【全国校级联考Word】湖北省襄阳市四校(襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中)2017-20

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【全国市级联考】湖北省襄阳市四校(襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中)2017-2018学年

江苏省宿迁市2017-2018学年高中学业水平模拟测试地理试题第Ⅰ卷本卷共35小题。

每小题4分，共140分。

在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

近年来欧美、日本、中国等国家及地区的资本和产业的进入使得印度经济持续发展，而在中国“一带一路”的带动下，印度经济还将持续快速增长，据此完成下列各题。

1. 印度要承接国外棉纺企业的进入，最需要解决的问题是( )A. 国内市场狭小B. 技术水平较低C. 原料成本高D. 基础设施落后2. 印度参与我国“一带一路”建设的优势有( )①国内资金雄厚，利于参与“一带一路”建设②自然资源丰富，有利于经济发展③人口众多，利于参与全球分工④濒临印度洋，对外交通便利A. ①②⑧B. ②③④C. ①②④D. ①③④下表为我国2017年春运迁出率、迁入率前十位城市表（根据2017年全国春运大数据制作）。

下图为我国2003～2016年东部沿海地区固定资产投资占全国比重图，据此完成下列各题。

.........3. 2017年全国春运大数据反映了( )A. 广东省人口返回安徽省最多B. 广东省外来劳动力多C. 在广东省打工的安徽人最多D. 劳动力由广东向安徽转移4. 材料反映的劳动力流动特征对我国产业的影响有( )A. 促进产业向内陆地区转移B. 对我国产业转移没有影响C. 促进内陆地区的产业升级D. 阻碍产业向内陆地区转移下表是我国东部地区四地的气候资料，据表回答下列各题。

5. 表中四地最有可能位于( )A. ①地一云贵高原B. ②地一海南省C. ③地一塔里木盆地D. ④地一华北平原6. 表中④地区农业发展的主要不利条件和主要农作物是( )A. 热量不足；春小麦B. 水源短缺；棉花C. 光照不足；水稻D. 降水少；甜菜读我国某区域图，回答下列各题。

7. 该区域的典型植被是( )A. 温带落叶阔叶林B. 温带混交林C. 热带季雨林D. 亚热带常绿阔叶林8. 某校研究性学习小组调查发现，B地植被生长比A地更茂盛，原因是B地( )A. 位于向阳坡，光照更充足B. 地处迎风坡，降水更多C. 坡度更缓，土层更厚，土壤水份条件更好D. 温度更高，热量条件更好读下图，回答下列各题。

湖北省襄阳市四校联考(襄州一中、枣阳一中、宜城一中

湖北省襄阳市四校联考（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）2015-2016学年高一（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列生活中的现象与氧化还原反应知识有关的是（）A．食盐放在水中片刻后消失了B．食醋洒在大理石台面上产生气泡C．烧菜用过的铁锅，放置后常出现红棕色斑迹D．用食醋可以除去水壶中的水垢[水垢的主要成分为CaCO3、Mg（OH）2]2．下列仪器①蒸馏烧瓶②试管③蒸发皿④容量瓶⑤冷凝管⑥烧杯中能用酒精灯直接加热的是（）A．②③⑤B．②③ C．①③④D．③⑤⑥3．关于KOH溶液和Fe（OH）3胶体描述正确的是（）A．两者的分散质都属于碱B．两者均为有色不透明的分散系C．两者分散质的直径都介于10﹣9～10﹣7m之间D．两者都有丁达尔效应4．量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为（）A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色B．液体分层，上层为水层，紫色C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色D．液体分层，下层为水层，黄色5．下列实验操作中不正确的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液完全蒸干C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D．制取蒸馏水时，冷凝管中冷凝水应由下口进，上口出6．标准状况下有①6.72L CH4②3.01×1023个HCl③13.6g H2S④0.2mol NH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A．体积④＜①＜③＜②B．密度①＜④＜③＜②C．质量④＜①＜③＜②D．氢原子数④＜②＜③＜①7．在 xR2++y H++O2=4R3++n H2O的离子方程式中，下列判断正确的是（）A．y=4，R2+是氧化剂B．y=2，R2+是还原剂C．y=2，R3+是还原产物D．y=4，R3+是氧化产物8．下列各组离子在无色水溶液中能大量共存的是（）A．Na+Mg2+Cl﹣OH﹣B．MnO4﹣ HCO3﹣ OH﹣ K+C．Fe3+ H+ SO42﹣ CH3COO﹣D．K+ NO3﹣ CO32﹣ Na+9．利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的是（）A．制取少量蒸馏水B．分离碘和酒精C．称量NaOH固体D．配制100mL 0.1 mol/L盐酸10．如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X 气体可能是（）A．N2B．CH4C．CO2D．NO11．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将58.5g NaCl固体溶于1 L水中所得溶液B．将22.4L HCl气体溶于水配成1 L的溶液C．从1L 10mol/L的浓盐酸中取出的100mL溶液D．将4g NaOH固体溶于水中配成的100 mL溶液12．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，含有N A个氦原子的氦气的体积约为11.2LB．标准状况下，44.8L H2O的分子数为2N AC．常温常压下，22g CO2含有原子总数为1.5N AD．含有1mol HCl 的稀盐酸与足量的铁发生反应，转移的电子总数为2N A13．下列反应对应的离子方程式书写正确的是（）A．盐酸与氨水反应 H++OH﹣═H2OB．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓C．硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu═Cu2++AgD．铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑14．下列检验方法和结论都正确的是（）A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有大量Cl﹣B．加入硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有大量SO42﹣C．加入盐酸后，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明原溶液中一定含有大量CO32﹣D．加入无色酚酞试液后，溶液显红色，证明原溶液中一定含有大量OH﹣15．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O （方程式中H为+1价，O为﹣2价）下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中失电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移16．质量分数为a%，物质的量浓度为c mol•L﹣1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c mol•L﹣1，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）（）A．等于2a% B．大于2a% C．小于2a% D．无法确定二、解答题（共4小题，满分45分）17．（10分）（1）在KCl和CaCl2的混合物中，K+和Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl和CaCl2的物质的量之比为，若要取出含1mol Cl﹣的该混合物，应称取该混合物的质量为g．（2）同温、同压下某瓶充满O2时重106克，充满CO2时重112克，充满某气体时重98克．则某气体的相对分子质量为．（3）铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O在该反应中，若消耗了32g Cu，则转移了mol 电子，生成L SO2（标准状况）气体．18．（8分）某无色透明溶液里加入紫色石蕊试液，溶液变红色，经分析该溶液中只可能存在下列离子：H+、Ba2+、Na+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣，（1）请确定这些离子在该溶液中的存在情况：一定存在的离子是；可能存在的离子是；一定不存在的离子是；（2）用离子方程式表示其中一种离子不能存在的原因．19．（15分）现用98%浓硫酸（密度1.84g/mL）配制100mL1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒．请回答下列问题：（1）保存浓硫酸的试剂瓶上除贴B标签外，还需贴上的标签是．A、自燃物品B、氧化剂C、剧毒品D、腐蚀品（2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有，使用之前首先必须进行．（3）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL．（4）稀释时，一定要将沿器壁慢慢倒入中并不断搅拌．（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”、“无影响”）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容D．定容时俯视溶液的凹液面E．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．20．（12分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2++、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐滤液精盐（1）步聚⑤步实验操作需要的玻璃仪器有烧杯、、．（2）步聚④步中，相关的离子方程式是、．（3）步聚②中，判断加入BaCl2已过量的方法是：．（4）除杂试剂Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的先后顺序还可以是（用化学式填写，只填一种情况）→→（5）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是（请写出其中一个离子方程式）．三．计算题21．（7分）2.4g的镁粉在100mL稀硫酸中完全溶解（反应前后溶液体积的变化忽略不计）．（1）写出反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．（2）求产生的气体在标准状况下的体积．（3）求反应完全后所得溶液中镁离子的物质的量浓度．湖北省襄阳市四校联考（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）2015-2016学年高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列生活中的现象与氧化还原反应知识有关的是（）A．食盐放在水中片刻后消失了B．食醋洒在大理石台面上产生气泡C．烧菜用过的铁锅，放置后常出现红棕色斑迹D．用食醋可以除去水壶中的水垢[水垢的主要成分为CaCO3、Mg（OH）2]【考点】氧化还原反应．【分析】与氧化还原反应有关，说明该变化过程中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答．【解答】解：A．食盐溶于水发生物理变化，与氧化还原反应无关，故A错误；B．醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C．铁、碳和水发生电化学反应，该过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故C正确；D．醋酸和CaCO3反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，Mg（OH）2和醋酸反应生成醋酸镁和水，这两个反应中没有元素化合价变化，所以不发生氧化还原反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，根据元素化合价是否变化来分析解答，题目难度不大．2．下列仪器①蒸馏烧瓶②试管③蒸发皿④容量瓶⑤冷凝管⑥烧杯中能用酒精灯直接加热的是（）A．②③⑤B．②③ C．①③④D．③⑤⑥【考点】直接加热的仪器及使用方法．【分析】可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚．【解答】解：①烧瓶属于玻璃仪器，受热面积大，受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，不能直接加热，故①错误；②试管可以直接加热，故②正确；③蒸发皿可以直接加热，故③正确；④容量瓶不能加热，故④错误；⑤冷凝管不能加热，故⑤错误；⑥烧杯属于玻璃仪器，受热面积大，受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，不能直接加热，故⑥错误；故选B．【点评】本题考查能直接加热的仪器，难度不大，能在酒精灯火焰上直接加热的仪器有：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙等，必须垫石棉网的仪器是：烧杯、烧瓶、锥形瓶．3．关于KOH溶液和Fe（OH）3胶体描述正确的是（）A．两者的分散质都属于碱B．两者均为有色不透明的分散系C．两者分散质的直径都介于10﹣9～10﹣7m之间D．两者都有丁达尔效应【考点】胶体的重要性质．【分析】A．氢氧化铁和氢氧化钠属于碱；B．氢氧化钠是溶液均一，稳定，透明，氢氧化铁胶体均一稳定透明；C．胶体分散质微粒直径在1nm﹣100nm；D．丁达尔现象是胶体的性质，溶液无此现象．【解答】解：A．NaOH溶液和Fe（OH）3胶体中分散质依据组成分析可知为碱，故A正确；B．氢氧化钠是溶液，均一，稳定，无色透明，而氢氧化铁胶体，均一稳定透明，为有色透明的分散系，故B错误；C．溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径在1nm﹣100nm，故C错误；D．一束光线分别通过时，胶体会出现丁达尔效应，溶液无此现象，故D错误；故选A．【点评】本题考查了胶体本质、性质分析判断，注意分散质本质的依据是微粒直径大小，题目较简单．4．量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为（）A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色B．液体分层，上层为水层，紫色C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色D．液体分层，下层为水层，黄色【考点】分液和萃取．【分析】碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和四氯化碳不互溶，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘，碘溶于四氯化碳溶液呈紫色，且四氯化碳的密度大于水的密度．【解答】解：水和四氯化碳不互溶，所以水和四氯化碳混合会分层；碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和四氯化碳不互溶，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘；碘溶于四氯化碳溶液呈紫色，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以分层后的液体上层是水层，无色，下层是四氯化碳层，呈紫色．故选C．【点评】本题考查了碘的萃取实验现象，难度不大，明确萃取剂的选择条件：1、两种溶剂不互溶；2、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度．5．下列实验操作中不正确的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液完全蒸干C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D．制取蒸馏水时，冷凝管中冷凝水应由下口进，上口出【考点】蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器；蒸发和结晶、重结晶．【分析】A．量筒精确到0.1；B．蒸发皿中的溶液不能完全蒸干，当大量晶体析出时，要用余热来蒸干；C．应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处；D．冷凝水下进上出．【解答】解：A．量筒精确到0.1，可量取6.2mL的液体，故A正确；B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，蒸发皿中有大量晶体析出时，停止加热，要用余热来蒸干，故B错误；C．温度计测定馏分的温度，则蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故C正确；D．冷却水应从下口进上口出，在冷凝管中停留时间长，冷却效果好，故D正确．故选B．【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．6．标准状况下有①6.72L CH4②3.01×1023个HCl③13.6g H2S④0.2mol NH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A．体积④＜①＜③＜②B．密度①＜④＜③＜②C．质量④＜①＜③＜②D．氢原子数④＜②＜③＜①【考点】气体摩尔体积；摩尔质量；物质的量的相关计算．【专题】化学用语专题．【分析】A、根据V=nVm=Vm=Vm来计算，或者根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，体积之比等于物质的量之比来回答；B、根据=来计算或者根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比；C、根据m=nM=M=M来计算；D、根据公式计算氢原子的物质的量，进而计算氢原子数．【解答】解：A、3.01×1023个HCl的体积V=Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，13.6gH2S的体积V=Vm=×22.4L/mol=8.96L，0.2molNH3的体积V=0.2mol×22.4L/mol═4.48L，所以体积关系为：④＜①＜③＜②，故A正确；B、根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度关系为：①＜④＜③＜②，故B正确；C、6.72LCH4的质量是m=M=×16g/mol=4.8g，3.01×1023个HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，0.2molNH3的质量是0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量关系是④＜①＜③＜②，故C正确；D、6.72LCH4的物质的量为0.3mol，所以氢原子的物质的量为1.2mol，3.01×1023个HCl的物质的量为0.5mol，所以氢原子的物质的量为0.5mol，13.6gH2S的物质的量为0.4mol，所以氢原子的物质的量为0.8mol，0.2molNH3氢原子的物质的量为0.6mol，氢原子数目和氢原子的物质的量成正比，所以氢原子数关系是②＜④＜③＜①，故D错误．故选D．【点评】本题考查学生有关物质的量的相关计算知识，可以根据所学内容来回答，较简单．7．在 xR2++y H++O2=4R3++n H2O的离子方程式中，下列判断正确的是（）A．y=4，R2+是氧化剂B．y=2，R2+是还原剂C．y=2，R3+是还原产物D．y=4，R3+是氧化产物【考点】氧化还原反应．【分析】xR2++yH++O2═4R3++nH2O中，由原子守恒可知，x=4，n=2，y=4，该反应中R元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：xR2++yH++O2═4R3++nH2O中，由原子守恒可知，x=4，n=2，y=4，该反应中R元素的化合价升高，O元素的化合价降低，A．y=4，R2+是还原剂，故A错误；B．y=2，R2+是还原剂，故B错误；C．y=2，R3+是氧化产物，故C错误；D．y=4，R3+是氧化产物，故D错误；故选：D．【点评】本题考查氧化还原反应，注意电荷守恒及原子守恒的应用，侧重基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．8．下列各组离子在无色水溶液中能大量共存的是（）A．Na+Mg2+Cl﹣OH﹣B．MnO4﹣ HCO3﹣ OH﹣ K+C．Fe3+ H+ SO42﹣ CH3COO﹣D．K+ NO3﹣ CO32﹣ Na+【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，注意题目无色的特点，以此解答该题．【解答】解：A．Mg2+与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；B．MnO4﹣有颜色，且HCO3﹣与OH﹣不能大量共存，故B错误；C．Fe3+有颜色，不符合题目无色的要求，且H+与CH3COO﹣反应而不能大量共存，故C错误；D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，注意常见弱电解质，题目难度不大．9．利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的是（）A．制取少量蒸馏水B．分离碘和酒精C．称量NaOH固体D．配制100mL 0.1 mol/L盐酸【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．利用沸点差异制备蒸馏水；B．碘与酒精不分层；C．在烧杯中称量NaOH；D．转移溶液应引流．【解答】解：A．利用沸点差异制备蒸馏水，图中蒸馏装置正确，故A正确；B．碘与酒精不分层，不能利用图中分液装置分离，故B错误；C．在烧杯中称量NaOH，不能利用图中装置称量，故C错误；D．转移溶液应利用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及混合物的分离方法及实验操作，侧重实验操作方法及注意事项的考查，题目难度不大．10．如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X 气体可能是（）A．N2B．CH4C．CO2D．NO【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】体积相同、温度相同时，气体压强与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气压强大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n=判断X摩尔质量相对大小，据此分析解答．【解答】解：体积相同、温度相同时，气体压强与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气压强大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n=知，质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，氧气的物质的量大于X，则氧气的摩尔质量小于X，这几个选项中只有二氧化碳摩尔质量大于氧气，故选C．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确P、V、n、T、M之间的关系是解本题关键，会分析图象中曲线变化趋势，采用“定一议二”的方法分析，题目难度中等．11．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将58.5g NaCl固体溶于1 L水中所得溶液B．将22.4L HCl气体溶于水配成1 L的溶液C．从1L 10mol/L的浓盐酸中取出的100mL溶液D．将4g NaOH固体溶于水中配成的100 mL溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】A．物质的量浓度中，体积为溶液的体积不是溶剂的体积；B．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯化氢的物质的量；C．溶液具有均一性，溶液的浓度与溶液的体积大小无关；D．根据n=计算出氢氧化钠的物质的量，再经过c=计算出溶液的物质的量浓度．【解答】解：A．将58.5g NaCl的物质的量为：=1mol，溶于1L水中，配成的溶液的体积大于1L，浓度小于1mol•L﹣1，故A错误；B．标准状况下22.4L HCl的物质的量为：=1mol，由于没有告诉在标况下，无法计算氯化氢的物质的量，则无法计算该溶液的浓度，故B错误；C．从1L 10mol/L的浓盐酸中取出的100mL溶液，溶液具有均一性，则溶液的浓度仍然为10mol/L，故C错误；D．4g氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）==0.1mol，溶液的物质的量浓度为：c（NaOH）==1mol/L，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确标况下气体摩尔体积的使用条件、溶液的均一性为解答关键．12．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，含有N A个氦原子的氦气的体积约为11.2LB．标准状况下，44.8L H2O的分子数为2N AC．常温常压下，22g CO2含有原子总数为1.5N AD．含有1mol HCl 的稀盐酸与足量的铁发生反应，转移的电子总数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氦气是单原子分子；B、标况下，水为液态；C、1molCO2含3mol原子；D、1mol HCl 含1molH+，据此分析．【解答】解：A、氦气是单原子分子，故当含有N A个氦原子的氦气，故氦气的物质的量为1mol，在标况下的体积为22.4L，故A错误；B、标况下，水为液态，故B错误；C、22g CO2的物质的量为0.5mol，1molCO2含3mol原子，故0.5molCO2含1.5mol原子，个数为1.5N A个，故C正确；D、1mol HCl 含1molH+，反应掉0.5mol铁，故与铁反应后转移1mol电子，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．13．下列反应对应的离子方程式书写正确的是（）A．盐酸与氨水反应 H++OH﹣═H2OB．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓C．硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu═Cu2++AgD．铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．盐酸与氨水反应，一水合氨是弱电解质，不能拆成离子；B．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀；C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；D．铁与盐酸反应生成亚铁离子，不是生成铁离子．【解答】解：A．一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为H++NH3•H2O=H2O+NH4+，故A错误；B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B正确；C．离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为2Ag++Cu═Cu2++2Ag，故C错误；D．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．14．下列检验方法和结论都正确的是（）A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有大量Cl﹣B．加入硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有大量SO42﹣C．加入盐酸后，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明原溶液中一定含有大量CO32﹣D．加入无色酚酞试液后，溶液显红色，证明原溶液中一定含有大量OH﹣【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，可能为硫酸银、碳酸银或氯化银等；B．也可能为SO32﹣；C．气体可能为二氧化碳或二氧化硫；D．滴加酚酞呈红色，说明溶液呈碱性．【解答】解：A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，可能为硫酸银、碳酸银或氯化银等，应先加入硝酸酸化，故A错误；B．如为SO32﹣，可被硝酸氧化生成SO42﹣，故B错误；C．气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则对应的离子可能为为CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、HSO3﹣等，故C错误；D．滴加酚酞呈红色，说明溶液呈碱性，原溶液中一定含有大量OH﹣，故D正确．故选D．【点评】本题考查离子的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握常见离子的检验方法，检验时注意排除其它离子的干扰，难度不大．15．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O （方程式中H为+1价，O为﹣2价）下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中失电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移【考点】氧化还原反应．【分析】根据2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为﹣2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．【解答】解：A．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则KClO3在反应中得电子，故A错误；B．该反应中KClO3是氧化剂，在反应中被还原，ClO2是还原产物，故B错误；C．该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以H2C2O4是还原剂，在反应中被氧化，故C正确；D．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，1个氯原子转移1个电子，所以1mol KClO3参加反应，转移1mol电子，故D错误；故选：C．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于基础知识的考查，明确元素化合价变化是解本题关键，难度不大．16．质量分数为a%，物质的量浓度为c mol•L﹣1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c mol•L﹣1，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）（）A．等于2a% B．大于2a% C．小于2a% D．无法确定【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】根据公式c=结合氯化钠的密度大于水，浓度越浓，密度越大进行计算．【解答】解：质量分数为a%，物质的量浓度为c mol•L﹣1的NaCl溶液，设密度是ρ1，所以c=，质量分数为a%，物质的量浓度为2c mol•L﹣1的NaCl溶液，设密度是ρ2，质量分数是w%，所以2c=，整理得到=，氯化钠的密度大于水，浓度越浓，密度越大，所以ρ1＜ρ2，即w%＜2a%．故选C．【点评】本题考查物质的量浓度和质量分数之间的关系计算，注意公式的应用是关键，难度中等．二、解答题（共4小题，满分45分）17．（10分）（1）在KCl和CaCl2的混合物中，K+和Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl和CaCl2的物质的量之比为2：1 ，若要取出含1mol Cl﹣的该混合物，应称取该混合物的质量为64.5 g．（2）同温、同压下某瓶充满O2时重106克，充满CO2时重112克，充满某气体时重98克．则某气体的相对分子质量为16 ．（3）铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O在该反应中，若消耗了32g Cu，则转移了 1 mol 电子，生成11.2 L SO2（标准状况）气体．【考点】物质的量的相关计算；化学方程式的有关计算．【分析】（1）由化学式可知n（KCl）=n（K+），n（CaCl2）=n（Ca2+），据此判断KCl与CaCl2的物质的量之比，令氯化钙的物质的量为xmol，则氯化钾为2xmol，根据氯离子列方程计算x 的值，进而计算各自的物质的量，再根据m=nM计算质量，进而计算总质量；（2）同温同压下，相同容积时，气体的物质的量相同．令气体的物质的量为n，容器质量为m，根据容器充满氧气与二氧化碳的质量，列方程计算n、m的值，根据M=可计算X气体的摩尔质量，据此计算气体X的相对分子质量；（3）根据n=计算Cu的物质的量，结合铜元素化合价变化计算转移电子物质的量，根据方程式计算生成二氧化硫的物质的量，再根据V=nV m计算二氧化硫的体积．【解答】解：（1）由化学式可知n（KCl）=n（K+），n（CaCl2）=n（Ca2+），故n（KCl）：n（CaCl2）=n（K+）：n（Ca2+）=2：1，令氯化钙的物质的量为xmol，则氯化钾为2xmol，根据氯离子可知，2x+2x=1，解得x=0.25，故m（KCl）=0.25mol×2×74.5mol/L=37.25g，m（CaCl2）=0.25mol×111g/mol/L=27.75g，故含1mol氯离子的该混合物的质量为37.25g+27.75g=64.5g；故答案为：2：1；64.5g；（2）令气体的物质的量为n，容器质量为m，则：m+n×32g/mol=106g，m+n×44g/mol=112g，解得，n=0.5mol，m=90g，充满气体X后的质量为98g，所以气体X的质量为98g﹣90g=8g，物质的量为0.5mol，气体X的摩尔质量为=16g/mol，所以气体X的相对分子质量为16，故答案为：16；（3）32g Cu的物质的量为=0.5mol，反应中Cu元素化合价由0价升高为+2，故转移电子物质的量为0.5mol×2=1mol，根据Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，可知生成二氧化硫为0.5mol，故标况下二氧化硫的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：1；11.2．【点评】本题考查混合计算、化学方程式计算，侧重对物质的量计算的考查，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．18．（8分）某无色透明溶液里加入紫色石蕊试液，溶液变红色，经分析该溶液中只可能存在下列离子：H+、Ba2+、Na+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣，（1）请确定这些离子在该溶液中的存在情况：。

湖北省襄阳市四校(襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中)高一地理下学期期中联考试题

2015—2016学年下学期高一期中考试地理试题一．选择题（本大题共30小题，每小题2分，共60分。

在每小题所给的四个选项中，只有一个最符合题目的要求。

）在德国和日本，随处可见厂房和大楼屋顶的黑色“硅板”，这就是太阳能屋顶。

我国上海没有油田煤矿，但有2亿平方米屋顶，越是能源紧张，越是不能辜负了屋顶上这片免费阳光。

据此回答1～2题。

1．上海的年平均太阳辐射总量高于德国和日本，下列说法正确的是（）A．地势高，空气稀薄 B．纬度偏低，晴天多C．地面硬化度高，比热容小 D．气候相对湿润，太阳有效辐射强2．目前上海市正在推广“太阳能屋顶计划”的原因是（）A．大气污染严重、常规能源短缺 B．是我国太阳能资源最丰富的地区C．太阳能资源清洁、可再生、能量集中 D．上海人口稠密、经济发达、能源生产量大下图为“大陆西岸部分大气环流示意图”。

读图完成3～4题。

3．P地和Q地此时的气候特点分别是（）A．温和湿润；温和湿润 B．寒冷干燥；高温多雨C．高温多雨；高温多雨 D．炎热干燥；温和湿润4．Q地降水的水汽主要来自于（）A．干冷的中纬西风 B．干冷的极地东风C．冷湿的极地东风 D．暖湿的中纬西风下图为我国南方一蔬菜大棚所拍摄照片，棚顶为黑色尼龙网。

有人形容说：北方的大棚一片白，南方的大棚一片黑。

在南方不管是农业生产还是家庭使用，这种黑色的编制尼龙网都很常见。

回答5～6题。

5．由此推断，该地此时的天气状况可能是( )A．梅雨时节，阴雨连绵 B．冷空气南下，持续降温C．伏旱天气，烈日炎炎 D．台风来临，狂风暴雨6．在此季节，农民这样做的主要目的是( )A．增强地面辐射，提高农作物存活率B．增强大气逆辐射，提高夜间温度C．削弱太阳辐射，减少农作物水分蒸腾D．提高温度，减少热量散失读全球部分风带示意图，回答7～8题。

7．对印度夏季降水起着重要作用的风带是（）A．a风带 B．b风带 C．c风带 D．d风带8．下列有关四个风带的叙述正确的是（）A．a风带吹拂下形成的洋流为暖流B．亚马孙热带雨林形成主要是受c风带影响C．a、c两风带之间是赤道低压带D．c越过赤道后可形成东北风读北半球某地某时刻近地面等压面示意图，若该地等压面差异的直接原因为热力因素，回答9～10题。

湖北省襄阳市四校襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都

2016-2017学年湖北省襄阳市四校（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）高一（上）期中化学试卷一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是（）A．B．C．D．2．最近在全国大热的“PM2.5”再次被揪出来，PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米等于10﹣6m）的颗粒物，对空气质量和能见度有重要影响．现将直径为2.5微米颗粒物分散到水里，形成的分散系属于（）A．溶液B．浊液C．胶体D．不能确定3．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A．标准状况下5.6L 氢气B．6.02×1022个H2SO4C．11gCO2D．4℃时9mL水4．在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X （体积在相同条件下测定），则X的化学式是（）A．AB2B．A2B C．AB3D．A3B5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等C．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl﹣数为N AD．1molFe与足量稀盐酸反应时，转移电子的数目为3N A6．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣B．在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣D．在酸性的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣7．在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．置换反应、氧化还原反应8．下列叙述正确的是（）A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．NaCl只有在水溶液中才能电离出Na+、Cl﹣C．能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物D．电离时能产生H+的化合物是酸9．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（）A．Na2SO4B．SO2C．S D．Na2S10．下列实验中，所选装置不合理的是（）A．粗盐提纯，选①和②B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④D．用FeC12溶液吸收C12，选⑤11．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A．铁粉跟稀硫酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑B．氧化铝和稀硫酸反应O2﹣+2H+=H2OC．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Ag+Cu2+12．下列叙述不正确的是（）A．胶体区别于其它分散系的本质特征是：胶体粒子直径在1﹣100nm之间B．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定C．氧化还原反应的本质是电子转移D．在1L2mol/L的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数小于2NA13．常温下，在溶液中可发生以下反应：①H++Z﹣+XO42﹣→X2++Z2+H2O（未配平），②2M2++R2═2M3++2R﹣③2R﹣+Z2═R2+2Z﹣．由此判断下列说法正确的是（）A．氧化性强弱顺序为XO42﹣＞Z2＞R2＞M3+B．Z2在③中发生氧化反应C．R元素在反应②中被氧化，在③中被还原D．常温下反应不可进行2M2++Z2═2M3++2Z﹣14．下列实验操作中正确的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6.20mL的液体B．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在滤纸上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘C．利用蒸馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在上层15．在Al2（SO4）3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c（SO42﹣）等于0.2mol/L，c（Al3+）等于0.1mol/L，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为（）A．0.2 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．0.225 mol/L16．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol二、非选择题17．有以下几种物质：①NH3②Na2CO3固体③C2H5OH（乙醇）④盐酸⑤Cu ⑥NaCl晶体⑦Fe（OH）3胶体填空回答：（1）以上物质属于电解质的有（填编号，下同），属于非电解质的有．（2）②既是钠盐又是碳酸盐，对该物质的分类方法是．（3）实验室制备⑦的化学方程式为证明有⑦生成的实验操作及现象是NaCl晶体溶解在（填以上物质序号）中也有此现象．18．已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+A↑+2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：（1）A物质可以与强碱反应生成盐和水，则A应该属于（用字母代号填写）．a．酸b．碱c．盐d．酸性氧化物e．碱性氧化物（2）该反应中被还原的元素是（填元素名称）；氧化产物是（填化学式）．（3）若反应消耗了 3.2g Cu，则转移电子数，被还原的硫酸物质的量为mol．（4）将（2）中反应后所得到的溶液稀释后与足量BaCl2溶液反应，写出此过程发生反应的离子方程式．19．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣的某一种．①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向①的四只试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：（1）A、；B、；C、；D、；（2）写出D与盐酸反应的离子方程式：；（3）某溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的D使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认D已过量的实验方法是．20．某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸（1）操作①的名称是，操作②的名称是．（2）试剂a是，试剂b是，固体B是．（填化学式）（3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为．加入试剂b所发生反应的离子方程式为．（4）该方案能否达到实验目的：（填能或不能）．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）？．（5）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是的质量．三、实验题（本大题有1小题，共13分）21．Ⅰ．如图所示为常见仪器的部分结构．（1）请写出下列仪器的名称：A，B，C．（2）仪器B上标记有（填序号）．①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积（3）仪器B使用前必须．Ⅱ．现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4．有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释、冷却④转移、洗涤⑤定容⑥摇匀回答下列问题（4）应量取的浓硫酸体积是，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有；（5）第③步中稀释浓硫酸的操作是（6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）．A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．烧杯未进行洗涤F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．2016-2017学年湖北省襄阳市四校（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是（）A．B．C．D．【考点】化学试剂的分类．【分析】汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，结合图中所示标志的含义进行分析判断即可．【解答】解：汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志．A．图中所示标志是腐蚀品标志，故A错误；B．图中所示标志是易燃液体标志，故B正确；C．图中所示标志是二级放射性物品的标志，故C错误；D．图中所示标志是爆炸品标志，故D错误．故选B．2．最近在全国大热的“PM2.5”再次被揪出来，PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米等于10﹣6m）的颗粒物，对空气质量和能见度有重要影响．现将直径为2.5微米颗粒物分散到水里，形成的分散系属于（）A．溶液B．浊液C．胶体D．不能确定【考点】胶体的应用．【分析】根据三种常见分散系的分散质的直径大小，溶液小于10﹣9m，胶体为10﹣9m～10﹣7m，浊液大于10﹣7m来解题．【解答】解：浊液粒子直径大于10﹣7m，直径为2.5微米即2.5×10﹣6，m颗粒物分散到水里，形成的分散系属于浊液，故选B．3．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A．标准状况下5.6L 氢气B．6.02×1022个H2SO4C．11gCO2D．4℃时9mL水【考点】物质的量的相关计算．【分析】A、根据n=计算氢气的物质的量；B、根据n=；C、根据n=；D、根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量；结合分子含有原子数目计算含有原子总物质的量，据此判断．【解答】解：A、标况下，5.6L氢气的物质的量为=0.25mol，所以原子总物质的量为0.5mol；B、6.02×1022个H2SO4的物质的量为0.1mol，所以原子总物质的量为0.7mol；C、11gCO2的物质的量为0.25mol，所以原子总物质的量为0.75mol；D、9mL水的质量为9g，其物质的量为0.5mol，含有原子为0.5mol×3=1.5mol；所以4℃时9mL水所含原子总数最多，故选D．4．在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X （体积在相同条件下测定），则X的化学式是（）A．AB2B．A2B C．AB3D．A3B【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】根据阿伏伽德罗定律可知，相同条件下，体积与物质的量成正比，且物质的量之比等于化学计量数之比，再结合质量守恒定律来解答．【解答】解：在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X，由相同条件下，体积与物质的量成正比，且物质的量之比等于化学计量数之比，则反应为A2+3B2═2X，又反应前后原子守恒，则X的化学式为AB3，故选C．5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等C．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl﹣数为N AD．1molFe与足量稀盐酸反应时，转移电子的数目为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、二氧化碳和二氧化氮中均含2个氧原子；B、氧气所处的状态不明确；C、溶液体积不明确；D、铁和盐酸反应后变为+2价．【解答】解：A、二氧化碳和二氧化氮中均含2个氧原子，故N A个二氧化碳和二氧化氮分子的混合物中含2N A个氧原子，故A正确；B、氧气所处的状态不明确，故氧气的物质的量无法计算，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；D、铁和盐酸反应后变为+2价，故1mol铁反应后失去2N A个电子，故D错误．故选A．6．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣B．在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣D．在酸性的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．无色溶液中不含有色离子，且离子之间不反应的能大量共存；B．离子之间不反应的能大量共存；C．强碱性溶液中含有大量氢氧根离子，离子之间不反应且和氢氧根离子不反应的能大量共存；D．酸性溶液中含有大量氢离子，离子之间不反应且和氢离子不反应的能大量共存．【解答】解：A．Fe2+呈浅绿色，不符合无色体积，Fe2+、CO32﹣生成沉淀而不能大量共存，故A错误；B．NH4+、OH﹣生成弱电解质一水合氨而不能大量共存，故B错误；C．这几种离子之间不反应且和氢氧根离子不反应，所以能大量共存，故C正确；D．H+、CH3COO﹣生成弱电解质醋酸而不能大量共存，故D错误；故选C．7．在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．置换反应、氧化还原反应【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的重要性质；化学基本反应类型；电解质与非电解质．【分析】氧化物、化合物是根据元素种类进行区别，注意它们都是纯净物；电解质也是纯净物，属于化合物，但分类依据是根据水溶液中或熔融状态下能否导电；溶液、胶体是分散系，属于混合物，所有的置换反应都是氧化还原反应，但是氧化还原反应不一定是置换反应．【解答】解：A、氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种元素是氧元素；化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，所以，氧化物属于化合物，后者包含前者，故A错误；B、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，所以，电解质属于化合物，前者包括后者，故B正确；C、当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），溶液、胶体是并列关系，不存在包含，故C错误；D、所有的置换反应都是氧化还原反应，但是氧化还原反应不一定是置换反应，后者包含前者，故D错误；故选B．8．下列叙述正确的是（）A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．NaCl只有在水溶液中才能电离出Na+、Cl﹣C．能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物D．电离时能产生H+的化合物是酸【考点】氧化还原反应；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质在水溶液中的电离．【分析】A．金属的还原性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关；B．氯化钠在熔融状态下或水溶液里能电离出阴阳离子；C．能与酸反应的氧化物也可能是两性氧化物；D．电离时能生成氢离子的化合物也可能是盐．【解答】解：A．金属的还原性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，如：相同物质的量的Al、Na分别和足量稀盐酸反应，Al失电子比Na多，但金属性Na＞Al，故A错误；B．氯化钠在熔融状态下或水溶液里能电离出Na+、Cl﹣，所以氯化钠发生电离不一定在水溶液里，故B错误；C．能与酸反应的氧化物也可能是两性氧化物，如氢氧化铝，故C正确；D．电离时能生成氢离子的化合物也可能是盐，如硫酸氢钠等，故D错误；故选C．9．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（）A．Na2SO4B．SO2C．S D．Na2S【考点】氧化还原反应．【分析】根据题意“工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得”，由此可知在反应中NaClO3为氧化剂，Na2SO3为还原剂，NaClO3被Na2SO3还原生成ClO2，则Na2SO3被氧化生成+6价S，只能为Na2SO4．【解答】解：反应物为NaClO3和Na2SO3，NaClO3生成ClO2是化合价降低的过程，由此可知在反应中NaClO3为氧化剂，Na2SO3为还原剂，NaClO3被Na2SO3还原生成ClO2，则Na2SO3被氧化生成+6价S，由选项可知，只能为Na2SO4．故选A．10．下列实验中，所选装置不合理的是（）A．粗盐提纯，选①和②B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④D．用FeC12溶液吸收C12，选⑤【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．粗盐提纯，需要溶解、过滤、蒸发操作；B．四氯化碳和水分层，应选分液操作；C．Na2CO3溶液和CCl4分层，应选分液操作；D．氯气和氯化亚铁溶液反应，可用洗气的方法吸收．【解答】解：A．粗盐提纯，需要溶解、过滤、蒸发操作，则选①过滤和②蒸发装置，故A正确；B．四氯化碳和水分层，可选分液操作，故B正确；C．Na2CO3溶液和CCl4分层，应选分液操作，沸点不同的混合液可蒸馏，故C错误；D．氯气和氯化亚铁溶液反应，可用洗气的方法吸收，故D正确．故选C．11．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A．铁粉跟稀硫酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑B．氧化铝和稀硫酸反应O2﹣+2H+=H2OC．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Ag+Cu2+【考点】离子方程式的书写．【分析】A．Fe和稀硫酸反应生成可溶性的硫酸亚铁和氢气；B．氧化铝是氧化物，要写化学式；C．漏写氢离子和氢氧根离子生成水的离子反应方程式；D．电荷不守恒、转移电子不守恒．【解答】解：A．Fe和稀硫酸反应生成可溶性的硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A正确；B．氧化铝是氧化物，要写化学式，离子方程式为Al2O3+6H+=3H2O+2Al 3+，故B 错误；C．漏写氢离子和氢氧根离子生成水的离子反应方程式，离子方程式为2H++2OH ﹣+SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．电荷不守恒、转移电子不守恒，离子方程式为Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+，故D错误；故选A．12．下列叙述不正确的是（）A．胶体区别于其它分散系的本质特征是：胶体粒子直径在1﹣100nm之间B．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定C．氧化还原反应的本质是电子转移D．在1L2mol/L的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数小于2NA【考点】胶体的重要性质；物质的量的相关计算；氧化还原反应．【分析】A、三种分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小；B、气体分子大小对气体体积无影响；C、氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．【解答】解：A、三种分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，其中胶体粒子的大小介于1﹣100nm之间，故A正确；B、气体分子大小对气体体积无影响，影响气体体积大小的因素是气体所处的状态和气体的物质的量，故B错误；C、氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移，外在表现是化合价的升降，故C 正确；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1L2mol/L的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数小于2N A，故D正确．故选B．13．常温下，在溶液中可发生以下反应：①H++Z﹣+XO42﹣→X2++Z2+H2O（未配平），②2M2++R2═2M3++2R﹣③2R﹣+Z2═R2+2Z﹣．由此判断下列说法正确的是（）A．氧化性强弱顺序为XO42﹣＞Z2＞R2＞M3+B．Z2在③中发生氧化反应C．R元素在反应②中被氧化，在③中被还原D．常温下反应不可进行2M2++Z2═2M3++2Z﹣【考点】氧化还原反应．【分析】①H++Z﹣+XO42﹣→X2++Z2+H2O，反应中XO4﹣是氧化剂，Z2是氧化产物，氧化性：XO4﹣＞Z2；②2M2++R2═2M3++2R﹣，反应中R2是氧化剂，M3+是氧化产物，氧化性：R2＞M3+；③2R﹣+Z2═R2+2Z﹣，反应中Z2是氧化剂，R2是氧化产物，氧化性：Z2＞R2；所以氧化性强弱关系为：XO4﹣＞Z2＞R2＞M3+，以此解答该题．【解答】解：①H++Z﹣+XO42﹣→X2++Z2+H2O，反应中XO4﹣是氧化剂，Z2是氧化产物，氧化性：XO4﹣＞Z2；②2M2++R2═2M3++2R﹣，反应中R2是氧化剂，M3+是氧化产物，氧化性：R2＞M3+；③2R﹣+Z2═R2+2Z﹣，反应中Z2是氧化剂，R2是氧化产物，氧化性：Z2＞R2；所以氧化性强弱关系为：XO4﹣＞Z2＞R2＞M3+，A．所以氧化性强弱关系为：XO4﹣＞Z2＞R2＞M3+，故A正确；B．③2R﹣+Z2═R2+2Z﹣，反应中Z2是氧化剂，发生还原反应，故B错误；C．R元素在反应②中做氧化剂，被还原，在③中做还原剂，被氧化，故C错误；D．反应2M2++Z2═2M3++2Z﹣中，Z2是氧化剂，M3+是氧化产物，氧化性Z2＞M3+，符合题意，故D错误；故选：A．14．下列实验操作中正确的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6.20mL的液体B．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在滤纸上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘C．利用蒸馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在上层【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．量筒的最小读数为0.1mL；B．氢氧化钠具有强腐蚀性，且易潮解，不能放在滤纸上称量；C．可用蒸馏的方法分离沸点不同的混合物；D．四氯化碳的密度大于水溶液．【解答】解：A．规格为10mL的量筒只能读到0.1mL，无法量取6.20mL的液体，故A错误；B．称量氢氧化钠固体的质量时，由于氢氧化钠具有强腐蚀性、易潮解，应该将称量物放入烧杯中，不能直接放在滤纸上，故B错误；C．液态混合物中沸点不同，则对液态混合物可以利用各组分的沸点不同用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质，故C正确；D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，由于四氯化碳的密度大于水溶液，则充分静置后紫红色液体在下层，故D错误；故选C．15．在Al2（SO4）3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c（SO42﹣）等于0.2mol/L，c（Al3+）等于0.1mol/L，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为（）A．0.2 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．0.225 mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】任何电解质溶液中都遵循电荷守恒，根据电荷守恒得2c（SO42﹣）=3c （Al3+）+c（K+），据此计算c（K+）．【解答】解：任何电解质溶液中都遵循电荷守恒，根据电荷守恒得2c（SO42﹣）=3c（Al3+）+c（K+），则c（K+）=2c（SO42﹣）﹣3c（Al3+）=2×0.2mol/L﹣3×0.1mol/L=0.1mol/L，故选C．16．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算．【分析】根据氧化还原反应中电子守恒思想：得失电子数目相等知识来解答．【解答】解：利用电子守恒，当1molCr3+被氧化为Cr2O72﹣（0.5mol）时，所失去的电子数为3mol，这些电子被PbO2得到，而1mol PbO2被还原只得到2mol电子，因此需要PbO2的物质的量为1.5mol．故选B．二、非选择题17．有以下几种物质：①NH3②Na2CO3固体③C2H5OH（乙醇）④盐酸⑤Cu ⑥NaCl晶体⑦Fe（OH）3胶体填空回答：（1）以上物质属于电解质的有②⑥（填编号，下同），属于非电解质的有①③．（2）②既是钠盐又是碳酸盐，对该物质的分类方法是交叉分类法．（3）实验室制备⑦的化学方程式为FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl证明有⑦生成的实验操作及现象是用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成NaCl晶体溶解在③（填以上物质序号）中也有此现象．【考点】电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】（1）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；（2）按照不同的分类标准进行分类的方法为交叉分类法；（3）实验室制备氢氧化铁胶体是将氯化铁溶液逐滴滴入沸水中；胶体的特性是丁达尔效应；氯化钠晶体在乙醇溶液中也会形成胶体．【解答】解：（1）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故②⑥是电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，故①③是非电解质，故答案为：②⑥；①③；（2）按照不同的分类标准进行分类的方法为交叉分类法，故碳酸钠根据阳离子是钠离子、阴离子是碳酸根，故分别属于钠盐和碳酸盐的分类方法为交叉分类法，故答案为：交叉分类法；（3）实验室制备氢氧化铁胶体是将氯化铁溶液逐滴滴入沸水中，化学方程式为FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl；胶体的特性是丁达尔效应，故可以用激光笔照射，有一条明亮的光路，则证明有胶体生成；氯化钠晶体在乙醇溶液中也会形成胶体，故可以有丁达尔效应，故答案为：FeCl3+3H2O Fe（OH）（胶体）+3HCl；用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成；③．318．已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+A↑+2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：（1）A物质可以与强碱反应生成盐和水，则A应该属于d（用字母代号填写）．a．酸b．碱c．盐d．酸性氧化物e．碱性氧化物（2）该反应中被还原的元素是硫（填元素名称）；氧化产物是CuSO4（填化学式）．（3）若反应消耗了3.2g Cu，则转移电子数 6.02×1022，被还原的硫酸物质的量为0.05mol．（4）将（2）中反应后所得到的溶液稀释后与足量BaCl2溶液反应，写出此过程发生反应的离子方程式：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．【考点】浓硫酸的性质．【分析】（1）由反应可知，A为二氧化硫，为酸性氧化物，根据硫酸的作用来回答；（2）化合价降低的元素被还原；化合价升高后得到的产物为氧化产物；（3）若反应消耗了3.2g Cu，物质的量为：0.05mol，则转移电子数0.05mol×2×6.02×1023，被还原的硫酸物质的量为0.05mol；（4）将（2）中反应后所得到的溶液稀释后与足量BaCl2溶液反应，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡．【解答】解：（1）反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+A↑+2H2O中，A物质可以导致酸雨的形成，则A是二氧化硫，应该属于酸性氧化物，在参加反应的硫酸中，被还原的硫酸是1mol与未被还原的硫酸是1mol，其物质的量之比为1：1，故答案为：d；（2）化合价降低的元素被还原，所以被还原的元素是硫；化合价升高后得到的产物为氧化产物，即氧化产物为：CuSO4，故答案为：硫；CuSO4；（3）若反应消耗了3.2g Cu，物质的量为：0.05mol，则转移电子数0.05mol×2×6.02×1023，被还原的硫酸物质的量为0.05mol；故答案为：6.02×1022；0.05；（4）将（2）中反应后所得到的溶液稀释后与足量BaCl2溶液反应，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡，离子方程式为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．19．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣的某一种．①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向①的四只试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：（1）A、BaCl2；B、AgNO3；C、CuSO4；D、Na2CO3；（2）写出D与盐酸反应的离子方程式：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑；（3）某溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的D使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认D已过量的实验方法是沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入Na2CO3溶液，若不产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量．【考点】无机物的推断．【分析】给出八种离子，形成四种可溶性物质，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色限制进行继续排除，从而最终确定．如Ba2+不能和SO42﹣、CO32﹣结合，而只能和NO3﹣、Cl﹣；Ag+不能和SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣三种离子结合，而只能和NO3﹣结合，则一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32﹣结合，所以为CuSO4；Na+对应CO32﹣为Na2CO3．即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．①中由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO4；②四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na2CO3，以此来解答．【解答】解：由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：Ba2+不能和SO42﹣、CO32﹣结合，而只能和NO3﹣、Cl﹣；Ag+不能和SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣三种离子结合，而只能和NO3﹣结合，则一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32﹣结合，所以为CuSO4，Na+对应CO32﹣为Na2CO3．即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．①中由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO4；②四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na2CO3．（1）综上所述：A为BaCl2；B为AgNO3；C为CuSO4；D为Na2CO3，故答案为：BaCl2；AgNO3；CuSO4；Na2CO3；（2）Na2CO3与盐酸反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑；（3）CaCl2和Na2CO3反应生成碳酸钙和氯化钠，Na2CO3已过量则氯化钙无剩余，。

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湖北省襄阳市四校（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）2013-2014学年高一物理下学期期中联考试题（含答案）一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共计48分；其中第11、12题有多个选项正确，全部选对得4分，选对选不全得2分，错选得0分。

）1.关于曲线运动，下列说法正确的是( )A . 物体受到的合外力方向变化，一定做曲线运动B．做曲线运动的物体，受到的合外力一定不为零C．只要物体做圆周运动，它所受的合外力一定指向圆心D．物体只要受到垂直于初速度方向的恒力作用，就一定能做匀速圆周运动【答案】B【解析】A、合外力方向变化前后，若仍在同一直线上，则物体会继续做直线运动，故A错误；B、做曲线运动的物体，速度在发生变化，加速度不为零，则合外力一定不为零，故B正确；C、只有匀速圆周运动，物体所受的合外力才指向圆心，故C错误；D、物体只要受到垂直于初速度方向的恒力作用，物体做类平抛运动，故D错误。

故选B。

【考点】曲线运动2.万有引力定律的发现实现了物理学上第一次大统一“地上物理学”和“天上物理学”的统一。

它表明天体运动和地面上物体的运动遵从相同的规律。

牛顿在发现万有引力定律的过程中将行星的椭圆轨道假想成圆轨道，另外还应用到了其他的规律和结论。

以下的规律和结论没有被用到的是（）A．牛顿第二定律 B．牛顿第三定律C．开普勒的研究成果 D．卡文迪许通过扭秤实验得出的引力常数【答案】D【解析】牛顿将行星的椭圆轨道运动假想成圆周运动，行星运动的向心力是太阳的万有引力提供的，根据牛顿第二定律得出与万有引力与行星运动太阳和行星的质量、周期和半径的关系，又根据开普勒行星运动第三定律得，联立得到，万有引力与行星太阳的质量、轨道半径的关系；根据牛顿第三定律，研究行星对太阳的引力与太阳的引力大小相等，得到万有引力与行星质量、轨道半径的关系，再联立得到万有引力定律。

故选D。

【考点】万有引力定律3.质量m＝4 kg的质点静止在光滑水平面上的直角坐标系的原点O处，先用沿＋x轴方向的力F1＝8 N作用了2 s，然后撤去F1；再用沿＋y方向的力F2＝24 N作用了1 s．则质点在这3 s 内的轨迹为图中的( )【答案】D 【解析】F 1作用下质点的加速度：21x F a 2m /s m==， 4s 末质点的速度：x x 1v a t 4m /s ==；这时位移为：21x 11x a t 4m 2==； F 2作用时质点的加速度：22y F a 6m /s m ==，后1s 内y 轴方向的位移：2y 21y a t 3m 2==，x 轴方向的位移2x 2x v t 4m '==，因此，x 轴方向的总位移12x x x 8m =+=总，又知曲线弯向F 2方向即y 轴的轴方向，故D 正确。

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湖北省襄阳市四校（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）高一下学期期中联考语文下列各组词语中加点的字，每对读音全部正确的一组是（）A．寒暄（xuān）驯熟（shùn）朱拓(tà)盥洗（guàn）B．两靥（yè）间或(jiān)厢庑（wǔ）桅杆（wéi）C．舟楫(jí)叱咤(chà)残骸(hái)朔漠（shuò）D．监生(jiàn)旋风(xuàn)炮烙(páo)嗔怒（chēn）【答案解析】D（A项驯—xùn,B项间—jiàn,C项咤—zhà） 2下列各组词语中，没有错别字的一组是（）A．攥住暇想战栗沧海一粟B．广袤嬉闹驽马强驽之末C．吞噬逡巡波涛白浪滔天D．缪种歆享契约锲而不舍【答案解析】C（A暇想—遐想，B强驽之末—强弩之末，D缪种—谬种） 3依次填入下列横线处的词语，最恰当的一组是（）在春季新片_________会上，电影局副局长特别推荐了张艺谋的最新影片《归来》。

电影局给出的官方评价为：“影片带来深沉的_________，是生活减法的_________，_________巨大的思想力量，其票房的高低，正是民族希望的试金石。

” A．推荐  震动  极端  蕴含 B．推介   震撼   极致   孕育C．发布  感动  极品  含有 D．宣传   感悟   极著   暗含 【答案解析】B(解析：“推介”有推广和介绍之意，指把好的人或事物向人或组织介绍，希望被任用或接受。

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2014—2015学年下学期高一期中考试生物试题时间：90分钟分值：90分命题牵头学校：枣阳一中命题教师：学校：曾都一中枣阳一中襄州一中宜城一中一．单项选择题（每题1.5分，30小题，共45分）1.下列有关ATP的叙述，不正确的是（）A．ATP中含有C、H、O、N、P元素B．ATP中的A代表腺嘌呤，T代表3个，P代表磷酸基团C．ATP是高能化合物，其分子中有2个高能磷酸键D．ATP能溶于水，制成的药剂即能注射也能口服2．下列关于细胞生命活动过程中ATP、ADP的说法错误的是（）A．活细胞中ATP与ADP之间的转化时刻发生B．细胞内的ATP与ADP的相互转化是可逆反应C．ATP生成ADP时释放的能量可转化为机械能、电能、光能等多种能量D．ADP生成ATP时，所需能量来自呼吸作用和光合作用3．下列过程中能使ADP含量减少的是（）A. 细胞有丝分裂后期染色体移向两极B. 线粒体基质中CO2生成的过程C. 小肠中Na+进入血液的过程D. 叶绿体基质中C3化合物还原的过程4. 下列关于人体内各液体成分的关系，正确的是（）5．下列有关酶的叙述，正确的是（）A．酶是活细胞在核糖体上合成的蛋白质B．酶的催化或加热都能加速过氧化氢的分解，说明酶和加热都能降低活化能C．在不同时期，酶在细胞内的含量和种类是变化的D．同一种酶不可能存在于分化程度不同的细胞中CO2释放量O2吸收量a 10 0b 8 3c 6 4d 7 76．如右图表示酶活性与温度的关系。

下列叙述不正确的是（）A.当温度由t1调到t2时，酶活性上升B当温度由t3调到t2时，酶活性不变C.酶活性在t2时比t1高，但t1时更适合酶的保存D.酶活性在t1时比t2低，表明t1时酶的空间结构破坏更严重7．图甲是H2O2酶活性受pH影响的曲线，图乙表示在最适温度下、pH=b时H2O2分解产生的O2量随时间的变化．若该酶促反应过程中改变某一初始条件，以下改变正确的是（）A．pH=a时，e点下移，d点左移B．H2O2酶量增加时，e点上移，d点左移C．H2O2量增加时，e点不移，d点左移D．温度升高时，e点不移，d点右移8．下列物质中全都是内环境的组成成分的是（）A. Na＋、HPO42-、葡萄糖、氨基酸B．过氧化氢酶、抗体、激素、H2OC．纤维蛋白原、Ca2+、载体蛋白D．O2、CO2、血红蛋白、H＋9．在a、b、c、d条件下，酵母菌培养过程中测得CO2和O2体积变化的相对值如下表。

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2014—2015学年下学期高一期中考试物理试题时间：90分钟分值：110分命题教师：学校：曾都一中枣阳一中襄州一中宜城一中第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共12小题，满分48分。

1—9为单选题，10--12小题为多选题，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有错选或不答的得0分。

）1.以下说法中符合史实的是( )A．哥白尼通过观察行星的运动，提出了日心说，认为行星以椭圆轨道绕太阳运行B．开普勒通过对行星运动规律的研究，总结出了万有引力定律C．卡文迪许利用扭秤装置测出了万有引力常量的数值D．牛顿将斜面实验的结论合理外推，间接证明了自由落体运动是匀变速直线运动2．关于力和运动的关系，下列说法中不正确的是（）A．物体做曲线运动，其速度不一定改变B．物体做曲线运动，其加速度不一定改变C．物体在恒力作用下运动，其速度方向不一定改变D．物体在变力作用下运动，其速度大小不一定改变3．关于平抛运动，下列说法中不正确的是( )A．平抛运动是匀变速运动B．做平抛运动的物体，在任何时间内，速度改变量的方向都是竖直向下的C．平抛运动可以分解为水平的匀速直线运动和竖直方向的自由落体运动D．平抛运动物体的落地速度和在空中运动时间都只与抛出点离地面高度有关4. 质点仅在恒力F的作用下,由O点运动到A点的轨迹如图所示,在A点时速度的方向与x轴平行,则恒力F的方向可能沿（）A．x轴正方向 B．y轴负方向C．y轴正方向 D．x轴负方向5. 某变速箱中有甲、乙、丙三个齿轮，如图所示，其半径分别为r1、r2、r3，若甲轮匀速转动的角速度为ω，三个轮相互不打滑，则丙轮边缘上各点的向心加速度大小为( ) A.r21ω2r3 B.r23ω2r21C.r33ω2r22D.r1r2ω2r36.宇宙飞船在宇宙深处飞行过程中，发现A 、B 两颗均匀球形天体，两天体各有一颗靠近其表面飞行的卫星，测得两颗卫星的周期相等，以下判断正确的是（）A ．天体A 、B 的质量一定相等B ．两颗卫星的线速度一定相等C ．天体A 、B 表面的重力加速度一定相等D ．天体A 、B 的密度一定相等7．如图所示，在火星与木星轨道之间有一小行星带．假设该带中的小行星只受到太阳的引力，并绕太阳做匀速圆周运动．下列说法正确的是( )A ．太阳对各小行星的引力相同B ．各小行星绕太阳运动的周期均小于一年C ．小行星带内侧小行星的向心加速度值大于外侧小行星的向心加速度值D ．小行星带内各小行星圆周运动的线速度值大于地球公转的线速度值8.星球上的物体脱离星球引力所需要的最小速度称为该星球的第二宇宙速度，星球的第二宇宙速度v2与第一宇宙速度v1的关系是212v v。

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湖北省襄阳市四校（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）2014-2015学年高一上学期期中联考语文试题一、语文基础知识（共15分，共5小题，每小题3分） 1、下列各组词语中加点的字，读音全都正确的一组是（） A．颓圮（pǐ）巷道（xiàng）虐杀（nüè）数以千计（shù） B．笙箫（shēng）瓦菲（fēi）编辑（jī）屏息以待（bǐng） C．惺忪（sōng）淬火（cuì）创伤（chuàng）长歌当哭（dàng） D．团箕（jī）攒射（cuán）婆娑（suō）叱咤风云（zhà） 2、下列各组词语中，没有错别字的一组是（） A．保姆旗杆万户候宇宙寥廓 B．浸渍瞠目下功夫陨身不恤 C．账簿销行发源地绿草如茵 D．籼米恶耗水门汀神舟五号 3、依次填入下列横线处的词语，最恰当的一组是（）在群芳谱中，桂花占不得先，但也不是敬陪末座。

她是这样安静自持的女子，外表不见得有多出众，只是一定饱读了诗书，所以内心安然，有腹有诗书气自华的优雅。

身在喧嚣红尘中，她不，招摇过市，也绝不拒人于千里之外，那样的波澜不惊，通身着一种温润通透的淡淡光华，让人不可忽视和拒绝。

A．固然笃定哗众取宠散发 B．当然笃定夸夸其谈透露 C．固然坚定哗众取宠透露 D．当然坚定夸夸其谈散发 4、下列各项中，没有语病的一项是（） A．据韩国军方推算，朝鲜现在拥有的飞毛腿数量可能大约为100枚左右，可以机动发射，隐蔽性强。

B．中央组织部近日印发的通知，要求加强基层党组织建设，整治村、社区等基层干部违法违纪行为，查处群众反映强烈的涉黑涉恶。

C．“中国好声音·第三季”作为中国夏天最火的歌唱类选秀节目，开启了“盲听” 选秀新时代。

D．沃兹在采访中表示，之前他喜欢Android手机的一个最主要原因就是因为大屏，如今苹果也有了自己的大屏手机，因此他觉得没必要继续留在Android平台。

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湖北省襄阳市四校（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）2014-2015学年高二下学期期中数学试卷（文科）一、选择题（本大题共10小题，每小题5分，共50分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（5分）“x=0”是“（2x﹣1）x=0”的（）A．充分不必要条件B．必要不充分条件C．充分必要条件D．既不充分也不必要条件2．（5分）如果命题p是假命题，命题q是真命题，则下列错误的是（）A．“p∧q”是假命题B．“p∨q”是真命题C．“￢p”是真命题D．“￢q”是真命题3．（5分）命题“∀x∈R，e x＞x2”的否定是（）A．不存在x∈R，使e x＞x2B．∃x0∈R，使e x0＜x02C．∃x0∈R，使e x0≤x02D．∀x∈R，使e x≤x24．（5分）某学生记忆导数公式如下，其中错误的一个是（）A．（x n）′=nx n﹣1（n∈N+）B．（a x）′=a x lnaC．（sinx）′=﹣cosx D．（lnx）′=5．（5分）“1＜m＜3”是“方程+=1表示椭圆”的（）A．充分不必要条件B．必要不充分条件C．充要条件D．既不充分也不必要条件6．（5分）已知椭圆+=1的两个焦点为F1，F2，弦AB过点F1，则△ABF2的周长为（）A．10 B．20 C．2D．47．（5分）若函数y=f（x）的导函数在区间上是增函数，则函数y=f（x）在区间上的图象可能是（）A． B． C． D．8．（5分）已知抛物线x2=4y的准线过双曲线﹣y2=﹣1的焦点，则双曲线的离心率为（）A．B．C．D．9．（5分）设圆锥曲线r的两个焦点分别为F1，F2，若曲线r上存在点P满足|PF1|：|F1F2|：|PF2|=4：3：2，则曲线r的离心率等于（）A．B．或2 C． 2 D．10．（5分）已知抛物线C：y=ax2（a＞0）的焦点到准线的距离为，且C上的两点A（x1，y1），B（x2，y2）关于直线y=x+m对称，并且，那么m=（）A．B．C．2 D．3二、填空题（本大题共7小题，每小题5分，共35分.请把正确答案填在题中横线上）11．（5分）设P是函数y=lnx图象上的动点，则点P到直线y=x的距离的最小值为．12．（5分）双曲线y=上任一点的切线与坐标轴围成的面积为．13．（5分）设椭圆的两个焦点分别为F1，F2，过F2作椭圆长轴的垂线与椭圆相交，其中的一个交点为P，若△F1PF2为等腰直角三角形，则椭圆的离心率是．14．（5分）在△ABC中，B（4，0），C（﹣4，0）动点A满足sinB﹣sinC=sinA则动点A 的轨迹方程为．15．（5分）下列命题中是真命题的是．①∀x∈N，x3＜x2；②所有可以被5整除的整数，末尾数字都是0；③“若m＞0，则x2+x﹣m=0有实根”的逆否命题；④“若x2+y2≠0，则x，y不全为零”的否命题．16．（5分）如图，直线y=x﹣2与圆x2+y2﹣4x+3=0及抛物线y2=8x依次交于A、B、C、D四点，则|AB|+|CD|=．17．（5分）已知椭圆C1：+=1（a＞b＞0）与双曲线C2：x2﹣=1有公共的焦点，C2的一条渐近线与以C1的长轴为直径的圆相交于A，B两点，若C1恰好将线段AB三等分，则b=．三、解答题（本大题共5小题，共65分.解答时应写出必要的文字说明、证明过程或演算步骤）18．（12分）已知命题P：对任意实数x都有ax2+ax+1＞0恒成立；Q：关于x的方程x2﹣x+a=0有实数根；如果￢p∨Q为假命题，求实数a的取值范围．19．（12分）设函数f（x）=ax n（1﹣x）+b（x＞0），n为正整数，a，b为常数．曲线y=f （x）在（1，f（1））处的切线方程为x+y=1．函数g（x）=（1）求a，b的值；（2）求曲线y=g（x）在点（1，g（1））处的切线方程．20．（13分）已知双曲线﹣=1的弦AB过以P（﹣8，﹣10）为中点，（1）求直线AB的方程．（2）若O为坐标原点，求三角形OAB的面积．21．（14分）如图所示，点A，B分别是椭圆+=1长轴的左、右端点，点F是椭圆的右焦点，点P在椭圆上，且位于x轴上方，PA⊥PF，设M是椭圆长轴AB上的一点，M到直线AP的距离等于|MB|．（1）求点P的坐标；（2）求点M的坐标；（3）求椭圆上的点到点M的距离d的最小值．22．（14分）倾角为的直线l过抛物线y2=4x的焦点F与抛物线交于A、B两点，点C是抛物线准线上的动点．（1）△ABC能否为正三角形？（2）若△ABC是钝角三角形，求点C纵坐标的取值范围．湖北省襄阳市四校（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）2014-2015学年高二下学期期中数学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共10小题，每小题5分，共50分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（5分）“x=0”是“（2x﹣1）x=0”的（）A．充分不必要条件B．必要不充分条件C．充分必要条件D．既不充分也不必要条件考点：必要条件、充分条件与充要条件的判断．专题：简易逻辑．分析：根据充分条件和必要条件的定义即可得到结论．解答：解：由（2x﹣1）x=0，解得x=0或x=，则“x=0”是“（2x﹣1）x=0”的充分不必要条件，故选：A．点评：本题主要考查充分条件和必要条件的判断，比较基础．2．（5分）如果命题p是假命题，命题q是真命题，则下列错误的是（）A．“p∧q”是假命题B．“p∨q”是真命题C．“￢p”是真命题D．“￢q”是真命题考点：复合命题的真假．专题：证明题．分析：根据命题p是假命题，命题q是真命题，结合复合命题真假判断的真值表，可判断出p∧q”，“p∨q”，“￢p”，“￢q”的真假，进而得到答案．解答：解：∵命题p是假命题，命题q是真命题，∴“p∧q”是假命题，即A正确；“p∨q”是真命题，即B正确；“￢p”是真命题，即C正确；“￢q”是假命题，故D错误故选D点评：本题考查的知识点是复合命题的真假，熟练掌握复合命题真假判断的真值表，是解答的关键．3．（5分）命题“∀x∈R，e x＞x2”的否定是（）A．不存在x∈R，使e x＞x2B．∃x0∈R，使e x0＜x02C．∃x0∈R，使e x0≤x02D．∀x∈R，使e x≤x2考点：命题的否定．专题：简易逻辑．分析：直接利用全称命题的否定是特称命题，写出结果即可．解答：解：因为全称命题的否定是特称命题，所以，命题“∀x∈R，e x＞x2”的否定是∃x0∈R，使e x0≤x02故选：C．点评：本题考查命题的否定，全称命题与特称命题的否定关系，基本知识的考查．4．（5分）某学生记忆导数公式如下，其中错误的一个是（）A．（x n）′=nx n﹣1（n∈N+）B．（a x）′=a x lnaC．（sinx）′=﹣cosx D．（lnx）′=考点：导数的运算．专题：导数的概念及应用．分析：根据常用导数的基本公式即可到答案．解答：解：根据导数的基本公式，可知（sinx）′=cosx，故C错误，故选：C．点评：本题考查了导数的基本公式，需要熟练掌握，属于基础题．5．（5分）“1＜m＜3”是“方程+=1表示椭圆”的（）A．充分不必要条件B．必要不充分条件C．充要条件D．既不充分也不必要条件考点：必要条件、充分条件与充要条件的判断．专题：简易逻辑．分析：根据椭圆的定义和性质，利用充分条件和必要条件的定义进行判断即可．解答：解：若方程+=1表示椭圆，则满足，即，即1＜m＜3且m≠2，故“1＜m＜3”是“方程+=1表示椭圆”的必要不充分条件，故选：B点评：本题主要考查充分条件和必要条件的判断，根据椭圆的定义和方程是解决本题的关键．6．（5分）已知椭圆+=1的两个焦点为F1，F2，弦AB过点F1，则△ABF2的周长为（）A．10 B．20 C．2D．4考点：椭圆的简单性质．分析：根据：∵椭圆+=1，得出a=，运用定义整体求解△ABF2的周长为4a，即可求解．解答：解：∵椭圆+=1的两个焦点为F1，F2，弦AB过点F1，∴a=∴|AB|+|BF2|+|AF2|=|AF1|+|BF1|+|BF2|+|AF2|=（|AF1|+|AF2|）+（|BF1|+|BF2|）=4a=4．故选：D点评：本题考查了椭圆的方程，定义，整体求解的思想方法，属于中档题．7．（5分）若函数y=f（x）的导函数在区间上是增函数，则函数y=f（x）在区间上的图象可能是（）A． B． C． D．考点：利用导数研究函数的单调性．专题：压轴题．分析：根据函数的单调性与导函数的关系，用排除法进行判断．解答：解：∵函数y=f（x）的导函数在区间上是增函数，∴对任意的a＜x′＜x″＜b，有f′（a）＜f′（x′）＜f′（x″）＜f′（b），也即在a，x'，x“，b处它们的斜率是依次增大的．∴A 满足上述条件，B 存在f′（x′）＞f′（x″），C 对任意的a＜x′＜x″＜b，f′（x′）=f′（x″），D 对任意的x∈，f′（x）不满足逐项递增的条件，故选A．点评：掌握函数的单调性与导函数的关系，并会观察图形．8．（5分）已知抛物线x2=4y的准线过双曲线﹣y2=﹣1的焦点，则双曲线的离心率为（）A．B．C．D．考点：双曲线的简单性质．专题：计算题；圆锥曲线的定义、性质与方程．分析：由抛物线x2=4y得准线方程为y=﹣，因此双曲线的一个焦点和c，再利用离心率计算公式即可得出．解答：解：由抛物线x2=4y得准线方程为y=﹣，因此双曲线的一个焦点为（0，﹣），∴c=．双曲线﹣y2=﹣1化为y2﹣﹣=﹣1，∴a=1，∴双曲线的离心率e==．故选：C．点评：本题考查了圆锥曲线的标准方程及其性质，属于基础题．9．（5分）设圆锥曲线r的两个焦点分别为F1，F2，若曲线r上存在点P满足|PF1|：|F1F2|：|PF2|=4：3：2，则曲线r的离心率等于（）A．B．或2 C． 2 D．考点：圆锥曲线的共同特征．专题：计算题；压轴题．分析：根据题意可设出|PF1|，|F1F2|和|PF2|，然后分曲线为椭圆和双曲线两种情况，分别利用定义表示出a和c，则离心率可得．解答：解：依题意设|PF1|=4t，|F1F2|=3t，|PF2|=2t，若曲线为椭圆则2a=|PF1|+|PF2|=6t，c=t则e==，若曲线为双曲线则，2a=4t﹣2t=2t，a=t，c=t∴e==故选A点评：本题主要考查了圆锥曲线的共同特征．关键是利用圆锥曲线的定义来解决．10．（5分）已知抛物线C：y=ax2（a＞0）的焦点到准线的距离为，且C上的两点A（x1，y1），B（x2，y2）关于直线y=x+m对称，并且，那么m=（）A．B．C．2 D．3考点：抛物线的简单性质；与直线关于点、直线对称的直线方程．专题：计算题；圆锥曲线的定义、性质与方程．分析：先确定抛物线方程，设出直线AB方程代入抛物线方程，求出AB中点坐标，即可求得m的值．解答：解：抛物线C：y=ax2（a＞0）可化为（a＞0）∵抛物线C：y=ax2（a＞0）的焦点到准线的距离为，∴，∴a=2∴y=2x2，∵C上的两点A（x1，y1），B（x2，y2）关于直线y=x+m对称，∴直线AB斜率为﹣1，设直线方程为y=﹣x+b与y=2x2联立得2x2+x﹣b=0∴，∴b=1∵x1+x2=﹣，y1+y2=，∴AB中点坐标为（﹣，）代入y=x+m得m=故选A．点评：本题考查抛物线的标准方程，考查直线与抛物线的位置关系，考查韦达定理的运用，属于中档题．二、填空题（本大题共7小题，每小题5分，共35分.请把正确答案填在题中横线上）11．（5分）设P是函数y=lnx图象上的动点，则点P到直线y=x的距离的最小值为．考点：利用导数研究曲线上某点切线方程．专题：计算题；作图题；导数的综合应用．分析：由题意作图，从而可得点P（1，0）时，点P到直线y=x的距离的有最小值；从而求解．解答：解：由题意作图如下，令y′==1得，x=1，y=0；故点P（1，0）时，点P到直线y=x的距离的有最小值；故d==；故答案为：．点评：本题考查了导数的综合应用及数形结合的思想应用，属于中档题．12．（5分）双曲线y=上任一点的切线与坐标轴围成的面积为2．考点：双曲线的简单性质．专题：计算题；圆锥曲线的定义、性质与方程．分析：求导数，确定切线方程，可得与坐标轴的交点坐标，再求面积即可．解答：解：∵y=，∴y′=﹣设曲线y=上任一点（a，），则切线方程为y﹣=﹣（x﹣a）．x=0时，y=，y=0时，x=2a，∴曲线y=上任一点的切线与坐标轴围成的面积为×|2a|×||=2．故答案为：2．点评：本题考查导数的几何意义，考查三角形面积的计算，正确求出曲线的切线方程是关键．13．（5分）设椭圆的两个焦点分别为F1，F2，过F2作椭圆长轴的垂线与椭圆相交，其中的一个交点为P，若△F1PF2为等腰直角三角形，则椭圆的离心率是．考点：椭圆的简单性质．专题：圆锥曲线的定义、性质与方程．分析：设椭圆的方程和点P的坐标，把点P的坐标代入椭圆的方程，求出点P的纵坐标的绝对值，Rt△PF1F2 中，利用边角关系，建立a、c 之间的关系，从而求出椭圆的离心率．解答：解：设椭圆的方程为（a＞b＞0），设点P（c，h），则=1，h2=b2﹣=，∴|h|=，由题意得∠F1PF2=90°，∠PF1F2=45°，Rt△PF1F2 中，tan45°=1=====，∴a2﹣c2=2ac，，∴=﹣1．故答案为：点评：本题考查椭圆的简单性质，直角三角形中的边角关系的应用．考查计算能力．属于中档题目．14．（5分）在△ABC中，B（4，0），C（﹣4，0）动点A满足sinB﹣sinC=sinA则动点A 的轨迹方程为（x＞2）．考点：轨迹方程．专题：计算题；解三角形．分析：△ABC中，利用正弦定理，将sinB﹣sinC=sinA转化为b﹣c=a，再由双曲线的概念即可求其轨迹方程．解答：解：∵B（4，0），C（﹣4，0）是△ABC 的两个顶点，内角A、B、C满足sinB﹣sinC=sinA，∴由正弦定理得b﹣c=a，即|AC|﹣|AB|=|BC|=4，∴点A在以B（4，0），C（﹣4，0）为焦点，即2c=8，c=4；实轴长为4，即a=2的双曲线的右支上，∴b2=c2﹣a2=16﹣4=12．又A、B、C构成三角形，故点C与A，B不共线，∴顶点A的轨迹方程为：（x＞2）．故答案为：（x＞2）．点评：本题考查正弦定理，考查双曲线的概念与标准方程，考查理解与运算能力，属于中档题．15．（5分）下列命题中是真命题的是③④．①∀x∈N，x3＜x2；②所有可以被5整除的整数，末尾数字都是0；③“若m＞0，则x2+x﹣m=0有实根”的逆否命题；④“若x2+y2≠0，则x，y不全为零”的否命题．考点：命题的真假判断与应用．专题：简易逻辑．分析：①对全称命题，只要找到即可说明其成立；②所有可以被5整除的整数，末位数字都是0或5；③；③先判断命题“若m＞0，则x2+x﹣m=0有实根”的真假，再判断它的逆否命题的真假；④写出原命题“若x2+y2≠0，则x，y不全为零”的否命题，根据平方的非负性，可判断其真假；解答：解：对于①：当x=0时，不符合要求，故其为假命题；对于②所有可以被5整除的整数，末位数字都是0或5；为假命题．对于③③∵x2+x﹣m=0有实根的条件是△=1+4m≥0，即m≥，∴命题“若m＞0，则x2+x﹣m=0有实根”是真命题，∴它的逆否命题是真命题，故③是真命题；对于④：“若x2+y2≠0，则x，y不全为零”的否命题为“若x2+y2=0，则x，y全为零”为真命题；故答案为：③④点评：本题以命题的真假判断为载体考查四种命题，熟练掌握互为逆否的两个命题真假性相同，及四种命题的定义是解答的关键．16．（5分）如图，直线y=x﹣2与圆x2+y2﹣4x+3=0及抛物线y2=8x依次交于A、B、C、D四点，则|AB|+|CD|=14．考点：抛物线的简单性质．专题：计算题；圆锥曲线的定义、性质与方程．分析：由已知圆的方程为（x﹣2）2+y2=1，抛物线y2=8x的焦点为（2，0），直线y=x﹣2过（2，0）点，则|AB|+|CD|=|AD|﹣2，直线y=x﹣2与y2=8x联立可得x2﹣12x+4=0，由此能够推导出|AB|+|CD|=16﹣2=14．解答：解：由已知圆的方程为（x﹣2）2+y2=1，抛物线y2=8x的焦点为（2，0），直线y=x ﹣2过（2，0）点，则|AB|+|CD|=|AD|﹣2，直线y=x﹣2与y2=8x联立可得x2﹣12x+4=0，设A（x1，y1），D（x2，y2），则x1+x2=12，则有|AD|=（x1+x2）+4=16，故|AB|+|CD|=16﹣2=14，故答案为：14．点评：本题考查圆锥曲线和直线的综合运用，等价转化是关键．17．（5分）已知椭圆C1：+=1（a＞b＞0）与双曲线C2：x2﹣=1有公共的焦点，C2的一条渐近线与以C1的长轴为直径的圆相交于A，B两点，若C1恰好将线段AB三等分，则b=．考点：椭圆的简单性质．专题：圆锥曲线的定义、性质与方程．分析：先由双曲线方程确定一条渐近线方程为y=2x，根据对称性易知AB为圆的直径且AB=2a，利用椭圆与双曲线有公共的焦点，得方程a2﹣b2=5；设C1与y=2x在第一象限的交点的坐标为（x，2x），代入C1的方程；对称性知直线y=2x被C1截得的弦长=2x，根据C1恰好将线段AB三等分得：2x=，从而可解出a2，b2的值，故可得结论．解答：解：由题意，C2的焦点为（±，0），一条渐近线方程为y=2x，根据对称性易知AB为圆的直径且AB=2a∴C1的半焦距c=，于是得a2﹣b2=5 ①设C1与y=2x在第一象限的交点的坐标为（x，2x），代入C1的方程得：②，由对称性知直线y=2x被C1截得的弦长=2x，由题得：2x=，所以③由②③得a2=11b2④由①④得a2=，b2=所以b=，故答案为：．点评：本题以椭圆，双曲线为载体，考查直线与圆锥曲线的位置关系，解题思路清晰，但计算有点烦琐，需要小心谨慎．三、解答题（本大题共5小题，共65分.解答时应写出必要的文字说明、证明过程或演算步骤）18．（12分）已知命题P：对任意实数x都有ax2+ax+1＞0恒成立；Q：关于x的方程x2﹣x+a=0有实数根；如果￢p∨Q为假命题，求实数a的取值范围．考点：复合命题的真假．专题：简易逻辑．分析：对于命题P：对任意实数x都有ax2+ax+1＞0恒成立⇔a=0或，解得a即可；对于命题Q：关于x的方程x2﹣x+a=0有实数根⇔△=1﹣4a≥0，解得a即可．由于￢p∨Q 为假命题，可得P为真命题，Q为假命题，求其交集即可．解答：解：对于命题P：对任意实数x都有ax2+ax+1＞0恒成立⇔a=0或，解得0≤a ＜4；对于命题Q：关于x的方程x2﹣x+a=0有实数根，⇔△=1﹣4a≥0，解得a≤．∵￢p∨Q为假命题，∴P为真命题，Q为假命题，∴0≤a＜4且a；解得．所以实数a的取值范围为．点评：本题考查了复合命题真假的判定方法、二次函数的性质、一元二次方程有实数根的充要条件，考查了推理能力与计算能力，属于中档题．19．（12分）设函数f（x）=ax n（1﹣x）+b（x＞0），n为正整数，a，b为常数．曲线y=f （x）在（1，f（1））处的切线方程为x+y=1．函数g（x）=（1）求a，b的值；（2）求曲线y=g（x）在点（1，g（1））处的切线方程．考点：利用导数研究曲线上某点切线方程．专题：导数的概念及应用；直线与圆．分析：（1）求出函数f（x）的导数，求得切线的斜率，由切线方程可得′（1）=﹣a=﹣1，可得a=1，由f（1）=b=0；（2）求出函数g（x）的导数，求得切线的斜率和切点，由点斜式方程，即可得到切线方程．解答：解（1）因为f（1）=b，由点（1，b）在x+y=1上，可得1+b=1可得b=0，因为f′（x）=an（1﹣x）x n﹣1﹣ax n，所以f′（1）=﹣a，又因为切线x+y=1的斜率为﹣1，所以﹣a=﹣1可得a=1，所以a=1，b=0；（2）函数g（x）==，g′（x）=，即有曲线y=g（x）在点（1，g（1））处的切线斜率为g′（1）=﹣e，切点为（1，e），则曲线y=g（x）在点（1，g（1））处的切线方程为y﹣e=﹣e（x﹣1），即为切线方程ex+y﹣2e=0．点评：本题考查导数的运用：求切线方程，主要考查导数的几何意义，正确求导是解题的关键．20．（13分）已知双曲线﹣=1的弦AB过以P（﹣8，﹣10）为中点，（1）求直线AB的方程．（2）若O为坐标原点，求三角形OAB的面积．考点：双曲线的简单性质．专题：计算题；圆锥曲线的定义、性质与方程．分析：（1）利用平方差法：设A（x1，y1），B（x2，y2），代入双曲线方程然后作差，由中点坐标公式及斜率公式可求得直线l的斜率，再用点斜式即可求得直线方程．（2）直线代入双曲线方程，利用韦达定理求出|AB|，求出O点到AB的距离，即可求三角形OAB的面积．解答：解：（1）设A（x1，y1），B（x2，y2），则x1+x2=﹣16，y1+y2=﹣20，A，B代入方程，两式相减得5（x1﹣x2）（x1+x2）﹣4（y1+y2）（y1﹣y2）=0，所以k AB=1，…（4分）而直线过P，所以AB的方程为y=x﹣2，经检验此方程满足条件．，…（7分）（2）y=x﹣2代入﹣=1，可得x2+16x﹣36=0，∴x1+x2=﹣16，x1x2=﹣36，∴|AB|==20（9分）O点到AB的距离为=，…（11分）∴所求面积为=20…（13分）点评：本题考查直线与圆锥曲线的位置关系，考查直线方程的求法，涉及弦中点问题，往往考虑利用“平方差法”加以解决．21．（14分）如图所示，点A，B分别是椭圆+=1长轴的左、右端点，点F是椭圆的右焦点，点P在椭圆上，且位于x轴上方，PA⊥PF，设M是椭圆长轴AB上的一点，M到直线AP的距离等于|MB|．（1）求点P的坐标；（2）求点M的坐标；（3）求椭圆上的点到点M的距离d的最小值．考点：椭圆的简单性质．专题：圆锥曲线的定义、性质与方程．分析：（1）由已知可得点A（﹣6，0），F（4，0），由已知得由已知得，代入条件解得P点坐标．（2）求得直线AP的方程是x﹣y+6=0．设点M的坐标是（m，0），则由M到直线AP的距离解得M点的坐标．（3）设椭圆上的点（x，y）到点M的距离d，有d2=（x﹣2）2+y2=（x﹣）2+15，由x的取值范围求得d的最小值．解答：解：（1）由已知可得点A（﹣6，0），F（4，0），设点P的坐标是（x，y），则=（x+6，y），=（x﹣4，y）．由已知得…（2分）则2x2+9x﹣18=0，即得x=或x=﹣6．由于y＞0，只能x=，于是y=．∴点P的坐标是（，）…（5分）（2）直线AP的方程是x﹣y+6=0．设点M的坐标是（m，0），则M到直线AP的距离是，于是=|m﹣6|，…（7分）又﹣6≤m≤6，解得m=2，∴点M的坐标是（2，0）…（9分）（3）设椭圆上的点（x，y）到点M的距离d，有d2=（x﹣2）2+y2=（x﹣）2+15，…（12分）由于﹣6≤x≤6．∴当x=时，d取最小值…（14分）点评：本题主要考查圆锥曲线的性质以及性质的应用，属于中档题型，注意性质的记忆．22．（14分）倾角为的直线l过抛物线y2=4x的焦点F与抛物线交于A、B两点，点C是抛物线准线上的动点．（1）△ABC能否为正三角形？（2）若△ABC是钝角三角形，求点C纵坐标的取值范围．考点：抛物线的简单性质．专题：综合题；圆锥曲线的定义、性质与方程．分析：（1）确定A，B的坐标，利用△ABC为正三角形，分类讨论，即可得出结论；（2）若△ABC是钝角三角形，分类讨论，利用数量积运算，即可求点C纵坐标的取值范围．解答：解：（1）直线l方程为y=（x﹣1），由y2=4x可得A（3，2），B（，﹣）…（2分）若△ABC为正三角形，则∠CAB=，由∠AFx=，那么CA与x轴平行，此时|AC|=4…（4分）又|AB|=3++2=．与|AC|=|AB|矛盾，所以△ABC不可能是正三角形…（6分）（2）设C（﹣1，m），则=（4，2﹣m），=（，﹣﹣m），•=（m﹣）2不可以为负，所以∠ACB不为钝角…（9分）若∠CAB为钝角，则•＜0，=（，），则+（2﹣m）＜0，得m＞…（11分）若角∠ABC为钝角，则•＜0且C、B、A不共线．可得m＜﹣且m≠﹣6…（13分）综上知，C点纵坐标的取值范围是m＞或m＜﹣且m≠﹣6…（14分）点评：本题考查直线与抛物线的位置关系，考查向量知识的运用，考查分类讨论的数学思想，考查学生分析解决问题的能力，属于中档题．。

湖北省襄阳市四校(襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾

湖北省襄阳市四校（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）2013-2014学年高二生物上学期期中试题新人教版一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1．下列说法中正确的是 ( )A．两个池塘中的鲤鱼应属一个种群B．出生率、死亡率及迁入率和迁出率都直接影响种群数量的变化C．用标志重捕法调查达乌尔黄鼠的丰富度D．种群在空间分布上只有均匀分布和随机分布2．下列关于种群特征的说法中正确的是 ( )A．种群密度能反映种群在一定时期的数量和数量变化趋势B．出生率越高，种群数量增长越快C．年龄组成能够用来预测种群密度的变化趋势D．利用性引诱剂来诱杀害虫的雄性个体，对种群的密度影响不大3．下列属于生态系统食物网特征的是 ( )A．每一种生物都能被多种生物捕食B．食物链的环节数是无限的C．一种生物可能属于不同的营养级D．食物网上的生物之间都是捕食关系4．下列关于生态系统信息传递特征的描述，正确的是（）A．生态系统的物理信息都来源于环境B．植物都通过化学物质传递信息C．信息沿食物链从低营养级向高营养级单向传递D．信息可以调节生物种间关系5．下列关于生物多样性的说法中正确的是（）A．易地保护是对生物多样性最有效的保护B．生物多样性的间接价值大于其直接价值C．生物多样性是指物种的多样性D．生物多样性具有重要的生态功能，说明生物多样性具有潜在价值6．下列关于森林群落垂直结构的叙述，错误的是 ( ) A．群落中的植物具有垂直分层现象B．群落中的动物具有垂直分层现象C．动物在群落中的垂直分层与植物的分层有关D．乔木层的疏密程度不会影响草本层的水平结构7．下列关于种群的“S”型增长曲线的叙述正确的是 ( ) A．种群的数量每年以一定的倍数增长，可用数学模型Nt＝N0λt表示B．K值会随着环境因素的变化而发生变化C．各阶段的增长速率不同，随着时间的增加越来越大D．环境条件是资源和空间充裕、气候适宜、没有敌害等8．对某地区新引入一种鸟的种群增长率[增长率＝(出生率－死亡率)]1～7年的调查研究，得到的数据如下表。

湖北省襄阳市四校(襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾

湖北省襄阳市四校（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）2015-2016学年高二物理上学期期中联考试题一、选择题（本题共10小题，满分50分。

在每小题给出的四个选项中，第1～6题只有一项符合题目要求，每小题5分；第7～10题有多项符合题目要求．全部选对的得5分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）1．如图所示为一块手机电池背面印有的一些标示，下列说法正确的是( ) A．该电池的容量为500 CB．该电池工作时的输出电压为3.6VC．该电池在工作时允许通过的最大电流为500 mAD．若待机时的电流为10mA，理论上可待机50h2. 如图所示是两个等量异种点电荷，周围有1、2、3、4、5、6各点，其中1、2之间距离与2、3之间距离相等，2、5之间距离与2、6之间距离相等。

两条虚线互相垂直且平分，那么关于各点电场强度和电势的叙述正确的是( )A．1、3两点电势相同B．5、6两点电场强度相同C．4、5两点电势不同D．2点的电场强度和电势均为最大值3．如图所示，平行板电容器与电动势为E的直流电源连接，下极板接地。

一带电油滴位于电容器中的P点且恰好处于平衡状态。

现将平行板电容器的上极板竖直向上移动一小段距离，则( )A．P点的电势将降低B．带电油滴仍处于静止状态C．带电油滴的电势能将减小D．电容器的电容将减小，两极板带电量将增大4．在静电场中，一个电子由a点移到b点时静电力做功为5 eV(1eV＝1.6×10－19J)，则以下说法中正确的是( )A．电场强度的方向一定由b沿直线指向aB．a、b两点间电势差U ab＝5 VC．电子的电势能减少5 eVD．电子的动能减少5 J5．如图所示，电源的电动势为9V，内电阻为1 Ω，一个“3V,4.5W”的小灯泡与一个绕线电阻为2Ω的电动机串联。

若电路中的小灯泡正常发光，则电动机输出功率为( )A．6.48W B．2.25WC．6.75W D．11.25W6．如图所示，将两个相同的电流计分别改装成电流表A1(0～3 A)和电流表A2(0～1.5A)，把这两个电流表并联接入电路中测量电流。

湖北省襄阳市四校(襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中)高一下学期期中联考化学试题

【全国校级联考】湖北省襄阳市四校（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）2020-2021学年高一下学期期中联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2017 年12 月，全球首条光伏高速公路亮相济南。

下列有关说法正确的是( )A．光伏发电将化学能转变为电能B．光伏发电代替燃煤发电可减少雾霾C．汽车尾气中的CO2 会造成酸雨D．光伏发电所用太阳能电池板的主要材料是二氧化硅2．下列对能源的看法不合理的是( )A．风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源B．生物质能是一种可再生能源,有广泛的应用前景C．太阳能、氢能、核能、地热能都属于新能源D．化石燃料与人类生活密切相关,要多开采,多使用3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．常温常压下，22.4L 氮气所含分子数为N AB．1molC2H6中含有极性键的数目为7N AC．17gNH3中含有的电子数为8N AD．在标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1N A个氧原子4．下列有关化学用语表达不正确的是( )A．甲烷的结构式：CH4B．质子数为53，中子数为78 的碘原子：C．Na 的原子结构示意图：D．钙离子的电子式：Ca2+5．已知短周期元素的四种离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( )A．原子半径：B＞A＞C＞D B．原子序数：D＞C＞B＞AC．离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋D．氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－6．下列说法正确的是（）A．碱金属元素单质的熔点随原子序数递增而降低B．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数C．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素D．ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强7．自热食品已成为现代生活的时尚。

湖北省襄阳市四校(襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中)2018届高三上学期期中化学试卷

2017-2018学年湖北省襄阳市四校（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）高三（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项．符合题意，共16小题，每小题3分，共48分．）1．清末李梦莹补辑的中药学著作《新修本草》记载有药物844 种，其中有关于“青矾”的描述为：“青矾形似朴消（Na2SO4•10H2O），本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…取此物置于铁板上，吹令火炽，烧之赤色…”下列关于“青矾”的说法不．正确．的是．（）A．根据对“青矾”的描述，“青矾”的主要成分是FeSO4•7H2OB．“烧之赤色”指“青矾”灼烧可以生成Fe2O3C．“矾”一般指的是含有结晶水的硫化物D．“青矾”灼烧过程中发生了电子的转移2．下列说法正确的是（）A．HClO4、Al（OH）3、CH3COONa 和NO2分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物B．氨气、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的3．短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的．由X、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生．下列说法不正确．的是．（）A．X 的简单氢化物的热稳定性比W 的强B．Y 与Z 形成的化合物的水溶液呈碱性C．Y 的简单离子与X 的简单离子具有相同的电子层结构D．Z 的氧化物对应的水化物均为强酸4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．0.1 mol•L﹣1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO﹣粒子总数为0.1N A B．12.0g 的NaHSO4晶体加热至熔融状态电离出离子的总数是0.2 N AC ．标准状况下，2.24L 的一氧化氮与氧气的混合气体含有的分子数为0.1 N AD ．0.1mol 甲基电子数为N A5．相对分子质量为a 的某物质在室温下的溶解度为b g ，此时测得饱和溶液的密度为c g•cm ﹣3，则该饱和溶液的物质的量浓度是（）（mol•L ﹣1） A． B． C． D．6．下列操作实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D 7．某无色溶液既能溶解Al （OH ）3，又能溶解H 2SiO 3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）A ．K +、Na +、MnO 4﹣、NO 3﹣B ．Na +、SO 42﹣、Cl ﹣、ClO ﹣C ．Na +、K +、HS ﹣、NO 3﹣D ．Ag +、Ca 2+、NO 3﹣、F ﹣8．向 CuSO 4 溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀 CuI ，溶液变为棕黄色．再向反应后的混合物中不断通入SO 2 气体，溶液逐渐变成无色．下列分析正确的是（）A ．滴加KI 溶液时，转移1mol e ﹣ 时生成1 mol 白色沉淀B ．滴加KI 溶液时，反应的离子方程式：Cu 2++3I ﹣═CuI↓+I 2C ．通入SO 2后溶液逐渐变成无色，体现了SO 2 的漂白性D ．上述实验条件下，物质的还原性：Cu 2+＞I 2＞SO 29．下列实验装置能达到实验目的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D10．向1L 浓度为0.5mol/L 的硝酸溶液中加入13 克的锌粉，锌和溶液中的硝酸恰好完全反应，下列说法正确的是（）A ．在此反应中硝酸只体现强氧化性B ．该反应的还原产物一定是N 2OC ．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比一定为1：4D ．该反应中转移的电子数一定是0.4N A11．下列离子方程式正确的是（）A ．淀粉碘化钾试纸上滴加少量的稀硫酸，在空气中逐渐变蓝：2I ﹣+O 2+4H +═I 2+2H 2OB ．碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Mg 2++2HCO 3﹣+2OH ﹣═MgCO 3↓+CO 32﹣+2H 2OC ．在通入过量SO 2后的NaOH 溶液中加足量的溴水（不考虑SO 2 的溶解）：HSO 3﹣+Br 2+H 2O ═3H ++2Br ﹣+SO 42﹣D ．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe 3++3H 2O ═Fe （OH ）3↓+3H +12．海水是巨大的资源宝库，下列关于海水综合利用的说法不正确的是（）A ．海水制淡水主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B ．氯碱工业中在阳极上产生氯气C ．海水提溴时，富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO 2将其氧化吸收D．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁13．化学是以实验为基础的学科，下列有关实验的描述正确的是（）A．用饱和碳酸氢钠溶液除去O2中混有的少量HCl气体B．向100mL容量瓶中加入10.0mL，18.4mol/L的浓硫酸，然后加水到刻度线，配制1.84mol/L的H2SO4溶液C．如图所示，随着空气的通入，试管内液面会慢慢上升至充满整支试管，而后液面又下降D．向酸性重铬酸钾溶液中滴加NaOH溶液，溶液颜色由橙色慢慢变为黄色14．现在很多地方的供水公司用ClO2对自来水进行杀菌消毒，因为相比Cl2，ClO2是更高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：NaClO3+HCl→ClO2↑+Cl2↑+H2O+NaCl（未配平），下列关于该反应的说法中正确的是（）A．浓盐酸在该反应中仅体现还原性B．被氧化的物质和被还原的物质的物质的量之比为1：1C．该反应的氧化产物是ClO2，还原产物是Cl2D．每生成0．lmolClO2转移0.5mol电子15．常温下，下列各组物质中，Y 既能与X 反应又能与Z 反应的是（）A．①③B．①④C．②④D．②③16．将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（）A．标准状况下，反应过程中得到8.96L气体B．最终得到的溶液中：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）C．最终得到5.6g沉淀D．最终得到的溶液中：c（Na+）=1.5mol•L﹣1二、填空题（共4小题，每小题14分，满分52分）17．常见元素X、Y、Z 组成的四种物质甲、乙、丙、丁，它们之间能发生反应：甲+乙→丙+丁，其中甲是由X 元素和Z 元素组成的化合物，乙是由Y 元素和Z 元素组成的化合物，丙只含Z 元素．（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体．则甲的电子式为；上述反应在标准状况下生成 5.6L 丙时，转移的电子数为；常温下丁溶液pH7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式解释．（2）若丙是淡黄色固体，不溶于水也不和水反应．则上述反应的化学方程式是．（3）若丁是能使品红溶液褪色的无色气体，丙为常见紫红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1：2（Z 均显+1 价），原子序数Y 大于X．则：①X 元素在元素周期表中位置为．②写出将丁通至FeCl3溶液反应的离子方程式．③上述生成丙的化学方程式是．18．如图甲是某化学教材中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置（铁架台等装置省略）：（1）甲、乙、丙三个装置中共同发生反应的离子方程式是．（2）和甲装置相比，乙装置的优点是．（3）为了进一步验证NO 2和水的反应，某学生设计了丙装置．先关闭止水夹c ，再打开止水夹a 、b ，当气体充满试管②后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入试管②，应进行的操作是．（4）已知硝酸铜溶液颜色为蓝色，但是在该实验中发现铜和浓硝酸反应后溶液为绿色，为弄清反应后溶液颜色出现差异的原因，他们进一步进行了实验探究发现：3.2g Cu 与V mL 过量的浓硝酸反应所得溶液呈绿色，3.2g Cu 与V mL 过量的稀硝酸反应所得溶液呈蓝色．对于溶液颜色的不同，A 同学提出可能是Cu 2+浓度不同引起的．你是否赞同？（填“是”或“否”），理由是．（5）B 同学认为溶液呈绿色是因为铜与浓硝酸反应后的溶液溶有NO 2 气体，和蓝色的硝酸铜溶液混在一起使溶液呈绿色．他设计了如下实验方案来验证自己的假设，请帮他完成下表中内容：19．常温下，pH=1的某溶液A 中只含有NH、K +、Na +、Fe 3+、Al 3+、Fe 2+、CO 、NO 、Cl ﹣、I ﹣、SO 中的四种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L ，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：（1）关于该实验结果，下列有关说法正确的有．a、溶液A为无色溶液b、实验消耗Cu 14.4g，则生成气体丙的体积为3.36Lc、生成的甲、乙、丙气体均为无色难溶于水的气体d、溶液A 中一定没有CO和I﹣e、白色沉淀乙只有BaCO3，白色沉淀丙只有为BaSO4（2）写出生成白色沉淀甲的反应离子方程式．（3）溶液A 中除氢离子外，一定含有的四种离子是．（4）溶液甲中阳离子的检验方法是．（5）向CaCl2溶液中先通入气体乙，再通入无色气体甲，可以用来制备纳米级碳酸钙．写出制备纳米级碳酸钙的化学方程式．20．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；如图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）生产CuCl 的流程如下：根据以上信息回答下列问题：（1）工业上常用三氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜板，该反应的离子方程式为．（2）写出该生产过程中X 是，Y 是．（3）写出产生CuCl 的化学方程式．（4）生产中为了提高CuCl 产品的产量，析出的CuCl 晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是．（5）在CuCl 的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是：．（6）氯化亚铜的定量分析：①称取样品0.25g 置于预先放入玻璃珠50 粒和10mL过量的FeCl3溶液250mL 的锥形瓶中，不断摇动；②待样品溶解后，加水50mL，加作为滴定指示剂的邻菲罗啉试剂2 滴；③立即用0.10mol•L﹣1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+如此再重复二次，测得实验结果如表：④数据处理：计算得CuCl的纯度为．（保留两位有效数字）2017-2018学年湖北省襄阳市四校（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项．符合题意，共16小题，每小题3分，共48分．）1．清末李梦莹补辑的中药学著作《新修本草》记载有药物844 种，其中有关于“青矾”的描述为：“青矾形似朴消（Na2SO4•10H2O），本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…取此物置于铁板上，吹令火炽，烧之赤色…”下列关于“青矾”的说法不．正确．的是．（）A．根据对“青矾”的描述，“青矾”的主要成分是FeSO4•7H2OB．“烧之赤色”指“青矾”灼烧可以生成Fe2O3C．“矾”一般指的是含有结晶水的硫化物D．“青矾”灼烧过程中发生了电子的转移【考点】B1：氧化还原反应．【分析】由信息可知，青矾为结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．青矾形似朴消（Na2SO4•10H2O），则青矾的主要成分是FeSO4•7H2O，故A正确；B．由信息可知“烧之赤色”指“青矾”灼烧生成红色的Fe2O3，故B正确；C．由信息可知，“矾”一般指的是含有结晶水的硫酸盐，不是硫化物，故C错误；D．由信息可知“烧之赤色”指“青矾”灼烧生成红色的Fe2O3，Fe元素的化合价变化，有电子转移，故D正确；故选C．2．下列说法正确的是（）A．HClO4、Al（OH）3、CH3COONa 和NO2分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物B．氨气、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的【考点】3A：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A、只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；B、根据非电解质、强电解质以及弱电解质的概念来分析；C、Mg和Al均只能用电解法得到；D、胶体不带电．【解答】解：A、只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，而NO2和碱反应除了生成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物，故A错误；B、氨气在水溶液中或熔融状态下均不导电属于非电解质；硫酸钡在溶液中完全电离属于强电解质；水能够发生部分电离属于弱电解质，故B正确；C、Mg和Al均只能用电解法熔融的MgCl2和Al2O3得到，而铜可以用置换法、热还原法和电解法冶炼得到，故C错误；D、胶体不带电，胶粒带电，故工厂中的静电除尘是根据胶粒带电来设计的，故D错误．故选B．3．短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的．由X、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生．下列说法不正确．的是．（）A．X 的简单氢化物的热稳定性比W 的强B．Y 与Z 形成的化合物的水溶液呈碱性C．Y 的简单离子与X 的简单离子具有相同的电子层结构D．Z 的氧化物对应的水化物均为强酸【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，W为N；Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y为Na；由X、Y、Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，盐为Na2S2O3，结合原子序数可知，X为O，Z为S，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，W为N，X为O，Y为Na，Z为S，A．非金属性O＞N，则X 的简单氢化物的热稳定性比W 的强，故A正确；B．Y 与Z 形成的化合物为Na2S，水解显碱性，故B正确；C．Y 的简单离子与X 的简单离子均有10个电子，具有相同的电子层结构，故C 正确；D．Z 的氧化物对应的水化物可能为亚硫酸或硫酸，亚硫酸为弱酸，故D错误；故选D．4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．0.1 mol•L﹣1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO﹣粒子总数为0.1N A B．12.0g 的NaHSO4晶体加热至熔融状态电离出离子的总数是0.2 N AC．标准状况下，2.24L 的一氧化氮与氧气的混合气体含有的分子数为0.1 N A D．0.1mol 甲基电子数为N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A、溶液体积不明确；B、求出硫酸氢钠的物质的量，然后根据硫酸氢钠在熔融状态下只能电离为钠离子和硫酸氢根离子来分析；C、NO和氧气混合后发生反应生成NO2，且中存在平衡：2NO2⇌N2O4；D、甲基中含9个电子．【解答】解：A、溶液体积不明确，故溶液中的CH3COOH、CH3COO﹣粒子总数无法计算，故A错误；B、12g硫酸氢钠的物质的量为0.1mol，而硫酸氢钠在熔融状态下只能电离为钠离子和硫酸氢根离子，故0.1mol硫酸氢钠在熔融状态下只能电离为0.2N A个离子，故B正确；C、NO和氧气混合后发生反应生成NO2，且中存在平衡：2NO2⇌N2O4，导致分子个数减少，故2.24LNO和氧气的混合物中含有的分子个数小于0.1N A个，故C错误；D、甲基中含9个电子，故0.1mol甲基中含0.9N A个电子，故D错误．故选B．5．相对分子质量为a 的某物质在室温下的溶解度为b g，此时测得饱和溶液的密度为c g•cm﹣3，则该饱和溶液的物质的量浓度是（）（mol•L﹣1）A．B．C．D．【考点】5C：物质的量浓度的相关计算．【分析】物质在室温下的溶解度为bg，饱和溶液的质量分数为，根据c=计算该饱和溶液的物质的量浓度．【解答】解：该物质在室温下的溶解度为bg，所以饱和溶液的质量分数为，饱和溶液的密度为c g•cm﹣3，该物质的相对分子质量为a，所以该饱和溶液的物质的量浓度为mol/L=mol/L．故选A．6．下列操作实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．可能含四氧化三铁；B．钠的焰色反应为黄色，玻璃棒含钠元素；C．Na2SiO3不燃烧、不支持燃烧；D．淀粉遇碘单质变蓝．【解答】解：A．可能含四氧化三铁，与盐酸反应生成铁离子，再滴加KSCN 溶液，出现血红色，故A错误；B．钠的焰色反应为黄色，玻璃棒含钠元素，则不能说明溶液中一定有Na+，应选铂丝或铁丝蘸取溶液进行焰色反应，故B错误；C．Na2SiO3不燃烧、不支持燃烧，由现象可知，Na2SiO3 可用作木材防火剂，故C 正确；D．淀粉遇碘单质变蓝，由现象不能说明食盐中是否添加KIO3，故D错误；故选C．7．某无色溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、MnO4﹣、NO3﹣B．Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣C．Na+、K+、HS﹣、NO3﹣D．Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣【考点】DP：离子共存问题．【分析】既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3的溶液呈强碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．高锰酸根离子为有色离子；B．四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应，且为无色溶液；C．硫氢根离子与氢氧根离子反应；D．银离子、钙离子与氢氧根离子反应．【解答】解：无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3的溶液呈强碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，A．MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；B．Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣之间不反应，都是无色离子，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．HS﹣与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Ag+、Ca2+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．8．向CuSO4溶液中逐滴加入KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕黄色．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．下列分析正确的是（）A．滴加KI 溶液时，转移1mol e﹣时生成1 mol 白色沉淀B．滴加KI 溶液时，反应的离子方程式：Cu2++3I﹣═CuI↓+I2C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．上述实验条件下，物质的还原性：Cu2+＞I2＞SO2【考点】GP：铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】溶液呈棕黄色，说明有I2生成．碘元素化合价由﹣1价升高到0价，硫酸根只有在浓硫酸中有氧化性，所以化合价能够降低的只有Cu2+，观察到产生白色沉淀，由于Cu为红色，所以Cu2+不能还原为Cu，应还原为Cu+．向反应后的混合物中不断通入SO2气体，并加热，溶液逐渐变成无色，说明I2反应，发现白色沉淀显著增多，故I2与SO2反应生成I﹣，SO2被氧为化H2SO4，白色沉淀是CuI．【解答】解：A．CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色，说明生成I2，则CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知，反应中Cu元素的化合价从+2价降低为+1价，每转移1mol电子生成1molCuI，故A正确；B．CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知产生白色沉淀反应的离子方程式为：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2，故B错误；C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，发生了氧化还原反应，S元素的化合价升高，体现SO2还原性，故C错误；D．2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu2+化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为﹣1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故D错误；故选A．9．下列实验装置能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热；B．蒸馏时锥形瓶不能密封；C．HCl与硝酸银反应；D．葡萄糖和蔗糖均溶于水，均可透过半透膜．【解答】解：A．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，不能使用齐普发生器，故A 错误；B．蒸馏时锥形瓶不能密封，应保证恒压，与外界压强相等，故B错误；C．HCl与硝酸银反应，则图中装置可形成“白色”喷泉，故C正确；D．葡萄糖和蔗糖均溶于水，均可透过半透膜，不能利用渗析法分离，故D错误；故选C．10．向1L 浓度为0.5mol/L 的硝酸溶液中加入13 克的锌粉，锌和溶液中的硝酸恰好完全反应，下列说法正确的是（）A．在此反应中硝酸只体现强氧化性B．该反应的还原产物一定是N2OC．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比一定为1：4D．该反应中转移的电子数一定是0.4N A【考点】B1：氧化还原反应．【分析】向1L 浓度为0.5mol/L 的硝酸溶液中加入13 克的锌粉，硝酸的物质的量为0.5mol，锌为=0.2mol，则锌和硝酸反应时的物质的量之比为2：5，则起酸作用的硝酸的物质的量是锌的2倍，剩余部分硝酸作氧化剂，氧化还原反应中得失电子数相等，所以硝酸还原产物中氮元素的平均化合价==+1，所以硝酸的还原产物为N2O或NH4NO3，据此分析．【解答】解：向1L 浓度为0.5mol/L 的硝酸溶液中加入13 克的锌粉，硝酸的物质的量为0.5mol，锌为=0.2mol，则锌和硝酸反应时的物质的量之比为2：5，则起酸作用的硝酸的物质的量是锌的2倍，剩余部分硝酸作氧化剂，氧化还原反应中得失电子数相等，所以硝酸还原产物中氮元素的平均化合价==+1，所以硝酸的还原产物为N2O或NH4NO3，A．反应中硝酸作氧化剂和酸，体现酸性和氧化性，故A错误；B．硝酸的还原产物为N2O或NH4NO3，故B错误；C．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比一定为1：4或1：5，故C错误；D．0.2mol 锌失去电子为0.4mol，该反应中转移的电子数一定是0.4N A，故D正确．故选D．11．下列离子方程式正确的是（）A．淀粉碘化钾试纸上滴加少量的稀硫酸，在空气中逐渐变蓝：2I﹣+O2+4H+═I2+2H2OB．碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣═MgCO3↓+CO32﹣+2H2OC．在通入过量SO2后的NaOH 溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）：HSO3﹣+Br2+H2O═3H++2Br﹣+SO42﹣D．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．电荷不守恒；B．不符合反应客观事实，氢氧化钠过量，应生成碳酸钠、氢氧化镁沉淀；C．过量二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢根离子具有强的还原性，能被溴水氧化生成硫酸根离子；D．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液得到氢氧化铁胶体和氯化氢，不能用沉淀符号．【解答】解：A．淀粉碘化钾试纸上滴加少量的稀硫酸，在空气中逐渐变蓝，离子方程式：4I﹣+O2+4H+═2I2+2H2O，故A错误；B．碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，离子方程式：Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣═Mg（OH）2↓+CO32﹣+2H2O，故B错误；C．过量二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢根离子具有强的还原性，能被溴水氧化生成硫酸根离子，离子方程式为HSO3﹣+Br2+H2O=3H++2Br﹣+SO42﹣，故C正确；D．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，离子方程式：Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+，故D错误；（胶体）故选：C．12．海水是巨大的资源宝库，下列关于海水综合利用的说法不正确的是（）A．海水制淡水主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B．氯碱工业中在阳极上产生氯气C．海水提溴时，富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其氧化吸收D．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁【考点】E7：海水资源及其综合利用．【分析】A．海水制淡水主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等；B．电解饱和食盐水时，阴极生成氢气、氢氧化钠，阳极生成氯气；C．先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的；D．活泼金属用电解法冶炼．【解答】解：A．淡化海水，应将水和海水中的盐进行分离，分离出水，可用蒸馏的方法，分离出盐，可用电渗析法、离子交换法，故A正确；B．氯碱工业中，电解饱和食盐水时，阴极氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧化钠，阳极上产生Cl2，故B正确；C．海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故C错误；D．冶炼钠、镁等活泼金属采用电解法冶炼，工业上用电解熔融氯化镁的方法制取Mg，故D正确；故选C．13．化学是以实验为基础的学科，下列有关实验的描述正确的是（）A．用饱和碳酸氢钠溶液除去O2中混有的少量HCl气体B．向100mL容量瓶中加入10.0mL，18.4mol/L的浓硫酸，然后加水到刻度线，配制1.84mol/L的H2SO4溶液C．如图所示，随着空气的通入，试管内液面会慢慢上升至充满整支试管，而后液面又下降D．向酸性重铬酸钾溶液中滴加NaOH溶液，溶液颜色由橙色慢慢变为黄色【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；B．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；C．空气中稀有气体不溶于水；D．重铬酸钾溶液中存在平衡Cr2O72﹣（橙红色）+H2O⇌2H++2CrO42﹣（黄色）．【解答】解：A．HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，引入新杂质，应选饱和食盐水、洗气，故A错误；B．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中定容，故B错误；C．NO与氧气、水反应生成硝酸，空气中稀有气体不溶于水，则溶液不能充满试管，故C错误；D．重铬酸钾溶液中存在平衡Cr2O72﹣（橙红色）+H2O⇌2H++2CrO42﹣（黄色），加入NaOH，中和生成的氢离子，从而促进重铬酸根离子水解，平衡正向移动，导致溶液呈黄色，故D正确；故选D．14．现在很多地方的供水公司用ClO2对自来水进行杀菌消毒，因为相比Cl2，ClO2是更高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：NaClO3+HCl→ClO2↑+Cl2↑+H2O+NaCl（未配平），下列关于该反应的说法中正确的是（）A．浓盐酸在该反应中仅体现还原性B．被氧化的物质和被还原的物质的物质的量之比为1：1C．该反应的氧化产物是ClO2，还原产物是Cl2D．每生成0．lmolClO2转移0.5mol电子【考点】B1：氧化还原反应．【分析】该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、﹣1价变为0价，所以配平好的方程式为：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，其中氯酸钠是氧化剂、生成ClO2为还原产物，盐酸是还原剂，生成的Cl2为氧化产物，再结合物质之间的关系式解答．【解答】解：A．该反应中HCl中部分Cl元素化合价不变，部分化合价由﹣1价变为0价，所以部分稀盐酸作还原剂，还有部分体现酸性，故A错误；B．被氧化的是部分HCl，被还原的是氯酸钠，其物质的量之比为2：2=1：1，故B正确；C．该反应中氧化剂是氯酸钠、还原产物是ClO2，盐酸是还原剂，生成的Cl2为氧。

【全国校级联考】湖北省襄阳市四校(襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中)2017-2018学年

襄州一中宜城一中2017—2018学年下学期高二期中考试语文试题阅读下面的文字，完成小题大国气质指的是一个大国基于其文化传统和长期的行为特征而表现出来的相对稳定的个性、风范和气度。

中国作为一个大国，他的气质是怎样的呢？中国的大国气质中沉淀着深厚的历史底蕴。

在世界上有文字记载的历史中，中国是所有国家中有最长的连续历史的国家。

而且，中华文明的悠久历史与其他文明有很大的不同，这就是：中华文明的发展过程，就是一场不曾停息的长跑；而其他的文明，有的消失了，比较好的也只是接力赛。

欧洲文明的发展就像是接力赛，第一棒是希腊文明，第二棒是罗马文明，第三棒是中世纪基督教文明，接着是近现代欧洲文明。

可以说，中国的大国气质中沉淀的历史底蕴之深厚，是其他大国不能比拟的。

这也使中国的大国气质更稳定、更具有持续性。

中国的大国气质包含着中国人特有的思维特点。

中国古代辩证法思想极其丰富，中国哲学非常关注变易发展、对立统一、相反相成、物极必反、整体联系、生化日新等问题。

中庸是中国传统中最典型的思维方式。

“中庸”最早是孔子在《论语》中提出来的范畴。

《论语》中说：“中庸之为德，其至矣乎！”它主要体现在以下五个方面：一是执两用中，不走极端；二是无过无不及，避免偏执，追求平和；三是得时勿失，时不我待，追求时中；四是允执其中，保持平衡；五是有原则地折衷。

中庸的思维方式至今对中国人都有重要影响。

有序性与整体性密切联系是中国哲学思维的基本特性之一。

顺序而生、循序而动是天人共有的规律，只有因循于此，才能有天地万物的和谐生成。

所以，有序性的发展趋向是与和谐性的价值理想相协调的。

中国人特有的思维特点是塑造其大国气质的重要因素。

中国的大国气质隐含着中国人鲜明的行为方式。

中华文明绵延数千年，有其独特的价值体系，它植根在中国人的内心深处，潜移默化影响着中国人的行为方式。

中国人强调“天行健，君子以自强不息”“大道之行也，天下为公”；强调“天下兴亡，匹夫有责”“义，志以天下为芬”；强调“君子喻于义”“君子坦荡荡”“君子和而不同，小人同而不和”；强调“失信不立”“一诺千金”；强调“仁者爱人”“与人为善”“己所不欲，勿施于人”“穷则独善其身，达则兼济天下”；强调“穷则变，变则通，通则久”“苟日新，日日新，又日新”等等。

湖北省襄阳市四校(襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中)201

湖北省襄阳市四校（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）2014-2015学年高一下学期期中数学试卷一.选择题（本大题共10小题，每小题5分，共50分.在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）1．（5分）的值为（）A．B．﹣C．D．﹣2．（5分）已知，，则2θ是（）A．第一象限角B．第二象限角C．第三象限角D．第四象限角3．（5分）在△ABC中，三边a，b，c满足a2=b2+c2+bc，则角A等于（）A．30°B．60°C．120°D．150°4．（5分）一个蜂巢里有1只蜜蜂，第1天，它飞出去找回了3个伙伴；第2天，4只蜜蜂飞出去，各自找回了3个伙伴如果这个找伙伴的过程继续下去，第6天所有的蜜蜂都归巢后，蜂巢中蜜蜂的总只数为（）A．243 B．729 C．1024 D．40965．（5分）等差数列{a n}中，a2+a5+a8=9，那么方程x2+（a4+a6）x+10=0的根的情况（）A．没有实根B．两个相等实根C．两个不等实根D．无法判断6．（5分）在△ABC中，若lna﹣lncosB=lnb﹣lncosA，其中角A，B的对边分别为a，b，则△ABC的形状为（）A．等腰三角形B．直角三角形C．等边三角形D．等腰或直角三角形7．（5分）函数f（x）=cos4x+sin4x（x∈R）的递减区间为（）A． B．（k∈ZC．（k∈Z）D．（k∈Z）8．（5分）已知数列{a n}满足a1=﹣1，a n=1﹣（n＞1），则a2015=（）A．2B．1C．D．﹣19．（5分）一船向正北航行，看见正西方向有相距10海里的两个灯塔恰好与它在一条直线上，继续航行半小时后，看见一灯塔在船的南偏西60°，另一灯塔在船的南偏西75°，则这艘船的速度是每小时（）A．5海里B．5海里C．10海里D．10海里10．（5分）首项为正数的等差数列{a n}满足5a6=3a3，则前n项和S n中最大项为（）A．S9B．S10C．S11D．S12二.填空题（本大题共5小题，每小题5分，共25分.将答案填在答题卷相应位置上.）11．（5分）在△ABC中，a=3，A=30°，B=60°，则△ABC的面积S=．12．（5分）在等比数列{a n}中，已知a3=6，S3=18，则公比q=．13．（5分）化简=．14．（5分）△ABC内角A，B，C的对边分别是a，b，c，若a，b，c成等比数列，且c=2a，求cosB的值．15．（5分）函数f（x）=sin（x+10°）+cos（x﹣20°）的最大值为．三.解答题（本大题共6小题，满分75分.解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤.）16．（12分）设公差不等于零的等差数列{a n}的前n项和为S n，且S5=30，a1，a2，a4成等比数列（1）求数列{a n}的通项公式；（2）求的值．17．（12分）在△ABC中，角A，B，C的对边分别为a，b，c，且（1）求角C的大小；（2）如果a+b=6，，求边长c的值．18．（12分）已知，，，求cos（α+β）的值．19．（12分）马航MH370牵动全球人的心，世界各国积极投身到马航的搜救工作中，了解海底构造是救援工作要做的第一件事．某搜救队在某海域的海平面上的同一条直线上的A，B，C三点进行测量，得AB=50，BC=120，于A，B，C三处测得水深分别为AD=80，BE=200，CF=110，如图所示，试利用你所学知识求∠DEF的余弦值．20．（13分）已知向量，，函数f（x）=2（x∈R）（1）求函数f（x）的最小正周期及上的最值；（2）若关于x的方程f（x）=m在区间上只有一个实根，求实数m的取值范围．21．（14分）已知数列{a n}的前n项和，数列{b n}的通项为b n=f（n），且f（n）满足：①；②对任意正整数m，n都有f（m+n）=f（m）f（n）成立．（1）求a n与b n；（2）设数列{a n b n}的前n项和为T n，求证：（n∈N*）；（3）数列{b n}中是否存在三项，使得这三项按原有的顺序构成等差数列，若存在，求出这三项，若不存在，说明理由．湖北省襄阳市四校（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）2014-2015学年高一下学期期中数学试卷参考答案与试题解析一.选择题（本大题共10小题，每小题5分，共50分.在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）1．（5分）的值为（）A．B．﹣C．D．﹣考点：运用诱导公式化简求值．专题：三角函数的求值．分析：由条件利用两角和的正弦公式求得sin=sin（+）的值．解答：解：sin=sin（+）=sin cos+cos sin=+×=，故选：A．点评：本题主要考查两角和的正弦公式的应用，属于基础题．2．（5分）已知，，则2θ是（）A．第一象限角B．第二象限角C．第三象限角D．第四象限角考点：二倍角的正弦．专题：三角函数的求值．分析：由题意sin2θ=2sinθcosθ=2××=﹣＜0，cos2θ=cos2θ﹣sin2θ=＜0，从而得解．解答：∵sinθ=，cosθ=﹣∴sin2θ=2sinθcosθ=2××=﹣＜0∴2θ在第三、四象限∵cos2θ=cos2θ﹣sin2θ=＜0∴2θ在第二、三象限综上，2θ在第三象限．故选：C．点评：本题主要考查了二倍角的正弦函数公式，余弦函数公式的应用，属于基本知识的考查．3．（5分）在△ABC中，三边a，b，c满足a2=b2+c2+bc，则角A等于（）A．30°B．60°C．120°D．150°考点：余弦定理．专题：解三角形．分析：由已知可得：b2+c2﹣a2=﹣bc，从而根据余弦定理可得cosA==﹣，结合范围0＜A＜π，即可得解．解答：解：∵a2=b2+c2+bc，∴b2+c2﹣a2=﹣bc，∴cosA===﹣，由于0＜A＜π，∴解得：A=120°，故选：C．点评：本题主要考查了余弦定理的应用，解题时注意分析角的范围，属于基本知识的考查．4．（5分）一个蜂巢里有1只蜜蜂，第1天，它飞出去找回了3个伙伴；第2天，4只蜜蜂飞出去，各自找回了3个伙伴如果这个找伙伴的过程继续下去，第6天所有的蜜蜂都归巢后，蜂巢中蜜蜂的总只数为（）A．243 B．729 C．1024 D．4096考点：等比数列的前n项和．专题：等差数列与等比数列．分析：设第n天蜂巢中的蜜蜂数量为a n，由题意可得数列{a n}成等比数列，它的首项为4，公比q=4，由通项公式易得答案．解答：解：设第n天蜂巢中的蜜蜂数量为a n，由题意可得数列{a n}成等比数列，它的首项为4，公比q=4∴{a n}的通项公式：a n=4•4n﹣1=4n，∴到第6天，所有的蜜蜂都归巢后，蜂巢中一共有a6=46=4096只蜜蜂．故选：D点评：本题考查等比数列的通项公式，由实际问题抽象出数列是解决问题的关键，属基础题．5．（5分）等差数列{a n}中，a2+a5+a8=9，那么方程x2+（a4+a6）x+10=0的根的情况（）A．没有实根B．两个相等实根C．两个不等实根D．无法判断考点：等差数列的性质．专题：等差数列与等比数列．分析：运用等差数列的性质，即有a2+a8=a4+a6=2a5=6，代入方程，求出判别式，即可判断根的情况．解答：解：等差数列{a n}中，a2+a5+a8=9，即有a2+a8=2a5，则3a5=9，即a5=3，即有a4+a6=2a5=6，方程x2+（a4+a6）x+10=0即为x2+6x+10=0，判别式为36﹣40=﹣4＜0，故方程没有实根．故选A．点评：本题考查等差数列的性质，同时考查二次方程的实根的分布，属于基础题．6．（5分）在△ABC中，若lna﹣lncosB=lnb﹣lncosA，其中角A，B的对边分别为a，b，则△ABC的形状为（）A．等腰三角形B．直角三角形C．等边三角形D．等腰或直角三角形考点：正弦定理；对数的运算性质．专题：解三角形．分析：由对数的运算性质化简，利用正弦定理化简acosA=bcosB，通过两角差的正弦函数，求出A与B的关系，得到三角形的形状．解答：解：若lna﹣lncosB=lnb﹣lncosA，可得：ln=ln，既有：acosA=bcosB，所以由正弦定理可得：sinAcosA=sinBcosB，所以2A=2B或2A=π﹣2B，所以A=B或A+B=90°．所以三角形是等腰三角形或直角三角形．故选：D．点评：本题是基础题，考查正弦定理在三角形中的应用，三角形的形状的判断，考查计算能力．7．（5分）函数f（x）=cos4x+sin4x（x∈R）的递减区间为（）A． B．（k∈ZC．（k∈Z）D．（k∈Z）考点：两角和与差的正弦函数；正弦函数的图象．专题：三角函数的图像与性质．分析：由两角和与差的正弦函数公式可得f（x）=2sin（4x+），由2kπ≤4x+≤2kπ+，k∈Z可解得递减区间．解答：解：∵f（x）=cos4x+sin4x=2sin（4x+），∴由2kπ≤4x+≤2kπ+，k∈Z可解得递减区间为：（k∈Z）故选：B．点评：本题主要考查了两角和与差的正弦函数公式的应用，正弦函数的图象和性质，属于基本知识的考查．8．（5分）已知数列{a n}满足a1=﹣1，a n=1﹣（n＞1），则a2015=（）A．2B．1C．D．﹣1考点：数列递推式．专题：等差数列与等比数列．分析：由a1=﹣1，a n=1﹣（n＞1），可得a n+3=a n．利用周期性即可得出．解答：解：∵a1=﹣1，a n=1﹣（n＞1），∴a2=1﹣（﹣1）=2，a3=1﹣=，a4=1﹣2=﹣1，…，∴a n+3=a n．∴数列{a n}是周期数列，周期T=3．∴a2015=a3×671+2=a2=2．故选：A．点评：本题考查了递推式的应用、数列的周期性，考查了推理能力与计算能力，属于中档题．9．（5分）一船向正北航行，看见正西方向有相距10海里的两个灯塔恰好与它在一条直线上，继续航行半小时后，看见一灯塔在船的南偏西60°，另一灯塔在船的南偏西75°，则这艘船的速度是每小时（）A．5海里B．5海里C．10海里D．10海里考点：解三角形的实际应用．专题：计算题．分析：如图，依题意有∠BAC=60°，∠BAD=75°，所以∠CAD=∠CDA=15°，从而CD=CA=10，在直角三角形ABC中，得AB=5，由此能求出这艘船的速度．解答：解：如图，依题意有∠BAC=60°，∠BAD=75°，所以∠CAD=∠CDA=15°，从而CD=CA=10，在直角三角形ABC中，得AB=5，于是这艘船的速度是=10（海里/小时）．故选C．点评：本题考查三角形知识的实际运用，解题时要注意数形结合思想的灵活运用．10．（5分）首项为正数的等差数列{a n}满足5a6=3a3，则前n项和S n中最大项为（）A．S9B．S10C．S11D．S12考点：等差数列的性质．专题：计算题；等差数列与等比数列．分析：由题意易得数列的公差d=﹣a1，进而可得通项公式，从而数列{a n}的前10项为正数，从第11项开始为负，即可可得结论．解答：解：∵等差数列{a n}中5a6=3a3，∴公差d=﹣a1，∴a n=a1+（n﹣1）×（﹣a1）=a1，令a1≥0可得n≤10，∴等差数列{a n}的前10项为正数，从第11项开始为负，∴S n达到最大值的n是10．故选：B．点评：本题考查等差数列的前n项和及其最值，得出数列的正负变化是解决问题的关键，属基础题．二.填空题（本大题共5小题，每小题5分，共25分.将答案填在答题卷相应位置上.）11．（5分）在△ABC中，a=3，A=30°，B=60°，则△ABC的面积S=．考点：正弦定理．专题：解三角形．分析：由正弦定理可得b=，可求C=180°﹣30°﹣60°，由三角形面积公式即可得解．解答：解：∵由正弦定理可得：b===3．∴S△ABC=absinC==．故答案为：．点评：本题主要考查了正弦定理，三角形面积公式的应用，属于基本知识的考查．12．（5分）在等比数列{a n}中，已知a3=6，S3=18，则公比q=1或．考点：等比数列的通项公式．专题：等差数列与等比数列．分析：由题意可得q=1满足题意，当q≠1时可得q的方程，解方程可得．解答：解：当q=1时，a1=a2=a3=6，满足S3=18，符合题意；当q≠1，S3=++6=18，解得q=，或q=1（舍去），综合可得q=1或故答案为：1或点评：本题考查等比数列的通项公，涉及分类思想易漏解，属基础题．13．（5分）化简=﹣4．考点：三角函数的化简求值．专题：三角函数的求值．分析：对已知通分，逆用两角和与差的三角函数公式以及正弦的倍角公式化简．解答：解：===﹣4．故答案为：﹣4．点评：本题考查了三角函数式的化简求值；利用了两角和与差的三角函数公式以及正弦的倍角公式；属于基础题．14．（5分）△ABC内角A，B，C的对边分别是a，b，c，若a，b，c成等比数列，且c=2a，求cosB的值．考点：余弦定理；等比数列的性质．专题：计算题．分析：利用等比数列以及余弦定理即可求出cosB的值．解答：解：由题意可知：b2=ac，c=2a（3分）由余弦定理可得（6分）=．（12分）点评：本题考查余弦定理的应用，等比数列的基本性质，考查计算能力．15．（5分）函数f（x）=sin（x+10°）+cos（x﹣20°）的最大值为．考点：三角函数的最值．专题：三角函数的求值．分析：由三角函数公式化简可得f（x）=sin（x+40°），可得最值．解答：解：化简可得f（x）=sin（x+10°）+cos（x+10°﹣30°）=sin（x+10°）+cos（x+10°）cos30°+sin（x+10°）sin30°=sin（x+10°）+cos（x+10°）+sin（x+10°）=sin（x+10°）+cos（x+10°）=sin（x+10°+30°）=sin（x+40°）∴函数的最大值为故答案为：．点评：本题考查三角函数的最值，属基础题．三.解答题（本大题共6小题，满分75分.解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤.）16．（12分）设公差不等于零的等差数列{a n}的前n项和为S n，且S5=30，a1，a2，a4成等比数列（1）求数列{a n}的通项公式；（2）求的值．考点：数列的求和；等差数列的前n项和．专题：等差数列与等比数列．分析：（1）利用等差数列与等比数列的通项公式即可得出；（2）==，利用“裂项求和”即可得出．解答：解：（1）设数列{a n}的首项为a1，公差为d，则d≠0，∵S5=30，a1，a2，a4成等比数列，∴，解得a1=d=2，（其中d=0舍去），∴a n=2+2（n﹣1）=2n．（2）∵==，∴=…+==．点评：本题考查了等差数列与等比数列的通项公式、“裂项求和”方法，考查了推理能力与计算能力，属于中档题．17．（12分）在△ABC中，角A，B，C的对边分别为a，b，c，且（1）求角C的大小；（2）如果a+b=6，，求边长c的值．考点：平面向量数量积的运算；三角函数中的恒等变换应用．专题：平面向量及应用．分析：（1）利用三角形的边长得出由求解即可．（2）运用余弦定理得出c====．解答：（1）由得sinC=，故tanC=，又C∈（0，π），所以C=，（2）由CA•CB=|CA•|CB|cosC=bcos==4得ab=8，所以c====．点评：本题考查的知识点：正弦定理，余弦定理求解三角形的边长的情况，解三角形的问题，属于中档题．18．（12分）已知，，，求cos（α+β）的值．考点：两角和与差的余弦函数．专题：三角函数的求值．分析：结合角的范围可求cos（），sin（），利用两角和与差的余弦函数公式即可求cos（α+β）=﹣cos的值．解答：解：由，得（，π），故cos（）=﹣，…（3分）由，得∈（π，），故sin（）=﹣，…（6分）所以cos（α+β）=﹣cos…（8分）=﹣=﹣=﹣…（12分）点评：本题主要考查了两角和与差的余弦函数公式的应用，解题时要注意分析角的范围，属于基本知识的考查．19．（12分）马航MH370牵动全球人的心，世界各国积极投身到马航的搜救工作中，了解海底构造是救援工作要做的第一件事．某搜救队在某海域的海平面上的同一条直线上的A，B，C三点进行测量，得AB=50，BC=120，于A，B，C三处测得水深分别为AD=80，BE=200，CF=110，如图所示，试利用你所学知识求∠DEF的余弦值．考点：解三角形．专题：应用题；解三角形．分析：先利用勾股定理分别求得DF，DE和EF，进而利用余弦定理求得cos∠DEF的值．解答：解：如图作DM∥AC交BE于N，交CF于M．DF==10（m），DE=130（m），EF=150（m）．在△DEF中，由余弦定理的变形公式，得cos∠DEF==．点评：本题主要考查了解三角形问题的实际应用．综合考查了三角形问题中勾股定理，余弦定理的灵活运用．20．（13分）已知向量，，函数f（x）=2（x∈R）（1）求函数f（x）的最小正周期及上的最值；（2）若关于x的方程f（x）=m在区间上只有一个实根，求实数m的取值范围．考点：三角函数中的恒等变换应用；平面向量数量积的运算．专题：三角函数的图像与性质；平面向量及应用．分析：（1）由平面向量数量积的运算化简函数解析式可得f（x）=sin（2x﹣）+1，由周期公式可求周期，由时，可求2x﹣∈，从而由函数单调性可求最值．（2）由正弦函数的单调性知f（x）在上递增，在上递减，又f（0）=0，f（）=，f（）=2，结合图象可知实数m的取值范围．解答：解：（1）f（x）=2=2sinxcosx+2sin2x…（1分）=sin2x+1﹣cos2x…（2分）=sin（2x﹣）+1…（3分）所以最小正周期T=π…（4分）当时，2x﹣∈，…（5分）故当2x﹣=即x=时，f（x）取得最大值当2x﹣=﹣即x=0时，f（x）取得最小值所以函数f（x）的最大值为f（）=，最小值为f（0）=0…（8分）（少求一个最值扣一分，两个全错扣三分）（2）由正弦函数的单调性知f（x）在上递增，在上递减…（9分）又f（0）=0，f（）=，f（）=2…（10分）要想方程f（x）=m在区间上只有一个实根，结合图象可知只需满足m=或0≤m≤2…（13分）（若有分析过程，但无图象，不扣分，若只画出了函数的大致图象，但没有得出答案，则扣两分）点评：本题主要考查了三角函数中的恒等变换应用，平面向量数量积的运算，三角函数的图象与性质，属于基本知识的考查．21．（14分）已知数列{a n}的前n项和，数列{b n}的通项为b n=f（n），且f（n）满足：①；②对任意正整数m，n都有f（m+n）=f（m）f（n）成立．（1）求a n与b n；（2）设数列{a n b n}的前n项和为T n，求证：（n∈N*）；（3）数列{b n}中是否存在三项，使得这三项按原有的顺序构成等差数列，若存在，求出这三项，若不存在，说明理由．考点：抽象函数及其应用．专题：等差数列与等比数列；点列、递归数列与数学归纳法．分析：（1）根据等差数列的通项公式，结合f（m+n）=f（m）f（n）求出首项、公差，代入通项公式；（2）代入a n b n及T n，利用错位相减法求出T n，（3）假设存在符合条件的三项b r，b s，b t，其中正整数r，s，t满足r＜s＜t，根据等差中项的性质可知2b s=b r+b t，2×2t﹣s=2×2t﹣r﹣1+1，左边为偶数，右边为奇数，判断出假设不成立．解答：解：（1）a n===n，由f（m+n）=f（m）f（n）令m=1得f（n+1）=f（n）f（1）=f（n），即b n+1=b n；b1=，所以数列{b n}是以为首项，为公比的等比数列，所以b n=（）n，（2）a n b n=n•n＞0，所以T n单调递增，故T n≥T1=，又T n=1×+2×（）2+…+n•（）n，…①，T n=1×（）2+2×（）3+…+n•（）n+1，…②，①﹣②得T n=+（）2+（）3+…+（）n﹣n•（）n+1=﹣n×（）n+1=1﹣（）n﹣n•（）n+1，所以T n=2﹣＜2，综上证：（n∈N*）；（3）假设存在符合条件的三项b r，b s，b t，其中正整数r，s，t满足r＜s＜t，则2b s=b r+b t，即2×（）s=（）r﹣（）t，两边同乘以2t得，2×2t﹣s=2×2t﹣r﹣1+1，左边为偶数，右边为奇数，故不存在．点评：本题主要考查了数列的求和问题．考查了学生综合分析问题和解决问题的能力，属于中档题．。

湖北省襄阳市四校(襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾

湖北省襄阳市四校（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）2015届高三化学上学期期中试题一、选择题（每题3分，共48分）1．2013年下半年，武汉雾霾天气特别多，空气污染严重。

湖北省决定在“十二五”期间，将大力实施“清水蓝天”工程。

不利于“清水蓝天”工程实施的是 ( )A．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化B．为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染2.下列判断不合理的是( )A．能电离出H+的物质一定是酸B．焰色反应是物理变化C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物D．蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质3．下列关于实验操作的说法正确的是( )A.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B.盛放NaOH溶液时，使用带玻璃瓶塞的磨口瓶C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D.使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高4．下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是（）A．用8%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸B．光纤和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C．可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A. 硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OB.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2+2H+=I2+2H2OC.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OD.过氧化钠固体与水反应：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑6．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是:（）①常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA②常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为8NA③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子④常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA⑤标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 NA⑥常温常压22.4L NO气体的分子数小于NAA．①②⑤B．③④⑤C．②④⑥D．③⑤⑥7．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是( )A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀8.下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（）9．25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．滴入甲基橙显红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-B．PH=13的溶液：Na+、K+、SiO32-、HCO3-C．含较多的SO32-的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO3-D．澄清透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-10．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）图1 图2 图3 图4A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3选项实验操作实验现象结论A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2 min后，试管里出现凝胶酸性：盐酸>硅酸B向蛋白质溶液中滴加饱和CuSO4溶液有固体析出蛋白质发生变性C 常温下，向浓硫酸中投入铁片铁片不溶解常温下，铁不与浓硫酸反应D向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先无明显现象，后溶液变成血红色溶液中含有Fe2＋，没有Fe3＋B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色11．下列各组物质的分类正确的是( )①同位素：1H、2H2、3H ②同素异形体：C80、金刚石、石墨③酸性氧化物：CO2、CO、SO3 ④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯都是非电解质A．②⑤ B．②⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥12．有Fe2+、NO3—、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是( )A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8B．该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化C．每1molNO3—发生氧化反应，转移8mol e-D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+—e–=Fe3+13．下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y) 与加入试剂的量(X)之间的关系正确的是（）A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量14．某同学按下图所示的步骤配制50mL 一定物质的量浓度的NaOH溶液，其中不正确的操作有（）A．②⑤ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①②③⑤⑥15．对下列化学用语的理解和描述均正确的是( )A．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CB．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子16．51.2克铜完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500ml 2 mol·L-1 的氢氧化钠溶液完全吸收，生成的盐为硝酸钠和亚硝酸钠，则氮的氧化物中的NO的物质的量为（）A. 0.2 molB. 0.3 molC. 0.4 molD.0.5 mol第II卷（非选择题共52分）二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17.（14分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。