4水溶液；
③30 mL 0.40 mol/L HCl溶液；④40 mL 0.30 mol/L CH3COOH水溶液；⑤50 mL 0.20 mol/L蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是( )
A．①>②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤
C．②>③>④>①>⑤ D．⑤>④>③>②>①
答案 D
5．审题时要注意图表信息的分析
图表信息主要包括转化关系框图中的信息、图示表格信息、坐标曲线中的信息、实验装置中的信息、实物图中的信息、模型图中的信息等。
对于试题中的图表，要认真分析，发现图表中反应的化学反应原理，挖掘图表中隐含的重要信息，总结图表中表达的化学规律。
【例5】25 ℃时，10.0 mL 0.1 mol·L－1氨水中滴入0.1 mol·L－1硫酸溶液，溶液的酸度AG[AG＝
lg c（H＋）
c（OH－）
]与所加硫酸溶液的体积关系如图所示。
下列有关说法正确的是( )
A．滴定过程应选择酚酞作指示剂
B．P点时滴入硫酸溶液体积：V(H2SO4)>5 mL
C．25 ℃时，0.1 mol·L－1氨水的电离度约为1.0%
D．滴定过程中从M点到N点溶液中水的电离程度逐渐增大
解析A项硫酸滴定氨水是强酸滴定弱碱溶液，达到滴定终点时溶液显酸性，应该选用甲基橙做指示剂，
A项错误；B项P点时溶液为中性，还没有达到滴定终点，故滴入硫酸溶液体积小于5 mL，B错误；C项答案 C。